资源简介

中小学教育资源及组卷应用平台
第五单元 化学反应的定量关系
单元教学主题 化学方程式本章主要的化学概念：质量守恒定律；化学方程式；化学方程式的书写；化学方程式的配平；根据化学方程式进行简单计算。 学科 初中化学 年级 九年级上
单元 第五单元 化学反应的定量关系 授课人 Xxx
单元内容 本单元教学内容：课题1 本课题主要内容是质量守恒定律。通过探究化学反应前后物质的质量关系， 了解质量守恒定律。从微观角度和宏观角度两个方面来阐明质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。守恒思想是接下来化学方程式学习，以及计算的基础，尤为重要，通过本节课的学习，更加深入和全面地了解化学的反应。 课题2 本课题主要内容是化学方程式的书写、配平和利用化学方程式进行简单计算，化学方程式让我们能够准确简便地描述化学变化，并体现其中的物质转化关系与定量关系。在对化学反应定性认识的基础上，以化学方程式为工具，从定量的角度认识和应用化学反应规律。培养学生将具体与抽象相结合的能力，较强的逻辑思维和计算能力，养成严谨认真，实事求是，一丝不苟的科学态度。有助于我们在生产、生活和科学研究中，合理地利用化学反应开发各类资源，创造更多的经济、社会和生态效益。本单元内容的逻辑结构：本单元主要学习化学反应的定量关系。通过探究，了解质量守恒定律，掌握化学方程式书写和配平，进一步根据化学方程式进行简单计算。从探究实验：铜与氧气反应，硫酸铜与贴丝反应入手，认真观察、分组讨论、得出结论，学生自身参与进来，总结质量守恒定律，并通过探究去掌握化学方程式的书写、配平和计算。将理论应用到实际，培养学生将具体与抽象相结合的能力，逻辑思维能力，培养学生善于总结，实事求是，严谨认真的科学态度。本单元内容可开发的教学活动与资源：本单元选择实验探究活动，将课堂还给学生，让学生参与其中，总结质量守恒定律，这样既调动了学生的学习兴趣，又能使化学知识的学习更加深刻。创设情境，解决实际问题，让学生更为立体地感受化学方程式以及简单计算的意义，充分引起学生的学习兴趣和学习热情。本单元教学重点：通过实验探究认识质量守恒定律；化学方程式表示的意义；化学方程式的书写原则及步骤。利用化学方程式计算的步骤。本单元教学难点：从微观角度理解质量守恒定律，质量守恒定律的应用。化学方程式表示的意义。化学方程式的配平。利用化学方程式计算的书写规范。
单元学情 在进入第五单元的学习之前，学生已经对化学有了一定的初步认识。了解了化学实验的基本操作、一些常见物质的性质和变化，同时，学生也掌握了元素符号、化学式等基本化学用语，为第五单元化学方程式的学习奠定了基础。经过前面的学习，学生已经具备一定的观察实验现象的能力，但在观察的细致性和准确性方面还有待提高。在第五单元的实验中，需要引导学生更加仔细地观察化学反应的现象，如是否有气体产生、沉淀的生成等，以便更好地理解化学方程式所表达的含义。初中学生的思维以形象思维为主，逐渐向抽象思维过渡。在学习化学方程式时，学生可能会感到抽象和难以理解。因此，需要通过具体的实验和实例，帮助学生建立起化学方程式的概念，培养学生的抽象思维能力。学生在解决问题时，往往缺乏系统性和逻辑性。在本单元的学习中，要引导学生学会分析问题、找出问题的关键所在，并运用所学知识进行解决，提高学生的逻辑思维能力。本节课的教学将引领学生对化学反应的认识开始了从“质”到“量”的过渡，也为化学方程式的书写和计算的教学构建了做了理论铺垫，本单元在初中化学里有着承上启下的作用。
单元目标 1．认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系；2．能从微观和宏观角度解释质量守恒定律；3．了解化学方程式表示的意义和读法；4．能正确书写化学方程式；5．能将化学方程式配平；6．能根据化学方程式进行简单计算；7．能正确规范书写化学方程式计算的步骤。
