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单元小结训练
一、我会选
1.(2014 福州) 用分子观点解释“干冰升华”，下列说法错误的是（　　）
A．分子不停地运动 B．分子间间隔变大
C．分子体积急剧增大 D．分子本身不发生改变
2. （2014·上海）高钙奶粉中的“钙”一般是指（ ）
A、原子 B、分子 C、单质 D、元素
3.下列有关原子的说法中正确的是（ ）
A原子都是由质子、中子和核外电子构成的
B．原子的类别是由原子核内的质子数所决定的
C．原子中不存在带电微粒，因而整个原子不显电性
D．原子的质量主要集中在质子和电子上
4.(2013·兰州)下列对分子、原子、离子的认识，正确的是( )
A.原子是最小的粒子，不可再分 B.温度越高，分子运动速率越快
C.离子不能直接构成物质 D.固体难压缩，说明固体分子间无间隔
5. (2014 白银)2014年4月1 ( http: / / www.21cnjy.com )4日，科学家约翰 帕特森向人们展示了一款真正意义的原子手表，它内置了一个芯片级的铯原子钟，每1000年仅有1秒的误差。已知这种铯原子核内质子数为55，相对原子质量为133，其核外电子数为 （ ）
A.188 B.78 C.55 D.23
6. (2014 广安)从分子的角度分析，下列解释错误的是（ ）
A．墙内开花墙外香﹣﹣分子在不断地运动
B．吹胀气球﹣﹣分子间的间隔变大
C．电解水生成氧气和氢气﹣﹣分子分成原子，原子重新组成分子
D．液氧和氧气都能助燃﹣﹣同种物质的分子化学性质相同
7.“博士伦”隐形眼镜洗液的主要成分是H2O2(双氧水)，下列说法正确的是（ ）
A．H2O2是由氢气和氧气组成的
B． H2O2是由氢分子和氧分子构成的
C．H2O2是由氢元素和氧元素组成的
D．H2O2是由两个氢元素和两个氧元素构成的
8.(2013·乐山)根据下图提供的信息，下列说法正确的是( )
A.钠原子最外层有11个电子 B.钠的相对原子质量是22.99 g
C.钠属于非金属元素 D.钠的原子序数为11
9.(2013·南宁)根据下表提供的信息，下列判断错误的是( )
第一周期
第二周期
第三周期
A.Mg的原子序数是12 B.Na原子核外有三个电子层
C.表中所列元素均为金属元素 D.元素所在周期的序数等于其原子的电子层数
10.下列叙述中正确的是( )
A.若两种粒子的核外电子数相同，这两种粒子一定属于同种元素
B.若两种粒子属于同种元素，这两种粒子的中子数不一定相同
C.若两种粒子属于同种元素，这两种粒子的最外层电子数一定相同
D.若两种粒子的质子数相同，这两种粒子一定属于同一种元素
二、我会填
11. 在下面（1）～（5）事实后的空格内，选择填写有关分子基本特征的序号。
A．分子很小B．分子间有间隔C．分子在不停运动D．同种分子性质相同，不同种分子性质不同
（1）将50mL酒精和50mL水混合后，混合液体积小于100mL。____；
（2）湿衣服经晾晒一段时间后，会变干。____；
（3）25m3的石油气在加压的情况下可装入容积为0.024m3的钢瓶。____；
（4）一滴水里的水分子个数由10亿人数，每人每分钟数100个，日夜不停，需用3万年才能数完。____；
（5）如图所示，用长颈漏斗小心地将硫酸铜溶液（蓝色）注入水的下面，可以看到明显的界面。静置几天后，界面逐渐模糊不清了。____。
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12. 下图中，表示氧原子，表示氢原子。
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（1）根据此图，试分别从物质构成、分子构成的角度各说出一种观点：
a．_________________；
b．_________________。
根据此图，说明化学反应的本质：_________________________________________________________.
