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专题04 金属和金属的化学性质
考点一 金属的物理和化学性质
1．如图，小明将一张白纸紧紧地卷成棍状，在其表面缠绕一根铜丝。用蜡烛对铜丝处进行加热，纸棍不燃烧；而对纸棍未卷铜丝处进行加热，很快就能点燃。据此推测，铜丝在实验中的作用是（　　）
A．隔绝白纸周围氧气 B．升高白纸的着火点
C．降低白纸表面温度 D．降低蜡烛火焰温度
【答案】C
【解答】解：小明将一张白纸紧紧地卷成棍状，在其表面缠绕一根铜丝。用蜡烛对铜丝处进行加热，纸根不燃烧；而对纸棍未卷铜丝处进行加热，很快就能点燃，是因为铜丝具有导热性，吸收热量，能降低白纸表面温度，使温度达不到白纸的着火点。
故选：C。
2．《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶。书中记载：“每金七厘造方寸金一千片”，体现了黄金具有的物理性质是（　　）
A．磁性 B．延展性 C．导电性 D．导热性
【答案】B
【解答】解：书中记载：“每金七厘造方寸金一千片”，说明黄金具有良好的延展性。
故选：B。
3．某兴趣小组通过如下方式得到单质银，将足量的铁粉和稀硫酸依次加入到一定量的硝酸银溶液中，搅拌使其充分反应。实验过程中，加入的物质质量与烧杯中剩余固体质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．m点剩余的固体为铁、银
B．n点溶液中的溶质为硝酸铁
C．a点固体表面产生气泡
D．b点溶液中有两种金属阳离子
【答案】C
【解答】解：A、由上述分析可知，m点时，铁与硝酸银恰好反应完，固体物质是银，故A错误；
B、由上述分析可知，n点时，铁粉剩余，硝酸银反应完，溶液中的溶质为硝酸亚铁，故B错误；
C、由图示可知，a点时，加入了稀硫酸，剩余的铁与稀硫酸反应生成了硫酸亚铁和氢气，固体表面产生气泡，故C正确；
D、b点时，铁与稀硫酸恰好反应完，银与稀硫酸不反应，此时溶液中只有一种金属阳离子Fe2+，故D错误；
故选：C。
4．下列图像与实验设计对应正确的有（　　）
图像
设计实验 甲：向未经磨的铝片中滴加适量稀盐酸 乙：向MnO2中滴加H2O2溶液 丙：分别向等质量的Mg和MgO中加入足量的稀盐酸 丁：足量红磷在密闭的集气瓶中燃烧
A．甲、乙 B．甲、丙 C．乙、丁 D．丙、丁
【答案】A
【解答】解：向未经打磨的铝片中滴加适量稀盐酸，氧化铝先与稀盐酸反应生成氯化铝和水，氧化铝反应完，铝再与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，故气体的质量先是零，滴加一定量的稀盐酸后，再不断上升，最后形成一条水平直线；故图像正确。
过氧化氢溶液在硫酸铜溶液的催化作用下生成水和氧气，硫酸铜溶液作催化剂，反应前后质量不变，氧气的质量逐渐增加，故图像正确。
分别向等质量的Mg和MgO中加入足量的稀盐酸，若消耗稀盐酸的质量相同，则生成氯化镁的质量相同，故开始两斜线重合，等质量的Mg和MgO中，镁中含有的镁元素的质量多，生成的氯化镁的质量多，拐点高些，故图像错误。
红磷燃烧放出大量的热，温度升高，压强增大；随着反应的进行氧气被消耗，温度恢复至室温，压强逐渐减小，最终压强一定比反应前小，故图像错误。
故选：A。
5．将等量的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份硫酸中，反应完成后生成氢气的质量关系可能的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】ACD
【解答】解：A、如果稀硫酸足量，镁反应生成氢气最多，锌反应生成氢气最少，该选项正确。
B、当铁、锌反应生成的氢气质量相等时，应该是稀硫酸过量，则镁反应生成的氢气和锌、铁一样多，该选项不正确。
C、当三种金属都过量时，稀硫酸完全反应，生成氢气质量相等，该选项正确。
D、锌完全反应，铁和镁有剩余的时候，该选项正确。
故选：ACD。
考点二 合金及金属材料
6．我国很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就。下列文物主要由合金材料制成的是（　　）
A．马踏飞燕 B．曜变天目瓷碗
C．殷墟甲骨 D．千里江山图
【答案】A
【解答】解：A、马踏飞燕是一件青铜器，青铜属于铜合金，故A符合题意；
B、曜变天目瓷碗是一种陶瓷制品，属于无机非金属材料，故B不合题意；
C、殷墟甲骨属于天然材料，故C不合题意；
D、千里江山图是由纸张绘制而成的，纸张不属于合金，故D不合题意。
故选：A。
7．杭州第19届亚运会于9月23日晚在杭州奥体中心体育场——“大莲花”隆重开幕，历时16天。千万人同心协力，将一场“人文、绿色、智能、简约、惠民”的体育盛会向世界激情奉献。请结合相关材料回答下面小题。亚运火炬“薪火”金属部分采用1070铝合金旋压成型。它的化学成分主要是铝、镍、锌，该铝合金和铝的部分性质如表。“薪火”采用铝合金的优点是（　　）
材料 密度（克/厘米3） 化学性质 熔点℃ 强度
铝合金 2.7 在潮湿空气中不易氧化 660 较低
铝 2.7 在潮湿空气中易氧化 660 较低
A．增大强度 B．增大密度
C．增强抗氧化性 D．升高熔点
【答案】C
【解答】解：由题干信息铝“在潮湿空气中易氧化”、铝合金“在潮湿空气中不易氧化”可知，“薪火”采用铝合金的优点是增强抗氧化性。
故选：C。
8．近日狡猾的新冠病毒再次砸向我国部分省市，随着气温下降新冠病毒的活性会有所增加，大家一定要少聚集、勤洗手、戴口罩！防疫不松懈！为增强口罩的密封性，均放了鼻梁条，有的鼻梁条是铝合金的，关于铝合金的说法正确的是（　　）
A．铝合金属于纯净物
B．鼻梁条使用铝合金，利用其密度大、抗腐蚀性好的优点
C．铝合金属于金属材料
D．铝合金的熔点比金属铝高
【答案】C
【解答】解：A、合金是指由一种金属加热融合了其他金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，故合金都是混合物，则铝合金属于混合物，故A错误。
B、鼻梁条使用铝合金，利用其密度小、抗腐蚀性好的优点，故B错误。
C、金属材料包括纯金属和它们的合金，铝合金属于金属材料，故C正确。
D、铝合金的熔点比金属铝低，故D错误。
故选：C。
9．第19届亚运会在万众期待中在杭州奥体中心体育场拉开大幕．奥体中心建设中使用了大量钢材，钢属于（　　）
A．合成材料 B．金属材料 C．复合材料 D．陶瓷材料
【答案】B
【解答】解：钢是铁的合金，属于金属材料。
故选：B。
10．中华文明源远流长，文物承载着文明的记忆。浙江省博物馆馆藏的下列文物中主要由金属材料制成的是（　　）
A．河姆渡象牙蝶形器
B．良渚玉琮王
C．春秋伎乐铜屋
D．北宋彩塑泥菩萨立像
【答案】C
【解答】解：A、象牙属于天然材料，不合题意；
B、玉石属于天然材料，不合题意；
C、春秋伎乐铜屋是一种青铜器，青铜是一种铜合金，属于金属材料，符合题意；
D、北宋彩塑泥菩萨立像是由泥土制成的，属于天然材料，不合题意。
故选：C。
考点三 金属活动性顺序及其应用
11．往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生．根据上述现象，你能得出的结论是（　　）
A．滤渣中一定有Fe
B．滤渣中一定有Cu
C．滤液中一定有Fe2+
D．滤液中一定有Ag+、Cu2+
【答案】C
【解答】解：由题意可知，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。说明加入的铁全部发生了反应，则一定有银被置换出来；由于铁粉为一定量，所以无法判断铁粉是否与AgNO3完全反应，也就无法进一步判断是否和混合溶液中的往Cu（NO3）2发生了反应；因此，只能得到滤液中一定含有Fe（NO3）2、滤渣中一定含有Ag的结论。由以上分析可知：
A、滤渣中一定没有Fe粉。故A说法错误；
B、不能确定滤渣中是否含有Cu．故B说法错误；
C、滤液中一定有Fe2+，故C说法正确；
D、不能确定滤液中是否含有Ag+、Cu2+．故D说法错误。
故选：C。
12．将一定量的金属M（M＞H＞Cu＞Ag）加入到含有硝酸铜、硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，根据实验分析正确的是（　　）
①若滤液为蓝色，则滤渣中一定含Ag、Cu
②向滤渣中加入稀盐酸产生无色气体，则滤渣中一定有Cu
③若滤渣含有M，则滤液中的溶质种类最多含3种，最少含1种
④若滤液只含一种溶质，滤渣可能含三种金属
A．①③ B．①④ C．②③ D．②④
【答案】D
【解答】解：①活动性顺序是M＞H＞Cu＞Ag，将一定量的金属M加入到含有硝酸铜、硝酸银的混合溶液中，M优先与AgNO3反应生成硝酸M和银，AgNO3反应完，若还有M，M才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸M和铜。若滤液为蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，硝酸铜可能没有参加反应，也可能是部分参加了反应，则滤渣中一定含Ag，可能含有Cu，故说法错误。
②向滤渣中加入稀盐酸产生无色气体，银、铜均不能与稀盐酸反应，说明滤渣中含有M，即M是过量的，则滤渣中一定有Cu，故说法正确。
③若滤渣含有M，说明M是过量的，则滤液中的溶质种类只有硝酸M1种，故说法错误。
④若滤液只含一种溶质，可能是M和硝酸铜恰好完全反应，也可能是M是过量的，若M过量，滤渣可能含银、铜、M三种金属，故说法正确。
故②④说法正确。
故选：D。
13．有A、B两种金属放入等质量且等质量分数的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列结论合理的是（　　）
A．金属活动性A＞B
B．相对原子质量A＜B
C．与金属A反应的硫酸一定是过量的
D．与金属B反应的硫酸一定是过量的
【答案】D
【解答】解：A、当金属都在发生反应时，相同时间内生成气体的质量由多到少的顺序是B＞A，金属的活动性越强，与酸反应的速率越快，则金属活动性顺序B＞A，故选项说法错误。
B、由于不知金属的化合价，无法比较两种金属的相对原子质量，故选项说法错误。
C、A、B两种金属放入等质量且等质量分数的稀硫酸中，最终A产生氢气的质量比B多，说明与金属A反应的硫酸的质量多，可能是恰好完全反应，也可能是金属过量，故选项说法错误。
D、最终A产生氢气的质量比B多，说明与金属A反应的硫酸的质量多，而加入的两种物质的质量是相等的，则与金属B反应的硫酸一定是过量的，故选项说法正确。
故选：D。
14．为比较金属M与Fe、Zn的金属活动性强弱，实验小组设计了如图装置。待甲中充分反应后打开K1，使甲中溶液全部进入乙中，乙中无明显现象，打开K2使乙中溶液全部进入丙中，Zn片表面变黑（金属片均足量）。下列有关说法正确的是（　　）
