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（浙教版）八年级科学上册专项知识点：物质的溶解度
一、选择题
1．（2022八上·衢州期中）在配制食盐溶液的过程中，下列操作既能改变食盐的溶解速度又能改变其溶解性的是（　　）
A．搅拌 B．加水 C．加食盐 D．酒精灯加热
【答案】D
【知识点】影响溶解快慢的因素；溶解度的影响因素
【解析】【分析】根据溶解速率的影响因素和溶解性的影响因素判断。
【解答】搅拌只能加速溶解，不能增大溶解性，故A不合题意；
加水或加食盐，既不能增大溶解速度，也不能增大溶解性，故B、C不合题意；
用酒精灯加热，可以提高溶液温度，从而提高溶解速度，增大溶解度，故D符合题意。
故选D。
2．（2023八上·杭州期末）如图所示，一定温度下，将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中，然后向烧杯水中加入某固体物质后，试管中有固体析出，判断加入的某物质可能是（ ）
A．硝酸铵固体 B．氢氧化钠固体
C．氯化钠固体 D．蔗糖固体
【答案】B
【知识点】溶解时的吸热或放热现象
【解析】【分析】 一定温度下，将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中，然后向烧杯水中加入某固体物质后，试管中有固体析出 ，说明水中加入物质后溶液温度升高，使氢氧化钙溶解度减小；
A.硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，不符合题意；
B.氢氧化钠固体溶解放热，溶液温度升高，符合题意；
C.氯化钠固体溶解时温度无明显变化，不符合题意；
D.蔗糖固体溶解时温度无明显现象，不符合题意；
故答案为：B。
【解答】根据氢氧化钙饱和溶液温度升高时析出晶体及所给各物质溶解时的温度变化情况分析。
3．（2022八上·金东月考）将接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可采取的方法是（　　）
A．加入硝酸钾 B．升高温度
C．加水 D．加入同温度的硝酸钾饱和溶液
【答案】A
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液相互转变
【解析】【分析】饱和溶液是指不能继续溶解该溶质的溶液，不饱和溶液是指还能继续溶解该溶质的溶液
【解答】A. 加入硝酸钾可以使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，A正确
B. 硝酸钾的溶解度会随温度的升高而升高，故升高温度不能使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，B错误
C. 加水不能使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，C错误
D. 加入同温度的硝酸钾饱和溶液后原来的溶液还是能继续溶解硝酸钾的，故不是饱和溶液，D错误
故答案为A
4．（2020八上·金华期中）如图表示一杯刚配制的饱和蔗糖溶液，要增加该溶液的溶质质量分数，下列操作正确的是（　　）
A．升温 B．降温 C．加糖 D．搅拌
【答案】A
【知识点】溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】增大溶质质量分数的方法：①增加溶质；②减小溶剂，据此分析即可。
【解答】A.溶液升温后，蔗糖的溶解度会增大，杯中未溶的蔗糖会继续溶解，而溶剂的质量不变，因此溶质的质量分数会变大，故A正确；
B.降温时，蔗糖溶液的溶解度会减小，会有更多的蔗糖析出，溶质质量减小，而溶剂的质量不变，因此溶质的质量分数会变小，故B错误；
C.现在蔗糖溶液已经饱和，再加入蔗糖也不会溶解，因此溶质质量分数保持不变，故C错误；
D.搅拌不能使饱和溶液的溶质质量增大，因此溶质质量分数不变，故D错误。
故选A。
5．（2021八上·义乌期中）科学的学习要注意对概念的理解，下列有关“一定”的叙述正确的是（　　）
A．均一、稳定的液体一定是溶液
B．有晶体析出的溶液一定是该物质在该温度下的饱和溶液
C．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大
D．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大
【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点；饱和溶液与不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）根据溶液的特点判断；
（2）根据饱和溶液的判断方法分析；
（3）根据溶解度与饱和溶液溶质质量分数的关系判断；
（4）根据不饱和溶液和饱和溶液的转化方法判断。
【解答】A.水就是均一稳定的，但是它是纯净物，而不是混合物，更不是溶液，故A错误；
B.有晶体析出的溶液一定是该物质在该温度下的饱和溶液，故B正确；
C.同种物质在同一温度下，溶解度不变，即饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液大，而题目没有说明温度是否相同，故C错误；
D.不饱和溶液转化为饱和溶液，可以通过减小溶解度实现，此时溶质质量和溶液质量都保持不变，因此溶质质量分数不变，故D错误。
故选B。
6．（2020八上·黄岩期中）如图为配制50g溶质质量分数为10%的食盐溶液的操作过程，下列有关操作与目的分析均正确的是（　　）
选项 操作 目的
A 用剩的食盐放回原试剂瓶 避免浪费
B 天平调平后在托盘中垫纸 保证称取的食盐质量更准确
C 用50ml量筒替代天平量取所需的水 更加简便
D 溶解时用玻璃棒搅拌 提高食盐的溶解能力
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】A、根据用剩药品需放入指定容器分析；
B、根据天平称量药品时要防止托盘上污物污染试剂，且防止腐蚀托盘分析；
C、根据液体量取体积更方便分析；
D、根据溶解时玻璃棒加速溶解的作用分析.
【解答】A、 用剩的食盐不能放回原试剂瓶，以防止污染整瓶试剂，要放入指定容器中 ，不符合题意；
B、 天平调平后在托盘中垫纸 ，是为了防止腐蚀托盘及污染试剂，不符合题意；
C、水量取体积更方便， 用50ml量筒替代天平量取所需的水，操作简便，符合题意；
D、 溶解时用玻璃棒搅拌 ，加速溶解，不能提高食盐溶解能力，不符合题意；
故选C。
7．（浙教版科学八上 第一章 水和水的溶液 复习题）如图，将水分别滴入装有氢氧化钠固体和硝酸铵固体的两支试管中，下列说法错误的是（　　）。
A．硝酸铵固体溶解时会吸收热量
B．氢氧化钠固体溶解时会放出热量
C．A、B两只烧杯的溶液中都有固体析出
D．A、B两只烧杯中溶液的溶质质量分数都保持不变
【答案】D
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；溶解度的影响因素
【解析】【分析】根据硝酸铵溶解吸热、氢氧化钠溶解放热，氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，硝酸钾溶解度随温度降低而减小及改变温度析出固体时溶质质量分数减小分析。
【解答】A、硝酸铵固体溶解时会吸收热量，使溶液温度降低 ，不符合题意；
B、氢氧化钠固体溶解时会放出热量，使溶液温度升高，不符合题意；
C、A烧杯中石灰水随温度升高溶解度减少析出固体，B烧杯中的硝酸钾溶液随温度的降低溶解度减小而析出固体 ，不符合题意；
D、A、B两只烧杯中溶液的溶质质量分数都会因固体的析出而减小 ，符合题意；
故选D。
8．（2023八上·温州期末）20℃时，氯化钠的溶解度为36克。则下图中能正确表示该温度下，饱和氯化钠溶液中的溶质和溶剂比例的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】固体溶解度的概念
【解析】【分析】根据溶解度的定义判断。
【解答】20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即该温度下100g水中达到饱和时最多溶解氯化钠的质量为36g，故A正确，B、C、D错误。
故选A。
9．（2020八上·黄岩期中）小金自制了一个“气象瓶”，其密闭玻璃容器内装有硝酸钾和氯化铵及蒸馏水，当外界温度改变，物质溶解度相应变化，会展现出不同形态的结晶。当澄清透明的气象瓶中出现大量晶体时，相关描述正确的是（　　）
A．溶液变为不饱和溶液 B．溶解度不变
C．溶剂质量变小 D．溶质质量变小
【答案】D
【知识点】影响溶解快慢的因素；溶解时的吸热或放热现象；饱和溶液与不饱和溶液；饱和溶液与不饱和溶液相互转变；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】溶液是一种均一，稳定的混合物；溶液有溶质和溶剂两部分组成；饱和溶液是在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液 (部分液体与液体的溶液则是无限的.如：酒精与水的溶液。 有的则不相容如水和油)。 不饱和溶液是在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能再溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。溶液的溶解度和其温度有关，温度改变，溶液的溶解度就发生改变；
【解答】 A.当澄清透明的气象瓶中出现大量晶体时，溶液变为饱和溶液，A错误；
B.当澄清透明的气象瓶中出现大量晶体时，肯定是温度发生了变化，物体的溶解度也随之发生了变化，B错误；
C.当澄清透明的气象瓶中出现大量晶体时，溶剂的质量是不变的，C错误；
D.当澄清透明的气象瓶中出现大量晶体时，溶质的质量变小，D正确；
故答案为：D.
10．有100g溶质质量分数为20%的某溶液，要使其溶质质量分数增大一倍，可采用的方法是（　　）
A．蒸发掉50 g水
B．加入100g溶质质量分数为20%的该溶液
C．加入20g溶质
D．燕发掉一半溶剂
【答案】A
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】要使溶液的溶质质量分数变大，常通过3种方式：①加入溶质，②蒸发溶剂，③加入适量溶质质量分数更大的溶液，据此结合溶质质量分数的计算分析。
【解答】100g 20%的某溶液含溶质的质量=100g×20%=20g，含溶剂的质量=100g-20g=80g。
A. 设需要蒸发水的质量为x，（100g-x）×40%=100g×20%，x=50g，故采用的方法正确；
B. 加入100g 20%的该溶液，所得溶液的溶质质量分数仍为20%，故错误；
C. 设需要再溶解该物质的质量为y，（100g+y）×40%=100g×20%+y，y=33.3g，故错误；
D. 根据A选项的分析，应蒸发掉50g水，应将溶剂蒸发掉溶液质量的一半，而不是溶剂质量的一半，故错误；
故答案为：A。
11．（2023八上·嘉兴期末）许多科学概念在逻辑上存在并列、交叉和包含关系，如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．纯净物和混合物属于交叉关系
B．混合物和溶液属于包含关系
C．饱和溶液和不饱和溶液属于交叉关系
D．饱和溶液和浓溶液属于并列关系
【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点；饱和溶液与不饱和溶液
【解析】【分析】纯净物是只有一种物质；混合物是由多种物质混合在一起；溶液是一种均一稳定的混合物；饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。不饱和溶液 ：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能再溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
【解答】A. 纯净物和混合物属于并列关系，错误；
B.混合物和溶液属于包含关系，混合物中包含了溶液，正确；
C. 饱和溶液和不饱和溶液属于并列关系，错误；
D. 饱和溶液和浓溶液属于交叉关系，饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液，错误；
故答案为：B.
