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专题03 几种重要的盐
考点一 酸碱盐的应用
1．有关物质的用途下列说法正确的是（　　）
A．用稀盐酸可以除铁锈，氢氧化钠可以改良酸性土壤
B．用无水硫酸铜粉末检验水的存在的过程是一个物理变化
C．用干冰进行人工降雨利用了其物理性质
D．活性炭吸附水中的颜色和异味是化学变化
【答案】C
【解答】解：A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不用于改良酸性土壤，选项说法错误；
B、用无水硫酸铜粉末检验水的存在的过程中有新物质生成，是一个化学变化，选项说法错误；
C、用干冰进行人工降雨利用了干冰升华吸热这一性质，不需要发生化学变化就能表现出来，属于其物理性质，选项说法正确；
D、活性炭的吸附性不需要发生化学变化就能表现出来，属于物质的物理性质，选项说法错误。
故选：C。
2．芋节（俗称毛芋）是一种常见的食品，新鲜芋节在去皮时会出现一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质——皂角，沾上它会奇痒难忍。下列厨房中的物质能去除碱性物质，达到止痒效果的是（　　）
A．食醋 B．白糖 C．纯碱 D．食盐水
【答案】A
【解答】解：芋节（俗称毛芋）是一种常见的食品，新鲜芋节在去皮时会出现一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质——皂角，所选的物质应该能与碱性物质反应且对皮肤无副作用，可选用显酸性的物质，食醋中含有醋酸，显酸性，符合要求；白糖、食盐水均显中性，纯碱显碱性，均不符合要求。
故选：A。
3．酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中有广泛应用。下列关于酸、碱、盐应用说法不合理的是（　　）
A．苛性钠[NaOH]用于改良酸性土壤，也可用于食品干燥剂
B．硫酸[H2SO4]可用于生产化肥、农药，也可用于金属除锈
C．消石灰[Ca（OH）2]可以配制农药波尔多液，也可用于处理污水
D．石灰石[CaCO3]可制生石灰，也是建筑原料
【答案】A
【解答】解：A.烧碱显碱性可以中和酸，但是烧碱具有很强的腐蚀性，所以现实生活中一般用熟石灰改良显酸性的土壤，氢氧化钠腐蚀性较强，不做食品的干燥剂，故错误；
B.硫酸[H2SO4]是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药，铁锈的成分为氧化铁，硫酸与氧化铁反应，因此硫酸也可用于金属除锈，故正确；
C.消石灰可以与硫酸铜配制农药波尔多液，消石灰显碱性也可用于处理酸性污水，故正确；
D.石灰石煅烧制生石灰，水泥为建筑材料，制造水泥的原料之一有石灰石，故正确；
故选：A。
4．NaNO2是一种剧毒物质，少量可用于食品添加剂。已知：室温下NaNO2水溶液pH＞7；NaNO2+NH4Cl＝NaCl+N2↑+2H2O。下列有关说法正确的是（　　）
A．NaNO2属于碱，因含有而有剧毒
B．少量NaNO2可作食品添加剂是由于其化学性质跟NaCl相似
C．上述反应中化合价升高和降低的氮原子个数比为1：1
D．上述反应属于氧化还原反应，NaNO2属于还原剂
【答案】C
【解答】解：A、NaNO2是由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物，属于盐，故A说法错误；
B、NaNO2是由钠离子与亚硝酸根离子构成的，NaCl是由钠离子与氯离子构成的，二者化学性质不相似，如亚硝酸钠有剧毒，而氯化钠没有毒，故B说法错误；
C、NaNO2中，氮元素的化合价为+3价，NH4Cl中，氮元素的化合价为﹣3价，N2是一种单质，其中氮元素的化合价为零，由化学方程式可知，反应中化合价升高和降低的氮原子个数比为1：1，故C说法正确；
D、上述反应属于氧化还原反应，NaNO2在反应中失去氧，属于氧化剂，故D说法错误。
故选：C。
5．芋艿（俗称毛芋）是一种常见的食品，新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质，沾上它会奇痒难忍，下列厨房中的物质止痒效果最好的是（　　）
A．食醋 B．白酒 C．纯碱 D．食盐水
【答案】A
【解答】解：新鲜芋艿汁液内含有一种碱性物质，所选的物质应该能与碱反应且对皮肤无副作用。
A、食醋显酸性，能与碱性物质发生反应，故选项正确；
B、白酒显中性，不符合要求，故选项错误；
C、纯碱显碱性，不符合要求，故选项错误；
D、食盐水显中性，不符合要求，故选项错误；
故选：A。
考点二 盐的化学性质
6．向50g氯化钙和盐酸的混合溶液中，逐渐加入碳酸钠溶液，反应过程中产生气体或沉淀的质量与加入的碳酸钠溶液的质量关系如图（已知氯化钙溶液呈中性），下列说法中错误的是（　　）
A．反应产生的气体能使澄清石灰水变浑浊
B．反应至F点时，混合溶液的pH始终变大
C．混合溶液中盐酸的质量分数为7.3%
D．反应至E点时，溶液中的溶质有NaCl和CaCl2
【答案】B
【解答】解：A、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，该选项说法正确；
B、逐渐加入Na2CO3溶液时，OE为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，酸性逐渐减弱，pH变大，反应完全后溶液呈中性，pH＝7，PF为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液仍呈中性，pH＝7，该选项说法不正确；
C、由图中信息可知，OE有气体生成，生成二氧化碳2.2g，设原混合溶液中盐酸的质量为x。
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
73 44
x 2.2g
，x＝3.65g
混合溶液中盐酸的质量分数为＝7.3%，该选项说法正确；
D、反应至E点时，稀盐酸恰好完全反应，溶液中的溶质有NaCl和CaCl2，该选项说法正确；
故选：B。
7．烧杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液100.0g，向其中逐滴滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．a点对应溶液中只有1种溶质
B．b～c段发生2个反应
C．Ba（OH）2溶液的溶质质量分数约为13.7%
D．m＝37.85
【答案】D
【解答】解：o～a段生成的是硫酸钡沉淀，a～b段生成的是硫酸钡和氢氧化镁沉淀，b～c段生成的是氢氧化镁沉淀，所以
A、a点对应溶液中有氯化镁、硫酸镁2种溶质，故A错误；
B、b～c段只发生氢氧化钡和氯化镁的反应1个反应，故B错误；
C、设氢氧化钡的质量分数为x
Ba（OH）2+MgSO4＝BaSO4↓+Mg（OH）2↓
171 233
x×100g 23.3g
x＝17.1%，故C错误；
D、设硫酸钡质量为y，氢氧化镁质量为z。
Ba（OH）2+MgSO4＝BaSO4↓+Mg（OH）2↓
171 233 58
50g×17.1% y z
y＝11.65g，z＝2.9g
所以m＝23.3g+11.65g+2.9g＝37.85g，故D正确。
故选：D。
8．向一定质量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．o﹣a段发生了一个反应
B．c点沉淀的成分为一种
C．m＝2.33
D．取d点对应的溶液，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，说明加入的盐酸已过量
【答案】C
【解答】解：碳酸钠与氯化钡反应会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于酸得硫酸钡沉淀，所以
A、o﹣a段发生的反应是碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠两个反应，故A错误；
B、c点时，沉淀质量没有减少到最小，所以此时沉淀是碳酸钡和硫酸钡的混合物，故B错误；
C、设参加反应的碳酸钡沉淀质量为x
BaCO3﹣﹣﹣CO2，
197 44
x 0.88g
＝
x＝3.94g
所以m＝6.27g﹣3.94g＝2.33g，故C正确；
D、取d点对应的溶液，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，加入的氯化钡会引入氯离子所以不能说明盐酸过量，故D错误。
故选：C。
9．向一定量硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．从0点到A点，红褐色沉淀逐渐增加
B．A点时溶液中有两种溶质
C．B点时溶液pH＝7
D．从A点到B点，硫酸钠的质量不变
【答案】D
【解答】解：A、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，从0点到A点，蓝色沉淀逐渐增加，故A错误；
B、A点时，氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液恰好完全反应，A点时溶液中溶质是硫酸钠，故B错误；
C、B点是氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液恰好完全反应后继续加入氢氧化钠溶液，溶液显碱性，pH＞7，故C错误；
D、从A点到B点，是恰好完全反应后继续滴加氢氧化钠溶液，硫酸钠的质量不变，故D正确。
故选：D。
10．为验证“加热碳酸氢铵”所发生的变化，两同学分别用甲、乙所示装置进行实验，发现两实验中碳酸氢铵固体均消失，乙实验中还观察到无水硫酸铜变蓝，浸有酚酞试液的棉球变红、澄清石灰水变浑浊．
资料：无水硫酸铜呈白色，遇水后呈蓝色．
下列说法错误的是（　　）
A．甲实验不如乙实验环保
B．只根据甲实验“固体消失”这一现象，可验证碳酸氢铵发生了分解
C．乙实验有利于学生分析“固体消失”的原因
D．只根据乙实验的现象，可验证：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O
【答案】B
【解答】解：A、甲实验生成的物质全部扩散到空气中，污染环境，而乙实验装置相对封闭，被酚酞试液、澄清石灰水吸收后扩散到空气中的物质相对较少，因此甲实验不如乙实验环保，该选项说法正确；
B、只根据甲实验“固体消失”这一现象，不能验证碳酸氢铵发生了分解，也可能是碳酸氢铵升华导致的消失，该选项说法不正确；
C、观察到无水硫酸铜变蓝，说明反应生成了水，浸有酚酞试液的棉球变红，说明反应生成了氨气，澄清石灰水变浑浊，说明反应生成了二氧化碳，因此乙实验有利于学生分析“固体消失”的原因，该选项说法正确；
D、根据乙实验的现象，可验证碳酸氢铵分解生成了氨气、水和二氧化碳，该选项说法正确。
故选：B。
考点三 常见化肥的种类和作用
11．“测土配方施肥”技术能有效解决施肥比例不合理的问题，如下为农技人员通过该技术对某农田开出的施肥配方，有 NH4H2PO4、K2SO4、KCl、NH4NO3等肥料，其中属于复合肥料的是（　　）
A．NH4H2PO4 B．K2SO4 C．KCl D．NH4NO3
【答案】A
【解答】解：A、NH4H2PO4中含有磷元素和氮元素，属于复合肥，故选项正确。
B、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误。
C、KCl中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误。
D、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误。
故选：A。
12．梁大伯今年在种植玉米时为了避免玉米出现茎秆细弱，容易倒伏的现象，他去往化肥商店购买化肥，请问此时营业员应该给他推荐以下化肥中的哪一种（　　）
A．Na3PO4 B．NH4Cl C．K2CO3 D．CO（NH2）2
【答案】C
【解答】解：缺钾时，植物易倒伏，叶片脉间缺绿，且沿叶缘逐渐出现坏死组织，渐呈焦枯状。茎秆细弱，容易倒伏说明缺少钾肥。
A、Na3PO4中只含有营养元素中磷元素，属于磷肥，故A错；
B、NH4Cl中只含有营养元素中氮元素，属于氮肥，故B错；
C、K2CO3中只含有营养元素中钾元素，属于钾肥，故C正确；
D、CO（NH2）2中只含有营养元素中氮元素，属于氮肥，故D错。
故选：C。
