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专题06 物质的转化
考点一 物质的鉴别、推断
1．鉴别下列各组物质，所选用的方法错误的是（　　）
选项 物质 方法
A 氧化铜粉末和铁粉 观察颜色
B 酒精和水 闻气味
C NH4NO3、NaOH两种固体 加水溶解，观察温度变化
D MgCl2和BaCl2两种溶液 加稀硫酸，观察有无沉淀
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解答】解：A、氧化铜粉末和铁粉均为黑色，观察颜色不能区分氧化铜粉末和铁粉，故A所选用的方法错误；
B、分别闻气味，有酒的芳香气味的是酒精，没有气味的水，可以鉴别，故B所选用的方法正确；
C、NaOH溶于水放出大量的热，溶液温度升高、NH4NO3固体溶于水，吸收热量，溶液温度降低，可以鉴别，故C所选用的方法正确；
D、MgCl2溶液与稀硫酸不反应，没有沉淀生成，而BaCl2溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀，可以鉴别，故D所选用的方法正确；
故选：A。
2．如图是A、B、C、D、E五种不同类别物质卡片组成的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质（或其溶液）间能发生反应或转化。下列有关说法正确的是（　　）
A．C+E发生置换反应
B．若B为氢气，与E反应可生成新的单质
C．A+C、C+D、A+D两两反应一定能生成盐和水
D．若E能与D发生化学反应，则E一定是CO2
【答案】B
【解答】解：A、C与E反应是氧化物和酸反应，生成盐和水，两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物，属于复分解反应，故A错；
B、若B为氢气，与E反应可生成新的单质，例如氢气与氧化铜在加热的条件下，反应生成铜和水，故B正确；
C、A+C反应生成新酸和新盐、C+D反应生成盐和水、A+D反应生成新碱和新盐，故C错；
D、若E能与D发生化学反应，则E不一定是CO2，可以是二氧化硫等物质，故D错。
故选：B。
3．下列物质鉴别的方法不正确的是（　　）
选项 物质种类 鉴别方法
A 铁粉与氧化铜粉末 滴加稀盐酸，观察有无气泡
B 棉纤维与羊毛纤维 抽丝灼烧，闻气味
C CO与H2 通入灼热的氧化铜中，观察粉末颜色变化
D NaCl固体与NaOH固体 加水溶解，用温度计测量温度，观察温度变化
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解答】解：A、铁粉和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有气泡产生，氧化铜粉末和稀盐酸反应生成氯化铜和水，无气泡产生，能用稀盐酸来鉴别，故选项不符合题意。
B、棉纤维灼烧会产生烧纸的气味，羊毛纤维灼烧会产生烧焦羽毛的气味，能用灼烧的方法来鉴别，故选项不符合题意。
C、CO与H2都能和灼热的氧化铜反应生成铜，粉末颜色都会由黑色变成红色，不能用灼热的氧化铜来鉴别，故选项符合题意。
D、NaCl固体溶于水温度基本不变，NaOH固体溶于水放热升温，能用水来鉴别，故选项不符合题意。
故选：C。
4．下列有关物质的检验或区分方法中错误的是（　　）
A．鉴别铁粉和石墨粉时，分别加入稀盐酸，有气体放出的为铁粉
B．鉴别二氧化碳和氧气两瓶气体，将燃着的木条分别伸入瓶中，燃烧更旺的为氧气
C．向某物质中加入氢氧化钙，混合研磨，如有刺激性气味的气体产生，则证明该物质含有铵根离子
D．稀盐酸与稀硫酸的鉴别可用硝酸银溶液，有白色沉淀生成的是稀盐酸
【答案】D
【解答】解：A、铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，分别加入稀盐酸，有气体放出的为铁粉，无明显现象的是石墨粉，可以鉴别，故选项说法正确。
B、氧气能支持燃烧，二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，将燃着的木条分别伸入瓶中，燃烧更旺的为氧气，能使燃着的木条熄灭的是二氧化碳，可以鉴别，故选项说法正确。
C、向某物质中加入氢氧化钙，混合研磨，如有刺激性气味的气体产生，则证明该物质含有铵根离子，故选项说法正确。
D、稀盐酸与稀硫酸的鉴别不能用硝酸银溶液，稀盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，稀硫酸能与硝酸银反应生成硫酸银白色沉淀，故选项说法错误。
故选：D。
5．下列鉴别物质的方法中，切实可行的是（　　）
①用酚酞试液鉴别NaCl溶液和盐酸
②用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
③用燃烧的木条鉴别空气和二氧化碳
④用水鉴别NH4NO3和CaCO3固体
A．①②③④ B．②③ C．②③④ D．③④
【答案】C
【解答】解：①NaCl溶液和盐酸分别显中性、酸性，均不能使酚酞试液变色，不能鉴别。
②氯化钡溶液能与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，氯化钡溶液和稀盐酸不反应，可以鉴别。
③可用燃烧的木条鉴别空气和二氧化碳，能使燃烧的木条的是二氧化碳，能使燃烧的木条正常燃烧的是空气，可以鉴别。
④用水鉴别NH4NO3和CaCO3固体，难溶于水的是碳酸钙，溶于水温度降低的是NH4NO3。
故切实可行的是②③④。
故选：C。
考点二 物质的相互转化和制备
6．中国科学家已实现由CO2到淀粉的全人工合成，其中一步重要反应的物质转化如图所示（反应a中，各物质分子个数比为1：1：1：1）。下列说法不正确的是（　　）
A．b反应可用于实验室制氧气
B．反应a、b中均有元素化合价的改变
C．由反应a可推测甲醛的化学式为CH3O
D．为使甲醇持续转化为甲醛，反应b需补充H2O2
【答案】C
【解答】解：A、b反应是过氧化氢分解生成水和氧气，可用于实验室制氧气，故A正确；
B、根据化合物中化合价的代数和为0，过氧化氢中氢元素的化合价为+1价，可得氧元素的化合价为﹣1价，同理在水、甲醇和甲醛中氧元素的化合价为﹣2价，O2是单质，氧元素的化合价为0，反应a、b中氧元素化合价的改变，故B正确；
C、由反应a可推测甲醛的化学式为CH2O，故C错误；
D、由图可知：反应a方程式为：CH3OH+O2＝CH2O+H2O2，反应b为过氧化氢分解生成水和氧气，方程式为：2H2O2＝2H2O+O2，反应b中每两个过氧化氢分子分解才能得到一个氧分子，而反应a中，每消耗一个氧分子只能生成一个过氧化氢分子，需要另外补充一个过氧化氢分子才能使甲醇持续转化为甲醛，故D正确。
故选：C。
7．在一定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】C
【解答】解：A.氧化铜不与水反应，因此氧化铜不能通过一步反应制备氢氧化铜，故错误；
B.由于锌和氯化银均为固态，因此锌与氯化银不反应，不能通过一步反应制备氯化锌，故错误；
C.氧化铁与一氧化碳高温下反应得到铁和二氧化碳，可以通过一步反应制备铁，故正确；
D.一氧化碳与水不反应，因此一氧化碳不能通过一步反应制备碳酸，故错误；
故选：C。
8．一定条件下物质间可以转化。C→CO→CO2→H2CO3→CaCO3→CaO，结合上述转化过程和初中知识，下列说法正确的是（　　）
A．CO和CO2都能与碱反应生成盐和水
B．Ca（OH）2可以一步反应制取NaOH，CaCO3不能一步反应制取Ca（OH）2
C．工业上冶炼铁时，用CO氧化Fe2O3
D．恒温下，Ca（OH）2饱和溶液中加入CaO固体时，溶液中溶质的质量分数增大
【答案】B
【解答】解：A.CO 不能与碱反应生成盐和水，只有 CO2能与碱反应生成盐和水，故错误；
B.Ca（OH）2可以与碳酸钠反应一步制取 NaOH，CaCO3不能一步反应制取 Ca（OH）2，故正确；
C.工业上冶炼铁时，是用CO还原 Fe2O3，一氧化碳具有还原性，氧化铁为一氧化碳还原，不是被氧化，故错误；
D.恒温下，Ca（OH）2饱和溶液中加入 CaO 固体，CaO 与水反应生成氢氧化钙，但由于温度不变且消耗了水，会有氢氧化钙析出，溶液仍然是饱和溶液，溶质的质量分数不变，故错误。
故选：B。
9．下列从原料到制取的最终产物的实验设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是（　　）
A．CuCu（NO3）2溶液Cu（OH）2
B．CaCO3CaOCa（OH）2溶液NaOH溶液
C．FeFe2O3Fe2（SO4）3溶液
D．CuOCuCl2溶液CuSO4溶液
【答案】B
【解答】解：A、铜能和硝酸银反应生成硝酸铜，硝酸铜和氢氧化钠反应能生成氢氧化铜沉淀，此项实验，理论上正确、操作上可行、但经济上不合理，因为AgNO3很贵，此项错误；
B、碳酸钙高温下分解生成的氧化钙与水反应可生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液通过复分解反应，可以得到氢氧化钠溶液，此方案理论上正确，操作也较为简单可行，又可实验纯碱制得烧碱，经济上合理；故此项正确；
C、理论上错误，因为Fe在O2里燃烧的生成物是Fe3O4，而不是Fe2O3，故此项错误；
D、实验设计得不合理，因为从CuO→CuSO4只需CuO→H2SO4一步即可完成；故此项错误。
故选：B。
10．如图中，甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，图中“—”表示相连的物质之闻可以在溶液中发生化学反应，“→”表示由某种物质可转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。下列说法中不正确的是（　　）
A．甲、乙、丙可能依次为Fe、NaOH、CO2
B．当甲为一种碱时，它与硫酸铜溶液的反应可能产生两种沉淀
C．当乙为NaOH时，它可由Ca（OH）2与Na2CO3反应生成
D．丙物质只能是氧化物或盐
【答案】D
【解答】解：A、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，当甲、乙、丙依次为Fe、NaOH、CO2时，各物质均满足转化关系，故选项说法正确。
B、氢氧化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，当甲氢氧化钡时，它与硫酸铜溶液的反应可能产生两种沉淀，故选项说法正确。
C、氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，当乙为NaOH时，它可由Ca（OH）2和Na2CO3反应生成，故选项说法正确。
D、碱能够和部分非金属氧化物、酸、盐反应，丙物质除了可能是氧化物或盐之外，还能是酸，比如盐酸，故选项说法错误。
故选：D。
考点三 碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验
11．如图，甲和乙分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验，下列有关说法正确的是（　　）
