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知识清单18 原电池 化学电源
知识点01 原电池的工作原理及应用 知识点02 化学电源
知识点01 原电池的工作原理及应用
1．原电池的概念和实质
(1)概念：将化学能转化为电能的装置。
(2)实质：利用能自发进行的氧化还原反应把化学能转化为电能。
2．原电池的工作原理
(1)电极反应：
负极：失去电子，发生氧化反应
正极：得到电子，发生还原反应
(2)电子移动方向：从负极流出沿导线流入正极，电子不能通过电解质溶液。
(3)离子移动方向：
①阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。
②如果有盐桥：盐桥中的阴离子移向负极区，阳离子移向正极区。
(4)盐桥的作用：
①离子通道，形成闭合回路。
②避免电极与电解质溶液直接反应，减少电流的衰减。
3．原电池的构成条件
①形成闭合回路；
②两个活性不同的电极，相对较活泼的金属作负极；
③电解质溶液或熔融电解质；
④自发的氧化还原反应（一般能对外界释放能量）。
【易错提醒】
(1)构成原电池的两电极材料不一定都是金属，正极材料可以为导电的非金属，例如石墨。两极材料可能参与反应，也可能不参与反应。
(2)两个活泼性不同的金属电极用导线连接，共同插入电解质溶液中不一定构成原电池，必须有一个能自发进行的氧化还原反应。
(3)在判断原电池正负极时，既要考虑金属活泼性的强弱，也要考虑电解质溶液性质。如Mg－Al－HCl溶液构成的原电池中，负极为Mg；但是Mg－Al－NaOH溶液构成的原电池中，负极为Al，正极为Mg。
4．原电池原理的应用
(1)设计制作化学电源
①用双线桥分析氧化还原反应的电子转移方向和数目；
②分别写出正、负极的电极反应式（半反应式）；
③根据电极反应式确定半电池的电极材料和电解质溶液：
a.电极材料：一般活泼金属作负极，不活泼金属（或非金属导体）作正极；
b.电解质溶液：负极电解液一般是负极金属对应的阳离子的溶液；正极电解液一般是氧化剂对应的电解质溶液。
(2)比较金属的活动性强弱
一般来说，作负极的金属的活动性强于正极金属。
如：有两种金属a和b，用导线连接后插入稀硫酸中，观察到a极溶解，b极上有气泡产生。由此可判断出a是负极、b是正极，且金属活动性：a>b。
(3)加快化学反应速率
氧化还原反应形成原电池时，反应速率加快。在锌与稀H2SO4反应时加入少量CuSO4溶液，CuSO4与锌发生置换反应生成Cu，从而形成Cu－Zn微小原电池，加快产生H2的速率。
(4)用于金属的防护：将需要保护的金属制品作原电池的正极而受到保护。
(1)NaOH溶液与稀硫酸的反应是自发进行的放热反应，此反应可以设计成原电池(×)
错因：该反应不是氧化还原反应，没有电子转移。
(2)Mg—Al形成的原电池，Mg一定作负极(×)
错因：若是酸性介质Mg作负极，若是碱性介质Al作负极。
(3)其他条件均相同，带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池电流持续时间长(√)
(4)原电池工作时，电子从负极流出经导线流入正极，然后通过溶液流回负极(×)
错因：电子不进入溶液，溶液中阴阳离子定向移动形成电流。
(5)在Cu|CuSO4|Zn原电池中，正电荷定向移动的方向就是电流的方向，所以Cu2＋向负极移动(×)
错因：在外电路中电流由正极流向负极，而在电解质溶液中，阳离子都由负极移向正极。
(6)构成原电池两极的电极材料一定是活泼性不同的金属(×)
错因：原电池的电极材料必须能导电，不一定是金属，也可以是石墨，燃料电池中两个电极都可以是石墨。
(7)原电池中负极失去电子的总数一定等于正极得到电子的总数(√)
(8)电解质溶液中阴、阳离子的定向移动，与导线中电子的定向移动共同组成了一个完整的闭合回路(√)
一、原电池的工作原理
1．(1)由组成原电池的电极材料判断。一般是活动性较强的金属为 极，活动性较弱的金属或能导电的非金属为 极。
(2)根据电流方向或电子流动方向判断。电流由 极流向 极；电子由 极流向 极。
(3)根据原电池中电解质溶液内离子的移动方向判断。在原电池的电解质溶液内，阳离子移向 极，阴离子移向 极。
(4)根据原电池两极发生的变化来判断。原电池的 极失电子发生氧化反应，其 极得电子发生还原反应。
(5)根据现象判断。一般情况下，溶解的一极为 极，增重或有气体逸出的一极为 极。
答案：(1)负　正　(2)正　负　负　正　(3)正　负　(4)负　正　(5)负　正
2．有下图所示的四个装置，回答相关问题：
(1)图①中，Mg作________极。
(2)图②中，Mg作__________极，写出负极反应式：________________，正极反应式：________________，总反应的离子方程式：_____________________________。
(3)图③中，Fe作_____极，写出负极反应式：______________，正极反应式：______________________，总反应的化学方程式：________________________________________________________。