A．甲中反应后得到黄色溶液
B．丙中反应后溶液质量增大
C．三种金属的活动性顺序为Zn＞M＞Fe
D．将M片和Zn片互换位置仍能达到实验目的
【答案】B
【解答】A、甲中发生铁与稀盐酸的反应，生成氯化亚铁和氢气，溶液由无色变为浅绿色，故A错误；
B、丙中发生锌与氯化亚铁反应生成铁和氯化锌，因为锌的相对原子质量与铁相比较大，所以反应后溶液的质量增大，故B正确；
C、因为乙中无明显现象，说明M与氯化亚铁不反应，则M的金属活动性比Fe小，故三种金属的活动性顺序为Zn＞Fe＞M，故C错误；
D、将M片与Zn片互换位置，只能得到Zn＞Fe、Zn＞M的结论，并不能比较M与Fe的金属活动性，故D错误；
故选：B。
15．半导体关键原材料钯、镍是重要战略性矿产，对国家的科技，军事有着重大意义。请根据数学图像表示的物质化学变化中的相关性质，得出铜、镍、钯三种金属的活动性强弱正确的是（　　）
A．铜＞钯＞镍 B．镍＞铜＞钯 C．镍＞钯＞铜 D．钯＞铜＞镍
【答案】B
【解答】解：由左边的图像可知，镍能与硫酸反应，铜不能与硫酸反应，说明了金属的活动性顺序是镍＞铜；由右边的图像可知，铜能与氯化钯溶液反应，说明了金属的活动性顺序是铜＞钯，综合以上分析可知，铜、镍、钯三种金属的活动性强弱是镍＞铜＞钯。
故选：B。
考点四 金属锈蚀的条件及其防护
16．下列图示实验中的铁钉最容易生锈的是（　　）
A． B． C． D．
【答案】A
【解答】解：A、该实验中的铁钉与氧气和水同时接触，发生锈蚀，符合题意；
B、该实验中的铁钉只与水接触，没有发生锈蚀，不合题意；
C、该实验中的铁钉只与氧气接触，没有发生锈蚀，不合题意；
D、该实验中的铁钉与氧气和水均未接触，没有发生锈蚀，不合题意。
故选：A。
17．结构决定性质，性质决定用途。铜在潮湿的空气中易生锈，我国古人，发现往铜中加入锡，在加热熔融后制成青铜合金，可适当增强防锈能力，其原理是（　　）
A．隔绝水 B．隔绝空气
C．改变金属内部结构 D．改变铜原子的结构
【答案】C
【解答】解：往铜中加入锡，在加热熔融后制成青铜合金，可适当增强防锈能力，其原理是改变金属内部结构，没有隔绝水和空气，铜原子的结构没有改变。
故选：C。
18．小金利用如图甲所示装置探究“溶液中的阴离子种类对铁钉锈蚀的快慢是否有影响”，实验中测得装置中溶液上方氧气浓度变化曲线如图乙所示。下列分析不正确的是（　　）
A．实验装置里将铁钉一半浸在溶液中，是为了满足铁锈蚀的条件
B．实验中可根据不同溶液上方的氧气浓度变化的快慢，判断锈蚀快慢
C．实验所用三种溶液中，铁钉在含氯离子的溶液中锈蚀最快
D．三条曲线都是先陡后缓，是由于阴离子种类影响了锈蚀快慢
【答案】D
【解答】解：A、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气、水共同作用的结果，实验装置里将铁钉一半浸在溶液中，是为了满足铁锈蚀的条件，故选项说法正确。
B、铁锈蚀消耗氧气，实验中可根据溶液上方氧气浓度变化的快慢，判断铁钉锈蚀的快慢，故选项说法正确。
C、由图乙可知，实验所用三种溶液中，铁钉在含氯离子的溶液中锈蚀最快，故选项说法正确。
D、根据三条曲线都是“先陡后缓”，是因为铁钉生锈消耗氧气，随着氧气浓度降低反应变慢，不能确定影响铁钉锈蚀快慢的因素是阴离子种类，故选项说法错误。
故选：D。
19．物质的结构、性质与用途之间存在一定的关系，合理利用三者关系，能更好地服务人类。结构一性质：铜在潮湿的空气中易生锈。古人通过往铜中加入锡，加热熔融后制成青铜合金，来增强防锈能力，其原理是（　　）
A．隔绝水 B．改变铜原子的种类
C．隔绝空气 D．改变金属内部结构
【答案】D
【解答】解：古人通过往铜中加入锡，加热熔融后制成青铜合金，来增强防锈能力，其原理是改变金属内部结构。
故选：D。
20．小明在清理完厨房后未将铁锅中的水渍擦干（如图），放置过程中最先生锈的部位为（　　）
A．① B．② C．③ D．④
【答案】C
【解答】解：铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果，图中③处，铁最易与氧气、水充分接触，放置过程中最先生锈的部位为③。
故选：C。
考点五 常见的金属矿物及金属的冶炼
21．第19届杭州亚运会于2023年9月23日晚在杭州奥体中心体育场盛大开幕。如图为杭州亚运会的主场馆“大莲花”，建造时使用了大量的钢构件。下列关于钢铁的说法正确的是（　　）
A．高炉炼铁可以得到纯铁
B．钢是性能优良的纯金属
C．地壳中含量最高的金属元素是铁
D．炼钢是为了降低生铁中的含碳量
【答案】D
【解答】解：A、高炉炼铁可以得到生铁，得不到纯铁，选项说法错误；
B、钢是一种铁合金，其含碳量为0.03%～2%，不属于纯金属，选项说法错误；
C、地壳中含量最高的金属元素是铝，选项说法错误；
D、生铁与钢是常见的铁合金，生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%，炼钢是为了降低生铁中的含碳量，选项说法正确。
故选：D。
22．工业炼铁的部分反应如图所示，则下列说法正确的是（　　）
A．X可以是木炭
B．X与CO都具有氧化性
C．③反应后的尾气可直接排放
D．Y中铁元素以游离态存在
【答案】A
【解答】解：A、木炭在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，X可以是木炭，故选项说法正确。
B、二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，X与CO都具有还原性，故选项说法错误。
C、一氧化碳具有毒性，会污染环境，尾气不能直接排放，故选项说法错误。
D、Y是铁的氧化物，Y中铁元素以化合态存在，故选项说法错误。
故选：A。
23．化学造福人类，下列金属材料的冶炼和应用体现了人类社会不断发展、进步，其正确顺序是（　　）
①铜合金 ②铁合金 ③铝合金 ④钛合金
A．①②③④ B．①③②④ C．④③②① D．①②④③
【答案】A
【解答】解：合金从以前有不活泼的铜合金，一直到活泼金属铁和铝合金，再到21世纪的钛合金，合金已被广泛用于社会各个领域。
故选：A。
24．用Zn、CuO、稀H2SO4作原料制取Cu，有两种途径：①①ZnH2Cu ②CuOCuSO4Cu，若用这两种方法制得的铜的质量相等，下列叙述符合实验结果的是（　　）
A．消耗相同质量的氧化铜
B．消耗相同质量的锌
C．消耗相同质量的稀硫酸
D．生成硫酸锌的质量相同
【答案】A
【解答】解：因为整个制备过程中，所有Cu元素都能形成单质Cu，而都来自CuO，没有损失，所以①②氧化铜质量相同。
①Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑，H2+CuO H2O+Cu 生成1份Cu需要1份CuO和1份H2SO4和1份Zn
②CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O，CuSO4+Zn＝Cu+ZnSO4生成1份Cu需要1份CuO和1份H2SO4和1份Zn
看上去都是相同的。特别注意用H2还原氧化铜的时候，需要先通H2然后加热，以将空气从玻璃管中排出。如果不排出，会引起爆炸，所以H2的量要多一些。自然H2SO4的量也要多。因为H2是从硫酸中得来的。
故选：A。
25．如图为实验室模拟炼铁实验装置，现将ag Fe2O3在高温下与足量CO反应，实验结束后测得B中产生3g白色沉淀，下列说法正确的是（　　）
A．实验开始应该先打开弹簧夹①
B．该实验过程中共消耗0.84g CO
C．氧化铁质量为1.6g
D．硬质玻璃管中固体由黑色变为红色
【答案】C
【解答】解：A．一氧化碳具有可燃性，所以实验开始时应该先打开弹簧夹②通入一氧化碳排净装置内的空气，以免加热时发生爆炸，故错误；
B．设参加反应的一氧化碳的质量为x，氧化铁的质量为y。
由化学方程式Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O可知：
Fe2O3～3CO～3CaCO3
160 84 300
y x 3.00g
x＝0.84g
y＝1.6g
理论上需要通入一氧化碳的质量为0.84g，但是在反应前后都需要通入一氧化碳，所以实际通入的CO质量大于0.84g，故错误；
C．由B项分析可知，参加反应的氧化铁质量为1.6g，故正确；
D．一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，硬质玻璃管内的现象是红色固体变成黑色，故错误。
故选：C。
1．目前世界上80%的原生铜是使用火法冶炼生产。以辉铜矿（主要成分为Cu2S）为原料，炼铜流程如图所示，下列有关叙述中错误的是（　　）
A．粉碎辉铜矿的目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更充分
B．吹炼炉中反应中只有铜元素的化合价发生变化
C．火法炼铜工艺的烟气制酸系统能减缓酸雨的形成
D．生活中常用铜丝作导线，利用的是铜丝的导电性
【答案】B
【解答】解：A．粉碎辉铜矿的目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更充分，故A正确；
B．吹炼炉中反应中硫、铜元素的化合价发生变化，二氧化硫转化成硫酸，化合价由+4价变成+6价，故B错误；
C．火法炼铜工艺的烟气制酸系统能将二氧化硫转化成硫酸，可以减缓酸雨的形成，故C正确；
D．生活中常用铜丝作导线，利用的是铜丝的导电性，故D正确。
故选：B。
2．某化学小组进行金属与酸的反应后，想从含有Al2（SO4）3、CuSO4的废液中回收金属铜，设计了如图所示方案。针对该方案过程，分析正确的是（　　）
A．操作a、操作b均为过滤
B．滤液B中可能含有Cu2+
C．过程Ⅱ的现象是溶液由无色变为蓝色
D．最终回收到的铜质量大于固体A中的铜
【答案】A
【解答】解：A、操作a、操作b均能将固体和溶液分离，均是过滤操作，故选项说法正确。
B、铁与CuSO4反应生成硫酸亚铁和铜，铁粉是过量的，滤液B中不可能含有Cu2+，故选项说法错误。
C、向含有Al2（SO4）3、CuSO4的废液的混合溶液中加入过量的铁粉，铁粉不能与Al2（SO4）3溶液反应，铁粉能与CuSO4反应生成硫酸亚铁和铜，固体A是铁和铜的混合物，铁能与过量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，过程Ⅱ的现象是溶液由无色变为浅绿色，故选项说法错误。
D、固体A是铁和铜的混合物，铁能与过量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，则最终回收到的铜质量等于固体A中的铜，故选项说法错误。
故选：A。
3．为了回收表面被氧化的铜丝网中的铜，小实制定了如图两种实验方案，试剂足量，且充分反应，则a、b、c的大小系正确的是（　　）
