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2024-2025学年浙江省杭州十三中九年级（上）段考科学试卷（二）
一、选择题（每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）
1．（3分）下列变化中与其他三个存在本质区别的是（　　）
A．瓷碗破碎 B．金属生锈 C．动物呼吸 D．醋的酿造
2．（3分）盐碱土里含有碳酸钠、硫酸钠和氯化钠等。碳酸钠的俗称是（　　）
A．消石灰 B．纯碱 C．火碱 D．食盐
3．（3分）宇航员太空授课时，利用酸碱指示剂甲基橙（变色范围：）画出奥运五环，把甲基橙滴入乙酸溶液变出红色环，滴入碳酸钠溶液变出黄色环。下列说法正确的是（　　）
A．使甲基橙变黄的溶液一定呈碱性
B．甲基橙能指示HCl与NaOH恰好完全反应
C．碳酸钠溶液与乙酸混合产生气泡
D．把甲基橙滴入肥皂水显红色
4．（3分）下列图示实验操作中，正确的是（　　）
A．浓硫酸稀释 B．读取液体体积
C．称量氢氧化钠固体 D．取用氯化钠
5．（3分）要证明某工厂排放的污水呈酸性，用试管取样进行实验，下列方法不可行的是（　　）
A．滴入紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变红
B．滴入无色酚酞溶液，溶液仍无色
C．加入锌片，有气泡产生
D．加入碳酸钙，有气泡产生
6．（3分）下列关于NaOH和Ca（OH）2的用途中错误的是（　　）
A．用Ca（OH）2制波尔多液
B．用Ca（OH）2改良酸性土壤
C．用NaOH溶液检验CO2
D．用NaOH固体干燥某些气体
7．（3分）下列各组溶液混合后，能发生化学反应且溶液总质量不变的是（　　）
A．氢氧化钠溶液和稀硫酸
B．硫酸铜溶液和氯化钡溶液
C．氢氧化钾溶液和氯化钠溶液
D．碳酸钠溶液和稀盐酸
8．（3分）氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH，则有关的下列叙述中（　　）
A．CsOH在水溶液中的电离方程式为：CsOH═Cs++OH﹣
B．CsOH溶液能使酚酞试液变红
C．因为CsCl是易溶于水的盐，所以CsOH溶液与稀盐酸不发生复分解反应
D．CsOH溶液与MgCl2溶液发生复分解反应，有氢氧化镁沉淀生成
9．（3分）如图是一种简易的自动化彩色喷泉实验。注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液（pH＝10），小药瓶中充满氯化氢气体（极易溶于水）。实验开始时推动注射器使少量溶液进入小药瓶，可以观察到注射器活塞向左移动，小药瓶中出现了美丽的彩色喷泉。已知紫包菜汁的变色范围如表所示（　　）
pH ＜6.5 7.0﹣7.1 7.5﹣8.5 8.5﹣12.0 ＞12.5
颜色 粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色
A．滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色
B．小药瓶中液体颜色变化依次为：粉红色﹣﹣紫色﹣﹣蓝色﹣﹣绿色
C．液体颜色为粉红色时小药瓶中所含的溶质是NaCl
D．紫包菜汁可以用做酸碱指示剂
10．（3分）在①氧化铜②金属镁③氢氧化钠溶液④硝酸钡溶液这四种物质中，跟稀硫酸能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（　　）
A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④
11．（3分）下表记录了物质X的溶液分别加入到另外三种物质的溶液中产生的现象。则物质X的化学式可能是（　　）
氢氧化钡 碳酸钠 石蕊
物质X 无明显现象 产生气泡 溶液变红
A．H2SO4 B．CuSO4 C．HCl D．NaOH
12．（3分）生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，会产生气泡。为探究气体是什么反应产生的，兴趣小组设计如图实验，小明认为还需要继续补充实验。以下观点正确的是（　　）
A．应补充一支加入稀盐酸的试管，久置观察
B．应补充一个铁与水能否反应的实验
C．应补充一个氧化铁与水能否反应的实验
D．应同时补充B和C两个实验
13．（3分）为测定一瓶NaOH溶液是否完全变质，分别取该溶液于A、B两个密闭容器中，将一定浓度的稀盐酸滴加到A中，结果如图1所示，将一定浓度的氯化钙溶液滴加到B中，结果如图2所示。下列实验结论正确的是（　　）
A．说明NaOH溶液全部变质
B．图1中ab段主要发生中和反应
C．图2随氯化钙溶液不断加入，pH可能等于7
D．根据图2，反应结束时，溶质只有NaCl
14．（3分）下列各组物质的溶液，只用一种试剂不能鉴别的是（　　）
A．Na2SO4、CuSO4、NaCl B．NaOH、HCl、NaCl
C．FeCl2、NaNO3、Na2SO4 D．NaCl、Na2CO3、Na2SO4
15．（3分）逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法。以下推理正确的是（　　）
A．酸溶液中都含有H+，则酸一定具有相似的化学性质
B．酸碱中和反应生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是酸碱中和反应
C．NaOH溶液能使无色酚酞试液变红色，Cu（OH）2也能使无色酚酞试液变红色
D．活泼金属能和稀盐酸反应放出气体，则能和稀盐酸反应放出气体的一定是活泼金属
二、填空题（共40分）
16．（4分）打开盛有浓盐酸的瓶口会看见瓶口有　 　，这是因为浓盐酸具有　 　性；浓硫酸具有　 　性，所以可以做某些气体的干燥剂。因此，浓盐酸和浓硫酸露置在空气中一段时间后　 　（填“变大”、“变小”或“不变”）。
17．（6分）请用所学过的知识回答下列问题：
（1）如图是两种稀释浓硫酸的操作，稀释浓硫酸操作正确的是（填序号） 　 　。
（2）除去氯化钠中的碳酸钠，可用的试剂是 　 　；鉴别氯化钠和硫酸钠溶液可用的试剂是 　 　（写出名称或化学式均可）。
