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浙教版初三科学第一次月考复习讲义（基础版）
一、单选题
1．下列各组溶液中，只用酚酞试液和同组稀溶液间的相互反应就能鉴别的是（　　）
A．硝酸钾，氯化钠，氢氧化钠 B．氢氧化钠，氢氧化钾，盐酸
C．硫酸，盐酸，氢氧化钠 D．氢氧化钠，硫酸，氯化钠
2．下列有关物质（主要成分）的名称、俗称、化学式三者表示同一种物质的是（　　）
A．氢氧化钙 石灰石 Ca(OH)2 B．碳酸钠 火碱 Na2CO3
C．氧化钙 熟石灰 CaO D．氯化钠 食盐 NaCl
3．小艺利用酒精提取了几种花的色素，并分别检测它们在不同溶液中的显色情况，记录如表。则其中能用来区分稀硫酸和氯化钠溶液(呈中性)的是（　　）
花的种类 不同溶液中的颜色
酸性溶液 中性溶液 碱性溶液
月季花 红色 红色 黄色
菊花 红色 紫色 黄色
丝瓜花 黄色 黄色 黄色
一串红 红色 红色 黄绿色
A．月季花 B．菊花 C．丝瓜花 D．一串红
4．如图所示装置中观察到紫色石蕊变红。物质甲是（　　）。
A．浓氨水 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．食盐水
5．各物质间通过一步反应就能实现如下图所示的转化.其中没有发生的反应类型是（　　）
A．复分解反应 B．化合反应 C．分解反应 D．置换反应
6．某无色溶液中若含有大量Na2SO4、Na2CO3、NaOH，为验证其中所含的阴离子，若限定只取一次待测液，加入试剂顺序正确的是（　　）
A．盐酸、BaCl2、酚酞 B．BaCl2、盐酸、酚酞
C．BaCl2、酚酞、盐酸 D．酚酞、盐酸、BaCl2
7．下列物质露置在空气中一段时间后，因发生化学变化而质量增加的是（　　）
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．氢氧化钠 D．石灰石
8．下列试剂可以用来鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液的是（　　）
A．一氧化碳 B．盐酸
C．无色酚酞溶液 D．氯化钠溶液
9．下列物质露置在空气中，不受空气成分明显影响的是（　　）
A．生石灰 B．苛性钠 C．氯化钠 D．浓硫酸
10．下列物质的名称、化学式、俗称与用途对应正确的是（　　）
选项 物质名称 化学式 俗称 用途
A 氢氧化钠 NaOH 纯碱 造纸
B 硫酸铜晶体 CuSO4 5H2O 胆矾 配制波尔多液
C 氢氧化钙 CaOH 熟石灰 改良酸性土壤
D 碳酸氢钠 NaHCO3 苏打 焙制糕点
A．A B．B C．C D．D
11．硫酸镉（）可用于制备镉电池、消毒剂等。在物质分类上其属于（　　）
A．酸 B．碱 C．盐 D．有机物
12．家庭配置波尔多液的过程：①在塑料容器里加入1克胆矾(CuSO4·5H2O)，再加水约90毫升，制成硫酸铜溶液；②在相同的另一容器里加入1克生石灰和少量的水，恰好完全反应生成熟石灰，再加水10毫升，配成石灰乳；③将硫酸铜溶液慢慢倒入石灰乳中，用玻璃棒不断搅拌，制成波尔多液。实验中的现象或变化不合理的是（　　）
A．①中出现的现象是白色固体溶解，溶液变成蓝色
B．②中加入少量水发生了化学变化，之后加入的10毫升水发生了物理变化
C．③中出现蓝色絮状沉淀
D．配置的波尔多液是悬浊液
13．下列化学反应中，属于复分解反应的是（　　）。
A．NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 B．CO+CuO=CO2+Cu
C．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ D．2HgO=2Hg+O2↑
14．分析推理是科学学习和研究中常用的思维方法。下列分析推理正确的是（　　）
A．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
B．碱溶液的pH都大于7，因此pH大于7的溶液一定是碱溶液
C．硫酸溶液与BaCl2溶液能反应产生白色沉淀，因此能与BaCl2溶液反应产生白色沉淀的一定是硫酸溶液
D．酸滴入石蕊试液后溶液变红色，因此盐酸滴入石蕊试液后溶液也变红色
15．一定量盐酸和氯化钙的混合溶液中，逐渐加入碳酸钠固体，直至过量。小金同学依据实验事实绘制了如图所示的曲线。下列说法正确的是（　　）
A．a至b段对应溶液的pH逐渐减小
B．b点对应溶液中的溶质为氯化钠
C．a至d段溶液中碳酸钠的质量逐渐增大
D．c点对应溶液中的溶质种类最少