12．（2022八上·瑞安期中）已知20℃时，氯化钠的溶解度为36克。在20℃时小明在甲、乙、丙三个相同的杯子中各注入100克蒸馏水，然后分别加入30克、40克和50克食盐(如图)。充分溶解后这三杯溶液的溶质质量分数大小关系为 （　　）
A．甲＜乙＜丙 B．甲＜乙＝丙 C．丙＜乙＜甲 D．甲＝乙＜丙
【答案】B
【知识点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据溶解度确定溶质质量，然后根据溶液质量=溶质质量+溶剂质量计算即可。
【解答】20℃时，氯化钠的溶解度为36克，即该温度下100g水中最多溶解氯化钠的质量为36g。
因为30g<36g，所以甲不饱和溶液；
因为40g和50g都大于36g，所以乙和丙都是饱和溶液。
那么溶质质量分数甲<乙=丙。
故选B。
13．（2020八上·黄岩期中）甲是60℃的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。以下分析错误的是（　　）
A．甲一定是不饱和溶液
B．丙和丁一定是饱和溶液
C．乙的溶质质量分数一定比甲大
D．甲和丙的溶质质量分数一定不相等
【答案】D
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】A、根据蒸发溶剂无晶体析出的溶液一定是不饱和溶液分析；
B、根据析出晶体后的溶液一定是饱和溶液分析；
C、根据溶质质量相等时溶剂质量越小，溶质质量分数越大分析；
D、根据高温不饱和溶液与低温饱和溶液溶质质量分数可能相等分析。
【解答】A、 甲是60℃的蔗糖溶液， 恒温蒸发20克水未析出晶体，说明甲一定是不饱和溶液，不符合题意；
B、 丙是降温析出晶体后的溶液，丁是过滤出蔗糖固体的溶液，一定是饱和溶液 ，不符合题意；
C、 甲和乙中溶质质量相等，乙中溶剂质量小于甲，则乙的溶质质量分数一定比甲大 ，不符合题意；
D、 甲是60℃的蔗糖溶液不饱和溶液，丙是室温的饱和溶液，溶质质量分数可能相等 ，符合题意；
故选D。
14．（2020八上·杭州月考）如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，下列溶液质量分数与蒸发过程描述正确的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据溶质质量分数=计算比较即可。
【解答】①和②中，溶质的质量不变，但是溶液质量减小，根据溶质质量分数=可知，溶质质量分数增大；
②和③都是同一温度下的饱和溶液，因为溶解度不变，所以溶质质量分数保持不变；
③和④都是饱和溶液，但是④的温度较高，所以溶解度较大，溶质质量分数较大，因此溶质质量分数变大。因此溶质质量分数先变大、再保持不变，然后再变大。
故选A。
15．（2022八上·温州期中）固体甲、乙、丙在不同温度下的溶解度如表所示，甲、乙、丙从溶液中析出的晶体不含结晶水。下列说法正确的是（　　）
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 甲 0.18 0.16 0.14 0.12 0.09
乙 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
丙 13.3 31.6 63.9 110 169
A．固体甲的溶解度随温度的升高而增大
B．20℃时，丙溶液中溶质和溶剂质量比为31.6：100
C．分别将等质量的乙、丙饱和溶液由60℃降温到20℃，溶液中溶质质量大小：丙＞乙
D．分别将等质量的甲、丙饱和溶液由60℃降温到20℃，溶液中溶剂质量大小：甲＞丙
【答案】D
【知识点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】A.根据表格数据分析判断；
B.根据表格数据计算出20℃时丙的饱和溶液的溶质和溶剂的质量之比即可；
CD.根据溶解度大小变化分析解答。
【解答】A.根据表格数据可知，固体甲的溶解度随温度的升高而减小，故A错误；
B.20℃时，丙的溶解度为31.6g，即20℃时，丙的饱和溶液中溶质和溶剂质量比为31.6g：100g=31.6：100，但若是不饱和溶液，无法确定溶质和溶剂质量比，故B错误；
C.60℃时，乙的溶解度比丙小，60℃时，等质量的乙、丙饱和溶液中，乙中所含溶剂的质量多；降温到20℃，均有晶体析出，均形成该温度下的饱和溶液，由于乙中所含溶剂的质量多，且20℃时，乙的溶解度大于丙的溶解度，则溶质质量大小丙＜乙，故C错误；
D.60℃时，甲的溶解度比丙小，等质量的甲、丙饱和溶液中，甲中所含的溶剂质量多；降温到20℃，溶剂质量均不变，则溶剂质量大小甲＞丙，故D正确
故选D。
16．下表是氯化钾(KCl)和硝酸钾(KNO3)在不同温度时的溶解度。下列说法不正确的是（　　）
温度/℃ 　 20 30 40 50
溶解度/(g/100g水) KCl 34.0 37.0 40.0 42.6
KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5
A．20℃时，氧化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度
B．两种物质溶解度相等的温度在20~30℃之间
C．40℃时，5g氯化钾中加10 g水可得质量分数为33.3%的溶液
D．50℃时，10g硝酸钾中加20g水，充分溶解后再降温到30℃，有硝酸钾固体析出
【答案】C
【知识点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】A、根据表格中，20℃时氯化钾与硝酸钾的溶解度分析。
B、根据20℃氯化钾溶解度大于硝酸钾，30℃氯化钾溶解度小于硝酸钾分析。
C、根据40℃时，氯化钾的溶解度为40.0g分析。
D、根据50℃时硝酸钾的溶解度为85.5g，30℃时硝酸钾的溶解度为45.8g分析。
【解答】A. 由表格数据分析可知，则20℃时氯化钾的溶解度为34.0g，大于硝酸钾的溶解度31.6g，故正确，不符合题意；
B. 20℃氯化钾溶解度大于硝酸钾，30℃氯化钾溶解度小于硝酸钾，则两物质溶解度相等的温度在20～30℃之间，故正确，不符合题意；
C. 40℃时，氯化钾的溶解度为40.0g，其含义是40℃时，100g水中最多溶解40g氯化钠，溶液达到饱和状态，40℃时，5g氯化钾加入10g水中最多只能溶解4g，就形成了饱和溶液，可得到溶质质量分数=×100%≈28.6%，故错误，符合题意；
D. 50℃时硝酸钾的溶解度为85.5g，50℃时，10g硝酸钾中加20g水，充分溶解，最多能溶解溶质的质量=85.5g×=17.1g；
30℃时硝酸钾的溶解度为45.8g，最多能溶解溶质的质量=45.8g×=9.16g，则降温到30℃，有硝酸钾固体析出，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
17．（2024八上·武义期末）已知氯化钠的溶解度随温度的升高而稍有增大。如图所示为蒸发氯化钠溶液的实验过程，其中a、b为恒温蒸发过程，c为升温蒸发过程，②中溶液恰好为饱和状态。分析实验过程，作出的判断不正确的是（　　）
A．经历a过程后，②中氯化钠的质量分数大于①
B．经历a过程后，②中氯化钠的溶解度仍等于①
C．经历b过程后，③中氯化钠的质量分数大于②
D．经历c过程后，④中氯化钠的质量分数大于③
【答案】C
【知识点】溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】考查溶解度随温度升高而升高，溶质质量分数随水分蒸发而升高。
【解答】A.a过程水分蒸发，溶质质量分数会变大，所以A正确；
B.a过程中温度和溶质溶剂种类都没有变，所以溶解度没变，所以B正确；
C.b过程蒸发水分后成饱和溶液3，但若2号溶液是饱和溶液，则质量分数相等，即无法判断3号和2号的质量分数大小，所以C错误；
D.3号和4号都是饱和溶液，但是4号升温后溶解度大，0溶质质量分数也大，所以D正确。
故答案为C。
18．（2024八上·诸暨月考）有一固体物质（不含结晶水）的溶液甲，在一定温度下经历如下变化，下列说法正确的是（　　）
A．该温度下，固体物质的溶解度是30g
B．溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等
C．溶液乙一定是不饱和溶液
D．溶液丙再蒸发10g水，析出晶体质量一定大于3g
【答案】B
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液相互转变；固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】 溶液甲第一次蒸发掉10g水，无晶体析出，则所得溶液乙可能是不饱和溶液也可能是恰好饱和。若第一次蒸发掉10g水形成的溶液恰好是饱和溶液。若第一次蒸发10g水所得溶液是不饱和溶液，则第二次蒸发10g水时，应先蒸发一部分水形成饱和溶液后，再蒸发水才能析出3g晶体，说明10g水中溶解的晶体大于3g，而溶液丙为饱和溶液，则第三次再蒸发10g水，析出晶体的质量应该大于等于3g.
【解答】A、根据分析，无法确定该温度下周体物质的溶解度大小，故A选项错误；
B、根据分析，若溶液乙是饱和溶液，溶波丙也是饱和溶液，则者的质量分数相等，故B选项正确；
C、根据分析，溶液厶可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故C选项错误：
D、根据分析，溶液内冉蒸发10g水析出晶体的质量可能等于或大于3g，故D选项错误。
故答案为：B。
19．（2021八上·诸暨期中）如图是硝酸钾的溶解度曲线，某同学在20℃时进行了如图实验，得到相应的溶液①～④。下列说法正确的是（　　）
A．①→②的过程中溶解度增大
B．②→③的过程中溶质质量分数不变
C．④所得的溶液中溶质质量分数约为24%
D．20℃时，100克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾31.6克
【答案】C
【知识点】溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）根据溶解度的影响因素判断；
（2）（3）根据“溶质质量分数=”分析；
（4）根据溶解度的定义判断。
【解答】A.①→②的过程中，硝酸钾溶液的温度保持20℃不变，则硝酸钾的溶解度保持不变，故A错误；
B.溶液②中加入硝酸钾的质量为：20g+30g=50g，大于此时的溶解度31.6g，因此溶液②饱和，此时的溶质质量就是31.6g。溶液③的温度为50℃，此时溶解度为85.5g>50g，即此时溶液不饱和，溶质质量为50g，因此②→③的过程中，溶质质量增大，而溶剂质量不变，根据“溶质质量分数=”可知，溶液的溶质质量分数变大，故B错误；
C.④溶液的温度为20℃，此时硝酸钾的溶解度为31.6g，即100g水中最多溶解31.6g，那么所得的溶液中溶质质量分数约为：，故C正确；
D.20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，即100克水中最多溶解硝酸钾31.6克，或者131.6g硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6g，故D错误。
故选C。
20．（2024八上·武义期末）已知30℃时，氯化铵的溶解度为41.4g，硝酸钾的溶解度为45.8g。若取这两种盐各22g，按图示进行实验。下列说法不正确的是（　　）
A．盐A是氯化铵
B．充分搅拌能使①中盐A继续溶解
C．②中溶液为不饱和溶液
D．②中溶液的溶质质量分数小于44%
【答案】B
【知识点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】考查固体溶解度概念，一定温度下，在100克水中溶解的最多的溶质的质量。
【解答】A.氯化铵的溶解度较小，所以相同水中溶解的量少，因此溶质剩余的为氯化铵，所以A正确；
B.搅拌不能增加溶质的溶解度，所以不能继续溶解，所以B错误；
C.硝酸钾50克水中最多能溶解22.9克，所以没有达到饱和，是不饱和溶液，所以C正确；
D.2中溶液质量分数为22/(22+50)=30%左右，所以D正确。
故答案为B。
二、填空题
21．（2022八上·金东月考）溶液在日常生活和工农业生产中具有广泛用途。则回答下列问题：
（1）碘酒是医院常用的消毒药品，碘酒中的溶剂是　 　。
（2）喝了汽水会打嗝，说明气体的溶解度与　 　有关。
【答案】（1）酒精
（2）温度
【知识点】溶液的组成及特点；溶解度的影响因素
【解析】【分析】溶液是指溶质溶解在溶剂中形成的混合物
【解答】（1）碘酒是碘溶解在酒精中形成的混合物，故碘是溶质，酒精是溶剂
（2）汽水进入人身体后温度升高，二氧化碳的溶解度降低，有二氧化碳气体出来，人会打嗝，故说明气体的溶解度与温度有关
故答案为（1）酒精 （2）温度
22．（2023八上·嘉兴期末）向图甲装有水的小试管中加入一定量的氢氧化钠固体，出现如图乙现象，则此时瓶内气压　 　（选填“大于”、“等于”或“小于”）外界大气压，说明氢氧化钠溶于水　 　（选填“吸热”或“放热”）。
【答案】大于；放热
【知识点】溶解时的吸热或放热现象
【解析】【分析】封闭气体的质量和体积不变时，温度越高，则气压越大，据此分析解答。
【解答】向图甲装有水的小试管中加入一定量的氢氧化钠固体，则U形管内液面左低右高，说明瓶子内气压增大，即此时瓶内气压大于外界大气压，说明氢氧化钠溶于水放热。
23．（2022八上·临海期末）图中的四个圆分别表示浓溶液、稀溶液、饱和溶液和不饱和溶液。
（1）通过对阴影B的分析，可得出结论　 　。
（2）医生建议夏季出汗过多的时候喝些”淡盐水”，“淡盐水”可归于图中　 　(填“A”、”B”、“C”或”D”)。
【答案】（1）饱和溶液可能是稀溶液
（2）C
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液
【解析】【分析】根据图示中各部分的溶液类别分析。
【解答】（1）阴影B为饱和溶液和稀溶液的交叉，可得出饱和溶液可能是稀溶液的结论。
（2）“淡盐水”可归于图中稀溶液和不饱溶液，即图C处。
故答案为：（1） 饱和溶液可能是稀溶液 ；（2）C。
24．（2022八上·杭州期中）t℃时，100g某硝酸钾溶液在恒温条件下经过如图所示的变化。
（1）甲烧杯中的溶液是 　 　溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。
（2）甲、乙、丙、丁四个烧杯中溶液的溶质质量分数一定相等的是 　 　。
（3）t℃时该物质的溶解度为 　 　g。
【答案】（1）不饱和
（2）丙丁
（3）50
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）根据图片确定溶液饱和后蒸发10g水析出的晶体质量，据此判断乙溶液是否饱和；（2）溶质质量分数=；
（3）相同温度下，同种物质的溶解度相同，即饱和溶液的溶质质量分数相等，据此分析计算。
【解答】（1）丙中出现析出的晶体，则丙为饱和溶液，那么硝酸钾饱和溶液蒸发10g水会析出5g晶体。乙蒸发10g水只析出3g晶体，可见乙为不饱和溶液。
（2）甲和乙中溶质质量相等，而溶剂质量减小，根据“溶质质量分数=”可知，溶质质量分数甲<乙；
丙和丁中都出现晶体，则丙和丁为相同温度下硝酸钾的饱和溶液，那么二者溶质质量分数相等。
（3）t℃时，硝酸钾的饱和溶液蒸发10g水析出晶体5g，
设它的溶解度为x，
；
解得：x=50g。
25．（2023八上·杭州期末）硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图所示是对硝酸钾溶液的实验操作及变化情况，以及同一小球在三种溶液中的浮沉情况。请回答下列问题：
（1）操作I可能是 （选填字母）。
A．降低温度 B．加入硝酸钾 C．蒸发水分
（2）小球所受的浮力F①、F②、F③的大小关系正确的是 。
A．F①＜F②＝F③ B．F①＜F②＜F③
C．F①＞F②＝F③ D．F①＝F②＝F③
（3）从②到③，烧杯底析出硝酸钾晶体5克，整个装置总质量减少了20克，可知②中的溶质质量分数是　 　。
【答案】（1）B
（2）D
（3）20%
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液相互转变；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据实验的探究目的确定不饱和溶液达到饱的方法，漂浮的小球受到的浮力=重力及溶质质量分数=溶质质量/溶液质量分析。
【解答】（1） 要证明同一小球在三种溶液中的浮沉情况 ，该实验温度应相同，操作I不饱和钾溶液变饱和，可能是加入硝酸钾，故选B。
（2）三杯硝酸钾溶液中小球都处于漂浮状态，即所受浮力=重力，则小球所受的浮力F①、F②、F③的大小关系为F①=F②＝F③，故选D。
（3）从②到③，烧杯底析出硝酸钾晶体5克，整个装置总质量减少了20克，则蒸发水的质量为20克，②和③为同温下的饱和溶液，溶质质量分数是.