A．甲实验试管口向下倾斜可防止氢气逸出
B．乙实验只能通过澄清石灰水是否变浑浊判断反应是否发生
C．甲、乙两实验中，都应先通入气体，再用酒精灯加热试管、玻璃管，以防止发生爆炸
D．甲、乙两实验中，氢气和一氧化碳都将氧化铜变成游离态的铜，都发生了置换反应
【答案】C
【解答】解：A．氢气还原氧化铜生成水，为了防止冷水倒流回试管底部将试管炸裂，所以试管口应略向下倾斜，故错误；
B．乙实验中还会观察到黑色的粉末慢慢变成红色，来判断反应的发生，故错误；
C．两实验都先通入一段时间的气体，以排净装置内的空气，再进行加热，以免发生爆炸，故正确；
D．一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，反应物是两种化合物，不属于置换反应，故错误。
故选：C。
12．《天工开物》中记载金属锌的冶炼方法：取炉甘石（主要成分：碳酸锌）十斤，装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定，毁罐取出，即获得金属锌（已知主要发生的反应为：2C+ZnCO3Zn+3CO↑）。下列分析错误的是（　　）
A．炉甘石属于混合物
B．该反应中一氧化碳为还原剂
C．冷却时锌由气态转化为液态需要放热
D．“冷定“后再“毁罐“取锌是为防止锌重新被氧化
【答案】B
【解答】解：A、炉甘石的主要成分是碳酸锌，还含有其他杂质，属于混合物，故选项说法正确。
B、在还原反应中，夺取氧的物质是还原剂，所以该反应中碳为还原剂，故选项说法错误。
C、物质由气态转化为液态放出热量，所以冷却时锌由气态转化为液态会放热，故选项说法正确。
D、在加热条件下锌会和氧气反应，所以“冷定“后再“毁罐“取锌是为防止锌重新被氧化，故选项说法正确。
故选：B。
13．如图为CO还原CuO“微型”实验装置（夹持仪器等略），已知HCOOHH2O+CO↑，下列说法错误的是（　　）
A．该反应中一氧化碳被氧化，还原剂是CO
B．此装置空间小、易排净空气、节约用品，但缺少尾气处理装置
C．实验时，应先将甲酸（HCOOH）滴入热浓硫酸中，一段时间后点燃酒精灯
D．该实验中所涉及的基本反应类型是分解反应和置换反应
【答案】D
【解答】解：A、一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，一氧化碳得到氧，被氧化，是还原剂，故A说法正确；
B、“微型”实验装置内空间较小，空气易排尽，可以节约药品，一氧化碳有毒，直接排放会造成空气污染，该装置缺少尾气处理装置，故B说法正确；
C、为了防止一氧化碳与空气混合在点燃时发生爆炸，应先将甲酸（HCOOH）滴入热浓硫酸中，过一会儿再点燃酒精灯，以排尽装置中的空气，防止发生爆炸，故C说法正确；
D、甲酸在热浓硫酸的催化下分解生成一氧化碳和水，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应，故D说法错误；
故选：D。
14．如图为CO还原CuO“微型”实验装置（夹持仪器略）。已知HCOOHHCOOH＝H2O+CO↑。下列说法正确的是（　　）
A．挤压甲中胶头滴管的同时点燃酒精灯
B．乙中固体减少的质量等于丙中增加的质量
C．丙中气球阻碍了气流的单向流动可以去掉
D．装置内部空间越小，空气越易排尽，实验越安全
【答案】D
【解答】解：A、为了防止一氧化碳与空气混合在点燃时发生爆炸，挤压甲中的胶头滴管后，过一会儿再点燃酒精灯，以排尽装置中的空气，防止发生爆炸，故选项说法错误；
B、乙中一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，乙中固体减少的质量是氧化铜中氧元素的质量，丙中二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，丙中增加的质量是生成二氧化碳的质量，二者不相等，故选项说法错误；
C、一氧化碳有毒，直接排放会污染空气，丙中气球可以收集尾气一氧化碳，防止污染空气，不可以去掉，故选项说法错误；
D、“微型”实验装置内空间较小，空气易排尽，实验危险系数小，故选项说法正确。
故选：D。
15．如图为CO还原CuO的“微型”实验装置（夹持仪器省略），下列说法错误的是（　　）
已知：HCOOH（甲酸）H2O+CO↑
A．反应过程中会看到澄清石灰水变浑浊
B．该反应中氧化铜被还原了，还原剂是CO
C．实验时点燃酒精灯后再将甲酸滴入热浓硫酸中
D．采用“微型”实验装置可以节约药品
【答案】C
【解答】解：A.一氧化碳具有还原性，能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，反应过程中会看到澄清石灰水变浑浊，故A正确；
B.该反应中氧化铜失去了氧，被还原了，还原剂是CO，故B正确；
C.实验时将甲酸滴入热浓硫酸中，再点燃酒精灯，以排尽装置中的空气，防止发生爆炸，故C错误；
D.微型装置需要的反应物更少，可以节约药品，故D正确。
故选：C。
考点四 化合物之间的相互转化
16．下列物质间的转化，不能通过一步化学反应实现的是（　　）
A．CO2→CO B．HCl→AgCl
C．NaNO3→NaOH D．Cu（OH）2→CuCl2
【答案】C
【解答】解：A、二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，该反应能一步实现，故选项不合题意。
B、盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，该反应能一步实现，故选项不合题意。
C、钠盐、硝酸盐都能溶于水，硝酸钠不能通过一步化学反应转化成氢氧化钠，故选项符合题意。
D、氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，该反应能一步实现，故选项不合题意。
故选：C。
17．有关物质之间的部分转化关系如图所示。其中“﹣”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是（　　）
A．物质X是一种常见的有机化合物
B．反应②是一定有盐参加反应
C．向Ca（OH）2溶液中加入CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大
D．图中的所有反应均不属于置换反应
【答案】D
【解答】解：A、由于二氧化碳、碳酸钙之间相互转化，二氧化碳能与氢氧化钙反应，x可以为二氧化碳，二氧化碳不属于有机化合物，故A错误；
B、由于氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙，二氧化碳不属于盐，故B错误；
C、向Ca（OH）2溶液中加入CaO，如是饱和溶液，溶液的质量分数不会变大，故C错误；
D、由图中物质之间的反应可知，所有反应均不属于置换反应，故D正确。
故选：D。
18．常温下，下列转化不能通过一步反应实现的是（　　）
A．MgO→MgSO4 B．CO2→Na2CO3
C．Fe2O3→Fe（OH）3 D．HNO3→KNO3
【答案】C
【解答】解：A、氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，故选项正确。
B、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故选项正确。
C、氧化铁不能和其它物质反应生成氢氧化铁，故选项不正确。
D、稀硝酸和氢氧化钾反应生成硝酸钾和水，故选项正确。
故选：C。
19．下列物质间的转化不能一步完成的是（　　）
A．BaCl2→NaCl B．NaNO3→Na2CO3
C．Na2CO3→NaOH D．HCl→HNO3
【答案】B
【解答】解：A、根据复分解反应的条件，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，转化能一步完成，故A不符合题意；
B、由硝酸钠转化为碳酸钠，假设能反应，对应的是硝酸盐和钠盐，而硝酸盐和钠盐均是可溶性盐，不符合复分解反应的条件，该反应不能实现，故C符合题意；
C、根据复分解反应的条件，碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，转化能一步完成，故C不符合题意；
D、根据复分解反应的条件，盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，转化能一步完成，故D不符合题意；
故选：B。
20．如图物质经一步反应转化的两种途径，相关说法正确的是（　　）
A．氧化物为SO2 B．X只能是硫酸
C．②可能有沉淀生成 D．①②属于复分解反应
【答案】C
【解答】解：A、二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，氧化物应为三氧化硫，故选项说法错误。
B、氢氧化钠与三氧化硫反应生成硫酸钠和水，X不一定只能是硫酸，故选项说法错误。
C、氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸，②可能有沉淀生成，故选项说法正确。
D、非金属氧化物与碱的反应，不属于复分解反应，故选项说法错误。
故选：C。
考点五 金属、金属氧化物、碱之间转化
21．下列物质的转化都能一步实现：
①Fe2O3→FeCl3
②Fe（OH）3→FeCl3
③Fe2（SO4）3→FeCl3
下列相关说法不正确的是（　　）
A．三个反应中铁元素的化合价均不变
B．三个反应均可用于制备氯化铁溶液
C．三个反应中均有明显现象产生
D．三个反应都可通过加入盐酸来实现
【答案】D
【解答】解：A、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，硫酸铁和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铁，三个反应都是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，都属于复分解反应，故三个反应中铁元素的化合价都不变，故A正确；
B、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，硫酸铁和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铁，三个反应均可用于制备氯化铁溶液，故B正确；
C、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，固体消失，溶液由无色变成黄色；氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，红褐色固体消失，溶液由无色变成黄色；硫酸铁和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铁，产生白色沉淀，三个反应中均有明显现象，故C正确；
D、氯化铁不能通过硫酸铁与盐酸反应制得，硫酸铁与盐酸不能反应，故D不正确；
故选：D。
22．下列物质转化在一定条件下可以一步实现的是（　　）
A．C→CO2→Na2CO3 B．Cu→CuO→Cu （OH）2
