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九年级科学上册 核心概念专题集训
专题7 离子的检验及物质的鉴别
一．选择题
1．向某一种盐的溶液中，滴入BaCl2溶液，能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该白色沉淀是（　　）
A．一定是BaSO4 B．一定是AgCl C．可能是BaCO3 D．可能是BaSO4，也可能是AgCl
2．打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现。已知盐酸中含有水分子（H2O）、氢离子（H+）和氯离子（ Cl﹣）。下列实验能证明“白雾”中含有氯离子的是（　　）
A．① B．② C．③ D．④
3．某溶液可能含有K2SO4、Na2CO3、NaCl三种溶质，在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子（提示：Ag2SO4微溶于水），下列说法正确的是（　　）
A．第一步应先加入硝酸银溶液检验氯离子
B．第一步和第二步应该分别加入硝酸和硝酸钡溶液
C．第一步：向溶液中滴加过量的盐酸溶液，其目的是检验CO32﹣并将其除去
D．第二步：加入过量的氯化钡溶液并过滤，其目的是检验并除去其中含有的SO42﹣
4．能证明某澄清溶液是盐酸的实验是（　　）
A．加热、有氯化氢气体产生
B．滴加AgNO3溶液能产生白色沉淀
C．加入滴有酚酞试液的NaOH溶液
D．加紫色石蕊试液变红，滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解
5．现有一瓶无色液体X，将其分成等量的三份，分别向其中加入少量的碳酸钾溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液，产生的现象如下表所示．则该无色液体X 是（　　）
加入物质 碳酸钾溶液 氯化钡溶液 硫酸钠溶液
实验现象 产生无色气体 出现白色沉淀 无明显现象
A．碳酸钠溶液 B．稀硫酸 C．氢氧化钾溶液 D．氯化钠溶液
6．某同学欲检验一瓶NaOH溶液是否变质，用了以下的方法判断：①滴入无色酚酞试液，若溶液变红则说明NaOH溶液一定没有变质；②滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成则说明NaOH溶液一定没有变质；③滴加少量稀盐酸，若没有气泡产生则说明NaOH溶液一定没有变质。上述判断正确的是（　　）
A．只有③ B．只有② C．①② D．②③
7．检验生石灰中是否含有未分解的石灰石，可选用的试剂是（　　）
A．氢氧化钠溶液 B．硝酸银溶液 C．氯化钡溶液 D．稀盐酸
8．小金对某只含一种溶质的溶液取样后进行检验，方法及结论正确的是（　　）
A．加入无色酚酞溶液，溶液不变色，则该溶液是酸溶液
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加足量盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣
C．加入足量稀盐酸无明显现象，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，一定有SO42﹣
D．加入紫色石蕊溶液，溶液变蓝色，则该溶液是酸溶液
9．某一种或几种物质的水溶液中，可能含有以下几种离子：Na+、Cl﹣、Ca2+、Ba2+，、现取两份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；（2）第二份加足量的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解。根据上述实验，以下推测正确的是（　　）。
A．一定存在Cl﹣ B．一定存在，可能存在Ba2+
C．一定存在Na+ D．一定存在，可能存在Ca2+
10．某钠盐溶液中含有Cl﹣、OH﹣、三种阴离子，请利用下面的试剂与操作将溶液中的三种阴离子依次检验出来，每种试剂都滴加过量，正确的实验操作顺序是（　　）
①滴加Mg（NO3）2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba（NO3）2溶液
A．①④③② B．④①③② C．③①④② D．④③①②
11．下列是某同学分别设计的实验方案，你认为可行的是（　　）
A．验证一块固体的主要成分，先取样后滴加盐酸溶液，观察气泡产生，则它是碳酸盐
B．用水可以鉴别氯化钠、氯化铵、碳酸钙、硫酸铜四种固体物质
C．某白色化合物固体溶于水，向所得的无色溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液呈红色，证明该白色固体物质一定是碱
D．将二氧化碳分别通入氢氧化钙和氯化钙两种溶液中，都有白色沉淀生成
12．现有一无色溶液，取样品少许，先加入BaCl2溶液后能产生白色沉淀，然后加入足量稀硝酸，发现沉淀部分溶解，并能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。则关于该无色溶液，下列说法正确的是（　　）
A．该溶液中可能含有硫酸 B．该溶液中可能含有银离子
C．该溶液中可能含有碳酸根离子 D．该溶液中一定含有硫酸根离子
13．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离中的若干种：Na+、NH4+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣，现取两份200毫升的溶液进行如下实验：1、第一份加足量氢氧化钠溶液，加热，收集到气体0.17g．2、第二份加足量氯化钡溶液后，得干燥沉淀2.33g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量不变．根据以上实验，以下推测错误的是（　　）
A．一定有铵根离子和硫酸根离子 B．一定有钠离子 C．一定有氯离子 D．一定没有钡离子
14．有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣，现取两份200mL溶液进行如下实验：
①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体0.68g；
②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
根据上述实验，以下推测正确的是（　　）
A．一定不存在Cl﹣ B．可能不存在Na+
C．一定存在Na+、NH4+、CO32﹣、SO42﹣ D．一定不存在Ba2+，可能存在NH4+
15．下列有关离子的检验正确的是（　　）
A．若要用BaCl2溶液证明某溶液中含有SO42﹣，应先在待测溶液中滴加稀盐酸，看到无明显现象后，再加入BaCl2溶液
B．若某无色溶液中含有NH4+，往该溶液中加入烧碱溶液，微热后能产生刺激性气体，并能使干燥的红色石蕊试纸变蓝
C．验证烧碱溶液中是否含Cl﹣，先加稀盐酸除去OH﹣，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明原溶液中含有Cl﹣
D．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体含有CO32﹣
16．某钠盐溶液中含有Cl﹣、OH﹣、CO32﹣三种阴离子，仅用一份样品溶液，利用下面的试剂与操作就可将溶液中的三种阴离子依次检验出来，正确的实验操作顺序是（　　）
①滴加Mg（NO3）2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba（NO3）2溶液。
A．①②④②③ B．③②①②④ C．④②①②③ D．④②③②①
17．物质的结构决定性质，性质决定用途。下列物质的结构、性质和用途之间匹配正确的是（　　）
选项 结构 性质 用途
A 硫酸能在水中电离出氢离子 具有酸性 用稀硫酸去除铁锈
B 硫酸能在水中电离出硫酸根离子 具有酸性 用稀硫酸去除铁锈
C 氢氧化钙溶液中含有钙离子 具有碱性 检验二氧化碳气体
D 氢氧化钙溶液中含有氢氧根离子 具有碱性 检验二氧化碳气体
A．A B．B C．C D．D
18．物质的结构状定性质，性质状定用途。下列物质的结构、性质和用途之间匹配正确的是（　　）
选项 结构 性质 用途
A 氢氧化钠溶液中含有钠离子 具有碱性 具有碱性吸收二氧化硫气体
B 氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子 具有碱性 具有碱性吸收二氧化硫气体