故答案为：（1）B；（2）D；（3）20%。
26．（2023八上·长兴期末）20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质(不含结晶水)，分别加入到盛有100g 水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度如图3。
（1）图1中甲是　 　溶液(选填“饱和”或“不饱和”)。
（2）图2中两溶液溶质质量分数一定　 　 (选填 “相等”或“不相等”)；
（3）图3中M表示的是　 　物质(选填“甲”或“乙”)
【答案】（1）饱和
（2）相等
（3）甲
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）如果溶液中存在未溶的晶体，那么溶液饱和；
（2）溶质质量分数=；
（3）根据溶解度大小，结合图1分析解答。
【解答】（1）根据图片可知，图1中甲出现未溶的晶体，则甲是饱和溶液；
（2）图2中，两种物质全部溶解，此时溶质质量相等，溶剂质量相等，则溶液质量相等。根据“溶质质量分数=”可知，二者的溶质质量分数一定相等。
（3）根据图3可知，20℃时，甲的溶解度小于乙，则放入相同质量的物质后，首先达到饱和的应该是M。根据图1可知，M表示甲。
27．（2024八上·诸暨月考）下表是氯化铵与硝酸钾在不同温度时的溶解度，请回答：
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
溶解度/g 氯化铵 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2
硝酸钾 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
（1）将100克60℃时的氯化铵和硝酸钾的饱和溶液同时降温到10℃，两者析出晶体　 　（填“氯化铵较多”、“硝酸钾较多”或“无法确定”）。
（2）下图中M是氯化铵，按图进行相关操作，其中A、B、C、D四个烧杯中溶质质量分数的大小关系是　 　。
【答案】（1）硝酸钾较多
（2）A【知识点】固体溶解度的概念；溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】溶解度，是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。物质的溶解度属于物理性质。
【解答】（1）由表中的数据可知，硝酸钾的溶解度受温度的影响比氯化铵的大，将100克60℃时的氯化铵和硝酸钾的饱和溶液同时降温到10℃，两者析出晶体硝酸钾较多；
（2）根据表中的数据可知，60℃氯化铵溶解度为55.2g，硝酸钾溶解度为110g。因为在60℃时，100g水中没有全部溶解60gM，M物质是氯化铵；氯化铵的溶解度随着温度升高而增大。因为A和B均为不饱和溶液（均含水100g），且B中的溶质多，所以A的溶质质量分数小于B；C是60℃时，氯化铵的饱和溶液，所以C中溶质的质量分数一定大于B（50℃时的不饱和溶液）中溶质的质量分数；而CD均为60℃时氯化铵的饱和溶液，所以二者溶质质量分数相等，即溶质质量分数关系为A＜B＜C=D。
28．（2019八上·余杭期中） 20℃时，将等质量的甲、乙两种固体(不含结晶水)，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，加热到50℃时现象如图2所示，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3所示。
（1）图1中一定是饱和溶液的是　 　溶液(填“甲”或“乙”)；图2中乙溶液一定是　 　溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
（2）图3中表示乙的溶解度曲线的是　 　(填“M”或“N”)；图2中乙溶液降温至30℃　 　析出晶体(填“会”或“不会”)。
【答案】（1）甲；不饱和
（2）N；不会
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；饱和溶液与不饱和溶液相互转变
【解析】【分析】（1）根据有固体未溶解的溶液一定是饱和溶液，全部溶解的可能是饱和可能是不饱和溶液分析；
（2）根据20℃时甲乙溶解度大小确定曲线及溶液不饱和不会析出晶体分析。
【解答】（1） 图1中甲有未溶解的固体，一定是饱和溶液，图2中乙溶液是图1升温后形成，因两物质溶解度都随温度升高而增大，所以图2中乙溶液一定是不饱和溶液；
（2）由图1中等质量甲乙的溶解情况可知， 20℃时甲的溶解度小于乙的溶解度，即N为乙的溶解度曲线；由图1中乙可知，乙20℃时全部溶解，图2中乙溶液降温至30℃ ，则一定为不饱和溶液，不会析出晶体；
故答案为：（1）甲；不饱和；（2）N；不会。
29．（2023八上·绍兴期末）为了探究溶质质量分数与加入水的质量的关系，小明在配制20℃时硝酸钾溶液过程中，他向硝酸钾中分批加水，充分搅拌，流程如下图：
（1）小明认为，甲烧杯中的溶液一定是饱和溶液。他的判断依据是　 　。
（2）丙烧杯中的溶液静置一段时间后不分层，这说明溶液具有　 　的特点。
（3）下图中可能符合上述实验结果的描点有____（填字母）。
A． B．
C． D．
【答案】（1）溶液底部有固体未溶解
（2）稳定（均一、稳定亦可）
（3）B；D
【知识点】溶液的组成及特点；饱和溶液与不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）根据溶液状态的判断方法来分析；
（2）根据溶液的特征来分析；
（3）根据溶液中溶质质量分数的变化来分析。
【解答】 （1）甲烧杯中的溶液一定是饱和溶液，判断依据是甲中有不溶解的固体；
（2）丙烧杯中的溶液静置一段时间后不分层，这说明溶液具有稳定性的特点；
（3）由图象可知，甲烧杯和乙烧杯的底部均有未溶解的硝酸钾晶体，所以二者均为该温度下的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数相等；丙烧杯中没有晶体存在，可能恰好是该温度下的饱和溶液，则溶质的质量分数与前二者相等，也可能是该温度下的不饱和溶液，则溶质的质量分数减小；丁烧杯中又加入了25g水，溶质的质量分数比丙烧杯中的溶质的质量分数又减小了；
故选BD。
三、实验探究题
30．（2024八上·期末） 某小组同学计划用如图所示的实验研究影响冰糖溶解快慢的因素，请回答下列问题。
（1）根据图示的信息，你认为该组同学假设影响冰糖溶解快慢的因素有　 　、　 　等。
（2）若研究搅拌对冰糖溶解快慢的影响，应选择　 　(填烧杯编号)与A进行对照。
（3）选择 A 和C同时进行实验时，小科发现 A 中冰糖溶解得快，他由此得出结论：块状冰糖比粉末状冰糖溶解得快。你认为他的结论对吗？ 　 　(填“对”或“错”)。你的理由是　 　
【答案】（1）温度；是否搅拌(或颗粒大小)
（2）E
（3）错；两者的水温不同，且 A 中使用玻璃棒搅拌，而 C 中没有，有三个变量同时存在，所以无法比较
【知识点】影响溶解快慢的因素
【解析】【分析】（1）根据实验中的条件分析；
（2）根据研究搅拌影响溶解快慢，需其它条件相同，只有无搅拌的对比实验分析；
（3）根据对比实验的变量要求唯一性分析。
【解答】（1）由图示各实验对应条件可知，该组同学假设影响冰糖溶解快慢的因素有决议案、是否搅拌、颗粒大小。
（2） 若研究搅拌对冰糖溶解快慢的影响，应选择其它条件相同，只有无搅拌的对比实验，即AE。
（3）A、C实验的水温不同，且 A 中使用玻璃棒搅拌，而 C 中没有，有三个变量同时存在，所以无法得出块状冰糖比粉末状冰糖溶解得快的结论。
31．（2023八上·义乌期末）某化学兴趣小组探究氯化铵、氯化钙、氯化钠三种物质溶于水过程中的热量变化。
【药品器材】水、氯化铵、氯化钙、氯化钠；烧杯、药匙、玻璃棒、量筒、温度计等。
【实验探究】三种物质各取1药匙于烧杯分别溶于水，另还有一个烧杯只加水，用温度计测量液体温度，并记录有关数据如下：
实验 水的体积 所加物质 测量液体温度（℃）
实验1 50mL 氯化铵 15
实验2 50mL 氯化钙 28
实验3 X 氯化钠 21
实验4 50mL 无 22
（1）表中X为　 　mL。
（2）比较实验2与实验4，可获得的结论是　 　。
（3）如果要生产一种“冰袋”用于冷敷，上述三种物质中最合适的是　 　。
（4）经讨论认为本实验操作中存在缺陷，它是 （填选项，可多选）。
A．实验操作过程没有采取较为严格的保温措施
B．加入物质的质量可能不相等
C．加入物质的种类不一样。
【答案】（1）50
（2）氯化钙溶解过程中放热
（3）氯化铵
（4）A；B
【知识点】溶解时的吸热或放热现象
【解析】【分析】（1）根据控制变量法的要求分析解答；
（2）温度升高，则物质溶解放热；温度降低，则物质溶解吸热；
（3）性质决定用途，根据实验得到的结论分析解答。
（4）根据实验的整个过程分析判断。
【解答】（1）探究不同物质溶于水时的热量变化，只需改变所加物质的种类，其他的条件都要控制相同，即水的体积应该相同，那么X=50mL。
（2）根据实验数据可知，实验2中加入氯化钙后水温明显高于不加物质时的温度，那么得到结论：氯化钙溶解过程中放热。
（3）根据实验1和实验4可知，水中加入氯化铵后温度明显降低，即氯化铵溶于水后吸热，可以致冷，因此生产“冰袋”应该选用氯化铵。
（4）根据实验的描述可知，实验操作过程没有采取较为严格的保温措施，加入物质的质量可能不相等，这些都可能会影响到测量数据，从而影响实验结论，故A、B符合题意；
在实验过程中，探究不同物质溶解时吸热或放热情况，就必须改变物质的种类，故C不合题意。
故选A、B。
32．（2023八上·椒江期末）小科欲配制80克5%的氯化钠溶液，该实验的部分操作如图所示。
（1）需要称取氯化钠的质量 　 　克。称量时出现了右盘略低的现象，如图甲，接下来的具体操作是 　 　。
（2）量取水时，选用规格为 　 　（选填“100”或“200”）毫升的量筒更加合理。
（3）丙中玻璃棒的作用是 　 　。
（4）下列操作会导致配制的氯化钠溶液质量分数偏小的有 ____。
A．砝码磨损
B．氯化钠固体不纯
C．按照图乙的方法读数
D．将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出
【答案】（1）4；左盘增加氯化钠固体的质量直至天平平衡
（2）100
（3）搅拌，加速氯化钠的溶解速率
（4）A；B；C
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】（1）氯化钠的质量=溶液的质量×溶质质量分数。根据定量称量的方法分析解答。
（2）用溶液质量减去溶质质量得到水的质量，再计算出水的体积即可；
（3）根据溶解操作中玻璃棒的用途解答；
（4）根据“溶质质量分数=”可知，溶质质量分数偏小，要么是溶质质量偏小，要么是溶剂质量偏大，据此分析判断。
【解答】（1）要称取氯化钠的质量 ：80g×5%=4g。根据图甲可知，右盘略低，说明左盘氯化钠的质量偏小，则接下来的操作为：左盘增加氯化钠固体的质量直至天平平衡。
（2）需要用水的质量为：80g-4g=76g，即需要水的体积：；
则量取水时，应该选择规格为100毫升的量筒。
（3）丙图为溶解操作，其中玻璃棒的用途：搅拌，加速氯化钠的溶解速率。
（4）A.砝码磨损时，它的质量会偏小，而氯化钠的质量等于砝码质量加游码质量，因此氯化钠的质量会偏小，故A符合题意；
B.氯化钠固体不纯，则溶质氯化钠的质量偏小，故B符合题意；
C.按照图乙的方法仰视读数时，读出的示数偏小，而实际得到水的体积偏大，故C符合题意；
D.将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出，会导致水的体积偏小，故D不合题意。
故选ABC。
33．（2022八上·金东月考）配制一定质量分数的溶液的实验是中考考查的实验之一，下图是小明配制100g溶质质量分数为12%的氯化钠溶液的实验操作示意图：
（1）指出图中的一处错误操作　 　。
（2）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序　 　。
（3）上述实验操作中，②中的玻璃棒的作用是　 　。
（4）若在称量氯化钠的质量时，放好砝码和调好游码后，向左盘上加氯化钠时，发现指针偏向分度盘的左边，接下来应进行的操作　 　。
