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(共35张PPT)
第五单元　化学反应的定量关系
课题2　化学方程式
课时三　根据化学方程式进行简单计算
一、化学反应中各物质的质量比一定
已知氢气燃烧的反应中m氢气∶m氧气∶m水＝1∶8∶9，
请填写下表：
编号 氢气 氧气 水
① 0.5 t
② 16 g
③ 27 kg
4 t
4.5 t
2 g
18 g
3 kg
24 kg
利用反应中物质的质量比，可由任一物质质量，求出其
他物质的质量。
二、利用化学方程式计算的依据
化学反应中物质的质量比＝（相对分子质量×化学计量
数）之比
例：实验室用高锰酸钾制氧气。在这个反应中，高锰酸
钾与氧气的质量比是 （填最简整数比）。
79∶8　
三、利用化学方程式计算的步骤
1. 设未知数x；　　　2.正确写出化学方程式（一定要
配平）；
3. 找相关物质的质量比，与物质的化学式对齐，上面写
相对质量，下面写实际质量（已知量带单位）；
4. 列比例式；　　　5.求解（答案带单位）；　
　6.写出简明答语。
注：①计算过程必须规范，步骤可概括为“设、写、
找、列、求、答”。
②未知数x是一个物理量，本身包含单位，不能在x后
面再带单位。
③化学方程式一定要书写正确，相关物质间质量比一定
要计算准确。
④代入化学方程式进行计算的通常是质量，而且是参加
反应的纯净物的质量。
例：加热分解79 g高锰酸钾，可得到氧气的质量是多
少？（O－16　K－39　Mn－55）
解：设可得到氧气的质量为x。
2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
2×158　　　　　　　　　　　 32
79 g x
＝ 　x＝8 g
答：可得到氧气的质量是8 g。
利用元素质量守恒巧解计算题
质量守恒定律是一个十分重要的基本定律。在化学
反应前后元素的种类没有改变，各元素的原子总数也无
增减。所以在化学反应前后各元素的质量保持不变，即
化学反应前后各元素的质量是守恒的。
b例1：一定质量的乙醇（C2H5OH）在氧气不足的
条件下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6 g，其
中水的质量为10.8 g，则参加反应的乙醇的质量是多
少？生成一氧化碳的质量是多少？
解析：根据元素质量守恒可知：乙醇中碳元素的质
量等于产物CO、CO2中碳元素的总质量，而乙醇中氢元
素的质量等于产物H2O中氢元素的质量。
解：10.8 g水中氢元素的质量为10.8 g×
＝1.2 g
则参加反应的乙醇的质量为1.2 g÷ ＝
9.2 g
乙醇中碳元素的质量为9.2 g× ＝
4.8 g
根据题意可得生成的CO、CO2总质量为27.6 g－
10.8 g＝16.8 g
设生成CO的质量为x，则生成CO2的质量为16.8 g
－x，由题意列式为
x× ×100％＋（16.8 g－x）× ×100％＝
4.8 g
解得x＝1.4 g
答：参加反应的乙醇的质量为9.2 g，生成CO 的质
量为1.4 g。
例2：有一种含CaCO3与CaO的混合物，测得其中钙
元素的质量分数为50％，取该混合物16 g，经高温煅烧
后，将剩余固体投入足量的水中，固体全部溶解生成Ca
（OH）2，则生成Ca（OH）2的质量为（　　）
A. 3.7 g B. 7.4 g
C. 14.8 g D. 22.2 g
解析：这里涉及多个反应，根据钙元素的质量保持
不变得到。在混合物中钙元素的质量为16 g×50％＝8
g。固体全部溶解生成Ca（OH）2的质量为8 g÷
＝14.8 g，故答案C正确。
一、化学反应中各物质的质量比一定
1. 写出水通电的化学方程式，找出各物质的质量比后，
思考：要得到1 g氢气，需要电解水 g，同时得
到 g氧气。电解18g水可得到 g氢气， g
氧气，水、氢气、氧气的质量成 （填“正”或
“反”）比例，即化学方程式中，一种物质增加，其他
物质也成比例的增加；一种物质减少，其他物质也
。所以我们是利用列比例式的方法来进行
化学方程式的计算的。
9　
8　
2　
16　
正　
成
比例的减少　
二、利用化学方程式计算的依据
2. 在反应2CO＋O2 2CO2中，各物质间的质量比
为（　B　）
A. 2∶1∶2 B. 56∶32∶88
C. 28∶32∶44 D. 1∶1∶2
B
3. （1）查教材元素周期表，写出下列元素的相对原子
质量。
H C O Na Mg Al S Cl
1 12 16 23 24 27 32 35.5
K Ca Mn Fe Cu Zn Ag
39 40 55 56 64 65 108
1
12
16
23
24
27
32
35.5
39
40
55
56
64
65
108
（2）写出下列物质的化学式及其相对分子质量。
物质 氢气 氧气 二氧化碳
化学式 　H2　 　O2　 　CO2　
相对分子质量 　2　 　32　 　44　
物质 水 过氧化氢 高锰酸钾
化学式 　H2O　 　H2O2　 　KMnO4　
相对分子质量 　18　 　34　 　158　
H2
O2
CO2
2
32
44
H2O
H2O2
KMnO4
18
34
158
三、利用化学方程式计算的步骤
4. 假如你是火箭推进器的设计师，已知火箭升空至少要
携带100 kg的液氢，充分燃烧才能获得足够的能量。若
采用电解水的实验获得100 kg氢气，则需分解水的质量
是多少？（已知：H－1　O－16）
解：设生成100 kg液氢所需分解水的质量为x。
2H2O 2H2↑＋O2↑
36 4
x 100 kg
＝ 　　x＝900 kg
答：需分解水的质量为900 kg。
5. 如图是氧气的实验室制取与性质实验。
（第5题）
（1）试管口棉花的作用是
。
（2）检验氧气集满的方法是
。
防止加热时高锰酸钾粉末
进入导管　
将带火星的木条放在集
气瓶口，若木条复燃，则集满　
（3）硫在氧气中燃烧的现象是
。
发出明亮的蓝紫色火
焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体　
（4）根据化学方程式计算，制取0.96 g氧气，至少需要
高锰酸钾的质量是多少？（已知：O－16　K－39　Mn
－55）
解：（4）设至少需要高锰酸钾的质量是x。
2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
316 32
x 0.96 g
＝ 　x＝9.48 g
答：（4）至少需要高锰酸钾的质量是9.48 g。
6. 在C＋O2 CO2中，根据质量守恒定律，下列物
质的质量数据正确的是（　D　）
A. C 3 g　　O2 5 g　　CO2 8 g
B. C 3 g　　O2 6 g　　CO2 9 g
C. C 3 g　　O2 7 g　　CO2 10 g
D. C 3 g　　O2 8 g　　CO2 11 g
D
7. 在一定条件下，密闭容器中发生某一化学反应，测得
反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法错误的是
