资源简介 偷偷厉害，万事皆可期待，一起成为更好的人，这是我们的新约定！！！绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩一、化学与人类生活的关系：人类的衣食住行都离不开化学.例如：衣，化学方法合成的纤维和染料；食，粮食和蔬菜的丰产需要合理施用化肥和农药；住，水泥、钢材、玻璃、塑料和涂料等化工产品都是重要的建筑材料；行，汽油、柴油是许多现代交通工具的燃料.二、化学的发展史1.古代化学：制取了对人类生存具有实用价值的产品，如陶瓷、铜器、铁器、纸、火药、酒、染料等.我国古代的化学成就：我国是发明陶瓷、冶金、酿造、印染、造纸和火药等较早的国家.2.近代化学：物质是由分子或原子构成的，分子中原子的重新组合是化学变化的基础.（1）拉瓦锡等化学家发现质量守恒定律；（2）道尔顿、阿伏伽德罗等科学家先后提出原子论、分子学说；原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础.（3）1869 年，俄国科学家门捷列夫发现元素周期律，并编制出元素周期表，使化学研究和学习变得有规律可循，为化学的发展奠定了基础.3.现代化学：（1）人们发现和合成的物质已有上亿种，其中很多是自然界原本没有的，如新型半导体材料、有记忆功能的金属材料，以及合成高分子材料.（2）绿色化学的提出，使更多的化学生产工艺和产品向着环境友好的方向发展.三、化学的作用1.化学是研究物质的组成、结构、性质、转化及应用的一门基础学科，其特征是从分子层次认识物质，通过化学变化创造物质.2.化学与数学、物理、生物学等其他学科相互渗透、融合，已成为能源科学、材料科学、环境科学、生命科学、信息科学及航空航天工程等现代科学技术的重要基础.3.化学在防治环境污染、解决粮食问题、应对能源危机和突发公共卫生事件等人类面临的重大挑战中发挥着不可替代的作用.21 世纪以来，化学研究和应用更加重视绿色、低碳、循环发展，化学已成为推动社会可持续发展的重要力量，化学将使世界变得更加绚丽多彩！每天进步一点点，终会鲤跃龙门、马到成功！ - 1 -偷偷厉害，万事皆可期待，一起成为更好的人，这是我们的新约定！！！第一单元 走进化学世界课题 1 物质的变化和性质第 1 课时 物质的变化实验 1（水的沸腾、石蜡的熔化、氢氧化钠与硫酸铜的反应、大理石与稀盐酸反应）【实验器材】酒精灯、铁架台、试管、洁净的玻璃片【实验步骤】把盛有少量水的试管斜夹在铁架台上在试管底部小心加热，直到水沸腾.把一块洁净的玻璃片移近试管口【实验现象】水加热后沸腾变成水蒸气，在冷的玻璃片上又冷凝成水滴变化前的物质 变化时发生的现象 变化后的物质 变化后有无新物质生成液态的水 水沸腾 气态的水（水蒸气） 无【实验器材】烧杯、试管、石蜡、沸水【实验步骤】将盛有一小块石蜡的试管置于盛有沸水的烧杯中【实验现象】块状石蜡逐渐熔化成液态石蜡变化前的物质 变化时发生的现象 变化后的物质 变化后有无新物质生成固态的石蜡 石蜡逐渐熔化 液态的石蜡 无【实验器材】试管、氢氧化钠、硫酸铜、胶头滴管【实验步骤】在一支试管中加入 1～2mL 氢氧化钠溶液，向其中滴加硫酸铜溶液【实验现象】试管中有蓝色沉淀产生变化前的物质 变化时发生的现象 变化后的物质 变化后有无新物质生成蓝色的硫酸铜 生成蓝色沉淀 蓝色氢氧化铜沉淀 有【实验器材】铁架台、试管、烧杯、大理石、稀盐酸、澄清石灰【实验步骤】在盛有少量大理石（石灰石）的试管中加入适量稀盐酸【实验现象】试管中有气泡产生，澄清石灰水变浑浊变化前的物质 变化时发生的现象 变化后的物质 变化后有无新物质生成颗粒状大理石 产生气泡，澄清石灰水变浑浊 二氧化碳气体 有每天进步一点点，终会鲤跃龙门、马到成功！ - 2 -偷偷厉害，万事皆可期待，一起成为更好的人，这是我们的新约定！！！1.没有生成新物质的变化叫作物理变化.汽油挥发、铁水凝固等都属于物理变化.2.生成新物质的变化叫作化学变化，又叫化学反应.天然气燃烧、铁生锈、粮食酿酒等都属于化学变化.3.化学变化的特征是有新物质生成，常表现为改变颜色、放出气体、生成沉淀等.还伴随着能量的变化，如吸热、放热、发光等.4.化学变化和物理变化的联系：在物质发生化学变化的过程中，会同时发生物理变化.例如，点燃蜡烛时，石蜡燃烧生成水和二氧化碳是化学变化，而石蜡受热熔化是物理变化.注意：（1）不是所有发生颜色改变的变化都是化学变化，如红墨水滴入水中颜色变红，发生物理变化;（2）不是所有伴有发光放热现象的变化都是化学变化，如灯泡通电后发光放热，发生物理变化.（3）化学变化过程中一定有物理变化；物质发生物理变化过程中一定不会发生化学变化.每天进步一点点，终会鲤跃龙门、马到成功！ - 3 -偷偷厉害，万事皆可期待，一起成为更好的人，这是我们的新约定！！！第 2 课时 物质的性质1.物质在化学变化中表现出来的性质叫作化学性质.可燃性、助燃性、稳定性、还原性、氧化性、酸性、碱性、毒性、腐蚀性等；2.物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫作物理性质.颜色、气味、状态、硬度、熔点、沸点、密度、挥发性、溶解性、导电性、导热性、吸附性、延展性等；3.变化与性质的区别：（1）物质的性质是物质本身固有的属性，可以直接用感官感知或借助简单仪器测出，或从变化中体现出来，描述物质的性质常用“能”“会”“具有”“易”“可以”等表示.如汽油能燃烧—化学性质；汽油易挥发—物理性质.（2）物质的变化是一个“变”的过程，往往用动词表示.如：汽油燃烧—化学变化；汽油挥发—物理变化.4.性质与用途的关系：性质决定用途，用途反映性质.实验 2 氧气和二氧化碳的研究分别取一集气瓶氧气和一集气瓶二氧化碳，观察它们的颜色和状态，闻一间气味.点燃一根小木条，将其分别慢慢地放入盛有氧气和二氧化碳的集气瓶中，观察木条燃烧的现象并记录发生的变化.闻气体时应该小心，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔燃烧的木条伸入入二氧化碳中，熄灭物理性质：通常状况下，无色无味气体，密度比空气的大，能溶于水二氧化碳化学性质：不支持木条燃烧，能与澄清石灰水反应生成白色沉淀燃烧的木条伸入氧气中，燃烧的更旺盛通常状况下，无色无味气体，密度比空气的大，不易溶于水氧 气能供给呼吸，能支持木条燃烧区分氧气和二氧化碳的方法：（1）将两种气体分别通入澄清石灰水中，使澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳，不能使澄清石灰水变浑浊的是氧气；（2）将燃着的木条分别伸入盛有氧气和二氧化碳的集气瓶中，使燃着的木条燃烧得更旺的是氧气，使燃着的木条熄灭的是二氧化碳每天进步一点点，终会鲤跃龙门、马到成功！ - 4 -偷偷厉害，万事皆可期待，一起成为更好的人，这是我们的新约定！！！课题 2 化学实验与科学探究第 1 课时 化学实验常用仪器及化学试剂的取用化学是一门以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段，许多重大的化学发现都是通过实验得到的.化学实验室逐步成为科学探究的重要场所.一、走进化学实验室1.认识常用实验仪器仪 器 主要用途 使用注意事项①在常温或加热 ①可直接加热；时用作少量试剂 ②加热前应擦干试管外壁，先预热后集中加热，加热后不能骤的反应容器； 冷；②用于少量物质 ③加热时，试管夹或铁夹应夹在试管的中上部；的溶解或收集少 ④加热固体时，试管口要略向下倾斜；量气体或作简易 1⑤加热液体时，液体体积不能超过试管容积的 ，试管应向上3气体发生装置.倾斜，与桌面约成 45°角，试管口不能对着自己或他人.在常温或加热时 ①不可直接加热，加热时应放置在石棉网上，以使其受热均匀；使用，用作配制溶 ②溶解固体时要用玻璃棒轻轻搅拌，玻璃棒不能碰烧杯壁或液和较大量试剂 底.的反应容器量度液体体积 ①不能加热；②不能作反应容器；③不能用来配制溶液或稀释试剂；④根据量取液体的多少，选择合适的量筒；⑤读数时，量筒必须放平，视线应与液体凹液面的最低处保持水平；①用于收集或驻 ①不能加热；存少量气体； ②与毛玻璃片配套使用，毛玻璃片盖在集气瓶上时，毛面向下，②用作有关气体 是密封较严密.反应的容器；每天进步一点点，终会鲤跃龙门、马到成功！ - 5 -偷偷厉害，万事皆可期待，一起成为更好的人，这是我们的新约定！！！2①添加酒精时，酒精灯中酒精的量不得超过酒精灯容积的 ，31也不能少于 ；4用于加热②严禁用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯；③用酒精灯的外焰给物质加热；④熄灭时，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭；胶头滴管用于吸 ①胶头滴管用过后应立即洗净，再去吸取其他药品；取和滴加少量液 ②使用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管应垂直悬空于容器口的体；滴瓶用于盛放 正上方，不要接触容器壁，以免沾污滴管或造成试剂污染；液体药品. ③滴瓶上的滴管与滴瓶配套使用，专管专用，不用洗涤.用于固定和支持 夹持玻璃仪器时不能太紧，以免破裂.各种仪器，常用于过滤、加热、蒸发等实验操作.用作夹液器，将液 用作过滤器时，滤纸边缘应低于漏斗边缘，倾入滤物的液面要体注入小口径容 低于滤纸边缘，漏斗应置于漏斗架或铁架台的铁圈上，漏斗下器中去；在装上滤 端管尖要紧靠接收器内壁.纸后也可用作过滤器，用于分离液体与固体的混合物.用于夹持试管. 1①使用时从试管的底部套上、取下，夹在距试管口约 处；3②手握试管夹的长柄，拇指不能按在短柄上，以防试管脱落；③防止烧损和腐蚀.用于搅拌、过滤或 ①搅拌时玻璃棒不要接触容器壁或底；转移液体，也可用 ②注意随时洗涤，以防污染.于蘸取少量液体每天进步一点点，终会鲤跃龙门、马到成功！ - 6 -偷偷厉害，万事皆可期待，一起成为更好的人，这是我们的新约定！！！用于蒸发液体、浓 ①搅拌时玻璃棒不要接触容器壁或底；缩溶液或干燥固 ②不能骤冷，防止炸裂；体 ③与三脚架或带铁圈的铁架台配套使用，移动时用坩埚钳夹取；2④蒸发溶液时，盛放溶液量不超过其容积的 ，且要不断搅拌；3⑤热的蒸发皿不能直接放在实验台上，要垫上石棉网.2.常用仪器的分类（1）反应容器：①直接加热：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；②间接加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶等（需垫石棉网）（2）药品存放仪器：①广口瓶（固体）； ②细口瓶（液体）； ③集气瓶（气体）.（3）加热仪器：酒精灯、酒精喷灯（用于高温加热）（4）计量仪器：托盘天平（质量）、量筒（体积）、温度计（测温度）（5）分离仪器：漏斗（固液分离）、分液漏斗（液液分离）（6）药品的取用仪器：药匙（粉末状或小颗粒固体）、镊子（块状或较大颗粒固体）、胶头滴管（少量液体）、量筒（一定量液体）.3.实验室里所用的化学试剂一般存放在化学试剂柜中.图标氢气、一 浓硫酸、氢氧化举例 白磷等 镁粉等 火药等 水银等氧化碳等 钠等4.实验室化学试剂取用规则（1）“三不原则”：不能用手接触试剂，不要把鼻孔凑到容器口闻试剂（特别是气体）的气味，不得尝任何试剂的味道.（2）注意节约试剂.应该严格按照实验规定的用量取用试剂.如果没有说明用量，液体一般按最少量（1～2mL）取用，固体只需铺满试管底部.（3）实验剩余试剂既不能放回原瓶，也不能随意丢弃，更不能拿出实验室，要放入指每天进步一点点，终会鲤跃龙门、马到成功！ - 7 -偷偷厉害，万事皆可期待，一起成为更好的人，这是我们的新约定！！！定的容器内.5.固体药品的取用（1）固体试剂通常保存在广口瓶中，取用固体试剂一般用药匙.有些块状的试剂可用镊子夹取.用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦拭干净，以备下次使用.（2）固体药品取用方法①块状固体药品的取用（用镊子）：直接把块状固体扔进试管可能会导致试管破裂②粉末状固体药品的取用（用药匙或纸槽）防止粉末状药品沾在试管内壁上（3）固体药品的称量——托盘天平①托盘天平的使用一调：将天平放在水平台上，将游码拨回标尺的零刻度线处，调节平衡螺母使指针在分度盘中央；二放：干燥固体药品放在纸上称量，易潮湿、有腐蚀性药品（如烧碱）应放在玻璃器皿中称量；三称：称量要“左物右码”；砝码要“先大后小”；用镊子取用砝码、移动游码至天平平衡;四读：称量药品的质量＝右盘砝码质量＋砝码质量（放反了：药品的质量＝砝码－游码）；五收：称量完毕，砝码放回砝码盒，游码拨回“0”处;②两种称量方法：称量未知质量的药品：先放药品再称量；每天进步一点点，终会鲤跃龙门、马到成功！ - 8 -偷偷厉害，万事皆可期待，一起成为更好的人，这是我们的新约定！！！称量一定质量的药品：先放游码（移游码），再加药品.6.液体药品的取用：液体药品通常盛放在细口瓶里，取用方法有以下三种：（1）倾倒法—取用较多量液体时直接倾倒（一倒、二朝、三斜、四挨）倾倒完液体后，盖好瓶塞，将试剂瓶放回原处，标签朝外.瓶塞倒放：防止腐蚀桌面； 标签朝向手心：防止残液流下腐蚀标签；紧挨瓶口：防止液体洒出； 盖紧瓶塞：防止试剂与空气中的成分反应变质.（2）量取法——取用一定量液体时用量筒量取①量程的选择：在一次性量取的前提下，所选量筒量程应等于或略大于量取液体的体积，以减小误差.②量取方法③错误的度数方法——“仰小俯大”（3）滴加法—取用少量液体用胶头滴管滴加（一捏、二吸、三悬空）使用胶头滴管的四不要1.不要伸入容器内或接触容器内壁；2.不要平放或倒置，防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽；3.不要把滴管放在实验台上或其他地方，以免沾污滴管；4.不要用未经洗涤的滴管吸取其他试剂，防止其他试剂被污染.每天进步一点点，终会鲤跃龙门、马到成功！ - 9 -偷偷厉害，万事皆可期待，一起成为更好的人，这是我们的新约定！！！第 2课时 物质的加热、仪器的连接和洗涤一、物质的加热：物质的加热最常用的仪器是酒精灯，需要高温时要用酒精喷灯.1.