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1.3氧化还原反应
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．于谦的《石灰吟》，赞颂了石灰石(碳酸钙)“粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间”的品格。石灰()可用于治病在我国早已有之。《本草经注》中记载有“今近山生石，青白色，作灶烧竟，以水沃之，即热蒸而解末矣”，该记载描述了碳酸钙煅烧成石灰，石灰再遇水时的现象。石灰石煅烧成石灰的反应属于
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
2．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是
A．服用补铁剂时，同时服用适量维生素C，补铁效果更好
B．五彩缤纷的烟花利用了焰色反应原理
C．“加碘食盐”中主要添加的是碘单质
D．核潜艇“长征18”可以在海底潜伏数月之久，运用作供氧剂
3．下列诗词中不涉及氧化还原反应的是
A．爆竹声中一岁除 B．吹尽狂沙始到金
C．野火烧不尽 D．蜡炬成灰泪始干
4．工业上制取ClO2的化学反应为，下列说法正确的是
A．H2SO4是氧化剂 B．ClO2是氧化产物
C．SO2在反应中被氧化 D．氯原子在反应中失去电子
5．下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是
A． B． C． D．
6．下列物质转化中需要加入氧化剂的是
A．H2SO4→H2↑ B．CaCO3→H2O+CO2↑
C．Cl2→HCl+HClO D．Cu→CuCl2
7．我国古人曾用反应Cu2S＋O2=SO2＋2Cu制铜。下列说法不正确的是
A．O2和O3互为同位素 B．该反应属于置换反应
C．Cu2S既作氧化剂又作还原剂 D．O原子的结构示意图：
8．下列化学方程式书写正确的是
A．少量的稀盐酸滴入溶液中：
B．少量通入溶液中：
C．少量通入澄清石灰水中：
D．少量通入氯化亚铁溶液中：
9．我国科研人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图所示，下列说法正确的是
A．甲是单质，乙、丙、丁均为氧化物
B．参加反应的甲和乙的分子个数比为
C．该反应属于反应基本类型中的置换反应
D．反应前后所有元素的化合价均为发生变化
10．某废液中含有大量、和。为了减少污染并促进废物利用，计划采用如图所示步骤从该废液中回收和金属铜，以下说法错误的是
A．滤渣③的成分是
B．步骤I中利用了覆铜板制作印刷电路板的原理
C．过量④可以用稀盐酸，不可用稀硫酸
D．通入的⑥气体可换成，发生反应的离子方程式是
11．黑火药是我国古代的“四大发明”之一，黑火药爆炸时的化学反应方程式为：，该反应的还原剂是
A． B．C C．S D．
12．采用硼氢化钾液相还原法制备纳米零价铁的反应的离子方程式：，其中反应前后B元素化合价不变。下列说法正确的是
A．Fe是氧化产物
B．氢气既是氧化产物又是还原产物
C．纳米铁颗粒直径约为60nm，因此纳米铁是胶体
D．若有3mol参加反应，则反应中转移电子的物质的量为7mol
13．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图，则下列化学反应属于区域3的是
A． B．
C． D．
14．下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是
A．生石灰与水反应：
B．氯气通入溴化钠溶液：
C．铁和氯气反应：2Fe+3Cl22FeCl3
D．氯化钠溶液和浓硫酸混合加热：2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑
15．将投入足量水中发生反应。设为阿伏加德罗常数的值，下列相关说法正确的是
A．中所含阴离子数目为 B．的体积为
C．溶液中所含的数目为 D．每消耗，转移的电子数为
二、填空题
16．(1)已知：氢化钠(NaH)为白色晶体，其中H-有很强的还原性，因此常用氢化钠在高温下将TiCl4还原为Ti,自身被氧化为+1价，写出其化学反应方程式，并用双线桥标出电子转移的方向与数目