二、多选题
16．X、Y、Z三种物质有如下图所本的转化关系：
下列推断正确的是(　　)
A．X是 B．Z是MgCl2 C．甲是 D．乙是
17．下列实验操作或结论正确的是（　　）
A．某溶液加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定有Cl-
B．某溶液加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则该溶液一定有CO32-
C．某溶液滴加BaCl2溶液得白色沉淀，取该白色沉淀加稀盐酸不溶解，则该溶液中一定含有
D．某溶液加入氢氧化钠溶液并加热产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，.则该溶液一定有
三、填空题
18．小峰同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示：
请分析表格，并回答下列问题：
试剂 稀盐酸 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水
颜色 红 黄 黄 绿 绿 绿
（1）该花汁　 　（填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂。
（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的　 　。
（3）若在测量石灰水的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏　 　（填“大”或“小”）。
19．硫酸铜、硝酸铜是组成相似的盐，具有一些相似的化学性质。请回答：
（1）硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显　 　色，因为它们都具有相同的铜离子。
（2）向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入BaCl2溶液，能发生反应的物质是　 　(填化学式)，化学方程式是　 　。
（3）向硫酸铜溶液中加入某纯净物的溶液，能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀，该纯净物的化学式为　 　。
20．海洋是一个巨大的资源宝库，可以从海水中制得粗盐，以粗盐水为原料综合利用的部分途径如下图所示：
（1）为除去粗盐水中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质，需将3种试剂分别加入至过量，除氢氧化钠外，还需要的试剂是：　 　；（按加入顺序填写试剂名称）
（2）按正确顺序加入试剂充分反应，过滤后的滤液A中溶质有　 　；(填化学式)
（3）若向分离出NaHCO3晶体后的母液B(含有NH4Cl)中加入过量Ca(OH)2，则可获得一种可以循环使用的物质是　 　。
21．有一包固体粉末，可能是CaCO3、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3中的一种或多种，取一定量上述固体粉末，加足量水溶解，得到蓝色澄清溶液，则原固体粉末中一定没有　 　，可能含有　 　。
22．如图是将稀盐酸溶液慢慢滴加到氢氧化钠溶液中的情况，请回答下面问题
（1）加入稀盐酸至过量能观察到的现象是　 　。
（2）反应中，数目减少的离子是　 　（填离子符号）
（3）验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列操作可行的是____。
A．加入CuO粉末 B．滴加NaOH溶液
C．加入CaCO3粉末 D．滴加AgNO3溶液
23．现有盐酸、浓硫酸、熟石灰、氯化钠、蛋白质和塑料六种物质，请回答下列问题：
（1）溶于水会放出大量热的是 　 　。
（2）属于天然高分子化合物的是 　 　。
（3）常用来改良酸性土壤的是 　 　。
四、实验探究题
24．Na2CO3溶液具有碱性，可清洗油污，碱性越强，去油污的效果越好，小菁决定对影响Na2CO3溶液碱性的因素展开探究。
【进行实验】
实验一： 用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的Na2CO3溶液，依次测量溶液pH，记录数据如下表：
实验编号 a1 a2 a3 b1 b2 b3 c1 c2 c3
溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10%