13．小柯外出游玩，发现路边的农作物有叶片发黄、茎秆倒伏现象。他认为该作物需要加一种复合肥，这种复合肥是（　　）
A．KNO3 B．KCl
C．CO（NH2）2 D．Ca（H2PO4）2
【答案】A
【解答】解：A、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故A正确。
B、KCl中含有钾元素，属于钾肥，故B错误。
C、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故C错误。
D、Ca （H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故D错误。
故选：A。
14．热爱劳动，创造美好生活，小东在实践基地劳动时，发现蔬菜植株矮小，叶片上有许多褐斑，这是典型的缺乏钾元素的症状，他应该施下列肥料中的（　　）
A．氯化钾（KCl） B．硝酸铵（NH4NO3）
C．尿素[CO（NH2）2] D．碳酸氢铵（NH4HCO3）
【答案】A
【解答】解：A、氯化钾（KCl）中含有钾元素，属于钾肥，故A正确。
B、硝酸铵（NH4NO3）中含有氮元素，属于氮肥，故B错。
C、尿素[CO（NH2）2]中含有氮元素，属于氮肥，故C错。
D、碳酸氢铵（NH4HCO3）中含有氮元素，属于氮肥，故D错。
故选：A。
15．钾肥能使农作物生长茂盛，茎秆粗壮，促进糖和淀粉的生成。下列属于钾肥的是（　　）
A．HNO3 B．Ca（OH）2 C．K2CO3 D．NaHCO3
【答案】C
【解答】解：A、HNO3中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故A错误；
B、Ca（OH）2中不含有氮、磷、钾这三种营养元素中的任何元素，不属于化肥，故B错误；
C、K2CO3中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故C正确；
D、NaHCO3中不含有氮、磷、钾这三种营养元素中的任何元素，不属于化肥，故D错误；
故选：C。
考点四 海水晒盐的原理和过程
16．我国产盐主要来源于湖盐和井盐，其比例约占70%，仅茶卡盐湖储盐量达4.48亿吨，可满足全国70年的用盐需求。如图为用食盐水模拟盐湖恒温晒盐获取氯化钠的过程，下列说法正确的是（　　）
A．在此过程中氯化钠的溶解度增大
B．图①→图②过程中，溶液的溶质质量分数不变
C．图②中溶液一定是不饱和溶液
D．图③→图④过程中，溶液的密度不变
【答案】D
【解答】解：A、在此过程中温度不变，则氯化钠的溶解度不变，故选项说法错误。
B、图①→图②过程中，溶质质量不变，溶剂质量减少，溶液的溶质质量分数增大，故选项说法错误。
C、图②中溶液不一定是不饱和溶液，也可能是恰好饱和的溶液，故选项说法错误。
D、图③→图④过程中，均为该温度下的饱和溶液，溶液的密度不变，故选项说法正确。
故选：D。
17．如图是海水晒盐的工艺流程示意图，有关该过程的说法不正确的是（　　）
A．蒸发池中的海水是氯化钠的饱和溶液
B．母液是氯化钠的饱和溶液
C．结晶池中固体氯化钠的质量逐渐增加
D．海水进入贮水池，海水的成分不变
【答案】A
【解答】解：A、蒸发池中的海水，可能是氯化钠的饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故选项说法错误。
B、母液不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液，故选项说法正确。
C、结晶池中不断结晶析出了氯化钠，结晶池中固体氯化钠的质量逐渐增加，故选项说法正确。
D、海水进入贮水池，海水的成分是不变的，故选项说法正确。
故选：A。
18．沿海地区主要通过海水晒盐的方式得到粗盐，小文取一杯食盐水模拟海水晒盐进行恒温蒸发得到食盐，流程如图所示。下列关于该过程中溶液溶质质量分数与蒸发水的质量的关系图，合理的组合是（　　）
A．①③ B．②③ C．②④ D．①④
【答案】D
【解答】解：食盐水恒温蒸发掉25g水时无晶体析出，溶质的质量分数变大；再恒温蒸发25g水时有晶体析出，溶质的质量分数可能不变，有可能变大；再恒温蒸发25g水时，继续析出晶体，溶质的质量分数不变，观察图像可知，合理的是①和④。
故选：D。
19．海水中有丰富的食盐，要从海水中获得食盐，常采用的方法是（　　）
A．冷却热饱和溶液法 B．蒸发溶剂法
C．过滤法 D．加硝酸银沉淀过滤法
【答案】B
【解答】解：晶体在溶液中形成的过程称为结晶。结晶的方法一般有2种：一种是蒸发结晶法，它适用于温度对溶解度影响不大的物质，沿海地区“晒盐”就是利用了这种方法；另一种是冷却热饱和溶液法，即降温结晶法，此法适用于温度升高，溶解度变化较大且所温度升高溶解度变大的物质，“冬天捞碱”就是利用了种方法。食盐的溶解度随温度变化不大，要从海水中获得食盐，一般采用蒸发溶剂的方法。
故选：B。
考点五 离子或物质的共存问题
20．分别将下列各组物质同时加入水中，最终能得到无色透明溶液的是（　　）
A．H2SO4（过量）、HCl、AgNO3
B．HCl（过量）、MgSO4、KOH
C．HCl（过量）、KOH、CuSO4
D．KNO3（过量）、NaCl、BaCO3
【答案】B
【解答】解：A中HCl、AgNO3会发生复分解反应生成AgCl沉淀，故A错误。
B中虽发生HCl、KOH的中和反应，但符合得到无色透明溶液，故B正确。
C中KOH、CuSO4会发生复分解反应生成Cu（OH）2沉淀，故C错误。
D中物质之间不反应，但BaCO3不溶于水，使溶液浑浊，故D错误。
故选：B。
21．下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（　　）
A．无色溶液中：K+、Na+、、Cu2+
B．碱性溶液中：Cu2+、Ba2+、、Cl﹣
C．含有Ag+的溶液中：K+、、、Cl﹣
D．酸性溶液中：Mg2+、Na+、、Cl﹣
【答案】D
【解答】解：A、四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存，但Cu2+的水溶液显蓝色，故选项错误。
B、碱性溶液中含有氢氧根离子，氢氧根离子能与铜离子结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误。
C、银离子能与氯离子结合成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项错误。
D、酸性溶液中含有氢离子，四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能在酸性溶液中大量共存，故选项正确。
故选：D。
22．在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是（　　）
A．Ba2+、、Cl﹣、Na+
B．Cu2+、K+、、Ba2+
C．Mg2+、、Al3+、
D．Na+、、OH﹣、Cl﹣
【答案】C
【解答】解：pH＝1的溶液呈酸性，溶液中存在大量的H+。
A、Ba2+、两种离子能结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误。
B、四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能在酸性溶液中大量共存，但铜离子的水溶液显蓝色，故选项错误。
C、四种离子间不能结合生成沉淀或气体或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
D、与酸性溶液中的H+两种离子能结合生成水和二氧化碳，H+、OH﹣两种离子能结合生成水，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误。
故选：C。
23．为了探究中和反应，甲、乙两名同学分别进行以下实验：①甲同学向装有少量Ca（OH）2溶液的试管中倒入一定量的稀盐酸，然后滴加几滴酚酞试液，发现酚酞不变色；
②乙同学向滴有酚酞的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，在滴加过程中，意外发现有气泡产生，原来NaOH已变质，混有了Na2CO3。
实验结束，甲、乙两名同学将废液倒入同一洁净的烧杯中，得到无色澄清溶液，分析溶液中溶质的所有成分可能为（　　）
A．Na2CO3、NaCl、CaCl2 B．CaCl2、NaCl
C．HCl、NaCl D．HCl、CaCl2
【答案】B
【解答】解：①甲同学向装有少量Ca（OH）2溶液的试管中倒入一定量的稀盐酸，然后滴加几滴酚酞试液，发现酚酞不变色，说明溶液可能显酸性或中性，即溶液中一定含有氯化钙，可能含有稀盐酸。
②乙同学向滴有酚酞的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，在滴加过程中，意外发现有气泡产生，原来NaOH已变质，混有了Na2CO3。
实验结束，甲、乙两名同学将废液倒入同一洁净的烧杯中，碳酸钠、氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠溶液，碳酸钠能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，得到无色澄清溶液，说明没有沉淀生成，则溶液中一定含有CaCl2、NaCl，还可能含有HCl。
故选：B。
24．某无色透明的溶液，在pH＝1和pH＝13的条件下都能大量共存的是（　　）
A．Fe2+、K+、、
B．Mg2+、、、Cl﹣
C．Ba2+、Na+、、
D．Na+、K+、、
【答案】D
【解答】解：A、Fe2+ 和OH﹣离子会结合生成沉淀，故A不合题意；
B、Mg2+ 和OH﹣离子会结合生成沉淀，故B不合题意；
C、Ba2+ 和 结合生成硫酸钡沉淀，故C不合题意；
D、四种离子在酸性和碱性环境中不会生成气体、沉淀和水，因此可以共存，故D符合题意。
故选：D。
考点六 酸、碱、盐的鉴别
25．下表记录了物质X的溶液分别加入到另外三种物质的溶液中产生的现象。则物质X的化学式可能是（　　）
氢氧化钡 碳酸钠 石蕊
物质X 无明显现象 产生气泡 溶液变红
A．H2SO4 B．CuSO4 C．HCl D．NaOH
【答案】C
【解答】解：A、如物质X是硫酸溶液时：与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀，不符合题意；与碳酸钠能反应生成气体二氧化碳，有气泡生成，符合题意；硫酸呈酸性能使石蕊试液变红，故A错误；
B、硫酸铜和氢氧化钡反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，硫酸铜和碳酸钠反应生成蓝色沉淀，不符合题意，故B错误；
C、如物质X是盐酸溶液时：与氢氧化钡反应但没现象，符合题意；与碳酸钠能反应生成气体二氧化碳，有气泡生成，也符合题意；且盐酸呈酸性能使石蕊试液变红，故C正确；
D、氢氧化钠不会与碳酸钠反应生成气体，不符合题意，故D错误。
故选：C。
26．生物检索表常用于鉴定生物的种类。小金同学参照二歧分类检索表制作了氢氧化钙、盐酸、氢氧化钠、硫酸4种溶液的物质检索表（如表所示）。下列说法正确的是（　　）
A．甲表示盐酸
B．乙表示硫酸
C．丙表示硫酸
D．“△”代表的溶液呈碱性
【答案】D
【解答】解：A、氢氧化钙、盐酸、氢氧化钠、硫酸4种溶液中盐酸、硫酸显酸性，氢氧化钙、氢氧化钠溶液显碱性，则2表示的是盐酸、硫酸，3表示的是氢氧化钙、氢氧化钠溶液；甲能与氯化钡溶液反应生成沉淀，乙不能，则甲是硫酸，乙是盐酸，故选项说法错误。
B、由A选项的解析，甲是硫酸，乙是盐酸，故选项说法错误。
C、丙能与二氧化碳反应生成沉淀，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应无明显现象，则丙是氢氧化钙溶液，故选项说法错误。
D、氢氧化钙、氢氧化钠溶液显碱性，则“△”代表的溶液呈碱性，故选项说法正确。
故选：D。
27．小科学习了常见的四种盐类：氯化钠（NaCl）、碳酸钠（Na2CO3）、碳酸氢钠（NaHCO3）、碳酸钙（CaCO3）后，对它们的部分性质进行归纳整理并编制了检索表（如图）。检索表中M代表的是（　　）
A．NaCl B．Na2CO3 C．NaHCO3 D．CaCO3
【答案】B
【解答】解：由表中信息可知，M指的是与酸反应产生气泡、加热不分解、可溶于水，在氯化钠（NaCl）、碳酸钠（Na2CO3）、碳酸氢钠（NaHCO3）、碳酸钙（CaCO3）四种物质中，氯化钠不与酸反应产生气泡，碳酸氢钠受热分解，碳酸钙难溶于水，则检索表中M代表的是碳酸钠；