18．（6分）化学使世界变得绚丽多彩。如图是物质之间发生化学反应时的颜色变化。
（1）编号②处的物质是 　 　。
（2）编号①指示剂可以为 　 　。
（3）若编号④的选用的物质是氢氧化钡，请你写出该反应的化学方程式：　 　。
19．（4分）小金将硫酸铜溶液滴入氢氧化钠溶液中，发现有蓝色絮状沉淀生成。
（1）写出生成蓝色絮状沉淀的化学方程式 　 　。
（2）图中小球分别表示氢氧化钠溶液中滴入硫酸铜溶液恰好完全反应后所得溶液中溶质的微粒，其中“”表示的微粒是 　 　（填微粒的符号）。
20．（8分）利用澄清石灰水和稀盐酸研究中和反应，并通过传感器测定溶液的pH随滴入稀盐酸溶液的体积（单位为滴）发生变化情况如图所示。
（1）反应的化学方程式为 　 　；
（2）据图分析A、B、C三点中，pH最大的点是 　 　；
（3）分别取A、B、C点的溶液蒸干，所得固体成分相同的点位是 　 　。
（4）中和反应在生产生活中应用广泛，下列应用与中和反应原理无关的是 　 　（填字母）。
A．使用浓硫酸干燥CO2气体
B．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多
C．用熟石灰和硫酸铜配制农药波尔多液
D．利用氢氧化钠溶液处理石油产品中的残余硫酸
21．（6分）探究NaOH和CO2的反应。用图1装置进行实验，实验时先后将两种溶液快速推入，瓶内压强变化如图2所示：
（1）先推入的溶液是 　 　，反应的化学方程式为 　 　。
（2）cd段压强变大，原因是 　 　（用化学方程式表示）。
22．（6分）已知A、B、C、D、E分别为稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、硫酸铜溶液中的一种，为鉴别该五种溶液，化学兴趣小组同学设计绘制的思维导图如图所示：
（1）C中的溶质为　 　（填化学式）；
（2）若A能使紫色石蕊试液变红，则D为　 　（填物质名称）；
（3）为鉴别B和E，加入的物质X为　 　（写出一种即可）。
三、实验探究题（共40分）
23．（6分）某兴趣小组的同学对物质的性质进行相关探究。
【提出问题】
氯化氢（HCl）气体显酸性吗？
【进行实验】
该兴趣小组的同学根据二氧化碳与水反应的实验探究方法，取三朵用紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的纸质干燥小花进行如图所示的三个实验：
【实验现象】
Ⅰ和Ⅱ中小花不变色，Ⅲ中小花变红色。
【查阅资料】
氯化氢气体溶于水后能电离出H+和Cl﹣。
【实验结论】　 　
【交流反思】
（1）从微观角度分析氯化氢气体不显酸性的原因是 　 　。
（2）紫甘蓝的汁液在酸性溶液中显 　 　色。
24．（8分）某兴趣小组对氢氧化钡溶液和稀盐酸混合后是否发生了化学反应展开了系列实验。
【实验操作】
用试管取6毫升氢氧化钡溶液，往试管中加入6毫升稀盐酸，等分成两份。
【实验证明】
（1）往其中一份混合液中滴入几滴酚酞试液，发现溶液呈无色。说明溶液中不存在的离子是 　 　，证明两者发生了反应。
【继续探究】
（2）能否再设计一个实验证明盐酸中H+参加了反应？于是往混合液中滴入石蕊试液，发现变红色，溶液呈酸性+参加了反应。讨论后，形成了新的对照实验方案，将步骤补充完整：
①往盛有另一份混合液的试管中，加入足量的镁片；
②　 　，加入等量的镁片。
（3）证明原混合液的盐酸中H+参加了反应的现象是 　 　。
【微观解释】
（4）从微观上分析：氢氧化钡溶液和稀盐酸反应的实质是 　 　。
25．（4分）在学习“酸和碱的反应”时，老师给大家变了一个魔术——使“水”变色的杯子。操作过程及现象如图所示。
老师揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某种无色液体，无色的“水”是事先用两种无色溶液混合而成。请回答下列问题。
（1）“空”杯内涂抹的物质呈 　 　（填“酸”或“碱”）性。
（2）最终溶液为无色，能否说明该溶液一定呈中性？请说明理由。答：　 　。
26．（8分）粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如图。
（1）加BaCl2是为了除去 　 　。
（2）不能用KOH溶液代替NaOH，其原因是 　 　。
（3）通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有 　 　（用化学式表示）。
（4）操作Ⅳ中加入一定量的盐酸调pH＝7的目的是 　 　。
27．（6分）某同学用如图所示装置验证氢氧化钠能与二氧化碳反应，针筒Ⅰ和针筒Ⅱ中装有等量的液体，其中针筒I中是氢氧化钠溶液
（1）为达到实验目的，针筒Ⅱ中的试剂是什么？　 　。
（2）实验中观察到什么现象可以证明氢氧化钠能与二氧化碳反应？　 　。
（3）请设计实验检验，充分反应后，容器I的溶液中是否含有氢氧化钠。（简要写出实验步骤、现象和结论）
28．（8分）学习复分解反应发生条件时，小金同学将稀硫酸分别加入以下三支试管：
试验编号 一 二 三
试管内试剂 Fe2O3粉末 NaOH溶液+酚酞试剂 MgCl2溶液
（1）实验一中，微热试管，出现 　 　现象时，表明Fe2O3与稀硫酸发生了反应。
（2）实验二中，当溶液刚变为无色时，此时溶液的pH 　 　7（请填“＞”、“＝”、“＜”、“≥”或“≤”）。
（3）为了验证实验三是否发生复分解反应，小金同学进行了如下探究。
已知：对Cl﹣的检验、测定有干扰。
①步骤Ⅱ中加入的试剂要足量，目的是 　 　。
②若满足m＝　 　（用含m1和m2的式子表示），证明实验三未发生复分解反应。
四、计算题（共35分）
29．（6分）某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9%的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸。NaOH和Ca（OH）2的市场价格如表：
名称 Ca（OH）2 NaOH
价格（元/千克） 6.00 24.00
（1）若要清洗50千克这种石油产品，需要多少千克NaOH？
（2）石化厂进行了技术改造，采用Ca（OH）2中和这些残余硫酸。每处理50千克这种产品，可以节约多少经费？
