资源简介

2024年(下)九年级10月份科学“独立作业”
参考答案
一、选择题(本大题共有15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项是正确的,不选、多选、错选均不
给分)
1-5:ABDCD 6-10:CDACA 11-15:CDCBB
二、填空题(本大题共有10小题,每空2分,共40分)
16.(1)受热或者见光易分解易爆炸(或具有强氧化性或具有很强的腐蚀性,合理即可) (2)喷洒大量的水
17.(1)不能 (2)减小
18.(1)铁 (2)Fe(OH)3
19.(1)pH试纸 (2)SO2+2NaOH Na2SO3+H2O
20.(1)氮元素 (2)2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3↑
21.(1)红墨水向右移 (2)平衡装置内气压,使液体能顺利流下
22.(1)白色固体全部消失,产生气泡,溶液由红色变为无色 (2)甲化学方程式不合理,因为CaCO3 能与 HCl
反应
23.(1)易潮解 (2)氢氧化钠和二氧化碳反应生成了水(用化学方程式表示亦可)
24.(1)沉淀部分消失,并产生气泡 (2)AgCl
25.(1)盐酸 (2)将剩余的两种溶液分别滴加至红色溶液中,A能使红色溶液颜色消失,则A为盐酸;C无明显现
象,C为氯化钠溶液
三、实验探究题(本大题共有5小题,第26(3)3分,其余每空2分,共35分)
26.(1)H++OH- H2O (2)气体、沉淀和水 (3)NH+4 (1分) H+(1分) Ba2+(1分)
27.(1)生石灰与水反应放热的温度不够高,且持续时间不够长 (2)加入稀硫酸至废液变为无色
28.(1)气密性良好(不漏气) (2)①A ②固体全部溶解,不再有气泡产生 (3)53% (4)ABC
29.(1)AgCl (2)NaOH、NaSO (3)Na+、H+、Ba2+2 4 (4)将上述实验中的稀盐酸改成稀硝酸
30.(1)② (2)有气泡产生 (3)不能
四、解答题(本大题5小题,每小题8分,共40分)
31.(1)HCl(2分) (2)c(2分) (3)图3中体积为V 时氢氧根离子的数量恰好是0,溶液显中性,溶液的pH=
7(2分) (4)混合物(2分)
32.(1)0.2(2分) (2)119.8 (2分)
(3)解:设20g合金样品中锌的质量为x。
Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑(1分)
65 2
x 0.2g
65 2
= ,解得x 0.2 x=6.5g
,(1分)
g
合金样品中锌的质量分数为6.5g 。( 分)
20 ×100%=32.5% 1g
答:由表可知,该合金品质为优。(1分)
2024年(下)九年级10月份科学“独立作业”答案 第 1 页(共2页)
33.(1)黑色固体溶解,溶液变蓝色(2分)
(2)解:由图像可知,反应生成的Cu(OH)2 的质量为9.8g
设溶液中CuCl2 的质量为x
CuCl2+2NaOH 2NaCl+Cu(OH)2↓(1分)
135 98
x 9.8g
135 98
= ,解得x 9.8 x=13.5g g
(2分)
设烧杯中CuO的质量为y
CuO+2HCl CuCl2+H2O(1分)
80 135
y 13.5g
80 135
= ,解得13.5 y=8g
(2分)
y g
答:烧杯中氧化铜固体的质量为8g。
34.(1)NH3(2分)
(2)
△
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑(2分)
(3)解:设5.5g纯碱样品中Na2CO3 的质量为x
Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH(1分)
106 100
x 5g
106 100
= ,解得x 5 x=5.3g
(2分)
g
纯碱样品中 的质量分数为:5.3Na2CO
g
3 5.5 ×100%
≈96.4%(1分)
g
35.(1)饱和Na2CO3 溶液接触面积大,反应速率快,能快速增大容器内部气压,使液体和泡沫快速被压出(2分)
(2)CO2 覆盖在可燃物表面,隔绝空气帮助灭火(2分)
(3)解:设恰好完全反应时消耗盐酸的质量为x
Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑(1分)
106 73
5.3g x
106 73
= ,解得 ( 分)5.3g x x=3.65g2
3.65
m = g
HCl ( ( 分)36.5%)=10g1
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答 题 卡 卷 Ⅱ 24.(1)(2分)
二、填空题(本大题共有10小题,每空2分,共40分) (2)(2分)

准考证号
(条形码粘贴处) 16.(1)(2分) 25.(1)(2分)
[0][0][0][0][0][0][0][0][0][0][0][0] (2)(2分) (, 、 、 2)(2分) 1.答题前 考生先将自己的学校 班级 [1][1][1][1][1][1][1][1][1][1][1][1]
姓名、学号、考号、准考证号填写清楚。
2.选择题使用2B铅笔填涂,如需改动, [2][2][2][2][2][2][2][2][2][2][2][2]注 用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标
意 [][][][][][][; , 3 3 3 3 3 3 3][3][3][3][3][3]
17.(1)(2分)
号 非选择题使用黑色碳素笔书写 字
事 体工整、笔迹清楚,按照题号顺序在各 [4][4][4][4][4][4][4][4][4][4][4][4]
项 题目的答题区域内作答,超出答题区
域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上 [5][5][5][5][5][5][5][5][5][5][5][5] (2)(2分)
答题无效。 [][][][][][][][][][][][] 三、实验探究题(本大题共有5小题,第26(3)3分,其余每空2分,共6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6
3.保持卡面清洁,不要折叠、不要弄破。
[7][7][7][7][7][7][7][7][7][7][7][7]
填涂 正确填涂:
■ 缺考 [8][8][8][8][8][8][8][8][8][8][8][8] 35分)
[√A] [: B×
]
范例 错误填涂 标记 [9][9][9][9][9][9][9][9][9][9][9][9] 18.(1)(2分)[○C] [D|]
26.(1)(2分)
(2)(2分)
卷 Ⅰ(请用2B铅笔填涂) (2)(2分)
19.(1)(2分)
一、选择题(本大题共有15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一 (3)(1分) (1分)
个选项是正确的,不选、多选、错选均不给分) (2)(2分)
1 [A] [B] [C] [D] 6 [A] [B] [C] [D] (1分)

2 [A] [B] [C] [D] 7 [A] [B] [C] [D]
3 [A] [B] [C] [D] 8 [A] [B] [C] [D] 20.(1)(2分)
4 [A] [B] [C] [D] 9 [A] [B] [C] [D]
5 [A] [B] [C] [D] 10[A] [B] [C] [D] (2)(2分) 27.(1)(2分)
11 [A] [B] [C] [D] 21.(1)(2分)
12 [A] [B] [C] [D]
13 [A] [B] [C] [D] (2)(2分) (2)(2分)
14 [A] [B] [C] [D]
15 [A] [B] [C] [D]
22.(1)(2分)
28.(1)(2分)
(2)()( ) ①
(2分)
2 2分
②(2分)
请勿在此区域内作答
()( 分)
23.(1)(2分)
3 2
()( 分)
(2)(2分)
4 2
请在各题目的答题区域内作答,超出矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答,超出矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答,超出矩形边框限定区域的答案无效
