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高考化学三年（2022-2024 年）真题精编卷
专题九 参考答案
1．答案：A
解析：3 h时异山梨醇的浓度仍在增大，1，4-失水山梨醇的浓度仍在减小，说明
此刻反应②未达到平衡状态，即正、逆反应速率不相等，A错误；由题图可知，
3 h时山梨醇的浓度已为 0，副产物的浓度不变，说明反应①、③均是不可逆反
应，15 h后异山梨醇的浓度不再变化，1，4-失水山梨醇的浓度大于 0，说明反应
②是可逆反应，则该温度下的平衡常数：①>②，B正确；0~3 h内平均速率 v（异
0.042 mol kg 1
山梨醇） 0.014 mol kg 1 h 1，C 正确；反应②使用催化剂能
3 h
加快反应速率，缩短达到化学平衡状态的时间，但是催化剂对化学平衡移动无影
响，故加入催化剂不改变其平衡转化率，D正确。
2．答案：C
解析：实验①中，0~2小时内平均反应速率
v SeO2 (5.0 1.0) 10
5 mol L 1 5
4 2.0 10 mol L
1 h 1 ，A错误；实验③中水
2 h
样初始 pH 8，溶液呈弱碱性，结合氧化还原反应规律可得离子方程式为
2Fe SeO2 4 4H2O 2Fe(OH)3 Se 2OH

，B错误；由实验①、②可知，其
他条件相同时，适当增加纳米铁质量，反应速率加快，C正确；由实验②、③可
2
知，其他条件相同时，适当减小水样初始 pH，SeO4 的去除效果更好，但若水
样初始 pH 2 太小，与H 反应的纳米铁的量增多，从而影响SeO4 的去除效果，D
错误。
3．答案：C
解析：图中白圈标记的曲线代表气体温度， L4处与 L5处对应的温度不同，平衡
常数只与温度有关，故 L4处与 L5处的平衡常数不同，A错误；由图可知，随着
气体在绝热反应管中前进，气体温度不断升高，说明有热量放出，而反应
化学·参考答案 第 1页（共 9页）
① H1 0，故反应② H2 0，B错误；从 L5 到 L6，甲醇的体积分数逐渐增加，
说明反应②在向右进行，反应②消耗 CO，而 CO体积分数没有明显变化，说明
反应①也在向右进行，反应①为气体分子数不变的反应，其向右进行时，n H2O
增大，反应②为气体分子数减小的反应，且没有H2O的消耗与生成，故 n总减小
而n H2O 增加，即H2O的体积分数会增大，故 L6处的H2O的体积分数大于 L5
处，C正确；L1处，CO的体积分数大于CH3OH，说明生成的 CO的物质的量大
于CH3OH，两者反应时间相同，说明 CO的生成速率大于CH3OH的生成速率，
D错误。
4．答案：D
解析：主反应的产物为 CH3COOH，所以曲线 a、b代表 CH3COOH的分布系数，
曲线 c、d代表 CH3COOCH3的分布系数。CH3OH含量越高，副反应进行程度越
大，副产物越多，与题图所示副产物曲线变化情况不符，所以投料比 x 代表
n CO
n CH OH ，A错误；根据分析可知，曲线 c表示
CH3COOCH3分布分数，B错
3
误；根据分析可知，曲线 a或曲线 b表示 CH3COOH ，当同一投料比时，观
察图像可知T2时 CH3COOH 大于T1时 CH3COOH ，而T2 T1可知，温度越
高则δ CH3COOH 越大，说明温度升高主反应的平衡正向移动， H1 0；曲线
c或曲线 d表示 CH3COOCH3 ，当同一投料比时，观察可知T1时
CH3COOCH3 大于T2时 CH3COOCH3 ，而T2 T1可知，温度越高则
CH3COOCH3 越小，说明温度升高副反应的平衡逆向移动， H2 0，C错误；
L、M、N三点对应副反应 H2 0，且TN>TM=TL，升高温度平衡逆向移动，
K L K M K N ，D正确。
5．答案：B
解析：MnO2是H2O2 分解的催化剂，与平衡移动无关，A错误；NO2 转化为N2O4