30．（12分）某兴趣小组用12g镁条与溶质质量分数为49%的稀硫酸反应，测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图（假设镁条中除表面含有氧化镁外，还有其它难溶性杂质且不与稀硫酸反应），试分析回答：
（1）稀硫酸质量在0～20g范围内，试用化学方程式解释未产生气体的原因 　 　。
（2）当稀硫酸质量为90g时，取出部分溶液加入碳酸钡粉末，则会产生的现象是 　 　。
（3）求出P的值。（写出计算过程，下同）
（4）计算该镁条中氧化镁的质量分数。（结果精确到0.1%）
31．（7分）实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某兴趣小组同学想了解其变质情况，设计以下实验，加水使其完全溶解，然后向其中逐渐滴加氢氧化钙溶液，请回答以下问题：
（1）B点对应的溶液中的溶质有 　 　。
（2）计算样品中碳酸钠的质量。
（3）通过计算可知该氢氧化钠固体的变质程度为 　 　（填“完全变质”“部分变质”“没有变质”）。
32．（10分）实验室有一包氯化钠和氢氧化钠的固体混合物，学习小组同学为测定其中氢氧化钠的质量分数，取20g固体混合物于烧杯中，反应过程中烧杯中溶液的总质量和累计加入氯化铁溶液的质量关系如表所示。
次数 累计加入氯化铁溶液的质量/g 烧杯中溶液的总质量/g
一 50 64.65
二 100 109.3
三 150 159.3
（1）恰好完全反应时，生成氢氧化铁的总质量为 　 　g。
（2）计算固体混合物中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程）。
（3）第三次反应后，溶液的溶质是 　 　。
2024-2025学年浙江省杭州十三中九年级（上）段考科学试卷（二）
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）
1．（3分）下列变化中与其他三个存在本质区别的是（　　）
A．瓷碗破碎 B．金属生锈 C．动物呼吸 D．醋的酿造
【答案】A
【解答】解：A、瓷碗破碎，没有新物质生成；
B、金属生锈，属于化学变化；
C、动物呼吸生成二氧化碳和水，属于化学变化；
D、醋的酿造，属于化学变化；
A是物理变化，其他是化学变化
故选：A。
2．（3分）盐碱土里含有碳酸钠、硫酸钠和氯化钠等。碳酸钠的俗称是（　　）
A．消石灰 B．纯碱 C．火碱 D．食盐
【答案】B
【解答】解：消石灰是氢氧化钙的俗称，火碱是氢氧化钠的俗称，碳酸钠俗称纯碱。
故选：B。
3．（3分）宇航员太空授课时，利用酸碱指示剂甲基橙（变色范围：）画出奥运五环，把甲基橙滴入乙酸溶液变出红色环，滴入碳酸钠溶液变出黄色环。下列说法正确的是（　　）
A．使甲基橙变黄的溶液一定呈碱性
B．甲基橙能指示HCl与NaOH恰好完全反应
C．碳酸钠溶液与乙酸混合产生气泡
D．把甲基橙滴入肥皂水显红色
【答案】C
【解答】解：A、溶液的pH大于4.4，使甲基橙变黄的溶液不一定呈碱性，故选项说法错误。
B、HCl与NaOH恰好完全反应时pH＝4，甲基橙显黄色，故选项说法错误。
C、碳酸钠溶液与乙酸混合生成二氧化碳气体，故选项说法正确。
D、肥皂水显碱性，故选项说法错误。
故选：C。
4．（3分）下列图示实验操作中，正确的是（　　）
A．浓硫酸稀释 B．读取液体体积
C．称量氢氧化钠固体 D．取用氯化钠
【答案】D
【解答】解：A、稀释浓硫酸时，同时用玻璃棒不断搅拌；一定不能把水注入浓硫酸中。
B、量取液体时，图中俯视刻度。
C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，应放在玻璃器皿中称量。
D、取用固体粉末状药品时，应用药匙取用，所示操作正确。
故选：D。
5．（3分）要证明某工厂排放的污水呈酸性，用试管取样进行实验，下列方法不可行的是（　　）
A．滴入紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变红
B．滴入无色酚酞溶液，溶液仍无色
C．加入锌片，有气泡产生
D．加入碳酸钙，有气泡产生
【答案】B
【解答】解：A、用试管取样，紫色石蕊溶液变红，故正确；
B、无色的酚酞试液遇酸性和中性溶液不变色，溶液仍无色，故错误；
C、酸性溶液可与锌片反应，故正确；
D、酸性溶液可与碳酸钙反应，故正确；
故选：B。
6．（3分）下列关于NaOH和Ca（OH）2的用途中错误的是（　　）
A．用Ca（OH）2制波尔多液
B．用Ca（OH）2改良酸性土壤
C．用NaOH溶液检验CO2
D．用NaOH固体干燥某些气体
【答案】C
【解答】解：A、可用Ca（OH）2制波尔多液，故选项说法正确。
B、可用Ca（OH）2改良酸性土壤，故选项说法正确。
C、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，不能用NaOH溶液检验CO5，故选项说法错误。
D、氢氧化钠具有吸水性，故选项说法正确。
故选：C。
7．（3分）下列各组溶液混合后，能发生化学反应且溶液总质量不变的是（　　）
A．氢氧化钠溶液和稀硫酸
B．硫酸铜溶液和氯化钡溶液
C．氢氧化钾溶液和氯化钠溶液
D．碳酸钠溶液和稀盐酸
【答案】A
【解答】解：A、氢氧化钠溶液和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，没有沉淀或气体生成，故选项正确。
B、硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，反应后溶液总质量减小。
C、氢氧化钾溶液和氯化钠溶液交换成分没有沉淀或气体或水生成，故选项错误。
D、碳酸钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠，有气体生成，故选项错误。
故选：A。
8．（3分）氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH，则有关的下列叙述中（　　）
A．CsOH在水溶液中的电离方程式为：CsOH═Cs++OH﹣
B．CsOH溶液能使酚酞试液变红