(4)图④装置能否构成原电池？________(填“能”或“否”)，若能构成原电池，正极为________，电极反应式为____________________________________________(若不能构成原电池，后两问不用回答)。
答案：(1)负　(2)正　2Al＋8OH－－6e－===2AlO＋4H2O　6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑　2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑　(3)正　Cu－2e－===Cu2＋　2NO＋4H＋＋2e－===2NO2↑＋2H2O　Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O　(4)能　Cu　O2＋4e－＋2H2O===4OH－
3．如图是某同学设计的原电池装置：
(1)电极Ⅰ上发生________(填反应类型)，作________(填电极名称)。
(2)电极Ⅱ的电极反应式为__________________________________________________。
(3)该原电池的总反应式为_______________________________________________。
(4)盐桥中装有含氯化钾饱和溶液的琼胶，其作用是___________________________________。
答案：(1)还原反应　原电池的正极
(2)Cu－2e－===Cu2＋　(3)2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋
(4)形成闭合回路、平衡电荷(答案合理即可)
二、原电池原理的应用
1．根据反应2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2设计原电池，画出装置图，指出电极材料和电解质溶液，写出电极反应式：
①不含盐桥 ②含盐桥
负极：_______________________，正极：______________________。
答案：
负极：Cu－2e－===Cu2＋ 正极：2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋
2．用A、B、C、D、E五块金属片，进行如下实验：
(1)A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极，活动性 ；
(2)C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C，活动性 ；
(3)A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡，活动性 ；
(4)B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应，活动性 ；
(5)用惰性电极电解含B离子和E离子的溶液，E先析出，活动性 。
综上所述，这五种金属的活动性从强到弱的顺序为 。
答案：(1)A＞B　(2)C＞D　(3)A＞C　(4)D＞B　(5)B＞E　A＞C＞D＞B＞E
知识点02 化学电源
1．化学电源概述
(1)化学电源的分类
原电池是各种化学电源的雏形，常分为如下三类：
①一次电池：也叫做干电池，放电后不可再充电的电池。
②二次电池：又称可充电电池或蓄电池，放电后可以再充电而反复使用的电池。
③燃料电池：一种连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转化为电能的化学电源。
(2)判断电池优劣的主要标准
①比能量：单位质量或单位体积所能输出电能的多少。
②比功率：单位质量或单位体积所能输出功率的大小。
③电池可储存时间的长短。
(3)化学电池的回收利用
使用后的废弃电池中含有大量的重金属、酸和碱等有害物质，随处丢弃会对生态环境和人体健康造成危害。废弃电池要进行回收利用。
(4)化学电源的发展方向
小型化、供电方便、工作寿命长、不需要维护的电池受到人们的青睐，如镍氢电池、锂离子电池等。
2．一次电池
(1)普通锌锰干电池
①构造（如图所示）：
负极：锌筒 正极：石墨棒
电解质溶液：氯化铵和氯化锌
②工作原理：
负极：Zn－2e－＋2NH===Zn(NH3)＋2H＋
正极：2MnO2＋2H＋＋2e－===2MnO(OH)
总反应：Zn＋2NH4Cl＋2MnO2===Zn(NH3)2Cl2＋2MnO(OH)
(2)碱性锌锰干电池
①构造（如图所示）：
负极反应物：锌粉 正极反应物：二氧化锰
电解质溶液：氢氧化钾
②工作原理：
负极：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2
正极：2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnO(OH)＋2OH－
总反应：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnO(OH)＋Zn(OH)2
