资源简介

中小学教育资源及组卷应用平台
浙教版九上化学综合练习一（含答案）
一、选择题
1．剧烈的振荡摇晃会造成安全事故，神舟十七号中为保护乘员配备了安全气囊。安全气囊里的物质发生反应使气囊弹出，其反应之一为6Na+Fe2O3＝2Fe+3Na2O，该反应属于（　　）
A．化合反应 B．分解反应
C．复分解反应 D．置换反应
2．向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴加入NaOH溶液，测得烧杯中溶液的pH变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．a点所示的溶液中含有的溶质是NaOH和NaCl
B．b点所示的溶液能使紫色石蕊溶液变红
C．c点表示NaOH和稀盐酸恰好完全反应
D．a、b、c所示的溶液中都含有Na+、Cl﹣
3．小敏在鉴别氢气、氮气、氧气、二氧化碳四瓶无色气体时，对它们的部分性质进行归纳梳理并编制了检索表（如图）。检索表中S代表的是（　　）
A．氢气 B．氮气 C．氧气 D．二氧化碳
4．下列装置或操作能达到实验目的的是（　　）
A．分离氢氧化钡溶液和盐酸反应后的生成物 B．收集CO2气体
C．检验二氧化碳是否收集满 D．确认CO2和NaOH已发生反应
5．已知X．Y．Z三种二价金属在金属活动顺序中的相对位置为X、Y（H）、Z，判断以下反应不能发生的是（　　）
A．Y+2HCl═YCl2+H2↑ B．Z+XSO4═ZSO4+X
C．X+Y（NO3）2═X（NO3）2+Y D．X+H2SO4（稀）═XSO4+H2↑
6．如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述错误的是（　　）
A．若X是稀硫酸，b和d一定是氧化物
B．若X是稀硫酸，a可以是紫色石蕊试液
C．若X是稀盐酸，c可以是单质
D．若X是稀盐酸，d不可能是紫色石蕊试液
7．工业上用黄铁矿（FeS）制取硫酸（H2SO4），工业流程为：
①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；②2SO2+O22SO3；③SO3+H2O＝H2SO4
下列有关判断正确的是（　　）
A．①反应属于置换反应
B．S的化合价在三个反应中都发生了改变
C．②反应中使用的催化剂一段时间后质量会减少
D．反应①中的尾气未经处理直接排放会形成酸雨
8．某无色透明的溶液，在pH＝1和 pH＝13的条件下都能大量共存的是（　　）
A．Fe3+、K+、SO42﹣、NO3﹣ B．Ag+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣
C．K+、Na+、SO42﹣、NO3﹣ D．Ba2+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣
9．关于下列实验现象，描述错误的是（　　）
A．光亮的铜丝放入稀硫酸中，溶液变为蓝色，产生大量气泡
B．镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量的热
10．如图为CO还原CuO的“微型”实验装置（夹持仪器省略），下列说法错误的是（　　）
已知：HCOOH（甲酸）H2O+CO↑
A．反应过程中会看到澄清石灰水变浑浊
B．该反应中氧化铜被还原了，还原剂是CO
C．实验时点燃酒精灯后再将甲酸滴入热浓硫酸中
D．采用“微型”实验装置可以节约药品
二、填空题
11．《天工开物》中记载古人挖煤时的情景“初见煤端时，毒气灼人”。指挖煤时发现一种“毒气”（现俗称瓦斯）。瓦斯的主要成分是甲烷，含少量一氧化碳、二氧化碳、硫化氢等气体，无色、易燃、有毒、密度比空气小。
（1）古人挖煤时，先打通竹子中的节，并将一端削尖，插入煤层中，待“毒气”沿竹子内部通向高空后，矿工再下到煤井挖煤。这种做法主要利用的瓦斯的性质是 　 　。
（2）在现代，人们用氢氧化钠来吸收“毒气”中的硫化氢气体，其反应的化学方程式是：2NaOH+H2S＝　 　+2H2O，请将空格处补充完整。
