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专题02 常见碱和中和反应
考点一 常见碱的特性和用途
1．下列四幅图，能说明烧碱用途的是（　　）
A．金属切割及焊接 B．建筑材料
C．制肥皂 D．人工降雨
【答案】C
【解答】解：A、金属切割和焊接利用的是氧气的助燃性，错误；
B、烧碱不能作建筑材料，错误；
C、烧碱可以用于制造肥皂，正确；
D、烧碱不能用于人工降雨，错误；
故选：C。
2．下列物质的性质与用途的对应关系错误的是（　　）
选项 性质 用途
A 氢氧化钙呈碱性 改良酸性土壤
B 浓硫酸具有脱水性 干燥氧气
C 稀盐酸能与某些金属氧化物反应 除铁锈
D 氢氧化钠能发生潮解 干燥氮气
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解答】解：A、氢氧化钙呈碱性，可用于改良酸性土壤，故选项说法正确。
B、浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氧气，故选项说法错误。
C、稀盐酸能与某些金属氧化物反应，可用于除铁锈，故选项说法正确。
D、氢氧化钠能发生潮解，具有吸水性，可用于干燥氮气，故选项说法正确。
故选：B。
3．下列物质的性质与用途的对应关系正确的是（　　）
A．氢氧化钠呈碱性，可用作治疗胃酸过多
B．浓硫酸具有脱水性，可干燥氧气
C．稀盐酸能与某些金属氧化物反应，可除铁锈
D．氧气能支持燃烧，可用作燃料
【答案】C
【解答】解：A、氢氧化钠呈碱性，但具有强烈的腐蚀性，不能用作治疗胃酸过多，故选项说法错误。
B、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，可干燥氧气，故选项说法错误。
C、稀盐酸能与某些金属氧化物反应，铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀盐酸反应，稀盐酸可用于除铁锈，故选项说法正确。
D、氧气能支持燃烧，但具有可燃性，不能用作燃料，故选项说法错误。
故选：C。
4．关于固体氢氧化钠和浓硫酸的叙述，下列说法错误的是（　　）
A．都需要密封保存
B．都有强烈的腐蚀性
C．都是重要的化工原料
D．敞口放置在空气中，都会变质
【答案】D
【解答】解：A、固体氢氧化钠能吸收水分发生潮解，能与空气的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，浓硫酸具有吸水性，都需要密封保存，故选项说法正确。
B、固体氢氧化钠和浓硫酸，都有强烈的腐蚀性，故选项说法正确。
C、固体氢氧化钠和浓硫酸都是重要的化工原料，故选项说法正确。
D、固体氢氧化钠能与空气的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，浓硫酸具有吸水性，不会发生变质，故选项说法错误。
故选：D。
5．一瓶存放较长时间的石灰水，瓶内壁附有一层白膜，下列有关说法错误的是（　　）
A．白膜都是氢氧化钙
B．白膜可用盐酸除去
C．白膜的形成与二氧化碳有关
D．试剂使用后应及时盖上瓶塞
【答案】A
【解答】A.一瓶存放较长时间的石灰水，瓶内壁附有一层白膜，是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，白膜是碳酸钙，故A选项说法错误；
B.白膜的主要成分是碳酸钙，能与酸反应，白膜可用盐酸除去，故B选项说法正确；
C.一瓶存放较长时间的石灰水，瓶内壁附有一层白膜，是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，故C选项说法正确；
D.石灰水能与空气中的二氧化碳等物质发生化学反应，试剂使用后应及时盖上瓶塞，故D选项说法正确；
故选：A。
考点二 碱的化学性质
6．滴有酚酞的Ca（OH）2溶液与下列各物质恰好完全反应仍显红色的是（　　）
A．稀H2SO4 B．CuCl2溶液
C．CO2 D．Na2CO3溶液
【答案】D
【解答】解：A、稀硫酸与氢氧化钙恰好反应不会生成碱性物质，故A错误；
B、氯化铜与氢氧化钙反应会生成氢氧化铜的蓝色沉淀，不会呈现碱性，故B错误；
C、二氧化碳与氢氧化钙反应不会生成碱性物质，故C错误；
D、碳酸钠与氢氧化钙反应会生成氢氧化钾，溶液显碱性，故D正确。
故选：D。
7．向氯化铁溶液中滴入稍过量的氢氧化钠溶液，可观察到的现象是（　　）
A．黄色溶液、红褐色沉淀
B．无色溶液、红褐色沉淀
C．黄色溶液、白色沉淀
D．无色溶液、蓝色沉淀
【答案】B
【解答】解：向氯化铁溶液中滴入稍过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，会产生红褐色沉淀；氢氧化钠溶液过量，氯化铁溶液完全反应，最终所得溶液是氯化钠和氢氧化钠的混合溶液，所得溶液为无色。
故选：B。
8．小科向盛有盐酸和MgCl2溶液的烧杯中加入一定量的NaOH溶液，为判断反应后溶液的成分，他分别取少量反应后的溶液于试管中，用下表中的试剂进行实验，下列现象和结论描述错误的是（　　）
选项 试剂 现象和结论
A Zn粉 有气泡产生，则溶液一定有MgCl2
B CuO粉末 无明显现象，则溶液一定有两种溶质
C NaOH溶液 无明显现象，则溶液可能有NaOH
D CuSO4溶液 有蓝色沉淀，则溶液一定有两种溶质
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解答】解：A.加入锌粉有气泡产生，说明含有盐酸，则氯化镁没有参加反应，故一定含有氯化镁，故A正确；
B.加入氧化铜粉末没有现象，说明不含有盐酸，则一定有生成的氯化钠，若是氢氧化钠与氯化镁恰好反应，则不含有氯化镁，只含有氯化钠，故B错误；
C.加入氢氧化钠无现象，则氯化镁完全反应，氢氧化钠若是剩余则含有氢氧化钠，故C正确；
D.加入硫酸铜溶液产生蓝色沉淀，则含有氢氧化钠，还有生成的氯化钠，故一定是两种溶质，故正确。
故选：B。
9．如图所示，分别向四支试管中加入足量的饱和石灰水，使其与试管内溶液充分反应。其中有明显现象，但无法证明饱和石灰水呈碱性的是（　　）
A．① B．② C．③ D．④
【答案】C
【解答】解：A、饱和石灰水是氢氧化钙的水溶液，显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，能证明饱和石灰水呈碱性，故选项错误。
B、稀硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，反应无明显现象，也无法证明饱和石灰水呈碱性，故选项错误。
C、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，会产生白色沉淀，由于有氢氧化钠生成，无法证明饱和石灰水呈碱性，故选项正确。
D、氢氧化钙和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，会产生红褐色沉淀，能证明饱和石灰水呈碱性，故选项错误。
故选：C。
10．三氧化二碳（化学式C2O3）通常情况下是一种无色无味的气体，可溶于水，与水反应生成草酸，且常温下不稳定，其他的化学性质与一氧化碳相似。下列有关三氧化二碳说法错误的是（　　）
A．可溶于水属于物理性质
B．在空气中燃烧的产物为二氧化碳
C．C2O3中碳元素的化合价为+3价
D．与氢氧化钠溶液反应不可能生成盐
【答案】D
【解答】解：A、可溶于水属于物理性质，故选项正确。
B、三氧化二碳化学性质与一氧化碳相似，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，三氧化二碳在空气中燃烧的产物为二氧化碳，故选项正确。
C、C2O3中氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，碳元素的化合价为+3价，故选项正确。
D、三氧化二碳化学性质与一氧化碳相似，一氧化碳不能和氢氧化钠反应，因此三氧化二碳不能和氢氧化钠反应，故选项不正确。
故选：D。
考点三 空气中常见酸碱盐的质量或性质
11．物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是（　　）
a浓盐酸 b 浓硫酸 c烧碱 d氯化钠 e生石灰 f稀硫酸．
A．af B．bce C．bcd D．ce
【答案】D
【解答】解：a浓盐酸具有挥发性，会使其质量减少。
a浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，但发生的是物理变化，没有变质。
c烧碱是氢氧化钠的俗称，放置在空气中易吸收空气中的水分而潮解，还能与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠而变质，质量变大。
d氯化钠不和空气中物质反应，不会发生变质，质量也不变。
e生石灰放置在空气中，与空气中的水分反应生成氢氧化钙而变质，质量增大。
f稀硫酸在空气中质量基本不变。
故选：D。
12．下列质量增加的变化有一种与其他三种存在着本质的区别，这种变化是（　　）
A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加
B．久置在潮湿空气中的铁钉质量增加
C．长期敞口放置的浓硫酸质量增加
D．久置在空气中的生石灰质量增加
【答案】C
【解答】解：A、氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，有新物质生成，属于化学变化；
B、铁钉生锈质量增加的过程中铁生锈，有新物质铁锈生成，属于化学变化；
C、浓硫酸具有吸水性，长期敞口放置质量增加过程中没有新物质生成，属于物理变化；
D、生石灰和空气中的水分发生反应生成氢氧化钙，有新物质生成，属于化学变化；
故选：C。
13．盛放下列药品的试剂瓶，如果忘了盖瓶寨一段时间，药品不会发生变质，质量也不会发生改变的是（　　）
A．氧化钙 B．碳酸钙 C．浓硫酸 D．浓盐酸
【答案】B
【解答】解：A、氧化钙敞口瓶久置于空气中，与空气中的水分反应生成氢氧化钙而变质，故选项错误。
B、碳酸钙不和空气中物质反应，不会发生变质，质量也不会发生改变，故选项正确。
C、浓硫酸具有吸水性，溶液质量会增加，故选项错误。
D、浓盐酸具有挥发性，忘了盖瓶塞一段时间，药品不会发生变质，但质量会减少，故选项错误。
故选：B。
14．现有下列4种物质：①浓盐酸②石灰水③浓硫酸④烧碱，把他们长期露置在空气中，其中溶液会发生化学变化且溶液质量增加的是（　　）
A．①、②、③、④ B．②、③、④ C．③、④ D．④
【答案】D
【解答】解：①浓盐酸具有挥发性，所以露置与空气中会使质量减少，但不发生化学变化而变质；
②石灰水吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钙和水，但参加反应的二氧化碳的质量小于生成的碳酸钙的质量，因此溶液质量减小；
③浓硫酸具有较强的吸水性，所以在空气中会因吸收空气中的水蒸气使其质量增加，但浓硫酸吸水属于物理变化，故不变质；
④烧碱溶液能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，溶液质量变大且变质。
故选：D。
15．为了证明长期暴露在空中的氢氧化钠浓溶液已变质，某同学先取2mL试样于试管中，而后进行如下实验，其中不能达到目的的是（　　）
A．加入足量盐酸，观察现象
B．加入澄清石灰水，观察现象
C．加入氯化钡溶液，观察现象
D．加入适量酚酞试液，观察现象
【答案】D
【解答】解：A、为了证明长期暴露在空中的氢氧化钠浓溶液已变质，某同学先取2mL试样于试管中，加入足量盐酸，观察现象可行，能达到目的，故选项错误；
B、加入澄清石灰水，观察现象可行，观察是否有沉淀生成，能达到目的，故选项错误；
C、加入氯化钡溶液，观察现象可行，观察是否有沉淀生成，能达到目的，故选项错误；
D、加入适量酚酞试液，观察现象不可行，因为氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液都显碱性，不能达到目的，故选项正确；
故选：D。
考点四 生石灰的性质及用途
16．下列说法不正确的是（　　）
