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浙教版初三科学第一次月考复习讲义（提高版）
一、单选题
1．下列物质的使用不涉及化学变化的是(　　)
A．浓硫酸用作脱水剂 B．液氨用作制冷剂
C．熟石灰中和酸性土壤 D．生石灰作干燥剂
2．兰溪游埠镇“三伏老油酿造技艺”已入省级非物质文化遗产代表作名录，其生产的酱油曾获得1915年“巴拿马万国博览会”金奖。以下生产酱油过程涉及到化学变化的是（　　）
A．清洗原料 B．搅拌混匀 C．入坛发酵 D．成品装瓶
3．甲、乙、丙是酸或碱的水溶液，pH分别为1、5、14。下列图形合理的是（　　）
A.图(1)表示甲中滴入丙 B.图(2)表示乙中滴入丙
C.图(3)表示甲中滴入乙 D.图(4)表示丙中滴入乙
4．有甲、乙、丙三支试管，所装无色溶夜如图所示，已知紫甘蓝菜汁的颜色变化与溶液酸碱性的关系如右表所示。将紫甘蓝菜汁分别滴入三支试管后，试管内溶液颜色将变成（　　）
溶液 紫甘蓝菜汁颜色
酸性 红色
中性 紫色
碱性 绿色
A．紫色、红色、绿色 B．紫色、绿色、红色
C．紫色、红色、紫色 D．红色、绿色、紫色
5．向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴加入氢氧化钠溶液，测得烧杯中溶液的pH变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．a点所示的溶液中含有的溶质是NaOH和NaCl
B．a、b、c所示的溶液中都含有Na+、
C．c点表示NaOH和稀盐酸恰好完全反应
D．b点所示的溶液能使紫色石蕊溶液变红
6．实验目的的实现需要规范的操作和正确的方法。下列实验能实现目的的是（　　）
选项 实验目的 操作方法
A 除去氯化钠溶液中的杂质氯化钙 加适量的氢氧化钠溶液，过滤
B 区别氯化钾和氯化钡 取样，加水溶解，滴加稀硫酸溶液
C 测定某溶液的酸碱度 取样，滴加紫色石蕊试液
D 检验氢氧化钠是否变质 取样，加水溶解，滴加无色酚酞试液
A．A B．B C．C D．D
7．分析与归纳是一种重要的科学思维方法，下列说法正确的是（　　）
A．酸性溶液能使石蕊变红，则能使石蕊变红的溶液都呈酸性
B．A型血红细胞上含A凝集原，则含A凝集原的血都是A型血
C．使用滑轮组可以省力，则可以省力的机械都含有滑轮组
D．有氧呼吸会产生，则产生的呼吸作用都是有氧呼吸
8．学了化学知识后，小姚同学发现了写“密信”的方法：即用一种无色溶液在白纸上写字，干燥后别人不易看见，但知道秘密的收信人可用特殊的液体与之反应，使字显示出来。下列材料组合不能用来写密信的是（　　）
A．用稀米汤写信，用碘酒显字
B．用纯碱溶液写信，用酚酞试液显字
C．用白醋写信，用酚酞试液显字
D．用酚酞试液写信，用苏打水显字
9．归纳和演绎是重要的科学方法。下列归纳或演绎合理的是（　　）
A．金属Fe、Zn能与酸反应生成氢气，所以金属都能与酸反应生成氢气
B．硫酸、硝酸电离时都能产生H+，所以电离时只要能产生H+的化合物都是酸
C．氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使无色酚酞试液变红，所以能使无色酚酞试液变红的溶液都是碱溶液
D．有机物在空气中充分燃烧生成H2O和CO2，所以甲烷在空气中充分燃烧也能生成H2O和CO2
10．下列四个实验中。“操作--图象--结论”对应关系正确的是（　　）
　 A B C D
操作 分别向等质量的镁粉、铁粉、锌粉中加入等浓度稀硫酸 一定温度下，向氢氧化钙溶液中加入氧化钙固体 向变质的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 向H2SO4、MgSO4混合溶液中滴加NaOH溶液
图象
结论 三种金属与硫酸反应的剧烈程度： Mg>Fe>Zn 该氢氧化钙溶液已经饱和 氢氧化钠溶液已经全部变质 pH为7时水平线段表示硫酸镁和氢氧化钠反应
A．A B．B C．C D．D
11．下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（　　）
A．向一定量的稀盐酸中加水稀释
B．分别向等质量的锌、铁中加入足量等质量分数的稀盐酸
C．向等质量、等浓度的稀盐酸中分别加入氧化锌和氢氧化锌直至过量
D．向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸
