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第五单元 化学反应的定量关系
单元教学主题 化学方程式本章主要的化学概念：质量守恒定律；化学方程式；化学方程式的书写；化学方程式的配平；根据化学方程式进行简单计算。 学科 初中化学 年级 九年级上
单元 第五单元 化学反应的定量关系 授课人 Xxx
单元内容 本单元教学内容：课题1 本课题主要内容是质量守恒定律。通过探究化学反应前后物质的质量关系， 了解质量守恒定律。从微观角度和宏观角度两个方面来阐明质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。守恒思想是接下来化学方程式学习，以及计算的基础，尤为重要，通过本节课的学习，更加深入和全面地了解化学的反应。 课题2 本课题主要内容是化学方程式的书写、配平和利用化学方程式进行简单计算，化学方程式让我们能够准确简便地描述化学变化，并体现其中的物质转化关系与定量关系。在对化学反应定性认识的基础上，以化学方程式为工具，从定量的角度认识和应用化学反应规律。培养学生将具体与抽象相结合的能力，较强的逻辑思维和计算能力，养成严谨认真，实事求是，一丝不苟的科学态度。有助于我们在生产、生活和科学研究中，合理地利用化学反应开发各类资源，创造更多的经济、社会和生态效益。本单元内容的逻辑结构：本单元主要学习化学反应的定量关系。通过探究，了解质量守恒定律，掌握化学方程式书写和配平，进一步根据化学方程式进行简单计算。从探究实验：铜与氧气反应，硫酸铜与贴丝反应入手，认真观察、分组讨论、得出结论，学生自身参与进来，总结质量守恒定律，并通过探究去掌握化学方程式的书写、配平和计算。将理论应用到实际，培养学生将具体与抽象相结合的能力，逻辑思维能力，培养学生善于总结，实事求是，严谨认真的科学态度。本单元内容可开发的教学活动与资源：本单元选择实验探究活动，将课堂还给学生，让学生参与其中，总结质量守恒定律，这样既调动了学生的学习兴趣，又能使化学知识的学习更加深刻。创设情境，解决实际问题，让学生更为立体地感受化学方程式以及简单计算的意义，充分引起学生的学习兴趣和学习热情。本单元教学重点：通过实验探究认识质量守恒定律；化学方程式表示的意义；化学方程式的书写原则及步骤。利用化学方程式计算的步骤。本单元教学难点：从微观角度理解质量守恒定律，质量守恒定律的应用。化学方程式表示的意义。化学方程式的配平。利用化学方程式计算的书写规范。
单元学情 在进入第五单元的学习之前，学生已经对化学有了一定的初步认识。了解了化学实验的基本操作、一些常见物质的性质和变化，同时，学生也掌握了元素符号、化学式等基本化学用语，为第五单元化学方程式的学习奠定了基础。经过前面的学习，学生已经具备一定的观察实验现象的能力，但在观察的细致性和准确性方面还有待提高。在第五单元的实验中，需要引导学生更加仔细地观察化学反应的现象，如是否有气体产生、沉淀的生成等，以便更好地理解化学方程式所表达的含义。初中学生的思维以形象思维为主，逐渐向抽象思维过渡。在学习化学方程式时，学生可能会感到抽象和难以理解。因此，需要通过具体的实验和实例，帮助学生建立起化学方程式的概念，培养学生的抽象思维能力。学生在解决问题时，往往缺乏系统性和逻辑性。在本单元的学习中，要引导学生学会分析问题、找出问题的关键所在，并运用所学知识进行解决，提高学生的逻辑思维能力。本节课的教学将引领学生对化学反应的认识开始了从“质”到“量”的过渡，也为化学方程式的书写和计算的教学构建了做了理论铺垫，本单元在初中化学里有着承上启下的作用。
单元目标 1．认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系；2．能从微观和宏观角度解释质量守恒定律；3．了解化学方程式表示的意义和读法；4．能正确书写化学方程式；5．能将化学方程式配平；6．能根据化学方程式进行简单计算；7．能正确规范书写化学方程式计算的步骤。
达成评价
知识评价 节名 基础知识点 学习情况自评
很好 一般 不好
课题1 质量守恒定律 1.质量守恒定律
课题2 化学方程式 1.化学方程式的书写；2.化学方程式的配平。3.根据化学方程式进行简单计算；4.化学方程式计算步骤。
单元实施
课型安排 课时设置 课时目标 达成评价 任务活动 当堂检测 课时作业
