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第2课时
金属活动性顺序
R·九年级化学下册
第八单元 金属和金属材料
课题2 金属的化学性质
锌片、铁丝、铜丝、铝丝、CuSO4溶液、AgNO3溶液、NaCl溶液、Al2(SO4)3溶液、试管（若干）等。
课前自学准备
课标要求
1.通过实验判断金属的活泼性程度。
2.通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
3.对金属活动性顺序的初步探究。
4.了解金属活动性顺序的应用。
学习
目标
学具准备
金属与金属化合物溶液的反应：铁丝放在硫酸铜溶液中时，铁丝表面有 物质析出，溶液由蓝色变为 色，反应的化学方程式为
。若铝丝具有和铁丝相似的性质，则铝丝放在硫酸铜溶液中反应的化学方程式为 ，以上反应的反应类型是 。
红色
浅绿
置换反应
课前自学准备
预习检测
置换反应：A+BC====B+AC
课堂教学展示
新课导入
金属元素之间发生置换反应的条件是什么？
把铁丝放在硫酸铜溶液中，铁丝上会有红色的铜生成。
Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu
铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，这是比较金属活动性的依据之一，说明铁的金属活动性比铜的强。
知识点1 金属与金属化合物溶液的反应
课堂教学展示
课堂探究
金属活动性顺序
如何设计实验，探究铝、铜、银的金属活动性顺序？
探究
【问题】
将一根用砂纸打磨过的的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察现象。
将一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出，观察现象。
将另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会儿取出，观察现象。
【实验】
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实验内容 现象 化学方程式
将铝丝浸入硫酸铜溶液中
将铜丝浸入硝酸银溶液中
将铜丝浸入硫酸铝溶液中
浸入溶液的铝丝表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色逐渐变为无色
浸入溶液的铜丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色逐渐变为蓝色
无明显现象
Cu+2AgNO3＝Cu(NO3)2+2Ag
2Al+3CuSO4＝Al2(SO4)3+3Cu
1.上述能发生反应的化学方程式的特点是什么？它们属于哪种反应类型？
上述能发生反应的化学方程式的特点是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，它们属于置换反应。
【分析与结论】
Cu+2AgNO3＝Cu(NO3)2+2Ag
2Al+3CuSO4＝Al2(SO4)3+3Cu
2.通过上述实验，你能得出铝、铜、银的金属活动性顺序吗？
Al Cu Ag
金属活动性：Al＞Cu＞Ag
【分析与结论】
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb〔H〕Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢，生成氢气；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
知识点2 常见金属在水溶液中的活动性顺序
金属原子在溶液中失去电子的能力
金属的冶炼和应用的先后顺序也与其活动性有关：越不活泼的金属，越早被发现，并大量冶炼被人类利用；越活泼的金属，越难冶炼，被人类利用得越晚。
知识点3 金属活动性顺序的应用
1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
判断
①金属镁比铝在空气中燃烧更剧烈，说明活动性镁比铝强。 （ ）
②金属铝比金属铁更耐腐蚀，说明活动性铁比铝强。 （ ）
√
×
比较金属的活动性强弱
判断金属能否置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢
2.位于氢前的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。
当金属与浓硫酸或硝酸反应时，不产生H2而生成H2O，因为浓硫酸和硝酸都具有强氧化性。
3.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合
物的盐溶液中置换出来（除K、Ca、Na外）。
金属A能从溶液中置换出金属B需满足：①金属活动性顺序中A位于B前；②B的化合物能溶于水。两个条件缺一不可。
K、Ca、Na非常活泼，常温下会和水反应，不能置换出金属化合物溶液里的金属。
如钠与硫酸铜溶液反应。
判断金属能否与金属化合物溶液发生置换反应
判断金属活动性强弱的方法
自由讨论
你能说出几种？
金属活动性顺序
化学方程式
与氧气的反应
与酸的反应
与金属化合物溶液的反应
......