酒精灯的使用方法（1）用外焰加热1（2）使用前：灯内酒精少于酒精灯容积的 时应及时添加，向酒精灯内添加酒精时要使42用漏斗，添加酒精量不能超过酒精灯容积的 .3（3）使用时：①用燃着的火柴或细木条去点燃酒精灯，绝对禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯（防止侧倾的酒精灯溢出酒精，引起大面积着火）；②禁止向燃着的酒精灯内添加酒精（否则极易引起火灾，因为此时“明火”的周围存在着酒精和酒精蒸气）；③事故处理：若洒出的酒精在桌上燃烧，应用湿抹布盖灭.（4）使用后：①熄灭酒精灯只允许用灯帽盖灭（使灯芯与空气隔绝，盖灭后轻提一下灯帽，再重新盖好，目的是使内外气压平衡，下次使用时容易打开灯帽），不可用嘴去吹（用嘴吹不仅不易吹灭，还可能将火沿沿灯颈压入灯内，引起着火或爆炸）；②存放：酒精灯不用时要盖上灯帽（防止酒精挥发，灯芯上留有水分或灯内酒精浓度太低，导致下次使用时酒精灯不易被点燃）.2.用酒精灯给物质加热（1）给液体物质加热（以给试管里的液体加热为例）防止液体沸腾后喷出给试管里的物质加热，试管炸裂的原因：试管炸裂是因为受热不均匀，有以下几种情况：没有预热；试管外壁有水；试管底部接触灯芯；加热后立即用冷水冲洗等.每天进步一点点，终会鲤跃龙门、马到成功！ - 10 -偷偷厉害，万事皆可期待，一起成为更好的人，这是我们的新约定！！！（2）给固体物质加热二、连接仪器装置1.几种仪器的连接连接仪器 操作要点 操作图示把玻璃管插入带孔橡胶塞连接玻璃管和胶皮管在容器口塞橡胶塞2.检查装置气密性气体热胀冷缩:加热,试管内的气体温度升高,体积膨胀,气压变大,若装实验原理 置不漏气,则导管口有气泡冒出;停止加热,冷却后,试管内气压减小,导管中会产生一段水柱操作顺序用手握紧试管,导管口有气泡冒出,松开手一段时间后,导管内形成一段现象及结论水柱,且长时间不回落,证明装置气密性良好每天进步一点点，终会鲤跃龙门、马到成功！ - 11 -偷偷厉害，万事皆可期待，一起成为更好的人，这是我们的新约定！！！拓展培优：1.组装实验装置时一般按照“从下到上、从左到右”的顺序连接,拆卸时顺序相反；2.液差法检验装置气密性如图所示,向长颈漏斗中注水至长颈漏斗下端管口浸入液面以下,用止水夹夹紧胶皮管,继续加水至长颈漏斗中的液面高于锥形瓶内液面,停止加水,若液面高度一段时间内保持不变,则说明装置气密性良好.三、洗涤玻璃仪器1.玻璃仪器的洗涤方法：2.玻璃仪器洗涤干净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下时,表示仪器已洗干净.每天进步一点点，终会鲤跃龙门、马到成功！ - 12 -偷偷厉害，万事皆可期待，一起成为更好的人，这是我们的新约定！！！第 3 课时 对蜡烛及其燃烧的探究一、科学探究常用的三种方法：（1）实验法：通过化学实验操作来学习和研究物质的性质、制取和变化规律的探究方法；（2）比较法：将两个相似或不相似的事物对比和分析，从中得出结论的探究方法；（3）控制变量法：探究某个因素对实验的影响时，只改变某个因素，保证其他的因素相同，从而解决所要探究问题的方法.3.科学探究的基本环节：提出问题→猜想与假设→制定计划→进行实验→收集证据→解释与结论→反思与评价→表达与交流.二、对蜡烛及其燃烧的探究实验 3 对蜡烛及其燃烧的探究点燃前 实验步骤 现象 解释与结论观察蜡烛的制作材 棉线作烛芯；外部为石 蜡烛由石蜡和棉线制料 蜡 成观察蜡烛的颜色、状 白色（或其他颜色）固 白色（或其他颜色）态、形状，闻一闻气 体，圆柱等形状，有轻 固体，圆柱等形状，味 微气味 有轻微气体；用小刀从蜡烛上切 很容易切开，在水中不 质地较软，难溶于水，下一块石蜡，把它放 溶解，浮在水面上 密度比水小入水中点燃时 实验步骤 现 象 解释与结论用火柴点燃蜡烛，观 发黄光，放热，石蜡熔 蜡烛燃烧时火焰分三察燃着的蜡烛 化成液态又凝固，火焰 层：外焰、内焰、焰分三层，外层最明亮， 心内层最暗取一根火柴梗，拿住 处在火焰最外层的部 外焰温度最高，焰心一端迅速平放入火 位炭化明显，内层无变 温度最低焰中，约 1s 后取出 化取一个冷而干燥的 烧杯内壁有水雾出现 蜡烛燃烧生成了水和每天进步一点点，终会鲤跃龙门、马到成功！ - 13 -偷偷厉害，万事皆可期待，一起成为更好的人，这是我们的新约定！！！烧杯，罩在火焰上方 二氧化碳，反应的文另取一个用澄清石 澄清石灰水变浑浊 字表达式：灰水润湿内壁的烧杯，罩在火焰上方熄灭后 实验步骤 现 象 解释与结论点燃蜡烛时石蜡先由固态转变为液态，再汽化，而后燃烧；熄将蜡烛熄灭 产生白烟灭蜡烛时，石蜡蒸气遇冷转变为固体小颗粒，形成白烟用火柴迅速点燃刚 白烟是石蜡的固体小蜡烛重新燃烧熄灭时产生的白烟 颗粒，具有可燃性温馨提示：1.烟与雾不同，烟是固体小颗粒，雾是小液滴。2.化学反应可用文字表达式表示：三、对蜡烛及其燃烧的探究活动，体现了化学学习的以下特点：1.关注物质的性质；2.关注物质的变化；3.关注物质变化的过程，以及对结果的讨论和解释.每天进步一点点，终会鲤跃龙门、马到成功！ - 14 -偷偷厉害，万事皆可期待，一起成为更好的人，这是我们的新约定！！！第二单元 空气和氧气课题 1 我们周围的空气第 1 课时 空气是由什么组成的一、空气是由什么组成的法国化学家拉瓦锡用实验定量的方法研究空气的成分.实验一：汞与氧气反应 实验二：氧化汞受热分解将少量汞放在密闭的容器里 将汞表面上所生成的红色粉末收集起实验步骤连续加热 12 天 来，放在另一个较小的容器里再加强热实验现象 部分银白色的液态汞变成红 红色粉末又变成了银白色物质，得到的色粉末，容器里空气的体积约 气体的体积恰好等于密闭容器里所减少氧化汞 1减少了 的体积5加热 加强热文字表达式 汞＋氧气 氧化汞 氧化汞 汞＋氧气俗称：水银 Hg O2 HgO HgO Hg O21实验结论 空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的5zèng汞（Hg）：银白色金属，俗称水银，常温下呈液态.实验 4 空气中氧气含量的测定实验目的 测定空气中氧气的含量利用红磷燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气，使密闭容器内压强减小，在大气压的作用下，进入容器内水的体积即为减少的氧气的体积；反应的文字表实验原理达式：每天进步一点点，终会鲤跃龙门、马到成功！ - 15 -偷偷厉害，万事皆可期待，一起成为更好的人，这是我们的新约定！！！实验装置（1）连接仪器，检查装置气密性；（2）在集气瓶内加入少量的水（水的作用：一是为了吸收红磷燃烧生成的白色固体—五氧化二磷；二是为了吸收热量，有助于装置冷却），并将水面上方空间 5等分；实验步骤（3）用弹簧夹夹紧胶皮管；（4）点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧，观察红磷燃烧的现象；（5）待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察实验现象及水面的变化情况；红磷燃烧，产生大量白烟，并放出热量；冷却至室温后，打开弹簧夹，烧杯中的水沿导管进入集气瓶，集气瓶中的水面上升，约占集气瓶内原有空气总实验现象1体积的 .5红磷燃烧生成的五氧化二磷为固体，极易溶于水且几乎不占体积，燃烧消耗了集气瓶内的氧气，使瓶内气体减少，压强减小；冷却后，容器内气压小于实验分析外界大气压，打开弹簧夹，在大气压的作用下，水会进入集气瓶占据被消耗的氧气的体积1（1）氧气约占空气总体积的 ；5实验结论（2）氮气不能燃烧，也不支持燃烧且不易溶于水.实验结果的误差分析误差分析 因素 影响反应结束，外界空气进入装置中，导致进入测量 装置漏气瓶中的水的体积偏小结果不能将装置内的氧气完全消耗掉，导致进入偏小 红磷量不足瓶中的水的体积偏小每天进步一点点，终会鲤跃龙门、马到成功！ - 16 -偷偷厉害，万事皆可期待，一起成为更好的人，这是我们的新约定！！！未待装置冷却至室温就打开弹 集气瓶中气体还处于受热膨胀状态，压强变簧夹 化不明显，导致进入瓶中的水的体积偏大点燃红磷后伸入集气瓶的速度 使集气瓶中部分气体受热逸出，导致冷却至测量结果 太慢或未立即塞紧塞子 室温后，进入瓶中的水的体积偏大偏大 会使部分空气受热膨胀沿导管逸出，导致冷实验前未夹紧弹簧夹却至室温后，进入瓶中的水的体积偏大利用燃烧法则测定空气中氧气的含量时（烧杯和集气瓶中装的都是水），选择的反应物应具备两个条件：（1）该物质在空气中能燃烧且只与氧气反应。如不能选用铁、镁等，因为铁在空气中难以燃烧，镁在消耗氧气的同时还会与氮气、二氧化碳反应.（2）该物质燃烧后的生成物应为固态或液态，所占空间体积可忽略不计。如不能选用硫、木炭等，因为硫和木炭燃烧后会生成气体.1.空气的组成：氮气（N2）78%、氧气（O2）21%、稀有气体 0.94%、二氧化碳（CO2）0.03%、其他气体和杂质 0.03%二、纯净物和混合物纯净物 混合物概 念 只由一种物质组成 由两种或两种以上物质混合而成组 成 固定，可用专门的化学符号表示， 不固定，不能用固定的化学符号表示如氧气可用O2表示性 质 有固定的物理性质和化学性质 组成混合物的各种成分保持它们各自的性质举 例 氮气（N2）、二氧化碳（CO2）、冰 空气、食盐水、各种天然水等水混合物等联 系每天进步一点点，终会鲤跃龙门、马到成功！ - 17 -偷偷厉害，万事皆可期待，一起成为更好的人，这是我们的新约定！！！第 2 课时 空气是一种宝贵的资源一、空气是一种宝贵的资源氧气、氮气和稀有气体的性质和用途：气体 物理性质 化学性质 用途无 色 无 味 化学性质比 （1）供给呼吸，可用于医疗急救、潜水、登山、的气体，不 较活泼 航空等；氧气 易溶于水， （2）支持燃烧，可用于气焊、炼钢等.密 度 比 空 氧气有助燃性，但无可燃性，不能作燃料气的略大无 色 无 味 化学性质不 （1）制硝酸和氮肥的重要原料；的气体，不 活泼，一般不 （2）化学性质不活泼，作保护气，如食品包装中易溶于水， 燃烧，也不支 充氮气以防腐，焊接金属时用氮气以隔绝空气，氮气 密 度 比 空 持燃烧，常温 灯泡中充氮气以延长使用寿命；气的略小 下不易与其 （3）液氮用于制造低温环境或医疗麻醉等；他物质反应 （4）超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能.无 色 无 味 化学性质很 （1）用作保护气，如焊接金属时用稀有气体来隔稀有气的气体，难 不活泼 绝空气；体（氦、溶于水；通 （2）制成多种用途的电光源，如航标灯、强照明氖、氩、电 时 能 发 灯、闪光灯、霓虹灯等；氪、氙、出 不 同 颜 （3）氦可用于制造低温环境等.氡）色的光二、保护空气1.空气污染及防止措施有害气体 主要有二氧化硫（SO2）、一氧化碳（CO）、二氧化氮、臭氧等污染物烟尘 可吸入颗粒物、细颗粒物等（1）工厂废气：多种有害气体；污染源 （2）汽车尾气：一氧化碳（有毒）、二氧化氮（导致酸雨）（3）煤等化石燃料的燃烧：烟尘、二氧化硫（导致酸雨）每天进步一点点，终会鲤跃龙门、马到成功！ - 18 -偷偷厉害，万事皆可期待，一起成为更好的人，这是我们的新约定！！！危害 严重损坏人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡引发的环境问题 全球气候变暖、酸雨、臭氧空洞（1）加强对空气质量的检测；（2）消除污染源：减少化石燃料的使用，更多地使用清洁能源；防治措施 改革生产工艺，减少工厂废气排放，工厂废气处理达标后再排放；汽车安装尾气净化装置等；（3）积极植树、造林、种草等.三大环境问题成 因 危 害二氧化碳、甲烷等温室气体的过度排 陆地沙漠化，冰川融化，海平面全球气候变暖放，导致温室效应加剧 上升等氟利昂等的排放 紫外线穿透大气层，危害人体健臭氧空洞康等酸雨 二氧化硫和氮氧化合物的大量排放 建筑物被腐蚀，土壤酸化等2.空气质量日报（1）内容：空气质量指数、空气质量级别、首要污染物等.（2）目前计入空气质量评价的主要污染物：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物、细颗粒物和臭氧等.粒径小于等于 10 微米的颗粒物，称 PM10 粒径小于等于 2.5 微米的颗粒物，称 PM2.5（3）空气质量分级标准空气质量指数 0-50 51-100 101-150 151-200 201-300 300 以上空气质量级别 一级 二级 三级 四级 五级 六级空气质量状况 优 良 轻度污染 中度污染 重度污染 严重污染空气质量级别划分为六级，级别越高，指数越大，空气质量越差.每天进步一点点，终会鲤跃龙门、马到成功！ - 19 -偷偷厉害，万事皆可期待，一起成为更好的人，这是我们的新约定！！！课题 2 氧气一、氧气的物理性质描述物质的物理性质时，要指明外界条件，因为温度和压强不1.氧气的物理性质 同时，物质的物理性质会有所差别（1）通常状况下，氧气是一种无色、无味的气体.（2）在标准状况下，氧气的密度为 1.429g/L，空气的密度为 1.293g/L，氧气的密度比空气的略大.（3）氧气不易溶于水，在室温下，1L水中只能溶解约 30mL 氧气.但并不是不溶于水，只是溶解的量较少，许多水中生物就是靠溶解在水中的氧气存在的.2.氧气的三态变化（1）气态（无色）101kPa,-183℃（2）液态（淡蓝色液体）101kPa,-218℃（3）固态（淡蓝色雪花状）3.氧气的驻存：工业生产的氧气，一般加压驻存在蓝色的钢瓶中.二、氧气的检验与化学性质氧气能支持燃烧1.氧气的检验：用带火星的小木条，若木条复燃，则是氧气.实验 5 探究氧气性质的实验（硫、木炭、铁丝的燃烧实验）木炭分别在空气和氧气中燃烧物质（颜色、状态） 木炭（灰黑色固体）实验装置及现象反应的文字表达式每天进步一点点，终会鲤跃龙门、马到成功！ - 20 -偷偷厉害，万事皆可期待，一起成为更好的人，这是我们的新约定！！！