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第2章 酸与碱综合测试卷
班级 得分 姓名 学号
本卷可能用到的相对原子质量：
H—1 C—12 O—16 Na—23 K—39 Ca—40
一、选择题(每小题只有一个正确答案，1—4每题1分，5—19每题2分，共34分)
1.如图为身边一些物质的近似pH，以下说法正确的是( )
A.厕所清洁剂呈碱性 B.西瓜的酸性比柠檬强
C.厨房清洁剂碱性最强 D.萝卜呈中性
2.溶液的碱性强弱跟溶液中OH 的数量有关。一定体积的溶液中OH 数量越多,则溶液碱性越强。150mL20%的NaOH溶液与150mL 20%的KOH溶液(密度均为1.1g/cm )相比较,碱性更强的是( )
A. NaOH B. KOH C.一样强 D.无法比较
3.某同学在完成酸、碱的性质实验时，记录了部分实验现象，其中正确的是( )
A.打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口有白烟产生
B.向氧化铁中加入足量稀硫酸，红棕色固体溶解，溶液由无色变成黄色
C.向氯化铜溶液中加入几滴硫酸钠溶液，产生蓝色沉淀
D.向氢氧化钙溶液中加入几滴紫色石蕊试液，石蕊试液由紫色变成红色
4.向表面被氧化的铝片中，慢慢滴加过量的稀硫酸，下图能正确反映其变化的是( )
5.以下推理正确的是( )
A.酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸
B.中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
C.碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性
D.碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
6.常温下，将 气体持续通入饱和的氢氧化钠溶液中，发生反应：
①==
下列说法中不正确的是( )
A.总的化学方程式为：
B.上述反应过程中刚开始观察不到明显现象，后观察到溶液变浑浊
C.反应②是生成NaHCO 沉淀的化合反应，反应前后各元素化合价均无变化
D.将最终得到的混合液过滤，取滤液于试管，滴加稀盐酸，无明显现象
7.醋是家庭中不可缺少的调味品之一，同时醋还具有较强的杀灭细菌、抑制病毒的作用。另外，醋可使胃中酸性增强，促进食欲，帮助消化，对于胃酸较少的人而言更是一剂良药。醋的主要成分是醋酸，其化学式为 下列有关叙述中错误的是( )
A.醋酸的水溶液呈酸性，是因为醋酸能解离出 H
B.醋酸能与碳酸钠溶液反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，该反应为中和反应
C.用醋酸可以洗去铝制品的污垢，还可除去暖壶、水壶中的水垢
D.胃酸过多的病人可服用含小苏打的药剂降低胃酸
8.下列实验所残留的物质可以用稀盐酸除掉的是( )
①二氧化碳通入澄清石灰水后附在试管壁上的白色物质 ②氢氧化钠溶液滴入盛有氯化铁溶液的试管上附着的红褐色物质 ③稀硫酸溶液滴入盛有硝酸钡溶液的试管上附着的白色物质 ④碳酸钠溶液滴入盛有氯化钡溶液的试管上附着的白色物质
A.③④ B.②③ C.①③ D.①②④
9. 在实验课上进行了“魔壶”的实验。将“魔壶”中盛有的液体依次倒入两个分别盛有不同溶液的的烧杯中，现象如表，下列有关说法正确的是 ( )
“魔壶”内盛有的液体 烧杯1中形成的“饮料” 烧杯 2中形成的“饮料”
稀硫酸 “牛奶” “雪碧”
A.此实验用的“魔壶”能用铁制的
B.烧杯1中盛有的溶液一定是
C.烧杯2中得到“雪碧”饮料可能的原因是生成CO2
D.若将“魔壶”中的溶液改为稀硝酸溶液实验现象相同
