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九年级科学独立作业
本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56（本卷g取10N/ kg）
选择题部分
一、选择题（本大题有15 小题， 每小题3分， 共45 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的， 不选、多选、错选均不得分）
1. 以下四个模型中， 能表示盐酸的是（　　）
2. 某同学在家里厨房学习烹饪，以下现象属于物理变化的是（　　）
A． 纯牛奶变酸 B． 煤气燃烧 C． 铁锅生锈 D． 自榨果汁
3. 身边一些物质的pH 如图所示， 下列说法正确的是（　　）
A． 肥皂水可以使无色酚酞溶液变红
B． 厕所清洁剂与炉具清洁剂混用， 清洁效果更好
C． 西瓜的酸性强于苹果汁
D． 将pH 试纸浸入纯鲜牛奶中测其酸碱度
4. 打开分液漏斗活塞， 将液体X 滴入烧瓶中， 发现气球变瘪了，则液体X 和固体 Y 分别可能是（　　）
A． 盐酸， 石灰石 B． 双氧水， 二氧化锰
C． 水， 氢氧化钠固体 D． 水， 硝酸铵
5.某同学在家自制了一杯夏季冷饮，为了确认其是否酸性，下列试剂不能完成任务的是（　　）
①红色石蕊试纸 ②蓝色石蕊试纸 ③酚酞试液 ④紫色石蕊试液
A． ②③ B． ①③ C． ② D． ①②④
6. 下列药品的有效成分及用途对应不正确的是（　　）
A B C D
用品 盐酸 熟石灰 硝酸钠 纯碱
有效成分 HCl Ca（OH）2 NaNO3 NaOH
用途 可除铁锈 可改良酸性土壤 可做肥料 可制玻璃
7. 实验探究是化学学习的重要环节， 硝酸溶液使石蕊变红，某同学想探究“是氢离子还是硝酸根离子的作用使石蕊变红”，他设计的下列实验中，不能证明是H+使得石蕊变红的是（　　）
A． 向硝酸中滴加石蕊后， 再加入适量的氢氧化钠溶液，观察红色是否消失
B． 向硝酸中滴加石蕊后， 再滴加盐酸， 观察红色是否消失
C． 向硝酸钠溶液中滴加石蕊， 观察溶液是否变红
D． 向硝酸中滴加石蕊后，再加入适量的碳酸钾溶液， 观察红色是否消失
8. 硫化氢（H2S）是一种具有剧毒的气体，其水溶液叫氢硫酸（H2S）；相同条件下H2S的酸性小于 H2SO3。现在室温下，向饱和H2SO3溶液中通入过量的H2S气体，反应方程式为：2 H2S + H2SO3=3S↓+3H2O，则溶液的pH 随通入H2S体积的变化曲线正确的是（　　）
9. 等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后， 若所得溶液pH=7， 则（　　）
A． 所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等
B． 混合溶液中钠离子与氯离子个数相等
C． 混合前后水分子总数不变
D． 混合前后阳离子总数不变
10. 表面布满铁锈的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是（　　）
A． ab段压强变化不明显， 说明还没有开始化学反应
B． bc段的化学反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
C． cd段的化学反应：Fe2O3+3 H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
D． d点溶液温度比 a 点溶液温度高
11. 某同学学完“化学肥料”内容后提出下列观点， 你认为不妥当的是（　　）
A． 长期使用化肥会使土壤板结， 土壤结构会遭到破坏
B． 常见的复合肥料有硝酸钙、磷酸二氢铵（NH4H2PO4）等
C． 硫酸可用于生产化肥、农药、火药、染料等，也可用于金属除锈
D． 若植物比正常的植株矮小瘦弱，叶片发黄，有的叶脉呈淡棕色， 应施氮肥
12. 下列说法正确的是（　　）
A． 能使无色酚酞变红的溶液一定是碱溶液
B． 能与 BaCl2反应生成白色沉淀的溶液中一定含有SO
C． 检验 Cl 的方法是向被检测的溶液中加入适量 AgNO3溶液， 出现白色沉淀证明有Cl
D． 等质量、等质量分数的稀硫酸和NaOH 溶液充分反应后， 所得溶液pH>7