化学·参考答案 第 2页（共 9页）
的反应是放热的可逆反应，升温平衡向生成NO2 的方向移动，NO2 浓度增大，
混合气体颜色加深，B正确；铁遇浓硝酸发生钝化，加热会使其表面的致密氧化
膜溶解，铁与浓硝酸发生氧化还原反应生成大量NO2 ，与平衡移动无关，C错误；
锌片与稀硫酸反应的过程中加入硫酸铜，锌置换出铜，进而构成原电池，从而使
反应速率加快，与平衡移动无关，D错误。
6．答案：C
解析：反应Ⅰ、Ⅲ为放热反应（焓变为负值），根据盖斯定律，反应Ⅱ的焓变为反
应Ⅰ和Ⅲ的焓变之和，故反应焓变：反应Ⅰ>反应Ⅱ，A正确；由图可知，开始阶段
主要生成产物Ⅰ，说明反应Ⅰ的速率快，故反应活化能：反应Ⅰ<反应Ⅱ，B正确；
K c(产物Ⅱ)反应Ⅲ的平衡常数 c(产物Ⅰ) ，温度不变，平衡常数不变，故增大 HCl浓度
不能增加平衡时产物Ⅱ和产物Ⅰ的比例，C错误；开始阶段主要生成产物Ⅰ，所以
选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Ⅰ，D正确。
7．答案：D
解析：将题给反应依次编号为①、②，根据盖斯定律，由①-②×2可得
2CO(g) 2H2 (g) CO2 (g) CH4 (g) H 247.1 kJ mol
1
，A错误；生成CH4
的反应为放热反应，随温度升高，该反应平衡左移，CH4 的平衡选择性降低，B
错误；由图像可以看出，当温度在 350 ℃~400 ℃时，CO2的实际转化率较高，
故该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度范围约为 350 ℃~400 ℃，C错误；提
n
起始 H2
高 n CO 的值，反应①、②平衡均正向移动，
CO2平衡转化率增大，增大压
起始 2
强，反应①平衡正向移动，反应②平衡不移动，CO2平衡转化率增大，D正确。
8．答案：B
解析：图像分析
化学·参考答案 第 3页（共 9页）
结合图像分析可知，A正确，B错误；该反应为吸热反应，温度升高，平衡常数
增大，结合图像可知平衡常数Ka Kb Kc，C正确；该反应反应前后气体分子
数不相等，恒温恒容时，容器内压强不再发生变化，即达到平衡状态，D正确。
9．答案：C
解析：由表格中数据可知，0~20 min，平均反应速率
v N2 v NH3 / 2 (2.40 2.00) 10 3 mol L 1 / (20 min 2)
1.00 10 5 mol L 1 min 1 ，A正确；催化剂表面积的大小只影响反应速率，不影
响平衡，实验③中氨气初始浓度与实验①中一样，实验③达到平衡时氨气浓度为
4.00 10 4 mol L 1，则实验①达平衡时氨气浓度也为4.00 10 4 mol L 1，而恒温
恒容条件下，实验②相对于实验①为减小压强，平衡正向移动，因此实验②60 mim
平衡时 x 0.4，B正确；对比实验①、②可知，增加氨气的浓度，反应速率不变，
C错误；对比实验①、③可知，催化剂表面积增大，反应速率增大，D正确。
10．答案：B
解析：反应开始一段时间，随着时间的延长，反应物浓度逐渐减小，产物 Z的
平均生成速率逐渐减小，则0 ~1min内 Z的平均生成速率大于0 ~ 2 min内的，故
1 min时，Z的浓度大于0.20 mol L 1，A正确；4 min时生成的 Z的物质的量为
0.15 mol L 1 min 1 4 min 1L 0.6 mol，6 min时生成的 Z的物质的量为
0.10 mol L 1 min 1 6 min 1L 0.6 mol，故反应在 4 min时已达到平衡，设达到
平衡时生成了a molY，列三段式：
化学·参考答案 第 4页（共 9页）
2X(s) Y(g) 2Z(g)
初始量 / mol 2.0 0 0
变化量 / mol 2a a 2a
平衡量 / mol 2. 0 2a a 0.6
根据2a 0.6，得a 0.3，则 Y的平衡浓度为0.3 mol L 1，Z的平衡浓度为