C 稀盐酸中含有氢离子 具有酸性 具有酸性检验溶液中是否含有银离子
D 稀盐酸中含有氯离子 具有酸性 具有酸性检验溶液中是否含有银离子
A．A B．B C．C D．D
二．填空题
19．如图是几种常见的盐，请回答下列问题：
（1）将四种固体放入水中，可以判定是硫酸铜的证据是 　 　。
（2）碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有 　（写离子符号）。
（3）在碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，现象是 　 　。
20．某次实验后，废液缸中残留物由稀硫酸、氢氧化钠、碳酸钠和氯化钡等试剂混合而成。
同学们讨论后得到共识：上层溶液中一定含有Na+、Cl﹣，但对于其他离子还不能确认。
为了确定该溶液中所含有的离子，同学们将残留物进行过滤，对滤渣和滤液所做的实验和现象如下：
①取少量滤渣于试管中，滴加足量稀盐酸，有气泡产生
②取少量滤液于试管中，滴加几滴酚酞试液，滤液变红色
③取少量滤液于试管中，滴加几滴稀硫酸，有白色沉淀产生
④取少量滤液于试管中，滴加几滴氯化钡溶液，没有沉淀产生
请回答下列问题：
（1）仅通过步骤①的实验现象，可以确定该废液缸的液体中一定没有的离子是 　 　。
（2）小组同学对上述4个实验进行分析讨论，一致认为可以简化，只要实验 　 　（填实验序号）即可达到实验目的。
21．某溶液中可能含有Na+，H+，Cl﹣，SO中的几种离子，现欲检验两种阴离子是否存在，选用的最佳方案是：先向溶液中滴入足量的　 　溶液，若有白色沉淀产生，则证明有SO存在；再取上层清液滴加　 　溶液，若出现白色沉淀，则可得出Cl﹣存在的结论．
22．某无色溶液中可能含有Na+、H+、C1﹣和SO42﹣，想要检测两种阴离子是否存在，请帮助完成实验：
（1）取适量溶液，先向其中滴加足量的 　 　溶液，若有白色沉淀生成，则证明有SO42﹣存在；
（2）再取上层清液加 　 　溶液，又出现白色沉淀，则可证明有C1﹣存在。
（3）若要检测是否含有H+，可选用的一种试剂是 　 　。
23．实验室有一瓶标签残缺的试剂（如图），老师告诉小明，这瓶试剂是氢氧化钠、氯化钠、硝酸钠、碳酸钠溶液中的一种。为确定该试剂成分，小明进行如下系列实验：
（1）取2毫升该试剂于试管中，滴入无色酚酞试液，发现溶液不变色。
则推断试剂不可能是 　 　 溶液。
（2）再取2毫升该试剂于试管中，滴入AgNO3溶液后，根据 　 　的现象，小明确定该试剂是氯化钠溶液。
（3）请列举氯化钠在生活中的一种用途 　 　。
24．检验盐酸或可溶性氯化物时，可取少量试液，加入几滴 　 　和几滴 　 　，若能观察到有 　 　沉淀生成，说明试液中含 　 　离子。以盐酸为例写出反应的化学方程式：　 　。
25．我市经济开发过程中，要坚持开发与环保并重。某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现，该厂有甲乙两车间，各排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同离子，共含有Na+、Ag+、Cu2+、、OH﹣、六种离子：
（1）乙车间的废水呈蓝色，其中一定有阳离子为 　 　。
（2）甲车间的废水含有的三种离子是 　 　。
（3）写出检验其中一车间废水中含有OH﹣的方法 　 　。
26．向盛有足量稀盐酸的烧杯中加入一定量的黄铜（铜和锌的合金）粉末，充分反应后过滤、并对滤渣进行洗涤。
（1）稀盐酸和黄铜粉末反应前后，烧杯中溶液里的离子种类如图所示，“”表示的离子是 　 +　（填写离子符号）。
（2）若要检验滤渣是否洗涤干净，可向最后一次洗涤液中滴入适量 　 　溶液和足量稀硝酸，观察是否有沉淀生成。
27．某pH＝13的溶液中可能含有Cu2+、Na+、、、等离子中的一种或几种，为了检验该溶液中含有的离子，进行如下实验并分析：
（1）该溶液一定不存在的离子是 　 　。
（2）取少量该溶液于试管中，滴加适量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解。则以上离子中一定存在的离子：　 　。
三．实验探究题：
28．证据是科学探究中获得结论的最重要的依据，让我们一起经历一次寻找证据的旅程吧。
【实验目的】制取纯净的硫酸钡
【反应原理】Na2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2NaNO3
【实验步骤】取适量的硫酸钠和硝酸钡溶液反应，过滤、洗涤、干燥得到纯净的硫酸钡。
（1）实验中，能直接观察到说明硫酸钠和硝酸钡溶液发生化学反应的证据是：　 　。
（2）判断任一反应物是否完全反应的证据可按如下方法获取：
猜想 方案 证据 结论
硝酸钡 可能已完全反应 取少量滤液，加入稀硫酸溶液，观察现象 无白色沉淀生成 硝酸钡已完全反应
硫酸钠 可能已完全反应 　 　 　　 硫酸钠未完全反应
（3）如果实验证明硝酸钡已经反应完全，要寻找硫酸钡已纯净的证据，我们可以从证明实验制得的硫酸钡中没有 　（填化学式）来设计实验方案。
29．小明将一瓶刚配制好的10%的NaOH溶液敞开瓶口放置一段时间将其盖紧瓶塞。他认真观察了溶液并没有发现有什么变化。但他根据所学的知识，认为此时的溶液中的溶质肯定已有变化，小明基于的科学知识是：空气中有二氧化碳，而氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成了碳酸钠和水。情况是否如此呢，接着小明进行了以下的探究活动：
（1）取样品少量，加入 　 　（一种盐溶液），出现白色沉淀，该溶液已变质了。
（2）继续加过量的该盐溶液（中性），经过滤后，往滤液中加入酚酞，观察到的现象是 　 　，证实该溶液已完全变质。
（3）通过该探究实验，小明知道了对刚配制好的氢氧化钠溶液一定要 　 　保存。
30．有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。
请回答：
（1）滤渣a的成分一定含有 　 　，可能含有 　 　。
（2）滤液中溶质的成分有 　 　。
（3）若现象（1）“滤渣部分溶解”变为“滤渣全部溶解”，则样品中不含有的物质是 　 　。
31．钴酸锂一般用作锂离子电池的正电极材料。如图是从钴酸锂废极片（主要成分为钴酸锂LiCoO2）中回收得到Co2O3和Li2CO3的一种工艺流程。
（1）操作1粉碎的目的是 　 　。
（2）已知锂的化合价是+1价，则LiCoO2中钴元素的化合价是 　 　。
（3）已知Li2CO3在水中的溶解性与氢氧化钙相似。为了获得较多高纯度Li2CO3，操作5中热水洗涤沉淀的效果比冷水更好，请阐述理由 　 　。
（4）操作5得到Li2CO3，Li2CO3固体表面是否有硫酸根离子残留，请写出检验方法 　
　 。
32．某科学兴趣小组成员在查阅资料时了解到：牙膏除主要活性成分外。还有约占牙膏成分50%的CaCO3[或SiO2、Al（OH）、CaHPO4]等摩擦剂和保持牙膏湿润的甘油等物质。于是对自己牙膏中的摩擦剂是什么产生了兴趣。
【建立假设】我牙膏中的摩擦剂有碳酸钙。
【进行实验】
①取2厘米长牙膏于小烧杯中，加入10毫升蒸馏水，充分搅拌，静置一段时间，分离上层清液和沉淀，待用。
②用pH试纸测定所得溶液的pH大于7，正确的操作方法是 　 　。
③取少量沉淀物，加入过量的稀盐酸，沉淀全部溶解并有大量气泡产生，将产生的气体通入澄清的石灰水中，澄清的石灰水变浑浊。写出澄清石灰水变浑浊的化学反应方程式 　 　。
【实验结论】我牙膏中的摩擦剂一定有碳酸钙。
【反思交流】有同学指出上述实验没有对钙离子是否存在进行检验，因此，实验结论不成立。
【拓展延伸】资料表明可以利用钙离子与草酸根离子 结合产生草酸钙沉淀来检验钙离子。请写出草酸铵[（NH4）2C2O4]溶液和氯化钙溶液反应的化学反应方程式：　 　。
33．如图1所示，小瑾将反应后试管中的物质全部倒入烧杯时，发现烧杯内白色沉淀明显增多。为了探究烧杯内物质的成分，她立即向其中逐滴加入稀硝酸，并不断搅拌，烧杯内沉淀的质量随加入稀硝酸的质量变化如图2所示。
回答下列问题：
（1）图1所示，烧杯内的白色沉淀是 　 　（写化学式）。
（2）BC段发生反应的化学方程式为 　 　。
（3）A点，烧杯内的溶液中一定大量含有的离子为 　 　（写离子符号）。
（4）检验D点溶液中是否含有氯离子的方法 　 　。
四．解答题
34．实验小组对某河水的酸碱性进行调查，确定三处采样点（如示意图，其数值为该处河水的pH）。
（1）三处采样点中，水质碱性最强的采样点是 　　 。
（2）分析数据发现，采样点丙的酸碱度因支流小溪水的汇入而变化较大，可推知支流小溪水呈 　 　（填“酸性”或“碱性”或“中性”）。
（3）若要检验小溪中是否有碳酸根离子，可用 　 　和 　 　来检验。
