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浙教版九上化学综合练习三（含答案）
一、选择题
1．盛放药品的试剂瓶，敞口放置一段时间，药品由于发生变质导致溶液质量减小的是（　　）
A．氢氧化钠溶液 B．氢氧化钙溶液
C．浓硫酸 D．浓盐酸
2．下列物质的名称、俗称和化学式表示的是同一种物质的是（　　）
A．氯化钠、食盐、NaCl B．氧化铁、铁锈、FeO
C．氢氧化钠、纯碱、NaOH D．碳酸钙、生石灰、CaCO3
3．2023年9月在杭州举行了亚运会，本次亚运会金牌并非纯金，而是用99.9%的白银，再在外面镀上6克的黄金，具有很高的收藏和纪念价值。下列关于该奥运会金牌说法正确的是（　　）
A．该金牌属于新型材料
B．选择铸造金牌的材料时需考虑金属颜色、延展性
C．该金牌放入稀盐酸中会产生气泡
D．该金牌的硬度比纯银要小
4．如图表示的是纯净物、单质、化合物、氧化物、非金属氧化物、碱概念之间的关系，若大圆代表纯净物，下列物质应放到D区域的是（　　）
①澄清的石灰水 ②冰水混合物 ③水银 ④五氧化二磷 ⑤液氧
⑥双氧水制氧气时加入的催化剂 ⑦高锰酸钾 ⑧烧碱
A．④ B．⑧ C．②④ D．②④⑥
5．金属冶炼的两套实验装置如图所示，下列有关说法正确的是（　　）
A．实验时都应该先加热后通气体
B．两者都可以通过观察固体颜色的变化是从黑色变为红色
C．甲中试管口略向下倾斜，乙中玻璃管保持水平，是因为两种气体的密度不同
D．甲中无尾气处理装置而乙中有，是因为一氧化碳有毒而氢气无毒
6．城市绿化养护移栽的树木需要用到营养液，在营养液配制时在水中按照一定比例加入以下几种成分，①KNO3；②KCl；③K3PO4；④（NH4）2SO4几种成分中属于复合肥的是（　　）
A．①② B．①③ C．②③ D．①④
7．用如图所示的装置能够使气球先膨胀，过一段时间又恢复到原状的一组固体和液体是（　　）
A．硝酸铵；水 B．碳酸钠；稀盐酸
C．氧化钙；水 D．锌粒；稀硫酸
8．除去如表中混合物中的杂质，所选试剂正确的是（　　）
选项 混合物（括号内为杂质） 除杂试剂
A NaCl溶液（Na2CO3） 过量的氯化钙溶液
B FeCl3溶液（CuCl2） 过量的铁粉
C CO2气体（HCl） 足量的氢氧化钠溶液
D KCl溶液（NH4Cl） 适量的氢氧化钾溶液
A．A B．B C．C D．D
9．如图所示图像正确反映对应的变化关系的是（　　）
A．图①：向一定量的硝酸银中加入足量的锌
B．图②：向含有HCl和Na2SO4的混合液中滴加足量的Ba（OH）2
C．图③：常温下，足量的锌和铁分别与100g的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
D．图④：往氢氧化钠溶液中滴加足量的稀硫酸
10．有一包白色粉末可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaNO3中的一种或几种，某学生为了确定其组成，做如图所示的实验，下列说法正确的是（　　）
A．气体A能使澄清石灰水变浑浊
B．白色沉淀B是硫酸钡
C．白色粉末中一定含有Na2CO3、Na2SO4、NaNO3
D．白色粉末中可能有CaCO3
二、填空题
11．中国古代科学和科学工艺历史悠久、成就卓越，是劳动人民生产、生活智慧的结晶。
（1）东汉《神农本草经》曾记载石胆“能化铁为铜”。叙述的是用硫酸铜和铁反应制取铜，这是湿法炼铜的最早记载。请写出硫酸铜和铁反应制取铜的化学方程式：　 　。
（2）西晋《蜀都赋》中有“火井沈荧于幽谷，高焰飞煽于天垂。”描写的是天然气（主要成分是甲烷）燃烧时的现象，甲烷能燃烧的性质属于 　 　。（选填“物理性质”或“化学性质”）
12．人的胃液中含有少量的盐酸。
（1）胃液过多时，人们会选择胃乐胶囊（主要成分为氢氧化铝）进行服用，以中和过多胃酸，其中原因请用化学方程式表达 　 　。
（2）若身边没有胃药，下列物品中也可以缓解胃酸过多的物质是 　 　。
A.可乐 B.生理盐水 C.烧碱 D.苏打饼干
13．将一定量的铜锌混合粉末放入盛有硝酸银溶液的烧杯中，不断搅拌，充分反应后过滤。向得到的滤渣和滤液中分别加入足量的稀盐酸，均无现象。则滤渣中一定有 　 　（填写化学式，下同），滤液中一定有 　 　。