C．NaCl→KCl→AgCl D．Fe→Fe2O3→FeSO4
【答案】A
【解答】解：A、碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故选项符合题意。
B、铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，氧化铜无法一步转化成氢氧化铜，故选项不符合题意。
C、钠盐、钾盐都能溶于水，氯化钠无法一步转化成氯化钾，故选项不符合题意。
D、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，铁可以与氧气反应一步转化为氧化铁，氧化铁与硫酸反应不能生成硫酸亚铁，故选项不符合题意。
故选：A。
23．Ca与水可以发生剧烈反应并产生一种气体。单质Ca的一种转化路线为：Ca→CaO→Ca（OH）2→CaCO3，有关说法错误的是（　　）
A．Ca与水反应产生的气体是氢气
B．CaO也可直接转化为CaCO3
C．CaO和Ca（OH）2均可用于吸收SO2
D．Na与Cu也可以发生上述转化
【答案】BD
【解答】解：A、Ca与水可以发生剧烈反应并产生一种气体，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，产生的气体是氢气，故选项说法正确。
B、氧化钙不能与二氧化碳反应，不能直接转化为CaCO3，故选项说法错误。
C、CaO和Ca（OH）2均能与二氧化硫反应，均可用于吸收SO2，故选项说法正确。
D、钠的金属活动性较强，与钾相似；可以发生上述转化；Cu不能发生上述转化，铜与氧气在加热条件下生成氧化铜，氧化铜难溶于水，不能与反应生成氢氧化铜，氢氧化铜难溶于水，不能与盐反应生成碳酸铜，故选项说法错误。
故选：BD。
考点六 非金属、非金属氧化物、酸之间的转化
24．如图是小科同学绘制的单质铜及其化合物的转化模型图，其中能转化的环节有（　　）
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
【答案】C
【解答】解：①铜能和氧气在加热的条件下生成氧化铜，则①能转化；
②氧化铜不能和水反应生成氢氧化铜，则②不能转化；
③氢氧化铜和和酸反应生成铜盐和水，则③能转化；
④在金属活动性顺序中，铜排在氢的后面，铜不能和稀硫酸、盐酸反应，则④不能转；
其中能转化的环节有①③，故选：C。
1．用Zn、CuO、稀H2SO4作原料制取Cu，有两种途径：①ZnH2Cu ②CuOCuSO4Cu，若用这两种方法制得的铜的质量相等，下列叙述符合实验结果的是（　　）
A．消耗相同质量的氧化铜
B．消耗相同质量的锌
C．消耗相同质量的稀硫酸
D．生成硫酸锌的质量相同
【答案】A
【解答】解：因为整个制备过程中，所有Cu元素都能形成单质Cu，而都来自CuO，没有损失，所以①②氧化铜质量相同。
①Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑，H2+CuO H2O+Cu 生成1份Cu需要1份CuO和1份H2SO4和1份Zn
②CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O，CuSO4+Zn＝Cu+ZnSO4生成1份Cu需要1份CuO和1份H2SO4和1份Zn
看上去都是相同的。特别注意用H2还原氧化铜的时候，需要先通H2然后加热，以将空气从玻璃管中排出。如果不排出，会引起爆炸，所以H2的量要多一些。自然H2SO4的量也要多。因为H2是从硫酸中得来的。
故选：A。
2．下列各组变化中，每个转化一定条件下均能一步实现的是（　　）
A．①②③④ B．①②④ C．①④ D．①③④
【答案】C
【解答】解：①中铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，氧化铜和硫酸生成硫酸铜和水，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，每一步转化在一定条件下均能一步实现，故①正确；
②中氢气和氧气点燃会生成水，水不能与其它物质反应生成双氧水，在一定条件下不能一步实现，故②错误；
③中铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁和其他物质不会生成氢氧化铁，在一定条件下不能一步实现，故③错误；
④中二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，每一步转化在一定条件下均能一步实现，故④正确。
故选：C。
3．如图是两组物质之间在一定的条件下相互转化的过程．下列关于绿色植物光合作用的说法不正确的是（　　）
A．X是O2
B．C6H12O6是有机物
C．绿色植物通过光合作用，将太阳能转化成化学能
D．C6H12O6与X反应生成CO2和H2O属于置换反应
【答案】D
【解答】解：A、二氧化碳和水在叶绿素和光的作用下发生光合作用，生成葡萄糖和氧气。所以物质X为氧气的说法是正确的；
B、C6H12O6是含碳的化合物，属于有机物，说法正确；
C、光合作用生成的葡萄糖提供人体所需要的能量，该能量来自于光合作用储存的太阳能。因此说，光合作用是把太阳能转化为化学能储存在葡萄糖中。所以绿色植物通过光合作用，将太阳能转化成化学能的说法是正确的；
D、置换反应是单质与化合物生成单质与化合物的反应，C6H12O6与X反应生成的CO2和H2O是两种化合物因此不是置换反应，说法不正确。
故选：D。
4．下表所列各组物质中，物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化的是（　　）
物质编号 甲 乙 丙 丁 物质转化关系
A CaCO3 CaO Ca（OH）2 CaCl2
B MgSO4 MgCl2 Mg（OH）2 MgO
C Fe FeCl2 Fe（OH）2 Fe2O3
D Cu CuO CuCl2 Cu（NO3）2
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解答】解：A、碳酸钙高温下分解可得到氧化钙，氧化钙与水可生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳或盐酸反应可得到碳酸钙或氯化钙，氯化钙与碳酸钠反应则可生成碳酸钙；物质间转化均可一步实现；故不选A；
B、硫酸镁可与氯化钡反应生成氯化镁，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁，氢氧化镁与硫酸反应或受热分解可得到硫酸镁或氧化镁，氧化镁与硫酸可生成硫酸镁；物质间转化均可一步实现；故不选B；
C、铁与盐酸反应可生成氯化亚铁，氯化亚铁与氢氧化钠反应可生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁却不能一步反应生成铁或氧化铁；因此物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化；故应选C；
D、铜在氧气中灼烧可得到氧化铜，氧化铜与盐酸反应可得到氯化铜，氯化铜与铁或硝酸银反应可生成铜或硝酸铜，硝酸铜与铁反应可生成铜；物质间转化均可一步实现；故不选D；
故选：C。
5．构建知识网络是化学学习中的重要方法。小宁同学以同一元素为主题构建的知识网络如图所示，其中甲～丁分别代表不同的物质，“→”表示可以一步转化。在下列关于甲～丁所代表的物质中，错误的是（　　）
A．甲：氢气 B．乙：水
C．丙：氢氧化钙 D．丁：氧化铜
【答案】A
【解答】解：A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，水和氧气能相互转化，则甲是水，故选项错误。
B、盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，氢气和水能相互转化，则乙是水，故选项正确。
C、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，则丙是氢氧化钙，故选项正确。
D、硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜，则丁是氧化铜，故选项正确。
故选：A。
6．“接龙”是科学扑克（和普通扑克相似，牌面标注物质的化学式）的一种游戏，其规则是：当上家出牌时，下家跟出的牌所标注的物质必须是由上家所标注的物质直接转化而成。某局游戏中，甲到丁四人各有一张不同的单质牌，这四张牌为Cu、Mg、C、Fe，甲出牌后能实现如图所示的牌局，则甲出的牌是（　　）
A．Cu B．Mg C．C D．Fe
【答案】C
【解答】解：A、铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，氧化铜不能和水反应，故选项不符合题意。
B、镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁，氧化镁不能和水反应，故选项不符合题意。
C、碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故选项符合题意。
D、铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，四氧化三铁不能和水反应，故选项不符合题意。
故选：C。
7．高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等生产。如图为模拟制备高纯碳酸钙的主要流程，已知该大理石中杂质是二氧化硅和氧化铁。下列有关说法错误的是（　　）
A．由“酸溶”可知，二氧化硅不溶于水和稀盐酸
B．“除杂”中，氨水只与溶液中的氯化铁反应
C．“转化”发生的主要反应是（NH4）2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NH4Cl
D．操作a为组合操作，包含过滤、洗涤、干燥
【答案】B
【解答】解：根据流程图进行分析，大理石中杂质是二氧化硅和氧化铁，加入盐酸后，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙和水，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，由流程图看出，过滤后杂质为二氧化硅，说明二氧化硅不溶于水和稀盐酸；在氯化钙、氯化铁和盐酸的混合溶液中加入适量氨水，盐酸与氨水反应生成氯化铵，与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化铵；过滤后滤液中含有氯化铵和氯化钙，加入碳酸铵后，碳酸铵与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化铵；然后过滤，经过洗涤、干燥的高纯碳酸钙；据此分析；
A、根据以上分析，由“酸溶”可知，二氧化硅不溶于水和稀盐酸，故正确；
B、根据以上分析，“除杂”中，氨水与溶液中的氯化铁和盐酸反应，故错误；
C、根据以上分析，转化”发生的主要反应是（NH4）2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NH4Cl，故正确；
