资源简介

1A
2C
3C
4C
5D
6B
7C
8A
9D
10A
11C
12D
13D
14D
15A
16（1）可以
（2）肥皂水
（3）小
17（1）二氧化碳或CO2
（2）H+
18【答案】（1）固体溶解，溶液由无色变成黄色
（2）过滤
（3）D
19【答案】（1）复分解
（2）ClO2
（3）2KClO3 =2KCl＋3O2↑
20
【答案】（1）H+、OH-
A；B；C
21（1）氢离子和氢氧根离子反应，生成水
（2）稀硫酸
（3）Na2SO4、H2SO4
22 1）检验是否含有氯化镁。
（2）在步骤③前（或后）加入足量稀盐酸（稀硝酸）。
23：（1）NaCl、Ba（OH）2, NaOH；
（2）白色固体M的成分是Na2CO3、NaCl、Ba（OH）2。
24【交流讨论】故答案为：A；
【作出猜想】故答案为：NaOH；
【设计并实验】故答案为：无色溶液变红；
25（1）碳酸钠溶液也显碱性(碳酸钠溶液的pH>7).
（2）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
（3）Ca(OH)2
（4）取少量氢氧化钠溶液样品，先加入过量氯化钡溶液，出现白色沉淀，再取上层清液，加入酚酞试液，若不变色说明全部变质。
26（1）a1、b1、c1；（或a2、b2、c2或a3、b3、c3）
（2）探究温度对碳酸钠溶液碱性强弱的影响
（3）温度越高，碳酸钠溶液的pH越大，碱性越强
27（1）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
（2）不正确，H2SO4、Na2SO4都可以和硝酸钡反应生成白色沉淀
（3）c
28（1）A、B；
（2）固体消失；
（3）故答案为：将氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液中（或硫酸铜浓溶液与氢氧化钠稀溶液反应）。
29（1）0.2；
设氯化钠完全反应时，生成氢氧化钠的质量是x，生成氯气的质量为y，原氯化钠溶液中氯化钠的质量为z，
2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH
117 71 2 80
z y 0.2g x
＝，＝，＝
x＝8g，y＝7.1g，z＝11.7g
答：氯化钠完全反应时，生成氢氧化钠的质量是8g。
（3）原氯化钠溶液中溶质的质量分数是×100%＝23.4%。
30．解：（1）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。
（2）A点溶质是氯化铁, 氯化亚铁和过量的氯化氢。
（3）由图可知，与铁反应的稀盐酸质量为：60g﹣10g＝50g，其中溶质的质量为：50g×14.6%＝7.3g，
设铁钉中的铁的质量为x。
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56 73
x 7.3g
x＝5.6g
答：铁钉中的铁的质量为5.6g。
31（1）氢氧化钠与硫酸反应
（2）氢氧化钠与硫酸钠
（3）解：设溶液中硫酸铜的质量为x
160 98
x 9.8g
x=16g
（4）
32（1）A；B
（2）①烧杯1、烧杯2
解：分析表中数据可知，15克样品完全反应生成沉淀的量：12g；
设纯碱中的碳酸钠质量为x。
Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 12g
x=12.72g
Na2CO3%= =84.8%滨江初中 2024 学年第一学期 9 月阶段性检测
九年级 科学试卷
注意：1.本卷共 10 页，四大题，32 小题。全卷满分 160 分，考试时间 120 分钟。
2.答案必须写到答题纸上，写在试题卷、草稿纸上均无效。
3.可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Fe-56 Cu-64
Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Ca-40 S-32
一、选择题(每题 3 分，共 45 分）
1．下列物质名称、俗称、化学式不．能．表示同一物质的是（ ）
A．氧化铁、铁锈、 B．氢氧化钠、烧碱、
C．氢氧化钙、消石灰、 D．氧化钙、生石灰、
2．绍兴老酒历史悠久，下列酿酒过程中只发生物理变化的是（ ）
A．“糖化”：将淀粉水解为葡萄糖
B．“发酵”：将葡萄糖转化为酒精
C．“蒸馏”：根据沸点不同分离得到白酒
D．“窖藏”：封存白酒产生具有醇厚香味的物质
3．小科观看微信公众号“胜哥课程”中的科学视频《神奇的酸》后，对几种常见的酸有
了深刻的认识。那么，实验室的浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间后，下列图像描述正