A．食品包装袋中的生石灰可以防止食品变潮
B．盐酸属于一元酸、无氧酸、强酸和挥发性酸
C．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，其主要成分是二氧化硫分子和二氧化碳分子
D．化学变化中有新物质生成，化学变化往往伴随着物理变化
【答案】C
【解答】解：A.氧化钙能够吸收空气中的水蒸气，因此食品包装袋中的生石灰可以防止食品变潮，故正确；
B.盐酸属于一元酸、无氧酸、强酸和挥发性酸，故正确；
C.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，其主要成分不是二氧化硫分子和二氧化碳分子的混合物，故错误；
D.化学变化中有新物质生成，化学变化往往伴随着物理变化，故正确；
故选：C。
17．自嗨锅是一种方便操作、即时食用的自热火锅。加热时只要将发热包放入下层盒子中，加入适量的冷水，使水刚好没过发热包即可。从安全角度考虑，下列物质中适合用于制作发热包的是（　　）
A．浓硫酸 B．硝酸铵固体
C．氢氧化钠固体 D．生石灰
【答案】D
【解答】解：A.浓硫酸具有强烈的腐蚀性，不能用于制作发热包，故A错误；
B.硝酸铵固体溶于水吸热，不能用于制作发热包，故B错误；
C.氢氧化钠固体溶于水放热，但氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于制作发热包，故 C错误；
D.生石灰与水反应放出大量的热，能用于制作发热包，故D正确。
故选：D。
18．随着生活节奏的加快，小包装食品越来越受到人们的欢迎。为了防止富脂食品氧化变质和受潮，生产厂家往往在食品包装袋中放入装有某些化学物质的小袋。你认为放在这些小袋中的物质应该是（　　）
A．蔗糖、无水硫酸铜 B．食盐、生石灰
C．铁粉、生石灰 D．烧碱、生石灰
【答案】C
【解答】解：A、蔗糖不具有吸水性、不能与氧气反应，无水硫酸铜具有吸水性，属于重金属盐，有毒，故选项错误。
B、食盐不具有吸水性、不能与氧气反应，生石灰能与水反应生成氢氧化钙，能防止食品受潮，但不能防止富脂食品氧化变质，故选项错误。
C、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，能防止食品受潮；铁粉能吸收氧气、水发生缓慢氧化，能消耗氧气，能防止富脂食品氧化变质，故选项正确。
D、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，能防止食品受潮；氢氧化钠具有吸水性，但具有强烈的腐蚀性，不能用于食品干燥剂，故选项错误。
故选：C。
19．《石灰吟》是明代政治家、文学家于谦创作的一首七言绝句。千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨全不怕，要留清白在人间。对此诗句的解释不合理的是（　　）
A．此诗不但包含了物理变化，还包含了几个化学变化的过程
B．烈火焚烧若等闲包含了用高温煅烧石灰石的过程，即CaCO3CaO+CO2↑
C．粉身碎骨全不怕包含了生石灰遇水被全部溶解
D．要留清白在人间，意味着石灰石经过一系列的化学变化，又重新生成了碳酸钙
【答案】C
【解答】解：A、“千锤万凿出深山”只是物质的形状发生改变，并没有新物质生成，发生的属于物理变化；“烈火焚烧若等闲。粉身碎骨全不怕，要留清白在人间”，这些过程中有新物质生成，发生的属于化学变化，因此此诗不但包含了物理变化，还包含了几个化学变化的过程，说法正确；
B、石灰石的主要成分是碳酸钙，烈火焚烧若等闲包含了用高温煅烧石灰石的过程，即CaCO3CaO+CO2↑，说法正确；
C、生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，不可能完全溶于水，说法错误；
D、石灰石中的碳酸钙在高温的条件下分解为氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，因此要留清白在人间，意味着石灰石经过一系列的化学变化，又重新生成了碳酸钙，说法正确。
故选：C。
20．在一定温度下，一定量的Ca（OH）2饱和溶液中，加入少量的CaO并维持温度不变，则下列说法中正确的是（　　）
A．溶液中Ca（OH）2质量分数增大
B．溶液中溶质Ca（OH）2质量分数减小
C．溶液中的Ca2+总数减少
D．溶液中的Ca2+总数增加
【答案】C
【解答】解：A、因为原来是饱和溶液，恢复到原来温度时，仍然是饱和溶液，所以溶质质量分数不变，故A错误；
B、因为原来是饱和溶液，恢复到原来温度时，仍然是饱和溶液，所以溶质质量分数不变，故B错误；
C、因为恢复到原来温度时，部分溶质会析出，所以溶液中的Ca2+总数要减少，故C正确；
D、因为恢复到原来温度时，部分溶质会析出，所以溶液中的Ca2+总数要减少，不是增加，故D错误。
故选：C。
考点五 常见物质的俗名
21．下列物质名称、俗称、化学式不能表示同一物质的是（　　）
A．氧化铁、铁锈、FeO
B．氢氧化钠、烧碱、NaOH
C．氢氧化钙、消石灰、Ca（OH）2
D．氧化钙、生石灰、CaO
【答案】A
【解答】解：A、铁锈的主要成分是氧化铁，其化学式为Fe2O3，故选项说法错误。
B、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学式为NaOH，故选项说法正确。
C、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，故选项说法正确。
D、氧化钙的俗称是生石灰，其化学式为CaO，故选项说法正确。
故选：A。
22．下列物质的名称，俗称，化学式一致的是（　　）
A．碳酸钠、小苏打、Na2CO3
B．氢氧化钠、纯碱、NaOH
C．氢氧化钙、生石灰、Ca（OH）2
D．氯化钠、食盐、NaCl
【答案】D
【解答】解：A、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，小苏打是碳酸氢钠的俗称，其名称、俗名、化学式不一致。
B、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学式为NaOH，纯碱是碳酸钠的俗称，其名称、俗名、化学式不一致。
C、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，生石灰是氧化钙的俗称，其名称、俗名、化学式不一致。
D、氯化钠的俗称是食盐，其化学式为NaCl，其名称、俗名、化学式一致。
故选：D。
23．下列物质的俗称与化学式不对应的是（　　）
A．苛性钠（NaOH） B．烧碱（Na2CO3）
C．生石灰（CaO） D．熟石灰[Ca（OH）2]
【答案】B
【解答】解：A、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学式为NaOH，物质的俗称与化学式对应，故选项错误。
B、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学式为NaOH，物质的俗称与化学式不对应，故选项正确。
C、生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，物质的俗称与化学式对应，故选项错误。
D、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，物质的俗称与化学式对应，故选项错误。
故选：B。
24．下列各组物质的名称、俗名、化学式表示同一物质的是（　　）
A．氢氧化钠、纯碱、NaOH
B．氢氧化钙、生石灰、Ca（OH）2
C．氯化钠、食盐、NaCl
D．碳酸氢钠、苏打、NaHCO3
【答案】C
【解答】解：A、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，其名称、俗称和化学式表示的不是同一物质。
B、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，其名称、俗称和化学式表示的不是同一物质。
C、氯化钠的俗称是食盐，其化学式为NaCl，其名称、俗名、化学式表示的是同一物质。
D、碳酸氢钠俗称小苏打，其化学式为NaHCO3，其名称、俗名、化学式表示的不是同一物质。
故选：C。
考点六 中和反应及其应用
25．下列实际应用中，利用中和反应原理的是（　　）
①用氢氧化钠溶液洗涤石油中残余硫酸；
②用小苏打（NaHCO3）治疗胃酸过多；
③用熟石灰改良酸性土壤；
④将稀氨水（含有NH4+、OH﹣）涂抹在蚊虫叮咬处（分泌出蚁酸）止痒。
A．①②③④ B．仅①②③ C．仅②③④ D．仅①③④
【答案】D
【解答】解：①用氢氧化钠溶液洗涤石油中残余硫酸，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应。
②用小苏打（NaHCO3）治疗胃酸过多，反应物是盐和酸，不是酸与碱的反应，不是利用了中和反应原理。
③用熟石灰改良酸性土壤，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应。
④将稀氨水（含有NH4+、OH﹣）涂抹在蚊虫叮咬处（分泌出蚁酸）止痒，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应。
故选：D。
26．室温时，在氢氧化钠溶液与盐酸反应中，测得溶液的pH随滴入溶液体积变化情况如图。下列说法正确的是（　　）
A．所得溶液的pH随加入溶液体积的变化是均匀的
B．该实验是将盐酸还滴加入一定量的氢氧化钠溶液中
C．当滴入溶液体积为5mL时，所得溶液中含有一种溶质
D．当滴入溶液体积为20mL时，所得溶液能使酚酞试液变红色
【答案】D
【解答】解：A、由测得溶液的pH随滴入溶液体积变化情况图，所得溶液的pH随加入溶液体积的变化不是均匀的，故选项说法错误。
B、图像中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故选项说法错误。
C、当滴入溶液体积为5mL时，溶液的pH小于7，溶液显酸性，稀盐酸有剩余，所得溶液中含有氯化钠、氯化氢两种溶质，故选项说法错误。
D、当滴入溶液体积为20mL时，溶液的pH大于7，溶液显碱性，氢氧化钠溶液有剩余，所得溶液能使酚酞试液变红色，故选项说法正确。
故选：D。
27．取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验，下列能说明两者恰好完全反应的是（　　）
A．滴入硫酸铜溶液，生成蓝色沉淀
B．滴入酚酞试液，溶液显无色
C．加入氧化铜粉末，溶液变蓝色
D．测得溶液中Na+与Cl﹣的个数比为1：1
【答案】D
【解答】解：A、滴入硫酸铜溶液，生成蓝色沉淀，说明溶液中含有氢氧化钠，即氢氧化钠溶液过量，故选项错误。
B、滴入酚酞试液，溶液显无色，不能说明两者恰好完全反应，也可能是稀盐酸过量，故选项错误。
C、加入氧化铜粉末，溶液变蓝色，氧化铜难溶于水，是因为氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，说明溶液中含有盐酸，故选项错误。
D、氯化钠中钠离子和氯离子的个数比为1：1，测得溶液中Na+与Cl﹣的个数比为1：1，说明溶液显中性，能说明两者恰好完全反应，故选项正确。
故选：D。
28．通过监测溶液pH和温度的变化情况可探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，如图甲所示为反应过程中溶液pH的变化曲线，如图乙所示为反应过程中溶液温度的变化曲线。下列说法正确（　　）
A．d点所示溶液，其中的阳离子只有Na+
B．恰好完全反应时，消耗稀盐酸的体积为40mL
C．f点对应溶液的pH为7
D．c点和g点对应溶液蒸发结晶后，得到固体成分不相同
【答案】C
【解答】解：A、d点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl、NaCl，此时溶液中阳离子是钠离子与氢离子，故选项说法错误。
B、由甲图可知，恰好完全反应时溶液显中性，溶液的pH＝7，消耗稀盐酸的体积为20mL，故选项说法错误。