0.6 mol L 1，平衡常数K c2 (Z) c(Y) 0.108,2 min时 Y的浓度为0.2 mol L 1，
Z的浓度为0.4 mol L 1，加入 0.2 mol Z后，Z的浓度变为0.6 mol L 1，
Q c2 (Z) c(Y) 0.072 K ，反应正向进行，故 v正 (Z) v逆(Z)，B错误；反应生
成的 Y与 Z的物质的量之比恒等于 1：2，反应体系中只有 Y和 Z为气体，相同
V (Y) 1
条件下，体积之比等于物质的量之比， V (Z) 2，故 Y的体积分数始终约为
33.3%，C正确；由 B项分析可知 5 min时反应处于平衡状态，此时生成 Z为 0.6
mol，则 X的转化量为 0.6 mol，初始 X的物质的量为 2 mol，剩余 X的物质的量
为 1.4 mol，D正确。
11．答案：D
解析：催化剂只能决定化学反应快慢，不能决定反应是否发生，A错误；由图象
曲线变化规律可知，相同时间内，催化剂导致的浓度变化更大，则催化剂Ⅰ使反
应活化能更低，B错误；2 min时，a曲线和催化剂Ⅱ曲线浓度变化的量相等，与
反应中 X、Y的化学计量数矛盾，a曲线表示使用催化剂Ⅰ时 X的浓度随 t的变化，
C错误；使用催化剂Ⅰ时，0～2 min内，
1
v(X) 1 v(Y) 1 4.0 mol L 1.0 mol L 1 min 1，D正确。
2 2 2 min
12．答案：C
解析：温度越高，达到平衡时，H2 的物质的量越少，说明升高温度，平衡正向
移动，则该反应的ΔH 0，A错误；结合热化学方程式中各物质的状态，由图
象曲线变化趋势可知 a上面的曲线为 n H2O 随温度的变化曲线，B错误；化学
方程式中反应前后气体分子数相等，故向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动，
化学·参考答案 第 5页（共 9页）
C正确；BaSO4为固态，向平衡体系中加入BaSO4，H2的平衡转化率不变，D
错误。
13．答案：B
解析：反应 2达平衡时总压强 p2 4 10
3 Pa，则
p H2O p CO2 2 103 Pa,Kp p H2O p CO 6 22 4 10 Pa ，A正确；通
入NH3，温度不变，则反应 2的Kp p H2O p CO2 不变，即H2O(g)、CO2的
分压不变，反应 1的Kp p NH3 p H2O p CO2 也不变，则NH3的分压也
不变，故再次平衡后总压强不变，B错误；反应 1达平衡时的总压强
p1 3.6 10
4 Pa，若仅发生反应 1，
则 p NH3 p H2O p CO 12 32 1.728 10 Pa ，结合 A分析可得，平衡体系中
p NH 1.728 10
12 Pa3
3 6 2 4.32 10
5 Pa，故平衡后总压强为
4 10 Pa
2 103 Pa 2 103 Pa 4.32 105 Pa 4.36 105 Pa，C正确；缩小体积，温度不变，
则平衡常数不变，结合 B分析可知，D正确。
14．答案：CD
解析：由题图可知，T1比T2反应速率速率快，反应速率常数与温度有关，结合反
应速率方程知 k1 k A
0.5
2， 正确；反应的速率方程为v kc H2 c CO2 ，
v(T ) k c 0.51 (H ) c(CO )则 1 2 1 2 1 ，T 温度下达到平衡时反应物的摩尔分数低于T 温
v(T2 ) k c
0.5
2 (H
1 2
2 )2c(CO2 )2
v T1 k 1度下平衡时，则 v T k ，B正确；温度不变，仅改变体系初始压力，虽然平2 2
衡不移动，但反应物的浓度改变，反应速率改变，反应达到平衡的时间改变，反
应物摩尔分数随时间的变化曲线变化，C错误；T2温度下，改变初始投料比，相
当于改变某一反应物的浓度，达到平衡时H2 和CO2的摩尔分数不可能相等，故
不能使平衡时各组分摩尔分数与T1温度时相同，D错误。