(3)纽扣式锌银电池
总反应：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag。
电解质：KOH；
负极反应物：Zn；电极反应：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2；
正极反应物：Ag2O；电极反应：Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－。
3．二次电池
(1)铅酸蓄电池
铅酸蓄电池是一种常见的二次电池，其放电过程表示如下：
Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O
①放电反应原理
a.负极是Pb，正极是PbO2，电解质溶液是H2SO4溶液。
b.电极反应：
负极：Pb＋SO－2e－===PbSO4 ；正极：PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O
c.放电过程中，负极质量的变化是增大，H2SO4溶液的浓度减小。
②充电反应原理
阴极(还原反应)反应式是 PbSO4＋2e－===Pb＋SO ；
阳极(氧化反应)反应式是PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO ；
充电时，铅蓄电池正极与直流电源正极相连，负极与直流电源负极相连。即“负极接负极，正极接正极”。
铅酸蓄电池的充电过程与其放电过程相反。
(2)锂离子电池
电极 电极反应
负极 嵌锂石墨(LixCy)：LixCy－xe－===xLi＋＋Cy
正极 钴酸锂(LiCoO2)：Li1－xCoO2＋xLi＋＋xe－===LiCoO2
总反应 LixCy＋Li1－xCoO2===LiCoO2＋Cy
反应过程：放电时，Li＋从石墨中脱嵌移向正极，嵌入钴酸锂晶体中，充电时，Li＋从钴酸锂晶体中脱嵌，由正极回到负极，嵌入石墨中。这样在放电、充电时，锂离子往返于电池的正极、负极之间完成化学能与电能的相互转化。
3．燃料电池
(1)氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池，常见的燃料除H2外，还有CO、水煤气(CO和H2)、烃类(如CH4)、醇类(如CH3OH)、醚类(如CH3OCH3)、氨(NH3)、肼(H2N—NH2)等。如无特别提示，燃料电池反应原理类似于燃料的燃烧。
(2)燃料电池的电解质常有四种类型，酸性溶液、碱性溶液、固体电解质(可传导O2－)、熔融碳酸盐，不同电解质会对总反应式、电极反应式有影响。
(3)氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池，分为酸性和碱性两种。
电池 酸性 碱性或中性
负极反应式 2H2－4e－===4H＋ 2H2－4e－＋4OH－===4H2O
正极反应式 O2＋4e－＋4H＋===2H2O O2＋4e－＋2H2O===4OH－
总反应式 2H2＋O2===2H2O
备注 燃料电池的电极不参与反应，有很强的催化活性，起导电作用
4．化学电源电极反应式的书写
①明确两极的反应物。
②明确直接产物：根据负极氧化、正极还原，明确两极的直接产物。
③确定最终产物：根据介质环境和共存原则，找出参与的介质粒子，确定最终产物。
④配平：根据电荷守恒、原子守恒配平电极反应式。
【易错提醒】
(1)H＋在碱性环境中不存在；
(2)O2－在水溶液中不存在，在酸性环境中结合H＋，生成H2O，在中性或碱性环境结合H2O，生成OH－；
(3)若已知总反应式时，可先写出较易书写的一极的电极反应式，然后在电子守恒的基础上，总反应式减去较易写出的一极的电极反应式，即得到较难写出的另一极的电极反应式。
(1)碱性锌锰干电池是一次电池，其中MnO2是催化剂，可使锌锰干电池的比能量高、可储存时间长(×)
错因：MnO2是正极反应物，不是催化剂。
(2)可充电电池中的放电反应和充电反应互为可逆反应(×)
错因：可充电电池放电时是自发的原电池反应，充电时是非自发的电解池反应，条件不同。
(3)二次电池充电时，二次电池的阴极连接电源的负极，发生还原反应(√)
(4)氢氧燃料电池在碱性电解质溶液中负极反应式为2H2－4e－===4H＋(×)
错因：碱性环境下负极反应式为H2＋2OH－－2e－===2H2O。
(5)燃料电池的电极不参与反应，有很强的催化活性，起导电作用(√)
(6)铅酸蓄电池放电时，正极与负极质量均增加(√)
(7)铅酸蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应(×)
错因：放电时的负极和充电时的阳极均发生氧化反应。
(8)燃料电池工作时燃料在电池中燃烧，然后热能转化为电能(×)
错因：燃料电池工作时直接将化学能转化为电能。
(9)在原电池中，正极本身一定不参与电极反应，负极本身一定要发生氧化反应(×)
错因：原电池的电极起导电作用，不一定参与反应。
(10)手机、电脑中使用的锂电池属于一次电池(×)
错因：锂电池属于二次电池。