C、e→f的过程中，溶液的温度升高，说明中和反应属于放热反应，至f点时温度最高，说明此时恰好完全反应，对应溶液的pH为7，故选项说法正确。
D、c点时溶液的pH等于7，所得溶液为氯化钠溶液；g点是恰好完全反应后继续滴加稀盐酸，所得溶液为氯化钠和盐酸的混合溶液，盐酸具有挥发性，则c点和g点对应溶液蒸发结晶后得到固体成分相同，均为氯化钠，故选项说法错误。
故选：C。
29．向100克3.65%的盐酸中，逐滴加入4%氢氧化钠溶液，同时测定溶液的有关数据．以每次所加的氢氧化钠溶液的质量为横坐标的下列函数图象的形式正确的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】D
【解答】解：根据氢氧化钠溶液与盐酸的反应HCl+NaOH＝NaCl+H2O，则可知盐酸与氢氧化钠的反应比值：36.5：40，故可知：
A、盐酸呈酸性，pH小于7，氢氧化钠呈碱性，pH大于7，向盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，pH由小于7逐渐到大于7，观察选项，故A图错误；
B、由氢氧化钠溶液与盐酸的反应HCl+NaOH＝NaCl+H2O，可知，50克4%氢氧化钠溶液与盐酸反应时，混合溶液的质量为150，故HCl的质量分数一定不为1.83%，故B图错误；
C、向100克3.65%的盐酸中，逐滴加入100克4%氢氧化钠溶液时，二者完全反应，此时的氯化钠的质量分数最大，而混合溶液的质量为200克，故质量分数为5.85%错误，故C错误；
D、向100克3.65%的盐酸中，逐滴加入100克4%氢氧化钠溶液时，二者完全反应，此时的氯化钠的质量分数最大为2.93%，而继续加入氢氧化钠溶液，则其质量分数变小，故D正确。
故选：D。
1．中国努力争取2060年前实现碳中和。利用NaOH溶液喷淋捕捉空气中的CO2，反应过程如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．捕捉室中NaOH溶液喷成雾状有利于吸收CO2
B．环节a中物质分离的基本操作是过滤
C．反应过程中CaO和NaOH是可循环的物质
D．高温反应炉中的物质是Ca（HCO3）2
【答案】D
【解答】解：A、捕捉室中NaOH溶液喷成雾状，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更充分，故A正确；
B、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故环节a中物质分离的基本操作是过滤，实现了固液分离，故B正确；
C、由图可知，氧化钙和氢氧化钠既是反应物，又是生成物，可以循环利用，故C正确；
D、高温反应炉中的物质是碳酸钙，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，故D错误。
故选：D。
2．空气质量与我们的生活息息相关。下面是某日温州空气质量指数。
空气质量指数（AQI） 28
SO2 NO2 CO O3 ……
7 8 0.6 80 ……
科学实验也可能产生气体。其中会污染空气并且可以用氢氧化钠溶液来吸收的是（　　）
A．CO2 B．O2 C．SO2 D．CO
【答案】C
【解答】解：A、二氧化碳是空气的成分，不属于空气污染物；故选项错误；
B、氧气是空气的成分，不是空气污染物；故选项错误；
C、有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧等气体；二氧化硫会污染空气并且可以用氢氧化钠溶液来吸收；故选项正确；
D、有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧等气体；一氧化碳会污染空气，但是不与氢氧化钠溶液反应；故选项错误；
故选：C。
3．化学变化往往会导致一些量发生改变。现向盛有一定量Na2CO3溶液的容器中不断滴入Ca（OH）2溶液至过量，下列图像能正确反映容器中相关量随滴加时间变化的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】D
【解答】解：A、溶液的pH不会减小到小于7，故A错误；
B、碳酸钠溶液中本身就含有水，水的质量不能从零开始逐渐增大，故B错误；
C、碳酸钠溶液中没有沉淀，沉淀质量应该从零开始逐渐增大，然后不变，故C错误；
D、氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，钠元素的质量不变，故D正确。
故选：D。
4．为研究碱的化学性质，小江进行了如下实验，试管中溶液始终保持红色的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】C
【解答】解：A、氢氧化钙和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，溶液中的氢氧根离子减少，试管中溶液红色褪去，故A错误；
B、硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，溶液中的氢氧根离子减少，试管中溶液红色褪去，故B错误；
C、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，溶液中的氢氧根离子不变，试管中溶液始终保持红色，故C正确；
D、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液中的氢氧根离子减少，试管中溶液红色褪去，故D错误。
故选：C。
5．向硫酸镁溶液中逐滴滴入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠溶液，溶液的总质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．A点时溶液中的溶质为NaOH、Na2SO4
B．B点时溶液的pH＝7
C．原溶液中硫酸镁的质量分数为7.5%
D．A点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数为12.4%
【答案】D
【解答】解：A、滴入氢氧化钠溶液至图中A点时，硫酸镁和氢氧化钠恰好完全反应，溶液中的溶质为Na2SO4，故错误；
B、当滴入氢氧化钠溶液至图中A点时，硫酸镁和氢氧化钠恰好完全反应，继续滴加氢氧化钠溶液至图中B点时，氢氧化钠过量，烧杯中溶液里含有的溶质为NaOH、Na2SO4，溶液的pH＞7，故错误；
C、设原溶液中硫酸镁的质量分数为x，生成的硫酸钠的质量为y，生成氢氧化镁的质量为z。
2NaOH+MgSO4═Na2SO4+Mg（OH）2↓
80 120 142 58
40g×20% 80gx y z
x＝15%
y＝14.2g
z＝5.8g，故错误；
D、A点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数为×100%≈12.4%，故正确。
故选：D。
6．只含一种杂质的硫酸溶液M，加入足量的氢氧化钡溶液后，再加足量的稀盐酸，过程如图所示。下列判断正确的是（　　）
A．M中一定含有碳酸钠
B．图中ab间（不含a、b两点）滴入酚酞溶液变红色
C．bc段表示沉淀部分消失，有气泡产生
D．c点后溶液中的溶质为2种
【答案】B
【解答】解：A、只含一种杂质的硫酸溶液M中一定不含碳酸钠，因为硫酸与碳酸钠会反应，二者不能共存，故A不正确；
B、图中ab间（不含a、b两点）是过量的氢氧化钡与盐酸反应的过程，过程中呈碱性，滴入酚酞溶液变红，故B正确；
C、当杂质为氯化镁时，与氢氧化钡反应产生氢氧化镁沉淀，氢氧化镁与盐酸反应没有气泡产生，故C不正确；
D、d点溶液中的溶质有氯化钡、被盐酸溶解的沉淀形成的氯化物盐、氯化氢等溶质，故D不正确；
故选：B。
7．天平的左端和右端分别放着盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过段时间后，天平（　　）
A．左端下沉 B．右端下沉 C．仍平衡 D．无法判断
【答案】B
【解答】解：浓盐酸具有挥发性，过一段时间后会变轻；浓硫酸具有吸水性，过一段时间质量会增加，因此过段时间后，天平右端下沉。
故选：B。
8．向氯化铁溶液中滴入几滴氢氧化钠溶液，可观察到的现象是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】A
【解答】解：氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，由于氯化铁过量，所以现象为：上层为黄色溶液，下层为红褐色沉淀。
故选：A。
9．氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH，则下列叙述中正确的是（　　）
A．CsOH溶液能与Fe2O3反应
B．CsOH在水中能电离出Cs+、OH﹣
C．CsOH溶液能使紫色石蕊试液变红
D．CsOH溶液与硫酸反应生成的盐的化学式为CsSO4
【答案】B
【解答】解：A、Fe2O3属于金属氧化物，CsOH溶液不能与Fe2O3反应，故选项说法错误。
B、CsOH在水中的电离出铯离子和氢氧根离子，故选项说法正确。
C、CsOH溶液显碱性，能使紫色的石蕊变成蓝色，故选项说法错误。
D、CsOH中氢氧根显﹣1价，铯元素的化合价为+1价，CsOH与硫酸反应生成的盐的化学式为Cs2SO4，故选项说法错误。
故选：B。
10．下列图象不能正确反映其对应变化关系的是（　　）
A．向一定质量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钙溶液
B．浓硫酸长期露置在空气中
C．向表面生锈的铁钉中滴加过量的稀盐酸
D．向一定量氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液
【答案】B
【解答】解：A、向一定质量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钙溶液反应过程中溶液的pH逐渐增大，该选项对应关系正确；
B、浓硫酸能够吸收水蒸气，溶质质量分数变小，但是不能减小到0，该选项对应关系不正确；
C、向表面生锈的铁钉中滴加过量的稀盐酸，稀盐酸先和氧化铁反应生成氯化铁和水，后和铁反应生成氯化亚铁和氢气，该选项对应关系正确；
D、向一定量氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钠，氯化铜完全反应后沉淀质量不再变化，该选项对应关系正确。
故选：B。
11．实验探究是获取证据的重要途径。“扬帆”学习小组阅读资料获知氢氧化钡〔Ba（OH）2〕与氢氧化钙的化学性质相似，为了验证氢氧化钡的某些化学性质，他们设计如图所示实验。其中不能达到实验目的的是（　　）
A．实验①验证氢氧化钡溶液显碱性
B．实验②验证氢氧化钡能与酸反应
C．实验③验证氢氧化钡能与某些盐反应
D．实验④验证氢氧化钡能与某些非金属氧化物反应
【答案】B
【解答】解：A、实验①，无色酚酞溶液变红色，可验证氢氧化钡溶液显碱性，故选项说法正确。
B、实验②盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，无明显现象，不能验证氢氧化钡能与酸反应，故选项说法错误。
C、实验③，碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，可验证氢氧化钡能与某些盐反应，故选项说法正确。
D、实验④，会观察到产生白色沉淀，可验证氢氧化钡能与某些非金属氧化物反应，故选项说法正确。
故选：B。
12．在以下探究氢氧化钙溶液性质的实验中，还需借助酸碱指示剂证明化学反应发生的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】B
【解答】解：A、氢氧化钙溶液和硫酸铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和硫酸钙，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故选项错误。
B、氢氧化钙溶液和稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应无明显现象，需要借助指示剂才能判断出反应发生，故选项正确。