C．因为CsCl是易溶于水的盐，所以CsOH溶液与稀盐酸不发生复分解反应
D．CsOH溶液与MgCl2溶液发生复分解反应，有氢氧化镁沉淀生成
【答案】C
【解答】解：A、CsOH在水溶液中的电离生成铯离子和氢氧根离子++OH﹣，故选项说法正确。
B、氢氧化铯是一种可溶性碱，能使酚酞试液变红。
C、尽管CsCl是易溶于水的盐，能发生复分解反应。
D、CsOH溶液与MgCl2溶液发生复分解反应，有氢氧化镁沉淀生成，故选项说法正确。
故选：C。
9．（3分）如图是一种简易的自动化彩色喷泉实验。注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液（pH＝10），小药瓶中充满氯化氢气体（极易溶于水）。实验开始时推动注射器使少量溶液进入小药瓶，可以观察到注射器活塞向左移动，小药瓶中出现了美丽的彩色喷泉。已知紫包菜汁的变色范围如表所示（　　）
pH ＜6.5 7.0﹣7.1 7.5﹣8.5 8.5﹣12.0 ＞12.5
颜色 粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色
A．滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色
B．小药瓶中液体颜色变化依次为：粉红色﹣﹣紫色﹣﹣蓝色﹣﹣绿色
C．液体颜色为粉红色时小药瓶中所含的溶质是NaCl
D．紫包菜汁可以用做酸碱指示剂
【答案】C
【解答】解：A、氢氧化钠溶液的pH＝10，滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色；
B、氯化氢气体溶于水得到盐酸，注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液（pH＝10），实验开始时推动注射器使少量溶液进入小药瓶，开始盐酸过量，小药瓶中液体颜色变化依次为：粉红色﹣﹣紫色﹣﹣蓝色﹣﹣绿色；
C、液体颜色为粉红色时说明溶液显酸性，小药瓶中所含的溶质是NaCl和HCl；
D、紫包菜汁在酸性和碱性溶液中的颜色明显不同，故正确；
故选：C。
10．（3分）在①氧化铜②金属镁③氢氧化钠溶液④硝酸钡溶液这四种物质中，跟稀硫酸能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（　　）
A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④
【答案】A
【解答】解：氧化铜、金属镁、活泼金属、碱，硝酸钡溶液与稀硫酸可以反应+反应，而是硫酸根与钡离子结合成硫酸钡沉淀，①②③说法正确。
11．（3分）下表记录了物质X的溶液分别加入到另外三种物质的溶液中产生的现象。则物质X的化学式可能是（　　）
氢氧化钡 碳酸钠 石蕊
物质X 无明显现象 产生气泡 溶液变红
A．H2SO4 B．CuSO4 C．HCl D．NaOH
【答案】C
【解答】解：A、如物质X是硫酸溶液时：与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀；与碳酸钠能反应生成气体二氧化碳，符合题意，故A错误；
B、硫酸铜和氢氧化钡反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，不符合题意；
C、如物质X是盐酸溶液时：与氢氧化钡反应但没现象；与碳酸钠能反应生成气体二氧化碳，也符合题意，故C正确；
D、氢氧化钠不会与碳酸钠反应生成气体，故D错误。
故选：C。
12．（3分）生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，会产生气泡。为探究气体是什么反应产生的，兴趣小组设计如图实验，小明认为还需要继续补充实验。以下观点正确的是（　　）
A．应补充一支加入稀盐酸的试管，久置观察
B．应补充一个铁与水能否反应的实验
C．应补充一个氧化铁与水能否反应的实验
D．应同时补充B和C两个实验
【答案】B
【解答】解：生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，会产生气泡，但是氧化铁放入稀盐酸中不会产生气泡，所以应补充一个铁与水能否反应的实验。
13．（3分）为测定一瓶NaOH溶液是否完全变质，分别取该溶液于A、B两个密闭容器中，将一定浓度的稀盐酸滴加到A中，结果如图1所示，将一定浓度的氯化钙溶液滴加到B中，结果如图2所示。下列实验结论正确的是（　　）
A．说明NaOH溶液全部变质
B．图1中ab段主要发生中和反应
C．图2随氯化钙溶液不断加入，pH可能等于7
D．根据图2，反应结束时，溶质只有NaCl
【答案】B
【解答】解：A、结合以上分析可知，故错误；
B、a点到b点曲线说明在部分变质的氢氧化钠溶液中，主要发生中和反应；
C、随着氯化钙溶液的滴加2CO3和CaCl7发生反应生成氯化钠溶液呈中性，但是还有部分氢氧化钠未变质，pH逐渐降低，故pH不可能等于7；
D、图2滴加氯化钙溶液后，氢氧化钠不反应，溶质应为NaCl ，故错误。
故选：B。
14．（3分）下列各组物质的溶液，只用一种试剂不能鉴别的是（　　）
A．Na2SO4、CuSO4、NaCl B．NaOH、HCl、NaCl
C．FeCl2、NaNO3、Na2SO4 D．NaCl、Na2CO3、Na2SO4
【答案】D
【解答】解：A、CuSO4溶液呈蓝色，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；再向剩余的两种无色溶液中滴加氯化钡溶液，无明显变化的是NaCl，故选项错误。
B、FeCl6溶液呈浅绿色，首先鉴别出浅绿色的FeCl2溶液；再向剩余的两种无色溶液中滴加硝酸钡溶液，无明显变化的是硝酸钠，故选项错误。
C、NaOH、NaCl溶液分别显碱性、中性，分别显蓝色、紫色，故选项错误。
D、这三种物质的阳离子相同，但采用滴加稀盐酸，只用一种试剂不能鉴别。
故选：D。
15．（3分）逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法。以下推理正确的是（　　）
A．酸溶液中都含有H+，则酸一定具有相似的化学性质