13. (2014 杭州)下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题：
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（1）以上四种结构示意图所表示的粒子中，属于非金属元素的是____（填字母代号）。
（2）以上四种结构示意图所表示的粒子中，易失去电子的是____（填字母代号）。]
（3）C中x =____。
14.（2014 衡阳）结合下列图示回答问题。
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（1）在A、B、C、D四个结构示意图中，达到稳定结构的是_____；属于同种元素的是____；属于离子的是____。
（2）对图E中提供的信息理解不正确的是 ___。
A.属于非金属元素 B.质子数为20 C.元素符号为Ca D.相对原子质量为40.08
15.(2013·南京)核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下，回答下列问题：
第一周期 1 H 2 He
第二周期 3 Li 4 Be 5 B 6 C 7 N 8 O 9 F 10 Ne
第三周期 11 Na 12 Mg 1 3Al 14 Si 15 P 16 S 17 Cl 18 Ar
(1)在第三周期中，各原子结构的共同之处是 ( http: / / www.21cnjy.com )____________________________________；该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是_________________________________________。
(2)在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由__________元素过渡到__________元素，并以稀有气体结尾。
(3)写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子和阴离子符号各一个：阳离子____________，阴离子______________。
三、我会探究
16.图Ⅰ是某同学进行的一个化学实验，在实验时闻到了一股难闻的刺激性气味。于是对原实验装置进行了改进，装置如图Ⅱ。
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【实验操作】
a．向B、C、E三支试管中分别加入5 mL的蒸馏水，各滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色。
b．在A、D试管中分别加入2 mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。
【分析讨论】：
（1）E试管放有酚酞溶液的目的是_________。
（2）进行操作b时观察到的现象是________________________________________________。
（3）由此可以得到的实验结论是①_________________________，② 温度越高，分子运动速度越快。
（4）对比改进前的实验，改 ( http: / / www.21cnjy.com )进后实验的优点是__________________________________________________.
参考答案
C 2.D 3.B 4.B 5 ( http: / / www.21cnjy.com ).C 6.B 7.C 8.D 9.C 10.B 11.(1)B（2）C (3)B (4)A （5）C 12.(1)a．物质由分子构成的；b．分子是由原子构成的 (2)在化学变化中，分子分解成原子，原子重新组合成新的分子，原子总数不变 13.(1)AB (2)CD (3)8 14.(1)BC; CD; C (2) A 15.(1)各原子的电子层数相同 最外层电子数依次递增 (2)金属 非金属 (3)Na+(或Mg2+或Al3+) O2-(或F-或N3-) 16.(1)进行对比 (2)B试管中的酚酞溶液慢慢变红色，C试管中的酚酞溶液很快变红色 (3)分子是客观存在，并总在不断运动的 (4)能尽量防止氨气逸出，更能体验化学变化的过程（或能够说明分子运动的快慢等）第三单元 物质构成的奥秘
课题1 分子和原子
1.分子是保持物质化学性质的最小粒子 ( http: / / www.21cnjy.com )，原子是化学变化中的最小粒子；分子的基本性质是：①分子的质量和体积都很小；②分子在不断运动；③分子间有一定的间隔。
2.分子和原子的本质区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。
1.分子的“保持”是指构成该物质的每一 ( http: / / www.21cnjy.com )个分子与该物质的化学性质是一致的，分子中的原子不保持物质的化学性质，但由原子直接构成的物质，原子保持该物质的化学性质。
2. 无论是物质的三态变化还是热胀冷缩，都是因为分子之间的间隔发生了变化，而分子本身的体积和数目并未发生改变。
3.分子是不断运动的，但由于分子的体积小，肉眼无法看到，因此平时看到的较小固体颗粒的运动，如尘土飞扬，不能用分子不断运动的性质解释。
