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2024学年第一学期期中自主诊断教学调测初三科学卷
本卷可能用到相对原子量Na:23 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 Ba:137
H:1 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5
一、选择题（每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）
1．“艾灸”的原料是艾柱，以下是艾柱的制作步骤和使用方法，其中发生化学变化的是（　　）
A．清洗艾叶 B．晒干艾叶
C．卷成艾柱 D．燃烧艾柱
2．下列实验操作中，正确的是（　　）
A．测溶液pH B．在试管中加入溶液
C．闻气味 D．稀释浓硫酸
3．下列选项中物质的名称、俗名、化学式完全一致的是（　　）
A．氯化钠 食盐 NaCl B．氢氧化钙 熟石灰 CaOH
C．氢氧化钠 纯碱 NaOH D．碳酸氢钠 苏打 Na2CO3
4．某校实验室将药品分类后放在不同的药品柜里，已存放的部分药品如下：
药品柜编号 ① ② ③ ④ ……
药品 氢氧化钠 氢氧化钙 盐酸 硫酸 二氧化锰 氧化铜 氯化钠 硫酸钠 ……
该实验室新购药品硫酸镁，应将它放在（　　）
A．① B．② C．③ D．④
5． 两瓶标签损毁的溶液分别是稀盐酸、稀硫酸，下列试剂中能够用来区分两种溶液的是（ ）
A．锌粒 B．氯化钡溶液
C．紫色石蕊溶液 D．氢氧化钠溶液
6．小明想在鸡蛋壳（主要成分CaCO3）上腐蚀出一个“福”字（如图），送给奶奶作为生日礼物。下列溶液能帮他实现愿望的是（ ）
A．食盐水 B．白酒 C．蔗糖水 D．白醋
7.做氧化铜与稀盐酸反应的实验，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A.该实验是将稀盐酸逐渐加入到盛有氧化铜的容器中
B.a点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应
C.b点对应的溶液不能使紫色的石蕊变色
D.a点和b点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同
8．在下表物质①中加入过量物质②，产生的气体或沉淀质量与加入的②质量间的关系一定与如图不相符的是（　　）
① ②
A 含H2SO4和CuSO4的溶液 NaOH溶液
B 含FeCl3和CuSO4的溶液 NaOH溶液
C 含NaOH和Na2CO3的溶液 稀盐酸
D 表面已完全生锈的铁钉 稀盐酸
9．下列各组物质溶于水，能得到无色透明溶液的是（　　）
A．NaNO3、KCl、AgNO3 B．BaCl2、KNO3、NaOH
C．Ba（OH）2、NaCl、K2SO4 D．Cu（NO3）2、KOH、Na2SO4
10．稀HCl和NaOH溶液混合后无明显现象，要证明两者已发生化学反应，下列操作及实验现象（或结果），不能证明反应发生的是（　　）
A．在混合液中加金属Zn，无气泡产生
B．在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色
C．在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀
D．用pH试纸测混合液的pH，测得pH=7
11．如图所示的pH变化曲线是盐酸与氢氧化钠反应得到的结果，则下列说法正确的是（　　）
A．横坐标是滴加的盐酸体积
B．向a点的溶液中加入硫酸铜溶液产生蓝色沉淀
C．向b点的溶液中加入紫色石蕊试液变红色
D．C点溶液中的阴离子只有Cl-
12．下列物质间的转化能一步实现的是（　　）
A．Na2CO3→NaOH B．CaCO3→Ca（OH）2
C．NaNO3→NaCl D．FeSO4→CuSO4
13．下列关于科学实验中“操作﹣现象﹣结论”的描述正确的是（　　）
