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2024学年第一学期九年级科学月考试题（10月）
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1.试卷总分 160分，考试时间 120分钟
2.本卷可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Cl-35.5 S-32 Fe-56 Cu-64 Ca-40 Ag-108 Ba-137 K-39 Zn-65 Mg-24 Na-23
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、错选均不给分）
1．规范操作是科学实验成功的关键，下列操作符合实验规范的是（　　）
2．下列物品中，主要成分属于有机合成材料的是（　　）
A．陶瓷水杯B．塑料脸盆C．报纸D．可乐瓶
3．下列物质的名称、化学式、俗称与用途对应正确的是（　　）
选项 物质名称 化学式 俗称 用途
A 氢氧化钠 NaOH 纯碱 造纸
B 硫酸铜晶体 CuSO4 5H2O 胆矾 配制波尔多液
C 氢氧化钙 CaOH 熟石灰 改良酸性土壤
D 碳酸氢钠 NaHCO3 苏打 焙制糕点
A．A B．B C．C D．D
4．生物检索表常用于鉴定生物的种类。小金同学参照二歧分类检索表制作了氢氧化钙、盐酸、氢氧化钠、硫酸4种溶液的物质检索表（如表所示）。下列说法正确的是（　　）
1a溶液呈酸性………2 1b△………3 2a与BaCl2反应有沉淀…甲 2b与BaCl2反应无沉淀…乙 3a与CO2反应有沉淀…丙 3b与CO2反应无现象…氢氧化钠
A．甲表示盐酸B．乙表示硫酸C．丙表示硫酸D．“△”代表的溶液呈碱性
5．下列有关叙述与对应的化学方程式、所属反应类型都正确的是（　　）
A．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3化合反应
B．酸雨pH小于5.6的原因：CO2+H2O =H2CO3 化合反应
C．煅烧大理石制取二氧化碳：CaCO3CaO+CO2↑ 分解反应
D．二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O 复分解反应
6．分析推理是学习科学知识时常用的思维方法，下列说法正确的是（　　）
A．金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，所以金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2
B．氢氧化钠加入硫酸铜溶液中，有蓝色絮状沉淀产生，所以氢氧化镁加入硫酸铜溶液中，也会出现蓝色絮状沉淀
C．碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性
D．盐通常是由金属阳离子和酸根阴离子构成的，硝酸铵中没有金属离子，不属于盐
物质 木炭 氧气 二氧化碳 X
反应前质量/g 2.4 4.8 0 0
反应后质量/g 0 0 4.4 a
7．将一定量的木炭和氧气置于一个封闭的容器中灼烧点燃，测得反应前后各物质质量如表：下列判断正确的是（　　）
A．表中a的值为2.8
B．该反应不遵守质量守恒定律
C．X是该反应的催化剂
D．无论如何改变氧气的起始量，均有X生成
8．打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口会有“白雾”出现。已知盐酸中含有水分子、氢离子和氯离子。下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是（　　）
A．①③B．②④C．①②④D．①③④
9．下列各项实验操作，能达到目的的是（　　）
A．加入少量稀HCl，没有气泡产生，可以确定NaOH溶液没有变质
B．为除去MnO2固体中的KCl，必须经过溶解、过滤、蒸发结晶的过程
C．用加入适量铜粉再过滤的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3