A．a＝c B．a＜b C．b＝c D．b＞c
【答案】D
【解答】由于一氧化碳和氧化铜反应时把氧化铜转化成了金属铜，减去了氧元素所占的质量，所以a＞b；
甲方案中一氧化碳和氧化铜反应生成的铜附着在铜网表面，和固体铜一起得到称量，而乙方案中稀酸和氧化铜反应时生成了可溶性的铜盐，称量的是固体铜，所以b＞c，
故选：D。
4．雅万高铁是中国境外首条采用中国标准和技术合作建设的高速铁路，其车身主要采用的银铭奥氏体不锈钢属于（　　）
A．复合材料 B．金属材料
C．有机合成材料 D．无机非金属材料
【答案】B
【解答】解：银铭奥氏体不锈钢是一种铁合金，属于金属材料。
故选：B。
5．小明将纸条分别紧紧卷在木棒和铁棒上，加热纸条（如图），木棒上的纸条立即燃烧，而铁棒上的纸条不会立即燃烧。据此推测木棒和铁棒具有不同的（　　）
A．密度 B．导热性 C．硬度 D．延展性
【答案】B
【解答】解：加热纸条（如图），木棒上的纸条立即燃烧，而铁棒上的纸条不会立即燃烧。据此推测木棒和铁棒具有不同的导热性；
故选：B。
6．化学与生活、生产的密切关系。下列有关说法中不正确的是（　　）
A．合金属于混合物，硬度一般比其成分金属大
B．碳酸钠俗名纯碱，也叫苏打，可用于去除油污
C．氯化铵能促使农作物枝叶茂盛，与熟石灰混合施用，既施了氮肥又改良了酸性土壤
D．硫酸铜溶液慢慢倒入石灰乳中，并用玻璃棒不断搅拌制成的波尔多液具有杀菌作用
【答案】C
【解答】解：A、合金中最少含有一种金属，还含有其它金属或非金属，一定属于混合物，合金的硬度比组成成分硬度大，故A说法正确；
B、碳酸钠俗名纯碱，也叫苏打，其水溶液显碱性，能与油污反应，因此可用于清洗厨房用具的油污，故B说法正确；
C、铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用，否则会产生氨气，降低肥效，所以氯化铵不能与熟石灰混合施用，故C说法错误；
D、硫酸铜溶液慢慢倒入石灰乳中，并用玻璃棒不断搅拌，制成的波尔多液具有杀菌作用，故D说法正确。
故选：C。
7．工业生产中常将两种金属在同一容器中加热使其熔化，冷凝后得到具有金属特性的熔融物——合金。试根据下表所列金属的熔点和沸点的数据（其他条件均满足），判断不能制得的合金是（　　）
金属 Na K Al Cu Fe
熔点/℃ 97.8 63.6 660 1083 1535
沸点/℃ 883 774 2200 2595 2750
A．K﹣Al 合金 B．Al﹣Fe 合金
C．Na﹣Cu合金 D．Fe﹣Cu 合金
【答案】C
【解答】解：由表格的信息可知：K﹣Al、Al﹣Fe、Fe﹣Cu熔合可以制得合金，因此它们有共同溶解的温度范围；Na﹣Cu不能制得合金，因为Cu达到熔点时，Na已经变成气体。
故选C。
8．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（　　）
A．古剑“沈卢…“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金
B．制造新版人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素
C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程对青蒿素的提取属于物理变化
D．某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖
【答案】D
【解答】解：A、剂钢是钢的一种，指的是铁的合金，故选项说法正确。
B、棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素，故选项说法正确。
C、青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，只是分离出青蒿素的汁液，没有新物质生成，属于物理变化，故选项说法正确。
D、某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，淀粉遇碘变蓝色，其中遇碘变蓝的是淀粉，故选项说法错误。
故选：D。
9．“摩飞多功能锅”因轻盈易携带、加热快而深受大众喜爱。锅盘是用某种金属经特殊工艺制成，通电后与底座接触，可迅速达到预设温度。据此推断该金属具有的性质是（　　）
A．熔点低 B．易腐蚀 C．导热快 D．密度大
【答案】C
【解答】解：“摩飞多功能锅”的锅盘是用某种金属经特殊工艺制成，通电后与底座接触，可迅速达到预设温度，说明该金属材料的导热快，与熔点低、易腐蚀和密度大无关；
故选：C。
10．向两个盛有相同质量铝粉和铁粉的烧杯中，分别滴加相同质量分数的稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应
B．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同
C．c点时，B烧杯溶液中溶质只有硫酸铁
D．右侧曲线不能反映铁和铝的金属活动性强弱
【答案】D
【解答】解：A、a点时，A烧杯中的酸恰好完全反应，B烧杯中的酸有剩余，故选项说法错误。
B、由图示可知，b点时，两个烧杯中产生氢气的质量不相同，故选项说法错误。
C、c点时，两个烧杯都能继续产生氢气，则c点时，两个烧杯中都有金属剩余，故B烧杯溶液中溶质只有硫酸亚铁，故选项说法错误；
D、右侧曲线不能反映反应的速率，不能反映铁和铝的金属活动性强弱，故选项说法正确；
故选：D。
11．两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列由图获得的信息正确的是（　　）
A．镁比锌的金属活动性强
B．a、b、c三点中，两个烧杯中都有金属剩余的是b点
C．完全反应后，Mg消耗稀H2SO4的质量大于Zn
D．两种金属与稀H2SO4恰好反应后生成的ZnSO4质量大于MgSO4
【答案】C
【解答】解：A、由图中信息不能确定镁比锌的金属活动性强，该选项不正确。
B、a（镁和锌都完全反应）、b（锌完全反应，镁有剩余）、c（镁和锌都有剩余）三点中，两个烧杯中都有金属剩余的是c点，该选项不正确。
C、完全反应后，Mg消耗稀H2SO4的质量大于Zn，是因为生成的氢气完全来自于硫酸，镁反应生成的氢气较多，该选项正确。
D、两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，完全反应后镁和锌都转化到硫酸盐中，两种金属与稀H2SO4恰好反应后生成的ZnSO4质量小于MgSO4，该选项不正确。
故选：C。
12．小乐将一定量的锌粉加入到Al（NO3）3、Fe（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后将混合物过滤得到滤液和滤渣。已知混合溶液中的某些阳离子个数随时间的变化如图所示，则下列分析正确的是（　　）
A．②表示的阳离子是Ag+
B．③表示的阳离子是Zn2+
C．过滤得到的滤渣中只有Ag和Fe
D．过滤得到的滤液中只有Zn（NO3）2和Al（NO3）3
【答案】C
【解答】解：A、②表示的阳离子是亚铁离子，故选项不正确。
B、③表示的阳离子是铝离子，故选项不正确。
C、亚铁离子有剩余，说明硝酸亚铁部分反应，滤渣中含有银和铁，故选项正确。
D、过滤得到的滤液中只有Zn（NO3）2和Al（NO3）3和硝酸亚铁，故选项不正确。
故选：C。
13．钪元素符号为Sc，相对原子质量为45，活动性在镁和铝之间，主要化合价为+3价。如图，相同条件下取等质量的金属钪和锌，分别与等质量同浓度稀硫酸、CuSO4溶液反应。下列现象中错误的是（　　）
A．试管①产生气泡速率大于试管②
B．反应结束后试管①②中的总质量都减小
C．试管③④中都出现红色固体
D．反应结束后试管③④中的固体质量都增大
【答案】D
【解答】解：A、钪的活动性在镁和铝之间，比锌活泼，试管①产生气泡速率大于试管②，该选项正确。
B、反应结束后试管①②中的总质量都减小，是因为生成的氢气都逸出装置，该选项正确。
C、试管③④中都出现红色固体，是因为反应都生成铜，该选项正确。
D、试管③中反应的化学方程式是2Sc+3CuSO4═Sc2（SO4）3+3Cu，90份质量的Sc反应生成192份质量的铜，反应后固体质量增大，④中反应的化学方程式是Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu，65份质量的锌反应生成64份质量的铜，反应后固体质量减小，该选项不正确。
故选：D。
14．镉是镍镉电池的重要材料，它可以从铜镉渣（主要含有镉、锌、铜等单质）中分离出来，其过程如图。镉、锌、铜三种金属活动性的顺序是（　　）
A．锌＞镉＞铜 B．锌＞铜＞镉 C．镉＞锌＞铜 D．镉＞铜＞锌
【答案】A
【解答】解：铜镉渣（主要含有镉、锌、铜等单质）中加入足量稀盐酸，过滤，得到铜和滤液，说明镉、锌均能与稀盐酸反应，说明镉、锌的位置排在氢的前面，铜的位置排在氢的后面，即镉、锌＞氢＞铜。向滤液中加入适量锌，反应后得到氯化锌和镉，说明锌的金属活动性比镉强，即锌＞镉；则镉、锌、铜三种金属的活动性顺序为锌＞镉＞铜。
故选：A。
15．向一定质量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，根据实验现象分析判断下列说法中不正确的是（　　）
A．滤液的颜色呈蓝色
B．滤液中可能存在Fe2+
C．滤液中一定含有Zn2+
D．滤渣中一定含有Fe和Cu，可能含有Zn
【答案】A
【解答】解：向一定质量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，锌先和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，后和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，充分反应后过滤，得滤液和滤渣，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定含有铜和铁，可能含有锌，同时说明硫酸铜完全反应，硫酸亚铁部分或全部反应。
A、硫酸铜完全反应，滤液颜色不是蓝色，该选项不正确。
B、滤液中可能存在Fe2+，例如硫酸亚铁部分反应时，该选项正确。
C、滤液中一定含有Zn2+，该选项正确。
D、滤渣中一定含有Fe和Cu，可能含有Zn，该选项正确。
故选：A。
16．有甲、乙、丙、丁四种金属。只有甲在自然界主要以游离态存在。丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可以用丙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（　　）
A．甲＞乙＞丁＞丙 B．丙＞丁＞乙＞甲