(2)自来水中的NO3-对人类健康产生危害。为了降低自来水中NO3-的浓度，某研究人员提出在碱性条件下用A粉还原NO3-,发生的反应可表示如下，请配平下列反应方程式： 、 、 、 、 、 、
(3)碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘,查阅了有关的资料，发现其检测原理是：
①该反应的氧化剂是 氧化产物与还原产物的物质的量比是
②如果反应生成0.3mol的单质碘，则转移的电子数目是
③先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl4,振荡，静置后观察到的现象是
17．回答下列问题：
(1)已知具有氧化性，能够和氨气反应生成两种单质，请写出在加热条件下和反应的化学方程式： 。
(2)在一定条件下，和可发生反应：，在上述过程中被 (填“氧化”或“还原”)，中的化合价是 价。
(3)由、、、、、组成的一个氧化还原反应体系中，发生的反应。
①该反应中，被氧化的元素是 。
②将以上物质组成一个正确的离子方程式： 。
(4)在中，若有参加反应，则被还原的的物质的量为 。
18．氨基磺酸可用于合成除草剂、防火剂、甜味剂、防腐剂、金属清洗剂等，是一种常见的化工原料。
(1)由尿素与发烟硫酸(用表示，)在40~70℃下进行磺化反应生成氨基磺酸，则该反应的化学方程式为 。
(2)氨基磺酸在高温时的分解反应为。
①检验该混合产物中含有的试剂是 (填序号)。
A．品红溶液 B．溶液 C．溴水 D．碳酸氢钠溶液
②高温时，该反应中转移2mol电子时，生成气体的总物质的量是 mol。
(3)硝酸与氨基磺酸能反应生成硫酸、水和一种氮氧化合物。
①0.5mol该氮氧化合物中氮元素的质量比氧元素的多6g，则该氮氧化合物的化学式为 。
②下列有关浓硫酸和浓硝酸的说法正确的是 (填序号)。
A．浓硫酸可用于干燥、、HI
B．常温下，浓硫酸和浓硝酸均能将铝“钝化”，均体现其强氧化性
C．浓硫酸和浓硝酸分别长期露置在空气中，两者浓度变小的原理不同
19．按要求完成下列问题
(1)已知实验室制备NO的反应为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。反应中氧化剂是 ；被氧化的元素是 ；氧化产物是 。
(2)请配平下列方程式
___________Al+___________NaNO3+___________NaOH=___________NaAlO2+___________N2↑+___________H2O
(3)用FeCl3溶液与Cu反应制作的印刷电路板，其制作原理可用2FeCl3+Cu=CuCl2+2X表示。
①上式中X的化学式为 。
②该反应的离子方程式为 。
20．ClO2是一种消毒、杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O
试回答下列问题。
(1)该反应中还原剂的化学式是 ；
(2)试比较KClO3和CO2的氧化性强弱 ；
(3)消毒时，ClO2还可以将水中的Mn2+等转化成难溶物MnO2，ClO2被还原成Cl-，写出该反应的离子方程式 。
(4)当转移0.2 mol电子时，生成的ClO2在标准状况下的体积为 。
(5)某反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O，写出在碱性条件下，制取FeO42-离子反应方程式
21．已知反应PbS＋O2Pb＋SO2。
（1）请将上述反应用单线桥法标出电子转移的方向和数目：
（2）上述反应的氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 。
22．用“单线桥”法表示反应中电子的转移：
(1)Fe2O3+3CO 2Fe + 3CO2
(2)FeO + COFe + CO2
(3)MnO2 + 4HClMnCl2 + Cl2↑+ H2O
(4)H2S + H2SO4 (浓) = S↓+ SO2 + 2H2O
23．填空
(1)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：、、、、。已知该反应中只发生如下过程：
①该反应中的还原剂是 ．
②该反应中，发生还原反应的过程是 ．
③写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目 ．
