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九年级独立作业检测卷（科学学科） 三、实验探究题（5小题，20空格，每空2分，共40分）
24. （1）
姓名： 班级：
准考证号
考场/座位号：
（ 2）
[0] [0] [0] [0] [0] [0] [0] [0]
注意事项
1．答题前请将姓名、班级、考场、准考证号填写清楚。 [1] [1] [1] [1] [1] [1] [1] [1] 25.
2．客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净。 [2] [2] [2] [2] [2] [2] [2] [2]
3．主观题答题，必须使用黑色签字笔书写。 [3] [3] [3] [3] [3] [3] [3] [3]
4．必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效。 [4] [4] [4] [4] [4] [4] [4] [4]
5．保持答卷清洁、完整。 [5] [5] [5] [5] [5] [5] [5] [5]
[6] [6] [6] [6] [6] [6] [6] [6]
[7] [7] [7] [7] [7] [7] [7] [7] 26. （1） （2） 正确填涂 缺考标记
[8] [8] [8] [8] [8] [8] [8] [8]
[9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9]
（ 3）
一、选择题（15小题，每小题3分，共45分，只有一个选项符合题意）
27.（1） （2）
1 [A] [B] [C] [D] 6 [A] [B] [C] [D] 11 [A] [B] [C] [D]
2 [A] [B] [C] [D] 7 [A] [B] [C] [D] 12 [A] [B] [C] [D]
3 [A] [B] [C] [D] 8 [A] [B] [C] [D] 13 [A] [B] [C] [D] （3）
4 [A] [B] [C] [D] 9 [A] [B] [C] [D] 14 [A] [B] [C] [D]
5 [A] [B] [C] [D] 10 [A] [B] [C] [D] 15 [A] [B] [C] [D]
28.
二 、填空题（8小题，20空格，每空2分，共40分）
16. （1） （2） （3）
四、分析计算题（4小题，10+7+8+10，共35分）
17.
18. （1） 29. （1） （2） （2）
19. （1） （2） （3）
20. （1） （4） （2）
21. （1） （2）
22. （1） （2）
23. （1） （2）
（3）
30. （1） （2）①
②
请勿在此区域作答或
者做任何标记
31. （1）
（2）
（ 3）
32.（1）
（ 2）
（3）九年级独立作业检测卷（科学学科）
温馨提示：
1．全卷满分为160分，检测时长为120分钟。
2．本卷可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5
Na:23 Mg:24 Al:27 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ba:137
一、选择题（15小题，每小题3分，共45分，只有一个选项符合题意）
1．下表为人体部分体液正常pH范围，其中碱性最强的是（　▲　）
A.血浆 B.胰液 C.胃液 D.胆汁
2．实验是探索自然的重要方法，下列实验操作符合要求的是（　▲　）
A. 测定溶液pH B．添加试剂 C．闻气味 D．称量氢氧化钠固体
3．下列化学物质的名称、俗称、化学式一致的是（　▲　）
A．碳酸钠、小苏打、Na2CO3 B．氢氧化钠、纯碱、NaOH
C．氢氧化钙、生石灰、Ca(OH)2 D．氯化钠、食盐、NaCl
4.下列每组中的两种固体物质，只用水作试剂不能将其鉴别出来的是（　▲　）
A．NaOH、NaCl B．CaCO3 、Na2CO3
C．CuSO4 、Na2SO4 D．BaCl2 、AgNO3
5.小乐按图示操作进行酸和碱反应的实验，下列有关分析正确的是（　▲　）
A.①中NaOH溶液易潮解和变质，需密封保存
B.②中酚酞试液变红，其原因是溶液中存在Na+
C.③中反应的实质是H+和OH-结合生成水
D.⑤中浓硫酸的稀释中，甲物质是水
6.“庄稼一枝花，全靠肥当家。”下列属于复合肥料的是（　▲　）
A.KCl B.(NH4)2HPO4 C.NH4NO3 D.CO(NH2)2
7. 除去下列溶液中的少量杂质，所用试剂和方法正确的是（　▲　）
8. 如图是一种简易的自动化彩色喷泉实验装置。注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液(pH＝10)，小药瓶中充满氯化氢气体(极易溶于水)。实验开始时，推动注射器活塞，使少量溶液进入小药瓶，然后松开手，可以观察到注射器活塞向左移动，小药瓶中出现了美丽的彩色喷泉。已知紫包菜汁的变色范围如表所示，则以下有关说法中，错误的是（　▲　）
PH ＜ 6. 5 7. 0～7. 1 7. 5～8. 5 8. 5～12. 0 ＞12. 5