判断依据 结论
金属活动性顺序 在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，活动性越强
化学方程式 置换反应中，反应物中金属单质的活动性比生成物中金属单质的活动性强
与氧气的反应 越容易与氧气反应，金属活动性越强
与酸的反应 能与酸反应的金属比不能与酸反应的金属的活动性强；与酸反应越剧烈的金属的活动性越强
与金属化合物溶液的反应 若置换反应能发生，则该金属单质的活动性强于金属化合物中金属的活动性
在自然界中的存在形式 以化合物形式存在的金属比以单质形式存在的金属活动性强
人类开发利用的时间 金属活动性越强的金属开发利用得越晚
方法导引
预测
如：运用金属活动性顺序，我们可以预测某种金属是否能与稀盐酸、稀硫酸或其他金属的化合物溶液发生置换反应。
预测是在已有信息的基础上，依据一定规律和方法对未知事物所进行的一种推测。在化学研究中，可以通过化学实验等方法来验证所作预测的合理性，其思路可用下图表示。
物质的性质
已有信息
实验
预测
验证
设计
金属活动性顺序
发生置换反应
1. 比较两种金属的活动性顺序
自由讨论
验证金属活动性顺序的实验设计
将相同大小的两种金属分别放入等体积、等浓度的稀盐酸或稀硫酸中。
将其中一种金属放入另一种金属的化合物溶液中。
2. 比较三种常见金属的活动性顺序
将活动性最强和最弱的两种金属单质分别插入活动性居中的金属的化合物溶液中，即“两金夹一液”。
将活动性居中的金属单质分别插入活动性最强和最弱的两种金属的化合物溶液中，即“两液夹一金”。
归纳
利用金属与金属化合物溶液的反应。依据反应能否发生判断：能反应说明置换的金属比被置换金属活动性强。
常用的探究金属活动性顺序的方法：
方法1：
利用金属与稀盐酸、稀硫酸的反应。依据现象判断：放出气体速率越快，其金属活动性越强。没有气体产生的，其金属活动性位于金属活动性顺序中氢的后面。
方法2：
例 向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。关于该滤渣和滤液有下列四种说法：
①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生。
②向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生。
③滤渣中一定含有Ag。
④滤液中一定含有Fe(NO3)2，一定不含AgNO3，可能含有Al(NO3)3。
以上说法正确的个数为 （ ）
A.0个 B.1个 C.2个 D.3个
×
×
√
×
B
课堂教学展示
典例剖析
有一条黄金项链，小溪想通过实验探究这条黄金项链是否为黄铜(铜锌合金)制成的仿制品，她不能选用的试剂是（ ）
Cu(NO3)2溶液
AlCl3溶液
稀硫酸
AgNO3溶液
黄铜
黄金
课堂教学展示
回顾新课
B
方法技巧
1.选用试剂的标准：Au不活泼，一般不与其他物质反应，所选用的试剂必须能与铜或者锌发生反应。
2.
3. 除了用试剂反应法外，还可用比较硬度法或灼烧法区别黄金和黄铜。
鉴别项链是否为铜锌合金
验证项链中是否含有Zn或Cu
Zn排在H的前面，Cu、Ag排在H的后面
Zn、Cu排在Al的后面
Zn___与稀硫酸反应
Zn、Cu ______与AlCl3溶液反应
Zn___与Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液反应
能
能
不能
硬度大的是黄铜
灼烧，表面变色的是黄铜
课堂教学展示
课堂小结
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb〔H〕Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
常见金属的活动性顺序
金属活动性顺序的应用
1.金属的位置越靠前，它的活动性越强。
2.位于氢前的金属能置换出稀盐酸和稀硫酸中的氢。
3.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（除K、Ca、Na外）。
1. 波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。为什么不能用铁制容器来配制波尔多液？
若用铁制容器来配制波尔多液，则容器会被腐
蚀，硫酸铜也会变质，发生如下反应：
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
课后反馈总结
课堂练习
2. 下列物质间能否发生反应？若能反应，写出化学方程式。
（1）银与稀盐酸
（2）锌与硫酸铜溶液
（3）铜与硫酸锌溶液
（4）铝与硝酸银溶液
不能
不能
能，Zn+CuSO4 ZnSO4+Cu
能，Al+3AgNO3 Al(NO3)3+3Ag
3. 填写下列表格（括号内为杂质）。
混合物 除去杂质的化学方程式 主要操作步骤
铜粉 （Fe）
FeCl2溶液（CuCl2）
加适量稀盐酸至无气泡产生，过滤、洗涤、干燥
加适量无锈铁钉或铁粉，过滤
4. 现有X、Y、Z三种金属，如果将X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果将Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z表面没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序。
解：金属活动性由强至弱依次为X、Y、Z。
1.从课后习题中选取；
2.完成练习册本课时的习题。
课后反馈总结
课后作业

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