（5）下列实验操作中会导致氯化钠溶液溶质质量分数偏低的是　 　。
A.溶解食盐的烧杯用水洗涤后未干燥就使用
B.加水溶解过程中有少量水溅出
C.量取水的操作中仰视量筒凹液面最低处读数
D.食盐中含有少量泥沙
【答案】（1）用天平称氯化钠的质量时，左盘放砝码，右盘放食盐
（2）⑤③①④②
（3）搅拌，加快食盐的溶解
（4）取出一部分食盐，使天平平衡
（5）A、C、D
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】天平测量时左盘放物品，右盘放砝码；
配置一定质量分数的溶液步骤：1.计算，计算出需要溶质和溶剂的质量
2.量取，量取需要溶质和溶剂的质量
3.溶解，将量取的溶质和溶剂倒入烧杯中，进行搅拌溶解
4.装瓶，将配置好的溶液装入试剂瓶并贴上标签
【解答】（1）图中错误的操作是用天平称氯化钠的质量时，左盘放砝码，右盘放食盐
（2）上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序应为⑤③①④②
（3）②步骤是溶解，玻璃棒的作用是搅拌，加快食盐的溶解
（4）放好砝码和调好游码后，向左盘上加氯化钠时，发现指针偏向分度盘的左边，说明左盘加入的食盐偏重了，因此需要取出一部分食盐，使天平平衡
（5）A.烧杯用水洗涤后未干燥会使得加入的水的质量偏大，溶质质量分数偏小，A正确
B. 加水溶解过程中有少量水溅出，会导致水的质量偏小，溶质质量分数偏大，B错误
C. 量取水的操作中仰视量筒凹液面最低处读数，会导致量取水的质量偏大，溶质质量分数偏小，C正确
D. 食盐中含有泥沙，会导致加入溶质的质量偏小，溶质质量分数偏小，D正确
故选A C D
故答案为（1）用天平称氯化钠的质量时，左盘放砝码，右盘放食盐 （2） ⑤③①④② （3） 搅拌，加快食盐的溶解
（4）A、C、D
34．（2024八上·诸暨月考）某科学小组用氯化钠固体配制50g质量分数为6％的氯化钠溶液，操作过程如图：
（1）该实验的正确操作顺序为　 　（填字母序号）。
（2）请指出实验中一处明显的错误操作　 　。
（3）①需要氯化钠的质量为　 　g。
②纠正错误后，正确称量氯化钠时，若发现天平指针向左偏，接下去的操作是　 　。
（4）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因不可能是　 　。A.氯化钠固体不纯 B.称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片 C.量取水时，仰视读数 D.装瓶时，有少量溶液洒出
【答案】（1）42153
（2）砝码与氯化钠位置放反
（3）3；减少一些氯化钠，直到天平平衡
（4）D
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】配制氯化钠溶液，先取用氯化钠、称量氯化钠、倒入烧杯中，然后用量筒量取水倒入烧杯中，搅拌，依照此顺序及每个步骤要注意的事项分析解答。
【解答】（1）步骤 ①为溶解操作，玻璃棒的作用是搅拌，加快氯化钠的溶解速率。配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；该实验的正确操作顺序为： 42153 。
（2） 请指出实验中一处明显的错误操作：砝码与氯化钠位置放反，应该是左物右码。
（3）①实验室配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠=；
②称取氯化钠时，若托盘天平出现了左盘低的情况，说明砝码质量小于食盐质量，则需要减少一些氯化钠，直到天平平衡。
（4）A.氯化钠固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小；
B.称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小；
C.量取水时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小；
D.溶液具有均一性，装瓶时，有少量溶液洒出，溶质质量分数不变。
故答案为：D。
四、解答题
35．（2024八上·期末） 现有8%的氯化钠溶液50g，若使其溶质的质量分数增大到20%，可采用的方法：
（1）需要蒸发多少克水？
（2）需要加入多少克氯化钠？
（3）需要加入多少克40%的氯化钠溶液？
【答案】（1）解：只是蒸发水，氯化钠的质量没有改变，所以溶质的质量分数达到 20%后氯化钠的质量仍然为：50g×8%=4g，20%的氯化钠溶液的质量为： 4g÷20%=20g，需要蒸发水的质量为：50g-20g=30g
需要蒸发30g的水
（2）设需要加入氯化钠的质量为x。
需要加入7. 5g氯化钠
（3）设需要加入40%的氯化钠溶液的质量为 y。
需要加入30g40%的氯化钠溶液
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）根据蒸发溶剂时溶质质量不变，由所给溶质质量分数计算所蒸发水的质量分析；
（2）根据溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量，由加入氯化钠，溶质和溶液质量都增加分析；
（3）根据两溶液混合，两溶液中溶质质量和为混合后溶液溶质质量，两溶液质量和为混合物两溶液质量分析。
36．（2022八上·杭州期中）氢氧化钠常温下是一种白色晶体，具有强腐蚀性。易溶于水，在生产染料、塑料、药剂等方面也要使用大量的氢氧化钠。现用质量分数为16%的氢氧化钠溶液(密度为1.2g/cm3)去配制60g质量分数为8%的氢氧化钠溶液。
（1）60g质量分数为8%的氢氧化钠溶液中，溶质的质量为　 　克。
（2）需要质量分数为16%的氢氧化钠溶液多少毫升 需要水多少毫升
【答案】（1）4.8
（2）氢氧化钠溶液25毫升，需要水30毫升。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；
（2）首先根据“溶液质量=”计算出需要16%的溶液质量，而稀释前后溶液的质量之差等于加水的质量，最后根据密度公式计算体积即可。
【解答】（1）溶质的质量为：60g×8%=4.8g；
（2）需要16%的氢氧化钠溶液：4.8g÷16%=30g；
需要加水的质量：60g-30g=30g；
需要氢氧化钠溶液体积：；
需要加水的体积：。
37．（2023八上·嘉兴期末）“过氧乙酸”消毒液广泛用于教室、食堂、寝室等场所的卫生消毒。某品牌“过氧乙酸”消毒液标签如下表所示。
过氧乙酸（1L）
溶质质量分数 20%
密度 1.2 g/cm3
强腐蚀性、阴冷处存放
（1）取该消毒液1L，其中含过氧乙酸　 　克。
（2）取12g该溶液配制成溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液用来消毒，请计算需要加入水的质量？
【答案】（1）240
（2）12g×20%=m稀×0.5%
m=480g
m水=480g-12g=468g
【知识点】溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】m液=ρ液×V；m质=m液×A%；溶液的稀释过程中，溶质的质量保持不变，m液浓×A%=m液稀×B% ；
【解答】（1）1L=1000mL，m液=ρ液×V= 1.2 g/cm3 ×1000mL=1200g；
m质=m液×A%=1200g×20%=240g；
（2）设加水后的稀溶液为m稀，溶液的稀释过程中，溶质的质量保持不变，所以
m浓×A%=m稀×B%
12g×20%=m稀×0.5%
m=480g
m水=480g-12g=468g
38．（2020八上·温州期末）咸鸭蛋是中国特色食品，风味独特、营养丰富深受人们喜爱。其腌制过程如下：
（1）第一步：挑选鸭蛋。将鸭蛋放入一定溶质质量分数的食盐溶液，通过观察鸭蛋的浮沉情况进行挑选。现有四种食盐溶液供选择，其溶质质量分数与密度关系如表一。鸭蛋的新鲜情况与其密度变化如图一。分析图一和表一信息，应选用表一中溶质质量分数为　 　的食盐溶液才能挑选出新鲜鸭蛋。
（2）第二步：配制溶液。使用溶质质量分数过大的食盐溶液，鸭蛋的水分流失快、味咸且口感不鲜；使用溶质质量分数过小的食盐溶液，防腐能力较差、营养价值会降低。人们常选用质量分数为10％~20％的食盐溶液。现配制2000毫升质量分数为15％食盐溶液，需要食盐多少克。
（3）第三步：浸泡腌制。将鸭蛋放入容器再倒入15％食盐溶液将其浸没，加盖保存，如图二所示。图二中鸭蛋A的体积为70厘米3，计算鸭蛋A所受的浮力大小。
【答案】（1）10%
（2）解：m质=m液×P%=1.1克/厘米3×2000厘米3×15% =330克
答：配制2000毫升质量分数为15%食盐溶液，需要食盐330克。
（3）解：F浮=ρ液gV排=1.1×103千克/米3×10牛/千克×70×10-6米3=0.77牛
答：鸭蛋A所受的浮力为0.77牛。
【知识点】浮力大小的计算；物体的浮沉条件及其应用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）当物体的密度大于液体时，物体下沉；当物体的密度小于液体时，物体上浮，据此根据图一确定食盐溶液的密度值，然后根据表格确定溶质质量分数。
（2）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数计算出即可；
（3）根据表格确定15%的食盐溶液的密度，然后根据阿基米德原理F浮=ρ液gV排计算鸡蛋受到的浮力。
【解答】（1）根据图一可知，新鲜鸭蛋的密度较大，而较新鲜和已变质的鸭蛋密度较小。根据浮沉条件可知，如果让食盐溶液的密度为1.07g/cm3，那么新鲜鸭蛋在其中下沉，其它的在其中漂浮，这样就能挑选出新鲜鸭蛋。根据表格可知，此时对应的溶液密度为10%。
（2）需要食盐的质量：m质=m液×P%=1.1g/cm3×2000cm3×15% =330g；
（3）根据表格可知，15%的食盐溶液的密度为1.1g/cm3，
那么鸭蛋完全浸没时受到的浮力：
F浮=ρ液gV排=1.1×103kg/m3×10N/kg×70×10-6m3=0.77N。
1 / 1（浙教版）八年级科学上册专项知识点：物质的溶解度
一、选择题
1．（2022八上·衢州期中）在配制食盐溶液的过程中，下列操作既能改变食盐的溶解速度又能改变其溶解性的是（　　）
A．搅拌 B．加水 C．加食盐 D．酒精灯加热
2．（2023八上·杭州期末）如图所示，一定温度下，将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中，然后向烧杯水中加入某固体物质后，试管中有固体析出，判断加入的某物质可能是（ ）
A．硝酸铵固体 B．氢氧化钠固体
C．氯化钠固体 D．蔗糖固体
3．（2022八上·金东月考）将接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可采取的方法是（　　）
A．加入硝酸钾 B．升高温度
C．加水 D．加入同温度的硝酸钾饱和溶液
4．（2020八上·金华期中）如图表示一杯刚配制的饱和蔗糖溶液，要增加该溶液的溶质质量分数，下列操作正确的是（　　）
A．升温 B．降温 C．加糖 D．搅拌
5．（2021八上·义乌期中）科学的学习要注意对概念的理解，下列有关“一定”的叙述正确的是（　　）
A．均一、稳定的液体一定是溶液
B．有晶体析出的溶液一定是该物质在该温度下的饱和溶液
C．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大
D．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大
6．（2020八上·黄岩期中）如图为配制50g溶质质量分数为10%的食盐溶液的操作过程，下列有关操作与目的分析均正确的是（　　）
选项 操作 目的
A 用剩的食盐放回原试剂瓶 避免浪费
B 天平调平后在托盘中垫纸 保证称取的食盐质量更准确
C 用50ml量筒替代天平量取所需的水 更加简便
D 溶解时用玻璃棒搅拌 提高食盐的溶解能力
A．A B．B C．C D．D
7．（浙教版科学八上 第一章 水和水的溶液 复习题）如图，将水分别滴入装有氢氧化钠固体和硝酸铵固体的两支试管中，下列说法错误的是（　　）。
A．硝酸铵固体溶解时会吸收热量
B．氢氧化钠固体溶解时会放出热量