（　B　）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 16.0 84.0 4.0 0.5
反应后质量/g x 42.0 15.0 5.0
B
A. x的值为42.5
B. 反应中生成的丙和丁的质量比为3∶1
C. 乙一定为化合物
D. 丙和丁的相对分子质量之比可能为22∶9
8. 在化学中常常出现“1＋1≠2”的有趣现象，但也有
例外，下列符合“1＋1＝2”的事实的是（　C　）
A. 20 ℃，1 L水与1 L酒精混合后的体积等于2 L
B. 20 ℃，1 g氢气在1 g氧气中完全燃烧后生成水的质量
为2 g
C. 20 ℃，1 g硫粉在1 g氧气中完全燃烧后生成2 g二氧
化硫
D. 20 ℃，1 g碳在1 g氧气中完全燃烧后生成2 g 二氧化
碳
C
9. 在反应A＋3B 2C＋3D中，已知2.3 g A跟4.8 g B
恰好完全反应生成4.4 g C。又知D的相对分子质量为
18，则A的相对分子质量为（　B　）
A. 23 B. 46 C. 92 D. 96
B
10. （2024·福建）生产乙醇（C2H6O）的两个反应如
下：（H－1，C－12，O－16）
①C2H4＋H2O C2H6O；
②C6H12O6 2C2H6O＋2CO2↑。
（1）若用反应①制取23 g乙醇，理论上至少需要乙烯
（C2H4）的质量是多少？
（2）原子经济性＝ ×100
％，它是绿色化学的重要指标。上述两个反应中，原子
经济性更好的是反应 （填“①”或“②”）。
①　
解：（1）设制取23 g乙醇，理论上至少需要乙烯的质
量为x。
C2H4＋H2O C2H6O
　28 46
　x 23 g
＝ 　x＝14 g
答：（1）制取23 g乙醇，理论上至少需要乙烯的质量
为14 g。
11. （2024·遂宁）我国力争在2060年前实现“碳中
和”，实现二氧化碳的相对“零排放”。使用氢能源汽
车可以有效减少二氧化碳的排放。氢化钙（CaH2）是一
种重要的制氢剂，氢化钙可与物质M反应生成氢气，反
应的化学方程式为：CaH2＋2M Ca（OH）2＋
2H2↑，请完成下列各题：（H－1，Ca－40）
（1）CaH2中钙元素和氢元素的质量比为
（化为最简整数比）。
（2）M的化学式为 。
20∶1　
H2O　
（3）若制取8 kg氢气，计算理论上需要CaH2的质量
（写出计算过程）。
解：（3）设制取8 kg氢气，理论上需要CaH2的质量
为x。
CaH2＋2H2O Ca（OH）2＋2H2↑
　42 4
　x8 kg
＝ 　x＝84 kg
答：（3）理论上需要CaH2的质量是84 kg。
写出下列反应的化学方程式。
（1）氢气在氧气中燃烧： ；
（2）铁在氧气中燃烧： ；
（3）磷在空气中燃烧： ；
（4）电解水： ；
2H2＋O2 2H2O　
3Fe＋2O2 Fe3O4 　
4P＋5O2 2P2O5 　
2H2O 2H2↑＋O2↑ 　
（5）双氧水制氧气： ；
（6）高锰酸钾制氧气：
。
2H2O2 2H2O＋O2↑ 　
2KMnO4 K2MnO4＋
MnO2＋O2↑　　　　　　　　　　 　(共42张PPT)
第五单元　化学反应的定量关系
单元整理与复习
1. 判断正误。（正确的打“√”，错误的打“×”）
（1）高锰酸钾受热分解后固体质量减少，因此不遵守
质量守恒定律。 （　×　）
（2）蔗糖溶于水后，总质量不变，体现了质量守恒定
律。 （　×　）
（3）4 g氢气和4 g氧气充分反应后生成8 g水。
（　×　）
（4）32 g硫和32 g氧气充分反应后生成64 g二氧化硫。
（　√　）
×
×
×
√
（5）硫在氧气中燃烧不可能生成二氧化碳，因为反应
前后元素种类不变。 （　√　）
（6）化学反应前后原子的种类、数量、质量均不改
变。 （　√　）
（7）某物质完全燃烧后生成CO2和H2O，则该物质中一
定含有C、H、O三种元素。 （　×　）
√
√
×
2. 找出下列化学方程式的错误，并更正。
（1）C＋O2 CO2

（2）4Fe＋3O2 2Fe2O3

C＋O2 CO2
3Fe＋2O2 Fe3O4
（3）2H2O 2H2＋O2↑

（4）H2O2 H2↑＋O2↑

2H2O 2H2↑＋O2↑
2H2O2 2H2O＋O2↑
（5）8P＋10O2 4P2O5

4P＋5O2 2P2O5
3. 某个化学反应的微观示意图如下，下列说法正确的
是 （填序号）。
（第3题）
①反应前后物质总质量相等
②反应前后分子总数不变
③反应前和反应后的物质都属于混合物
④参加反应的两种分子的个数比为5∶1
①③⑤⑥　
⑤该反应是化合反应
⑥反应的生成物可能是一种氧化物
4. 下面是小茗同学的解题过程，请你找出错误，并改
正。
某工厂需要100 kg氧气作原料。若用电解水的方法制取
这些氧气，消耗水的质量是多少？
解：设消耗水的质量为x kg。
2H2O 2H2↑＋O2↑
20 32
x 100
＝ x＝160
答：消耗水的质量为160 kg。
解：设消耗水的质量为x。
2H2O 2H2↑＋O2↑
36　　　　　　　 32
x 100 kg
＝ 　x＝112.5 kg
答：消耗水的质量为112.5 kg。
改正：
一、选择题
1. “洁厕灵”与“漂白剂”不能混用，二者若混合易产
生一种有毒气体X。其反应原理为NaClO＋2HCl
NaCl＋X↑＋H2O，则X的化学式为（　D　）
A. H2 B. ClO2 C. O2 D. Cl2
2. 根据化学方程式A＋NaOH B＋H2O，推断B、A
的相对分子质量相差（　C　）
A. 12 B. 18 C. 22 D. 40
D
C
3. m g硫在n g氧气中燃烧，生成二氧化硫的质量是多
少？下列答案中你认为最合理的是（m可与n相等，也
可不相等）（　C　）
A. 一定等于（m＋n） g
B. 一定小于（m－n） g
C. 小于或等于（m＋n） g
D. 一定大于（m＋n） g
C
4. 下列实验能够用于直接验证质量守恒定律的是
（　C　）
A B
C D
C
5. 镁带在耐高温的密闭容器中（内含空气）加热发生反
应：3Mg＋N2 Mg3N2。下列图像能正确表示容器
里所盛物质总质量变化的是（　C　）
A B C D
C
6. “人造树叶”是一种新型材料。光照时，二氧化碳和
水在“人造树叶”的催化下反应，其微观图示如下。下
列说法正确的是（　C　）
A. 活性粒子中只含有氧元素
B. 乙醇属于氧化物
C. 该反应前后原子的种类和数目不变
D. 由图可知，该反应的方程式为3CO2＋2H2O
3O2↑＋C2H5OH
（第6题）
C
7. 一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中
反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列
说法正确的是（　D　）
（第7题）
①丁可能是该反应的催化剂
D
②该反应的基本反应类型属于分解反应
③该反应中的甲、丙物质的质量比为7∶10
④该反应中的乙、丙物质的质量比为3∶17