颜色 粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色
A. 滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色
B. 小药瓶中液体颜色变化依次为：粉红色→紫色→蓝色→绿色
C. 液体颜色为粉红色时，小药瓶中所含的溶质是NaCl
D. 紫包菜汁可以用作酸碱指示剂
9.如图所示，锥形瓶中有物质甲，将胶头滴管中的液体乙加入锥形瓶中，若要使小气球鼓起，则下列组合中，能达成此目的的有（　▲　）
①甲：NaOH固体 乙：水 ②甲：CO2 乙：NaOH溶液
③甲：生石灰 乙：水 ④甲：水 乙：浓硫酸
A.一项 B．两项 C．三项 D．以上组合均不符合
10.在长途运输中，通常将鱼苗养在相对密闭的容器内，因此加入某种药品，使容器内满足下列条件才能保持鱼苗的存活：充足的氧气、及时除去鱼苗呼出的CO2、水的pH调节在8左右，碱性不能太强。现有下列四种物质供选择：双氧水（H2O2）、过氧化钙（CaO2）、过氧化钠（Na2O2）和氯酸钾。它们的有关化学性质如下：
（1）2H2O2＝2H2O+O2↑ （2）2CaO2+2H2O＝2Ca(OH)2+O2↑
（3）2CaO2+2CO2＝2CaCO3↓+O2 （4）2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑
（5）2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 （6）KClO3不与H2O、CO2反应
在鱼苗长途运输中最适合加入的物质是（　▲　）
双氧水 B．过氧化钙 C．过氧化钠 D．氯酸钾
11．在天平的两个托盘上各放一个烧杯，杯中盛有等量、等浓度的稀硫酸，此时天平平衡。如果一边放少许锌粒，另一边放入相同质量的铁，两者完全溶解后，天平指针（　▲　）
A．偏向有锌的一边 B．偏向有铁的一边 C．不偏转 D．无法判断
12．海水晒制的粗盐中往往还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，它们在溶液中主要以SO42－ 、Ca2＋、Mg2＋的形式存在。为将这些杂质除净，可向粗盐溶液中分别加入过量的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液，然后加入盐酸调至溶液pH＝7，最后经过滤、蒸发得到精盐。下列操作及加入溶液顺序错误的是（　▲　）
A．BaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HCl
B．BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、HCl
C．NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、HCl
D．Na2CO3、BaCl2、NaOH、过滤、HCl
13．关于NaOH与盐酸的反应，下列说法正确的是（　▲　）
A．将一定量的稀盐酸逐滴滴入NaOH溶液中，pH减小说明两者发生了反应
B．将一定量的稀盐酸滴入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液仍为红色，说明两者不反应
C．将一定量的稀盐酸与pH＝12的NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，说明两者发生反应
D．将NaOH固体放入稀盐酸中，放出热量，说明两者发生了反应
14．推理是科学学习的一种思维方法。以下推理正确的是（　▲　）
A．碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，能使紫色石蕊试液变蓝的溶液一定是碱溶液
B．pH＜7的溶液呈酸性，则pH＜7的雨水是酸雨
C．单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质
D．复分解反应只是两种化合物相互交换成分，则复分解反应一定没有改变元素化合价
15．往含MgSO4、HCl的混合溶液中逐渐滴加Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量m与加入的液体体积V之间的关系，不可能是下图中的（ ▲ ）
二、填空题（8小题，20空格，每空2分，共40分）
16.物质的性质决定用途，从下列物质中选择适当的物质填空（填序号）:
① 生石灰 ② 氢氧化钠 ③ 熟石灰 ④ 氢氧化铝 ⑤ 浓硫酸
（1）可用于治疗胃酸过多的是 ▲ （2）可用来做食品干燥剂的是 ▲
（3）可用于改良酸性土壤的是 ▲
17．小文通过实验测得石灰水、碳酸饮料、食醋、食盐水四种溶液的pH。图中箭头方向表示pH 逐渐增大，其中表示食盐水的是点 ▲ （填字母）。在测定碳酸饮料的pH时，若先将试纸用水湿润，则测出的pH值 ▲ （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
18.（1）稀硫酸在烘干的过程中成为浓硫酸，使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，这是利用了浓硫酸的 ▲ 性，在这个过程中竹片发生了 ▲ 变化。
（2）以下物质属于合金的是 ▲ (填序号)。