C．A、B两只烧杯的溶液中都有固体析出
D．A、B两只烧杯中溶液的溶质质量分数都保持不变
8．（2023八上·温州期末）20℃时，氯化钠的溶解度为36克。则下图中能正确表示该温度下，饱和氯化钠溶液中的溶质和溶剂比例的是（　　）
A． B．
C． D．
9．（2020八上·黄岩期中）小金自制了一个“气象瓶”，其密闭玻璃容器内装有硝酸钾和氯化铵及蒸馏水，当外界温度改变，物质溶解度相应变化，会展现出不同形态的结晶。当澄清透明的气象瓶中出现大量晶体时，相关描述正确的是（　　）
A．溶液变为不饱和溶液 B．溶解度不变
C．溶剂质量变小 D．溶质质量变小
10．有100g溶质质量分数为20%的某溶液，要使其溶质质量分数增大一倍，可采用的方法是（　　）
A．蒸发掉50 g水
B．加入100g溶质质量分数为20%的该溶液
C．加入20g溶质
D．燕发掉一半溶剂
11．（2023八上·嘉兴期末）许多科学概念在逻辑上存在并列、交叉和包含关系，如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．纯净物和混合物属于交叉关系
B．混合物和溶液属于包含关系
C．饱和溶液和不饱和溶液属于交叉关系
D．饱和溶液和浓溶液属于并列关系
12．（2022八上·瑞安期中）已知20℃时，氯化钠的溶解度为36克。在20℃时小明在甲、乙、丙三个相同的杯子中各注入100克蒸馏水，然后分别加入30克、40克和50克食盐(如图)。充分溶解后这三杯溶液的溶质质量分数大小关系为 （　　）
A．甲＜乙＜丙 B．甲＜乙＝丙 C．丙＜乙＜甲 D．甲＝乙＜丙
13．（2020八上·黄岩期中）甲是60℃的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。以下分析错误的是（　　）
A．甲一定是不饱和溶液
B．丙和丁一定是饱和溶液
C．乙的溶质质量分数一定比甲大
D．甲和丙的溶质质量分数一定不相等
14．（2020八上·杭州月考）如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，下列溶液质量分数与蒸发过程描述正确的是（　　）
A． B．
C． D．
15．（2022八上·温州期中）固体甲、乙、丙在不同温度下的溶解度如表所示，甲、乙、丙从溶液中析出的晶体不含结晶水。下列说法正确的是（　　）
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 甲 0.18 0.16 0.14 0.12 0.09
乙 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
丙 13.3 31.6 63.9 110 169
A．固体甲的溶解度随温度的升高而增大
B．20℃时，丙溶液中溶质和溶剂质量比为31.6：100
C．分别将等质量的乙、丙饱和溶液由60℃降温到20℃，溶液中溶质质量大小：丙＞乙
D．分别将等质量的甲、丙饱和溶液由60℃降温到20℃，溶液中溶剂质量大小：甲＞丙
16．下表是氯化钾(KCl)和硝酸钾(KNO3)在不同温度时的溶解度。下列说法不正确的是（　　）
温度/℃ 　 20 30 40 50
溶解度/(g/100g水) KCl 34.0 37.0 40.0 42.6
KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5
A．20℃时，氧化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度
B．两种物质溶解度相等的温度在20~30℃之间
C．40℃时，5g氯化钾中加10 g水可得质量分数为33.3%的溶液
D．50℃时，10g硝酸钾中加20g水，充分溶解后再降温到30℃，有硝酸钾固体析出
17．（2024八上·武义期末）已知氯化钠的溶解度随温度的升高而稍有增大。如图所示为蒸发氯化钠溶液的实验过程，其中a、b为恒温蒸发过程，c为升温蒸发过程，②中溶液恰好为饱和状态。分析实验过程，作出的判断不正确的是（　　）
A．经历a过程后，②中氯化钠的质量分数大于①
B．经历a过程后，②中氯化钠的溶解度仍等于①
C．经历b过程后，③中氯化钠的质量分数大于②
D．经历c过程后，④中氯化钠的质量分数大于③
18．（2024八上·诸暨月考）有一固体物质（不含结晶水）的溶液甲，在一定温度下经历如下变化，下列说法正确的是（　　）
A．该温度下，固体物质的溶解度是30g
B．溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等
C．溶液乙一定是不饱和溶液
D．溶液丙再蒸发10g水，析出晶体质量一定大于3g
19．（2021八上·诸暨期中）如图是硝酸钾的溶解度曲线，某同学在20℃时进行了如图实验，得到相应的溶液①～④。下列说法正确的是（　　）
A．①→②的过程中溶解度增大
B．②→③的过程中溶质质量分数不变
C．④所得的溶液中溶质质量分数约为24%
D．20℃时，100克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾31.6克
20．（2024八上·武义期末）已知30℃时，氯化铵的溶解度为41.4g，硝酸钾的溶解度为45.8g。若取这两种盐各22g，按图示进行实验。下列说法不正确的是（　　）
A．盐A是氯化铵
B．充分搅拌能使①中盐A继续溶解
C．②中溶液为不饱和溶液
D．②中溶液的溶质质量分数小于44%
二、填空题
21．（2022八上·金东月考）溶液在日常生活和工农业生产中具有广泛用途。则回答下列问题：
（1）碘酒是医院常用的消毒药品，碘酒中的溶剂是　 　。
（2）喝了汽水会打嗝，说明气体的溶解度与　 　有关。
22．（2023八上·嘉兴期末）向图甲装有水的小试管中加入一定量的氢氧化钠固体，出现如图乙现象，则此时瓶内气压　 　（选填“大于”、“等于”或“小于”）外界大气压，说明氢氧化钠溶于水　 　（选填“吸热”或“放热”）。
23．（2022八上·临海期末）图中的四个圆分别表示浓溶液、稀溶液、饱和溶液和不饱和溶液。
（1）通过对阴影B的分析，可得出结论　 　。
（2）医生建议夏季出汗过多的时候喝些”淡盐水”，“淡盐水”可归于图中　 　(填“A”、”B”、“C”或”D”)。
24．（2022八上·杭州期中）t℃时，100g某硝酸钾溶液在恒温条件下经过如图所示的变化。
（1）甲烧杯中的溶液是 　 　溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。
（2）甲、乙、丙、丁四个烧杯中溶液的溶质质量分数一定相等的是 　 　。
（3）t℃时该物质的溶解度为 　 　g。
25．（2023八上·杭州期末）硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图所示是对硝酸钾溶液的实验操作及变化情况，以及同一小球在三种溶液中的浮沉情况。请回答下列问题：
（1）操作I可能是 （选填字母）。
A．降低温度 B．加入硝酸钾 C．蒸发水分
（2）小球所受的浮力F①、F②、F③的大小关系正确的是 。
A．F①＜F②＝F③ B．F①＜F②＜F③
C．F①＞F②＝F③ D．F①＝F②＝F③
（3）从②到③，烧杯底析出硝酸钾晶体5克，整个装置总质量减少了20克，可知②中的溶质质量分数是　 　。
26．（2023八上·长兴期末）20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质(不含结晶水)，分别加入到盛有100g 水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度如图3。
（1）图1中甲是　 　溶液(选填“饱和”或“不饱和”)。
（2）图2中两溶液溶质质量分数一定　 　 (选填 “相等”或“不相等”)；
（3）图3中M表示的是　 　物质(选填“甲”或“乙”)
27．（2024八上·诸暨月考）下表是氯化铵与硝酸钾在不同温度时的溶解度，请回答：
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
溶解度/g 氯化铵 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2
硝酸钾 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
（1）将100克60℃时的氯化铵和硝酸钾的饱和溶液同时降温到10℃，两者析出晶体　 　（填“氯化铵较多”、“硝酸钾较多”或“无法确定”）。
（2）下图中M是氯化铵，按图进行相关操作，其中A、B、C、D四个烧杯中溶质质量分数的大小关系是　 　。
28．（2019八上·余杭期中） 20℃时，将等质量的甲、乙两种固体(不含结晶水)，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，加热到50℃时现象如图2所示，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3所示。
（1）图1中一定是饱和溶液的是　 　溶液(填“甲”或“乙”)；图2中乙溶液一定是　 　溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
（2）图3中表示乙的溶解度曲线的是　 　(填“M”或“N”)；图2中乙溶液降温至30℃　 　析出晶体(填“会”或“不会”)。
29．（2023八上·绍兴期末）为了探究溶质质量分数与加入水的质量的关系，小明在配制20℃时硝酸钾溶液过程中，他向硝酸钾中分批加水，充分搅拌，流程如下图：
（1）小明认为，甲烧杯中的溶液一定是饱和溶液。他的判断依据是　 　。
（2）丙烧杯中的溶液静置一段时间后不分层，这说明溶液具有　 　的特点。
（3）下图中可能符合上述实验结果的描点有____（填字母）。
A． B．
C． D．
三、实验探究题
30．（2024八上·期末） 某小组同学计划用如图所示的实验研究影响冰糖溶解快慢的因素，请回答下列问题。
（1）根据图示的信息，你认为该组同学假设影响冰糖溶解快慢的因素有　 　、　 　等。
（2）若研究搅拌对冰糖溶解快慢的影响，应选择　 　(填烧杯编号)与A进行对照。
（3）选择 A 和C同时进行实验时，小科发现 A 中冰糖溶解得快，他由此得出结论：块状冰糖比粉末状冰糖溶解得快。你认为他的结论对吗？ 　 　(填“对”或“错”)。你的理由是　 　
31．（2023八上·义乌期末）某化学兴趣小组探究氯化铵、氯化钙、氯化钠三种物质溶于水过程中的热量变化。
【药品器材】水、氯化铵、氯化钙、氯化钠；烧杯、药匙、玻璃棒、量筒、温度计等。
【实验探究】三种物质各取1药匙于烧杯分别溶于水，另还有一个烧杯只加水，用温度计测量液体温度，并记录有关数据如下：
实验 水的体积 所加物质 测量液体温度（℃）
实验1 50mL 氯化铵 15
实验2 50mL 氯化钙 28
实验3 X 氯化钠 21
实验4 50mL 无 22
（1）表中X为　 　mL。
（2）比较实验2与实验4，可获得的结论是　 　。
（3）如果要生产一种“冰袋”用于冷敷，上述三种物质中最合适的是　 　。
（4）经讨论认为本实验操作中存在缺陷，它是 （填选项，可多选）。
A．实验操作过程没有采取较为严格的保温措施
B．加入物质的质量可能不相等
C．加入物质的种类不一样。
32．（2023八上·椒江期末）小科欲配制80克5%的氯化钠溶液，该实验的部分操作如图所示。
（1）需要称取氯化钠的质量 　 　克。称量时出现了右盘略低的现象，如图甲，接下来的具体操作是 　 　。
（2）量取水时，选用规格为 　 　（选填“100”或“200”）毫升的量筒更加合理。
（3）丙中玻璃棒的作用是 　 　。
（4）下列操作会导致配制的氯化钠溶液质量分数偏小的有 ____。
A．砝码磨损
B．氯化钠固体不纯
C．按照图乙的方法读数
D．将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出
33．（2022八上·金东月考）配制一定质量分数的溶液的实验是中考考查的实验之一，下图是小明配制100g溶质质量分数为12%的氯化钠溶液的实验操作示意图：
（1）指出图中的一处错误操作　 　。
（2）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序　 　。
（3）上述实验操作中，②中的玻璃棒的作用是　 　。
