资源简介

瓯海区外国语学校 2024 学年第一学期九年级 9 月素养监测科学试卷
请同学们注意：
本试卷分试题卷和答题卷，满分 100 分，考试时间 100 分钟；
答题前，务必在答题卷的密封区内填写班级、姓名、试场号及座位号；
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Al-27
一、选择题（每题只有一个正确答案，每题 2 分，共 30 分）
绿水青山就是金山银山，垃圾分类是有助于减少环境污染的一种简单方法。温州市对生活垃圾已经实施分类投放，根据《城镇生活垃圾分类标准》市民生活垃圾分为可回收物、有害垃圾、易腐垃圾、其他垃圾四大类。金属饮料罐应投放在标有哪种标志的垃圾箱中（ ）
B. C. D.
下列溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色的是（ ）
A.澄清石灰水 B.NaCl 溶液 C.稀硫酸 D.KNO3 溶液
小明家的芹菜茎秆细弱，施钾肥可免其倒伏。他应施加的化肥是（ ）
(
2
) (
2
)A.NaOH B. Ca3 PO4 C.KNO3 D. CO NH2
金属 Mg 在空气中燃烧时主要与O2 反应，同时还会有少量 Mg 分别与N2 和CO2 反应，其中点燃 Mg 与 CO2
点燃
反应化学方程式为： 2Mg CO2 2MgO C ，该反应的类型是（ ）
A.置换反应 B.分解反应 C.化合反应 D.复分解反应
下列物质的名称、俗名和化学式均正确的是（ ）
碳酸钠 纯碱 NaCO3 B.氢氧化钙 生石灰
Ca OH
(
2
)C.银 水银 Ag D.固态二氧化碳 干冰 CO2
下列实验操作正确的是（ ）
测溶液 pH B.在试管中加入溶液
C.闻气味 D.稀释浓硫酸
在柠檬中插入两种不同的金属可制得水果电池。相同条件下，水果电池的电压与两种金属的活动性差异大小有关，活动性差异越大，电压也越大。下列柠檬电池电压最大的是（ ）
A.铝-锌 B.铁-锌 C.铝-银 D.铜-银
水稻对镉的吸收量与土壤 pH 关系如图所示。下列物质可用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收量的是
（ ）
A.熟石灰 B.硫酸铜 C.稀盐酸 D.氯化钠
氢氧化钠、氢氧化钙都是常见的碱，我们之所以认为它们是碱，是因为它们（ ）
溶液的 pH 大于 7 B.遇紫色石蕊试液变蓝色
C.电离时生成的阴离子只有 OH- D.都能与酸反应
“柴、米、油、盐”是厨房常备用品，其主要成分属于无机物的是（ ）
柴（纤维素） B.米（淀粉）
C.油（脂肪） D.盐（氯化钠）
下列物质的性质与用途的对应关系错误的是（ ）
选项 性质 用途
A 氢氧化钙呈碱性 改良酸性土壤
B 浓硫酸具有脱水性 干燥氧气
C 稀盐酸能与某些金属氧化物反应 除铁锈
D 氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应 吸收二氧化硫
推理是学习化学的一种方法。以下推理正确的是（ ）
碱溶液显碱性，则显碱性的溶液一定是碱溶液 B.pH<7 的溶液呈酸性，则 pH<7 的雨水是酸雨
C.单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质 D.有机物一定含有 C 元素，但有 C 元素的不一定是有机物
实验室中有两瓶没有标签的无色溶液，已知其中一瓶是盐酸溶液，另一瓶是氢氧化钠溶液，下列方法不能将两者区分开来的是（ ）
A.滴入酚酞试液 B.加纯碱 C.放入铁片 D.通入二氧化碳
下列试剂分别滴入Ca OH2 、H2SO4、Na2SO4 三种溶液中，会出现三种不同现象的是（ ）
A.Na2CO3 溶液 B.MgCl2 溶液 C. Ba OH2 溶液 D.酚酞溶液
下列主要成分中含有少量杂质，选用试剂进行检验杂质、除去杂质是化学实验中的常见实际问题，若一种试剂既能检验所含杂质、又能除去杂质，该试剂我们就能称为“高效试剂”，下列选项中不．能．称为“高效
试剂”（所加试剂均适量且忽略分离步骤）的是（ ）
选项 主要成分 所含的杂质 “高效试剂”
A HNO3 H2SO4 Ba NO3 2