故选：B。
28．下列各组物质中，只用试管和胶头滴管不能鉴别的是（　　）
A．CuSO4溶液、Ba（NO3）2溶液、KOH溶液
B．CaCl2溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸
C．MgCl2溶液、NaOH溶液、稀硫酸
D．Na2SO4溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液
【答案】D
【解答】解：A、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是KOH溶液，能与CuSO4溶液反应产生白色沉淀的是Ba（NO3）2溶液，不加其它试剂可以鉴别，故选项错误。
B、组内三种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它两种溶液混合时能出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为CaCl2溶液，不加其它试剂可以鉴别，故选项错误。
C、组内三种物质的溶液两两混合时，混合产生白色沉淀的是NaOH、MgSO4，另一种溶液是稀硫酸，向产生的白色沉淀中加入适量的稀硫酸，至沉淀完全消失；再将过量的NaOH、MgSO4分别滴加至加入稀硫酸沉淀消失后的溶液中，能产生白色沉淀的是氢氧化钠溶液，无明显变化的是硫酸镁溶液，不加其它试剂可以鉴别，故选项错误。
D、组内三种物质的溶液两两混合时，BaCl2溶液和Na2SO4溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，BaCl2溶液、AgNO3溶液反应生成氯化银白色沉淀，Na2SO4溶液、AgNO3溶液反应生成硫酸银白色沉淀，只用试管和胶头滴管不能鉴别，故选项正确。
故选：D。
29．实验室有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀盐酸和稀硫酸。下列物质能区分两瓶溶液的是（　　）
A．紫色石蕊试液 B．生锈的铁钉
C．氢氧化钠溶液 D．氯化钡溶液
【答案】D
【解答】解：A、稀盐酸和稀硫酸均显酸性，均能使紫色石蕊试液变红色，不能鉴别，故选项错误。
B、生锈的铁钉表面的氧化铁均能与稀盐酸、稀硫反应，分别生成氯化铁和水、硫酸铁和水，现象相同，不能鉴别，故选项错误。
C、稀盐酸、稀硫酸均能与氢氧化钠溶液反应，分别生成氯化钠和水、硫酸钠和水，均无明显现象，不能鉴别，故选项错误。
D、氯化钡溶液与稀盐酸不反应，与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，会产生白色沉淀，可以鉴别，故选项正确。
故选：D。
考点七 常见的离子检验方法及现象
30．小明向氢氧化钠溶液中滴加足量的稀盐酸，没有观察到明显的实验现象。为证明两者发生了化学反应，他可以向试管中滴加的试剂是（　　）
A．稀硫酸 B．硝酸银溶液
C．氯化铜溶液 D．氢氧化钙溶液
【答案】C
【解答】解：A、稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，无明显现象，不能和盐酸反应，无明显现象，不能证明两者发生了化学反应，该选项不正确。
B、硝酸银和稀盐酸、氯化钠都能够反应生成白色沉淀氯化银，不能证明两者发生了化学反应，该选项不正确。
C、氢氧化钠和氯化铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钠，加入氯化铜溶液，如果不产生蓝色沉淀，说明氢氧化钠和盐酸发生了反应，该选项正确。
D、氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，无明显现象，不能和氢氧化钠反应，无明显现象，不能证明两者发生了化学反应，该选项不正确。
故选：C。
31．下列关于科学实验中“操作﹣现象﹣结论”的描述正确的是（　　）
操作 现象 结论
A 在某固体物质中加入稀盐酸 产生大量气泡 该物质一定是碳酸盐
B 在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸 产生白色沉淀 该溶液中一定含硫酸根离子
C 点燃未知气体，在火焰上罩一干冷小烧杯 烧杯内壁有水珠 该气体组成中含有氢元素
D 将某固体溶于水滴在pH试纸上 pH试纸变蓝色 该固体一定是碱
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解答】解：A、在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项说法错误。
B、在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中不一定含硫酸根离子，也可能是硝酸银溶液，故选项说法错误。
C、点燃未知气体，在火焰上罩一干冷小烧杯，烧杯内壁有水珠，说明生成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，说明该气体中一定含有氢元素，故选项说法正确。
D、将某固体溶于水滴在pH试纸上，pH试纸变蓝色，说明溶液显碱性，但该固体不一定是碱，也可能是碳酸钠等盐，故选项说法错误。
故选：C。
32．某固体粉末可能含有Na+，Cu2+，Fe2+、Fe3+、Cl﹣、、、离子中的若干种，取一定量的该固体粉末溶于水中得澄清透明溶液，分成两等份。取其中一份溶液加入一定量的Fe粉完全溶解，溶液中没有固体析出，经测定该溶液恰好是加入Fe粉后溶液质量增加的最大限度，增加的质量为0.56g。取另一份溶液加入过量的NaOH溶液，过滤，取洗涤干燥后的滤渣充分灼烧得固体2.4g，在滤液中滴入过量的BaCl2溶液，过滤，洗涤干燥得9.32g固体。下列说法不正确的是（　　）
A．该固体中一定没有
B．该固体中一定没有Cu2+
C．该固体中不能确定是否含有Na+、Cl﹣、
D．该固体中一定含有Fe3+、
【答案】B
【解答】解：A.结合以上分析可知，该固体中一定没有，故正确；
B.结合以上分析可知，溶液中一定存在Fe3+、，一定不存在；Cu2+和Fe2+至少有一种，故错误；
C.结合以上分析可知，该固体中不能确定是否含有Na+、Cl﹣、，故正确；
D.结合以上分析可知，该固体中一定含有Fe3+、，故正确；
故选：B。
33．下列关于科学实验中“操作一现象一结论”的描述正确的是（　　）
A．某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐
B．某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子
C．某溶液用pH 试纸测试，试纸变蓝色（pH 约为10 ），该溶液一定是碱性溶液
D．稀盐酸与氢氧化钠反应后滴加无色酚酞试液不变色，可以断定两者恰好完全反应
【答案】C
【解答】解：A、活泼金属可以和盐酸反应产生氢气，所以某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质不一定是碳酸盐，故A错；
B、硝酸银与氯化钡反应也能生成不溶于硝酸的白色沉淀，所以某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中不一定含有硫酸根离子，可能含有银离子，故B错；
C、碱性溶液能使试纸变蓝色（pH 约为10 ），所以某溶液用pH 试纸测试，试纸变蓝色（pH 约为10 ），该溶液一定是碱性溶液，故C正确；
D、盐酸过量酚酞试液也不变色，故D错。
故选：C。
34．某一种或几种物质的水溶液中，可能含有以下几种离子：Na+、Cl﹣、Ca2+、Ba2+，、现取两份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；（2）第二份加足量的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解。根据上述实验，以下推测正确的是（　　）。
A．一定存在Cl﹣
B．一定存在，可能存在Ba2+
C．一定存在Na+
D．一定存在，可能存在Ca2+
【答案】C
【解答】解：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，由于银离子能与氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子产生沉淀，说明溶液中含有Cl﹣或是碳酸根离子或者硫酸根离子；
第二份加足量的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸沉淀部分溶解，说明白色沉淀中含有硫酸钡和碳酸钡，加入过量的稀硝酸时，硫酸钡不能溶解，而碳酸钡溶解，因此溶液中含有SO42﹣、CO32﹣；
溶液中含有SO42﹣、CO32﹣，则一定不含有Ca2+、Ba2+，因为钙离子、钡离子和碳酸根离子、硫酸根离子不能共存；
由于一定含有碳酸根离子，故氯离子不一定存在；
根据溶液不显电性，溶液中含有碳酸根离子和硫酸根离子，故溶液中一定含有Na+。
根据上述实验，溶液中一定没有Ca2+、Ba2+，可能含有Cl﹣，溶液中一定含有的是CO32﹣、SO42﹣、Na+。
故选：C。
1．食盐是生活中不可缺少的一种物质，也是科学学习中重要的一种盐，某校以《自然界的盐到餐来的食盐》为主题进行项目化学习，同学们在这个项目学习中需要完成以下几个项目，据此回答题目。科学判断：以下不属于食盐用途的是（　　）
A．厨房调味品 B．制作腌制品
C．配制生理盐水 D．为人体提供能量
【答案】D
【解答】解：A、食盐可用作厨房调味品，故选项错误。
B、食盐可用于制作腌制品，故选项错误。
C、食盐提纯后得到的氯化钠可用于配制生理盐水，故选项错误。
D、食盐不能为人体提供能量，故选项正确。
故选：D。
2．图1表示向一定量氯化钙和稀盐酸的混合溶液中滴加碳酸钠溶液，横坐标表示加入的碳酸钠溶液的质量，纵坐标表示实验中得到的沉淀或气体的质量；图2表示一定体积的气体X和不同体积的氧气反应（若反应生成水，水为液态），横坐标表示通入的氧气体积；纵坐标表示反应后气体的总体积（反应前、后的温度与压强相同．同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数）．
下列叙述中正确的是（　　）
①图1中Oa段表示实验中沉淀质量的变化情况
②图1中c点表示上述混合溶液与碳酸钠溶液恰好完全反应
③由图2可知，反应前X的体积为2L
④由图2可知，x可能是C0或CH4．
A．①④ B．②③ C．①②④ D．②③④
【答案】B
【解答】解：图一：根据图一可知一开始没有产生沉淀原因是加入的碳酸钠先与盐酸反应，则Oa段是气体质量的变化，当把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，则bc段即是沉淀质量的变化，达到c点沉淀量最大，氯化钙已完全反应，故①错误②正确。
图二：由图二可知反应开始气体的体积是2L即是X的体积，反应一段时间后气体的体积不会变化即气体的分子个数不变，反应完全后气体的体积随着氧气的加入不断变大，由于2CO+O22CO2的反应中气体的一氧化碳分子个数是2变成2个分子，CH4+2O2CO2+2H2O反应前甲烷分子的个数是1反应后气体的二氧化碳分子个数是1，两种情况都会使气体的体积均无变化。但如果是一氧化碳则氧气体积是一升时二升一氧化碳完全消耗，再加入氧气体积即会上升，与图象不符，故不正确，而甲烷则是在消耗氧气到4升时才完全反应完，再加入氧气，则混合后气体的体积才有可能上升，图象与过程符合故③正确④错误。
故选：B。
3．下列各组物质检验与鉴别方案的描述，错误的是（　　）
A．FeCl3、NaOH、H2SO4、KNO3四种稀溶液，只利用组内物质无法鉴别
B．Ca（OH）2、HCl、NaCl、Na2CO3四种溶液，只利用组内物质即可鉴别
C．NaCl、NaOH、CaO、CuSO4四种固体，只用适量水即可鉴别
D．用稀硝酸和AgNO3溶液，可以检验溶液中的Cl﹣
【答案】A
【解答】解：A.FeCl3溶液呈黄色，首先鉴别出黄色的FeCl3溶液；把FeCl3溶液与另外三种溶液混合，出现红褐色沉淀的溶液为NaOH溶液；然后把剩余的两种溶液分别加入红褐色沉淀中，沉淀溶解的为硫酸，不溶解的为硝酸钾，可以鉴别，故错误；