A．在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐
B．在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含硫酸根离子
C．在混有少量 HCl的CaCl2稀溶液中加入CaCO3固体，反应后固体有剩余，说明HCl已被除尽
D．向氢氧化钠样品中滴入几滴稀盐酸，没有气泡产生，说明样品没有变质
14．参观了“神秘的古蜀文明”展览后，小明对金箔制作的太阳神鸟、表面有铜锈[Cu2（OH）2CO3]的太阳形器、玉石（含Al2O3）制作的玉琼、铜锡合金制作的青铜像，作出了以下判断，正确的是（　　）
A．金能压成金箔体现了金属的延展性
B．铜生成铜锈的过程中，铜元素的化合价降低
C．使用稀盐酸等强酸性溶液清洗玉琼
D．铜锡合金属于合成材料
15．兴趣小组按如图流程进行实验（每步均充分反应），反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象，下列说法不正确的是（　　）
A．由实验可判断出铁、铜、锌的活动性顺序
B．滤液中的溶质一定有FeCl2、ZnCl2和CuCl2
C．滤渣中一定有Cu，一定没有Fe和Zn
D．两支试管混合后，固体总质量一定增加
二、填空题（本大题共8小题，每空2分，共40分）
16．在学习了酸碱知识后，某科学兴趣小组用黑枸杞提取液作了以下实验：
实验一：室温时，将蒸馏水和不同pH的硫酸、氢氧化钠溶液，分別装在14支试管中、并向每支试管中滴加3滴黑枸杞提取液。实验结果如下表：
试管 A B C D E F G H I J K L M N
pH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
颜色 粉红 粉红 粉红 浅紫 浅紫 浅紫 紫 蓝 蓝 深蓝 深蓝 灰绿 黄 黄棕
实验二：室温时，向4支试管中分别加入相同体积的以下4种物质，各滴加3滴黑枸杞提取液。实验结果如右表所示：
物质 稀盐酸 稀硫酸 牛奶 炉具清洁剂
颜色 粉红 浅紫 紫 黄
根据实验，回答下列问题：
（1）实验一试管　 　中所装的为蒸馏水(选填字母)。
（2）根据实验现象分析，炉具清洁剂适合消除　 　类污渍 (选填“酸性“或”碱性”)。
（3）小科认为黑枸杞提取液也可以作为酸碱指示剂的理由是　 　。
17．铁锹是一种农具，可以用于耕地，铲土，其长柄多由木头制成，铁锹头部是由铁制的，还可军用。请据图回答下列问题：
（1）图中标示材料中，铁合金是 （填“混合物”或“纯净物”）
（2）铁锹头使用的材料为铁合金，是由于其硬度 （填“大”或“小”）。
18．物质的性质决定用途，从下列物质中选择适当的物质填空（填化学式）：
①生石灰②氢氧化钠③熟石灰④氢氧化铝⑤浓硫酸
（1）可用于治疗胃酸过多的是 　 　。
（2）可用于改良酸性土壤的是 　 　。
19．浓硫酸具有脱水性，能把小木棍、蔗糖等物质中的氢元素
和氧元素“脱出”结合生成水。浓硫酸也具有吸水性，可以做干燥剂。
（1）用小木棍蘸取浓硫酸少许，一段时间后，小木棍蘸有浓硫酸的部位
变黑，这体现了浓硫酸的 （选填“脱水性”或“吸水性”）。
（2）将一定质量的浓硫酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。则浓硫酸质量与放置天数的关系曲线（如图）正确的是 （选填“甲”或“乙”）。
20．下列是小科进行酸和碱反应实验的部分操作，请你根据下列操作步骤回答问题：
②中现象是 ，
④中的滴管使用后是否需要清洗 （需要/不需要）。
21．“低钠盐”可以控制钠的摄入量，从而防治高血压等疾病。某品牌低钠盐中含70％的氯化钠、25％的氯化钾及5％的镁盐。
（1）利用该品牌低钠盐配制得到的溶液中，数量最多的离子是　 　。
（2）若所加镁盐只可能是硫酸镁和氯化镁中的一种，为确认其成分，可用　 　加以鉴别。（写出一种物质）