（4）支流小溪水含有较多的钙离子（以CaCl2形式存在），工业上常采用离子交换树脂（HR）来去除，发生的化学反应是：2HR+CaCl2═CaR2+2X，X的化学式是 　 　。
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专题7 离子的检验及物质的鉴别 参考答案及解析
一．选择题（共18小题）
1．向某一种盐的溶液中，滴入BaCl2溶液，能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该白色沉淀是（　　）
A．一定是BaSO4 B．一定是AgCl C．可能是BaCO3 D．可能是BaSO4，也可能是AgCl
【分析】根据氯化钡溶液中含有钡离子和氯离子，钡离子能与硫酸根离子产生沉淀，氯离子能与银离子产生沉淀，据此解答．
【解答】氯化钡溶液中含有钡离子和氯离子，钡离子能与硫酸根离子产生白色不溶于硝酸的硫酸钡沉淀，氯离子能与银离子产生白色不溶于硝酸的氯化银沉淀，故产生的沉淀可能是硫酸钡，也可能是氯化银，
故选：D。
2．打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现。已知盐酸中含有水分子（H2O）、氢离子（H+）和氯离子（ Cl﹣）。下列实验能证明“白雾”中含有氯离子的是（　　）
A．① B．② C．③ D．④
【分析】证明“白雾”中含有氢离子即证明溶液呈酸性，所以能证明溶液呈酸性的反应就是证明了氢离子的存在，检验溶液中是否含有Cl﹣，可用酸化的硝酸银溶液，据此进行分析解答。
【解答】解：浓盐酸瓶口的白雾是由浓盐酸挥发出的氯化氢气体与水蒸气结合而成的盐酸小液滴。
①石蕊试液遇酸性溶液变红色，涂有紫色石蕊的表面皿接触到“白雾”会变红，能证明“白雾”呈酸性，从而证明“白雾”中含有氢离子。
②涂有硝酸银溶液的表面皿遇白雾会生成氯化银的白色沉淀，可说明白雾中含有氯离子。
③pH试纸可测量白雾的pH，从而可判断白雾（氯化氢与空气中的水蒸气结合成的盐酸小液滴）呈酸性，能证明氢离子的存在不能证明氯离子存在。
④氢氧化钠能使酚酞试液变红，涂有氢氧化钠和酚酞的表面皿显红色，盐酸的小液滴能与氢氧化钠反应，使溶液碱性消失红色褪去，从而可证明“白雾”呈酸性，含有氢离子，不能证明含有氯离子。
故①③④能证明“白雾”中含有氢离子，②能证明“白雾”中含有氯离子。
故选：B。
3．某溶液可能含有K2SO4、Na2CO3、NaCl三种溶质，在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子（提示：Ag2SO4微溶于水），下列说法正确的是（　　）
A．第一步应先加入硝酸银溶液检验氯离子
B．第一步和第二步应该分别加入硝酸和硝酸钡溶液
C．第一步：向溶液中滴加过量的盐酸溶液，其目的是检验CO32﹣并将其除去
D．第二步：加入过量的氯化钡溶液并过滤，其目的是检验并除去其中含有的SO42﹣
【分析】根据离子检验的顺序，必须先检验碳酸根离子，然后检验硫酸根离子，最后检验氯离子，注意加入的试剂不能引进干扰离子。
【解答】为了避免干扰，检验离子的顺序为：先检验碳酸根离子，然后检验硫酸根离子，最后检验氯离子，选用的试剂不能够对待检验的离子造成干扰。
A、第一步应加入稀硝酸检验碳酸根离子，故A错误；
B、第一步加入稀硝酸检验碳酸根离子、第二步加入硝酸钡检验硫酸根离子，故B正确；
C、第一步加入稀盐酸，引入了氯离子，对第三步氯离子的检验造成干扰，故C错误；
D、第二步应加入硝酸钡，不能加入氯化钡，加入氯化钡引入氯离子，对第三步检验氯离子造成干扰，故D错误；
故选：B。
4．能证明某澄清溶液是盐酸的实验是（　　）
A．加热、有氯化氢气体产生
B．滴加AgNO3溶液能产生白色沉淀
C．加入滴有酚酞试液的NaOH溶液
D．加紫色石蕊试液变红，滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解
【分析】证明某澄清溶液是盐酸，可证明含有氢离子和氯离子，检验溶液中是否含有Cl﹣，可用酸化的硝酸银溶液，进行分析判断．
【解答】
某澄清溶液是盐酸，可证明含有氢离子和氯离子，可滴加紫色石蕊试液，若变红色，说明该物质显酸性；滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，说明含有氯离子；可证明某澄清溶液是盐酸。
故选：D。
5．现有一瓶无色液体X，将其分成等量的三份，分别向其中加入少量的碳酸钾溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液，产生的现象如下表所示．则该无色液体X 是（　　）
加入物质 碳酸钾溶液 氯化钡溶液 硫酸钠溶液
实验现象 产生无色气体 出现白色沉淀 无明显现象
A．碳酸钠溶液 B．稀硫酸 C．氢氧化钾溶液 D．氯化钠溶液
【分析】根据题干提供的信息进行分析，与碳酸钾溶液混合产生无色液体，说明发生了复分解反应；与氯化钡溶液混合出现白色沉淀，说明该溶液中含有碳酸根离子或硫酸根离子；与硫酸钠混合，无明显现象．综上所述，可以判断该溶液中含有硫酸根离子，不含有碳酸根离子．
【解答】溶液X与碳酸钾溶液发生反应产生无色液体，说明溶液X中含有氢离子，而不是碳酸钠溶液，故A错误；溶液X与氯化钡溶液混合，出现白色沉淀，说明溶液X中含有硫酸根离子或碳酸根离子，故C、D错误；
故选：B。
6．某同学欲检验一瓶NaOH溶液是否变质，用了以下的方法判断：①滴入无色酚酞试液，若溶液变红则说明NaOH溶液一定没有变质；②滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成则说明NaOH溶液一定没有变质；③滴加少量稀盐酸，若没有气泡产生则说明NaOH溶液一定没有变质。上述判断正确的是（　　）
A．只有③ B．只有② C．①② D．②③
【分析】根据变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，结合碳酸钠的化学性质进行分析。
【解答】
①变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，氢氧化钠、碳酸钠均显碱性，均能使无色酚酞试液变红色，不能检验是否变质；
②滴加BaCl2溶液，碳酸钠能与氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，若无沉淀生成则说明NaOH溶液一定没有变质；
③滴加少量稀盐酸，稀盐酸会先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应，可能稀盐酸都没有反应完氢氧化钠，也可能不会产生气泡，氢氧化钠也可能变质了一部分生成碳酸钠。
故②正确。
故选：B。
7．检验生石灰中是否含有未分解的石灰石，可选用的试剂是（　　）
A．氢氧化钠溶液 B．硝酸银溶液 C．氯化钡溶液 D．稀盐酸
【分析】生石灰是氧化钙的俗称，石灰石的主要成分是碳酸钙，检验生石灰中是否含有石灰石，也就是检验生石灰中是否含有碳酸根离子，根据碳酸盐的检验方法进行分析解答即可．
【解答】因为石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应由二氧化碳气体生成，而CaO与稀盐酸反应没有气体生成，故检验生石灰中是否含有未分解的石灰石的方法是：向样品中滴加稀盐酸如果有气体放出，说明生石灰中含有未分解的石灰石；如果没有气体放出，说明生石灰中不含未分解的石灰石。
故选：D。
8．小金对某只含一种溶质的溶液取样后进行检验，方法及结论正确的是（　　）
A．加入无色酚酞溶液，溶液不变色，则该溶液是酸溶液
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加足量盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣
C．加入足量稀盐酸无明显现象，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，一定有SO42﹣
D．加入紫色石蕊溶液，溶液变蓝色，则该溶液是酸溶液
【分析】A、D、根据酸碱指示剂变色规律分析回答此题；B、C、根据常见沉淀的性质分析回答此题。
【解答】
A、酚酞加入酸性溶液和中性溶液都不变色，无法确定溶液是否为酸溶液，选项A错误；
B、氯化钡可与硫酸盐或硝酸银反应生成硫酸钡或氯化银，再加入盐酸，沉淀都不会消失，因此无法判断是否存在硫酸根，选项B错误；
C、加入足量稀盐酸无明显现象，排出存在银离子的可能，加入足量氯化钡，此时产生不溶于盐酸的白色沉淀，则该沉淀为硫酸钡，因此证明含有硫酸根，选项C正确；
D、加入紫色石蕊溶液变为蓝色，说明溶液显碱性，选项D错误；
