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九年级科学独立作业检测 2024.10.4
可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39
Ca:40 Fe:56 Cu:64 Ba:137 Zn:65
一、选择题：
1．2024年1月11日，浙江非物质文化遗产亮相央视《非遗里的中国》年度盛典。如图是浙江各地非物质文化遗产的代表，它们在制作过程中主要利用化学变化的是（　　）
衢州白瓷 B．温州剪纸 C．东阳木雕 D．杭州刺绣
2．实验室许多药品需要密封保存，下列关于密封保存的原因，解释正确的是（　　）
A．浓硫酸——防止与空气中CO2反应 B．生石灰——防止氧化
C．浓盐酸——防止HCl气体挥发 D．Na2CO3 10H2O固体——防止吸水潮解
3.实验操作必须正确而规范是学习科学的基本要求，以下实验操作正确的是（ ）
A.稀释浓硫酸 B.镁条与稀硫酸反应 C.液体倒至试管内 D.测溶液的PH
4.小柯给校园里植株矮小、叶色发黄的植物施用尿素CO(NH2)2 ,尿素是一种（ ）
A.复合肥 B.氮肥 C.磷肥 D.钾肥
5.下列说法正确的是（　　）
A．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量增加
B．浓盐酸在空气中会冒白烟
C．浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量会减小
D．浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量分数会减小
6.构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识正确的是（　　）
A．变化观：在一定条件下，CO2和O2可以相互转化
B．分类观：由不同种元素组成的物质都是混合物
C．结构观：CO和CO2的化学性质不同，因为它们的组成元素不同
D．微粒观：保持二氧化碳的化学性质的最小微粒是碳原子和氧原子
7.下表是小柯同学用来鉴别相关物质的方法，其中可行的是（　　）
选项 需鉴别物质 所加试剂
A 稀盐酸和稀硫酸 分别滴加大量硝酸银溶液
B 小苏打和纯碱 分别加入到足量稀盐酸中
C 固体火碱和熟石灰 分别在空气中静置一段时间
D 氯化铵和硝酸钾 分别滴加氯化钡溶液
A．A B．B C．C D．D
8.下列反应能发生且化学方程式正确的是（　　）
A.Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O B. 2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2↑
C.CaCO3+Cu(OH)2=Ca(OH)2+CuCO3↓ D. NaOH+KNO3=KOH+NaNO3
9.逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是（　　）
A.氧化物含氧元素，含氧元素的一定是氧化物
B.离子是带电的粒子，但带电的粒子一定是离子
C.酸碱中和反应生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是酸碱中和反应
D.碱性溶液能使酚酞试液变红，能使酚酞变红的物质一定显碱性
10.下列图像能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．向等质量的镁与氧化镁中加入足量的同种稀盐酸
B．向一定量的氢氧化铁固体中加入足量的稀硫酸
C．恒温蒸发一定量的硝酸钾饱和溶液
D．向等质量的锌与铁中加入足量的同种稀盐酸
11.下列有关稀硫酸的实验中，不能体现酸的通性的是（　　）
A.NaOH B．Ba（NO3）2 C．Fe粉 D．CuO粉末
12．下列四个图象分别对应四种操作过程，其中不正确的是（　　）
A．向NaOH溶液中滴加HCl至过量
B．向CaCl2溶液中通入CO2气体
C．向CuCl2和HCl的混合溶液中加入过量NaOH溶液
D．向两份同体积和同质量分数的HCl溶液中分别加入足量的铁粉和镁粉
13．有机物有许多特性，这些特性常被人们应用到日常生活生产中去，以下关于有机物的说法，错误的是（　　）
A．乙炔气体在氧气中燃烧可产生3000摄氏度的高温，可用于金属的焊接
B．很多的有机物都是良好的溶剂，如可以用汽油来清洗油渍
C．家用液化气的主要成分是丁烷，气态的丁烷通过降温液化来保存
D．羊毛、指甲或头发在燃烧的时候，都可以闻到一股臭味，因为他们都含蛋白质
14．制取与储存氢气是氢能源利用领域的研究热点。如图是制取与储存氢气的一种方法，下列说法不正确的是（已知MgH2+2HCl═MgCl2+2H2↑）（　　）
A．理论上，制氢过程中无需再补充ZnFe2O4 B．反应Ⅲ中氩气用作保护气
C．该循环制氢过程中，不断被消耗的物质是H2O
D．反应Ⅱ产生的H2和反应Ⅲ所得MgH2与足量稀盐酸反应生成的H2质量相等
15.向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸至过量。水的质量、氢氧化钠质量、硫酸钠质量随稀硫酸质量变化关系如图所示。有关说法错误的是（　　）
A.甲代表氢氧化钠
B.加入m 克稀硫酸时，两者恰好完全反应
C.a点对应的溶液中溶质种类为三种
D.b点对应的溶液中加入锌粒，有气泡产生