⑤甲、乙物质的质量之和一定等于生成的丙物质的质量
A. ①⑤ B. ②③
C. ③④ D. ①④
8. 已知2.3 g某纯净物在足量的氧气中充分燃烧后，生
成4.4 g二氧化碳和2.7 g水。下列关于该纯净物组成的
说法正确的是（　B　）
A. 只含有碳、氢元素
B. 一定含有碳、氢、氧三种元素
C. 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
D. 一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素
B
二、填空题
9. 我国科学家成功合成了新型催化剂，能将二氧化碳高
效转化为甲醇，其反应的微观过程如图所示。
（第9题）
（1）反应前后， （填“分子”或“原子”）
的种类不变。
原子　
（2）写出该反应的化学方程式：
。
（3）甲、乙、丙、丁四种物质中属于单质的是
（填化学式）。
CO2＋3H2 CH3OH＋H2O　　
H2　
10. 常温下，氯气（Cl2）是一种黄绿色、有刺激性气
味、比空气重的有毒气体。它常用于自来水消毒，原
因是氯气能与水反应生成次氯酸（HClO）和氯化
氢，其中的次氯酸能杀菌消毒，但次氯酸不稳定，见
光易分解成氯化氢和一种单质气体。根据以上信息回
答下列问题：
（1）氯气的物理性质是
（只写2点）。
（2）写出次氯酸中氯元素的化合价： 。
黄绿色、气体（有刺激性气
味、密度比空气大等）　　　　　
＋1　
（3）写出氯气与水反应的化学方程式：
。
（4）写出次氯酸分解的化学方程式：
。
Cl2＋H2O HClO＋HCl　
2HClO 2HCl＋O2↑ 　
11. 将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的
特点。 、 、 三种小球分别代表氢原子、氧原子和氮原
子。
（1）A、B、C、D表示四种物质，其微观示意图如
图所示：
[第11（1）题]
（1）①从微观角度看，B中每个分子由 个原子
构成。
②从宏观角度看，图中表示混合物的是 （填序
号，下同），表示单质的是 。
4　
CD　
A　
[第11（1）题]
（2）在一定条件下，A和B发生化学反应生成E和F，其
微观示意图如图所示。若F为空气中体积分数最大的气
体，则F的化学式为 ，该反应中生成的E和F的质
量比为 （填最简整数比）。
[第11（2）题]
N2　
27∶14　
三、实验题
12. 重庆实验外国语学校化学兴趣小组做了以下实验：
实验Ⅰ：以下是该兴趣小组的同学在老师的引导下探究
“质量守恒定律”的过程。
【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相
等？
【形成假设】假设1：不相等；假设2：相等。
【实施实验】甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应
前后物质的质量。
甲组 乙组
实验方案
（反应后
略）
实验现象 有气泡产生，天平
指针向右偏转 天平指针没有偏转
结论 假设1正确 假设2正确
【反思评价】究竟哪种假设正确？通过讨论，同学们
发现甲组中有气体逸出，导致指针向右偏转。得到启
示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等
时，凡有气体生成或参加的反应一定要在 体
系中进行。
【表达交流】化学反应前后肯定没有变化的是
（填序号）。
①原子数目 ②分子数目 ③元素种类
密闭　
①③⑤
⑥　
④物质种类 ⑤原子种类 ⑥物质的总质量
实验Ⅱ：利用镁条在空气中燃烧的反应来验证质量守恒
定律（如图 1）。
图1
图2
（第12题）
（1）请写出镁条与氧气发生反应的化学方程
式： 。
2Mg＋O2 2MgO　
（2）小明认为根据质量守恒定律，燃烧产物的质量应
大于反应物镁条的质量。镁条完全燃烧后，称量发现陶
土网上的燃烧产物质量反而比反应前镁条质量小，其主
要原因是 。
（3）小斌按图 2 装置改进实验，验证了质量守恒定
律，却发现产物中还有一些黄色固体。
【提出问题】黄色固体是什么呢？
【查阅资料】①氧化镁为白色固体；
②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；
生成物氧化镁逸散到空气中 　
③氮化镁可与水反应生成氨气，氨气能使酚酞溶液变
红。
【形成假设】黄色固体为Mg3N2。
【实施实验】
B中有气泡冒出，
A中酚酞溶液变红　
实验操作 实验现象及结论
如图，取镁条的燃烧产物于烧杯B中，加入适量水，然后用大烧杯罩住小烧杯A和B 现像：

结论：燃烧产物中含Mg3N2
四、计算题
13. （2024·宜宾）某火力发电厂为防止燃煤烟气中的
SO2排出后污染环境，选择使用石灰石进行烟气脱硫，
这个过程中会发生化学反应：
2CaCO3＋2SO2＋O2 2CaSO4＋2X。
回答下列问题：
（1）X是 （填化学式）。
CO2　
（2）若火力发电厂每天燃煤产生48 t SO2，通过以上
反应进行烟气脱硫，每天至少需要消耗CaCO3的质量
是多少？
解：（2）设每天至少需要消耗CaCO3的质量是x。
2CaCO3＋2SO2＋O2 2CaSO4＋2CO2
　200　 128
　x 48 t
＝ 　x＝75 t
答：（2）每天至少需要消耗CaCO3的质量是75 t。
单元化学用语汇集
写出下列反应的化学方程式：
电解水： 　
氢气燃烧：
硫燃烧：
2H2O 2H2↑＋O2↑　
2H2＋O2 2H2O　
S＋O2 SO2 　
铁燃烧：
镁燃烧：
双氧水制氧气：
高锰酸钾制氧气：

3Fe＋2O2 Fe3O4 　
2Mg＋O2 2MgO 　
2H2O2 2H2O＋O2↑ 　
2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋
O2↑　
磷燃烧：
4P＋5O2 2P2O5 　
1. 碳的单质有 、 、 ，将三
者放在一起属于 （填“纯净物”或“混合
物”），三者之间的相互转化属于 变化。
2. 金刚石的物理性质： 的固体，天然存
在的最硬的物质。
金刚石　
石墨　
C60　
混合物　
化学　
无色透明　
碳的单质（P128～132）
3. 石墨的物理性质： 的固
体，能够导电。
4. 金刚石、石墨、C60物理性质差异很大的原因：
。
灰黑色、有金属光泽　
碳
原子排列方式不同　(共32张PPT)
第五单元　化学反应的定量关系
课题2　化学方程式
课时一　化学方程式的意义及质量守恒定律的应用
一、化学方程式的意义
1. 概念：用 来表示 的式子，叫
作化学方程式。
注：①等号左边为反应物，右边为生成物，上面为反应
条件。
②通常用“△”表示反应需要加热，用“↑”或“↓”注
明生成物是气体或沉淀。
化学式　
化学反应　
2. 化学方程式的意义及读法
意义 读法（以2H2＋O2
2H2O为例）
“质
” 表明了
、
和 氢气和 在
的条件下反应生成
反应
物　
生成物　
反应条件　
氧气　
点燃　
水　
意义 读法（以2H2＋O2
2H2O为例）
“量
” 各物质的