故选：C。
9．某一种或几种物质的水溶液中，可能含有以下几种离子：Na+、Cl﹣、Ca2+、Ba2+，、现取两份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；（2）第二份加足量的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解。根据上述实验，以下推测正确的是（　　）。
A．一定存在Cl﹣ B．一定存在，可能存在Ba2+
C．一定存在Na+ D．一定存在，可能存在Ca2+
【分析】根据实验现象以及复分解反应条件，可以判断溶液中离子存在的情况。
【解答】解：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，由于银离子能与氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子产生沉淀，说明溶液中含有Cl﹣或是碳酸根离子或者硫酸根离子；
第二份加足量的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸沉淀部分溶解，说明白色沉淀中含有硫酸钡和碳酸钡，加入过量的稀硝酸时，硫酸钡不能溶解，而碳酸钡溶解，因此溶液中含有SO42﹣、CO32﹣；
溶液中含有SO42﹣、CO32﹣，则一定不含有Ca2+、Ba2+，因为钙离子、钡离子和碳酸根离子、硫酸根离子不能共存；
由于一定含有碳酸根离子，故氯离子不一定存在；
根据溶液不显电性，溶液中含有碳酸根离子和硫酸根离子，故溶液中一定含有Na+。
根据上述实验，溶液中一定没有Ca2+、Ba2+，可能含有Cl﹣，溶液中一定含有的是CO32﹣、SO42﹣、Na+。
故选：C。
10．某钠盐溶液中含有Cl﹣、OH﹣、三种阴离子，请利用下面的试剂与操作将溶液中的三种阴离子依次检验出来，每种试剂都滴加过量，正确的实验操作顺序是（　　）
①滴加Mg（NO3）2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba（NO3）2溶液
A．①④③② B．④①③② C．③①④② D．④③①②
【分析】根据检验氯离子用硝酸银溶液，检验氢氧根离子可用硝酸镁溶液，检验碳酸根离子可用硝酸钡溶液；但要注意碳酸根离子能与硝酸银溶液、硝酸镁溶液反应，分别生成碳酸银沉淀、碳酸镁沉淀，故要先检验碳酸根离子，再检验氯离子、氢氧根离子，进行分析判断。
【解答】解：检验氯离子选择硝酸银溶液，检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液，检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液；而硝酸银溶液与氯离子、碳酸根离子都生成白色沉淀，而与氢氧根离子结合生成的氢氧化银不稳定，所以不能先检验氯离子；硝酸镁溶液与碳酸根离子和氢氧根离子均能生成白色沉淀；硝酸钡溶液只与碳酸根离子生成白色的碳酸钡沉淀，所以先检验碳酸根离子再检验氢氧根离子，最后检验氯离子；实验顺序为滴加硝酸钡溶液至沉淀不再增加，再滴加硝酸镁溶液至沉淀不再增加，然后加入硝酸银溶液，最后进行过滤，故正确的实验操作顺序是④①③②。
故选：B。
11．下列是某同学分别设计的实验方案，你认为可行的是（　　）
A．验证一块固体的主要成分，先取样后滴加盐酸溶液，观察气泡产生，则它是碳酸盐
B．用水可以鉴别氯化钠、氯化铵、碳酸钙、硫酸铜四种固体物质
C．某白色化合物固体溶于水，向所得的无色溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液呈红色，证明该白色固体物质一定是碱
D．将二氧化碳分别通入氢氧化钙和氯化钙两种溶液中，都有白色沉淀生成
【分析】
A、稀盐酸和碳酸盐、比较活泼的金属单质反应生成二氧化碳、氢气等气体；
B、氯化钠、氯化铵、硫酸铜都易溶于水，硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，碳酸钙不溶于水，氯化钠溶于水温度无明显变化，氯化铵溶于水吸热；
C、显碱性溶液能使酚酞试液变红色；
D、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，不能和氯化钙反应。
【解答】
A、取样后滴加盐酸溶液，观察气泡产生，则它不一定是碳酸盐，例如锌能和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，过程中产生气泡，该选项不可行；
B、碳酸钙不溶于水，硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，氯化钠溶于水温度无明显变化，氯化铵溶于水吸热，导致温度降低，因此用水可以鉴别氯化钠、氯化铵、碳酸钙、硫酸铜四种固体物质，该选项可行；
C、向所得的无色溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液呈红色，证明该白色固体物质不一定是碱，例如碳酸钠是白色化合物，是盐，碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色，该选项不可行；
D、二氧化碳通入氢氧化钙溶液中，和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，产生白色沉淀，通入溶液中时，无明显现象，该选项不可行。
故选：B。
12．现有一无色溶液，取样品少许，先加入BaCl2溶液后能产生白色沉淀，然后加入足量稀硝酸，发现沉淀部分溶解，并能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。则关于该无色溶液，下列说法正确的是（　　）
A．该溶液中可能含有硫酸 B．该溶液中可能含有银离子
C．该溶液中可能含有碳酸根离子 D．该溶液中一定含有硫酸根离子
【分析】根据题意，现有一无色溶液，取样品少许，先加入BaCl2溶液后能产生白色沉淀，然后加入足量稀硝酸，发现沉淀部分溶解，并能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，结合不溶于稀硝酸的白色沉淀有氯化银和硫酸钡，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是二氧化碳，进行分析判断。
【解答】现有一无色溶液，取样品少许，先加入BaCl2溶液后能产生白色沉淀，然后加入足量稀硝酸，发现沉淀部分溶解，说明生成了硫酸钡或氯化银沉淀；并能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，说明生成了二氧化碳，则说明生成的沉淀中含有碳酸钡，说明溶液中含有碳酸根离子，碳酸根离子和银离子不能共存，则溶液中不含硝酸银，故生成的不溶于硝酸的沉淀是硫酸钡，说明溶液中含有硫酸根离子。
A、溶液中含有碳酸根离子，则该溶液中不可能含有硫酸，故选项说法错误。
B、由上述分析，该溶液中不可能含有银离子，故选项说法错误。
C、由上述分析，该溶液中一定含有碳酸根离子，故选项说法错误。
D、由上述分析，该溶液中一定含有硫酸根离子，故选项说法正确。
故选：D。
13．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离中的若干种：Na+、NH4+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣，现取两份200毫升的溶液进行如下实验：1、第一份加足量氢氧化钠溶液，加热，收集到气体0.17g．2、第二份加足量氯化钡溶液后，得干燥沉淀2.33g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量不变．根据以上实验，以下推测错误的是（　　）
A．一定有铵根离子和硫酸根离子 B．一定有钠离子 C．一定有氯离子 D．一定没有钡离子
【分析】根据题目给出的信息：第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体0.17g，那么该气体是氨气，则一定有NH4+离子；第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀质量为2.33g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量不变，因此一定有SO42﹣；一定没有CO32﹣，因为Ba2+与SO42﹣不能共存，因此一定没有Ba2+；通过摩尔数计算阴离子总数大于阳离子总数，所以一定含钠离子，Cl﹣可能有，也可能没有．
【解答】
