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能力突破特训
时间：60分钟
选择题（12个小题，每小题只有一个正确选项，每题5分，共60分）
1．少量与反应生成和NaOH．下列说法正确的是
A．的键角小于的键角 B．中阴阳离子个数之比为1∶1
C．的空间构型为直线型 D．NaOH仅含离子键
【答案】A
【解析】A．H2O中中心O有2个孤电子对，NH3中中心原子N有1个孤电子对，孤电子对-孤电子对之间的斥力大于孤电子对-成键电子对之间的斥力，因此H2O的键角小于NH3的键角，故A正确；
B．过氧化钠是由Na+和O构成，因此阴阳离子个数比为1∶2，故B错误；
C．H2O2的结构式为H-O-O-H，氧原子的杂化类型为sp3，因此过氧化氢的空间构型不是直线形，故C错误；
D．NaOH是由Na+和OH-组成，含有离子键和极性共价键，故D错误；
答案为A。
2．下列说法正确的是
A．Cr3+的最外层电子排布式：3s23p63d3
B．乙醇的分子式：C2H5OH
C．OF2分子的空间结构为直线形
D．NCl3的电子式：
【答案】A
【解析】A．Cr原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，失去4s能级1个电子、3d能级2个电子形成Cr3+，Cr3+的最外层电子排布式：3s23p63d3，故A正确；
B．乙醇的分子式：C3H6O，故B错误；
C．OF2中的O原子为sp3杂化，且存在2对孤对电子，为V形结构，故C错误；
D．NCl3分子是共价化合物，含有共价键，该分子的电子式为，故D错误；
故选：A。
3．、 CH3、都是重要的有机反应中间体，下列有关它们的说法不正确的是
A．碳原子均采取sp2杂化
B．与NH3、H3O＋空间结构均为三角锥形
C．中碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面
D．与OH 形成的化合物中不含有离子键
【答案】A
【解析】A．中C原子采取sp2杂化， CH3 中C原子采取sp3杂化，中C原子采取sp3杂化，故A错误；
B．三者中心原子的价层电子对数均为4，且均含1对孤电子对，均为三角锥形结构，故B正确；
C．中C的价层电子对数为3，为sp2杂化，微粒空间结构为平面三角形，故C正确；
D．与OH 形成的化合物为CH3OH，CH3OH中不含离子键，故D正确；
故选：A。
4．黑火药爆炸时涉及的主要反应为下列有关说法正确的是
A．、分子中都含键和键
B．基态硫原子价电子轨道表示式为
C．中钾微粒核外电子有19种运动状态
D．的空间构型为三角锥形
【答案】A
【解析】A．、中均含键和键，A正确；
B．由洪特规则可知，基态硫原子价电子轨道表示式为 ，B错误；
C．中钾是以形式存在，核外有18个电子，有18种不同运动状态，C错误；
D．中氮原子形成3个键并且无孤对电子，中心氮原子为杂化，的空间构型为平面三角形，D错误；
故选A。
5．我国科学家合成了一种催化剂，实现了如图所示的异丁烷氧化脱氢。表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

A．异丁烷分子中含化学键的数目为
B．每生成可同时得到的
C．上述各物质中碳原子所形成的化学键均为极性键
D．中的为杂化
【答案】A
【解析】A．已知1分子异丁烷中含有10个C-H键和3个C-C键，故1mol异丁烷分子中含化学键的数目为，A正确；
B．由题干图示信息可知，该反应方程式为C4H10+CO2C4H8+CO+H2O，则每生成可同时得到1molC4H8，由于题干未告知所处的状态则无法计算其体积，B错误；
C．上述各物质C4H10和C4H8中均含有C-C非极性键，即并不是碳原子所形成的化学键均为极性键，C错误；
D．已知CO2的结构式为O=C=O，故CO2中的C原子周围的价层电子对数为4，故C采用为sp杂化，D错误；
故答案为：A。
6．可发生水解反应，下列说法正确的是
A．中N原子杂化类型为杂化 B．为非极性分子
C．分子空间构型为平面三角形 D．的电子式为
【答案】D
【解析】A．分子中，N原子轨道杂化方式为sp3杂化，价层电子对数为3+1=4，A错误；