水的温度(℃) 20 40 60 20 50 60 20 40 70
溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50
实验二： 将10%的Na2CO3溶液从20℃持续升温到70℃，所测得的pH如下表：
温度(℃) 20 30 40 50 60 70
溶液pH 11.22 11.35 11.46 11.48 11.50 11.52
【解释与结论】
（1）碳酸钠俗称是　 　。
（2）要证明Na2CO3溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系，可选择最佳的一组实验是　 　(填实验编号)。
（3）实验二的目的是　 　。
（4）小菁将Na2CO3粉末洒在有油污的餐具上，再加适量热水，进行擦洗，达到较好的洗涤效果，这是因为　 　。
25．做酸碱反应实验时，小科将稀盐酸逐滴加入到氢氧化钡溶液中(如图所示)，发现一直无明显现象，突然想起忘记加无色酚酞试液。为确定反应后溶液的组成，小科进行了以下实验探究：（已知BaCl2溶液呈中性）
【建立猜想】
猜想①：氢氧化钡过量；猜想②：盐酸过量；猜想③：正好完全反应。
【实验设计】
步骤一：取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞试液，溶液不变色，得出猜想①错误。
步骤二：继续探究
方案 实验操作 实验现象 实验结论
Ⅰ 重新取样，滴加少量AgNO3溶液 白色沉淀 猜想②正确
Ⅱ 重新取样，滴加足量Na2CO3溶液 　 猜想②正确
白色沉淀 猜想③正确
（1）对方案Ⅰ的结论进行评价：
（2）表格方案Ⅱ空白处的实验现象：
（3）为确定猜想②是否正确，还可以选择的试剂有____（可多选）。
A．锌粒 B．铜片 C．铁锈 D．稀硫酸
26．小科在实验室进行如下实验，研究氢氧化钙的化学性质。
（1）溶液变为红色的是　 　(填序号)。
（2）试管中发生了反应但没有明显现象，该反应的化学方程式为　 　。
（3）两支试管中出现浑浊现象，其原因是　 　。
27．小强同学用三支试管，分别取适量的稀盐酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液，进行相关实验探究．
步骤1：向三支试管中分别滴加酚酞后，Na2CO3溶液中显红色，
说明Na2CO3溶液显　 　性；
步骤2：小强把三支试管中的溶液同时倒入一只烧杯中，发现有气泡产生，最终有白色沉淀生成且溶液显红色；
步骤3：把烧杯中的混合物进行过滤，得到滤液，滤液中一定不含　 　．
（选填答案：A、稀盐酸 B、澄清石灰水 C、碳酸钠溶液）
【实验猜想】步骤3所得滤液中溶质可能为：
①NaCl Na2CO3； ②NaCl CaCl2和NaOH；③NaCl Na2CO3和NaOH；④…
【实验验证】（提示：CaCl2溶液显中性）
实验操作 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，加入足量CaCl2溶液 　 　 猜想③成立
【反思评价】有同学提出CaCl2溶液改为稀盐酸，若观察到有气泡产生且红色消失，则证明猜想③成立。小刚同学认为不正确，其理由是：　 　。
28．甲、乙两同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体是否变质，进行了如下实验。请与他们一起完成探究活动。
【提出问题】氢氧化钠固体是否变质？
【实验探究】甲、乙两同学分别设计了不同方案加以实验。
甲同学的方案及实验：
实验步骤 实验现象与结论
①取少量白色固体于试管中，加水振荡至全部溶解 无色溶液
②用pH试纸测①溶液的pH值 溶液的pH＞7，说明氢氧化钠固体没有变质
乙同学的方案及实验：
实验步骤 实验现象与结论
①取少量白色固体于试管中，加水进行振荡至全部溶解 无色溶液
②向①溶液中加入适量氯化钡溶液 产生白色沉淀，说明氢氧化钠固体已变质
（1）乙同学认为甲同学的结论不科学，其理由是　 　；
（2）【拓展应用】氢氧化钠固体应当密封保存。氢氧化钠固体变质的原因是(用化学方程式表示)　 　；
（3）若要除去上述变质的氢氧化钠溶液中的杂质，应加入适量的　 　(填化学式)溶液除去。
（4）该氢氧化钠样品是部分变质还是全部变质了呢？为进一步确定是否全部变质，请写出操作步骤、相应的现象及结论　 　。
29．某KNO3化肥中可能温进了NH4Cl、（NH4）2SO4、K2CO3，三种物质中的一种或几种，同学们对该化肥开展了以下探究活动。
（1）KNO3是一种　 　肥；