B.选取其中的一种物质，分别滴加到剩余的三种物质中，分别观察到有白色沉淀产生、有无色气体产生、没有明显现象；因此选取的该物质为碳酸钠，出现白色沉淀的，原物质为氢氧化钙，出现无色气体的，原物质为HCl，没有明显现象的，原物质为氯化钠，可以鉴别，故正确；
C.分别加入水，溶于水形成蓝色溶液的是硫酸铜，溶于水温度几乎没有明显变化的是氯化钠，温度升高的是氢氧化钠、氧化钙，试管内有白色不溶物的是原物质是氧化钙，形成无色溶液的是氢氧化钠，可以鉴别，故正确；
D.银离子与氯离子反应生成氯化银白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸；因此用稀硝酸和AgNO3溶液，可以检验溶液中的Cl﹣，故正确。
故选：A。
4．有四种澄清透明的溶液：①MgCl2溶液，②Cu（NO3）2溶液，③Na2SO4溶液，④NaOH溶液。不用其他试剂就可将它们一一鉴别出来，其被鉴别出来的先后顺序是（　　）
A．②④①③ B．④①②③ C．③②①④ D．②①③④
【答案】A
【解答】解：Cu（NO3）2溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的Cu（NO3）2溶液；能与Cu（NO3）2溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgCl2溶液，无明显变化的是Na2SO4溶液，不加其它试剂可以鉴别，被鉴别出来的先后顺序是②④①③或②④③①。
故选：A。
5．下列试剂可以用来鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液的是（　　）
A．一氧化碳 B．盐酸
C．无色酚酞溶液 D．氯化钠溶液
【答案】B
【解答】解：A.一氧化碳与氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液均不能发生反应，不能鉴别，故错误；
B.氢氧化钠与盐酸反应，没有明显现象，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，有气泡冒出，可以鉴别，故正确；
C.酚酞遇碱变红，NaOH溶液和Na2CO3溶液均显碱性，均能使酚酞变红，不能鉴别，故错误；
D.鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液分别与氯化钠溶液混合，没有明显现象，不能鉴别，故错误；
故选：B。
6．湖州冬日山间美味当属冬笋，在冬笋生长初期，应施用复合肥或有机肥，以提供充足的营养。以下施用的化肥中属于复合肥的是（　　）
A．K2CO3 B．Ca（H2PO4）2
C．KNO3 D．CO（NH2）2
【答案】C
【解答】解：A、K2CO3中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故A错误。
B、Ca（H2PO4）2中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故B错误。
C、KNO3中含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，故C正确。
D、CO（NH2）2中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故D错误。
故选：C。
7．化学知识无处不在，下列有关说法正确的是（　　）
A．农业上施用NaOH来降低土壤的酸性
B．CuSO4 5H2O晶体投入浓硫酸中，晶体变成蓝色粉末
C．吸入过多CO2会导致血液酸性过强，引起恶心、头晕等症状
D．碳铵、硫铵是重要的化肥，化学式分别为（NH4）2CO3、（NH4）2SO4
【答案】C
【解答】解：A、改良土壤酸性的物质是氢氧化钙，不是氢氧化钠，故A错；
B、浓硫酸具有吸水性：CuSO4 5H2O晶体投入浓硫酸中，结晶水被吸收，变成硫酸铜，属于白色晶体，故B错；
C、二氧化碳能与水反应，生成碳酸，吸入过多CO2会导致血液酸性过强，引起恶心、头晕等症状，故C正确；
D、碳铵是碳酸氢铵的简称，化学式是NH4HCO3，故D错。
故选：C。
8．下列用品的有效成分及用途对应错误的是（　　）
A B C D
用品 盐酸 熟石灰 食盐 纯碱
有效成分 HCl Ca（OH）2 NaCl NaOH
用途 除铁锈 改良酸性土壤 烹饪调料 制玻璃
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解答】解：A、盐酸是氯化氢气体的水溶液，能与金属氧化物反应，可用于除铁锈，对应关系正确；
B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，能与酸性物质反应，可以用来改良酸性土壤，对应关系正确；
C、食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠可用作调味品，对应关系正确；
D、纯碱是碳酸钠的俗称，而不是氢氧化钠，对应关系错误。
故选：D。
9．一瓶含有Na+、Cl﹣、OH﹣、CO32﹣的溶液，现仅用一份样品溶液，选用下列提供的试剂与操作，逐一检验出其中的三种阴离子，正确的顺序是（　　）
①过滤
②滴加足量AgNO3溶液
③滴加足量Ba（NO3）2溶液
④滴加足量Mg（NO3）2溶液
A．②①③①④ B．②①④①③ C．③①④①② D．④①③①②
【答案】C
【解答】解：检验氯离子用硝酸银溶液；检验氢氧根离子可用硝酸镁溶液；检验碳酸根离子可用硝酸钡溶液；由于碳酸根离子能与硝酸银溶液、硝酸镁溶液反应，分别生成碳酸银沉淀、碳酸镁沉淀，故要先检验碳酸根离子，再检验氢氧根离子、氯离子，由于氢氧根离子与银离子结合成的氢氧化银极不稳定，故要先检验氢氧根离子。仅用一份样品溶液，可先滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀，说明含有碳酸根离子；过滤，向滤液中再滴加Mg（NO3）2溶液 产生白色沉淀，说明含有氢氧根离子；过滤，再向滤液中再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明含有氯离子；故正确的实验操作顺序是③①④①②。
故选：C。
10．酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中具有广泛应用，下列关于酸、碱、盐的生产或应用的说法不合理的是（　　）
A．苛性钠用于改良酸性土壤，也可用于食品干燥剂
B．小苏打可用于治疗胃酸过多，又可做面点发酵剂
C．熟石灰可以配制农药波尔多液，也可用于改良酸性土壤
D．石灰石可制生石灰，也与钟乳石的主要成分相同
【答案】A
【解答】解：A、苛性钠显碱性，可以中和酸，苛性钠固体具有吸水性，但是烧碱具有很强的腐蚀性，不能用苛性钠改良酸性土壤，做食品干燥剂，故错误；
B、小苏打可以与酸反应生成二氧化碳气体，所以小苏打可用于治疗胃酸过多，又可做面点发酵剂，使面点疏松多孔，故正确；
C、熟石灰可以与硫酸铜配制农药波尔多液，消石灰显碱性，也可用于处理酸性污水，故正确；
D、石灰石煅烧制生石灰，也与钟乳石的主要成分相同，故正确；
故选：A。
11．现有一瓶敞口放置在空气中的NaOH固体，欲知其组成成分，取样品9.3克向其中逐渐加入一定质量分数的稀盐酸，产生气体的质量与加入稀盐酸质量关系如图所示，试回答；
（1）产生二氧化碳气体的质量为 　2.2　克。
（2）所用稀盐酸溶质质量分数。
（3）求样品中氢氧化钠的质量分数。（精确到0.1%）
【答案】见试题解答内容
【解答】解：由图可以看出生成的二氧化碳的质量为2.2g。与碳酸钠反应的盐酸的质量为50g
设所用稀盐酸溶质质量分数为x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
73 44
50gx 2.2g
＝
x＝7.3%
跟氢氧化钠反应的盐酸的质量也是50g
设样品中氢氧化钠的质量分数为y
NaOH+HCl＝NaCl+H2O
40 36.5
9.3gy 50g×7.3%
＝
y≈43.0%
答：（1）产生二氧化碳气体的质量为 2.2克。
（2）所用稀盐酸溶质质量分数为7.3%。
（3）样品中氢氧化钠的质量分数为43.0%。
12．在世界范围内，据统计化肥对粮食增产的贡献率已超过40%。如图是两种氮肥标签的一部分。请根据图中信息回答下列问题：
（1）两种化肥属于 　氮　肥，具有促进植物茎、叶生长茂盛，提高植物蛋白质含量的作用，如果缺乏此化肥，会导致叶色发 　黄　。
（2）从标签上看，碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是 　B　（填字母序号）。
A．易溶于水
B．受热易分解
C．有挥发性
（3）两种化肥中不能与熟石灰混合使用的是 　碳酸氢铵　，原因是 　碳酸氢铵中的铵会与熟石灰反应，氨会变为氨气挥发，失去肥效　。
【答案】（1）氮；黄
（2）B
（3）碳酸氢铵；碳酸氢铵中的铵会与熟石灰反应，氨会变为氨气挥发，失去肥效
【解答】解：（1）含氮的无机盐能促进细胞的分裂和生长，使枝叶繁茂；两种化肥都是含氮的无机盐，属于氮肥，具有促进植物茎、叶生长茂盛，提高植物蛋白质含量的作用，如果缺乏此化肥，会导致叶色发黄。
（2）从标签上看，碳酸氢铵施用时避免高温天气，说明这种化肥是受热易分解产生氮气挥发掉，使肥效降低。所以碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是受热易分解。B正确。
故选：B。
（3）两种化肥中不能与熟石灰混合使用的是碳酸氢铵，原因是碳酸氢铵中的铵会与熟石灰反应，氨会变为氨气挥发，失去肥效。
故答案为：（1）氮；黄
（2）B
（3）碳酸氢铵；碳酸氢铵中的铵会与熟石灰反应，氨会变为氨气挥发，失去肥效
13．俗话说，“庄稼一枝花，全靠肥当家。”请根据所学的知识，回答下列问题：
（1）下列化学肥料属于复合肥的是 　D　。
A、氯化钾 B、尿素 C、碳酸氢铵 D、硝酸钾
（2）请写出鉴别NH4Cl和K2SO4这两种化肥的简要方法：　取样品，分别加入熟石灰研磨，有刺激性气味的是NH4Cl，无刺激性气味的是K2SO4　。
（3）为研究化肥对农作物生长情况的影响，研究人员在相同条件下，在实验室田地里施用等量有效成分的化肥，对小麦的产量进行对比研究。下表（“√”表示施用化肥，“×”表示没有施用化肥）显示三年实验的结果：
实验用田 施用化肥情况 小麦收成的相对产量
氮肥 磷肥 钾肥
田地1 × × × 1.0
田地2 √ × × 2.2
田地3 × × √ 1.2
田地4 √ √ √ 3.9
根据上表，以下说法中错误的是 　B　。
A.氮肥可增加小麦的产量
B.没有施肥，小麦不能生长
C.对于增加小麦的收成，氮肥比钾肥效果好
D.同时施用含N、P、K的化肥可获得最大的产量
【答案】（1）D；
（2）取样品，分别加入熟石灰研磨，有刺激性气味的是NH4Cl，无刺激性气味的是K2SO4；
（3）B。
【解答】解：（1）A、氯化钾含有钾元素，属于钾肥；
B、尿素含有氮元素，属于氮肥；
C、碳酸氢铵含有氮元素，属于氮肥；
D、硝酸钾含有钾元素与氮元素，属于复合肥。
故选：D；
（2）氯化铵属于铵态氮肥，硫酸钾属于钾肥，鉴别NH4CI和K2SO4这两种化肥的简要方法是：取样品，分别加入熟石灰研磨，有刺激性气味的是NH4Cl，无刺激性气味的是K2SO4，故答案为：取样品，分别加入熟石灰研磨，有刺激性气味的是NH4Cl，无刺激性气味的是K2SO4（合理均可）；
（3）A、根据田地1和田地2对比可知，氮肥可增加小麦的产量，故说法正确；
B、根据田地1可知，没有施肥，小麦能生长，故说法错误；
C、根据田地2和田地3对比可知，对于增加小麦的收成，氮肥比钾肥效果好，故说法正确；
D、根据田地1、田地2、田地3和田地4对比可知，同时施用含N、P、K的化肥可获得最大的小麦产量，故说法正确。故选：B。
故答案为：
（1）D；
（2）取样品，分别加入熟石灰研磨，有刺激性气味的是NH4Cl，无刺激性气味的是K2SO4；
（3）B。
14．某学校项目小组同学进行了从海水中制取精盐的实践研究，具体过程如下：
（1）海水晒盐。用如图甲所示烧杯收集50毫升（mL）的海水，并置于阳光下曝晒。已知曝晒过程中，海水中食盐的溶质质量分数A%随时间t的变化曲线如图乙所示。
①当海水中食盐的溶质质量分数从a%升到b%（b%＝2a%）时，请在图甲烧杯中画出此时刻大致的水位线位置。 　见解答　。
②由图乙中可知，从 　c　点开始析出粗盐。（填字母）
（2）溶解过滤。将粗盐溶解，并用漏斗和滤纸搭建的装置去除其中的泥沙。正确过滤后，展开滤纸，若灰色代表泥沙，则看到的情况最接近下图中的 　D　。（填字母）
A.
B.
C.
D.