D．向某无色未知溶液中加入BaCl2溶液，以检验溶液中的存在
10下图是无色溶液X发生化学反应时的颜色变化，无色溶液X是（）
A．稀盐酸B．稀硫酸C．澄清石灰水 D．硫酸钠溶液
11．一定量盐酸和氯化钙的混合溶液中，逐渐加入碳酸钠固体，直至过量。小金同学依据实验事实绘制了如图所示的曲线。下列说法正确的是（　　）
A．a至b段对应溶液的pH逐渐减小
B．b点对应溶液中的溶质为氯化钠
C．a至d段溶液中碳酸钠的质量逐渐增大
D．c点对应溶液中的溶质种类最少
12．下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（　　）
A．向一定量的稀盐酸中加水稀释
B．分别向等质量的锌、铁中加入足量等质量分数的稀盐酸
C．向等质量、等浓度的稀盐酸中分别加入氧化锌和氢氧化锌直至过量
D．向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸
13．钴(Co)的金属活动性与铁相似，钴的化合物相关性质如下、下列预测合理的是（　　）
物质 CoO Co(OH)2 CoCl2 CoCO3
在水中的溶解性 难溶，灰绿色固体 难溶，粉红色固体 易溶，溶液呈粉红色 难溶，粉红色固体
A．Co能从MgCl2溶液中置换出MgB．CoO能与盐酸反应得到粉红色溶液
C．CoCO3能与盐酸反应生成H2D．Co(OH)2可由Co与NaOH溶液反应制得
14．将a%的氢氧化钾溶液b克和b%的硫酸溶液a克混合，下列不能与这种混合液发生反应的是（　　）
A．氧化铜粉末B．盐酸C．氢氧化钠固体D．氯化钡溶液
15．将一定量的锌粉投入到Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。关于该实验有以下说法：以上说法正确的是（　　）
①滤渣中一定有铜，可能有铁和镁；
②滤液中一定有锌离子和镁离子，可能有亚铁离子、铜离子；
③向滤渣中加稀盐酸，有气泡冒出，则滤液一定为浅绿色
④若滤渣中只有两种单质，则一定是铜和铁；
⑤反应后溶液的质量可能变大
⑥若滤渣中有三种金属单质，则滤液中的溶质只有硝酸锌和硝酸镁。
A．①②④⑤ B．②③④⑥ C．②④⑥ D．④⑥
二、填空题（本题共7小题，每空2分，共40分）
16．小江学习了物质分类的知识后，对①纯碱；②熟石灰；③食盐；④氢氧化钾；⑤醋酸五种物质进行分类。（以下均填序号）
（1）属于盐类的物质是　　；
（2）水溶液pH＜7的有　　；
（3）水溶液能使酚酞变红的是　　。
17．如图是将稀盐酸溶液慢慢滴加到氢氧化钠溶液中的情况，请回答下面问题
（1）加入稀盐酸至过量能观察到的现象是　　。
（2）反应中，数目减少的离子是　　（填离子符号）
（3）验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列操作可行的是____。
A．加入CuO粉末B．滴加NaOH溶液C．加入CaCO3粉末D．滴加AgNO3溶液
18．用毛笔蘸取溶质质量分数为5%的稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在火上烘干，再用水洗净，在竹片上得到黑色或褐色花样，一幅精美的竹片画就制成了。
（1）稀硫酸在烘干的过程中成为浓硫酸，使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，这是利用了浓硫酸的　　性。
（2）直接用浓硫酸在竹片上画花具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释。稀释时需要的玻璃仪器有烧杯和　　。
19．“寓学于乐”是一种有效的学习方式。如图是“盖房子”的游戏示意图，其规则是根据“上下相邻两层的物质之间均可发生化学反应”来推砌楼层。图中已放置好四种物质，还有二氧化碳，碳酸钠溶液和硫酸铜溶液三种物质待放置，请问答：
（1）二氧化碳应放在　　处（填序号）；
（2）若③是蓝色溶液，则将氢氧化钠溶液滴到③中，产生的实验现象是　　；
（3）第二层内的两物质间能相互转化，请写出②可能的化学式　　。
20．现有3瓶失去标签的溶液，分别是硫酸、盐酸、氢氧化钡，通过下列实验，鉴别以贴上新标签。
