资源简介

慈溪市慈吉实验学校2024学年第一学期月素质测评
九 年 级 科 学 试 卷
考生须知：
1. 全卷共8页, 有4大题31小题, 满分160分, 测试时间120分钟。
2. 请将学校、班级、姓名、学号、座位号、准考证号分别填写在答题卷的规定位置上。
3. 用黑色字迹钢笔或签字笔书写，答案必须按照题号顺序在答题卷上各题目规定区域内作答，做在试题卷上或超出答题区域书写的答案无效。
4. 测试范围：九上第一至四章及九下第三章 (华师大版) 。
5. 本试卷用到的相对原子质量：H-1 C-120-16Na-23Mg-24S-32 Cl-35.5 Ba-137 Fe-56
一、选择题(本大题共有15小题，每小题3分，共45分. 每小题只有一个选项是正确的，不选、多选、错选均不给分)
1.一些食品和生活中的物品的pH大致如图所示。下列说法正确的是 ( )
A. 草木灰可用于改良碱性土壤 B. 肥皂水可使石蕊试液变红
C. 胃液过多的人不宜多吃苹果 D. 西瓜比酱油的酸性强
2.下列物质中，不属于合金的是 ( )
A.18K金饰品 B.生铁 C.铁锈. D.黄铜
3.下列图示分别是氧气的制取、干燥、收集和检验的装置，其中错误的是 ( )
4.化学反应前后，给出下列各项：①原子数目； ②分子数目； ③元素种类； ④物质的总质量； ⑤物质种类； ⑥原子种类； ⑦电子数目。其中没有变化的是 ( )
A. ②③④⑤⑥ B.①③④⑥⑦ C.②③④⑥⑦ D.①③⑤⑥⑦
5.将一套如图所示的密闭装置放在天平上，使天平平衡，经过一段时间后，出现的情况是( )
A. 指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱变质
B. 指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
C. 指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
D. 指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解
6.”绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在”绿色化学”工艺中，理想状态是反应物中原子全部转化为欲得到的产物，即原子的利用率为100%。在用丙炔(C H )合成2-甲基丙烯酸甲酯的过程中，欲使原子的利用率达到100%，在催化剂作用下，还需要的其他反应物是( )
A. CO 和CH OH B. H 和CO C. CO 和H O D. CH OH
7.抗氧化剂能吸收氧气，降低食品内部及周围的含氧量，阻止氧气和食品发生氧化反应，从而延长食品的保质期。小明发现新买的高级月饼的包装盒内有一个印着“抗氧化剂”字样的小包，内装灰黑色粉末，该粉末的成分最可能是 ( )
A. 铁粉 B. 氢氧化钠 C. 二氧化锰 D. 生石灰
8.已知甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，结合下面的微观示意图分析，下列结论正确的是( )
A. 甲的相对分子质量为34g B. 乙物质为氯化物
C. 参加反应的甲和乙的质量比为17：24 D. 反应前后分子种类和数目均不发生改变
9.下列关于科学实验中“操作——现象一结论”的描述中，正确的是( )
A.在碳酸钙中加入某无色液体，产生大量气泡，该液体一定是稀盐酸
B.将燃烧的木条伸入集气瓶内，木条熄灭，说明瓶内CO 已集满
C.用pH 试纸测试某溶液，pH试纸变蓝色(pH约为10)，该溶液一定是碱性溶液
D.在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液，溶液不变
色，可以断定两者恰好完全反应
10.将一定质量的a、b、m、n四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如下：下列说法错误的是 ( )
物质 a b m n
反应前的质量/g 6.4 3.2 4.0 2.5
反应后的质量/g 3.8 待测数据 7.2 2.5
A. a和b是反应物，n可能是催化剂
B. 上表中的“待测数据”的数值为0.6
C. m物质中所含元素，一定与A、B两种物质中元素相同
D. 该反应一定属于化合反应