B．H2O是V性结构，为极性分子，B错误；
C．为sp3杂化，空间构型为三角锥形，C错误；
D．的电子式为 ，D正确；
故选D。
7．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是
A．NH3具有还原性，可用于作制冷剂
B．氨气分子之间易形成氢键，所以氨气易溶于水
C．N2H4具有氧化性，可用于除高压锅炉中的溶解氧
D． N2H4中的N原子与H2O中H+形成配位键，所以N2H4的水溶液具有碱性
【答案】D
【解析】A．NH3具有还原性和可用于作制冷剂没有因果关系，NH3用作制冷剂是由于NH3极易液化，且汽化时吸收大量的热，A不合题意；
B．氨气分子之间易形成氢键与氨气易溶于水没有因果关系，NH3极易溶于水是由于NH3与水分子之间存在氢键、NH3和H2O均为极性分子，B不合题意；
C．N2H4具有弱氧化性与用于除高压锅炉中的溶解氧，二者没有因果关系，N2H4用于除高压锅炉中的溶解氧是利用N2H4具有强还原性，C不合题意；
D．N2H4中的N原子周围还有一对孤电子对，故能与H2O中H+形成配位键，则可发生反应：N2H4+H2ON2H4 H2O+OH-，所以N2H4的水溶液具有碱性，二者有因果关系，D符合题意；
故答案为：D。
8．现代工艺冶金过程中会产生导致水污染的CN-，在碱性条件下，H2O2可将其转化为碳酸盐和一种无毒气体。关于该转化反应，下列说法不正确的是
A．氰化物有毒，CN-易与人体内的Fe2+、Fe3+形成配合物
B．处理1molCN-，消耗2.5molH2O2
C．反应中每转移10mol电子生成22.4L无毒气体
D．用H2O2处理后的废水呈碱性，不可直接排放
【答案】C
【解析】A．人体内含有Fe2+、Fe3+，易与CN-络合形成络合物而使人中毒，A项正确；
B．过氧化氢具有强氧化性，在碱性条件下，CN-被H2O2氧化，生成CO和N2，反应的离子方程式为，根据离子方程式可知，处理1mol CN-，消耗2.5molH2O2，B项正确；
C．气体所处状况未知，不能准确得出气体体积，C项错误；
D．用H2O2处理后的废水含有碳酸盐，有较强的碱性，不可直接排放，D项正确；
故选C。
9．氨基酸是蛋白质水解产物，某氨基酸的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是

A．该有机物能与碱反应不与酸反应
B．该有机物与浓硝酸能发生显色反应
C．该分子分子内和分子间都能形成氢键
D．键长：
【答案】C
【解析】A．该有机物中含有氨基，能与酸反应，A错误；
B．蛋白质与浓硝酸发生显色反应，氨基酸不与浓硝酸发生显色反应，B错误；
C．氨基、羧基距离较近，分子内和分子间都能形成氢键，C正确；
D．原子半径：S>C>O，则键长：，D错误；
故选C。
10．叠氮化铅[Pb(N3)2]用作水下引爆剂，可由以下方法制得
I：3N2O+4Na+NH3=3NaOH+NaN3+2N2；
II：2NaN3+Pb(NO3)2=2NaNO3+Pb(N3)2，
下列说法正确的是
A．N2O为非极性分子
B．反应I每消耗23gNa，共转移1mol电子
C．NO和N两者中心原子均为sp2杂化，且NO的键角大于N的键角
D．反应I需在非水条件下进行
【答案】D
【解析】A．一氧化二氮和二氧化碳的原子个数都为3、价电子数都为16，互为等电子体，等电子体具有相同的空间结构，二氧化碳为直线形，则一氧化二氮的空间构型为直线形，结构式为N=N=O，所以一氧化二氮为结构不对称的极性分子，故A错误；
B．由方程式可知，反应I中氮元素和钠元素的化合价升高被氧化，钠和氨气是反应的还原剂，则反应I每消耗23g钠，转移电子的物质的量大于1mol，故B错误；
C．氮三离子中和二氧化碳的原子个数都为3、价电子数都为16，互为等电子体，等电子体的中心原子具有相同的杂化方式和相同的空间结构，二氧化碳中碳原子为sp杂化，分子的空间构型直线形，则氮三离子中氮碳原子为sp杂化，分子的空间构型直线形，故C错误；
D．钠易与水反应生成氢氧化钠和氢气，所以反应I需在非水条件下进行，故D正确；
故选D。
11．两种短周期元素X和Y形成的单质能与氢气反应生成HX和HY，反应放出的热量分别为Q1和Q2，已知Q1＞Q2，则判断一定正确的是
