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浙教版九上化学综合练习二（含答案）
一、选择题
1．下列属于化学变化的是（　　）
A．氢氧化钠固体潮解 B．浓盐酸挥发
C．海水晒盐 D．铁生锈
2．创造了10909m深潜新纪录的“奋斗者号”载人潜水器的外壳是由钛合金制造。钛合金属于（　　）
A．金属材料 B．无机非金属材料
C．合成材料 D．有机物
3．为了使稻田里的水稻生长旺盛，茎秆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的吸收，可向稻田里施用的化肥是（　　）
A．NH4NO3 B．Ca3（PO4）2 C．NH4Cl D．KCl
4．我国古代典籍中有”银针验毒”的记载，“银针验毒”的反应原理之一是4Ag+2H2S+O2＝2X+2H2O。下列有关该反应的说法正确的是（　　）
A．反应属于复分解反应 B．X的化学式是Ag2S
C．反应前后分子的种类不变 D．该反应前后元素的化合价不变
5．对Ag、Fe、Cu三种金属活动性顺序的探究，下列所选试剂可行的是（　　）
①Fe、Ag、CuSO4溶液 ②Cu、Ag、FeSO4溶液
③Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液 ④Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液
6．下列除去杂质的方法中正确的是（　　）
选项 物质 杂质 除杂质的方法
A CaCl2溶液 稀盐酸 加过量碳酸钙，过滤
B K2CO3溶液 KCl 加适量稀盐酸
C CaO CaCO3 加水，过滤
D NaCl溶液 Na2CO3 加适量硝酸钙溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
7．下列四个图象分别表示四种操作过程，其中正确的是（　　）
A．向氯化铝溶液中加入硝酸银溶液
B．向pH＝2的盐酸中加水
C．向稀硫酸中加镁粉
D．向一定量的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀H2SO4溶液
8．如图，甲和乙分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验，下列有关说法正确的是（　　）
A．甲实验试管口向下倾斜可防止氢气逸出
B．乙实验只能通过澄清石灰水是否变浑浊判断反应是否发生
C．甲、乙两实验中，都应先通入气体，再用酒精灯加热试管、玻璃管，以防止发生爆炸
D．甲、乙两实验中，氢气和一氧化碳都将氧化铜变成游离态的铜，都发生了置换反应
9．“化学棋”游戏规则：①每粒棋子代表一种物质：②吃子：所选棋子能与棋盘（如图）中的某棋子发生反应，则棋盘中的该棋子被吃掉；③连吃：前一次反应的生成物能与另一棋子发生反应时，则该棋子也被吃掉。若一次就可连续吃掉棋盘上的所有棋子，应选择的棋子是（　　）
A． B． C． D．
10．如图所示是用集合的方法，表示各种概念之间的关系，下列表述与图示相符的是（　　）
A．若1表示碱，2可以是纯碱
B．若1含氧化合物，2可以是氧化物
C．若1表示混合物，2可以是冰水混合物
D．若1表示氧化还原反应，2可以是复分解反应
二、填空题
11．归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图1总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）．
（1）为了验证反应①，小明将紫色石蕊试液滴入NaOH液中，溶液变成 　 　色．
（2）依据反应②说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为 　 　．
（3）小明用微观示意图（图2）来说明反应③的发生，从该图可以看出，反应前后没有发生变化的微观粒子有 　 　．
（4）为了验证反应④能够发生，你选择的物质是 　 　．
A．Na2CO3 B．HCl C．CuSO4 D．NaCl．
12．建立宏观、微观和符号之间的联系是学习化学的重要方法．请按要求填空．
（1）碳酸钠是一种重要的化工原料，其化学式为　 　；
（2）恩施被誉为世界硒都，具有丰富的硒资源．硒（Se）是人生命中必需的微量元素，在周期表中与硫同族、化学性质相似．A、B、C、D表示4种物质，它们的微观示意图如图：
物质A和B在点燃条件下反应生成C和D两种物质，反应的化学方程式是　 　，其基本反应类型是　 　．
（3）有机化学中的最简式﹣用元素符号表示化合物分子中各元素的原子个数最简比的式子．某有机物中C、H、0元素的质量比为6：1：8，则该有机物的最简式为　 　（按C、H、0顺序）．
13．有一包白色粉末，可能含有Ba（OH）2、KNO3、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种，为了确定其成分，进行如下实验：