①能与足量NaOH溶液共热产生气体的物质应为铵盐，因此溶液中应含有铵根离子；故一定存在NH4+
②在溶液可能存在的六种离子中，能与氯化钡溶液反应形成的沉淀只有碳酸钡和硫酸钡，因此沉淀有三种情况：可能是碳酸钡；可能是硫酸钡；可能是既有碳酸钡又有硫酸钡；其中硫酸钡不溶于酸也不能与酸反应；而碳酸钡与酸能反应而沉淀质量减少；根据（得干燥沉淀2.33 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为不变）故沉淀为：只有硫酸钡，没有碳酸钡；确定原溶液中存在SO42﹣；因为Ba2+与SO42﹣在溶液中不能共存，确定原溶液中一定不存在Ba2+；Cl﹣对①②的现象，没有影响，因此可能有，也可能没有；第二份得到沉淀质量为2.33g，故还应该含有带正电荷的离子，则还含有Na+；
故原溶液中一定存在NH4+、SO42﹣、Na+，一定不存在Ba2+、CO32﹣，可能存在Cl﹣；
故选：C。
14．有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣，现取两份200mL溶液进行如下实验：
①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体0.68g；
②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
根据上述实验，以下推测正确的是（　　）
A．一定不存在Cl﹣ B．可能不存在Na+
C．一定存在Na+、NH4+、CO32﹣、SO42﹣ D．一定不存在Ba2+，可能存在NH4+
【分析】根据铵根离子和氢氧根离子反应会生成氨气，碳酸根离子和钡离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀等知识进行分析。
【解答】解：铵根离子和氢氧根离子反应会生成氨气，碳酸根离子和钡离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀。
①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体0.68g，气体为氨气；
②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g，因硫酸根离子、碳酸根离子与钡离子不能共存，一定不含Ba2+，由计算及溶液为电中性可知，阴离子电荷总数大于阳离子电荷总数，所以一定存在Na+，而Cl﹣不能确定。由此可知：
A、由上述分析可知，Cl﹣不能确定，故A错误；
B、由电荷守恒可知，一定存在Na+，故B错误；
C、通过推导可知，一定存在Na+、NH4+、CO32﹣、SO42﹣，故C正确；
D、一定不存在Ba2+，一定存在NH4+，故D错误。
故选：C。
15．下列有关离子的检验正确的是（　　）
A．若要用BaCl2溶液证明某溶液中含有SO42﹣，应先在待测溶液中滴加稀盐酸，看到无明显现象后，再加入BaCl2溶液
B．若某无色溶液中含有NH4+，往该溶液中加入烧碱溶液，微热后能产生刺激性气体，并能使干燥的红色石蕊试纸变蓝
C．验证烧碱溶液中是否含Cl﹣，先加稀盐酸除去OH﹣，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明原溶液中含有Cl﹣
D．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体含有CO32﹣
【分析】A、根据氯化钡能与硝酸银、硫酸根离子等反应生白色沉淀，进行分析判断。
B、根据铵根离子的检验方法，进行分析判断。
C、根据氯离子的检验方法，进行分析判断。
D、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断。
【解答】
A、若要用BaCl2溶液证明某溶液中含有SO42﹣，应先在待测溶液中滴加稀盐酸，看到无明显现象后，排除了硝酸银溶液，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明含有硫酸根离子，故选项说法正确。
B、若某无色溶液中含有NH4+，往该溶液中加入烧碱溶液，微热后能产生刺激性气体，并能使湿润的（而不是干燥的）红色石蕊试纸变蓝，故选项说法错误。
C、验证烧碱溶液中是否含Cl﹣，先加稀盐酸除去OH﹣，由于加入的稀盐酸中含有氯离子，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出现，不能证明原溶液中含有Cl﹣，故选项说法错误。
D、某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，不能证明该固体含有CO32﹣，也可能是活泼金属等，故选项说法错误。
故选：A。
16．某钠盐溶液中含有Cl﹣、OH﹣、CO32﹣三种阴离子，仅用一份样品溶液，利用下面的试剂与操作就可将溶液中的三种阴离子依次检验出来，正确的实验操作顺序是（　　）
①滴加Mg（NO3）2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba（NO3）2溶液。
A．①②④②③ B．③②①②④ C．④②①②③ D．④②③②①
【分析】根据检验氯离子用硝酸银溶液；检验氢氧根离子可用硝酸镁溶液；检验碳酸根离子可用硝酸钡溶液；但要注意碳酸根离子能与硝酸银溶液、硝酸镁溶液反应，分别生成碳酸银沉淀、碳酸镁沉淀，故要先检验碳酸根离子，再检验氯离子、氢氧根离子；进行分析判断。
【解答】检验氯离子选择硝酸银溶液，检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液，检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液；而硝酸银溶液与氯离子、碳酸根离子都生成白色沉淀，而与氢氧根离子结合生成的氢氧化银不稳定，所以不能先检验氯离子；硝酸镁溶液与碳酸根离子和氢氧根离子均能生成白色沉淀；硝酸钡溶液只与碳酸根离子生成白色的碳酸钡沉淀，所以先检验碳酸根离子再检验氢氧根离子，最后检验氯离子；实验顺序为，滴加硝酸钡溶液至沉淀不再增加，过滤；再滴加硝酸镁溶液至沉淀不再增加，过滤；最后加入硝酸银溶液。
故选：C。
17．物质的结构决定性质，性质决定用途。下列物质的结构、性质和用途之间匹配正确的是（　　）
选项 结构 性质 用途
A 硫酸能在水中电离出氢离子 具有酸性 用稀硫酸去除铁锈
B 硫酸能在水中电离出硫酸根离子 具有酸性 用稀硫酸去除铁锈
C 氢氧化钙溶液中含有钙离子 具有碱性 检验二氧化碳气体
D 氢氧化钙溶液中含有氢氧根离子 具有碱性 检验二氧化碳气体
A．A B．B C．C D．D
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
【解答】
A、稀硫酸中含有氢离子，具有酸性，氢离子和氧化铁反应生成铁离子和水，故选项正确。
B、稀硫酸中含有氢离子，具有酸性，氢离子和氧化铁反应生成铁离子和水，与硫酸根离子无关，故选项不正确。
C、氢氧化钙溶液中含有氢氧根离子，溶液具有碱性，与钙离子无关，故选项不正确。
D、氢氧化钙溶液中含有氢氧根离子，具有碱性，但是检验二氧化碳还与钙离子有关，故选项不正确。
故选：A。
18．物质的结构状定性质，性质状定用途。下列物质的结构、性质和用途之间匹配正确的是（　　）
选项 结构 性质 用途
A 氢氧化钠溶液中含有钠离子 具有碱性 具有碱性吸收二氧化硫气体
B 氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子 具有碱性 具有碱性吸收二氧化硫气体
C 稀盐酸中含有氢离子 具有酸性 具有酸性检验溶液中是否含有银离子
D 稀盐酸中含有氯离子 具有酸性 具有酸性检验溶液中是否含有银离子
A．A B．B C．C D．D
【分析】
A、根据氢氧化钠溶液中含有钠离子，与具有碱性无关进行分析；
B、根据氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子，具有碱性，能与二氧化硫反应进行分析。
C、根据稀盐酸中含有氢离子，具有酸性，与检验溶液中是否含有银离子无关进行分析；
D、根据稀盐酸中含有氯离子，可检验溶液中是否含有银离子进行分析；
【解答】
A、氢氧化钠溶液中含有钠离子，与具有碱性无关，具有碱性是因为氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子，故A错误；
B、氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子，具有碱性，能与二氧化硫反应，故可用于吸收二氧化硫气体，故B正确。