比[（相对分子质
量×化学计量数）
之比] 每 份质量的氢气
和 份质量的氧气完全
反应生成 份质量的水
质量　
4　
32　
36　
意义 读法（以2H2＋O2
2H2O为例）
微观 各物质的微粒
比（化学计量
数之比） 每 个氢分子和1个氧分
子反应生成 个水分子
个
数　
2　
2　
二、质量守恒定律的应用
1. 用质量守恒定律解释现象
（1）高锰酸钾受热分解后，剩余固体质量减少：

。
（2）铜粉在空气中加热后，生成物的质量大于铜粉的
质量：

。
高
锰酸钾受热分解产生氧气，氧气逸散，故剩余固体质量
减少　
铜粉在加热的条件下和空气中的氧气反应，参
加反应的铜和氧气的质量之和等于生成物的质量，故生
成物的质量大于铜粉的质量　
2. 用质量守恒定律计算物质的质量
（1）一段蜡烛燃烧前质量为a g，燃烧后的质量为b g，
生成二氧化碳c g，水蒸气d g，则反应后生成的各物质
质量之和为 g，参加反应的石蜡质量
是 g，消耗氧气的质量是
g。
（c＋d）　
（a－b）　
[（c＋d）－
（a－b）]　
（2）甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中充分反
应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法
错误的是 。
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 30 3 6 8
反应后的质量/g 16 m 4 24
D　
A. 丁中所含元素种类与甲、丙中元素种类相同
B. 乙可能是反应的催化剂
C. 参加反应的甲、丙的质量比是7∶1
D. 甲、丁一定都是单质
解题思路总结：
3. 用质量守恒定律和化学方程式计算物质的化学式
已知某反应的化学方程式为Cl2＋2NaOH NaCl＋X
＋NaClO，则X的化学式为 。
H2O　
4. 用质量守恒定律推断物质的组成
（1）某物质在空气中燃烧生成CO2和H2O，则该物质中
一定含有 元素，可能含有 元素。某物质
在加热条件下分解生成CO2和H2O，则该物质中一定含
有 元素。
（2）将4.6 g某化合物在氧气中完全燃烧，生成8.8 g二
氧化碳和5.4 g水，则参加反应的氧气质量是 g；
该化合物由C、 元素组成，其中碳元素的质量
为 g。
C、H　
O　
C、H、O　
9.6　
H、O　
2.4　
一、化学方程式的意义
1. 根据化学方程式不能获得该反应的信息是（　A　）
A. 化学反应的快慢 B. 生成物
C. 反应条件 D. 反应物
A
2. 下列关于化学方程式4P＋5O2 2P2O5的读法，
错误的是（　B　）
A. 磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷
B. 在点燃的条件下，每4体积的磷和5体积的氧气完全
反应，生成五氧化二磷
C. 在点燃的条件下，每4个磷原子和5个氧气分子反应
生成2个五氧化二磷分子
D. 在点燃的条件下，每124份质量的磷和160份质量的
氧气完全反应，生成284份质量的五氧化二磷
B
3. 氧化钙和水反应的化学方程式为CaO＋H2O Ca
（OH）2，这个式子表明反应物是
和 ，生成物是 ，还表示参与反
应的各物质之间的质量关系，即每 份质量的氧化
钙与 份质量的水反应生成 份质量的氢氧化
钙。（已知：H—1　O—16　Ca—40）
CaO　
H2O　
Ca（OH）2　
56　
18　
74　
二、质量守恒定律的应用
4. 下列说法正确的是（　B　）
A. 煤燃烧后剩余的煤渣比较轻，因此不符合质量守恒
定律
B. 蜡烛燃烧生成的气态物质的质量之和等于蜡烛减少
的质量与消耗的氧气的质量之和
C. 10 g水全部蒸发后生成10 g水蒸气，因此符合质量守
恒定律
D. 12 g碳与12 g氧气反应生成24 g二氧化碳
B
5. 2024年4月25日，搭载神舟十八号载人飞船的长征二
号F遥十八运载火箭，在酒泉卫星发射中心发射升空。
载人航天器中处理CO2的一种方法是2Li2O2＋2CO2
2X＋O2，则X的化学式为（　C　）
A. Li B. Li2O
C. Li2CO3 D. LiOH
C
6. 下列关于反应：2X＋Y Z的叙述，错误的是
（　D　）
A. Z一定是化合物
B. 在反应中，X、Y、Z三种物质的粒子数目比为
2∶1∶1
C. Z的化学式为X2Y
D. 若a g X和b g Y充分反应，则一定生成（a＋b） g的
Z
D
7. 某物质和氧气在一定条件下反应后只生成氮气和水，
则该物质中（　D　）
A. 只含氮元素
B. 一定含氮元素、氢元素和氧元素
C. 一定含氮元素和氢元素，不含氧元素
D. 一定含氮元素和氢元素，可能含氧元素
D
8. 从化学方程式2KClO3 2KCl＋3O2↑中获取的信
息错误的是（　B　）
A. 反应在常温下不能发生
B. 反应物是KClO3和MnO2，生成物是KCl和O2
C. KClO3、KCl、O2的粒子个数比为2∶2∶3
D. 245 g KClO3完全反应生成149 g KCl和96 g O2
B
9. 充分加热a g氯酸钾与b g二氧化锰的混合物，留下残
余固体c g，则生成氧气的质量为（　C　）
A. （a－b） g B. （a－b－c） g
C. （a＋b－c） g D. （a－b＋c） g
C
10. （2024·广安）二氧化氮是空气污染物之一，可用尿
素[CO（NH2）2]吸收，其反应的化学方程式为：6NO2
＋4CO（NH2）2 4CO2＋7X＋8H2O。下列说法正确
的是（　C　）
A. CO（NH2）2的相对分子质量是60 g
B. 该反应中氮元素的化合价未发生改变
C. 二氧化氮是由一个氮原子和两个氧原子构成的
D. X的化学式为N2
D
11. 在化学反应2A＋B2 2AB中，A与B2反应的质量
关系如图所示，现将6 g A和8 g B2充分反应，则生成AB
的质量是（　C　）
A. 9 g B. 11 g
C. 12 g D. 14 g
（第11题）
C
12. 已知反应A＋B C＋D，A、B两物质完全反应时
质量比为4∶3，若生成C和D物质共 140 g，则该反应消
耗B物质的质量为（　A　）
A. 60 g B. 80 g
C. 90 g D. 120 g
A
13. 化学反应是在微观粒子间进行的。结合下图，下列
说法正确的是（　C　）
A. 该反应为化合反应
B. 该反应过程中原子数目减少
C. 甲既是氧化物又是化合物
D. 乙从液态变为气态化学性质改变
（第13题）
C
14. （2024·云南）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物
质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质
量如表所示。下列说法错误的是
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 2.8 1 16 10
反应后的质量/g 0 9.8 6.4 a
A. a＝13.6