夹木炭的坩埚钳应由上而下慢慢伸入集气瓶中，确保木炭与氧注意事项气充分反应，现象明显硫分别在空气和氧气中燃烧物质（颜色、状态） 硫（淡黄色固体）实验装置及现象反应的文字表达式（1）硫的用量不能过多，防止对空气造成污染；注意事项 （2）在集气瓶底部预先放少量水，用于吸收二氧化硫，减少空气污染铁丝在空气中加热时红热，在氧气中点燃发生剧烈燃烧物质（颜色、状态） 铁丝（银白色固体）实验装置及现象反应的文字表达式（1）铁丝若生锈，必须先用砂纸进行打磨处理；（2）铁丝的一端系一根火柴，目的是引燃铁丝；（3）当火柴快燃尽时再把铁丝伸入集气瓶中，以免火柴燃烧消耗过多的氧气，使现象不明显；注意事项（4）将细铁丝盘成螺旋状可以增大铁丝的受热面积，有利于铁丝持续燃烧；（5）集气瓶底部预先装少量水或铺一层细沙的目的是防止高温熔化物溅落炸裂瓶底【实验结论】物质在空气里燃烧不如在氧气里燃烧剧烈，某些在空气中不能燃烧的物质（如铁）可以在氧气中燃烧，这说明氧气的化学性质比较活泼，同时也说明物质燃烧主每天进步一点点，终会鲤跃龙门、马到成功！ - 21 -偷偷厉害，万事皆可期待，一起成为更好的人，这是我们的新约定！！！要是与氧气反应，燃烧反应的剧烈程度与氧气的浓度有关.特别提醒：书写燃烧反应的文字表达式的注意事项：（1）反应条件是“点燃”，不能写成“燃烧”；（2）通常情况下，物质在空气中燃烧是与空气中的氧气反应，反应物要写成“氧气”，而不是“空气”或“氧”.拓展培优：镁条在空气中燃烧（1）现象：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体.（2）反应的文字表达式：2.物质燃烧现象的正确描述：（1）描述方法：一光（或火焰）、二热、三生成（物）；（2）描述格式：是否剧烈燃烧+发出光或火焰+是否放热+生成物的颜色、状态、气味等；（3）示例：硫在氧气中燃烧的现象：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体.三、化合反应与氧化反应1.化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应.（多变一，A+B+……→X）2.氧化反应：一般指物质与氧气发生的反应.3.剧烈氧化与缓慢氧化的比较剧烈氧化 缓慢氧化概 念 像燃烧那样剧烈并发光、放热的氧化 进行的很慢，甚至不易被察觉的氧化反反应 应举 例 木炭在氧气中燃烧 食物腐烂、铁生锈、动植物呼吸等区 别 现象不同，反应的剧烈程度不同，反应条件不同联 系 都是氧化反应；都放出热量每天进步一点点，终会鲤跃龙门、马到成功！ - 22 -偷偷厉害，万事皆可期待，一起成为更好的人，这是我们的新约定！！！课题 3 制取氧气第 1课时 制取氧气的原理工业上一般采取分离空气的方法制取氧气.在实验室里，常采用高锰酸钾或过氧化氢分解等方法制取氧气.实验 6 高锰酸钾分解制取氧气实验药品 高锰酸钾（暗紫色固体）高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰＋氧气反应原理KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2实验装置用高锰酸钾制取氧气时，试管口加棉花的原因及作用：高锰酸钾稍微加热就可以释放出氧气，但加热时常出现氧气流把粉末吹到导管中的现象，故用高锰酸钾制取氧气时，要在试管口放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，将导管堵塞.实验现象 试管内固体逐渐由暗紫色变为黑色，有气体生成；一、实验室制取气体的装置包括发生装置和收集装置两部分1.发生装置的选择①选择依据：反应物状态和反应条件②装置类型：③加热高锰酸钾制取氧气时，因高锰酸钾为固体，反应条件为加热，故选择固固加热型发生装置.每天进步一点点，终会鲤跃龙门、马到成功！ - 23 -偷偷厉害，万事皆可期待，一起成为更好的人，这是我们的新约定！！！2.收集装置的选择①选择依据：气体密度和气体溶解性②装置类型及适用气体：适用于难溶于水或不易溶 适用于密度比空气的大且 适用于密度比空气的小且于水，且不与水反应的气体 不与空气中的成分反应的 不与空气中的成分反应的气体 气体③氧气的收集装置：A：密度比空气的大：向上排空气法B：不易溶于水且不与水反应：排水法特别提醒：1.排水法收集到的气体较纯净，排空气法收集到的气体较干燥；2.用排水法收集气体时，导管伸到集气瓶口即可；用排空气法收集气体时，导管必须伸入到接近集气瓶底部，以便排尽集气瓶内的空气.3.操作步骤（以排水集气法为例） 谐音简记：“茶庄定点收利息”（1）检查装置气密性：连接好装置，将导管末端插入水中，双手紧握试管，观察导管口有气泡冒出，移开手后一段时间，导管中形成一段水柱，说明装置气密性良好；（2）将药品装入试管：将药品平铺在试管底部，并在试管口塞一团棉花;增大受热面积，便于均匀受热 防止加热时高锰酸钾粉末进入导管1（3）把试管固定在铁架台上：铁夹夹在试管的中上部或距试管口约 ，并使试管口略向3下倾斜； 防止冷凝水回流使试管炸裂（4）点燃酒精灯：点燃酒精灯，先用酒精灯对试管预热，然后再对准药品部位加热（防止试管受热不均匀而炸裂）； 否则收集的氧气中混有空气（5）收集氧气：当导管口有气泡连续并比较均匀地冒出时，开始收集。当瓶口有气泡向外冒出时表明瓶内已经集满氧气，在水下盖好玻璃片，取出集气瓶，正放在桌面上.氧气的密度比空气的大，集满氧气的集气瓶正放可以减少氧气的逸散每天进步一点点，终会鲤跃龙门、马到成功！ - 24 -偷偷厉害，万事皆可期待，一起成为更好的人，这是我们的新约定！！！（6）撤离导管；（7）熄灭酒精灯：实验结束后，先将导管从水槽中撤出，再熄灭酒精灯； 防止水槽中的水倒流，炸裂试管4.注意事项：（1）仪器的组装要按先下后上，从左到右的顺序进行.（2）试管内的导管略露出橡胶塞即可，便于气体导出.5.验满：（1）排水法：集气瓶口有大量气泡向外冒出时，说明氧气已收集满;（2）向上排空气法：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满.实验 7 过氧化氢分解制取氧气1.分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用：（1）在试管中加入 5mL5％的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察现象实验现象 实验分析带火星的木条不复燃 常温下过氧化氢分解很慢，放出的氧气少，不足以使带火星的木条复燃（2）向上述试管中加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管，观察现象实验现象 实验分析有大量气泡冒出，带火 二氧化锰加速了过氧化氢的分解，放星的木条复燃 出的氧气使带火星的木条复燃（3）待上述试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，观察现象.待试管中又没有现象发生时，再重复上述操作，观察现象实验现象 实验分析重新加入过氧化氢溶 氧气是过氧化氢分解产生的，二氧化液，又有大量气泡冒出， 锰只起加快过氧化氢分解的作用，二带火星的木条复燃 氧化锰的化学性质没有改变实验结论：二氧化锰能加快过氧化氢分解制取氧气的速率，二氧化锰本身化学性质不变2.用过氧化氢溶液制取氧气实验药品 过氧化氢溶液（无色溶液）、二氧化锰（黑色粉末）每天进步一点点，终会鲤跃龙门、马到成功！ - 25 -偷偷厉害，万事皆可期待，一起成为更好的人，这是我们的新约定！！！过氧化氢二氧化锰 水＋氧气反应原理H2OMnO22 H2O ＋ O2实验装置分解过氧化氢制氧气的发生装置：发生装置的选择：过氧化氢溶液是液体，二氧化锰是固体，反应条件是常温，因此可选择如图所示固液常温型气体发生装置.①组装仪器，检查装置的气密性；装置气密性的检查：a.往长颈漏斗内注水，使液面没过长颈漏斗末端，关闭弹簧夹，继续向长颈漏斗内注入水，若观察到长颈漏斗内液面不下降，则表明装置的气密性良好.b.关闭分页漏斗的活塞，将导管的末端放入水中，双手紧握锥形瓶，看导实验步骤管口是否有气泡冒出，如果有气泡冒出，且放手后导管中有一段水柱形成，则表明装置的气密性良好.②装药品：先向锥形瓶内加入二氧化锰固体，塞好带有分液漏斗（或长颈漏斗）和导管的双孔橡皮塞，向分液漏斗（或长颈漏斗）中加入过氧化氢溶液；③收集气体.每天进步一点点，终会鲤跃龙门、马到成功！ - 26 -偷偷厉害，万事皆可期待，一起成为更好的人，这是我们的新约定！！！实验 8 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气实验药品 氯酸钾（白色固体）、二氧化锰（黑色粉末）二氧化锰氯酸钾 氯酸钾 ＋ 氧气反应原理 加热KClO MnO3 2 KCl ＋ O2△实验装置每天进步一点点，终会鲤跃龙门、马到成功！ - 27 -偷偷厉害，万事皆可期待，一起成为更好的人，这是我们的新约定！！！第 2课时 催化剂 氧气的工业制法一、催化剂和催化作用1.催化剂和催化作用的概念（1）催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）.（2）催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用.2.催化剂的特点一变：改变化学反应速率，包含加快和减慢；二不变：反应前后催化剂本身质量不变、化学性质不变.二、分解反应1.分解反应的概念：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应.2.分解反应与化合反应的比较分解反应 化合反应由一种反应物生成两种或两种以 由两种或两种以上物质生成另一种物质的定 义上其他物质的反应 反应特 点 一边多 多变一通 式 X→A+B+…… A+B+……→X关 系 都是化学反应的基本类型，二者属于并列关系三、氧气的工业制法1.分离液态空气法：（原理：液态氧（沸点为-183℃）和液态氮（沸点为-196℃）的沸点不同，采用低温蒸发的方法得到氧气.）液态氮的沸点比液态氧的沸（2）过程氮气（先蒸发出来） 点低降温加压 蒸发空气 液态空气 -196℃液态氧（驻存在蓝色钢瓶中） 是混合物，还含有氩、氪等气体2.膜分离技术法通过 得到 多级分离空气 富氧膜 含氧量较高的富氧空气 含 90%以上氧气的富氧空气每天进步一点点，终会鲤跃龙门、马到成功！ - 28 -偷偷厉害，万事皆可期待，一起成为更好的人，这是我们的新约定！！！实验活动 1 氧气的实验室制取与性质【实验目的】1.学习实验室制取氧气的方法2.加深对氧气性质的认识【实验用品】1.实验仪器：大试管、集气瓶、水槽、单孔橡胶塞、乳胶管、玻璃导管、铁架台（带铁夹）、升降台、酒精灯、玻璃片、坩埚钳、棉花、火柴.2.实验药品：细铁丝、高锰酸钾、木炭、澄清石灰水3.实验物品：木条、棉花、火柴【实验准备】按实验用品清单，检查仪器和药品等【实验内容】1.制取氧气（1）连接仪器，检查装置气密性先用水润湿 120°玻璃弯管管口，左手拿胶皮管，右手拿玻璃管，稍用力转动插入；同样方式将 60°玻璃弯管与胶皮管连接好先用水润湿 120°玻璃弯管管口，左手拿橡胶塞，右手拿玻璃管，稍用力转动插入，让玻璃管露出橡胶塞少许左手拿试管，右手拿橡胶塞，慢慢转动塞入试管将导管口浸入水中，用手紧握试管外壁，若观察到导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好（2）装药品：①取盛放高锰酸钾的试剂瓶，取下瓶塞倒放在桌面上；将药匙用干净的纸擦拭干净，然后小心取用药品.每天进步一点点，终会鲤跃龙门、马到成功！ - 29 -偷偷厉害，万事皆可期待，一起成为更好的人，这是我们的新约定！！！②将试管略倾斜，将盛有药品的药匙（或纸槽）小心送到试管底部；将试管直立，让药品滑落到试管底部，并用手轻弹药匙（或纸槽）.③取用实验所需要药品后，在试管口塞一团棉花（防止加热时高锰酸钾粉末进入导管），用带导管的单孔塞塞进试管口.④将试管放置在试管架上，将药匙擦拭干净放回原处，盖好试剂瓶瓶塞并将试剂瓶标签向外放回原处.（3）固定仪器①组装铁架台，拧紧铁夹的螺丝帽；在铁架台左侧放一盏酒精灯.1②取盛有药品的试管，从底部套入铁夹，铁夹夹在距试管口约 处;3③根据酒精灯位置调节铁夹高度与角度，让试管口略向下倾斜（防止加热时冷凝水回流到试管底部，炸裂试管）④将水槽放置在铁架台右侧，取两个集气瓶分别装满水，用玻璃片盖住瓶口，倒放在盛水的水槽内；将导管放入水槽内的水中（4）点燃酒精灯，加热①取下酒精灯灯帽，正放在桌面上，用火柴点燃酒精灯，熄灭的火柴放入废物桶内②用手拿酒精灯，使用外焰在试管下方来回移动给试管预热，然后用外焰对准药品部位集中加热（5）收集气体①当导管口气泡连续均匀冒出时，将导管口放在集气瓶口收集气体②当瓶口有气泡冒出时，表明集气瓶内已经收集满氧气，将导管从集气瓶口移开，在水面下用玻璃片盖住瓶口，小心地把集气瓶移出水槽，正放在桌面上（氧气的密度比空气的略大）③用同样的方法再收集一瓶氧气（瓶中留有少量水，用于做铁丝燃烧实验）（6）撤离导管，熄灭酒精灯气体收集完毕，先把导管移出水面，然后再用灯帽熄灭酒精灯（如果先熄灭酒精灯，水槽中的水可能会倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂）2.氧气的性质（1）木炭在氧气中燃烧①点燃酒精灯每天进步一点点，终会鲤跃龙门、马到成功！ - 30 -偷偷厉害，万事皆可期待，一起成为更好的人，这是我们的新约定！！！②用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯外焰上加热到发红，由瓶口向下缓慢插入到上面实验收集到的氧气中，可观察到木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量③燃烧停止后，取出坩埚钳，向集气瓶中加入少量澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊（2）铁丝在氧气中燃烧①将铁丝一端绕成螺旋状，并在该端系上一根火柴②用坩埚钳夹持铁丝，点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴，带火柴快燃尽时，由瓶口向下缓慢插入盛有氧气的集气瓶中（瓶中有少量水），不要让铁丝触及瓶壁，可观察到铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体【整理洗涤】1.