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绍兴市元培中学本部九年级第一次月考（范围：1.1-1.5）
相对原子质量：M-1 C-12 N-14 0-16 Nn-23 S-22 Mg-24 Fe-50 Ca-40 C1-35.5 Q-4
一 、选择题(每小题3分，15题，共45分)
1、下列属于物质的化学性质的是()
A.浓硫酸的脱水性
B.浓硫酸的吸水性
C.氢氧化钠易潮解
D.浓盐酸的挥发性
2、下列反应能发生且化学方程式正确的是()
A.CaCO +Cu(OH) =Ca(OH) +CuCO ↓
B.2Fe+3H SO =Fe (SO4)3+3H 个
C.Fe(OH) +3HCl=FeCl +3H O
D.NaOH+KNO =KOH+NaNO
3.下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是( )
A.氧化钙、消石灰、CaO B.氯化氢、盐酸、HCI
C.碳酸钙、熟石灰、CaCO D.氢氧化钠、烧碱、NaOH
4、下列说法正确的是（）
A.酸中一定含有氢离子，含有氢离子的化合物一定是酸
B.溶于水放出大量热的物质一定是氢氧化钠固体
C.中和酸性土壤用熟石灰，不能用烧碱
D.如果某溶液和 BaCl ，溶液反应会生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液一定含有 SO ,2
5.逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是()
A.氧化物含氧元素，含氧元素的一定是氧化物
B.离子是带电的粒子，但带电的粒子一定是离子
C.碱性溶液能使酚酞试液变红，能使酚酞变红的物质一定显碱性
D.酸碱中和反应生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是酸碱中和反应
6.如图所示，装置气密性良好，弹簧夹处于关闭状态。挤压胶头滴管加入液体，一段时间后，打开弹簧夹，能使气球a明显鼓起的是（）
选项 试管内物质 胶头滴管内物质
A 氢氧化钠固体 水
B 氧化铁 稀盐酸
C 氯化钡溶液 稀硫酸
D 二氧化碳 氢氧化钠溶液
7.生物检索表常用来鉴定生物的种类，同样化学物质也可以用检索表来鉴定。现有氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙、稀盐酸、稀硫酸五种溶液，并设计如表所示的检索表来分辨这五种溶液。下列 叙述不合理的是( )
A.硝酸银溶液可以分辨乙和丙
B.戊表示的是氢氧化钠溶液
C.横线处应该填写“溶液呈碱性”
D.甲表示的是氯化钠溶液
8.实验操作或者方法正确的是（ ）
9.有些化学实验操作的“先”与“后”,对化学实验结果或安全具有十分重要的意义.下列对实验操作“先”与“后”的设计中，正确的是()
A.制备气体前，先往装置中装入药品，后检查装置的气密性
B.稀释浓硫酸时，先往容器中装水，后慢慢倒入浓硫酸
C.测定溶液的酸碱度时，先将pH试纸用水润湿，后沾上被测溶液
D.做一氧化碳还原氧化铁的实验时，先加热、后通一氧化碳
10.下列4个选项中，不能体现碱的通性的是（）
11.下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验，其中合理的是( )
①证明变质：取少量溶液，滴加足量的盐酸，观察现象
②确定成分：取少量溶液，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液
③测定纯度：取一定量溶液，加入浓盐酸，用氢氧化钠固体吸收气体
④称量除去杂质：取溶液，滴加石灰水至恰好完全反应，过滤
A.②③ B.①③ C.①④ D.②④
12.物质的结构状定性质，性质状定用途。下列物质的 结构、性质和用途之间匹配正确的是()
选项 结构 性质 用途
A 氢氧化钠溶液中含有钠离子 具有碱性 具有碱性吸收二氧化硫气体
B 氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子 具有碱性 具有碱性吸收二氧化硫气体
C 稀盐酸中含 有氢离子 具有酸性 具有酸性检验溶液中是否含有银离子
D 稀盐酸中含 有氯离子 具有酸性 具有酸性检验溶液中是否含有银离子
13.某学习小组进行盐酸与氢氧化钠的中和反应实验时，在常温下，向一定量的某溶液中滴加X溶液，得到了如图所示的pH变化曲线，下列说法正确的是()
A.X 溶液是盐酸
B.向a 点的溶液中加入硫酸铜溶液会产生蓝色沉淀