④如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 ．
(2)在反应中，还原产物是 ，反应中的氧化剂与还原剂物质的量之比为 ．
24．据报道，意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子作用，制造了新型的氧分子O4，它的结构很复杂，可能具有与S4相似的长方形结构，是一种高能量分子。
⑴下列有关说法中，不正确的是 （填字母）。
A．O4分子内存在共价键
B．合成O4的反应可看做核聚变反应，即不属于化学变化
C．O4与O3、O2都是氧元素的同素形体
D．O4将来可用作更强有力的火箭推进的氧化剂
⑵制备O2－、O22－甚至O22+的化合物是可能的，通常它们是在氧分子进行下图所示的各种反应时生成。这些反应中，相当于氧分子的氧化的是 （填序号）；相当于氧分子的还原的是 （填序号）。
⑶O22+中氧原子间形成3对共用电子对使氧原子达到稳定结构，写出O22+的电子式 。
25．回答下列问题：
(1)火药是中国古代“四大发明”之一。黑火药爆炸时发生如下反应：。其中被氧化的元素是 。当生成22g时，电子转移 mol。
(2)阅读下列材料，回答有关问题：一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以和的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的转变成，有利于人体吸收。
①在人体中进行和的转化时，其中的作 剂(填“氧化”或“还原”)。
②“服用维生素C，可使食物中的转变成”这句话指出，维生素C在这一反应中具有 性。(填“氧化”或“还原”)
参考答案：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C B C B D A D B B
题号 11 12 13 14 15
答案 B B C C A
1．B
【详解】煅烧石灰石，碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应；
故选B。
2．C
【详解】A．维生素C具有还原性，可以防止铁被氧化，补铁效果更好，A正确；
B．焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应；五彩缤纷的烟花利用焰色反应的原理，B正确；
C．“加碘食盐”中主要添加的是碘酸钾，C错误；
D．过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，可以做供氧剂，D正确；
故选C。
3．B
【分析】化合价升降为氧化还原反应的特征，则若反应中存在元素化台价变化的反应为氧化还原反应，以此进行判断。
【详解】A．炸药爆炸中涉及的反应中有元素化合价的变化，反应属于氧化还原反应，A错误；
B．吹尽狂沙始到金，是根据物质的密度大小分离混合物，为物理变化，不涉及氧化还原反应，B正确；
C．野火烧不尽，存在物质燃烧反应，燃烧反应有元素化合价的变化，反应一定属于氧化还原反应，C错误；
D．蜡烛主要成分是石蜡，蜡炬成灰泪始干，存在石蜡的燃烧现象，燃烧反应属于氧化还原反应，D错误；
故合理选项是B。
4．C
【详解】A．因反应物H2SO4中的各元素的化合价不发生变化，则H2SO4不作氧化剂，选项A错误；
B．因NaClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价的ClO2，被还原，生成还原产物，故为还原产物，选项B错误；
C．因SO2中S元素的化合价由+4价升高到+6价，则SO2为还原剂，还原剂在反应中被氧化，选项C正确；
D．因NaClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，则NaClO3在反应中得到电子，选项D错误；
答案选C。
5．B
【分析】变化中，必须加入还原剂才能实现，说明有元素的化合价降低，得到电子，发生还原反应，作氧化剂，据此解答。
【详解】A．中元素化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，A不选；
B．中碳元素化合价降低，需要加入还原剂才能实现，B选；
C．可以通过高锰酸钾的分解反应实现，C不选；