二、填空题：
16.某植物的花瓣汁液(以下简称:X汁液)呈紫色,X汁液分别滴加到盛有下列溶液的试管中有如下现象:
溶液名称 白醋 稀盐酸 氯化钠溶液 蒸馏水 石灰水 氢氧化钾溶液
X汁液 红色 红色 紫色 紫色 绿色 绿色
(1)据上表推测,X汁液 (填“能”或“不能”)做酸碱指示剂。
(2)将X汁液滴入肥皂水中,溶液呈绿色,则肥皂水显 (填“酸”“碱”或“中”)性。
(3)粗略测定雨水的酸碱度可使用 。
17.分类是学习和研究物质及其变化的一种常用方法，分类有一定的标准。下列容器中所盛物质属于属于氧化物的是_________，属于混合物的是_________（填字母）。
18.请根据下表回答有关问题:
序号
物质 醋酸 水 熟石灰 纯碱
化学式
(1)属于盐的是 。(填序号)
(2)利用表中的物质作为反应物,写出制取氢氧化钠的化学方程式:
(3)槟榔芋皮上含有一种碱性的物质——皂角素,皮肤沾上它会奇痒难忍。你认为可选用下列 来涂抹止痒。
A.食醋(含醋酸) B.熟石灰 C.纯碱
19.物质结构决定性质，性质决定用途，现象反映本质。如图是小科构建的硫酸部分知识网络，其中“—”表示相连物质能发生化学反应。
（1）石蕊试液在H2SO4溶液中显红色，该溶液中能使石蕊试液变红的离子是 　 　。
（2）在实验室中常用浓硫酸做干燥剂，这是利用它的 　 　。
20.向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入Na2CO3溶液质量的变化情况。图线AB段对应的实验现象是 　 　，在C点时溶液中的溶质是 　 　。
21.2018年，我国首艘001A型国产航母开始海试，标志着我国在航海及军事领域取得重大突破。根据所学知识填空。
（1）金属和金属材料在生产生活中有广泛的用途。请回答下列问题。我国自主研制的C919大型客机试飞成功，标志着我国飞机制造技术又有了新的突破。飞机外壳的主要材料是铝合金，“铝合金”属于 　 （填“金属材料”或“合成材料”）。
（2）为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验（每步均充分反应），其中能达到目的的是 　 　（填序号）。
A．稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉
B．ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入CuCl2溶液
C．ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉
（3）根据上述实验结论，下列措施中能有效防止金属锈蚀的是 　 　。
①金属表面涂抹油漆 ②改变金属的内部结构
③用湿布擦拭，保持金属表面清洁 ④在金属表面进行电镀
⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜
有一包固体，可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种。为确定其组成，小明取少量固体加足量水溶解得到无色溶液M，进行如图所示实验。请回答下列问题：
（1）白色沉淀A是 　 　（填化学式）。
（2）无色滤液2中一定含有的阳离子是 　 　（填离子符号）。
23.某兴趣小组用NaCl溶液、NaOH溶液和稀H2SO4三种试剂，将含有Cu2+、Ba2+、Ag+和NO3﹣混合液中的三种阳离子逐一除去。步骤如下（所加试剂均过量）：
步骤一：混合液中加入试剂A，过滤得到沉淀1和滤液1；
步骤：滤液1中加入试剂B，过滤得到沉淀2和滤液2；
步骤三：滤液2中加入试剂C，过滤得到沉淀3和滤液3。
(1)同学们确认试剂A是NaCl溶液，写出步骤一中反应的化学方程式：　 　。
(2)三种沉淀中，能溶于稀盐酸的是　 　（填物质名称或化学式）。
(3)滤液3中含有的盐是　 　。
实验与探究题
24.某班的同学在劳动课上蒸馒头，老师给大家提供了纯碱和小苏打两种膨松剂，最终同学们蒸的馒头形状、大小、蓬松度等均有差异，对此课后大家进行了项目式探究。
项目一：梳理蒸馒头过程中的知识
同学们梳理出蒸馒头的大致步骤如下：和面→醒发→揉搓排气→醒面→蒸制
（1）加水和面的过程中发生的是______（选填“物理”或“化学”）变化。
（2）蒸制好的馒头温度较高，此时先将手沾上凉水，再去拿取馒头。这样做是利用了______的原理，从而使手不易被烫伤。
项目二：分析不同配方对馒头效果的影响
【实验分析】同学们仔细分析了馒头的制作流程后，发现大家在馒头醒发过程中总共用了以下5种配方，这5种配方制作出的馒头效果记录如下表。
【查阅资料】食醋的主要成分是醋酸，醋酸与稀盐酸的化学性质相似。
配方 原料 效果
配方1 面粉 馒头是实心的
配方2 面粉+食用级纯碱 馒头是实心的，有碱味
配方3 面粉+食用级小苏打 馒头较蓬松，有气孔，有碱味
配方4 面粉+食用级纯碱+食醋 馒头较蓬松，有气孔，几乎没有碱味
配方5 面粉+食用级小苏打+食醋 馒头蓬松，气孔多，几乎没有碱味
对比配方1、2、4的效果，猜测馒头中的碱味可能与加入的哪种原料有关，并解释配方4中几乎没有碱味的原因：____ __。
项目三：探究配方5制作的馒头效果更好的原因
【设计实验】同学们发现4、5两个配方中只有加入的膨松剂种类不同，为什么配方5蒸出的馒头气孔更多、蓬松度更高？查阅资料后发现碳酸氢钠受热易分解，在50℃以上迅速分解。于是设计如下实验进行验证。