（1）操作①中，观察到无色酚酞变红色，则该试剂瓶应标的化学式是　　；通过操作①把该物质鉴别出来，还可以选用的试剂是　　。（用一种试剂）
（2）操作②中，推断得出该溶液是硫酸，则观察到现象③是　　。
21．“微观—宏观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。请根据信息回答下列问题。
（1）神舟十八号载人飞船于2024年4月26日成功对接空间站。核心舱内生命保障系统会将航天员呼吸产生的二氧化碳进行转化，其反应的微观示意图如图1，写出该反应的化学方程式　　。
（2）价类图是以物质类别为横坐标，以化合价为纵坐标所绘制的图像，如图2为硫元素的价类图，若F为一种蓝色溶液，则F的化学式为　　。
（3）已知反应，X为A~F中的　　
22．有一包白色固体可能含Na2CO3、Na2SO4、NaCl、Ba(NO3)2、NaOH中的一种或几种。联盟兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
Ⅰ.取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如甲图所示；
Ⅱ.取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色；
Ⅲ.继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如乙图所示。请回答下列问题：
（1）BC段可观察到的现象是　；（2）白色固体中一定有　　；
（3）为进一步确定该白色固体的成分，该组同学接下来应　　。
三、实验探究题（本题共5小题，24，25题每空2分，其余每空3分，共40分）
23化学是一门以实验为基础的科学，请回答下列问题。
（1）写出图中仪器①的名称　　。
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取，若选用作发生装置，使反应停止的操作为　　。
（3）已知相同条件下甲烷的密度比空气小且难溶于水，常见的三种收集装置中，可用于收集甲烷气体的装置有　　。若用G装置用排水法收集甲烷气体，气体的进气口为
　（填“a”或“b”）。
24．我国不少地方有端午吃“灰水粽”的习俗，所谓“灰水粽”是指用草木灰的浸出液俗称（“灰水”）浸泡糯米做成的粽子，这种粽子清香软糯，小乐对制作“灰水粽”的草木灰展开了如下探究：
【查阅资料】
①糯米中加入食用碱可起到中和微生物生成的酸、软化食物纤维等作用。
②草木灰中富含钾盐，主要成分是 K2CO3，还含有少量K2SO4和KCl。
【实验探究】检验草木灰的成分，并测定草木灰中K2CO3，的质量分数。
取适量草木灰于烧杯中，加足量水浸泡，过滤得到草木灰的浸出液；取少量浸出液于试管中，滴加几滴酚酞试液，观察到酚酞试液变成红色。
（1）为了检验草木灰的浸出液中存在Cl-，小乐先往浸出液中加入足量的Ba(NO3)2溶液后过滤，这样操作的目的是　　。
（2）小海用图示装置（图中夹持仪器已略去）测定草木灰中K2CO3，的质量分数，实验中通过测定装置质量的增加量来计算K2CO3的质量（草木灰中其他成分不与稀盐酸产生气体），实验过程中需持续缓缓通入空气，如果不往装置中持续缓慢通入空气，会导致测量结果　(填“偏大”,“偏小”或“无影响”)，其原因是　。
25中和反应是重要的化学反应，某小组以“探究中和反应”为主题展开研究性学习。
【任务一】多角度认识中和反应
图1 图2 图3
如图1，取5mL溶液于烧杯中，滴入酚酞溶液，再逐滴加入稀盐酸至过量。
【任务二】探究中和反应能量变化
利用图2装置，向氢氧化钠溶液中匀速加入溶质质量分数为7.3%且初温相同的稀盐酸，利用温度传感器测定得到温度变化曲线如图3所示。
（1）氢氧化钠和盐酸反应是　　反应（填“放热”或“吸热”）；
【任务三】探究反应后溶液的pH变化
（2）兴趣小组的同学借助pH传感器监测溶液的pH变化情况来探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应。上图是该反应过程中溶液pH变化曲线。若将烧杯中氢氧化钠溶液换为等质量、等质量分数的氢氧化钾溶液进行实验，则图象中的点将向　　方向移动（选“左”或“右”）.
