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杭十五中教育集团 科学学科十月学历检测
九年级科学试题卷
考生须知：
1. 本试卷分试题卷和答题卷两部分。（满分160分， 考试时间120分钟）
2. 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137
一、选择题（本大题共有15小题， 每题只有一个选项符合题意， 每小题3分，共45分）
1. 我国有许多特色美食， 下列食品制作过程中主要发生化学变化的是（　　）
A． 磨碎豆子 B． 酿制米酒 C． 压榨甘蔗 D． 采摘茶叶
2. 规范操作是实验安全、成功的关键，下列实验操作正确的是（　　）
A． 称量 NaOH固体 B． 倾倒液体 C． 测定溶液的pH D． 稀释少量浓硫酸
3. 庄稼一枝花， 全靠肥当家。碳酸氢铵（化学式为NH4HCO3） 属于（　　）
A． 氮肥 B． 磷肥 C． 钾肥 D． 复合肥
4. 下列各组物质中符合“酸、碱、盐、氧化物”顺序的是（　　）
A． HCl、KOH、Na2CO3、SiO2 B NaHCO3、 Ba（OH）2、Na2CO3、 Zn
C． HNO3、KOH、Na2CO3、O2 D． H2SO4、Na2O、MgCl2、C
5. 两瓶标签损毁的溶液分别是稀盐酸、稀硫酸，下列试剂中能够用来区分两种溶液的是（　　）
A． 锌粒 B． 氯化钡溶液 C． 紫色石蕊溶液 D． 氢氧化钠溶液
6. 在①氧化铁 ②金属锌 ③氢氧化铜 ④氯化钡溶液四种物质中， 跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（　　）
A． ①②③④ B． ①②③ C． ①③④ D． ②③④
7. Na2CO3的水溶液呈碱性， 下列说法错误的是（　　）
A． 碳酸钠溶液中存在 OH
B． 往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低
C． 碳酸钠在水中会电离出 OH
D． 往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色
8. 使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放，单质硼（B） 可与水反应产生氢气，化学方程式为2B+6H2O=2B（OH）2+3H2↑，则该反应属于（　　）
A． 置换反应 B． 化合反应 C． 复分解反应 D． 分解反应
9. 硝酸钾是重要的盐，化学式为KNO3。硝酸钾是我国古代劳动人民发明的黑火药的重要组成成分（“一硝二硫三木炭”的硝就是指硝酸钾），下列两种溶液混合不能制取硝酸钾的是（　　）
A． 硫酸钾和硝酸钡 B． 氢氧化钾和硝酸 C． 氯化钾和硝酸钠 D． 碳酸钾和硝酸钙
10. 除去下列溶液中的少量杂质， 所用试剂和方法正确的是（　　）
选项 溶液 杂质 试剂和方法
A NaOH Na2CO3 滴入足量稀盐酸至不再产生气泡
B KNO3 K2SO4 滴入适量 BaCl2溶液、过滤
C CaCl2 HCl 加入过量的CaCO3过滤
D NaNO3 NaCl 滴入过量 AgNO3溶液、过滤
A． A B、B C． C D． D
11. 下列各组物质在溶液中能大量共存且能使酚酞试液变红的是（　　）
A． HCl、ZnSO4、K2CO3、NaCl B． KNO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH
C． NaOH、K2CO3、NaCl、Na2SO4 D． HCl、NaNO3、H2SO4、KCl
12. 金属钯（ Pd）是种用于制首饰的银白色贵金属，现进行如下三个实验： 由上述现象可知， 钯在金属活动性顺序中位于（　　）
实验一 实验二 实验三
实验操作 将钯丝伸入稀盐酸 将银丝伸入PdCl2溶液 将铂丝伸入 PdCl2溶液
实验现象 无明显现象 银丝表面析出固体，溶液中出现白色沉淀 无明显现象
A． 氢之前 B． 银和铂之间 C． 氢和银之间 D． 铂之后
13.将质量相等的A， B， C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H 的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是（已知： A， B， C在生成物中均为+2价）（　　）
A． 放出H2的质量是 B>A>C B． 三种金属反应完所需要的时间相同
C． 相对原子质量是A>B>C D 反应结束时， A金属消耗的稀盐酸溶液质量最多
14. 将一套如图所示的密闭装置放在天平上，使天平平衡， 经过一段时间后出现的现象是（　　）
A、指针偏左，不饱和食盐水一定变稀， 烧碱潮解
B、指针偏左，不饱和食盐水一定变浓， 烧碱潮解
C、指针偏右， 不饱和食盐水一定变浓， 烧碱潮解
D、指针偏右， 不饱和食盐水一定变饱和， 烧碱潮解
15. 向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A． a点溶液中的溶质有2种 B． c 点溶液中的溶质有3种
C． ab（不包括a 点） 段有沉淀生成 D． d点溶液的pH>7