10.下列物质中，都能跟稀硫酸、稀盐酸发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是( )
①金属锌 ②碳酸钠 ③氢氧化钙 ④氯化钡溶液
A.①②③ B.①③④ C.②③④ D.①②③④
11.将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如下。由此分析下列说法正确的是( )
A.反应前后阴、阳离子的总数目不变
B.反应前后溶剂质量不变
C.反应后溶液呈中性
D.反应前后元素种类发生了变化
12.只含一种杂质的硫酸溶液 M，加入足量的氢氧化钡溶液后，再加足量的稀盐酸，过程如图所示。下列判断：①M中一定不含有碳酸钠；②图中 ab间(不含a、b两点)滴入酚酞试液变红色；③bc段表示沉淀部分消失，无气泡产生；④c点后溶液中的溶质不少于两种。合理的是( )
A.①②③④ B.③④ C.①② D.①②③
A.能产生气泡的实验是:A、B、D、E
B. A实验和B实验对比可以得出：铜的金属活动性比镁强
C.能证明C实验发生化学变化的证据是：溶液由红色变为无色
D. E实验中氧化铁逐渐溶解与食盐逐渐溶解在水中的原理是一样的
14.现有50g 40%的H2SO 溶液与过量锌反应，为减缓反应速度又不影响生成H2 的总量(已知：一定条件下，同一反应速度快慢与反应物浓度成正比)。应向H2SO 溶液中加入适量试剂是 ( )
A.5%的 Na2SO 溶液 B.5%的 Na2CO 溶液
C.5%的 H2SO 溶液 D.5% HCl溶液
15.如图为硫酸性质的知识归纳，下列表述不正确的是( )
A.若盐为碳酸钠，则硫酸与盐反应时有气泡产生
B.若碱为NaOH溶液，可以通过检测溶液的pH变化情况，证明两者发生了中和反应
C.若金属氧化物为Fe2O ，可以利用硫酸与金属氧化物反应的这一性质，除去铁锈
D.若金属为 Mg和Fe的混合，则反应后的溶液一定呈浅绿色
16.小余取8.0g干燥的氢氧化钠固体于敞口的锥形瓶中，观察到氢氧化钠固体发生潮解，一段时间后测得锥形瓶内物质质量为10.0g。为进一步探究上述现象的成因，小余立即用如图装置进行实验：将试剂 X逐滴滴入锥形瓶中，直至不再产生气泡为止，测得装置前后质量减少了1.1g。(不考虑滴加液体体积、气体密度变化和结晶水的生成)下列推断正确的是( )
①试剂 X可以是稀硫酸 ②固体Y可以是生石灰 ③滴加试剂X前锥形瓶内水的质量为0.9g ④若没有球形干燥管，测得氢氧化钠固体从空气中吸收水的质量会偏小
A.①③ B.①④ C.②③ D.②④
17.一定温度下,向 a g FeCl 溶液中加入 NaOH 固体,溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如图所示。下列叙述错误的是 ( )
沉淀完全时消耗 NaOH的质量为 ng
B. P点对应的溶液中 NaOH达到饱和状态
C. m=c-a
D.生成 Fe(OH) 的质量为(n--b+a)g
18.室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入 溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示(忽略溶液温度的变化)，下列分析正确的是( )
A. a点溶液中有两种溶质
B. b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝
C. c点烧杯内液体的pH=7
D. d点溶液中有较多的
19.若将 溶液逐滴加入到混有少量硝酸的 溶液中，所得沉淀的质量与加入的 的质量变化符合下列图像的是( )
二、简答题(每空1分，共12分)
20.用化学方程式来表示下列变化：