B BaCl2 HCl BaCO3
C CaCl2 HCl Ca OH 2
D MgCl2 MgSO4 BaCl2
二、填空题（每空 2 分，共 32 分）
日前世界环保联盟建议全面禁止用氯气对饮用水消毒，推广使用安全、高效杀菌消毒剂ClO2。①ClO2 是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，②冷却至 111.0℃以下时变成红色液体，③易溶于水，④见光易分解，
⑤易与碱反应，⑥杀菌、漂白能力均优于氯气。
以上关于ClO2 的描述中，属于物理性质的是 （填序号）。
从物质分类来看，ClO2 属于 。
A.有机物 B.酸 C.氧化物 D.单质
某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示。
试剂 稀盐酸 食醋 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水
颜色 红 红 黄 黄 绿 绿 绿
请分析上表，并回答下列问题：
该花汁 （填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂。
蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的 。
石灰水暴露于空气中易变质，写出变质反应的化学方程式： 。
“变废为宝”是对化学技术的一项挑战，“地沟油”是极不卫生的垃圾油，它主要含有的危害物是黄曲霉素（化学式为C17H12O6），但现在科学家已发明可将“地沟油”转变成乙醇、沼气等有用物质的新技术。请回答下列问题：
“黄曲霉素”属于 （填“有机化合物”或“无机化合物”）。
“地沟油”的转化产物中会产生甲烷气体，该气体的化学式 ；该气体燃烧的化学方程式为
。
现有三种易溶于水的钠盐组成的混合物，将其溶于水后得无色溶液A，进行如下实验并得到相应结果：
请回答下列问题：
蒸发无色溶液 F 时，需要用到玻璃棒。玻璃棒的作用是 。
白色沉淀E 是 。
分析得知晶体G 为氯化钠，则三种钠盐的组成为 。
下列是光亮铁钉的系列变化。请回答问题：
①中发生反应的化学方程式可以是 。
②中铁钉主要与空气中的 发生反应。
根据下面部分金属的活动性顺序回答： Mg Zn Fe （H） Cu Hg Ag
上述金属中活动性最强的是 ；
Cu、Fe、Ag 三种金属中，能与稀盐酸发生置换反应的是 ；
(
2
)已知：① X H2SO4 XSO4 H2 ② Y 2ZNO3 Y NO3 2Z
符合要求的 X、Y、Z 分别是 （填字母序号）
A.Cu、Hg、Ag B.Fe、Cu、Ag C.Mg、Zn、Fe
三、实验探究题（每空 2 分，共 16 分）
③Y 与稀硫酸不反应，则
某同学为了探究铁生锈的条件，设计了如图所示的实验，一周后发现：A、B 中铁钉未生锈，C 中铁钉已生锈。
（1）A 中蒸馏水的上面加入一层植物油的作用是 ；
由B 中的现象获得的结论是 ；
根据铁生锈的条件，写出一种常用的防锈方法： ；
为探究实验室一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小科将少量样品配制成溶液，取少量溶液装入试管中，进行了如图所示实验。（注：BaCl2 溶液呈中性）
分析实验的现象，可以确定样品的变质情况为 。
实验中，滴加足量的 BaCl2 溶液的目的是 。
新鲜果蔬中富含维生素C，维生素 C 易溶于水，水溶液呈酸性，易被 O2、I2（碘）氧化。小亮同学为了比较橙子和青椒内维生素C 含量的高低，进行了如下的实验。
(
实验步骤
设计要求
①
将一定质量的橙子和青椒榨汁，用活性炭脱色并过滤
处理实验材料
②
取
A
、
B
两支试管，分别加入
5
毫升
0.5%
的碘液和
3
滴
0.6%
的淀粉溶液。
分组设置
③
在
A
、
B
两支试管，分别加入橙汁和青椒汁，并充分振荡。
滴加药品
)材料：往碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝，然后逐滴加入维生素C 溶液，维生素C 与蓝色溶液中的碘发生作用（溶液中的其他成分不与碘发生反应），当溶液蓝色刚好褪去，说明碘与维生素 C 恰好完全反应。