实验完毕，先将连接导管的试管从铁夹上取出，再将试管、橡胶塞、玻璃导管、胶皮管依次拆开；2.将试管内的固体物质倒入指定容器中;3.先用水冲洗试管，将废液倒入废液桶中，然后用试管刷刷洗试管;4.将各种仪器清洗干净，试管倒扣在试管架上，整理药品并摆放整齐.每天进步一点点，终会鲤跃龙门、马到成功！ - 31 -偷偷厉害，万事皆可期待，一起成为更好的人，这是我们的新约定！！！第三单元 物质构成的奥秘课题 1 分子和原子第 1 课时 物质由微观粒子构成一、物质由微观粒子构成实验 9 品红在水中扩散实验现象 品红在静置的水中逐渐扩散，最后液体颜色一致现代科学技术的进步，证明了物质是由分子、原子等微观粒子构成的.由原子直接构成：金属、稀有气体以及一些固态非金属（如铁由铁原子构成）物 质 由分子构成：如水、二氧化碳、过氧化氢、氧气、氮气等由离子构成：如氯化钠由钠离子和氯离子构成二、分子的性质1.分子的质量和体积都很小2.微观粒子（如分子）总是在不断运动（1）分子在不断运动，花香在空气中的扩散、湿衣服中的水在晾晒下的挥发及品红在水中的扩散都是分子运动的结果.温度越高，分子运动速率越快.如湿衣服在夏天比在冬天干得快等.实验 10 分子运动现象实验目的 探究分子运动现象实验内容实验现象 溶液呈无色 溶液由无色变 烧杯A中溶液由无 烧杯 B 中溶液颜色每天进步一点点，终会鲤跃龙门、马到成功！ - 32 -偷偷厉害，万事皆可期待，一起成为更好的人，这是我们的新约定！！！为红色 色变为红色 无变化蒸馏水不能使 氨水能使酚酞 浓氨水具有挥发 酚酞溶液无挥发酚酞溶液变红 溶液变红 性，挥发出的氨分 性，分子无法运动实验分析 子运动到烧杯A中 到烧杯 B中与水结合成氨水，氨水使酚酞变红实验结论 分子在不断运动3.分子之间有间隔4.同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同.如：氧气和液态氧是由同种分子构成的，它们的化学性质相同，都具有助燃性；过氧化氢和水的分子构成不同，它们的化学性质不同.说明：温度升高，分子间的间隔变大；温度降低，分子间的间隔变小；温度改变，物质的体积改变，是因为分子间的间隔改变，分子本身的大小不变.每天进步一点点，终会鲤跃龙门、马到成功！ - 33 -偷偷厉害，万事皆可期待，一起成为更好的人，这是我们的新约定！！！第 2课时 分子可以分为原子一、分子可以分为原子1.分子：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子.如水是由水分子构成的，保持水化学性质的最小粒子是水分子.2.从不同角度解释物质的变化变化 宏观 微观 实例由分子构成的物质在发生物理变化物理 没有其他物时，分子本身没有发生变化变化 质生成由分子构成的物质在发生化学变化化学 有其他物质时，分子发生了变化，变成了其他物变化 生成质的分子拓展培优：用分子的观点解释纯净物和混合物宏观 微观 实例只含有一种物 由同种分子构成（只有一种分子，所以宏 氧气中只含有氧纯净物质 观上反映为纯净物，具有固定的性质） 分子含有两种或两 由多种分子构成（各种不同物质的分子相 空气中含有氧分混合物 种以上的物质 互间不发生化学反应，宏观上反映为混合 子、氮分子等物中各物质都保持着各自原有的性质）3.原子：（1）分子由原子构成分子是由原子构成的.有些分子由同种原子构成，如 1个氧分子（O2）是由 2个氧原子构成的，1个氢分子（H2）是由 2个氢原子构成的；大多数分子是由两种或两种以上原子构成，如 1 个二氧化碳分子（CO2）是由 1 个碳原子和 2个氧原子构成的，1 个氨分子（NH3）是由 1个氮原子和 3个氢原子构成的.（2）化学变化的实质：在化学变化中，分子可以分成原子，原子又重新组合成新的分子.（3）原子的概念：原子是化学变化中的最小粒子.4.分子和原子的区别与联系每天进步一点点，终会鲤跃龙门、马到成功！ - 34 -偷偷厉害，万事皆可期待，一起成为更好的人，这是我们的新约定！！！粒 子 分 子 原 子由分子构成的物质，分子是保持其 原子是化学变化中的最小粒子概 念化学性质的最小粒子本 质在化学变化中，分子可以再分，而原子不可以再分区 别（1）都是构成物质的粒子，都可直接构成物质相同点 （2）质量和体积都很小，离子间有间隔，粒子在不断运动（3）同种粒子化学性质相同，不同种粒子化学性质不同联 系 分子可以分成原子，原子重新组合可构成分子氧气（O2）和臭氧（O3）每天进步一点点，终会鲤跃龙门、马到成功！ - 35 -偷偷厉害，万事皆可期待，一起成为更好的人，这是我们的新约定！！！课题 2 原子的结构第 1课时 原子的构成与相对原子质量一、原子的构成:原子是化学变化中的最小粒子，在化学反应中，原子不可再分，但原子不是不可分割的实心球体.1897 年英国科学家汤姆生发现电子后，人们逐渐认识到原子是可以再分的.如图所示是原子的构成示意图.2.构成原子的各粒子间的关系（1）核电荷数是指原子核所带的正电荷数.原子核所带的正电荷数（核电荷数）等于质子数.（2）原子不显电性，因为原子核内质子所带电荷与核外电子所带电荷的数量相等，电性相反，每个质子带 1个单位的正电荷，每个电子带 1个单位的负电荷.（3）在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数.3.几种原子的构成原子种类 质子数 中子数 核外电子数氢 1 0 1碳 6 6 6氧 8 8 8钠 11 12 11氯 17 18 17（1）不同种类的原子，核内质子数（即核电荷数）不同.（2）并不是所有的原子中都含有中子（如氢原子）.（3）质子数与中子数不一定相等.（4）质子数等于核外电子数.每天进步一点点，终会鲤跃龙门、马到成功！ - 36 -偷偷厉害，万事皆可期待，一起成为更好的人，这是我们的新约定！！！二、相对原子质量：原子一般由质子、中子和电子构成，由于原子质量的数值太小，书写和使用都不方便，所以国际上一致同意采用相对质量.11.定义：以一种碳原子质量的 为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为12这种原子的相对原子质量（符号为 ）.2.计算公式1个该原子的实际质量（kg）某原子的相对原子质量＝1个碳 12原子的实际质量（kg）× 1123.单位：相对原子质量是一个比值，单位为“1”，一般不读出也不写出.4.相对原子质量的近似计算：相对原子质量≈质子数＋中子数.每天进步一点点，终会鲤跃龙门、马到成功！ - 37 -偷偷厉害，万事皆可期待，一起成为更好的人，这是我们的新约定！！！第 2课时 原子核外电子的排布一、原子核外电子的排布1.电子层：原子核很小，核外有很大的空间，电子就在这个空间里做高速运动，这种运动不像卫星一样有自己的运动轨道，但却经常出现在一定区域.科学家形象地将这些区域称为电子层.2.核外电子的分层排布（1）分层依据：在含有多电子的原子中，电子的能量并不相同.电子能量越低，离核越近；电子能量越高，离核越远.（2）分层排布：核外电子的分层运动，又叫分层排布.现在已知原子的核外电子层最少有 1层，最多有 7层.3.核外电子排布的规律（1）核外电子在分层排布时，总是优先排布在能量较低、离核较劲的电子层上，只有当能量较低、离核较近的电子层被排满后，才能排布在能量较高、离核较远的电子层上，即排满第一层后再排第二层，依此类推.（2）每一个电子层上所能容纳的电子数不同：第一层最多容纳 2个电子；第二层最多容纳 8个电子；最外层不超过 8个电子（如果第一层为最外层时，不超过 2个电子）.二、原子结构示意图原子结构示意图通常是由原子核及核内质子数、电子层及各层的电子数等组成的.如图所示（以钠原子为例）：三、原子结构与化学性质的关系1.金属原子：最外层电子数一般小于 4,结构不稳定，易失去最外层电子；2.非金属原子：最外层电子数一般大于 4，结构不稳定，易得到电子；3.稀有气体原子：最外层电子数是 8，结构稳定，不易得失电子.注意：核外电子的排布都遵循一定的规律，每层最多容纳2 2个电子（n表示电子层数，其中最外层电子数不超过 8个）.每天进步一点点，终会鲤跃龙门、马到成功！ - 38 -偷偷厉害，万事皆可期待，一起成为更好的人，这是我们的新约定！！！第 3 课时 离子的形成1.离子的定义：带电的原子（或原子团：由两种或两种以上元素的原子，按照一定的个数比组成的原子集团）叫做离子.2.离子的分类和形成：（1）阳离子：带正电的原子（或原子团）.形成：（2）阴离子：带负电的原子（或原子团）.形成：3.离子符号及表示方法：（1）离子的表示方法：在元素符号的右上角标明粒子所带的电荷，数值在前，正、负号在后.当离子带 1个单位的正电荷或 1个单位的负电荷时，“1”省略不写.（2）常用离子符号及名称：（3）离子符号的含义4.原子和离子的区别与联系粒子 原子 阳离子 阴离子结构特点 质子数＝核外电子 质子数＞核外电子数 质子数＜核外电子数区带电情况 不带电 带正电 带负电别表示方法 Na、Cl Na＋、Mg2＋ Cl 、S2 联 系每天进步一点点，终会鲤跃龙门、马到成功！ - 39 -偷偷厉害，万事皆可期待，一起成为更好的人，这是我们的新约定！！！课题 3 元素第 1课时 元素 元素符号一、元素1.定义：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称.2.元素的种类：元素的种类由质子数（即核电荷数）决定.同种元素的原子，质子数一定相同；不同种元素的原子，质子数一定不同.3.元素的性质（1）元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关.即元素的化学性质主要由最外层电子数决定，最外层电子数相同的元素具有相似的化学性质.（2）在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变.4.元素与原子的区别和联系元 素 原 子概念 质子数（即核电荷数）相同的一类原 化学变化中的最小粒子子的总称区别 宏观概念，只讲种类，不讲个数 微观概念，即讲种类，又讲个数适用范围 描述物质的宏观组成，如水是由氢、 描述物质的微观构成，如 1个水分子氧两种元素组成的 是由2个氢原子和1个氧原子构成的联系 元素是质子数相同的一类原子的总称，原子是元素的个体（即最小单位），元素则是原子的一个归类“集体”，即元素和原子是总体和个体的关系5.元素的存在6.元素的种类每天进步一点点，终会鲤跃龙门、马到成功！ - 40 -偷偷厉害，万事皆可期待，一起成为更好的人，这是我们的新约定！！！二、多种多样的物质及其组成1.物质、元素、分子、原子、离子的关系：自然界中，由一百多种元素组成的几千万种物质都是由原子、分子或离子构成的.物质、元素、分子、原子、离子的关系如图所示：2.物质组成、构成的描述三、元素符号1.元素符号的规定：国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母（大写）来表示元素，如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同，就附加一个小写字母来区别.2.元素符号的写法（1）由一个字母表示的元素符号要大写；（2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写（即“一大二小”）.3.元素符号的意义每天进步一点点，终会鲤跃龙门、马到成功！ - 41 -偷偷厉害，万事皆可期待，一起成为更好的人，这是我们的新约定！！！第 2 课时 元素周期表1.认识元素周期表（1）元素周期表：根据元素的原子结构和性质，将已知的一百多种元素按原子序数科学有序地排列起来所得的表，叫做元素周期表.（2）原子序数：为了便于查找，元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫做原子序数（数值上等于核电荷数）.（3）元素周期表上对金属元素、非金属元素、稀有气体元素用不用的颜色做了分区，并标上了元素的相对原子质量.2.元素周期表的结构（1）每一格：在元素周期表中，一般每一种元素占据一格，每一格均包括元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容，如图所示（2）横行（周期）：元素周期表共有 7个横行，每一横行叫做一个周期，共 7个周期.（3）纵列（族）：元素周期表共有 18 个纵列，每一格纵列叫做一个族（8,9,10 三个纵列共同组成一个族），共 16 个族.3.元素周期表的意义（1）学习和研究化学的重要工具； （2）为寻找新元素提供了理论依据；（3）启发人们在元素周期表的一定区域内寻找新物质（如半导体材料、农药、催化剂）.4.元素周期律：下表是核电荷数为 1～18 的元素原子结构示意图每天进步一点点，终会鲤跃龙门、马到成功！ - 42 -偷偷厉害，万事皆可期待，一起成为更好的人，这是我们的新约定！！！第四单元 自然界的水课题 1 水资源及其利用第 1 课时 保护水资源一、人类拥有的水资源1.地球水资源概况（1）储量（储量丰富，但水不是取之不尽，用之不竭的）①地球表面约 71%被海洋覆盖着；②海洋是地球上最大的储水库.（2）淡水资源：①地球上的总水储量虽然很大，但淡水很少，陆地储水中也有咸水.淡水只约占地球水储量的 2.53%，其中大部分还以冰雪等形式分布在两极、高山和永久冻土层中，难以被人类直接利用.②我国的水资源总量为 3.0×1012 3，但人均水资源量只有 2.1×103 3，且地域差距很大.一些地区水资源短缺，影响了人民生活和经济发展.（3）水资源缺乏的原因①人类生活、生产的用水量不断增加.②未经处理的废水、废物和生活污水的任意排放及农药、化肥的不合理使用等造成的水体污染，加剧了可利用水的减少，使原本已紧张的水资源更显短缺.二、爱护水资源爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染.1.节约用水：提高水的利用效益.使用新技术、改革工艺和改变习惯可以大量节约工农业和生活用水.（1）工业上：改变一些生产工艺，提高水的重复利用率，可以节约大量的水.