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请在各题目的答题区域内作答,超出矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答,超出矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答,超出矩形边框限定区域的答案无效
29.(1)(2分) 32.(1)(2分) 34.(1)(2分)
(2)(2分) (2)(2分) (2)(2分)
(3)(2分) (3)(4分) (3)(4分)
(4)(2分)

30.(1)(2分)
(2)(2分)
(3)(2分)
四、解答题(本大题共有5小题,每小题8分,共40分)
31.(1)(2分)
33.(1)(2分) 35.(1)(2分)
(2)(2分)
(2)(6分)
(3)(2分)
(2)(2分)
(3)(4分)
(4)(2分)
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2024年(下)九年级10月份科学“独立作业”答题卡 第2页(共2页)2024年(下)九年级10月份科学“独立作业”
考生须知:
1.本试卷满分为160分,考试时间为120分钟。
2.答题前,在答题纸上写姓名和准考证号,并在试卷首页的指定位置写上姓名和座位号。
3.必须在答题纸的对应位置上答题,写在其他地方无效。答题方式详见答题纸上的说明。
4.考试结求后,试题卷和答题纸一并上交。
5.如需画图作答,必须用黑色字迹的钢笔或签字笔将图形线条描黑。
6.相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56 Cu—64
Zn—65
7.g=10N/kg
卷 Ⅰ
一、选择题(本大题共有15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项是正确的,不选、多选、
错选均不给分)
1.近年来,我国对芯片产业关注度日益增加。如图是芯片的“地基”———硅晶圆的制作流程,其中属
于化学变化的过程是 ( )
沙子(主要成 加碳,高温 熔化,直拉 切断,切片 抛光
→ 高纯度Si → 单晶硅 → 硅晶片 → 硅晶圆片
分为SiO ) ① ② ③ ④2
(第1题图)
A.① B.② C.③ D.④
2.实验是探究物质变化的重要方法,下列“加热硫酸铜晶体”的实验操作正确的是 ( )
A B C D
3.下列现象描述以及对现象的解释叙述不正确的是 ( )
A.浓盐酸敞口放置质量会变小,因为浓盐酸易挥发
B.浓硫酸敞口放置质量会变大,因为浓硫酸具有吸水性
C.硝酸用棕色瓶保存,因为硝酸见光易分解
D.固态氢氧化钠可以做二氧化碳的干燥剂,因为它具有潮解吸水的性质
4.如图是一种简易的自动化彩色喷泉实验。注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液(pH=10),
小药瓶中充满氯化氢气体(极易溶于水)。实验开始时推动注射器使少量溶液进入小药瓶,然后
松开手,可以观察到注射器活塞向左移动,小药瓶中出现了美丽的彩色喷泉。已知紫包菜汁的变
2024年(下)九年级10月份科学“独立作业”第 1 页(共10页)
色范围如表所示,则以下说法错误的是 ( )
pH <6.5 7.0~7.1 7.5~8.5 8.5~12.0 >12.5
颜色 粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色 (第4题图)
A.紫包菜汁可以用做酸碱指示剂
B.滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色
C.液体颜色为粉红色时小药瓶中所含的溶质是NaCl
D.若实验中氢氧化钠过量,则小药瓶中液体颜色变化依次为:粉红色→紫色→蓝色→绿色
5.滴有石蕊试液的稀硫酸分别与下列物质混合,反应后溶液一定呈红色的是 ( )
A.Na2O B.KOH C.Na2CO3 D.BaCl2
6.氢氧化铝[Al(OH)3]受热易分解,产生水并吸收热量,故可用作阻燃剂;能与盐酸、NaOH溶液反
应,是药物“复方胃舒平”的主要成分之一。实验室制备 Al(OH)3 的方法为:Al2(SO4)3+
6NH3·H2O 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4,通常不选用NaOH。下列判断不正确的是 ( )