C.该图像也适用于将Ca(OH) 溶液加入稀盐酸
D.c 点溶液中的阴离子只有OH-
14.有一包固体样品，可能含氯化铁、硫酸钠、氢氧化 钡、氢氧化钠中的一种或几种。小宁进行了如下实验：根据实验现象，下列判断错误的是()
A. 滤液丙中含有氯化铁
B.沉淀乙为氢氧化铁、硫酸钡
C.滤液甲中一定不存在氢氧化钠
D. 样品中一定有氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡
15.向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸至过量。水的质量、氢氧 化钠质量、硫酸钠质量随稀硫酸质 量变化关系如图所示。有关说法错误的是()
A.甲代表氢氧化钠
B.加入m 克稀硫酸时，两者恰好完全反应
C.a 点对应的溶液中溶质种类为三种
D.b 点对应的溶液中加入锌粒，有气泡产生
二、简答题（每空2分，共36分）
16.通过一个多星期的化学学习，我们认识了许多“奇妙的酸和“神奇的碱”,请回答下列问题：
(1)如图表示的是一些物质在常温下的近似pH, 回答下列问题：
①厨房清洁剂显 性，在少量厨房清洁剂中滴入几滴酚酞，溶液呈 色。
②酸雨的酸性比正常雨水的酸性 (填“强”或“弱”)。
③测量苹果汁pH 时，先用蒸馏水润湿pH 试纸，会使pH偏 (“大或“小”)。
(2)焊接工业上常用稀盐酸清洗铁锈，写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式为 ， 铁制品除锈时 (填“能“或“不能)长时间浸在酸溶液中。
(3)氢氧化钠固体暴露在空气中容易吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做 该变化是 变化；同时，氢氧化钠固体还能与空气中的二氧化碳反应而变质，请写出变质的化学方程式 。
(4)“洁厕灵”用于除污垢，去异味，有效成分为盐酸，“管道通”用于疏通堵塞的管道，其有效成分为氢氧 化钠，二者不能混合使用，其原因是 (用化学方程式回答)。
(5)胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平(主要成分Al(OH)3)常用于治疗胃酸过多症，写出Al(OH)3治疗胃酸过多症时的化学反应方程式 。
17.盐酸、硫酸和硝酸都是重要的酸，下列是探究酸性质的实验。
(1)能区分稀盐酸和稀硫酸的是 (填“实验—”或“实验二”),此实验中观察到的现象是 。
若实验二中稀硫酸和硝酸钡溶液恰好完全反应，反应的化学方程式为;如图是装有稀硫酸的试管中加入硝酸钡溶液前后主要离子种类及个数比变化示意图，则“●”代表的离子是
(填离子符号)。
(3)实验三稀盐酸中无明显现象；稀硝酸中的现象为铜片逐渐溶解，溶液变蓝，并有气泡产生，反应为3Cu+8HNO =3Cu(NO )2+2X个+4H O,则X的化学式为 。
18.请从C、H、O、Na、N五种元素中选出几种元素组成物质，按要求写出化学式(仅写一种):
(1)酸 (2)非金属氧化物 (3)碱 ；
(4)盐 (5)金属单质 (6)化肥 。
19.芋艿是一种常见的食品，既可以当粮食，又可作蔬菜.
(1))新鲜芋艿在去皮时会产生一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质——皂角甙，沾上他会奇痒难忍.下列物质可用来涂抹止痒的是 .
A.食醋 B.熟石灰 C.纯碱
(2)有经验的人遇到这种情况，会将手靠近火源烘—烘，也可以达到止痒的效果；如果将带皮芋艿煮熟后，再用手去皮也不再会有痒的感觉.根据上述现象，请你推测皂角甙的一种化学性质： _
20.如图是小 科同学做的物质化学性质关系图。其中A 是一种生活中最常见的金属，B是一种化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请根据图示回答有关问题。
(1)图中物质涉及的碱有 (填化学式);
(2)B 可能是
(3)写出反应⑤的实验现象： 。
三、简答题（每空2分，共18分）
21.按下列要求，从①烧碱②盐酸③熟石灰④稀硫酸中选出适当的物质，填在相应的横线上(填化学式):
(1)既有强烈的腐蚀性和易溶于水的性质，又可作某些气体干燥剂的固体物质是 。
(2)能除锈，高浓度时又可以作为干燥剂的重要无机化工原料的是 _。
(3)氢氟酸是氟化氢(HF)气体的水溶液，呈酸性，且有剧毒性和腐蚀性，当氢氟酸少量泄漏时，可用砂土和干燥熟石灰的混合物处理，写出氢氟酸与熟石灰反应的化学方程式 .