A．沸点：HY＞HX B．还原性：HY＞HX
C．稳定性：HY＞HX D．酸性：HXO4＞HYO4
【答案】B
【解析】两种短周期元素X和Y形成的单质能与氢气反应生成HX和HY，反应放出的热量分别为Q1和Q2，已知Q1＞Q2，X、Y为第ⅦA族元素且HX比HY稳定，则X、Y分别为F、Cl。
A．HF分子间形成氢键，HCl分子间没有氢键，沸点：HX(HF)＞HY(HCl)，A项错误；
B．同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，简单氢化物的还原性逐渐增强，非金属性：F＞Cl，还原性：HY(HCl)＞HX(HF)，B项正确；
C．同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，简单氢化物的稳定性逐渐减弱，稳定性：HX(HF)＞HY(HCl)，C项错误；
D．F元素没有最高价氧化物对应的水化物，D项错误；
答案选B。
12．下列说法正确的是
A．氢键中三原子共直线时，作用力最强
B．X射线衍射实验中，非晶体会呈现明锐的衍射峰
C．中，给出孤对电子，提供空轨道
D．离子液体是一种常见的等离子体
【答案】A
【解析】A．当形成氢键的三个原子在同一直线上时，X、Y上的孤电子对的排斥作用最小，氢键的作用力最强，A正确。
B．X射线衍射实验中，晶体会呈现明锐的衍射峰，而不是非晶体，B错误。
C．配合物中，中心离子提供空轨道(如)，配体提供孤电子对(如)，C错误。
D．离子液体是由阴、阳离子组成的液态物质，等离子体是由部分电子被剥夺后的原子及原子团被电离后产生的正负离子组成的离子化气体状物质，D错误。
答案选A。
二、非选择题（共4小题，共40分）
13．回答下列问题：
(1)三价铬离子能形成多种配位化合物。[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+中提供电子对形成配位键的原子是 ，中心离子的配位数为 。
(2)NH3BH3分子中，N－B化学键称为 键，其电子对由 提供。
(3)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种Cd2+配合物的结构如图所示，1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有 mol，该螯合物中N的杂化方式有 种。
(4)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物。乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是 ，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是 (填“Mg2+”或“Cu2+”)。
【答案】(1) N、O、Cl 6
(2) 配位 N
(3) 6 1
(4) 乙二胺的两个N提供孤电子对与金属离子形成配位键 Cu2+
【解析】（1）[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+中三价铬离子提供空轨道，N、O、Cl提供孤电子对，中心离子的配位数为N、O、Cl三种原子的个数之和，即3+2+1＝6。
（2）N－B是由B原子提供空轨道，N原子提供孤电子对而形成的配位键。
（3）由题给图示可知，1个Cd2+与C、N杂环上的4个N原子分别形成4个配位键，与2个O原子分别形成2个配位键，因此1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有6mol。该螯合物中N都是sp2杂化，因此N的杂化方式有1种。
（4）乙二胺中2个氮原子提供孤电子对与金属镁离子或铜离子形成稳定的配位键，故能形成稳定环状离子。由于铜离子半径大于镁离子，形成配位键时头碰头重叠程度较大，其与乙二胺形成的化合物较稳定。
14．判断下列物质中心原子的杂化方式。
(1)PCl3分子中，P的杂化方式为 。
(2)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是 、 。
(3)HOCH2CN分子中碳原子的杂化轨道类型是 。