4.分子虽然是由原子构成的，但分子不一定比原子大，但分子比构成它的原子大。
由分子构成的物质在发生物理变化时，物质的分子本身没有变化；在发生化学变化时，分子发生了变化，变成了其他物质的分子。
用分子的观点分析纯净物和混合物。纯净物由同种分子构成的物质；混合物由不同种分子构成的物质。
知识点一 物质由微观粒子构成
1.构成物质的基本粒子有________、_________等；分子是由___________构成的。
2.分子的基本性质有：(1)_ ( http: / / www.21cnjy.com )______________________________；(2)_______________________________；(3)_______________________________。
知识点二 分子可以分为原子
3.分子是保持______________的最小粒子，原子是____________________的最小粒子。
4.分子和原子的本质区别：在化学变化中，__________________________________________。
1. (2014 北京)能闻到花香的原因是（　　）
A． 分子的质量变小 B． 分子间有间隔
C． 分子在不断运动 D． 分子由原子构成
2.化学上称“原子是化学变化中的最小粒子”的根据是( )
A.原子的质量很小 B.原子是构成物质的最小粒子
C.原子的体积极小 D.原子在化学变化中不可再分
3.(2013·雅安)下列物质中，含有氧分子的是( )
A.氧气 B.过氧化氢 C.二氧化硫 D.二氧化氮
4. （2014·海南）课堂上，老师演示了如图所示实验，容器A中溶液变红，B中溶液不变色，该现象说明（　　）
( http: / / www.21cnjy.com )
A．分子可以再分 B．分子在不断地运动
C．分子之间有间隔 D．分子是保持物质化学性质的最小粒子
5.能证明分子在化学变化中可以再分的事实是( )
A.水结成冰 B.水分蒸发 C.过氧化氢分解 D.水汽化
6.如图所示，表示氢气和氯气(Cl2)反应的示意图，试回答：
(1)该反应的类型属于反应_______________；
(2)在反应中，氢分子变成________________，氯气分子变成_____________，它们相互结合成新的分子是____________________；
(3)保持氢气化学性质的最小粒子是____ ( http: / / www.21cnjy.com )____________，氯气在化学变化中的最小粒子是____________________________，因此在这个反应中，发生变化的粒子是______________。
7.（2014·雅安）将塑料袋密封良好的方便面从平原带到高原时，塑料袋鼓起，是因为袋内的气体分子（ ）
A.质量增大 B.个数增多 C.间隔增大 D.体积增大
8. 如图，向2支试管中分别 ( http: / / www.21cnjy.com )加入等量清水和红墨水，使其有较明显的分界面，将其中1支试管放入盛有热水的烧杯中，观察到：浸在热水中的试管里的两种液体分界面模糊的更快些．该对比实验主要说明构成物质的微粒（　　）
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A．体积小、质量小 B．在不断运动
C．相互之间有间隙 D．随温度升高运动速度加快
9. （2014·宜宾）以下事实对应的解释错误的是 （ ）
序号 事实 解释
A 在花园中可闻到花香 分子在不断运动
B 用肉眼不能直接观察到CO2分子 CO2分子很小
C 50毫升水与50毫升乙醇混合，混合后总体积小于100毫升 分子之间有间隔
D 冰遇热变为水，水受热变为水蒸气 分子可以再分
10. （2013 绥化）下列关于分子和原子的说法中正确的是 （ ）
A.分子、原子都是构成物质的粒子 B.分子大，原子小
C.分子间有间隔，原子间没有间隔 D.分子是运动的，原子是静止的
11.(1)向容积为250 mL的细颈 ( http: / / www.21cnjy.com )玻璃仪器A中加水至虚线处，再滴几滴红墨水，一段时间后，A中的现象是_________________________，说明___________________________________。
(2)继续向A中加酒精至凹液面最低处正 ( http: / / www.21cnjy.com )好与刻度线相切。塞紧玻璃塞，将A中液体倒转摇匀，重复2次。静置一段时间后，A中的现象为__________________________，说明________________________________。仪器A细颈部的作用是_________________________。
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12.氧化汞受热时的变化可用如图表示(表示汞原子，表示氧原子)：
(1)从图中可知分子和原子的区别为：__ ( http: / / www.21cnjy.com )__________________________；联系为：_____________________________________________。
(2)物质汞是由_______________构成的，氧气是由______________构成的。
(3)你还能得出的结论有：________________________________________________________。