22.从HCl,NaOH,NaCl,Na2CO3,Ca(OH)2 几种溶液中取出其中的两种混合：
(1)若混合后溶液质量减小的组合是 。
(2)若混合溶液质量不变，但滴入稀硫酸后产生气 体的质量与加入稀H SO 的关系如图所示，则组合为 。
23.为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小 明取10g 食用纯碱样品和足量溶质质量分数为10% 的稀硫酸，进行如图甲实验，实验前后，均需往装 置中缓慢通一会儿氮气。 (样品中其他成分不与稀 硫酸反应)
(1)实验前先往A通入一会儿氮气的目的是 。
(2)随着纯碱样品与稀硫酸反应，C 装置增加的质 量变化如图乙所示，则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是 。
(3)若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C装置增加的质量会 ,说明理由 。
三、实验探究题（每空2分，共38分）
24、某科学小组在科学老师的指导下研究浓盐酸的性质，当打开盛放浓盐酸试剂瓶的瓶当时，观察到瓶口冒出大量白雾。小组成员对白穷的成分产生了兴趣，纷纷提出了各自的猜想：
小嘉：白雾可能是小水珠，小禾：白雾可能是氯化氢气体、小宁：白雾可能是盐酸的小液滴。
查阅资料：氯化氢气体无色有刺激性气味，由氯化氢分子构成
(1）小嘉分析认为小禾的猜想是不正确的。小嘉的理由是 。
(2）为了验证小嘉、小禾、小宁的猜想是否正确，科学小组设计图甲实验：一张干燥的蓝色石蕊试纸放在敞口的浓盐酸试剂瓶口方，观察到干燥的蓝色石蕊试纸变红色，从而证明 的
猜想是错误的。
(3)确认白雾的成分，科学小组又设计了乙图实验，将浓盐酸的瓶盖打开后，将内壁涂有某溶
液的烧杯罩在瓶口上方，不一会儿观察到烧杯内壁的溶液产生了白色浑浊，实验结论，白雾是盐酸的小液滴。请写出烧杯内壁溶液发生反应的化学方程式 。
根据图回答问题：
(1)加入稀盐酸至过量能观察到的现象是;
(2)反应中，数目减少的离子是(填离子符号);
(3)验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列操作可行的是。
A.取样，加入CuO粉末 B.取样，滴加NaOH溶液
C.取样，加入CaCO3粉末 D.取样，滴加AgNO 溶液
26.小宁在课外资料中获悉：在锌和稀硫酸的反应中，加入硫酸铜溶液会影响反应的快慢。为此，他进行了探究。实验装置如图甲所示。
【实验步骤】
①在规格相同的A、B试管中分别放入大小相近、数量相同的锌粒，胶头滴管吸入等量的溶液，如图甲所示。塞紧橡胶塞。
②将两个胶头滴管中的溶液同时挤入试管后，立即开启数据采集器。
③约100s后，停止采集数据。电脑显示气压p 随时间t 变化的关系如图乙。
【实验分析】
图甲中“★”处应填 .
要确保实验成功，实验前应检查反应装置的 .
(3)实验中，锌和稀硫酸反应的快慢通过采集到的试管内 值的变化快慢来反映。
【实验结论】
在锌和稀硫酸的反应中，加入硫酸铜溶液可以 (填 “减慢”或“加快”)反应速度。
27.科学兴趣小组的同学将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，但是实验过程中没有明显现象产生，因而无法判断两者是否发生了化学反应。为研究两者是否发生反应，同学们设计了如下方案进行检验。
【方案一】在反应后的溶液中滴加足量盐酸，若观察到 现象，证明二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应。
【方案二】将少量二氧化碳缓缓通入如图装置，其中 A 中 盛放氢氧化钠溶液，B中盛放X 溶液，若观察到B 中无明 显现象，证明氢氧化钠和二氧化碳确实发生了反应。为 达到实验目的，B 中盛放的X 溶液可以是 溶液。
A.氢氧化钙 B. 氯化钙
C. 稀盐酸 D. 紫色石蕊
【讨论交流】同学们经过认真思考发现方案二存在一个不足之处是 .
28.某科学兴趣小组在学完碱的化学性质时，进行了如图所示的实验：
实验1结束后，同学们对反应后的物质进行过滤， 并对滤液中溶质的成分进行了探究。
【建立猜想】
猜想一：溶质为 .
猜想二：溶质为NaOH 和Na CO ;
猜想三：溶质为NaOH 和Ba(OH) 。
【实验探究】
组内同学采取不同的方法开展了实验2的研究，具体情况如下：
实验操作 实验现象 实验结论
甲同学：取少量滤液于 试管中，向其中滴加适量的Na CO3溶液。 无白色沉淀 ① .
乙同学：取少量滤液于试管中，向其中滴加过 量的盐酸溶液 ② . 猜想二 成 立
请将表格中的实验结论①与实验现象②补充完整。
【反思与评价】
①从微观分析，实验1中OH-并没有实质参与反应，无法准确得出可溶性碱能与盐反应这一化学通性。有同学提出可以将Na CO3溶液更换为 溶液进行实验，让OH实质参与反应来得出可溶性碱的这一化学通性。
②实验后的废液直接倒入下水道，会造成环境污染，需将废液处理后再排放。
29.实验室里有两个试剂瓶，各装有8克氢氧化钠固
体，久置未用。为检验氢氧化钠变质程度，小科和 小丽对瓶中样品进行了如下探究。
【定性探究】小科取其中一瓶氢氧化钠样品进行实 验，实验过程及现象如图甲。
图甲
(1)图中蓝色絮状沉淀是 ;
(2)上述探究可得出该瓶氢氧化钠 (填“没有变质”或“部分变质”);
【定量实验】小丽取另—瓶氢氧化钠样品进行定量实验。将瓶中样品全部倒入烧杯中，加水充分溶解。逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸充分反应，当溶液的pH恰好为7时，所加稀盐酸的质量为100克。
(3)小丽通过计算得出结论氢氧化钠完全变质(如 图乙)。小科认为小丽的结论不正确，理由是 .