22．在物质的转化复习时，老师设置了“火车开起来”的游戏环节，游戏规则：箭头表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“火车”就能开动。
（1）若车厢中的物质都含有钠元素，要让这列“火车”开动起来，符合条件的A物质有 　 　。
（2）请让这列“四节火车”开动起来：Cu→　 → 　→Cu（OH）2。
23．向盛有一定量稀硫酸的烧杯中加入足量氧化铜至反应完全。如图甲①和②分别表示加入氧化铜前和反应一段时间后溶液中主要离子种类及个数比变化示意图，如图乙所示为烧杯中溶液的总质量随时间的变化曲线图。
（1）②中“▲”表示的离子是 。
（2）图乙中的a点和b点 。
A．均能表示稀硫酸和氧化铜恰好完全反应 B．对应溶液的颜色深浅不同
C．对应溶液中的离子均为图甲②中的离子 D．对应溶液中铜元素质量相同
24．有一包固体，可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种。为确定其组成取少量固体加足量水溶解得到无色溶液M，进行下图实验。
试推断：
（1）白色沉淀B是 （填化学式）。
（2）原固体中一定含有的物质是 。
四、实验探究题（本大题共7小题，每空2分，共40分）
25．科学兴趣小组进行稀硫酸化学性质的探究。回答下列问题：
（1）将稀硫酸分别加入图中的试管中，无明显现象的是　 　(填字母序号)，要证明该试管中已发生了化学反应，以下方案可行的是　 　(填数字序号)。
①滴入酚酞溶液无明显现象②测得试管中溶液的pH小于7
③滴入BaCl2溶液有白色沉淀出现④滴入CuCl2溶液无蓝色沉淀出现
（2）上述实验结束后，兴趣小组继续探究。
实验步骤 实验现象
步骤1：将试管A中物质全部倒入试管E中 产生气泡且白色沉淀增加
步骤2：过滤，得到滤液 /
步骤3：向滤液中逐滴滴加氢氧化钠溶液 开始无明显现象，一段时间后出现白色沉淀
①步骤2得到的滤液中，一定含有的溶质是　 　(填化学式)。
②步骤3中，产生的白色沉淀是　 　(填化学式)。
26．在学习“常见的碱”的课上，同学们发现氢氧化钠溶液和二氧化碳的反应没有明显现象，为验证两者确实能够发生反应
（1）小可设计了如图甲装置，依次滴加药品的过程中，气球体积如何变化？　 　。
（2）小雪认为若将甲图中的盐酸用氯化钙替代也能达到实验目的，请帮她说明理由：　 　。
（3）图乙是小明设计的实验装置，小可认为小明仅利用此装置得出的结论不可靠，需要再设置一个对照组。请你帮他写出对照组的实验过程 　 　。
27．小明在学习了常见盐的性质后，进行了如图所示的实验。
（1）写出图 1 试管②中反应的化学方程式 。
（2）他对探究废液杯内上层清液中溶质的成分进行了探究，请完成以下探究过程：
【提出问题】上层清液中含有哪些溶质？
【作出猜想】溶质中肯定存在 （填化学式），可能存在 Na 2 SO 4 、Na 2 CO 3 或 BaCl2 。
【进行实验】取少量废液杯中的上清液，分装于甲、乙两支试管中，先向甲试管中滴加稀
盐酸至过量，无明显现象；再向乙试管中滴加 Na 2 CO 3 溶液，有白色沉淀生成。
【得出结论】则上清液的溶质中一定还存在 （填化学式）。
28．向硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到固体A和液体B。
（1）向固体A中加入稀盐酸后产生气泡，则B中含有的溶质是 　 　。
（2）图乙表示的是稀盐酸与固体A反应前后，溶液中离子的变化，则小“”表示的是 　 　。
29．小科在课堂活动中进行氢氧化钙与氯化铁反应的实验，实验操作如图所示。他发现没有出现预期的红褐色沉淀，这是什么原因呢？
（1）小科猜想：是不是久置的氢氧化钙溶液完全变质了？他取少量氢氧化钙溶液，向其中加入 　________，出现白色沉淀，说明氢氧化钙没有完全变质。
（2）小科又想是不是氯化铁的问题呢？通过查阅资料，小科知道了氯化铁久置后会转化成氢氧化铁。因此实验室在配制氯化铁溶液时，总会在溶液中加入少量盐酸，以防出现氢氧化铁沉淀。
为了检验氯化铁溶液中是否含有盐酸，小科设计了以下两个方案。