确的是（ ）
B．
A B C D
4．如图是一种简易的自动化彩色喷泉实验。注射器中
是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液（pH＝10），小药瓶中
充满氯化氢气体（极易溶于水）。实验开始时推动注射
器使少量溶液进入小药瓶，然后松开手，可以观察到注射器活塞向左移动，小药瓶中出现了
美丽的彩色喷泉。已知紫包菜汁的变色范围如表所示，则以下说法错误的是（ ）
pH ＜6.5 7.0﹣7.1 7.5﹣8.5 8.5﹣12.0 ＞12.5
颜色 粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色
A．滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色
B．小药瓶中液体颜色变化依次为：粉红色﹣﹣紫色﹣﹣蓝色﹣﹣绿色
C．液体颜色为粉红色时小药瓶中所含的溶质是 NaCl
D．紫包菜汁可以用做酸碱指示剂
5. 氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为 CsOH ，则下列叙述中正确的是（ ）
A．CsOH溶液的 pH小于 7 B．CsOH和 CuO能发生化学反应
C．CsOH溶液能使酚酞试液变蓝 D．CsOH中 Cs元素化合价+1价
1
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6. 使用如图所示装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，已知反应的产物如果全部是
沉淀（或沉淀和水）时灯光会变暗。下列灯光变化可能出现“亮→暗（或灭）→亮”现象的
是（ ）
试剂甲 试剂乙
A NaCl AgNO3
B H2SO4 Ba（OH）2
C HCl NaOH
D K2CO3 HNO3
7. 常温下向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，测
得水的质量、氯化钠的质量随氢氧化钠溶液质量的变化关系如图
所示。下列说法错误的是（ )21
A．乙表示的物质为氯化钠
B．加入 b克 NaOH溶液时，恰好完全反应
C．加入 c克 NaOH溶液时，所得溶液中的阴离子为 Cl-
D．NaOH溶液由 a克递增到 b克，所得溶液的酸性逐渐减弱
8．劳动创造美好生活。下列劳动项目和涉及的科学知识中, 描述错误的是（ ）
选项 劳动项目 科学知识
A 学农活动：用氢氧化钠来改良酸性土壤氢氧化钠是碱性物质，能与酸性物质发生反应
B 家务劳动：用白醋去除水壶中的水垢 醋酸能与水垢中的 CaCO3、Mg（OH）2等物质反应
C 生活妙招：用紫甘蓝制作酸碱指示剂 紫甘蓝中的花青素在不同 pH环境中显色不同
D 其他技能：用食盐腌制蔬菜 食盐浓溶液使细胞失水，蛋白质凝固
9.以下是小宁同学记录的化学实验现象，其中不．符．合．事实的是（ ）
A．将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液变为蓝色
B．将未打磨过的铝片放入稀硫酸中，一段时间后出现气泡
C．向稀盐酸中加入氢氧化铜固体，溶液由无色变蓝色
D．在蔗糖中加入少量水，再加入一定量的浓硫酸，蔗糖变黑、体积膨胀，
形成了“黑面包”
10．杭州亚运会开幕式首创零碳甲醇点燃火炬，这是人类历史上第一次废碳再生利用。
如图为制取甲醇的化学反应微观示意图。下列说法正确的是（ ）
A．参加反应的甲、乙微粒个数之比为 1：3 B．该反应属于复分解反应
C．生成物丁是由 1个氧原子和 2个氢原子构成
D．该反应中碳元素化合价不变
2
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11. 如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时，烧杯中溶液的 pH随滴入液体体积的
变化曲线及相关的实验操作。下列说法正确的是（ ）
A．当滴入液体体积为 5mL时，所得溶液呈酸性
B．当滴入液体体积为 9mL时，所得溶液中的溶质只有 NaCl
C．当滴入液体体积为 7mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
D．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的烧杯中
12. 分析推理是科学学习和研究中常用的思维方法。下列分析推理正确的是（ ）
A．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
B．碱溶液的 pH都大于 7，因此 pH 大于 7的溶液一定是碱溶液