(11)若使反应Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋以原电池方式进行，可用锌铁作电极材料(×)
错因：应用铁作负极材料。
1．以甲烷燃料电池为例来分析在不同的环境下电极反应式的书写方法。
(1)酸性条件
总反应式： ；
正极反应式： ；
负极反应式： 。
(2)碱性条件
总反应式： ；
正极反应式： ；
负极反应式： 。
(3)固体电解质(高温下能传导O2－)
总反应式： ；
正极反应式： ；
负极反应式： 。
(4)熔融碳酸盐(如熔融K2CO3)环境下
总反应式： ；
正极反应式： ；
负极反应式： 。
答案：(1)CH4＋2O2===CO2＋2H2O 2O2＋8H＋＋8e－===4H2O CH4－8e－＋2H2O===CO2＋8H＋
(2)CH4＋2O2＋2OH－===CO＋3H2O 2O2＋4H2O＋8e－===8OH－ CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O
(3)CH4＋2O2===CO2＋2H2O 2O2＋8e－===4O2－ CH4＋4O2－－8e－===CO2＋2H2O
(4)CH4＋2O2===CO2＋2H2O 2O2＋4CO2＋8e－===4CO CH4＋4CO－8e－===5CO2＋2H2O
2．锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池。该电池的反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li＋通过电解质迁移进入MnO2晶格中，生成LiMnO2。回答下列问题：
(1)外电路的电流方向是由________(填“a”或“b”，下同)极流向________极。
(2)电池的正极反应式为_____________________________________。
答案：(1)b　a　(2)MnO2＋e－＋Li＋===LiMnO2
解析：(1)结合所给装置图以及原电池反应原理可知，Li作负极，MnO2作正极，所以电子流向是a→b，电流方向则是b→a。(2)根据题给信息“电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li＋通过电解质迁移进入MnO2晶格中，生成LiMnO2”，所以正极的电极反应式为MnO2＋e－＋Li＋===LiMnO2。
3．利用原电池工作原理测定汽车尾气中CO的浓度，其装置如图所示。该电池中O2－可以在固体介质NASICON(固溶体)内自由移动，工作时O2－的移动方向________(填“从a到b”或“从b到a”)，负极发生的电极反应式为_____________________________________。
答案：从b到a　CO＋O2－－2e－===CO2
解析：工作时电极b作正极，O2－由电极b移向电极a；该装置是原电池，通入一氧化碳的电极a是负极，负极上一氧化碳失去电子发生氧化反应，电极反应式为CO＋O2－－2e－===CO2。
4．(1)近年科学家提出“绿色自由”构想。把含有大量CO2的空气吹入K2CO3溶液中，再把CO2从溶液中提取出来，并使之与H2反应生成可再生能源甲醇。科学家还研究了其他转化温室气体的方法，利用如图所示装置可以将CO2转化为气体燃料CO。该装置工作时，N电极的电极反应式为____________。
(2)氢气是一种理想的清洁能源，其制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。有一种制氢方法为光电化学分解。其原理如图所示，钛酸锶光电极的电极反应为4OH－－4e－O2↑＋2H2O，则铂电极的电极反应为___________________。
答案：(1)CO2＋2H＋＋2e－===CO＋H2O (2)2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－
解析：(1)根据装置图，N极CO2得电子生成CO，电极反应式为CO2＋2H＋＋2e－===CO＋H2O。(2)依据装置图中的电子流向分析，铂电极作原电池正极，电极反应为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－。
5．(1)为摆脱对石油的过度依赖，科研人员将煤液化制备汽油，并设计了汽油燃料电池，电池工作原理如图所示。一个电极通入氧气，另一电极通入汽油蒸气，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2－。
以辛烷(C8H18)代表汽油，写出该电池工作时的负极反应式：___________________。
(2)熔融盐燃料电池具有较高的发电效率，因而受到重视。某燃料电池以熔融的K2CO3(其中不含O2－和HCO)为电解质，以丁烷为燃料，以空气中的氧气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池负极电极反应式为2C4H10＋26CO－52e－===34CO2＋10H2O。试回答下列问题：
①该燃料电池的总反应式为___________________________________________；
