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九年级科学上册第3次周小练试卷
注意事项：
本试卷满分为100分，考试时间为60分钟。
2. 相对原子质量：H-1，O-16，C-12，Cl-35.5，Ca-40
一、选择题(本大题共15题，每小题2分，每小题只有一个选项符合题意)
1. 下列过程中一定发生了化学变化的是（　　）
A．发光放热 B．有气体或沉淀生成 C．颜色发生变化 D．分子种类改变
2. 以下四种物品属于垃圾分类中的可回收物，其中主要成分属于金属材料的是（　　）
A．塑料盒 B．一次性纸杯 C．玻璃瓶 D．易拉罐
3. 下列有关氢氧化钠溶液的配制、保存和酸碱度测定的操作中，正确的是（　　）
A. 称量NaOH固体 B. 测NaOH溶液的pH
C. 保存NaOH溶液 D. 溶解NaOH固体
4. 如图所示为某高速公路的避险车道，当高速行驶的载重汽车刹车失灵时，可借助避险车道避免意外。当汽车失控冲上避险车道时，下列分析正确的是（　　）
A．汽车的动能增大
B．汽车的重力势能减小
C．此过程中部分动能转化为重力势能
D．当汽车在避险车道上静止时，机械能消失
5. 某地研发出7微米超薄铜箔，该项技术全国领先。铜能加工成铜箔是利用铜的（　　）
A. 导电性 B. 延展性 C. 可燃性 D. 抗腐蚀性
6. 下列选项中物质的俗名、化学式、类别、用途完全对应的是（　　）
俗名 化学式 类别 用途
A. 纯碱 NaCO3 碱 制玻璃
B. 生石灰 CaO 氧化物 人体补钙剂
C. 食盐 NaCl 盐 除铁锈
D. 烧碱 NaOH 碱 用于造纸
7.小明站在地上将一个球竖直向下用力扔出，球碰地后会反弹到高于扔球处的位置。在此过程中不能忽略空气阻力，关于此球的能量，下列说法正确的是（　　）
A．球开始下落时动能最大
B．球弹回到扔球的位置时，仍具有动能
C．球在整个运动过程中机械能保持不变
D．球落地后又反弹的过程中，只发生了动能和势能的相互转化
8. 某实验小组将Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶质的质量关系如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．点溶液为酸性 B．b点恰好完全反应
C．c点溶液的溶质为硫酸 D．b、c两点沉淀质量相等
第8题图 第9题图
甲、乙两化工厂分布如图所示。箭头代表水流方向。如果在a处取得水样经检测只有少量OH-、SO42-。在c处取得水样经检测pH=7、且只含有少量NaCl。则b处水中含有的物质应是下列那一组？（　　）
A. BaCl2、HCl B. H2SO4、Ba(NO3)2 C. MgSO4、NaCl D. H2SO4、MgCl2
10. 如图为氢气还原氧化铜的实验装置图，下列有关分析正确的是（　　）
A. 装置中试管口需略向下倾斜，主要是为了利于通入氢气
B. 在给试管内药品加热前，需先通氢气排尽试管内的空气
C. 待药品完全反应后，需同时撤去酒精灯和通氢气的导管
D. 该实验装置也可直接用于一氧化碳还原氧化铜的实验
11. NH4NO3是一种化学肥料，某NH4NO3溶液的pH=4，以下说法错误的是（　　）
A．盐溶液也可能使酸碱指示剂变色 B．NH4NO3不能与熟石灰混合使用
C．NH4NO3是一种复合肥料 D．久施NH4NO3的土壤可能被酸化
12. 取一滤纸条，等间距滴10滴紫色石蕊试液，然后装入玻璃管中(如图所示)，两端管口同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，几秒后观察到图示现象。下列说法错误的是（　　）
A．氨水的pH大于7
B．酸、碱能使紫色石蕊试液显示不同颜色
C．浓氨水和浓盐酸都具有挥发性
D．氨分子和氯化氢分子的运动速率相等
13. 将一定量的铜锌混合粉末放入盛有硝酸银溶液的烧杯中，不断搅拌，充分反应后过滤。向得到的滤渣和滤液中分别加入足量的稀盐酸，均无现象。则滤渣中（　　）