13. 如果用“●”和“○”分别表示两种不同的原子，如图所示的是某些气体粒子的示意图，根据其组成特点用字母回答：
（1）属于纯净物的有________。
ABDEF。。（2）属于混合物的有___。
（3）由原子直接构成的纯净物有_____。
AB
（4）由分子构成的纯净物有______。
（5）图__所表示的混合物中，组成该物质的粒子种类最多，一共有___4种。
14.某兴趣小组做以下实验探究分子的运动，请回答实验中的有关问题：
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(1)实验Ⅰ：在盛有少量蒸馏水的小烧 ( http: / / www.21cnjy.com )杯中滴入2~3滴酚酞试液，再向其中滴加浓氨水。由实验得出的结论有______________________________________________________________。
(2)实验Ⅱ(如图甲所示)：烧杯B中的 ( http: / / www.21cnjy.com )现象是_____________________________；产生这一现象的原因是___________________________________________________________________。
(3)为使实验结论准确可靠，兴趣小组设计 ( http: / / www.21cnjy.com )实验Ⅲ(如图乙所示)作为对比实验。你认为有无必要_________，理由是____________________________________________________________。
参考答案
课前预习
1.分子 原子 原子 2.( ( http: / / www.21cnjy.com )1)分子的质量和体积都很小 (2)分子是在不断地运动 (3)分子间有一定的间隔 3.物质化学性质 化学变化中 4.分子可以分为原子，而原子不可再分
当堂训练
1.C 2.D 3.A 4.B ( http: / / www.21cnjy.com ) 5.C 6.(1)化合 (2)氢原子 氯原子 氯化氢分子 (3)氢分子 氯原子 氢分子和氯分子
课后作业
7.C 8.D 9.D 10.A ( http: / / www.21cnjy.com ) 11.(1)整瓶水变红 分子在不断运动 (2)液面低于刻度线且距离较远 分子之间存在间隙 便于观察液面变化 12.(1)在化学变化中分子可以再分而原子不能再分 分子是由原子构成的 (2)汞原子 氧分子 (3)反应前后原子的种类和数目都没有变化或化学变化时分子分成原子，原子又重新组合成新的分子 13.(1)ABDEF (2)CG (3)AB (4)DEF (5)G 5. 14.(1)水不能使酚酞变红，氨水可以使酚酞变红 (2)烧杯中的液体由无色变为红色 氨分子在不停地运动，运动到B中后，形成氨水，使酚酞变红 (3)无必要 蒸馏水不能使酚酞变红，在实验Ⅰ中已经可以证明了课题3 元素
1.元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。
2.元素符号的写法：由一个字母表示的元素符号要大写，由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写，遵循“一大二小”的原则。
3.元素符号的意义：表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。
4.最外层电子数相同的原子化学性质一般相似。
5.在元素周期表中，原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数。
1.若元素符号前有化学计量数，则只有微观意义，若元素符号前没有化学计量数，则既有宏观意义，又有微观意义。
2.元素只讲种类，不讲个数，微观粒子既讲种类又讲个数。
3.元素的种类是由质子数决定的，同种元素的原子质子数相同。
4.质子数相同的粒子不一定是同一种元素。
5.物质分子、原子、元素、物质之间的关系图
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元素周期表共有7个横行和 ( http: / / www.21cnjy.com )18纵行，每一个周期开头都是金属元素（第一周期除外），靠近尾部是非金属元素，结尾是稀有气体元素。同一周期，从左至右电子层数相同，最外层上的电子数依次增加；同一族，从上到下电子层数依次增加，最外层上的电子数相同。
知识点一 元素
1.元素是具有相同____________(即__________)的一类原子的总称。
2.元素的性质特别是化学性质与__________________有密切的关系。
知识点二 元素符号
3.元素符号：
(1)国际上统一采用元素____________名称的第一个大写字母来表示元素，若第一个字母相同就再附加一个小写字母来区别。
(2)元素符号的意义：①表示一种__________________；②表示这种元素的_______________。
知识点三 元素周期表
4.元素周期表按元素原子________递增的顺序给元素编的号。原子序数=_______=________。
5.单元格的信息
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1. （2014·南宁）氧元素和硫元素最本质的区别是（　　）