D、根据以上分析，操作a为组合操作，包含过滤、洗涤、干燥，故正确；
故选：B。
8．如图为铁的冶炼和铁制品循环利用的示意图，下列说法错误的是（　　）
A．铁矿石冶炼成铁的主要原理是：在高温下用还原剂从铁矿石里把铁还原出来
B．生铁是由铁和碳等元素组成的合金，在物质分类中属于化合物
C．铁制品废弃后易与周围环境中的水、空气等物质作用而锈蚀
D．废旧金属铁循环利用可节约资源，减少对环境的污染
【答案】B
【解答】解：A．铁矿石冶炼成铁的主要原理是：在高温下用还原剂从铁矿石里把铁还原出来，故正确；
B．生铁是由铁和碳等元素组成的，在物质分类中属于混合物，故错误；
C．铁制品废弃后易与周围环境中的水、空气等物质作用而锈蚀，故正确；
D．废旧金属铁循环利用可节约资源，减少对环境的污染，故正确。
故选：B。
9．实验室常用碱性KClO溶液与弱酸性的Fe（NO3）3溶液反应制备高效水处理剂K2FeO4．该处理剂具有下列性质：①可溶于水、微溶于浓KOH溶液；②在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定；③在Fe3+等催化作用下发生分解；④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH）3、O2以及一种可溶性碱。
下列说法错误的是（　　）
A．K2FeO4中Fe的化合价为+6
B．与水反应有KOH生成
C．制备K2FeO4时，应将Fe（NO3）3饱和溶液缓缓的滴入到KClO饱和溶液中，使反应在碱性环境中进行
D．提纯K2FeO4粗产品时，应将产品放入冰浴中的浓KOH溶液中再进行过滤、用水洗涤
【答案】D
【解答】解：A、在K2FeO4中，氧元素显﹣2价，钾元素显+1价，所以铁元素的化合价为+6，故A正确；
B、在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH）3、O2以及氢氧化钾，故B正确；
C、制备K2FeO4时，应将Fe（NO3）3饱和溶液缓缓的滴入到KClO饱和溶液中，使反应在碱性环境中进行，故C正确；
D、提纯K2FeO4粗产品时，应将产品放入冰浴中的浓KOH溶液中再进行过滤、用氢氧化钾溶液洗涤，故D错误。
故选：D。
10．以下四种物质之间有如图所示的转化关系，其中的“→”表示某种物质可一步反应生成另一种物质（部分反应物和反应条件略去），下列各组物质按照A、B、C、D顺序，符合要求的一组是（　　）
A．C、CO2、CO、Fe
B．Fe、FeSO4、Fe2O3、FeCl2
C．NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3、CO2
D．CuO、CuSO4、Cu、CuCl2
【答案】D
【解答】解：A、碳燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，二氧化碳不能通过一步反应和其它物质反应生成铁，该选项不符合题意；
B、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁生锈生成氧化铁，硫酸亚铁和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化亚铁，氧化铁不能通过一步反应和其它物质反应生成氯化亚铁，该选项不符合题意；
C、氢氧化钠不能通过一步反应和其它物质反应生成氢氧化钙，该选项不符合题意；
D、氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，加热条件下，氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，铜在氯气中燃烧生成氯化铜，该选项符合题意。
故选：D。
11．在学习了物质的性质后，梳理单质、氧化物、酸、碱、盐与X之间的转化关系如图所示。“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去，则X可以是下列物质中的（　　）
A．H2CO3 B．NaOH C．Na2CO3 D．H2O
【答案】D
【解答】解：A、单质不能和其它物质通过一步反应生成碳酸，故选项不正确。
B、酸不能和其它物质通过一步反应生成氢氧化钠，故选项不正确。
C、酸不能和其它物质通过一步反应生成碳酸钠，故选项不正确。
D、氢气燃烧生成水，酸和碱反应生成盐和水，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，X可能是水，故选项正确。
故选：D。
12．镓（Ga）是一种活动性介于Zn和Fe之间的金属，其氧化物Ga2O3和对应的碱Ga（OH）3均难溶于水，而GaCl2和Ga2（SO4）3都易溶于水。下列各组物质中，不能直接反应制得GaCl3的是（　　）
A．Ga+HCl B．Ga2O3+HCl
C．Ga2（SO4）3+BaCl2 D．Ga（OH）3+MgCl2
【答案】D
【解答】解：A、镓是一种活动性介于Zn和Fe之间的金属，而铁排在氢之前，La可以和HCl反应制得LaCl3和氢气，不符合题意，故选项错误。
B、金属氧化物能与酸反应，La2O3和HCl可以反应制得LaCl3和水，不符合题意，故选项错误。
C、Ga2（SO4）3易溶于水，能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和LaCl3，不符合题意，故选项错误。
D、La（OH）3难溶于水，不能与MgCl2发生复分解反应，符合题意，故选项正确。
故选：D。
13．如图是头戴贴牌的学生一起玩“叠罗汉”游戏。用甲、乙、丙三块贴牌分别表示Fe、CuSO4溶液、H2SO4溶液中的一种，要求相叠的两种物质发生化学反应才能使游戏顺利进行，下列有关推断错误的是（　　）
A．甲一定是Fe
B．丙可能是CuSO4溶液
C．乙一定不是H2SO4溶液
D．用NaOH溶液替换Fe也能完成游戏
【答案】C
【解答】解：A、由分析可知，甲一定是Fe，故选项不符合题意。
B、由分析可知，乙、丙分别是CuSO4溶液、H2SO4溶液中的一种，则丙可能是CuSO4溶液，故选项不符合题意。
C、由分析可知，乙、丙分别是CuSO4溶液、H2SO4溶液中的一种，则乙可能是也可能不是H2SO4溶液，故选项符合题意。
D、NaOH溶液能和CuSO4溶液、H2SO4溶液反应，用NaOH溶液替换Fe也能完成游戏，故选项不符合题意。
故选：C。
14．为探索月球上是否有生命存在的迹象，首先分析月球岩石是否含有碳氢化合物，科学家氘盐酸（即DCl的D2O溶液）处理岩石样品，收集放出的气体分析，结果发现了一些碳氘化合物。据此推断所得的碳氘化合物是由氘盐酸与岩石中的那种物质反应的产物（　　）
A．岩石中的碳酸盐 B．岩石中的碳酸氢盐
C．岩石中的碳化物 D．岩石中的碳氢化合物
【答案】C
【解答】解：A、碳氘化合物中的氘元素来自于氘盐酸，而碳酸盐和氘盐酸反应生成的气体是二氧化碳，不能得到碳氘化合物，因此碳氘化合物不是来自于碳酸盐，故选项不正确。
B、碳氘化合物中的氘元素来自于氘盐酸，而碳酸氢盐和氘盐酸反应生成的气体是二氧化碳，不能得到碳氘化合物，因此碳氘化合物不是来自于碳酸氢盐，故选项不正确。
C、氘盐酸和碳化物反应可能生成碳氘化合物，因此碳氘化合物来自于碳化物，故选项正确。
D、碳氢化合物不能和氘盐酸反应，不能得到碳氘化合物，因此碳氘化合物不是来自于碳氢化合物，故选项不正确。
故选：C。
15．下列根据某些性质区分一些常见物质的方法错误的是（　　）
A．硫酸铵和氯化铵：加熟石灰研磨
B．羊毛和涤纶：灼烧闻气味
C．铜片和黄铜片：相互刻画
D．氧气和二氧化碳：伸入燃着的木条
【答案】A
【解答】解：A、硫酸铵和氯化铵均属于铵态氮肥，加熟石灰研磨均会产生有刺激性气味的气体，不能鉴别，故选项正确。
B、灼烧闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛，产生特殊气味的是涤纶，可以鉴别，故选项错误。
C、可用相互刻画的方法鉴别铜片和黄铜片，划痕明显的是铜片，可以鉴别，故选项错误。
D、伸入燃着的木条，能使燃着的木条燃烧的更旺的是氧气，能使燃着的木条熄灭的是二氧化碳，可以鉴别，故选项错误。
故选：A。
16．如图是小科同学绘制的单质铜及其化合物的转化模型图，其中能转化的环节有（　　）
A．①② B．②③ C．①③ D．②④
【答案】C
【解答】解：①铜能和氧气在加热的条件下生成氧化铜，则①能转化；
②氧化铜不能和水反应生成氢氧化铜，则②不能转化；
③氢氧化铜和和酸反应生成铜盐和水，则③能转化；
④在金属活动性顺序中，铜排在氢的后面，铜不能和稀硫酸、盐酸反应，则④不能转化；
其中能转化的环节有①③；
故选：C。
17．制取与储存氢气是氢能源利用领域的研究热点。如图是制取与储存氢气的一种方法，下列说法不正确的是（已知MgH2+2HCl═MgCl2+2H2↑）（　　）
A．理论上，制氢过程中无需再补充ZnFe2O4
B．反应Ⅲ中氩气用作保护气
C．该循环制氢过程中，不断被消耗的物质是H2O
D．反应Ⅱ产生的H2和反应Ⅲ所得MgH2与足量稀盐酸反应生成的H2质量相等
【答案】D
【解答】解：A、制氢体系中的反应原理可知，ZnFe2O4可以循环使用，无需添加，故A正确；
B、氢气的化学性质比较活泼，与氧气混合加热极易发生爆炸，所以反应Ⅲ中氩气用作保护气，故B正确；
C、制氢体系中的反应是水在一定条件下反应生成氢气和氧气，所以该循环制氢过程中，不断被消耗的物质是H2O，故C正确；
D、由MgH2+2HCl═MgCl2+2H2↑可知，氢化镁生成的氢气的质量包括氢化镁中氢元素、盐酸中氢元素的质量之和，所以反应Ⅱ产生的H2和反应Ⅲ所得MgH2与足量稀盐酸反应生成的H2质量不相等，故D错误。
故选：D。
18．下列物质间的转化能一步实现的是（　　）
A．Na2CO3→NaOH B．CaCO3→Ca（OH）2
C．NaNO3→NaCl D．FeSO4→CuSO4
【答案】A
【解答】解：A、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故A正确；
B、碳酸钙是不溶性盐，不会一步转化成氢氧化钙，故B错误；
C、硝酸盐、钠盐都溶于水，不能发生复分解反应，故C错误；
D、铁的金属活动性比铜强，硫酸亚铁不会转化成硫酸铜，故D错误。
故选：A。
19．下列各组物质间不能通过一步反应实现如图所示转化的是（　　）
选项 X Y Z
A H2SO4 H2 H2O
B CuSO4 CuCl2 Cu（OH）2
C H2O H2 CO2
D Ca（OH）2 CaCO3 CaO
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解答】解：A、硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，氢气燃烧生成水，三氧化硫和水反应生成硫酸，能通过一步反应实现如图所示转化，故选项不符合题意。
B、硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，能通过一步反应实现如图所示转化，故选项不符合题意。