12．盐酸在生产和生活中的用途很广，能与多种物质发生反应。下列物质与盐酸反应时，能观察到白色沉淀的是（　　）
A． B．
C． D．
13．将a%的氢氧化钾溶液b克和b%的硫酸溶液a克混合，下列不能与这种混合液发生反应的是（　　）
A．氧化铜粉末 B．盐酸
C．氢氧化钠固体 D．氯化钡溶液
14．向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，不能用如图所示曲线表示的是（　　）
序号 甲 乙
① 和的混合溶液 溶液
② 合金 稀
③ 久置空气中的铝片 稀盐酸
④ 含有的溶液 稀
⑤ 和的混合酸 溶液
A．②⑤ B．①③④ C．②④ D．②③⑤
15．下列针对所学知识进行的逻辑推理，合理的是（　　）
A．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
B．酸碱反应生成盐和水，所以凡是生成盐和水的反应一定是酸碱反应
C．含碳酸根离子的盐遇到盐酸可产生气体，所以与盐酸反应生成气体的一定是含碳酸根离子的盐
D．与硫酸盐反应会生成白色沉淀，所以与反应会生成白色沉淀的物质一定含有
16．小明发现放置在空气中的氢氧化钠固体会很快变成如图的“浆糊”状态，其主要原因是氢氧化钠固体（　　)
A．吸热熔化 B．吸水潮解
C．与二氧化碳反应 D．受热分解
17．将等质量、等溶质质量分数的氢氧化钠溶液与稀硫酸充分混合，所得溶液与下列哪种物质不反应（　　）
A．Fe B．CuSO4 C．HCl D．SO2
18．某工厂原来用氢氧化钠溶液中和所排废水中的硫酸，现改用氢氧化钾溶液中和以得到钾肥，若氢氧化钾溶液的溶质质量分数与原来氢氧化钠溶液的溶质质量分数相同，则此时碱流量阀调节的方法是（　　）
A．不用变动 B．减小流量 C．加大流量 D．无法确定
19．下列离子组能在pH=10的无色溶液中大量共存的是（　　）
A．NO3－，K+，Na+，H＋ B．K+，SO42－，Na+，NO3－
C．Cl－，K+，SO42－，Cu2+ D．Ca2+，Cl－，CO32－，Na+
20．右图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论不正确的是(　　)
A．反应结束时溶液的pH=7
B．反应前后元素的种类没有变化
C．反应后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl-
D．该反应的实质是H+和OH-结合生成H2O分子
21．有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种。为确定其组成，进行如下实验：①取少量该固体粉末，加足量水搅拌，静置得到白色沉淀，上层为无色溶液：②过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有无色气体产生。根据上述实验现象，下列对原固体粉末的判断正确的是(　　)
A．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡和氯化钾，可能含有氯化铜
B．一定含有碳酸钠、硫酸钠和硝酸钡，一定不含氯化铜，可能含有氯化钾
C．一定含有碳酸钠、硫酸钠和硝酸钡，可能含有氯化铜和氯化钾
D．一定含有碳酸钠和硝酸钡，一定不含硫酸钠和氯化铜，可能含有氯化钾
22．有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
Ⅰ．取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图1所示。
Ⅱ．取少量B点时的溶液于试管中，滴加酚酞试液，溶液不变色。
Ⅲ．继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示。
下列说法正确的是（　　）
A．BC之间能看到有气泡生成，是Na2CO3与稀硝酸反应生成
B．原白色固体一定没有氯化钾
C．当稀硝酸加到D点时，溶液中一定含有的溶质是NaNO3、Ba(NO3)2、HNO3 ，可能有 Na2SO4
D．步骤Ⅰ中反生反应生成的沉淀一定是BaCO3和BaSO4
23．甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种（两厂含有一种相同的离子）：H＋、Cu2＋、K＋、NO3 、OH ．若两厂单独排放都会造成严重的污染；若将两厂的污水按一定比例混合，污水会变成只含有一种溶质的无色澄清溶液，且此溶液可做化肥。下列关于污水的分析，正确的是（　　）