C、稀盐酸中含有氢离子，具有酸性，与检验溶液中是否含有银离子无关，检验溶液中是否含有银离子与氯离子有关，故C错误；
D、稀盐酸中含有氯离子，可检验溶液中是否含有银离子，与具有酸性无关，故D错误；
故选：B。
二．填空题
19．如图是几种常见的盐，请回答下列问题：
（1）将四种固体放入水中，可以判定是硫酸铜的证据是 　 　。
（2）碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有 　（写离子符号）。
（3）在碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，现象是 　 　。
【分析】（1）根据硫酸铜溶液显蓝色，进行分析解答。
（2）根据碳酸钙、碳酸钠中均含有碳酸根离子，进行分析解答。
（3）根据碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，进行分析解答。
【解答】
（1）硫酸铜溶液显蓝色，其它三种溶液显无色，将四种固体放入水中，可以判定是硫酸铜的证据是水溶液显蓝色。
（2）碳酸钙、碳酸钠中均含有碳酸根离子，其离子符号为。
（3）碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，现象是产生白色沉淀。
故答案为：
（1）水溶液显蓝色；（2）；（3）产生白色沉淀。
20．某次实验后，废液缸中残留物由稀硫酸、氢氧化钠、碳酸钠和氯化钡等试剂混合而成。
同学们讨论后得到共识：上层溶液中一定含有Na+、Cl﹣，但对于其他离子还不能确认。
为了确定该溶液中所含有的离子，同学们将残留物进行过滤，对滤渣和滤液所做的实验和现象如下：
①取少量滤渣于试管中，滴加足量稀盐酸，有气泡产生
②取少量滤液于试管中，滴加几滴酚酞试液，滤液变红色
③取少量滤液于试管中，滴加几滴稀硫酸，有白色沉淀产生
④取少量滤液于试管中，滴加几滴氯化钡溶液，没有沉淀产生
请回答下列问题：
（1）仅通过步骤①的实验现象，可以确定该废液缸的液体中一定没有的离子是 　 　。
（2）小组同学对上述4个实验进行分析讨论，一致认为可以简化，只要实验 　 　（填实验序号）即可达到实验目的。
【分析】
由题干可知，废液缸中残留物由稀硫酸、氢氧化钠、碳酸钠和氯化钡等试剂混合而成，且上层溶液中一定含有Na+、Cl﹣，对于其他离子（H+、、OH﹣、、Ba2+）还不能确认。根据实验现象分析。
【解答】
（1）仅通过步骤①的实验现象，可以确定该废液缸的液体中一定没有H+，因为若液体中有H+，则滤渣会被溶解，因为氢离子与碳酸根离子不共存，滤渣加盐酸有气泡产生，说明滤渣中有碳酸根离子即有难溶于水的碳酸钡存在；
（2）经过分析，加酚酞滤液变红说明上层溶液中可能有氢氧化钠或碳酸钠或是两者的混合物，也说明原溶液中没有氢离子；滤液中加稀硫酸有白色沉淀，则证明滤液中有Ba2+，无、，因为钡离子与它们都不共存；而加入氯化钡也是证明无、。也说明滤液中一定有OH﹣。
故答案为：（1）H+；（2）②③。
21．某溶液中可能含有Na+，H+，Cl﹣，SO中的几种离子，现欲检验两种阴离子是否存在，选用的最佳方案是：先向溶液中滴入足量的　 　溶液，若有白色沉淀产生，则证明有SO存在；再取上层清液滴加　 　溶液，若出现白色沉淀，则可得出Cl﹣存在的结论．
【分析】根据离子检验的方法进行分析，检验硫酸根离子使用的含可溶性钡离子的物质，钡离子能与硫酸根离子结合产生硫酸钡沉淀，检验氯离子使用的是含可溶性银离子的物质，银离子能与氯离子结合生成氯化银沉淀．
【解答】检验氯离子，通常的检验方法是使用硝酸酸化了的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明含氯离子；检验硫酸和其它电离时能产生SO42﹣的化合物的主要方法：使用硝酸酸化了的硝酸钡溶液，若生成白色沉淀，说明含硫酸根离子；检验硫酸根离子使用的含可溶性钡离子的物质，钡离子能与硫酸根离子结合产生硫酸钡沉淀，可以使用Ba（NO3）2，检验氯离子使用的是含可溶性银离子的物质，银离子能与氯离子结合生成氯化银沉淀，可以使用硝酸银．
故答案为：硝酸钡；硝酸银．
22．某无色溶液中可能含有Na+、H+、C1﹣和SO42﹣，想要检测两种阴离子是否存在，请帮助完成实验：
（1）取适量溶液，先向其中滴加足量的 　 　溶液，若有白色沉淀生成，则证明有SO42﹣存在；
（2）再取上层清液加 　 　溶液，又出现白色沉淀，则可证明有C1﹣存在。
（3）若要检测是否含有H+，可选用的一种试剂是 　 　。
【分析】根据检验溶液中是否含有Cl﹣，可用酸化的硝酸银溶液，检验是否含有SO42﹣，可用酸化的硝酸钡溶液，要检测是否含有H+，可选用碳酸钠溶液等，进行分析解答。
【解答】
（1）检验是否含有SO42﹣，可用酸化的硝酸钡溶液，一般用硝酸钡溶液和稀硝酸，先向其中滴加足量的硝酸钡溶液，若有白色沉淀生成，说明生成了硫酸钡沉淀，则证明有SO42﹣存在。
（2）再取上层清液加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明生成了氯化银沉淀，则证明有Cl﹣存在。
（3）若要检测是否含有H+，可选用的一种试剂是碳酸钠溶液，若产生气泡，则证明含有H+。
故答案为：（1）硝酸钡；（2）硝酸银；（3）碳酸钠溶液。
23．实验室有一瓶标签残缺的试剂（如图），老师告诉小明，这瓶试剂是氢氧化钠、氯化钠、硝酸钠、碳酸钠溶液中的一种。为确定该试剂成分，小明进行如下系列实验：
（1）取2毫升该试剂于试管中，滴入无色酚酞试液，发现溶液不变色。
则推断试剂不可能是 　 　 溶液。
（2）再取2毫升该试剂于试管中，滴入AgNO3溶液后，根据 　 　的现象，小明确定该试剂是氯化钠溶液。
（3）请列举氯化钠在生活中的一种用途 　 　。
【分析】
（1）无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，进行分析解答；
（2）根据盐的化学性质，进行分析解答；
（3）根据氯化钠在生活中可以做调味品分析。
【解答】
（1）无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红。取2毫升该试剂于试管中，滴入无色酚酞试液，发现溶液不变色。说明溶液不显碱性，氢氧化钠、碳酸钠溶液显碱性，则推断该试剂不可能氢氧化钠、碳酸钠溶液；故答案为：氢氧化钠、碳酸钠；
（2）再取2毫升该试剂于试管中，滴入AgNO3溶液后，氯化钠溶液能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，因此根据产生白色沉淀，小明确定该试剂是氯化钠溶液；故答案为：产生白色沉淀；
（3）氯化钠在生活中可以做调味品，故答案为：做调味品。
24．检验盐酸或可溶性氯化物时，可取少量试液，加入几滴 　 　和几滴 　 　，若能观察到有 　 　沉淀生成，说明试液中含 　 　离子。以盐酸为例写出反应的化学方程式：　 　。
【分析】根据检验溶液中是否含有Cl﹣，可用酸化的硝酸银溶液，进行分析判断。
【解答】
检验某溶液中是否含有Cl﹣，可用酸化的硝酸银溶液，一般用硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，说明含有氯离子。检验盐酸或可溶性氯化物时，可取少量试液，加入几滴硝酸银溶液和几滴稀硝酸，若能观察到有白色沉淀沉淀生成，说明试液中含氯离子。盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应的化学方程式为HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓。
故答案为：硝酸银溶液；白色；氯；HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓。
25．我市经济开发过程中，要坚持开发与环保并重。某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现，该厂有甲乙两车间，各排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同离子，共含有Na+、Ag+、Cu2+、、OH﹣、六种离子：
（1）乙车间的废水呈蓝色，其中一定有阳离子为 　 　。
（2）甲车间的废水含有的三种离子是 　 　。
（3）写出检验其中一车间废水中含有OH﹣的方法 　 　。
【分析】根据离子在溶液中能否共存，取决于离子间能否结合成沉淀或气体或水，若能结合成沉淀或气体或水，就不能共存，进行分析解答。
【解答】