(1)用盐酸除去热水瓶内的水垢(氢氧化镁)： 。
(2)用碳酸氢钠溶液除过多的胃酸： 。
(3)烧碱溶液放在空气中变质： 。
(4)用稀硫酸除去铁锈： 。以上反应属于复分解反应的是 。(填序号)
21.已知在氢氧化钠溶液中存在水分子、钠离子、氢氧根离子，想知道氢氧化钠溶液中的哪种粒子能使酚酞试液变红。请通过如图所示的四个实验完成这次探究活动。
(1)提出的假设是 。(2)实验①没有变红，通过此现象可以证明： 。
(3)要证明另外两种粒子能否使酚酞试液变红，还需要进行实验③和④，在实验③中应加入 (填“氯化钠”或“碳酸钠”)溶液，酚酞试液没有变红；当加入该试剂后发现实验 是多余的。在实验④加入氢氧化钙溶液，现象是酚酞试液 。
(4)探究结果为氢氧化钠溶液中 使酚酞试液变红。
实验反思：氢氧化钠溶液中的哪种粒子能使酚酞试液变红，还可以先向少量氢氧化钠溶液中加1~2滴酚酞试液，再加入过量的 ，红色褪去，也可得到上面的结论。
三、实验探究题(除标注外，每空2分，共40分)
22.氢氧化钙是一种常见的碱，用澄清石灰水进行了如图所示的四个实验：
(1)实验1中，试管的溶液变成 色。
(2)实验2中，通过导管向澄清的石灰水吹气，有白色沉淀生成，发生反应的化学方程式为 。
(3)实验3中，滴入酚酞试液的目的是 。
(4)根据实验4，氢氧化钙的用途是 。
(5)用氢氧化钠溶液代替石灰水重复了四个实验，其中 (填“实验1”“实验2”“实验3”或“实验4”)无现象。
23.小楠同学在探究与 NaOH 是否发生反应时，设计了下图所示的三种装置进行实验。请回答以下问题：
(1)以上实验中，①②有明显现象，请你帮小楠记录他观察到的现象：实验① ;实验② 。(2分)
(2)实验③中玻璃广口瓶未观察到明显现象，请你帮小楠寻找一种生活中替代该装置中的广口瓶，以使实验取得成功，你选用的物品是 ，改进后看到实验现象是 。
(3)写出 与NaOH溶液反应的化学方程式： 。
(4)通过本次实验探究，得出氢氧化钠应 保存。
24.为验证 的化学性质，做了如图所示的四个实验：
(1)四个实验中没有明显现象是实验 (填序号)。
(2)实验②③验证了 能和某些 (填物质类别)发生化学反应。
(3)实验④中发生反应的化学方程式为 。
(4)反应结束后，将实验①、实验③和实验④三支试管中的所有物质倒入同一个烧杯，充分混合后过滤，得到白色固体和无色滤液 A。则滤液 A中除酚酞外，一定还含有的溶质是 (填化学式)。
25.某活动小组分别用蓝紫色牵牛花、大红色月季花、紫萝卜花、丝瓜花提取指示剂。
步骤1：分别在研钵中将上述物质捣烂，加乙醇溶液(乙醇和水的体积比为1:1)浸泡10分钟。
(1)乙醇在其中起到的作用是 (填字母)。
A.催化剂 B.参加化学反应 C.溶质 D.溶剂
步骤2：将步骤 1得到的混合物，用纱布过滤。
(2)过滤的目的是 。
步骤3：将步骤2中得到的浸取液，分别滴入到澄清石灰水和食醋中。
植物 植物 浸取液 在不同溶液中所呈现的颜色
名称 颜色 颜色 澄清石灰水 食醋
牵牛花月季花萝卜花丝瓜花 蓝紫 大红 紫 黄绿 红棕色 玫瑰红 紫红 黄绿 黄绿橙黄黄绿黄 粉红粉红粉红黄
(3)上述四种浸取液，最不适合用作酸碱指示剂的 (填植物名称)。
(4)将月季花的浸取液滴入稀盐酸中，溶液呈 色；滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈 色。
(5)将牵牛花的浸取液滴入某溶液中呈现黄绿色，则该溶液可能是 。(填字母)
A.氢氧化钠溶液 B.稀硫酸 C.氨水 D.食盐水
四、计算题(26题6分,27题8分,共14分)
26.碳酸氢钠是小苏打的主要成分。在医疗上，它是治疗胃酸(主要成分是盐酸)过多的药剂之一，反应的化学方程式： 取27g小苏打样品(含有少量不与 HCl反应的杂质)进行测定实验。现将小苏打样品平均分为3份，分别进行3次实验。实验数据如表。