新授课 1 1.认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系；2.能从微观和宏观角度解释质量守恒定律；3.了解化学方程式表示的意义和读法； 1.知道质量守恒定律的含义，能说明常见化学反应中的质量关系；2.能从微观和宏观角度解释质量守恒定律；3.知道化学方程式表示的意义和读法。 1．铜粉和氧气加热生成氧化铁反应前后质量变化的探究；2.硫酸铜溶液和铁丝反应前后质量变化的探究；3.分组讨论化学方程式的意义和读法。 校本P115-116页第1-4题 校本课时作业
新授课 2 1.能正确书写化学方程式；2.能将化学方程式配平；1.能利用化学方程式进行简单计算；2.能正确规范书写化学方程式计算。 1.能正确书写化学方程式；2.能将化学方程式配平；1.能利用化学方程式进行简单计算；2.能正确规范书写化学方程式计算。 1.讨论化学方程式书写步骤；2.练习化学方程式配平。1.例题讲解；2.学生练习，解决实际问题。 校本P122页第1-3题 校本课时作业
课时设计（课题2）
课题 课题2 化学方程式
课型 新授课 √ 复习课 试卷讲评课 其他课
1.教学内容分析 本课题主要内容是化学方程式的书写、配平和利用化学方程式进行简单计算，化学方程式让我们能够准确简便地描述化学变化，并体现其中的物质转化关系与定量关系。在对化学反应定性认识的基础上，以化学方程式为工具，从定量的角度认识和应用化学反应规律。培养学生将具体与抽象相结合的能力，较强的逻辑思维和计算能力，养成严谨认真，实事求是，一丝不苟的科学态度。有助于我们在生产、生活和科学研究中，合理地利用化学反应开发各类资源，创造更多的经济、社会和生态效益。
2.学习者分析 在前面的学习中，学生在之前的学习中已经熟悉了常见元素的符号和一些简单物质的化学式，这为学习化学方程式奠定了基础。能够正确书写元素符号和化学式是书写化学方程式的前提条件。学生通过观察实验现象和学习化学变化的概念，对化学反应有了一定的感性认识。知道化学反应会伴随着物质的变化、能量的转化等现象。化学方程式的配平是学习中的一个难点。学生可能在确定化学计量数时感到困惑，难以找到合适的方法使方程式两边的原子种类和数目相等。化学方程式的数量较多，且不同的反应有不同的特点，学生可能会觉得记忆化学方程式比较困难。本节课通过详细讲解化学方程式的配平方法，通过实例演示让学生掌握不同配平方法的技巧。可以让学生多做一些配平练习，提高配平的能力。引导学生从宏观、微观和符号三个角度去理解化学方程式的意义，通过具体的化学反应实例进行分析，帮助学生建立起三者之间的联系。培养学生分析计算，逻辑思维，抽象和具体相结合的能力，培养学生严谨认真，实事求是的科学态度。
3.学习目标确定 1．通过具体的化学反应分析，加深理解化学方程式的含义；2．了解书写化学方程式应原则和步骤，能正确书写简单的化学方程式；3．掌握化学方程式的配平；4.能根据化学方程式进行简单计算；5.能正确规范书写化学方程式计算步骤；6.增强学生学习化学的兴趣，发展学生勤于思考，严谨认真的科学精神。
4.学习评价设计 自我评价
项目 评价内容 掌握情况
很好 一般 不好
化学知识 1.了解化学方程式的书写原则；
2.掌握化学方程式的书写步骤和注意事项；
3.掌握化学方程式的配平
4.能根据化学方程式计算的依据；
5.能根据化学方程式计算的一般步骤；
6.利用化学方程式进行计算的注意事项；
探究能力 1.能够认真仔细书写化学方程式的过程
2.能够依据分析、总结化学方程式书写和配平
3.根据化学方程式计算的一般步骤
4.利用化学方程式进行计算的注意事项
科学态度 1.保持并发展对化学的研究的兴趣，愿意分享和交流。
2.保持对身边化学的研究和学习，愿意更深层次地观察和了解。
3.保持团结协作，科学严谨的精神，愿意实事求是，追求化学真理。
小组评价表
评价内容 得分标准 成员一 成员二 成员三
团队精神 5分：能高效分工讨论化学方程式书写和配平积极参与，各抒己见。3分：小组分工不够明确，各抒己见，但不能整合观点。1分：各自独立，不能完成任务
实施能力 5分：能总结归纳化学方程式书写和进行简单计算步骤和注意事项；3分：能设计出大概方框架，但不够准确和详细。1分：不能设计出任何过程和方案。
结果展示能力 5分：能够总结化学方程式书写和进行简单计算的步骤和注意事项，结论科学、客观、简洁。3分：表述化学方程式书写和进行简单计算的步骤和注意事项完整度和清晰度一般。1分：不能有效表述化学方程式书写和进行简单计算的步骤和注意事项。
总分
学习活动设计
教师活动 学生活动 学习评价
任务一：导入新课：课题2 化学方程式
【多媒体展示图片】木炭在氧气中燃烧观看图片并书写木炭在氧气中燃烧的文字表达式。【讲解】木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应可以用文字表示为： 反应条件木炭+氧气 二氧化碳反应物 生成物【提问】怎样才能准确、简便地描述化学变化，体现其中的物质转化关系与定量关系，从而更好地为生产、生活和科学研究服务呢？带着这个问题，我们开始今天的课程。【板书】课题2 化学方程式 学生观看图片并书写文字表达式。 通过木炭和氧气的反应，引入化学方程式的教学。