C、氢氧化钙溶液和氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钙，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故选项错误。
D、氢氧化钙溶液和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液变浑浊，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故选项错误。
故选：B。
13．小科利用如图甲所示的装置对盐酸和氢氧化钠溶液反应进行探究，测量结果如图乙和图丙所示。下列说法正确的是（　　）
A．图甲中仪器A盛放的是NaOH溶液
B．图乙中a→d所示溶液中NaCl的质量不断增加
C．图丙中V的数值最接近12
D．图丙中从f→g温度变化趋势可说明该反应是吸热反应
【答案】C
【解答】解：A、由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，图甲中仪器A盛放的是盐酸，故选项说法错误。
B、图乙中a→d，可以分为a→c、c→d两个过程，a→c，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，所示溶液中NaCl的质量不断增加；c→d是氢氧化钠和盐酸恰好完全反应后继续滴加稀盐酸，NaCl的质量不变，故选项说法错误。
C、e→f的过程中温度逐渐升高，至f点，温度最高，说明放出的热量最多，氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，溶液显中性，溶液的pH＝7，图丙中V的数值最接近12，故选项说法正确。
D、至f点，温度最高，说明放出的热量最多，氢氧化钠和盐酸恰好完全反应；图丙中从f→g温度变化趋势，是因为温度逐渐恢复至常温，且恰好完全反应后滴加的稀盐酸中含有水，起着降温的作用，故选项说法错误。
故选：C。
14．等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液pH＝7.0，则（　　）
A．所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等
B．混合溶液中钠离子与氯离子个数相等
C．混合前后水分子总数不变
D．混合前后阳离子总数不变
【答案】B
【解答】解：A、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，所得溶液pH＝7.0，溶液显中性；反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O，氢氧化钠溶液和稀盐酸溶液的质量相等，若所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等，则所含溶质的质量相等，则稀盐酸有剩余，溶液显酸性，故选项说法错误；
B、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，所得溶液pH＝7.0，溶液显中性，所得溶液是氯化钠溶液，混合溶液中钠离子与氯离子个数相等，故选项说法正确；
C、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，混合前后水分子总数增加，故选项说法错误；
D、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，则混合前后阳离子总数减少，故选项说法错误；
故选：B。
15．小明研究酸碱反应中pH的变化情况，将稀盐酸逐滴滴入盛氢氧化钠溶液的烧杯中，溶液的pH变化如图所示。此过程烧杯中水的质量变化图像正确的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】B
【解答】解：将稀盐酸逐滴滴入盛氢氧化钠溶液的烧杯中，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，同时加入的稀盐酸也含有水，水的质量不断增加，至Q点时，反应停止，继续滴加稀盐酸，水的质量增加量等于加入的稀盐酸的含有水的质量，所以图像应为先陡后缓，且开始有氢氧化钠溶液，起始值不为0。
故选：B。
16．常温下向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，测得水的质量、氯化钠的质量随氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．乙表示的物质为氯化钠
B．加入b克NaOH溶液时，恰好完全反应
C．加入c克NaOH溶液时，所得溶液中的阴离子为Cl﹣
D．NaOH溶液由a克递增到b克，所得溶液的酸性逐渐减弱
【答案】C
【解答】解：A、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应的进行，氯化钠的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变；水的质量逐渐增加，至完全反应，继续滴加氢氧化钠溶液，由于氢氧化钠溶液中含有水，水的质量仍在增加；乙表示的物质为氯化钠，故选项说法正确。
B、加入b克NaOH溶液时，氯化钠的质量不再发生改变，恰好完全反应，故选项说法正确。
C、加入c克NaOH溶液时，氢氧化钠溶液过量，所得溶液是氯化钠和氢氧化钠的混合溶液，溶液中阴离子为Cl﹣、OH﹣，故选项说法错误。
D、NaOH溶液由a克递增到b克，稀盐酸的质量逐渐减少，至恰好完全反应，所得溶液的酸性逐渐减弱，故选项说法正确。
故选：C。
17．向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴加入NaOH溶液，测得烧杯中溶液的pH变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．a点所示的溶液中含有的溶质是NaOH和NaCl
B．a、b、c所示的溶液中都含有Na+、Cl﹣
C．c点表示NaOH和稀盐酸恰好完全反应
D．b点所示的溶液能使紫色石蕊溶液变红
【答案】B
【解答】解：A、稀盐酸显酸性，pH小于7，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液显中性，pH等于7，氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，a点所示的溶液pH小于7，稀盐酸没有完全反应，含有的溶质是HCl和NaCl，故A错误；
B、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，a、b、c所示的溶液中都含有氯化钠，氯化钠在溶液中以钠离子和氯离子的形式存在，溶液中都含有Na+、Cl﹣，故B正确；
C、c点时溶液的pH大于7，溶液显碱性，NaOH过量，故C错误；
D、b点所示的溶液pH等于7，稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶液显中性，不能使紫色石蕊溶液变色，故D错误。
故选：B。
18．向滴有石蕊试液的稀盐酸中，慢慢滴入过量氢氧化钠溶液，石蕊颜色变化的过程是（　　）
A．红→蓝→紫 B．紫→蓝→红 C．蓝→紫→红 D．红→紫→蓝
【答案】D
【解答】解：紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，稀盐酸显酸性，滴有石蕊试液的稀盐酸中，显红色；慢慢滴入过量氢氧化钠溶液，至恰好完全反应时，显中性，溶液颜色变为紫色；继续滴加氢氧化钠溶液，溶液显碱性，颜色变为蓝色。故石蕊颜色变化的过程是红→紫→蓝。
故选：D。
19．取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验，下列能说明两者恰好完全反应的是（　　）
A．加氢氧化铜固体生成蓝色溶液
B．加入镁粉，没有气体生成
C．测得该溶液的pH＝7
D．滴入酚酞试液，溶液显红色
【答案】C
【解答】解：A、加氢氧化铜固体生成蓝色溶液，氢氧化铜难溶于水，是因为氢氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，说明溶液中含有盐酸，故选项错误。
B、加入镁粉，没有气体生成，不能说明两者恰好完全反应，也可能是氢氧化钠溶液过量，故选项错误。
C、测得该溶液的pH＝7，说明溶液显中性，能说明两者恰好完全反应，故选项正确。
D、滴入酚酞试液，溶液显红色，说明溶液显碱性，说明氢氧化钠溶液过量，故选项错误。
故选：C。
20．向盛有稀硫酸的烧杯中加入某种药品，恰好完全反应。反应前后溶液中离子种类及个数关系如图所示。则加入的药品可能是（　　）
A．锌 B．氧化铁 C．氢氧化钠 D．氢氧化钡
【答案】A
【解答】解：根据图示可以看出，反应后的金属阳离子和硫酸根离子的个数比为1：1，故加入的物质与稀硫酸反应且生成可溶性的盐，该盐中金属的化合价为+2价；
A、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，符合题意；
B、氧化铁和稀硫酸反应生成的盐中铁元素为+3价，不符合题意；
C、氢氧化钠和稀硫酸反应生成的硫酸钠中钠元素为+1价，不符合题意；
D、氢氧化钡和硫酸反应生成的硫酸钡是沉淀，不符合题意；
故选：A。
21．某同学在常温下进行了中和反应的实验探究。向20mL0.4%的NaOH溶液（预先滴入3滴酚酞试液）中逐滴滴入0.4%的稀盐酸。利用数字化传感器借助计算机绘制出溶液pH随所滴入稀盐酸体积变化的曲线如图所示。下列有关说法中，不正确的是（　　）
A．烧杯中的溶液在a点时显红色
B．在b点时溶液中H+和OH﹣恰好完全反应
C．在c点时烧杯中的溶液中的离子只有Na+、Cl﹣
D．在滴入稀盐酸的过程中溶液里Na+浓度变小
【答案】C
【解答】解：A、a点时溶液的pH大于7，显碱性，烧杯中的溶液在a点时显红色，故选项说法正确。
B、b点时溶液的pH等于7，显中性，在b点时溶液中H+和OH﹣恰好完全反应，故选项说法正确。
C、c点时溶液的pH小于7，显酸性，稀盐酸过量，在c点时烧杯中的溶液中的离子有H+、Na+、Cl﹣，故选项说法错误。
D、滴入稀盐酸的过程中，钠离子的质量不变，但溶液的质量逐渐增加，溶液里Na+浓度变小，故选项说法正确。
故选：C。
22．将两份质量分数相同的Ba（OH）2溶液分别逐滴加入到混有少量稀HNO3的CuSO4溶液和混有少量稀H2SO4的CuSO4溶液中，所得沉淀的质量与加入的Ba（OH）2溶液的质量变化有图a、b两种情况，则下列有关说法不正确的是（　　）
A．a图第①阶段反应结束时，溶液中含有Cu2+、和
B．两种情况下，第①阶段生成的都是BaSO4沉淀
C．b图中，随着反应的进行，溶液的导电性越来越弱
D．两种情况下，若恰好完全反应时消耗的Ba（OH）2溶液质量相等，则生成BaSO4沉淀的质量相等
【答案】D
【解答】解：将Ba（OH）2溶液逐滴加入到混有少量硝酸的CuSO4溶液中，钡离子与硫酸根离子结合就产生沉淀，所以沉淀从0开始就产生，当硝酸完全反应后，氢氧根离子与铜离子结合产生沉淀，加入混有少量稀H2SO4的CuSO4溶液中，钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀，所以沉淀从0开始就产生，当硫酸完全反应后，氢氧根离子就饿铜离子会生成氢氧化铜沉淀，
A、a图第一阶段硫酸根并没有反应完，只是氢离子被反应完了，第二阶段结束硫酸根才被反应完了，溶液中含有Cu2+、和，故A正确；
B、两种情况下，第①阶段生成的都是BaSO4沉淀，故B正确；
C、b图中，加入混有少量稀H2SO4的CuSO4溶液中，钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀，所以沉淀从0开始就产生，当硫酸完全反应后，氢氧根离子就和铜离子会生成氢氧化铜沉淀，所以随着反应的进行，随着反应的进行，溶液的导电性越来越弱，故C正确；