A． 质子数不同 B． 相对原子质量不同
C． 电子数不同 D． 最外层电子数不同
2.（2014·泰安）元素 ( http: / / www.21cnjy.com )在自然界里分布不均匀，如智利富藏铜矿、澳大利亚多铁矿、我国山东富含黄金，但从整个地壳中元素的含量来看，最丰富的金属元素是（ ）
A．O B．Si C．Al D．Fe
3.（2014·滨州）下列各组元素中，元素符号的第一个字母相同的一组是 （ ）
A.氯、碳、钙、铜 B.氢、汞、铁、银
C.钠、镁、氧、氮 D.锰、硫、锌、钡
4.元素观是化学的重要观念之一。下列有关元素的说法错误的是( )
A.物质都是由元素组成的
B.同种元素的原子核内中子数相同
C.在化学变化中元素的种类不发生改变
D.元素周期表中原子序数等于该元素原子核内的质子数
5. （2014 云南）2014 ( http: / / www.21cnjy.com )年5月7日在南京丢失的放射源铱﹣192，于5月10日安全回收．铱﹣192是高危放射源，会危害人体健康．据如图判断，有关铱的说法不正确的是（ ）
A．铱元素是非金属元素 B．铱的元素符号是Ir
C．铱原子的原子序数为77 D．铱元素的相对原子量为192.2
6.用元素符号回答：
质子数最少的元素是__________，地壳中含量最多的元素是__________，空气中含量最多的元素是__________，水中含有的元素是__________，液态金属中所含的元素是________。
7.(2013·常州)“2H”表示( )
A.2个氢原子 B.2个氢离子 C.2个氢分子 D.2个氢元素
8.(2013·哈尔滨)下列结构示意图表示元素周期表中同一纵行的原子的是( )
A.②③ B.②③ C.①③ D.①④
9.(2013·聊城)镉属于重金属， ( http: / / www.21cnjy.com )会危害人体健康。2013年5月16日，广州市食品药品监管局公布的结果显示，抽检大米四成镉超标。这里的镉可理解为( )
A.镉元素 B.镉分子 C.镉离子 D.镉原子
10. (2014 泰安) 化学上 ( http: / / www.21cnjy.com )常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如613C表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。下列关于53131I和53127I的说法中错误的是 （ ）
A．各一个原子相比较，中子数相同
B．都属于碳元素
C．各一个原子相比较，核外电子数相同
D．各一个原子相比较，质子数相同
11.（2014 益阳）下图分别是某种元素的原子结构示意图及该元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是 （ ）
( http: / / www.21cnjy.com )
A.该元素原子的最外层电子数为7 B.该元素的原子序数为19
C.该元素是金属元素 D.在化学反应过程中该元素原子容易失去电子形成阳离子
12.A、B、C、D四种元素，A元素的 ( http: / / www.21cnjy.com )一种原子核内无中子；B是地壳中含量第二多的金属元素；只含有C元素的物质在只含有D元素的物质中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。写出A、B、C、D四种元素的符号：A._________；B.________；C.________；D._________。
13.如图为地壳中元素含量示意图，根据图中提供的信息，回答下列问题：
( http: / / www.21cnjy.com )
(1)请按地壳中元素含量由多到少的顺序，写出前四种元素的元素符号_________________。
(2)地壳中的元素(除“其他”外)属于金属的有__________种，属于非金属的有_________种。
14.(1)按要求写出下列符号：
①氢元素___________；②2个铜原子____________；③氦气_____________；
④地壳中含量最多的元素_____________；⑤空气中含量最多的元素________________。
(2)指出下列符号的意义：
①O______________________________；②3S______________________________；
③Fe______________________________；④5P______________________________。
15.(2013·青岛)“化学家的主要工作是耕耘元素周期表”。下表为元素周期表中部分元素的相关信息，请利用下表回答相关问题：
第一周期 1 H 2 He
第二周期 3 Li 4 Be 5 B 6 C 7 N 8 O 9 F 10 Ne
第三周期 11 Na 12 Mg 1 3Al 14 Si 15 P 16 S 17 Cl 18 Ar
(1)锂原子的核电荷数为__________。
(2)16号元素的原子在化学反应 ( http: / / www.21cnjy.com )中比较容易__________________(填“得”或“失”)电子，该元素属于________________________(填“金属”或“非金属”)元素。
(3)写出表中关于8号元素的一条信息:_____________________________________________。