C．丙＞乙＞丁＞甲 D．乙＞丁＞丙＞甲
【答案】D
【解答】解：只有化学性质稳定的物质才能以单质的形式存在，说明甲很不活泼，丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可以用丙制的容器盛放，说明乙可以制取出丁，排在丁的前面，丁比丙活泼，所以乙＞丁＞丙＞甲。
故选：D。
17．向氯化铜溶液加入一定量的锌粉充分反应，下列情况中可能出现的是（　　）
①溶液中有Zn2+、Cu2+，不溶物为Cu
②溶液中有Zn2+、Cu2+，不溶物为Zn
③溶液只有Zn2+，不溶物为Zn
④溶液只有Zn2+，不溶物为Zn、Cu。
A．①③ B．②③ C．①④ D．③④
【答案】C
【解答】解：①若加入锌粉的量不足，氯化铜部分被置换，则溶液中含有氯化铜和氯化锌，所得固体只含有铜，即溶液中有ZnCl2、CuCl2，不溶物为Cu；故该情况有可能；②溶液中有ZnCl2、Cu Cl2，不溶物为Zn，因为锌会继续与氯化铜发生反应，故该情况不可能出现；③溶液只有 ZnCl2不溶物为Zn，因为加入的锌粉一定会与氯化铜反应而得到铜，固体中一定含有铜，因此该情况不可能出现；④若加入锌粉的过量，氯化铜全部被置换，则溶液中只含有氯化锌，所得固体含有铜及剩余的锌粉，即溶液中只有ZnCl2，不溶物为Zn、Cu；故该情况有可能。由以上分析可知：
A、③不可能出现。故A错误；
B、②③不可能出现。故B错误；
C、①④可能出现。故C正确；
D、③不可能出现。故D错误。
故选：C。
18．mol是表示物质量的一种单位，1mol的Na、Mg、Al三种金属的质量分别为23克、24克、27克。室温时，向146克溶质质量分数为10%的盐酸溶液中分别加入两种金属M、N，先加入0.1mol的金属M，反应完毕后再加入0.2mol的金属N，则下列四组所加入的两种金属，放出气体总量最多的一组是（　　）
选项 A B C D
M Na Na Al Mg
N Al Mg Na Na
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解答】解：1mol的Na、Mg、Al三种金属的质量分别为23克、24克、27克，0.1mol的金属M与0.2mol的金属N质量在选项中分别为：
选项 A B C D
M Na：2.3克 Na：2.3克 Al：2.7克 Mg：2.4克
N Al：5.4克 Mg：4.8克 Na：4.6克 Na：4.6克
反应物、生成物间质量比：
Na～HCl～H2 Mg～2HCl～H2 Al～3HCl～H2
23 36.5 1 24 73 2 27 109.5 3
盐酸溶液中HCl总量为：14.6克，与A、B反应Mg、Al有剩余，产生H2各0.4克；与C反应Na有剩余，Na要与水反应产生氢气，因此氢气质量大于0.4克；从比例关系中可以看出，酸在D的反应，Na、Mg与HCl刚好完全反应，产生H2各0.4克，
故选：C。
19．向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应。溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，有关说法错误的是（　　）
A．a点溶液中的溶质有3种
B．b点得到的固体为Cu
C．c点溶液中溶质为Zn（NO3）2
D．d点得到的固体有3种
【答案】B
【解答】解：A、a点溶液中的溶质有3种，即反应生成的硝酸锌、没有反应的硝酸铜和部分没有反应的硝酸银，该选项正确。
B、b点得到的固体为Ag，该选项不正确。
C、c点硝酸银和硝酸铜都完全反应，溶液中溶质为Zn（NO3）2，该选项正确。
D、d点得到的固体有3种，即反应生成的银和铜及其过量的锌，该选项正确。
故选：B。
20．如图为小明为比较甲、乙、丙三种金属的活动性而进行的实验，根据图中现象可得三种金属的活动性顺序为（　　）
A．乙＞甲＞丙 B．甲＞乙＞丙 C．丙＞乙＞甲 D．丙＞甲＞乙
【答案】A
【解答】解：甲和稀硫酸不反应，无现象，乙和稀硫酸反应产生气泡，说明乙的位置排在氢的前面，甲的位置排在氢的后面，即乙＞H＞甲。甲和氯化铜溶液反应出现红色物质，丙和氯化铜溶液不反应，无现象，说明甲的金属活动性比铜强，丙的金属活动性比铜弱，即甲＞Cu＞丙；则三种金属的金属活动性顺序为：乙＞甲＞丙。
故选：A。
21．如图所示的装置，甲、乙两个相同的瓶内分别装有等质量的铁粉和锌粉，同时加入等量等质量分数的稀硫酸，反应结束后金属均有剩余。则在反应过程中原先处于导管中点P的红色液柱移动的情况是（　　）
A．先向左移动，最后停在P左侧
B．先向左移动，最后停在P位置
C．先向右移动，最后停在P位置
D．先向右移动，最后停在P左侧
【答案】B
【解答】解：锌比铁活泼，锌和稀硫酸反应的速率比铁快，单位时间内产生的氢气比铁多，开始红色液柱向左移动，完全反应后金属均有剩余，稀硫酸完全反应，生成氢气质量相等，导致红色液柱向右移动至P点，导管中点P的红色液柱移动的情况是先向左移动，最后停在P位置。
故选：B。
22．向三个烧杯中分别放入足量的Mg、Al、Fe粉末，同时加入质量分数相同的100g稀盐酸，充分反应。反应的有关图像错误的是（　　）
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【解答】解：A、向三个烧杯中分别放入足量的Mg、Al、Fe粉末，同时加入质量分数相同的100g稀盐酸，若消耗盐酸相同，则生成氢气质量相同，根据方程式的质量关系可知消耗相同质量的盐酸，同时消耗金属的质量关系为Fe＞Mg＞Al，故溶液质量增加关系为Fe＞Mg＞Al，故选项图像正确。
B、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故最终生成的氢气应该相等，生成等质量的氢气，消耗的金属的质量为Fe＞Mg＞Al，故选项图像正确。
C、金属活动性为Mg＞Al＞Fe，则镁的反应速率最快，至完全反应所需时间短，铝的次之，最后是铁；向三个烧杯中分别放入足量的Mg、Al、Fe粉末，同时加入质量分数相同的100g稀盐酸，充分反应，最后生成的氢气的质量相等，故选项图像正确。
D、金属活动性为Mg＞Al＞Fe，所以相同时间消耗金属的质量关系为：Mg＞Al＞Fe，根据方程式的质量关系可知消耗相同质量的盐酸，同时消耗金属的质量关系为Fe＞Mg＞Al，故选项图像错误。
故选：D。
23．向AgNO3、Cu（NO3） 2、Mg（NO3） 2的混合溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤。可能的情况是（　　）
①滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Mg2+、Zn2+
②滤纸上有Ag、Cu、滤液中有Mg2+、Zn2+、Ag+
③滤纸上有Ag、Cu、Zn、Mg，滤液中有Zn2+
④滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Mg2+、Zn2+
A．①④ B．①②④ C．①③ D．②④
【答案】A
【解答】解：AgNO3、Cu（NO3） 2、Mg（NO3） 2的混合溶液中加入一些锌粉，锌不能和硝酸镁反应，先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。
①滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Mg2+、Zn2+，例如锌过量时，该选项正确。
②滤纸上有Ag、Cu时，说明硝酸银完全反应，滤液中有Mg2+、Zn2+，没有Ag+，该选项不正确。
③滤纸上可能有Ag、Cu、Zn，不含有Mg，滤液中有Mg2+、Zn2+，该选项不正确。
④滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Mg2+、Zn2+，例如锌不足以和硝酸银完全反应时，该选项正确。
故选：A。
24．推理论证是一种重要的科学思维能力，如图曲线能正确反映下列化学变化中y与x变化关系的是（　　）
A．黄铜（铜锌合金）中滴入稀硫酸：y代表氢气的质量
B．氢氧化钠和氢氧化钙的混合溶液中通入CO2气体：y代表沉淀的质量
C．稀盐酸中滴入氢氧化钠溶液：y代表混合溶液的pH
D．硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液：y代表沉淀的质量
【答案】D
【解答】解：A、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，一开始就产生氢气，与图像不符，故选项错误。
B、氢氧化钠和氢氧化钙的混合溶液中通入CO2气体，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，一开始就产生沉淀，与图像相符，故选项错误。
C、稀盐酸显酸性，溶液的pH小于7；向稀盐酸中不断滴加氢氧化钠溶液，酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，pH的变化是从小于7逐渐的增大到等于7、大于7，故选项图像错误。
D、硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，开始时不会生成沉淀，稀硫酸消耗完，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，故沉淀的质量先是零，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，再不断上升，最后形成一条水平直线；与图像相符，故选项正确。
故选：D。
25．为了测定金属活动性强弱，小科设计了如图所示的实验，向打磨过的金属X和金属Y上滴加不同溶液，金属X上仅①处有明显现象，金属Y上③和④处均有明显现象。据此可判断出金属X、金属Y、铁和银的活动性由强到弱的顺序为（　　）
A．X＞Y＞Fe＞Ag B．Y＞Fe＞X＞Ag C．Y＞X＞Fe＞Ag D．X＞Fe＞Y＞Ag
【答案】B
【解答】解：向打磨过的金属X上滴加硝酸银溶液、氯化亚铁溶液，金属X上仅①处有明显现象，说明X的金属活动性比银强，比铁弱，即Fe＞X＞Ag；向打磨过的金属Y上滴加硝酸银溶液、氯化亚铁溶液，金属Y上③和④处均有明显现象，说明Y的金属活动性比银、铁强，即Y＞Ag，Y＞Fe；可判断出金属X、金属Y、铁和银的活动性由强到弱的顺序为Y＞Fe＞X＞Ag。
故选：B。
26．兴趣小组为探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性，将铜片放入硝酸银溶液中，观察到铜片表面出现银白色物质。一段时间后将甲图试管中的物质过滤，向滤液中加铁片，析出固体的质量随时间变化如图乙所示，下列说法错误的是（　　）
A．该实验可以证明金属的活动性Fe＞Cu＞Ag