达成评价
知识评价 节名 基础知识点 学习情况自评
很好 一般 不好
课题1 质量守恒定律 1.质量守恒定律
课题2 化学方程式 1.化学方程式的书写；2.化学方程式的配平。3.根据化学方程式进行简单计算；4.化学方程式计算步骤。
单元实施
课型安排 课时设置 课时目标 达成评价 任务活动 当堂检测 课时作业
新授课 1 1.认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系；2.能从微观和宏观角度解释质量守恒定律；3.了解化学方程式表示的意义和读法； 1.知道质量守恒定律的含义，能说明常见化学反应中的质量关系；2.能从微观和宏观角度解释质量守恒定律；3.知道化学方程式表示的意义和读法。 1．铜粉和氧气加热生成氧化铁反应前后质量变化的探究；2.硫酸铜溶液和铁丝反应前后质量变化的探究；3.分组讨论化学方程式的意义和读法。 校本P115-116页第1-4题 校本课时作业
新授课 2 1.能正确书写化学方程式；2.能将化学方程式配平；1.能利用化学方程式进行简单计算；2.能正确规范书写化学方程式计算。 1.能正确书写化学方程式；2.能将化学方程式配平；1.能利用化学方程式进行简单计算；2.能正确规范书写化学方程式计算。 1.讨论化学方程式书写步骤；2.练习化学方程式配平。1.例题讲解；2.学生练习，解决实际问题。 校本P122页第1-3题 校本课时作业
课时设计（课题1）
课题 课题1 质量守恒定律
课型 新授课 √ 复习课 试卷讲评课 其他课
1.教学内容分析 本课题主要内容是质量守恒定律。通过探究化学反应前后物质的质量关系， 了解质量守恒定律。从微观角度和宏观角度两个方面来阐明质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。守恒思想是接下来化学方程式学习，以及计算的基础，尤为重要，通过本节课的学习，更加深入和全面地了解化学的反应。
2.学习者分析 学生通过前面的学习，已了解了元素符号、化学式、化学反应的实质，初步掌握了一些简单的化学反应和简单的化学实验基本操作技能，而对化学探究学习方法的了解尚处于启蒙阶段。在第五单元的实验中，需要引导学生更加仔细地观察化学反应的现象，如是否有气体产生、沉淀的生成等，以便更好地理解化学方程式所表达的含义。学生刚开始化学学习，情绪和心理都处于比较兴奋、好奇状态。通过探究去学习总结质量守恒定律，结合前面的学习从宏观和微观角度认识质量守恒定律。培养学生认真观察，善于总结，勤于动手的实验能力，将具体与抽象相结合的能力。
3.学习目标确定 1.认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系；2.能从微观和宏观角度解释质量守恒定律；3.了解化学方程式表示的意义和读法；4.增强学生学习化学的兴趣，发展学生勤于思考，严谨认真的科学精神。
4.学习评价设计 自我评价
项目 评价内容 掌握情况
很好 一般 不好
化学知识 1.认识质量守恒定律
2.了解化学方程式表示的意义和读法
探究能力 1.能够认真仔细观察红磷燃烧和硫酸铜与铁钉反应实验并总结；
2.能够从宏观和微观角度解释质量守恒定律；
科学态度 1.保持并发展对化学的研究的兴趣，愿意分享和交流。
2.保持对身边化学的研究和学习，愿意更深层次地观察和了解。
3.保持团结协作，科学严谨的精神，愿意实事求是追求化学真理。
小组评价表
评价内容 得分标准 成员一 成员二 成员三
团队精神 5分：能高效分工讨论质量守恒定律，积极参与，各抒己见。3分：小组分工不够明确，各抒己见，但不能整合观点。1分：各自独立，不能完成任务
实施能力 5分：能认真仔细观察红磷燃烧和硫酸铜与铁钉反应实验。3分：能观察红磷燃烧和硫酸铜与铁钉反应实验，但不够准确和详细。1分：不能仔细观察红磷燃烧和硫酸铜与铁钉反应实验。