（3）蒸发结晶。为防止蒸发过程中，液体局部温度过高出现爆沸，小组同学设计了一款温度显示计，电路如图丙。图中RA是阻值随温度升高而减小的热敏电阻，R0 是定值电阻。现要将电表改装为温度显示屏，要求温度越高，电表示数越大。小明认为可用电压表改装，小红认为可用电流表改装，小科认为两个电表都可以，你支持谁的观点，并说明理由。 　小科；当温度升高时，热敏电阻减小，电路的总电阻减小，根据欧姆定律知，电路中的电流增大，根据U＝IR知，定值电阻的电压增大　。
【答案】（1）①见解答；②c；（2）D；（3）小科；当温度升高时，热敏电阻减小，电路的总电阻减小，根据欧姆定律知，电路中的电流增大，根据U＝IR知，定值电阻的电压增大。
【解答】解：（1）曝晒过程中，水的蒸发越来越多，液面下降，而且溶质质量不变，故溶质质量分数从a%升到b%（b%＝2a%）时，溶液的质量变为原来的一半，但由于浓度增大，液体的密度增大，故体积小于原来的一半，如图所示：
②当海水中的食盐达到饱和后，再有水蒸发，将有食盐析出，由图乙知c点时食盐水达到饱和状态，说明从c点开始析出粗盐；
（2）根据滤纸是对折再对折，所以只有两个面会有泥沙，可以折叠一下看出是在B和D中的两个；又由于过滤时液面不能超过滤纸边缘，故答案为D；
（3）电路如图丙，定值电阻与热敏电阻串联，电流表测量电路中的电流，电压表测量定值电阻的电压，图中RA是阻值随温度升高而减小的热敏电阻，R0 是定值电阻。当温度升高时，热敏电阻减小，电路的总电阻减小，根据欧姆定律知，电路中的电流增大，根据U＝IR知，定值电阻的电压增大，故小科说法正确。
故答案为：（1）①见解答；②c；（2）D；（3）小科；当温度升高时，热敏电阻减小，电路的总电阻减小，根据欧姆定律知，电路中的电流增大，根据U＝IR知，定值电阻的电压增大。
15．市场上常见的苏打水有苏打气泡水和无汽苏打水两种。它们的主要成分中都含有碳酸氢钠，俗称小苏打，具有以下性质。
性质一：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（NaHCO3在50℃以上开始逐渐分解）
性质二：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
（1）苏打气泡水中含有大量二氧化碳，瓶盖一打开就有大量气泡产生，所以叫气泡水。无汽苏打水则不含二氧化碳，但小明认为他喝入体内也会产生二氧化碳，主要是利用了碳酸氢钠的性质 　二　（选填“—”或“二”），理由是 　人体内不能达到50℃的温度或人体内有盐酸　。
（2）小明查阅了相关资料想自制苏打水，于是购买了一袋小苏打，包装袋上标注的碳酸氢钠含量是99%。真的有这么高吗？小明取了10克小苏打样品放入装置，逐次加入稀硫酸进行实验，得到相关数据。请通过计算帮助
小明判断包装袋上的标注是否准确。（2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑）
序号 反应前 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀硫酸溶液质量/克 0 10 10 10 10 10
C装置中溶液总质量/克 100.0 101.1 102.2 103.3 104.4 105.0
（3）如果去掉装置B，测量结果将会 　偏大　（选填“偏大”或“偏小”）。
【答案】（1）二；人体内不能达到50℃的温度或人体内有盐酸；
（2）包装袋上的标注不准确；
（3）偏大。
【解答】解：（1）因为人体内不能达到50℃的温度，所以他喝入无汽苏打水体内也会产生二氧化碳不是受热分解，主要是因为人体的为中有盐酸，盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此喝入无汽苏打水体内也会产生二氧化碳；
（2）由题意得：生成二氧化碳的质量为105.0g﹣100.0g＝5.0g
设样品中碳酸氢钠的质量为x。
2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑
168 88
x 5.0g
x≈9.55g
样品中碳酸氢钠的质量分数为：×100%＝95.5%≠99%，因此包装袋上的标注不准确；
答：包装袋上的标注不准确；
（3）根据图中的实验过程。A装置硫酸与碳酸氢钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，B装置干燥二氧化碳气体，C装置吸收生成的二氧化碳，因此C装置中溶液增加量即为生成的二氧化碳气体，因此如果去掉装置B，则水蒸气也进入C装置，导致二氧化碳的质量增大，计算所得的碳酸氢钠的质量增大，测量结果将会偏大。
故答案为：（1）二；人体内不能达到50℃的温度或人体内有盐酸；
（2）包装袋上的标注不准确；
（3）偏大。
16．侯氏制碱法以氯化钠为原料制备纯碱，反应原理是：NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl（NaHCO3在低温下溶解度较小）。
（1）流程图中操作A的名称是 　过滤　；
（2）NaHCO3固体在煅烧炉内分解，得到纯碱、可回收利用的物质X和水，请你写出该反应的化学方程式：　2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑　；
（3）将母液（NH4Cl与NaCl的混合溶液）浓缩、冷却后，NH4Cl晶体大量析出，而NaCl却仍留在了溶液中，主要原因是 　NH4Cl在低温下溶解度较小　。
【答案】（1）过滤；
（2）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
（3）NH4Cl在低温下溶解度较小。
【解答】解：（1）操作A能将碳酸氢钠固体和母液分离，操作A的名称是过滤。
（2）NaHCO3固体在煅烧炉内分解，得到纯碱、可回收利用的物质X和水，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成的X是二氧化碳，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
（3）将母液（NH4Cl与NaCl的混合溶液）浓缩、冷却后，NH4Cl晶体大量析出，而NaCl却仍留在了溶液中，主要原因是NH4Cl在低温下溶解度较小。
故答案为：
（1）过滤；
（2）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
（3）NH4Cl在低温下溶解度较小。
17．某科学探究小组对一包固体粉末中的成分进行鉴别，粉末中可能含有BaCO3、NaCl、Na2CO3、CuSO4、NaOH、CaCl2中的一种或几种，实验操作步骤及现象如图，试回答：
（1）仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是 　BaCO3、CuSO4　（填化学式，下同）；
（2）白色沉淀A为 　BaSO4　；
（3）无色溶液D一定含有的溶质是 　NaOH、NaCl、BaCl2　；
（4）结论：固体粉末中一定含有 　AB　。
A．Na2CO3
B．NaOH
C．NaCl
【答案】（1）BaCO3、CuSO4；
（2）BaSO4；
（3）NaOH、NaCl、BaCl2；
（4）AB。
【解答】解：（1）固体粉末加水溶解得到无色溶液，所以样品中一定不含碳酸钡、硫酸铜，所以（1）仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是：BaCO3、CuSO4；
（2）碳酸钠和氯化钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，碳酸钡与稀硫酸反应生成硫酸钡，水和二氧化碳，故白色沉淀为硫酸钡；
（3）加入的氯化钡是过量的，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，无色溶液D一定含有的溶质是：NaOH、NaCl、BaCl2；
（4）固体粉末中一定含有Na2CO3、NaOH，可能含有NaCl，故选：AB。
故答案为：（1）BaCO3、CuSO4；
（2）BaSO4；
（3）NaOH、NaCl、BaCl2；
（4）AB。
18．已知碳酸亚铁（FeCO3）在隔绝空气的条件下，受热易分解生成氧化亚铁和二氧化碳。小金用如图所示的装置模拟炼铁过程（装置气密性良好，B中氢氧化钠溶液足量）。实验过程中，先打开K通入一氧化碳再加热；装置A中固体质量不再减少时停止加热，待装置A冷却到室温后关闭K。实验测得装置A中固体减少了mg，装置B中液体质量增加了ng。回答下列问题：
（1）能判断生成的二氧化碳全部被装置B吸收的依据是：装置B中质量增加且C中的现象为 　无明显现象　。
（2）若生成的二氧化碳全部被装置B吸收，不考虑水的蒸发且该样品中所含杂质不参加反应，则m 　＜　n（填“＞”“＝”或“＜”）。
（3）D处为收集尾气的装置，应选择装置 　乙　（填“甲”“乙”或“丙”）。
【答案】（1）无明显现象。
（2）＜。
（3）乙。
【解答】解：（1）能判断生成的二氧化碳全部被装置B吸收的依据是：装置B中质量增加且C中的现象为无明显现象。
故答案为：无明显现象。
（2）若生成的二氧化碳全部被装置B吸收，不考虑水的蒸发且该样品中所含杂质不参加反应，则m＜n，是因为mg是样品中碳酸根的质量，ng是碳酸根质量和反应的一氧化碳质量的和。
故答案为：＜。
（3）D处为收集尾气的装置，应选择装置乙，不能选择甲（甲收集不到一氧化碳）、丙（丙不能判断收集一氧化碳的多少）。
故答案为：乙。
19．小刚利用自己掌握的知识探究碳酸钾溶液的酸碱性。
【猜想与假设】猜想一：可能是中性的；猜想二：可能是碱性的；猜想三：可能是酸性的。
【设计与实验】小刚进行了如下实验：
实验一：向盛有适量碳酸钾溶液的试管中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液变为蓝色。
实验二：向盛有适量碳酸钾溶液的试管中滴加几滴无色酚酞试液，溶液变为红色。
实验三：测定了碳酸钾溶液的pH，具体操作方法是（1）　取一张pH试纸放在干燥、洁净的白瓷板或玻璃片上，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取碳酸钾溶液滴在pH试纸上，立即把试纸显示的颜色与标准比色卡比较　，测得pH＝12。
【结论】以上实验证明碳酸钾溶液呈（2）　碱　性，说明盐类物质的水溶液不一定显中性。
【答案】【设计与实验】取一张pH试纸放在干燥、洁净的白瓷板或玻璃片上，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取碳酸钾溶液滴在pH试纸上，立即把试纸显示的颜色与标准比色卡比较；
【结论】碱。
【解答】解：【设计与实验】测定了碳酸钾溶液的pH，具体操作方法是取一张pH试纸放在干燥、洁净的白瓷板或玻璃片上，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取碳酸钾溶液滴在pH试纸上，立即把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH；故答案为：取一张pH试纸放在干燥、洁净的白瓷板或玻璃片上，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取碳酸钾溶液滴在pH试纸上，立即把试纸显示的颜色与标准比色卡比较；
【结论】测定碳酸钾溶液的pH＝12，大于7，以上实验证明碳酸钾溶液呈碱性，说明盐类物质的水溶液不一定显中性；故答案为：碱。
20．小兰同学设计了一个验证某NaCl溶液中是否混有Na2CO3、Na2SO4和NaOH的实验流程，如图所示。（已知BaCl2溶液呈中性）
（1）试管A中的溶液呈红色，则不一定有氢氧化钠，因为 　碳酸钠的水溶液也呈碱性，也能使无色酚酞试液变红色　。
（2）滴加过量BaCl2溶液，充分反应后试管B中有白色沉淀产生，溶液仍显红色，则可判断原溶液中一定含有 　NaOH　（填化学式）。
