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浙教版九上化学综合练习五（含答案）
一、选则题
1．以下实验操作不正确的是（　　）
A．闻气体气味 B．稀释浓硫酸
C．测定溶液pH值 D．干燥NH3气体
2．我国科研人员以CCl4和金属钠为原料在700℃时制造出纳米级金刚石粉末，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”，反应方程式为4Na+CCl4C+4NaCl，该反应属于（　　）
A．复分解反应 B．置换反应 C．化合反应 D．分解反应
3．现有四种白色固体：①氯化钠 ②氯化钡 ③无水硫酸铜 ④硫酸钠，不使用其它试剂（可以用水）就可以把它们区分开，区分出的先后顺序是（　　）
A．②③④① B．②④③① C．③①④② D．③②④①
4．下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（　　）
A．无色溶液中：K+、Na+、SO42﹣、Cu2+
B．酸性溶液中：Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣
C．pH＝11溶液中：Cu2+、Ba2+、NO3、Cl﹣
D．含有Ba2+的溶液中：K+、NH4+、SO42﹣、NO3
5．近日狡猾的新冠病毒再次砸向我国部分省市，随着气温下降新冠病毒的活性会有所增加，大家一定要少聚集、勤洗手、戴口罩！防疫不松懈！为增强口罩的密封性，均放了鼻梁条，有的鼻梁条是铝合金的，关于铝合金的说法正确的是（　　）
A．铝合金属于纯净物
B．鼻梁条使用铝合金，利用其密度大、抗腐蚀性好的优点
C．铝合金属于金属材料
D．铝合金的熔点比金属铝高
6．向氢氧化钙的饱和溶液中加入下列物质，不可能使溶液的pH有明显改变的是（　　）
A．通入CO2 B．加入稀H2SO4
C．加入盐酸 D．加入Na2CO3溶液
7．向AgNO3和Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。关于该滤渣和滤液有下列四种说法，正确的是（　　）
A．向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生
B．滤渣中一定含有Ag、Fe，一定不含Al
C．滤渣中一定含有Ag，可能含有Fe，一定不含Al
D．滤液中一定含有Fe（NO3）2和Mg（NO3）2，一定不含AgNO3，可能含有Al（NO3）3
8．三种金属X、Y、Z的金属活动性顺序为X＞Y＞H＞Z，由此判断一定成立的是（　　）
A．X一定能把ZSO4中的Z置换出来
B．等质量的X、Y同时与过量的同种盐酸反应，X产生的氢气快且多
C．反应Z+H2SO4═H2↑+ZSO4可以发生
D．Y伸入XCl2溶液中没有明显现象
9．下列选用除杂试剂和操作方法都正确的是（括号内为杂质）（　　）
选项 物质 除杂试剂（足量） 操作方法
A CO2（HCl） NaOH溶液 气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶
B NaCl（Na2CO3） 硫酸 加入足量硫酸、蒸发、结晶
C MnO2（NaCl） 水 加入足量水溶解、过滤、洗涤、干燥
D Cu（CuO） 氧气 通入足量的氧气并加热
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
10．小江学习了物质分类的知识后，对①纯碱；②熟石灰；③食盐；④氢氧化钾；⑤醋酸五种物质进行分类。（以下均填序号）
（1）其中属于碱类的物质是 　 　； （2）属于盐类的物质是 　 　；
（3）水溶液pH＜7的有 　 　； （4）水溶液能使酚酞变红的是 　 　。
11．小江为验证稀硫酸的化学性质，分别将铁、氢氧化钾、氧化铜和硝酸钡等固体药品加入到四支盛有稀硫酸的试管中。
（1）如图所示为加入某种固体药品后，溶液中主要离子种类及个数比变化的示意图（不考虑离子的大小关系），其中“〇”表示的是 　 　（填离子符号），加入的固体药品可能是 　 　（填写序号）。
A.铁 B.氢氧化钾 C.氧化铜 D.硝酸钡
（2）反应后的四支试管中有一支为无色溶液，小江只向试管中加入一种试剂就确定了溶质的成分，则加入的试剂为 　 　。
12．现有标签为A、B、C的三瓶无色溶液，它们分别是盐酸、新制石灰水、碳酸钠中的一种。为确定它们各是哪一种，将A和B、A和C、B和C相互进行反应，产生的现象列在表中：
A B C
A — 有气体产生 有白色沉淀产生
B 有气体产生 — 无明显现象
C 有白色沉淀产生 无明显现象 —
B是 　 　，C是 　 　。
13．一包白色固体粉末，可能由氯化钠、硫酸铜、硫酸钠、氯化钡、碳酸钙中的一种或几种组成，为证明其成分，做如下实验。
（1）操作①是 　 　。
（2）该白色粉末中一定没有 　 　（填化学式，下同），可能含有 　 　。
（3）写出生成白色沉淀A的反应的化学方程式：　 　。
三、探究题