化学·参考答案 第 6页（共 9页）
15．答案：BD
解析：反应为乙苯制备苯乙烯的过程，开始反应物浓度最大，生成物浓度为 0，
所以曲线①表示的是正反应的 v t关系，曲线表示的是逆反应的 v t关系，A错
误； t2 时，正逆反应速率相等，体系处于平衡状态，B正确；反应进行到时，
反应正向进行，故Q K，C错误；催化剂能降低反应的活化能，使反应的 v1、v2
都增大，D正确。
16．答案：AC
解析：由题意知，体系中存在①E+TFAA→F、②F→G、③G H TFAA，
由 E和 TFAA的初始浓度及反应过程知，要使 E完全反应，还需要③生成
0.02 mol L 1 TFAA，由题图知， t1时刻 H浓度小于0.02 mol L 1，故体系中有 E
存在，A正确；由题给反应路径和 N元素守恒知，体系中 H、G、F的总浓度应
为0.10 mol L 1，由题图知， t2 时刻 H和 G的浓度之和小于0.10 mol L 1，则体
系中一定存在 F，B错误；由图可知，反应刚开始 TFAA的浓度就迅速减小为 0，
则 E和 TFAA的反应速率非常快，该反应的活化能很小，C正确；反应
G H TFAA为可逆反应，则反应达平衡后 TFAA的浓度小于0.08 mol L 1，
D错误。
17．答案：AB
解析：恒温恒容条件下，速率常数不变，反应速率与物质的浓度相关，随 c(X)的
减小，c(Y)先增大后减小，则反应①的速率减小，反应②的速率先增大后减小，
A错误；根据X Y、Y Z，可知在 Y的浓度达到最大值之前，单位时间
内 X的减少量等于 Y和 Z的增加量，故v(X) v(Y) v(Z)，在 Y的浓度达到最
大值之后，单位时间内 Z的增加量等于 X和 Y的减少量，故 v(Z) v(X) v(Y)，
B错误；升高温度可以加快反应①的速率，但反应①的速率常数随温度升高而增
大的程度小于反应②的，且反应②的速率随 Y浓度的增大而增大，故要提高 Y
的产率需要提高反应温度且控制反应时间，C正确；由图 b知，温度低于T1即大
化学·参考答案 第 7页（共 9页）
1
于 时，k1 kT 2，反应①为快反应，反应②为慢反应，总反应速率由慢反应决定，1
D正确。
18．答案：（1） 2C3H6 (g) 9O2 (g) 6CO (g) 6H O(g) ΔH 3854kJ mol
1
2 2
（2）190；>
（3）ad
（4）58.8%
（5）甲；反应Ⅰ平衡曲线为 N，恒压时充入水蒸气，Qp>Kp； ( x 2x)
1
解析：（1）设Ⅲ2C3H8O(g) 9O2 (g) 6CO2 (g) 8H2O(g) ΔH 3750kJ mol ，
根据盖斯定律Ⅲ-2×Ⅰ得
2C3H6 (g) 9O2 (g) 6CO2 (g) 6H2O(g) ΔH 3854kJ mol
1
。
4~8μs v(H O)= 3200 24402 1（ ）① 内， 2 ppm μs =190ppm μs
1
，则
8 4
v C3H8O v(H2O)=190ppm μs 1；
②0~4μs、4~8μs、8~12μs， c H2O 逐渐减小，说明反应速率减小，8~12μs内，
c H2O 400ppm，12~t μs内， c H2O 400ppm，则 t 12 4，即 t 16。
（3）H2O的分压不变，则C3H6的分压也不变，反应Ⅰ、Ⅱ各组分分压不变，反应
Ⅰ、Ⅱ均达到平衡，a正确；反应物和生成物均为气体，混合气体的总质量不变，
刚性密闭容器体积不变，则混合气体密度不变，不能作为反应Ⅰ、Ⅱ均达到平衡的
判据，b错误；当n C3H6 2n C6H12 时，反应不一定达到平衡，不能作为反应
Ⅰ、Ⅱ均达到平衡的判据，c错误； v正 H2O v逆 C3H8O ，说明正逆反应速率相
等，反应Ⅰ达平衡，各组分分压不变，C3H6的分压不变，说明反应Ⅱ也达平衡，d
正确。
（4）设C3H8O的物质的量为 1mol，若 lmolC3H8O完全反应，理论上生成 1mol