（3）再向C中加入适量X溶液，即可确定溶液成分，则X溶液可能是 　A　（填字母）。
A.稀HCl
B.稀H2SO4
C.CaCl2
【答案】（1）碳酸钠的水溶液也呈碱性，也能使无色酚酞试液变红色；
（2）NaOH；
（3）A。
【解答】解：（1）试管A中的溶液呈红色，不一定有氢氧化钠，因为：碳酸钠的水溶液也呈碱性，也能使无色酚酞试液变红色；
（2）滴加过量BaCl2溶液，充分反应后试管B中有白色沉淀产生，溶液仍显红色，则可判断原溶液中一定含有NaOH；
（3）碳酸钡沉淀能与酸反应，硫酸钡沉淀不溶于酸，则X应为酸溶液，但不能选用稀硫酸，因为会对硫酸钠的检验造成干扰，滴加稀盐酸后，如果沉淀全部溶解，那么溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠；如果溶液中沉淀部分溶解，那么含有氢氧化钠，硫酸钠和碳酸钠；如果沉淀不溶解，那么含有氢氧化钠和硫酸钠，故选：A。
故答案为：（1）碳酸钠的水溶液也呈碱性，也能使无色酚酞试液变红色；
（2）NaOH；
（3）A。
21．小明将一瓶刚配制好的10%的NaOH溶液敞开瓶口放置一段时间将其盖紧瓶塞。他认真观察了溶液并没有发现有什么变化。但他根据所学的知识，认为此时的溶液中的溶质肯定已有变化，小明基于的科学知识是：空气中有二氧化碳，而氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成了碳酸钠和水。情况是否如此呢，接着小明进行了以下的探究活动：
（1）取样品少量，加入 　氯化钙　（一种盐溶液），出现白色沉淀，该溶液已变质了。
（2）继续加过量的该盐溶液（中性），经过滤后，往滤液中加入酚酞，观察到的现象是 　酚酞溶液不变色　，证实该溶液已完全变质。
（3）通过该探究实验，小明知道了对刚配制好的氢氧化钠溶液一定要 　密封　保存。
【答案】（1）氯化钙；
（2）酚酞溶液不变色；
（3）密封。
【解答】解：（1）氢氧化钠溶液能与空气的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，出现白色沉淀，该溶液已变质了。
（2）继续加过量的该盐溶液（中性），碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，经过滤后，往滤液中加入酚酞，观察到的现象是酚酞溶液不变色，证实该溶液中不含氢氧化钠，已完全变质。
（3）氢氧化钠溶液能与空气的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，对刚配制好的氢氧化钠溶液一定要密封保存。
故答案为：
（1）氯化钙；
（2）酚酞溶液不变色；
（3）密封。
22．小明用实验方法区别稀盐酸和硫酸钠溶液（编号A、B）。
（1）他向A、B两溶液中分别加入Na2CO3溶液，观察到B溶液中产生无色气体。则A是 　硫酸钠溶液　，B是 　稀盐酸　。
（2）他向A、B两溶液中分别加入BaCl2溶液，A溶液中的现象是 　出现白色沉淀　。
（3）他还用了下列试剂中的一种区别A、B两溶液，这种试剂是 　①　（填序号）。
①石蕊试液
②CuSO4溶液
③醋酸溶液
④KCl溶液
【答案】（1）硫酸钠溶液；稀盐酸；
（2）出现白色沉淀；
（3）①。
【解答】解：（1）向A、B两溶液中分别加入Na2CO3溶液，观察到B溶液中产生无色气体，根据Na2CO与稀盐酸反应有气泡冒出，则可确定B是稀盐酸（或HCl溶液），则A是硫酸钠溶液；故答案为：硫酸钠溶液；稀盐酸；
（2）向A、B两溶液中分别加入BaCl2溶液，因硫酸钠溶液与BaCl2溶液生成硫酸钡白色沉淀，因此A溶液中的现象是出现白色沉淀，故答案为：出现白色沉淀；
（3）稀盐酸和硫酸钠溶液，一种是酸，一种是盐，根据石蕊试液遇酸变红的性质，可知A是硫酸钠溶液，则B是盐酸；故答案为：①。
23．小金在实验室做了如下实验，请你根据实验现象分析此实验所用到的化学物质。
根据现象写出相应化学式：B 　Ba（OH）2　，D 　BaSO4　。
【答案】Ba（OH）2；BaSO4。
【解答】解：C是蓝色沉淀，所以C是氢氧化铜，D是不溶于酸的白色沉淀，所以D是硫酸钡，黑色粉末和A反应生成硫酸铜，所以A是硫酸，蓝色溶液是硫酸铜，B是氢氧化钡，经过验证，推导正确，所以B是Ba（OH）2；D是BaSO4。
故答案为：Ba（OH）2；BaSO4。
24．某农场有一袋标签已脱落的化肥，只知道它是NH4Cl、（NH4）2SO4、NH4HCO3中的一种。请通过以下实验确定它是哪种化肥？
实验步骤 实验现象及结论
（1）　取少量的样品于试管中，滴入适量的稀盐酸　 若没有气泡产生，则该化肥一定不是 NH4HCO3
（2）在步骤（1）的试管中再滴入足量　氯化钡溶液　溶液 若　无白色沉淀产生　，则该化肥是NH4Cl若　有白色沉淀产生　，则该化肥是 （NH4）2SO4
【答案】见试题解答内容
【解答】解：碳酸氢铵加入盐酸会产生气体，氯化铵和硫酸铵不能与盐酸反应产生气体，而硫酸铵能与氯化钡溶液反应产生白色沉淀，据此差异可以得出本题的答案为：
实验步骤 实验现象及结论
（1）取少量的样品于试管中，滴入适量的稀盐酸 若没有气泡产生，则该化肥一定不是 NH4HCO3
（2）在步骤（1）的试管中再滴入足量 氯化钡溶液溶液 若 无白色沉淀产生，则该化肥是NH4Cl若 有白色沉淀产生，则该化肥是 （NH4）2SO4
25．三瓶遗失标签的无色溶液分别是盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙，为鉴别这三瓶溶液进行如下实验。
（1）①气体a的名称是 　二氧化碳　。
②如果只用一种试剂来鉴别三种溶液，可选用的试剂是 　碳酸钠溶液　。
（2）若遗失标签的是氢氧化钙、碳酸钠、盐酸三瓶溶液，鉴别时不需外加任何试剂，只需将其中的溶液①分别滴加到另外两种溶液②、③中，若实验现象是：一个有气泡，一个无明显现象，则①是 　盐酸　。
【答案】（1）①二氧化碳；②碳酸钠溶液；
（2）盐酸。
【解答】解：（1）氢氧化钠和氢氧化钙能与二氧化碳反应，其中氢氧化钙与二氧化碳反应产生碳酸钙白色沉淀，当通入气体a时，B中产生白色沉淀，是二氧化碳与氢氧化钙反应生成了碳酸钙，故a是二氧化碳，B中盛有的是氢氧化钙溶液；氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠的水溶液显碱性，能使酚酞试液变红，盐酸不与二氧化碳反应，盐酸呈酸性，不能使酚酞变色，故A中盛有的是氢氧化钠溶液，C中盛有的是盐酸，试剂b是酚酞试液。
①a是二氧化碳，A中盛有的是氢氧化钠溶液，B中盛有的是氢氧化钙溶液。
②若只选用一种试剂鉴别这三种溶液，则选择的鉴别试剂与被鉴别的物质混合时，需要出现三种不同的实验现象，可以是产生气体、沉淀或是没有现象，盐酸能与碳酸盐反应产生二氧化碳气体，氢氧化钙溶液能与可溶性碳酸盐反应产生沉淀，故可以选用碳酸钠溶液，碳酸钠溶液与氢氧化钠溶液混合不反应没有现象。
（2）题目中给出的物质，盐酸能与碳酸氢钠反应产生二氧化碳气体，碳酸氢钠能与氢氧化钙溶液混合无明显现象，因此①是盐酸。
故答案为：
（1）①二氧化碳；②碳酸钠溶液；
（2）盐酸。
26．证据是科学探究中获得结论的最重要的依据，让我们一起经历一次寻找证据的旅程吧。
【实验目的】制取纯净的硫酸钡
【反应原理】Na2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2NaNO3
【实验步骤】取适量的硫酸钠和硝酸钡溶液反应，过滤、洗涤、干燥得到纯净的硫酸钡。
（1）实验中，能直接观察到说明硫酸钠和硝酸钡溶液发生化学反应的证据是：　有白色沉淀生成　。
（2）判断任一反应物是否完全反应的证据可按如下方法获取：
猜想 方案 证据 结论
硝酸钡可能已完全反应 取少量滤液，加入稀硫酸溶液，观察现象 无白色沉淀生成 硝酸钡已完全反应
硫酸钠可能已完全反应 　取少量滤液，加入氯化钡溶液　 　有白色沉淀生成　 硫酸钠未完全反应
（3）如果实验证明硝酸钡已经反应完全，要寻找硫酸钡已纯净的证据，我们可以从证明实验制得的硫酸钡中没有 　NaNO3和Na2SO4　（填化学式）来设计实验方案。
【答案】（1）有白色沉淀生成。
（2）取少量滤液，加入氯化钡溶液；有白色沉淀生成。
（3）NaNO3和Na2SO4。
【解答】解：（1）硫酸钠与硝酸钡反应生成了硫酸钡沉淀，因此看到白色沉淀产生，证明两者发生了反应；
故答案为：有白色沉淀生成。
（2）硫酸钠有残留，则可以加入氯化钡溶液，此时硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，因此可以看到白色沉淀生成；
故答案为：取少量滤液，加入氯化钡溶液；有白色沉淀生成。
（3））硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，该反应的反应物是硫酸钠和硝酸钡。如果实验证明硝酸钡已经反应完全，要寻找硫酸钡已纯净的证据，我们可以从证明实验制得的硫酸钡中没有硝酸钠、硫酸钠的残留来设计实验方案；
故答案为：NaNO3和Na2SO4。
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专题03 几种重要的盐
考点一 酸碱盐的应用
1．有关物质的用途下列说法正确的是（　　）
A．用稀盐酸可以除铁锈，氢氧化钠可以改良酸性土壤
B．用无水硫酸铜粉末检验水的存在的过程是一个物理变化
C．用干冰进行人工降雨利用了其物理性质
D．活性炭吸附水中的颜色和异味是化学变化
2．芋节（俗称毛芋）是一种常见的食品，新鲜芋节在去皮时会出现一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质——皂角，沾上它会奇痒难忍。下列厨房中的物质能去除碱性物质，达到止痒效果的是（　　）
A．食醋 B．白糖 C．纯碱 D．食盐水
3．酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中有广泛应用。下列关于酸、碱、盐应用说法不合理的是（　　）
A．苛性钠[NaOH]用于改良酸性土壤，也可用于食品干燥剂
B．硫酸[H2SO4]可用于生产化肥、农药，也可用于金属除锈
C．消石灰[Ca（OH）2]可以配制农药波尔多液，也可用于处理污水
D．石灰石[CaCO3]可制生石灰，也是建筑原料
4．NaNO2是一种剧毒物质，少量可用于食品添加剂。已知：室温下NaNO2水溶液pH＞7；NaNO2+NH4Cl＝NaCl+N2↑+2H2O。下列有关说法正确的是（　　）
A．NaNO2属于碱，因含有而有剧毒
B．少量NaNO2可作食品添加剂是由于其化学性质跟NaCl相似
C．上述反应中化合价升高和降低的氮原子个数比为1：1
D．上述反应属于氧化还原反应，NaNO2属于还原剂
5．芋艿（俗称毛芋）是一种常见的食品，新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质，沾上它会奇痒难忍，下列厨房中的物质止痒效果最好的是（　　）
A．食醋 B．白酒 C．纯碱 D．食盐水
考点二 盐的化学性质
6．向50g氯化钙和盐酸的混合溶液中，逐渐加入碳酸钠溶液，反应过程中产生气体或沉淀的质量与加入的碳酸钠溶液的质量关系如图（已知氯化钙溶液呈中性），下列说法中错误的是（　　）
A．反应产生的气体能使澄清石灰水变浑浊
B．反应至F点时，混合溶液的pH始终变大
C．混合溶液中盐酸的质量分数为7.3%
D．反应至E点时，溶液中的溶质有NaCl和CaCl2
7．烧杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液100.0g，向其中逐滴滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．a点对应溶液中只有1种溶质
B．b～c段发生2个反应
C．Ba（OH）2溶液的溶质质量分数约为13.7%
D．m＝37.85
8．向一定质量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．o﹣a段发生了一个反应
B．c点沉淀的成分为一种