11.构建知识网络是一种重要的学习方法。如图所示为关于硫酸化学性质的知识网络：“一”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，A、B、C分别属、于不同类别的化合物，则A、B、C可能是( )
A. KOH、HNO 、K CO B. NaOH CuSO 、NaNO
E. Ba(OH) 、CuSO 、CuO D. NaOH、HCl、Ba(NO )
12.现有等质量的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价)。下列说法中不正确的是 ( )
A. 生成氢气的质量：甲>乙>丙
B. 相对原子质量：乙>丙>甲
C. 金属活动性：乙>甲>丙
D. 消耗硫酸的质量：甲>乙>丙
13.小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验。下表是小明同学设计的实验方案，其中不正确的是 ( )
实验方案 使用的试剂 判断的方法
A 铁粉 如果有气泡产生， 表明盐酸已经过量
B pH试纸 如果pH<7， 表明盐酸已经过量
C 硝酸银溶液 如果有白色沉淀产生， 表明盐酸已经过量
D 紫色石蕊试剂 如果溶液变成红色， 表明盐酸已经过量
14.实验废液中可能含有离子K 、Mg 、Cl 、Ba 、SO 、CO3 中的几种,为确定可能含有的离子, 兴趣·小组进行了下面的实验：①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化； ②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解。分析上面实验得出的结论中，正确的是 ( )
A. 只含有Mg 、SO B. 一定含有Cl 、K , 可能含有Mg 、SO
C. 一定含有Mg 、SO , 可能含有Cl 、K D. 一定含有K 、Mg 、Cl 、SO
15、烧杯中盛有MgSO 和HCl的混合溶液100.0g,向其中逐滴滴加 Ba(OH) 溶液，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如图所示。下列说法正确的是 ( )
A. a点对应溶液中溶质是BaCl 和MgCl
B. b~c段的沉淀为BaSO
C. m=39.85
D. 原混合溶液中HCl的溶质质量分数约为7.3%
二、填空题(本题共7小题，每空2分，共40分)
16.周末，小科去超市采购了大米、猪肉、鲫鱼、牛奶，准备做一顿午餐。
(1) 牛奶外包装是种塑料制品，塑料属于 次填“天然高分子”或“有机合成”) 材料。
(2) 从均衡营养的角度考虑，你会建议小科再采购食材
A. 鸡蛋 B. 豆腐 C. 青菜
(3) 宁波禁止在超市使用不可降解塑料袋，该举措的意义是
A. 增加超市的利润 B. 减少“白色污染”
17.将一根部分生锈的铁钉放入稀硫酸中，可观察到的现象 该反应的化学方程式为 如果稀硫酸足量，将会观察到铁钉表面有气泡生成，这是由于(用化学反应方程式表示) 。
18.浓硫酸具有脱水性，能把小木棍、蔗糖 等中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水。用小木棍蘸取浓硫酸少许，一段时间后，小木棍上出现的实验现象是 .如果蔗糖完全脱水，则生成C和H O的质量比是 。
19. NaOH是化学实验中常用的试剂。
(1)将某NaOH溶液逐滴滴入一定量的某盐酸中，如图所示图象合理的是 (填“甲”或“乙”) .
(2)向长期敞口放置的NaOH溶液中滴加盐酸时，意外发现有气泡产生，请用化学方程式解释反应产生气泡的原因 .
20.将6.4g某物质R完全燃烧生成8.8gCO , 化学反应方程式是 则由此得出R由 元素组成(用化学符号表示)，6.4gR燃烧还生成了 克H O，R的相对分子质量等于 。
21.金属在日常生活中有着广泛用途，常见金属的活动性顺序如图甲所示。请回答下列问题。
请回答下面问题：
(1) 金属活动性顺序表中的X是 ▲ (填写相应的元素符号) 元素.
(2) 把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，该反应的化学方程式为 .
(3)向一定质量AgNO 和 Cu(NO ) 的混合溶液中加入过量的 Zn粉，溶液质量随反应时间的变化情况如图2所示. 图中B点溶液中含有的溶质有 ▲ (填化学式) .