A．Cu2＋和OH 来自同一工厂 B．Cu2＋和K＋来自同一工厂
C．K＋和H＋来自同一个工厂 D．两厂污水中都含有NO3
24．下列各组物质的溶液，不需要外加试剂就能鉴别出来的是（　　）
A．NaOH，FeCl3，NaCl，KCl B．Na2SO4，NaCl，BaCl2，KNO3
C．Na2SO4，BaCl2，Na2CO3，HCl D．Na2CO3，H2SO4，HCl，KCl
25．用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达到目的的是（　　）
　 待鉴别溶液 试剂（均为溶液）
A HNO3和KNO3 酚酞
B HCl和NaCl AgNO3
C AgNO3和Na2SO4 BaCl2
D Ca(OH)2和NaOH Na2CO3
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
26．在进行酸碱盐的性质实验时，图甲中小科将稀盐酸加入到氢氧化钙溶液中，没有观察到现象。他又往该试管中加入碳酸钠溶液，所得白色沉淀的质量随碳酸钠溶液质量的变化如图乙所示。
（1）根据图像可知，盐酸与氢氧化钙的反应中过量的是　 　。
（2）a时刻，往试管里滴加紫色石蕊试液观察到的现象是　 　。
27．回答下列与酸有关的问题。
（1）当打开盛有浓盐酸的瓶子，可以看到瓶口有白雾，说明浓盐酸具有　 　；
（2）浓盐酸敞口放置在空气中，溶质的质量分数会　 　（选填“变大”、“变小”或“不变”）。
28．如图是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜和氯化镁五种物质的反应与转化关系，“一”表示两种物质之间能发生化学反应，“→”表示在一定条件下的物质转化。
（1）A物质是　 　（填化学式）。
（2）C与E反应的基本类型是　 　。
（3）从物质反应规律分析，在单质、氧化物、酸、碱和盐中，能与B反应生成D的物质有　 　（填序号）。
①2类 ②3类 ③4类 ④5类
29．扑克是生活中用来休闲的娱乐项目之一，聪明的小华发明了一种扑克新玩法-“化学扑克”。“化学扑克”的玩法是：上家出牌，如果下家牌中的物质能与上家的发生反应，即可出牌，按此规则，出完牌的为赢家。下图表示的是某局牌的最后一轮。桌面上是一张图甲的“盐酸”牌，ABCD四位玩家手中都剩下一张牌（如图）。
（1）如果本局每一位玩家的牌都能出掉，则四位玩家的出牌顺序为：（填标号）甲→　 　；
（2）如果本局只有一位玩家的牌出不掉，他们的出牌顺序为：（填标号）甲→　 　。
30．有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验.
请回答下列问题：
（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是　 　。
（2）滤渣a的成分是　 　，滤液中溶质的成分除氯化钠还有　 　。
31．小科同学发现校园中的玫瑰花生长不茂盛，叶子发黄。她想：
（1）可能是缺少氮元素，需要施加下列肥料中的 （填字母）；
A．K2CO3 B．NH4Cl C．Ca(H2PO4)2
（2）也可能是土壤酸性太强，可以用实验室中的　 　测定土壤的酸碱度；
（3）若土壤酸性太强，农业上可以用施加　 　来降低土壤的酸性。
32．我国不少地方有端午吃“灰水粽”的习俗。所谓“灰水粽”是指用草木灰的浸出液浸泡糯米做成的粽子，清香软糯。小柯对制作“灰水粽”的草木灰展开了如下探究：
【查阅资料】①糯米中加入食用碱可起到中和微生物生成的酸、软化食物纤维等作用；
②草木灰中富含钾盐，主要成分是K2CO3，还含有少量K2SO4和KCl。
【实验探究】检验草木灰的成分，并测定草木灰中K2CO3的质量分数。
（1）取适量草木灰于烧杯中，加足量水浸泡，过滤得到草木灰的浸出液；取少量浸出液于试管中，滴加几滴酚酞试液，观察到酚酞试液变　 　色，则说明草木灰的浸出液呈碱性。
（2）为了检验草木灰的浸出液中存在Cl ，请写出实验方法：　 　。
（3）小柯用图示装置测定草木灰中K2CO3的质量分数，通过测定丙装置质量的增加量来计算K2CO3的质量(草木灰中其他成分遇稀盐酸不产生气体)，实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用除搅拌乙、丙中的反应物外，还可以　 　。