13. 一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物， 其作用是（　　）
A． 促进植物的光合作用 B． 促进植物的呼吸作用
C． 促进植物的蒸腾作用 D． 在植物上方形成温室
14. 盛有石灰水的试剂瓶时间久了， 内壁常附有一层白膜，要洗去这层白膜可选用的最佳试剂是（　　）
A． 热水 B． 稀硫酸 C． 稀盐酸 D． 浓氢氧化钠溶液
15. 下列基本科学观念所对应的叙述正确的是（　　）
A． 能量观： 稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时温度升高， 说明是吸热反应
B． 守恒观： 化学反应前后， 分子数目、原子种类均保持不变
C． 微粒观： 一个二氧化硫分子是由一个硫原子、两个氧原子构成的
D． 分类观： 硫酸和硫酸氢钠都属于酸
非选择题部分
二、填空题 （本大题有7小题 20空， 每空2分， 共40 分）
16. 某工厂利用废硫酸和足量废铁屑反应来制取硫酸亚铁， 流程如右：
（1） 反应前需对废铁屑进行粉碎处理的目的是 。
（2） 流程a的操作名称是 。
（3） 写出该反应的化学方程式 。
17. 实验室有两瓶没有标签的试剂瓶，已知一瓶是浓盐酸，一瓶是浓硫酸， 如果是装有浓盐酸的试剂瓶则打开瓶塞后会看到 ，放置一段时间后， 浓盐酸的质量分数会 。某同学想要知道这瓶盐酸的pH值， 其测定的方法是 。
18. 思维模型是依据事物发展内在规律建立的解决问题的基本框架，能引导有序思维、增进深度理解， 促进问题解决。某同学建构了“物质除杂”的思维模型（如图）。
（1） 粗盐提纯时，首先要除去粗盐中的不溶性物质，即先将粗盐溶解后再过滤。该方法属于上述模型中的 。（填“分离转移”或“反应转化”） 。
（2）过滤后的滤液中还含有少量的CaCl2杂质，根据“性质差异”，可以加过量 除去， 然后再过滤得到新滤液。
（3）上述模型中“不增不减”是除杂原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质质量。某同学认为只要将步骤2的新滤液蒸发结晶，就可以得到提纯后的精盐， 你认为该同学的想法是否正确， 请说出理由： 。
19. 某同学用思维导图的形式总结了某反应流程（图1）与NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生的化学反应，图2）。请回答：
（1） 请写出图1中b处的化学反应方程式 。
（2） 图2反应③可以选用的盐是 ，它们之间发生化学反应的类型是 （填字母） 。
A． 化合反应 B． 复分解反应 C． 分解反应 D． 氧化反应
20. 在汉代的《神农本草经》中记载，硝石、硫磺和木炭按照一定比例混合可制成火药。火药爆炸时发生的反应为2KNO3+S+3CK2S+N2+3X，X的化学式为 ，在该化学反应中化合价没有变化的元素是 。
21. 某同学测得生活中一些液体的pH如下表：
液体 一般雨水 糖水 厨房清洁剂 厕所清洁剂
pH x 7 11.8 2
（1） 上述液体中， 能使酚酞试液变成红色的是 。
（2） 表格中x的值 7（填“>”“<”或“=”） 。
（3）用pH试纸测定厕所清洁剂的pH时， 先将pH试纸用水润湿，结果会 （填“偏大”“偏小”或“无影响”） 。
22. 农作物的生长需要大量的N、P、K元素，某学习小组开展了配制“无土营养液”的项目化学习。
（1）某小组配制的无土营养液主要成分如下， 请根据量表给下面两组打分， 得分较高的是 组。
甲： NH4Cl、K2CO3、CaCl2， 乙： K2SO4、NH4NO3、KCl
序号 评价标准 分值
1 营养液中含N、P、K元素， 每一种可加1分（同种只加1分） 3分
2 组内物质均能共存， 不发生化学反应， 发生一个扣1分 2分
（2） 现有一种无色营养液，可能由碳酸钾、硝酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其中是否含有氯化钾，其操作是 ，若出现的现象是 ，则说明一定含有氯化钾。
三、实验与探究题（本大题有5小题， 共40分）
23. （8分）某化学兴趣小组对“氢氧化钠溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行研究。