（1）该厂有甲乙两车间，各排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同离子，共含有Na+、Ag+、Cu2+、、OH﹣、六种离子。乙车间的废水呈蓝色，则乙车间的废水中含有铜离子，铜离子和OH﹣、不能共存，则乙车间废水中的阴离子是硝酸根离子；Ag+和OH﹣不能共存，则Ag+一定在乙车间的废水中；则甲车间的废水中含有OH﹣，甲车间的废水中的阳离子是Na+。
（2）根据（1）中解析，甲车间的废水含有的三种离子是OH﹣、、Na+。
（3）取适量废水于试管中，加入过量CaCl2溶液后，碳酸根离子和钙离子结合生成碳酸钙沉淀，再滴入无色酚酞溶液，观察到溶液变红，说明其中一车间废水中含有OH﹣。
故答案为：（1）Cu2+；（2）OH﹣、、Na+；
（3）取适量废水于试管中，加入过量CaCl2溶液后，再滴入无色酚酞溶液，观察到溶液变红。
26．向盛有足量稀盐酸的烧杯中加入一定量的黄铜（铜和锌的合金）粉末，充分反应后过滤、并对滤渣进行洗涤。
（1）稀盐酸和黄铜粉末反应前后，烧杯中溶液里的离子种类如图所示，“”表示的离子是 　 +　（填写离子符号）。
（2）若要检验滤渣是否洗涤干净，可向最后一次洗涤液中滴入适量 　 　溶液和足量稀硝酸，观察是否有沉淀生成。
【分析】
（1）根据锌能与稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气，铜不能与稀盐酸反应，进行分析解答。
（2）根据滤渣的表面可能附着盐酸、氯化锌溶液，进行分析解答。
【解答】
（1）向盛有足量稀盐酸的烧杯中加入一定量的黄铜（铜和锌的合金）粉末，铜不能与稀盐酸反应，锌能与稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气；稀盐酸中含有氢离子、氯离子，反应后得到的是氯化锌和盐酸的混合溶液，反应后溶液中含有氢离子、锌离子、氯离子，则“”表示的离子是锌离子，其离子符号为Zn2+。
（2）滤渣的表面可能附着盐酸、氯化锌溶液，盐酸、氯化锌溶液均能与硝酸银溶液反应生成不溶于酸的硝酸银沉淀，若要检验滤渣是否洗涤干净，可向最后一次洗涤液中滴入适量硝酸银溶液和和足量稀硝酸，观察是否有沉淀生成。
故答案为：（1）Zn2+；（2）硝酸银。
27．某pH＝13的溶液中可能含有Cu2+、Na+、、、等离子中的一种或几种，为了检验该溶液中含有的离子，进行如下实验并分析：
（1）该溶液一定不存在的离子是 　 　。
（2）取少量该溶液于试管中，滴加适量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解。则以上离子中一定存在的离子：　 　。
【分析】
（1）该溶液pH＝13，说明溶液显碱性，含有氢氧根离子，和氢氧根离子不能共存的离子不能存在；
（2）碳酸钡和硫酸钡都是不溶性的白色沉淀，但是碳酸钡能够与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，而硫酸钡则不同，结合溶液中阴阳离子电荷平衡分析。
【解答】
（1）pH＝13的溶液呈碱性，而氢氧化铜为沉淀，因此该溶液一定不存在的是：Cu2+；故答案为：Cu2+；
（2）取少量该溶液于试管中，滴加适量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解，说明沉淀为碳酸钡和硫酸钡，那么一定存在 、。只有Na+一种阳离子，根据电荷守恒可知，溶液中还存在Na+。
故答案为：Na+、、.
三．实验探究题：
28．证据是科学探究中获得结论的最重要的依据，让我们一起经历一次寻找证据的旅程吧。
【实验目的】制取纯净的硫酸钡
【反应原理】Na2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2NaNO3
【实验步骤】取适量的硫酸钠和硝酸钡溶液反应，过滤、洗涤、干燥得到纯净的硫酸钡。
（1）实验中，能直接观察到说明硫酸钠和硝酸钡溶液发生化学反应的证据是：　 　。
（2）判断任一反应物是否完全反应的证据可按如下方法获取：
猜想 方案 证据 结论
硝酸钡 可能已完全反应 取少量滤液，加入稀硫酸溶液，观察现象 无白色沉淀生成 硝酸钡已完全反应
硫酸钠 可能已完全反应 　 　 　　 硫酸钠未完全反应
（3）如果实验证明硝酸钡已经反应完全，要寻找硫酸钡已纯净的证据，我们可以从证明实验制得的硫酸钡中没有 　（填化学式）来设计实验方案。
【分析】
（1）根据硫酸钡特点分析回答此题；
（2）根据实验结论设计实验方案；
（3）根据反应物特点分析回答此题。
【解答】
（1）硫酸钠与硝酸钡反应生成了硫酸钡沉淀，因此看到白色沉淀产生，证明两者发生了反应；
故答案为：有白色沉淀生成。
（2）硫酸钠有残留，则可以加入氯化钡溶液，此时硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，因此可以看到白色沉淀生成；
故答案为：取少量滤液，加入氯化钡溶液；有白色沉淀生成。
（3）硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，该反应的反应物是硫酸钠和硝酸钡。如果实验证明硝酸钡已经反应完全，要寻找硫酸钡已纯净的证据，我们可以从证明实验制得的硫酸钡中没有硝酸钠、硫酸钠的残留来设计实验方案；
故答案为：NaNO3和Na2SO4。
29．小明将一瓶刚配制好的10%的NaOH溶液敞开瓶口放置一段时间将其盖紧瓶塞。他认真观察了溶液并没有发现有什么变化。但他根据所学的知识，认为此时的溶液中的溶质肯定已有变化，小明基于的科学知识是：空气中有二氧化碳，而氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成了碳酸钠和水。情况是否如此呢，接着小明进行了以下的探究活动：
（1）取样品少量，加入 　 　（一种盐溶液），出现白色沉淀，该溶液已变质了。
（2）继续加过量的该盐溶液（中性），经过滤后，往滤液中加入酚酞，观察到的现象是 　 　，证实该溶液已完全变质。
（3）通过该探究实验，小明知道了对刚配制好的氢氧化钠溶液一定要 　 　保存。
【分析】根据氢氧化钠溶液能与空气的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钠溶液均显碱性，要验证氢氧化钠的存在，要排除碳酸钠的干扰，进行分析解答。
【解答】
（1）氢氧化钠溶液能与空气的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，出现白色沉淀，该溶液已变质了。
（2）继续加过量的该盐溶液（中性），碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，经过滤后，往滤液中加入酚酞，观察到的现象是酚酞溶液不变色，证实该溶液中不含氢氧化钠，已完全变质。
（3）氢氧化钠溶液能与空气的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，对刚配制好的氢氧化钠溶液一定要密封保存。
故答案为：（1）氯化钙；（2）酚酞溶液不变色；（3）密封。
30．有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。
请回答：
（1）滤渣a的成分一定含有 　 　，可能含有 　 　。
（2）滤液中溶质的成分有 　 　。
（3）若现象（1）“滤渣部分溶解”变为“滤渣全部溶解”，则样品中不含有的物质是 　 　。
【分析】根据碳酸钙难溶于水，钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀，氢氧化钠和氯化镁反应会产生氢氧化镁沉淀，碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳气体，氢氧化镁会与盐酸反应而溶解，结合化学方程式计算等知识进行分析。
【解答】碳酸钙难溶于水，钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀，氢氧化钠和氯化镁反应会产生氢氧化镁沉淀，碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳气体，氢氧化镁会与盐酸反应而溶解。
样品加入足量的水充分溶解，得到滤渣a和滤液，滤渣a中加入稀盐酸，全部部分溶解，生成无色气体，所以样品中一定含有碳酸钙、硫酸钠，滤液中通入二氧化碳气体，生成白色沉淀，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸属于弱酸，不会与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和盐酸，碳酸不会与氯化镁反应生成碳酸镁沉淀和盐酸，所以样品中一定含有氢氧化钠和氯化钡，b是碳酸钡沉淀。