参考答案
课前预习
质子数 核电荷数 2.最外层电子数 3.(1)拉丁文 (2)元素 一个原子 4.核电荷数 核电荷数 质子数
当堂训练
1.A 2.C 3.A 4.B 5.A 6.H O N H、O Hg
课后作业
7.A 8.B 9.A 10.A 11.A 12.H Fe S O 13.(1)O、Si、Al、Fe (2)6 3 14.(1)①H②2Cu ③He ④O ⑤N (2)①氧元素、一个氧原子 ②3个硫原子 ③铁元素、一个铁原子 ④5个磷原子 15.(1)3 (2)得 非金属 (3)8号元素原子最外层电子数为6等课题2 原子的结构
第1课时 原子的构成
1.原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成；两者所带的电量大小相等，电性相反，因而原子呈中性。
2.原子核外电子的分层运动又叫分层排布，具有相对稳定结构的原子的化学性质比较稳定，但在一定的条件下也能发生化学变化。
3.利用原子结构示意图可以简明、方便的表示核外电子的分层排布。
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1.在原子中，质子数不一定等于中子 ( http: / / www.21cnjy.com )数；对同一个原子来说，核电荷数、质子数和核外电子数都是相等的，但中子数却不一定与它们相等。原子不显电性，但原子核内存在带电的微粒。
2.金属原子最外层电子数一般小于4，但最外层电子数小于4的原子不一定是金属原子（如氢、氦、硼等）。
3. 一般来说，原子最外层电子数相同，得失电子的能力比较接近，但也有特例，如和 ( http: / / www.21cnjy.com )，前者是稳定结构，不易得失电子，后者是不稳定结构，易失电子。
4.原子是由质子、中子和电子构成的，但普通氢原子中没有中子。
原子的性质与其结构的关系
原子种类 原子最外层电子数 原子得失电子趋势 化学性质
稀有气体 8个（氦为2个） 不易得失电子 稳定
金属 一般少于4个 易失电子 不稳定
非金属 一般多于4个 易得电子 不稳定
知识点一 原子的构成
1.原子的构成：①原子是 ( http: / / www.21cnjy.com )由居于__________________________和_____________________构成的，原子核是由____________和______________构成的。②在原子中，核电荷数=____________=____________。
知识点二 原子核外电子的排布
2.原子结构示意图的含义：小圈和圈 ( http: / / www.21cnjy.com )内的数字表示_________________，弧线表示________________，弧线上的数字表示________________。
3.稀有气体原子最外层电子都是_ ( http: / / www.21cnjy.com )____________个(氦为____________个)，这是一种相对稳定的结构；金属原子最外层电子一般少于___________个，在化学反应中易__________；非金属原子最外层电子一般多于__________________个，在化学反应中易___________，均趋于达到相对稳定结构。
1.在一个原子的原子核中必定含有的粒子是( )
A.质子和中子 B.电子 C.质子 D.质子和电子
2.(2013·漳州)紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素。已知硒原子的核电荷数为34，中子数为44，则硒原子的核外电子数为( )
A.10 B.34 C.44 D.78
3.(2013·泰安)下列有关原子的说法正确的是( )
A.原子能构成分子，但不能直接构成物质 B.原子在化学变化中不能再分，只能重新组合
C.原子中质子数和中子数相等 D.原子中一定含有质子、中子、电子三种粒子
4.(2013·杭州)原子结构模型 ( http: / / www.21cnjy.com )的建立，经过了几代科学家的艰辛努力，直到现在仍在探索中。其中，行星模型的提出标志着原子结构的现代模型的问世，如下图是锂原子结构的行星模型，图中原子核内有3个质子、4个中子。不能根据原子结构的行星模型得出的结论是( )
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A.原子始终在做无规则的运动 B.原子核的体积只占整个原子体积的很小部分
C.构成原子核的粒子之间存在一种互相吸引的力 D.原子呈电中性
5.在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子填在相应横线上：
(1)能直接构成纯净物的是_______________________________________；
(2)能保持物质化学性质的是_____________________________________；
(3)化学变化中最小的粒子是_____________________________________；
(4)带正电荷的是_______________________________________________；
(5)带负电荷的是_______________________________________________；