14．某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等夹持装置在图中均已略去）。实验步骤如下：
①如图连接装置，并检查气密性；
②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为m1克；
③准确称得m2克的纯碱样品放入容器B中；
④连接装置；
⑤打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
⑥打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟。最后称得干燥管D的总质量为m3克。
请回答：
（1）若⑤⑥两步的实验操作太快，则会导致测定结果 　 　（填“偏大”或“偏小”）；
（2）步骤⑥的目的是 　 　；装置A中试剂可选用 　 　，其作用是除去鼓入空气中的CO2。
（3）E装置的作用是 　 　。
15．研究性学习小组测定实验室里一瓶久置的NaOH固体是否变质。
【提出问题】NaOH固体是否变质？
【猜想与假设】猜想1：没变质，全部是NaOH；
猜想2：全变质，全部是Na2CO3
猜想3：部分变质，既含有NaOH，又含有Na2CO3；
设计方案并进行实验】请你与他们一起完成，并回答所给问题。
实验步骤 实验现象 实验结论
①称取上述固体样品8g溶于100mL水配成溶液，向溶液中滴加 过量的氯化钙溶液充分反应后，静置。 　 　 说明久置固体中，一定含有Na2CO3
②用玻璃棒蘸取少量①中的上层清液滴在pH试纸上，与标准比色卡对比，测出pH pH＝10 说明固体中，还一定含有　 　（填化学式）。
上述步骤①中，滴加过量氯化钙溶液的目的是　 　
【实验结论】通过实验，说明上述猜想中　 　是正确的。
【拓展】
要除去氢氧化钠中含有的碳酸钠，所用的方法（用化学方程式表示）　 　
【反思】通过探究，实验室中的氢氧化钠应密封保存。
16．某化学兴趣小组对“影响金属与酸反应速率的因素”产生兴趣，并用等质量的锌与等体积的稀盐酸展开如下探究。
【提出问题】影响金属与酸反应速率的因素有哪些？
【猜想与假设】
猜想一；可能与金属的形状有关
猜想二；可能与酸的浓度有关
……
【设计实验】
同学们为了验证自己的猜想，按照如下方案进行实验并测定相关数据。
实验编号 锌的形状（均取0.2g） 盐酸的浓度（均取50mL） 收集60mL氢气所需要的时间（s）
① 片状 5% 200
② 片状 10% 125
③ 粉状 5% 25
④ 粉状 8% a
（1）对比实验 　 　可探究锌的形状对反应速率的影响，其结论是 　 　。
（2）根据表数据，分析a的取值范围为 　 　。
（3）该小组同学发现，锌与盐酸反应时，一开始产生氢气的速率并未随着盐酸浓度的减小而减慢，查阅资料得知，化学反应往往伴随能量变化。由此猜测：锌与盐酸反应的速率还与 　 　有关。
答案
1．解：A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确。
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，图中所示操作正确。
D、图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，但氨气能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，图中所示操作错误。
故选：D。
2．解：该反应的反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，符合置换反应的特点，属于置换反应。
故选：B。
3．解：将四种白色固体分别加入水，溶液为蓝色的是无水硫酸铜；将硫酸铜溶液分别于其他三种溶液混合，由于氯化钡溶液能与硫酸铜溶液产生白色沉淀，故产生白色沉淀的溶液是氯化钡溶液，其余两种为氯化钠和硫酸钠；然后将鉴别出来的氯化钡溶液与剩余两种溶液混合，氯化钡溶液能与硫酸钠溶液产生白色沉淀，故产生白色沉淀的是硫酸钠，另外一种是氯化钠，故鉴别出来的顺序是③②④①，观察选项，故选D。
4．解：A、四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存，但Cu2+的水溶液蓝色，故选项错误。
B、酸性溶液中存在大量的H+，四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存，且能在酸性溶液中大量存在，故选项正确。
C、pH＝11的溶液中存在着大量的氢氧根离子，Cu2+能与OH﹣结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误。
D、Ba2+、SO42﹣两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。
故选：B。
5．解：A、合金是指由一种金属加热融合了其他金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，故合金都是混合物，则铝合金属于混合物，故A错误。