12．为验证镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，小涛设计了如图所示的实验方案。请完成下列问题：
（1）实验乙中可以证明铁的活动性大于铜的证据是：　 　。
（2）同学们经讨论后认为该方案可以优化，　 　的实验是多余的。
13．如图所示为氢气和氧化铜反应的实验装置，请分析回答：
（1）实验开始时，合理的操作是 　 　。
A．先通氢气再加热 B．先加热再通氢气
（2）实验中观察到的黑色固体变红，试管口出现水珠，说明氢气具有 　 　性。
14．某pH＝13的溶液中可能含有Cu2+、Na+、、、等离子中的一种或几种，为了检验该溶液中含有的离子，进行如下实验并分析：
（1）该溶液一定不存在的离子是 　 　。
（2）取少量该溶液于试管中，滴加适量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解。则以上离子中一定存在的离子：　 　。
15．今年暑期，东阳城区多次强降水，导致多处低洼地带积水严重，影响居民饮水安全。自来水消毒是是自来水厂的重要环节，如图是自来水消毒过程中发生反应的微观示意图。
（1）该反应中属于氧化物的是 　 　（填字母）。
（2）由以上反应可知，验证自来水和水可选取的试剂是 　 　（填一种即可）。
三、探究题
16．某工厂排出的废气可能由CO、CO2、H2中的一种或几种组成，该废气温度高，直接排放可能会造成较大危害，为更好处理废气，科学兴趣小组的同学进行实验探究其组成，按如图连接装置。
（1）对于混合气体中气体的检验，兴趣小组同学将气体分为两类，可以直接验证的称为“直接气体”，需要转化后再检验的气体称为“间接气体”。并设计了以下思维模型：
根据以上思维模型，该小组设计的装置缺乏哪一环节 　 　，装置C的作用属于思维模型中哪一环节 　 　。
（2）按上述装置进行实验时，小组同学也观察到 　 　实验现象，得出结论：该气体中含有H2。
（3）根据实验时观察到A装置澄清石灰水变浑浊，小组同学得出结论：气体中一定有CO2的存在。其他同学认为可能不含CO2，其他同学的理由是 　 　。
17．科学兴趣小组同学开展“氢气的制取”实验探究。
【实验原理】Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
【发生装置】
（1）结合实验原理，图1中发生装置可用于实验室制取H2气体的是 　 　。（填字母）
（2）【实验探究】
在制取H2气体的过程中，不同小组制取H2的速度不同，为了探究“影响反应快慢的因素”，小组同学进行了如下四组实验，如表所示
实验组别 甲 乙 丙 丁
金属锌的质量/g、颗粒大小 m大颗粒 m大颗粒 m小颗粒 m小颗粒
硫酸的体积/mL、浓度 V5%稀硫酸 V10%稀硫酸 V5%稀硫酸 V10%稀硫酸
若探究硫酸的浓度对上述反应的影响，可选择实验甲与 　 　（选填实验组别）进行对照。
（3）为了更直观的比较反应物颗粒大小对反应快慢影响，研究小组同学采用图2装置进行实验，分别将甲、丙材料放入A、B装置中，写出能证明颗粒越小反应越快的证据 　 　。
（4）【拓展提高】
在图二装置中运用转换法，将不易观察的反应快慢变得容易观察，为了让现象更加明显，请提出合理的改进方案：　 　。（写出一种即可）
18．酸碱灭火器是利用两种“灭火剂”混合后喷出液体来扑灭火灾的一种灭火器。项目化学习小组拟制作一款简易酸碱灭火器，进行了如下探究。
【材料选择】
（1）实验一：灭火剂的选择可供选择的试剂：20%的盐酸、20%的硫酸溶液、20%的硫酸钠溶液和饱和碳酸钠溶液。小金为了寻找反应最快的“灭火剂”组合，利用如图甲所示装置和如表所示试剂进行实验，装置A和B中的注射器、橡胶塞、U形管、气球的规格均相同，装置A和B的气密性良好，初始状态均相同。
装置 A B
注射器内试剂 10mL 　 　 10mL20%的盐酸
U形管内试剂 10mL饱和碳酸钠溶液 10mL饱和碳酸钠溶液
装置A中注射器盛放的试剂为 　 　。
（2）若实验中同时将装置A和B的注射器内试剂全部推入U形管，装置B中发生反应的化学方程式为 　 　。实验操作中为保证所有酸液可以充分进入装置应 　 　（选填“缓慢”，“快速”）推动注射器活塞。