（4）若在称量氯化钠的质量时，放好砝码和调好游码后，向左盘上加氯化钠时，发现指针偏向分度盘的左边，接下来应进行的操作　 　。
（5）下列实验操作中会导致氯化钠溶液溶质质量分数偏低的是　 　。
A.溶解食盐的烧杯用水洗涤后未干燥就使用
B.加水溶解过程中有少量水溅出
C.量取水的操作中仰视量筒凹液面最低处读数
D.食盐中含有少量泥沙
34．（2024八上·诸暨月考）某科学小组用氯化钠固体配制50g质量分数为6％的氯化钠溶液，操作过程如图：
（1）该实验的正确操作顺序为　 　（填字母序号）。
（2）请指出实验中一处明显的错误操作　 　。
（3）①需要氯化钠的质量为　 　g。
②纠正错误后，正确称量氯化钠时，若发现天平指针向左偏，接下去的操作是　 　。
（4）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因不可能是　 　。A.氯化钠固体不纯 B.称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片 C.量取水时，仰视读数 D.装瓶时，有少量溶液洒出
四、解答题
35．（2024八上·期末） 现有8%的氯化钠溶液50g，若使其溶质的质量分数增大到20%，可采用的方法：
（1）需要蒸发多少克水？
（2）需要加入多少克氯化钠？
（3）需要加入多少克40%的氯化钠溶液？
36．（2022八上·杭州期中）氢氧化钠常温下是一种白色晶体，具有强腐蚀性。易溶于水，在生产染料、塑料、药剂等方面也要使用大量的氢氧化钠。现用质量分数为16%的氢氧化钠溶液(密度为1.2g/cm3)去配制60g质量分数为8%的氢氧化钠溶液。
（1）60g质量分数为8%的氢氧化钠溶液中，溶质的质量为　 　克。
（2）需要质量分数为16%的氢氧化钠溶液多少毫升 需要水多少毫升
37．（2023八上·嘉兴期末）“过氧乙酸”消毒液广泛用于教室、食堂、寝室等场所的卫生消毒。某品牌“过氧乙酸”消毒液标签如下表所示。
过氧乙酸（1L）
溶质质量分数 20%
密度 1.2 g/cm3
强腐蚀性、阴冷处存放
（1）取该消毒液1L，其中含过氧乙酸　 　克。
（2）取12g该溶液配制成溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液用来消毒，请计算需要加入水的质量？
38．（2020八上·温州期末）咸鸭蛋是中国特色食品，风味独特、营养丰富深受人们喜爱。其腌制过程如下：
（1）第一步：挑选鸭蛋。将鸭蛋放入一定溶质质量分数的食盐溶液，通过观察鸭蛋的浮沉情况进行挑选。现有四种食盐溶液供选择，其溶质质量分数与密度关系如表一。鸭蛋的新鲜情况与其密度变化如图一。分析图一和表一信息，应选用表一中溶质质量分数为　 　的食盐溶液才能挑选出新鲜鸭蛋。
（2）第二步：配制溶液。使用溶质质量分数过大的食盐溶液，鸭蛋的水分流失快、味咸且口感不鲜；使用溶质质量分数过小的食盐溶液，防腐能力较差、营养价值会降低。人们常选用质量分数为10％~20％的食盐溶液。现配制2000毫升质量分数为15％食盐溶液，需要食盐多少克。
（3）第三步：浸泡腌制。将鸭蛋放入容器再倒入15％食盐溶液将其浸没，加盖保存，如图二所示。图二中鸭蛋A的体积为70厘米3，计算鸭蛋A所受的浮力大小。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】影响溶解快慢的因素；溶解度的影响因素
【解析】【分析】根据溶解速率的影响因素和溶解性的影响因素判断。
【解答】搅拌只能加速溶解，不能增大溶解性，故A不合题意；
加水或加食盐，既不能增大溶解速度，也不能增大溶解性，故B、C不合题意；
用酒精灯加热，可以提高溶液温度，从而提高溶解速度，增大溶解度，故D符合题意。
故选D。
2．【答案】B
【知识点】溶解时的吸热或放热现象
【解析】【分析】 一定温度下，将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中，然后向烧杯水中加入某固体物质后，试管中有固体析出 ，说明水中加入物质后溶液温度升高，使氢氧化钙溶解度减小；
A.硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，不符合题意；
B.氢氧化钠固体溶解放热，溶液温度升高，符合题意；
C.氯化钠固体溶解时温度无明显变化，不符合题意；
D.蔗糖固体溶解时温度无明显现象，不符合题意；
故答案为：B。
【解答】根据氢氧化钙饱和溶液温度升高时析出晶体及所给各物质溶解时的温度变化情况分析。
3．【答案】A
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液相互转变
【解析】【分析】饱和溶液是指不能继续溶解该溶质的溶液，不饱和溶液是指还能继续溶解该溶质的溶液
【解答】A. 加入硝酸钾可以使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，A正确
B. 硝酸钾的溶解度会随温度的升高而升高，故升高温度不能使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，B错误
C. 加水不能使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，C错误
D. 加入同温度的硝酸钾饱和溶液后原来的溶液还是能继续溶解硝酸钾的，故不是饱和溶液，D错误
故答案为A
4．【答案】A
【知识点】溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】增大溶质质量分数的方法：①增加溶质；②减小溶剂，据此分析即可。
【解答】A.溶液升温后，蔗糖的溶解度会增大，杯中未溶的蔗糖会继续溶解，而溶剂的质量不变，因此溶质的质量分数会变大，故A正确；
B.降温时，蔗糖溶液的溶解度会减小，会有更多的蔗糖析出，溶质质量减小，而溶剂的质量不变，因此溶质的质量分数会变小，故B错误；
C.现在蔗糖溶液已经饱和，再加入蔗糖也不会溶解，因此溶质质量分数保持不变，故C错误；
D.搅拌不能使饱和溶液的溶质质量增大，因此溶质质量分数不变，故D错误。
故选A。
5．【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点；饱和溶液与不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）根据溶液的特点判断；
（2）根据饱和溶液的判断方法分析；
（3）根据溶解度与饱和溶液溶质质量分数的关系判断；
（4）根据不饱和溶液和饱和溶液的转化方法判断。
【解答】A.水就是均一稳定的，但是它是纯净物，而不是混合物，更不是溶液，故A错误；
B.有晶体析出的溶液一定是该物质在该温度下的饱和溶液，故B正确；
C.同种物质在同一温度下，溶解度不变，即饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液大，而题目没有说明温度是否相同，故C错误；
D.不饱和溶液转化为饱和溶液，可以通过减小溶解度实现，此时溶质质量和溶液质量都保持不变，因此溶质质量分数不变，故D错误。
故选B。
6．【答案】C
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】A、根据用剩药品需放入指定容器分析；
B、根据天平称量药品时要防止托盘上污物污染试剂，且防止腐蚀托盘分析；
C、根据液体量取体积更方便分析；
D、根据溶解时玻璃棒加速溶解的作用分析.
【解答】A、 用剩的食盐不能放回原试剂瓶，以防止污染整瓶试剂，要放入指定容器中 ，不符合题意；
B、 天平调平后在托盘中垫纸 ，是为了防止腐蚀托盘及污染试剂，不符合题意；
C、水量取体积更方便， 用50ml量筒替代天平量取所需的水，操作简便，符合题意；
D、 溶解时用玻璃棒搅拌 ，加速溶解，不能提高食盐溶解能力，不符合题意；
故选C。
7．【答案】D
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；溶解度的影响因素
【解析】【分析】根据硝酸铵溶解吸热、氢氧化钠溶解放热，氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，硝酸钾溶解度随温度降低而减小及改变温度析出固体时溶质质量分数减小分析。
【解答】A、硝酸铵固体溶解时会吸收热量，使溶液温度降低 ，不符合题意；
B、氢氧化钠固体溶解时会放出热量，使溶液温度升高，不符合题意；
C、A烧杯中石灰水随温度升高溶解度减少析出固体，B烧杯中的硝酸钾溶液随温度的降低溶解度减小而析出固体 ，不符合题意；
D、A、B两只烧杯中溶液的溶质质量分数都会因固体的析出而减小 ，符合题意；
故选D。
8．【答案】A
【知识点】固体溶解度的概念
【解析】【分析】根据溶解度的定义判断。
【解答】20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即该温度下100g水中达到饱和时最多溶解氯化钠的质量为36g，故A正确，B、C、D错误。
故选A。
9．【答案】D
【知识点】影响溶解快慢的因素；溶解时的吸热或放热现象；饱和溶液与不饱和溶液；饱和溶液与不饱和溶液相互转变；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】溶液是一种均一，稳定的混合物；溶液有溶质和溶剂两部分组成；饱和溶液是在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液 (部分液体与液体的溶液则是无限的.如：酒精与水的溶液。 有的则不相容如水和油)。 不饱和溶液是在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能再溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。溶液的溶解度和其温度有关，温度改变，溶液的溶解度就发生改变；
【解答】 A.当澄清透明的气象瓶中出现大量晶体时，溶液变为饱和溶液，A错误；
B.当澄清透明的气象瓶中出现大量晶体时，肯定是温度发生了变化，物体的溶解度也随之发生了变化，B错误；
C.当澄清透明的气象瓶中出现大量晶体时，溶剂的质量是不变的，C错误；
D.当澄清透明的气象瓶中出现大量晶体时，溶质的质量变小，D正确；
故答案为：D.
10．【答案】A
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】要使溶液的溶质质量分数变大，常通过3种方式：①加入溶质，②蒸发溶剂，③加入适量溶质质量分数更大的溶液，据此结合溶质质量分数的计算分析。
【解答】100g 20%的某溶液含溶质的质量=100g×20%=20g，含溶剂的质量=100g-20g=80g。
A. 设需要蒸发水的质量为x，（100g-x）×40%=100g×20%，x=50g，故采用的方法正确；
B. 加入100g 20%的该溶液，所得溶液的溶质质量分数仍为20%，故错误；
C. 设需要再溶解该物质的质量为y，（100g+y）×40%=100g×20%+y，y=33.3g，故错误；
D. 根据A选项的分析，应蒸发掉50g水，应将溶剂蒸发掉溶液质量的一半，而不是溶剂质量的一半，故错误；
故答案为：A。
11．【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点；饱和溶液与不饱和溶液
【解析】【分析】纯净物是只有一种物质；混合物是由多种物质混合在一起；溶液是一种均一稳定的混合物；饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。不饱和溶液 ：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能再溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
【解答】A. 纯净物和混合物属于并列关系，错误；
B.混合物和溶液属于包含关系，混合物中包含了溶液，正确；
C. 饱和溶液和不饱和溶液属于并列关系，错误；
D. 饱和溶液和浓溶液属于交叉关系，饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液，错误；
故答案为：B.