（2）农业上：改大水漫灌为喷灌、滴灌；（3）生活中：日常生活中要节约用水.如使用节水型器具，一水多用（如洗菜水浇花等），养成良好的用水习惯（如随手关闭水龙头）等.2.防治水体污染（1）水体污染水体污染是指大量污染物质排入水体，超过水体的自净能力使水质恶化，水体及其周围的生态平衡遭到破坏，对人类健康、生活和生产活动等造成损失和威胁的情况.每天进步一点点，终会鲤跃龙门、马到成功！ - 43 -偷偷厉害，万事皆可期待，一起成为更好的人，这是我们的新约定！！！（2）水体污染的主要来源、危害及防治措施主要污染来源 危害 防治措施工业污染：工业三废（废水、 影响工农 应用新技术、新工艺减少污染物的产生，同废气和废渣）的任意排放等 业、渔业生 时对污染的水体作处理使之符合排放标准农业污染：农药和化肥的不 产；破坏水 提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药合理使用等 生生态系生活污染：生活污水的任意 统；危害人 不适用含磷洗涤剂等，生活污水应集中处理排放等 体健康 和排放每天进步一点点，终会鲤跃龙门、马到成功！ - 44 -偷偷厉害，万事皆可期待，一起成为更好的人，这是我们的新约定！！！第 2课时 水的净化一、水的净化1.纯水与天然水的比较纯水：无色、无臭、清澈透明的液体；纯净物；如：蒸馏水.天然水：含有许多杂质，不溶性杂质使其呈浑浊，可溶性杂质可能使其有颜色或气味；混合物；如：河水、湖水、井水和海水等.2.自来水的净化3.常用的净水方法（1）沉淀①静置沉淀：利用重力作用使水中较大颗粒的不溶性杂质沉降②吸附沉淀：利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质进行吸附，使悬浮的小颗粒吸附在一起形成较大颗粒的不溶物而沉降下来作用：主要除去不溶性杂质所得物质类别：混合物（2）过滤：把液体与不溶于该液体的固体物质分离作用：除去不溶性杂质所得物质类别：混合物（3）吸附：利用活性炭等具有吸附作用的物质把水中的一些可溶性杂质吸附在其表面而除去作用：除去部分可溶性杂质，如色素和异味每天进步一点点，终会鲤跃龙门、马到成功！ - 45 -偷偷厉害，万事皆可期待，一起成为更好的人，这是我们的新约定！！！所得物质类别：混合物（4）蒸馏：通过加热的方法使水变成水蒸气后冷凝成蒸馏水作用：除去不溶性杂质和可溶性杂质所得物质类别：纯净物二、过滤1.原理：过滤是分离颗粒大小不同的混合物的方法，也可以用于不溶于液体的固体与液体的分离.2.过滤器的制作3.过滤用到的仪器：铁架台（带铁圈）、漏斗、玻璃棒、烧杯4.过滤操作要点及注意事项：过滤操作可以概况为“一贴、二低、三靠”.三、硬水和软水1.定义：（1）硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水.（2）软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水.2.硬水和软水的鉴别方法：用肥皂水鉴别硬水和软水.水样（加肥皂水，振荡）（1）产生泡沫较多的是软水； （2）产生泡沫较少、浮渣较多的是硬水.每天进步一点点，终会鲤跃龙门、马到成功！ - 46 -偷偷厉害，万事皆可期待，一起成为更好的人，这是我们的新约定！！！3.硬水的危害（1）用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂也洗不干净衣物；（2）锅炉用硬水易结水垢，炉内结垢不仅浪费燃料且会使锅炉内管道因局部过热而变形或损坏，严重时还可能引起爆炸；（3）长期饮用硬度过高的水对人体健康不利.4.硬水的软化方法（1）生活中：煮沸；（2）工业或科学实验中：蒸馏法、离子交换法等；（3）实验室中：蒸馏.四、蒸馏1.定义：蒸馏是根据液态混合物中各成分的沸点不同进行分离的一种方法.蒸馏是物理变化.2.适用范围：蒸馏适用于分离和提纯液态混合物，或除去混在液体中的杂质，如实验室采用蒸馏的方法制取蒸馏水.3.蒸馏法软化硬水实验目的 使用蒸馏法软化硬水实验原理 通过加热的方法使液态水变成水蒸气后，再冷凝成液态水，降低水的硬度实验装置实验步骤 1（1）在烧瓶中加入约 体积的硬水，在加入几粒沸石（或碎瓷片）；3（2）按图 1或图 2所示连接好装置，使各连接部位严密不漏气；（3）加热烧瓶，注意不要使液体沸腾得太剧烈；（4）弃去开始馏出的部分液体，收集到 10mL 左右蒸馏水后，停止加热，用肥皂水比较水蒸馏前后的硬度变化.实验现象 没有经过蒸馏的水加入肥皂水后泡沫少、浮渣多；经过蒸馏的水加入肥皂水后产生大量泡沫每天进步一点点，终会鲤跃龙门、马到成功！ - 47 -偷偷厉害，万事皆可期待，一起成为更好的人，这是我们的新约定！！！实验结论 通过蒸馏能软化硬水注意事项 （1）烧瓶下面必须垫上石棉网，使其受热均匀，防止炸裂；1 2（2）烧瓶中液体体积不能少于其容积的 ，也不能多于其容积的 ；3 3（3）温度计的水银球应对着蒸馏烧瓶的支管口，用于测量出口蒸气的温度；（4）冷却水的流向应跟蒸气的流向相反，采用逆流冷却效果较好.每天进步一点点，终会鲤跃龙门、马到成功！ - 48 -偷偷厉害，万事皆可期待，一起成为更好的人，这是我们的新约定！！！课题 2 水的组成一、氢气1.氢气的性质（1）物理性质：无色、无臭、气体，密度比空气的小，难溶于水.（2）化学性质：可燃性实验目的 探究纯净氢气在空气中的燃烧在带尖嘴的导管口点燃纯净的氢气，观察火焰的颜色.然后在火焰上方罩实验步骤一个冷而干燥的小烧杯，过一会儿，观察烧杯壁上有什么现象发生纯净的氢气在空气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，罩在火焰上方的烧实验现象杯内壁出现无色液滴，接触烧杯的手能感到烧杯发烫.文字表达式实验结论 氢气能在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，生成水2.检验氢气纯度的方法操作：1.收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下；2.靠近火焰，移开拇指点火.结论：发出尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯；发出的声音很小，表示氢气较纯.3.氢气的用途（1）密度比空气的小，填充探空气球；（2）可燃性：作高能燃料.二、探究水的组成1.探究水的组成实验目的 探究水的组成实验仪器 电解器和直流电源在电解器玻璃管里加满水（水中可加入少量硫酸钠或氢氧化钠以增强导实验步骤 电性），接通直流电源，观察并记录两个电极附近和玻璃管内发生的现象实验现象 通电后，两电极均有无色气泡产生，正极的少，负极的少，正、负极产每天进步一点点，终会鲤跃龙门、马到成功！ - 49 -偷偷厉害，万事皆可期待，一起成为更好的人，这是我们的新约定！！！生气体的体积比大约为 1:2切断电解装置中的电源，用燃着的木条分别在两个玻璃管尖嘴口检验电解反应中产生的气体：正极产生的气体能使木条燃烧更剧烈，说明该气气体检验体是氧气；负极产生的气体可以燃烧，产生淡蓝色火焰，说明该气体是氢气文字表达式氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据化学反应前后元实验分析素种类不变，可以推断水是由氢、氧两种元素组成的实验结论 水发生了分解反应，生成了两种新物质；水是由氢、氧两种元素组成的.2.电解水反应的微观解释（1）根据精确的实验测定，每个水分子是由 2个氢原子和 1个氧原子构成的，因此水可以表示为H2O.（2）水分子分解示意图（3）水分子分解示意图可以说明：①水是由氢、氧两种元素组成的；②化学变化的实质是分子分裂成原子，原子重新结合成新的分子；③分子由原子构成；④化学反应前后元素种类不变，原子种类和原子数量均不变等.3.水的性质（1）水的物理性质：纯水是无色、无臭、清澈透明的液体，在压强为 101kPa 时，水的熔点是 0℃，沸点时 100℃.水结冰时体积膨胀，所以冰的密度比水的小，能浮在水面上.（2）水的化学性质：①水在通电的条件下能分解，生成氢气和氧气；②水还能与某些物质发生反应，如水能和二氧化碳反应（第六单元中学习）等.三、物质的简单分类每天进步一点点，终会鲤跃龙门、马到成功！ - 50 -偷偷厉害，万事皆可期待，一起成为更好的人，这是我们的新约定！！！1.单质和化合物（1）单质与化合物的比较单质 化合物概念 由同种元素组成的纯净物 组成中含有不同种元素的纯净物共同点 都属于纯净物宏观组成 由同种元素组成 由不同种元素组成区单质分子：由同种元素的原子构 化合物分子：由不同种元素的原子构别 微观构成成 成氧气（O2）、氢气（H2）、铁（Fe） 二氧化碳（CO2）、水（H2O）、高锰举例酸钾（KMnO4）二者都属于纯净物，某些单质在一定条件下发生化合反应可以生成化合联系物；某些化合物在一定条件下发生分解反应可以生成单质（2）氧化物：由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素的叫做氧化物，如水、二氧化碳等.氧化物属于化合物.2.物质的简单分类每天进步一点点，终会鲤跃龙门、马到成功！ - 51 -偷偷厉害，万事皆可期待，一起成为更好的人，这是我们的新约定！！！课题 3 物质组成的表示第 1课时 化学式一、化学式1.化学式的定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫做化学式.例如H2O、O2、CO2等化学符号都是化学式.2.化学式的意义化学式的意义 示例表示一种物质 如H2O表示水这种物质，Cu表示铜这种物质表示物质的元素组成 如H2O表示水是由氢、氧两种元素组成的，宏观NaCl 表示氯化钠是由钠元素和氯元素组成的由分子构 表示物质的一个分子 如H2O表示一个水分子成的物质 表示物质的分子构成 如H2O表示 1个水分子由 1个氧原子和 2个氢原子构成微观 由原子构 表示物质的一个原子 如 Fe 表示 1个铁原子成的物质由离子构 表示物质构成中离子 如 NaCl 表示氯化钠中钠离子和氯离子的个成的物质 个数的最简比 数比为 1:13.化学符号中个数字的意义符号中的数字 含义 示例元素符号前的数字 表示原子个数 如 2H表示 2个氢原子离子符号前的数字 表示离子个数 如 2Cu2＋表示 2个铜离子化学式前的数字 表示分子个数 如 2H2O表示 2个水分子化学式（仅指分子式）中 表示 1 个分子中所含 如H2O中的“2”表示 1个水分子中元素符号右下角的数字 的该原子的个数 含有 2个氢原子元素符号右上角的数字 表示钙元素的一个离 如Mg2＋中的“2＋”表示 1个镁离子子所带的电荷数带 2个单位的正电荷4.化学式的写法：物质的组成是通过实验测定的，因此化学式的书写必须依据实验的结果.每天进步一点点，终会鲤跃龙门、马到成功！ - 52 -偷偷厉害，万事皆可期待，一起成为更好的人，这是我们的新约定！！！（1）单质化学式的写法（2）化合物化学式的写法5.化学式的读法（1）金属单质及固态非金属单质一般读元素名称；气体单质读元素名称加“气”.（2）由两种元素组成的化合物，一般从右向左读作“某化某”，如MgCl2读作氯化镁.有时还要读出化学式中个元素的原子个数，如Fe3O4读作四氧化三铁.每天进步一点点，终会鲤跃龙门、马到成功！ - 53 -偷偷厉害，万事皆可期待，一起成为更好的人，这是我们的新约定！！！第 2课时 化合价1.化合价（1）化合物由固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比.化学上用元素的化合价来确定化合物中原子或离子之间相互结合的数量关系.元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质.元素的化合价有正、有负.（2）根：有一些物质，如 Ca（OH）2、CaCO 3等，它们中的一些带电的原子团，如OH 、CO2 3 ，常作为一个整体参加反应，这样的原子团，又叫做根.根也有化合价，如OH 为-1价.2.化合价的表示方法：化合物中个元素的化合价通常是在化学式中各元素符号或原子团＋5的正上方用“＋n”或“－n”表示，如P表示磷元素的化合价为＋5.3.常见元素及根的化合价（1）常见元素的化合价口诀一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳；二四六硫要记全，铜汞二价最常见；氢一氧二为标准，单质价态用为零.（2）常见根的化合价：根的化合价等于根中各元素正负化合价的代数和.根的名称 氢氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 磷酸根 铵根根的符号 OH NO 3 SO2 2 3 +4 CO3 PO4 NH4化合价 -1 -1 -2 -2 -3 +14.化合价的一般规律（1）化合价有正、有负，在化合物里，正、负化合价的代数和为零；（2）在化合物里，氧元素通常显-2 价；氢元素通常显+1 价；（3）金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价.非金属元素与氧结合时通常显正价（4）同种元素在不同物质中可显不同的化合价（5）同种元素在同一化合物中也可能显不同的化合价（6）元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质里，元素的化合价为 0.每天进步一点点，终会鲤跃龙门、马到成功！ - 54 -偷偷厉害，万事皆可期待，一起成为更好的人，这是我们的新约定！！！5.化合价的应用（1）根据化学式求某元素的化合价依据：在化合物里，个元素正负化合价的代数和为零.一般根据无变价元素的化合价，退出有变价元素的化合价.（2）根据元素的化合价退出化合物的化学式依据：在化合物里，各元素正负化合价的代数和为零.依据该规律和相关元素的化合价确定化合物中元素的原子个数比，写出化学式.常用方法有最小公倍数和十字交叉法.