（3）实验二：灭火器制作及使用
小金制作了如图乙所示灭火器，推动注射器活塞，喷嘴喷出液体将燃烧的蜡烛熄灭，蜡烛熄灭的原因是 　 　。
四、解答题
19．小宁用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳（石灰石中的杂质既不溶于水也不和酸反应），为了探究反应后废液的成分，他又进行如下实验：取反应后的废液50g于烧杯中，逐滴滴入碳酸钠溶液，发现先有气泡产生，后生成白色沉淀。如表为产生的气体总质量、沉淀总质量与滴入碳酸钠溶液总质量的关系。
碳酸钠溶液总质量/g 25.0 50.0 75.0 100.0 125.0 150.0 175.0 200.0
气体总质量/g 1.1 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2
沉淀总质量/g 0 0 2.5 5.0 7.5 n 9.0 9.0
（1）表中n＝　 　。
（2）所取的原废液pH 　 　7（选填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）原废液中氯化钙的质量分数是多少（列式计算）
20．黄铜是由铜和锌组成的合金，常被用于制造阀门、水管、空调内外机连接管和散热器等。当黄铜的含锌量不同时，其性能不同，见下表。小实同学用足量的稀硫酸对10克某铜锌合金样品进行科学探究，有关数据见图。
含锌量 性能及用途 性能及用途
≤35% 塑性好，适于冷热加压加工 一
36%～46% 塑性减小而抗拉强度上升，只适于热压力加工 二
＞46% 抗拉强度下降，无使用价值 三
请回答以下问题：
（1）图中M的值为 　 　克。
（2）求这块合金样品中所含锌的质量分数。（列式计算）
（3）这块铜锌合金样品属于等级 　 　（选填“一”、“二”或“三”）。
21．将燃烧的蜡烛放入图甲装置中，一段时间后，蜡烛会慢慢熄灭。兴趣小组探究其原因的过程如下（气体的含量用体积分数表示）：
（1）甲同学认为，蜡烛熄灭是装置内的氧气被消耗完了。他设计了图乙的实验装置，待蜡烛熄灭后，用凸透镜聚焦太阳光使白磷的温度达到着火点，观察到白磷燃烧的现象，从而否定了自己的猜想。他重新实验，测得蜡烛燃烧过程中烛焰附近的二氧化碳含量从0.04%上升到7.4%，氧气含量从21%下降到13.8%。
（2）甲同学又认为可能是二氧化碳含量过高导致蜡烛熄灭。乙同学不赞同，他改变图甲装置中的气体成分，只进行了一次实验，就否定了甲同学的观点。以下是乙同学进行实验所设计的表格（局部）：请将表格中的最后一栏内容补充完整。
实验 氧气含量 二氧化碳含量 蜡烛能否燃烧
A 21% 7.4% 　 　
B 13.8% 7.4% 　 　
（3）根据资料表明蜡烛熄灭的原因是：随着蜡烛的燃烧，氧气含量下降，产热速度变慢；当产热量小于散热量，烛芯的温度下降至着火点以下，蜡烛熄灭。该小组同学依据此信息提出低温环境中可燃物更难燃烧这一观点。为验证该观点，设计如下实验步骤：
a.设计对照环境：选择两套相同的图甲装置分别置于 　 　环境中实验。
b.进行实验：用激光使蜡烛的温度达到着火点，同时点燃蜡烛。
c.数据测定：蜡烛熄灭后对烛焰附近的氧气含量最进行测量。
d.分析数据：　 　。
e.换用不同容器重复上述实验。
f.得出结论：以上观点正确。
答案
1．解：根据方程式6Na+Fe2O3＝2Fe+3Na2O可知，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；
故选：D。
2．解：A、a点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl和NaCl，故选项说法错误。
B、b点溶液的pH等于7，显中性，不能能使紫色石蕊溶液变红，故选项说法错误。
C、c点溶液的pH大于7，显碱性，氢氧化钠溶液过量，故选项说法错误。
D、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，a、b、c所示的溶液中均含有氯化钠，都含有Na+、Cl﹣，故选项说法正确。
故选：D。