22.现有一包固体粉末，可能是碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、氯化钠中的一种或几种，为了测定其组成，取适量样品进行下列实验，请根据实验现象判断。
(1) 取样品溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有 .
(2)取上述溶液适量，滴加过量的氯化钡溶液，出现白色沉淀。过滤，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡，则此固体粉末中一定含有
(3)取步骤(2)实验后的滤液，加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀。由此某同学得出此固体粉末中一定含有氯化钠。你认为此结论是否正确 午说明理由：
▲ 。
三、实验探究题(本题共5小题，每空2分，共38分)
23.用如图装置进行实验。
(1) 反应后电子秤示数变小的原因是 。
4
(2)实验中如若装置不变，下列各组药品不可用于验证质量守恒定律的是 ▲ ；
A. 硫酸铜溶液与铁钉 B. 水与蔗糖 C. 过氧化氢与二氧化锰
(3)通过以上实验探究，你认为使用镁条在空气中燃烧来验证质量守恒定律应在 (填“敞口”或“密闭”)容器中进行。
24.为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。(注： 溶液呈中性)
(1)小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。你认为小柯的观点是否正确， 并说明理由 。
(2)分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为 。
(3)进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中画出“生成CO 的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像 。
25.纳米铁(单质铁)在环保领城应用广泛。以凌铁矿(主要成分为 ，不考虑杂质)为原料可以制备纳米铁。学习小组对制备得到的某固体成分进行探究。(提出问题) 固体成分是什么
(做出猜想)固体成分: 猜想一: Fe;猜想二: FeCO ; 猜想三: 。
(查阅资料)：
②氢气具有还原性，可以用来冶炼金属；
③白色的无水硫酸铜固体遇到水燕气变为蓝色
(实验探究)该学习小组利用下图装置，对固体成分进行探究。
回答下列问题：
(1) 向装置A中加入稀硫酸后，A中产生气泡且溶液变为浅绿色，小宁同学判断猜想一正确，小科同学认为小宁的判断不合理，理由是：
5
(2)观察到装置B中溶液变浑浊，装置D中固体由黑色变为红色，E中固体变蓝，据此判断猜想 正确。
(3) (反思交流) 如果将装置E去掉， (填“能”或“不能”)验证剩余固体中含有 Fe。
26.在实验课上，发现有些中和反应现象并不明显。老师让同学们以氢氧化钠与盐酸为例，设计方案证明它们发生了中和反应。
方案一：甲同学利用酸碱指示剂的变色来证明两者反应，进行了下列操作。
取一定量的氢氧化钠溶液于小烧杯中，滴加2~3滴无色酚酞试液。用胶头滴管吸取稀盐酸，逐滴滴入烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌。直至看到 现象时，甲同学认为两者恰好完全反应了。
方案二：乙同学认为，可以通过检验是否有氯化钠生成来证明上述反应的发生。
于是将甲同学实验后的溶液进行了蒸发，发现有白色固体析出，从而得出氢氧化钠确实与盐酸反应生成了氯化钠的结论。但其他同学立即表示反对，因为白色固体也有可能是 。
大家经过商量决定将白色固体溶解于少量水中，再检验白色固体成分，下列药品可行的是 (填字母) 。
A. CuSO 溶液 B. 稀盐酸 C. 酚酞溶液 D. Cl 溶液
方案三：丙同学想到中和反应会放热，于是想利用能量的变化来说明酸和碱的反应。
他将固体氢氧化钠放入装有稀盐酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是认为两者发生了中和反应，但同学们认为丙同学推理不合理，理由是 。
27. 氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂.某探究小组的同学通过查阅资料得知，氢化钙(CaH )与水反应生成氢氧化钙和氢气.
请写出该反应的化学方程式：
探究小组的同学把一定量的CaH 加入碳酸钠溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙.