实验装置 实验操作 实验现象 实验结论
①取少量碳酸氢钠固体于装置A中，连接A和B装置，点燃酒精灯 ______ 碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳、水和碳酸钠
②取①中完全反应后的固体粉末于另一支试管中，加水溶解，向其中加入稀盐酸 有气泡产生
【交流讨论】（1）操作②中发生反应的化学方程式：___ ___。
（2）结合上述实验，分析配方5制作出的馒头比配方3、4更蓬松、气孔更多的原因：______。
25.为比较A、B两种金属的活动性强弱和测量相对原子质量大小（两种金属在化合物中的化合价均为+2价）。确定两种金属相对原子质量大小的原理：测出氢气体积，再乘以氢气密度确定氢气质量，然后采用化学方程式计算相对原子质量。据此，实验小组设计了一套实验装置（如图）。装置内分别放入大小、厚度相同、质量不同的A、B金属片，分别加入足量的稀硫酸（相同质量和质量分数）进行反应。在相同条件下测定不同时间内收集到的气体体积，实验记录如下表：
反应时间/秒 20 40 60 80 100 120 140
进入量筒中气体的体积毫升 A金属 25 60 95 130 160 170 170
B金属 30 75 120 150 150 150 150
（1）本实验中A、B金属片质量不能相同的原因是 　 　；
（2）本实验是通过 　 　判断金属活动性强弱；
（3）为使实验得到的数据能准确计算出两种金属相对原子质量大小，关于开始收集气体的时间点，组内同学展开了以下讨论：
小明认为：根据制取和研究氧气的性质实验，有连续气泡产生时收集，本实验也如此；
小嘉认为：瓶内生成的H2有残留，为获得这部分H2体积数据，一有气泡产生就收集；
小组同学经过讨论，最后认为 观点是正确的，
26.某实验小组的同学为验证氢氧化钠的溶液是否与二氧化碳反应，分别设计了两种方法。
（1）方法一：如图甲示意，两个装满二氧化碳的同样规格的瓶中分别注入等量的氢氧化钠的溶液和蒸馏水，振荡后若观察到U形管左侧的液　 　于右侧的液面，则证明溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应。此时右瓶内的压强 　 　（填”大于”或“小于）大气压。
（2）方法二：如图乙示意，在室温为15℃时，将10g氢氧化钠固体完全溶于80g水中，而后匀速地通入二氧化碳气体。同时用传感器测定溶液的pH变化，用数据采集器记录并绘制图像如图丙示意（相同温度下碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠）。
①为了确定M点的溶液成分，先滴加酚酞试液，溶液变红，再滴加过量氯化钡溶液，有白色沉淀生成且溶液红色不消失，则可判断M点溶液中一定含有的溶质
是 　 　（填化学式）。
②实验中发现18min后溶液的pH基本不再变化，则此时烧杯中就可能观察到 　 　现象。
27.日前，某知名品牌钙片钙含量不足的新闻引发热议。为研究钙片中碳酸钙的含量，小科进行了如下实验探究。
【实验设计】小科设计了如图所示的装置进行实验（部分夹持装置未画出）。
【实验步骤】①按图连接好仪器，并检查装置气密性；
②在U形管B中放入若干钙片样品，样品总质量m0，通过A往装置中通入氮气；
③一段时间后，测得 C装置质量为m1；
④打开分液漏斗活塞，加入稀盐酸，至B装置不再产生气泡；
⑤再次通入氮气，一段时间后，测得C装置质量m2。
【实验分析】
（1）写出装置B中发生反应的化学方程式： 。
（2）实验步骤⑤中再次通入氮气的目的是 。
（3）该实验装置的设计存在明显缺陷，请指出问题并完善 。（不考虑稀盐酸的挥发）
（4）若上述数据是在装置完善后称得，则该钙片中碳酸钙含量为 （结果用含m0、m1、m2的式子表示）。
28.小科在学习金属活动性顺序后，知道钾、钙、钠金属活动性特别强，能与水反应生成碱和氢气。他想镁紧排在钠后面，它是否也能与水反应呢？他进行了如下探究。
在两个烧杯中，分别加入等量的冷水和镁条，分别如图甲和图乙进行操作。实验过程和现象如图：
（1）小科得出的实验结论是 。
（2）一段时间后，小科观察到镁条在热水中无现象，但当他想到实验室制取二氧化碳不能用稀硫酸和大理石反应时，便有了解释。他的解释是 。
（3）小科发现B试管放置空气中一会儿溶液的红色会褪色，这说明溶液的碱性减弱了。于是他大胆作出了一个猜想并设计了验证方案：
猜想 验证方案
可能是氢氧化镁的溶解度受温度的影响，温度降低，溶解度变小，从而导致溶液碱性的减弱。 实验器材： 实验方案：
小科通过实验验证了自己的猜想是正确的。
四、综合题
29.有盐酸和氯化铜的混合溶液共100g，向该溶液中逐滴加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，生成的沉淀与加入的10%的氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。若氯化铜在原混合溶液中的质量分数为13.5%，求：
(1)A点溶液中的溶质是__________(填化学式)。
(2)C点的坐标(，)为多少
(3)恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数
实验组别 一 二 三 四
稀盐酸质量/克 100.0 100.0 100.0 100.0
混合物质量/克 3.0 6.0 9.0 12.0
所得溶液质量/克 101.9 103.8 105.0 a