C、水通电分解生成氢气和氧气，氢气不能通过一步反应生成二氧化碳，故选项符合题意。
D、氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，能通过一步反应实现如图所示转化，故选项不符合题意。
故选：C。
20．2022年4月28日，我国科研人员通过电催化结合生物合成的方式，将二氧化碳高效还原合成高浓度乙酸（化学式为CH3COOH），并进一步利用微生物可以合成葡萄糖和脂肪酸。该成果可简化为如图所示流程。下列说法正确的是（　　）
A．电催化室1内发生的反应可表示为：H2O+CO2 O2+CO
B．晶界铜作为催化剂在化学反应前后化学性质不变
C．电催化室2内CO和H2O生成CH3COOH的过程是复分解反应
D．整个过程将CO2变废为宝，符合绿色科学，不需要消耗能量
【答案】B
【解答】解：A、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，由H2O+CO2 O2+CO可知，反应物是水和二氧化碳，其中含有碳、氢、氧三种元素，而反应后的物质是氧气和一氧化碳，只含有碳、氧两种元素，缺少氢元素，故选项说法错误。
B、催化剂能改变化学反应速率，但本身的质量和化学性质在反应前后不变，则晶界铜作为催化剂在化学反应前后化学性质不变，故选项说法正确。
C、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，电催化室2内CO和H2O生成CH3COOH和O2，则该过程不是复分解反应，故选项说法错误。
D、化学反应一定伴随着能量变化，整个过程将CO2变废为宝，符合绿色科学，需要消耗能量，故选项说法错误。
故选：B。
21．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（　　）
A．Fe2O3FeFeCl2溶液
B．CuCuOCuSO4溶液
C．FeFeCl3AgCl
D．KOH溶液K2CO3溶液KCl溶液
【答案】B
【解答】解：A、一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，锌的活动性比铁强，铁不能与氯化锌反应转化为氯化亚铁，故A转化不能实现；
B、铜与氧气在加热的条件下生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，故B转化能实现；
C、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能转化为氯化铁；氯化铁与硝酸银反应生成氯化银和硝酸铁，故C转化不能实现；
D、二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，碳酸钾、氯化钠不符合复分解反应发生的条件，因此不能转化为氯化钾，故D转化不能实现。
故选：B。
22．小科利用氢气还原氧化铜的原理和如图装置及药品进行试验（操作规范）来测定水的组成．假设生成的水完全被丁中碱石灰吸收，装置内空气中的水蒸气，CO2忽略不计）．下列说法错误的是（　　）
A．洗气瓶乙中浓硫酸的作用是干燥氢气
B．丙装置中的氧化铜没有完全被还原，会影响实验结果
C．该装置存在缺陷，应该在丁装置后再连接一个盛碱石灰的干燥管
D．实验中，通过测定丙、丁装置质量的改变值，就能达到测定水的组成的目的
【答案】B
【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，故洗气瓶乙中浓硫酸的作用是干燥氢气，正确；
B、C装置减轻的是氧元素的质量，D装置增加的是水的质量，与氧化铜是否完全参加反应无关，错误；
C、该装置存在缺陷，若是丁装置直接与空气相连，会导致丁吸收空气中的水和二氧化碳，导致计算不准确，故应该在丁装置后再连接一个盛碱石灰的干燥管，正确；
D、实验中，通过测定丙、丁装置质量的改变值，就能达到测定水的组成的目的，正确；
故选：B。
23．从盐湖中提取的某种矿物主要含有KCl，还有少量MgSO4、CaCl2及不溶性杂质SiO2。从该矿物中提取KCl的流程如图：
回答下列问题：
（1）滤渣I的主要成分是 　Mg（OH）2、BaSO4　（填化学式）。
（2）Y溶液中溶质为 　碳酸钾　（填物质名称）。
（3）向滤液Ⅱ中加入过量盐酸的目的是 　去除氢氧化钾和碳酸钾　。
（4）蒸发溶液得到KCl固体的过程中，要用玻璃棒不断搅拌，目的是 　防止液体飞溅　。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）硫酸镁可与氢氧化钡反应生成氢氧化镁和硫酸钡沉淀，所以滤渣I主要为氢氧化镁和硫酸钡；
故答案为：Mg（OH）2、BaSO4。
（2）加入氢氧化钡后，得到产物滤液Ⅰ中有未反应的氯化钾、氯化钙以及反应剩余的氢氧化钡，而加入Y可以去除氯化钙和氢氧化钡，同时不能引入其他不易去除的例子，结合钙离子和钡离子可与碳酸根产生沉淀，可知，加入Y为碳酸钾；
故答案为：碳酸钾。
（3）加入盐酸过量，可以去除剩余的碳酸钾，以及生成的氢氧化钾，只得到氯化钾；
故答案为：去除氢氧化钾和碳酸钾。
（4）蒸发中为了避免局部过热造成液体飞溅，需要玻璃棒不断搅拌；
故答案为：防止液体飞溅。
24．造纸术是中国古代四大发明之一，某博物馆开展古法造纸的体验活动，主要流程如下，回答下列问题。
（1）流程中的灰水由草木灰（含K2CO3）、生石灰和水混合而成，在混合过程中发生反应的化学方程式是 　K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH（合理即可）　。（写出一个即可）
（2）打浆的目的是使纸浆纤维分散开，均匀地悬浮在水里，这一过程相当于化学实验中的 　搅拌　操作。
（3）造纸会产生大量显碱性的废水，在排放之前应进行的处理是 　加入适量硫酸进行中和（合理即可）　。
【答案】（1）K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH（合理即可）；
（2）搅拌；
（3）加入适量硫酸进行中和（合理即可）。
【解答】解：（1）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，在混合过程中发生反应的化学方程式是：CaO+H2O═Ca（OH）2、K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH；
（2）打浆的目的是使纸浆纤维分散开，均匀地悬浮在水里，这一过程相当于化学实验中的搅拌操作；
（3）造纸会产生大量显碱性的废水，在排放之前应加入适量硫酸进行中和处理。
故答案为：
（1）K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH（合理即可）；
（2）搅拌；
（3）加入适量硫酸进行中和（合理即可）。
25．某化学兴趣小组对一种工业废水溶液A按下列步骤进行实验（假设能发生的反应均恰好完全反应）。根据实验事实用化学式回答。
（1）当废水溶液中仅含一种溶质时，该溶质是 　CuCl2　。
（2）若废水中仅含两种盐，则该盐的组成可能是①　CuCl2、Cu（NO3）2　，②　CuCl2、NaNO3　，③　NaCl、Cu（NO3）2　，④　CuCl2、NaCl　。
【答案】（1）CuCl2；
（2）①CuCl2、Cu（NO3）2； ②CuCl2、NaNO3； ③NaCl、Cu（NO3）2； ④CuCl2、NaCl。
【解答】解：废水中加硝酸银会生成不溶于硝酸的白色沉淀，所以废水中含有氯离子，有色溶液B会与氢氧化钠生成蓝色沉淀和硝酸钠，依据复分解反应的原理可知，蓝色沉淀是氢氧化铜，B是硝酸铜，所以A中含有铜离子；
（1）当废水溶液中仅含一种溶质时，还需要存在氯离子和铜离子，所以溶质就是氯化铜；故答案为：CuCl2；
（2）废水中仅含两种盐，还需要存在氯离子和铜离子，根据后面的成分可知，也可以存在钠离子和硝酸根离子，但是每种组合中必须存在氯离子和铜离子，因此它们的组成可能是：①CuCl2、Cu（NO3）2；②CuCl2、NaNO3；③NaCl、Cu（NO3）2；④CuCl2、NaCl；故答案为：①CuCl2、Cu（NO3）2； ②CuCl2、NaNO3； ③NaCl、Cu（NO3）2； ④CuCl2、NaCl。
26．某固体物质可能含有Na2SO4、Na2CO3、CaCl2、KCl和KOH中的一种或几种。为探究其组成，流程和现象记录如图：
（1）根据实验现象可知，固体物质中一定含有　Na2SO4、Na2CO3　，一定不含有　CaCl2、KOH　。
（2）取无色溶液B，依次滴加AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生，通过该实验现象能否说明原固体中含有KCl，并说明理由　步骤②中加入了氯化钡溶液引入了氯离子　。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：固体物质溶于水得无色溶液，而碳酸钠和氯化钙反应能够生成沉淀，则碳酸钠和氯化钙不能共存，硫酸钠和氯化钡会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钠和氯化钡反应会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，氢氧化钾、碳酸钠在溶液中显碱性。
无色溶液A中加入氯化钡会生成白色沉淀和pH＝7的溶液B，所以固体物质中一定不含氢氧化钾，加入氯化钡会生成白色沉淀，白色沉淀溶于酸会生成气体，同时还有不溶物C出现，所以混合物中一定含有碳酸钠、硫酸钠，一定不含氯化钙，可能含有氯化钾；
（1）由以上分析可知固体物质中一定含有Na2SO4、Na2CO3，一定没有CaCl2、KOH，可能含有KCl。
（2）取无色溶液B，依次滴加AgNO3和稀HNO3不能检验原固体中是否含有KCl，理由是：步骤②中加入了氯化钡溶液引入了氯离子。
故答案为：（1）Na2SO4、Na2CO3；CaCl2、KOH。
（2）步骤②中加入了氯化钡溶液引入了氯离子。
27．医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等。生产医用的二水合氯化钙（CaCl2 2H2O）常以工业碳酸钙（含少量杂质铝离子、铁离子）为原料，主要经过溶解、除杂、过滤、酸化、蒸发结晶等过程，其工艺流程如图所示：
（1）在溶解和酸化的操作过程中，加入的酸是 　盐酸　。
（2）除杂操作的方法是加入适量的氢氧化钙，然后将所得沉淀过滤，滤渣中一定含有的成分是 　Al（OH）3、Fe（OH）3　（填化学式）。
【答案】（1）盐酸；
（2）Al（OH）3、Fe（OH）3。
【解答】解：（1）在溶解和酸化的操作中，由于最终产物为氯化物，所以为避免引入新的杂质，加入的酸是盐酸。
（2）除杂操作的方法是加入适量的氢氧化钙，由于氢氧化钙和氯化铝以及氯化铁都反应，生成氢氧化铁和氢氧化铝，所以将所得沉淀过滤，滤渣中一定有的成分是氢氧化铁、氢氧化铝，化学式分别是：Al（OH）3、Fe（OH）3。
故答案为：（1）盐酸；
（2）Al（OH）3、Fe（OH）3。
28．A～H是初中化学常见的物质，其中E为黑色固体，H为蓝色沉淀，这些物质的相互转化关系如图所示，其中部分生成物和反应条件已省略.