(4)要确定样品中氢氧化钠的质量，在小丽的实验 方案中，缺少 质量的测定。
30.黄铜是铜和锌的合金，可以用来制造机器零件及日常用品。为了测定某粉末状黄铜样品中锌的质量分数，取10g这种样品放入烧杯中，再将40g 稀盐酸分四次加入该烧杯中，均充分反应。测得的实验数 据如下表：
实验次数 1 2 3 4
稀盐酸的用量 10g 10g 10g 10g
剩余固体的质量 8.7g m 6.7g 6.7g
分析表中数据，回答下列问题。
(1)m= , 在第 次实验结束时样品中的锌就已完全反应。
(2)计算该黄铜样品中锌的质量分数。
(3)计算所用稀盐酸的溶质质量分数。
31.实验室有一变质的氢氧化钠样品(样品中只含碳酸 钠杂质，且成分均匀),为测量样品中Na2CO3的质量分数，小榕同学称取了10g氢氧化钠样品放入烧杯中，加入40g水完全溶解，将150g稀盐酸平均分6份依次加入烧杯中(烧杯质量为50g)。 每次充分反应后都用电子天平进行称量(假设产生的气体完全逸出),实验数据如表所示。如图所示为产生气体的质量与加入稀盐酸溶液质量的关系。
实验次数 1 2 3 4 5 6
加入稀盐酸的质 量(g) 25 25 25 25 25 25
电子天平的示数 (g) 125 150 175 199.7 M 248.9
(1)小科同学欲测定第1次溶液的酸碱性强弱，请写出用 pH 试纸测定溶液 pH 的方法：(2分）
.
(2）第3次反应结束后，溶液中含有的溶质有 （化学式表示）(2分）
(3）通过实验，得出该试剂已部分变质的结论，其依据是 .
(4）第5次加入盐酸后产生CO2的质量为 （2分）:
(5）分析表格数据和图像，判断表中 M 的值为 （2分）
(6）计算氢氧化钠样品中 Na2CO3 的质量分数（2分）
(7）计算变质前原有氢氧化钠的质量(3分)
A
A.浓硫酸的脱水性，是必须发生化学变化才能表现出来的，为化学性质，故正确；
B.浓硫酸的吸水性，不需要发生化学变化就能表现出来，为物理性质，故错误；
C.氢氧化钠易潮解，不需要发生化学变化就能表现出来，为物理性质，故错误；
D.浓盐酸的挥发性，不需要发生化学变化就能表现出来，为物理性质，故错误。
故选：A。
2.C
A、碳酸钙和氢氧化铜不能反应，该选项书写不正确；
B、铁和稀硫酸反应的化学方程式为：
Fe+H SO =FeSO +H 个，该选项书写不正确；
C、氢氧化铁和稀盐酸反应的化学方程式为：
Fe(OH) +3HCl=FeCl +3H O,该选项书写正确；
D、氢氧化钠和硝酸钾不能反应，该选项书写不正
确。
故选：C。
3.D
A、消石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为Ca(OH)2,氧化钙俗称为生石灰，化学式为CaO,因此，消石灰与氧化钙二者不是同一种物质。
B、HCI的水溶液俗称为盐酸，盐酸为HCI与水的混合物主要成分为HCl气体，二者不是同种物质；
C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为Ca(OH)2,与碳酸钙不是同一种物质；
D、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，化学式为NaOH,因此物质的名称、俗名、化学式三者为同一物质。
故选：D。
4.C
A、酸中一定含有氢离子，但含有氢离子的化合物不一定是酸，如水，故A错误；
B、溶于水放出大量热的物质不一定是氢氧化钠固体，如浓硫酸，故B错误；
C、烧碱具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，故C正确；
D、如果某溶液和BaCl 溶液反应会生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液不一定含有SO2-,也可能是硝酸银溶液，故D错误。故选C。【点睛】
中和酸性土壤用熟石灰，不能用烧碱，因为烧碱具有强烈的腐蚀性。
【答案】C
5.C
A.氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的
化合物，氧化物含氧元素，但含氧元素的不一定是氧化物，比如高锰酸钾，选项说法错误；
B.离子是带电的粒子，但带电的粒子不一定是离子，比如质子带正电，电子带负电，选项说法错误；
C.碱性溶液能使酚酞试液变红，能使酚酞变红的物质一定显碱性，选项说法正确；
D.酸碱中和反应生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是酸碱中和反应，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，不属于中和反应，选项说法错误；