D、第一种情况下，生成了部分硝酸钡，所以若恰好完全反应时消耗的Ba（OH）2溶液质量相等，则生成BaSO4沉淀的质量不相等，故D错误。
故选：D。
23．指示剂可以帮助我们判断酸与碱的反应程度，图中能实现“恰好完全反应”的操作是（　　）
A．甲：蓝色刚好变成红色
B．乙：红色刚好变为蓝色
C．丙：红色刚好变成无色
D．丁：无色刚好变成红色
【答案】C
【解答】解：A、滴有紫色石蕊试液的氢氧化钠溶液呈蓝色，滴加稀盐酸时，若观察到溶液刚好由蓝色变成紫色时，说明恰好完全反应，故A说法错误，不合题意；
B、滴有紫色石蕊试液的稀盐酸呈红色，滴加氢氧化钠溶液时，若观察到溶液刚好由红色变成紫色时，说明恰好完全反应，故B说法错误，不合题意；
C、滴有无色酚酞试液的氢氧化钠溶液呈红色，滴加稀盐酸时，若观察到溶液刚好由红色变成无色时，说明恰好完全反应，故C说法正确，符合题意；
D、滴有无色酚酞试液的稀盐酸仍为无色，滴加氢氧化钠溶液时，若观察到溶液由无色刚好变成红色，说明氢氧化钠过量，故D说法错误，不合题意。
故选：C。
24．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（　　）
A．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
B．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
C．单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质
D．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价
【答案】B
【解答】解：A、中和反应特指的酸碱之间的反应，酸碱反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成了盐和水，但是它不属于中和反应，故A错误；
B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故B正确；
C、单质是由同种元素组成的纯净物，在叙述单质的定义时必须强调是纯净物，否则不成立，例如氧气和臭氧的混合物是由氧元素组成的，但是它属于混合物，而不是单质，故C错误；
D、在同一化合物中，金属元素显正价，但是非金属元素不一定显负价，例如碳酸钠中碳元素显正价，故D错误。
故选：B。
25．红火蚁是世界上100种危害最为严重的生物之一，截止今年9月份，惠州市确认红火蚁疫情发生总面积达80.5万亩．该市一同学经过某草地不慎被红火蚁咬伤，红火蚁的尾刺的毒液呈酸性，为了减轻痛痒，在蜇伤处涂抹的物质是（　　）
A．牛奶（pH≈6） B．食醋（pH≈5）
C．牙膏（pH≈9） D．矿泉水（pH≈7）
【答案】C
【解答】解：红火蚁的尾刺的毒液呈酸性，在蜇伤处涂抹的物质应该呈碱性，碱性溶液的pH大于7；
A、牛奶的pH小于7，呈酸性，错误；
B、食醋的pH小于7，呈酸性，错误；
C、牙膏的pH大于7，呈碱性，正确；
D、矿泉水的pH大约是7，呈中性，错误；
故选：C。
26．将两酸、碱溶液混合，得到中性溶液，说明原酸、碱溶液中H+数与OH﹣数（　　）
A．相等 B．H+数大于OH﹣数
C．H+数小于OH﹣数 D．无法确定
【答案】A
【解答】解：酸碱中和的实质是H++OH﹣＝H2O，酸、碱溶液混合，得到中性溶液，则H+数等于OH﹣数，才能恰好完全中和。
故选：A。
27．在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是（　　）
A．滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成
B．滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色
C．滴入适量BaCl2溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀
D．测得反应后溶液中Na+与SO42﹣个数比为2：1
【答案】D
【解答】解：A、滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成。如果硫酸过量也不会有沉淀的生成。故A错误；
B、滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色。酚酞试液在酸性和中性条件下均不显色，故B错误；
C、滴入适量BaCl2溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀。只要有硫酸根离子，SO42﹣都会和Ba2+生成沉淀，不管是过量还是恰好完全反应，故C错误；
D、测得反应后溶液中Na+与SO42﹣的个数比为2：1．当氢氧化钠溶液和稀硫酸恰好完全反应，溶液中Na+与SO42﹣的个数比为2：1，故D正确；
故选：D。
28．在NaCl和HCl的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量。下列图象正确的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】D
【解答】A、NaCl和HCl的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，氢氧化钠会与盐酸反应生成氯化钠和水，溶剂的质量会逐渐增加，直至盐酸被完全反应，接着因为加入氢氧化钠溶液中也有溶剂，所以溶剂质量也会增加，只是幅度变小，但是一开始就有氯化钠和盐酸，所以溶剂质量不会从0开始，选项不符合题意。
B、NaCl和HCl的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，氢氧化钠会与盐酸反应生成氯化钠和水，溶液质量会增加，直至盐酸被完全反应，接着因为加入氢氧化钠溶液，所以溶液质量还会继续增加，选项不符合题意。
C、氢氧化钠会与盐酸反应生成氯化钠和水，所以一开始氢氧化钠质量分数为0，直至盐酸被完全反应，才会有氢氧化钠溶液存在，选项不符合题意。
D、逐滴加入NaOH溶液至过量，一直在引入钠离子，所以钠离子数目会一直增加，一开始溶液中因为有氯化钠，所以钠离子数目不会从0开始，选项符合题意。
故选：D。
29．下列四个图象分别对应四种实验操作过程，其中正确的是（　　）
A．甲表示向一定质量的稀硫酸中加入氢氧化钠溶液
B．乙表示向盐酸和氯化铁的混合溶液中加入氢氧化钠溶液
C．丙表示t1℃时，向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙
D．丁表示向等质量、等质量分数的两份稀硫酸中分别加入足量氧化锌、碳酸锌固体
【答案】ABD
【解答】解：A、向稀硫酸中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠和硫酸反应生成了水，再加上氢氧化钠溶液中的溶剂，所以开始溶剂水的质量增加的较快，而当稀硫酸和氢氧化钠完全反应后，继续加入氢氧化钠溶液也会使溶液中的溶剂的质量不断增加，故A正确；
B、在盐酸存在的情况下氯化铁不能和氢氧化钠溶液反应生成沉淀，只有把盐酸全部消耗掉才能生成沉淀，故B正确；
C、氧化钙和水反应放出大量的热，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以溶液中的溶质的质量会减小，故C错误；
D、足量的ZnO和ZnCO3固体与等量的稀硫酸充分反应后，所得溶液都是硫酸锌溶液，而溶质硫酸锌中的硫酸根全部来自于稀硫酸且硫酸的质量相等，因此反应所得硫酸锌的质量相等；质量相等质量分数相同的稀硫酸完全反应消耗碳酸锌的质量虽然大于氧化锌的质量，但是由于碳酸锌与硫酸反应后产生气体二氧化碳，因此，反应后所得溶液质量相等；综上所述，反应后生成的硫酸锌溶液中溶质硫酸锌的质量相等、所得溶液质量也相等，即所得溶液的溶质的质量分数相等；而所消耗碳酸锌的质量大于氧化锌；故D正确。
故选：ABD。
30．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是（　　）
A．反应后溶液中的粒子只有Na+、Cl﹣和H2O
B．该反应属于复分解反应，反应前后溶剂质量不变
C．该反应的实质是HCl+NaOH＝H2O+NaCl
D．反应前后阴、阳离子的总数不变
【答案】A
【解答】解：A、由氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，反应后溶液中的粒子只有Na+、Cl﹣和H2O，故选项说法正确。
B、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应属于复分解反应，反应前后溶剂质量增加，故选项说法错误。
C、该反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子，故选项说法错误。
D、反应实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子，反应前后阴、阳离子的总数减少，故选项说法错误。
故选：A。
31．向装有一定量的NaOH溶液的烧杯中逐滴加入稀盐酸溶液至过量，如图所示图象表示烧杯中各物质质量的变化与所加入的稀盐酸质量关系，不正确的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】D
【解答】解：A、随着反应进行，氢氧化钠质量不断减小，当完全反应后氢氧化钠质量是0，该选项对应关系正确；
B、随着稀盐酸的加入，立即和氢氧化钠反应，一段时间内溶液中氯化氢质量是0，当完全反应后随着稀盐酸的不断加入，溶液中的氯化氢质量不断增大，该选项对应关系正确；
C、随着反应进行，氯化钠质量不断增大，当恰好完全反应后，氯化钠质量不再变化，该选项对应关系正确；
D、随着反应进行，水的质量不断增大，当恰好完全反应后，随着稀盐酸的加入，水的质量不断增大，该选项对应关系不正确。
故选：D。
32．小金同学所在的实验小组进行了如下实验：
（1）B溶液中含有阴离子是 　Cl﹣　（用符号表示）。
（2）B、D试管内的物质在E中混合后得到无色溶液，其中一定存在的溶质是 　氯化钠、氯化钙　。
【答案】（1）Cl﹣；
（2）氯化钠、氯化钙。
【解答】解：（1）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸过量，B溶液是氯化钠和盐酸的混合溶液，含有的阴离子是Cl﹣。
（2）氢氧化钠和过量的稀盐酸反应生成氯化钠和水，B中得到的是氯化钠和盐酸的混合溶液；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，D试管中碳酸钠或氢氧化钙可能有剩余，溶液显红色；B、D试管内的物质在E中混合，一定发生的反应有：稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠反应完，稀盐酸再与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，混合后得到无色溶液，说明最终溶液显中性或酸性，溶液中不存在碳酸钠、氢氧化钙、氢氧化钠，E烧杯内一定存在氯化钠、氯化钙，可能含有的溶质是HCl。
故答案为：
（1）Cl﹣；
（2）氯化钠、氯化钙。
33．氢氧化钠溶液敞口放置，易吸收空气中的二氧化碳而变质，所以要密封保存。现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴缓慢加入稀盐酸，边滴边振荡。如图表示反应过程中溶液的总质量随加入稀盐酸质量的变化而变化的情况。结合图示信息和所学的科学知识分析 AB、BC、CD 各段变化的理由。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：AB段是盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液质量增大；
BC段是盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液质量增大，增大幅度比和盐酸和氢氧化钠反应小；
CD段是碳酸钠完全反应后加入盐酸，没有发生反应，溶液质量增大，增大幅度和AB段相同。