（1）写出下列物质的化学式：A 　CaCO3　，H 　Cu（OH）2　。
（2）化学反应常伴有能量变化，物质B与水反应时会 　放出　（“吸收”或“放出”）热量。
（3）写出D→F的化学方程式：　Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH　。
（4）写出E→C的化学方程式：　CuO+COCu+CO2　。
【答案】（1）CaCO3；Cu（OH）2；
（2）放出；
（3）Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；
（4）CuO+COCu+CO2。
【解答】解：（1）由上述分析可知A为碳酸钙，H为氢氧化铜，化学式分别为：A CaCO3，H Cu（OH）2。
（2）物质B氧化钙与水反应生成氢氧化钙时会放出热量。
（3）D为氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故D→F的化学方程式：Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH。
（4）E为氧化铜，氧化铜与一氧化碳在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，故E→C的化学方程式：CuO+COCu+CO2。
故答案为：（1）CaCO3；Cu（OH）2；
（2）放出；
（3）Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；
（4）CuO+COCu+CO2。
29．硅是制作芯片的关键材料，工业上常用石英砂（主要成分为SiO2）为原料制得单质硅，主要流程如图所示：
（1）过程②发生化合反应，参加反应的单质X的化学式为 　Cl2　。
（2）过程③氢气参与发生置换反应，反应的化学方程式为 　SiCl4+2H2Si+4HCl　。
【答案】（1）Cl2；
（2）SiCl4+2H2Si+4HCl。
【解答】解：（1）过程②发生化合反应，根据粗硅与X加热反应生成四氯化硅可知，参加反应的单质X的化学式为Cl2；
（2）过程③氢气参与发生置换反应，即四氯化硅与氢气高温下反应生成硅和氯化氢，反应的化学方程式为：SiCl4+2H2Si+4HCl；
故答案为：
（1）Cl2；
（2）SiCl4+2H2Si+4HCl。
30．有一包白色固体，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行实验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。
（1）白色沉淀A与稀盐酸反应的化学反应方程式为 　BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑　。
（2）这包白色固体是由 　Na2CO3、BaCl2　（填化学式）组成的。
【答案】（1）BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑；
（2）Na2CO3、BaCl2。
【解答】解：（1）白色沉淀A是碳酸钡，碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑。
（2）由分析可知，这包白色固体是由碳酸钠、氯化钡组成的混合物，化学式为：Na2CO3、BaCl2。
故答案为：
（1）BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑；
（2）Na2CO3、BaCl2。
31．小科所在的实验小组进行了如下实验：
（1）B溶液中含有阳离子的符号：　Na+、H+　。
（2）B、D试管内的物质在E中混合后得到无色溶液，其中一定含有的溶质是：　氯化钠、氯化钙　。
【答案】（1）Na+、H+；
（2）氯化钠、氯化钙。
【解答】解：（1）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸过量，B溶液是氯化钠和盐酸的混合溶液，含有的阳离子是Na+、H+。
（2）氢氧化钠和过量的稀盐酸反应生成氯化钠和水，B中得到的是氯化钠和盐酸的混合溶液；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，D试管中碳酸钠或氢氧化钙可能有剩余，溶液显红色；B、D试管内的物质在E中混合，一定发生的反应有：稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠反应完，稀盐酸再与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，混合后得到无色溶液，说明最终溶液显中性或酸性，溶液中不存在碳酸钠、氢氧化钙、氢氧化钠，E烧杯内一定存在氯化钠、氯化钙，可能含有的溶质是HCl。
故答案为：
（1）Na+、H+；
（2）氯化钠、氯化钙。
32．有一包固体，可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种。为确定其组成。小明取少量固体加足量水溶解得到无色溶液M，进行如图所示实验。请回答下列问题：
（1）白色沉淀B是 　AgCl　（填化学式）。
（2）原固体中一定含有的物质是 　NaOH、Na2SO4　（填化学式）。
（3）无色滤液2中一定含有的阳离子是 　Na+、H+、Ba2+　（填离子符号）。
（4）通过上述实验可知还有一种物质不能确定是否存在。为进一步确定，可以在原实验步骤中如何改进 　方法一：将上述实验中的稀盐酸改成稀硝酸；方法二：取原固体少量加足量水溶解，先加过量的稀硝酸，再加过量的Ba（NO3）2溶液，过滤，取滤液滴加适量的AgNO3溶液，如果产生白色沉淀，证明有NaCl　。
【答案】（1）AgCl；
（2）NaOH、Na2SO4；
（3）Na+、H+、Ba2+；
（4）方法一：将上述实验中的稀盐酸改成稀硝酸；
方法二：取原固体少量加足量水溶解，先加过量的稀硝酸，再加过量的Ba（NO3）2溶液，过滤，取滤液滴加适量的AgNO3溶液，如果产生白色沉淀，证明有NaCl。
【解答】解：氢氧化钠、碳酸钠在溶液中显碱性，能使酚酞变红色，碳酸钠和酸反应会生成二氧化碳，氢氧化钠和氯化镁会生成氢氧化镁沉淀，硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀，所以M中滴加酚酞，溶液变红色，M中可能含有氢氧化钠、碳酸钠，滴加稀盐酸，无气泡产生，说明M中不含碳酸钠，含有氢氧化钠，氢氧化钠和氯化镁不能共存，所以M中不含氯化镁，无色溶液中滴加硝酸钡会生成白色沉淀A，所以M中含有硫酸钠，无色滤液I滴加硝酸银会生成白色沉淀B，说明无色滤液1中含有氯离子，所以B是氯化银沉淀；
（1）白色沉淀B是AgCl；故答案为：AgCl；
（2）通过推导可知，原固体中一定含有的物质是：NaOH、Na2SO4；故答案为：NaOH、Na2SO4；
（3）根据上述分析，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸过量，无色溶液中含有氯化钠、盐酸、硫酸钠，加入硝酸钡溶液，硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，硝酸钡过量，无色滤液1中含有氯化钠、硝酸钠、硝酸钡和盐酸，加入硝酸银溶液，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀，因此无色滤液2中一定含有硝酸钡、硝酸钠、硝酸，阳离子是：Na+、H+、Ba2+；故答案为：Na+、H+、Ba2+；
（4）通过上述实验可知还有一种物质不能确定是否存在，盐酸会引入氯离子，对氯化钠的检验造成干扰，所以为进一步确定，应采用的方法是：方法一：将上述实验中的稀盐酸改成稀硝酸；方法二：取原固体少量加足量水溶解，先加过量的稀硝酸，再加过量的Ba（NO3）2溶液，过滤，取滤液滴加适量的AgNO3溶液，如果产生白色沉淀，证明有NaCl；故答案为：方法一：将上述实验中的稀盐酸改成稀硝酸；方法二：取原固体少量加足量水溶解，先加过量的稀硝酸，再加过量的Ba（NO3）2溶液，过滤，取滤液滴加适量的AgNO3溶液，如果产生白色沉淀，证明有NaCl。
33．某混合溶液可能含 Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、NaOH 中的一种或几种溶质，为验证其组成，小明设计了如图实验。[注：Ba（NO3）2 溶液呈中性]
（1）图中白色沉淀的化学式是 　BaSO4　。
（2）按以上步骤不能验证其组成是否含有氢氧化钠，若改变上述实验中所用三种试剂的滴加顺序，就可以验证其组成，这三种试剂滴加的顺序依次是 　③②①　（填序号）。
【答案】（1）BaSO4；
（2）③②①或②③①。
【解答】解：样品加入足量的水中得到无色溶液，硫酸铜溶液是蓝色的，故一定不含有硫酸铜；溶液中加入过量的盐酸，产生气泡，故一定含有碳酸钠；加入过量的硝酸钡产生白色沉淀，故一定含有硫酸钠，不能确定是否含有氢氧化钠；
（1）白色沉淀是硝酸钡和硫酸钠反应生成的硫酸钡；
（2）先加入酚酞试液，溶液变红，然后加入过量的硝酸钡，产生白色沉淀，溶液仍然为红色，说明含有氢氧化钠；最后向产生的白色沉淀加入过量的稀盐酸，沉淀全部溶解并且产生气泡，即可验证碳酸钠、氢氧化钠的存在。
故答案为：（1）BaSO4；
（2）③②①或②③①。
34．有一包固体样品，可能含氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡、氢氧化钠中的一种或几种。小宁进行了如下实验：
（1）滤液丙中含有 　FeCl3　（填化学式）。
（2）写出沉淀乙与足量稀盐酸反应的化学方程式 　Fe（OH）3+3HCl═FeCl3+3H2O　。
（3）样品中一定有 　氯化铁、硫酸钠和氢氧化钡　。
【答案】（1）FeCl3；
（2）Fe（OH）3+3HCl═FeCl3+3H2O；
（3）氯化铁、硫酸钠和氢氧化钡。
【解答】解：（1）向沉淀乙中加入足量稀盐酸，过滤，得到黄色滤液丙和沉淀，则溶液丙中含有氯化铁，沉淀乙中有氢氧化铁和硫酸钡，样品中一定有氯化铁、硫酸钠和氢氧化钡，可能有氢氧化钠。向滤液甲中加入稀硫酸有沉淀生成，再次证明样品中有氢氧化钡，所以滤液丙中含有FeCl3；
（2）沉淀乙中有氢氧化铁和硫酸钡，氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe（OH）3+3HCl═FeCl3+3H2O；
（3）由分析可知，样品中一定有氯化铁、硫酸钠和氢氧化钡。
故答案为：（1）FeCl3；
（2）Fe（OH）3+3HCl═FeCl3+3H2O；
（3）氯化铁、硫酸钠和氢氧化钡。
35．为鉴别碳酸氢铵、氯化铵和尿素三种化肥，分别取三种样品编号为A、B、C，并进行如图实验：
（1）图中A物质是 　尿素　。
（2）请写出加入盐酸产生气体的化学方程式 　NH4HCO3+HCl＝NH4Cl+H2O+CO2↑　。
【答案】（1）尿素；
（2）NH4HCO3+HCl＝NH4Cl+H2O+CO2↑。
【解答】解：（1）结合以上分析可知，图中A物质是尿素；
（2）碳酸氢铵与盐酸反应生成氯化铵、水和二氧化碳，其反应化学方程式为：NH4HCO3+HCl＝NH4Cl+H2O+CO2↑。
故答案为：
（1）尿素；
（2）NH4HCO3+HCl＝NH4Cl+H2O+CO2↑。
36．金属钛（Ti）的硬度大、熔点高、常温下耐酸碱腐蚀，是航海、医疗等不可缺少的材料。钛铁矿（主要成分FeTiO3）是工业冶炼金属钛的主要原料，制备金属钛的工艺流程如图所示。
（1）②的反应方程式为CO+H2OCO2+H2；从氧化还原角度，这个反应体现了CO的 　还原　性。