化学·参考答案 第 8页（共 9页）
C3H6，因为反应Ⅰ、Ⅱ的转化率分别为 98%和 40%，反应Ⅰ生成
1mol×98%=0.98molC3H6，反应Ⅱ消耗了 40%C3H6，则达平衡时C3H6的物质的量
0.588mol
为 0.98mol×(1-40%)=0.588mol，所以丙烯的产率为 100%=58.8%。
1mol
（5）①反应Ⅰ为气体体积增大的吸热反应，反应Ⅱ为气体体积减小的放热反应，
则升高温度，反应Ⅰ正向移动，Qp逐渐增大，反应Ⅱ逆向移动，Qp逐渐减小，即
反应Ⅰ为平衡曲线为 N，反应Ⅱ平衡曲线为M；在 350℃恒压平衡体系中充入少量
水蒸气时，对于反应Ⅰ而言，相当于增大生成物浓度，使得Qp>Kp ，即 lgQp增大，
反应Ⅰ的状态最有可能对应图中的甲；
②由图可知，350℃时达平衡后， lgQp=0，则 350℃时Kp =Qp=1，设水蒸气的平
衡分压为aMPa，则反应Ⅱ的C3H6起始分压为aMPa，对反应Ⅱ列三段式有
2C3H6 (g) C6H12 (g)
起始/MPa a 0
变化/MPa 2x x
平衡/MPa a 2x x
K xp= (a 2x)2
=1，解得 a ( x 2x)MPa。
化学·参考答案 第 9页（共 9页）高考化学三年（2022-2024 年）真题精编卷 实验序号 水样体积/mL 纳米铁质量/mg 水样初始pH
专题九 化学反应速率与化学平衡 ① 50 8 6
② 50 2 6
一、选择题
③ 50 2 8
1.【2024·黑吉辽卷】异山梨醇是一种由生物质制备的高附加值化学品，150 ℃时其制备过程及相
下列说法正确的是( )
关物质浓度随时间变化如图所示，15 h后异山梨醇浓度不再变化。下列说法错误的是( )
A. 2 1 1实验①中，0~2小时内平均反应速率 v SeO4 2.0 mol L h
B. 2 + 3+实验③中，反应的离子方程式为： 2Fe SeO4 8H 2Fe Se 4H2O
C.其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率
D. 2 其他条件相同时，水样初始pH越小，SeO4 的去除效果越好
3．【2024·江苏卷】二氧化碳加氢制甲醇的过程中的主要反应（忽略其他副反应）为：
①CO2 g H2 g CO g H2O g H1 41.2 kJ mol 1
②CO g 2H2 g CH3OH g H2
A.3 h时，反应②正、逆反应速率相等 225 ℃、8 106 Pa下，将一定比例CO2、H2 混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管。装置及
B.该温度下的平衡常数：①>②
L1、L2、L3 …位点处（相邻位点距离相同）的气体温度、CO和CH3OH的体积分数如图所示。下
C.0~3 h平均速率 v（异山梨醇） 0.014 mol kg 1 h 1
列说法正确的是( )
D.反应②加入催化剂不改变其平衡转化率
2 2024· 2 2 ．【 安徽卷】室温下，为探究纳米铁去除水样中SeO4 的影响因索，测得不同条件下SeO4
浓度随时间变化关系如下图。
化学·专题九 第 1 页 共 6 页
A. L4处与 L5 处反应①的平衡常数 K相等 C.铁钉放入浓HNO3中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体
B.反应②的焓变 H2 0 D.锌片与稀H2SO4反应过程中，加入少量CuSO4固体，促进H2的产生
C. L6处的H2O的体积分数大于 L5 处 6．【2023·6浙江卷】一定条件下，1-苯基丙炔(Ph C C CH3 )可与HCl发生催化加成，反应如
D.混合气从起始到通过 L1处，CO的生成速率小于CH3OH的生成速率 下：
4．【2024·湖南卷】恒压下，向某密闭容器中充入一定量的CH3OH (g)和 CO(g)，发生如下反应：