②正极电极反应式为_________________________________________________；
③为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此，必须在通入的空气中加入一种物质，加入的物质是________，它来自________。
答案：(1)C8H18＋25O2－－50e－===8CO2＋9H2O
(2)①2C4H10＋13O2===8CO2＋10H2O
②O2＋2CO2＋4e－===2CO
③CO2　负极反应产物
解析：(1)电解质能在高温下能传导O2－，负极发生氧化反应，即1 mol C8H18失去50 mol电子生成8 mol CO2，18 mol H原子转化为9 mol H2O，根据质量守恒和电荷守恒写出负极反应式为C8H18－50e－＋25O2－===8CO2＋9H2O。(2)①该电池中，丁烷和氧气反应生成二氧化碳和水，该燃料电池的总反应式为2C4H10＋13O2===8CO2＋10H2O；②正极上氧气得电子发生还原反应和二氧化碳生成CO，电极反应式为O2＋2CO2＋4e－===2CO；③由该电极的正极反应式O2＋2CO2＋4e－===2CO可知加入的物质是CO2，由负极反应式2C4H10＋26CO－52e－===34CO2＋10H2O可知，CO2来源于负极上生成的CO2。
6．(1)二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池可以利用大气中所含SO2快速启动，其装置示意图如图：
①质子的流动方向为____________(填“从A到B”或“从B到A”)。
②负极的电极反应式为__________________________。
(2)NH3—O2燃料电池的结构如图所示：
①a极为电池的__________(填“正”或“负”)极。
②当生成1 mol N2时 ，电路中流过电子的物质的量为_______________。
答案　(1)①从A到B　②SO2－2e－＋2H2O===SO＋4H＋
(2)①负　②6 mol
解析：(1)①根据图示，A为燃料电池的负极，B为燃料电池的正极，在原电池电解液中，质子由负极向正极移动，即从A到B；②负极发生氧化反应，二氧化硫被氧化为硫酸根离子，电极反应式为SO2－2e－＋2H2O===SO＋4H＋。
(2)①a极通入氨，是负极，b极通入氧气，是正极；②氨气中N的化合价由－3变成0，当生成1 mol N2时，转移电子的物质的量为6 mol。
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知识清单18 原电池 化学电源
知识点01 原电池的工作原理及应用 知识点02 化学电源
知识点01 原电池的工作原理及应用
1．原电池的概念和实质
(1)概念：将_______能转化为_______能的装置。
(2)实质：利用能______________的氧化还原反应把_______能转化为_______能。
2．原电池的工作原理
(1)电极反应：
负极：_______电子，发生_______反应
正极：_______电子，发生_______反应
(2)电子移动方向：从_______极流出沿导线流入_______极，电子_______通过电解质溶液。
(3)离子移动方向：
①阴离子向_______极移动，阳离子向_______极移动。
②如果有盐桥：盐桥中的阴离子移向_______区，阳离子移向_______区。
(4)盐桥的作用：
①离子通道，形成______________。
②避免_____________________直接反应，减少电流的衰减。
3．原电池的构成条件
①形成______________；
②两个_______不同的电极，相对较活泼的金属作_______极；
③电解质溶液或熔融电解质；
④_______的氧化还原反应（一般能对外界_______能量）。
【易错提醒】
(1)构成原电池的两电极材料不一定都是金属，正极材料可以为导电的非金属，例如石墨。两极材料可能参与反应，也可能不参与反应。
(2)两个活泼性不同的金属电极用导线连接，共同插入电解质溶液中不一定构成原电池，必须有一个能自发进行的氧化还原反应。
(3)在判断原电池正负极时，既要考虑金属活泼性的强弱，也要考虑电解质溶液性质。如Mg－Al－HCl溶液构成的原电池中，负极为Mg；但是Mg－Al－NaOH溶液构成的原电池中，负极为Al，正极为Mg。
4．原电池原理的应用
(1)设计制作化学电源
①用双线桥分析氧化还原反应的电子转移方向和数目；
②分别写出正、负极的电极反应式（半反应式）；
③根据电极反应式确定半电池的电极材料和电解质溶液：
a.电极材料：一般______________作负极，______________（或_________导体）作正极；
b.电解质溶液：负极电解液一般是负极金属对应的_________的溶液；正极电解液一般是氧化剂对应的电解质溶液。
(2)比较金属的活动性强弱
一般来说，作负极的金属的活动性_______正极金属。
如：有两种金属a和b，用导线连接后插入稀硫酸中，观察到a极溶解，b极上有气泡产生。由此可判断出a是负极、b是正极，且金属活动性：a_______b。