①最小公倍数步骤 示 例排序 写出组成化合物的元素符号，一般正价元素Al O在左，负价元素在右（即左正右负）标价 标出化合价 ＋3 －2Al O求最小公 根据两种元素化合价的绝对值求最小公倍最小公倍数：3×2＝6倍数 数确定原子 最小公倍数每种元素的原子个数＝|化合价| 6 6原子个数：Al: =2，O： =33 2个数写化学式 将原子个数写在相应元素符号的右下角 Al2O3检查 正价总数与负价总数的代数和为 0，化学式（+3）×2＋（-2）×3=0正确②十字交叉法：运用“十字交叉法”书写化合物化学式的步骤：左正右负，标价交叉，约简复查.如果化合物中出现原子团，原子团作为一个整体看待，“十字交叉法”同样适用.书写含原子团的化合物的化学式，当原子团的个数不为“1”时，要将原子团放在括号内，角标放在括号外右下角.（3）应用化合价判断化学式的正误依据：在化合物里，各元素正负化合价的代数和为零.每天进步一点点，终会鲤跃龙门、马到成功！ - 55 -偷偷厉害，万事皆可期待，一起成为更好的人，这是我们的新约定！！！第 3 课时 物质组成的定量认识1.相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量（符号为 ）.相对分子质量的单位为 1，常省略不写.2.计算物质组成元素的质量比：化合物中各元素的质量比等于化合物中各元素原子的相对原子质量与相应原子个数的乘积之比.3.计算化合物中某元素的质量分数（1）化合物中某元素的质量分数，就是化合物中钙元素的质量与组成化合物中某元素该元素原子的相对原子称量×原子个数的质量分数＝ ×100%.化合物的相对分子质量（2）有关化学式计算的其他公式①物质中某元素的质量＝物质的质量×物质中该元素的质量分数；②物质的质量＝物质中某元素的质量÷物质中该元素的质量分数.每天进步一点点，终会鲤跃龙门、马到成功！ - 56 -偷偷厉害，万事皆可期待，一起成为更好的人，这是我们的新约定！！！第五单元 化学反应的定量关系课题 1 质量守恒定律一、质量守恒定律1.实验探究——反应前后物质的质量关系实验目的 探究反应前后物质的质量关系实验方案 红磷燃烧前后质量的测定 铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定实验装置实验步骤 （1）在底部铺有细沙的锥形瓶中， （1）在锥形瓶中加入适量稀硫酸铜溶放入一小堆干燥的红磷； 液，塞好橡胶塞；（2）在锥形瓶口的橡胶塞上安装 （2）将几根铁钉用砂纸打磨干净，将盛一根玻璃管，在其上端系牢一个小 有硫酸铜溶液的锥形瓶和铁钉一起放在气球，并使玻璃管下端能与红磷接 托盘天平上称量，记录所称的质量 1；触； （3）将铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察（3）将锥形瓶和玻璃管放在托盘 实验现象；天平上用砝码平衡，记录所称的质 （4）待反应一段时间后溶液颜色改变量 1； 时，将盛有硫酸铜溶液和铁钉的锥形瓶（4）取下锥形瓶，将橡胶塞上的 放在托盘天平上称量，记录所称的质量玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至 2.红热后，迅速用橡胶塞将锥形瓶塞紧，并将红磷引燃；（5）待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，记录所称的质量 2.实验现象 红磷燃烧，产生大量白烟；玻璃管 铁钉表面覆盖了一层红色物质，溶液由上端的小气球先胀大，后缩小；反 蓝色逐渐变成浅绿色；反应前后的质量应前后的质量 1＝ 2 1＝ 2反应的文字表达式每天进步一点点，终会鲤跃龙门、马到成功！ - 57 -偷偷厉害，万事皆可期待，一起成为更好的人，这是我们的新约定！！！实验结论 参加反应的红磷和氧气的质量总 参加反应的铁和硫酸铜的质量总和等反和等于反应后生成的五氧化二磷 应后生成的铜和硫酸亚铁的质量总和的质量特别提醒：1.“红磷燃烧前后质量的测定”实验注意事项：（1）需在锥形瓶底部铺上一层细沙，目的是防止锥形瓶底部受热不均匀而炸裂；（2）在玻璃管上端应系一个小气球，目的是防止红磷燃烧放出的大量热使瓶内气体迅速膨胀而冲开橡胶塞；（3）玻璃管下端需与红磷接触，目的是引燃红磷；（4）实验成功的关键是实验过程中装置气密性良好.2.使用托盘天平时应特别注意：（1）称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一张干净的大小相同的纸片，然后把药品放在纸片上称量；（2）易潮解或有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）里称量.2.质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和.这个规律就叫做质量守恒定律.适用于所有的化学反应，不适用于物理变化.如冰融化成水的变化前后质量适用范围不变，但不符合质量守恒定律，因为冰融化成水是物理变化.研究的量 是质量的守恒，不包括体积等其他方面的守恒“参加化学反应”的物质，即实际反应掉的那一部分物质，没有参加反应研究对象的物质不计算在内各物质 指所有参与反应的反应物和生成物，包括固态、液态、气态的所有的物质总质量 指物质的总质量守恒，而非某一种或几种物质的质量守恒3.质量守恒定律的验证实验实验方案 盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定 镁条燃烧前后质量的测定实验装置每天进步一点点，终会鲤跃龙门、马到成功！ - 58 -偷偷厉害，万事皆可期待，一起成为更好的人，这是我们的新约定！！！实验步骤 （1）把盛有盐酸的小试管小心地放入装 （1）取一根用砂纸打磨干净的长有碳酸钠粉末的小烧杯中，将小烧杯放 镁条和一个石棉网，将它们一起在托盘天平上用砝码及游码平衡； 放在托盘天平上称量，记录所称（2）取下小烧杯并将其倾斜，使小试管 的质量；中的盐酸进入小烧杯中，观察现象； （2）在石棉网上方将镁条点燃，（3）反应进行一段时间后，再把小烧杯 观察现象；放回托盘天平上，观察天平是否仍然平 （3）将镁条燃烧后的产物与石棉衡 网一起放在托盘天平上称量，比较反应前后的质量实验现象 （1）剧烈反应，产生大量气泡； （1）剧烈燃烧，产生耀眼的白光，（2）天平指针向右偏. 生成白色固体；（2）用天平称量反应前后物质的质量，质量不相等反应的文字表达式实验分析 产生的二氧化碳气体逸散到空气中，使 参加反应的氧气的质量没有计算天平左右两边质量不等 在内，使反应前后物质的质量不相等归纳总结 所有的化学反应都遵循质量守恒定理.设计实验验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的反应，应在密闭装置中进行实验4.质量守恒的原因（1）化学反应的实质：化学反应的活成，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质（生成物）的过程.由分子构成的物质在化学反应中的变化过程可表示如下：（2）质量守恒的原因：宏观：化学反应前后元素的种类、质量没有改变；微观：化学反应前后原子的种类、数目、质量没有改变.（3）化学反应前后的变和不变每天进步一点点，终会鲤跃龙门、马到成功！ - 59 -偷偷厉害，万事皆可期待，一起成为更好的人，这是我们的新约定！！！5.质量守恒定律的应用每天进步一点点，终会鲤跃龙门、马到成功！ - 60 -偷偷厉害，万事皆可期待，一起成为更好的人，这是我们的新约定！！！课题 2 化学方程式第 1 课时 化学方程式一、化学方程式1.定义：用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式.2.化学方程式的表示方法：3.化学方程式的意义化学方程式的意义 示例质的方面 表示反应物、生成物和反应条件 反应物是氢气和氧气，生成物是水，反应条件是点燃量的方面 （1）表示反应物、生成物之间的质量比，各物质间的质量比=相对分子质量（或相对原子质量）与化学计量数的乘积之比（2）表示反应物、生成物之间的粒子个数比（即化学式前面的化学计量数之比）4.化学方程式的读法化学方程的读法质的方面 氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水量的方面 质量方面：在点燃的条件下，每 4份质量的氢气和 32 份质量的氧气恰好完全反应，生成 36份质量的水粒子方面：在点燃的条件下，每 2个氢分子和 1 个氧分子反应生成 2 个水分子二、化学方程式的书写1.化学方程式的书写原则每天进步一点点，终会鲤跃龙门、马到成功！ - 61 -偷偷厉害，万事皆可期待，一起成为更好的人，这是我们的新约定！！！2.化学方程式的书写步骤（1）书写步骤：一写、二配、三注、四查.（以加热氯酸钾制取氧气为例）根据实验事实，正确写出反应物和生成物的化学式一写 （反应物在左边，生成物在右边），反应物和生成物之间用“——”连接配平化学方程式，使式子两边各元素原子的种类和二配数目相等，使化学方程式遵守质量守恒定律注明化学反应发生的条件，如点燃、加热（常用“△”三注 表示）、催化剂等，标出生成物状态符号，把“——”改成“ ”检查化学式书写是否正确，化学方程式是否配平，四查反应条件标注是否正确，生成物状态符号是否恰当（2）符号“↑”“↓”的使用“↑”“↓”都是表示生成物状态的符号，只能标注在生成物右边.①如果反应物中无气体，生成物中有气体，在气体物质的化学式右边注“↑”；溶液中的反应如果反应物中无固体，生成物中有固体，在固体物质的化学式右边注“↓”.②如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不注“↑”.同理，溶液中的反应如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不注“↓”.（3）书写化学方程式时，要注意反应条件①正确区分反应条件与反应过程：如“点燃”与“燃烧”不同，“点燃”是反应条件，而“燃烧”是反应过程.②若反应条件有两个或多个时，如“△”与其反应条件，一般将“△”写在“ ”下边.其他条件写在“ ”上边.三、配平化学方程式化学方程式的配平是指根据质量守恒定律，在化学式前面配上适当的化学计量数，使式子两边各元素原子的数目相等.常见的配平方法有：1.最小公倍数法（1）使用范围：两边原子个数差异较大的化学方程式，宜采用最小公倍数法配平.（2）步骤（以 P＋O2—P2O5为例）每天进步一点点，终会鲤跃龙门、马到成功！ - 62 -偷偷厉害，万事皆可期待，一起成为更好的人，这是我们的新约定！！！步骤 示例找出式子两边各只出现一次,且原子个数相差较大的元素,求出其原子个数的最小公倍数用所得最小公倍数分别除以含有该元素的化学式中的原子个数,所得数值就是相应化学式前的化学计量数(先配化合物,后配单质)由已知的化学计量数,推求其他化学式的化学计量数,注明反应条件、“↑”“↓”,并检查化学方程式是否配平2.奇数配偶法（1）适用范围：适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且式子两边该元素的原子数目为一奇一偶.（2）步骤（以H2＋O2—H2O为例）步骤 示例在原子个数为奇数的化学式前面配上最小的偶数 2,使其原子个数由奇数变为偶数以该化学式和所配化学计量数为依据,依次推求其他化学式的化学计量数,注明反应条件“↑”“↓”,并检查化学方程式是否配平3.观察法（1）适用范围：适用于反应物或生成物中某物质的化学式比较复杂的化学方程式.（2）步骤（以 Al＋H2SO4—Al2（SO4）3＋H2为例）步骤 示例从化学式比较复杂的一种物质入手，推出与其有关的化学式的化学计量数每天进步一点点，终会鲤跃龙门、马到成功！ - 63 -偷偷厉害，万事皆可期待，一起成为更好的人，这是我们的新约定！！！根据求得的化学计量数推求其他化学式的化学计量数,注明反应条件:“↑”“↓”,并检查化学方程式是否配平4.设“1”法（1）适用范围：适用于碳氢化合物（或含碳、氢、氧的化合物）与氧气的反应或其他较复杂的反应.（2）步骤（以C4H10＋O2—CO2＋H2O为例）每天进步一点点，终会鲤跃龙门、马到成功！ - 64 -偷偷厉害，万事皆可期待，一起成为更好的人，这是我们的新约定！！！第 2课时 根据化学方程式进行简单计算一、根据化学方程式计算的依据1.理论依据：质量守恒定律；2.基本依据：化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比.3.化学方程式中的比例关系：A、B、C、D四种物质在一定条件下发生化学反应:aA+bBxC+yD,已知 A、B、C、D的相对分子质量依次为 1、 2、 3、 4，a、b、x、y为配平的化学计量数,当质量为 1的A物质与质量为 2的B物质恰好完全反应生成质量为 3的 C物质和质量为 4的 D物质时，其等量关系如下:（1）质量守恒关系： 1＋ 2＝ 3＋ 4；（2）四种物质之间的比例关系：二、根据化学方程式计算的一般步骤：1.设：根据题意设未知量，一般求什么就设什么；2.写：写出反应的化学方程式；3.关：写出相关物质的化学计量数与相对分子质量（或相对原子质量）的乘积以及已知量、未知量；4.列：列出比例式（要带单位），求解.5.答：简明地写出答案.三、利用化学方程式的简单计算利用化学方程式的简单计算主要包括两种类型：用一定量的反应物最多可得到多少生成物；要制取一定量的生成物最少需要多少反应物.每天进步一点点，终会鲤跃龙门、马到成功！ - 65 -偷偷厉害，万事皆可期待，一起成为更好的人，这是我们的新约定！！！第六单元 碳和碳的氧化物课题 1 碳单质的多样性第 1 课时 碳单质的物理性质一、碳的单质1.同种元素可以组成不同单质（1）不同种元素可以组成不同的单质,如氧气是由氧元素组成的单质，氮气是由氮元素组成的单质.（2）同种元素也可以组成不同单质，如金刚石、石墨和C60是由碳元素组成的不同单质.（3）几种常见的由同种元素组成的不同单质常见元素 C O P组成的不同单质 金刚石、石墨和C60 氧气和臭氧（O3） 白磷和红磷2.