12．【答案】B
【知识点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据溶解度确定溶质质量，然后根据溶液质量=溶质质量+溶剂质量计算即可。
【解答】20℃时，氯化钠的溶解度为36克，即该温度下100g水中最多溶解氯化钠的质量为36g。
因为30g<36g，所以甲不饱和溶液；
因为40g和50g都大于36g，所以乙和丙都是饱和溶液。
那么溶质质量分数甲<乙=丙。
故选B。
13．【答案】D
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】A、根据蒸发溶剂无晶体析出的溶液一定是不饱和溶液分析；
B、根据析出晶体后的溶液一定是饱和溶液分析；
C、根据溶质质量相等时溶剂质量越小，溶质质量分数越大分析；
D、根据高温不饱和溶液与低温饱和溶液溶质质量分数可能相等分析。
【解答】A、 甲是60℃的蔗糖溶液， 恒温蒸发20克水未析出晶体，说明甲一定是不饱和溶液，不符合题意；
B、 丙是降温析出晶体后的溶液，丁是过滤出蔗糖固体的溶液，一定是饱和溶液 ，不符合题意；
C、 甲和乙中溶质质量相等，乙中溶剂质量小于甲，则乙的溶质质量分数一定比甲大 ，不符合题意；
D、 甲是60℃的蔗糖溶液不饱和溶液，丙是室温的饱和溶液，溶质质量分数可能相等 ，符合题意；
故选D。
14．【答案】A
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据溶质质量分数=计算比较即可。
【解答】①和②中，溶质的质量不变，但是溶液质量减小，根据溶质质量分数=可知，溶质质量分数增大；
②和③都是同一温度下的饱和溶液，因为溶解度不变，所以溶质质量分数保持不变；
③和④都是饱和溶液，但是④的温度较高，所以溶解度较大，溶质质量分数较大，因此溶质质量分数变大。因此溶质质量分数先变大、再保持不变，然后再变大。
故选A。
15．【答案】D
【知识点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】A.根据表格数据分析判断；
B.根据表格数据计算出20℃时丙的饱和溶液的溶质和溶剂的质量之比即可；
CD.根据溶解度大小变化分析解答。
【解答】A.根据表格数据可知，固体甲的溶解度随温度的升高而减小，故A错误；
B.20℃时，丙的溶解度为31.6g，即20℃时，丙的饱和溶液中溶质和溶剂质量比为31.6g：100g=31.6：100，但若是不饱和溶液，无法确定溶质和溶剂质量比，故B错误；
C.60℃时，乙的溶解度比丙小，60℃时，等质量的乙、丙饱和溶液中，乙中所含溶剂的质量多；降温到20℃，均有晶体析出，均形成该温度下的饱和溶液，由于乙中所含溶剂的质量多，且20℃时，乙的溶解度大于丙的溶解度，则溶质质量大小丙＜乙，故C错误；
D.60℃时，甲的溶解度比丙小，等质量的甲、丙饱和溶液中，甲中所含的溶剂质量多；降温到20℃，溶剂质量均不变，则溶剂质量大小甲＞丙，故D正确
故选D。
16．【答案】C
【知识点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】A、根据表格中，20℃时氯化钾与硝酸钾的溶解度分析。
B、根据20℃氯化钾溶解度大于硝酸钾，30℃氯化钾溶解度小于硝酸钾分析。
C、根据40℃时，氯化钾的溶解度为40.0g分析。
D、根据50℃时硝酸钾的溶解度为85.5g，30℃时硝酸钾的溶解度为45.8g分析。
【解答】A. 由表格数据分析可知，则20℃时氯化钾的溶解度为34.0g，大于硝酸钾的溶解度31.6g，故正确，不符合题意；
B. 20℃氯化钾溶解度大于硝酸钾，30℃氯化钾溶解度小于硝酸钾，则两物质溶解度相等的温度在20～30℃之间，故正确，不符合题意；
C. 40℃时，氯化钾的溶解度为40.0g，其含义是40℃时，100g水中最多溶解40g氯化钠，溶液达到饱和状态，40℃时，5g氯化钾加入10g水中最多只能溶解4g，就形成了饱和溶液，可得到溶质质量分数=×100%≈28.6%，故错误，符合题意；
D. 50℃时硝酸钾的溶解度为85.5g，50℃时，10g硝酸钾中加20g水，充分溶解，最多能溶解溶质的质量=85.5g×=17.1g；
30℃时硝酸钾的溶解度为45.8g，最多能溶解溶质的质量=45.8g×=9.16g，则降温到30℃，有硝酸钾固体析出，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
17．【答案】C
【知识点】溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】考查溶解度随温度升高而升高，溶质质量分数随水分蒸发而升高。
【解答】A.a过程水分蒸发，溶质质量分数会变大，所以A正确；
B.a过程中温度和溶质溶剂种类都没有变，所以溶解度没变，所以B正确；
C.b过程蒸发水分后成饱和溶液3，但若2号溶液是饱和溶液，则质量分数相等，即无法判断3号和2号的质量分数大小，所以C错误；
D.3号和4号都是饱和溶液，但是4号升温后溶解度大，0溶质质量分数也大，所以D正确。
故答案为C。
18．【答案】B
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液相互转变；固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】 溶液甲第一次蒸发掉10g水，无晶体析出，则所得溶液乙可能是不饱和溶液也可能是恰好饱和。若第一次蒸发掉10g水形成的溶液恰好是饱和溶液。若第一次蒸发10g水所得溶液是不饱和溶液，则第二次蒸发10g水时，应先蒸发一部分水形成饱和溶液后，再蒸发水才能析出3g晶体，说明10g水中溶解的晶体大于3g，而溶液丙为饱和溶液，则第三次再蒸发10g水，析出晶体的质量应该大于等于3g.
【解答】A、根据分析，无法确定该温度下周体物质的溶解度大小，故A选项错误；
B、根据分析，若溶液乙是饱和溶液，溶波丙也是饱和溶液，则者的质量分数相等，故B选项正确；
C、根据分析，溶液厶可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故C选项错误：
D、根据分析，溶液内冉蒸发10g水析出晶体的质量可能等于或大于3g，故D选项错误。
故答案为：B。
19．【答案】C
【知识点】溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）根据溶解度的影响因素判断；
（2）（3）根据“溶质质量分数=”分析；
（4）根据溶解度的定义判断。
【解答】A.①→②的过程中，硝酸钾溶液的温度保持20℃不变，则硝酸钾的溶解度保持不变，故A错误；
B.溶液②中加入硝酸钾的质量为：20g+30g=50g，大于此时的溶解度31.6g，因此溶液②饱和，此时的溶质质量就是31.6g。溶液③的温度为50℃，此时溶解度为85.5g>50g，即此时溶液不饱和，溶质质量为50g，因此②→③的过程中，溶质质量增大，而溶剂质量不变，根据“溶质质量分数=”可知，溶液的溶质质量分数变大，故B错误；
C.④溶液的温度为20℃，此时硝酸钾的溶解度为31.6g，即100g水中最多溶解31.6g，那么所得的溶液中溶质质量分数约为：，故C正确；
D.20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，即100克水中最多溶解硝酸钾31.6克，或者131.6g硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6g，故D错误。
故选C。
20．【答案】B
【知识点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】考查固体溶解度概念，一定温度下，在100克水中溶解的最多的溶质的质量。
【解答】A.氯化铵的溶解度较小，所以相同水中溶解的量少，因此溶质剩余的为氯化铵，所以A正确；
B.搅拌不能增加溶质的溶解度，所以不能继续溶解，所以B错误；
C.硝酸钾50克水中最多能溶解22.9克，所以没有达到饱和，是不饱和溶液，所以C正确；
D.2中溶液质量分数为22/(22+50)=30%左右，所以D正确。
故答案为B。
21．【答案】（1）酒精
（2）温度
【知识点】溶液的组成及特点；溶解度的影响因素
【解析】【分析】溶液是指溶质溶解在溶剂中形成的混合物
【解答】（1）碘酒是碘溶解在酒精中形成的混合物，故碘是溶质，酒精是溶剂
（2）汽水进入人身体后温度升高，二氧化碳的溶解度降低，有二氧化碳气体出来，人会打嗝，故说明气体的溶解度与温度有关
故答案为（1）酒精 （2）温度
22．【答案】大于；放热
【知识点】溶解时的吸热或放热现象
【解析】【分析】封闭气体的质量和体积不变时，温度越高，则气压越大，据此分析解答。
【解答】向图甲装有水的小试管中加入一定量的氢氧化钠固体，则U形管内液面左低右高，说明瓶子内气压增大，即此时瓶内气压大于外界大气压，说明氢氧化钠溶于水放热。
23．【答案】（1）饱和溶液可能是稀溶液
（2）C
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液
【解析】【分析】根据图示中各部分的溶液类别分析。
【解答】（1）阴影B为饱和溶液和稀溶液的交叉，可得出饱和溶液可能是稀溶液的结论。
（2）“淡盐水”可归于图中稀溶液和不饱溶液，即图C处。
故答案为：（1） 饱和溶液可能是稀溶液 ；（2）C。
24．【答案】（1）不饱和
（2）丙丁
（3）50
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）根据图片确定溶液饱和后蒸发10g水析出的晶体质量，据此判断乙溶液是否饱和；（2）溶质质量分数=；
（3）相同温度下，同种物质的溶解度相同，即饱和溶液的溶质质量分数相等，据此分析计算。
【解答】（1）丙中出现析出的晶体，则丙为饱和溶液，那么硝酸钾饱和溶液蒸发10g水会析出5g晶体。乙蒸发10g水只析出3g晶体，可见乙为不饱和溶液。
（2）甲和乙中溶质质量相等，而溶剂质量减小，根据“溶质质量分数=”可知，溶质质量分数甲<乙；
丙和丁中都出现晶体，则丙和丁为相同温度下硝酸钾的饱和溶液，那么二者溶质质量分数相等。
（3）t℃时，硝酸钾的饱和溶液蒸发10g水析出晶体5g，
设它的溶解度为x，
；
解得：x=50g。
25．【答案】（1）B
（2）D
（3）20%
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液相互转变；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据实验的探究目的确定不饱和溶液达到饱的方法，漂浮的小球受到的浮力=重力及溶质质量分数=溶质质量/溶液质量分析。
【解答】（1） 要证明同一小球在三种溶液中的浮沉情况 ，该实验温度应相同，操作I不饱和钾溶液变饱和，可能是加入硝酸钾，故选B。
（2）三杯硝酸钾溶液中小球都处于漂浮状态，即所受浮力=重力，则小球所受的浮力F①、F②、F③的大小关系为F①=F②＝F③，故选D。
（3）从②到③，烧杯底析出硝酸钾晶体5克，整个装置总质量减少了20克，则蒸发水的质量为20克，②和③为同温下的饱和溶液，溶质质量分数是.