（2）加入盐酸，无气泡产生，说明混合物中不含　 　；
（3）小明通过白色沉淀F，认为该化肥中一定混进了NH4Cl和、一定没有K2CO3小强认为这个结论不正确，他的理由是　 　。
30．在实验课上，发现有些中和反应现象并不明显。老师让同学们以氢氧化钠与盐酸为例，设计方案证明它们发生了中和反应。
方案一：甲同学利用酸碱指示剂的变色来证明两者反应，进行了下列操作。
取一定量的氢氧化钠溶液于小烧杯中，滴加2～3滴无色酚酞试液。用胶头滴管吸取稀盐酸，逐滴滴入烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌。直至看到　 　现象时，甲同学认为两者恰好完全反应了。
方案二：乙同学认为，可以通过检验是否有氯化钠生成来证明上述反应的发生。
于是将甲同学实验后的溶液进行了蒸发，发现有白色固体析出，从而得出氢氧化钠确实与盐酸反应生成了氯化钠的结论。但其他同学立即表示反对，因为白色固体也有可能是
　 　。
大家经过商量决定将白色固体溶解于少量水中，再检验白色固体成分，下列药品可行的是　　 　（填字母）。
A．CuSO4溶液 B．稀盐酸 C．酚酞溶液 D．FeCl3溶液
方案三：丙同学想到中和反应会放热，于是想利用能量的变化来说明酸和碱的反应。
他将固体氢氧化钠放入装有稀盐酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是认为两者发生了中和反应，但同学们认为丙同学推理不合理，理由是　 　。
五、解答题
31．向盛有100g稀硫酸的烧杯中逐渐加入10g锌粒，产生气体质量与锌粒质量的关系如图所示，请根据关系图分析并计算：
（1）稀硫酸反应完时，产生氢气的质量为　 　g
（2）求反应结束时烧杯中溶液的质量。
32．某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出2克合金样品，每次加入稀硫酸10克，共加入稀硫酸4次，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如图所示：
（1）这四次实验中，第　 　次实验开始加入的稀硫酸已经过量。
（2）合金样品中镁的质量分数为　 　；
（3）计算稀硫酸的质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）
33．化肥对提高农作物的产量具有重要作用，尿素【CO(NH2)2】为最常见的化肥之一。
（1）尿素属于____（填标号）。
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥
（2）尿素中氮元素的质量分数是　 　%（结果保留到小数点后一位）。
（3）工业上生产尿素的反应为。若生产120t尿素，理论上需要氨气的质量是多少？（写出计算过程）
34．向含 CuCl2 和 HCl 的 150g 混合溶液中，逐滴加溶质质量分数为 10%的 NaOH 溶液，参加反应的 NaOH 溶液质量与生成沉淀质量关系如图。据图回答：
（1）在滴加NaOH 溶液过程中，原溶液中　 　离子个数不变。（填离子符号）
（2）P 点溶液中的溶质是　 　。
（3）m1 为多少？（要求写出具体的解题过程）
35．实验室为测定铜铁合金的含铁量，取该合金若干，向其中加入相应质量的稀硫酸溶液，充分反应后，称量剩余固体质量。实验数据如下表，请分析数据，回答下列问题：
实验组 1 2 3
稀硫酸质量/g 50 50 100
合金质量/g 5 15 25
反应后固体质量/g 2.2 9.4 n
（1）该合金中铁的质量分数为多少？
（2）实验所用的稀硫酸的溶质质量分数为多少？
（3）表中的n为　 　（填数值）
36．将40ｇ稀盐酸逐滴加入到20ｇ溶质质量分数为4％的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的ｐH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示（不考虑反应过程中热量损失）。试回答：
（1）图二从A到B过程中，溶液的ｐH逐渐　 　（填“增大”或“减小”）；
（2）图二C点时溶液中溶质有　 　；
（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数。
37．工业纯碱中含少量氯化钠。兴趣小组分别采用不同的方法测定工业纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