故答案为：AB段是盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液质量增大；
BC段是盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液质量增大，增大幅度比和盐酸和氢氧化钠反应小；
CD段是碳酸钠完全反应后加入盐酸，没有发生反应，溶液质量增大，增大幅度和AB段相同。
34．为了探究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质，“高铄实验室”进行了如下实验：
（1）A、D中酚酞均变为 　红　色，说明两种溶液都呈碱性。
（2）请写出F试管中发生反应的化学方程式：　Ca（OH）2+K2CO3═CaCO3↓+2KOH　。
（3）四支试管内的物质在G试管中混合后，得到了无色的溶液，其中一定含有的溶质是 　NaCl、KCl、CaCl2　（写出3种）。
【答案】（1）红；
（2）Ca（OH）2+K2CO3═CaCO3↓+2KOH；
（3）NaCl、KCl、CaCl2。
【解答】解：（1）A、D中加入酚酞溶液，溶液变红，证明氢氧化钠、氢氧化钙溶液呈碱性；
（2）F中发生的是碳酸钾和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾的反应，化学方程式为：Ca（OH）2+K2CO3＝CaCO3↓+2KOH；
（3）B试管反应后一定有氯化钠，C中一定有氢氧化钠和碳酸钾，E中一定有氯化钙，F中一定有氢氧化钾，四支试管内的物质在G试管中混合后，得到了无色的溶液，说明呈碱性的碳酸钾、氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钙都没有剩余，碳酸钙也完全溶解，则反应后溶液中一定有生成的氯化钠、氯化钾、氯化钙。
故答案为：（1）红；
（2）Ca（OH）2+K2CO3＝CaCO3↓+2KOH；
（3）NaCl、KCl、CaCl2。
35．科学兴趣小组用如图所示装置完成了“鼓气球”的趣味实验，他们使用的药品组合如表所示。
组合 固体 液体 实验现象
一 石灰石 稀盐酸 小气球鼓起来，一段时间后不恢复原状
二 固体氢氧化钠 水 小气球鼓起来，一段时间后恢复原状
（1）任选一种组合，分析产生上述实验现象的原因：　石灰石中的碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，装置内气压增大，气球胀大　。
（2）请写出一组固体和液体的药品组合，能观察到和组合一类似的实验现象。固体：　锌　；液体 　稀硫酸　。
【答案】（1）石灰石中的碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，装置内气压增大，气球胀大；
（2）锌；稀硫酸。
【解答】解：（1）任选一种组合，分析产生上述实验现象的原因：石灰石中的碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，装置内气压增大，气球胀大；
（2）固体和液体的药品组合，能观察到和组合一类似的实验现象。固体：锌；液体：稀硫酸。
故答案为：（1）石灰石中的碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，装置内气压增大，气球胀大；
（2）锌；稀硫酸。
36．小黄对酸碱盐的性质作了如图探究
（1）在酸碱反应的实验中，操作如图甲所示，当他观察到红色刚好消失时，说明恰好完全反应，写出反应的化学方程式 　NaOH+HCl═NaCl+H2O　。
（2）小黄对一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液产生兴趣，他想探究该溶液是否完全变质，于是他做了如图乙所示的一系列实验，其中第一步中加入 　过量的CaCl2溶液　，通过观察图中一系列现象，推断出该氢氧化钠溶液一定部分变质。
【答案】（1）NaOH+HCl═NaCl+H2O。
（2）过量的CaCl2溶液。
【解答】解：（1）向氢氧化钠中滴加盐酸时，发生复分解反应生成的中性的氯化钠溶液和水，当氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液中只有中性的氯化钠和水，酚酞只有在碱性溶液才能变红，观察到红色刚好消失，发生的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O；
故答案为：NaOH+HCl═NaCl+H2O。
（2）敞口放置的氢氧化钠溶液变质，是因为氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳发生反应，生成了碳酸钠和水，究该溶液是否变质，检验碳酸离子的存在，可以该溶液加入CaCl2或BaCl2溶液，如产生白色沉淀，则该溶液已变质。究该溶液是否完全变质，需要使该溶液中的碳酸根离子，完全沉淀，故第一步加入过量的CaCl2溶液，产生白色沉淀；第二步再加入无色酚酞试液，如不变红则该溶液完全变质，变红则该溶液只是部分变质。
故答案为：过量的CaCl2溶液。
37．如图1所示是氢氧化钠溶液与盐酸反应的实验研究。
（1）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液的pH逐渐 　减小　（填“增大”、“减小”或“不变”），该反应的化学方程式是 　NaOH+HCl＝NaCl+H2O　。
（2）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如坐标图2所示。某时刻测得溶液的温度是32℃，请判断b点时溶液的酸碱性并说明理由 　酸性，因为是溶液的温度由高到降低，说明盐酸已过量　。
【答案】（1）减小；NaOH+HCl＝NaCl+H2O；
（2）酸性，因为是溶液的温度由高到降低，说明盐酸已过量。
【解答】解：（1）向氢氧溶液中不断滴入盐酸，盐酸与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，烧杯中溶液的pH逐渐减小，反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O；
（2）某时刻测得溶液的温度是32℃，b点时是温度达到最高后降低到32℃，是完全反应后继续滴加稀盐酸，溶液冷却，此时b点溶液显酸性。
故答案为：
（1）减小；NaOH+HCl＝NaCl+H2O；
（2）酸性，因为是溶液的温度由高到降低，说明盐酸已过量。
38．中和反应是重要的化学反应，某小组以“探究中和反应”为主题展开研究性学习。
（1）如图1，取5gNaOH溶液于烧杯中，滴入酚酞溶液，再逐滴加入稀盐酸至过量。在实验过程中能说明氢氧化钠与盐酸发生反应的现象为 　红色褪去　。
（2）利用图2装置，向氢氧化钠溶液中匀速加入溶质质量分数为7.3%且初温相同的稀盐酸，利用温度传感器测定得到温度变化曲线如图3所示。
①氢氧化钠和盐酸反应是 　放热　反应（填“放热”或“吸热”）。
②当加入盐酸为 　10　g时，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。
③图2装置中的NaOH溶液中溶质的质量是多少克？（写出完整计算过程）
【答案】（1）红色褪去；
（2）①放热；
②10g；
③0.8。
【解答】解：（1）氢氧化钠能使酚酞变红色，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应后的溶液中性或酸性不能使酚酞变色，在实验过程中能说明氢氧化钠与盐酸发生反应的现象为红色褪去。
（2）①温度传感器测定温度上升，因此氢氧化钠和盐酸反应是放热反应；
②由图像可知，当加入盐酸10g时，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；
③设NaOH溶液中溶质的质量为x。
NaOH+HCl＝NaCl+H2O
40 36.5
x 10g×7.3%
解得：x＝0.8g
答：NaOH溶液中溶质的质量为0.8克。
故答案为：（1）红色褪去；
（2）①放热；
②10g；
③0.8。
39．将体积为V1质量分数为3.65%的HCl溶液逐滴滴入盛有体积为V2未知浓度的NaOH溶液的烧杯中（如图1），测量并记录溶液的pH变化（如图2）和温度变化（如图3）。（实验中始终保持V1+V2＝50.0mL且各种溶液密度均为1.0g/mL）
（1）图2中V1＝0时，图1中烧杯内溶液的颜色显 　红　色。
（2）实验中发生反应的化学方程式为 　HCl+NaOH＝NaCl+H2O　。
（3）图2中的pH＝7时，此时滴入的HCl溶液的体积V1＝　30　mL。
（4）通过该实验给出的判断，其中正确的是 　B　。
A.进行该实验时环境温度为22℃
B.该实验中的反应放出热量
C.该实验表明有水生成的反应都是放热反应
D.溶液由碱性转变为中性，再转变为酸性且酸性不断减弱
【答案】（1）红；
（2）HCl+NaOH＝NaCl+H2O；
（3）30；
（4）B。
【解答】解：（1）图2中V1＝0mL时，图1中烧杯内溶液显碱性，碱能使酚酞变红；故答案为：红；
（2）实验中发生反应的化学方程式为：HCl+NaOH＝NaCl+H2O；故答案为：HCl+NaOH＝NaCl+H2O；
（3）图3中的信息可知溶液温度最高时为酸碱恰好完全反应，溶液显中性pH＝7，此时滴入的HCl溶液的体积V＝30mmL；故答案为：30；
（4）A、进行该实验时环境温度为22° C，不正确，由图示3中信息可知V1＝5mL时温度为22° C；故A不正确；
B、该实验中的化学反应放出热量故表明化学能可转化为热能；故B正确；
C、该化学反应生成了水，但不能代表只要生成水的反应都放热；故C不正确；
D、该反应中溶液由碱性转变为中性，再转变为酸性且酸性不断增强；故D不正确；
故答案为：B。
40．在学习“酸碱中和反应”时，老师给大家变了一个魔术：使“水”变色的杯子。操作过程及现象如图所示。
老师揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某种无色液体，无色的“水”是事先用两种无色溶液混合而成。
请回答下列问题：
（1）“空”杯内涂抹的物质可能是溶液 　氢氧化钠溶液　。
（2）此过程中发生反应的化学方程式可能是 　NaOH+HCl═NaCl+H2O　。
（3）最终溶液为无色，能否说明该溶液一定呈中性？　不能　（选填“能”或“不能”）。
【答案】（1）氢氧化钠溶液；
（2）NaOH+HCl═NaCl+H2O；
（3）不能。
【解答】解：（1）根据颜色的变化，“空”杯内涂抹的物质可能是浓氢氧化钠溶液，无色的“水”是盐酸和酚酞的混合溶液。
（2）此过程中发生的反应可能是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式是：NaOH+HCl═NaCl+H2O。
（3）最终溶液为无色，不能说明该溶液一定呈中性，因为酚酞在酸性溶液中也呈无色，如果溶液呈酸性，最后也是无色的。
故答案为：
（1）氢氧化钠溶液；
（2）NaOH+HCl═NaCl+H2O；
（3）不能。
41．小政同学在复习Ca（OH）2化学性质时，归纳出了Ca（OH）2与其它物质间相互反应的关系如图（图中“﹣﹣”表示相连的两种物质能发生反应）．
（1）若X是与其它三种不同类别的化合物，则X可以是　CO2（合理答案均可得分）　．
（2）根据图所示的物质间关系，写出其中两个化学方程式：
①　Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O　；
②　Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH（合理答案均可得分）　．
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）因为我们学过碱的化学性质，碱能与酸反应，碱能与盐反应，碱能与酸性氧化物反应，又因为盐酸属于酸，碳酸钠属于盐，就少了酸性氧化物反应这种类型，所以我们可以选择学过的最常见的酸性氧化物二氧化碳，
故选CO2（合理答案均可得分）
