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初中科学浙教版九年级上册第一、二章
一、单选题
1． 下列变化属于化学变化的是（　　）
A．试管破碎 B．汽油挥发 C．水结成冰 D．木条燃烧
2．下列实验用品中，由有机合成材料制成的是（　　）
A．玻璃烧杯 B．铁架台
C．橡胶塞 D．蒸发皿
3．下列物质中，属于盐的是（　　）
A．氯化钠 B．盐酸 C．氧化镁 D．氢氧化铝
4． 将一定量的锌粉加入到Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，将滤渣放入稀盐酸溶液里，有气泡产生．则下列情况不可能存在的是（　　）
A．滤渣是Ag、Cu、Zn
B．滤液中含有Zn2+、Mg2+、NO3﹣
C．滤渣是Ag、Cu、Mg
D．金属活动性顺序是Ag＜Cu＜Zn＜Mg
5．小柯为比较Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，进行了如图甲所示的实验。实验后他把两试管中的物质倒入烧杯中（如图乙），发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤。溶液中含有的金属离子可能的组成有（　　）
①Mg2+②Mg2+和Fe2+③Mg2+和Cu2+④Mg2+、Fe2+和Cu2+
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
6．为避免电线杆被台风吹倒，农田中的电线杆经常会用铁钢丝斜拉固定。如图A，B，C，D是立在水田中电线杆的铁丝拉线的四个部位其中最易生锈的是（　　）
A．A处 B．B处 C．C处 D．D处
7．铝镁合金是新型建筑装潢材料，主要用于制作门窗、防护栏等．下列性质与这些用途无关的是（　　）
A．不易生锈 B．导电性好 C．密度小 D．强度高
8．已知某固体粉末是由NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中一种或几种组成，取这种粉末，加足量水，振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤后得无色滤液，取滤液并滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀．对原固体粉末的判断正确的是（　　）
A．可能含有CuSO4、和Na2CO3
B．一定含有NaCl、可能含有Ba（NO3）2、Na2SO4一定不含CuSO4、Na2CO3
C．一定含有NaCl、Ba（NO3）2、Na2SO4，可能含有CuSO4，一定不含Na2CO3
D．可能含有NaCl，一定含有Ba（NO3）2、Na2SO4，一定不含CuSO4、Na2CO3
9．无论在工农业生产、生活中，还是科学研究中，都需要注意安全，下列关于氢氧化钠使用正确的是（　　）
A．去除胃酸过多用氢氧化钠
B．浓硫酸不慎溅到皮肤上，最后用氢氧化钠溶液处理
C．中和酸性土壤用氢氧化钠
D．精炼石油时，用氢氧化钠去除过多的硫酸
10．将一定量的浓硫酸和浓盐酸分别敞口放置在空气中一段时间后，下列说法正确的是（　　）
A．溶液的质量都增加 B．溶液的质量都减少
C．溶液的溶质质量分数都减小 D．溶液的溶质质量分数都增大
11．某科学兴趣小组要在实验室制取一定量的MgSO4，同学们分别在实验室里找到了以下四种反应物，其中不能通过与稀硫酸反应制得MgSO4的是 （　　）
A．MgCl2 B．MgO C．Mg(OH)2 D．Mg
12． 下列对课本中的图表、数据的使用，叙述不正确的是（　　）
A．根据金属活动性顺序表，判断金属能否与稀盐酸、稀硫酸反应产生氢气
B．根据元素周期表，可以查找元素原子核内中子的数目
C．根据“酸、碱和盐溶解性表”，判断复分解反应能否发生