C．硫酸溶液与 BaCl2溶液能反应产生白色沉淀，因此能与 BaCl2溶液反应产生白色沉
淀的一定是硫酸溶液 21*cnjy*com
D．紫色石蕊试液遇酸变红，因此盐酸滴入石蕊试液后，溶液也变红色
13. 一定量盐酸和氯化钙的混合溶液中，逐渐加入碳酸钠固体，直至过量。小金同学依
据实验事实绘制了如图所示的曲线。下列说法正确的是（ ）
A．a 至 b 段对应溶液的 pH 逐渐减小
B．b 点对应溶液中的溶质为氯化钠
C．a 至 d 段溶液中碳酸钠的质量逐渐增大
D．c 点对应溶液中的溶质种类最少
14. 某校甲、乙、丙、丁四位同学学习了酸、碱、盐的化学性质后，分别设计了下列有
关物质鉴别的方案，其中可行的是（ ）
甲：利用酚酞试液鉴别 Na2CO3、NaCl 和稀硫酸三种溶液；
乙：利用 CO2气体鉴别 NaOH、Ca（OH）2和稀盐酸三种溶液；
丙：利用稀硫酸鉴别 KOH、Na2CO3和 BaCl2三种溶液；
丁：不用其它任何试剂将 HCl、CaCl2、Na2CO3、NaCl 四种溶液鉴别出来
A．只有甲和乙 B．只有丙和丁 C．只有甲、乙和丙 D．甲、乙、丙和丁都可以
15. 小金分别向含有 Ba(NO3)2、Na2CO3溶液的甲乙两支试管滴加稀硫酸，并将两只支试
管反应后的物质倒入干净的烧杯中，对烧杯内的物质处理如图。下列说法正确的是
（ ）
A．烧杯中无色滤液 b一定呈中性 B．白色沉淀 a 为硫酸钡沉淀
C．反应后的甲试管硫酸溶液过量 D．反应后的乙试管硫酸溶液过量
3
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二、填空题(每空 2 分，共 40 分)
16. 小峰同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的
现象如下表所示，请分析表格，并回答下列问题：
试剂 稀盐酸 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水
颜色 红 黄 黄 绿 绿 绿
（1）该花汁 （填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂。
（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症
状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的 。
（3）若在测量石灰水的 pH时，先用蒸馏水润湿 pH试纸，会使 pH偏 （填
“大”或“小”）。
17．翟志刚、王亚平和叶光富三位航天员在中国空间站上展示过“水中泡腾片”等太空科学
实验。
（1）泡腾片是利用有机酸和碳酸盐反应做泡腾崩解剂，当其置入水中时，立刻发生泡腾反
应，生成并释放大量的 气体， 状如沸腾，故名泡腾片。
（2）水果中含有较多的维生素 C， 因为维生素 C 极易解离而释放出 （填写离
子符号） ，故具有酸的性质。
18. 以下是小科在社会实践中参加的一些活动，请把内容补充完整。
（1）家务劳动：用除锈剂（主要成分是稀盐酸）给铁制品除锈，反应方程式为：
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，请描述该反应的实验现象： 。
（2）疾病预防：佩戴口罩能有效阻挡病毒的传播，其原理类似于化学实验中的
操作。
（3）研学实践：走进农田，为了促进农作物生长，提高粮食产量，可施用复合肥。
下列属于复合肥料的是____。
A．NH4Cl B．KCl C．Ca（H2PO4）2 D．KNO3
19. “价类图”是以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标绘制的
图像，它能将散乱的科学知识联系在一起，有助于对科学问题
的理解和整体认知，如图是含氯元素的物质的价类图，其中
“→”表示物质间的转化关系。请回答：
（1）A和氢氧化钾反应得到 D和水，则该反应属于基本反
应类型中的 反应：
（2）物质 C的化学式为 ；
（3）E在一定条件下得到 D的反应，是实验室常见的制取氧气的方法，请写出这个
反应的化学方程式：
4
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20. 根据下图回答问题：（1）反应中，数目减少的离子是 （填符号）。
（2）验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列操作可行的是____。
A．取样，加入 CuO粉末 B．取样，滴加 NaOH溶液
C．取样，加入 CaCO3粉末 D．取样，滴加 AgNO3溶液
（第 20 题） （第 21 题）
21．兴趣小组研究酸碱反应时利用稀硫酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊指示剂进行实验，