①不锈钢 ②金刚石 ③氧化铁 ④黄铜 ⑤活性炭
19.《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法：“挹其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。此文记录了两种冶铜的方法，主要流程如图所示：
(1)从硫酸铜溶液中分离得到硫酸铜晶体的操作过程为：先将溶液加热蒸发浓缩后，再降温至有大量晶体析出，最后经 ▲ (填操作名称)得到晶体。
(2)铸造“铁釜”的单质铁会与硫酸铜溶液反应，其化学方程式为 ▲ ，该反应属于 ▲ (填“置换”或“复分解”)反应。
20.如图甲所示为探究铁钉锈蚀条件的实验，如图乙所示为用稀盐酸除铁钉表面的铁锈的实验。
（1）图甲实验中，若实验结果是试管①、③中的铁钉不生锈，试管②中的铁钉生锈，则可得出铁钉生锈的条件是：铁与 ▲ 发生反应。
（2）图乙实验中，若观察到试管中的铁钉变得光亮且表面有气泡产生，溶液呈黄色，此时溶液中存在的微粒除H＋、Cl－和H2O外，还有 ▲ 。
21.将金属X插入烧杯内的AgNO3溶液中（如图），观察到溶液颜色变蓝后取出X，向烧杯内再加入一定量锌粉，振荡后，溶液蓝色逐渐消失。
（1）金属X是 ▲ 。
（2）实验结束后，过滤烧杯内的液体，则滤渣中
一定含有的物质是 ▲ 。
22.将m1g7.3%HCl溶液和m2g未知浓度的NaOH溶液混合均匀后，测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持m1+m2＝50）。
（1）图中A点所得溶液中的溶质是 ▲ ，
（2）NaOH溶液的溶质质量分数为 ▲ 。
23.有一包白色固体可能含碳酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
Ⅰ.取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图甲所示；
Ⅱ.取少量B点的清液于试管中，滴加酚酞试液，试液不变色；
Ⅲ.继续向烧杯中滴加稀硫酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硫酸的质量的变化如图乙所示。请回答下列问题：
原白色固体的组成一定无 ▲ ；
BC段可观察到的现象是 ▲ ；
（3）小组同学根据乙图判定实验Ⅰ后的溶液中一定含有硝酸钡，你同意吗，并说出你的观点和理由。 ▲
三、实验探究题（5小题，20空格，每空2分，共40分）
24.（1）用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程溶液
pH变化曲线如图所示：
①该反应的化学方程式是 ▲ ；
②该实验操作是将 ▲ （写溶质的化学式）溶液逐滴加入到另一种溶液中。
（2）若用稀硫酸代替（1）中的稀盐酸，将稀硫酸逐滴加入至盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，当滴加到一定量并充分反应时，请对烧杯中溶质成分进行探究。
【提出问题】此时烧杯中的溶质成分是什么？
【猜想与假设】Ⅰ：Na2SO4 Ⅱ： ▲ Ⅲ：Na2SO4和NaOH
【实验与探究】
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量上述烧杯中的溶液于试管中， 滴加 ▲ 溶液 ▲ 猜想Ⅱ正确
25.工业生产的氢氧化钠常含有碳酸钠杂质。为测定某样品中氢氧化钠纯度，设计以下实验。（装置气密性良好，每一步骤反应完全，浓硫酸具有吸水性）
【实验设计】
【实验过程】主要步骤如下，请填空：
①按图组装仪器，并检查装置气密性。
②将10g试样放入B瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；
③打开弹簧夹a，先对装置A、B、C（已连接）通入空气一会儿，以排尽装置含有的 ▲ ，再关闭弹簧夹a，接上装置D和E，打开弹簧夹c；
④从分液漏斗中滴入20%的稀硫酸，直到不再产生气泡为止；
⑤反应结束后，待装置冷却后直接称量装置 ▲ （填字母序号）质量。
【数据分析】
⑥根据该装置在反应前后的质量差得到CO2的质量，由此计算出该样品中碳酸钠的质量，最后得到样品中氢氧化钠纯度；
【实验反思】⑦ E装置的作用是 ▲ 。
⑧最后计算得到样品中氢氧化钠纯度比实际数据偏大，反思整个实验过程，造成误差可能的原因： ▲ 。
26.小乐做了“铝与酸反应”的系列实验，回答问题：
实验1：小乐在试管中放入一枚未打磨的铝片，然后注入适量pH＝4的稀盐酸。铝片与稀盐酸反应产生氢气的速率随时间变化的图线如图甲所示。
（1）铝片和稀盐酸在开始阶段不产生氢气原因 ▲ （用相关化学反应方程式解释）。
（2）从a点到b点，曲线上升的原因可能是 ▲ 。
实验2：小乐将另一枚打磨过的铝片与适量pH＝4的稀硫酸反应，结果生成氢气速率很慢。针对铝片与稀盐酸和稀硫酸反应速率不同的现象，小乐提出了如下猜想:
猜想1：盐酸中的氯离子对反应起促进作用；猜想2：硫酸中的硫酸根离子对反应起阻碍作用。
为了验证猜想，小乐设计了如图乙所示实验。
（3）加入的两种固体物质A和B分别是 ▲ 、 ▲ 。
27.实验室有两瓶标签模糊的药品（编号X和Y），其中一瓶是碳酸钠，另一瓶是碳酸钾；现要将两种药品区别开来，小实进行了如下两种实验方案。