二、填空题 （每空2 分， 本大题共 40 分）
16. （6分） 我们日常生活与化学有密切的联系，在水银、烧碱、熟石灰三种物质， 用化学式填空：
（1） 体温计中含有的物质 ；
（2） 常参与造纸工程的是 ；
（3） 常用作改良酸性土壤的是 。
17. （6分） 现有氢氧化钠、氯化钠、盐酸三种溶液，用具体实验解释如图所示的函数图象：
（1） X可以表示向水中加入 溶液的过程；
（2） Y可以表示向水中加入 溶液的过程；
（3） Z表示向 溶液中加入水的过程。
18. （4分） 某溶液中可能含有Cu+， H+， Cl-， SO中的几种离子， 现欲检验两种阴离子是否存在，选用的最佳方案是： 先向溶液中滴入足量的 溶液，若有白色沉淀产生，则证明有SO存在； 再取上层清液滴加 溶液， 若出现白色沉淀， 则可得出Cl-存在的结论。
19.（8分） 图甲是关于氢氧化钠化学性质的思维导图， 请据图回答问题。
（1） 性质①， 将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中， 溶液呈 色。
（2）性质②，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中， 图2表示该反应过程中溶液pH的变化曲线， n点溶液中的溶质是 （填化学式） ，酸与碱之间反应的实质是 。
（3）依据性质③，除去硫酸厂在生产过程中产生的二氧化硫气体，化学方程式为 。
20. （4分） 古代人从矿盐（含少量（CaCl2和沙石等杂质） 中提纯精盐的流程如下， 据此回答下列问题：
（1） 加碳酸钠溶液的作用是 。
（2）若不考虑提纯过程中的损耗， 则精盐中得到的氯化钠 （填“多于”、“少子”或“等于”）粗盐中氯化钠。
21. （6分） 金属材料的使用作为一个时代的标志， 见证了人类文明发展的过程。历史上人类冶炼不同金属的大致年代如图所示：
（1）铜和金是人类使用较早的金属。2021年3月， 三星堆遗址出土了大量的青铜器和金器。金属能加工成各种形状的器具， 这是利用了金属良好的 性。
（2）我国的青铜文化历史悠久。西汉时期的湿法炼铜工艺就是利用铁和硫酸铜溶液反应制取铜， 相关的化学反应方程式为 。
（3） 铝的利用距今100多年，现在铝的年产量得到大幅度的提高。铝虽然较活泼， 但抗腐蚀性能好，原因是金属铝表面易形成 ，能阻止金属铝继续被空气氧化。
22. （6分） 有一包白色粉末， 可能含有 Ba（OH）2、KNO3、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种，为了确定其成分， 进行了如下实验：
①取一定量的白色粉末加入足量的水、振荡、静置， 得到白色沉淀，上层清液为无色。
②过滤， 在白色沉淀中加入足量的稀盐酸， 白色沉淀全部溶解，且有气泡产生，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
（1） 据此推断， 该白色粉末中一定含有 ，一定没有 。
（2） 写出全部沉淀被溶解的化学方程式：
三、 实验探究题（每空2 分， 本大题共 40 分）
23. （8分） 我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏联合制碱法”。其模拟流程如图：
（1）“侯氏联合制碱法”的主要产品“碱”是指 （填化学式）；
（2） 操作a的名称是 ；
（3） 请写出反应A 的化学方程式
（4） 在该模拟流程中， 能被循环利用的物质是 。
24. （6分） 如图所示是酸碱中和反应的实验研究。请回答下列问题。
（1） 为探究反应后稀盐酸是否过量，可选用的试剂有 （填序号）。
a、 氢氧化铜 b. 锌粒 c. 碳酸钠 d. 紫色石蕊试液 e.AgNO3溶液
（2）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如图2所示， 根据图像可以判断中和反应是 （填“放热”或“吸热”） 反应。
（3） 图2中 点表示酸碱恰好完全反应。
25. （6分）学习小组同学用如图装置进行实验。打开分液漏斗的活塞，将NaOH 浓溶液加入锥形瓶 A中，关闭活塞， 打开弹簧夹， 观察到A 中产生白色沉淀， 烧杯B中液面降低。
（1） 写出CO2与NaOH 溶液发生反应的化学方程式：
（2） 若X是一种碱， 其化学式可能是 （只写一种） 。
（3） 学习小组同学用的 X 是 CaCl2， 查阅资料可知 CaCl2溶液呈中性。
实验结束后， 同学们又分别做了以下三组实验：
①取少量 A 中溶液， 测其 pH， pH>7。
②取少量 A中溶液， 向其中加入 CaCl2溶液， 无明显现象， 再测其pH， pH>7。
③取少量A中溶液， 测其pH， pH>7， 再向其中加入K2CO3溶液，产生白色沉淀。
以上三组实验事实中， 能说明A中溶液一定含有 NaOH 的是 （填序号）。
26. （10分）教材中探究铁生锈条件的实验所需时间过长，为此， 某兴趣小组设计了改进实验（其中夹持固定装置已略去） ，如图所示：
（1） 反应开始后， A装置中的现象为 。
（2） B中盛放的是浓硫酸， 其作用是 。
（3） 4分钟后观察， 只有D 中铁片表面生锈， C、E中铁片依然光亮。该实验现象说明铁生锈主要与 有关； D中铁片生锈所需时间短的主要原因是 。