（4）有同学认为通过丙装置质量增加量来计算K2CO3的质量结果会偏大，为了更精确的测量，该同学建议在乙丙之间增加两个吸收装置，你认为装置中从左到右按顺序应盛放的两种试剂是　 　。
A.NaOH溶液 B.浓H2SO4
C.NaHCO3饱和溶液 D.酸化的硝酸银溶液
三、实验探究题
33．甲、乙两同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体是否变质，进行了如下实验。请与他们一起完成探究活动。
【提出问题】氢氧化钠固体是否变质？
【实验探究】甲、乙两同学分别设计了不同方案加以实验。
甲同学的方案及实验：
实验步骤 实验现象与结论
①取少量白色固体于试管中，加水振荡至全部溶解 无色溶液
②用pH试纸测①溶液的pH值 溶液的pH＞7，说明氢氧化钠固体没有变质
乙同学的方案及实验：
实验步骤 实验现象与结论
①取少量白色固体于试管中，加水进行振荡至全部溶解 无色溶液
②向①溶液中加入适量氯化钡溶液 产生白色沉淀，说明氢氧化钠固体已变质
（1）乙同学认为甲同学的结论不科学，其理由是　 　；
（2）【拓展应用】氢氧化钠固体应当密封保存。氢氧化钠固体变质的原因是(用化学方程式表示)　 　；
（3）若要除去上述变质的氢氧化钠溶液中的杂质，应加入适量的　 　(填化学式)溶液除去。
（4）该氢氧化钠样品是部分变质还是全部变质了呢？为进一步确定是否全部变质，请写出操作步骤、相应的现象及结论　 　。
34．研究小组同学在完成“酸的性质”实验①②后，将①②实验后试管中的物质全部倒入各自废液缸③中(如图甲)，结果出现了不同现象，部分小组同学的实验现象记录如下表。
组别 废液缸中现象 现象解释
第1小组 无沉淀、有气泡产生 　
第2小组 无沉淀、无气泡产生 　
第3小组 …… 　
…… …… 　
[原理分析]小组同学在老师指导下讨论后认为：任何一个化学反应，反应物的用量不同，反应后物质的组成成分就会不同，这是最终导致各组废液缸中出现不同现象的原因。
[交流讨论]
（1）为分析第1小组废液缸中溶液的溶质成分，用玻璃棒蘸取溶液测得pH=3，则该小组废液中的溶质组成成分为　 　(写化学式)。
（2）第2小组废液缸中无沉淀、无气泡产生，从反应物用量的角度分析实验①②，可以得出该小组的实验②中反应物盐酸的用量应该是　 　。
（3）如果其他小组实验所用反应物的用量都不一样，除了上面第1、2小组出现的现象外，还会出现的现象是　 　。
（4）[实验拓展]取第1小组废液缸中的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液，并振荡，产生的气体全部逸出。图乙表示“溶液质量”随加入“碳酸钠溶液质量”的变化情况。
解释图中AB段和BC段溶液质量呈现不同增重趋势的原因　 。
35．兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验如图。请你与他们一起完成以下探究活动：
【查阅资料】Na2CO3溶液的pH＞7，与盐酸反应有气泡产生，与Ca(OH)2溶液反应有白色沉淀生成。
【对固体猜想】猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；
猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3混合物。
【实验和推断】
（1）久置的氢氧化钠变质的原因是　 　(用化学方程式表示)。
（2）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是　 　(写名称)，说明氢氧化钠已经变质。
（3）若A是Ca(OH)2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，小金认为该实验不能说明样品中有NaOH，理由是　 　。
36．造纸术是我国四大发明之一、是中国的智慧结晶。
（1）Ⅰ．造纸：
纸的主要成分是纤维素，纤维素对植物主要起到支撑和保护作用，植物细胞中纤维素主要存在于　 　（填细胞结构），食物中纤维素的主要作用是　 　。
（2）“抄纸”目的是除去纸浆中的泥沙及粗纤维等杂质，“抄纸”一步相当于　 　（填实验室常用操作名称）。
（3）已知氢氧化钾与氢氧化钠的化学性质相似，请写出氢氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式　 　。
Ⅱ．现代造纸：
【提出问题】黑液中除了有机物还有哪些成分呢？
【查阅资料】①黑液呈碱性，不能直接排放到水中。②BaCl2溶液呈中性。