D．中钠元素化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，D不选；
答案选B。
6．D
【详解】A．H2SO4→H2↑，H的化合价降低，需要加入还原剂，如Zn，故A项错误；
B．CaCO3→H2O+CO2↑，化合价未发生改变，加入HCl即可实现，故B项错误；
C．Cl2→HCl+HClO，Cl化合价即升高也降低，不需要加入氧化剂，故C项错误；
D．Cu→CuCl2，铜化合价升高，发生氧化反应，需要加入氧化剂剂可以实现，如FeCl3，故D项正确；
故本题选D。
7．A
【详解】A．O2和O3均为氧元素的单质，互为同素异形体，A错误；
B．该反应是单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物，属于置换反应，B正确；
C．硫化亚铜中硫元素化合价升高，铜元素化合价降低，故硫化亚铜既作氧化剂又作还原剂，C正确；
D．O为8号元素，原子的结构示意图：，D正确；
故选A。
8．D
【详解】A．少量的稀盐酸滴入Na2CO3溶液中，化学方程式为，A错误；
B．少量SO2通入BaCl2溶液中,不会观察到明显的化学变化即不会有沉淀生成，B错误；
C．少量CO2通入澄清石灰水中,化学方程式为，C错误；
D．少量Cl2通入氯化亚铁溶液中，化学方程式为，D正确；
故选D。
9．B
【分析】由图示可知，该反应为氢气和二氧化碳在催化剂作用下生成甲醇和水，方程式为。
【详解】A．甲为氢气，属于单质；乙为二氧化碳，属于氧化物；丙为甲醇，由三种元素组成，不属于氧化物；丁为水，属于氧化物。故A错误；
B．根据质量守恒定律可知，该反应的化学方程式为，可知氢气和二氧化碳分子个数比为3：1，故B正确；
C．置换反应是单质和化合物生成单质和化合物的反应，该反应的生成物都是化合物，不属于置换反应，故C错误；
D．反应前氢气中氢元素化合价为0价，二氧化碳中氧元素化合价为-2价，碳元素为+4价；反应后甲醇中氢元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，碳元素化合价为-2价，水中氢元素为+1价，氧元素为-2价。氧元素化合价没有发生变化，故D错误；
故选B。
10．B
【分析】废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，含有Cu2+、Fe2+、Fe3+离子，溶液中加入过量的铁，置换出铜，然后加入过量的稀盐酸，溶解滤渣中的铁，最后加入氧化剂，把二价铁离子氧化成三价铁离子。
【详解】A．滤渣③的成分是过量的和置换出来的，A正确；
B．覆铜板制作印刷电路板的原理是Cu与 Fe3+的反应,本实验加入的是 Fe，B错误；
C．过量④可以用稀盐酸，不可用稀硫酸，因为会引入硫酸根，C正确；
D．通入的⑥气体可换成，为了氧化Fe2+，发生反应的离子方程式是，D正确；
故选B。
11．B
【详解】反应，C元素化合价由0升高为+4价， C是还原剂发生氧化反应，故选B。
12．B
【详解】A．Fe2+发生还原反应生成Fe，Fe为还原产物，故A错误；
B．H3BO3分子中B元素化合价为+3价，反应前后B元素化合价不变，说明中B元素化合价为+3价，H元素化合价为-1价，反应时中的H元素化合价从-1价升高到0价，产生的H2是氧化产物，反应时H2O中的H元素化合价从+1价降低到0价，产生的H2是还原产物，因此氢气既是氧化产物又是还原产物，故B正确；
C．胶体是指直径为1~100nm的分散质均匀分布在分散剂中组成的混合物，纳米铁颗粒为纯净物，所以纳米铁不是胶体，故C错误；
D．该反应中Fe2+和H2O都是氧化剂，是唯一的还原剂，1mol参与反应则失去了4个电子，所以根据反应有，若有3mol参加反应，则反应中转移电子的物质的量为4mol，故D错误；
故答案选B。
13．C
【分析】符合区域3的属于氧化还原反应，但不属于化合反应，也不属于分解反应以及置换反应。
【详解】A．属于氧化还原反应，也属于置换反应，故A不符合题意；
B．不属于氧化还原反应，但属于分解反应，故B不符合题意；
C．属于氧化还原反应，不属于四大基本反应类型，故C符合题意；
D．属于氧化还原反应，也属于置换反应，故D不符合题意；
答案选C。
14．C
【分析】
化合反应是两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，反应前后有元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，据此解答。