【实验探究】
方案I： 某同学先向试管中加入8g氢氧化钠溶液，再滴入几滴酚酞试液， 溶液变红。然后慢慢滴入质量分数相等的稀盐酸， 边滴边振荡， 直至溶液恰好变为无色。
实验结论： 氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应。
方案Ⅱ：
实验步骤 实验现象 结论
取 2ml氢氧化钠溶液于试管中，滴入一定量的稀盐酸，振荡后加入金属镁 若（待填） 稀盐酸过量
若没有明显现象 恰好完全反应
【实验反思】
（1） 方案I中， 滴入盐酸的质量为 g。
（2） 方案Ⅱ中， 若 ，则结论是稀盐酸过量。
（3） 有同学提出方案Ⅱ不能证明氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好反应， 其原因是 。
（4）对方案II进行改进，可以用 替代金属镁，观察到某些特定现象后就能得出结论。
24. （8分）某同学看到妈妈用紫甘蓝做菜时的紫色汤汁， 便想到了一个微项目——自制酸碱指示剂。
【查阅资料】紫甘蓝呈紫色是因为其含有花青素， 它是一种有机色素。
【制作方案】取紫甘蓝叶约100克，切碎后，加入200毫升75%的酒精， 得到紫色溶液。
【效果检验】取四个相同的玻璃杯，分别加入等量的纯净水、白醋、食盐溶液、肥皂水，分别滴入5 滴紫色溶液， 现象如下表：
待测液体 纯净水 白醋 肥皂水 食盐溶液
颜色变化 紫色 红色 蓝色 （待填）
【思考与交流】
（1） 制作时紫甘蓝指示剂时， 加入酒精的目的是 。
（2） 将该紫色溶液滴入食盐溶液时， 将会出现 色。
（3） 现有蒸馏水、氢氧化钠和稀硫酸三种试液， 可以利用自制的紫甘蓝汁液鉴别出其中的稀硫酸。请写出简要的操作步骤、预期现象和相应结论。答： 。
（4）利用自制酸碱指示剂测量校园一矩形农场土壤的酸碱性， 该同学选取了5—6个位置取样测量（图中O 表示农场俯视图取样点），则取样方式最合理的是 。
25.（8分）纯碱产品中常含有少量氯化钠。某厂生产的纯碱包装袋上标有“Na2CO3含量≥95%”字样。为判断该产品中的Na2CO3含量是否达到要求， 现称取5.0g样品进行检验，可供选取的装置如图， 试剂均足量。 （提示： 碳酸钠受热不分解。）
（1） 你选择的实验装置从左到右组装排列为 （填编号） 。
（2） 丙装置内的浓氢氧化钠的作用是 。
（3）若乙装置中换成浓盐酸，会使测量结果发生怎样变化以及原因是什么？ 答： 。
（4）假设每步都反应完全，利用此装置测得的Na2CO3，含量仍然将偏小，其原因是 。
26. 甲酸是一种无色、有刺激性气味的液体，有较强的腐蚀性。某同学想知道甲酸溶液是否具有酸性， 做了如下探究：
（1） A、B、C三个实验设计能检测出甲酸具有酸性的是 。
（2） 根据题干信息， 写出甲酸除酸性外的另外一条化学性质是 。
（3） 甲酸（HCOOH） 是有机物， 浓硫酸能将有机物中的氢元素和氧元素按照水分子中氢原子、氧原子个数比“脱出”生成水，这就是浓硫酸的 性。实验室里将甲酸和浓硫酸混合加热进行反应， 该反应中甲酸脱水后会生成 气体。
27. （8分）在学习盐酸的化学性质时，甲、乙两组同学分别进行如图实验，发现一组有气泡产生，另一组无明显现象。同学们对两个实验产生不同现象进行如下探究。
【查阅资料】
①盐酸和Na2CO3溶液反应是分步进行的， 即：
反应1：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3（先）
反应 2：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（后）
②碳酸氢钠与碳酸钠溶液均呈碱性， 氯化钙溶液呈中性。
③碳酸氢钠与氯化钙溶液不反应。
【实验分析】
（1）请推测甲、乙两组实验中产生气泡的是 组。
【继续探究】无明显现象的试管中是否真的发生了“反应1”？
【开展实验】
实验编号 实验步骤 实验现象
① 取少许待测溶液于一支试管， 加入过量 CaCl2溶液 （待填）
② 取步骤①上层清液于另一试管， 滴加无色酚酞溶液 溶液变成红色
（2） 实验①的CaCl2溶液还可以用以下哪种试剂代替？ 答： 。
A． NaCl B． Ca（OH）2 C． Ba（OH）2 D． BaCl2
（3） 步骤①中的实验现象是 。