【提出猜想】猜想一：NaOH；猜想二：Na2CO3；猜想三：NaOH和Na2CO3
【实验探究】该兴趣小组的同学设计了以下实验方案进行了探究
实验操作 实验现象 实验结论
步骤一：取样，向其中滴加过量BaCl2溶液 步骤二：将步骤一分应后的溶液静置，取少量上层清液于试管中，滴加2-3滴无色酚酞溶液 　 　 猜想三成立
37．某白色固体中可能含有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、碳酸钡、氯化钡中的几种物质，为了鉴定该白色固体的组成，拓展性学习小组的同学们进行可如下探究实验：
Ⅰ．称取7克固体于烧杯中，加入足量水充分溶解，过滤得到白色沉淀4.3克和无色溶液．
Ⅱ．Ⅰ中所得4.3克白色沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解并有无色气体产生，测得剩余白色沉淀质量为2.33克．
Ⅲ．把Ⅰ中所得滤液分成两份，第一份溶液中加入足量的稀硫酸，既没有产生气泡，也没有产生沉淀，第二溶液中加入足量的氯化钡溶液，没有产生沉淀．
根据上述实验，回答下列问题：
（1）根据以上实验现象，白色固体中一定含有的物质是　 　。一定没有的物质是　 　
（2）仅根据第Ⅲ步实现现象可以得出结论，溶液中一定不存在离子是　 　．
38．有一包粉末，可能由氯化钠、硫酸铜、氯化铁、氯化镁、硝酸钠和碳酸钠中的一种或几种组成。现做下列实验：①取少量粉末，加水溶解得无色透明溶液；②在上述溶液里，加氢氧化钠溶液，无明显变化；③另取少量粉末，加稀盐酸，无明显变化。根据上述实验，请回答问题：
（1）由实验①推断：不可能存在　 　(填化学式，下同)，原因是 　 　；
由实验②推断：不可能存在　 　，原因是　 　；
由实验③推断：不可能存在　 　，原因是　 　 。
（2）根据上述实验事实，可得出初步结论：该粉末中可能含有　 　。
（3）若该白色粉末只由一种物质组成，为证明是什么物质，则需再取少量粉末装入试管，加入少量水溶解，然后加入　 　，根据　 　的现象进行判断。
39．某同学发现，上个月做实验用的NaOH溶液忘记了盖瓶盖．对于该溶液是否变质，同学们开始实验探究．
[猜想假设]
猜想(1)：该溶液没有变质，为NaOH溶液
猜想(2)：该溶液全部变质，为Na2CO3溶液
猜想(3)：该溶液部分变质，为NaOH和Na2CO3的混合溶液
[查阅资料]Na2CO3溶液呈碱性
[设计方案]请你完善下表几组同学探讨的设计方案
　 实验操作 可能出现的现象与结论 同学评价
第1组 若溶液变红，则猜想(2)不成立 第2组同学认为：此方案结论不正确，理由是：　 　
第2组 产生白色沉淀，则猜想(1)不成立 第3组同学认为：此方案还不能确定猜想(2)还是猜想(3)成立
第3组 若滤液不变红，则猜想(2)成立：若滤液变红，则猜想(3)成立 第1组同学认为：不需过滤也能达到实验目的，更简单的操作方法是：　 　
[探究实验]综合各小组的方案后，动手实验．
[结论与反思]NaOH溶液易与空气中CO2反应而变质，所以要密封保存，
[拓展延伸]同学们设计了如图两套裝置进行实验：
用胶头摘管吸取某种液体，锥形瓶中充入一种气体或放入一种固体物质，挤压胶头摘管，一段时间后，两装置中气球明显胀大。
⑴甲装置中可能发生反应的方程式是　 　。
⑵若乙装置中胶头摘管吸取的是稀盐酸，则锥形瓶中放入的固体可能是　 　。
四、解答题
40．为测定久置于空气中的氢氧化钠样品的变质程度，某化学兴趣小组称取未干燥的样品放入锥形瓶中，加水溶解，配制成溶液，再向锥形瓶中滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，反应过程中产生气体质量和加入稀盐酸的质量情况如图所示。
（1）反应产生的总质量为　 　。
（2）求样品中碳酸钠的质量。
（3）加入稀盐酸质量为a时，溶液pH　 　（填“大于”、“等于”或“小于”）7。
（4）求加入稀盐酸质量为时，反应后溶液中溶质质量。
41．有一包固体粉末，可能是CaCO3、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3中的一种或多种，某实验小组对其组成成分进行了以下探究活动。
【资料查阅】Na2CO3溶液与CuSO4溶液混合能产生蓝色沉淀。
【活动与探究】去一定量上述固体粉末，加足量水溶解。
（1）【现象与结论】经上述操作，得到蓝色澄清溶液，则原固体粉末中一定没有　 　和　 　（填化学式）。