D．根据物质的溶解度曲线图，可确定该物质在某一温度时的溶解度
13．有一包固体样品，可能含氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡、氢氧化钠中的一种或几种。小宁进行了如下实验。根据实验现象，下列判断错误的是（　　）
A．滤液丙中含有氯化铁
B．沉淀乙为氢氧化铁、硫酸钡
C．滤液甲中一定不存在氢氧化钠
D．样品中一定有氮化铁、硫酸钠、氢氧化钡
14．下列图像能正确表示对应变化关系的是（　　）
A．图甲表示水通电分解产生的气体质量与反应时间的关系
B．图乙表示两份完全相同的双氧水在有无MnO2的情况下，产生的氧气质量与反应时间的关系
C．图丙表示往稀盐酸中加入足量的NaOH溶液，溶液中的溶质质量与反应时间的关系
D．图丁表示往稀盐酸和CuCl2混合液中滴入过量NaOH溶液，产生的沉淀质量与NaOH溶液质量的关系
15．用等质量的锌、铁、镁三种金属分别与三份溶质质量分数相同的稀盐酸充分反应。产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。下列说法中正确的是（　　）
A．反应后可能没有剩余的金属是锌和铁
B．反应后不一定有剩余的金属是镁
C．根据图像分析，金属镁产生氢气最多
D．曲线X、Y、Z分别表示锌、铁、镁的反应情况
二、填空题
16． 现有五种物质：A．氮气 B．浓硫酸 C．熟石灰 D．盐酸 E．尿素，请用合适物质的序号填空．
（1）可用于改良酸性土壤的是　　 　 ；（2）可用作保护气的是　　 　；
（3）可用作化学肥料的是　 　 ；（4）可用作某些气体干燥剂的是　 　 ．
17．金属及金属材料在日常生活中应用广泛．
（1）下列生活用品中，主要利用金属导热性的是　 　（填字母序号）．
（2）铁生锈的条件是铁与　 　同时接触，铝表面有一层致密的氧化膜，生成该氧化膜的化学方程式为：　 　．
（3）儿童每日要摄取足够量的钙，才能避免 （填字母序号）．
A．贫血症 B．佝偻病 C．甲状腺肿大．
18．臭氧通常是一种淡蓝色的、有鱼腥味的气体；臭氧不稳定，受热极易转化为氧气；二氧化硫遇臭氧微热就会迅速被氧化为三氧化硫，这是除去废气中二氧化硫的理想方法。用于冰箱的制冷剂(就是蒸发时吸热而致冷的物质)如R12会破坏臭氧层，而新型制冷剂R600a不会破坏臭氧层，它在常温常压下为无色可燃性气体，熔点为-159.4℃，沸点为-11.73℃。
根据以上材料，回答下列问题。
（1）臭氧的物理性质有　 　；臭氧的化学性质有　 　(各举一条即可)
（2）在常温常压下，将制冷剂R600a的温度降到-160℃时，它的物质状态是　 　；当温度在-11.73℃时，R600a继续吸热，温度　 　(填“升高”“降低”或“不变”)。
19． 有一包不纯的K2CO3粉末，可能含有Na2CO3、BaSO4、CuCl2、KCl、KNO3、Ca（NO3）2中的一种或几种，为分析含有的杂质，现进行如下实验
（1）取样溶于水，无固体残留，得无色溶液．则粉末中一定不含有　 　 、　 　 、　 　 ．
（2）取上述溶液适量，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀，再加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，则此粉末中一定含有的杂质是　 　 ．
（3）为确定Na2CO3是否存在，某同学称取13.8g粉末溶于水，加入足量BaCl2溶液，充分反应生成19.7g沉淀质量，则原粉末中一定含有Na2CO3．你认为此结论　 　（选填“是”或“否”）正确．
三、解答题
20．氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和用途比较
碱 俗名 颜色、状态 溶解性 用途
氢氧化钠 火碱、　 　 白色片状固体 易溶于水（放出大量的热），易潮解 化工原料，广泛应用于制取肥皂，石油提炼，纺织和印染等工业；可用于除油污