任务二：新课讲授：化学方程式
【过渡】我们已经知道木炭在氧气中燃烧的文字表达式，用文字表示化学反应书写起来不够简便，化学家用化学式等国际通用的化学符号来表示反应物和生成物的组成，以及各物质间的量的关系。木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应可表示为：C+O2 CO2我们读作：碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳。【板书】化学方程式【练习】分别写出：铁和硫酸铜反应的文字表达式和化学方程式，并说明哪种表达方式更为直观快捷。【讲解】这种用化学式来表示化学反应的式子，叫作化学方程式。化学方程式中的反应物、生成物和反应条件，体现了化学反应中的物质转化关系；化学方程式中各物质的相对分子质量（或相对原子质量）等信息，体现了化学反应的定量关系，如质量守恒和比例关系。【提问】以C+O2 CO2为例，能从化学方程式中，获取什么信息？【讲解】 C + O2 CO2分子数比：1 ： 1 ： 1原子数比：1 ： 2 ： 3质量比：1×（1×12）：2×（1×16）：1×（12+16×2）即：12 ： 32 ： 44【分组讨论】从定性和定量的角度分析以下反应的化学方程式，你能从中获得哪些信息？我国早在西汉时期就发现铁与硫酸铜溶液反应会生成铜，该反应的化学方程式为：Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu（2）氢气是有广阔发展前途的清洁能源，氢气在氧气中燃烧生成水的反应是氢能利用的化学基础，该反应的化学方程式为：2H2+O2 2H2O【讲解】化学方程式的意义：定性角度：表示反应物、生成物和反应条件。（2）定量角度：微观上表示反应物，生成物之间的微观粒子个数比，即化学式前的化学计量数之比。宏观上表示反应物，生成物之间的质量比，各物质间的质量比等于相对分子质量与化学计量数的乘积比。 【练习】铁+硫酸铜 === 硫酸亚铁+铜Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu学生分组讨论并总结。 学生进行总结和练习，掌握化学方程式的读法和意义。展示时：思维清晰，表述准确。
任务三：新课讲授：化学方程式的书写
【过渡】化学方程式反映了化学反应的客观事实。因此，我们在书写化学方程式时，要以客观事实为基础，写出反应物、生成物和反应条件，体现化学反应中的物质转化关系；还要根据质量守恒定律配平化学方程式，使等号两边各原子的种类与数目相等，体现化学反应的定量关系。【板书】二、化学方程式的书写【提问】下面的两个式子，是不是化学方程式？（1）H2+O2H2O（2）2C+O2CO2【板书】1.书写原则【讲解】书写化学方程式要遵守两个原则：1.要以客观事实为基础；2.要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。【讲解】下面以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例，说明书写化学方程式的具体步骤。【板书】2.书写步骤【讲解】学习书写化学方程式的具体步骤。1.描述反应事实：在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，如果反应物或生成物不止一种，就分别用加号把它们连接起来；在反应物和生成物之间画一条短线，在短线上注明化学反应发生的条件，如加热（常用“△”号表示）、点燃、催化剂等。P＋O2———P2O52.配平化学方程式：检查式子左、右两边各元素原子的种类和数目，通过选取合适的化学计量数，使化学方程式遵守质量守恒定律，再将短线改为等号。4P＋5O22P2O5如果生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注“↑”号。对于溶液中的反应，如果生成物中有固体，在固体物质的化学式右边要注“↓”号。2KMnO4 2K2 MnO4 +MnO2+O2 ↑CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不注“↑”号。同样，对于溶液中的反应，如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不注“↓”号。S+O2 SO2Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 学生思考并回答。书写磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的化学方程式。4P＋5O22P2O5学生练习：下列化学方程式是否正确，错误的请改正。Mg +O2 MgO4Fe+3O2↑=== 2Fe2O32H2O2 2H2 O +O2 2H2 ↑+O2↑ 2H2 O 学生能积极主动参与思考，能按照书写步骤书写正确的化学方程式。