14．2023年杭州亚运会的场馆建设体现了“绿色、智能、节俭、文明”。
（1）亚运场馆将实现光伏全覆盖，不断地为场馆提供绿色电力，试分析光伏设施工作时的能量转化关系 　 　。
（2）为了保证各项陆上赛程安全有序的进行，亚组委采用了石墨烯纳米防滑涂层来增加地面的安全。石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新纳米材料。该石墨烯纳米材料也属于 　 　（选填“非金属”、“金属”或“有机合成”）。
（3）亚运会开幕式上首创零碳甲醇点燃亚运主火炬。甲醇（CH3OH）燃烧除了二氧化碳外，还生成常温下为液态的化合物，请写出反应的化学方程式 　 　。
（4）对于“绿色低碳”发展理念，我们还可以做到 　 　（列举一例措施）。
15．氢氧化钠与稀硫酸反应是否放出热量？为探究此问题进行了实验。
（1）小陈同学按图甲实验：在烧杯中先加入一定量的稀硫酸溶液，然后再加入适量的氢氧化钠固体，观察到温度计示数变大，于是得到“反应放出热量”的结论。你认为是否正确并说明理由 　 　。
（2）小黄同学用乙图实验，可以根据 　 　现象证明该反应放出热量。
（3）小张同学是将稀硫酸不断的滴入氢氧化钠溶液中，并用数字化仪器测量的数据。由图丙可知，当反应进行到50s时溶液中的溶质是 　 　。（填溶质的化学式）
三、探究题
16．2022年虎年春晚上舞蹈诗剧《只此青绿》还原了宋代《千里江山图》，该画描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料[主要成分为Cux（OH）m（CO3）n]。加热孔雀石时的表达式为：Cux（OH）m（CO3）nCuO+CO2↑+H2O。小明设计了如图装置测定颜料[Cux（OH）m（CO3）n]中m、n的数值（装置气密性良好，药品足量，实验操作正确）。
（1）加热孔雀石时的反应属于 　 　反应。（填基本反应类型）
（2）装置C的作用是 　 　。
（3）部分实验步骤为：“……加热前先通入一定量N2，然后关闭通入N2的活塞，……控制一定温度下加……”。加热前先通入一定量的N2，目的是 　 　。
（4）小明取17.3g绿色物质（绿色物质中无其他成分），充分反应后，经过测定，装置A中质量增加0.9g，装置B中质量增加4.4g，可测得m：n的比为 　 　。
17．金属防腐是科学研究中的重大课题。某校学习小组以铁的腐蚀为项目进行如下研究。
（1）该小组用如图甲装置进行实验，起始时量筒内水面处于50mL刻度处，之后水面缓慢上升，这是因为铁生锈需要消耗 　 　。
（2）小组成员利用图乙装置进一步探究铁生锈是否需要水，实验开始一段时间后，可观察到U形管中两侧液面高低情况是 　 　。从而得出结论铁生锈需要水。
（3）下列环境中的铁制品最容易生锈的是 　 　（填字母序号）。
A.表面喷涂过油漆的船 B.上油的链条
C.盛水的不锈钢杯 D.沾了水的铁钉
（4）在实际工业生产中，常用 　 　（填化学试剂）除去铁锈。
18．实验室常用氯化钠的固体与过量的浓硫酸（浓度约为85%）共热制取氯化氢气体，反应原理如下：2NaCl+H2SO4（浓）Na2SO4+HCl↑
（1）图中b的仪器名称为 　 　。
（2）根据提供的信息，实验室制取HCl气体应选择的发生装置为 　 　（填图中字母序号）。
（3）反应结束后，小金猜测有部分氯化氢气体无法逸出，而溶解于溶液中，请设计实验方案证明反应剩余物中是否含有氯离子。 　 　
（4）在实验中，常利用浓硫酸的吸水性，来做气体的干燥剂，以下气体可用浓硫酸干燥的是 　 　。
A.氯化氢 B.二氧化碳 C.氨气 D.氢气
四、解答题
19．玫瑰花中含有丁香油酚（C10H12O2）等有机物，可用于提炼精油。
（1）下列物质中与丁香油酚同属于一类物质的是 　 　（填字母选项）。
①尿素 ②纯碱 ③氯仿 ④蛋白质
（2）用如图所示的①②③表示丁香油酚中各元素的质量分数，请判断③代表 　 　元素。
（3）16.4g丁香油酚中含碳元素的质量为？（列式计算）
20．小华想测定Cu—Zn合金和Cu—Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶稀盐酸和相关的仪器。
（1）根据现有的条件，你认为能测出 　 　中铜的质量分数。（填“Cu—Zn合金”、“Cu—Ag合金”或“两种合金”）