B．酸碱中和反应生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是酸碱中和反应
C．NaOH溶液能使无色酚酞试液变红色，Cu（OH）2也能使无色酚酞试液变红色
D．活泼金属能和稀盐酸反应放出气体，则能和稀盐酸反应放出气体的一定是活泼金属
【答案】A
【解答】解：A、酸溶液中都含有H+，则酸一定具有相似的化学性质，故选项推理正确。
B、酸碱中和反应生成盐和水，如CO2+2NaOH═Na8CO3+H2O，故选项推理错误。
C、NaOH溶液能使无色酚酞试液变红色5难溶于水，不能使无色酚酞试液变红色。
D、活泼金属能和稀盐酸反应放出气体，也可能是碳酸盐等。
故选：A。
二、填空题（共40分）
16．（4分）打开盛有浓盐酸的瓶口会看见瓶口有　白雾　，这是因为浓盐酸具有　挥发　性；浓硫酸具有　吸水　性，所以可以做某些气体的干燥剂。因此，浓盐酸和浓硫酸露置在空气中一段时间后　变小　（填“变大”、“变小”或“不变”）。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：因为浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体与空气中的水蒸气形成盐酸小液滴；浓硫酸具有吸水性。浓盐酸和浓硫酸露置在空气中一段时间后，故填：白雾；吸水。
17．（6分）请用所学过的知识回答下列问题：
（1）如图是两种稀释浓硫酸的操作，稀释浓硫酸操作正确的是（填序号） 　A　。
（2）除去氯化钠中的碳酸钠，可用的试剂是 　稀盐酸（或氯化钙溶液，合理即可）　；鉴别氯化钠和硫酸钠溶液可用的试剂是 　氯化钡溶液（合理即可）　（写出名称或化学式均可）。
【答案】（1）A；
（2）稀盐酸（或氯化钙溶液，合理即可）；氯化钡溶液（合理即可）。
【解答】解：（1）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，以使热量及时散失，以防止酸液飞溅。
（2）碳酸钠能与适量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，符合除杂原则，能除去杂质且没有引入新的杂质。
鉴别氯化钠和硫酸钠溶液可用的试剂是氯化钡溶液（合理即可），氯化钡能与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠。
故答案为：
（1）A；
（2）稀盐酸（或氯化钙溶液，合理即可）。
18．（6分）化学使世界变得绚丽多彩。如图是物质之间发生化学反应时的颜色变化。
（1）编号②处的物质是 　铁　。
（2）编号①指示剂可以为 　紫色石蕊试剂　。
（3）若编号④的选用的物质是氢氧化钡，请你写出该反应的化学方程式：　Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O　。
【答案】（1）铁；
（2）紫色石蕊试剂；
（3）Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O。
【解答】解：（1）稀硫酸和单质反应生成浅绿色溶液，所以编号②处的物质是铁；
（2）紫色石蕊试剂遇酸变红，所以编号①指示剂是紫色石蕊试剂；
（3）若编号④的选用的物质是氢氧化钡，该反应是氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水2+H2SO3＝BaSO4↓+2H7O。故答案为：Ba（OH）2+H2SO5＝BaSO4↓+2H7O。
19．（4分）小金将硫酸铜溶液滴入氢氧化钠溶液中，发现有蓝色絮状沉淀生成。
（1）写出生成蓝色絮状沉淀的化学方程式 　2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4　。
（2）图中小球分别表示氢氧化钠溶液中滴入硫酸铜溶液恰好完全反应后所得溶液中溶质的微粒，其中“”表示的微粒是 　SO42﹣　（填微粒的符号）。
【答案】（1）2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；
（2）SO42﹣。
【解答】解：（1）氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液发生复分解反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，化学方程式为2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）5↓+Na2SO4；
（2）氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液发生复分解反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，氢氧化钠溶液中滴入硫酸铜溶液恰好完全反应后所得溶液中溶质的微粒，新增的为硫酸根离子62﹣。
故答案为：（1）2NaOH+CuSO8＝Cu（OH）2↓+Na2SO7；
（2）SO42﹣。
20．（8分）利用澄清石灰水和稀盐酸研究中和反应，并通过传感器测定溶液的pH随滴入稀盐酸溶液的体积（单位为滴）发生变化情况如图所示。
（1）反应的化学方程式为 　Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O　；
（2）据图分析A、B、C三点中，pH最大的点是 　A　；
（3）分别取A、B、C点的溶液蒸干，所得固体成分相同的点位是 　BC　。
（4）中和反应在生产生活中应用广泛，下列应用与中和反应原理无关的是 　AC　（填字母）。
A．使用浓硫酸干燥CO2气体
B．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多
C．用熟石灰和硫酸铜配制农药波尔多液
D．利用氢氧化钠溶液处理石油产品中的残余硫酸
【答案】（1）Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O；
（2）A；
（3）BC；
（4）AC。