故选：C。
D
解析：打开弹簧夹时，气球a明显鼓起来，说明锥形瓶内压强减小。氢氧化钠固体溶于水时放热，试管内的压强增大，不选A;氧化铁与稀盐酸反应、氯化钡与稀硫酸反应时，试管内压强不变，不选B、C;二氧化碳与氢氧化钠反应导致试管内压强减小，选D。
7.A
A.显酸性的是稀盐酸、稀硫酸，稀盐酸和稀硫酸均能与硝酸银溶液反应，分别生成氯化银白色沉淀、微溶于水的硫酸银白色沉淀，不能鉴别，故错误；
B.根据以上分析，戊表示的是氢氧化钠溶液，故正确；
C.由A选项的分析，1b表示的是溶液显酸性，则1c横线上应该填写“溶液呈碱性”,故正确；
D.甲表示的是氯化钠溶液，故正确；
故选：A。
8.C
氢氧化钠易潮解有腐蚀性，不能放在纸上称量，应放在玻璃器皿中称量，A错误；有长颈漏斗的装置不能用热胀冷缩的原理检查装置的气密性，B错误；氢氧化钠能吸收氯化氢，可除去氢气中的氯化氢，且为使药品充分接触，气体长导管进，短导管出，C正确；测溶液pH时不能将试纸浸入待测液中，应用玻璃棒或胶头滴管取少量液体滴在pH试纸上测定，D错误。
9.B
A、在制备气体时必须先检查装置的气密性然后装药品，如果反过来操作可能会由于装置气密性不好而重复操作，造成药品的浪费和操作的麻烦，故A错误；
B、浓硫酸的密度比水的大，并且在溶解的过程中要放出大量的热，所以应该向水中倒入浓硫酸，并不断搅拌，故B正确；
C、我们测的是溶液的酸碱度，如果先润湿试纸，这样就会使测定的结果偏低，故C错误；
D、一氧化碳是可燃性气体，如果先加热试管，然后在通入一氧化碳，可能会由于温度较高而气体不纯而引起试管爆炸，故D错误。
故选：B。
10.B
A、氢氧化钠和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，其它碱溶液也能与硫酸铜溶液反应，能体现碱的通性，故选项错误。
B、碳酸钠溶液能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠溶液不能与氢氧化钠等碱溶液反应，不能体现碱的通性，故选项正确。
C、石灰水能使酚酞溶液变红色，其它碱溶液也能使酚酞溶液变红色，能体现碱的通性，故选项错误。
D、氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，其它碱溶液也能与二氧化碳反应，其它碱溶液也能与二氧化碳反应，能体现碱的通性，故选项错误。
故选：B。
11.C
①证明变质：氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，变质后的氢氧化钠中一定含有碳酸钠，取少量溶液，滴加足量的盐酸，观察到有气泡产生，证明氢氧化钠已变质，因为稀盐酸和氢氧化钠反应无现象，而稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳气体逸出，产生气泡，①合理；
②确定成分：氢氧化钠变质后的成分存在两种情
况：全部变质，只有碳酸钠；部分变质，氢氧化钠和碳酸钠混合物；取少量溶液，加入石灰水，产生白色沉淀，证明溶液中含有碳酸钠，因为碳酸钠和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红色，不能证明原溶液中含有氢氧化钠，因为碳酸钠和石灰水反应后生成了氢氧化钠，②不合理；
③测定纯度：取一定量溶液，加入浓盐酸，碳酸钠
和盐酸反应生成二氧化碳气体能被氢氧化钠固体吸收，但浓盐酸挥发出的氯化氢气体也能被氢氧化钠固体吸收，所以，不能根据实验前后氢氧化钠固体质量的增加来测定氢氧化钠的纯度，③不合理；④称量除去杂质：氢氧化钠变质后含有碳酸钠，除去氢氧化钠中混有的杂质碳酸钠的方法是：取溶液，滴加石灰水至恰好完全反应，过滤，即可得到
纯净的氢氧化钠溶液，因为碳酸钠和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤，除去碳酸钙沉淀即可，④合理。
所以，上述合理的是①④两项，选项C正确。
12.B
A、氢氧化钠溶液中含有钠离子，与具有碱性无关，具有碱性是因为氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子，故A错误；
B、氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子，具有碱性，能与二氧化硫反应，故可用于吸收二氧化硫气体，故B正确。
C、稀盐酸中含有氢离子，具有酸性，与检验溶液中是否含有银离子无关，检验溶液中是否含有银离子与氯离子有关，故C错误；
D、稀盐酸中含有氯离子，可检验溶液中是否含有银离子，与具有酸性无关，故D错误；
故选：B。
13.C