(4)丙烯腈分子(H2C=CH C≡N)中碳原子杂化轨道类型为 。
(5)氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：3NH3BH3＋6H2O=3＋＋9H2，的结构为。在该反应中，B原子的杂化轨道类型由 变为 。
【答案】(1)sp3杂化
(2) sp3 sp3
(3)sp3和sp
(4)sp2、sp
(5) sp3 sp2
【解析】（1）PCl3价层电子对为3+(5-3×1）÷2=4对，采取sp3杂化；
（2）N的键电子对数是3，孤电子对数是1，则VSEPR模型是四面体形，故N的杂化类型是；C的键电子对数是4，无孤电子对，则VSEPR模型是正四面体形，故C的杂化类型是；
（3）根据HOCH2CN的结构简式，其中与羟基(-OH)相连的一个碳为饱和碳原子，价层电子对为4+0=4，杂化类型为sp3，另一碳原子与氮原子形成碳氮三键，三键含有1个σ键和2个π键，价层电子对为2 ，所以杂化类型为sp杂化，故答案为：sp3和sp；
（4）丙烯腈分子中含有碳碳双键的两个碳原子是sp2杂化，一C≡N含有碳原子是sp杂化；
（5）NH3BH3中B原子形成4个σ键，无孤电子对，B原子的杂化轨道类型为sp3，根据B3O的结构式，B原子形成3个σ键，无孤电子对，B原子的杂化轨道类型为sp2，故B原子的杂化轨道类型由sp3变为sp2。
15．回答下列问题：

(1)H2Se的沸点低于H2O，其原因是 。
(2)关于I~III三种反应物，下列说法正确的有 。
A．I中仅有σ键
B．I中的Se－Se键为非极性共价键
C．II易溶于水
D．II中原子的杂化轨道类型只有sp与sp2
E.I~III含有的元素中，O电负性最大
(3)IV中具有孤对电子的原子有 。
(4)硒的两种含氧酸的酸性强弱为H2SeO4 H2SeO3(填“＞”或“＜”)。研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠(Na2SeO4)可减轻重金属铊引起的中毒。SeO的立体构型为 。
【答案】(1)两者都是分子晶体，由于水存在分子间氢键，沸点高
(2)BDE
(3)O、Se
(4) ＞ 正四面体形
【解析】（1）两者都是分子晶体，由于水存在分子间氢键，所以H2Se的沸点低于H2O；
（2）A．I中有键，还有大π键，故A错误；
B．Se Se是同种元素，因此I中的Se Se键为非极性共价键，故B正确；
C．烃都是难溶于水，因此II难溶于水，故C错误；
D．II中苯环上的碳原子和碳碳双键上的碳原子杂化类型为sp2，碳碳三键上的碳原子杂化类型为sp，故D正确；
E．根据同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，因此I~III含有的元素中，O电负性最大，故E正确；
（3）根据题中信息IV中O、Se都有孤对电子，碳、氢、硫都没有孤对电子；
（4）根据非羟基氧越多，酸性越强，因此硒的两种含氧酸的酸性强弱为H2SeO4＞H2SeO3。SeO中Se价层电子对数为，其立体构型为正四面体形；
16．应用原子力显微（）、扫描隧道显微（）等技术可对分子的电子云进行成像。
Ⅰ．应用技术对沉积于表面的8-羟基喹啉（）成像。探测到电子的区域呈浅色。
部分有机物熔点如下表：
物质 8-羟基喹啉 7-羟基喹啉 6-羟基喹啉 并五苯 正二十二烷
熔点（） 75 239 195 257 44
(1)8-羟基喹啉分子间可形成氢键，其原因是 。
(2)8-羟基喹啉的熔点明显低于7-羟基喹啉、6-羟基喹啉的熔点的原因是 。
(3)①8-羟基喹啉与苯相似，除键外，还有 键，使C、N原子的性质与普通的烷烃、烯烃、胺明显不同。
②实验结果表明，8-羟基喹啉分子间除氢键外，还存在 等氢键，分子间出现反常氢键的可能原因是 。
Ⅱ．应用技术对沉积于表面的并五苯（）成像。
(4)下列说法中正确的是
a．并五苯为非极性分子
b．理论能够较好的预测并五苯分子的电子分布情况
c．技术与技术表征的是不同类型的电子云
d．根据结果，x、y两处H原子取代的难度可能不同
e．并五苯分子间除范德华力外可能存在其他相互作用
【答案】(1)氮元素电负性大，能与氢原子形成氢键
(2)8-羟基喹啉能形成分子内氢键，7-羟基喹啉、6-羟基喹啉可以形成分子间氢键