A.氢氧化铝的化学性质不稳定
B.复方胃舒平可用于治疗胃酸过多症
C.氢氧化铝属于碱,能使紫色石蕊试液变红色
D.实验室不用NaOH溶液制备Al(OH)3,可能是因为NaOH会与Al(OH)3 反应
7.下列物质的名称、俗名、化学式及其类别中,完全对应的是 ( )
物质的名称 俗名 化学式 类别
A 碳酸钠 火碱 Na2CO3 盐
B 碳酸氢钠 小苏打 NaHCO3 酸
C 氢氧化钙 熟石灰 CaO 金属氧化物
D 氢氧化钠 苛性钠 NaOH 碱
8.相等质量、相同浓度的盐酸和氢氧化钠溶液混合并充分反应后,再加入下列物质:①AgNO3、
②Ba(NO3)2、③Na2CO3、④Na2SO4,一定能发生反应的是 ( )
A.①③ B.①④ C.②④ D.①③④
9.一位农民种植番薯的产量总是比邻近地低,怀疑地里可能缺乏某种肥料。他将地分成等面积的
四块,仅化肥种类不同,控制其他条件相同且适宜进行实验,实验结果如表。据表判断该种植地
最可能缺乏的是 ( )
地块 甲 乙 丙 丁
施肥情况 不施肥 磷、钾肥 磷、氮肥 钾、氮肥
番薯产量 30kg 45kg 31kg 46kg
A.氮肥 B.磷肥 C.钾肥 D.无法确定
10.归纳总结、对比分析是常用的学习方法。如图所示:两圆重叠的区域表示两种物质的共同特征
(相似点),重叠区域以外的部分表示它们的独有特征(不同点)。下列甲乙两位同学对(1)(2)区
域相对应的内容填写正确的是 ( )
2024年(下)九年级10月份科学“独立作业”第 2 页(共10页)
甲同学:(1)都含有氢元素
(2)都含有金属元素
乙同学:(1)能使酚酞试液变色
(2)能和所有非金属氧化物反应(第10题图)
A.甲(1) B.甲(2) C.乙(1) D.乙(2)
11.通过监测溶液pH的变化情况可探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应,如图所示为反应过程中溶
液pH的变化曲线,下列能表示b点溶液的是 ( )
(第11题图) A B C D
12.下列各组物质中,只用试管和胶头滴管不能鉴别的是 ( )
A.CuSO4 溶液、Ba(NO3)2 溶液、KOH溶液 B.CaCl2 溶液、Na2CO3 溶液、稀盐酸
C.FeCl3 溶液、NaOH溶液、AgNO3 溶液 D.Na2SO4 溶液、BaCl2 溶液、AgNO3 溶液
13.甲、乙两化工厂分布如图所示。箭头代表水流方向。如果在a处取得水样经检测只有少量
OH-、SO2-4 。在c处取得水样经检测pH=7,且只含有少量NaCl。则b处水中含有的物质应
是下列哪一组 ( )
A.MgSO4、NaCl B.H2SO4、Ba(NO3)2
C.BaCl2、HCl D.H2SO4、MgCl2
1a溶液呈酸性 ……………… 2
1b ▲ …………………… 3
2a滴加BaCl2 有沉淀 ……… 甲
2b滴加BaCl2 无沉淀 ……… 乙
3a滴加 HCl有气泡………… 丙
(第13题图) 3b滴加 HCl无气泡 ……… 丁
(第14题图)
14.生物检索表常用于鉴定生物的种类。小科同学参照二歧分类检索表制作了氢氧化钠、盐酸、碳
酸钠、硫酸4种溶液的物质检索表(如图所示)。下列说法不正确的是 ( )
A.“▲”代表的是溶液呈碱性 B.甲表示碳酸钠
C.乙表示盐酸 D.丁表示氢氧化钠
15.往氯化铁和稀盐酸的混合液中逐滴加入过量氢氧化钠溶液。发生的反应为NaOH+HCl
NaCl+H2O,3NaOH+FeCl3 Fe(OH)3↓+3NaCl。则烧杯中各物质质量的变化正确的是
( )
2024年(下)九年级10月份科学“独立作业”第 3 页(共10页)
A B C D
卷Ⅱ
说明:本卷共有三大题,20小题,共115分。请用黑色字迹钢笔或签字笔将答案写在“答题纸”
的相应位置上。
二、填空题(本大题共有10小题,每空2分,共40分)
16.二氧化氯是一种新型灭菌消毒剂。在通常情况下,二氧化氯是一种有刺激性气味的黄绿色气
体。在常温下,易溶于水。二氧化氯受热或者见光易分解易爆炸,具有强氧化性和很强的腐蚀
性,其水溶液却十分安全,含有2%的二氧化氯水溶液无色、无臭、无腐蚀性,常温下稳定,不易分
解;该溶液是特性优良、高效安全的消毒剂,我国从2000年起就逐渐用二氧化氯取代氯气对饮