A、由图可知，起点pH小于7,说明起点溶液是稀盐酸，该实验是将氢氧化钠溶液滴到稀盐酸中，X是氢氧化钠，A不符合题意；
B、a点时，pH小于7,盐酸还未完全反应，溶液中的溶质为生成的氯化钠和过量的氯化氢，加入硫酸铜溶液，不会产生沉淀，B不符合题意；
C、氢氧化钙溶液也呈碱性，也能与稀盐酸反应生成氯化钙和水，稀盐酸中加入氢氧化钙溶液，pH
逐渐增大至大于7,故该图像也适用于将Ca(OH) 溶液加入稀盐酸，C符合题意；
D、c点时，pH>7,此时氢氧化钠过量，溶液中的溶质为生成的氯化钠和过量的氢氧化钠，阴离子有氢氧根离子和氯离子，D不符合题意。
故选：C。
14.C
A、由分析可知，滤液丙中含有氯化铁，故选项说法正确。
B、由分析可知，沉淀乙为氢氧化铁、硫酸钡，故选项说法正确。
C、由分析可知，滤液甲中可能不存在氢氧化钠，故选项说法错误。
D、由分析可知，样品中一定有氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡，故选项说法正确。
故选：C。
15.C
A、根据氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，由
图像可知甲的质量随加入硫酸的质量增多而减少最
终变为0,故判断甲表示氢氧化钠，故A正确；
B、根据分析，甲表示氢氧化钠，如图加入m克稀硫酸时，氢氧化钠的质量刚好变为0,说明此时恰好完全反应，故B正确；
C、如图a点时表示氢氧化钠未完全反应，此时溶液中含有生成的硫酸钠以及剩余的氢氧化钠两种溶质，故C错误；
D、如图b点为加入硫酸过量的时候，此时溶液中含有硫酸显酸性，硫酸与锌粒反应生成硫酸锌和氢气。所以b点对应的溶液中加入锌粒，有气泡产生，故D正确。
故选：C。
16.
①碱 红②强③大
(2)FeO +6HCl=2FeCl +3H2O不能
潮解 物理CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
(4)NaOH +HCl=NaCl +H2O
(5)Al(OH)3+3HCl=AlCl+3H2O
厨房清洁剂显碱性，在少量厨房清洁剂中滴入几滴酚酞，溶液呈红色。酸雨的酸性比正常雨水的酸性强。测量苹果汁pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏大，因为苹果汁显示酸性，湿润相当于稀释，酸性减弱，所以PH值会变大；用稀盐酸除铁锈的化学方程式为Fe:O -6HCl=2FeC -3HO,铁制品除锈时不能长时间浸在酸溶液中，因为铁还能和酸反应。氢氧化钠固体暴露在空气中容易吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解，该变化是物理变化，过程中没有产生新的物质；同时，氢氧化钠固体还能与空气中的二氧化碳反应而变质，请写出变质的化学方程式CO -2NaOH=Na CO;-H O“洁厕灵"用于除污垢，去异味，有效成分为盐酸，管道通“用于疏通堵塞的管道，其有效成分为氢氧化钠，二者不能混合使用，其原因是NaOH +HCl=NaCl +H O;A(OH) 治疗胃酸过多症时的化学反应方程式Al(OH) -3HCl=AlCl -3HO。
17.(1)实验一：溶液都变红，无法区别；
实验二：硝酸钡与稀盐酸不反应，与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，可以区别；实验三中没有稀硫酸，无法区别。
因此能区分稀盐酸和稀硫酸的是实验二；
(2)若实验二中稀硫酸和硝酸钡溶液恰好完全反应，化学方程式为：
H SO +Ba(NO3)2 =BaSO ↓+2HNO ;
如图是装有稀硫酸的试管中加入硝酸钡溶液前后主要离子种类及个数比变化示意图，则“●”代表的离子是氢离子，即H+;
(3)根据方程式
3Cu+8HNO =3Cu(NO3)2+2X个+4H O得到：
3Cu+8H+8N+240=3Cu+6N+220+8H+2X
,那么2X=2N+20,即X=NO。
故答案为：(1)实验二；稀硫酸中滴入硝酸钡产生白色沉淀；
(2)H SO +Ba(NO )2=BaSO ↓+2HNO ;H+;
(3)NO。
18.
根据酸是由酸根离子和氢离子组成的，可知，以上五种元素可组成的酸为：H CO ;
非金属氧化物是由非金属元素和氧元素组成的，故以上五种元素可组成的非金属氧化物为：CO;碱是由金属离子和氢氧根离子组成的，故以上五种元素可组成的碱为：NaOH;
盐是由金属离子和酸根离子组成的，故以上五种元素可组成的盐为：Na CO ;
以上五种元素可组成的金属单质为：Na;
化肥是化学肥料的简称，主要含氮、磷、钾三种元素，故以上五种元素可组成的化肥为：CO(NH )2;
故答案为：H CO ;CO;NaOH;
Na CO ;Na;CO(NH )2.