主反应：CH3OH(g) CO(g) CH3COOH(g) H1
副反应：CH3OH(g) CH3COOH(g) CH3COOCH3(g) H2O(g) H2
在不同温度下，反应达到平衡时，测得两种含碳产物的分布分数
n CH COOH
CH3COOH 3 随投料比 x（物质的量定比）的变化关系如
n CH3COOH n CH3COOCH

3
图所示，下列说法正确的是( )
反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图（已知：反应Ⅰ、Ⅲ为放热反应），下列说
法不正确的是( )
A.反应焓变：反应Ⅰ>反应Ⅱ
B.反应活化能：反应Ⅰ<反应Ⅱ
C.增加 HCl浓度可增加平衡时产物Ⅱ和产物Ⅰ的比例
D.选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Ⅰ
n CH3OH A.投料比 x代表 7．【2023·江苏卷】二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为
n(CO)
B.曲线 c代表乙酸的分布分数 CO2 g 4H2 g CH4 g 2H2O g H 164.7 kJ mol
1
C. H1 0， H2 0
CO2 g H2 g CO g H2O g H 41.2 kJ mol 1
D.L、M、N三点的平衡常数：K (L) K (M) K (N)
5
5．[2023年北京高考真题]【2023·北京卷】下列事实能用平衡移动原理解释的是( ) 在密闭容器中，1.01 10 Pa 、 n CO2 : n H 1: 4起始 起始 2 时，CO2平衡转化率、在催化剂作用下
A.H2O2 溶液中加入少量MnO2固体，促进H2O2 分解 反应相同时间所测得的 CO2 实际转化率随温度的变化如图所示。 CH4 的选择性可表示为
B.密闭烧瓶内的NO2 和N2O4的混合气体，受热后颜色加深
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n CH
生成 4 100% ( ) D.反应温度为T1，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态n反应 CO
。下列说法正确的是
2
9．【2022·6 浙江卷】恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：
2NH3(g)
催化 剂 N2 (g) 3H2 (g)，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如
下表所示，下列说法不正确的是( )
编
0 20 40 60 80
号
① a 2.40 2.00 1.60 1.20 0.80
② a 1.20 0.80 0.40 x
A.反应 2CO g 2H2 g CO2 g CH4 g 的焓变 H 205.9 kJ mol 1 ③ 2a 2.40 1.60 0.80 0.40 0.40
B.CH 的平衡选择性随着温度的升高而增加 A.实验①，0~20 min v N 1.00 10
5 mol L 1 min 1， 2
4
C.用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度范围约为 480~530 ℃ B.实验②，60 min时处于平衡状态， x 0.40
n H C.相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大
D.450 ℃ 起始 2时，提高 n CO 的值或增大压强，均能使
CO2平衡转化率达到 X点的值
2 D.相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大起始