用水进行消毒。
(1)二氧化氯的化学性质有 ▲ (写出一点即可)。
(2)根据题中信息,发生二氧化氯泄漏时的紧急处理方法是 ▲ 。
17.不同清洁剂的pH一般不同,25℃时四种不同清洁剂的pH如图所示。请根据图示回答:
(第17题图)
(1)清洁剂a和清洁剂d一般 ▲ (填“能”或“不能”)同时使用。
(2)使用清洁剂d时用大量水稀释,会使pH 值 ▲ (填“增大”或“减小”),从而降低使用
效果。
18.学了酸的化学性质,某同学以稀硫酸为主题,绘制了“多彩酸
世界”思维导图。
(1)若想实现③,得到浅绿色溶液,可选用的单质是 ▲ (填
名称)。
(2)若想实现④得到黄色溶液,除Fe2O3 外,还可选用 ▲
(填化学式)。
19.硫化氢(H2S)是大气的主要污染物之一。安全、高效地处理硫 (第18题图)
化氢气体,可促进生态的可持续发展。
(1)测定硫化氢气体水溶液的酸碱度时,用洁净的玻璃棒蘸取待测液,滴在 ▲ 上,待显色后,
与标准比色卡对照读出pH。
2024年(下)九年级10月份科学“独立作业”第 4 页(共10页)
(2)处理硫化氢的方法通常是:在高温高压下,通过燃烧将硫化氢转化成硫和水。但该过程会产
生SO2 气体,造成新的污染。工业上常用 NaOH 吸收SO2,请写出该化学反应方程式:
▲ 。
20.某学校在进行校园植物园建设,其中设置了一个无土栽培区。无土栽培是利用硝酸钙、碳酸钾、
硝酸钾、氯化铵等盐类配制营养液栽培作物的一种方法。很多同学们对此很感兴趣,并进行了
研究和实践。
(1)氯化铵(NH4Cl)各组成元素中对植物生长最有效的元素是 ▲ 。
(2)小科同学在氯化铵中加了熟石灰,结果闻到了一股刺激性气味,说:“怎么像厕所里的气味 ”
这是因为 ▲ (写出反应的化学方程式)。
21.为了探究酸碱中和反应是否放热,某同学设计了如图所示的实验装置(夹
持等固定装置图略)。
(1)若观察到 ▲ ,则说明该实验一定有放热现象。
(2)在打开活塞a之前应先打开橡皮管上的止水夹,其目的是 ▲ 。
22.(1)已知①中盛有一定量的碳酸钠溶液,根据如图所示的实验过程,加入 (第21题图)
过量稀盐酸后,观察到现象有 ▲ 。
(第22题图)
(2)CaCl2 溶液和NaHCO3 溶液反应生成CaCO3 沉淀。为表示这个反应写出了下列甲、乙两个
反应方程式:
甲:CaCl2+NaHCO3 CaCO3↓+NaCl+HCl
乙:CaCl2+2NaHCO3 CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O
你认为哪个化学方程式不合理 请说明原因: ▲ 。
23.研习小组进行氢氧化钠固体和湿润的二氧化碳反应的探究,搭建了如图甲所示的实验装置。玻
璃管连接有湿度传感器,向其中充满湿润的二氧化碳气体,并迅速从另一口处加入过量氢氧化
钠固体,测出一段时间内湿度变化(可表示水蒸气含量)如图乙所示。
(第23题图)
(1)图乙中曲线AB 下降说明氢氧化钠 ▲ (填一种性质)。
(2)请解释图乙中C 点湿度比A 点湿度高的原因: ▲ 。
24.小科在做“碱和盐的性质”实验中发现了一个问题:在碳酸钠溶液中滴加硝酸银溶液后产生了白
色沉淀,再加入过量稀硝酸后观察到的现象与预测的不一样。原预测的现象应该是沉淀全部消
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失,并产生气泡,但他实际观察到的现象却是只有一部分沉淀溶解,同时有气泡产生。
(1)出现上述情况,他该如何记录实验现象呢
答:滴加稀硝酸后的现象是 ▲ 。
(2)经过同桌讨论,找到了出现这一现象的原因:由于取用碳酸钠溶液的胶头滴管,在之前取用
氯化钠溶液后未清洗干净,致使碳酸钠溶液中混有氯离子,所以实验产生的沉淀中含有
▲ (填化学式)不能被稀硝酸溶解。
25.小科想把失去标签的盐酸、氯化钠、氢氧化钠三瓶溶液鉴别出来。为了鉴别这三种溶液,小科重
新贴标签后取这三种溶液各少许,分别编号为A、B、C,按如图步骤进行实验,同时观察到如图所
示的现象。
(第25题图)
(1)小科根据图中所示实验现象,推测三种溶液,其中A为 ▲ 溶液。
(2)其他同学认为不用碳酸钠只用酚酞试剂也可以鉴别,其步骤如下:
①分别取少量溶液于试管中,分别滴加酚酞溶液,只有一试管溶液变红色。
② ▲ 。
请完成步骤②,并根据步骤②的实验现象做出判定。