19.(1)皂角甙呈碱性，要除去该物质，可以选用显酸性的物质，食醋显酸性，熟石灰、纯碱都是碱性物质，故选A;
(2)用火烤或带皮煮熟，都是使该物质受热，说明该物质受热易分解，所以本题答案为：加热易分解(或化学性质不稳定)。
20.(1)NaOH、Ca(OH) (2)Na CO (合理即可)(3)黑色固体溶解，溶液由无色变成蓝色
解析(1)图中物质涉及的碱有烧碱和熟石灰，化学式为NaOH、Ca(OH) ;(2)B是一种化合物，既能与硫酸反应，又能与氢氧化钙反应，则B可能是
Na CO ;(3)反应⑤是氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，观察到黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色。
NaOH，H2SO4 ,2HF+Ca（OH）2=CaF+2H2O
22.
(1)本题中的HCl和Na CO 混合后，会发生化学反应(Na CO +2HCl=2NaCl+H O+CO 个)
产生的二氧化碳扩散导致反应后所得溶液质量变小；Na CO3和Ca(OH) 混合后，会发生化学反应(Ca(OH)2+Na CO =CaCO ↓+2NaOH)产生的碳酸钙难溶于水而从溶液中分离出来，导致反应后所得溶液质量变小。
故答案为：HCl和Na CO ;Na CO 和Ca(OH)2。
根据图象可以看出有气泡冒出，则混合溶液中一定有碳酸钠，而刚开始时无气泡产生，说明混合溶液中有能够和酸先反应但不能和碳酸钠反应的物质，因此另外一种物质可以是氢氧化钠，故答案为：NaOH、Na CO 。
23.
(1)实验前，先往A装置通入一会儿氮气的目的是除去装置中的二氧化碳；故答案为：除去装置中的二氧化碳；
(2)设碳酸钠质量为x。
由表中数据控制，反应生成二氧化碳的质量是3.52g;
Na CO +H SO =Na SO +H O+CO 个
106 44
3.52g X
x=8.48g
则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是：
.089×100%=84.8%
答：该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是84.8%;
(3)若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C装置增加的质量会偏大，是因为浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体能和氢氧化钠反应；故答案为：偏大；浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体能和氢氧化钠反应。
24.1.气体分子比较小，无法用眼睛直接观察；2.小嘉、小禾3.HCL+AgNO3=AgCl↓ +HNO3
25.
(1)滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入稀盐酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，继续滴加稀盐酸，溶液仍显无色。
(2)由图示可知，反应中，数目减少的离子是氢离子和氢氧根离子，其离子符号为H+、OH-。
(3)A.取样，加入CuO粉末，能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，会观察到黑色粉末溶解，溶液变蓝色，可验证反应后溶液中稀盐酸有剩余。
B.取样，滴加NaOH溶液，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，溶液才变红色，可验证反应后溶液中稀盐酸有剩余。
C.取样，加入CaCO 粉末，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，可验证反应后溶液中稀盐酸有剩余。
D.取样，滴加AgNO 溶液，氯化钠和盐酸均能与硝酸银溶液反应，不能验证反应后溶液中稀盐酸有剩余。
故答案为：
(1)溶液由红色变为无色；
(2)H+、OH-;
(3)ABC。
26.【实验分析】(1)硫酸铜(2)气密性(3)气压
【实验结论】加快
【解析】(1)A、B两组形成对照，故“★”处填硫酸铜溶液。(2)实验前应检查反应装置的气密性。(3)实验中通过气压变化快慢来反映锌和硫酸反应快慢，从图乙可知，加入硫酸铜可以加快反应速度。
【方案一】有气泡产生【方案二】AD(少答得1分，错答得0分)【方案三】没有将A中的氢氧化钠换成水作对照(或者二氧化碳溶于氢氧化钠溶液中的水，也不会使B中出现明显现象)
【建立猜想】丙图实验中氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，如果恰好完全反应，则溶质为氢氧化钠，如果氢氧化钡过量，则溶质为氢氧化钠、氢氧化钡，如果碳酸钠过量，则溶质为碳酸钠、氢氧化钠，故猜想一：溶质为NaOH;故答案为：NaOH;