方案一：利用如图甲所示装置，分别将相同质量的两种待检药品与足量稀硫酸反应，并用电子天平测得产生二氧化碳的质量，其质量如表所示。
方案二：利用如图乙所示装置，分别将相同质量的两种待检药品与足量稀硫酸反应，并用量筒测出排出水的体积，其体积值如表所示。（常温常压下二氧化碳的密度约为3克/升）
待检药品 二氧化碳的质量 　 待检药品 排出水的体积
m克X 0.4克 m克X 0.22升
m克Y 0.3克 m克Y 0.17升
方案一中要获得生成的二氧化碳的质量则需要测量甲图中的 ▲ 装置前后的质量差。
(选填“a ”“b”或“ab”）
（2）两次实验结束后，锥形瓶内都会有二氧化碳残留，试分析此现象对两次实验结果的影响。实验一中 ▲ ；实验二中 ▲ （选填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（3）请根据表格中的数据分析确定待检药品X为 ▲ 。
28.一次用餐中，小丽同学对“固体酒精”产生好奇，于是她决定买回一袋，对其进行研究。
【收集资料】通过阅读标签及查阅资料，她获得如下信息：
①该固体酒精中含有酒精、氯化钙、氢氧化钠三种物质；
②酒精的化学式为 C2H5OH； ③氯化钙、氯化钡的水溶液均呈中性。
【提出问题】酒精的化学式与NaOH相比，都有“OH”，那么酒精的水溶液是不是显碱性？
固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何？
【实验探究】实验一：她取少量酒精溶液于试管中，滴加硫酸铜溶液，未观察到蓝色沉淀，说明酒精溶液　 ▲ 　（填“显”或“不显”）碱性。
实验二：她先取少量固体酒精于烧杯中，加入足量水溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀，再取沉淀于试管中加稀盐酸，观察到有气泡，说明氢氧化钠已变质。请写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式　 ▲ 　。
她取上述烧杯中上层清液于试管中，先滴加足量澄清石灰水，发现生成白色沉淀，再滴入几滴无色酚酞溶液，液体呈红色，她认为氢氧化钠部分变质。老师发现后，提示她由该实验得出的结论不可靠。你认为只要将上述实验中的澄清石灰水变为　 ▲ 　（填化学式）溶液， 即可得到氢氧化钠部分变质的结论。
四、分析计算题（4小题，10+7+8+10，共35分）
29.为了保护生态环境，针对全球气候变化，中国政府向全球承诺，力争于2060年前实现“碳中和”。“碳中和“是指在一定时间内，使二氧化碳的排放总量与吸收总量平衡，实现“零排放”。实现“碳中和”通常可采取如下措施：
Ⅰ.碳减排：减少人类生产和生活中二氧化碳的排放量。
（1）下列做法不能实现“碳减排”的是 ▲
A.加高烟囱排放工业废气 B.推进新能源汽车使用
C.废弃物分类投放并回收利用 D.养成节约用水用电习惯
Ⅱ.碳吸收：① 利用植物光合作用，这是自然界消耗二氧化碳的最重要途径；② 利用“碳捕捉与封存技术”，即通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存。在实际生产中，经常用NaOH溶液来“捕捉”CO2，流程如图所示（部分条件及物质未标出）
（2）用该技术进行“碳捕获”有效利用了原材料，该过程中被循环利用的物质是 ▲ 。
（3）写出分离室中发生反应的化学方程式： ▲ ； ▲ 。
（4）现有溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液100千克，求完全反应后，理论上可生成CaCO3的质量为多少？（写出计算过程）
30.在研究“酸与碱之间发生的反应”过程中，取一洁净的锥形瓶，往其中加入25g氢氧化钠溶液，然后逐滴滴入质量分数为7.3%的稀盐酸。
（1）为了获取酸能与碱反应的证据，滴加稀盐酸前，锥形瓶中还需加入的是 ▲ ；（2分）
（2）滴加稀盐酸至恰好完全反应，锥形瓶及溶液总质量随加入稀盐酸质量的变化关系如图所示：
① a的值是 ▲ ；（2分）
②求反应后溶液中溶质的质量分数。（3分）（写出计算过程）
31. Cu 与 Zn 的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某科学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：
加入稀硫酸的质量/g 充分反应后剩余固体的质量/g
第1次 40 m
第2次 40 14.8
第3次 40 12.2
第4次 40 11.2
第5次 40 11.2
（1）从以上数据可知，最后剩余的11.2g固体的成分是 ▲ ；表格中，m＝ ▲ 。
（2）黄铜样品中锌的质量分数为多少？（写出计算过程）
（3）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）
32．实验室有一瓶敞口放置一段时间的氢氧化钠固体，为测定这瓶样品中氢氧化钠的质量分数，做如下实验：现取Wg样品放入盛有足量水的烧杯中（充分溶解），向烧杯中逐滴加入200g一定溶质质量分数的稀盐酸。实验数据如图所示。试分析计算回答：
（1）恰好完全反应时，产生气体的质量是　 ▲ 　g，与P点对应的溶液溶质是　 ▲ 　。（4分）