结果展示能力 5分：红磷燃烧和硫酸铜与铁钉反应实验现象及结论，表述清晰完整，科学、客观、简洁。3分：表述红磷燃烧和硫酸铜与铁钉反应实验现象及结论，完整度和清晰度一般。1分：不能有效表述红磷燃烧和硫酸铜与铁钉反应实验现象及结论。
总分
5.学习活动设计
教师活动 学生活动 学习评价
任务一：导入新课：质量守恒定律
【故事导入】“在很久以前，有一位炼金术师，他一直致力于将普通的金属变成黄金。他尝试了各种方法，但都没有成功。他感到非常困惑，为什么无论他怎么努力，物质的总质量似乎总是不变呢？”其实，他所困惑的问题正是我们今天要学习的质量守恒定律。那么，质量守恒定律究竟是怎么一回事呢？让我们一起走进今天的化学课堂：质量守恒定律。【板书】课题1 质量守恒定律 学生听故事并思考。 通过讲述故事创设情境，引入课题，使学生兴趣盎然地进入教学情境，引发对化学反应，物质质量变化的思考。
任务二：新课讲授：质量守恒定律
【过渡】我们已经知道，在化学反应前后，物质的种类发生了变化，如红磷与氧气化合生成五氧化二磷，电解水产生氢气和氧气。在这些变化中，反应物和生成物的质量之间存在什么关系？化学家很早就关注了这个问题，意识到需要在定性研究的基础上，进一步从定量的角度认识化学变化的规律。18世纪，拉瓦锡借助天平，对大量化学反应进行了较为精密的定量研究。他将45.0份质量的氧化汞加热分解，恰好得到41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气，反应前后各物质的质量总和没有改变。这难道是巧合吗？【板书】一、质量守恒定律【实验探究】化学反应前后物质的质量关系【分组实验】方案一：如图所示，将铜粉平铺于锥形瓶的底部，把上端系有小气球的玻璃导管插入单孔橡胶塞，用橡胶塞塞紧锥形瓶口。将装置放在天平上称量，记录所称的质量m1。再将锥形瓶置于陶土网上，用酒精灯加热，观察实验现象。反应一段时间后停止加热，待装置冷却后再次称量，记录所称的质量m2。方案二： 如图所示，在锥形瓶中加入用砂纸打磨干净的铁丝，再小心地放入盛有硫酸铜溶液的小试管，塞好橡胶塞。将装置放在天平上称量，记录所称的质量m1。取下锥形瓶并将其倾斜，使小试管中的硫酸铜溶液流入锥形瓶，观察实验现象。反应一段时间后再次称量，记录所称的质量m2。【分组讨论】根据实验现象和数据，分析反应前后的总质量分别来源于哪些物质，并结合反应前后总质量的关系和物质的变化情况进行讨论。能从实验中得到什么结论？【讲解】大量实验证明，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫作质量守恒定律。【板书】1.定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和【教师演示实验】做实验5-1和实验5-2之前，你预测反应前后的称量结果是否会有变化？课本P113页，实验5-1：在烧杯中加入碳酸钠，再小心地放入盛有盐酸的小试管，将装置放在天平上（如图5-3)，记录所称的质量。取下烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸流入烧杯，观察现象。反应一段时间后再次称量。比较反应前后的称量结果。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑图5-3实验5-2：取一根用砂纸打磨干净的长镁条和一个陶土网，将它们一起放在天平上称量，记录所称的质量。在陶土网上方将镁条点燃，观察现象。将镁条燃烧后所得固体与陶上网一起放在天平上称量，比较反应前后的称量结果。学生思考两个实验，反应前后物质的质量关系。【回顾】托盘天平的使用方法。【讲解】实验5-1：盐酸与碳酸钠粉末反应：产生大量的气泡，反应后称得的总质量小于反应前称得物质的总质量。