【解答】解：（1）澄清石灰水和稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为Ca（OH）2+2HCl＝CaCl7+2H2O。
（2）由溶液的pH随滴入稀盐酸溶液的体积发生变化情况图，A、B、C三点中。
（3）A点溶液的pH大于3，溶液显碱性、氯化钙，溶液显中性；C点溶液的pH小于7，溶质是氯化钙，盐酸具有挥发性、B、C点的溶液蒸干。
（4）A、使用浓硫酸干燥CO2气体，是利用了浓硫酸具有吸水性，属于物理变化。
B、服用含Al（OH）7的药物治疗胃酸过多，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应。
C、用熟石灰和硫酸铜配制农药波尔多液，不是酸与碱的反应。
D、利用氢氧化钠溶液处理石油产品中的残余硫酸，属于中和反应。
故答案为：
（1）Ca（OH）2+2HCl＝CaCl3+2H2O；
（2）A；
（3）BC；
（4）AC。
21．（6分）探究NaOH和CO2的反应。用图1装置进行实验，实验时先后将两种溶液快速推入，瓶内压强变化如图2所示：
（1）先推入的溶液是 　NaOH溶液　，反应的化学方程式为 　CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O　。
（2）cd段压强变大，原因是 　Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑　（用化学方程式表示）。
【答案】（1）NaOH溶液；CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；
（2）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。
【解答】解：（1）根据图像分析，瓶内压强先减小，所以先推入的是氢氧化钠溶液，该反应的化学方程式为：CO2+2NaOH＝Na8CO3+H2O。
（2）cd段是碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠，该反应的化学方程式为：Na8CO3+2HCl＝5NaCl+H2O+CO2↑。
故答案为：（1）NaOH溶液；CO5+2NaOH＝Na2CO8+H2O；
（2）Na2CO8+2HCl＝2NaCl+H3O+CO2↑。
22．（6分）已知A、B、C、D、E分别为稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、硫酸铜溶液中的一种，为鉴别该五种溶液，化学兴趣小组同学设计绘制的思维导图如图所示：
（1）C中的溶质为　CuSO4　（填化学式）；
（2）若A能使紫色石蕊试液变红，则D为　氯化钠溶液　（填物质名称）；
（3）为鉴别B和E，加入的物质X为　二氧化碳（或碳酸钠等）　（写出一种即可）。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）观察颜色，显蓝色的是硫酸铜溶液，C是硫酸铜溶液，其化学式为CuSO4。
（2）滴加紫色石蕊溶液，变红色的是稀盐酸、氢氧化钙溶液，A能使紫色石蕊试液变红，D为氯化钠溶液。
（3）二氧化碳能使氢氧化钙溶液变浑浊，与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水；碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；故物质X为二氧化碳或碳酸钠等。
故答案为：
（1）CuSO4；
（2）氯化钠溶液；
（3）二氧化碳（或碳酸钠等）。
三、实验探究题（共40分）
23．（6分）某兴趣小组的同学对物质的性质进行相关探究。
【提出问题】
氯化氢（HCl）气体显酸性吗？
【进行实验】
该兴趣小组的同学根据二氧化碳与水反应的实验探究方法，取三朵用紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的纸质干燥小花进行如图所示的三个实验：
【实验现象】
Ⅰ和Ⅱ中小花不变色，Ⅲ中小花变红色。
【查阅资料】
氯化氢气体溶于水后能电离出H+和Cl﹣。
【实验结论】　氯化氢气体不显酸性　
【交流反思】
（1）从微观角度分析氯化氢气体不显酸性的原因是 　氯化氢气体由氯化氢分子构成，没有电离出H+　。
（2）紫甘蓝的汁液在酸性溶液中显 　红　色。
【答案】【实验结论】氯化氢气体不显酸性；
【交流反思】（1）氯化氢气体由氯化氢分子构成，没有电离出H+；
（2）红。
【解答】解：【实验结论】根据Ⅰ和Ⅱ中小花不变色，Ⅲ中小花变红色的实验现象。故答案为：氯化氢气体不显酸性；
【交流反思】（1）一种物质呈酸性，是由于电离出氢离子，没有电离出H+，没有电离出H+；
（2）根据图“Ⅲ中小花变红色”，紫甘蓝的汁液在酸性溶液中显红色。
24．（8分）某兴趣小组对氢氧化钡溶液和稀盐酸混合后是否发生了化学反应展开了系列实验。
【实验操作】
用试管取6毫升氢氧化钡溶液，往试管中加入6毫升稀盐酸，等分成两份。
【实验证明】
（1）往其中一份混合液中滴入几滴酚酞试液，发现溶液呈无色。说明溶液中不存在的离子是 　氢氧根离子　，证明两者发生了反应。
【继续探究】
（2）能否再设计一个实验证明盐酸中H+参加了反应？于是往混合液中滴入石蕊试液，发现变红色，溶液呈酸性+参加了反应。讨论后，形成了新的对照实验方案，将步骤补充完整：
①往盛有另一份混合液的试管中，加入足量的镁片；
②　另用试管取3毫升相同质量分数的稀盐酸和3毫升水混合　，加入等量的镁片。
（3）证明原混合液的盐酸中H+参加了反应的现象是 　①中产生气体比②中少　。
【微观解释】
（4）从微观上分析：氢氧化钡溶液和稀盐酸反应的实质是 　氢氧根离子和氢离子结合生成水分子　。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）往其中一份混合液中滴入几滴酚酞试液，发现溶液呈无色，证明两者发生了反应。
故填：氢氧根离子。
（2）①往盛有另一份混合液的试管中，加入足量的镁片；
②另用试管取3毫升相同质量分数的稀盐酸和3毫升水混合。
故填：另用试管取3毫升相同质量分数的稀盐酸和3毫升水混合。