A.一定有银，可能有铜和锌 B.一定有银，可能有铜，一定没有锌
C.一定有银和铜，可能有锌 D.一定有银和铜，一定没有锌
14．如图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列关于该反应的判断，正确的是（　　）
A．属于置换反应 B．反应方程式为2NO+2CO2N2+2CO2
C．将有毒物质转化为无毒物质 D．分子个数发生改变，反应前后质量不相等
15．下列实验中，实验原理和主要操作方法都符合实验目的的是（　　）
实验目的 实验原理 主要操作方法
A 除去粗盐中的泥沙 各成分的溶解性差异 蒸发
B 分离水与酒精的混合物 各成分的密度差异 蒸馏
C 鉴别稀盐酸和稀硫酸 酸根离子的化学性质差异 加碳酸钠溶液，观察产生气泡快慢
D 除去FeSO4、CuSO4，混合溶液中的CuSO4 金属活动性差异 加过量铁粉，充分反应后过滤
二、填空题（每空2分，共28分）
16. 小科同学发现校园中的玫瑰花生长不茂盛，叶子发黄。他想：
（1）可能是缺少某种元素，则需要施加下列肥料中的 （填字母）；
A. K2CO3 B. NH4Cl C. Ca(H2PO4)2
（2）若土壤酸性太强，农业上可以用施加 来降低土壤的酸性。
17. 酸和碱是两类重要的物质，他们之间发生的反应，在日常生活和工农业生产中也有广泛的应用，图1表示稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程中溶液的pH变化曲线，请从曲线图中获取信息，回答下列问题：
（1）根据图1曲线所示：实验操作是按照图2中的_________（填“①”或“②”）图所示进行。
（2）若在测定A点pH过程中，错用湿润的玻璃棒蘸取待测液，测量结果将__________（填“偏大”“不变”或“偏小”）。
（3）B处溶液的溶质是 （填化学式）；
（4）若在B处加入铁粉，反应的现象为 。
18．小金向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入硝酸钡溶液至恰好完全反应。
（1）此时溶液的pH 7(选填“＞”“＜”或“＝”)。
（2）如图中“ ” “ ”“ ”表示烧杯内溶液中的不同离子，其中的“”表示 。（写离子符号）
19．某固体混合物中可能含有碳酸钙、硫酸铜、硫酸钠、硝酸钡、碳酸钠、氯化钠中的一种或几种，现做以下实验：
①将固体混合物溶于水，得到无色、透明的溶液。
②取少量溶液加入少量氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成。过滤，得到白色沉淀。
③在白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解。
由以上实验可知，该固体混合物中一定含有 ；一定没有 。
如图所示，甲、乙、丙、丁、戊五种物质(或其溶液)俨然是滑冰赛道上参加接力比赛的“运动员”，相邻“运动员”之间能发生化学反应。已知：五种物质分别是Fe、HCl、NaOH、CaCO3和CuCl2中的一种，其中，甲是单质，丁与戊反应产生的气体可以熄灭终点的火炬。
（1）甲能分别与另四种物质中的 反应(写化学式)。
（2）丁与戊反应的化学方程式为 。
第20题图 第21题图
21. 某混合物可能由氯化钠、硫酸钠、碳酸钠中的一种或几种组成。为确定其成分，进行了如上实验：
（1）过滤操作中除了需带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒外，还需要用到的仪器有 。
（2）本实验中加硝酸钡的目的是 。
（3）小龙认为，上述实验设计还存在不足，为了确定原混合物的成分，建议需换用上述实验中的其中一种试剂。试分析该如何换用试剂，并说明理由：
。
三、探究题（共3大题，每空3分，共27分）
22. 某课外兴趣小组的同学为了探究金属的活动性顺序，设计并完成了下图所示实验：
请你根据他们所做的实验回答：
（1）实验③中，硫酸的质量分数W%应为 ；
（2）小敏认为上述不能合理地验证了铁、铜、银的活动性，需补充实