（2）为了测定该合金的组成，小华称取15克该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应。每加一次盐酸，小华记录所得气体的质量，根据下表实验数据。（列式计算，结果精确到0.1%）
①求出加入稀盐酸的质量分数
②求出该合金中铜的质量分数。
第一次 第二次 第三次
连续加入盐酸的质量（g） 40 40 40
生成氢气的质量（g） 0.08 0.08 0.04
21．某同学用石灰石（杂质不与酸反应，也不溶于水）和稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2CO3溶液，他决定利用该溶液，测定Na2CO3溶液中溶质的质量分数。他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图甲所示。
（1）在加入Na2CO3溶液0﹣5g的过程中，开始时没有沉淀，但却看到有气泡产生，说明滤液中溶质除含有CaCl2外，还含有 　 　（填化学式）。
（2）乙图是加入碳酸钠质量为5﹣25g的微观实质模型图，则表示 　 　。
（3）计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数。
答案
1．解：A、氢氧化钠溶液敞口放置于空气中会吸收空气的二氧化碳变质生成碳酸钠，溶液的质量会增大，故A不合题意；
B、氢氧化钙溶液敞口放置于空气中会吸收空气的二氧化碳变质生成碳酸钙沉淀，溶液的质量会减少，故B符合题意；
C、浓硫酸具有吸水性，敞口放置于空气中会吸收空气中的水蒸气而质量增大，故C不合题意；
D、浓盐酸具有吸附性，敞口放置于空气中会因挥发出氯化氢气体而质量减少，但没有新物质生成，属于物理变化，故D不合题意。
故选：B。
2．解：A、氯化钠的俗称是食盐，其化学式为NaCl，故选项正确。
B、铁锈的主要成分是氧化铁，其化学式为Fe2O3，故选项错误。
C、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学式为NaOH，纯碱是碳酸钠的俗称，故选项错误。
D、碳酸钙的化学式为CaCO3，生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，故选项错误。
故选：A。
3．解：A、本次亚运会金牌并非纯金，而是用99.9%的白银，再在外面镀上6克的黄金，属于金属材料，不属于新型材料，故选项说法错误。
B、选择铸造金牌的材料时需考虑金属颜色、延展性，故选项说法正确。
C、白银、黄金均不能与稀盐酸反应，该金牌放入稀盐酸中不会产生气泡，故选项说法错误。
D、本次亚运会金牌并非纯金，而是用99.9%的白银，再在外面镀上6克的黄金，黄金的硬度比纯银要大，故该金牌的硬度比纯银要大，故选项说法错误。
故选：B。
4．解：物质包括混合物和纯净物，纯净物包括单质和化合物，化合物包括含氧化合物和不含氧化合物，含氧化合物又包括氧化物。由图示可知A区域属于单质，B区域属于化合物，C区域是含氧化合物，D区域是氧化物，①澄清的石灰水中含有氢氧化钙和水，属于混合物；②冰水混合物中含有氢元素和氧元素，属于化合物，还属于氧化物；③水银由一种元素组成，属于单质；④五氧化二磷中含有磷元素和氧元素，属于化合物，还属于氧化物；⑤液氧由一种元素组成，属于单质；⑥双氧水制氧气时加入的催化剂是二氧化锰属于氧化物；⑦高锰酸钾由三种元素组成，属于化合物；⑧烧碱由三种元素组成，属于化合物；故应放到D区域的是：②④⑥；
故选：D。
5．解：A、实验时应该先通入气体，排出玻璃管中的空气，避免气体不纯，加热时发生爆炸，故A错误；
B、甲实验中氢气还原氧化铜生成铜和水，可看到黑色固体变为红色，乙实验是一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，可看到红色固体变为黑色，故B错误；
C、甲反应后生成铜和水，若试管口没有向下倾斜，生成的水回流到试管底部，会引起试管炸裂。而乙反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳是气体，因此玻璃管可以保持水平。甲试管向下倾斜，乙玻璃管保持水平的原因是反应的产物不同，故C错误；
