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(共38张PPT)
2.2金属的化学性质
第一课时
从地里出土的金属文物中，金器总是保存得基本完好，铜器表面有锈迹，而铁器出土很少且锈迹斑斑。这是为什么呢
金器
铜器
铁器
一、金属与氧气的反应
金属镁在常温下与空气中的氧气
化学方程式：
2Mg+O2═2MgO
镁条在空气中燃烧
现象：剧烈燃烧、发出耀眼白光.生成白色粉末状固体、放出大量的热。
2Mg + O2 === 2MgO
点燃
化学方程式：
用做照明弹
应用：
有些金属在空气中不燃烧，但能在氧气(纯氧)中燃烧
现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量。
化学方程式：
3Fe+2O2 Fe3O4
点燃
实际上许多金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。
1.镁、铝在常温下就能与空气中的氧气反应
2Mg+O2=2MgO
4Al+3O2=2Al2O3
在做镁条燃烧的实验时要先将镁条表面的氧化物用砂纸打磨掉。
加热铝箔
一、金属与氧气的反应
2、在清洗铝制品时应注意些什么？
洗涤铝制容器时，不能用钢丝球擦洗，以免破坏氧化膜。
3、铝制容器也不能盛放酸性或碱性物质？
酸腐蚀：Al2O3+ 3H2SO4 == Al2(SO4)3+3H2O
碱腐蚀：Al2O3+ 2NaOH == 2NaAlO +H2O
偏铝酸钠
因为酸性或碱性物质会破坏铝的氧化膜，进而腐蚀金属铝。
1、在我们的身边有许多的铝制品，如饮料罐、铝锅、餐具等，为什么表面会变得灰白？
金属铝活泼，常温与氧气接触，表面会生成一层致密氧化铝保护膜，它能阻止金属铝继续被空气氧化。
铝制容器
有些金属虽不能燃烧，但在加热条件下能与氧气反应生成氧化物
2Cu+O2 2CuO
△
CuO
现象：铜丝表面由紫红色变成黑色。
化学方程式：
2.铁、铜等常温下几乎不与氧气反应，在高温时能与氧气反应
3.金在高温时也不能和氧气反应（真金不怕火炼）
2Cu+O2 === 2CuO
△
3Fe+2O2 === Fe3O4
点燃
一、金属与氧气的反应
（1）“镁铝”派 常温下就能与氧气反应
2Mg+O2==2MgO
4Al+3O2==2Al2O3
（2）“铁铜”派 高温下能与氧气反应
3Fe+2O2===Fe3O4
点燃
2Cu+O2===2CuO
高温
（3）“金”派 高温下也不能与氧气反应
真金不怕火炼
常温在空气中形成氧化膜
在纯氧中点燃才反应
不燃烧，表面变黑
金属与氧气反应
交流讨论
镁、铝与氧气反应剧烈，铁、铜常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。金即使在高温时也不与氧气反应。
　　镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。
Mg、Al、Fe、Cu、Au
判断金属活动性的方法一：
可根据金属与氧气反应的难易程度或者相同条件下反应现象的剧烈程度进行判断。
镁、铝
铁、铜
金
二、金属与盐酸、稀硫酸的反应
镁
锌
铁
铜
许多金属除了能与氧气反应外，还能与盐酸和稀硫酸能反应，让我们一起来探究金属与盐酸、稀硫酸的反应。
金属与酸的反应
实验：
镁条、锌粒、铁丝、铜片分别放入稀盐酸中
镁条、锌粒、铁片表面有气泡产生，镁产生的气泡速度最快；而铜片却没气泡产生。
合作探究
用拇指按住盛有锌粒和稀盐酸的试管口，将燃着的火柴接近试管口，松开拇指发现 __________________________，此气体应是 ________。
气体燃烧或有爆鸣声
氢气
金属 现象（稀盐酸 / 稀硫酸） 化学方程式（以盐酸为例）
镁
锌
铁
铜
表面产生气泡非常快
表面产生气泡较快
产生气泡较慢，溶液由无色变为浅绿色
无气泡产生
Mg + 2HCl ==MgCl2 + H2↑
Zn + 2HCl ==ZnCl2 + H2↑
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
+2
Mg>Zn>Fe>Cu
金属活动性：
二、金属与盐酸、稀硫酸的反应
交流讨论
1．大多数金属都能与盐酸或稀硫酸发生反应，生成氢气，但反应的剧烈程度不同，由此可判断金属的活动性。
2．判断金属活动性的方法二：
可根据金属是否与盐酸或稀硫酸反应，或反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱。
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
单质
化合物
化合物
单质
一种_____和一种________反应，生成另一种_____和另一种 _______ 的反应叫做置换反应。
化合物
单质
单质
化合物
（基本反应类型）
通式：A+BC →AC+B
二、金属与盐酸、稀硫酸的反应
认真观察以下化学反应方程式，它们有何共同点？
置换反应中一定有元素化合价的变化
判断对错
思考与交流
下列学过的反应中有置换反应吗？
CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑
CO + CuO Cu + CO2 ↑
△
H2 + CuO Cu + H2O
△
C + 2CuO 2Cu + CO2 ↑
高温
1.活泼金属+酸
如 Fe + H2SO4 FeSO4 + H2↑
2.金属+金属化合物溶液
如 Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
3.非金属+金属氧化物
如 2CuO + C 2Cu + CO2 ↑
高温
置换反应的常见类型
二、金属与盐酸、稀硫酸的反应