B．试管中的物质过滤后，滤液中的溶质有两种
C．a点对应的溶质有Cu（NO3）2、AgNO3
D．bc段析出的固体是铜
【答案】C
【解答】解：甲试管中的物质一定含有硝酸铜，可能含有硝酸银。向滤液中加铁片，铁的金属活动性比银、铜强，若含硝酸银，铁先与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，AgNO3反应完，若还有铁，铁才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸亚铁和铜，由图示可知，一定发生了上述两个反应，0﹣b段发生是铁与硝酸银的反应，b﹣c段发生的是铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，
A、将铜片放入硝酸银溶液中，观察到铜片表面出现银白色物质，说明金属活动性铜＞银；向滤液中加铁片，析出固体的质量，可以看出，铁先与AgNO3反应，铁后与Cu（NO3）2反应，说明金属活动性Fe＞Cu＞Ag，故正确；
B、由乙图可知，析出固体有两个拐点，说明加入铁后有两个反应发生，试管中的物质过滤后，滤液中的溶质有两种，故正确；
C、a点对应铁与部分硝酸银反应，溶液中所含的溶质是剩余的硝酸银、硝酸铜和生成的硝酸亚铁，故错误；
D、bc段发生的是铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，析出的固体是铜，故正确。
故选：C。
27．向一定质量FeSO4和CuSO4的混合溶液中逐渐加入足量的锌粒，下列图像能正确反映对应关系的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】B
【解答】解：向一定质量FeSO4和CuSO4的混合溶液中逐渐加入足量的锌粒，锌先和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，后和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁。
A、加入锌立即产生铜，该选项不正确。
B、65份质量的锌反应生成64份质量的铜，反应后溶液质量增大，65份质量的锌反应生成56份质量的铁，反应后溶液质量增大，增大幅度大于前者，该选项正确。
C、反应前溶质是硫酸亚铁和硫酸铜，锌和硫酸铜反应并且硫酸铜部分反应时，溶质是硫酸锌、硫酸铜和硫酸铜，硫酸铜完全反应后溶质是硫酸锌和硫酸亚铁，硫酸亚铁完全反应后溶质是硫酸锌，该选项不正确。
D、反应前硫酸锌质量是0，该选项不正确。
故选：B。
28．小宁分别将不同质量的锌粉加入一定量的Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，以下是在不同情况下对滤渣或滤液成分的说法，错误的是（　　）
A．若滤液中只含一种溶质，滤渣一定含有Ag、Cu，可能含有Zn
B．当滤液含两种溶质时，滤渣一定含有Ag，可能含有Cu，一定不含Zn
C．若滤渣中有红色固体，滤液一定含有Zn（NO3）2，一定不含Cu（NO3）2
D．若向所得滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀生成，滤渣一定只含有Ag
【答案】C
【解答】解：分别将不同质量的锌粉加入一定量的Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。
A、若滤液中只含一种溶质，滤渣一定含有Ag、Cu，可能含有Zn，例如锌过量时，该选项正确。
B、当滤液含两种溶质时，滤渣一定含有Ag，可能含有Cu，例如硝酸银完全反应，硝酸铜部分反应时，一定不含Zn，该选项正确。
C、若滤渣中有红色固体，滤液一定含有Zn（NO3）2，可能含Cu（NO3）2，例如硝酸铜部分反应时，该选项不正确。
D、若向所得滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀生成，是因为盐酸和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸，即硝酸银部分反应，滤渣一定只含有Ag，该选项正确。
故选：C。
29．某废液中含有硝酸银和硝酸铜，为回收利用和减少污染，往废液中加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤得到滤渣和滤液，向滤渣中加入少量稀盐酸，产生气泡，则下列判断正确的是（　　）
A．滤渣中一定含有银，可能含有铜
B．滤渣中一定含有银和铜，可能含有铁
C．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸铜
D．滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜
【答案】C
【解答】解：铁的金属活动性比银、铜强，往AgNO3和Cu（NO3）2的混合液中加入一定量的铁粉，铁先与AgNO3溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，AgNO3反应完，若还有铁粉，才能与Cu（NO3）2溶液反应生成硝酸亚铁溶液和铜。充分反应后过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，产生气泡，说明铁过量，滤渣中含有银、铜、铁，滤液中只含有硝酸亚铁。
故选：C。
30．常温下，相同质量的镁和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，以下图像中纵坐标表示生成氢气的质量，横坐标表示相关的量。其中图像表示正确的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】C
【解答】解：恰好完全反应时，24份质量的镁和稀硫酸反应生成2份质量的氢气，56份质量的铁和稀硫酸反应生成2份质量的氢气，稀硫酸足量时，相同质量的镁和铁完全反应时，镁生成的氢气较多。
A、镁比铁活泼，反应需要时间较短，故选项不正确。
B、完全反应后镁反应生成的氢气较多，故选项不正确。
C、反应的硫酸质量相等时，生成氢气质量相等，最终镁反应生成的氢气较多，故选项正确。
D、最终镁反应生成的氢气较多，故选项不正确。
故选：C。
31．如图，在柠檬中插入铜片和A金属片可以制得水果电池。相同条件下，两种金属活泼性差异越大，柠檬电池产生的电压越大。则当A为下列哪种金属时，该柠檬电池的电压最大（　　）
A．铝 B．镁 C．锌 D．铁
【答案】B
【解答】解：在柠檬中插入铜片和A金属片可以制得水果电池，相同条件下，两种金属活泼性差异越大，柠檬电池产生的电压越大，选项中的四种金属中，当A为镁时，与铜的金属活动性差异最大，该柠檬电池的电压最大。
故选：B。
32．小周学习了金属的相关性质，做了如图所示的两个实验。下列说法正确的是（　　）
A．甲实验滤渣加入盐酸会有气泡产生
B．甲实验滤液中有三种阳离子
C．乙实验滤液中有两种阳离子
D．乙实验滤液质量变大
【答案】B
【解答】解：A、甲实验中加入稀盐酸产生白色沉淀，是因为稀盐酸和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，即硝酸银过量，铁完全反应，滤渣中含有银，银不能和稀盐酸反应，加入盐酸不会有气泡产生，故选项不正确。
B、甲实验滤液中有三种阳离子，即没有反应的硝酸银中的银离子、没有反应的硝酸铜中的铜离子和反应生成的硝酸亚铁中的亚铁离子，故选项正确。
C、乙实验中加入稀盐酸产生气体，是因为铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，说明铁过量，硝酸银和硝酸铜完全反应，滤液中有一种阳离子，即反应生成的硝酸亚铁中的亚铁离子，故选项不正确。
D、56份质量的铁和硝酸银、硝酸铜反应后生成216份质量的银、64份质量的铜，反应后滤液质量变小，故选项不正确。
故选：B。
33．碲化镉薄膜电池是一种重要的太阳能电池，其材料之一镉（Cd）的制备是在铜镉渣（主要含有Cd、Zn、Cu等单质）中加入足量的稀硫酸充分反应，过滤出铜渣，再加入锌粉置换出镉，下列金属的活动性顺序正确的是（　　）
A．Zn＞Cu＞Cd B．Zn＞Cd＞Cu C．Cu＞Zn＞Cd D．Cd＞Zn＞Cu
【答案】B
【解答】解：在铜镉渣（主要含有Cd、Zn、Cu单质）中加入足量的稀硫酸充分反应，过滤出铜渣，说明Cd、Zn均能与稀硫酸反应，Cu不与稀硫酸反应，说明Cd、Zn的位置排在氢的前面，Cu的位置排在氢的后面，即Cd、Zn＞H＞Cu。
再加入锌粉置换出镉，说明锌的金属活动性比镉强，即Zn＞Cd。
则三种金属的金属活动性顺序为：Zn＞Cd＞Cu。
故选：B。
34．蚀刻印刷电路的溶液后的溶液为FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液，如图向200g该溶液中加入铁粉的质量与溶液质量的变化关系。下列说法正确的是（　　）（查阅资料：2FeCl3+Fe═3FeCl2）
①200～a段发生的反应为2FeCl3+Fe═3FeCl2
②m点的溶液中溶质成分为：FeCl3和FeCl2
③x＝16.8
④原溶液中FeCl3与CuCl2的质量之比为65：81
A．①④ B．①③ C．②③ D．②④
【答案】A
【解答】解：A．向FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入铁粉后，由图可知，200～a段溶液的质量随着铁粉的加入不断增大，发生的反应是2FeCl3+Fe＝3FeCl2；，故A说法正确；
B．a～b段溶液的质量随着铁粉的加入不断减少，发生的化学反应是CuCl2+Fe＝FeCl2+Cu，m点氯化铜没完全反应，m点的溶液中溶质成分为FeCl2和CuCl2；故B说法错误；
C．设a～b段加入的铁粉的质量为y，根据质量守恒定律，固体增加的质量＝溶液减少的质量＝205.6g﹣203.2g＝2.4g；
CuCl2+Fe＝FeCl2+Cu 固体增加量
56 64 64﹣56＝8
y 2.4g
y＝16.8g
参加反应的铁粉质量为16.8g，所以x＝5.6g+16.8g＝22.4g，C说法错误；
D．由图可知，200～a段参加反应的铁粉质量为5.6g，代入A中的化学方程式即可算出FeCl3的质量为32.5g，同理，根据选项B中的化学方程式可以计算出CuCl2的质量为40.5g，则原溶液中FeCl3与CuCl2的质量比为：32.5g：40.5g＝65：81，D说法正确；
故选：A。
35．如图是CO和Fe2O3反应的装置。下列关于图示实验的说法，正确的是（　　）
①说明CO具有氧化性
②玻璃管中的红色粉末变成黑色粉末
③尾气处理装置防止了CO对空气的污染
④反应前应先通CO，再加热酒精灯
A．①②④ B．①②③ C．②③④ D．全部
【答案】C