（2）Wg样品中氢氧化钠的质量分数是多少 （4分）（写出计算过程，精确到0.1%）
（3）在往烧杯内逐滴加入稀盐酸的过程中，烧杯中溶液各个量随盐酸质量的变化图像如图所示，则正确的有　 ▲ 　（可多选）。（2分）九年级独立作业检测卷（科学学科）
温馨提示：
1．全卷满分为 160 分，检测时长为 120 分钟。
2．本卷可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5
Na:23 Mg:24 Al:27 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ba:137
一、选择题（15 小题，每小题 3 分，共 45分，只有一个选项符合题意）
1 ． 下 表 为 人 体 部 分 体 液 正 常 pH 范 围 ， 其 中 碱 性 最 强 的 是 （ ▲ ）
液体 血浆 胰液 胃液 胆汁
pH 7.35-7.45 7.5-8.0 0.9-1.5 7.1-7.3
A.血浆 B.胰液 C.胃液 D.胆汁
2．实验是探索自然的重要方法，下列实验操作符合要求的是（ ▲ ）
A. 测定溶液 pH B．添加试剂 C．闻气味 D．称量氢氧化钠固体
3．下列化学物质的名称、俗称、化学式一致的是（ ▲ ）
A．碳酸钠、小苏打、Na2CO3 B．氢氧化钠、纯碱、NaOH
C．氢氧化钙、生石灰、Ca(OH)2 D．氯化钠、食盐、NaCl
4.下列每组中的两种固体物质，只用水作试剂不能将其鉴别出来的是（ ▲ ）
A．NaOH、NaCl B．CaCO3 、Na2CO3
C．CuSO4 、Na2SO4 D．BaCl2 、AgNO3
5.小乐按图示操作进行酸和碱反应的实验，下列有关分析正确的是（ ▲ ）
A.①中 NaOH 溶液易潮解和变质，需密封保存
+
B.②中酚酞试液变红，其原因是溶液中存在 Na
+ -
C.③中反应的实质是 H和 OH 结合生成水
D.⑤中浓硫酸的稀释中，甲物质是水
6.“庄稼一枝花，全靠肥当家。”下列属于复合肥料的是（ ▲ ）
A.KCl B.(NH4)2HPO4 C.NH4NO3 D.CO(NH2)2
1
7. 除去下列溶液中的少量杂质，所用试剂和方法正确的是（ ▲ ）
8. 如图是一种简易的自动化彩色喷泉实验装置。注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液(pH
＝10)，小药瓶中充满氯化氢气体(极易溶于水)。实验开始时，推动注射器活塞，使少量溶
液进入小药瓶，然后松开手，可以观察到注射器活塞向左移动，小药瓶中出现了美丽的彩色
喷泉。已知紫包菜汁的变色范围如表所示，则以下有关说法中，
错误的是（ ▲ ）
PH ＜ 6. 5 7. 0～7. 1 7. 5～8. 5 8. 5～12. 0 ＞12. 5
颜色 粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色
A. 滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色
B. 小药瓶中液体颜色变化依次为：粉红色→紫色→蓝色→绿色
C. 液体颜色为粉红色时，小药瓶中所含的溶质是 NaCl
D. 紫包菜汁可以用作酸碱指示剂
9.如图所示，锥形瓶中有物质甲，将胶头滴管中的液体乙加入锥形瓶中，
若要使小气球鼓起，则下列组合中，能达成此目的的有（ ▲ ）
①甲：NaOH 固体 乙：水 ②甲：CO2 乙：NaOH 溶液
③甲：生石灰 乙：水 ④甲：水 乙：浓硫酸
A.一项 B．两项 C．三项 D．以上组合均不符合
10.在长途运输中，通常将鱼苗养在相对密闭的容器内，因此加入某种药品，使容器内满足下
列条件才能保持鱼苗的存活：充足的氧气、及时除去鱼苗呼出的CO2、水的pH调节在8左右，
碱性不能太强。现有下列四种物质供选择：双氧水（H2O2）、过氧化钙（CaO2）、过氧化钠
（Na2O2）和氯酸钾。它们的有关化学性质如下：
（1）2H2O2＝2H2O+O2↑ （2）2CaO2+2H2O＝2Ca(OH)2+O2↑
（3）2CaO2+2CO2＝2CaCO3↓+O2 （4）2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑
（5）2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 （6）KClO3不与H2O、CO2反应
在鱼苗长途运输中最适合加入的物质是（ ▲ ）
A．双氧水 B．过氧化钙 C．过氧化钠 D．氯酸钾
11．在天平的两个托盘上各放一个烧杯，杯中盛有等量、等浓度的稀硫酸，此时天平平衡。
如果一边放少许锌粒，另一边放入相同质量的铁，两者完全溶解后，天平指针（ ▲ ）
A．偏向有锌的一边 B．偏向有铁的一边 C．不偏转 D．无法判断
2
12．海水晒制的粗盐中往往还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，它们在溶液中主
2－ 2＋ 2＋
要以SO4 、Ca 、Mg 的形式存在。为将这些杂质除净，可向粗盐溶液中分别加入过量的
氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液，然后加入盐酸调至溶液pH＝7，最后经过滤、蒸发得到精