8．【2023·湖南卷】向一恒容密闭容器中加入1 mol CH 和一定量的H O，发生反应： 10．【2022·辽宁卷】某温度下，在 1 L恒容密闭容器中 2.0molX发生反应2X(s) Y(g) 2Z(g)，4 2
n CH 有关数据如下：CH4 (g) H 2O(g) CO(g) 3H2 (g)。CH4 的平衡转化率按不同投料比 x x
4
随温度的 n H O

2 产物 Z的平均生成速率
时间段/min
变化曲线如图所示。下列说法错误的是( ) /mol L 1 min 1
0~2 0.20
0~4 0.15
0~6 0.10
下列说法错误的是( )
A.1 min时 Z的浓度大于0.20 mol L 1
B.2 min时，加入0.20 mol Z ，此时 v正 (Z) v逆(Z)
A. x1 x2 C.3 min时，Y的体积分数约为33.3%
B. v v D.5 min时，X的物质的量为 1.4 mol反应速率： b正 c正
C.点 a、b、c对应的平衡常数：Ka Kb Kc
化学·专题九 第 3 页 共 6 页
11．【2022·广东卷】在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应 X→2Y的影响，各物质浓度 c随反应 列说法错误的是( )
时间 t的部分变化曲线如图，则( ) A.反应 2的平衡常数为 4 106 Pa 2 B.通入NH3，再次平衡后，总压强增大
C.平衡后总压强为4.36 105 Pa D.缩小体积，再次平衡后总压强不变
14．【2024·山东卷】（双选）逆水气变换反应：CO2 (g)+H2 (g) CO(g)+H2O(g) H 0。一定
压力下，按CO2，H2 物质的量之比 n CO2 :n H2 =1:1投料，T1，T2 温度时反应物摩尔分数随时
0.5
间变化关系如图所示。已知该反应的速率方程为 v kc H2 c CO2 ，T1、T2 温度时反应速率常
A.无催化剂时，反应不能进行 数 k分别为 k1、k2。下列说法错误的是( )
B.与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低
C.a曲线表示使用催化剂Ⅱ时 X的浓度随 t的变化
D.使用催化剂Ⅰ时，0~2 min内， v(X) 1.0 mol L 1 min 1
12．【2022·广东卷】恒容密闭容器中，BaSO4 (s) 4H2 (g) BaS(s) 4H2O(g)在不同温度下达
平衡时，各组分的物质的量（n）如图所示。下列说法正确的是( )
A. k1 k2
v T k
B.T、T 1 11 2温度下达平衡时反应速率的比值： C.温度不变，仅改变体系初始压力，反应物摩尔分数随时间的变化曲线不变
D.T2 温度下，改变初始投料比例，可使平衡时各组分摩尔分数与T1温度时相同
A.该反应的 H 0
15．【2023·海南卷】（双选）工业上苯乙烯的生产主要采用乙苯脱氢工艺：
B.a为n H2O 随温度的变化曲线
C.向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动 C6H5CH2CH3(g) C6H5CH CH2 (g) H2 (g)。某条件下无催化剂存在时，该反应的正、逆反
D.向平衡体系中加入BaSO4，H2的平衡转化率增大 应速率 v随时间 t的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )
13．【2022·重庆卷】两种酸式碳酸盐的分解反应如下。某温度平衡时总压强分别为 p1和 p2。
反应 1：NH4HCO3(s) NH3(g) H2O(g) CO2 (g) p1 3.6 10
4 Pa
反应 2： 2NaHCO3(s) Na 2CO3(s) H2O(g) CO2(g) p2 4 10
3P a