（2）根据复分解反应发生的实质，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故答案为：①Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O
②Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH（合理答案均可得分）
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专题02 常见碱和中和反应
考点一 常见碱的特性和用途
1．下列四幅图，能说明烧碱用途的是（　　）
A．金属切割及焊接 B．建筑材料
C．制肥皂 D．人工降雨
2．下列物质的性质与用途的对应关系错误的是（　　）
选项 性质 用途
A 氢氧化钙呈碱性 改良酸性土壤
B 浓硫酸具有脱水性 干燥氧气
C 稀盐酸能与某些金属氧化物反应 除铁锈
D 氢氧化钠能发生潮解 干燥氮气
A．A B．B C．C D．D
3．下列物质的性质与用途的对应关系正确的是（　　）
A．氢氧化钠呈碱性，可用作治疗胃酸过多
B．浓硫酸具有脱水性，可干燥氧气
C．稀盐酸能与某些金属氧化物反应，可除铁锈
D．氧气能支持燃烧，可用作燃料
4．关于固体氢氧化钠和浓硫酸的叙述，下列说法错误的是（　　）
A．都需要密封保存
B．都有强烈的腐蚀性
C．都是重要的化工原料
D．敞口放置在空气中，都会变质
5．一瓶存放较长时间的石灰水，瓶内壁附有一层白膜，下列有关说法错误的是（　　）
A．白膜都是氢氧化钙
B．白膜可用盐酸除去
C．白膜的形成与二氧化碳有关
D．试剂使用后应及时盖上瓶塞
考点二 碱的化学性质
6．滴有酚酞的Ca（OH）2溶液与下列各物质恰好完全反应仍显红色的是（　　）
A．稀H2SO4 B．CuCl2溶液
C．CO2 D．Na2CO3溶液
7．向氯化铁溶液中滴入稍过量的氢氧化钠溶液，可观察到的现象是（　　）
A．黄色溶液、红褐色沉淀
B．无色溶液、红褐色沉淀
C．黄色溶液、白色沉淀
D．无色溶液、蓝色沉淀
8．小科向盛有盐酸和MgCl2溶液的烧杯中加入一定量的NaOH溶液，为判断反应后溶液的成分，他分别取少量反应后的溶液于试管中，用下表中的试剂进行实验，下列现象和结论描述错误的是（　　）
选项 试剂 现象和结论
A Zn粉 有气泡产生，则溶液一定有MgCl2
B CuO粉末 无明显现象，则溶液一定有两种溶质
C NaOH溶液 无明显现象，则溶液可能有NaOH
D CuSO4溶液 有蓝色沉淀，则溶液一定有两种溶质
A．A B．B C．C D．D
9．如图所示，分别向四支试管中加入足量的饱和石灰水，使其与试管内溶液充分反应。其中有明显现象，但无法证明饱和石灰水呈碱性的是（　　）
A．① B．② C．③ D．④
10．三氧化二碳（化学式C2O3）通常情况下是一种无色无味的气体，可溶于水，与水反应生成草酸，且常温下不稳定，其他的化学性质与一氧化碳相似。下列有关三氧化二碳说法错误的是（　　）
A．可溶于水属于物理性质
B．在空气中燃烧的产物为二氧化碳
C．C2O3中碳元素的化合价为+3价
D．与氢氧化钠溶液反应不可能生成盐
考点三 空气中常见酸碱盐的质量或性质
11．物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是（　　）
a浓盐酸 b 浓硫酸 c烧碱 d氯化钠 e生石灰 f稀硫酸．
A．af B．bce C．bcd D．ce
12．下列质量增加的变化有一种与其他三种存在着本质的区别，这种变化是（　　）
A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加
B．久置在潮湿空气中的铁钉质量增加
C．长期敞口放置的浓硫酸质量增加
D．久置在空气中的生石灰质量增加
13．盛放下列药品的试剂瓶，如果忘了盖瓶寨一段时间，药品不会发生变质，质量也不会发生改变的是（　　）
A．氧化钙 B．碳酸钙 C．浓硫酸 D．浓盐酸
14．现有下列4种物质：①浓盐酸②石灰水③浓硫酸④烧碱，把他们长期露置在空气中，其中溶液会发生化学变化且溶液质量增加的是（　　）
A．①、②、③、④ B．②、③、④ C．③、④ D．④
15．为了证明长期暴露在空中的氢氧化钠浓溶液已变质，某同学先取2mL试样于试管中，而后进行如下实验，其中不能达到目的的是（　　）
A．加入足量盐酸，观察现象
B．加入澄清石灰水，观察现象
C．加入氯化钡溶液，观察现象
D．加入适量酚酞试液，观察现象
考点四 生石灰的性质及用途
16．下列说法不正确的是（　　）
A．食品包装袋中的生石灰可以防止食品变潮
B．盐酸属于一元酸、无氧酸、强酸和挥发性酸
C．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，其主要成分是二氧化硫分子和二氧化碳分子
D．化学变化中有新物质生成，化学变化往往伴随着物理变化
17．自嗨锅是一种方便操作、即时食用的自热火锅。加热时只要将发热包放入下层盒子中，加入适量的冷水，使水刚好没过发热包即可。从安全角度考虑，下列物质中适合用于制作发热包的是（　　）
A．浓硫酸 B．硝酸铵固体
C．氢氧化钠固体 D．生石灰
18．随着生活节奏的加快，小包装食品越来越受到人们的欢迎。为了防止富脂食品氧化变质和受潮，生产厂家往往在食品包装袋中放入装有某些化学物质的小袋。你认为放在这些小袋中的物质应该是（　　）
A．蔗糖、无水硫酸铜 B．食盐、生石灰
C．铁粉、生石灰 D．烧碱、生石灰
19．《石灰吟》是明代政治家、文学家于谦创作的一首七言绝句。千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨全不怕，要留清白在人间。对此诗句的解释不合理的是（　　）
A．此诗不但包含了物理变化，还包含了几个化学变化的过程
B．烈火焚烧若等闲包含了用高温煅烧石灰石的过程，即CaCO3CaO+CO2↑
C．粉身碎骨全不怕包含了生石灰遇水被全部溶解
D．要留清白在人间，意味着石灰石经过一系列的化学变化，又重新生成了碳酸钙
20．在一定温度下，一定量的Ca（OH）2饱和溶液中，加入少量的CaO并维持温度不变，则下列说法中正确的是（　　）
A．溶液中Ca（OH）2质量分数增大
B．溶液中溶质Ca（OH）2质量分数减小
C．溶液中的Ca2+总数减少
D．溶液中的Ca2+总数增加
考点五 常见物质的俗名
21．下列物质名称、俗称、化学式不能表示同一物质的是（　　）
A．氧化铁、铁锈、FeO
B．氢氧化钠、烧碱、NaOH
C．氢氧化钙、消石灰、Ca（OH）2
D．氧化钙、生石灰、CaO
22．下列物质的名称，俗称，化学式一致的是（　　）
A．碳酸钠、小苏打、Na2CO3
B．氢氧化钠、纯碱、NaOH
C．氢氧化钙、生石灰、Ca（OH）2
D．氯化钠、食盐、NaCl
23．下列物质的俗称与化学式不对应的是（　　）
A．苛性钠（NaOH） B．烧碱（Na2CO3）
C．生石灰（CaO） D．熟石灰[Ca（OH）2]
24．下列各组物质的名称、俗名、化学式表示同一物质的是（　　）
A．氢氧化钠、纯碱、NaOH
B．氢氧化钙、生石灰、Ca（OH）2
C．氯化钠、食盐、NaCl
D．碳酸氢钠、苏打、NaHCO3
考点六 中和反应及其应用
25．下列实际应用中，利用中和反应原理的是（　　）
①用氢氧化钠溶液洗涤石油中残余硫酸；
②用小苏打（NaHCO3）治疗胃酸过多；
③用熟石灰改良酸性土壤；
④将稀氨水（含有NH4+、OH﹣）涂抹在蚊虫叮咬处（分泌出蚁酸）止痒。
A．①②③④ B．仅①②③ C．仅②③④ D．仅①③④
26．室温时，在氢氧化钠溶液与盐酸反应中，测得溶液的pH随滴入溶液体积变化情况如图。下列说法正确的是（　　）
A．所得溶液的pH随加入溶液体积的变化是均匀的
B．该实验是将盐酸还滴加入一定量的氢氧化钠溶液中
C．当滴入溶液体积为5mL时，所得溶液中含有一种溶质
D．当滴入溶液体积为20mL时，所得溶液能使酚酞试液变红色
27．取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验，下列能说明两者恰好完全反应的是（　　）
A．滴入硫酸铜溶液，生成蓝色沉淀
B．滴入酚酞试液，溶液显无色
C．加入氧化铜粉末，溶液变蓝色
D．测得溶液中Na+与Cl﹣的个数比为1：1
28．通过监测溶液pH和温度的变化情况可探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，如图甲所示为反应过程中溶液pH的变化曲线，如图乙所示为反应过程中溶液温度的变化曲线。下列说法正确（　　）
A．d点所示溶液，其中的阳离子只有Na+
B．恰好完全反应时，消耗稀盐酸的体积为40mL
C．f点对应溶液的pH为7
D．c点和g点对应溶液蒸发结晶后，得到固体成分不相同
29．向100克3.65%的盐酸中，逐滴加入4%氢氧化钠溶液，同时测定溶液的有关数据．以每次所加的氢氧化钠溶液的质量为横坐标的下列函数图象的形式正确的是（　　）
A． B．
C． D．
1．中国努力争取2060年前实现碳中和。利用NaOH溶液喷淋捕捉空气中的CO2，反应过程如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．捕捉室中NaOH溶液喷成雾状有利于吸收CO2
B．环节a中物质分离的基本操作是过滤
C．反应过程中CaO和NaOH是可循环的物质
D．高温反应炉中的物质是Ca（HCO3）2
2．空气质量与我们的生活息息相关。下面是某日温州空气质量指数。
空气质量指数（AQI） 28
SO2 NO2 CO O3 ……
7 8 0.6 80 ……
科学实验也可能产生气体。其中会污染空气并且可以用氢氧化钠溶液来吸收的是（　　）
A．CO2 B．O2 C．SO2 D．CO
3．化学变化往往会导致一些量发生改变。现向盛有一定量Na2CO3溶液的容器中不断滴入Ca（OH）2溶液至过量，下列图像能正确反映容器中相关量随滴加时间变化的是（　　）
A． B．
C． D．
4．为研究碱的化学性质，小江进行了如下实验，试管中溶液始终保持红色的是（　　）
A． B．
C． D．
5．向硫酸镁溶液中逐滴滴入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠溶液，溶液的总质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．A点时溶液中的溶质为NaOH、Na2SO4
B．B点时溶液的pH＝7
C．原溶液中硫酸镁的质量分数为7.5%
D．A点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数为12.4%
6．只含一种杂质的硫酸溶液M，加入足量的氢氧化钡溶液后，再加足量的稀盐酸，过程如图所示。下列判断正确的是（　　）
A．M中一定含有碳酸钠
B．图中ab间（不含a、b两点）滴入酚酞溶液变红色
C．bc段表示沉淀部分消失，有气泡产生
D．c点后溶液中的溶质为2种
7．天平的左端和右端分别放着盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过段时间后，天平（　　）
A．左端下沉 B．右端下沉 C．仍平衡 D．无法判断
8．向氯化铁溶液中滴入几滴氢氧化钠溶液，可观察到的现象是（　　）
A． B．
C． D．
9．氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH，则下列叙述中正确的是（　　）
A．CsOH溶液能与Fe2O3反应
B．CsOH在水中能电离出Cs+、OH﹣
C．CsOH溶液能使紫色石蕊试液变红
D．CsOH溶液与硫酸反应生成的盐的化学式为CsSO4
10．下列图象不能正确反映其对应变化关系的是（　　）
A．向一定质量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钙溶液
B．浓硫酸长期露置在空气中
C．向表面生锈的铁钉中滴加过量的稀盐酸
D．向一定量氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液
11．实验探究是获取证据的重要途径。“扬帆”学习小组阅读资料获知氢氧化钡〔Ba（OH）2〕与氢氧化钙的化学性质相似，为了验证氢氧化钡的某些化学性质，他们设计如图所示实验。其中不能达到实验目的的是（　　）
A．实验①验证氢氧化钡溶液显碱性