盐。下列操作及加入溶液顺序错误的是（ ▲ ）
A．BaCl 2、NaOH、Na 2CO 3、过滤、HCl
B．BaCl 2、Na 2CO 3、NaOH、过滤、HCl
C．NaOH、BaCl 2、Na 2CO 3、过滤、HCl
D．Na 2CO 3、BaCl 2、NaOH、过滤、HCl
13．关于 NaOH 与盐酸的反应，下列说法正确的是（ ▲ ）
A．将一定量的稀盐酸逐滴滴入 NaOH 溶液中，pH 减小说明两者发生了反应
B．将一定量的稀盐酸滴入滴有酚酞的 NaOH 溶液中，溶液仍为红色，说明两者不反应
C．将一定量的稀盐酸与 pH＝12 的 NaOH 溶液混合后，溶液的 pH＝7，说明两者发生反应
D．将 NaOH 固体放入稀盐酸中，放出热量，说明两者发生了反应
14．推理是科学学习的一种思维方法。以下推理正确的是（ ▲ ）
A．碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，能使紫色石蕊试液变蓝的溶液一定是碱溶液
B．pH＜7 的溶液呈酸性，则 pH＜7 的雨水是酸雨
C．单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质
D．复分解反应只是两种化合物相互交换成分，则复分解反应一定没有改变元素化合价
15．往含MgSO4、HCl的混合溶液中逐渐滴加Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量m与加入的液体体积V
之间的关系，不可能是下图中的（ ▲ ）
二、填空题（8小题，20 空格，每空 2分，共 40 分）
16.物质的性质决定用途，从下列物质中选择适当的物质填空（填．序．号．）:
① 生石灰 ② 氢氧化钠 ③ 熟石灰 ④ 氢氧化铝 ⑤ 浓硫酸
（1）可用于治疗胃酸过多的是 ▲ （2）可用来做食品干燥剂的是 ▲
（3）可用于改良酸性土壤的是 ▲
17．小文通过实验测得石灰水、碳酸饮料、食醋、食盐水四种溶液的pH。图中箭头方向表示pH
逐渐增大，其中表示食盐水的是点 ▲ （填．字．母．）。
在测定碳酸饮料的pH时，若先将试纸用水湿润，则测
出的pH值 ▲ （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
18.（1）稀硫酸在烘干的过程中成为浓硫酸，使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，这是利用
了浓硫酸的 ▲ 性，在这个过程中竹片发生了 ▲ 变化。
3
（2）以下物质属于合金的是 ▲ (填．序．号．)。
①不锈钢 ②金刚石 ③氧化铁 ④黄铜 ⑤活性炭
19.《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法：“挹其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则
成铜；熬胆矾铁釜，久之亦化
为铜”。此文记录了两种冶铜
的方法，主要流程如图所示：
(1)从硫酸铜溶液中分离得到硫
酸铜晶体的操作过程为：先将溶液加热蒸发浓缩后，再降温至有大量晶体析出，最后经 ▲
(填操作名．称．)得到晶体。
(2)铸造“铁釜”的单质铁会与硫酸铜溶液反应，其化学方程式为 ▲ ，
该反应属于 ▲ (填“置换”或“复分解”)反应。
20.如图甲所示为探究铁钉锈蚀条件的实验，如图乙所示为用稀盐酸除铁钉表面的铁锈的实验。
（1）图甲实验中，若实验结果是试管①、③
中的铁钉不生锈，试管②中的铁钉生锈，则
可得出铁钉生锈的条件是：铁与 ▲
发生反应。
（2）图乙实验中，若观察到试管中的铁钉变
得光亮且表面有气泡产生，溶液呈黄色，此
＋ －
时溶液中存在的微粒除 H 、Cl 和 H2O 外，还有 ▲ 。
21.将金属X插入烧杯内的AgNO3溶液中（如图），观察到溶液颜色变蓝后取出X，向烧杯内再加
入一定量锌粉，振荡后，溶液蓝色逐渐消失。
（1）金属X是 ▲ 。
（2）实验结束后，过滤烧杯内的液体，则滤渣中
一定含有的物质是 ▲ 。
22.将m1g7.3%HCl溶液和m2g未知浓度的NaOH溶液混合均匀后，测量并记录溶液温度，
实验结果如右图所示（实验中始终保持m1+m2＝50）。
（1）图中A点所得溶液中的溶质是 ▲ ，
（2）NaOH溶液的溶质质量分数为 ▲ 。
23.有一包白色固体可能含碳酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某兴趣小组
为探究其成分做了以下实验：
Ⅰ.取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如
图甲所示；
4
Ⅱ.取少量 B点的清液于试管中，滴加酚酞试液，试液不变色；
Ⅲ.继续向烧杯中滴加稀硫酸并不断搅拌，
烧杯内固体的质量随加入稀硫酸的质量
的变化如图乙所示。请回答下列问题：
（1）原白色固体的组成一定无 ▲ ；
（2）BC 段可观察到的现象是 ▲ ；
（3）小组同学根据乙图判定实验Ⅰ后的
溶液中一定含有硝酸钡，你同意吗，并说出你的观点和理由。 ▲
三、实验探究题（5小题，20 空格，每空 2分，共 40 分）
24.（1）用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程溶液