(3)加快化学反应速率
氧化还原反应形成原电池时，反应速率加快。在锌与稀H2SO4反应时加入少量CuSO4溶液，CuSO4与锌发生置换反应生成Cu，从而形成______________原电池，加快产生H2的速率。
(4)用于金属的防护：将需要保护的金属制品作原电池的_______而受到保护。
(1)NaOH溶液与稀硫酸的反应是自发进行的放热反应，此反应可以设计成原电池( )
(2)Mg—Al形成的原电池，Mg一定作负极( )
(3)其他条件均相同，带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池电流持续时间长( )
(4)原电池工作时，电子从负极流出经导线流入正极，然后通过溶液流回负极( )
(5)在Cu|CuSO4|Zn原电池中，正电荷定向移动的方向就是电流的方向，所以Cu2＋向负极移动( )
(6)构成原电池两极的电极材料一定是活泼性不同的金属( )
(7)原电池中负极失去电子的总数一定等于正极得到电子的总数( )
(8)电解质溶液中阴、阳离子的定向移动，与导线中电子的定向移动共同组成了一个完整的闭合回路( )
一、原电池的工作原理
1．(1)由组成原电池的电极材料判断。一般是活动性较强的金属为 极，活动性较弱的金属或能导电的非金属为 极。
(2)根据电流方向或电子流动方向判断。电流由 极流向 极；电子由 极流向 极。
(3)根据原电池中电解质溶液内离子的移动方向判断。在原电池的电解质溶液内，阳离子移向 极，阴离子移向 极。
(4)根据原电池两极发生的变化来判断。原电池的 极失电子发生氧化反应，其 极得电子发生还原反应。
(5)根据现象判断。一般情况下，溶解的一极为 极，增重或有气体逸出的一极为 极。
2．有下图所示的四个装置，回答相关问题：
(1)图①中，Mg作________极。
(2)图②中，Mg作__________极，写出负极反应式：________________，正极反应式：________________，总反应的离子方程式：_____________________________。
(3)图③中，Fe作_____极，写出负极反应式：______________，正极反应式：______________________，总反应的化学方程式：________________________________________________________。
(4)图④装置能否构成原电池？________(填“能”或“否”)，若能构成原电池，正极为________，电极反应式为____________________________________________(若不能构成原电池，后两问不用回答)。
3．如图是某同学设计的原电池装置：
(1)电极Ⅰ上发生________(填反应类型)，作________(填电极名称)。
(2)电极Ⅱ的电极反应式为__________________________________________________。
(3)该原电池的总反应式为_______________________________________________。
(4)盐桥中装有含氯化钾饱和溶液的琼胶，其作用是___________________________________。
二、原电池原理的应用
1．根据反应2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2设计原电池，画出装置图，指出电极材料和电解质溶液，写出电极反应式：
①不含盐桥 ②含盐桥
负极：_______________________，正极：______________________。
2．用A、B、C、D、E五块金属片，进行如下实验：
(1)A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极，活动性 ；
(2)C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C，活动性 ；
(3)A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡，活动性 ；
(4)B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应，活动性 ；
(5)用惰性电极电解含B离子和E离子的溶液，E先析出，活动性 。
综上所述，这五种金属的活动性从强到弱的顺序为 。
知识点02 化学电源
1．化学电源概述
(1)化学电源的分类
原电池是各种化学电源的雏形，常分为如下三类：
①一次电池：也叫做干电池，放电后_______充电的电池。
②二次电池：又称可充电电池或蓄电池，放电后_______充电而反复使用的电池。
③燃料电池：一种连续地将______________的化学能直接转化为电能的化学电源。
(2)判断电池优劣的主要标准
①比能量：______________或______________所能输出电能的多少。
②比功率：______________或______________所能输出功率的大小。
③电池可储存时间的长短。