④观察溶液颜色变化并记录蓝色恰好消失时所加的 ，分析数据进行比较。 观察和记录
请将表格中的实验步骤④补充完整。
处理实验材料时小亮用活性炭脱色的目的是 。
(
序号
0.5%
的碘液
0.6%
的淀粉溶液
橙汁恒温露置时间
/h
蓝色消失需要橙汁滴数
①
5mL
3
滴
0
15
②
5mL
3
滴
2
21
③
5mL
3
滴
4
26
④
5mL
3
滴
6
29
)小亮为了使实验结果更加可靠，重复上述实验三次，他发现每次实验时与前一次相比，同种果汁所加的滴数相差越来越大，经过思考分析认为可能跟果汁中的维生素C 暴露在空气中的时间长短有关，于是用橙汁重新设计如下实验
分析表中的数据，请解释维生素 C 溶液恒温露置时间越长，蓝色消失需要维生素 C 溶液滴数越多的原因 。
四、分析计算题（第 25 题 8 分，第 26 题 7 分，第 27 题 7 分，共 22 分）
将 40g 稀盐酸逐滴加入 20g 溶质质量分数为 4%的氢氧化钠溶液中，边滴边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的 pH 变化如图甲所示，溶液的温度变化如图乙所示（不考虑反应过程中热量损失）。试分析：
图乙从A 到B 过程中，溶液 pH 逐渐 （选填“增大”或“减小”）。
由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是
（填“放热”或“吸热”）反应。
将加入的 40g 稀盐酸中被氢氧化钠中和反应掉的稀盐酸为 克；
稀盐酸中溶质的质量分数为多少？
实验室常用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳。某同学用质量为 10 克的石灰石和 100 克过量的稀盐酸反应，该同学测得的有关实验数据如图所示。（反应： CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 ，假定杂质不溶于水，也不参加反应。）请回答下列问题：
该石灰石的纯度为 。
反应生成的 CO2 的质量为多少？
从图中有关实验数据，计算参加反应的稀盐酸的质量分数是多少？
向含 CuCl2 和 HCl 的 100g 混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为 10%NaOH 溶液，参加反应的 NaOH 溶液质量与生成沉淀质量关系如图，据图回答：
（1）写出 PM 段发生的化学方程式 。
（2）P 点溶液中的溶质是 。
（3）原混合物中 CuCl2 的质量是多少？
答案解析
一、选择题
B. 可回收物 金属饮料罐属于可回收物。
A. 澄清石灰水 澄清石灰水呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝。
C. KNO3 钾肥中含有钾元素，KNO3 是常见的钾肥。
A. 置换反应 该反应是镁与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，属于置换反应。
D. 固态二氧化碳 干冰 CO2 干冰是固态二氧化碳，化学式为 CO2。
D. 稀释浓硫酸 稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时扩散。
C. 铝-银 活动性差异越大，电压也越大。铝和银的活动性差异最大。
A. 熟石灰 熟石灰显碱性，可以提高土壤 pH 值，降低水稻对镉的吸收量。
C. 电离时生成的阴离子只有 OH- 碱的定义是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
D. 盐（氯化钠） 盐是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，氯化钠是常见的无机盐。
B. 浓硫酸具有脱水性 浓硫酸具有吸水性，但不具有脱水性，因此不能用于干燥氧气。
D. 有机物一定含有 C 元素，但有 C 元素的不一定是有机物 有机物一定含有碳元素，但含碳元素的不一定是有机物，例如二氧化碳。
正确选项： D. 通入二氧化碳 解释： 盐酸和氢氧化钠与二氧化碳反应都没有明显现象。