任务四：新课讲授：化学方程式的配平
【过渡】我们已经对化学方程式的书写步骤有初步的了解。在配平化学方程式时，我们该如何进行配平呢？【板书】三、化学方程式的配平【阅读】阅读教材P119页资料卡片，了解配平化学方程式的方法【板书】1、最小公倍数法【讲解】配平化学方程式的方法：最小公倍数法（以红磷燃烧生成P2O5为例）书写磷与氧气反应的化学方程式时，式子左边的氧原子数是2，右边的氧原子数是5，两数的最小公倍数是10。因此，在O2前面配上5，在P2O5前面配上2。此时，式子（P
+O2—P2O5）右边的磷原子数是4，左边的碳原子数是1，因此要在P的前面配上4。【分组讨论】回顾前面学习的化学反应有哪些？写出化学方程式。【课堂延伸】配平化学方程式的方法还有哪些？【板书】2、观察法3、奇数配偶法【讲解】2、观察法适用范围：对于一些较为复杂的化学方程式，尤其是含有多种元素且通过最小公倍数法难以快速配平的情况，可以使用观察法。步骤：从方程式中比较复杂的化学式入手，观察其所含元素在方程式两边的关系。逐步调整其他化学式的系数，使方程式两边的原子种类和数目相等。例：Fe2O3 + CO→Fe + CO2观察方程式，从Fe2O3入手，可知一个Fe2O3分子中有2个铁原子和3个氧原子。生成物中Fe的系数必然为2，CO2的系数为3，这样才能保证铁原子和氧原子个数相等。再根据碳原子个数确定 CO的系数为3。配平后的方程式为Fe2O3+ 3CO===2Fe + 3CO2。3、奇数配偶法适用范围：当化学方程式中某元素在两边出现的次数较多，且两边该元素原子总数为一奇一偶时，可使用奇数配偶法。步骤：找出方程式两边出现次数较多且原子总数为一奇一偶的元素。在含有奇数个该原子的化学式前配上最小的偶数，使其原子个数变为偶数。再根据已确定的系数调整其他化学式的系数，使方程式配平。例：C2H2+ O2→CO2 + H2O氢原子在C2H2和H2O中出现次数较多，且C2H2中氢原子个数为2，是偶数，而氧原子个数为2，是偶数；H2O中氢原子个数为2，是偶数，而氧原子个数为1，是奇数。所以先在 H2O前面配上系数2，使氢原子个数变为偶数。此时方程式变为C2H2+ O2→CO2 + 2H2O。由此可知，C2H2分子中有2 个碳原子，所以CO2 的系数为4。再根据氧原子个数确定O2的系数为5。配平后的方程式为2C2H2+ 5O2===4CO2 + 2H2O。 学生分组讨论并总结。【学生练习】Fe + H2O→Fe3O4 + H2Al + HCl→AlCl3+ H2C2H5OH + O2→CO2+ H2OKClO3→KCl + O2H2O2→H2O+O2FeS2 + O2→Fe2O3 + SO2CH4 + O2→CO2 + H2OMg + N2→Mg3N2Cu2(OH)2CO3→CuO + H2O + CO2 学生能够根据观察和练习掌握化学方程式配平的方法。
任务五：新课讲授：根据化学方程式进行简单计算
【过渡】在实际生产生活中，利用化学反应进行物质转化的过程，我们不仅要知道使用哪些原料，也要知道用一定量的原料可以生产出多少产品？制备一定量的产品最少需要多少原料？过化学方程式，我们能清晰地知道各物质之间的数量关系。通过反应中一种物质的质量可以推算其他物质的质量。更加合理、高效的开发和利用资源。接下来我们就从实例中来了解根据化学方程式进行简单计算的一般步骤和方法。【板书】四、根据化学方程式进行简单计算【例题1】在实验室使用高锰酸钾制取氧气时，如果加热分解7.9 g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？【板书】1.步骤【分析】这是一类由已知反应物的质量求生成物质量的计算题，一般解法如下：设未知量。写出反应的化学方程式。找出比例关系，写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积，以及已知量、未知量。列出比例式，求解。简明地写出答案。找同学在黑板上书写答题过程。