C．m＝2.33
D．取d点对应的溶液，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，说明加入的盐酸已过量
9．向一定量硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．从0点到A点，红褐色沉淀逐渐增加
B．A点时溶液中有两种溶质
C．B点时溶液pH＝7
D．从A点到B点，硫酸钠的质量不变
10．为验证“加热碳酸氢铵”所发生的变化，两同学分别用甲、乙所示装置进行实验，发现两实验中碳酸氢铵固体均消失，乙实验中还观察到无水硫酸铜变蓝，浸有酚酞试液的棉球变红、澄清石灰水变浑浊．
资料：无水硫酸铜呈白色，遇水后呈蓝色．
下列说法错误的是（　　）
A．甲实验不如乙实验环保
B．只根据甲实验“固体消失”这一现象，可验证碳酸氢铵发生了分解
C．乙实验有利于学生分析“固体消失”的原因
D．只根据乙实验的现象，可验证：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O
考点三 常见化肥的种类和作用
11．“测土配方施肥”技术能有效解决施肥比例不合理的问题，如下为农技人员通过该技术对某农田开出的施肥配方，有 NH4H2PO4、K2SO4、KCl、NH4NO3等肥料，其中属于复合肥料的是（　　）
A．NH4H2PO4 B．K2SO4 C．KCl D．NH4NO3
12．梁大伯今年在种植玉米时为了避免玉米出现茎秆细弱，容易倒伏的现象，他去往化肥商店购买化肥，请问此时营业员应该给他推荐以下化肥中的哪一种（　　）
A．Na3PO4 B．NH4Cl C．K2CO3 D．CO（NH2）2
13．小柯外出游玩，发现路边的农作物有叶片发黄、茎秆倒伏现象。他认为该作物需要加一种复合肥，这种复合肥是（　　）
A．KNO3 B．KCl
C．CO（NH2）2 D．Ca（H2PO4）2
14．热爱劳动，创造美好生活，小东在实践基地劳动时，发现蔬菜植株矮小，叶片上有许多褐斑，这是典型的缺乏钾元素的症状，他应该施下列肥料中的（　　）
A．氯化钾（KCl） B．硝酸铵（NH4NO3）
C．尿素[CO（NH2）2] D．碳酸氢铵（NH4HCO3）
15．钾肥能使农作物生长茂盛，茎秆粗壮，促进糖和淀粉的生成。下列属于钾肥的是（　　）
A．HNO3 B．Ca（OH）2 C．K2CO3 D．NaHCO3
考点四 海水晒盐的原理和过程
16．我国产盐主要来源于湖盐和井盐，其比例约占70%，仅茶卡盐湖储盐量达4.48亿吨，可满足全国70年的用盐需求。如图为用食盐水模拟盐湖恒温晒盐获取氯化钠的过程，下列说法正确的是（　　）
A．在此过程中氯化钠的溶解度增大
B．图①→图②过程中，溶液的溶质质量分数不变
C．图②中溶液一定是不饱和溶液
D．图③→图④过程中，溶液的密度不变
17．如图是海水晒盐的工艺流程示意图，有关该过程的说法不正确的是（　　）
A．蒸发池中的海水是氯化钠的饱和溶液
B．母液是氯化钠的饱和溶液
C．结晶池中固体氯化钠的质量逐渐增加
D．海水进入贮水池，海水的成分不变
18．沿海地区主要通过海水晒盐的方式得到粗盐，小文取一杯食盐水模拟海水晒盐进行恒温蒸发得到食盐，流程如图所示。下列关于该过程中溶液溶质质量分数与蒸发水的质量的关系图，合理的组合是（　　）
A．①③ B．②③ C．②④ D．①④
19．海水中有丰富的食盐，要从海水中获得食盐，常采用的方法是（　　）
A．冷却热饱和溶液法 B．蒸发溶剂法
C．过滤法 D．加硝酸银沉淀过滤法
考点五 离子或物质的共存问题
20．分别将下列各组物质同时加入水中，最终能得到无色透明溶液的是（　　）
A．H2SO4（过量）、HCl、AgNO3
B．HCl（过量）、MgSO4、KOH
C．HCl（过量）、KOH、CuSO4
D．KNO3（过量）、NaCl、BaCO3
21．下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（　　）
A．无色溶液中：K+、Na+、、Cu2+
B．碱性溶液中：Cu2+、Ba2+、、Cl﹣
C．含有Ag+的溶液中：K+、、、Cl﹣
D．酸性溶液中：Mg2+、Na+、、Cl﹣
22．在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是（　　）
A．Ba2+、、Cl﹣、Na+
B．Cu2+、K+、、Ba2+
C．Mg2+、、Al3+、
D．Na+、、OH﹣、Cl﹣
23．为了探究中和反应，甲、乙两名同学分别进行以下实验：①甲同学向装有少量Ca（OH）2溶液的试管中倒入一定量的稀盐酸，然后滴加几滴酚酞试液，发现酚酞不变色；
②乙同学向滴有酚酞的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，在滴加过程中，意外发现有气泡产生，原来NaOH已变质，混有了Na2CO3。
实验结束，甲、乙两名同学将废液倒入同一洁净的烧杯中，得到无色澄清溶液，分析溶液中溶质的所有成分可能为（　　）
A．Na2CO3、NaCl、CaCl2 B．CaCl2、NaCl
C．HCl、NaCl D．HCl、CaCl2
24．某无色透明的溶液，在pH＝1和pH＝13的条件下都能大量共存的是（　　）
A．Fe2+、K+、、
B．Mg2+、、、Cl﹣
C．Ba2+、Na+、、
D．Na+、K+、、
考点六 酸、碱、盐的鉴别
25．下表记录了物质X的溶液分别加入到另外三种物质的溶液中产生的现象。则物质X的化学式可能是（　　）
氢氧化钡 碳酸钠 石蕊
物质X 无明显现象 产生气泡 溶液变红
A．H2SO4 B．CuSO4 C．HCl D．NaOH
26．生物检索表常用于鉴定生物的种类。小金同学参照二歧分类检索表制作了氢氧化钙、盐酸、氢氧化钠、硫酸4种溶液的物质检索表（如表所示）。下列说法正确的是（　　）
A．甲表示盐酸
B．乙表示硫酸
C．丙表示硫酸
D．“△”代表的溶液呈碱性
27．小科学习了常见的四种盐类：氯化钠（NaCl）、碳酸钠（Na2CO3）、碳酸氢钠（NaHCO3）、碳酸钙（CaCO3）后，对它们的部分性质进行归纳整理并编制了检索表（如图）。检索表中M代表的是（　　）
A．NaCl B．Na2CO3 C．NaHCO3 D．CaCO3
28．下列各组物质中，只用试管和胶头滴管不能鉴别的是（　　）
A．CuSO4溶液、Ba（NO3）2溶液、KOH溶液
B．CaCl2溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸
C．MgCl2溶液、NaOH溶液、稀硫酸
D．Na2SO4溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液
29．实验室有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀盐酸和稀硫酸。下列物质能区分两瓶溶液的是（　　）
A．紫色石蕊试液 B．生锈的铁钉
C．氢氧化钠溶液 D．氯化钡溶液
考点七 常见的离子检验方法及现象
30．小明向氢氧化钠溶液中滴加足量的稀盐酸，没有观察到明显的实验现象。为证明两者发生了化学反应，他可以向试管中滴加的试剂是（　　）
A．稀硫酸 B．硝酸银溶液
C．氯化铜溶液 D．氢氧化钙溶液
31．下列关于科学实验中“操作﹣现象﹣结论”的描述正确的是（　　）
操作 现象 结论
A 在某固体物质中加入稀盐酸 产生大量气泡 该物质一定是碳酸盐
B 在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸 产生白色沉淀 该溶液中一定含硫酸根离子
C 点燃未知气体，在火焰上罩一干冷小烧杯 烧杯内壁有水珠 该气体组成中含有氢元素
D 将某固体溶于水滴在pH试纸上 pH试纸变蓝色 该固体一定是碱
A．A B．B C．C D．D
32．某固体粉末可能含有Na+，Cu2+，Fe2+、Fe3+、Cl﹣、、、离子中的若干种，取一定量的该固体粉末溶于水中得澄清透明溶液，分成两等份。取其中一份溶液加入一定量的Fe粉完全溶解，溶液中没有固体析出，经测定该溶液恰好是加入Fe粉后溶液质量增加的最大限度，增加的质量为0.56g。取另一份溶液加入过量的NaOH溶液，过滤，取洗涤干燥后的滤渣充分灼烧得固体2.4g，在滤液中滴入过量的BaCl2溶液，过滤，洗涤干燥得9.32g固体。下列说法不正确的是（　　）
A．该固体中一定没有
B．该固体中一定没有Cu2+
C．该固体中不能确定是否含有Na+、Cl﹣、
D．该固体中一定含有Fe3+、
33．下列关于科学实验中“操作一现象一结论”的描述正确的是（　　）
A．某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐
B．某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子
C．某溶液用pH 试纸测试，试纸变蓝色（pH 约为10 ），该溶液一定是碱性溶液
D．稀盐酸与氢氧化钠反应后滴加无色酚酞试液不变色，可以断定两者恰好完全反应
34．某一种或几种物质的水溶液中，可能含有以下几种离子：Na+、Cl﹣、Ca2+、Ba2+，、现取两份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；（2）第二份加足量的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解。根据上述实验，以下推测正确的是（　　）。
A．一定存在Cl﹣
B．一定存在，可能存在Ba2+
C．一定存在Na+
D．一定存在，可能存在Ca2+
1．食盐是生活中不可缺少的一种物质，也是科学学习中重要的一种盐，某校以《自然界的盐到餐来的食盐》为主题进行项目化学习，同学们在这个项目学习中需要完成以下几个项目，据此回答题目。科学判断：以下不属于食盐用途的是（　　）
A．厨房调味品 B．制作腌制品
C．配制生理盐水 D．为人体提供能量
2．图1表示向一定量氯化钙和稀盐酸的混合溶液中滴加碳酸钠溶液，横坐标表示加入的碳酸钠溶液的质量，纵坐标表示实验中得到的沉淀或气体的质量；图2表示一定体积的气体X和不同体积的氧气反应（若反应生成水，水为液态），横坐标表示通入的氧气体积；纵坐标表示反应后气体的总体积（反应前、后的温度与压强相同．同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数）．
下列叙述中正确的是（　　）
①图1中Oa段表示实验中沉淀质量的变化情况
②图1中c点表示上述混合溶液与碳酸钠溶液恰好完全反应
③由图2可知，反应前X的体积为2L
④由图2可知，x可能是C0或CH4．
A．①④ B．②③ C．①②④ D．②③④
3．下列各组物质检验与鉴别方案的描述，错误的是（　　）
A．FeCl3、NaOH、H2SO4、KNO3四种稀溶液，只利用组内物质无法鉴别
B．Ca（OH）2、HCl、NaCl、Na2CO3四种溶液，只利用组内物质即可鉴别
C．NaCl、NaOH、CaO、CuSO4四种固体，只用适量水即可鉴别
D．用稀硝酸和AgNO3溶液，可以检验溶液中的Cl﹣
4．有四种澄清透明的溶液：①MgCl2溶液，②Cu（NO3）2溶液，③Na2SO4溶液，④NaOH溶液。不用其他试剂就可将它们一一鉴别出来，其被鉴别出来的先后顺序是（　　）
A．②④①③ B．④①②③ C．③②①④ D．②①③④
5．下列试剂可以用来鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液的是（　　）
A．一氧化碳 B．盐酸
C．无色酚酞溶液 D．氯化钠溶液
6．湖州冬日山间美味当属冬笋，在冬笋生长初期，应施用复合肥或有机肥，以提供充足的营养。以下施用的化肥中属于复合肥的是（　　）
A．K2CO3 B．Ca（H2PO4）2
C．KNO3 D．CO（NH2）2
7．化学知识无处不在，下列有关说法正确的是（　　）
A．农业上施用NaOH来降低土壤的酸性
B．CuSO4 5H2O晶体投入浓硫酸中，晶体变成蓝色粉末
C．吸入过多CO2会导致血液酸性过强，引起恶心、头晕等症状
