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2025届高三化学一轮复习知识点汇总（一）
化
学
轮
基
础
知
识
点
汇
忌
专题一、物质组成、性质和分类
考法01物质的组成与分类
1.物质的组成
(1)元素
元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。元素在自然界的存在形式有游离态和化合态。
①游离态：元素以单质形式存在的状态。
②化合态：元素以化合物形式存在的状态。
(2)元素组成物质
元素组成单质：同种元素组成的纯净物
化合物：不同种元素组成的纯净物
(3)纯净物与混合物
①纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。
②混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。
【易错提醒】
纯净物和混合物判断中的特殊情况
①只含一种元素的物质不一定是纯净物，也可能是混合物，如O2和O3,金刚石和石墨，红磷和白磷。
②结晶水合物属于纯净物，如CuSO45H20、KAI(S04)212H20等物质。
③由同位素的不同原子形成的单质或化合物是纯净物，如H2与D2、H2O和D2O。
④分子式为CsH10的物质可能是纯净物，也可能是混合物。
⑤有机高分子属于混合物，如聚乙烯、淀粉等。
(4)同素异形体
①定义：由同一种元素形成的几种性质不同的单质。
②性质：物理性质不同，化学性质有差异。同素异形体之间在一定条件下可以相互转化，这种转化是化学变化。
③常见元素的同素异形体
氧元素：O2和O:碳元素：金刚石、石墨、C60:磷元素：白磷、红碰
(5)氧化物的类型
①酸性氧化物：与碱反应生成相应的盐和水的氧化物，如SO2、CO2、S03、N2O5、P2O5、M2O,等。
②碱性氧化物：与酸反应生成相应的盐和水的氧化物，如Na2O、CaO、CuO、FezO3、FeO等。
③两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物，如Al2O3,BO(氧化铍)，TO2(二
氧化碲di),Cr203、ZnO、PbO、SnO、As2O3
④不成盐氧化物：如CO、NO、NO2等。
⑤过氧氧化物：如Na202、H2O2等。
非
金
酸性氧
化物
碱性氧
化物
属氧化
化
物
NO、CO等
氧化物
Al2Oa、Na2O2等
2.物质的分类
分类应依据事先设定的“标准”进行，“标准”不同，分类方法也不相同。在化学上常用的分类方法
有树状分类法和交叉分类法。
(1)树状分类法
每次用一个标准对物质进行再分类。
按照元
金属单质
按组
质
素性质
成物
非金属单质
纯
质的
按化合物性质
元素
酸、碱、盐、氧化物等
按是
种类
化
按化合物的组
离子化合物、共价化合物
否由
成和结构
物
同种
按在水溶液或熔融
物质
电解质、非电解质
(分子
状态下是否导电
组成
按在化学反应
中得失电子
氧化剂、还原剂
混合物
按混合物中分散质
微粒的直径大小
溶液、胶体、浊液
酸：一般指电离出的阳离子全是H+的化合物，
书写：一般：氢头酸尾特殊：有机酸（醋酸、
草酸等)
碱：一般指电离出的阴离子全是OH的化合物
书写：一般金头碱尾（即右边为OH)
特殊：NH3H2O一水合氨
令盐：一般指电离出的是金属阳离子和酸根离子的化合物
书写：金头酸尾特殊：铵盐如：氯化铵
碳酸氢铵
令氧化物：
书写：氧元素在右边注意：OF2(二氟化氧)不是氧化物，属于氟化物
◇氢化物：某元素的氢化物即该元素与氢元素形成的化合物，
如NaH、HF、H2O、NH3、CH4、H2S等。
【易错提醒】
纯净物和混合物判断中的特殊情况
①只含一种元素的物质不一定是纯净物，也可能是混合物，如O2和O3,金刚石和石墨，红磷和白磷。
完全电离
强碱
碱
按是否能
完全电离
部分电离
弱碱

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