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么
【猜想与假设】猜想一：氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钙 猜想二：氢氧化钠、碳酸钠
猜想三：氢氧化钠，氢氧化钙 猜想四：氢氧化钠
经过讨论，大家一致认为猜想猜想一不合理，请用化学方程式说明原因： 【实验验证】
实验 现象 结论
实验一： 取滤液， 向其中滴入少量碳酸钠溶液 无明显现象 猜想_______不成立
实验二： 另取滤液， 向其中加入足量稀盐酸 猜想二成立
【反思与拓展】
登山运动员常用CaH2作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是 .
四、解答题(本题共5小题, 28题6分, 29题7分, 30-32题, 每小题8分, 共37分)
28.有些养猪场使用违禁动物药品“瘦肉精”。盐酸克伦特罗是一种常用的“瘦肉精”，化学式为C H Cl N O, 相对分子质量为277.
(1) 盐酸克伦特罗属于 (选填“有机物”或“无机物”) 。
(2) 1个盐酸克伦特罗分子共含有 个原子。
(3) 盐酸克伦特罗含氯元素的质量分数为 (计算结果准确到0.1%)。
29. Mg(OH) 具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂，过滤，得到只含 MgSO 和H SO 的混合溶液。为确定混合溶液中硫酸镁的含量，现取混合溶液100g，再逐渐加入一定质量分数的NaOH 溶液30g，产生 Mg (OH) 沉淀质量如图所示。
(1) 实验开始时，并未立即生成 Mg.(OH) 沉淀的原因是
(2)充分反应后，最终溶液中的溶质是 。
(3) 计算100g混合溶液中含 MgSO 的质量 (需写出计算过程)。
30.学习了酸雨及酸的性质后，同学们知道了煤(含有C、H、O、S等元素) 燃烧产生的二氧化硫是形成酸雨的主要原因之一。同学们在老师指导下制作了“酸雨形成及危害的模型”来研究酸雨形成的原因及危害，并设计了评价表。图1是小宁制作的模型。
评价表：
评价指标 优秀 合格 待改进
指标一 密封性好，能除去大部分污染气体 密封性好，能除去小部分污染气体 密封性不好， 不能除去污染气体
指标二 能通过实验现象说明煤燃烧产生的气体是 SO 有实验现象，但不能说明煤燃烧产生SO 没有明显实验现象
指标三 能通过多个实验现象显示酸雨的危害 能通过一个实验现象显示酸雨的危害 不能通过实验现象显示酸雨的危害
(1) 实验中，小宁认为紫色石蕊试液不能用酚酞试液替代，理由是：
(2) 根据评价表，该模型的指标一可被评为优秀。
据此推测图1中★处的溶液可能是 (写出一种) 。
(3)该模型的指标二被评为合格的原因是，煤燃烧还能产生 气体，也能使浸有紫色石蕊试液的棉花变红。
(4)该模型的指标三被评为待改进，于是小宁设计了图2、图3两种模型。这两种改进模型中，图 ▲ 的模型能被评为合格。
7
31.取敞口放置的氢氧化钠溶液于烧杯中，倒入一定量的稀硫酸充分反应。为探究反应后所得溶液X的成分，兴趣小组进行了如下实验 (所加试剂均足量) ：
(1) 产生的无色气体是 。
(2) 溶液X的溶质是 。
(3) 计算滤液A中氯化钠的质量 (需写出计算过程)。
32.某些食品包装袋内常放入铁粉作“双吸剂”以防止食品腐败。小檬同学在实验室发现了一包使用过的铁粉(铁粉表面已生锈)，他取六份样品，分别加稀硫酸反应。测得部分数据加下，请根据有关信息回答问题：
实验次数 1 3 4 5 6
取样品质量 (g) 31.0 31.0 31.0 31.0 31.0
取稀硫酸质量(g) 30.0 90.0 120.0 150.0 180.0
产生气体质量(g) 0 a 0.3 0.5 0.6
(1) 食品袋内放入“双吸剂” 是为了吸收 。
(2) 上表中 a 的数值为 。
(3) 第4次实验，所得到溶液中溶质的化学式为 。
(4) 计算该31.0克样品中单质铁的质量为多少 (需写出计算过程)

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