D．碳铵、硫铵是重要的化肥，化学式分别为（NH4）2CO3、（NH4）2SO4
8．下列用品的有效成分及用途对应错误的是（　　）
A B C D
用品 盐酸 熟石灰 食盐 纯碱
有效成分 HCl Ca（OH）2 NaCl NaOH
用途 除铁锈 改良酸性土壤 烹饪调料 制玻璃
A．A B．B C．C D．D
9．一瓶含有Na+、Cl﹣、OH﹣、CO32﹣的溶液，现仅用一份样品溶液，选用下列提供的试剂与操作，逐一检验出其中的三种阴离子，正确的顺序是（　　）
①过滤
②滴加足量AgNO3溶液
③滴加足量Ba（NO3）2溶液
④滴加足量Mg（NO3）2溶液
A．②①③①④ B．②①④①③ C．③①④①② D．④①③①②
10．酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中具有广泛应用，下列关于酸、碱、盐的生产或应用的说法不合理的是（　　）
A．苛性钠用于改良酸性土壤，也可用于食品干燥剂
B．小苏打可用于治疗胃酸过多，又可做面点发酵剂
C．熟石灰可以配制农药波尔多液，也可用于改良酸性土壤
D．石灰石可制生石灰，也与钟乳石的主要成分相同
11．现有一瓶敞口放置在空气中的NaOH固体，欲知其组成成分，取样品9.3克向其中逐渐加入一定质量分数的稀盐酸，产生气体的质量与加入稀盐酸质量关系如图所示，试回答；
（1）产生二氧化碳气体的质量为 　 　克。
（2）所用稀盐酸溶质质量分数。
（3）求样品中氢氧化钠的质量分数。（精确到0.1%）
12．在世界范围内，据统计化肥对粮食增产的贡献率已超过40%。如图是两种氮肥标签的一部分。请根据图中信息回答下列问题：
（1）两种化肥属于 　 　肥，具有促进植物茎、叶生长茂盛，提高植物蛋白质含量的作用，如果缺乏此化肥，会导致叶色发 　 　。
（2）从标签上看，碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是 　 　（填字母序号）。
A．易溶于水 B．受热易分解 C．有挥发性
（3）两种化肥中不能与熟石灰混合使用的是 　 　，原因是 　 　。
13．俗话说，“庄稼一枝花，全靠肥当家。”请根据所学的知识，回答下列问题：
（1）下列化学肥料属于复合肥的是 　 　。
A、氯化钾 B、尿素 C、碳酸氢铵 D、硝酸钾
（2）请写出鉴别NH4Cl和K2SO4这两种化肥的简要方法：　 　。
（3）为研究化肥对农作物生长情况的影响，研究人员在相同条件下，在实验室田地里施用等量有效成分的化肥，对小麦的产量进行对比研究。下表（“√”表示施用化肥，“×”表示没有施用化肥）显示三年实验的结果：
实验用田 施用化肥情况 小麦收成的相对产量
氮肥 磷肥 钾肥
田地1 × × × 1.0
田地2 √ × × 2.2
田地3 × × √ 1.2
田地4 √ √ √ 3.9
根据上表，以下说法中错误的是 　 　。
A.氮肥可增加小麦的产量
B.没有施肥，小麦不能生长
C.对于增加小麦的收成，氮肥比钾肥效果好
D.同时施用含N、P、K的化肥可获得最大的产量
14．某学校项目小组同学进行了从海水中制取精盐的实践研究，具体过程如下：
（1）海水晒盐。用如图甲所示烧杯收集50毫升（mL）的海水，并置于阳光下曝晒。已知曝晒过程中，海水中食盐的溶质质量分数A%随时间t的变化曲线如图乙所示。
①当海水中食盐的溶质质量分数从a%升到b%（b%＝2a%）时，请在图甲烧杯中画出此时刻大致的水位线位置。 　 　。
②由图乙中可知，从 　 　点开始析出粗盐。（填字母）
（2）溶解过滤。将粗盐溶解，并用漏斗和滤纸搭建的装置去除其中的泥沙。正确过滤后，展开滤纸，若灰色代表泥沙，则看到的情况最接近下图中的 　 　。（填字母）
A. B. C. D.
（3）蒸发结晶。为防止蒸发过程中，液体局部温度过高出现爆沸，小组同学设计了一款温度显示计，电路如图丙。图中RA是阻值随温度升高而减小的热敏电阻，R0 是定值电阻。现要将电表改装为温度显示屏，要求温度越高，电表示数越大。小明认为可用电压表改装，小红认为可用电流表改装，小科认为两个电表都可以，你支持谁的观点，并说明理由。
　 　
　 　。
15．市场上常见的苏打水有苏打气泡水和无汽苏打水两种。它们的主要成分中都含有碳酸氢钠，俗称小苏打，具有以下性质。
性质一：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（NaHCO3在50℃以上开始逐渐分解）
性质二：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
（1）苏打气泡水中含有大量二氧化碳，瓶盖一打开就有大量气泡产生，所以叫气泡水。无汽苏打水则不含二氧化碳，但小明认为他喝入体内也会产生二氧化碳，主要是利用了碳酸氢钠的性质 　 　（选填“—”或“二”），理由是 　 　。
（2）小明查阅了相关资料想自制苏打水，于是购买了一袋小苏打，包装袋上标注的碳酸氢钠含量是99%。真的有这么高吗？小明取了10克小苏打样品放入装置，逐次加入稀硫酸进行实验，得到相关数据。请通过计算帮助
小明判断包装袋上的标注是否准确。（2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑）
序号 反应前 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀硫酸溶液质量/克 0 10 10 10 10 10
C装置中溶液总质量/克 100.0 101.1 102.2 103.3 104.4 105.0
（3）如果去掉装置B，测量结果将会 　 　（选填“偏大”或“偏小”）。
16．侯氏制碱法以氯化钠为原料制备纯碱，反应原理是：NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl（NaHCO3在低温下溶解度较小）。
（1）流程图中操作A的名称是 　 　；
（2）NaHCO3固体在煅烧炉内分解，得到纯碱、可回收利用的物质X和水，请你写出该反应的化学方程式：　 　；
（3）将母液（NH4Cl与NaCl的混合溶液）浓缩、冷却后，NH4Cl晶体大量析出，而NaCl却仍留在了溶液中，主要原因是 　 　。
17．某科学探究小组对一包固体粉末中的成分进行鉴别，粉末中可能含有BaCO3、NaCl、Na2CO3、CuSO4、NaOH、CaCl2中的一种或几种，实验操作步骤及现象如图，试回答：
（1）仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是 　 　（填化学式，下同）；
（2）白色沉淀A为 　 　；
（3）无色溶液D一定含有的溶质是 　 　；
（4）结论：固体粉末中一定含有 　 　。
A．Na2CO3 B．NaOH C．NaCl
18．已知碳酸亚铁（FeCO3）在隔绝空气的条件下，受热易分解生成氧化亚铁和二氧化碳。小金用如图所示的装置模拟炼铁过程（装置气密性良好，B中氢氧化钠溶液足量）。实验过程中，先打开K通入一氧化碳再加热；装置A中固体质量不再减少时停止加热，待装置A冷却到室温后关闭K。实验测得装置A中固体减少了mg，装置B中液体质量增加了ng。回答下列问题：
（1）能判断生成的二氧化碳全部被装置B吸收的依据是：装置B中质量增加且C中的现象为 　 　。
（2）若生成的二氧化碳全部被装置B吸收，不考虑水的蒸发且该样品中所含杂质不参加反应，则m 　 　n（填“＞”“＝”或“＜”）。
（3）D处为收集尾气的装置，应选择装置 　 　（填“甲”“乙”或“丙”）。
19．小刚利用自己掌握的知识探究碳酸钾溶液的酸碱性。
【猜想与假设】猜想一：可能是中性的；猜想二：可能是碱性的；猜想三：可能是酸性的。
【设计与实验】小刚进行了如下实验：
实验一：向盛有适量碳酸钾溶液的试管中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液变为蓝色。
实验二：向盛有适量碳酸钾溶液的试管中滴加几滴无色酚酞试液，溶液变为红色。
实验三：测定了碳酸钾溶液的pH，具体操作方法是（1）　 　，测得pH＝12。
【结论】以上实验证明碳酸钾溶液呈（2）　 　性，说明盐类物质的水溶液不一定显中性。
20．小兰同学设计了一个验证某NaCl溶液中是否混有Na2CO3、Na2SO4和NaOH的实验流程，如图所示。（已知BaCl2溶液呈中性）
（1）试管A中的溶液呈红色，则不一定有氢氧化钠，因为 　 　。
（2）滴加过量BaCl2溶液，充分反应后试管B中有白色沉淀产生，溶液仍显红色，则可判断原溶液中一定含有 　 　（填化学式）。
（3）再向C中加入适量X溶液，即可确定溶液成分，则X溶液可能是 　 　（填字母）。
A.稀HCl B.稀H2SO4 C.CaCl2
21．小明将一瓶刚配制好的10%的NaOH溶液敞开瓶口放置一段时间将其盖紧瓶塞。他认真观察了溶液并没有发现有什么变化。但他根据所学的知识，认为此时的溶液中的溶质肯定已有变化，小明基于的科学知识是：空气中有二氧化碳，而氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成了碳酸钠和水。情况是否如此呢，接着小明进行了以下的探究活动：
（1）取样品少量，加入 　 　（一种盐溶液），出现白色沉淀，该溶液已变质了。
（2）继续加过量的该盐溶液（中性），经过滤后，往滤液中加入酚酞，观察到的现象是 　 　，证实该溶液已完全变质。
（3）通过该探究实验，小明知道了对刚配制好的氢氧化钠溶液一定要 　 　保存。
22．小明用实验方法区别稀盐酸和硫酸钠溶液（编号A、B）。
（1）他向A、B两溶液中分别加入Na2CO3溶液，观察到B溶液中产生无色气体。则A是 　 　，B是 　 　。
（2）他向A、B两溶液中分别加入BaCl2溶液，A溶液中的现象是 　 　。
（3）他还用了下列试剂中的一种区别A、B两溶液，这种试剂是 　 　（填序号）。
①石蕊试液 ②CuSO4溶液 ③醋酸溶液 ④KCl溶液
23．小金在实验室做了如下实验，请你根据实验现象分析此实验所用到的化学物质。
根据现象写出相应化学式：B 　 　，D 　 　。
24．某农场有一袋标签已脱落的化肥，只知道它是NH4Cl、（NH4）2SO4、NH4HCO3中的一种。请通过以下实验确定它是哪种化肥？
实验步骤 实验现象及结论
（1）　 　 若没有气泡产生，则该化肥一定不是 NH4HCO3
（2）在步骤（1）的试管中再滴入足量　 　溶液 若　 　，则该化肥是NH4Cl若　 　，则该化肥是 （NH4）2SO4
25．三瓶遗失标签的无色溶液分别是盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙，为鉴别这三瓶溶液进行如下实验。
（1）①气体a的名称是 　 　。
②如果只用一种试剂来鉴别三种溶液，可选用的试剂是 　 　。
（2）若遗失标签的是氢氧化钙、碳酸钠、盐酸三瓶溶液，鉴别时不需外加任何试剂，只需将其中的溶液①分别滴加到另外两种溶液②、③中，若实验现象是：一个有气泡，一个无明显现象，则①是 　 　。
26．证据是科学探究中获得结论的最重要的依据，让我们一起经历一次寻找证据的旅程吧。
【实验目的】制取纯净的硫酸钡
【反应原理】Na2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2NaNO3
【实验步骤】取适量的硫酸钠和硝酸钡溶液反应，过滤、洗涤、干燥得到纯净的硫酸钡。
（1）实验中，能直接观察到说明硫酸钠和硝酸钡溶液发生化学反应的证据是：　 　。
（2）判断任一反应物是否完全反应的证据可按如下方法获取：
猜想 方案 证据 结论
硝酸钡可能已完全反应 取少量滤液，加入稀硫酸溶液，观察现象 无白色沉淀生成 硝酸钡已完全反应
硫酸钠可能已完全反应 　 　 　 　 硫酸钠未完全反应
（3）如果实验证明硝酸钡已经反应完全，要寻找硫酸钡已纯净的证据，我们可以从证明实验制得的硫酸钡中没有 　 　（填化学式）来设计实验方案。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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