（1）方法一：差量法。称取W克样品与足量的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳通过装有试剂X的乙装置，并利用测量乙装置增加的质量，求得样品中碳酸钠的质量分数。该方法中试剂X可选用____。
A．氢氧化钠 B．氢氧化钡 C．氯化钡 D．碳酸氢钠
（2）方法二：沉淀法。称取15克样品完全溶解于水中配成60克样品溶液，取三个烧杯分三次进行实验，每次加入30克氯化钙溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥所得的沉淀质量记录如表。计算样品中碳酸钠的质量分数。
烧杯1 烧杯2 烧杯3
样品溶液（克） 10 20 30
氯化钙溶液（克） 30 30 30
沉淀质量（克） 2 4 5
①分析表中数据，加入的氯化钙溶液有剩余的是烧杯　 　；
②请计算样品中碳酸钠的质量分数。　 　。
答案解析部分
1．【答案】D
2．【答案】D
3．【答案】B
4．【答案】C
5．【答案】D
6．【答案】C
7．【答案】C
8．【答案】B
9．【答案】C
10．【答案】B
11．【答案】C
12．【答案】A
13．【答案】A
14．【答案】D
15．【答案】D
16．【答案】B,C
17．【答案】D
18．【答案】（1）可以
（2）肥皂水
（3）小
19．【答案】（1）蓝
（2）CuSO4；BaCl2＋CuSO4＝BaSO4↓＋CuCl2
（3）Ba(OH)2
20．【答案】（1）氯化钡和碳酸钠
（2）NaOH、Na2CO3、NaCl
（3）NH3
21．【答案】CaCO3、Na2CO3；Na2SO4
22．【答案】（1）溶液由红色变为无色
（2）H+、
（3）A；B；C
23．【答案】（1）浓硫酸
（2）蛋白质
（3）熟石灰
24．【答案】（1）纯碱（苏打）
（2）a1、b1、c1；（或a2、b2、c2或a3、b3、c3）
（3）探究温度对碳酸钠溶液碱性强弱的影响
（4）温度越高，碳酸钠溶液的pH越大，碱性越强
25．【答案】（1）该结论错误，盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡，无论盐酸是否过量，都生成白色沉淀
（2）先出现气泡，后出现白色沉淀
（3）A；C
26．【答案】（1）B
（2）Ca(OH)2＋2HCl＝CaCl2＋2H2O
（3）均生成了难溶于水的碳酸钙
27．【答案】碱；A；产生白色沉淀，溶液仍为红色；无法证明氢氧化钠的存在（合理均可）
28．【答案】（1）碳酸钠溶液也显碱性(碳酸钠溶液的pH>7).
（2）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
（3）Ca(OH)2
（4）取少量氢氧化钠溶液样品，先加入过量氯化钡溶液，出现白色沉淀，再取上层清液，加入酚酞试液，若不变色说明全部变质。
29．【答案】（1）复合
（2）K2CO3
（3）检验是否有碳酸钾时加入了稀盐酸，引入了Cl-也会产生白色沉淀
30．【答案】红色刚好褪去；氢氧化钠或NaOH；ACD；氢氧化钠固体溶于水也会放热
31．【答案】（1）0.2
（2）解：
解得
32．【答案】（1）3
（2）70%
（3）解：设10 g稀硫酸中硫酸的质量为x。
，x=2.04g
则稀硫酸的质量分数为：=20.4%。
33．【答案】（1）A
（2）46.7
（3）解：设理论上需要氨气的质量是x。
，x=68t
34．【答案】（1）Cl-
（2）NaCl 和 CuCl2
（3）解：设与氯化铜反应的氢氧化钠溶液质量为 X
CuCl2+ 2NaOH=2NaCl+ Cu(OH)2↓
80 98
X×10% 9.8g
X=80g
m1=40g+80g =120g
35．【答案】（1）解：
（2）解：设50g稀硫酸中溶质的质量为x，则
56 98
5.6g x
解得x=9.8g
样品中硫酸的质量分数为
（3）13.8
36．【答案】（1）减小
（2）NaCl、HCl
（3）由图象可知，恰好酸碱中和时消耗稀盐酸的质量是20g，
设20g的稀盐酸中溶质的质量为x。
HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.5 40
X 20g×4%
；
解得：x=0.73g；
稀盐酸中溶质的质量分数是：
37．【答案】（1）A；B
（2）1，2；84.8%
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）

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