D、甲中无尾气处理装置而乙中有，是因为一氧化碳有毒而氢气无毒，一氧化碳不能直接排放到空气中，故D正确；
故选：D。
6．解：①KNO3中含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥；
②KCl中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥；
③K3PO4中含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素和磷元素，属于复合肥；
④（NH4）2SO4中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥。
故选：B。
7．解：A、硝酸铵溶于水时吸收热量，瓶中气温降低，气体收缩体积变小，瓶内压强减小，小气球会变瘪，但随着温度恢复至常温，过一段时间小气球会恢复到原状，故选项错误。
B、碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，集气瓶内气体增多，压强变大，气球变大，过一段时间不会恢复到原状，故选项错误。
C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，温度升高，集气瓶内压强变大，气球膨胀，随着温度恢复至常温，集气瓶内压强逐渐变小，气球又逐渐变小，过一段时间又恢复到原状，故选项正确。
D、锌粒与稀硫酸反应生成氢气，集气瓶内气体增多，压强变大，气球变大，过一段时间不会恢复到原状，故选项错误。
故选：C。
8．解：A、Na2CO3能与过量的氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项错误。
B、CuCl2、FeCl3溶液均能与过量的铁粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。
C、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。
D、NH4Cl能与适量的氢氧化钾溶液反应生成氯化钾、氨气和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确。
故选：D。
9．解：A、向一定量的硝酸银中加入足量的锌，锌和硝酸银溶液反应生成硝酸锌溶液和银，反应的化学方程式为Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag，由反应时的质量比可知，每65份质量的锌可置换出216份质量的银，溶质的质量会减少，至完全反应不再发生改变，故选项图像正确。
B、向含有HCl和Na2SO4的混合液中滴加足量的Ba（OH）2，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，沉淀的质量从0开始增加，至完全反应不再发生改变，故选项图像错误。
C、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故最终生成的氢气应该相等，锌的金属活动性比铁强，故反应速率快，反应时间短，故选项图像错误。
D、氢氧化钠溶液显碱性，溶液的pH大于7，向氢氧化钠中溶液不断滴加稀硫酸，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，pH的变化是从大于7逐渐的减小到等于7、小于7，故选项图像错误。
故选：A。
10．解：A、由分析可知，气体A是二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故选项说法正确。
B、由分析可知，白色沉淀B是碳酸钡和硫酸钡的混合物，故选项说法错误。
C、由分析可知，白色粉末中一定含有Na2CO3、Na2SO4，可能含有NaNO3，故选项说法错误。
D、由分析可知，白色粉末中一定不含CaCO3，故选项说法错误。
故选：A。
11．解：（1）东汉《神农本草经》曾记载石胆“能化铁为铜”。叙述的是用硫酸铜和铁反应制取铜，反应的方程式为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；