【解答】解：①一氧化碳夺取了氧化铁中氧，说明CO具有还原性，故说法错误。
②一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的现象是红棕色粉末逐渐变黑，故说法正确。
③一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，对尾气进行处理，防止了CO对空气的污染，故说法正确。
④反应前应先通CO，再加热酒精灯，以排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸，故说法正确。
故②③④说法正确。
故选：C。
36．黄铜（由铜和锌形成的合金）有较强的耐磨性能，在生活中有广泛的用途。晓军同学为了测定黄铜屑样品组成，分四组取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表：
样品 第1份 第2份 第3份 第4份
取样品质量（g） 25.0 25.0 25.0 25.0
取稀硫酸质量（g） 40.0 80.0 120.0 160.0
产生气体质量（g） 0.2 0.4 0.5 m
试计算：
（1）上表中m的数值是　0.5　；
（2）通过分析上述数据可知，当黄铜样品和稀硫酸的质量比为　1：4　时，两者恰好完全反应；
（3）求所用稀硫酸中硫酸的质量分数？
【答案】（1）0.5；
（2）1：4；
（3）24.5%。
【解答】解：分析依据表中数据可知，每40.0g的稀硫酸与样品反应可生成0.2g氢气，当加入硫酸120.0g时，产生氢气为0.5g，说明25.0g样品中锌完全反应完了，所以第4份，加入160.0g的稀硫酸时，产生氢气也应为0.5g，则m＝0.5，故填：0.5；
（2）分析依据表中数据可知，每40.0g的稀硫酸与样品反应可生成0.2g氢气，生成氢气为0.5g时，消耗硫酸的质量为＝100g，则恰好完全反应时，黄铜样品和稀硫酸的质量比为25g：100g＝1：4，故填：1：4；
（3）设100g稀硫酸中硫酸的质量为x
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
98 2
x 0.5g
＝
x＝24.5g
则所用稀硫酸中硫酸的质量分数为×100%＝24.5%
答：所用稀硫酸中硫酸的质量分数为24.5%。
37．某科学兴趣小组开展综合实践活动。参观电镀工厂并对镀铜液中的相关成分进行检测。
（1）若要通过置换反应在某铁块表面镀上一层铜，可以选择Cu（NO3）2溶液和CuO中的 　Cu（NO3）2溶液　。
（2）镀铜的液体是以稀硫酸、硫酸铜为原料按一定比例配制而成。兴趣小组同学用如下方法测定二者的比例：取镀铜液于烧杯中，取300克的NaOH溶液，平均分三次滴入烧杯中，将每次所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量。三次实验数据见下表：
实验序号 NaOH溶液/g 沉淀质量/g
1 100 4.90
2 100 9.80
3 100 4.90
①第2次实验生成9.80克沉淀的过程中，有多少NaOH溶质参加反应？
②请算出镀铜液中硫酸溶质与硫酸铜溶质的质量比。
【答案】（1）Cu（NO3）2溶液；
（2）①8g；
②49：320。
【解答】解：（1）根据铁的活动性大于铜，能从铜盐中置换出铜，铁与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，故答案为：Cu（NO3）2溶液；
（2）①由所给数据可知，第1次加入氢氧化钠先与硫酸反应，然后再与硫酸铜反应，生成氢氧化铜4.90克，第2次加入氢氧化钠全部与硫酸铜反应，生成氢氧化铜9.80g，则第2次实验生成9.80克沉淀的过程中，设参加反应的氢氧化钠质量为x。
2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu（OH）2↓
80 98
x 9.80g
＝
x＝8g
答：第2次实验生成9.80克沉淀的过程中，有8gNaOH溶质参加反应；
②从表中的数据可知，第1次加入100g生成了4.9g沉淀，生成4.9g沉淀需要氢氧化钠为8g÷2＝4g，与硫酸反应的氢氧化钠质量为4g；
设硫酸质量为y。
2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O
80 98
4g y
＝
y＝4.9g
硫酸铜完全反应共产生氢氧化铜质量为4.90+4.90+9.80＝19.6g；
设硫酸铜质量为z。
2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu（OH）2↓
160 98
z 19.6g
＝
z＝32g
则镀铜液中硫酸溶质与硫酸铜溶质的质量比49：320；
答：镀铜液中硫酸溶质与硫酸铜溶质的质量比49：320。
38．在校科技节上初二的同学们利用金属片、碳棒、柠檬和导线等制作柠檬电池，如图甲所示，并进行一些探究。请回答：
（1）柠檬是一种被子植物，日常我们食用的“柠檬”是由柠檬花中的 　子房　发育而来的。
（2）为了探究电池电压与电极材料的关系，同学们用碳棒作电池的正极，分别用锌、铝、铁等金属片作为电池的负极，将电极插入某一柠檬，分别测出两电极间的电压。除了实验中起对照作用的变量外，请再列举一个可能会影响实验结果的其它变量 　两极之间的距离　。
（3）若将铜片和锌片插入柠檬制成电池，哪个是柠檬电池的正极？现有柠檬电池、开关、电压表、灵敏电流表、小灯泡、螺线管、小磁针各一个，导线若干，请你选择器材设计一个实验，并简要说明如何确定柠檬电池的正极。
（4）小欢让柠檬电池给一个发光二极管供电，结果发光二极管不亮，仔细检查了电路，发现电路连接正确，发光二极管处的连接也没有问题。为了让发光二极管发光，请你提出一个解决方法 　串联多个柠檬电池以提高电压　。
（5）以上实验结束后，小欢将用过的铜片、锌片电极进行回收，并制取海绵铜（Cu），主要流程如图乙所示。已知反应①后，只得到蓝色溶液A，则由溶液A制取海绵铜（Cu）的反应原理是 　Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu　（用化学方程式表示）。
【答案】（1）子房；
（2）两极之间的距离；
（3）将柠檬电池、开关、灵敏电流表和灯泡串联，短时间试触，若电流表指针正常偏转，则与电流表正极相连的电极为柠檬电池的正极，反之为负极；
（4）串联多个柠檬电池以提高电压；
（5）Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu。
【解答】（1）柠檬是一种被子植物，日常我们食用的“柠檬”是柠檬树结的柠檬果，柠檬果实自谢花后由子房成长至发育成熟而得，因此日常我们食用的“柠檬”是由柠檬花中的子房发育而来；
（2）影响电压大小可能与柠檬的种类、两极间的距离，电极面积，电极材料等因素有关，某同学用碳棒作电池的正极，分别用锌、铝、铁等金属片作为电池的负极，将电极插入某一柠檬，分别测出两电极间的电压。除了实验中起对照作用的变量外，还应注意保持两极间的距离。
（3）根据题中给定的实验仪器，设计实验如下：将柠檬电池、开关、灵敏电流表和灯泡串联，短时间试触，若电流表指针正常偏转，则与电流表正极相连的电极为柠檬电池的正极，反之为负极；
（4）小欢让柠檬电池给一个发光二极管供电，结果发光二极管不亮，仔细检查了电路，发现电路连接正确，发光二极管处的连接也没有问题，在一切都正常的情况下，二极管不发光，可能是电压不够，电流强度小，，因此串联多个柠檬电池以提高电压；
（5）根据流程图可知，硫酸铜为盐，锌为活泼金属，因此锌与硫酸铜混合后产生铜和硫酸锌，方程式为：Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu。
故答案是：
（1）子房；
（2）两极之间的距离；
（3）将柠檬电池、开关、灵敏电流表和灯泡串联，短时间试触，若电流表指针正常偏转，则与电流表正极相连的电极为柠檬电池的正极，反之为负极；
（4）串联多个柠檬电池以提高电压；
（5）Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu。
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专题04 金属和金属的化学性质
考点一 金属的物理和化学性质
1．如图，小明将一张白纸紧紧地卷成棍状，在其表面缠绕一根铜丝。用蜡烛对铜丝处进行加热，纸棍不燃烧；而对纸棍未卷铜丝处进行加热，很快就能点燃。据此推测，铜丝在实验中的作用是（　　）
A．隔绝白纸周围氧气 B．升高白纸的着火点
C．降低白纸表面温度 D．降低蜡烛火焰温度
2．《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶。书中记载：“每金七厘造方寸金一千片”，体现了黄金具有的物理性质是（　　）
A．磁性 B．延展性 C．导电性 D．导热性
3．某兴趣小组通过如下方式得到单质银，将足量的铁粉和稀硫酸依次加入到一定量的硝酸银溶液中，搅拌使其充分反应。实验过程中，加入的物质质量与烧杯中剩余固体质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．m点剩余的固体为铁、银
B．n点溶液中的溶质为硝酸铁
C．a点固体表面产生气泡
D．b点溶液中有两种金属阳离子
4．下列图像与实验设计对应正确的有（　　）
图像
设计实验 甲：向未经磨的铝片中滴加适量稀盐酸 乙：向MnO2中滴加H2O2溶液 丙：分别向等质量的Mg和MgO中加入足量的稀盐酸 丁：足量红磷在密闭的集气瓶中燃烧
A．甲、乙 B．甲、丙 C．乙、丁 D．丙、丁
5．将等量的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份硫酸中，反应完成后生成氢气的质量关系可能的是（　　）
A． B．
C． D．
考点二 合金及金属材料
6．我国很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就。下列文物主要由合金材料制成的是（　　）
A．马踏飞燕 B．曜变天目瓷碗
C．殷墟甲骨 D．千里江山图
7．杭州第19届亚运会于9月23日晚在杭州奥体中心体育场——“大莲花”隆重开幕，历时16天。千万人同心协力，将一场“人文、绿色、智能、简约、惠民”的体育盛会向世界激情奉献。请结合相关材料回答下面小题。亚运火炬“薪火”金属部分采用1070铝合金旋压成型。它的化学成分主要是铝、镍、锌，该铝合金和铝的部分性质如表。“薪火”采用铝合金的优点是（　　）
材料 密度（克/厘米3） 化学性质 熔点℃ 强度
铝合金 2.7 在潮湿空气中不易氧化 660 较低
铝 2.7 在潮湿空气中易氧化 660 较低
A．增大强度 B．增大密度
C．增强抗氧化性 D．升高熔点