【实验探究】甲同学：取少量滤液于试管中，向其中滴加适量的Na CO3溶液，无白色沉淀，说明不含氢氧化钡，故猜想三不成立；
乙同学：猜想二成立，溶质为NaOH和Na CO ,取少量滤液于试管中，向其中滴加过量的稀盐酸，一开始无现象(稀盐酸与氢氧化钠反应),一段时间后有气泡产生(稀盐酸与碳酸钠反应);故答案为：猜想三不成立；刚开始不产生气泡，后产生气泡；
【反思与评价】硫酸镁与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，从微观分析，实验1中OH-并没有实质参与反应，无法准确得出可溶性碱能与盐反应这一化学通性，可以将Na CO 溶液更换为MgSO4溶液进行实验，让OH二实质参与反应来得出可溶性碱的这一化学通性；故答案为：MgSO 。
29.【定性探究】
(1)氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色絮状 沉淀和氯化钠，则图中蓝色絮状沉淀是氢氧化铜。
(2)碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯 化钠；向溶液中加入硝酸钡得到固体，说明溶液中 有碳酸钠，向滤液中加入氯化铜得到蓝色沉淀，说 明滤液中有氢氧化钠，所以上述探究可得出该瓶氢 氧化钠部分变质。
【定量实验】
小丽取另—瓶氢氧化钠样品进行定量实验。将瓶中 样品全部倒入烧杯中，加水充分溶解。逐滴加入溶 质质量分数为7.3%的稀盐酸充分反应，当溶液的 pH 恰好为7时，所加稀盐酸的质量为100克。
(3)氢氧化钠和碳酸钠都显碱性，当pH 为7时，二者和盐酸恰好完全反应；小丽通过计算得出结论氢 氧化钠完全变质，小科认为小丽的结论不正确，由 反应的化学方程式
NaOH+HCl=NaCl+H O (即
2NaOH+2HCl=2NaCl+2H O)、 2NaOH+CO =Na CO +H O、
Na CO +2HCl=2NaCl+H O+CO ↑
可知，氢氧化钠变质生成碳酸钠，不论氢氧化钠变 质程度如何，当pH 为7时，消耗盐酸的质量是一样 的，所以用盐酸的质量来计算是错误的。
(4)要确定样品中氢氧化钠的质量，在小丽的实验 方案中，缺少二氧化碳质量的测定，由二氧化碳的 质量可以计算出碳酸钠的质量，由碳酸钠的质量可 以计算出变质的氢氧化钠的质量，用总质量减去变 质质量就可以得到不变质的氢氧化钠的质量。
故答案为：
(1)氢氧化铜；
(2)部分变质；
(3)由反应的化学方程式
NaOH+HCl=NaCl+H O (即 2NaOH+2HCl=2NaCl+2H O)、
2NaOH+CO =Na CO +H O、 Na CO +2HCl=2NaCl+H O+CO 个
可知，氢氧化钠变质生成碳酸钠，不论氢氧化钠变 质程度如何，当pH 为7时，消耗盐酸的质量是一样 的，所以用盐酸的质量来计算是错误的；
(4)二氧化碳。
30.(1)第一次加入稀盐酸后固体质量减少1.3 第 二次加入稀盐酸完全反应后固体质量也减少1.3g, 则m=8.7g-1.3g=7.4g; 由第三次和第四次剩余固体质量相等可知，剩余的6.7g固体即为样品中铜的质量，故第3次实验结束时样品中的锌就已完全反应。
(2)由第三次和第四次剩余固体质量相等可知，剩余的6.7g固体即为样品中铜的质量，故锌的质量为样品质量减去铜的质量，即为
10g-6.7g=3.3g, 故黄铜中锌的质量分数
为：
答：该黄铜样品中锌的质量分数33%。
(3)根据金属活动性可知，铜排在氢后，不能与稀 盐酸发生反应，故发生反应的是锌，减少的固体的 质量就是参加反应的锌的质量，由题目可知，第一 次反应10g稀盐酸消耗锌的质量为：
10g-8.7g=1.3g,
设稀盐酸中溶质的质量为x,
Zn+2HCl=ZnCl +H ↑
65 73
1.3g x
则稀盐酸中溶质的质量分数为
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。 故答案为：
(1)7.4g;3;
(2)33%。
(3)14.6%。
31.
(1)用玻璃棒蘸取少量溶液于PH试纸上，然后将PH试纸上的颜色与标准比色卡对比。
(2)由表中数据可知，当稀盐酸加入75g时，碳 酸钠仍没有完全反应，溶液中含有的溶质为NaCl、 Na CO 、NaOH;
（3）从第四次开始，反应物的总质量开始减少。
(4)由质量守恒定律可知，第5次加入盐酸后产生 CO 的总质量是150g+50g+50g-248.9g=1.1g;
(5)由图像可知，当加入125克盐酸时，盐酸过量，由表中数据可知，第5次加入盐酸后反应即停止，则M为：248.9-25=223.9;
(6)设氢氧化钠样品中Na CO 的质量分数为x。 Na CO +2HCl=2NaCl+H O+CO 个
106 44
10gx 1.1g
x=26.5%
（7）氢氧化钠样品中Na CO 的质量为=，可得Na2CO3的质量为2.65g。NaOH的质量为10g-2.65g=7.35g

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