（1）设生成0.44g二氧化碳所需碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 0.44g
＝
x＝1.0g
而滤渣a的质量是1.4g，所以滤渣中含有氢氧化镁，所以根据现象1和现象2可以推测，滤渣a是CaCO3和BaSO4；可能含有Mg（OH）2；
（2）滤液中溶质的成分有氯化钡、氢氧化钠以及氯化钡和硫酸钠的反应产物氯化钠；
（3）若现象（1）“滤渣部分溶解”变为“滤渣全部溶解”，则样品中不含有的物质是Na2SO4。
故答案为：（1）CaCO3和BaSO4；Mg（OH）2；（2）氯化钡、氢氧化钠和氯化钠；（3）Na2SO4。
31．钴酸锂一般用作锂离子电池的正电极材料。如图是从钴酸锂废极片（主要成分为钴酸锂LiCoO2）中回收得到Co2O3和Li2CO3的一种工艺流程。
（1）操作1粉碎的目的是 　 　。
（2）已知锂的化合价是+1价，则LiCoO2中钴元素的化合价是 　 　。
（3）已知Li2CO3在水中的溶解性与氢氧化钙相似。为了获得较多高纯度Li2CO3，操作5中热水洗涤沉淀的效果比冷水更好，请阐述理由 　 　。
（4）操作5得到Li2CO3，Li2CO3固体表面是否有硫酸根离子残留，请写出检验方法 　
　 。
【分析】
（1）根据影响反应速率的因素进行分析；
（2）根据在化合物中，化合价代数和为零进行分析；
（3）根据Li2CO3的溶解度随着温度升高而减小进行分析；
（4）根据钡离子能和硫酸根离子结合生成比赛场地硫酸钡，硫酸钡不溶于稀硝酸进行分析。
【解答】
（1）操作1粉碎的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率；
（2）锂的化合价是+1价，氧元素的化合价为﹣2价，所以LiCoO2中钴元素的化合价是+3价；
（3）操作5中热水洗涤沉淀的效果比冷水更好，是因为Li2CO3的溶解度随着温度升高而减小；
（4）实验方案：取洗涤液适量于试管中，加入足量稀硝酸，滴加氯化钡溶液，如果不产生沉淀，说明洗涤干净，即Li2CO3固体表面没有硫酸根离子残留。
故答案为：
（1）增大反应物接触面积，加快反应速率；（2）+3；
（3）Li2CO3的溶解度随着温度升高而减小；
（4）取洗涤液适量于试管中，加入足量稀硝酸，滴加氯化钡溶液，如果不产生沉淀，说明洗涤干净，即Li2CO3固体表面没有硫酸根离子残留。
32．某科学兴趣小组成员在查阅资料时了解到：牙膏除主要活性成分外。还有约占牙膏成分50%的CaCO3[或SiO2、Al（OH）、CaHPO4]等摩擦剂和保持牙膏湿润的甘油等物质。于是对自己牙膏中的摩擦剂是什么产生了兴趣。
【建立假设】我牙膏中的摩擦剂有碳酸钙。
【进行实验】
①取2厘米长牙膏于小烧杯中，加入10毫升蒸馏水，充分搅拌，静置一段时间，分离上层清液和沉淀，待用。
②用pH试纸测定所得溶液的pH大于7，正确的操作方法是 　 　。
③取少量沉淀物，加入过量的稀盐酸，沉淀全部溶解并有大量气泡产生，将产生的气体通入澄清的石灰水中，澄清的石灰水变浑浊。写出澄清石灰水变浑浊的化学反应方程式 　 　。
【实验结论】我牙膏中的摩擦剂一定有碳酸钙。
【反思交流】有同学指出上述实验没有对钙离子是否存在进行检验，因此，实验结论不成立。
【拓展延伸】资料表明可以利用钙离子与草酸根离子 结合产生草酸钙沉淀来检验钙离子。请写出草酸铵[（NH4）2C2O4]溶液和氯化钙溶液反应的化学反应方程式：　 　。
【分析】
【进行实验】
②用pH试纸检验物质的酸碱度，是较为简便的方法．只需用滴有试液的试纸与标准比色卡对比即可；
③据质量守恒定律写化学方程式即可；
【拓展延伸】据反应物和生成物写反应的化学方程式．
【解答】
【进行实验】
②根据pH试纸的使用方法进行分析．测定溶液pH的具体操作方法为：用干净的玻璃棒蘸取待测溶液并滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出相同颜色的pH；故答案为：用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，待试纸显示颜色后，与标准比色卡对比，读出pH；
③澄清石灰水变浑浊的化学反应方程式：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；故答案为：
CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
【拓展延伸】草酸铵[（NH4）2C2O4]溶液和氯化钙溶液反应生成草酸钙沉淀和氯化铵写出反应的
化学方程式为：（NH4）2C2O4+CaCl2＝2NH4Cl+CaC2O4↓；
故答案为：（NH4）2C2O4+CaCl2＝2NH4Cl+CaC2O4↓。
33．如图1所示，小瑾将反应后试管中的物质全部倒入烧杯时，发现烧杯内白色沉淀明显增多。为了探究烧杯内物质的成分，她立即向其中逐滴加入稀硝酸，并不断搅拌，烧杯内沉淀的质量随加入稀硝酸的质量变化如图2所示。
回答下列问题：
（1）图1所示，烧杯内的白色沉淀是 　 　（写化学式）。
（2）BC段发生反应的化学方程式为 　 　。
（3）A点，烧杯内的溶液中一定大量含有的离子为 　 　（写离子符号）。
（4）检验D点溶液中是否含有氯离子的方法 　 　。
【分析】
（1）氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠；
（2）碳酸钡和稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳；
（3）氯化钠易溶于水，硫酸钠易溶于水；
（4）氯离子和银离子结合生成白色沉淀氯化银，氯化银不溶于稀硝酸。
【解答】
（1）图1所示，烧杯内的白色沉淀是氯化钡和硫酸钠、碳酸钠反应生成的硫酸钡、碳酸钡。
（2）BC段，碳酸钡和稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：
BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑。
（3）A﹣B过程中，沉淀质量增大，是因为稀硝酸和碳酸钡反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，A点，烧杯内的溶液中一定大量含有的物质是氯化钠和硫酸钠，存在离子为Na+、Cl﹣、；
（4）检验D点溶液中含有氯离子的方法：静置，取上层清液少许于一只洁净的试管中，向其中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
故答案为：（1）BaSO4、BaCO3。（2）BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑。（3）Na+、Cl﹣、。
（4）静置，取上层清液少许于一只洁净的试管中，向其中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
四．解答题
34．实验小组对某河水的酸碱性进行调查，确定三处采样点（如示意图，其数值为该处河水的pH）。
（1）三处采样点中，水质碱性最强的采样点是 　　 。
（2）分析数据发现，采样点丙的酸碱度因支流小溪水的汇入而变化较大，可推知支流小溪水呈 　 　（填“酸性”或“碱性”或“中性”）。
（3）若要检验小溪中是否有碳酸根离子，可用 　 　和 　 　来检验。
（4）支流小溪水含有较多的钙离子（以CaCl2形式存在），工业上常采用离子交换树脂（HR）来去除，发生的化学反应是：2HR+CaCl2═CaR2+2X，X的化学式是 　 　。
【分析】
（1）根据溶液的酸碱性与pH的关系来分析；
（2）根据溶液的酸碱性与pH的关系来分析；
（3）根据碳酸根离子的检验方法来分析；
（4）根据质量守恒定律来分析。
【解答】
（1）溶液的pH大于7时，溶液显碱性，且pH越大，溶液的碱性越强，因此三处采样点中，水质碱性最强的采样点是甲；故答案为：甲；
（2）乙处的pH＝7.79，显弱碱性，丙处的pH＝6.91，显弱酸性，因此可推知支流小溪水呈酸性；故答案为：酸性；
（3）若要检验小溪中是否有碳酸根离子，可用稀盐酸和澄清的石灰水，故答案为：稀盐酸；澄清的石灰水；
（4）由反应的化学方程式2HR+CaCl2═CaR2+2X，可得知反应前后各原子的个数为：
反应前 反应后
R原子 2 2
氢原子 2 0
钙原子 1 1
氯原子 2 0
根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可推断2个X的分子中含有2个氢原子和2个氯原子，则每个X分子由1个氢原子和1个氯原子构成，物质X的化学式为HCl；故答案为：HCl。
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