金刚石、石墨和C60的物理性质与用途金刚石（C） 石墨（C） C60组成 碳元素构成 碳原子 C60分子无色透明、正八面体形 深灰色、有金属光泽、外观状的固体 不透明的细鳞片状固体结构（结构不同，导致物理性质不同）硬度 天然存在的最硬的物质 很软熔点 很高 高（耐高温）润滑性 有滑腻感导电性 几乎不导电 优良的导电性钻探机的钻头、裁玻璃 铅笔芯（质软）、电极 有可能广泛应用于用途 （硬度大）、装饰品等 材料（优良的导电性）、 超导、催化、材料、润滑剂（有滑腻感）等 医学及生物等领域碳原子的排列方式不同导致三者的物理性质存在明显差异；区别与联系三者都是由碳元素组成的单质，故化学性质基本相同每天进步一点点，终会鲤跃龙门、马到成功！ - 66 -偷偷厉害，万事皆可期待，一起成为更好的人，这是我们的新约定！！！3.无定形碳（1）木炭、活性炭、焦炭和炭黑等通常称为无定形碳(主要是由结构类似石墨的微小晶体和少量杂质构成),属于混合物,主要成分是碳单质,结构则与石墨类似.(2)木炭与活性炭①木炭(或活性炭)的吸附性实验目的 探究木炭(或活性炭)的吸附性在盛有半瓶水的小锥形瓶里,加入一滴红墨水,使水略显红色.投入几块烘实验步骤烤过的木炭(或活性炭),轻轻振荡锥形瓶，观察现象实验现象 液体颜色由红色逐渐变浅,最终褪为无色木炭(或活性炭)有吸附性,吸附了水中的色素,色素减少,水的颜色变浅直实验分析至无色②木炭和活性炭都具有吸附能力:原因 都具有疏松多孔的结构木炭 吸附一些食品和工业产品里的色素、有异味的物质用途 a.用在防毒面具里吸附毒气;b.制糖工业中脱色以制白糖;c.城市污活性炭水、工业废水和饮用水的深度净化;d.吸附装修产生的有害气体（3）焦炭、炭黑①焦炭用于冶金工业,作还原剂；②炭黑用于制造油墨、油漆、鞋油、颜料、橡胶工业的填充剂(将炭黑加到橡胶里,可以增加橡胶的耐磨性)等.每天进步一点点，终会鲤跃龙门、马到成功！ - 67 -偷偷厉害，万事皆可期待，一起成为更好的人，这是我们的新约定！！！第 2课时 碳单质的化学性质一、碳单质的化学性质1.常温下碳的稳定性（1）碳原子的结构决定碳单质的性质,碳的核内质子数为 6,碳的原子结构示意图为最外层有 4 个电子,不容易得失电子,所以常温下碳的化学性质不活泼,即使受日光照射或与空气、水分接触,都不容易起变化.（2）实际应用2.碳与氧气的反应---可燃性在点燃的条件下,碳可以在氧气(或空气)里燃烧,放出热量.氧气充足 充分燃烧，生成二氧化碳：氧气不充足 不充分燃烧，生成一氧化碳：3.碳与某些氧化物的反应--还原性（1）实验探究——木炭还原氧化铜实验目的 探究木炭与氧化铜的反应实验装置①检查装置气密性;②把刚烘干的木炭粉末和氧化铜粉末[氧化铜与木炭的质量比控制在(9～13):1 的范围内]混合均匀,小心地铺放进试管:③将实验步骤 试管固定在铁架台上,导管伸人澄清石灰水中;④用酒精灯(要加网罩,最好使用酒精喷灯)加热混合物几分钟:⑤撤出导气管,熄灭酒精灯,待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上实验现象 开始加热时,导管口处有无色气泡逸出;过一会儿,黑色粉末变为红色且每天进步一点点，终会鲤跃龙门、马到成功！ - 68 -偷偷厉害，万事皆可期待，一起成为更好的人，这是我们的新约定！！！澄清石灰水变浑浊开始加热时,试管中的空气因受热体积膨胀而逸出:温度达到高温后,木实验分析 炭与氧化铜开始反应,生成的铜为红色固体,另一种生成物二氧化碳为无色气体,能使澄清石灰水变浑浊实验结论 碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳;木具有还原性化学方程式（2）碳的还原性①碳在高温下可以和某些氧化物反应,夺取这些氧化物里的氧,表现出还原性.②碳的还原性可用于冶金工业,如焦炭可以把铁从它的氧化物矿石里还原出来：③在高温条件下,碳还能使二氧化碳转变成一氧化碳:二、还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应，叫做还原反应.每天进步一点点，终会鲤跃龙门、马到成功！ - 69 -偷偷厉害，万事皆可期待，一起成为更好的人，这是我们的新约定！！！课题 2 碳的氧化物第 1课时 二氧化碳一、二氧化碳的性质1.二氧化碳的物理性质（1）实验探究——二氧化碳的物理性质实验装置 实验内容 实验现象 实验分析如图,制取一瓶CO2,观 CO2气体没有 通常状况下,CO2是无色、无察颜色、闻气味 颜色、没有气 味的气体味如图,将二氧化碳气体 两支蜡烛自下 一般情况下,CO2不燃烧,也慢慢倒入(倾倒时用一 而上,依次熄 不支持燃烧,且密度比空气玻璃片进行遮挡,防止 灭 的大.倾倒时会在烧杯底部将二氧化碳直接倒在上 先聚集较多的CO2,使下方蜡层而使上层蜡烛先熄 烛首先接触到较多的CO2,而灭)烧杯中,观察现象 先熄灭,上方蜡烛后接触到CO2而后熄灭如图,向一个收集满二 塑料瓶变瘪 部分CO2溶于水使瓶内气体氧化碳气体的质地较软 减少,导致瓶内气体压强减1的塑料瓶中加入约 体 小,在外界大气压强的作用3下,瓶子变瘪积的水,立即旋紧瓶盖,振荡,观察现象（2）二氧化碳的物理性质总结以上实验可知，通常状况下，二氧化碳有如下物理性质：颜色 状态 气味 密度（与空气比较） 溶解度无色 气体 无味 比空气的大 能溶于水2.二氧化碳的化学性质（1）实验探究——二氧化碳与水反应实验目的 探究为氧化碳与水反应每天进步一点点，终会鲤跃龙门、马到成功！ - 70 -偷偷厉害，万事皆可期待，一起成为更好的人，这是我们的新约定！！！取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花，分别进行以下操作：实验内容纸花由紫变 纸花不变色 纸花不变色 纸花由紫变 纸花由红变紫实验现象红 红醋酸能使石 水不能使石 CO2不能使石 CO2 与 水 发 H2CO3不稳定，蕊变红 蕊变红 蕊变红 生化学反应 受热后易分解实验分析 生成H2CO3，H2CO3 使 石蕊变红二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸能使紫色石蕊溶液变红;碳酸很不稳定,实验结论容易分解成CO2和H2O（2）二氧化碳与澄清石灰水反应实验操作 把CO2通入澄清石灰水中实验现象 澄清石灰水变浑浊实验分析 二氧化碳与澄清石灰水反应,生成了难溶于水的物质,故澄清石灰水变浑浊实验结论 CO2能使澄清石灰水变浑浊，其反应的化学方程式为：二、二氧化碳对生活和环境的影响1.二氧化碳对人体健康的影响：二氧化碳本身没有毒性,但二氧化碳不能供给呼吸.当空气中的二氧化碳超过正常含量时,会对人体健康产生影响.因此,在人群密集的地方应该注意通风换气.空气中二氧化碳的体积分数/% 对人体健康的影响1 使人感到气闷、头昏、心悸4～5 使人感到气喘、头痛、眩晕10 使人神志不清、呼吸停止，以致死亡2.二氧化碳的用途物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途每天进步一点点，终会鲤跃龙门、马到成功！ - 71 -偷偷厉害，万事皆可期待，一起成为更好的人，这是我们的新约定！！！CO2的性质 CO2的用途能溶于水(物理性质) 生产汽水等碳酸型饮料干冰(固态CO2)升华吸热(物理性质) 作制冷剂,用于人工降雨,制造舞台云雾背景等一般情况下,不燃烧,也不支持燃烧(化学性 用来灭火质),密度比空气的大(物理性质)作气体肥料能用CO2、H2O、NaCl 等生产纯碱(Na2CO3) 化工产品的原料(化学性质)3.自然界中二氧化碳的循环4.二氧化碳对环境的影响——温室效应：大气中的二氧化碳就像温室的玻璃或塑料薄膜一样,既能让太阳光透过,又能使地面吸收的太阳光的热量不易向外散失,起到了对地球保温的作用,这种现象叫做温室效应.正是因为有了温室效应,全球平均地表温度才提高到目前适合人类生存的 15℃.每天进步一点点，终会鲤跃龙门、马到成功！ - 72 -偷偷厉害，万事皆可期待，一起成为更好的人，这是我们的新约定！！！第 2课时 一氧化碳一、一氧化碳的性质和用途1.物理性质：颜色 状态 气味 溶解性 密度无色 气体 无味 难溶于水 比空气略小（1.250g/L）2.化学性质（1）可燃性：一氧化碳燃烧产生蓝色火焰，放出大量的热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体.（2）毒性每天进步一点点，终会鲤跃龙门、马到成功！ - 73 -偷偷厉害，万事皆可期待，一起成为更好的人，这是我们的新约定！！！（3）还原性①实验探究——一氧化碳还原氧化铜实验步骤 实验前先检验 CO 先通入一会儿 CO(通 CO 的同时 反应结束后,先停止的纯度 点燃尾气处理处的酒精灯),然后 加热,继续通入 CO对装有 Cu0 的位置加热 至玻璃管冷却,最后停止通CO,熄灭尾气处理处的酒精灯实验目的 防止 CO 不纯,点 排尽玻璃管内的空气，避免 CO 防止生成的铜再次燃或加热后发生 与空气混合发生爆炸 被氧化成氧化铜爆炸实验现象 黑色粉末逐渐变成红色;澄清石灰水变浑浊;点燃尾气时,产生蓝色火焰实验分析 Cu0 失去氧变成 Cu,具有氧化性;CO 得到氧变成CO2,具有还原性实验结论每天进步一点点，终会鲤跃龙门、马到成功！ - 74 -偷偷厉害，万事皆可期待，一起成为更好的人，这是我们的新约定！！！②一氧化碳的还原性可用于冶金工业.例如,可利用一氧化碳的还原性来炼铁：3.CO 的性质与用途CO 的性质 可燃性 还原性CO 的用途 作气体燃料 用于冶金工业，例如炼铁二、二氧化碳和一氧化碳性质的比较：1个二氧化碳分子比 1个一氧化碳分子多 1个氧原子,即 CO 和CO2的组成元素相同,但分子构成不同,这就使得它们的性质有很大不同,二者的性质比较如下:每天进步一点点，终会鲤跃龙门、马到成功！ - 75 -偷偷厉害，万事皆可期待，一起成为更好的人，这是我们的新约定！！！课题 3 二氧化碳的实验制取与性质一、实验室制取二氧化碳的药品和反应原理1.药品的选择药品 实验现象稀盐酸与块状大理石 产生气泡,速率适中浓盐酸与块状大理石 剧烈反应,迅速产生大量气泡,并伴有白雾稀硫酸与块状大理石 刚开始时产生气泡,后来速率减慢并逐渐停止稀盐酸与碳酸钠粉末(或纯碳酸钙) 剧烈反应,迅速产生大量气泡通过上述对比实验可知,实验室制取二氧化碳的药品为稀盐酸和大理石(或石灰石,主要成分都是碳酸钙,化学式为CaCO3).2.反应原理二、实验室制取二氧化碳的装置1.实验室制取气体的装置的确定（1）气体发生装置的选择实验室常见的气体发生装置见下图,相关的选择依据见下表:每天进步一点点，终会鲤跃龙门、马到成功！ - 76 -偷偷厉害，万事皆可期待，一起成为更好的人，这是我们的新约定！！！反应物的状态 反应条件 发生装置固体与固体 加热 I固固加热型固体(或液体)与液体 常温 Ⅱ固(液)液常温型特别提醒：检查装置Ⅱ(b)气密性的方法向长颈漏斗内注水,浸没长颈漏斗下端管口,用弹簧夹夹紧橡皮管,继续向长颈漏斗内注水,如果长颈漏斗内液面不下降,说明装置气密性良好.（2）气体收集装置的选择每天进步一点点，终会鲤跃龙门、马到成功！ - 77 -偷偷厉害，万事皆可期待，一起成为更好的人，这是我们的新约定！！！2.二氧化碳和氧气的实验室制取及相关性质比较制取原理 反应物的状态 反应条件二氧 稀盐酸与大理石(或石 稀盐酸为液体，大理石 常温化碳 灰石)反应 (或石灰石)为固体加热高锰酸钾 高锰酸钾为固体 加热氧气 加热氯酸钾 氯酸钾为固体 加热,有二氧化锰作催化剂分解过氧化氢溶液 过氧化氢溶液为液体 常温,有二氧化锰作催化剂气体的密度与空气的比较（大或小） 是否溶于水，是否与水反应二氧化碳 相同条件下,二氧化碳的密度比空气的大 溶于水,与水反应氧气 相同条件下,氧气的密度比空气的略大 不易溶于水,也不与水反应3.制取二氧化碳的装置：根据制取二氧化碳的反应物的状态、反应条件和二氧化碳的性质等方面的因素,可选择如图所示装置来制取二氧化碳.4.制取二氧化碳的实验步骤（1）操作步骤（2）二氧化碳的检验、验满与存放用品或放置方法 方法或注意事项将被检验的气体通入澄清石灰水中,如果澄清石灰水变浑检验 澄清石灰水浊,证明该气体为二氧化碳,否则不是验满 燃着的木条 将燃着的木条放在收集二氧化碳的集气瓶口,如果木条熄每天进步一点点，终会鲤跃龙门、马到成功！ - 78 -偷偷厉害，万事皆可期待，一起成为更好的人，这是我们的新约定！！！灭,证明已收集满,否则未满存放 正放在桌面上 收集满二氧化碳的集气瓶要用玻璃片盖住(毛面向下)三、实验室制取气体的一般思路和方法1.确定制取气体的化学反应原理,即在实验室条件下(如常温、加热、加催化剂等),选择什么药品、通过什么反应来制取这种气体.2.确定制取气体时应采用的实验装置,包括气体发生装置和收集装置.实验室常见气体的制取装置如下表所示:发生装置收集装置3.确定如何验证制得的气体就是所要制取的气体.每天进步一点点，终会鲤跃龙门、马到成功！ - 79 -偷偷厉害，万事皆可期待，一起成为更好的人，这是我们的新约定！！！第七单元 能源的合理利用与开发课题 1 燃料的燃烧第 1课时 燃烧的条件及灭火的原理一、燃烧及燃烧的条件1.燃烧：通常情况下,可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应叫做燃烧.2.可燃物的着火点：可燃物燃烧所需的最低温度叫做该物质的着火点.通常状况下一些常见物质的着火点物质 白磷 红磷 木材 木炭 无烟煤着火点/℃ 40 240 250～330 320～370 700～750特别提醒：不同物质的着火点一般不同,着火点是物质本身的固有属性,一般不随外界条件的改变而改变.3.探究燃烧的条件实验目的 探究燃烧的条件运用控制变量法,通过比较铜片上的白磷、红磷和热水中的白磷产生的不同实验原理现象,分析归纳得出燃烧的条件在 500 mL烧杯中加入300mL热水,并放入用硬纸用导管对准烧杯中的白圈圈住的一小块白磷.在烧杯上盖一片薄铜片,实验步骤 磷,通入少量氧气(或空铜片上一端放一小堆干燥的红磷,另一端放一小气,如下栏左图)块已用滤纸吸去表面上水的白磷(如下栏左图)实验现象薄铜片上的白磷燃烧,产生大量白烟;红磷不燃 热水中的白磷通人氧气烧:热水中的白磷不燃烧 后燃烧起来实验分析 白磷、红磷都是可燃物,薄铜片上的白磷与氧气 热水中白磷的温度达到每天进步一点点，终会鲤跃龙门、马到成功！ - 80 -偷偷厉害，万事皆可期待，一起成为更好的人，这是我们的新约定！！！