B．实验②验证氢氧化钡能与酸反应
C．实验③验证氢氧化钡能与某些盐反应
D．实验④验证氢氧化钡能与某些非金属氧化物反应
12．在以下探究氢氧化钙溶液性质的实验中，还需借助酸碱指示剂证明化学反应发生的是（　　）
A． B．
C． D．
13．小科利用如图甲所示的装置对盐酸和氢氧化钠溶液反应进行探究，测量结果如图乙和图丙所示。下列说法正确的是（　　）
A．图甲中仪器A盛放的是NaOH溶液
B．图乙中a→d所示溶液中NaCl的质量不断增加
C．图丙中V的数值最接近12
D．图丙中从f→g温度变化趋势可说明该反应是吸热反应
14．等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液pH＝7.0，则（　　）
A．所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等
B．混合溶液中钠离子与氯离子个数相等
C．混合前后水分子总数不变
D．混合前后阳离子总数不变
15．小明研究酸碱反应中pH的变化情况，将稀盐酸逐滴滴入盛氢氧化钠溶液的烧杯中，溶液的pH变化如图所示。此过程烧杯中水的质量变化图像正确的是（　　）
A． B．
C． D．
16．常温下向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，测得水的质量、氯化钠的质量随氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．乙表示的物质为氯化钠
B．加入b克NaOH溶液时，恰好完全反应
C．加入c克NaOH溶液时，所得溶液中的阴离子为Cl﹣
D．NaOH溶液由a克递增到b克，所得溶液的酸性逐渐减弱
17．向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴加入NaOH溶液，测得烧杯中溶液的pH变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．a点所示的溶液中含有的溶质是NaOH和NaCl
B．a、b、c所示的溶液中都含有Na+、Cl﹣
C．c点表示NaOH和稀盐酸恰好完全反应
D．b点所示的溶液能使紫色石蕊溶液变红
18．向滴有石蕊试液的稀盐酸中，慢慢滴入过量氢氧化钠溶液，石蕊颜色变化的过程是（　　）
A．红→蓝→紫 B．紫→蓝→红 C．蓝→紫→红 D．红→紫→蓝
19．取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验，下列能说明两者恰好完全反应的是（　　）
A．加氢氧化铜固体生成蓝色溶液
B．加入镁粉，没有气体生成
C．测得该溶液的pH＝7
D．滴入酚酞试液，溶液显红色
20．向盛有稀硫酸的烧杯中加入某种药品，恰好完全反应。反应前后溶液中离子种类及个数关系如图所示。则加入的药品可能是（　　）
A．锌 B．氧化铁 C．氢氧化钠 D．氢氧化钡
21．某同学在常温下进行了中和反应的实验探究。向20mL0.4%的NaOH溶液（预先滴入3滴酚酞试液）中逐滴滴入0.4%的稀盐酸。利用数字化传感器借助计算机绘制出溶液pH随所滴入稀盐酸体积变化的曲线如图所示。下列有关说法中，不正确的是（　　）
A．烧杯中的溶液在a点时显红色
B．在b点时溶液中H+和OH﹣恰好完全反应
C．在c点时烧杯中的溶液中的离子只有Na+、Cl﹣
D．在滴入稀盐酸的过程中溶液里Na+浓度变小
22．将两份质量分数相同的Ba（OH）2溶液分别逐滴加入到混有少量稀HNO3的CuSO4溶液和混有少量稀H2SO4的CuSO4溶液中，所得沉淀的质量与加入的Ba（OH）2溶液的质量变化有图a、b两种情况，则下列有关说法不正确的是（　　）
A．a图第①阶段反应结束时，溶液中含有Cu2+、和
B．两种情况下，第①阶段生成的都是BaSO4沉淀
C．b图中，随着反应的进行，溶液的导电性越来越弱
D．两种情况下，若恰好完全反应时消耗的Ba（OH）2溶液质量相等，则生成BaSO4沉淀的质量相等
23．指示剂可以帮助我们判断酸与碱的反应程度，图中能实现“恰好完全反应”的操作是（　　）
A．甲：蓝色刚好变成红色
B．乙：红色刚好变为蓝色
C．丙：红色刚好变成无色
D．丁：无色刚好变成红色
24．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（　　）
A．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
B．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
C．单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质
D．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价
25．红火蚁是世界上100种危害最为严重的生物之一，截止今年9月份，惠州市确认红火蚁疫情发生总面积达80.5万亩．该市一同学经过某草地不慎被红火蚁咬伤，红火蚁的尾刺的毒液呈酸性，为了减轻痛痒，在蜇伤处涂抹的物质是（　　）
A．牛奶（pH≈6） B．食醋（pH≈5）
C．牙膏（pH≈9） D．矿泉水（pH≈7）
26．将两酸、碱溶液混合，得到中性溶液，说明原酸、碱溶液中H+数与OH﹣数（　　）
A．相等 B．H+数大于OH﹣数
C．H+数小于OH﹣数 D．无法确定
27．在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是（　　）
A．滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成
B．滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色
C．滴入适量BaCl2溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀
D．测得反应后溶液中Na+与SO42﹣个数比为2：1
28．在NaCl和HCl的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量。下列图象正确的是（　　）
A． B．
C． D．
29．下列四个图象分别对应四种实验操作过程，其中正确的是（　　）
A．甲表示向一定质量的稀硫酸中加入氢氧化钠溶液
B．乙表示向盐酸和氯化铁的混合溶液中加入氢氧化钠溶液
C．丙表示t1℃时，向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙
D．丁表示向等质量、等质量分数的两份稀硫酸中分别加入足量氧化锌、碳酸锌固体
30．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是（　　）
A．反应后溶液中的粒子只有Na+、Cl﹣和H2O
B．该反应属于复分解反应，反应前后溶剂质量不变
C．该反应的实质是HCl+NaOH＝H2O+NaCl
D．反应前后阴、阳离子的总数不变
31．向装有一定量的NaOH溶液的烧杯中逐滴加入稀盐酸溶液至过量，如图所示图象表示烧杯中各物质质量的变化与所加入的稀盐酸质量关系，不正确的是（　　）
A． B．
C． D．
32．小金同学所在的实验小组进行了如下实验：
（1）B溶液中含有阴离子是 　 　（用符号表示）。
（2）B、D试管内的物质在E中混合后得到无色溶液，其中一定存在的溶质是 　 　。
33．氢氧化钠溶液敞口放置，易吸收空气中的二氧化碳而变质，所以要密封保存。现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴缓慢加入稀盐酸，边滴边振荡。如图表示反应过程中溶液的总质量随加入稀盐酸质量的变化而变化的情况。结合图示信息和所学的科学知识分析 AB、BC、CD 各段变化的理由。
34．为了探究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质，“高铄实验室”进行了如下实验：
（1）A、D中酚酞均变为 　 　色，说明两种溶液都呈碱性。
（2）请写出F试管中发生反应的化学方程式：　 　。
（3）四支试管内的物质在G试管中混合后，得到了无色的溶液，其中一定含有的溶质是 　 　（写出3种）。
35．科学兴趣小组用如图所示装置完成了“鼓气球”的趣味实验，他们使用的药品组合如表所示。
组合 固体 液体 实验现象
一 石灰石 稀盐酸 小气球鼓起来，一段时间后不恢复原状
二 固体氢氧化钠 水 小气球鼓起来，一段时间后恢复原状
（1）任选一种组合，分析产生上述实验现象的原因：　 　。
（2）请写出一组固体和液体的药品组合，能观察到和组合一类似的实验现象。固体：　 　；液体 　 　。
36．小黄对酸碱盐的性质作了如图探究
（1）在酸碱反应的实验中，操作如图甲所示，当他观察到红色刚好消失时，说明恰好完全反应，写出反应的化学方程式 　 　。
（2）小黄对一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液产生兴趣，他想探究该溶液是否完全变质，于是他做了如图乙所示的一系列实验，其中第一步中加入 　 　，通过观察图中一系列现象，推断出该氢氧化钠溶液一定部分变质。
37．如图1所示是氢氧化钠溶液与盐酸反应的实验研究。
（1）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液的pH逐渐 　 　（填“增大”、“减小”或“不变”），该反应的化学方程式是 　 　。
（2）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如坐标图2所示。某时刻测得溶液的温度是32℃，请判断b点时溶液的酸碱性并说明理由 　 　。
38．中和反应是重要的化学反应，某小组以“探究中和反应”为主题展开研究性学习。
（1）如图1，取5gNaOH溶液于烧杯中，滴入酚酞溶液，再逐滴加入稀盐酸至过量。在实验过程中能说明氢氧化钠与盐酸发生反应的现象为 　 　。
（2）利用图2装置，向氢氧化钠溶液中匀速加入溶质质量分数为7.3%且初温相同的稀盐酸，利用温度传感器测定得到温度变化曲线如图3所示。
①氢氧化钠和盐酸反应是 　 　反应（填“放热”或“吸热”）。
②当加入盐酸为 　 　g时，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。
③图2装置中的NaOH溶液中溶质的质量是多少克？（写出完整计算过程）
39．将体积为V1质量分数为3.65%的HCl溶液逐滴滴入盛有体积为V2未知浓度的NaOH溶液的烧杯中（如图1），测量并记录溶液的pH变化（如图2）和温度变化（如图3）。（实验中始终保持V1+V2＝50.0mL且各种溶液密度均为1.0g/mL）
（1）图2中V1＝0时，图1中烧杯内溶液的颜色显 　 　色。
（2）实验中发生反应的化学方程式为 　 　。
（3）图2中的pH＝7时，此时滴入的HCl溶液的体积V1＝　 　mL。
（4）通过该实验给出的判断，其中正确的是 　 　。
A.进行该实验时环境温度为22℃
B.该实验中的反应放出热量
C.该实验表明有水生成的反应都是放热反应
D.溶液由碱性转变为中性，再转变为酸性且酸性不断减弱
40．在学习“酸碱中和反应”时，老师给大家变了一个魔术：使“水”变色的杯子。操作过程及现象如图所示。
老师揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某种无色液体，无色的“水”是事先用两种无色溶液混合而成。
请回答下列问题：
（1）“空”杯内涂抹的物质可能是溶液 　 　。
（2）此过程中发生反应的化学方程式可能是 　 　。
（3）最终溶液为无色，能否说明该溶液一定呈中性？　 　（选填“能”或“不能”）。
41．小政同学在复习Ca（OH）2化学性质时，归纳出了Ca（OH）2与其它物质间相互反应的关系如图（图中“﹣﹣”表示相连的两种物质能发生反应）．
（1）若X是与其它三种不同类别的化合物，则X可以是　 　．
（2）根据图所示的物质间关系，写出其中两个化学方程式：
①　 　；
②　 　．
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