（2）写出③中制取金属钛的化学反应方程式 　2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2　。
【答案】（1）还原；
（2）2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2。
【解答】解：（1）②的反应方程式为CO+H2OCO2+H2；从反应中可以看出一氧化碳得到氧转化为二氧化碳，发生了氧化反应，作还原剂，体现了CO的还原性；
（2）根据流程可知，③中制取金属钛，镁与四氯化钛在一定条件下反应生成钛和氯化镁，反应的化学反应方程式为2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2；
故答案为：
（1）还原；
（2）2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2。
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专题06 物质的转化
考点一 物质的鉴别、推断
1．鉴别下列各组物质，所选用的方法错误的是（　　）
选项 物质 方法
A 氧化铜粉末和铁粉 观察颜色
B 酒精和水 闻气味
C NH4NO3、NaOH两种固体 加水溶解，观察温度变化
D MgCl2和BaCl2两种溶液 加稀硫酸，观察有无沉淀
A．A B．B C．C D．D
2．如图是A、B、C、D、E五种不同类别物质卡片组成的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质（或其溶液）间能发生反应或转化。下列有关说法正确的是（　　）
A．C+E发生置换反应
B．若B为氢气，与E反应可生成新的单质
C．A+C、C+D、A+D两两反应一定能生成盐和水
D．若E能与D发生化学反应，则E一定是CO2
3．下列物质鉴别的方法不正确的是（　　）
选项 物质种类 鉴别方法
A 铁粉与氧化铜粉末 滴加稀盐酸，观察有无气泡
B 棉纤维与羊毛纤维 抽丝灼烧，闻气味
C CO与H2 通入灼热的氧化铜中，观察粉末颜色变化
D NaCl固体与NaOH固体 加水溶解，用温度计测量温度，观察温度变化
A．A B．B C．C D．D
4．下列有关物质的检验或区分方法中错误的是（　　）
A．鉴别铁粉和石墨粉时，分别加入稀盐酸，有气体放出的为铁粉
B．鉴别二氧化碳和氧气两瓶气体，将燃着的木条分别伸入瓶中，燃烧更旺的为氧气
C．向某物质中加入氢氧化钙，混合研磨，如有刺激性气味的气体产生，则证明该物质含有铵根离子
D．稀盐酸与稀硫酸的鉴别可用硝酸银溶液，有白色沉淀生成的是稀盐酸
5．下列鉴别物质的方法中，切实可行的是（　　）
①用酚酞试液鉴别NaCl溶液和盐酸
②用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
③用燃烧的木条鉴别空气和二氧化碳
④用水鉴别NH4NO3和CaCO3固体
A．①②③④ B．②③ C．②③④ D．③④
考点二 物质的相互转化和制备
6．中国科学家已实现由CO2到淀粉的全人工合成，其中一步重要反应的物质转化如图所示（反应a中，各物质分子个数比为1：1：1：1）。下列说法不正确的是（　　）
A．b反应可用于实验室制氧气
B．反应a、b中均有元素化合价的改变
C．由反应a可推测甲醛的化学式为CH3O
D．为使甲醇持续转化为甲醛，反应b需补充H2O2
7．在一定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是（　　）
A． B．
C． D．
8．一定条件下物质间可以转化。C→CO→CO2→H2CO3→CaCO3→CaO，结合上述转化过程和初中知识，下列说法正确的是（　　）
A．CO和CO2都能与碱反应生成盐和水
B．Ca（OH）2可以一步反应制取NaOH，CaCO3不能一步反应制取Ca（OH）2
C．工业上冶炼铁时，用CO氧化Fe2O3
D．恒温下，Ca（OH）2饱和溶液中加入CaO固体时，溶液中溶质的质量分数增大
9．下列从原料到制取的最终产物的实验设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是（　　）
A．CuCu（NO3）2溶液Cu（OH）2
B．CaCO3CaOCa（OH）2溶液NaOH溶液
C．FeFe2O3Fe2（SO4）3溶液
D．CuOCuCl2溶液CuSO4溶液
10．如图中，甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，图中“—”表示相连的物质之闻可以在溶液中发生化学反应，“→”表示由某种物质可转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。下列说法中不正确的是（　　）
A．甲、乙、丙可能依次为Fe、NaOH、CO2
B．当甲为一种碱时，它与硫酸铜溶液的反应可能产生两种沉淀
C．当乙为NaOH时，它可由Ca（OH）2与Na2CO3反应生成
D．丙物质只能是氧化物或盐
考点三 碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验
11．如图，甲和乙分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验，下列有关说法正确的是（　　）
A．甲实验试管口向下倾斜可防止氢气逸出
B．乙实验只能通过澄清石灰水是否变浑浊判断反应是否发生
C．甲、乙两实验中，都应先通入气体，再用酒精灯加热试管、玻璃管，以防止发生爆炸
D．甲、乙两实验中，氢气和一氧化碳都将氧化铜变成游离态的铜，都发生了置换反应
12．《天工开物》中记载金属锌的冶炼方法：取炉甘石（主要成分：碳酸锌）十斤，装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定，毁罐取出，即获得金属锌（已知主要发生的反应为：2C+ZnCO3Zn+3CO↑）。下列分析错误的是（　　）
A．炉甘石属于混合物
B．该反应中一氧化碳为还原剂
C．冷却时锌由气态转化为液态需要放热
D．“冷定“后再“毁罐“取锌是为防止锌重新被氧化
13．如图为CO还原CuO“微型”实验装置（夹持仪器等略），已知HCOOHH2O+CO↑，下列说法错误的是（　　）
A．该反应中一氧化碳被氧化，还原剂是CO
B．此装置空间小、易排净空气、节约用品，但缺少尾气处理装置
C．实验时，应先将甲酸（HCOOH）滴入热浓硫酸中，一段时间后点燃酒精灯
D．该实验中所涉及的基本反应类型是分解反应和置换反应
14．如图为CO还原CuO“微型”实验装置（夹持仪器略）。已知HCOOHHCOOH＝H2O+CO↑。下列说法正确的是（　　）
A．挤压甲中胶头滴管的同时点燃酒精灯
B．乙中固体减少的质量等于丙中增加的质量
C．丙中气球阻碍了气流的单向流动可以去掉
D．装置内部空间越小，空气越易排尽，实验越安全
15．如图为CO还原CuO的“微型”实验装置（夹持仪器省略），下列说法错误的是（　　）
已知：HCOOH（甲酸）H2O+CO↑
A．反应过程中会看到澄清石灰水变浑浊
B．该反应中氧化铜被还原了，还原剂是CO
C．实验时点燃酒精灯后再将甲酸滴入热浓硫酸中
D．采用“微型”实验装置可以节约药品
考点四 化合物之间的相互转化
16．下列物质间的转化，不能通过一步化学反应实现的是（　　）
A．CO2→CO B．HCl→AgCl
C．NaNO3→NaOH D．Cu（OH）2→CuCl2
17．有关物质之间的部分转化关系如图所示。其中“﹣”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是（　　）
A．物质X是一种常见的有机化合物
B．反应②是一定有盐参加反应
C．向Ca（OH）2溶液中加入CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大
D．图中的所有反应均不属于置换反应
18．常温下，下列转化不能通过一步反应实现的是（　　）
A．MgO→MgSO4 B．CO2→Na2CO3
C．Fe2O3→Fe（OH）3 D．HNO3→KNO3
19．下列物质间的转化不能一步完成的是（　　）
A．BaCl2→NaCl B．NaNO3→Na2CO3
C．Na2CO3→NaOH D．HCl→HNO3
20．如图物质经一步反应转化的两种途径，相关说法正确的是（　　）
A．氧化物为SO2 B．X只能是硫酸
C．②可能有沉淀生成 D．①②属于复分解反应
考点五 金属、金属氧化物、碱之间转化21．下列物质的转化都能一步实现：
①Fe2O3→FeCl3
②Fe（OH）3→FeCl3
③Fe2（SO4）3→FeCl3
下列相关说法不正确的是（　　）
A．三个反应中铁元素的化合价均不变
B．三个反应均可用于制备氯化铁溶液
C．三个反应中均有明显现象产生
D．三个反应都可通过加入盐酸来实现
22．下列物质转化在一定条件下可以一步实现的是（　　）
A．C→CO2→Na2CO3 B．Cu→CuO→Cu （OH）2
C．NaCl→KCl→AgCl D．Fe→Fe2O3→FeSO4
23．Ca与水可以发生剧烈反应并产生一种气体。单质Ca的一种转化路线为：Ca→CaO→Ca（OH）2→CaCO3，有关说法错误的是（　　）
A．Ca与水反应产生的气体是氢气
B．CaO也可直接转化为CaCO3
C．CaO和Ca（OH）2均可用于吸收SO2
D．Na与Cu也可以发生上述转化
考点六 非金属、非金属氧化物、酸之间的转化24．如图是小科同学绘制的单质铜及其化合物的转化模型图，其中能转化的环节有（　　）
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
1．用Zn、CuO、稀H2SO4作原料制取Cu，有两种途径：①ZnH2Cu ②CuOCuSO4Cu，若用这两种方法制得的铜的质量相等，下列叙述符合实验结果的是（　　）
A．消耗相同质量的氧化铜
B．消耗相同质量的锌
C．消耗相同质量的稀硫酸
D．生成硫酸锌的质量相同
2．下列各组变化中，每个转化一定条件下均能一步实现的是（　　）
A．①②③④ B．①②④ C．①④ D．①③④
3．如图是两组物质之间在一定的条件下相互转化的过程．下列关于绿色植物光合作用的说法不正确的是（　　）
A．X是O2
B．C6H12O6是有机物
C．绿色植物通过光合作用，将太阳能转化成化学能
D．C6H12O6与X反应生成CO2和H2O属于置换反应
4．下表所列各组物质中，物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化的是（　　）
物质编号 甲 乙 丙 丁 物质转化关系
A CaCO3 CaO Ca（OH）2 CaCl2
B MgSO4 MgCl2 Mg（OH）2 MgO
C Fe FeCl2 Fe（OH）2 Fe2O3
D Cu CuO CuCl2 Cu（NO3）2
A．A B．B C．C D．D
5．构建知识网络是化学学习中的重要方法。小宁同学以同一元素为主题构建的知识网络如图所示，其中甲～丁分别代表不同的物质，“→”表示可以一步转化。在下列关于甲～丁所代表的物质中，错误的是（　　）
A．甲：氢气 B．乙：水
C．丙：氢氧化钙 D．丁：氧化铜
6．“接龙”是科学扑克（和普通扑克相似，牌面标注物质的化学式）的一种游戏，其规则是：当上家出牌时，下家跟出的牌所标注的物质必须是由上家所标注的物质直接转化而成。某局游戏中，甲到丁四人各有一张不同的单质牌，这四张牌为Cu、Mg、C、Fe，甲出牌后能实现如图所示的牌局，则甲出的牌是（　　）
A．Cu B．Mg C．C D．Fe
7．高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等生产。如图为模拟制备高纯碳酸钙的主要流程，已知该大理石中杂质是二氧化硅和氧化铁。下列有关说法错误的是（　　）