(6)不显电性的是_______________________________________________；
(7)在同一原子中数目相等的是___________________________________。
6.氮元素的原子结构示意图为 。
(1)“+7”表示______________________及_________________________。
(2)弧线表示___________________________________________________。
(3)弧线上的数字表示___________________________________________。
7. （2014 滨州）硒 ( http: / / www.21cnjy.com )是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。已知硒的原子序数为34，质子数与中子数之和为79。下列有关硒原子的说法中，不正确的是（　　）
A．核外电子数为34 B．核电荷数为79
C．质子数为34 D．中子数为45
8.根据下列原子结构示意图判断，化学性质最稳定的是( )
A B C D
9.(2014 云南) 如图是某原子的结构示意图。下列说法不正确的是（ ）
A． 该原子的质子数为12 B． 该原子的核外有三个电子层
C． 该原子的核外电子数为12 D． 该原子在化学反应中容易得到2个电子
10. 如图是硫原子的原子结构意图，下列对硫原子的叙述正确的是 （ ）
A．硫原子第一电子层有6个电子
B．硫原子核内有16个质子
C．硫原子最外层电子的能量低于第二层电子的能量
D．硫原子在化学反应中容易失去电子
11.某原子最外层有2个电子，该原子( )
A.一定是氦原子 B.一定是金属原子
C.一定不是非金属原子 D.不一定是金属原子
12.(2012·重庆)钠原子与氯原子的结构示意图如下：
(1)氯原子的核电荷数是________。
(2)钠原子在化学反应中容易____________(填“得到”或“失去”)一个电子。
(3)钠原子与氯原子相同的是____________(填序号)。
①质子数 ②电子数 ③电子层数 ④最外层电子数
13.(2013·株洲)下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题。
(1)以上四种粒子的结构示意图中，具有相同质子数的粒子是___________(填字母代号)。
(2)以上四种粒子中，能得到电子的是_____________(填字母代号)。
(3)D粒子的名称是__________；D中x=_______。
14.有A、B、C、D四种原子 ( http: / / www.21cnjy.com )，它们的核电荷数依次增加且为4个连续的数。B和D的原子核里质子数和中子数相等，A和C的原子核里质子数比中子数少1，已知B原子核外有10个电子。
(1)根据以上事实填写下表：
原子种类 质子数 中子数 核外电子数 核电荷数
A
B 10
C
D
(2)分析表中的数据，你发现了哪些规律？
①____________________________________________________________________________；
②____________________________________________________________________________。
第2课时 离子和相对原子质量
1.离子是指带电的原子或原子团，分为阳离子和阴离子。
2.离子符号的意义：表示离子的种类及该离子所带的电荷数。
3. 相对原子质量是表示原子的相对质量，在数值上约等于质子数和中子之和。计算公式：
1.构成物质的粒子有分子、原子和离子；离子符号前面的化学计量数表示离子的个数。离子因电子层为稳定结构，故性质一般比较稳定。
2.原子的最外层电子数一般决定离子所带的电荷数。
3.离子带一个单位的电荷，“1”可以省略不写。
4.相对原子质量不是原子的实际质量，它是一个比值，单位为“1”。
1.原子与离子的关系
2. 相对原子质量与原子实际质量的关系
知识点一 离子的形成
1.带电的___________叫做离子，带正电的离子叫做___________，带负电的离子叫做______________。
2.离子符号的意义： _______________________________；
______________________________。
知识点二 相对原子质量
3.相对原子质量：国际上 ( http: / / www.21cnjy.com )以一种碳原子质量的________为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的________，作为这种原子的相对原子质量。相对原子质量近似等于________和______之和。
1.（2014·邵阳）下列结构示意图表示阴离子的是（　　）
( http: / / www.21cnjy.com )
2.Ca2+右上角的数字表示的意义是( )
A.钙原子最外层上有2个电子 B.钙原子有2个电子层
C.一个钙离子带两个单位正电荷 D.2个钙离子
3.(2013·江西)我国科学家成功用一种核内有4个质子和6个中子的铍原子来测定“北京猿人”的年龄，这种铍原子的相对原子质量为( )
A.2 B.4 C.6 D.10
4.(2014 山西改编)下列物质由离子构成的是（　　）
A．氧气 B．氯化钠 C．二氧化碳 D．水