(3)化学电池的回收利用
使用后的废弃电池中含有大量的_______、酸和碱等有害物质，随处丢弃会对生态环境和人体健康造成危害。废弃电池要进行回收利用。
(4)化学电源的发展方向
小型化、供电方便、工作寿命长、不需要维护的电池受到人们的青睐，如镍氢电池、锂离子电池等。
2．一次电池
(1)普通锌锰干电池
①构造（如图所示）：
负极：______________ 正极：______________
电解质溶液：_____________________
②工作原理：
负极：___________________________________
正极：___________________________________
总反应：Zn＋2NH4Cl＋2MnO2===Zn(NH3)2Cl2＋2MnO(OH)
(2)碱性锌锰干电池
①构造（如图所示）：
负极反应物：_______ 正极反应物：_______
电解质溶液：____________
②工作原理：
负极：_________________________________________________
正极：_________________________________________________
总反应：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnO(OH)＋Zn(OH)2
(3)纽扣式锌银电池
总反应：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag。
电解质：___________；
负极反应物：_______；电极反应：____________________________；
正极反应物：_______；电极反应：____________________________。
3．二次电池
(1)铅酸蓄电池
铅酸蓄电池是一种常见的二次电池，其放电过程表示如下：
Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O
①放电反应原理
a.负极是_______，正极是_______，电解质溶液是______________。
b.电极反应：
负极：___________________________________；正极：___________________________________
c.放电过程中，负极质量的变化是_______，H2SO4溶液的浓度_______。
②充电反应原理
阴极(还原反应)反应式是__________________________________________；
阳极(氧化反应)反应式是__________________________________________ ；
充电时，铅蓄电池正极与直流电源_______相连，负极与直流电源_______相连。即“负极接_______，正极接_______”。
铅酸蓄电池的充电过程与其放电过程相反。
(2)锂离子电池
电极 电极反应
负极 嵌锂石墨(LixCy)：___________________________________
正极 钴酸锂(LiCoO2)：___________________________________
总反应 LixCy＋Li1－xCoO2===LiCoO2＋Cy
反应过程：放电时，Li＋从石墨中脱嵌移向_______极，嵌入钴酸锂晶体中，充电时，Li＋从钴酸锂晶体中脱嵌，由_______极回到_______极，嵌入_______中。这样在放电、充电时，锂离子往返于电池的正极、负极之间完成化学能与电能的相互转化。
3．燃料电池
(1)氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池，常见的燃料除H2外，还有CO、水煤气(CO和H2)、烃类(如CH4)、醇类(如CH3OH)、醚类(如CH3OCH3)、氨(NH3)、肼(H2N—NH2)等。如无特别提示，燃料电池反应原理类似于燃料的燃烧。
(2)燃料电池的电解质常有四种类型，酸性溶液、碱性溶液、固体电解质(可传导O2－)、熔融碳酸盐，不同电解质会对总反应式、电极反应式有影响。
(3)氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池，分为酸性和碱性两种。
电池 酸性 碱性或中性
负极反应式
正极反应式
总反应式
备注 燃料电池的电极不参与反应，有很强的催化活性，起导电作用
4．化学电源电极反应式的书写
①明确两极的反应物。
②明确直接产物：根据负极氧化、正极还原，明确两极的直接产物。
③确定最终产物：根据介质环境和共存原则，找出参与的介质粒子，确定最终产物。
④配平：根据电荷守恒、原子守恒配平电极反应式。
【易错提醒】
(1)H＋在碱性环境中不存在；
(2)O2－在水溶液中不存在，在酸性环境中结合H＋，生成H2O，在中性或碱性环境结合H2O，生成OH－；
(3)若已知总反应式时，可先写出较易书写的一极的电极反应式，然后在电子守恒的基础上，总反应式减去较易写出的一极的电极反应式，即得到较难写出的另一极的电极反应式。