①取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀，上层清液为无色。
②过滤，在白色沉淀中加入足量稀盐酸，白色沉淀全部溶解，且有气泡产生。
据此推断，该白色粉末中一定含有　 　；可能含有　 　；一定不含有　 　。
三、探究题
14．我国不少地方有端午吃“灰水粽”的习俗，所谓“灰水粽”是指用草木灰的浸出液（俗称“灰水”）浸泡糯米做成的粽子，这种粽子清香软糯，小乐对制作“灰水粽”的草木灰展开了如下探究。
【查阅资料】
①糯米中加入食用碱可起到中和微生物生成的酸、软化食物纤维等作用。
②草木灰中富含钾盐，主要成分是K2CO3还含有少量K2SO4和KCl。
【实验探究】检验草木灰的成分，并测定草木灰中K2CO3的质量分数。
（1）取适量草木灰于烧杯中，加足量水浸泡，过滤得到草木灰的浸出液；取少量浸出液于试管中，滴加几滴酚酞试液，观察到酚酞试液变成红色，则说明草木灰的浸出液 　 　可起到食用碱的作用。
（2）若撤出装置甲，直接通入空气会导致实验结果 　 　（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（3）乙中的反应属于 　 　反应。（填“化合反应”、“分解反应”、“置换反应”或“复分解反应”）
（4）为了检验草木灰的浸出液中存在Cl﹣小乐先往浸出液中加入足量的Ba（NO3）2溶液后过滤，这样操作的目的是 　 　。
15．小明取一包某食品包装袋内的“脱氧剂”，查阅资料发现其成分除铁粉外，可能含有碳粉、Na2CO3、NaCl、Fe2O3等。为确定其成分，进行了如下实验：
（1）过滤操作中除了需带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒外，还需要用到的仪器有 　 　。
（2）写出用pH试纸测定滤液pH的方法 　 　。
（3）试剂X的名称是 　 　。
（4）由实验可知，该包“脱氧剂”一定含有的物质是 　 　。
16．某兴趣小组利用铜丝进行了以下实验。
（1）如图1所示，将铜丝放入盛有硝酸银溶液的试管中，观察到试管中的现象是 　 　，发生反应的化学方程式为 　 　。
（2）用细线吊着的长玻璃棒的两端分别绕有30cm长相同的铜丝（如图2所示），使玻璃棒保持平衡，将玻璃棒连同细绳取下，将左端的铜丝浸泡到足量的稀硫酸中，充分反应后取出，洗涤、干燥再重新吊起（细绳系在玻璃棒的位置不变），玻璃棒 　 　（选填“能”或“不能”）再次保持平衡。
（3）为了研究金属铜生锈的条件，该小组同学取四段长度相等的铜丝分别按照图示放置一段时间，观察并记录现象。
B C D E
实验装置
实验现象 铜丝不生锈 铜丝不生锈 铜丝不生锈 铜丝生锈
由该实验可知：铜生锈是铜与 　 　共同作用的结果。
四、解答题
17．为测定黄铜（由锌、铜形成的合金）样品中铜的质量分数，往样品中加入稀硫酸充分反应，所加稀硫酸与剩余固体质量关系如图所示．
（1）样品中铜的质量分数；
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数．
答案
1．解：A、氢氧化钠固体潮解过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、浓盐酸挥发过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、铁生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化，符合题意。
故选：D。
2．解：金属材料包括纯金属以及它们的合金，钛合金属于金属材料。
故选：A。
3．解：适量施用钾肥可使水稻生长旺盛，茎秆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的吸收；
A、NH4NO3属于氮肥，故错误；
B、Ca3（PO4）2属于磷肥，故错误；
C、NH4Cl属于氮肥，故错误；
D、KCl属于钾肥，故正确；
故选：D。
4．解：A、反应中有氧气参加，该反应属于氧化反应，不是复分解反应，A不符合题意；
B、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，反应前银、氢、硫、氧原子个数分别为4、4、2、2，反应后的生成物中银、氢、硫、氧原子个数分别为0、4、0、2；根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个银原子和2个原子，则每个X分子由2个银原子和1个硫原子构成，则物质X的化学式为Ag2S，B符合题意；
C、由质量守恒定律可知，反应前后分子的种类不变，C不符合题意；
D、反应前，单质Ag和O2的化合价为零，反应后Ag为+1价，O为﹣2价，D不符合题意。
故选：B。
5．解：①将铁和银分别放于CuSO4溶液中，铁的表面有红色物质出现，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，说明铁能将铜置换出来，铁的活动性比铜的强，而银的表面没有明显现象，说明银的活动性比铁的弱，所以①项符合题意；