B、鼻梁条使用铝合金，利用其密度小、抗腐蚀性好的优点，故B错误。
C、金属材料包括纯金属和它们的合金，铝合金属于金属材料，故C正确。
D、铝合金的熔点比金属铝低，故D错误。
故选：C。
6．解：A、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液的碱性减弱，pH变小，故选项错误。
B、稀H2SO4与氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，溶液的碱性减弱，pH变小，故选项错误。
C、盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，溶液的碱性减弱，pH变小，故选项错误。
D、Na2CO3溶液与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，生成的氢氧化钠显碱性，不可能使溶液的pH有明显改变，故选项正确。
故选：D。
7．解：根据金属活动性顺序，四种金属中镁最活泼，不能被Al和Fe从溶液中置换出来，Al先跟AgNO3溶液反应生成Ag和Al（NO3）3，滤渣中一定有Ag；
由于得到浅绿色滤液，说明有Fe2+离子存在，所以Al反应完全，且Fe与AgNO3溶液反应生成浅绿色的Fe（NO3）2溶液，是否反应完全不能肯定（即可能Fe与AgNO3中一种有剩余或恰好完全反应都不剩）。
A、如果滤渣中不含有没有反应的铁，则加入稀盐酸时没有气泡产生。不正确。
B、滤渣中一定含有银，Al反应完全，是否含有铁无法确定。不正确。
C、滤渣中一定含有Ag，可能含有Fe，一定不含Al。正确。
滤液中一定含有硝酸亚铁、硝酸铝、，可能含有没有反应的硝酸银。正确。
D、滤液中一定含有Fe（NO3）2、Mg（NO3）2、Al（NO3）3，可能含有硝酸银，也可能不含有硝酸银。不正确。
故选：C。
8．解：A、三种金属X、Y、Z的金属活动性顺序为X＞Y＞H＞Z，若ZSO4难溶于水，X不一定能把ZSO4中的Z置换出来，故选项说法错误。
B、等质量的X、Y同时与过量的同种盐酸反应，X产生的氢气快，但不一定多，故选项说法错误。
C、Z的金属活动性比氢弱，不能与硫酸反应，反应Z+H2SO4═H2↑+ZSO4不能反应，故选项说法错误。
D、三种金属X、Y、Z的金属活动性顺序为X＞Y＞H＞Z，Y伸入XCl2溶液，不反应，没有明显现象，故选项说法正确。
故选：D。
9．解：A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、Na2CO3能与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、氯化钠易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。
D、Cu能与氧气反应生成氧化铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：C。
10．解：（1）熟石灰是氢氧化钙的俗称，是由钙离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱；氢氧化钾是由钾离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱。
（2）纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；食盐是氯化钠的俗称，是由钠离子和氯离子构成的化合物，属于盐。
（3）醋酸的水溶液显酸性，pH＜7。
（4）纯碱、熟石灰、氢氧化钾的水溶液显碱性，能使酚酞变红。
故答案为：
（1）②④；
（2）①③；
（3）⑤；
（4）①②④。
11．解：（1）加入固体之前，溶液中只有稀硫酸，氢离子、硫酸根离子的个数比是2：1，所以是硫酸根离子，是氢离子，加入固体后溶液中的微粒种类变成了三种，且硫酸根离子的个数不变，氢离子的个数减小，且引入的两种个数为1；
A、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氢离子个数减少，反应后微粒为氢分子、硫酸根离子和亚铁离子，且引入1个亚铁离子，故A正确；
B、氢氧化钾和硫酸反应生成硫酸钾和水，氢离子个数减少，反应后微粒为水分子、硫酸根离子和钾离子，且引入2个钠离子，故B错误；
C、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，氢离子个数减少，反应后微粒为水分子、硫酸根离子和铜离子，且引入1个铜离子，故C正确；
D、硝酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，反应后溶液中的硫酸根离子减少，故D错误。
故选：AC；
（2）反应后的四支试管中有一支为无色溶液，小金只向试管中加入一种试剂就确定了溶质的成分，则加入的试剂及判断方法为紫色石蕊溶液，若石蕊试液变红色，则溶质是硫酸钠和硫酸；若石蕊溶液为紫色，则溶质是硫酸钠；若石蕊溶液为蓝色，则溶质是硫酸钠和氢氧化钠。