26．小强同学用三支试管，分别取适量的稀盐酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液，进行相关实验探究．
(1)步骤1：向三支试管中分别滴加酚酞后观察溶液颜色；
步骤2：小强把三支试管中的溶液同时倒入一只烧杯中，发现有气泡产生，最终有白色沉淀生成且溶液显红色；
步骤3：将烧杯中的混合物进行过滤，得到滤液，滤液中一定不含　　．
A、稀盐酸 B、澄清石灰水 C、碳酸钠溶液
【实验猜想】步骤3所得滤液中溶质可能为：
①NaCl Na2CO3；②NaCl CaCl2和NaOH；③NaCl Na2CO3和NaOH；④…
【实验验证】（提示：CaCl2溶液显中性）
(2)
实验操作 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，加入足量CaCl2溶液 　　 猜想③成立
(3)【反思评价】有同学提出CaCl2溶液改为稀盐酸，若观察到有气泡产生且红色消失，则证明猜想③成立。小刚同学认为不正确，其理由是：　　。
27．目前，铁是使用最广泛的金属，同学们对生活中的铁制品展开了项目化学习的探究。
任务一：寻找生活中废旧铁制品的一些处理方法。
方法1：回收。生锈的废旧铁制包装盒属于可回收垃圾
方法2：除锈翻新。除铁锈常用加入稀盐酸的方法，但是如果稀盐酸过量还会腐蚀金属铁。
任务二：实验探究铁生锈的条件及影响因素
实验1：如图所示进行实验1，一段时间后观察到C中铁钉生锈，AB中铁钉无明显变化。
实验2：为进一步探究影响铁生锈速率的因素，小组同学设计如图所示实验2，利用传感器监测该过程中氧气浓度的变化来判断铁生锈的情况。实验记录如表：
序号 其他试剂 初始时氧气浓度/% 200s时氧气浓度/%
水/滴 食盐质量/g 稀醋酸/滴
① 0 0 0 20.8 20.8
② 10 0 0 20.8 15.2
③ 10 0 5 20.8 12.7
④ 10 1.0 0 20.8 8.0
【解释与结论】
（1）实验2的①中200s时氧气浓度没有发生变化的原因是　　；
（2）由实验2得出“食盐能加速铁生锈”的结论，依据的实验是　　（填序号）；
任务三：了解防止铁生锈的方法
【实践积累】
（3）同学们通过实际观察、查阅资料，了解了不同铁制品防锈措施不尽相同，例如：自行车链条的防锈方法是　　。
四、解答题（第28题6分，29题5分，第30题8分，31题10分，32题6分，共35分）
28．每年11月是橘子丰收的时节，橘子中含有丰富的核黄素即维生素B2（分子式：C17H20N4O6），橙黄色结晶性粉末，微臭，味微苦。
（1）核黄素在物质分类上属于　　。（选填“氧化物”“酸”“ 碱”“盐” “有机物”）
（2）一个核黄素分子中共有　　个原子。
（3）计算94克核黄素中含有多少克氢元素？（请列式计算）
29．科学探究和证据推理是化学学科的核心素养，某学习小组同学设计了有关氢氧化钠性质的探究活动，并基于证据进行推理分析，同学们进行了如下图1所示实验，并绘制了装置内压强随推入的液体体积变化的图像（不考虑温度对压强的影响），请回答下列问题：
(1)m点溶液的pH 7（填“大于”或“小于”）。
(2)请根据题中信息和所学知识，解释ab段、bc段、cd段装置内压强随推入的液体体积变化的原因。
30．古人常以“丹青”作为绘画的代称，羟基氧化铁（FeOOH）常用作绘画的颜料，如图是利用废铁屑（主要成分为Fe，含少量Fe2O3）制备FeOOH工艺流程。
查阅资料：还原发生的反应为Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4。
沉淀发生的反应为2FeSO4+H2O2+2H2O=2FeOOH↓+2H2SO4。
（1）写出酸溶发生产生气体的化学方程式　　，该流程中可以重复利用的物质是　　。
（2）某工厂每天生产羟基氧化铁178kg，至少需要20%的过氧化氢溶液多少kg？
（3）已知：沉淀时会有部分FeOOH与FeSO4反应生成Fe3O4，T1℃时FeOOH会分解成Fe2O3和H2O，Fe3O4在该温度没参加反应，也没有分解。称取含Fe3O4和FeOOH混合物样品200g加热到T1℃，充分反应后得到固体质量为182g，则混合物样品中FeOOH的质量分数为　　。
31．在探究酸、碱性质时，小敏的操作过程如图甲所示，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图乙所示。请回答下列问题：
（1）加入稀盐酸后出现的现象是　　。
（2）bc段发生反应的化学方程式有　　。
（3）c点时，溶液中含有的溶质是　　。
（4）通过计算得出d点坐标。
32．工业纯碱中含少量氯化钠。兴趣小组分别采用不同的方法测定工业纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