（3）证明原混合液的盐酸中H+参加了反应的现象是①中产生气体比②中少，即①中氢离子部分参加了反应。
故填：①中产生气体比②中少。
（4）从微观上分析：氢氧化钡溶液和稀盐酸反应的实质是氢氧根离子和氢离子结合生成水分子。
故填：氢氧根离子和氢离子结合生成水分子。
25．（4分）在学习“酸和碱的反应”时，老师给大家变了一个魔术——使“水”变色的杯子。操作过程及现象如图所示。
老师揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某种无色液体，无色的“水”是事先用两种无色溶液混合而成。请回答下列问题。
（1）“空”杯内涂抹的物质呈 　碱　（填“酸”或“碱”）性。
（2）最终溶液为无色，能否说明该溶液一定呈中性？请说明理由。答：　不能，无色酚酞溶液在酸性溶液中也呈无色，如果溶液呈酸性，最后也是无色的　。
【答案】（1）碱；
（2）不能，无色酚酞溶液在酸性溶液中也呈无色，如果溶液呈酸性，最后也是无色的。
【解答】解：（1）根据颜色的变化，“空”杯内涂抹的物质可能是浓氢氧化钠溶液，所以“空”杯内涂抹的物质呈碱性。
（2）最终溶液为无色，不能说明该溶液一定呈中性，如果溶液呈酸性。
故答案为：
（1）碱；
（2）不能，无色酚酞溶液在酸性溶液中也呈无色，最后也是无色的。
26．（8分）粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如图。
（1）加BaCl2是为了除去 　Na2SO4　。
（2）不能用KOH溶液代替NaOH，其原因是 　引入了新杂质氯化钾　。
（3）通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有 　NaCl、Na2CO3、NaOH　（用化学式表示）。
（4）操作Ⅳ中加入一定量的盐酸调pH＝7的目的是 　除去滤液中过量的Na2CO3、NaOH　。
【答案】（1）Na2SO4；
（2）引入了新杂质氯化钾；
（3）NaCl、Na2CO3、NaOH；
（4）除去滤液中过量的Na2CO3、NaOH。
【解答】解：（1）硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀2是为了除去Na2SO2。
（2）不能用KOH溶液代替NaOH，因为氢氧化钾能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，但引入了新杂质氯化钾。
（3）氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠、Na2CO3、NaOH。
（4）操作Ⅳ中加入一定量的盐酸调pH＝4的目的是除去滤液中过量的Na2CO3、NaOH。
故答案为：
（1）Na8SO4；
（2）引入了新杂质氯化钾；
（3）NaCl、Na2CO4、NaOH；
（4）除去滤液中过量的Na2CO3、NaOH。
27．（6分）某同学用如图所示装置验证氢氧化钠能与二氧化碳反应，针筒Ⅰ和针筒Ⅱ中装有等量的液体，其中针筒I中是氢氧化钠溶液
（1）为达到实验目的，针筒Ⅱ中的试剂是什么？　水　。
（2）实验中观察到什么现象可以证明氢氧化钠能与二氧化碳反应？　红墨水液面逐渐变为左高右低　。
（3）请设计实验检验，充分反应后，容器I的溶液中是否含有氢氧化钠。（简要写出实验步骤、现象和结论）
【答案】（1）水。
（2）红墨水液面逐渐变为左高右低。
（3）取少量反应后容器I中的溶液于试管中，滴加足量氯化钙溶液，有白色沉淀生成，静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，若溶液变红，证明反应后容器I中溶液含有氢氧化钠，若溶液不变红，则不含氢氧化钠。
【解答】解：（1）为达到实验目的，针筒Ⅱ中的试剂是水。
（2）实验中观察到红墨水液面逐渐变为左高右低，可以证明氢氧化钠能与二氧化碳反应。
（3）实验方案：取少量反应后容器I中的溶液于试管中，滴加足量氯化钙溶液，静置，若溶液变红，若溶液不变红。
故答案为：（1）水。
（2）红墨水液面逐渐变为左高右低。
（3）取少量反应后容器I中的溶液于试管中，滴加足量氯化钙溶液，静置，若溶液变红，若溶液不变红。
28．（8分）学习复分解反应发生条件时，小金同学将稀硫酸分别加入以下三支试管：
试验编号 一 二 三
试管内试剂 Fe2O3粉末 NaOH溶液+酚酞试剂 MgCl2溶液
（1）实验一中，微热试管，出现 　固体逐渐消失，溶液变为黄色　现象时，表明Fe2O3与稀硫酸发生了反应。
（2）实验二中，当溶液刚变为无色时，此时溶液的pH 　＝　7（请填“＞”、“＝”、“＜”、“≥”或“≤”）。
（3）为了验证实验三是否发生复分解反应，小金同学进行了如下探究。
已知：对Cl﹣的检验、测定有干扰。
①步骤Ⅱ中加入的试剂要足量，目的是 　将溶液中的氯离子完全沉淀　。
②若满足m＝　2（m1+m2）　（用含m1和m2的式子表示），证明实验三未发生复分解反应。
【答案】（1）固体逐渐消失，溶液变为黄色；
（2）＝；
（3）①将溶液中的氯离子完全沉淀；
②2（m1+m2）。
【解答】解：（1）实验一中，微热试管，可观察到固体逐渐消失；
（2）酚酞遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色，当溶液刚变为无色时，此时溶液的pH＝7；
（3）①银离子和氯离子反应生成氯化银沉淀，步骤Ⅱ中加入的试剂均要足量，确保后续测量准确；
②硫酸和氯化镁未发生复分解反应，步骤Ⅱ发生的反应是：MgCl2+6AgNO3＝2AgCl↓+Mg（NO5）2，步骤皿发生的反应是：MgCl2+3NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl，根据质量守恒定律，则每一份溶液中氯化镁的质量为m6+m2，所以m＝2（m8+m2）。
故答案为：
（1）固体逐渐消失，溶液变为黄色；
（2）＝；
（3）①将溶液中的氯离子完全沉淀；
②2（m7+m2）。
四、计算题（共35分）
29．（6分）某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9%的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸。NaOH和Ca（OH）2的市场价格如表：