实验操作和溶液颜色变化如下图所示。
（1）从微观角度分析，该反应的实质是 。
（2）根据乙图颜色的变化，判断图甲中 B 溶液是 。
（3）图乙中 M点时，溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有 。
22．某氯化钠样品中可能含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质。某学习小组欲探究氯化钠样
品中杂质的成分设计了以下实验：
回答下列问题：
（1）步骤①中加入适量 NaOH 溶液的目的是 。
（2）有小组成员提出该设计存在问题，不能得到准确结论。如果要达到正确结论，需要
补充的操作是 ，再根据观察到的现象判断。
23．某白色固体 M 可能由 Na2CO3、Na2SO4、NaCl、Ba（OH）2中的一种或几种物质组成。
为确定其成分，小科进行如图所示实验。回答问题。
（1）无色溶液 B 中含有的溶质 。（写化学式）
（2）根据实验现象可知白色固体 M 的成分是 。（写化学式）
5
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三、实验探究题（第 24 题 6 分，第 25 题 8 分，第 26、27、28 题各 9分，共 41 分）
24．化学兴趣小组的同学在实验室发现一瓶保管不当，盛有无色溶液的试剂瓶，且标签破损
如图，其残缺的标签中只剩下“Na”字样。同学们很感兴趣，决定对其成分进行探究。
【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？
【交流讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是 （填字母）。
A．酸 B．碱 C．盐
【作出猜想】
①可能是 Na2CO3溶液。
②可能是 NaCl 溶液。
③请你再作出一种猜想，猜想的物质与上述类别不同：可能是 溶液。
【设计并实验】
实验 实验操作 实验现象 实验结论和解释
Ⅰ 取样于试管中，向其中滴加几 该溶液不可能是 NaCl溶
滴无色酚酞试液。 液。
Ⅱ 另取样于另一支试管中，向其 产生大量的气泡 该溶液溶质为碳酸钠。
中滴加足量的稀盐酸。
【实验结论】由此，同学们得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。
25．甲、乙两同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体是否变质，进行了如下实验。
请与他们一起完成探究活动。
【提出问题】氢氧化钠固体是否变质？
【实验探究】甲、乙两同学分别设计了不同方案加以实验。
甲同学的方案及实验：
实验步骤 实验现象与结论
①取少量白色固体于试管中，加水振荡至全 无色溶液
部溶解
②用 pH试纸测①溶液的 pH值 溶液的 pH＞7，说明氢氧化钠
固体没有变质
乙同学的方案及实验：
6
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实验步骤 实验现象与结论
①取少量白色固体于试管中，加水进行振荡至全 无色溶液
部溶解
②向①溶液中加入适量氯化钡溶液 产生白色沉淀，说明氢氧化钠
固体已变质
（1）乙同学认为甲同学的结论不科学，其理由是 ；
（2）【拓展应用】氢氧化钠固体应当密封保存。氢氧化钠固体变质的原因是(用化学
方程式表示) ；
（3）若要除去上述变质的氢氧化钠溶液中的杂质，应加入适量的 (填化
学式)溶液除去。
（4）该氢氧化钠样品是部分变质还是全部变质了呢？为进一步确定是否全部变质，
请写出操作步骤、相应的现象及结论 。
26. Na2CO3溶液具有碱性，可清洗油污，碱性越强，去油污的效果越好，小菁决定对
影响 Na2CO3溶液碱性的因素展开探究。
【进行实验】
实验一： 用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为 2%、6%和 10%的 Na2CO3溶
液，依次测量溶液 pH，记录数据如下表：
实验编号 a1 a2 a3 b1 b2 b3 c1 c2 c3
溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10%
水的温度(℃) 20 40 60 20 50 60 20 40 70
溶液 pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50
实验二： 将 10%的 Na2CO3溶液从 20℃持续升温到 70℃，所测得的 pH如下表：
温度(℃) 20 30 40 50 60 70
溶液 pH 11.22 11.35 11.46 11.48 11.50 11.52