剩余固体质量/克 0 0 >0 >0
30.实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和不同质量的该混合物反应(所得溶液均为不饱和溶液)，四组实验数据记录如下表。
已知氯化钙溶液为中性，请回答：
（1）向第一组反应后所得溶液中加3克氯化钙粉末，溶液的质量会________。(填“变大”、“不变”或“变小”)
（2）判断第三组别中稀盐酸是否有剩余，请说明理由 。
（3）求混合物中碳酸钙的质量分数？
（4）表中a的值为________。
31.将铁粉和稀硫酸先后加入到一定量的硫酸铜溶液中，搅拌使之充分反应。实验过程中，加入物质的质量与烧杯中剩余固体的质量关系如图所示。
（1）a点时剩余的固体物质是 （填化学式）。
（2）n点对应的横坐标数值是
（3） 实验过程中共产生 FeSO4多少克？
（4）模型能够直观反映化学变化的结果。将一定质量的镁条放入某一溶液（如图），其溶质硫酸铜和硫酸亚铁的质量相同，充分反应后烧杯内固体的组成和质量大小关系不可能的是 。
32.某品牌“氧泡泡”洗涤剂能有效去除陈旧污渍，主要成分为过碳酸钠．过碳酸钠具有和的双重性质，呈碱性可以溶解衣服表面的许多污渍，分解时产生大量氧气，氧气会进入衣物缝隙使污渍脱离衣物表面，达到清洗的目的．
（1）“氧泡泡”颗粒溶于水时生成碳酸钠并释放氧气．兴趣小组取部分样品，进行了如图甲的探索实验，其中三支试管中盛有等量的“氧泡泡”颗粒和一定温度的水．根据实验结果，写出一条“氧泡泡”的使用建议________．
（2）兴趣小组查阅资料后，发现“氧泡泡”中含量大于为良好等级，于是小组同学用如图乙装置测定“氧泡泡”中含量：准确称取“氧泡泡”颗粒样品于锥形瓶中，先加入一定量水溶解，再向其中加入适量二氧化锰粉末（催化剂），充分反应后，测得反应过程中装置总质量随时间的变化数据如下表．（样品中的杂质遇水不反应，过碳酸钠分解的化学方程式为：）
反应时间 0 5 10 15 19 20 25 30
装置总质量 120.0 119.0 118.3 117.8 a 117.6 117.6 117.6
求：①结合表中数据，比较两者大小关系：a________117.6．
②通过计算判定该样品是否为良好等级．
33.现有一份质量为20ｇ的金属混合物，已知该金属混合物由镁.铁和铜三种金属粉末混合而成。某课外兴趣小组为探究该金属混合物的组成，将250ｇ稀硫酸分五次加到盛有该金属混合物的烧杯中，经测定得到如下数据：
次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀硫酸质量／ｇ 50 50 50 50 50
剩余固体质量／ｇ 17.6 15.2 11.2 ａ 2.8
（1）表格中ａ的值为　 　；铜的质量 克。
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数是　 　；
（3）该金属混合物中铁的质量是多少？
答案
1-5 ACCBD 6-10 ACADB 11-15 BBCDC
（1）能； （2）碱； （3）pH试纸
D; BCE
++ A
19.（1）氢离子；（2）吸水性。
20.　产生气泡　 　氯化钠和氯化钙　
21.（1）金属材料； （2）AB； （3）①②③④⑤。
22.（1）BaSO4；（2）Na+、H+、Ba2+。
23.（1）NaCl+AgNO3＝NaNO3+AgCl↓；（2）氢氧化铜或Cu（OH）2；
（3）NaNO3、NaCl、Na2SO4
24.（1）物理 （2）水蒸发吸热降温 （3）纯碱与食醋中的醋酸反应，消耗了纯碱（4）石灰水变浑浊（5）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
25.【答案】（1）A、B金属片的密度不同，A、B金属片大小、厚度相同，所以质量不同；
（2）比较相同时间内进入量筒中气体体积的多少（合理即可）；（3）小嘉
26.（1）高：小于；（2）①NaOH、Na2CO3；②有固体析出（或溶液变浑浊或出现白色沉淀均可）。
27.（1） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（2） 将B中产生的CO2全部排入C
（3）B中出来的混合气体中有水蒸气，在BC之间插入一个装有浓硫酸的干燥装置
（4）25（m2-m1）/11m0
28.（1）镁条不能与冷水反应，能与热水反应
（2）镁条表面覆盖了难溶于水的氢氧化镁，导致反应终止
（3）所需实验器材：试管、试管夹、酒精灯（合理即给分）
实验方案：将褪色后的溶液加热，如果溶液变红，说明猜想成立
（方案合理、表述清晰即给分）
29.CuCl2，NaCl (120，9.8) 8.3%
30.（1）变大
（2）没有剩余，因为所得溶液为不饱和溶液，固体的剩余量又大于0，则剩余的是碳酸钙，所以盐酸已经完全反应。（或者对比第二组可知若盐酸有剩余，则所得溶液应该为105.7克，
而现在只有105克，所以碳酸钙有剩余，盐酸已经完全反应）
（3）83.3%
（4）105.5
31.（1） Cu Fe （2分）（2）11.2 （2分）（3)30.4g。（4） C
32.（1）用热水浸泡（或低温干燥保存）（2分）
（2）①≥（2分）（写“>”或“=”给1分）
该样品属于良好等级
33.【答案】（1）5.6 （2）19.6%
Mg的质量＝2.4g+2.4g+1.2g＝6g
Fe的质量=20g-6g-2.8g=11.2g九年级科学独立作业检测 2024.10.4