名称 Ca（OH）2 NaOH
价格（元/千克） 6.00 24.00
（1）若要清洗50千克这种石油产品，需要多少千克NaOH？
（2）石化厂进行了技术改造，采用Ca（OH）2中和这些残余硫酸。每处理50千克这种产品，可以节约多少经费？
【答案】见试题解答内容
【解答】解：50千克石油产品所含的硫酸的质量为50kg×4.9%＝5.45kg
设需要的氢氧化钠的质量为x，需要的氢氧化钙的质量为y
2NaOH+H2SO2＝Na2SO4+7H2O
80 98
x 2.45kg
＝
x＝2kg
Ca（OH）2+H7SO4＝CaSO4+2H2O
74 98
y 2.45kg
＝
y＝1.85kg
用氢氧化钠的经费为24.00元/kg×2kg＝48.00元、
用氢氧化钙的经费为6.00元/kg×1.85kg＝11.1元
化厂进行了技术改造，采用Ca（OH）6中和这些残余硫酸。每处理50千克这种产品。
答：（1）若要清洗50千克这种石油产品，需要2千克NaOH。
（2）石化厂进行了技术改造，采用Ca（OH）2中和这些残余硫酸。每处理50千克这种产品。
30．（12分）某兴趣小组用12g镁条与溶质质量分数为49%的稀硫酸反应，测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图（假设镁条中除表面含有氧化镁外，还有其它难溶性杂质且不与稀硫酸反应），试分析回答：
（1）稀硫酸质量在0～20g范围内，试用化学方程式解释未产生气体的原因 　MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O　。
（2）当稀硫酸质量为90g时，取出部分溶液加入碳酸钡粉末，则会产生的现象是 　产生气泡和白色沉淀　。
（3）求出P的值。（写出计算过程，下同）
（4）计算该镁条中氧化镁的质量分数。（结果精确到0.1%）
【答案】（1）MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O；
（2）产生气泡和白色沉淀；
（3）0.5g；
（4）33.3%。
【解答】解：（1）镁化学性质比较活泼，与空气中的氧气反应生成氧化镁，然后再与镁反应生成硫酸镁和氢气，是稀硫酸与氧化镁反应生成硫酸镁和水，化学方程式为：MgO+H2SO4＝MgSO2+H2O；故答案为：MgO+H2SO5＝MgSO4+H2O
；
（2）当稀硫酸质量为90g时，硫酸过量，加入碳酸钡粉末、水和二氧化碳气体；故答案为：产生气泡和白色沉淀；
（3）由图象可以看出，与镁反应的硫酸的质量为：（70g﹣20g）×49%＝24.5g；
设镁得质量为x，生成氢气的质量为y。
Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑
24
x 24.5g y
＝ ＝
x＝6g z＝0.5g
答：P的值为6.5g；
（3）设氧化镁的质量为m。
MgO+H2SO3＝MgSO4+H2O
40
m 20g×49%
＝
m＝3g
该镁条中氧化镁的质量分数：×100%≈33.3%
答：该镁条中氧化镁的质量分数为33.4%。
31．（7分）实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某兴趣小组同学想了解其变质情况，设计以下实验，加水使其完全溶解，然后向其中逐渐滴加氢氧化钙溶液，请回答以下问题：
（1）B点对应的溶液中的溶质有 　氢氧化钠、氢氧化钙　。
（2）计算样品中碳酸钠的质量。
（3）通过计算可知该氢氧化钠固体的变质程度为 　部分变质　（填“完全变质”“部分变质”“没有变质”）。
【答案】（1）氢氧化钠、氢氧化钙；
（2）5.3g；
（3）部分变质。
【解答】解：（1）久置的氢氧化钠会和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，某同学称取8g干燥的样品，然后向其中逐渐滴加氢氧化钙溶液，B点时氢氧化钙过量。
（2）由图可知，生成碳酸钙沉淀的质量为5g；
设样品中碳酸钠的质量为x。
Na5CO3+Ca（OH）2＝CaCO7↓+2NaOH
106 100
x 5g
x＝5.3g
答：样品中碳酸钠的质量为8.3g。
（3）样品的质量为8g，而碳酸钠的质量为2.3g，所以该氢氧化钠固体的变质程度为部分变质。
故答案为：
（1）氢氧化钠、氢氧化钙；
（2）5.7g；
（3）部分变质。
32．（10分）实验室有一包氯化钠和氢氧化钠的固体混合物，学习小组同学为测定其中氢氧化钠的质量分数，取20g固体混合物于烧杯中，反应过程中烧杯中溶液的总质量和累计加入氯化铁溶液的质量关系如表所示。
次数 累计加入氯化铁溶液的质量/g 烧杯中溶液的总质量/g
一 50 64.65
二 100 109.3
三 150 159.3
（1）恰好完全反应时，生成氢氧化铁的总质量为 　10.7　g。
（2）计算固体混合物中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程）。
（3）第三次反应后，溶液的溶质是 　氯化钠、氯化铁　。
【答案】（1）10.7；
（2）60%；
（3）氯化钠、氯化铁。
【解答】解：（1）由表中数据可知，第三次加入50g氯化铁溶液，说明此时氢氧化钠已经完全反应，化学反应前后物质的总质量不变，生成氢氧化铁的总质量为：150g+20g﹣159.3g＝10.7g。
（2）设20g固体混合物中氢氧化钠的质量为x。
7NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+7NaCl
120 107
x 10.7g
x＝12g
则固体混合物中氢氧化钠的质量分数为：×100%＝60%。
答：固体混合物中氢氧化钠的质量分数为60%。
（3）氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，由（1）的分析可知，氯化铁过量。
故答案为：
（1）10.4；
（2）60%；
（3）氯化钠、氯化铁。

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