（1）方法一：差量法。称取W克样品与足量的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳通过装有试剂X的乙装置，并利用测量乙装置增加的质量，求得样品中碳酸钠的质量分数。该方法中试剂X可选用
A．氢氧化钠B．氢氧化钡
C．氯化钡D．饱和碳酸氢钠溶液
（2）方法二：沉淀法。利用氯化钙与纯碱反应生成沉淀，然后称量出沉淀的质量，现称取15克样品完全溶解于水中配成60克样品溶液，取三个烧杯分三次进行实验，每次加入30克氯化钙溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥所得的沉淀质量记录如表。
烧杯1 烧杯2 烧杯3
样品溶液（克) 10 20 30
氯化钙溶液(克)) 30 30 30
沉淀质量(克 2 4 5
①如图所示，烧杯内样品中的纯碱完全反应。
②请计算样品中碳酸钠的质量分数？（要求写出具体的解题过程）
2024学年第一学期九年级科学阶段性测试（10月）
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、错选均不给分）
1．D2．B3．B4．D 5．C6．C 7．A8．D 9．C 10．B
11．D 12．C 13．B 14．B 15．C
二、填空题（本题共7小题，每空2分，共40分）
16（1）①③（2）⑤（3）①②④
17（1）溶液由红色变为无色（2）H+、（3）A；B；C18（1）脱水（2）玻璃棒
19（1）①（2）有蓝色絮状沉淀生成（3）Na2CO3
20（1）Ba(OH)2；紫色石蕊（合理即可）（2）白色沉淀
21（1）（2）（3）E
22（1）沉淀部分溶解，产生气泡（2）Na2CO3、Na2SO4、Ba(NO3)2
（3）向溶液中加入过量稀 HNO3（或取实验Ⅲ中的溶液），再加入硝酸银溶液
三．实验探究题（本题共5小题，24，25题每空2分，其余每空3分，共40分）
23（1）长颈漏斗（2）关闭活塞；（3）E、F；b
24（1）除去碳酸根离子和硫酸根离子（2）偏小; 装置内残留的二氧化碳不能被氢氧化钠吸收
25（1）放热（2）左
26（1）A；（2）产生白色沉淀，溶液仍为红色；（3）无法证明氢氧化钠的存在
27（1）铁粉没有与水接触，不能生锈；（2）②④；（3）涂油、镀耐腐蚀金属等
四．解答题（第28题6分，29题5分，第30题8分，31题10分，32题6分，共35分）
28（1）有机物（2）47（3）5g
29(1)大于；
（2）ab段：a点时推入NaOH溶液，CO2和NaOH发生反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，装置内气体减少，气压减小，直到反应结束；
bc段：b点时推入稀盐酸，由于NaOH有剩余，稀盐酸先与NaOH发生反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O ，瓶内气压几乎不变；
cd段：稀盐酸与Na2CO3发生反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2；有二氧化碳气体生产，气压增大。
30（1）；；硫酸
（2）解：设至少需要20%的过氧化氢溶液的质量为
答：至少需要20%的过氧化氢溶液170kg。
（3）89%
31（1）黑色固体逐渐溶解至消失，溶液由无色变为蓝色
（2）（3）NaCl、CuCl2
（4）d点的纵坐标为生成Cu(OH)2沉淀的质量，横坐标为加入稀盐酸的质量与产生最大沉淀量时所加入氢氧化钠溶液质量之和。
解：设ab段消耗氯化氢的质量为x，生成氯化铜的质量为y
x=10.95g
消耗稀盐酸溶液的质量为：10.95g÷7.3%=150g
y=20.25g
则与氢氧化钠反应的稀盐酸溶液的质量为：200g-150g=50g
设bc段消耗氢氧化钠溶液的质量为z
z=25g
设cd段消耗氢氧化钠溶液的质量为m，反应生成氢氧化铜的质量为n
m=75g
n=14.7g
则加入稀盐酸的质量与产生最大沉淀量时所加入氢氧化钠溶液质量之和为200g+25g+75g=300g，即横坐标为：300，纵坐标为14.7，则表示为：（300，14.7）。
32（1）A；B（2）①烧杯1、烧杯2
解：分析表中数据可知，15克样品完全反应生成沉淀的量：12g；
设纯碱中的碳酸钠质量为x。
Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 12g
x=12.72g
Na2CO3%= =84.8%

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