（2）西晋《蜀都赋》中有“火井沈荧于幽谷，高焰飞煽于天垂。”描写的是天然气（主要成分是甲烷）燃烧时的现象，甲烷能燃烧的性质属于化学性质。
故答案为：
（1）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；
（2）化学性质。
12．解：（1）氢氧化铝和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O。
（2）A.可乐中含有碳酸，不能缓解胃酸过多。
B.生理盐水的主要成分是氯化钠，不能与胃液中的盐酸反应，不能缓解胃酸过多。
C.烧碱具有强烈的腐蚀性，不能用于缓解胃酸过多。
D.苏打饼干中的苏打能与胃液中的盐酸反应，能缓解胃酸过多。
故答案为：
（1）Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；
（2）D。
13．解：将一定量的铜锌混合粉末放入盛有硝酸银溶液的烧杯中，硝酸银先和锌反应生成硝酸锌和银，锌反应完后，硝酸银再和铜反应生成硝酸铜和银；充分反应后过滤，向得到的滤渣和滤液中分别加入足量的稀盐酸，均无现象；锌能和稀盐酸反应而铜、银不能，盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，则滤渣中一定不含锌，一定含有置换出来的银，滤液中一定不含硝酸银，一定含有生成的硝酸锌。
故答案为：
银；硝酸锌。
14．解：（1）亚运场馆将实现光伏全覆盖，不断地为场馆提供绿色电力，光伏设施工作时的光能转化为电能储存起来；
（2）石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新纳米材料，该石墨烯纳米材料属于非金属材料；
（3）甲醇（CH3OH）燃烧除了二氧化碳外，还生成常温下为液态的化合物水，反应的化学方程式：2CH3OH+3O22CO2+4H2O；
（4）走“绿色低碳”发展之路是人类未来发展的必然选择，我们在生活中可以骑自行车绿色出行，少使用一次性餐具等。
故答案为：
（1）光能转化为电能；
（2）非金属材料；
（3）2CH3OH+3O22CO2+4H2O；
（4）骑自行车绿色出行（合理即可）。
15．解：（1）我认为甲同学的结论错误，理由是：氢氧化钠固体溶于水放热；
（2）乙同学用乙图实验，可以根据导管口有气泡现象证明该反应放出热量；
（3）根据图线可知，50℃时，溶液的温度在下降，pH在下降，那么此时反应已进行完，此时溶液中肯定有反应产物硫酸钠和稀硫酸，即溶质为H2SO4和Na2SO4；
故答案为：（1）氢氧化钠固体溶于水放热；
（2）导管口有气泡；
（3）H2SO4和Na2SO4。
16．解：（1）加热时一种物质反应生成三种物质，是分解反应。
（2）B装置的作用是检验生成的二氧化碳的多少，碱石灰能吸收二氧化碳和水蒸气，空气中含有二氧化碳、水蒸气，装置C的作用是防止空气的二氧化碳和水蒸气进入B中。
（3）加热前，装置中含有二氧化碳和水蒸气，先通入一定量的N2，目的是排尽装置内的空气，防止空气中的二氧化碳和水蒸气影响实验的精确性。
（4）17.3g绿色物质，装置A中质量增加0.9g，装置B中质量增加4.4g，故生成水的质量为0.9g，生成二氧化碳的质量为4.4g，故Cux（OH）m（CO3）n中，氢元素的质量为0.9g××100%＝0.1g，碳元素的质量为4.4g××100%＝1.2g，则m：n＝：＝1：1。
故答案为：
（1）分解；
（2）防止空气的二氧化碳和水蒸气进入B中；
（3）排尽装置内的空气，防止空气中的二氧化碳和水蒸气影响实验的精确性；
（4）1：1。
17．解：（1）铁在潮湿的空气中易生锈，该小组用如图甲装置进行实验，起始时量筒内水面处于50mL刻度处，之后水面缓慢上升，这是因为铁生锈需要消耗氧气；
（2）左边铁丝绒与水隔绝，不能生锈，右边铁丝绒与水接触，能够生锈，氧气消耗，气压减小，因此实验开始一段时间后，可观察到U形管中两侧液面是左边下降右边上升，从而得出结论铁生锈需要水；
（3）铁与氧气、水共同作用下易生锈，
A.表面喷涂过油漆的船，隔绝了空气和氧气，不易生锈，故错误；
B.上油的链条，隔绝了空气和氧气，不易生锈，故错误；
C.不锈钢改变了金属的内部结构，提高了其抗腐蚀性能，因此盛水的不锈钢杯不易生锈，故错误；
D.沾了水的铁钉，易生锈，故正确；