故答案为：（1）B；（2）D；（3）20%。
26．【答案】（1）饱和
（2）相等
（3）甲
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）如果溶液中存在未溶的晶体，那么溶液饱和；
（2）溶质质量分数=；
（3）根据溶解度大小，结合图1分析解答。
【解答】（1）根据图片可知，图1中甲出现未溶的晶体，则甲是饱和溶液；
（2）图2中，两种物质全部溶解，此时溶质质量相等，溶剂质量相等，则溶液质量相等。根据“溶质质量分数=”可知，二者的溶质质量分数一定相等。
（3）根据图3可知，20℃时，甲的溶解度小于乙，则放入相同质量的物质后，首先达到饱和的应该是M。根据图1可知，M表示甲。
27．【答案】（1）硝酸钾较多
（2）A【知识点】固体溶解度的概念；溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】溶解度，是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。物质的溶解度属于物理性质。
【解答】（1）由表中的数据可知，硝酸钾的溶解度受温度的影响比氯化铵的大，将100克60℃时的氯化铵和硝酸钾的饱和溶液同时降温到10℃，两者析出晶体硝酸钾较多；
（2）根据表中的数据可知，60℃氯化铵溶解度为55.2g，硝酸钾溶解度为110g。因为在60℃时，100g水中没有全部溶解60gM，M物质是氯化铵；氯化铵的溶解度随着温度升高而增大。因为A和B均为不饱和溶液（均含水100g），且B中的溶质多，所以A的溶质质量分数小于B；C是60℃时，氯化铵的饱和溶液，所以C中溶质的质量分数一定大于B（50℃时的不饱和溶液）中溶质的质量分数；而CD均为60℃时氯化铵的饱和溶液，所以二者溶质质量分数相等，即溶质质量分数关系为A＜B＜C=D。
28．【答案】（1）甲；不饱和
（2）N；不会
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；饱和溶液与不饱和溶液相互转变
【解析】【分析】（1）根据有固体未溶解的溶液一定是饱和溶液，全部溶解的可能是饱和可能是不饱和溶液分析；
（2）根据20℃时甲乙溶解度大小确定曲线及溶液不饱和不会析出晶体分析。
【解答】（1） 图1中甲有未溶解的固体，一定是饱和溶液，图2中乙溶液是图1升温后形成，因两物质溶解度都随温度升高而增大，所以图2中乙溶液一定是不饱和溶液；
（2）由图1中等质量甲乙的溶解情况可知， 20℃时甲的溶解度小于乙的溶解度，即N为乙的溶解度曲线；由图1中乙可知，乙20℃时全部溶解，图2中乙溶液降温至30℃ ，则一定为不饱和溶液，不会析出晶体；
故答案为：（1）甲；不饱和；（2）N；不会。
29．【答案】（1）溶液底部有固体未溶解
（2）稳定（均一、稳定亦可）
（3）B；D
【知识点】溶液的组成及特点；饱和溶液与不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）根据溶液状态的判断方法来分析；
（2）根据溶液的特征来分析；
（3）根据溶液中溶质质量分数的变化来分析。
【解答】 （1）甲烧杯中的溶液一定是饱和溶液，判断依据是甲中有不溶解的固体；
（2）丙烧杯中的溶液静置一段时间后不分层，这说明溶液具有稳定性的特点；
（3）由图象可知，甲烧杯和乙烧杯的底部均有未溶解的硝酸钾晶体，所以二者均为该温度下的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数相等；丙烧杯中没有晶体存在，可能恰好是该温度下的饱和溶液，则溶质的质量分数与前二者相等，也可能是该温度下的不饱和溶液，则溶质的质量分数减小；丁烧杯中又加入了25g水，溶质的质量分数比丙烧杯中的溶质的质量分数又减小了；
故选BD。
30．【答案】（1）温度；是否搅拌(或颗粒大小)
（2）E
（3）错；两者的水温不同，且 A 中使用玻璃棒搅拌，而 C 中没有，有三个变量同时存在，所以无法比较
【知识点】影响溶解快慢的因素
【解析】【分析】（1）根据实验中的条件分析；
（2）根据研究搅拌影响溶解快慢，需其它条件相同，只有无搅拌的对比实验分析；
（3）根据对比实验的变量要求唯一性分析。
【解答】（1）由图示各实验对应条件可知，该组同学假设影响冰糖溶解快慢的因素有决议案、是否搅拌、颗粒大小。
（2） 若研究搅拌对冰糖溶解快慢的影响，应选择其它条件相同，只有无搅拌的对比实验，即AE。
（3）A、C实验的水温不同，且 A 中使用玻璃棒搅拌，而 C 中没有，有三个变量同时存在，所以无法得出块状冰糖比粉末状冰糖溶解得快的结论。
31．【答案】（1）50
（2）氯化钙溶解过程中放热
（3）氯化铵
（4）A；B
【知识点】溶解时的吸热或放热现象
【解析】【分析】（1）根据控制变量法的要求分析解答；
（2）温度升高，则物质溶解放热；温度降低，则物质溶解吸热；
（3）性质决定用途，根据实验得到的结论分析解答。
（4）根据实验的整个过程分析判断。
【解答】（1）探究不同物质溶于水时的热量变化，只需改变所加物质的种类，其他的条件都要控制相同，即水的体积应该相同，那么X=50mL。
（2）根据实验数据可知，实验2中加入氯化钙后水温明显高于不加物质时的温度，那么得到结论：氯化钙溶解过程中放热。
（3）根据实验1和实验4可知，水中加入氯化铵后温度明显降低，即氯化铵溶于水后吸热，可以致冷，因此生产“冰袋”应该选用氯化铵。
（4）根据实验的描述可知，实验操作过程没有采取较为严格的保温措施，加入物质的质量可能不相等，这些都可能会影响到测量数据，从而影响实验结论，故A、B符合题意；
在实验过程中，探究不同物质溶解时吸热或放热情况，就必须改变物质的种类，故C不合题意。
故选A、B。
32．【答案】（1）4；左盘增加氯化钠固体的质量直至天平平衡
（2）100
（3）搅拌，加速氯化钠的溶解速率
（4）A；B；C
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】（1）氯化钠的质量=溶液的质量×溶质质量分数。根据定量称量的方法分析解答。
（2）用溶液质量减去溶质质量得到水的质量，再计算出水的体积即可；
（3）根据溶解操作中玻璃棒的用途解答；
（4）根据“溶质质量分数=”可知，溶质质量分数偏小，要么是溶质质量偏小，要么是溶剂质量偏大，据此分析判断。
【解答】（1）要称取氯化钠的质量 ：80g×5%=4g。根据图甲可知，右盘略低，说明左盘氯化钠的质量偏小，则接下来的操作为：左盘增加氯化钠固体的质量直至天平平衡。
（2）需要用水的质量为：80g-4g=76g，即需要水的体积：；
则量取水时，应该选择规格为100毫升的量筒。
（3）丙图为溶解操作，其中玻璃棒的用途：搅拌，加速氯化钠的溶解速率。
（4）A.砝码磨损时，它的质量会偏小，而氯化钠的质量等于砝码质量加游码质量，因此氯化钠的质量会偏小，故A符合题意；
B.氯化钠固体不纯，则溶质氯化钠的质量偏小，故B符合题意；
C.按照图乙的方法仰视读数时，读出的示数偏小，而实际得到水的体积偏大，故C符合题意；
D.将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出，会导致水的体积偏小，故D不合题意。
故选ABC。
33．【答案】（1）用天平称氯化钠的质量时，左盘放砝码，右盘放食盐
（2）⑤③①④②
（3）搅拌，加快食盐的溶解
（4）取出一部分食盐，使天平平衡
（5）A、C、D
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】天平测量时左盘放物品，右盘放砝码；
配置一定质量分数的溶液步骤：1.计算，计算出需要溶质和溶剂的质量
2.量取，量取需要溶质和溶剂的质量
3.溶解，将量取的溶质和溶剂倒入烧杯中，进行搅拌溶解
4.装瓶，将配置好的溶液装入试剂瓶并贴上标签
【解答】（1）图中错误的操作是用天平称氯化钠的质量时，左盘放砝码，右盘放食盐
（2）上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序应为⑤③①④②
（3）②步骤是溶解，玻璃棒的作用是搅拌，加快食盐的溶解
（4）放好砝码和调好游码后，向左盘上加氯化钠时，发现指针偏向分度盘的左边，说明左盘加入的食盐偏重了，因此需要取出一部分食盐，使天平平衡
（5）A.烧杯用水洗涤后未干燥会使得加入的水的质量偏大，溶质质量分数偏小，A正确
B. 加水溶解过程中有少量水溅出，会导致水的质量偏小，溶质质量分数偏大，B错误
C. 量取水的操作中仰视量筒凹液面最低处读数，会导致量取水的质量偏大，溶质质量分数偏小，C正确
D. 食盐中含有泥沙，会导致加入溶质的质量偏小，溶质质量分数偏小，D正确
故选A C D
故答案为（1）用天平称氯化钠的质量时，左盘放砝码，右盘放食盐 （2） ⑤③①④② （3） 搅拌，加快食盐的溶解
（4）A、C、D
34．【答案】（1）42153
（2）砝码与氯化钠位置放反
（3）3；减少一些氯化钠，直到天平平衡
（4）D
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】配制氯化钠溶液，先取用氯化钠、称量氯化钠、倒入烧杯中，然后用量筒量取水倒入烧杯中，搅拌，依照此顺序及每个步骤要注意的事项分析解答。
【解答】（1）步骤 ①为溶解操作，玻璃棒的作用是搅拌，加快氯化钠的溶解速率。配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；该实验的正确操作顺序为： 42153 。
（2） 请指出实验中一处明显的错误操作：砝码与氯化钠位置放反，应该是左物右码。
（3）①实验室配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠=；
②称取氯化钠时，若托盘天平出现了左盘低的情况，说明砝码质量小于食盐质量，则需要减少一些氯化钠，直到天平平衡。
（4）A.氯化钠固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小；
B.称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小；
C.量取水时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小；
D.溶液具有均一性，装瓶时，有少量溶液洒出，溶质质量分数不变。
故答案为：D。
35．【答案】（1）解：只是蒸发水，氯化钠的质量没有改变，所以溶质的质量分数达到 20%后氯化钠的质量仍然为：50g×8%=4g，20%的氯化钠溶液的质量为： 4g÷20%=20g，需要蒸发水的质量为：50g-20g=30g
需要蒸发30g的水
（2）设需要加入氯化钠的质量为x。
需要加入7. 5g氯化钠
（3）设需要加入40%的氯化钠溶液的质量为 y。
需要加入30g40%的氯化钠溶液
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）根据蒸发溶剂时溶质质量不变，由所给溶质质量分数计算所蒸发水的质量分析；
（2）根据溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量，由加入氯化钠，溶质和溶液质量都增加分析；
（3）根据两溶液混合，两溶液中溶质质量和为混合后溶液溶质质量，两溶液质量和为混合物两溶液质量分析。
36．【答案】（1）4.8
（2）氢氧化钠溶液25毫升，需要水30毫升。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；
（2）首先根据“溶液质量=”计算出需要16%的溶液质量，而稀释前后溶液的质量之差等于加水的质量，最后根据密度公式计算体积即可。
【解答】（1）溶质的质量为：60g×8%=4.8g；
（2）需要16%的氢氧化钠溶液：4.8g÷16%=30g；
需要加水的质量：60g-30g=30g；
需要氢氧化钠溶液体积：；
需要加水的体积：。
37．【答案】（1）240
（2）12g×20%=m稀×0.5%
m=480g
m水=480g-12g=468g
【知识点】溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】m液=ρ液×V；m质=m液×A%；溶液的稀释过程中，溶质的质量保持不变，m液浓×A%=m液稀×B% ；
【解答】（1）1L=1000mL，m液=ρ液×V= 1.2 g/cm3 ×1000mL=1200g；
m质=m液×A%=1200g×20%=240g；
（2）设加水后的稀溶液为m稀，溶液的稀释过程中，溶质的质量保持不变，所以
m浓×A%=m稀×B%
12g×20%=m稀×0.5%
m=480g
m水=480g-12g=468g
38．【答案】（1）10%
（2）解：m质=m液×P%=1.1克/厘米3×2000厘米3×15% =330克
答：配制2000毫升质量分数为15%食盐溶液，需要食盐330克。
（3）解：F浮=ρ液gV排=1.1×103千克/米3×10牛/千克×70×10-6米3=0.77牛
答：鸭蛋A所受的浮力为0.77牛。
【知识点】浮力大小的计算；物体的浮沉条件及其应用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）当物体的密度大于液体时，物体下沉；当物体的密度小于液体时，物体上浮，据此根据图一确定食盐溶液的密度值，然后根据表格确定溶质质量分数。
（2）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数计算出即可；
（3）根据表格确定15%的食盐溶液的密度，然后根据阿基米德原理F浮=ρ液gV排计算鸡蛋受到的浮力。
【解答】（1）根据图一可知，新鲜鸭蛋的密度较大，而较新鲜和已变质的鸭蛋密度较小。根据浮沉条件可知，如果让食盐溶液的密度为1.07g/cm3，那么新鲜鸭蛋在其中下沉，其它的在其中漂浮，这样就能挑选出新鲜鸭蛋。根据表格可知，此时对应的溶液密度为10%。
（2）需要食盐的质量：m质=m液×P%=1.1g/cm3×2000cm3×15% =330g；
（3）根据表格可知，15%的食盐溶液的密度为1.1g/cm3，
那么鸭蛋完全浸没时受到的浮力：
F浮=ρ液gV排=1.1×103kg/m3×10N/kg×70×10-6m3=0.77N。
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