资源简介

5.3 二氧化碳
第1课时 二氧化碳的性质
素养目标
1．化学观念：通过学习使学生掌握二氧化碳的物理性质，化学性质及其用途。
2．科学思维：通过记录、分析实验现象，培养学生观察、分析、比较和归纳等思维能力，让学生体会化学实验是研究化学的重要手段。
3．科学探究与实践：能基于物质的性质和用途，从辩证的角度，初步分析和评价物质的实际应用。
4．科学态度与责任：结合实例体会化学用品的选择和使用与物质性质的重要关系。
教学重难点
1．教学重点：二氧化碳的化学性质。
2．教学难点：二氧化碳性质的探究实验，设计与评价实验装置，实验装置的创新。
教学过程
【情境导入】
[视频欣赏]观看《灭火器的使用方法》的视频，思考：二氧化碳为什么可以用来灭火？
合作探究
探究点 二氧化碳有什么性质
提出问题
在进入久未开启的菜窖、干涸的深井里一定要进行灯火试验，防止因其中二氧化碳含量过高而危及生命。打开汽水、啤酒会有大量的二氧化碳冒出，以上两个生活现象说明了哪些问题？
讨论交流
查阅资料，阅读教材，讨论归纳。
归纳总结
1.CO2通常状况下为无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水。在一定条件下，CO2气体会变成固体——干冰，干冰升华时，吸收大量的热（可用于人工降雨）。
2.实验5-5：倾倒二氧化碳
现象（证据） CO2性质推断
两支蜡烛由下而上依次熄灭 （1）二氧化碳密度大于空气
（2）二氧化碳不可燃且不支持燃烧
实验5-6：二氧化碳的溶解性实验
步骤 现象（证据） CO2性质推断
（1） 软质塑料瓶变瘪 CO2能溶于水或能与水发生反应
（2） 紫色石蕊溶液变成红色 二氧化碳能与水反应CO2+H2O=H2CO3
（3） 有气泡冒出，液体由红色变为紫色 碳酸不稳定，受热易分解
实验5-7：往澄清石灰水中通入二氧化碳
现象（证据） CO2性质推断
澄清石灰水变浑浊 能与澄清石灰水反应，生成不溶于水的物质CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
化学性质：
①密度大于空气，不可燃，且不支持燃烧。
②可溶于水，与水反应生成碳酸（H2CO3），使紫色石蕊溶液变红。CO2+H2O=H2CO3
碳酸不稳定，容易发生分解，受热时分解生成的CO2气体逸出，溶液又变成紫色。H2CO3=H2O+CO2↑
③与氢氧化钙[Ca(OH)2]反应生成白色的碳酸钙（CaCO3）沉淀。
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
二氧化碳与澄清石灰水的反应现象明显，常用来检验二氧化碳气体。
【板书设计】
5.3 二氧化碳
第1课时 二氧化碳的性质
1.物理性质
CO2通常状况下为无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水。在一定条件下，CO2气体会变成固体——干冰，干冰升华时，吸收大量的热。
2.化学性质
①密度大于空气，不可燃，且不支持燃烧。
②可溶于水，与水反应生成碳酸（H2CO3），使紫色石蕊溶液变红。CO2+H2O=H2CO3
碳酸不稳定，容易发生分解，受热时分解生成的CO2气体逸出，溶液又变成紫色。H2CO3=H2O+CO2↑
③与氢氧化钙[Ca(OH)2]反应生成白色的碳酸钙（CaCO3）沉淀。
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
二氧化碳与澄清石灰水的反应现象明显，常用来检验二氧化碳气体。
【教学反思】
成功之处 本堂课实验较多，与生活和生产实际联系较为紧密，内容趣味性强；学生获取知识积极主动，使学生真正成了主动学习的参与者；充分体现了新课标“从生活走进化学，从化学走向社会”的理念
不足之处 有些结论学生可以通过现象分析得出，部分问题教师代替学生总结回答；教材中二氧化碳对生活和环境的影响的资料偏少，缺少学生自主查阅资料的环节

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