故选：D；
（4）氧化铁与酸反应，在实际工业生产中，常用稀盐酸除去铁锈。
故答案为：
（1）氧气；
（2）左边下降右边上升；
（3）D；
（4）稀盐酸。
18．解：（1）由图可知，仪器b为长颈漏斗。
（2）实验室制取HCl的反应物为固体和液体，反应条件为加热，则发生装置选C。
（3）氯离子能与银离子结合为氯化银沉淀，则向溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，说明反应剩余物中是否含有氯离子。
（4）A、氯化氢不能与浓硫酸反应，则可用浓硫酸干燥氯化氢，符合题意；
B、二氧化碳不能与浓硫酸反应，则可用浓硫酸干燥氯化氢，符合题意；
C、氨气能与硫酸反应，则不能用浓硫酸干燥氨气，不符合题意；
D、氢气不能与浓硫酸反应，则可用浓硫酸干燥氯化氢，符合题意。
故答案为：（1）长颈漏斗；
（2）C；
（3）向溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，说明反应剩余物中是否含有氯离子；
（4）ABD。
19．解：（1）①尿素的化学式为CO（NH2）2，为含碳元素的化合物，属于有机物；
②纯碱为碳酸钠的俗称，属于盐；
③氯仿为含碳元素的化合物，属于有机物；
④蛋白质为含碳元素的化合物，属于有机物。
（2）元素的质量分数＝×100%，丁香油酚中碳、氢、氧元素的质量比为（12×10）：（1×12）：（16×2）＝30：3：8，则碳、氢、氧元素的质量分数大小关系为：碳＞氧＞氢，则③代表氢元素。
（3）16.4g丁香油酚中含碳元素的质量为＝12g
答：16.4g丁香油酚中含碳元素的质量为12g。
故答案为：（1）①③④；
（2）氢；
（3）12g。
20．解：（1）实验室只提供了一瓶稀盐酸，Cu﹣Zn合金中的锌能和盐酸反应而铜不能，则可以测出Cu﹣Zn合金中铜的质量分数；Cu﹣Ag合金中的铜、银都不能和稀盐酸反应，则不能测Cu﹣Ag合金中铜的质量分数。
（2）①由表中数据可知，40g稀盐酸和锌完全反应最多生成0.08g氢气，第三次只生成0.04g氢气，说明金属全部参加了反应，则生成氢气的总质量为：0.08g+0.08g+0.04g＝0.2g，
设加入稀盐酸的质量分数为x。
Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑
73 2
40gx 0.08
x＝7.3%
答：加入稀盐酸的质量分数为7.3%。
②设生成0.2g氢气需要锌的质量为y。
Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑
65 2
y 0.2g
y＝6.5g
则合金中铜的质量分数为：×100%≈56.7%。
答：该合金中铜的质量分数为56.7%。
故答案为：
（1）Cu﹣Zn；
（2）①7.3%；
②56.7%。
21．解：（1）在加入Na2CO3溶液0﹣5g的过程中，开始时没有沉淀，但却看到有气泡产生，说明滤液中的溶质除含有CaCl2外，还含有HCl，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
（2）乙图是加入碳酸钠质量为5﹣25g的微观实质模型图，此时溶液中含有的离子有：氯离子、钠离子、钙离子，加入碳酸钠后，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应后溶液中不存在钙离子，所以表示钙离子。
（3）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，由图可知，反应的碳酸钠溶液质量为：25g﹣5g＝20g，生成碳酸钙沉淀的质量为5g，
设20g和氯化钙反应的碳酸钠溶液中碳酸钠的质量为x。
Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl，
106 100
x 5g
x＝5.3g
则Na2CO3溶液中溶质的质量分数为：×100%＝26.5%。
答：Na2CO3溶液中溶质的质量分数为26.5%。
故答案为：
（1）HCl；
（2）钙离子；
（3）26.5%。
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