【例题2】工业上，煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）产生的生石灰（CaO）和二氧化碳可分别用于生产建筑材料和化肥。制取5.6t氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？【讨论】利用化学方程式进行计算时，需要哪些注意事项？【板书】2.注意事项【讲解】注意事项（1）格式要规范，步骤要完整，不是相关量不用标出；（2）正确书写化学方程式。要注意配平，注明反应条件，“↑”符号“↓”符号；（3）未知量x本身带有单位；（4）计算过程中，各物理量单位要统一，每步列式都要带单位；（5）计算时代入化学方程式的量必须是纯净物的质量，若物质不纯需要先换算成纯净物的质量。【化学反应的定量】在例题中，我们通过化学方程式描述高锰酸钾和碳酸钙的分解反应根据反应物和生成物间的质量比例关系计算相关物质的质量。这是在对化学反应定性认识的基础上，以化学方程式为工具，从定量的角度认识和应用化学反应规律。这将有助于我们在生产、生活和科学研究中，合理地利用化学反应开发各类资源，创造更多的经济、社会和生态效益。 学生思考并书写。解：加热分解7.9 g高锰酸钾能得到氧气的质量为x；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑316 327.9 g x，x=0.8 g答：加热分解7.9 g高锰酸钾，可以得到0.8 g氧气。学生练习：解：设需要碳酸钙的质量为x。CaCO3 CaO + CO2↑100 56 x 5.6 t，x=10 t。答：需要碳酸钙的质量是10 t。【练习】1、已知反应物求生成物用氢气还原氧化铜，若要得到32 g 铜，需要氢气的质量是多少？2、已知生成物求反应物氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，若要生成73g 氯化氢，需要氢气和氯气的质量各是多少？3、混合物的计算（1）有含杂质（杂质不参加反应）20% 的石灰石 125g，与足量的稀盐酸反应，能生成多少克二氧化碳？（2）含氧化铁 80% 的赤铁矿 200t，能冶炼出含杂质 3% 的生铁多少吨？（3）有一不纯的锌片 15g，与足量的稀硫酸反应，生成 0.4g 氢气，求该锌片中锌的质量分数。 练习根据化学方程式进行简单计算，对步骤方法进行归纳总结、交流。展示时：思维清晰，表述准确。
任务六：课堂小结，随堂反馈
【提问】学完本课题，你收获……【反馈练习】校本 根据板书，小结本节课所学内容 课堂延伸 巩固所学
2.板书设计课题2 化学方程式化学方程式化学方程式的书写：1.书写原则；2.书写步骤；二、化学方程式的配平：1最小公倍数法；2、观察法；3、奇数配偶法三、根据化学方程式进行简单计算：步骤；注意事项
7.作业与拓展学习设计 （1）校本课时作业（2）复习与提高（3）跨学科实践：制作简易供氧器
特色学习资源分析、技术手段应用说明本课题循序渐进地引入化学方程式的概念、书写和配平。并且从定性和定量的角度剖析化学方程式，通过实验现象和前面的学习，加以多媒体动画的呈现形式，帮助学生从宏观和微观角度把握化学方程式。并选用生产生活中的实例来进行计算，有利于让学生从实际生活入手，了解化学方程式的应用。更采用了在课堂上学生讨论并参与总结的教学活动，激发学生自主学习的热情。通过本课了解化学就在我们身边，了解并能应用化学方程式这一重要化学工具解决实际问题。
9.教学反思与改进本节课主要是通过化学反应的实例，选用生产生活中的实例来进行计算，让学生掌握根据化学方程式进行简单计算。学生在化学计算上并不熟悉，需要耐心指导和演示。多准备符合方法的化学方程式让学生练习，参与其中引导学生积极主动来讲台上展示自己的计算步骤，给予适当鼓励，真正地把课堂还给学生，学生的自主自我意识得到满足，更有利于对化学学科的学习，提高学生对化学的兴趣和探索世界的积极性。从定性和定量的角度讲解化学方程式，本节课未着重强调化学方程式的重要性，在今后的教学中，我将更加合理地安排教学进度，根据学生的实际情况调整教学节奏。在讲解新内容时，给学生足够的时间进行思考和练习，确保学生对知识的掌握扎实牢固。同时，我也将加强对学生的学习方法指导，帮助他们提高学习效率。要加以引导，培养学生实事求是，严谨认真的科学精神。
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21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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