氢氧化钙 　 　、消石灰 白色粉末状固体 微溶于水（放出少量的热），其水溶液俗称　 　 建筑原料，制取漂白粉，改良　 　土壤，配制农药等
21．化学与健康：
科学研究表明，人体摄入酸性食物过多会造成酸性体质，酸性体质是百病之源．酸性食物和碱性食物是根据食物在人体内消化后终端产物的酸碱性来划分的，而不是食物本身的酸碱性．通常，富含S、Cl、P、N等非金属元素的食物进入体内，通过转化后会产生酸性物质，而富含K、Ca、Na、Fe、Zn、Mg等金属元素的食物进入体内，通过转化后产生碱性物质．
在一次聚会上，大家针对葡萄酒是酸性食物还是碱性食物的问题，进行了热烈的讨论．李叔叔说：喝葡萄酒对身体有利，因为我听说葡萄酒本身是碱性的，而且是强碱性的．宋叔叔认为：葡萄酒本身不可能呈碱性，而应该呈微弱的酸性，但葡萄酒属于碱性食物．聚会结束后，小玲同学查阅文献资料，获得下列信息：
Ⅰ．制造葡萄酒的原料葡萄中富含K、Ca、Na、Fe、Zn、Mg等元素．
Ⅱ．葡萄酒的酿制原理是利用野生酵母分解葡萄汁中的葡萄糖，最终转化为乙醇和二氧化碳．
针对上述讨论和提供的信息，请你回答下列问题．
（1）在上述金属元素中，属于人体中常量元素的有　 　．
（2）从科学探究的角度，李叔叔关于葡萄酒究竟是呈酸性还是呈碱性的认识方法是否正确　 　；请说明理由　 　．
（3）如果让你通过实验给葡萄酒的酸碱性下一个结论，其实验方法是　 　；
（4）Ⅱ中发生反应的化学方程式为　 　；
（5）根据Ⅱ中葡萄酒的酿制原理，宋叔叔认定葡萄酒本身应该呈微弱的酸性，其原因是（用化学方程式表示）　 　．
22．将铁粉（on段）和稀硫酸（n点后）先后加入到一定量的硫酸铜溶液中，搅拌使之充分反应。过程中加入物质的质量与烧杯中剩余固体的质量关系如图所示。
（1）a 点对应的剩余固体是　 　
（2）m=　 　
（3）实验过程中共产生 FeSO4的质量是　 　g。
（4）取 c 点对应的溶液加Zn粉，　 　产生气泡。（填“会”或者“不会”）
23．小乐用如图甲所示的药品进行如图乙所示的酸和碱的反应，烧杯中溶液的酸碱度变化及相关数据如图丙所示。
（1）根据图丙可知，图乙所示的胶头滴管中的溶液是　 　。
（2）恰好完全反应时，溶液中溶质的质量为多少克？（写出计算过程）。
四、实验探究题
24．下列物质的变化或性质中，属于物理变化的是　 　，属于化学性质的是　 　
①食盐是白色晶体 ②氨气有刺激性气味 ③酒精挥发 ④酒精易挥发
⑤蜡烛燃烧 ⑥铁在潮湿的空气中会生锈
25．某研究性学习小组在实验中发现：不仅碱溶液可以使酚酞试液变红，Na2CO3溶液也能使酚酞试液变红．碱溶液可以使酚酞试液变红，是因为碱在水中解离出了OH－，那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子可以使酚酞试液变红呢？他们设计了如图三个实验，请你和他们一起探究并完成下列问题：
（1）实验Ⅰ是为了　 　；
（2）实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是探究水分子是否能使酚酞试液变红，小组内有同学认为实验Ⅱ没必要做，你认为他们的理由是　 　；
（3）实验Ⅲ滴入Na2CO3溶液，振荡，酚酞试液变红，向变红后的溶液中再逐滴滴入过量的CaCl2溶液，红色逐渐消失，同时还观察到生成　 　，反应的化学方程式：　 　；由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出结论：CO32-可以使酚酞试液变红；
（4）小组同学在与老师交流上述结论时，老师说：“其实Na2CO3溶液能使酚酞试液变红也是由于溶液中存在OH-”。你认为Na2CO3溶液中存在OH-的原因是：　 　。
26．某校甲、乙两个兴趣小组对实验室一瓶敞口放置的氢氧化钠固体进行探究：