（2）【探索与拓展】为进一步确定原固体粉末的组成，该实验小组同学先用托盘天平称取46.2g该粉末，溶于水配成174.6g溶液，再往其中加入溶质质量分数为8%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液质量的关系如图所示。据图回答：
①计算产生最大沉淀量时所加NaOH溶液的质量。
②通过计算确定46.2g固体粉末的组成。（回答出物质名称和其质量）
42．家庭食用碱的主要成分是Na2CO3，为测定该食用碱中Na2CO3 的质量分数，小乐进行了以下实验：取40g食用碱，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液，实验数据见下表(假设该食用碱中不含难溶性杂质且杂质均不与CaCl2溶液产生沉淀)，请分析表中数据回答并计算：
实验一 实验二 实验三 实验四
食用碱的质量 10g 10g 10g 10g
加入CaCl2溶液的质量 20g 40g 60g 80g
生成沉淀的质量 3g m 8g 8g
（1）m= 　 　g；
（2）40g该食用碱与足量CaCl2溶液反应，最多生成沉淀质量为　 　g；
（3）该食用碱中Na2CO3 的质量分数是多少？(写出计算过程，答案精确到0.1%)。
43．小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定。取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为10.6％的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克开始出现白色沉淀。继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5克，并绘制了图像。
（1）滴加的溶液中溶质属于　 　(选填“盐”或“碱”)。
（2）图像中的a点数值是　 　。
（3）废液中含有的溶质是　 　(写化学式)。
（4）通过计算说明，图像横坐标中的b点时溶液中的溶质质量是多少克
44．实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应（所得溶液均为不饱和溶液），四组实验数据记录如下表。请分析计算：
实验组别 一 二 三 四
稀盐酸质量/g 100.0 100.0 100.0 100.0
混合物质量/g 3.0 6.0 9.0 12.0
所得溶液质量/g 101.9 103.8 105.0 a
剩余固体/g 0 0 m n
（1）反应后，稀盐酸还有剩余的是第　 　组。
（2）求混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比。
（3）表中a的值　 　。
（4）求表中m的值　 　。
45．石灰石是主要矿产品之一，某学校研究性学习小组为了测量当地矿石山石灰石中CaCO3的质量分数，取一些矿石样品，并取稀盐酸200克，平均分成4份，进行实验，结果如下：
实验 1 2 3 4
加样品的质量（克） 5 10 15 20
生成CO2的质量(克) 1.76 3.52 4.4 m
问：
（1）哪几次反应中矿石有剩余？　 　
（2）上表中m的数值是　 　
（3）试计算这种石灰石中CaCO3的质量分数。
答案解析部分
1．【答案】A
2．【答案】C
3．【答案】D
4．【答案】A
5．【答案】B
6．【答案】B
7．【答案】A
8．【答案】C
9．【答案】D
10．【答案】D
11．【答案】C
12．【答案】B
13．【答案】B
14．【答案】A
15．【答案】A
16．【答案】B
17．【答案】A
18．【答案】C
19．【答案】B
20．【答案】C
21．【答案】B
22．【答案】D
23．【答案】D
24．【答案】C
25．【答案】D
26．【答案】（1）稀盐酸（）
（2）试管中的溶液变蓝
27．【答案】（1）挥发性
（2）变小
28．【答案】（1）Fe
（2）复分解反应
（3）③
29．【答案】（1）CDBA
（2）BDC
30．【答案】（1）引流
（2）CaCO3和Mg(OH)2；BaCl2、NaOH
31．【答案】（1）B
（2）pH试纸
（3）熟石灰
32．【答案】（1）红
（2）向足量的浸出液中加入足量硝酸酸化的硝酸钡，过滤后取滤液加入硝酸银，若有白色沉淀，证明有氯离子
（3）使反应产生的二氧化碳被全部吸收
（4）DB
33．【答案】（1）碳酸钠溶液也显碱性(碳酸钠溶液的pH>7).