B. 甲和丙为反应物
C. 该反应是化合反应
D. 甲、乙发生改变的质量比为7∶22
15. 在一个密闭容器中有甲、乙、丙、丁、戊五种物
质，在一定条件下发生反应。测得反应前后各物质的质
量变化如图所示（图中正数表示物质质量的增加量，负
数表示物质质量的减少量，0表示物质质量不变），下
列说法正确的是（　B　）
A. 戊一定是催化剂
B. 参加反应的乙和丙的质量比是3∶2
C. 容器中甲和丁的质量之和等于乙和丙的质量之和
D. 甲和丁的相对分子质量之比为2∶1
（第15题）
B
16. 下列物质在氧气中充分燃烧时均生成CO2和H2O，若
参加反应的该物质分子与氧分子的个数比为1∶3，则该
物质的化学式不可能是（　C　）
A. C2H4 B. C2H6O
C. C2H4O D. C3H4O2
C
17. 甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分混合，
此时各物质的质量分数如图1所示。一段时间后，各物
质的质量分数如图2所示。下列说法正确的是（　A　）
A. 丁是反应物
B. x的值为20
C. 乙是此化学反应的催化剂
D. 生成38 g甲，需消耗60 g丁
（第17题）
A
18. 某纯净物A在空气中完全燃烧，配平的化学反应方
程式为A＋3O2 2CO2＋3H2O，请回答下列问题：
（1）物质A中含有的元素有 （填元素符
号）。
（2）求9.2 g A中含有的碳元素的质量是 。
C、H、O　
4.8 g　
2. 化学方程式的配平是在式子两边的 前面配
上适当的化学计量数。
3. 化学方程式书写步骤：（1）写；（2）配；（3）
等；（4）标。
化学式　
化学方程式的书写（P118～120）
1. 化学方程式书写原则：
。
①遵循客观事实；②遵
循质量守恒定律　(共33张PPT)
第五单元　化学反应的定量关系
课题1　质量守恒定律
一、探究质量守恒定律
1. 铜粉与氧气反应前后质量的测定
（1）符号表达式： 。
（2）现象：红色固体变 ；反应前后天平两次称
量的结果 。
Cu＋O2 CuO　
黑　
不变　
（3）结论：参加反应的铜和氧气的质量总和
反应生成的氧化铜的质量总和。
（4）思考：为什么要在玻璃管上端系气球？
。
等于　
平衡压强，防止橡胶塞被冲开　
2. 铁丝与硫酸铜溶液反应前后质量的测定
（1）符号表达式： 。
（2）现象：铁丝表面生成 固体；溶液
由 色逐渐变为 色；反应前后天平两次称
量结果 。
Fe＋CuSO4 Cu＋ FeSO4
红色　
蓝　
浅绿　
不变　
（3）结论：参加反应的铁和硫酸铜的质量总和
反应生成的铜和硫酸亚铁的质量总和。
等
于　
二、质量守恒定律
内容：参加 的各物质的 ，等
于反应后生成的各物质的 。
注：（1）适用于一切化学反应（化学变化），不能用
于物理变化。
（2）守恒的是“质量”，而不是其他物理量（如体
积）。
化学反应　
质量总和　
质量总和　
（3）正确理解“参加”的含义，没有参加反应的物质
质量 （填“能”或“不能”）计算在内。
（4）“各物质”包括所有反应物和生成物，尤其应注
意不能遗漏气体和烟。
不能　
三、用质量守恒定律解释现象
1. 盐酸与碳酸钠粉末在敞口烧杯中反应前后质量的测定
（1）符号表达式：Na2CO3＋HCl NaCl＋H2O＋CO2。
（2）现象：固体 ，有 产生；反
应前后天平指针位置 。
（3）思考：①反应后剩余物质的质量比实验前小，为
什么？

。
②若要验证该反应前后质量守恒，实验应如何改进？
。
消失　
大量气泡　
偏转　
反应生成的二氧化碳气体逸散，故剩余物质的质量减
少　
在密闭装置中进行实验 　
2. 镁条在空气中燃烧前后质量的测定
（1）符号表达式： 。
（2）现象：产生耀眼的 ，放 ，生
成 色固体，有白烟；反应前后天平指针位置
。
Mg＋O2　 MgO　
白光　
热　
白　
偏
转　
（3）思考：①理论上，反应生成物的质量比实验前镁
条的质量大，为什么？

。
②实际上，反应后残留固体的质量比实验前镁条的质量
小，为什么？

。
反应有氧气参加，故生成氧化镁的质量大于镁的质
量　
有一部分生成物以白烟的形式逸散，故残留固体的质
量比镁条小　
③验证质量守恒定律的实验有什么要求？
试剂能发生 ；有气体参加或产物容易逸散
的反应，应在 中进行实验。
化学反应　
密闭装置　
四、质量守恒定律的微观解释
化学反应的微观实质是参加反应的各物质（反应
物）的 重新组合而生成新物质（生成物）。化
学反应前后，原子的 和 不变，原子
的 也没有改变，因此参加反应的各物质的质量
总和一定等于生成的各物质的质量总和。
小结：化学反应前后的变与不变。
原子　
种类　
数目　
质量　
宏观 微观
六个一
定不变 元素的 、元
素的 、物质
的 原子的 、原
子的 、原子
的
两个一
定改变 物质的 分子的
两个可
能改变 元素的化合价 分子的数目
种类　
质量　
总质量　
种类　
数目　
质量　
种类　
种类　
一、探究质量守恒定律
1. 下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是
（　B　）
A
B
B
C
D
二、质量守恒定律
2. 关于质量守恒定律，下列叙述正确的是（　C　）
A. 煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律
B. 水结冰前后，质量保持不变，该变化符合质量守恒
定律
C. 无数实验证明化学反应都遵循质量守恒定律
D. 质量守恒定律只适合于有气体或固体生成的化学反
应
C
3. 在化学反应A＋B C＋D中，5克A与8克B恰好完
全反应，生成4克C，则生成D的质量为 克。
9　
三、用质量守恒定律解释现象
4. 某同学在敞口容器中做了铝粉在氧气中燃烧生成固体
氧化铝实验。他准确称量了反应前后容器及物质的质
量，发现反应前后质量都发生了变化。
（1）铝粉燃烧生成氧化铝的质量比参加反应的铝粉的
质量 （填“大”或“小”）。
大　
（2）你认为这个反应是否遵循质量守恒定律？
（填“是”或“否”）。
（3）欲利用上述反应验证质量守恒定律，需在
容器中进行实验。
是　
密
闭　
四、质量守恒定律的微观解释
5. 氯碱工业是以电解食盐水（NaCl溶液）为基础的基
本化学工业，电解食盐水不可能生成的是（　D　）
A. H2 B. Cl2
C. NaOH D. NaNO3
D
6. 化学反应前后肯定没有发生变化的是（　B　）
①原子数目；②分子数目；③元素种类；④物质种类；
⑤原子种类；⑥物质的总质量。
A. ①④⑥ B. ①③⑤⑥
C. ②⑥ D. ②③⑤
B
7. 科学家利用太阳光在新型催化剂表面高效分解水，微
观过程如下图。下列说法不正确的是（　B　）
A. 该反应为分解反应
B. 反应前后分子数目不变
C. 反应前后元素种类不变
D. 该过程可看出化学反应经历了原子重新组合
（第7题）
B
五、化学用语积累
8. 写出下列反应的符号表达式。
（1）铜在空气中加热：
。
（2）镁在空气中燃烧：
。
Cu＋O2 CuO　　　 　
Mg＋O2 MgO 　