A. Na2CO3 溶液 Na2CO3 溶液与 Ca(OH)2 溶液反应生成白色沉淀，与 H2SO4 溶液反应生成气体，与 Na2SO4 溶液不反应。
C. CaCl2 Ba(NO3)2 溶液与 H2SO4 溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，与 HCl 溶液反应生成氯化钡和硝酸，与 Ca(OH)2 溶液不反应，无法同时检验和除去杂质。
填空题
16答案： ②③④ 解释： 描述颜色、状态、溶解性和反应条件的都是物理性质。
氧化物 解释： ClO2是由氯和氧两种元素组成的化合物。
17答案： 不可以 解释： 花汁在不同试剂中颜色变化不明显，不适合作为酸碱指示剂。
肥皂水 解释： 肥皂水是碱性溶液，可以中和蚁酸。
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O 解释： 石灰水变质是因为吸收了空气中的CO2。
18．有机化合物 黄曲霉素含有碳元素，属于有机化合物。
CH4 甲烷的化学式为 CH4。
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O 甲烷燃烧生成二氧化碳和水
19.搅拌，使液体受热均匀 蒸发无色溶液 F 时，用玻璃棒搅拌可以使液体受热均匀。
碳酸钙 氢氧化钠与氯化钙反应生成氢氧化钙沉淀和氯化钠，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠。
氯化钠、碳酸钠、硫酸钠 氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠。
20.2Mg + O2 = 2MgO 镁与氧气反应生成氧化镁。
氧气 铁钉主要与空气中的氧气发生反应。
21.Mg 镁的活动性最强。
铁、锌、铜中，只有铁的活动性大于氢，能与稀盐酸发生置换反应。
A. Cu、Hg、Ag Y 与稀硫酸不反应，说明 Y 的活动性小于氢，Cu、Hg、Ag 的活动性都小于氢，符合条件。
实验探究题
22.隔绝空气 A 中蒸馏水的上面加入一层植物油的作用是隔绝空气，防止氧气与铁钉接触。
铁与水不反应 由 B 中的现象获得的结论是铁与水不反应。
涂油漆 常用的防锈方法有涂油漆、镀金属等。
23.部分变质 样品部分变质，溶液中既有氢氧化钠，也有碳酸钠。
检验溶液中是否还有碳酸根离子 滴加足量的 BaCl2 溶液的目的是检验溶液中是否还有碳酸根离子，如果溶液中有碳酸根离子，会生成白色沉淀。
24.橙汁滴数 观察溶液颜色变化并记录蓝色恰好消失时所加的橙汁滴数。
吸附色素 小亮用活性炭脱色的目的是吸附色素，使溶液呈无色，方便观察颜色变化。
维生素C 溶液与空气中的氧气反应，维生素C 的含量减少 维生素 C 溶液恒温露置时间越长，蓝色消失需要维生素C 溶液滴数越多的原因是因为维生素C 溶液与空气中的氧气反应，维生素C 的含量减少。
分析计算题
25.减小 图乙从A 到B 过程中，溶液 pH 逐渐减小。
放热 由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应。
0.73克 稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，根据化学方程式计算可知，被氢氧化钠中和反应掉的稀盐酸为 0.73 克。
3.65% 稀盐酸中溶质的质量分数为 3.65%。
26. 80% 该石灰石的纯度为80%。
3.52 克 反应生成的 CO2 的质量为 3.52克。
7.1% 参加反应的稀盐酸的质量分数为 7.1%。
27. 2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl PM 段发生的化学方程式为 2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl。
氯化钠和氯化铜 P 点溶液中的溶质是氯化钠和氯化铜。
13.2g 解释： 根据沉淀质量和化学方程式计算原混合物中CuCl2的质量。

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