三、实验探究题(本大题共有5小题,第26(3)3分,其余每空2分,共35分)
26.某学习小组的同学设计了如下学习思路,从微观角度进一步理解某些复分解反应的实质。
【典型事例】下列各组物质间均能发生复分解反应。
物质 氢氧化钠与硫酸 氢氧化钠与硫酸铜 碳酸钠与盐酸 碳酸钠与氯化钡
微观 2OH-+Cu2+ CO2-3 +2H+ CO2-3 +Ba2+
①
本质 Cu(OH)2↓ CO2↑+H2O BaCO3↓
【质疑】从微观角度思考,上述复分解反应的实质是什么
【讨论】(1)反应①的实质是 ▲ 。
【归纳总结】(2)阴、阳离子结合生成 ▲ ,是复分解反应的实质。
【应用】(3)请在 H+、Ba2+、NH+4 这三种离子中选择合适的离子填入下图中,使其形成一个复分
解反应网络(图中直线相连的阴、阳离子之间能够两两结合发生反应)。
(第26题图)
2024年(下)九年级10月份科学“独立作业”第 6 页(共10页)
27.网红产品自嗨锅深受年轻人喜欢。自嗨锅内有一个发热包,加入冷水后可迅速升温从而加热食
物。图1所示为发热包的部分说明书。
[主要成分]生石灰(即氧化钙)、铝粒、碳酸钠
[净含量]50g
[使用方法]撕开塑料袋后,加冷水使用
[贮存方法]存放于阴凉干燥处
[注意事项]使用时要远离明火,严禁在密闭场所使用
图1 食品专用发热包(部分说明) 图2
(第27题图)
【实验原理】CaO+H2O Ca(OH)2。
【提出问题】发热包中为什么要加入铝粒
【查阅资料】铝会与氢氧化钠发生反应并放热,化学反应方程式为:2Al+2NaOH+2H2O
2NaAlO2+3H2↑。
【实验操作】(1)小科取发热剂和生石灰各3g,分别与等量的水反应,水温随时间变化的情况如
图2所示。根据图像,小科认为:“生石灰与水反应放热”不是发热包放热的主要原因,理由是
▲ 。
【分析交流】(2)发热剂使用后的废液中含有氢氧化钠、碳酸钠等物质,因而碱性较强,需调节至
中性再处理,可以采取的方法是:往废液中加入酚酞试液,再 ▲ 。
28.某科学兴趣小组在实验室发现一瓶装NaOH固体的瓶子胀破了,瓶口许多白色的固体露置在空
气中。经过讨论,他们认为这瓶NaOH固体已经变质。于是他们对该固体中Na2CO3 的含量进
行了探究。
【提出问题】该固体中Na2CO3 的质量分数是多少
【实验原理】碳酸钠与稀硫酸反应会生成CO2,通过CO2 质
量算出Na2CO3 质量,从而得到该固体中Na2CO3 的含量。
【实验过程】
步骤Ⅰ:如图所示连接好装置(固定装置省略)。检查装置
气密性,装入2.0g样品和足量15%的稀硫酸,并连接
仪器。 (第28题图)
步骤Ⅱ:倾斜Y形管,使样品充分反应,测得生成气体的体积并结合该气体的密度计算得质量为
0.44g。
【分析与讨论】
(1)装置检查气密性时,把 Y形管伸入热水中,若观察到量气管中液面发生变化,说明装置
▲ 。
(2)①使样品与硫酸充分反应的正确操作是 ▲ (填字母)。
A.硫酸溶液转移到样品中 B.样品转移到硫酸溶液中
②判断样品完全反应的现象是 ▲ 。
(3)根据实验结果分析:固体中Na2CO3 的质量分数为 ▲ 。
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【实验反思】
(4)下列说法正确的是 ▲ (填字母,多选)。
A.水槽中冷水的作用是防止反应放热导致实验结果不准确
B.可以根据已有数据判断这瓶NaOH固体部分变质
C.应向下移动水准管,使水准管中液面和量气管中液面一样高再读数
29.有一包固体,可能含有 NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2 中的一种或几种。为确定其组
成,小科取少量固体加足量水溶解得到无色溶液 M,进行如图所示实验。请回答下列问题:
→ 无气泡产生
酚酞溶液
红色溶液 过量M → 稀盐酸 → 白色沉淀A
过量Ba(NO3)2
→ 无色溶液 溶液,过滤 → AgNO → 白色沉淀B3 溶液
→ 无色滤液1 过滤 →
→ 无色滤液2
(第29题图)
(1)白色沉淀B是 ▲ (填化学式)。
(2)原固体中一定含有的物质是 ▲ 。
(3)无色滤液2中一定含有的阳离子是 ▲ (填离子符号)。
(4)通过上述实验可知还有一种物质不能确定是否存在,为进一步确定,应采用的方法是
▲ 。