故答案为：（1）H+；AC；
（2）紫色石蕊。
12．【解：标签为A、B、C的三瓶无色溶液，它们分别是盐酸、新制石灰水、碳酸钠中的一种，盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，会产生气泡，新制石灰水中的氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，则A为碳酸钠，B为盐酸，C为新制石灰水。
故答案为：
盐酸；新制石灰水。
13．解：一包白色固体粉末，可能由氯化钠、硫酸铜、硫酸钠、氯化钡、碳酸钙中的一种或几种组成。将少量白色粉末放入足量的水中，搅拌、静置、过滤，得到白色固体和无色溶液，硫酸铜在溶液中显蓝色，所以粉末中一定不含硫酸铜，白色沉淀可能是碳酸钙，也可能是氯化钡和硫酸钠产生的硫酸钡沉淀；向所得固体中加入稀盐酸，白色固体不溶解，所以粉末中一定不含有碳酸钙，一定含有氯化钡、硫酸钠，图中的现象不能确定粉末中是否含有氯化钠；综上所述，该粉末中一定含有硫酸钠和氯化钡，一定不含有硫酸铜、碳酸钙，可能含有氯化钠。
（1）操作①将固体和液体分离，则操作①的名称是过滤。
（2）由分析可知，粉末中一定没有硫酸铜、碳酸钙，化学式为：CuSO4、CaCO3；可能含有氯化钠，化学式为：NaCl。
（3）生成白色沉淀A的反应是氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl。
故答案为：
（ 1 ）过滤；
（2）CuSO4、CaCO3；NaCl；
（3）BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl。
14．解：（1）⑤⑥两步的实验操作太快会使产生的二氧化碳没能完全被D装置中碱石灰吸收；导致碱石灰吸收二氧化碳质量偏小，则测定结果偏小；
（2）鼓入空气，可把残留在装置B、C中二氧化碳全部被D中碱石灰吸收，因为空气中含有二氧化碳，故装置A应放入氢氧化钠溶液或其它碱溶液进行吸收空气中的二氧化碳；装置A中试剂可选用氢氧化钠溶液，其作用是除去鼓入空气中的酸性气体；
（3）分析E装置在整个装置中的作用可知：防止空气中的二氧化碳和水进入D中。
故答案为：（1）偏小；
（2）使B中产生的二氧化碳全部进入D中；氢氧化钠溶液；
（3）防止空气中的二氧化碳和水进入D中。
15．解：【设计方案并进行实验】（1）由实验步骤（1）及由（1）得出的结论可知，该步骤中发生氯化钙与碳酸钠的化学反应，该反应生成不溶于水的白色物质碳酸钙，即现象为产生白色沉淀，故答案为：产生白色沉淀；
（2）在（1）中向溶液中滴入过量的CaCl2溶液，因此溶液中不含有Na2CO3，又因为pH＝10，则说明溶液显碱性，即原固体中含有NaOH，故答案为：NaOH；
步骤（1）中滴加过量CaCl2溶液，是保证所取样品中的碳酸钠完全反应，故答案为：使样品中的Na2CO3完全反应；
【实验结论】由实验（1）和（2）的结论可知，原样品中含有碳酸钠和氢氧化钠，则猜想3正确，故答案为：3；
【拓展】
碳酸钠能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以可用氢氧化钙溶液除去氢氧化钠中含有的碳酸钠，化学方程式表示为Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．故填：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。
答案：
【设计方案并进行实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
①称取上述固体样品8g溶于100mL水配成溶液，向溶液中滴加 过量的氯化钙溶液充分反应后，静置。 产生白色沉淀 说明久置固体中，一定含有Na2CO3
②用玻璃棒蘸取少量①中的上层清液滴在pH试纸上，与标准比色卡对比，测出pH pH＝10 说明固体中，还一定含有 NaOH（填化学式）。
使样品中的Na2CO3完全反应；
【实验结论】3；
【拓展】Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。
16．解：（1）探究锌的形状对反应速率的影响，所以通过实验①③可以验证；根据数据可以看出，在其他实验条件相同情况下，粉末状锌比片状锌反应速率快；故答案为：①③；在其他实验条件相同情况下，粉末状锌比片状锌反应速率快。
（2）④中为粉末状锌与8%硫酸反应，与③相比，硫酸浓度变大，所以反应速率更快，因此比25s时间短，所以0＜a＜25；故答案为：0＜a＜25；
（3）锌与盐酸反应时，一开始产生氢气的速率并未随着盐酸浓度的减小而减慢，查阅资料得知，化学反应往往伴随能量变化。由此猜测：锌与盐酸反应的速率还与温度有关，故答案为：温度。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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