【详解】A. 生石灰与水反应：，属于化合反应，没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，A不符合；
B. 氯气通入溴化钠溶液中：，属于氧化还原反应，不是化合反应，B不符合；
C. 铁和氯气反应：，Fe元素由0价升高到+3价，Cl元素由0价降低到-1价，既属于化合反应，又属于氧化还原反应，C符合；
D. 氯化钠溶液和浓硫酸混合加热：，既不是氧化还原反应，也不是化合反应，D不符合；
答案选C。
15．A
【详解】A．中所含阴离子为，数目为，A正确；
B．缺少温度与压强，无法计算的体积，B错误；
C．缺少溶液体积，无法计算溶液中所含的数目，C错误；
D．每消耗，转移的电子数为，D错误；
故选A。
16． 10 6 4 2 3 10 KIO3 5：1 3.01x103 溶液分层，上层无色，下层紫红色
【详解】(1)NaH中Na为+1价，则H为 1价，为最低价态，可被氧化，具有还原性，氢化钠在高温下将TiCl4还原为Ti，自身被氧化为+1价，则应生成HCl，反应的方程式为2NaH+TiCl4═Ti+2HCl+2NaCl，电子转移方向和数目可表示为 ，
答案为：；
(2)反应中Al→AlO2 ，Al元素化合价由0价升高为+3价，共升高3价，NO3 →N2↑，氮元素化合价由+5价降低为0价，共降低10价，化合价升降最小公倍数为30，故Al的系数为10，N2系数为3，由氮元素守恒可知系数为6，由Al元素守恒可知系数为10，由电荷守恒可知系数为，由H元素守恒可知系数为，故配平后离子方程式为：10Al+6NO3 +4OH =10AlO2 +3N2↑+2H2O，
答案为：10；6；4；2；3；10；
(3)氧化还原反应KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O中，KIO3中的I元素的化合价由+5价降低为0，得电子发生还原反应，做氧化剂；KI中的I元素的化合价由 1价升高为0，失电子发生氧化反应，做还原剂；化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=5，还原产物与氧化产物均为碘，由原子守恒及反应可知，物质的量之比为1:5，
故答案为KIO3；5:1；
(4)碘易溶于有机溶剂，在四氯化碳在的溶解度远大于在水中，加入四氯化碳萃取水中的碘，四氯化碳与水不互溶，溶液分成两层，四氯化碳的密度比水大，有机层在下层，碘溶于四氯化碳呈紫红色，上层几乎无色，下层呈紫(红)色，
故答案为溶液分层，上层无色，下层呈紫红色。
17．(1)
(2) 氧化 +4
(3) Mn
(4)4mol
【详解】（1）已知CuO具有氧化性，能够和氨气反应生成两种单质，即生成氮气、铜和水，因此在加热条件下CuO和反应的化学方程式：，故答案为：；
（2）在一定条件下，和可发生反应：，氯气化合价降低，变为应是化合价升高，因此在上述过程中被氧化，化合价降低得到的产物为还原产物，因此还原产物为Cl－，根据电荷守恒，可知n=2，则应为，因此中R的化合价是+4价，故答案为：氧化；+4；
（3）①六种物质中发生的反应，化合价降低，则必有化合价升高即变为，因此该反应中，被氧化的元素是Mn，故答案为：Mn；
②反应有，降低2个价态，变为，升高5个价态，根据化合价升降守恒，系数都配5，、系数都配2，根据氧守恒，则水应为生成物，配7，根据氢守恒，氢离子作为反应物，配14，因此正确的离子方程式：，故答案为：；
（4）中，有5个水反应，生成1个氧气，则失去4个电子，则被还原的为个，若有参加反应，则被还原的的物质的量为mol=4mol，故答案为：4mol。
18．(1)
(2) AC 2
(3) N8O BC
【详解】（1）尿素与发烟硫酸()在40~70℃下进行磺化反应生成氨基磺酸和二氧化碳，则该反应的化学方程式为；
（2）①检验该混合产物中含有的试剂是A. 具有漂白性，能使品红溶液褪色，可用于检验，A正确；
B. 混合产物中SO3也能与溶液反应生成硫酸钡沉淀，不能检验SO2，B错误； C. SO2具有还原性，能与溴水发生氧化还原反应生成HBr，溶液褪色，可检验二氧化硫，C正确；
D. SO2、SO3都能与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体，不能检验SO2，D错误；