探究一：氢氧化钠固体是否变质：兴趣小组同学取少量氢氧化钠固体样品于试管中，加适量水溶解，滴加稀盐酸，产生大量气泡。
探究二：氢氧化钠固体变质程度
⑴【查阅资料】：
①碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物，能吸收水和二氧化碳
②标准状况下，二氧化碳的密度ρ=1.977g/L
③碳酸钠溶液与氯化钙溶液能发生反应：Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl
【设计实验】：甲、乙两兴趣小组同学分别称取2g氢氧化钠样品与足量稀盐酸反应，通过测定产生二氧化碳的量进行计算。甲小组同学设计了如图所示的方案一测定二氧化碳的质量。（注：不考虑稀盐酸中HCl气体的挥发)
⑵【交流讨论】
乙小组同学认为方案一的C装置气管水面上应覆盖一层植物油，防止二氧化碳溶于水，由此提出了方案二，但甲小组同学认为方案二的装置也存在缺陷，会对实验结果产生影响。请你指出产生影响的原因：　 　(写一点)。
⑶【拓展探究】：经过交流讨论，甲、乙两小组同学共同设计了如图所示的实验方案来测定固体样品中氢氧化钠的质量分数：
“操作I”的名称是　 　；
⑷在获得以上数据后，小金经过计算得到固体样品中氢氧化钠的质量分数为　 　；如果沉淀N没有经过洗涤，就直接烘干称量，则导致测得的样品中氢氧化钠的质量分数　 　(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
参考答案
1．D
2．C
3．A
4．C
5．C
6．C
如图可知，A、B两点与空气接触，但不能与水接触，因此不易生锈，故A、B错误；
C点既与氧气接触，又与水接触，因此极易生锈，故C正确；
D点在土里，与水接触但不能与空气接触，因此不易生锈，故D错误。
7．B
解：铝镁合金用于制作门窗、防护栏等时主要是利用了铝镁合金具有耐腐蚀性、密度小、机械强度高等方面的特点，与导电性是否良好无关．
8．D
A、根据滤液无色进行分析，
B、根据沉淀不溶解和硫酸银也是沉淀进行分析，
C、根据滤液是无色和在加盐酸后才进行过滤的进行分析，
D、根据振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤后得无色滤液，取滤液并滴加AgNO3溶液产生白色沉淀进行分析．
9．D
A、氢氧化钠有强腐蚀性，不能中和胃酸过多，不符合题意；
B、浓硫酸溅到皮肤上，不能用强腐蚀性的氢氧化钠处理，不符合题意；
C、中和酸性土壤一般用氢氧化钙，不用腐蚀性强的氢氧化钠，不符合题意；
D、 精炼石油时，用氢氧化钠去除过多的硫酸，符合题意；
10．C
A：浓盐酸敞口放置溶液的质量减小，不符合题意；
B：浓硫酸敞口放置溶液质量增加，不符合题意；
C：浓盐酸挥发出溶质，浓硫酸吸水溶剂增加，溶液的溶质质量分数都减小，符合题意；
D：溶液的溶质质量分数都增小，不符合题意；
11．A
A、氯化镁溶液与稀硫酸交换成分没有沉淀、气体或水生成，因此，氯化镁不与稀硫酸反应；故A正确；
B、氧化镁能与稀硫酸发生复分解反应生成硫酸镁和水，可用氧化镁与稀硫酸反应制得MgSO4；故B错误；
C、氢氧化镁能与稀硫酸发生复分解反应生成硫酸镁和水，可用氢氧化镁与稀硫酸反应制得MgSO4；故C错误；
D、镁能与稀硫酸发生只换反应生成硫酸镁和氢气，可用镁与稀硫酸反应制得MgSO4；故D错误；
12．B
A、根据金属活动顺序可以作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢，故A正确；
B、根据元素周期表，可以查出元素的元素符号、原子序数、相对原子质量等，但是不能查找元素原子核内中子的数目；故B错误；
C、利用“酸、碱和盐溶解性表”可判断物质的溶解性，因此，“酸、碱和盐溶解性表”是判断复分解反应能否发生的依据之一；故C正确；
D、溶解度曲线可以查出某物质在一定温度时的溶解度，所以根据溶解度曲线图能判断某物质在一定温度下的溶解度；故D正确．