（2）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
（3）Ca(OH)2
（4）取少量氢氧化钠溶液样品，先加入过量氯化钡溶液，出现白色沉淀，再取上层清液，加入酚酞试液，若不变色说明全部变质。
34．【答案】（1）HCl、NaCl、CaCl2
（2）足量/过量/恰好完全反应
（3）有沉淀，无气泡；有沉淀，有气泡。
（4）AB段盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，BC段氯化钙与碳酸 钠反应生成碳酸钙沉淀，二氧化碳相对分子质量比碳酸钙小，等质量的碳酸钠完全反应生成的气体质量小于沉淀的质量，BC段溶液质量增加得慢。
35．【答案】（1）CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O
（2）稀盐酸或稀硫酸
（3）Na2CO3与Ca(OH)2反应会生成NaOH，对NaOH的检验产生干扰
36．【答案】（1）细胞壁；促进肠道蠕动
（2）过滤
（3）2KOH+CO2=K2CO3+H2O；有白色沉淀，溶液变红
37．【答案】（1）NaCl、BaCl2、Na2SO4；CuSO4
（2）CO32-、SO42-、Ba2+
38．【答案】（1）CuSO4、FeCl3 ； 硫酸铜溶液显蓝色，氯化铁溶液显黄色；MgCl2；氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀；Na2CO3；碳酸钠与稀盐酸反应会产生气泡
（2）氯化钠和硝酸钠
（3）硝酸银；溶液是否有沉淀
39．【答案】碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞试液变红；实验结束后，让试管静置一段时间，取上层清液滴加酚酞溶液；CO2+2NaOH═Na2CO3+H 2O；碳酸钠（合理即可）
40．【答案】（1）0.88
（2）解：设原混合物中碳酸钠的质量为x，与之反应的HCl质量为y。
106 44
x
答：的质量是。
（3）大于
（4）解：解：设盐酸中与氢氧化钠反应的生成的氯化钠质量为，与碳酸钠反应生成的氯化钠质量为。
106 73 117
a b
6.5 58.5
c
氯化钠的质量
答：氯化钠的质量是。
41．【答案】（1）CaCO3；Na2CO3
（2）①设生成19.6g氢氧化铜沉淀需要NaOH溶液的质量为x，需要硫酸铜的质量为y
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓
160 80 98
y x×8% 19.6g
x=200g，y=32.0g；
②因此46.2g的粉末中含有硫酸钠，且Na2SO4的质量=46.2g-32g=14.2g
46.2g固体粉末由14.2g硫酸钠和32.0g硫酸铜组成．
42．【答案】（1）6
（2）32
（3）解：设10克样品中碳酸钠的质量为M
Na2CO3＋CaCl2＝ CaCO3↓＋2NaCl
106 100
M 8克
M＝8.48克
Na2CO3%＝8.48克/10克×100%＝84.8%
答：样品中碳酸钠的质量分数是84.8%
43．【答案】（1）盐
（2）0.44
（3）NaCl
（4）解：设碳酸钠与稀盐酸反应生成NaCl的质量为x，
碳酸钠与氯化钙反应生成NaCl的质量为y
Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑
106 117
1.06g x
解得x=1.17g
Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+ 2NaCl
100 117
10g y
解得y=11.7g
M=1.17g+11.7g=12.87g
答：b点时溶液中的溶质质量为12.87g
44．【答案】（1）一、二
（2）解：由第一组数据可知，二氧化碳的质量为100.0+3.0g- 101.9g=1.1g
设3.0g合物中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
x 1.1g
x=2.5g
混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比为2.5g： (3.0g-2.5g) =5： 1
（3）105.5
（4）第三组中产生二氧化碳的质量为100.0g+9.0g-105.0g.m=4.0g-m . 设反应的碳酸钙的质量为y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
y 4.0g-m
y= 9.0g混合物中的碳酸钙质量为9.0g× =7.5g 所以 =7.5g m=1.25g
45．【答案】（1）第3和第4
（2）4.4
（3）根据第1次实验加样品5克，生成CO2质量1.76克进行计算：
设生成1.76克CO2气体需要x克CaCO3
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
x 1.76
得x=4克
CaCO3%= ×100%=80%
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