（4）某同学实验后得出无明显现象的试管中发生了“反应1”的结论， 在此实验中能支持此结论的证据是 。
四、综合题（本大题有5小题， 共35分）
28. （6分） 杭州亚运会上使用的甲醇（CH3OH） 被称为“零碳”，是全球首次零碳甲醇的实践应用。这是将空气中的二氧化碳经氢氧化钠溶液“捕捉”、提纯后和电解水产生的氢气在一定条件下生成甲醇和水。生产甲醇的步骤如下：
（1） 生成的CO2可以被压缩后储存利用， 这是因为 。
（2） 整个过程中， 可以循环利用的物质是 。
（3） 用捕捉到的二氧化碳和氢气混合， 一定条件下可以反应生成甲醇和水， 则生产8吨甲醇可消耗 吨二氧化碳。
29. （6分）某同学为探究某合金中铁的质量分数，先后进行了四次实验（除铁外其他成分不与稀硫酸反应） ，实验数据如表。
第一次 第二次 第三次 第四次
所取合金的质量/g 10 10 20 30
所加稀硫酸的质量/g 100 120 80 x
生成氢气的质量/g 0.1 0.1 0.1 Y
（1）上表第四次实验中合金里的铁恰好与稀硫酸完全反应， 则X= ，Y= 。
（2） 列式计算该合金中铁的质量分数为多少？
30. （8分） 硫酸盐的结晶水合物通常称为“矾”，我国多部古籍都有记载。
（1）明代《天工开物》记载，绿矾可用黄铁矿为原料制得。绿矾的化学式为FeSO4·7H2O，绿矾受热失去结晶水的过程属于 （选填“物理”或“化学”） 变化。
（2） 唐代《千金翼方》记载， 明矾可入药用。明矾的化学式为KAl（SO4）m·l2H2O，其中m= 。
（3） 东汉《神农本草经》记载， 胆矾能“化铁为铜”。胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，某同学为测定胆矾中结晶水质量分数， 设计了如下实验：
实验中称量得到如下数据：
加热前坩埚的质量/g 加热后坩埚的总质量/g
m1（坩埚） m2（坩埚+晶体） m3
胆矾中结晶水的质量分数的计算公式可表示为：H2O%= （请用字母表示） 。胆矾加热完全后，不能将坩埚放在空气中直接冷却而是需要放到干燥器中冷却的原因是 。
31. （7分）NaOH是化学实验中常用的试剂。
（1）将某NaOH溶液逐滴滴入到一定量的稀盐酸中，pH随滴入NaOH溶液的体积而变化的图线如图1， 其中合理的是图 （填“甲”或“乙”） 。
（2）向长期敞口放置的NaOH溶液中滴加盐酸时，意外发现有气泡产生， 请解释其原因 。
（3） 图2是一个500ml的三颈烧瓶中充满二氧化碳气体，A颈、C颈分别连接装有一定量的水和氢氧化钠浓溶液的注射器，B颈插有两端开口的玻璃导管（伸入瓶内的一端连有小气球），装置气密性良好。进行如下的实验操作： （已知1体积水恰好能溶解1 体积二氧化碳）
先通过A颈往瓶内缓慢注入20mL 水，观察小气球形状的变化； 过一段时间后再通过B颈往瓶内缓慢注入20mL 氢氧化钠浓溶液，再次观察小气球形状的变化。请描述整个过程中小气球形状的变化情况，并对此作出合理的解释。答： 。
32. （8分） 某科学学习小组的同学，在老师的指导下，利用如图所示的装置， 研究氯化氢气体的性质。先在干燥的圆底烧瓶里收集满氯化氢气体， 用带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入蒸馏水）的塞子塞紧瓶口； 然后倒置圆底烧瓶使玻璃管插入盛有蒸馏水（预先滴入少量紫色石蕊试液）的烧杯里； 最后挤压胶头滴管使滴管中的蒸馏水进入圆底烧瓶，并打开止水夹。可以观察到大烧杯中的紫色液体沿着玻璃管喷入圆底烧瓶，形成美丽的红色喷泉，并且红色液体逐渐充满了整个圆底烧瓶。
（1） 根据上述现象推测， 氯化氢气体具有的物理性质： 。氯化氢气体溶于水形成的溶液是盐酸， 盐酸溶液中使紫色石蕊试液变红的微粒是 。
（2） 物质的性质很大程度上决定了物质的用途。浓硫酸、氢氧化钠固体和生石灰都可以用作干燥剂，上述三种干燥剂中， 能用来干燥氯化氢气体的是 。
（3）已知影响气体压强的因素：在密闭容器中，气体压强（p气）的大小受气体质量（m气）、气体体积（V气）、气体温度（T气） 的影响， 使气体压强增大的关系如图所示， 反之则使气压减小。本实验挤压胶头滴管使滴管中的蒸馏水进入圆底烧瓶，导致瓶内气体压强减小的因素是 。

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