(3) 大π键 O和N的电负性都比较大，O—H与另一个分子的羟基中的O形成氢键，所以分子间出现反常氢键。
(4)ad
【解析】（1）氮元素电负性大，能与氢原子形成氢键，所以8-羟基喹啉分子间可形成氢键。
（2）由于8-羟基喹啉能形成分子内氢键，7-羟基喹啉、6-羟基喹啉可以形成分子间氢键，所以8-羟基喹啉的熔点明显低于7-羟基喹啉、6-羟基喹啉的熔点。
（3）①8-羟基喹啉与苯相似，除键外，还有大π键，使C、N原子的性质与普通的烷烃、烯烃、胺明显不同。
②分子中含有羟基，根据示意图可判断8-羟基喹啉分子间除氢键外，还存在等氢键，O—H与另一个分子的羟基中的O形成氢键，所以分子间出现反常氢键。
（4）a．并五苯结构对称，正负电荷重心重合，为非极性分子，a正确；
b．根据示意图可知STM理论能够较好的预测并五苯分子的电子分布情况，b错误；
c．并五苯分子中电子云是相同的，所以技术与技术表征的是相同类型的电子云，c错误；
d．根据结果，x、y两处成像不同，因此H原子取代的难度可能不同，d正确；
e．并五苯分子间不能形成氢键，只有范德华力，e错误；
答案选ad。
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能力突破特训
时间：60分钟
选择题（12个小题，每小题只有一个正确选项，每题5分，共60分）
1．少量与反应生成和NaOH．下列说法正确的是
A．的键角小于的键角 B．中阴阳离子个数之比为1∶1
C．的空间构型为直线型 D．NaOH仅含离子键
2．下列说法正确的是
A．Cr3+的最外层电子排布式：3s23p63d3
B．乙醇的分子式：C2H5OH
C．OF2分子的空间结构为直线形
D．NCl3的电子式：
3．、 CH3、都是重要的有机反应中间体，下列有关它们的说法不正确的是
A．碳原子均采取sp2杂化
B．与NH3、H3O＋空间结构均为三角锥形
C．中碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面
D．与OH 形成的化合物中不含有离子键
4．黑火药爆炸时涉及的主要反应为下列有关说法正确的是
A．、分子中都含键和键
B．基态硫原子价电子轨道表示式为
C．中钾微粒核外电子有19种运动状态
D．的空间构型为三角锥形
5．我国科学家合成了一种催化剂，实现了如图所示的异丁烷氧化脱氢。表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

A．异丁烷分子中含化学键的数目为
B．每生成可同时得到的
C．上述各物质中碳原子所形成的化学键均为极性键
D．中的为杂化
6．可发生水解反应，下列说法正确的是
A．中N原子杂化类型为杂化 B．为非极性分子
C．分子空间构型为平面三角形 D．的电子式为
7．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是
A．NH3具有还原性，可用于作制冷剂
B．氨气分子之间易形成氢键，所以氨气易溶于水
C．N2H4具有氧化性，可用于除高压锅炉中的溶解氧
D． N2H4中的N原子与H2O中H+形成配位键，所以N2H4的水溶液具有碱性
8．现代工艺冶金过程中会产生导致水污染的CN-，在碱性条件下，H2O2可将其转化为碳酸盐和一种无毒气体。关于该转化反应，下列说法不正确的是
A．氰化物有毒，CN-易与人体内的Fe2+、Fe3+形成配合物
B．处理1molCN-，消耗2.5molH2O2
C．反应中每转移10mol电子生成22.4L无毒气体
D．用H2O2处理后的废水呈碱性，不可直接排放
9．氨基酸是蛋白质水解产物，某氨基酸的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是

A．该有机物能与碱反应不与酸反应
B．该有机物与浓硝酸能发生显色反应
C．该分子分子内和分子间都能形成氢键
D．键长：
10．叠氮化铅[Pb(N3)2]用作水下引爆剂，可由以下方法制得
I：3N2O+4Na+NH3=3NaOH+NaN3+2N2；
II：2NaN3+Pb(NO3)2=2NaNO3+Pb(N3)2，
下列说法正确的是
A．N2O为非极性分子
B．反应I每消耗23gNa，共转移1mol电子