（4）碳酸钠与稀盐酸反应：
。
Na2CO3＋HCl NaCl＋H2O＋CO2 　
（3）铁丝放在硫酸铜溶液中：
。
Fe＋CuSO4 FeSO4＋Cu 　
9. 现将20 g A和足量B在一定条件下充分反应，生成16
g C和11 g D，则参加反应的A和B的质量比是（　B　）
A. 20∶11 B. 20∶7
C. 5∶4 D. 16∶11
B
10. 如图是反映某个化学反应里各物质的质量与时间的
变化关系，下列对此变化的描述中，正确的是
（　D　）
A. 充分反应后，乙的质量＋丙的质量＝
甲的质量
B. 甲物质不可能是单质
C. 此化学反应中，不遵守质量守恒定律
D. 此化学反应是分解反应
（第10题）
D
11. 如图是两种气体发生反应的微观示意图，其中相同
的球代表同种原子。下列说法正确的 （　D　）
A. 分子在化学变化中不可分
B. 反应后生成了两种新的物质
C. 该反应既不是化合反应也不是分解反应
D. 化学反应前后原子的种类不变
（第11题）
D
12. 质量守恒定律是物质科学中的一条重要规律，本校
化学兴趣小组的同学设计实验验证质量守恒定律。
实验Ⅰ
实验Ⅱ　　　　　实验Ⅲ
（第12题）
（1）实验Ⅰ中会观察到的现象是 ；气
球的作用是
。
红色固体变黑　
平衡装置内外压强，防止瓶内压强过大，
导致瓶塞弹出　
实验Ⅰ
（2）在实验Ⅱ中，锥形瓶中物质的总质量随时间的变化
关系正确的是 （填序号）。
A
B　
B
C
D
实验Ⅱ　　　　　
（3）在进行实验Ⅲ时，烧杯内的现象是
，实验结束后，天平指针向右偏转，原
因是
。
固体消失，
产生大量气泡　
反应生成的二氧化碳逸出，没有称量到它的质
量　
实验Ⅲ
（4）在实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，能够验证质量守恒定律的
是 （填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。
Ⅰ、Ⅱ　
1. 化学方程式：用 来表示化学反应的式子。
2. 化学方程式的含义：①宏观表明了 、
和反应条件；②微观：表示反应物和生成物的粒
子数量关系； 表示反应物和生成物的质量关系。
化学式　
反应物　
生
成物　
化学方程式的意义及质量守恒定律的应用（P117～118）(共28张PPT)
第五单元　化学反应的定量关系
专题集训6化学方程式的计算
1. 体积转化为质量
例1：把一定量的铝投入到足量稀盐酸中，充分反应后
得到0.9 L氢气（该状况下氢气密度为0.09 g/L），求加
入的铝的质量。（已知：2Al＋6HCl 2AlCl3＋3H2↑　
H－1　Al－27）
解：设加入的铝的质量为x。
2Al＋6HCl 2AlCl3＋3H2↑
54　　　　　　　　　　 6
x　　　　　　　　0.9 L×0.09 g/L
＝ 　x＝0.729 g
答：加入的铝的质量是0.729 g。
2. 混合物转化为纯净物
例2：现有100 g氧化铜样品，其中氧化铜的质量分数为
79.5％，若用足量的氢气将其还原，可以得到多少克
铜？（已知：H2＋CuO Cu＋H2O
O－16　Cu－64）
解：设可以得到铜的质量为x。
H2＋CuO Cu＋H2O
　 　80　　　64
100 g×79.5％ x
＝ 　x＝63.6 g
答：可以得到63.6 g铜。
3. 结合质量守恒定律
例3：（2024·武汉）化学项目小组用图1所示装置验证
质量守恒定律。点燃红磷前电子天平示数为106.23 g
（见图1）。验证质量守恒定律后，待白烟完全沉降取
下橡胶塞，片刻后再一起称量，电子天平示数稳定为
106.28 g（见图2）。（已知：O－16P－31）
回答下列问题：
（1）仪器甲的名称为 。
锥形瓶　
（2）计算参加反应的红磷的质量（结果精确到0.01
g）。
解：（2）该实验中，红磷燃烧消耗氧气，待完全反应
后冷却至室温，打开橡胶塞，空气进入装置中，两次称
量的质量差约等于消耗氧气的质量。
参加反应的氧气的质量为：
106.28 g－106.23 g＝0.05 g
设参加反应的红磷的质量为x。
4P＋5O2 2P2O5
124 160
x 0.05 g
＝ 　x≈0.04 g
答：（2）参加反应的红磷的质量约为0.04 g。
4. 关系式法
例4：多少克红磷燃烧所需的氧气与24 g木炭燃烧所需的
氧气一样多？（已知：C－12　P－31）
解：设红磷的质量为x。
4P＋5O2 2P2O5　C＋O2 CO2
4P～5O2～5C
4×31　　5×12
x 24 g
＝ 　x＝49.6 g
答：红磷的质量为49.6 g。
5. 差量法
例5：用氢气还原10 g CuO，加热片刻后，冷却称得剩
余固体物质的质量为8.4 g，则参加反应的CuO的质量是
多少克？（已知：H2＋CuO Cu＋H2O　O－16　Cu
－64）
解：设参加反应的CuO的质量为x。
H2＋CuO Cu＋H2O　Δm
80 64 16
x 　　　　　10 g－8.4 g＝1.6 g
＝ 　x＝8 g
答：参加反应的CuO的质量为8 g。
1. 汽车尾气排放出的气体主要有NO和NO2，它们会污
染环境，可用氨气（NH3）除去。反应的化学方程式为
2NH3＋NO＋NO2 2N2＋3H2O。若反应后得到56
g N2，理论上消耗氨气多少克？（已知：H—1　N—
14）
解：设理论上消耗氨气的质量为x。
2NH3＋NO＋NO2 2N2＋3H2O
34 56
　x 56 g
＝ 　　x＝34 g
答：理论上消耗氨气的质量为34 g。
2. 航天员在太空舱中，往往可利用自己呼出的二氧化碳
与过氧化钠粉末作用来获得所需的氧气，并合理处理呼
出的二氧化碳（反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2
2Na2CO3＋O2）。假如某航天员在某次太空飞行中预计
消耗氧气480 kg，请计算该航天员在太空舱中至少应准
备的过氧化钠的质量。（已知：O—16　Na—23）
解：设至少应准备过氧化钠的质量为x。
2Na2O2＋2CO2 2Na2CO3＋O2
156 32
x 480 kg
＝ 　　x＝2 340 kg
答：该航天员在太空舱中至少应准备2 340 kg过氧化
钠。
3. 在盛有10 g过氧化氢溶液的烧杯中，加入2 g MnO2使
其充分反应后，烧杯中剩余的物质质量为11.68 g。求：
（已知：H－1　O－16）
（1）产生的氧气的质量为 g。
0.32　
（2）原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量是多少？
解：（2）设原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x。
2H2O2 2H2O＋O2↑
68 32
x 0.32 g
＝ 　　x＝0.68 g
答：（2）原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为0.68g。
4. 为测定某钙片的含钙量，兴趣小组的同学取10片钙片