5.(2013·广州)下图是X的一种粒子结构示意图，下列说法正确的是( )
A.X是金属原子
B.该粒子最外电子层已达到稳定结构
C.该粒子的核电荷数为18
D.该粒子可表示为X+
6.在下列示意图表示的粒 ( http: / / www.21cnjy.com )子中，属于原子的有______________(填序号，下同)，属于阴离子的有_____________，属于阳离子的为______________。
通过上图可以总结出，原子和离子的区别在于：
(1)___________________________________________________________________________；
(2)___________________________________________________________________________。
7.（2014·呼和浩特）下列关于钠原子和钠离子的说法中，正确的是 （ ）
A.它们的核外电子数相同
B.它们的性质完全相同
C.钠原子的质量比钠离子大的多
D.它们的质子数和中子数都相同
8.(2013·郴州)阳离子R2+中含有18个电子，R的相对原子质量为40，则一个R原子中所含中子数为( )
A.40 B.22 C.18 D.20
9.(2013·济南)下列对相应微粒的描述中，不正确的是( )
A.易失电子 B.易形成阴离子 C.带正电荷 D.化学性质稳定
10.(2013·苏州)下列有关微粒的说法错误的是( )
A.原子、分子、离子都是构成物质的微粒 B.钠原子失去1个电子形成钠离子
C.二氧化碳分子由碳原子和氧分子构成 D.构成物质的微粒是在不停地运动
11.(2014 广州)原子的构成示意图如图，下列叙述正确的是（ ）
( http: / / www.21cnjy.com )
A．原子是实心球体 B．原子、中子、电子均匀分布在原子中
C．质子与电子质量相等 D．整个原子的质量主要集中在原子核上
12.A元素的核电荷数为z，Am-和Bn-具有相同的核外电子排列，则B元素核电荷数用z、m、n来表示应为__________。
13.已知某原子的质量为3.816×10 ( http: / / www.21cnjy.com )-26 kg，一个碳12原子的质量为1.992×10-26 kg,则该原子的相对原子质量为__________________。
14.一个碳12原子的质量为a kg， ( http: / / www.21cnjy.com )若某原子的相对原子质量为M，则该原子的实际质量为______________；若该原子的核外有m个电子，则其核内有______________个中子。
15.由相同原子数目构成的铁、铜、镁、锌四种 ( http: / / www.21cnjy.com )金属质量由大到小的顺序为：_____________________________；相同质量的铁、铜、镁、锌四种金属中所含原子个数由多到少的顺序为：___________________________。
16.已知1个电子的质量约为1 ( http: / / www.21cnjy.com )个质子(或中子)质量的1/1 836，通过下表，不仅可以总结出“在原子里质子数等于电子数”，你还能总结出其他规律吗？
原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量
氢 1 0 1 1
碳 6 6 6 12
氧 8 8 8 16
钠 11 12 11 23
镁 12 12 12 24
铁 26 30 26 56
参考答案
第1课时 原子的构成
课前预习
1.原子中心的原子核 核外电子 ( http: / / www.21cnjy.com ) 质子 中子 质子数 核外电子数 2.原子核以及核内的质子数 电子层 电子层上的电子数 3.8 2 4 失去电子 4 得到电子
当堂训练
1.C 2.B 3.B 4.A 5.(1)分子、原子 (2)分子 (3)原子 (4)原子核、质子 (5)电子 (6)分子、原子、中子 (7)质子、电子 6.(1)原子核带正电荷 核电荷数(或质子数) (2)电子层 (3)该电子层上的电子数
课后作业
7.B 8.C 9.D 10.B 1 ( http: / / www.21cnjy.com )1.D 12.(1)17 (2)失去 (3)③ 13.(1)A和B (2)A和C (3)氩原子 8 14.(1)9 10 9 9 10 10 10 11 12 11 11 12 12 12 12 (2)①质子数=核电荷数=核外电子数 ②质子数不一定等于中子数
第2课时 离子和相对原子质量
课前预习
1.原子 阳离子 阴离子 2.“2”表示镁离子带2个单位正电荷 “3”表示3个镁离子 3.1/12比 质子数 中子数
当堂训练
1.D 2.C 3.D 4.B 5 ( http: / / www.21cnjy.com ).B 6.②⑤⑥ ③ ①④ (1)原子中质子数(核电荷数)等于核外电子数；而离子中不等 (2)原子不显电性，离子显电性
课后作业
7.D 8.D 9.C 10.C 11.D 12.z+m-n 13.22.99 14. M-m 15.锌铜铁镁 镁铁铜锌 16.(1)质子数和中子数之和等于相对原子质量的数值；(2)质子数与中子数不一定相等；(3)原子种类不同，原子核内质子数不同(其他合理答案也可)。

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