故选：AC；
②NH2SO3H中N为-3价，S为+6价，H为+1价，只有N元素化合价升高，失电子总数为6e-，生成气体的总物质的量是6mol，则该反应中转移2mol电子时，生成气体的总物质的量是2mol；
（3）①由0.5mol该氮氧化合物中氮元素的质量比氧元素的多6g，假设该氮氧化物的分子式为NOx，m(N)=nM=0.5mol×14g/mol=7g，m(N)-m(O)=6g，则m(O)=1g，，由关系式，则x=，则该氮氧化合物的化学式为N8O；
②A．浓硫酸具有强氧化性，H2S、HI具有还原性，会发生氧化还原反应，不能用于干燥H2S、HI，故A错误；
B．浓硫酸和浓硝酸均具有强氧化性，能够使铝发生钝化，形成致密氧化膜，故B正确；
C．浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，浓硝酸具有挥发性，所以长期露置在空气中浓度均会降低，故C正确；
故选：BC。
19．(1) Cu
(2)
(3)
【详解】（1）3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，反应中HNO3中N的化合价由+5→+2，化合价降低，为氧化剂；还原剂为Cu，还原剂被氧化，被氧化的元素是Cu；还原剂被氧化对应氧化产物，氧化产物是Cu(NO3)2；
（2）该反应中Al元素化合价由0价变为+3价、N元素化合价由+5价变为0价，该反应中转移电子数为30，根据电子守恒和原子守恒，配平后的化学方程式为：；
（3）①根据反应原子守恒可知，上式中X的化学式为FeCl2；
②氯化铜、氯化铁、氯化亚铁为强电解质，该反应的离子方程式为2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+。
20． H2C2O4 KClO3>CO2 2ClO2+5Mn2++6H2O=2Cl-+5MnO2+12H+ 4.48 L 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
【分析】(1)根据还原剂失去电子，元素化合价升高分析；
(2)氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强；
(3)ClO2与Mn2+反应产生MnO2、Cl-，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒书写反应方程式；
(4)根据方程式中物质变化与电子转移关系计算ClO2的物质的量，然后根据V=n·Vm计算在标准状况下的体积；
(5)在碱性条件下，制取FeO42-，则FeO42-是生成物，Fe(OH)3是反应物，Fe元素化合价升高，则还需要氧化剂，ClO-作氧化剂，Cl-是生成物，H2O是反应物，OH-是生成物，据此结合电子守恒、电荷守恒、原子守恒书写反应方程式。
【详解】(1)在反应2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中，Cl元素化合价由反应前KClO3中的+5价变为反应后ClO2中的+4价，化合价降低，得到电子，被还原，所以KClO3作氧化剂；C元素化合价由反应前H2C2O4中的+3价变为反应后CO2中的+4价，化合价升高，失去电子，所以H2C2O4作还原剂；
(2)在该反应中KClO3作氧化剂，CO2是氧化产物，由于氧化性：氧化剂>氧化产物，所以氧化性：KClO3>CO2；
(3)ClO2与Mn2+反应产生MnO2、Cl-，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒可得该反应的离子方程式：2ClO2+5Mn2++6H2O=2Cl-+5MnO2+12H+；
(4)根据反应2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O可知：每有2 mol ClO2生成，转移2 mol电子，则当转移0.2 mol电子时，反应产生0.2 mol ClO2，其在标准状况下的体积V(ClO2)= n·Vm=0.2 mol×22.4 L/mol=4.48 L；
(5)ClO-、Fe(OH)3、OH-反应产生FeO42-、Cl-、H2O，反应的离子方程式为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。