8．近日狡猾的新冠病毒再次砸向我国部分省市，随着气温下降新冠病毒的活性会有所增加，大家一定要少聚集、勤洗手、戴口罩！防疫不松懈！为增强口罩的密封性，均放了鼻梁条，有的鼻梁条是铝合金的，关于铝合金的说法正确的是（　　）
A．铝合金属于纯净物
B．鼻梁条使用铝合金，利用其密度大、抗腐蚀性好的优点
C．铝合金属于金属材料
D．铝合金的熔点比金属铝高
9．第19届亚运会在万众期待中在杭州奥体中心体育场拉开大幕．奥体中心建设中使用了大量钢材，钢属于（　　）
A．合成材料 B．金属材料 C．复合材料 D．陶瓷材料
10．中华文明源远流长，文物承载着文明的记忆。浙江省博物馆馆藏的下列文物中主要由金属材料制成的是（　　）
A．河姆渡象牙蝶形器
B．良渚玉琮王
C．春秋伎乐铜屋
D．北宋彩塑泥菩萨立像
考点三 金属活动性顺序及其应用
11．往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生．根据上述现象，你能得出的结论是（　　）
A．滤渣中一定有Fe
B．滤渣中一定有Cu
C．滤液中一定有Fe2+
D．滤液中一定有Ag+、Cu2+
12．将一定量的金属M（M＞H＞Cu＞Ag）加入到含有硝酸铜、硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，根据实验分析正确的是（　　）
①若滤液为蓝色，则滤渣中一定含Ag、Cu
②向滤渣中加入稀盐酸产生无色气体，则滤渣中一定有Cu
③若滤渣含有M，则滤液中的溶质种类最多含3种，最少含1种
④若滤液只含一种溶质，滤渣可能含三种金属
A．①③ B．①④ C．②③ D．②④
13．有A、B两种金属放入等质量且等质量分数的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列结论合理的是（　　）
A．金属活动性A＞B
B．相对原子质量A＜B
C．与金属A反应的硫酸一定是过量的
D．与金属B反应的硫酸一定是过量的
14．为比较金属M与Fe、Zn的金属活动性强弱，实验小组设计了如图装置。待甲中充分反应后打开K1，使甲中溶液全部进入乙中，乙中无明显现象，打开K2使乙中溶液全部进入丙中，Zn片表面变黑（金属片均足量）。下列有关说法正确的是（　　）
A．甲中反应后得到黄色溶液
B．丙中反应后溶液质量增大
C．三种金属的活动性顺序为Zn＞M＞Fe
D．将M片和Zn片互换位置仍能达到实验目的
15．半导体关键原材料钯、镍是重要战略性矿产，对国家的科技，军事有着重大意义。请根据数学图像表示的物质化学变化中的相关性质，得出铜、镍、钯三种金属的活动性强弱正确的是（　　）
A．铜＞钯＞镍 B．镍＞铜＞钯 C．镍＞钯＞铜 D．钯＞铜＞镍
考点四 金属锈蚀的条件及其防护
16．下列图示实验中的铁钉最容易生锈的是（　　）
A． B． C． D．
17．结构决定性质，性质决定用途。铜在潮湿的空气中易生锈，我国古人，发现往铜中加入锡，在加热熔融后制成青铜合金，可适当增强防锈能力，其原理是（　　）
A．隔绝水 B．隔绝空气
C．改变金属内部结构 D．改变铜原子的结构
18．小金利用如图甲所示装置探究“溶液中的阴离子种类对铁钉锈蚀的快慢是否有影响”，实验中测得装置中溶液上方氧气浓度变化曲线如图乙所示。下列分析不正确的是（　　）
A．实验装置里将铁钉一半浸在溶液中，是为了满足铁锈蚀的条件
B．实验中可根据不同溶液上方的氧气浓度变化的快慢，判断锈蚀快慢
C．实验所用三种溶液中，铁钉在含氯离子的溶液中锈蚀最快
D．三条曲线都是先陡后缓，是由于阴离子种类影响了锈蚀快慢
19．物质的结构、性质与用途之间存在一定的关系，合理利用三者关系，能更好地服务人类。结构一性质：铜在潮湿的空气中易生锈。古人通过往铜中加入锡，加热熔融后制成青铜合金，来增强防锈能力，其原理是（　　）
A．隔绝水 B．改变铜原子的种类
C．隔绝空气 D．改变金属内部结构
20．小明在清理完厨房后未将铁锅中的水渍擦干（如图），放置过程中最先生锈的部位为（　　）
A．① B．② C．③ D．④
考点五 常见的金属矿物及金属的冶炼
21．第19届杭州亚运会于2023年9月23日晚在杭州奥体中心体育场盛大开幕。如图为杭州亚运会的主场馆“大莲花”，建造时使用了大量的钢构件。下列关于钢铁的说法正确的是（　　）
A．高炉炼铁可以得到纯铁
B．钢是性能优良的纯金属
C．地壳中含量最高的金属元素是铁
D．炼钢是为了降低生铁中的含碳量
22．工业炼铁的部分反应如图所示，则下列说法正确的是（　　）
A．X可以是木炭
B．X与CO都具有氧化性
C．③反应后的尾气可直接排放
D．Y中铁元素以游离态存在
23．化学造福人类，下列金属材料的冶炼和应用体现了人类社会不断发展、进步，其正确顺序是（　　）
①铜合金 ②铁合金 ③铝合金 ④钛合金
A．①②③④ B．①③②④ C．④③②① D．①②④③
24．用Zn、CuO、稀H2SO4作原料制取Cu，有两种途径：①ZnH2Cu ②CuOCuSO4Cu，若用这两种方法制得的铜的质量相等，下列叙述符合实验结果的是（　　）
A．消耗相同质量的氧化铜
B．消耗相同质量的锌
C．消耗相同质量的稀硫酸
D．生成硫酸锌的质量相同
25．如图为实验室模拟炼铁实验装置，现将ag Fe2O3在高温下与足量CO反应，实验结束后测得B中产生3g白色沉淀，下列说法正确的是（　　）
A．实验开始应该先打开弹簧夹①
B．该实验过程中共消耗0.84g CO
C．氧化铁质量为1.6g
D．硬质玻璃管中固体由黑色变为红色
1．目前世界上80%的原生铜是使用火法冶炼生产。以辉铜矿（主要成分为Cu2S）为原料，炼铜流程如图所示，下列有关叙述中错误的是（　　）
A．粉碎辉铜矿的目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更充分
B．吹炼炉中反应中只有铜元素的化合价发生变化
C．火法炼铜工艺的烟气制酸系统能减缓酸雨的形成
D．生活中常用铜丝作导线，利用的是铜丝的导电性
2．某化学小组进行金属与酸的反应后，想从含有Al2（SO4）3、CuSO4的废液中回收金属铜，设计了如图所示方案。针对该方案过程，分析正确的是（　　）
A．操作a、操作b均为过滤
B．滤液B中可能含有Cu2+
C．过程Ⅱ的现象是溶液由无色变为蓝色
D．最终回收到的铜质量大于固体A中的铜
3．为了回收表面被氧化的铜丝网中的铜，小实制定了如图两种实验方案，试剂足量，且充分反应，则a、b、c的大小系正确的是（　　）
A．a＝c B．a＜b C．b＝c D．b＞c
4．雅万高铁是中国境外首条采用中国标准和技术合作建设的高速铁路，其车身主要采用的银铭奥氏体不锈钢属于（　　）
A．复合材料 B．金属材料
C．有机合成材料 D．无机非金属材料
5．小明将纸条分别紧紧卷在木棒和铁棒上，加热纸条（如图），木棒上的纸条立即燃烧，而铁棒上的纸条不会立即燃烧。据此推测木棒和铁棒具有不同的（　　）
A．密度 B．导热性 C．硬度 D．延展性
6．化学与生活、生产的密切关系。下列有关说法中不正确的是（　　）
A．合金属于混合物，硬度一般比其成分金属大
B．碳酸钠俗名纯碱，也叫苏打，可用于去除油污
C．氯化铵能促使农作物枝叶茂盛，与熟石灰混合施用，既施了氮肥又改良了酸性土壤
D．硫酸铜溶液慢慢倒入石灰乳中，并用玻璃棒不断搅拌制成的波尔多液具有杀菌作用
7．工业生产中常将两种金属在同一容器中加热使其熔化，冷凝后得到具有金属特性的熔融物——合金。试根据下表所列金属的熔点和沸点的数据（其他条件均满足），判断不能制得的合金是（　　）
金属 Na K Al Cu Fe
熔点/℃ 97.8 63.6 660 1083 1535
沸点/℃ 883 774 2200 2595 2750
A．K﹣Al 合金 B．Al﹣Fe 合金
C．Na﹣Cu合金 D．Fe﹣Cu 合金
8．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（　　）
A．古剑“沈卢…“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金
B．制造新版人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素
C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程对青蒿素的提取属于物理变化
D．某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖
9．“摩飞多功能锅”因轻盈易携带、加热快而深受大众喜爱。锅盘是用某种金属经特殊工艺制成，通电后与底座接触，可迅速达到预设温度。据此推断该金属具有的性质是（　　）
A．熔点低 B．易腐蚀 C．导热快 D．密度大
10．向两个盛有相同质量铝粉和铁粉的烧杯中，分别滴加相同质量分数的稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应
B．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同
C．c点时，B烧杯溶液中溶质只有硫酸铁
D．右侧曲线不能反映铁和铝的金属活动性强弱
11．两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列由图获得的信息正确的是（　　）
A．镁比锌的金属活动性强
B．a、b、c三点中，两个烧杯中都有金属剩余的是b点
C．完全反应后，Mg消耗稀H2SO4的质量大于Zn
D．两种金属与稀H2SO4恰好反应后生成的ZnSO4质量大于MgSO4
12．小乐将一定量的锌粉加入到Al（NO3）3、Fe（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后将混合物过滤得到滤液和滤渣。已知混合溶液中的某些阳离子个数随时间的变化如图所示，则下列分析正确的是（　　）
A．②表示的阳离子是Ag+
B．③表示的阳离子是Zn2+
C．过滤得到的滤渣中只有Ag和Fe
D．过滤得到的滤液中只有Zn（NO3）2和Al（NO3）3
13．钪元素符号为Sc，相对原子质量为45，活动性在镁和铝之间，主要化合价为+3价。如图，相同条件下取等质量的金属钪和锌，分别与等质量同浓度稀硫酸、CuSO4溶液反应。下列现象中错误的是（　　）
A．试管①产生气泡速率大于试管②
B．反应结束后试管①②中的总质量都减小
C．试管③④中都出现红色固体
D．反应结束后试管③④中的固体质量都增大
14．镉是镍镉电池的重要材料，它可以从铜镉渣（主要含有镉、锌、铜等单质）中分离出来，其过程如图。镉、锌、铜三种金属活动性的顺序是（　　）
A．锌＞镉＞铜 B．锌＞铜＞镉 C．镉＞锌＞铜 D．镉＞铜＞锌
15．向一定质量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，根据实验现象分析判断下列说法中不正确的是（　　）
A．滤液的颜色呈蓝色
B．滤液中可能存在Fe2+