【解释与结论】
（1）要证明 Na2CO3溶液的溶质质量分数变化与 pH变化关系，可选择最佳的一组
实验是 (填实验编号)。
（2）实验二的目的是 。
（3）小菁将 Na2CO3粉末洒在有油污的餐具上，再加适量热水，进行擦洗，达到较
好的洗涤效果，这是因为 。
7
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27. 如图甲所示装置，同学们借助传感器监测溶液 pH和温度的变化情况来探究稀硫酸
和氢氧化钠溶液的反应，图乙为反应过程中溶液的 pH变化曲线，图丙为反应过程中溶
液温度的变化曲线，请回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式是： 。
（2）小宁同学取反应后溶液，加入 Ba（NO3）2看到白色沉淀，根据此现象，小宁判
断该溶液一定含有 H2SO4。你认为小宁的判断是否正确，并说明理由：_____________
。
（3）图丙中的最高点与图乙中 点相对应。（填“a”“b”“c”或“d”）
28．小科在学习了碱和盐的性质后，将少量硫酸铜溶液滴入 2mL 氢氧化钠溶液中，没有观
察到预期的蓝色絮状沉淀，这是为什么呢？
【猜想】猜想一：氢氧化钠与硫酸铜反应放热，使氢氧化铜的溶解度增大。
猜想二：生成的氢氧化铜继续与氢氧化钠发生反应。
【实验】实验操作及现象如图：
（1）为了验证猜想一，小科应选择 两组实验进行对比。
（2）若猜想二正确，C 中“？”处应填写的现象是 。
（3）查阅资料得知：氢氧化铜能与氢氧化钠溶液发生反应，生成可溶物。小科再次做硫
酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的实验时，他应该怎么做才能立即观察到预期的蓝色絮状沉
淀，请你写出一种方法。 。
四、综合题（ 第 29、30 题各 8 分，第 31、32 题各 9 分，共 34 分）
8
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29．氯化钠是一种重要的化工原料。电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠和氢气，反应的
化学方程式为 2NaCl+2H2O Cl2↑+H2↑+2NaOH。现取一定质量的氯化钠溶液进行电
解，当氯化钠完全反应时，得到 42.7g 溶液，生成氢气的质量与时间的关系如图所示。请计
算：
（1）氯化钠完全反应时，生成氢气的质量是 g。
（2）氯化钠完全反应时，生成氢氧化钠的质量是多少克？
（3）原氯化钠溶液中溶质的质量分数是多少？
30．实验室有在空气中放置很久的铁钉，小科在其中加入溶质质量分数为 14.6%稀盐酸，产
生氢气质量和所加稀盐酸质量关系如图所示。
（1）请写出加入盐酸质量 0﹣10g 时相关的化学方程式 。
（2）A 点溶液中的溶质有 。
（3）计算铁钉中的铁的质量。（写出计算过程）
31．某科学兴趣小组在参加科学拓展课时，进行了以下实验：取硫酸和硫酸铜的混合溶
液 100克，将 200克 10%的 NaOH溶液分 5次加入混合溶液中，得到如下记录表：
加入 NaOH溶液的质量/g 40 80 120 160 200
生产沉淀的总质量/g 0.0 2.45 7.35 9.8 9.8
（1）第一次加入 NaOH溶液没有产生沉淀的原因是 。
（2）第四次加入NaOH溶液后，经充分反应，烧杯中混合溶液的溶质是 。
（3）求原混合溶液中硫酸铜的质量分数。
9
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（4）请在坐标图中画出生成沉淀的质量和加入 NaOH溶液质量的关系图。
32．工业纯碱中含少量氯化钠。兴趣小组分别采用不同的方法测定工业纯碱样品中碳酸
钠的质量分数。
（1）方法一：差量法。称取W克样品与足量的稀盐酸充
分反应，生成的二氧化碳通过装有试剂 X的乙装置，并
利用测量乙装置增加的质量，求得样品中碳酸钠的质量分
数。该方法中试剂 X可选用
A．氢氧化钠 B．氢氧化钡
C．氯化钡 D．饱和碳酸氢钠溶液
（2）方法二：沉淀法。利用氯化钙与纯碱反应生成沉淀，
然后称量出沉淀的质量，现称取 15克样品完全溶解于水
中配成 60克样品溶液，取三个烧杯分三次进行实验，每次加入 30克氯化钙溶液充分反
应，过滤、洗涤、干燥所得的沉淀质量记录如表。
烧杯 1 烧杯 2 烧杯 3
样品溶液（克) 10 20 30
氯化钙溶液(克)) 30 30 30
沉淀质量(克 2 4 5
①如图所示， ▲ 烧杯内样品中的纯碱完全反应 。
②请计算样品中碳酸钠的质量分数？（要求写出具体的解题过程）
10
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