实验次数 第一次 第二次 第三次
小苏打样品的质量/g 9 9 9
加入稀盐酸的质量/g 50 100 150
生成气体的质量/g 2.2 4.4 4.4
(1)第 次实验中 和 HCl恰好完全反应。
(2)计算27克小苏打样品中碳酸氢钠的质量。(写出计算过程，结果精确到0.1g)
27.有一种石灰石样品的成分是( 和 (已知 既不溶于水也不与盐酸反应)。课外小组为了测定该石灰石样品中碳酸钙的质量分数，将一定量的石灰石样品放入烧杯中，再取100g稀盐酸分4次加入烧杯中，每次均充分反应。实验数据记录如下。求：
次数 第 1次 第2次 第3次 第4次
加入稀盐酸质量/g 25 25 25 25
反应后烧杯中物质的总质量/g 35.2 58.4 82.6 x
(1)x的数值为 ，第1次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是 g。
(2)请在如图中画出在该石灰石样品中加入稀盐酸的质量与产生( 气体质量变化的函数关系示意图。
(3)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
第2章酸与碱综合测试卷
1. C 2. A 3. B 4. B 5. C 6. D 7. B 8. D 9. C 10. A 11. C 12. A 13. C 14. A 15. D 16. B 17. C 18. C 19. C
20.
21.(1)氢氧化钠溶液中氢氧根离子使酚酞试液变红 (2)水分子不能使酚酞试液变红 (3)氯化钠 ① 变红 (4)氢氧根离子稀盐酸(或稀硫酸或稀硝酸)
22.(1)红 ( (3)证明盐酸能与氢氧化钙发生化学反应 (4)配制波尔多液 (5)实验2
23.(1)①溶液进入试管内 ②气球膨胀 (2)塑料瓶 塑料瓶变瘪 使对资料快乐+H2O(4)密封保存
24.(1)④ (2)盐 (4)NaCl
25.(1)D (2)得到花汁的浸取液 (3)丝瓜花
(4)粉红 橙黄 (5)AC
26.(1)二 [解析：分析表中数据可知第一次9g碳酸氢钠样品与50g盐酸反应生成2.2g二氧化碳，第二次9g碳酸氢钠样品与100g盐酸反应生成4.4g二氧化碳，第三次9g碳酸氢钠样品与150g盐酸反应也生成4.4g二氧化碳，说明9g碳酸氢钠样品与100g盐酸恰好反应生成4.4g 二氧化碳，所以第二次实验中NaHCO 和 HCl恰好完全反应,故填二。]
(2)解：设9g小苏打样品中碳酸氢钠的质量为x。
84 44
x 4.4g
解得:x=8.4g
则27g小苏打样品中碳酸氢钠的质量8.4g×3=25.2g。
27.(1)分析表中数据可知第2次加入25g稀盐酸后(25+35.2-58.4)g=1.8g,第3次产生二氧化碳的质量为(25+58.4-82.6)g=0.8g，说明第三次碳酸钙已反应完，所以第四次加入25g盐酸就不反应了，所以第1次加入25g稀盐酸后生成二氧化碳的质量为1.8g,x=(82.6+25)g=107.6g。
(2)依据表中数据可知产生二氧化碳的总质量为(].8+1.8+0.8)g=4.4g,产生4.4g二氧化碳需要稀盐酸的质量为4.4g× 则图像为
(3)根据质量守恒定律，石灰石样品的质量为( 12g，由题中数据可知，共生成二氧化碳的质量为(1.8+1.8+0.8)g=4.4g,i设样品中碳酸钙质量为x，则
100 44
x 4.4g
解得x=10g
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为

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