可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39
Ca:40 Fe:56 Cu:64 Ba:137 Zn:65
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题 3 分，共 45 分）
1．2024 年 1 月 11 日，浙江非物质文化遗产亮相央视《非遗里的中国》年度盛典。如图是浙江
各地非物质文化遗产的代表，它们在制作过程中主要利用化学变化的是（ ）
A．衢州白瓷 B．温州剪纸 C．东阳木雕 D．杭州刺绣
2．实验室许多药品需要密封保存，下列关于密封保存的原因，解释正确的是（ ）
A．浓硫酸——防止与空气中 CO2反应 B．生石灰——防止氧化
C．浓盐酸——防止 HCl 气体挥发 D．Na2CO3 10H2O 固体——防止吸水潮解
3.实验操作必须正确而规范是学习科学的基本要求，以下实验操作正确的是（ ）
A.稀释浓硫酸 B.镁条与稀硫酸反应 C.液体倒至试管内 D.测溶液的 PH
4.小柯给校园里植株矮小、叶色发黄的植物施用尿素 CO(NH2)2 ,尿素是一种（ ）
A.复合肥 B.氮肥 C.磷肥 D.钾肥
5.下列说法正确的是（ ）
A．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量增加
B．浓盐酸在空气中会冒白烟
C．浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量会减小
D．浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量分数会减小
6.构建科学基本观念是学好科学的基础。下列对科学基本观念的认识正确的是（ ）
A．变化观：在一定条件下，CO2和 O2可以相互转化
B．分类观：由不同种元素组成的物质都是混合物
C．结构观：CO 和 CO2的化学性质不同，因为它们的组成元素不同
D．微粒观：保持二氧化碳的化学性质的最小微粒是碳原子和氧原子
7.下表是小柯同学用来鉴别相关物质的方法，其中可行的是（ ）
选项 需鉴别物质 所加试剂
A 稀盐酸和稀硫酸 分别滴加大量硝酸银溶液
B 小苏打和纯碱 分别加入到足量稀盐酸中
C 固体火碱和熟石灰 分别在空气中静置一段时间
D 氯化铵和硝酸钾 分别滴加氯化钡溶液
A．A B．B C．C D．D
8.下列反应能发生且化学方程式正确的是（ ）
A.Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O B. 2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2↑
1
C.CaCO3+Cu(OH)2=Ca(OH)2+CuCO3↓ D. NaOH+KNO3=KOH+NaNO3
9.逻辑推理是一种重要的科学思维方法。下列推理正确的是（ ）
A.氧化物含氧元素，含氧元素的一定是氧化物
B.离子是带电的粒子，但带电的粒子一定是离子
C.酸碱中和反应生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是酸碱中和反应
D.碱性溶液能使酚酞试液变红，能使酚酞变红的物质一定显碱性
10.下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．向等质量的镁与氧化镁中加入足量的同种稀盐酸
B．向一定量的氢氧化铁固体中加入足量的稀硫酸
C．恒温蒸发一定量的硝酸钾饱和溶液
D．向等质量的锌与铁中加入足量的同种稀盐酸
11.下列有关稀硫酸的实验中，不能体现酸的通性的是（ ）
A.NaOH B．Ba（NO3）2 C．Fe 粉 D．CuO 粉末
12．下列四个图象分别对应四种操作过程，其中不正确的是（ ）
A．向 NaOH 溶液中滴加 HCl 至过量
B．向 CaCl2溶液中通入 CO2气体
C．向 CuCl2和 HCl 的混合溶液中加入过量 NaOH 溶液
D．向两份同体积和同质量分数的 HCl 溶液中分别加入足量的铁粉和镁粉
13．有机物有许多特性，这些特性常被人们应用到日常生活生产中去，以下关于有机物的说法，
错误的是（ ）
A．乙炔气体在氧气中燃烧可产生 3000摄氏度
的高温，可用于金属的焊接
B．很多的有机物都是良好的溶剂，如可以用汽
油来清洗油渍
C．家用液化气的主要成分是丁烷，气态的丁烷
通过降温液化来保存
D．羊毛、指甲或头发在燃烧的时候，都可以闻到一股臭味，因为他们都含蛋白质
14．制取与储存氢气是氢能源利用领域的研究热点。如图是制取与储存氢气的一种方法，下列说
法不正确的是（已知 MgH2+2HCl═MgCl2+2H2↑）（ ）
A．理论上，制氢过程中无需再补充 ZnFe2O4 B．反应Ⅲ中氩气用作保护气
2
C．该循环制氢过程中，不断被消耗的物质是 H2O
D．反应Ⅱ产生的 H2和反应Ⅲ所得 MgH2与足量稀盐酸反应生成的 H2质量相等
15.向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸至过量。水的质量、氢氧化钠质量、硫酸钠质量
随稀硫酸质量变化关系如图所示。有关说法错误的是（ ）
A.甲代表氢氧化钠
B.加入 m 克稀硫酸时，两者恰好完全反应
C.a 点对应的溶液中溶质种类为三种
D.b 点对应的溶液中加入锌粒，有气泡产生
二、填空题（每空 2分，共 40分）