放入已称量的含足量稀盐酸的烧杯中，发生的化学反应
是CaCO3＋2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑，充分反应后
再称量烧杯和剩余物的总质量，共做了三次实验，数据
如下表：（已知C－12　O－16　Ca－40）
第一次 第二次 第三次 平均值
反应前： 烧杯＋稀盐酸 22 g 22 g 22 g 22 g
10片钙片 8 g 8 g 8 g 8 g
反应后： 烧杯＋剩余物 26.7 g 26.5 g 26.9 g 26.7 g
计算：（1）每片钙片含碳酸钙的质量是多少？
解：（1）m（CO2）＝22 g＋8 g－26.7 g＝3.3 g
设10片钙片中碳酸钙的质量为x。
CaCO3＋2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 44
　x 3.3 g
＝ 　　x＝7.5 g
每片钙片含碳酸钙的质量：7.5 g÷10＝0.75 g
答：（1）每片钙片含碳酸钙的质量是0.75 g；
（2）每片钙片的含钙质量是多少？
解：（2）m（Ca）＝0.75 g× ×100％＝0.3 g
答：（2）每片钙片的含钙质量是0.3 g。
5. 某兴趣小组的同学用不纯的氯酸钾样品（杂质受热不
分解）与二氧化锰混合放在大试管中加热制取氧气，测
得试管中剩余固体的质量与反应时间的关系如图所示。
请回答下列问题： （已知：2KClO3 2KCl＋3O2↑　
O－16　Cl－35.5　K－39）
（第5题）
（1）氯酸钾在 时刻开始分解。
（2）兴趣小组的同学共制得氧气 g。
t1　
4.8　
（3）求样品中氯酸钾的质量是多少？ （写出计算过
程）
解：（3）设样品中氯酸钾的质量为x。
2KClO3 2KCl＋3O2↑
245 96
x 4.8 g
＝ 　　x＝12.25 g
答：（3）样品中氯酸钾的质量是12.25 g。
6. AgNO3可用于电影胶片制作。现取100 g含有NaNO3
的AgNO3固体样品，在一定条件下让样品充分反应，只
有AgNO3发生反应，得到69 g固体，该过程中发生反应
的化学方程式为2AgNO3 2Ag＋2NO2↑＋
O2↑。试计算：（已知：N－14　O－16）
（1）AgNO3中N、O元素的质量比为 。
7∶24　
（2）分解产生的混合气体中O2的质量。
解：（2）设产生的O2的质量为x。
2AgNO3 2Ag＋2NO2↑＋O2↑　Δm
　　　 32　124
　 x 100 g－69 g
＝ 　　x＝8 g
答：（2）分解产生的混合气体中O2的质量为8 g。(共10张PPT)
第五单元　化学反应的定量关系
跨学科实践活动4　基于特定需求设计和制作简易供氧器
【活动目标】
了解实现物质定量转化的方法，综合应用多学科知识和
工程技术手段解决实际问题。
任务一　了解需求
1. 讨论不同人群在不同场景或地域使用的供氧器具有怎
样的特点。
2. 选择其中一种情况，通过讨论确定简易供氧器的设计
和制作目标。
【活动设计与实施】
任务二　获取信息
1. 了解目前商品化供氧器的类型。
2. 结合本组目标，进行供氧器的实物演示与拆解，了解
其组成、结构、工作原理和操作方法。
3. 总结供氧器的工作原理和组成特点。
任务三　设计制作
1. 根据使用要求和已有条件，选择合适的制氧原理，设
计制作简易供氧器。
2. 从工程技术角度进一步优化自制供氧器，并编写自制
供氧器的使用说明书。
【展示与交流】展示并与同学相互交流、评价。
1. 学习小组开展了“设计和制作简易供氧器”的实践
活动。
任务一：如图1所示，该制氧机通过A、B两种物质产生
氧气，其中A是过碳酸钠白色固体，B是二氧化锰黑色
粉末。过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）加水溶解会分解生
成Na2CO3和H2O2。
（第1题）
用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加
入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内的现象为黑色粉末翻
腾，溶液变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管
口有气泡冒出。
（1）反应仓中H2O2生成氧气的化学反应方程式
为 ，过滤仓中的水除了有
过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用
是 （填字母）。
A. 可以通过气泡观察氧气生成的速率
B. 降低氧气温度
C. 加快氧气的生成
2H2O2 2H2O＋O2↑　
AB　
（2）验证过滤仓导出的气体是氧气的方法是
。
将带火
星的小木条放在a口处，若小木条复燃，则为氧气　
（3）图1反应仓中“O2通道”相当于图2装置中的
（填“c”或“d”）导管。
c　
任务二：制作简易的家用制氧机。
（4）除需考虑反应原理、方法选择外，还需考虑很多
方面的因素，例如： （写
一条）。同学们在充分思考交流的基础上，利用家庭中
常见材料，设计并制作了简易家用制氧机（如图3），
其中C瓶的作用相当于图1中的 仓。
（5）氧气能从图3的C瓶中逸出，是因为氧气
。
试剂的成本（合理即可）　
过滤　
不易溶于水　(共34张PPT)
第五单元　化学反应的定量关系
课题2　化学方程式
课时二　化学方程式的书写
一、书写原则
1. 以 为基础，不能臆造事实上不存在的物
质和化学反应。如：4Fe＋3O2 2Fe2O3　错误。
2. 遵守 ，等号两边各原子种类和数目
必须相等。如：H2＋O2 H2O　错误。
客观事实　
质量守恒定律　
二、书写步骤
步骤 示例
写 正确书写化学式，左边
，右边 ，中间用
短线连接，反应物和生成物不止
一种时，中间用加号连接，在短
线上注明化学反应发生的条件，
“加热”可用“△”表示 H2O— H2＋
O2
反应
物　
生成物　
步骤 示例
配 在化学式前配化学计量数，使短
线两边各原子的 相等 2H2O— 2H2
＋O2
等 把短线改为“ ” 2H2O 2H2
＋O2
数目　
步骤 示例
标 标注生成物的状态， 用
“↑”， 用“↓” 2H2O 2H2↑
＋O2↑
气体　
沉淀　
②标注生成物的状态时，若反应物中有气体，生成物中
的气体后面不注“↑”，只有当反应物中无气体时，才
能在生成物中的气体后注“↑”。沉淀后面的“↓”使用
情况同理。
注：①配平时不能改动元素符号右下角的数字，只能在
化学式前面加上适当的化学计量数，且各化学计量数必
须为最简整数比。
如：2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑，而C＋
O2 CO2，则不用注“↑”；
2NaOH＋CuSO4 Cu（OH）2↓＋Na2SO4，而Fe＋
CuSO4 FeSO4＋Cu，则不用注“↓”。
三、常见的配平方法
1. 观察法：化学式Fe3O4中有4个氧原子，3个铁原子，
根据质量守恒定律，反应前后原子个数相等，反应物O2