C．滤液中一定含有Zn2+
D．滤渣中一定含有Fe和Cu，可能含有Zn
16．有甲、乙、丙、丁四种金属。只有甲在自然界主要以游离态存在。丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可以用丙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（　　）
A．甲＞乙＞丁＞丙 B．丙＞丁＞乙＞甲
C．丙＞乙＞丁＞甲 D．乙＞丁＞丙＞甲
17．向氯化铜溶液加入一定量的锌粉充分反应，下列情况中可能出现的是（　　）
①溶液中有Zn2+、Cu2+，不溶物为Cu
②溶液中有Zn2+、Cu2+，不溶物为Zn
③溶液只有Zn2+，不溶物为Zn
④溶液只有Zn2+，不溶物为Zn、Cu。
A．①③ B．②③ C．①④ D．③④
18．mol是表示物质量的一种单位，1mol的Na、Mg、Al三种金属的质量分别为23克、24克、27克。室温时，向146克溶质质量分数为10%的盐酸溶液中分别加入两种金属M、N，先加入0.1mol的金属M，反应完毕后再加入0.2mol的金属N，则下列四组所加入的两种金属，放出气体总量最多的一组是（　　）
选项 A B C D
M Na Na Al Mg
N Al Mg Na Na
A．A B．B C．C D．D
19．向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应。溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，有关说法错误的是（　　）
A．a点溶液中的溶质有3种
B．b点得到的固体为Cu
C．c点溶液中溶质为Zn（NO3）2
D．d点得到的固体有3种
20．如图为小明为比较甲、乙、丙三种金属的活动性而进行的实验，根据图中现象可得三种金属的活动性顺序为（　　）
A．乙＞甲＞丙 B．甲＞乙＞丙 C．丙＞乙＞甲 D．丙＞甲＞乙
21．如图所示的装置，甲、乙两个相同的瓶内分别装有等质量的铁粉和锌粉，同时加入等量等质量分数的稀硫酸，反应结束后金属均有剩余。则在反应过程中原先处于导管中点P的红色液柱移动的情况是（　　）
A．先向左移动，最后停在P左侧
B．先向左移动，最后停在P位置
C．先向右移动，最后停在P位置
D．先向右移动，最后停在P左侧
22．向三个烧杯中分别放入足量的Mg、Al、Fe粉末，同时加入质量分数相同的100g稀盐酸，充分反应。反应的有关图像错误的是（　　）
A． B．
C． D．
23．向AgNO3、Cu（NO3） 2、Mg（NO3） 2的混合溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤。可能的情况是（　　）
①滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Mg2+、Zn2+
②滤纸上有Ag、Cu、滤液中有Mg2+、Zn2+、Ag+
③滤纸上有Ag、Cu、Zn、Mg，滤液中有Zn2+
④滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Mg2+、Zn2+
A．①④ B．①②④ C．①③ D．②④
24．推理论证是一种重要的科学思维能力，如图曲线能正确反映下列化学变化中y与x变化关系的是（　　）
A．黄铜（铜锌合金）中滴入稀硫酸：y代表氢气的质量
B．氢氧化钠和氢氧化钙的混合溶液中通入CO2气体：y代表沉淀的质量
C．稀盐酸中滴入氢氧化钠溶液：y代表混合溶液的pH
D．硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液：y代表沉淀的质量
25．为了测定金属活动性强弱，小科设计了如图所示的实验，向打磨过的金属X和金属Y上滴加不同溶液，金属X上仅①处有明显现象，金属Y上③和④处均有明显现象。据此可判断出金属X、金属Y、铁和银的活动性由强到弱的顺序为（　　）
A．X＞Y＞Fe＞Ag B．Y＞Fe＞X＞Ag C．Y＞X＞Fe＞Ag D．X＞Fe＞Y＞Ag
26．兴趣小组为探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性，将铜片放入硝酸银溶液中，观察到铜片表面出现银白色物质。一段时间后将甲图试管中的物质过滤，向滤液中加铁片，析出固体的质量随时间变化如图乙所示，下列说法错误的是（　　）
A．该实验可以证明金属的活动性Fe＞Cu＞Ag
B．试管中的物质过滤后，滤液中的溶质有两种
C．a点对应的溶质有Cu（NO3）2、AgNO3
D．bc段析出的固体是铜
27．向一定质量FeSO4和CuSO4的混合溶液中逐渐加入足量的锌粒，下列图像能正确反映对应关系的是（　　）
A． B．
C． D．
28．小宁分别将不同质量的锌粉加入一定量的Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，以下是在不同情况下对滤渣或滤液成分的说法，错误的是（　　）
A．若滤液中只含一种溶质，滤渣一定含有Ag、Cu，可能含有Zn
B．当滤液含两种溶质时，滤渣一定含有Ag，可能含有Cu，一定不含Zn
C．若滤渣中有红色固体，滤液一定含有Zn（NO3）2，一定不含Cu（NO3）2
D．若向所得滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀生成，滤渣一定只含有Ag
29．某废液中含有硝酸银和硝酸铜，为回收利用和减少污染，往废液中加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤得到滤渣和滤液，向滤渣中加入少量稀盐酸，产生气泡，则下列判断正确的是（　　）
A．滤渣中一定含有银，可能含有铜
B．滤渣中一定含有银和铜，可能含有铁
C．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸铜
D．滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜
30．常温下，相同质量的镁和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，以下图像中纵坐标表示生成氢气的质量，横坐标表示相关的量。其中图像表示正确的是（　　）
A． B．
C． D．
31．如图，在柠檬中插入铜片和A金属片可以制得水果电池。相同条件下，两种金属活泼性差异越大，柠檬电池产生的电压越大。则当A为下列哪种金属时，该柠檬电池的电压最大（　　）
A．铝 B．镁 C．锌 D．铁
32．小周学习了金属的相关性质，做了如图所示的两个实验。下列说法正确的是（　　）
A．甲实验滤渣加入盐酸会有气泡产生
B．甲实验滤液中有三种阳离子
C．乙实验滤液中有两种阳离子
D．乙实验滤液质量变大
33．碲化镉薄膜电池是一种重要的太阳能电池，其材料之一镉（Cd）的制备是在铜镉渣（主要含有Cd、Zn、Cu等单质）中加入足量的稀硫酸充分反应，过滤出铜渣，再加入锌粉置换出镉，下列金属的活动性顺序正确的是（　　）
A．Zn＞Cu＞Cd B．Zn＞Cd＞Cu C．Cu＞Zn＞Cd D．Cd＞Zn＞Cu
34．蚀刻印刷电路的溶液后的溶液为FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液，如图向200g该溶液中加入铁粉的质量与溶液质量的变化关系。下列说法正确的是（　　）（查阅资料：2FeCl3+Fe═3FeCl2）
①200～a段发生的反应为2FeCl3+Fe═3FeCl2
②m点的溶液中溶质成分为：FeCl3和FeCl2
③x＝16.8
④原溶液中FeCl3与CuCl2的质量之比为65：81
A．①④ B．①③ C．②③ D．②④
35．如图是CO和Fe2O3反应的装置。下列关于图示实验的说法，正确的是（　　）
①说明CO具有氧化性
②玻璃管中的红色粉末变成黑色粉末
③尾气处理装置防止了CO对空气的污染
④反应前应先通CO，再加热酒精灯
A．①②④ B．①②③ C．②③④ D．全部
36．黄铜（由铜和锌形成的合金）有较强的耐磨性能，在生活中有广泛的用途。晓军同学为了测定黄铜屑样品组成，分四组取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表：
样品 第1份 第2份 第3份 第4份
取样品质量（g） 25.0 25.0 25.0 25.0
取稀硫酸质量（g） 40.0 80.0 120.0 160.0
产生气体质量（g） 0.2 0.4 0.5 m
试计算：
（1）上表中m的数值是　 　；
（2）通过分析上述数据可知，当黄铜样品和稀硫酸的质量比为　 　时，两者恰好完全反应；
（3）求所用稀硫酸中硫酸的质量分数？
37．某科学兴趣小组开展综合实践活动。参观电镀工厂并对镀铜液中的相关成分进行检测。
（1）若要通过置换反应在某铁块表面镀上一层铜，可以选择Cu（NO3）2溶液和CuO中的 　 　。
（2）镀铜的液体是以稀硫酸、硫酸铜为原料按一定比例配制而成。兴趣小组同学用如下方法测定二者的比例：取镀铜液于烧杯中，取300克的NaOH溶液，平均分三次滴入烧杯中，将每次所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量。三次实验数据见下表：
实验序号 NaOH溶液/g 沉淀质量/g
1 100 4.90
2 100 9.80
3 100 4.90
①第2次实验生成9.80克沉淀的过程中，有多少NaOH溶质参加反应？
②请算出镀铜液中硫酸溶质与硫酸铜溶质的质量比。
38．在校科技节上初二的同学们利用金属片、碳棒、柠檬和导线等制作柠檬电池，如图甲所示，并进行一些探究。请回答：
（1）柠檬是一种被子植物，日常我们食用的“柠檬”是由柠檬花中的 　 　发育而来的。
（2）为了探究电池电压与电极材料的关系，同学们用碳棒作电池的正极，分别用锌、铝、铁等金属片作为电池的负极，将电极插入某一柠檬，分别测出两电极间的电压。除了实验中起对照作用的变量外，请再列举一个可能会影响实验结果的其它变量 　 　。
（3）若将铜片和锌片插入柠檬制成电池，哪个是柠檬电池的正极？现有柠檬电池、开关、电压表、灵敏电流表、小灯泡、螺线管、小磁针各一个，导线若干，请你选择器材设计一个实验，并简要说明如何确定柠檬电池的正极。
（4）小欢让柠檬电池给一个发光二极管供电，结果发光二极管不亮，仔细检查了电路，发现电路连接正确，发光二极管处的连接也没有问题。为了让发光二极管发光，请你提出一个解决方法 　 　。
（5）以上实验结束后，小欢将用过的铜片、锌片电极进行回收，并制取海绵铜（Cu），主要流程如图乙所示。已知反应①后，只得到蓝色溶液A，则由溶液A制取海绵铜（Cu）的反应原理是 　 　（用化学方程式表示）。
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