(1)碱性锌锰干电池是一次电池，其中MnO2是催化剂，可使锌锰干电池的比能量高、可储存时间长( )
(2)可充电电池中的放电反应和充电反应互为可逆反应( )
(3)二次电池充电时，二次电池的阴极连接电源的负极，发生还原反应( )
(4)氢氧燃料电池在碱性电解质溶液中负极反应式为2H2－4e－===4H＋( )
(5)燃料电池的电极不参与反应，有很强的催化活性，起导电作用( )
(6)铅酸蓄电池放电时，正极与负极质量均增加( )
(7)铅酸蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应( )
(8)燃料电池工作时燃料在电池中燃烧，然后热能转化为电能( )
(9)在原电池中，正极本身一定不参与电极反应，负极本身一定要发生氧化反应( )
(10)手机、电脑中使用的锂电池属于一次电池( )
(11)若使反应Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋以原电池方式进行，可用锌铁作电极材料( )
1．以甲烷燃料电池为例来分析在不同的环境下电极反应式的书写方法。
(1)酸性条件
总反应式： ；
正极反应式： ；
负极反应式： 。
(2)碱性条件
总反应式： ；
正极反应式： ；
负极反应式： 。
(3)固体电解质(高温下能传导O2－)
总反应式： ；
正极反应式： ；
负极反应式： 。
(4)熔融碳酸盐(如熔融K2CO3)环境下
总反应式： ；
正极反应式： ；
负极反应式： 。
2．锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池。该电池的反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li＋通过电解质迁移进入MnO2晶格中，生成LiMnO2。回答下列问题：
(1)外电路的电流方向是由________(填“a”或“b”，下同)极流向________极。
(2)电池的正极反应式为_____________________________________。
3．利用原电池工作原理测定汽车尾气中CO的浓度，其装置如图所示。该电池中O2－可以在固体介质NASICON(固溶体)内自由移动，工作时O2－的移动方向________(填“从a到b”或“从b到a”)，负极发生的电极反应式为_____________________________________。
4．(1)近年科学家提出“绿色自由”构想。把含有大量CO2的空气吹入K2CO3溶液中，再把CO2从溶液中提取出来，并使之与H2反应生成可再生能源甲醇。科学家还研究了其他转化温室气体的方法，利用如图所示装置可以将CO2转化为气体燃料CO。该装置工作时，N电极的电极反应式为____________。
(2)氢气是一种理想的清洁能源，其制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。有一种制氢方法为光电化学分解。其原理如图所示，钛酸锶光电极的电极反应为4OH－－4e－O2↑＋2H2O，则铂电极的电极反应为___________________。
5．(1)为摆脱对石油的过度依赖，科研人员将煤液化制备汽油，并设计了汽油燃料电池，电池工作原理如图所示。一个电极通入氧气，另一电极通入汽油蒸气，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2－。
以辛烷(C8H18)代表汽油，写出该电池工作时的负极反应式：___________________。
(2)熔融盐燃料电池具有较高的发电效率，因而受到重视。某燃料电池以熔融的K2CO3(其中不含O2－和HCO)为电解质，以丁烷为燃料，以空气中的氧气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池负极电极反应式为2C4H10＋26CO－52e－===34CO2＋10H2O。试回答下列问题：
①该燃料电池的总反应式为___________________________________________；
②正极电极反应式为_________________________________________________；
③为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此，必须在通入的空气中加入一种物质，加入的物质是________，它来自________。
6．(1)二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池可以利用大气中所含SO2快速启动，其装置示意图如图：
①质子的流动方向为____________(填“从A到B”或“从B到A”)。
②负极的电极反应式为__________________________。
(2)NH3—O2燃料电池的结构如图所示：
①a极为电池的__________(填“正”或“负”)极。
②当生成1 mol N2时 ，电路中流过电子的物质的量为_______________。
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