C．NO和N两者中心原子均为sp2杂化，且NO的键角大于N的键角
D．反应I需在非水条件下进行
11．两种短周期元素X和Y形成的单质能与氢气反应生成HX和HY，反应放出的热量分别为Q1和Q2，已知Q1＞Q2，则判断一定正确的是
A．沸点：HY＞HX B．还原性：HY＞HX
C．稳定性：HY＞HX D．酸性：HXO4＞HYO4
12．下列说法正确的是
A．氢键中三原子共直线时，作用力最强
B．X射线衍射实验中，非晶体会呈现明锐的衍射峰
C．中，给出孤对电子，提供空轨道
D．离子液体是一种常见的等离子体
二、非选择题（共4小题，共40分）
13．回答下列问题：
(1)三价铬离子能形成多种配位化合物。[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+中提供电子对形成配位键的原子是 ，中心离子的配位数为 。
(2)NH3BH3分子中，N－B化学键称为 键，其电子对由 提供。
(3)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种Cd2+配合物的结构如图所示，1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有 mol，该螯合物中N的杂化方式有 种。
(4)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物。乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是 ，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是 (填“Mg2+”或“Cu2+”)。
14．判断下列物质中心原子的杂化方式。
(1)PCl3分子中，P的杂化方式为 。
(2)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是 、 。
(3)HOCH2CN分子中碳原子的杂化轨道类型是 。
(4)丙烯腈分子(H2C=CH C≡N)中碳原子杂化轨道类型为 。
(5)氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：3NH3BH3＋6H2O=3＋＋9H2，的结构为。在该反应中，B原子的杂化轨道类型由 变为 。
15．回答下列问题：

(1)H2Se的沸点低于H2O，其原因是 。
(2)关于I~III三种反应物，下列说法正确的有 。
A．I中仅有σ键
B．I中的Se－Se键为非极性共价键
C．II易溶于水
D．II中原子的杂化轨道类型只有sp与sp2
E.I~III含有的元素中，O电负性最大
(3)IV中具有孤对电子的原子有 。
(4)硒的两种含氧酸的酸性强弱为H2SeO4 H2SeO3(填“＞”或“＜”)。研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠(Na2SeO4)可减轻重金属铊引起的中毒。SeO的立体构型为 。
16．应用原子力显微（）、扫描隧道显微（）等技术可对分子的电子云进行成像。
Ⅰ．应用技术对沉积于表面的8-羟基喹啉（）成像。探测到电子的区域呈浅色。
部分有机物熔点如下表：
物质 8-羟基喹啉 7-羟基喹啉 6-羟基喹啉 并五苯 正二十二烷
熔点（） 75 239 195 257 44
(1)8-羟基喹啉分子间可形成氢键，其原因是 。
(2)8-羟基喹啉的熔点明显低于7-羟基喹啉、6-羟基喹啉的熔点的原因是 。
(3)①8-羟基喹啉与苯相似，除键外，还有 键，使C、N原子的性质与普通的烷烃、烯烃、胺明显不同。
②实验结果表明，8-羟基喹啉分子间除氢键外，还存在 等氢键，分子间出现反常氢键的可能原因是 。
Ⅱ．应用技术对沉积于表面的并五苯（）成像。
(4)下列说法中正确的是
a．并五苯为非极性分子
b．理论能够较好的预测并五苯分子的电子分布情况
c．技术与技术表征的是不同类型的电子云
d．根据结果，x、y两处H原子取代的难度可能不同
e．并五苯分子间除范德华力外可能存在其他相互作用
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