16.某植物的花瓣汁液(以下简称:X汁液)呈紫色,X汁液分别滴加到盛有下列溶液的试管中有如下
现象:
溶液名称 白醋 稀盐酸 氯化钠溶液 蒸馏水 石灰水 氢氧化钾溶液
X汁液 红色 红色 紫色 紫色 绿色 绿色
(1)据上表推测,X汁液 (填“能”或“不能”)做酸碱指示剂。
(2)将 X汁液滴入肥皂水中,溶液呈绿色,则肥皂水显 (填“酸”“碱”或“中”)性。
(3)粗略测定雨水的酸碱度可使用 。
17.分类是学习和研究物质及其变化的一种常用方法，分类有一定的标准。下列容器中所盛物质
属于属于氧化物的是_________，属于混合物的是_________（填字母）。
18.请根据下表回答有关问题:
序号
物质 醋酸 水 熟石灰 纯碱
化学式
(1)属于盐的是 。(填序号)
(2)利用表中的物质作为反应物,写出制取氢氧化钠的化学方程式:
(3)槟榔芋皮上含有一种碱性的物质——皂角素 ,皮肤沾上它会奇痒难忍。你认为可选用下
列 来涂抹止痒。
A.食醋(含醋酸) B.熟石灰 C.纯碱
19.物质结构决定性质，性质决定用途，现象反映本质。如图是小
科构建的硫酸部分知识网络，其中“—”表示相连物质能发生化
学反应。
（1）石蕊试液在 H2SO4溶液中显红色，该溶液中能使石蕊试液变红的离子是 。
（2）在实验室中常用浓硫酸做干燥剂，这是利用它的 。
20.向一定质量的 CaCl2和 HCl的混合溶液中逐滴加入 Na2CO3溶液，并振荡。
如图表示反应过程中溶液质量随加入 Na2CO3溶液质量的变化情况。图线 AB
段 对 应 的 实 验 现 象 是 ， 在 C 点 时 溶 液 中 的 溶 质
是 。
21.2018年，我国首艘 001A型国产航母开始海试，标志着我国在航海及军事领
域取得重大突破。根据所学知识填空。
（1）金属和金属材料在生产生活中有广泛的用途。请回答下列问题。我国自主研制的 C919 大
3
型客机试飞成功，标志着我国飞机制造技术又有了新的突破。飞机外壳的主要材料是铝合金，“铝
合金”属于 （填“金属材料”或“合成材料”）。
（2）为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验（每步均充
分反应），其中能达到目的的是 （填序号）。
A．稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉
B．ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入 CuCl2溶液
C．ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉
（3）根据上述实验结论，下列措施中能有效防止金属锈蚀的是 。
①金属表面涂抹油漆 ②改变金属的内部结构
③用湿布擦拭，保持金属表面清洁 ④在金属表面进行电镀
⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜
22.有一包固体，可能含有 NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种。为确定其
组成，小明取少量固体加足量水溶解得到无色溶液M，进行如图所示实验。请回答下列问题：
（1）白色沉淀 A
是
（填化学式）。
（2）无色滤液 2
中一定含有的阳
离子是 （填离子符号）。
23.某兴趣小组用 NaCl溶液、NaOH溶液和稀 H2SO4三种试剂，将含有 Cu2+、Ba2+、Ag+和 NO3
﹣
混合液中的三种阳离子逐一除去。步骤如下（所加试剂均过量）：
步骤一：混合液中加入试剂 A，过滤得到沉淀 1和滤液 1；
步骤：滤液 1中加入试剂 B，过滤得到沉淀 2和滤液 2；
步骤三：滤液 2中加入试剂 C，过滤得到沉淀 3和滤液 3。
(1)同学们确认试剂 A是 NaCl溶液，写出步骤一中反应的化学方程式： 。
(2)三种沉淀中，能溶于稀盐酸的是 （填物质名称或化学式）。
(3)滤液 3中含有的盐是 。
三、实验与探究题（每空 2 分，共 40 分）
24.某班的同学在劳动课上蒸馒头，老师给大家提供了纯碱和小苏打两种膨松剂，最终同学们蒸
的馒头形状、大小、蓬松度等均有差异，对此课后大家进行了项目式探究。
项目一：梳理蒸馒头过程中的知识
同学们梳理出蒸馒头的大致步骤如下：和面→醒发→揉搓排气→醒面→蒸制
（1）加水和面的过程中发生的是______（选填“物理”或“化学”）变化。
（2）蒸制好的馒头温度较高，此时先将手沾上凉水，再去拿取馒头。这样做是利用了______的
原理，从而使手不易被烫伤。
项目二：分析不同配方对馒头效果的影响
【实验分析】同学们仔细分析了馒头的制作流程后，发现大家在馒头醒发过程中总共用了以下 5
种配方，这 5种配方制作出的馒头效果记录如下表。
【查阅资料】食醋的主要成分是醋酸，醋酸与稀盐酸的化学性质相似。
配方 原料 效果
配方 1 面粉 馒头是实心的
4
配方 2 + Na CO 馒头是实心的，有碱味面粉 食用级纯碱 2 3
配方 3 馒头较蓬松，有气孔，有碱味
面粉+食用级小苏打 NaHCO3
配方 4 馒头较蓬松，有气孔，几乎没有碱味
面粉+食用级纯碱 Na2CO3 +食醋
配方 5 + 馒头蓬松，气孔多，几乎没有碱味面粉 食用级小苏打 NaHCO3 +食醋
对比配方 1、2、4的效果，猜测馒头中的碱味可能与加入的哪种原料有关，并解释配方 4中几乎
没有碱味的原因：____ __。
项目三：探究配方 5制作的馒头效果更好的原因