②铜和银的活动性都比铁的弱，将两种金属置于硫酸亚铁溶液中，都不反应，能说明铜和银的活动性比铁的弱，但不能比较出应银和铜的活动性谁更强，所以②项不符合题意；
③铁的活动性位于氢前，铜位于氢后，通过将Fe、Cu置于稀盐酸中，铁的表面有气泡产生，铜的表面没有气泡产生，能说明铁的活动性比铜的强，将Cu置于AgNO3溶液中，铜的表面有银白色物质出现，说明铜能置换出银，能证明铜的活动性比银的强，所以能判断出三种金属的活动性，故③项正确；
④将铜分别置于FeSO4溶液、AgNO3溶液，铜不能置换出铁，但能置换出银，说明铜的活动性比铁的弱，比银的强，故④项正确；
故填：①③④。
6．解：A、稀盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙（难溶于水），能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、K2CO3溶液能与适量稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、CaO能与水反应生成氢氧化钙，CaCO3难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、Na2CO3能与适量硝酸钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：A。
7．解：
A、氯化铝溶液与硝酸银溶液反应产生沉淀，图象应该从0开始，错误；
B、酸性溶液的pH小于7，加入水，酸性减弱，pH变大，但不会大于7，错误；
C、稀硫酸中加镁粉，生成硫酸镁和氢气，溶液质量会增大，错误；
D、一定量的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀H2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀，反应完成后，沉淀质量不变，正确。
故选：D。
8．解：A．氢气还原氧化铜生成水，为了防止冷水倒流回试管底部将试管炸裂，所以试管口应略向下倾斜，故错误；
B．乙实验中还会观察到黑色的粉末慢慢变成红色，来判断反应的发生，故错误；
C．两实验都先通入一段时间的气体，以排净装置内的空气，再进行加热，以免发生爆炸，故正确；
D．一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，反应物是两种化合物，不属于置换反应，故错误。
故选：C。
9．解：A、铁能和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁能和氢氧化钾反应生成氢氧化亚铁沉淀和氯化钾，不能和铜反应，该选项不符合题意；
B、加热条件下铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜和氢氧化钾反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钾，该选项符合题意；
C、氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙不能和氢氧化钾、铜反应，该选项不符合题意；
D、氯化钠不能和氢氧化钾、盐酸、铜反应，该选项不符合题意。
故选：B。
10．解：A、若1表示碱，纯碱为碳酸钠俗称，属于盐，则2不可以是纯碱，故选项错误。
B、若1是含氧化合物，氧化物包含在含氧化合物中，则2可以是氧化物，故选项正确。
C、若1表示混合物，冰水混合物属于纯净物，则2不可以是冰水混合物，故选项错误。
D、若1表示氧化还原反应，复分解反应与氧化还原反应为并列关系，则2不可以是复分解反应，故选项错误。
故选：B。
11．解：（1）将紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液变成蓝色；
（2）依据反应②说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
（3）从该图可以看出，反应前后没有发生变化的微观粒子有钠离子和硫酸根离子；
（4）为了验证反应④能够发生，可以利用硫酸铜检验，硫酸铜属于盐，能和氢氧化钠反应，反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓．
故答案为：（1）蓝；（2）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；（3）Na+和（或写名称，缺一不给分）；（4）C．
12．解：（1）在碳酸钠中，钠元素显+1价，碳酸根显﹣2价，故填：Na2CO3；
（2）根据题干信息可知，A的化学式为H2Se，B的化学式为O2，C的化学式为Se，D的化学式为H2O，化学方程式为2H2Se+O22Se+2H2O，是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，属于置换反应；故填：2H2Se+O22Se+2H2O；置换反应；