A．由“酸溶”可知，二氧化硅不溶于水和稀盐酸
B．“除杂”中，氨水只与溶液中的氯化铁反应
C．“转化”发生的主要反应是（NH4）2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NH4Cl
D．操作a为组合操作，包含过滤、洗涤、干燥
8．如图为铁的冶炼和铁制品循环利用的示意图，下列说法错误的是（　　）
A．铁矿石冶炼成铁的主要原理是：在高温下用还原剂从铁矿石里把铁还原出来
B．生铁是由铁和碳等元素组成的合金，在物质分类中属于化合物
C．铁制品废弃后易与周围环境中的水、空气等物质作用而锈蚀
D．废旧金属铁循环利用可节约资源，减少对环境的污染
9．实验室常用碱性KClO溶液与弱酸性的Fe（NO3）3溶液反应制备高效水处理剂K2FeO4．该处理剂具有下列性质：①可溶于水、微溶于浓KOH溶液；②在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定；③在Fe3+等催化作用下发生分解；④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH）3、O2以及一种可溶性碱。
下列说法错误的是（　　）
A．K2FeO4中Fe的化合价为+6
B．与水反应有KOH生成
C．制备K2FeO4时，应将Fe（NO3）3饱和溶液缓缓的滴入到KClO饱和溶液中，使反应在碱性环境中进行
D．提纯K2FeO4粗产品时，应将产品放入冰浴中的浓KOH溶液中再进行过滤、用水洗涤
10．以下四种物质之间有如图所示的转化关系，其中的“→”表示某种物质可一步反应生成另一种物质（部分反应物和反应条件略去），下列各组物质按照A、B、C、D顺序，符合要求的一组是（　　）
A．C、CO2、CO、Fe
B．Fe、FeSO4、Fe2O3、FeCl2
C．NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3、CO2
D．CuO、CuSO4、Cu、CuCl2
11．在学习了物质的性质后，梳理单质、氧化物、酸、碱、盐与X之间的转化关系如图所示。“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去，则X可以是下列物质中的（　　）
A．H2CO3 B．NaOH C．Na2CO3 D．H2O
12．镓（Ga）是一种活动性介于Zn和Fe之间的金属，其氧化物Ga2O3和对应的碱Ga（OH）3均难溶于水，而GaCl2和Ga2（SO4）3都易溶于水。下列各组物质中，不能直接反应制得GaCl3的是（　　）
A．Ga+HCl B．Ga2O3+HCl
C．Ga2（SO4）3+BaCl2 D．Ga（OH）3+MgCl2
13．如图是头戴贴牌的学生一起玩“叠罗汉”游戏。用甲、乙、丙三块贴牌分别表示Fe、CuSO4溶液、H2SO4溶液中的一种，要求相叠的两种物质发生化学反应才能使游戏顺利进行，下列有关推断错误的是（　　）
A．甲一定是Fe
B．丙可能是CuSO4溶液
C．乙一定不是H2SO4溶液
D．用NaOH溶液替换Fe也能完成游戏
14．为探索月球上是否有生命存在的迹象，首先分析月球岩石是否含有碳氢化合物，科学家氘盐酸（即DCl的D2O溶液）处理岩石样品，收集放出的气体分析，结果发现了一些碳氘化合物。据此推断所得的碳氘化合物是由氘盐酸与岩石中的那种物质反应的产物（　　）
A．岩石中的碳酸盐 B．岩石中的碳酸氢盐
C．岩石中的碳化物 D．岩石中的碳氢化合物
15．下列根据某些性质区分一些常见物质的方法错误的是（　　）
A．硫酸铵和氯化铵：加熟石灰研磨
B．羊毛和涤纶：灼烧闻气味
C．铜片和黄铜片：相互刻画
D．氧气和二氧化碳：伸入燃着的木条
16．如图是小科同学绘制的单质铜及其化合物的转化模型图，其中能转化的环节有（　　）
A．①② B．②③ C．①③ D．②④
17．制取与储存氢气是氢能源利用领域的研究热点。如图是制取与储存氢气的一种方法，下列说法不正确的是（已知MgH2+2HCl═MgCl2+2H2↑）（　　）
A．理论上，制氢过程中无需再补充ZnFe2O4
B．反应Ⅲ中氩气用作保护气
C．该循环制氢过程中，不断被消耗的物质是H2O
D．反应Ⅱ产生的H2和反应Ⅲ所得MgH2与足量稀盐酸反应生成的H2质量相等
18．下列物质间的转化能一步实现的是（　　）
A．Na2CO3→NaOH B．CaCO3→Ca（OH）2
C．NaNO3→NaCl D．FeSO4→CuSO4
19．下列各组物质间不能通过一步反应实现如图所示转化的是（　　）
选项 X Y Z
A H2SO4 H2 H2O
B CuSO4 CuCl2 Cu（OH）2
C H2O H2 CO2
D Ca（OH）2 CaCO3 CaO
A．A B．B C．C D．D
20．2022年4月28日，我国科研人员通过电催化结合生物合成的方式，将二氧化碳高效还原合成高浓度乙酸（化学式为CH3COOH），并进一步利用微生物可以合成葡萄糖和脂肪酸。该成果可简化为如图所示流程。下列说法正确的是（　　）
A．电催化室1内发生的反应可表示为：H2O+CO2 O2+CO
B．晶界铜作为催化剂在化学反应前后化学性质不变
C．电催化室2内CO和H2O生成CH3COOH的过程是复分解反应
D．整个过程将CO2变废为宝，符合绿色科学，不需要消耗能量
21．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（　　）
A．Fe2O3FeFeCl2溶液
B．CuCuOCuSO4溶液
C．FeFeCl3AgCl
D．KOH溶液K2CO3溶液KCl溶液
22．小科利用氢气还原氧化铜的原理和如图装置及药品进行试验（操作规范）来测定水的组成．假设生成的水完全被丁中碱石灰吸收，装置内空气中的水蒸气，CO2忽略不计）．下列说法错误的是（　　）
A．洗气瓶乙中浓硫酸的作用是干燥氢气
B．丙装置中的氧化铜没有完全被还原，会影响实验结果
C．该装置存在缺陷，应该在丁装置后再连接一个盛碱石灰的干燥管
D．实验中，通过测定丙、丁装置质量的改变值，就能达到测定水的组成的目的
23．从盐湖中提取的某种矿物主要含有KCl，还有少量MgSO4、CaCl2及不溶性杂质SiO2。从该矿物中提取KCl的流程如图：
回答下列问题：
（1）滤渣I的主要成分是 　 　（填化学式）。
（2）Y溶液中溶质为 　 　（填物质名称）。
（3）向滤液Ⅱ中加入过量盐酸的目的是 　 　。
（4）蒸发溶液得到KCl固体的过程中，要用玻璃棒不断搅拌，目的是 　 　。
24．造纸术是中国古代四大发明之一，某博物馆开展古法造纸的体验活动，主要流程如下，回答下列问题。
（1）流程中的灰水由草木灰（含K2CO3）、生石灰和水混合而成，在混合过程中发生反应的化学方程式是 　 　。（写出一个即可）
（2）打浆的目的是使纸浆纤维分散开，均匀地悬浮在水里，这一过程相当于化学实验中的 　 　操作。
（3）造纸会产生大量显碱性的废水，在排放之前应进行的处理是 　 　。
25．某化学兴趣小组对一种工业废水溶液A按下列步骤进行实验（假设能发生的反应均恰好完全反应）。根据实验事实用化学式回答。
（1）当废水溶液中仅含一种溶质时，该溶质是 　 　。
（2）若废水中仅含两种盐，则该盐的组成可能是①　 　，②　 　，③　 　，④　 　。
26．某固体物质可能含有Na2SO4、Na2CO3、CaCl2、KCl和KOH中的一种或几种。为探究其组成，流程和现象记录如图：
（1）根据实验现象可知，固体物质中一定含有　 　，一定不含有　 　。
（2）取无色溶液B，依次滴加AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生，通过该实验现象能否说明原固体中含有KCl，并说明理由　 　。
27．医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等。生产医用的二水合氯化钙（CaCl2 2H2O）常以工业碳酸钙（含少量杂质铝离子、铁离子）为原料，主要经过溶解、除杂、过滤、酸化、蒸发结晶等过程，其工艺流程如图所示：
（1）在溶解和酸化的操作过程中，加入的酸是 　 　。
（2）除杂操作的方法是加入适量的氢氧化钙，然后将所得沉淀过滤，滤渣中一定含有的成分是 　 　（填化学式）。
28．A～H是初中化学常见的物质，其中E为黑色固体，H为蓝色沉淀，这些物质的相互转化关系如图所示，其中部分生成物和反应条件已省略.
（1）写出下列物质的化学式：A 　 　，H 　 　。
（2）化学反应常伴有能量变化，物质B与水反应时会 　 　（“吸收”或“放出”）热量。
（3）写出D→F的化学方程式：　 　。
（4）写出E→C的化学方程式：　 　。
29．硅是制作芯片的关键材料，工业上常用石英砂（主要成分为SiO2）为原料制得单质硅，主要流程如图所示：
（1）过程②发生化合反应，参加反应的单质X的化学式为 　 　。
（2）过程③氢气参与发生置换反应，反应的化学方程式为 　 　。
30．有一包白色固体，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行实验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。
（1）白色沉淀A与稀盐酸反应的化学反应方程式为 　 　。
（2）这包白色固体是由 　 　（填化学式）组成的。
31．小科所在的实验小组进行了如下实验：
（1）B溶液中含有阳离子的符号：　 　。
（2）B、D试管内的物质在E中混合后得到无色溶液，其中一定含有的溶质是：　 　。
32．有一包固体，可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种。为确定其组成。小明取少量固体加足量水溶解得到无色溶液M，进行如图所示实验。请回答下列问题：
（1）白色沉淀B是 　 　（填化学式）。
（2）原固体中一定含有的物质是 　 　（填化学式）。
（3）无色滤液2中一定含有的阳离子是 　 　（填离子符号）。
（4）通过上述实验可知还有一种物质不能确定是否存在。为进一步确定，可以在原实验步骤中如何改进 　 　。
33．某混合溶液可能含 Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、NaOH 中的一种或几种溶质，为验证其组成，小明设计了如图实验。[注：Ba（NO3）2 溶液呈中性]
（1）图中白色沉淀的化学式是 　 　。
（2）按以上步骤不能验证其组成是否含有氢氧化钠，若改变上述实验中所用三种试剂的滴加顺序，就可以验证其组成，这三种试剂滴加的顺序依次是 　 　（填序号）。
34．有一包固体样品，可能含氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡、氢氧化钠中的一种或几种。小宁进行了如下实验：
（1）滤液丙中含有 　 　（填化学式）。
（2）写出沉淀乙与足量稀盐酸反应的化学方程式 　 　。
（3）样品中一定有 　 　。
35．为鉴别碳酸氢铵、氯化铵和尿素三种化肥，分别取三种样品编号为A、B、C，并进行如图实验：
（1）图中A物质是 　 　。
（2）请写出加入盐酸产生气体的化学方程式 　 　。
36．金属钛（Ti）的硬度大、熔点高、常温下耐酸碱腐蚀，是航海、医疗等不可缺少的材料。钛铁矿（主要成分FeTiO3）是工业冶炼金属钛的主要原料，制备金属钛的工艺流程如图所示。
（1）②的反应方程式为CO+H2OCO2+H2；从氧化还原角度，这个反应体现了CO的 　 　性。
（2）写出③中制取金属钛的化学反应方程式 　 　。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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