【设计实验】同学们发现 4、5两个配方中只有加入的膨松剂种类不同，为什么配方 5蒸出的馒
头气孔更多、蓬松度更高？查阅资料后发现碳酸氢钠受热易分解，在 50℃以上迅速分解。于是
设计如下实验进行验证。
实验装置 实验操作 实验现象 实验结论
①取少量碳酸氢钠固体于装置 A
______ 碳酸氢钠受热
中，连接 A和 B装置，点燃酒精灯
分解产生二氧
②取①中完全反应后的固体粉末于 化碳、水和碳酸
另一支试管中，加水溶解，向其中 有气泡产生 钠
加入稀盐酸
【交流讨论】（1）操作②中发生反应的化学方程式：___ ___。
（2）结合上述实验，分析配方 5制作出的馒头比配方 3、4更蓬松、气孔更多的原因：______。
25.为比较 A、B两种金属的活动性强弱和测量相对原子质量大小（两种金属在化合物中的化合价
均为+2 价）。确定两种金属相对原子质量大小的原理：测出氢气体积，再乘以氢气密度确定氢气
质量，然后采用化学方程式计算相对原子质量。据此，实验小组设计了一套实验装置（如图）。
装置内分别放入大小、厚度相同、质量不同的 A、B金属片，分别加入足量的稀硫酸（相同质量
和质量分数）进行反应。在相同条件下测定不同时间内收集到的气体体积，实验记录如下表：
反应时间/秒 20 40 60 80 100 120 140
进入量筒中气体的 A金属 25 60 95 130 160 170 170
体积毫升 B金属 30 75 120 150 150 150 150
（1）本实验中 A、B金属片质量不能相同的原因是 ；
（2）本实验是通过 判断金属活动性强弱；
（3）为使实验得到的数据能准确计算出两种金属相对原子质量大小，关于开
始收集气体的时间点，组内同学展开了以下讨论：
小明认为：根据制取和研究氧气的性质实验，有连续气泡产生时收集，本实验
也如此；
5
小嘉认为：瓶内生成的 H2有残留，为获得这部分 H2体积数据，一有气泡产生就收集；
小组同学经过讨论，最后认为 观点是正确的，
26.实验室可用如图所示的装置模拟炼铁过程。
（1）加热前，先往大玻璃管中通入一氧化碳气体的目的是 。
（2）若玻璃管中氧化铁全部还原成铁，冷却后称量管内固体质量，比反应前减少了 2.4 克，则
玻璃管中加入的氧化铁质量是 克。
（3）B装置除了吸收反应生成的二氧化碳外，还具有的作用是 避免污染
27.日前，某知名品牌钙片钙含量不足的新闻引发热议。为研究钙片中碳酸钙的含量，小科进行
了如下实验探究。
【实验设计】小科设计了如图所示的装置进行实验（部分夹持装置未画出）。
【实验步骤】①按图连接好仪器，并检查装置气密性；
②在 U形管 B中放入若干钙片样品，样品总质量 m0，通过 A往装置中通入氮气；
③一段时间后，测得 C装置质量为 m1；
④打开分液漏斗活塞，加入稀盐酸，至 B装置不再产生气泡；
⑤再次通入氮气，一段时间后，测得 C装置质量 m2。
【实验分析】
（1）写出装置 B中发生反应的化学方程式： 。
（2）实验步骤⑤中再次通入氮气的目的是 。
（3）该实验装置的设计存在明显缺陷，请指出问题并完善 。（不考虑稀盐酸的挥发）
（4）若上述数据是在装置完善后称得，则该钙片中碳酸钙含量为 （结果用含 m0、m1、
m2的式子表示）。
28.小科在学习金属活动性顺序后，知道钾、钙、
钠金属活动性特别强，能与水反应生成碱和氢
气。他想镁紧排在钠后面，它是否也能与水反
应呢？他进行了如下探究。
在两个烧杯中，分别加入等量的冷水和镁条，
分别如图甲和图乙进行操作。实验过程和现象如图：
（1）小科得出的实验结论是 。
（2）一段时间后，小科观察到镁条在热水中无现象，但当他想到实验室制取二氧化碳不能用稀
硫酸和大理石反应时，便有了解释。他的解释是 。
6
（3）小科发现 B试管放置空气中一会儿溶液的红色会褪色，这说明溶液的碱性减弱了。于是他
大胆作出了一个猜想并设计了验证方案：
猜想 验证方案
可能是氢氧化镁的溶解度受温度的影响，温度 实验器材：
降低，溶解度变小，从而导致溶液碱性的减弱。 实验方案：
小科通过实验验证了自己的猜想是正确的。
四、综合题（29 题第（1）小题 1 分，其他每空 2 分，共 35 分）
29.有盐酸和氯化铜的混合溶液共 100g，向该溶液中逐滴加入质量分数为 10%的氢氧化钠溶液，
生成的沉淀与加入的 10%的氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。若氯化铜在原混合溶液中的质
量分数为 13.5%，求：
(1)A点溶液中的溶质是__________(填化学式)。
(2)C点的坐标( x1， y1 )为多少
(3)恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数
30.实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质质
量分数的稀盐酸和不同质量的该混合物反应(所得溶液均为不饱和溶液)，四
组实验数据记录如下表。 实验组别 一 二 三 四
已知氯化钙溶液为中性，请回答：
稀盐酸质量/克 100.0 100.0100.0100.0
（1）向第一组反应后所得溶液中加 3 克氯化钙粉末，
混合物质量/克 3.0 6.0 9.0 12.0
溶液的质量会________。(填“变大”、“不变”或
所得溶液质量/克101.9 103.8105.0a
“变小”)
（2）判断第三组别中稀盐酸是否有剩余，请说明理 剩余固体质量/克0 0 >0 >0
由 。
（3）求混合物中碳酸钙的质量分数？