3．解：由表中信息可知，S指的是不具有可燃、不能使澄清石灰水变浑浊、不能使带火星的木条复燃的气体，在氢气、氮气、氧气、二氧化碳四种无色气体中，氢气具有可燃性，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氧气能使带火星的木条复燃，则检索表中S代表的是氮气。
故选：B。
4．解：A、氢氧化钡溶液和盐酸反应后生成物是氯化钡和水，氯化钡易溶于水，不能用过滤的方法进行分离，故选项装置或操作不能达到实验目的。
B、二氧化碳密度比空气的大，应用向上排空气法收集，但集气瓶口不能塞塞子，否则空气无法排出，故选项装置或操作不能达到实验目的。
C、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故选项装置或操作不能达到实验目的。
D、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，会造成装置内压强减小，会观察到气球变大；滴加稀盐酸，碳酸钠溶液能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，会造成装置内压强增大，会观察到气球变小，恢复原状；根据气球的变化，可确定CO2和NaOH已发生反应，故选项装置或操作能达到实验目的。
故选：D。
5．解：A、由于Y位于H的前边，故A能发生；
B、由于X位于Z的前边，故B不能发生；
C、由于X位于Y的前边，故C能发生；
D、由于X位于H的前边，故D能发生。
故选：B。
6．解：A、若X是稀硫酸，b和d不一定是氧化物，也可能是氢氧化铁、氢氧化铜，故选项说法错误。
B、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，若X是稀硫酸，a可以是紫色石蕊试液，故选项说法正确。
C、若X是稀盐酸，c可以是单质，应为铁，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，故选项说法正确。
D、若X是稀盐酸，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，溶液应变红色，d不可能是紫色石蕊试液，故选项说法正确。
故选：A。
7．解：A.一种单质与一种化合发生反应得到新的单质和化合物的反应属于置换反应，该反应的生成物中无单质，不属于置换反应，故A错误；
B.①中反应前后S的化合价由﹣1价变为+4价，②中反应前后S的化合价由+4价变为+6价，③中反应前后S的化合价均为+6价，所以，硫的化合价在①②中发生了改变，在③中没有发生变化，故B错误；
C.催化剂在反应前后性质和质量均不变，故C错误；
D.由于尾气中含有SO2，SO2是造成酸雨的气体之一，故D正确。
故选：D。
8．解：A．Fe3+有颜色，与溶液无色不符，故A错误；
B．在碱性条件下，NH4+与OH﹣反应生成NH3 H2O而不能大量共存，故B错误；
C．四种离子既不与H+反应也不与OH﹣反应，且离子之间不发生任何反应，在两种溶液中都能大量共存，故C正确；
D．Ba2+与SO42﹣反应生成BaSO4沉淀而不能大量共存，故D错误。
故选：C。
9．解：A、铜的金属活动性比氢弱，光亮的铜丝放入稀硫酸中，不反应，无明显变化，故选项说法错误。
B、镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体，故选项说法正确。
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确。
D、氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量的热，故选项说法正确。
故选：A。
10．解：A.一氧化碳具有还原性，能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，反应过程中会看到澄清石灰水变浑浊，故A正确；
B.该反应中氧化铜失去了氧，被还原了，还原剂是CO，故B正确；
C.实验时将甲酸滴入热浓硫酸中，再点燃酒精灯，以排尽装置中的空气，防止发生爆炸，故C错误；