该温度下，刚性密闭容器中放入NH4HCO3和Na2CO3固体，平衡后以上 3种固体均大量存在。下
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A.曲线①表示的是逆反应的 v t关系 B. t 时刻体系处于平衡状态 17．【2022·河北卷】（双选）恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量 X，发生反应的方程式2
C.反应进行到 t1时，Q K (Q为浓度商) D.催化剂存在时， v1 、 v2 都增大 为①X Y；②Y Z。反应①的速率 v1 k1c(X)，反应②的速率 v2 k2c(Y)，式中 k1、k2为
16．【2023·山东卷】（双选）一定条件下，化合物 E和TFAA合成 H的反应路径如下：
速率常数。图 a为该体系中 X、Y、Z浓度随时间变化的曲线，图 b为反应①和②的 ln k ~
1
曲线。
T
下列说法错误的是( )
A.随 c(X)的减小，反应①、②的速率均降低
B.体系中 v(X) v(Y) v(Z)
C.欲提高 Y的产率，需提高反应温度且控制反应时间
D.温度低于T1时，总反应速率由反应②决定
二、非选择题
18．[2022·福建卷]异丙醇 C3H8O 可由生物质转化得到，催化异丙醇脱水制取高值化学品丙烯
C3H6 的工业化技术已引起人们的关注，其主要反应如下：
已知反应初始 E的浓度为 0.10 mol L 1，TFAA的浓度为 0.08 mol L 1 1，部分物种的浓度随时间的 Ⅰ.C3H8O(g) C3H6 (g) H2O(g) ΔH1 52kJ mol
变化关系如图所示，忽略反应过程中的体积变化。下列说法正确的是( ) Ⅱ. 2C3H6 (g) C6H12 (g) ΔH2 97kJ mol
1
回答下列问题：
（1）已知 2C3H8O(g) 9O2 (g) 6CO2 (g) 8H2O(g) ΔH 3750kJ mol
1
，则C3H6 (g)燃烧生成
CO2 (g)和H2O(g)的热化学方程式为 。
（2）在1350℃下，刚性密闭容器中的反应体系内水蒸气浓度与反应时间关系如下表：
反应时间 /μs 0 4 8 12 t 20
H O浓度 /ppm 0 2440 3200 3600 4000 4100A. t1 时刻，体系中有 E存在 B. t2 时刻，体系中无 F存在 2
1
C.E和TFAA F ①4~8μs内， v C H O _______ ppm μs ；反应生成 的活化能很小 D.反应达平衡后，TFAA的浓度为0.08 mol L 1 3 8
②t_______16（填“>”“<”或“=”）。
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（3）在恒温刚性密闭容器中，反应Ⅰ、Ⅱ均达到平衡的判据是_______（填标号）。
a.H2O(g)的分压不变
b.混合气体密度不变
c.n C3H6 2n C6H12
d. v正 H2O v负 C3H8O
（4）在一定条件下，若反应Ⅰ、Ⅱ的转化率分别为98%和 40%，则丙烯的产率为_______。
（5）下图为反应Ⅰ、Ⅱ达到平衡时 lgQp 与温度的关系曲线。（已知：对于可逆反应
c d
aA(g) bB(g) p (C) p (D) cC(g) dD(g) ，任意时刻Qp a ，式中p X 表示物质的分压）p (A) pb (B)
①在350℃恒压平衡体系中充入少量水蒸气时，反应Ⅰ的状态最有可能对应图中的_______点（填
“甲”“乙”或“丙”），判断依据是 。
②350℃时，在密闭容器中加入一定量的C3H8O，体系达到平衡后，测得C6H12 的分压为 xMPa，
则水蒸气的分压为_______MPa（用含 x的代数式表示）。
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