pH 变化曲线如图所示：
①该反应的化学方程式是 ▲ ；
②该实验操作是将 ▲ （写溶质的化．学．式．）溶液逐滴加入到另一种溶液中。
（2）若用稀硫酸代替（1）中的稀盐酸，将稀硫酸逐滴加入至盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，当
滴加到一定量并充分反应时，请对烧杯中溶质成分进行探究。
【提出问题】此时烧杯中的溶质成分是什么？
【猜想与假设】Ⅰ：Na2SO4 Ⅱ： ▲ Ⅲ：Na2SO4和 NaOH
【实验与探究】
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量上述烧杯中的溶液于试管中，
▲ 猜想Ⅱ正确
滴加 ▲ 溶液
25.工业生产的氢氧化钠常含有碳酸钠杂质。为测定某样品中氢氧化钠纯度，设计以下实验。
（装置气密性良好，每一步骤反应完全，浓硫酸具有吸水性）
【实验设计】
【实验过程】主要步骤如下，请填空：
①按图组装仪器，并检查装置气密性。
②将 10g 试样放入 B瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；
③打开弹簧夹 a，先对装置 A、B、C（已连接）通入空气一会儿，以排尽装置含有的 ▲ ，
再关闭弹簧夹 a，接上装置 D和 E，打开弹簧夹 c；
④从分液漏斗中滴入 20%的稀硫酸，直到不再产生气泡为止；
⑤反应结束后，待装置冷却后直接称量装置 ▲ （填字母序号）质量。
5
【数据分析】
⑥根据该装置在反应前后的质量差得到 CO2的质量，由此计算出该样品中碳酸钠的质量，最后
得到样品中氢氧化钠纯度；
【实验反思】⑦ E装置的作用是 ▲ 。
⑧最后计算得到样品中氢氧化钠纯度比实际数据偏大，反思整个实验过程，造成误差可能的原
因： ▲ 。
26.小乐做了“铝与酸反应”的系列实验，回答问题：
实验 1：小乐在试管中放入一枚未打磨的铝片，然后注入适量 pH＝4 的稀盐酸。铝片与稀盐酸
反应产生氢气的速率随时间变化的图线如图甲所示。
（1）铝片和稀盐酸在开始阶段不产生氢气原因 ▲ （用相关化学反应方程式解释）。
（2）从 a点到 b点，曲线上升的原因可能是 ▲ 。
实验 2：小乐将另一枚打磨过的铝片与适量 pH＝4 的稀硫酸反应，结果生成氢气速率很慢。针
对铝片与稀盐酸和稀硫酸反应速率不同的现象，小乐提出了如下猜想:
猜想 1：盐酸中的氯离子对反应起促进作用；猜想 2：硫酸中的硫酸根离子对反应起阻碍作用。
为了验证猜想，小乐设计了如图乙所示实验。
（3）加入的两种固体物质 A和 B分别是 ▲ 、 ▲ 。
27.实验室有两瓶标签模糊的药
品（编号 X和 Y），其中一瓶是
碳酸钠，另一瓶是碳酸钾；现要
将两种药品区别开来，小实进行
了如下两种实验方案。
方案一：利用如图甲所示装
置，分别将相同质量的两种待检
药品与足量稀硫酸反应，并用电子天平测得产生二氧化碳的质量，其质量如表所示。
方案二：利用如图乙所示装置，分别将相同质量的两种待检药品与足量稀硫酸反应，并用
量筒测出排出水的体积，其体积值如表所示。（常温常压下二氧化碳的密度约为 3克/升）
待检药品 二氧化碳的质量 待检药品 排出水的体积
m克 X 0.4 克 m 克 X 0.22 升
m 克 Y 0.3 克 m 克 Y 0.17 升
（1）方案一中要获得生成的二氧化碳的质量则需要测量甲图中的 ▲ 装置前后的质量差。
(选填“a ”“b”或“ab”）
6
（2）两次实验结束后，锥形瓶内都会有二氧化碳残留，试分析此现象对两次实验结果的影响。
实验一中 ▲ ；实验二中 ▲ （选填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（3）请根据表格中的数据分析确定待检药品 X为 ▲ 。
28.一次用餐中，小丽同学对“固体酒精”产生好奇，于是她决定买回一袋，对其进行研究。
【收集资料】通过阅读标签及查阅资料，她获得如下信息：
①该固体酒精中含有酒精、氯化钙、氢氧化钠三种物质；
②酒精的化学式为 C2H5OH； ③氯化钙、氯化钡的水溶液均呈中性。
【提出问题】酒精的化学式与 NaOH 相比，都有“OH”，那么酒精的水溶液是不是显碱性？
固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何？
【实验探究】实验一：她取少量酒精溶液于试管中，滴加硫酸铜溶液，未观察到蓝色沉淀，说
明酒精溶液 ▲ （填“显”或“不显”）碱性。
实验二：她先取少量固体酒精于烧杯中，加入足量水溶解后静置，发现烧杯底部有白色
沉淀，再取沉淀于试管中加稀盐酸，观察到有气泡，说明氢氧化钠已变质。请写出氢氧化钠在
空气中变质的化学方程式 ▲ 。
她取上述烧杯中上层清液于试管中，先滴加足量澄清石灰水，发现生成白色沉淀，再滴
入几滴无色酚酞溶液，液体呈红色，她认为氢氧化钠部分变质。老师发现后，提示她由该实验
得出的结论不可靠。你认为只要将上述实验中的澄清石灰水变为 ▲ （填化学
式）溶液， 即可得到氢氧化钠部分变质的结论。
四、分析计算题（4小题，10+7+8+10，共 35 分）
29.为了保护生态环境，针对全球气候变化，中国政府向全球承诺，力争于 2060 年前实现“碳
中和”。“碳中和“是指在一定时间内，使二氧化碳的排放总量与吸收总量平衡，实现“零排