验，写出在右图所需物质的化学式：甲 ，乙 。
23. 有一瓶气体，可能由、、中的一种或几种组成。为确定其组成，在老师的指导下，实验小组对该瓶气体进行了如下探究：
【查阅资料】脱氧剂（还原铁粉）能够吸收氧气和水蒸气。
【实验设计】用下图所示的装置进行实验（已略去夹持装置）。
【实验步骤】①检查装置气密性；②通入一定量氮气；③通入该气体，点燃酒精灯。
【实验现象】步骤③实验过程中，A装置无现象，B和F装置出现白色沉淀，E装置中出现光亮的红色物质。
【实验结论】该气体由 组成。
实验反思】
（1）C装置作用是 。
（2）步骤②通入一定量氮气的目的是 。
（3）E装置中氧化铜粉末发生反应的化学方程式为 。
24. 我国现代化学工业的开拓者、著名的化工专家侯德榜所发明的“侯氏制碱法”大大提高了原料的利用率，节省了成本，为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。其模拟流程图如下：
（提示：流程①化学反应方程式为：NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3； NH4HCO3+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl）
（1）请写出流程②中的化学反应方程式 。
某小组用如图所示的装置仿照“侯氏制碱法”进行实验制取碳酸氢钠。实验时，须先从a管通入NH3气体至饱和，再从b管通入CO2气体，最后获得了碳酸氢钠晶体。
请分析碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是：
。
有同学建议在装置甲的b导管下端连接乙装置，理由是
。
四、解答题（共2题，15分）
25. 生活中人们缺钙时常常通过食用补钙药剂来增加摄入量。某补钙药剂主要成分为碳酸钙。现将100克稀盐酸分成5等份，逐次加到用50克该补钙剂制成的粉末中（药剂中其它成分不溶于水也不与盐酸反应），得到部分数据与图象如图。请根据有关信息回答问题：
（1）当第一次加入20克稀盐酸完全反应后溶液中的微粒有 。
（2）请列式计算实验中所用盐酸的溶质质量分数。
（3）第5次实验后m为多少？
26. 科学处理工业污水，呵护绿水青山。含盐酸的废水不能直接排放，可用于制备氯化钙，其主要工艺流程如图所示。
（1）工作时，“反应锅”内不断搅拌的目的是 。
（2）现有100吨含盐酸质量分数为1.46%的废水，理论上最多可生产氯化钙多少吨？九年级科学上册第3次周小练试卷参考答案
选择题(本大题共15题，每小题2分，每小题只有一个选项符合题意)
DDBCB DBCAB CDBCD
二、填空题（每空2分，共28分）
16.B 氢氧化钙
17.② 偏小 HCl、NaCl 有气泡产生，溶液变为浅绿色
18.= NO3-
19.硫酸钠、碳酸钠 碳酸钙、硫酸钙、硝酸钡
20.CuCl2、HCl 略
21.漏斗、烧杯 检验是否存在硫酸钠 将稀盐酸换成稀硝酸，因为盐酸中的氯离子会对氯化钠的检验造成干扰
三、探究题（共3大题，每空3分，共27分）
22.5% 铜 硝酸银
除去二氧化碳气体 排尽装置中原有空气 略
(1)2NaHCO:NazCOз+ H O + CO ↑;(2)与氯化铵相比碳酸氢钠的溶解度相对较小;(3)可增大反应物之间的接触面积，加快反应的速率
四、解答题（共2题，15分）
（1）钙离子、氯离子、水分子
（2）设实验中所用盐酸的溶质质量分数为x，
x=18.25%
该实验中所用稀盐酸的溶质质量分数是：18.25%
（3）设消耗碳酸钙的质量为y，
y=20g，
第5次实验后m为50g-20g=30g
26. （1）增大反应物接触面积，反应更快、更充分
（2）解：100t含盐酸质量分数为1.46%的废水中，盐酸的质量为100t×1.46%=1.46t。
设理论上可生产氯化钙的质量为x。
x=2.22t。
答：理论上最多可生产氯化钙的质量为2.22t。

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