接触,同时温度达到了白磷的着火点,故白磷能 了着火点,通入氧气(或够燃烧；薄铜片上的红磷与氧气接触，但温度未 空气)后,与氧气(或空达到红磷的着火点,故红磷不燃烧;热水中白磷 气)接触,也燃烧起来的温度达到了着火点,但没有与氧气(或空气)接触,故不燃烧实验结论 可燃物燃烧需要使温度达到着火点且必须与氧气(或空气)接触4.燃烧的条件二、灭火的原理和方法1.灭火原理2.实验探究——灭火原理每天进步一点点，终会鲤跃龙门、马到成功！ - 81 -偷偷厉害，万事皆可期待，一起成为更好的人，这是我们的新约定！！！实验目的 探究灭火的原理点燃 3 支蜡烛,在其中一支蜡烛上扣一个烧杯;将另两支蜡烛分别放在两个实验步骤烧杯中;然后向一个烧杯中加适量碳酸钠和盐酸实验装置实验现象 火焰熄灭 正常燃烧 烧杯中有气泡产生,火焰熄灭烧杯隔绝了氧气(或空 同时具备燃烧的 生成的CO2不能燃烧也不支持实验分析 气) 三个条件 燃烧,且密度比空气的大，可隔绝空气实验结论 隔绝氧气(或空气)可以灭火（2）灭火器的原理实验装置装置分析灭火原理 隔绝氧气(或空气)及降温至可燃物的着火点以下设计简易灭火器每天进步一点点，终会鲤跃龙门、马到成功！ - 82 -偷偷厉害，万事皆可期待，一起成为更好的人，这是我们的新约定！！！3.一些灭火事例采用的灭火方法及其原理事例 灭火方法 灭火原理森林着火 将大火前面的树木砍掉 清除可燃物,或使可燃物与液化气罐起火 关闭阀门 其他物品隔离洒在实验台上的酒精着火 用湿抹布盖灭 将可燃物与氧气(或空气)油锅着火 用锅盖盖灭 隔绝熄灭酒精灯 用灯帽盖灭住宅失火 用高压水枪灭火 使温度降低到可燃物的着吹灭蜡烛 用嘴吹灭 火点以下4.几种常见灭火器的使用方法、灭火原理及适用范围灭火器 使用方法 灭火原理 适用范围干粉灭火器 (1)上下摇动灭火器几 利用压缩的二氧化碳 扑灭一般失火以及次,拔出保险销; 吹出干粉(主要含有 油、气等燃烧引起的(2)距火 3 米处,对准 碳酸氢钠或磷酸铵 失火火焰根部; 盐),隔绝氧气(或空(3)压下把手,扫射 气)二氧化碳灭火器 (1)拉出保险销; 灭火时将瓶内的液态 扑灭图书、档案、贵(2)按下压把(注意:手 二氧化碳喷出,有降 重设备、精密仪器等一定要先握在钢瓶的 温和隔绝氧气(或空 物的失火木柄上,防止冻伤) 气)的作用水基型灭火器 (1)取下喷射软管，拔 产生的泡沫喷射到燃 扑灭非水溶性可燃掉保险销; 料表面,泡沫层析出 性液体,如汽油、柴(2)压下手把,对准火 的水在燃料表面形成 油等,以及固体材焰根部喷射 一层水膜,隔绝氧气 料,如木材、棉布等(或空气) 引起的失火每天进步一点点，终会鲤跃龙门、马到成功！ - 83 -偷偷厉害，万事皆可期待，一起成为更好的人，这是我们的新约定！！！第 2课时 易燃物、易爆物的安全知识以及化学反应中的能量变化一、易燃物和易爆物的安全知识1.爆炸（1）爆炸:可燃物在有限的空间内急剧地燃烧,就会在短时间内聚积大量的热,使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸.可燃性气体(如天然气、煤气或液化石油气)、面粉、煤粉等在有限空间里,遇到明火或电火花很有可能发生爆炸.（2）爆炸极限:可燃性气体等在空气中达到一定的含量时,遇到火源就会发生爆炸.这个能发生爆炸的含量范围,叫做爆炸极限.可燃气体 H2 CH4 CO爆炸极限（体积分数） 4.0%～74.2% 5%～15% 12.5%～74.2%（3）实验探究——粉尘爆炸实验目的 探究粉尘能否发生爆炸如图 1 所示,剪去空金属罐和小塑料瓶的上部,并在金属罐和小塑料瓶的底侧各打一个比胶皮管外径略小的小孔.连接好装置,在小塑料瓶中放入干燥实验步骤的面粉,点燃蜡烛,用塑料盖盖住罐(如图 2).从胶皮管一端快速鼓入大量的空气(人距离该装置远一些),使面粉充满罐每天进步一点点，终会鲤跃龙门、马到成功！ - 84 -偷偷厉害，万事皆可期待，一起成为更好的人，这是我们的新约定！！！实验装置实验现象 听到“砰”的一声响,罐内发生爆炸,将塑料盖掀起鼓入空气将面粉吹起,干燥的面粉与罐内的空气充分接触,遇到明火发生燃实验分析烧,在有限空间内急速燃烧放热,使罐内气体体积迅速膨胀,发生爆炸实验结论 可燃物与氧气(或空气)接触面积越大,燃烧就越剧烈任何可燃性的气体、粉尘与氧气(或空气)混合,遇到明火都有可能发生爆炸.加油站、油库、面粉加工厂、纺织厂和煤矿的矿井内的空气中常混有可燃性的气体或粉尘,应严禁烟火,防止发生爆炸.2.易燃物和易爆物的安全知识（1）一些与燃烧和爆炸有关的图标（2）易燃物和易爆物①易燃物:一般指的是那些易燃的气体和液体,容易燃烧、自燃或遇火可以燃烧的固体以及一些可以引起其他物质燃烧的物质等.如硫、白磷、酒精、汽油、氢气、天然气、液化石油气、面粉、秸秆、柴草等.②易爆物:一般指的是那些受热或受到撞击时容易发生爆炸的物质.如烟花、鞭炮等.（3）生产、搬运、使用和贮存易燃物和易爆物时的注意事项与周围建筑物之间要留有足够的防火距离;要有通风、静电消除、消防对厂房和仓库等器材设备,严禁烟火,杜绝一切可能产生火花的因素;所有的电气设的要求备和照明设备均应采用隔离、封闭和防爆型装置每天进步一点点，终会鲤跃龙门、马到成功！ - 85 -偷偷厉害，万事皆可期待，一起成为更好的人，这是我们的新约定！！！要牢固、密封,容器外要有明显的警告标志,并标有物质的名称、化学对容器的要求性质和注意事项分类存放,不能堆放得过高过密,堆与堆、堆与墙之间要留有一定距离存放要求的通道搬运要求 轻拿轻放,不能摔、砸或撞击工作人员要求 严禁烟火,人走电断,经常进行防火检查,认清图标每天进步一点点，终会鲤跃龙门、马到成功！ - 86 -偷偷厉害，万事皆可期待，一起成为更好的人，这是我们的新约定！！！课题 2 化石能源的合理利用一、化学反应中的能量变化1.化学反应中的能量变化（1）实验探究——生石灰与水反应的能量变化实验目的 探究生石灰与水反应的能量变化在一支试管中加入一小匙干燥的生石灰(或几小块食品袋中的干燥剂,主实验步骤要成分为 Ca0),再加入约 2mL 水,并用手轻轻触碰试管外壁实验现象 液体沸腾,产生大量白雾,试管外壁发烫化学方程式实验结论 生石灰与水反应放出热量（2）化学反应中的能量变化：化学反应在生成新物质的同时,还伴随着能量的变化,通常表现为热量的变化.①有些化学反应放出热量,如物质燃烧,缓慢氧化,氧化钙与水反应,镁与盐酸反应等.②有些化学反应吸收热量,如2.人类生活对能量的利用在当今社会,人类需要的大部分能量是由化学反应产生的,如:生活燃料的利用 做饭、取暖等利用燃烧产生的能量 发电、烧制陶瓷、冶炼金属和发射火箭等利用爆炸产生的巨大能量 开矿采煤、开山炸石、拆除危旧建筑等食物在体内缓慢氧化放出能量 维持体温和提供日常活动所需的能量每天进步一点点，终会鲤跃龙门、马到成功！ - 87 -偷偷厉害，万事皆可期待，一起成为更好的人，这是我们的新约定！！！二、化石燃料的利用1.化石燃料2.煤和石油煤 石油古代植物等被埋于土中,经长期复 古代动植物的遗骸被层层沙泥掩埋,经长形成杂变化形成 期复杂变化形成性质 黑色固体,有光泽,具有可燃性 黏稠状液体组成 主要含 C,还含有 H 和少量的 N、 主要含 C、H,还含有少量的 S、0 、N 等元元素 S、0 等元素 素分类 混合物综合利用用途 重要的能源、化工原料（1）液化石油气是石油化工的一种产品,其主要成分是丙烷、丁烷、丙烯和丁烯等,经加压后可压缩到钢瓶中,常用作家庭燃料.（2）煤气也是常用的生活燃料,是煤隔绝空气加强热分解的产物,其主要成分是氢气、甲烷、一氧化碳和其他气体等.煤气一般是用管道输送的.3.天然气（1）天然气：天然气主要含有由碳和氢组成的气态碳氢化合物,主要成分是甲烷(CH4).池沼中的气体(沼气)、煤矿矿井里的气体(瓦斯气体)的主要成分也是甲烷.（2）实验探究——甲烷的组成和性质每天进步一点点，终会鲤跃龙门、马到成功！ - 88 -偷偷厉害，万事皆可期待，一起成为更好的人，这是我们的新约定！！！实验目的 探究甲烷的组成和性质①观察甲烷的颜色、状态.点燃从导 ②迅速把烧杯倒过来,向烧杯内注入管放出的甲烷,在火焰的上方罩一 少量澄清石灰水，振荡,观察现象实验步骤个冷而干燥的烧杯.过一会儿,观察烧杯内壁上的现象甲烷是无色、无味的气体,燃烧产生 澄清石灰水变浑浊实验现象 明亮的蓝色火焰,放出热量,烧杯内壁上有无色液滴产生化学方程式甲烷是无色、无味的气体;甲烷中含有碳元素和氢元素;甲烷具有可燃性,实验结论燃烧生成水和二氧化碳（3）甲烷的性质①物理性质:无色、无味的气体,密度比空气的小,极难溶于水.②化学性质:可燃性.甲烷燃烧时,产生明亮的蓝色火焰,放出热量.（4）沼气：沼气的主要成分是甲烷.将秸秆、杂草、人畜粪便等废弃物放在密闭的沼气池中发酵,就可产生甲烷,用作燃料.4.合理利用与开发化石能源（1）化石燃料的用途（2）化石能源的储量是有限的①化石能源是有限的且不可再生;②人们对化石能源的使用量日益增长,导致化石能源越来越难以满足人类的需求.（3）燃料的充分燃料燃料充分燃烧的条件 燃烧不充分的缺点 燃料充分燃烧的意义①要有足够的氧气(或空 ①产生的热量减少,浪费资 ①提高燃料的燃烧利用率,气)；②)燃料与氧气(或空 源;②产生黑烟,并生成 CO 节约能源;②减少环境污染气)要有足够大的接触面 等物质,污染空气每天进步一点点，终会鲤跃龙门、马到成功！ - 89 -偷偷厉害，万事皆可期待，一起成为更好的人，这是我们的新约定！！！第 2 课时 降低化石能源的利用对环境的影响一、使用燃料对环境的影响1.化石燃料燃烧造成空气污染的原因（1）燃料中的一些杂质如硫等燃烧时,产生空气污染物如二氧化硫等;（2）燃料燃烧不充分,产生一氧化碳等；（3）未燃烧的碳氢化合物及炭粒、尘粒等排放到空气中形成浮尘.2.酸雨煤燃烧时排放出二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)等污染物,这些气体或气酸雨的形成体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水,会形成酸雨(1)危害人体健康;(2)破坏土壤、森林、植被:(3)腐蚀建筑物及金属制酸雨的危害品;(4)导致水体酸化,严重影响水生动植物的生长.(1)减少二氧化硫(SO2)等气体向大气中的排放;(2)大力推广使用脱硫酸雨的防治煤;(3)用天然气替代煤.3.汽车燃料的燃烧对空气的影响（1）目前,多数汽车使用的燃料是汽油或柴油.（2）汽车燃料燃烧的主要污染物有一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等.（3）减少汽车尾气污染的措施①改进发动机的燃烧方式,使汽油能充分燃烧;②使用催化净化装置,使有害气体转化为无害物质;③使用无铅汽油,禁止含铅物质排放;④加大检测尾气力度,禁止未达环保标准的汽车上路;⑤改用压缩天然气(CNG)或液化石油气(LPG)、乙醇汽油等作燃料,以减少对空气的污染.4.车用乙醇汽油（1）在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料(车用乙醇汽油),可适当节省石油资源,并在每天进步一点点，终会鲤跃龙门、马到成功！ - 90 -偷偷厉害，万事皆可期待，一起成为更好的人，这是我们的新约定！！！一定程度上减少汽车尾气的污染.（2）乙醇①乙醇俗称酒精,化学式为C2H5OH，可通过高梁、玉米和薯类等发酵、蒸馏而得到.发酵制取酒精发生的是化学变化,因为粮食发酵的过程中生成了酒精等其他物质.②乙醇的性质a.物理性质:无色、有特殊气味的液体,易挥发,能与水以任意比互溶.b.化学性质:可燃性.乙醇燃烧发出淡蓝色火焰,放出大量的热,燃烧的化学方程式为③乙醇的用途：可用作酒精灯、内燃机等的燃料,体积分数为 75%的酒精溶液可用作医用消毒剂等.二、能源的利用和开发1.氢气（1）氢气的性质①物理性质:无色、无味的气体,密度比空气的小,难溶于水.②化学性质：（2）氢气是理想的清洁、高能燃料①氢气可由水制得,原料来源广泛;②氢气本身无毒,热值高,完全燃烧放出的热量约为同质量甲烷的 2 倍多(液氢完全燃烧放出的热量约为同质量汽油的 3倍);③燃烧产物是水,无污染.（3）氢气的用途①作为高能燃料,液氢已应用于航天等领域;②作为化学电源,氢氧燃料电池已经被应用,如用作汽车的驱动电源等.（4）氢能源未能普及的原因：①氢气制取成本高; ②贮存、运输困难.（5）氢气的实验室制取①药品:锌粒和稀硫酸③反应装置:如图所示每天进步一点点，终会鲤跃龙门、马到成功！ - 91 -偷偷厉害，万事皆可期待，一起成为更好的人，这是我们的新约定！！！2.开发和利用新能源目前,人们正在利用和开发许多其他能源,如太阳能、风能、地热能、潮汐能、生物质能和核能等。这些能源的利用,可以部分解决化石能源面临耗尽的问题,并在一定程度上减少了对环境的污染.每天进步一点点，终会鲤跃龙门、马到成功！ - 92 -偷偷厉害，万事皆可期待，一起成为更好的人，这是我们的新约定！！！实验活动 4 燃烧条件的探究【实验目的】1.加深对燃烧条件的认识,进一步了解灭火的原理.2.体验实验探究的过程.【实验用品】烧杯、镊子、坩埚钳、酒精灯、三脚架、薄铜片.酒精、棉花、乒乓球、滤纸、蜡烛.还需要的实验用品:火柴、剪刀、水等.【实验内容】探究物质燃实验步骤 实验现象 实验结论烧的条件棉花上的酒精燃烧产 燃烧的条件之一可燃物 生蓝色火焰;棉花上 是需要可燃物的水不燃烧取一小块乒乓球碎片和滤纸碎 乒乓球碎片和滤纸碎 乒乓球碎片和滤片,分别用坩埚钳夹住,放在酒 片都燃烧 纸碎片都是可燃精灯的火焰上加热 物温度达到着乒乓球碎片先燃烧， 燃烧的条件之一火点此时滤纸碎片不燃 是温度需达到可烧;过一会儿滤纸碎 燃物的着火点片也燃烧起来蜡烛火焰逐渐熄灭 燃烧的条件之一是需要氧气(或需要氧气空气)(或空气)被烧杯罩住的蜡烛一会儿就熄灭了每天进步一点点，终会鲤跃龙门、马到成功！ - 93 - 展开更多...... 收起↑ 资源列表 第七单元 能源的合理利用与开发.pdf 第三单元 物质构成的奥秘.pdf 第二单元 空气和氧气.pdf 第五单元 化学反应的定量关系.pdf 第六单元 碳和碳的氧化物.pdf 第四单元 自然界的水.pdf 绪言 第一单元 走进化学世界.pdf
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