放”。实现“碳中和”通常可采取如下措施：
Ⅰ.碳减排：减少人类生产和生活中二氧化碳的排放量。
（1）下列做法不能实现“碳减排”的是 ▲
A.加高烟囱排放工业废气 B.推进新能源汽车使用
C.废弃物分类投放并回收利用 D.养成节约用水用电习惯
Ⅱ.碳吸收：① 利用植物光合作用，这是自然界消耗二氧化碳的最重要途径；② 利用“碳捕
捉与封存技术”，即通过一定的方法，将工业生产中产生的 CO2分离出来进行储存。在实际生
产中，经常用 NaOH 溶液来“捕捉”CO2，流程如图所示（部分条件及物质未标出）
（2）用该技术进行“碳捕获”有效利用了原材料，该过程中被循环利用的物质是 ▲ 。
（3）写出分离室中发生反应的化学方程式： ▲ ； ▲ 。
（4）现有溶质质量分数为 10.6%的 Na2CO3溶液 100 千克，求完全反应后，理论上可生成 CaCO3
的质量为多少？（写出计算过程）
7
30.在研究“酸与碱之间发生的反应”过程中，取一洁净的锥形
瓶，往其中加入 25g 氢氧化钠溶液，然后逐滴滴入质量分数为
7.3%的稀盐酸。
（1）为了获取酸能与碱反应的证据，滴加稀盐酸前，锥形瓶中
还需加入的是 ▲ ；（2分）
（2）滴加稀盐酸至恰好完全反应，锥形瓶及溶液总质量随加入
稀盐酸质量的变化关系如图所示：
① a的值是 ▲ ；（2分）
②求反应后溶液中溶质的质量分数。（3分）（写出计算过程）
31. Cu 与 Zn 的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某科学
兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取 20g 该黄铜样品于烧杯中，向其中分 5次加入相同
溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：
加入稀硫酸的质量 充分反应后剩余固体的质量
第1次 40 m
第2次 40 14.8
第3次 40 12.2
第4次 40 11.2
第5次 40 11.2
（1）从以上数据可知，最后剩余的 11.2g 固体的成分是 ▲ ；表格中，m＝ ▲ 。
（2）黄铜样品中锌的质量分数为多少？（写出计算过程）
（3）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）
32．实验室有一瓶敞口放置一段时间的氢氧化钠固体，为测定这瓶样品中氢氧化钠的质量分数，
做如下实验：现取 Wg 样品放入盛有足量水的烧杯中（充分溶解），
向烧杯中逐滴加入 200g 一定溶质质量分数的稀盐酸。实验数据如
图所示。试分析计算回答：
（1）恰好完全反应时，产生气体的质量是 ▲ g，与 P点对
应的溶液溶质是 ▲ 。（4分）
（2）Wg 样品中氢氧化钠的质量分数是多少 （4分）（写出计算过程，精确到 0.1%）
（3）在往烧杯内逐滴加入稀盐酸的过程中，烧杯中溶液各个量随盐酸质量的变化图像如图所
示，则正确的有 ▲ （可多选）。（2分）
8九年级独立作业检测卷（科学学科）
一、选择题（15小题，每小题3分，共45分，只有一个选项符合题意）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
B C D D C B C C A B A D C D D
二、填空题（8小题，20空格，每空2分，共40分）
16. ④ ① ③
17. C 偏大
18. 脱水 化学 ①④
19. 过滤 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 置换
20. O2和H2O Fe2+ 和Fe3+
21. Cu Ag、Cu
22. NaOH、NaCl 12%
23. NaOH 有气泡产生
不同意，BaCO3和H2SO4、反应产生BaSO4，固体从BaCO3变成BaSO4，质量也会增加
三、实验探究题（5小题，20空格，每空2分，共40分）
24. HCl + NaOH =NaCl + H2O NaOH
Na2SO4、 H2SO4、 Na2CO3 有气泡产生
CO2 D 防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入
B、C装置和导气管中CO2没有被D碱石灰充分吸收
26. Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 反应放热，加快反应速率 NaCl Na2SO4
27. ab 偏小 无影响 Na2CO3
28. 不显 CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O CaCl2或BaCl2或Ca(NO3)2 或Ba(NO3)2
四、分析计算题（4小题，10+7+8+10，共35分）
29. (1) A
(2) NaOH
(3) CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH
(4) 10千克
(1)无色酚酞
(2) 20 5.2%
(1)Cu 17.4
44%
(3) 9.8%
（1） 2.2 NaOH、NaCl、Na2CO3
（2）69.4%
（3）CD

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