D.微型装置需要的反应物更少，可以节约药品，故D正确。
故选：C。
11．解：（1）古人挖煤时，先打通竹子中的节，并将一端削尖，插入煤层中，待“毒气”沿竹子内部通向高空后，矿工再下到煤井挖煤。密度比空气小的气体会往上升，则这种做法主要利用的瓦斯的性质是：瓦斯的密度比空气小。
（2）在现代，人们用氢氧化钠来吸收“毒气”中的硫化氢气体，根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，则空格处的物质是硫化钠，发生的反应是氢氧化钠和硫化氢反应生成硫化钠和水，反应的化学方程式是：2NaOH+H2S＝Na2S+2H2O。
故答案为：
（1）瓦斯的密度比空气小；
（2）Na2S。
12．解：（1）在金属活动性顺序表中，排在前面的金属能够将后面的金属从盐溶液中置换出来，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，实验乙中可以证明铁的活动性大于铜的证据是析出红色固体。
（2）甲中镁能和硫酸亚铁反应置换出铁，则金属活动性镁大于铁；乙中铁和硫酸铜反应置换出铜，则金属活动性铁大于铜，丙中镁和硫酸铜反应置换出铜，则金属活动性镁大于铜，由实验甲、乙即可比较三种金属的活动性强弱，丙的实验是多余的。
故答案为：
（1）析出红色固体；
（2）丙。
13．解：（1）氢气与空气相遇受热易发生爆炸，实验开始时，必须排出试管内的空气，即合理的操作是先通氢气再加热，故选A；
（2）氢气与氧化铜加热反应得到铜和水，实验中观察到的黑色固体变红，试管口出现水珠，说明氢气具有还原性。
故答案为：
（1）A；
（2）还原。
14．解：（1）pH＝13的溶液呈碱性，而氢氧化铜为沉淀，因此该溶液一定不存在的是：Cu2+；
故答案为：Cu2+；
（2）、取少量该溶液于试管中，滴加适量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解，说明沉淀为碳酸钡和硫酸钡，那么一定存在 、。只有Na+一种阳离子，根据电荷守恒可知，溶液中还存在Na+。
故答案为：Na+、、.
15．解：由微观反应示意图可知，该反应的化学方程式为Cl2+H2O＝HCl+HClO。
（1）由氧化物的概念可知，该反应中属于氧化物的是水，即B；故答案为：B；
（2）自来水中有氯离子，而水中没有氯离子，氯离子能与银离子结合成氯化银白色沉淀，因此验证自来水和水可选取的试剂是硝酸银溶液；故答案为：硝酸银溶液。
16．解：（1）根据图片可知，废气中可能存在氢气和一氧化碳，不能直接排入空气，需要最后进行尾气处理，根据图片可知，小组设计缺乏尾气处理这个环节。
装置C中，通过氧化铜将一氧化碳转化为二氧化碳，或将氢气转化为水，属于“转化间接气体”的环节。
（2）上述装置进行实验时，小组同学也观察到D中无水硫酸铜变蓝实验现象，得出结论：该气体中含有H2。
（3）根据实验时观察到A装置澄清石灰水变浑浊，小组同学得出结论：气体中一定有CO2的存在。其他同学认为可能不含CO2，其他同学的理由是：该废气温度高，通入澄清石灰水后温度升高，氢氧化钙溶解度降低，有固体析出。
故答案为：（ 1 ）尾气处理；转化间接气体。
（2）D中无水硫酸铜变蓝。
（3）该废气温度高，通入澄清石灰水后温度升高，氢氧化钙溶解度降低，有固体析出。
17．解：（1）在实验室中，活泼金属与酸反应生成氢气，不需加热，因此选择“固液常温型”，故选B；
（2）若探究硫酸的浓度对上述反应的影响，需要控制锌粒的大小相同，只改变硫酸的浓度，故选实验甲和乙；
（3）根据题意可知，能证明颗粒越小反应越快的证据：相同时间内，B装置中长导管内液面高于A装置中长导管内液面；或长导管内液面高度相同时，B装置内所需时间短。
（4）在图二装置中运用转换法，将不易观察的反应快慢变得容易观察，为了让现象更加明显，请提出合理的改进方案：将水换成红墨水。
故答案为：（ 1 ） B。
（2）乙。
（3）相同时间内，B装置中长导管内液面高于A装置中长导管内液面；或长导管内液面高度相同时，B装置内所需时间短。
（4）将水换成红墨水。