（4）表中 a的值为________。
31.将铁粉和稀硫酸先后加入到一定量的硫酸铜溶液中，搅拌使之充
分反应。实验过程中，加入物质的质量与烧杯中剩余固体的质量关
系如图所示。
（1）a点时剩余的固体物质是 （填化学式）。
（2）n点对应的横坐标数值是
（3） 实验过程中共产生 FeSO4多少克？
（4）模型能够直观反映化学变化的结果。将一定质量
的镁条放入某一溶液（如图），其溶质硫酸铜和硫酸亚铁的质量相同，充分反应后烧杯内固体的
组成和质量大小关系不可能的是 。
32.某品牌“氧泡泡”洗涤剂能有效去除陈
旧 污 渍 ， 主 要 成 分 为 过 碳 酸 钠
2Na2CO3 3H2O2 ．过碳酸钠具有
7
Na2CO3和H2O2 的双重性质，Na2CO3呈碱性可以溶解衣服表面的许多污渍，H2O2 分解时产
生大量氧气，氧气会进入衣物缝隙使污渍脱离衣物表面，达到清洗的目的．
（1）“氧泡泡”颗粒溶于水时生成碳酸钠并释放氧气．兴趣小组取部分样品，进行了如图甲的探
索实验，其中 a、b、c三支试管中盛有等量的“氧泡泡”颗粒和一定温度的水．根据实验结果，
写出一条“氧泡泡”的使用建议________．
（2）兴趣小组查阅资料后，发现“氧泡泡”中Na2CO3含量大于50%为良好等级，于是小组同学
用如图乙装置测定“氧泡泡”中Na2CO3含量：准确称取 20g “氧泡泡”颗粒样品于锥形瓶中，先加
入一定量水溶解，再向其中加入适量二氧化锰粉末（催化剂），充分反应后，测得反应过程中装
置总质量随时间的变化数据如下表．（样品中的杂质遇水不反应，过碳酸钠分解的化学方程式为：
MnO
22 2Na2CO3 3H2O2 4Na2CO3 6H2O 3O2 ）
反应时间 /s 0 5 10 15 19 20 25 30
/g 120.0 119.0 118.3 117.8 a 117.6 117.6 117.6装置总质量
求：①结合表中数据，比较两者大小关系：a________117.6
②通过计算判定该样品是否为良好等级？
33.现有一份质量为 20ｇ的金属混合物，已知该金属混合物由镁.铁和铜三种金属粉末混合而成。
某课外兴趣小组为探究该金属混合物的组成，将 250ｇ稀硫酸分五次加到盛有该金属混合物的烧
杯中，经测定得到如下数据：
次数 第 1 次 第 2 次 第 3 次 第 4 次 第 5 次
加入稀硫酸质量／ｇ 50 50 50 50 50
剩余固体质量／ｇ 17.6 15.2 11.2 ａ 2.8
（1）表格中ａ的值为 ；铜的质量 克。
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数是 ；
（3）该金属混合物中铁的质量是多少？
8九年级作业检测科学答题卷 三、实验与探究题（每空2分，共40分） 四、综合题（29题第（1）小题1分，其他每空2分，共35分）
24. 项目一：（1） （2） 29. （1）
考场/座位号：
姓名： 准考证号 项目二： （2）

班级：
项目三：现象：
[0] [0] [0] [0] [0] [0] [0] [0]
[1] [1] [1] [1] [1] [1] [1] [1]
[2] [2] [2] [2] [2] [2] [2] [2] （1）
[3] [3] [3] [3] [3] [3] [3] [3]
[4] [4] [4] [4] [4] [4] [4] [4] （2）
（3）
[5] [5] [5] [5] [5] [5] [5] [5]
[6] [6] [6] [6] [6] [6] [6] [6] 25. （ 1）
正确填涂 缺考标记 [7] [7] [7] [7] [7] [7] [7] [7]
[8] [8] [8] [8] [8] [8] [8] [8] （2）
[9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9]
（3）
一、单选题（每小题3分，共45分）
26（1）
1 [A] [B] [C] [D] 6 [A] [B] [C] [D] 11 [A] [B] [C] [D]
2 [A] [B] [C] [D] 7 [A] [B] [C] [D] 12 [A] [B] [C] [D] （2）
3 [A] [B] [C] [D] 8 [A] [B] [C] [D] 13 [A] [B] [C] [D] 30. （1）
4 [A] [B] [C] [D] 9 [A] [B] [C] [D] 14 [A] [B] [C] [D] （3）
5 [A] [B] [C] [D] 10 [A] [B] [C] [D] 15 [A] [B] [C] [D] （ 2）
27.（1）
（3）
二、填空题（每空2分，共40分）
（2）
16. （1） （2） （3）
（3）
17. 、
（4）
18.（1）
28.（1） （4）
（2） （3）
（2）
19. （1） （2） 31.（1）
（3）实验器材：
20. 、 （2）
实验方案：
21.（1） （ 2） （3） （3）
22. （1） （ 2）
23. （1）
（2） （ 3）
（4）
第1页 共6页 第2页 共6页 第3页 共6页
32.（1）
（2）①a________117.6
②
请勿在此区域作答或
者做任何标记
33.（1） 、
（ 2）
（3）
第4页 共6页 第5页 共6页 第6页 共6页

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