方案一：向氯化铁溶液中加入硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀。
方案二：向氯化铁溶液中加入镁粉，观察是否产生气泡。
小明觉得其中一个方案不可行，请指出该方案并说明理由______________。
（3）经过实验验证，氯化铁溶液中含有盐酸。为了得到预期的红褐色沉淀，若仍用原试剂应如何操作？____________________。
30．研习小组进行氢氧化钠固体和湿润的二氧化碳反应的探究，搭建了如图甲所示的实验装置。玻璃管连接有连接湿度传感器，并向其中充满湿润的二氧化碳气体，测出一段时间内湿度变化（可表示水蒸气含量）如图乙所示。
（1）图乙中曲线AB下降说明氢氧化钠具有 　 　性。
（2）请解释图乙中C点湿度比A点湿度高的原因：　 　。
31．某同学为了探究铁生锈和哪些因素有关，做了如下两个实验。
（1）实验一：如图 1 所示（此实验中铁片不纯），经过一段时间后，铁片先生锈的试管是 （选填“A”、“B”或“C”）。
（2）实验二：如图 2 所示，A 试管内放不纯铁片，B 试管内放纯铁片，一段时间后，A 试管内铁片出现了锈斑。这说明铁生锈还和 有关。
（3）分析两个实验的结论，请你写出一种防止金属生锈的的方法 。
四、解答题（本大题共5小题，共35分）
32．化学兴趣小组整理药品时，发现一瓶标签受损的稀盐酸。为测定该稀盐酸的溶质质量分数，同学们进行了下图的实验（所选石灰石中的杂质不溶于水，也不与其他物质反应；生成气体全部逸出）。
请完成下列问题：
（1）生成二氧化碳的质量为 　 　g。
（2）计算稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。
33． 小乐用如图甲所示的药品进行如图乙所示的酸和碱的反应，烧杯中溶液的酸碱度变化及相关数据如图丙所示。
（1）根据图丙可知，图乙所示的胶头滴管中的溶液是 。
（2）恰好完全反应时，溶液中溶质的质量为多少克？（写出计算过程）。
34．草木灰（主要成分为K2CO3）是一种常见的肥料。烧制草木灰是我国传统农耕方式，但会造成一定的环境污染，为护卫蓝天白云，禁止露天烧制草木灰。
（1）K2CO3属于 　 　（钾肥、氮肥、磷肥、复合肥）。
（2）为测定该草木灰浸出液中K2CO3含量，做了如下实验：取浸出液 200克加入烧杯，再将150g氯化钙溶液分五次加入，测得的实验数据如表所示。
实验次数 第 1 次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入氯化钙溶液的质量/克 30 30 30 30 30
反应后溶液的总质量/克 224 248 272 300 330
①该草木灰浸出液中碳酸钾的质量分数是多少？
②在图中画出实验中产生沉淀的大致曲线图，并在坐标图上标出恰好完全反应时生成沉淀的质量和所需氯化钙溶液的质量。
35．含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图。据图回答：
（1）整个反应过程中，___________离子个数不变。
（2）P点溶液中的溶质是___________。
（3）m1为多少？（要求写出具体的解题过程）
36．某样品为银锌合金，为测定样品中银的含量，小科取部分样品与稀硫酸反应（所用的稀硫酸均从同一试剂瓶倒出），进行了四次实验，测定的实验数据如下表所示。
实验次数 一 二 三 四
所取样品质量（g） 20 15 9 15
加入稀硫酸的质量（g） 50 50 50 60
充分反应后剩余固体质量（g） 13.5 8.5 a 8.5
（1）表格中a的数值为 。
（2）第 次实验结束后，酸还有剩余。
（3）所用稀硫酸中溶质的质量分数是多少？
参考答案
一．选择题
1.D2.D 3.A 4.D 5.B 6.D 7.C 8.B.9.B 10.C 11.D 12.A 12.C 14.A15.B
二．填空题

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