【点睛】本题考查了氧化还原反应、离子反应方程式的书写、氧化还原反应中物质的作用，掌握氧化还原反应的基本规律、离子方程式书写原则是本题解答的关键，注意氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化剂得到的电子数目与还原剂失去的电子数目相等，等于反应过程中元素化合价升降数目。
21． PbS、O2 PbS SO2 Pb、SO2
【详解】（1）PbS＋O2 Pb＋SO2用单线桥法标出电子转移的方向和数目为：，故答案为：；
（2）该反应中，PbS中Pb元素从+2价降到0价，O2中氧元素从0价降到-2价，发生还原反应，为氧化剂，对应的还原产物分别为Pb、SO2；PbS中S元素从-2价升到到+4价，发生氧化反应，为还原剂，对应的氧化产物为SO2；故答案为：PbS、O2；PbS；SO2；Pb、SO2。
22．(1)
(2)
(3)
(4)
【详解】（1）CO中碳原子失去电子，Fe2O3中铁原子得到电子，单线桥法表示：；
（2）CO中碳原子失去电子，FeO中铁原子得到电子，单线桥法表示：；
（3）HCl中氯原子失去电子，MnO2中锰原子得到电子，单线桥法表示：；
（4）H2S中硫原子失去电子，H2SO4中硫原子得到电子，单线桥法表示：。
23．(1) 3.36L
(2) 1∶5
【详解】（1）①H2O2中氧元素的化合价上升，因此H2O2是反应的还原剂；
②该反应中，发生还原反应的是氧化剂，有化合价的降低，根据题干给出的物质看，有化合价变化的除了H2O2和氧气，还有H2CrO4和Cr(OH)3，前者中Cr的化合价是+6价，后者Cr是+3价，显然前者是反应物，后者是生成物，故发生还原反应的过程是；
③根据以上分析，根据电子守恒，配平得到反应的化学方程式为2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3↓+3O2↑+2H2O；3mol H2O2失去6mol电子，2mol H2CrO4得到6mol电子，单线桥是从失电子的元素指向得电子的元素，即；
④根据化学方程式，反应转移电子0.3mol，则反应生成的氧气为0.15mol，在标准状况下是3.36L。
（2）在反应中，中Cl的化合价下降，HCl中Cl的化合价上升，还原产物是，氧化剂为，还原剂为HCl，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶5。
24． AB ② ①③
【分析】（1）A.根据同非金属元素的原子之间不能形成极性共价键判断；
B.合成O4的反应中元素种类不变，属于化学变化；
C.由同种元素组成的不同单质，属于同素异形体；
D.对比O3、O2的性质，O4的氧化性更强；
（2）元素化合价升高，被氧化；元素化合价降低，被还原；
（3）O22+的电子式为：。
【详解】（1）A.同非金属元素的原子之间只能形成非极性共价键，故A错误；
B.合成O4的反应中元素种类不变，属于化学变化，故B错误；
C.O4与O3、O2都是氧元素组成的不同单质，属于同素异形体，故C正确；
D.对比O3、O2的性质，O4的氧化性更强，可用作更强有力的火箭推进的氧化剂，故D正确；
故答案为：AB；
（2）由氧气制备含O22+的变化中，元素化合价升高，相当于氧分子被氧化； 制备含O2﹣、O22﹣的变化中，元素化合价降低，相当于氧分子被还原，故答案为：②；①③；
（3）O22+中氧原子间形成3对共用电子对使氧原子达到稳定结构，其电子式为： ，故答案为： 。
【点睛】题目中给信息的新题型，虽然信息是新颖的，但是所含知识点都是有关氧化还原反应的核心知识点，一定要记住“升——失——氧，降——得——还”。
25．(1) C 2
(2) 还原 还原
【详解】（1）反应2KNO3+C+S=K2S+2NO2↑+CO2↑中N的化合价由+5降到+4，S的化合价由0降到-2，均发生还原反应，C的化合价由0价升高到+4价，发生氧化反应，故被还原的元素是N和S，被氧化的元素是C；氧化剂是KNO3和S，还原剂是C。上述反应转移4mole-时生成1mol二氧化碳。故当生成22g即0.5mol二氧化碳时转移2mol电子；
（2）①Fe2+转化成Fe3+，被氧化，故Fe2+作还原剂；
②维生素C使Fe3+转化成Fe2+，故维生素C具有还原性。
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