（3）设该化合物的化学式为CxHyOz，则：12x：y：16z＝6：1：8，则x：y：z＝1：2：1，故填：CH2O．
13．解：由①取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀，上层清液为无色。可知固体中不可能含有氯化铁（氯化铁的溶液为黄色，与其它物质间反应生成的沉淀也是有色的沉淀），能生成白色沉淀则固体中一定含有氢氧化钡（氢氧化钡能与碳酸钠或硫酸钠反应生成白色沉淀）；
由②过滤，在白色沉淀中加入足量稀盐酸，白色沉淀全部溶解，且有气泡产生。则该沉淀是碳酸盐的沉淀，所以该固体中一定含有碳酸钠，一定不含硫酸钠；
由分析知：该白色粉末中一定含有氢氧化钡、碳酸钠，可能含有硝酸钾，一定不含硫酸钠和氯化铁；
故答案为：
氢氧化钡、碳酸钠；硝酸钾；硫酸钠和氯化铁。
14．解：（1）酚酞试液遇碱性溶液变成红色，则取少量浸出液于试管中，滴加几滴酚酞试液，观察到酚酞试液变成红色，则说明草木灰的浸出液呈碱性，可起到食用碱的作用；
（2）空气中含有二氧化碳，若撤出装置甲，丙装置会吸收空气中的二氧化碳，测得的二氧化碳质量偏大，计算出的碳酸钾质量偏大，则会导致实验结果偏大；
（3）乙中的反应是碳酸钾与稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，该反应符合由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；
（4）检验氯离子用硝酸酸化的硝酸银，碳酸根离子和硫酸根离子都能与银离子产生白色沉淀，对氯离子的检验产生干扰，需要先加入足量的Ba（NO3）2溶液除去碳酸根离子和硫酸根离子的干扰，则为了检验草木灰的浸出液中存在Cl﹣小乐先往浸出液中加入足量的Ba（NO3）2溶液后过滤，这样操作的目的是将浸出液中的碳酸根离子和硫酸根离子全部沉淀，避免对氯离子的检验造成干扰。
故答案为：（1）呈碱性；
（2）偏大；
（3）复分解；
（4）将浸出液中的碳酸根离子和硫酸根离子全部沉淀，避免对氯离子的检验造成干扰。
15．解：（1）过滤操作中除了需带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒外，还需要用到的仪器有漏斗、烧杯；
（2）用 pH试纸测定滤液pH，操作方法为用洁净玻璃棒蘸取少量的试液，滴在pH试纸上，与标准比色卡对比；
（3）棕黑色粉末Ⅱ加入试剂X得黑色固体和黄色溶液，说明粉末中含有氧化铁和碳，X为酸，如稀盐酸、稀硫酸等。
（4）由脱氧剂加水溶解得碱性溶液可知一定含碳酸钠，与酸反应产生黄色溶液，说明一定含氧化铁，加足量酸仍有黑色固体，说明还一定含碳粉。
故答案为：（1）漏斗、烧杯；
（2）用洁净玻璃棒蘸取少量的试液，滴在pH试纸上，与标准比色卡对比；
（3）稀盐酸；
（4）碳粉、Na2CO3、Fe2O3。
16．解：（1）铜的金属活动性比银强，铜能和硝酸银反应生成银和硝酸铜。将铜丝放入盛有硝酸银溶液的试管中，观察到试管中的现象是：铜丝表面有银白色物质析出；发生反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu（NO3）2。
（2）左端的铜丝和氧气在加热的条件下生成氧化铜，此时使玻璃棒保持平衡，则两端质量一样大；将玻璃棒连同细绳取下，将左端的铜丝浸泡到足量的稀硫酸中，充分反应后取出，洗涤、干燥再重新吊起（细绳系在玻璃棒的位置不变），因为氧化铜和硫酸反应生成溶于水的硫酸铜和水，此时左端的质量减少，所以玻璃棒不能再次保持平衡。
（3）B、铜丝在干燥的空气中不生锈；C、铜丝在有水和氧气、没有二氧化碳的条件下不生锈；D、铜丝在有水和二氧化碳、没有氧气的条件下也不生锈；E、铜丝在有水、二氧化碳和氧气的条件下生锈。通过观察对比可知：铜生锈是铜与水、二氧化碳、氧气共同作用的结果。
故答案为：
（1）铜丝表面有银白色物质析出；Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu（NO3）2；
（2）不能；
（3）水、二氧化碳、氧气。
17．解：（1）样品中铜的质量分数＝×100%＝35%
（2）设反应生成的硫酸锌的质量为x，生成氢气的质量为y，由图可知样品中锌的质量为20g﹣7g＝13g
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
65 161 2
13g x y
＝
x＝32.2g　
＝y＝0.4g　
恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数＝×100%＝25%（2分）
答：样品中铜的质量分数为35%，恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为25%．
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