前应配2，Fe前应配3，即3Fe＋2O2——Fe3O4。
2. 最小公倍数法：先配反应前后只出现过一次且角码数
较大的原子（不止一次出现的最后配平）。例：Fe和O
前后均只出现一次，由于O的角码数最大为4，Fe的角码
数最大为3，应先配平氧原子。O2中角码数为2，Fe3O4
中角码数为4，二者最小公倍数为4，因此2× ＝
4，O2的前方应配2，4× ＝4，Fe3O4前方配1。最
后用观察法配平其他剩余原子，Fe前方自然配3，即3Fe
＋2O2——Fe3O4。
2　
1　
待定系数法配平化学方程式
以氨气和氯气反应生成氯化铵和氮气为例，反应表
达式为NH3＋Cl2 NH4Cl＋N2
设各物质的化学计量数依次为a、b、c、d。aNH3
＋bCl2 cNH4Cl＋dN2
列方程组：
令b＝1，解得：a＝ ，c＝2，d＝ ，
约去分母得方程式为8NH3＋3Cl2 6NH4Cl＋N2
（由于系数不能为分数，所以a、b、c、d均扩大3
倍得出）
一、书写原则
1. 书写化学方程式的原则是（　A　）
①以客观事实为基础 ②根据反应条件
③遵守质量守恒定律 ④根据反应物
A. ①③ B. ②④
C. ①④ D. ②③
A
2. 根据化学方程式书写原则，分析下列化学方程式违背
了什么原则。
（1）Fe＋O2 FeO2，违背了 。
（2）Fe＋O2 Fe3O4，违背了 。
客观事实　
质量守恒定律　
二、书写步骤
3. 按要求写出下列化学方程式（在氧气中）：
硫燃烧： ；
铁丝燃烧： ；
木炭燃烧： ；
S＋O2 SO2　 　
3Fe＋2O2 Fe3O4 　
C＋O2 CO2　 　
镁条燃烧： ；
氢气燃烧： 。
2Mg＋O2 2MgO 　
2H2＋O2 2H2O 　
红磷燃烧： ；
4P＋5O2 2P2O5 　
4. 写出实验室用H2O2、KMnO4制O2的化学方程式：
（1） ；
（2） 。
2H2O2 2H2O＋O2↑　
2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 　
三、常见的配平方法
5. 配平下列化学方程式：
（1） Al＋ Fe3O4 Al2O3
＋ Fe；
（2） Na2O2＋ CO2 Na2CO3
＋ O2；
（3） Fe2O3＋ C Fe＋ CO2↑；
8　
3　
4　
9　
2　
2　
2　
1　
2　
3　
4　
3　
（4） Al2O3＋ H2SO4 Al2（SO4）3
＋ H2O。
1　
3　
1　
3　
6. 下列反应的实验现象及化学方程式均符合事实的是
（　A　）
实验操作 实验现象 化学方程式
A. 红磷在空
气中点燃 产生大量白
烟 4P＋5O2 2P2O5
B. 铁丝在氧
气中点燃 火星四射、 生成白色固体 4Fe＋3O2 2Fe2O3
A
实验操作 实验现象 化学方程式
C. 硫在氧气
中点燃 发出蓝紫色
火焰 S＋O2 SO3
D. 镁条在空
气中点燃 发出耀眼白
光，生成白
色固体 Mg＋O2 MgO2
7. （2024·宜宾）某反应的微观示意图如下。下列说法
错误的是（　A　）
A. “ ”对应物质的化学式是NH3
B. 该反应前后原子总数不变
C. 该反应前后分子总数不变
D. 参加该反应的“ ”与“ ”的个数比为1∶3
（第7题）
C
8. （1）一氧化氮是工业制取硝酸的中间产物，生成一
氧化氮的化学方程式为4NH3＋5O2 4NO＋6X，
则X的化学式是 。
（2）我国自行设计和制造的长征3号火箭用液氧和液氢
作推进剂，点火时发生反应的化学方程式为
。
H2O　
2H2＋
O2 2H2O　　 　
（3）为了适应火车提速，工程技术人员常用铝和氧化
铁在高温条件下反应生成氧化铝和铁来焊接铁轨间的缝
隙，反应的化学方程式是
。
（4）过氧化钙（化学式为CaO2）与水反应生成氢氧化
钙和氧气，写出该反应的化学方程式：
。
2Al＋Fe2O3 2Fe＋
Al2O3 　
2CaO2＋
2H2O 2Ca（OH）2＋O2↑ 　
C2H5OH＋ O2 CO2＋ H2O；
FeS2＋ O2 Fe2O3＋ SO2。
1　
3　
2　
3　
4　
11　
2　
8　
（5）配平下列化学方程式：
。
3C＋S＋2KNO3 K2S＋N2↑＋3CO2↑　
9. （1）黑火药是我国古代四大发明之一，它由木炭、
硫磺、火硝（KNO3）按一定比例混合而成，爆炸时生
成硫化钾（K2S）、氮气和二氧化碳。写出黑火药爆炸
的化学方程式：
（2）用纳米级的某种氧化物作催化剂，使汽车尾气中
的CO跟NO反应转化为两种气体，其中一种是CO2，另
一种是空气中含量最多的气体。写出CO和NO反应的化
学方程式：
。
2CO＋2NO 2CO2＋N2 　
10. 气体甲和乙发生如下反应生成丙和丁，结合微观示
意图分析回答下列问题：
（第10题）
（1）甲物质中氢、硫原子的个数比为 ，丙物
质的化学式为 。
2∶1　
S　
（3）写出上述反应的化学方程式：
。
2H2S＋SO2 3S＋2H2O　
（2）上述物质属于氧化物的是 （填化学
式）。
H2O、SO2　
11. 类推是学习化学的一种重要方法。结合下面的例
子，完成各题。
（1）很多金属和氯气反应生成对应的氯化物。如钠与
氯气反应：2Na＋Cl2 2NaCl。请写出镁与氯气、
铝与氯气反应的化学方程式：
；
。
Mg＋Cl2 MgCl2　　 　
2Al＋3Cl2 2AlCl3　　 　
（2）碳氢化合物是可燃物，在空气中完全燃烧生成二
氧化碳和水。如甲烷燃烧：CH4＋2O2 CO2＋
2H2O。请写出乙烷（C2H6）、乙炔（C2H2）完全燃烧
的化学方程式：
；
。
2C2H6＋7O2 4CO2＋6H2O　
2C2H2＋5O2 4CO2＋2H2O 　
12. ①暗紫色固体A在加热的条件下反应生成B和C以及
D；②常温下过氧化氢溶液遇到C时生成D和E，其中C
在反应前后的质量和化学性质都没有改变；③若将细铁
丝放在O2中点燃能剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
F；④E在通电条件下放出D。
（1）根据以上描述写出下列物质的化学式：
B ；C 。
K2MnO4　
MnO2　
（2）用化学方程式表示①②③④有关的化学反应，并
在括号内指出该反应所属的反应类型（如：化合反应、
分解反应）。
① （
反应）；
2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑　
分解　
②
（ 反应）；
③
（ 反应）；
2H2O2 2H2O＋O2↑ 　
分解　
3Fe＋2O2 Fe3O4　　 　 　
化合　
④
（ 反应）。
2H2O 2H2↑＋O2↑　 　
分解　
根据化学方程式进行简单计算（P120～121）
利用化学方程式进行计算的步骤：（1）设
；（2）写出 ；（3）找出比
例关系，写出相关物质的 与
的乘积，以及已知量、未知量；（4）列出比例
式，求解；（5）简明地写出答案。
未知
量　
反应的化学方程式　
化学计量数　
相对分子
质量　

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