13．C
14．D
A、 水通电分解产生的气体体积比为2：1，不是质量比 ，不符合题意；
B、 两份完全相同的双氧水在有无MnO2的情况下，产生的氧气质量应相等，只是速率不同 ，不符合题意；
C、 往稀盐酸中加入足量的NaOH溶液，溶液中的溶质质量会随反应的发生而增加，不符合题意；
D、 往稀盐酸和CuCl2混合液中滴入过量NaOH溶液，氢氧化钠会先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应，产生的沉淀质量要在加入氢氧化钠一定质量后才开始增加 ，符合题意；
15．A
根据金属活动性顺序表可知，三种金属的活动性顺序：镁>锌>铁，因此与酸反应的快慢为：镁>锌>铁。根据图片可知，曲线X、Y、Z分别表示镁、锌和铁的反应情况，故D错误；
根据图片可知，金属铁生成的氢气质量最多，故C错误；
根据反应的化学方程式可知，生成2份氢气，需要消耗镁24份、铁56份、锌64份，即消耗金属的质量大小：镁<铁<锌。镁和锌生成氢气的质量相等，即反应的稀盐酸的质量相等，那么二者的质量之比为：24：64，因此如果有一种金属剩余，那么就是金属镁，故B错误；
当酸的质量足够时，质量相等的锌和铁，生成氢气的质量铁大于锌，因此反应后可能没有剩余的金属是铁和锌，故A正确。
16．C；A；E；B
解：（1）改良酸性土壤常用弱碱性的物质，最常用的就是熟石灰；故答案为C；
（2）氮气化学性质稳定，用作袋装食品保护气；故答案为A；
（3）尿素含有氮元素，可用作化学肥料；故答案为E；
（4）浓硫酸具有吸水性，可以作某些气体干燥剂；故答案为B．
17．（1）A
（2）O2、H2O或氧气、水（潮湿空气）；3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
（3）B
解：（1）铁质炒菜锅是利用铁的导热性，铜制导线是利用铜的导电性，铝制易拉罐是利用铝的延展性，黄金饰品是利用金的金属光泽和延展性；故填：A；（2）铁生锈的条件是铁与氧气和水共同接触；工业炼铁的反应物是一氧化碳和氧化铁写在等号的左边，生成物是铁和二氧化碳写在等号的右边，反应条件是高温写在等号的上边，用得失氧进行配平即可，所以方程式是：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；故填：O2、H2O或氧气、水（潮湿空气）；3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2．（3）奶制品中含有丰富的钙元素，儿童每日要摄取足够量的钙，才能避免佝偻病．故填：B．
18．（1）淡蓝色；臭氧不稳定
（2）固态；不变
19．BaSO4；CuCl2；Ca（NO3）2；KCl；是
【解答】硫酸钡不溶于水和酸，氯化铜在溶液中显蓝色，碳酸根离子和钙离子反应会生成碳酸钙沉淀，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀．
（1）取样溶于水，无固体残留，得无色溶液，氯化铜在溶液中显蓝色，硝酸钙和碳酸钾会生成碳酸钙沉淀，不能共存，硫酸钡难溶于水，所以溶液中一定不含硫酸钡、氯化铜、硝酸钙；
（2）取上述溶液适量，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀，再加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，氯离子和银离子生成的氯化银沉淀难溶于酸，则此粉末中一定含有的杂质是氯化钾；
（3）假设13.8g纯碳酸钾产生碳酸钡的质量为x，则有
K2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2KCl
138 197
13.8g x
x=19.7g
假设13.8g纯碳酸钠产生碳酸钡的质量为y，则有
Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
106 197
13.8g y
y≈25.6g，
粉末中一定含有的杂质氯化钾，混合物含有碳酸钠时，生成的沉淀质量大于19.7g 。而沉淀质量是19.7g ，所以一定含碳酸钠.．
20．烧碱、苛性钠；熟石灰；石灰水；酸性
21．（1）K、Ca、Na、Mg
（2）不正确；只是听说，没有经过实验验证
（3）用pH试纸测定酸碱度或使用石蕊试液检验葡萄酒的酸碱性
（4）C6H12O6 2C2H5OH+2CO2↑
（5）CO2+H2O═H2CO3
解：（1）根据元素在人体中的含量与0.01%的关系可分为常量元素与微量元素，常量元素为11种；除去常量元素之外的即为微量元素；其中的Fe、Zn是常见的微量元素；
故答案为：K、Ca、Na、Mg；（2）科学要有依据，要通过实验验证得出结论，而不是听说，故李叔叔关于葡萄酒究竟是呈酸性还是呈碱性的认识方法是不正确的；
故答案为：不正确；只是听说，没有经过实验验证；（3）利用pH试纸或石蕊试液的变色等都可以测定溶液的酸碱性；
22．（1）Fe和Cu
（2）6.4
（3）30.4
（4）会
（1）铁和硫酸先后加入硫酸铜溶液中，由图像可知，固体质量先增加后减少，说明铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，然后铁与硫酸又发生反应，所以a点对应的固体有生成的铜和剩余的铁；
（2）m点为铁和硫酸铜反应生成的铜的质量，由方程式
Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu
56 152 64可知，5.6克铁恰好反应生成铜质量为6.4克；
（3）由方程式可知，实验中铁与硫酸铜反应产生硫酸亚铁质量为15.2克，与硫酸的铁的质量为12－6.4＝5.6克，由方程式
Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑
56 152
可知，5.6克铁与硫酸反应生成硫酸亚铁质量为15.2克，所以共产生硫酸亚铁质量为30.4克；
（4） c 点对应的溶液中酸过量，加Zn粉， 会产生气泡；
23．（1）3.65%盐酸
（2）解：解：设恰好完全反应时，溶质的质量为x
2HCl+Ba(OH)2═BaCl2+2H2O
73 208
200g×3.65% x
x=20.8g
答：恰好完全反应时溶质质量为20.8g。
24．③；⑥
①食盐是白色晶体 ，属于物质的物理性质；
②氨气有刺激性气味 ，属于物质的物理性质；
③酒精挥发 ，它没有新的物质生成，属于物理变化；
④酒精易挥发 ，属于物质的物理性质；
⑤蜡烛燃烧，有新物质生成，属于化学变化；
⑥铁在潮湿的空气中会生锈，属于化学性质
属于物理变化的是③； 属于化学性质的是 ⑥.
故答案为：③；⑥
25．（1）探究Na+是否能使酚酞试液变红
（2）酚酞试液中就有水分子（或氯化钠溶液中含有水分子）
（3）白色沉淀；Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
（4）CO 与H2O发生反应产生OH-
解：（1）向氯化钠溶液中加酚酞不变色，说明氯化钠溶液中的粒子都不能使酚酞变红；（2）氯化钠溶液中含有大量水分子，在实验Ⅰ中得到验证，所以实验Ⅱ的探究是多余的；（3）碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，所以现象为产生了白色沉淀；（4）我们知道只有氢氧根离子才能使酚酞变红，所以由碳酸钠溶液能使酚酞溶液变红，可以判断溶液中存在氢氧根离子；
26．D装置产生CO2带出的水蒸气被E装置的碱石灰吸收；过滤；47%；偏小
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