18．解：（1）对比实验中只能有一组实验数据不同，其他的实验数据均需要相同，则实验A中注射器中加入的试剂为：10mL20%的硫酸溶液；
（2）碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水与二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；
实验中反应速率越快产生的气体越多，气球膨胀的速率越快，则可以观察气球膨胀的速率比较两组“灭火剂”反应的快慢；
（3）燃烧的三要素为：有可燃物，可燃物与氧气接触、可燃物的温度达到着火点；则喷嘴喷出液体将燃烧的蜡烛熄灭的原理为：降低蜡烛的温度至着火点以下。
故答案为：（ 1 ） 20% 的硫酸溶液。
（2）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O；快速。
（3）喷出的物体隔绝氧气。
19．解：（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳后的溶液中一定有生成的氯化钙，可能有没反应完的盐酸。向反应后的溶液中加入碳酸钠溶液，若有盐酸，碳酸钠先和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸反应完后，碳酸钠再和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；由表中数据可知，加入25.0g碳酸钠溶液，生成1.1g二氧化碳气体，说明反应后的溶液中有盐酸，加入50.0g碳酸钠溶液，生成2.2g二氧化碳气体且之后气体质量不再变化，说明此时盐酸和碳酸钠恰好完全反应；加入75.0g碳酸钠溶液时，有25.0g碳酸钠与氯化钙反应生成2.5g碳酸钙沉淀，加入100.0g碳酸钠溶液时，有50.0g碳酸钠与氯化钙反应生成5.0g碳酸钙沉淀，按照这个规律，加入125.0g碳酸钠溶液时，生成7.5g碳酸钙沉淀，加入150.0g碳酸钠溶液时，生成10.0g碳酸钙沉淀，而最终生成沉淀的质量为9.0g，说明加入150.0g碳酸钠溶液时，碳酸钠过量，此时氯化钙已经完全反应，所以表中n＝9.0。
（2）根据表格可知，滴入碳酸钠溶液后生成气泡，说明溶液呈酸性，即原废液pH＜7。
（3）根据表格可知，反应最终生成碳酸钙的质量为9g，
设原溶液中氯化钙的质量为x，
CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl；
111 100
x 9g
解得：x＝9.99g
则氯化钙的溶质质量分数：。
故答案为：
（1）9.0；
（2）＜；
（3）19.98%。
20．解：（1）根据图像可知，加入120g稀硫酸时总质量为129.8g，那么生成氢气的质量为：10g+120g﹣129.8g＝0.2g；B点时加入稀硫酸的质量为100g，那么总质量为：10g+100g﹣0.2g＝109.8g，即图中M的数值为109.8g；
（2）设参加反应的锌的质量为x。
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.2g
x＝6.5g；
合金中锌的质量分数为：
。
答：合金中锌的质量分数为65%；
（3）根据表格数据可知，这块铜锌合金样品属于等级三。
故答案为：
（1）109.8；（2）65%；（3）三。
21解：（1）根据“他重新实验，测得蜡烛燃烧过程中烛焰附近的二氧化碳含量从0.04%上升到7.4%，氧气含量从21%下降到13.8%”可知，实验A蜡烛应该能够燃烧，而实验B中蜡烛不能够燃烧。
（3）a.根据题干描述可知，当“烛芯的温度下降至着火点以下，蜡烛熄灭”可知，实验要探究温度对燃烧的影响，则：选择两套相同的图甲装置分别置于低温和常温环境中实验。
d.根据“低温环境中可燃物更难燃烧”可知，低温组中的氧气量高于常温组。
故答案为：（2）能；不能。
（3）低温和常温；低温组中的氧含量高于常温组。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
" 21世纪教育网(www.21cnjy.com)

展开更多......

收起↑