②浓盐酸具有挥发性，用盐酸制取的氢气中因含有HCl气体而不纯净
原因：
注意
实验室中常用金属锌和稀硫酸反应来制取氢气
①该反应速率适中，便于对氢气进行收集，金属镁、铝与稀硫酸反应速率太快，而铁与稀硫酸反应速率太慢
判断下列反应的基本反应类型
(1) 3Fe + 2O2 ==== Fe304
(2) 2Mg + O2 ==== 2MgO
(3) 2KMnO4 ====K2MnO4 +MnO2 + O2↑
(4) NaOH +HCl ==NaCl+ H2O
(5) 2Al +6HCl ====2AlCl3 + 3H2↑
点燃
点燃
加热
化合反应
化合反应
分解反应
复分解反应
置换反应
习题训练
2.下列物质中，不能用金属和稀硫酸直接反应制得的是（ ）
A.硫酸镁 B.硫酸锌
C.硫酸铁 D.硫酸铜
D
1.下列物质中，不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是（ ）
A.ZnC12 B.AIC13 C.FeCl3 D.MgCl2
C
三、金属与金属化合物溶液的反应
那么，湿法炼铜的原理是什么呢？
西汉时期就已经认识到胆矾水与铁之间的化学反应这就是胆铜法又称湿法炼铜，淮南王刘安撰写的《淮南万毕术》中就有“曾青得铁则化为铜”的话，曾青又名空青、白青、石胆和胆矾等，指天然硫酸铜或其他可溶性铜矿物。
古人浸铜装置
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
金属活动性：Fe > Cu
三、金属与金属化合物溶液的反应
1、把一根用砂纸打磨过的铝片浸入硫酸铜溶液中，过一会儿观察实验现象。
2、把一根洁净的铜片浸入硝酸银溶液中，过一会儿观察实验现象。
3、 把另一根洁净的铜片浸入硫酸铝溶液中，过一会儿观察实验现象。
实验探究
实验 现 象 化学方程式 金属活动性
铝片浸入硫酸铜溶液中
铜片浸入硝酸银溶液中
铜片浸入硫酸铝溶液中
铝上附着一层红色固体，溶液由蓝色变为无色，
无明显现象
三、金属与金属化合物溶液的反应
2Al+3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu
铜表面附有黑色固体，溶液由无色变蓝色
Cu +2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag
Al>Cu
Cu>Ag
Al>Cu
金属活动性：Al > Cu > Ag
四、金属活动性顺序
经过实验探究，人们归纳和总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序：
金属活动性由强到弱
Mg Al Zn Fe Sn Pb
(H)
Cu Hg Ag Pt Au
K Ca Na
1
在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；
在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；
2
在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
3
判断依据
(钾、钙、钠除外)
钾 钙 钠 镁 铝， 锌 铁 锡 铅 （氢） 铜 汞 银 铂 金
1．关于下列实验现象，描述错误的是( )
A．光亮的铜丝放入稀硫酸中，溶液变为蓝色，产生大量气泡
B．镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量的热
A
2．下列化合物中，不能通过金属与盐酸或者稀硫酸反应得到的是（ ）
A．MgSO4 B．FeCl3 C．AlCl3 D．ZnSO4
B
m(H2)——反应时间(以镁、铝、锌为例)
1. 金属活动性顺序的判断
不同金属与相同浓度的同种稀酸反应时，金属的活动性越强，单位时间内产生的氢气越________(填“多”或“少”)，即曲线越________(填“陡”或“缓”)。
多
陡
反应产生氢气的质量由________的质量决定，由反应的化学方程式可得出氢气的质量＝金属质量× ，则 的值越大，最终产生氢气越________。将等质量的Mg、Al、Zn三种金属分别加入到足量的稀盐酸中，产生氢气由多到少的顺序为_______________(如图)。
【特别提醒】金属的化合价相同时，金属的相对原子质量越大，产生氢气越______。
金属
多
Al＞Mg＞Zn
少
(2)足量金属，等量酸(等酸等高)
反应最终生成氢气的质量由____的质量决定。将足量的Mg、Al、Zn三种金属分别加入到一定量的稀盐酸中，产生氢气由多到少的顺序为____________(如图)。
酸
Al＝Mg＝Zn
2. 产生氢气的质量
(1)等量金属，足量酸(等金不等高)
图3
m(H2)——m(酸)(以铁、锌为例)
向等质量的金属中分别滴加等溶质质量分数的稀盐酸至过量
(1)开始时生成氢气的质量由________的质量决定，加入酸的质量和溶质质量分数相等时，a点之前产生氢气的质量大小关系为________；待两种金属反应完全时， 的值越大，最终产生氢气越________(如图3)。
(2)从图3中________(填“能”或“不能”)直接判断出金属的活动性强弱。
酸
Fe＝Zn
多
不能
考向3　m(H2)——m(金属)(以铝、镁为例)
向等质量、等溶质质量分数的稀酸中分别加入过量的Al、Mg
(1)开始时生成的氢气的质量由________的质量决定，
则 的值越大，生成的氢气就越多；最终生成氢气的质量由酸的质量决定，由于加入酸的质量和溶质质量分数均相等，故最终生成氢气的质量相等(如图)。
(2)从图中________(填“能”或“不能”)直接判断出金属的活动性强弱。
金属
不能

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