实验5-2：镁条燃烧，产生耀眼的白光，生成白色固体，放出热量，反应后称得的总质量大于反应前称得物质的总质量。【提问】实验5-1和实验5-2的称量结果与你实验前的预测是否一致？这样的结果是否与质量守恒定律矛盾？为什么？【板书】2.解读【总结】质量守恒定律的解读：1.化学反应是前提。质量守恒定律适用范围：化学变化；2.参加反应是基础。不参加反应的物质的质量不能计算在内；3.质量总和是核心。反应前和反应后的物质计算时不能遗漏；4.质量守恒是目的。定律只适用于质量守恒，不包括体积守恒、分子数守恒。【讲解】以氢气在氧气中燃烧生成水为例，分析化学反应前后分子、原子的种类、数目和质量的变化情况，从微观视角说明化学反应为什么遵守质量守恒定律。化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合生成新物质（生成物）的过程。化学反应前后，原子的种类和数目不变，原子的质量也没有改变，因此参加反应的各物质的质量总和一定等于生成的各物质的质量总和。微观角度：化学反应前后，原子的种类没有改变，数目没有增减，原子本身质量也没有发生改变。宏观角度：反应前后元素种类没有改变，元素的质量也没有改变。【板书】3.原因：微观；宏观。【阅读】学生阅读课本P114-115页，科学史话，了解质量守恒定律的发现。 学生分组实验，观察实验现象，记录实验数据。锥形瓶内固体由红色变为黑色；m1=m2。结论：铜和氧气在反应前后质量没有发生变化。学生分组实验，观察实验现象，记录实验数据。铁丝表面覆盖一层红色固体，溶液从蓝色变成浅绿色，天平保持平衡；m1=m2。结论：硫酸铜溶液与铁丝在反应前后质量没有发生变化。学生分组讨论并总结。学生回顾并思考。学生思考并回答。回答：因为有气体参与反应，或者生成气体。托盘天平未称得反应前后气体的质量。遵守质量守恒定律。学生阅读。 学生分组实验，观察实验现象并总结实验结果。展示时：思维清晰，表述准确。
任务五：课堂小结，随堂反馈
【提问】学完本课题，你收获……【反馈练习】校本 根据板书，小结本节课所学内容 课堂延伸 巩固所学
1.板书设计课题1 质量守恒定律一、质量守恒定律1.定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。2.解读3.原因：微观；宏观。
7.作业与拓展学习设计 （1）校本课时作业（2）了解并发现生活中更多质量守恒定律的例子
8.特色学习资源分析、技术手段应用说明本课题设计实验探究活动，让学生自主进行实验操作，从实验探究中，深刻认识和总结质量守恒定律，并运用多媒体来呈现相关实验视频，充分调动学生的学习兴趣和学习热情。
教学反思与改进本课题本节内容主要讲述质量守恒定律。通过实验探究，从宏观角度把握质量守恒定律，再运用动画从微观角度，加以分析，将宏观与微观相结合的学习方式，使学生更加全面立体地掌握化学知识。在实验环节，由于学生操作不熟练，导致实验时间过长，影响了后续教学内容的进度。在今后的教学中，我应该更加合理地安排实验时间，提前做好实验准备工作，提高实验效率。在课堂中，鼓励学生自主实验，进行观察，总结和推论，有助于培养学生严谨认真，实事求是，善于观察的科学态度。及时对学生进行评价，评价要具体、有针对性。可以采用多元化的评价方式，如教师评价、学生互评、自我评价等，激发学生的学习积极性，引导学生思考观察和总结实验。在教学过程中，要更加注重将化学知识与实际生活联系起来，让学生感受到化学知识的实用性。可以通过实际案例的分析、课外实践活动等方式，拓展教学内容，提高学生的学习兴趣和积极性。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
HYPERLINK "http://www.21cnjy.com/" 21世纪教育网(www.21cnjy.com)

展开更多......

收起↑