（4） 防止生锈的方法很多， 如 （写一种方法即可）。
27. （10 分） 金属的应用与其性质密切相关。在“金属与盐溶液反应”的探究课上，同学们将硝酸银溶液倒入装有铜粉的试管中，充分反应后观察到的铜的表面析出银白色物质以及_ _，发生反应的化学方程式为_ 过滤后，得到滤渣和滤液，同学们进行了如下探究。
【提出问题】： 滤液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】： 猜想一： 硝酸铜 猜想二： 硝酸银和硝酸铜。
【进行实验】：
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中， 向其中滴入稀盐酸 _ 猜想一正确
【解释与结论】： 根据对滤液成分的分析，可以推断出滤渣可能的成分是 （填序号， 下同）
①铜 ②银 ③铜和银
【拓展与延伸】： 对滤渣回收后， 老师要求将滤液中较多的铜离子除去后再排放，以减少对环境的污染。同学们可以向滤液中加入适量的 。
①铁 ②稀硫酸 ③氢氧化钠溶液
四、解答题（本大题共 35 分）
28. （6分） 古籍中有记载制烧碱的方法， 其核心反应可表示为：Na CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓。小宁模仿古法，以实验室中的Na CO3、 Ca（OH）2固体为原料， 制备400g溶质质量分数为10%的NaOH 溶液用于制作叶脉书签。
（1） （2分） 制作叶脉书签时， 用NaOH 溶液去除叶肉， 是利用了 NaOH的 性。
（2） （4分） 需称取 Na CO3、 Ca（OH）2的质量各为多少？
29. （7分）食用碱的主要成分是 Na2CO3（含有少量 NaCl），研究小组为测定市售食用碱中 Na2CO3的含量， 设计了如图所示实验装置。
取12克食用碱样品放入锥形瓶进行实验。按定量测定实验的正确步骤，进行规范操作，并用电子天平对某一装置进行连续称重，直至该装置质量不再改变时停止实验，此时该装置质量增加了4.4克。（假设每步吸收都完全， ACDE装置中试剂均过量）
回答下列问题：
（1） （2分） 装置A的作用是 ；
（2） （2分） 根据某装置质量不再改变时， 作为停止实验的依据，则该装置应该是 ；
（3） （3分） 计算食用碱中Na2CO3的质量分数（保留到0.1%）？
30. （7分） 某化学兴趣小组的同学为测定假黄金（铜锌合金） 中锌的质量， 取20克假黄金置于烧杯中，取120克稀盐酸， 分6次加入， 充分反应， 实验数据如下：
次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次
加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 20
剩余固体的质量/g 18.7 17.4 m 14.8 13.5 13.5
请回答：
（1） （2分） 表中m= 。
（2） （2分） 假黄金（铜锌合金） 中锌的质量是 g。
（3） （3分） 所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？ （写出计算过程）
31. （9分） 技术员与小明一起分析由氯化钙和氯化钠组成的产品中氯化钠的含量。现取 13.4g固体样品，全部溶于 96.6g水中，向所得的混合溶液中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液， 记录了如图所示的曲线关系。CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
（1） （4分） 当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时， 消耗 10.6%的碳酸钠溶液的质量是 g， 生成碳酸钙的质量为 g。
（2） （2分） 样品中氯化钠的质量是多少？
（3） （3分） 当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时， 过滤， 所得溶液中溶质的质量分数是多少？
32. （6分， 每空2分）工业三废是指废水、废气、废渣， 它会破坏自然界的生态平衡。在化学工业中，不仅要及时处理“三废”，还要努力提高原料的利用率，为了减少污染我们还要积极探索无污染或低排放的绿色新工艺。
（1）该学习小组想测定甲工厂排放的废液的pH时，应该用洁净的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，再将试纸显示的颜色与 对照， 确定该溶液的pH。
（2） 乙化工厂的科研人员讨论制取硫酸铜的两种方法如下：
第一种：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O
第二种：2Cu+O2 2CuO，CuO+H2SO4-CuSO4+H2O
请回答下列问题：
通过铜与浓硫酸的反应可以看出，通常情况下不反应的两种物质， 在改变温度和 后， 也可能发生反应；
相对于第二种方法， 第一种方法的不足之处是 （写出一点即可）

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