30.《天工开物》中有“煤饼烧石成灰”的记载(文中的“石”指石灰石)。如图甲所示,先利用煤气灯
(煤气灯加热能达到石灰石分解的温度,煤气的主要成分是CO,充分燃烧产生CO2)煅烧石灰
石,然后完成后续操作。最后,做如图乙所示实验。
观察到的现象:
①烧杯内壁上的澄清石灰水变浑浊。
②试管A中无色酚酞试液变红,试管B中无色酚酞试液不变色。
(第30题图)
(1)能成为煅烧石灰石是化学反应的证据是现象 ▲ (填“①”“②”或“①和②”)。
(2)为检验图甲所示实验中的石灰石是否完全分解,可取冷却研细后的粉末少许于试管中,加入
足量稀盐酸,若观察到 ▲ ,说明未完全分解。
(3)在试管A中加入足量的碳酸钠溶液, ▲ (填“能”或“不能”)观察到红色褪去的现象。
四、解答题(本大题共有5小题,每小题8分,共40分)
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31.中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过
程,并用pH传感器测量反应过程中pH的变化情况,得到图2。回答下列问题:
(第31题图)
(1)根据图1和图2可知,甲溶液的溶质是 ▲ (填化学式)。
(2)图2的pH曲线图中, ▲ 点时,溶液中Na+、Cl-数量相等。
(3)小组同学初步讨论出溶液中Na+、OH-数量随加入甲溶液体积的变化图像(如图3所示),
他们认为V 的值是12,理由是 ▲ 。
(4)取图2中b点所得溶液加热蒸干所得固体为 ▲ (填“纯净物”或“混合物”)。
32.黄铜是由铜和锌两种金属按一定的比例混合形成的合金,常被用于制造阀门、水管、空调内外机
连接管和散热器等。当黄铜的含锌量不同时,其性能不同,具体数据如表所示。小科同学用足
量的稀硫酸对20g某铜锌合金样品进行科学探究,有关数据如图所示。
含锌量 性能及用途 品质
≤35% 塑性好,适于冷热加压加工 优
36%~46% 塑性减小而抗拉强度上升,只适于热压力加工 良
>46% 抗拉强度下降,无使用价值 差
(第32题图)
请回答以下问题:
(1)反应生成氢气 ▲ g。
(2)图中 M 的值为 ▲ g。
(3)求这块合金样品中锌的质量分数,并判断该合金的品质。(写出计算过程)
33.在探究酸、碱性质时,小科的操作过程如图甲所示,烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图
乙所示。
(第33题图)
(1)ab段在加入稀盐酸后,出现的现象是 ▲ 。
(2)根据图像中的数据,计算烧杯中氧化铜的质量。(写出计算过程)
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34.我国著名化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”,促进了我国民族工业的发展。步骤Ⅰ中反应的
原理是NaCl+NH3+CO2+H2O NH4Cl+NaHCO3↓。过滤出碳酸氢钠晶体,再受热分
解得到产品。具体流程如图:
吸氨、碳酸化 过滤
饱和食盐水
Ⅰ → 碳酸氢钠 热→ 纯碱解
(第34题图)
(1)通常状况下,NH3 的溶解度远大于CO2 的溶解度。为了提高产率,吸氨碳化塔中应该先通
入的是 ▲ (填“NH3”或“CO2”)。
(2)将碳酸氢钠固体加热分解,生成纯碱、二氧化碳和水,写出该反应的方程式: ▲ 。
过量
纯碱样品 Ca(OH) → 溶液2 M
溶液
5.5g, 操作Ⅰ→ 洗涤烘干
加水溶解 → 沉淀A 5 沉淀称→量 g
(第34题图)
(3)为检测产品纯度,质检员取样进行了如图实验。请计算样品中Na2CO3 的质量分数。(写出
计算过程)
35.灭火器是常见的消防设备。某实践小组计划制作一款简易泡沫灭火器。
【实验原理】在一个密闭的容器内装有两种物质,并添加发泡剂(混
入气体时能产生大量泡沫)。使用时,将两种物质混合能快速产生
大量气体,将液体、泡沫从管中喷出。
【实验试剂】浓盐酸、碳酸钙颗粒、碳酸钠粉末、饱和碳酸钠溶液、发
泡剂等。 (第35题图)
【评价量表】
评价指标等级 优秀 合格 待改进
液体、泡沫喷射距离 液体、泡沫喷射距离
指标一:喷射物的速度 液体、泡沫喷射距离小
大 较大
指标二:泡沫的量 泡沫多、均匀 泡沫多、不均匀 泡沫少、不均匀
酸性物质和碱性物质 反应后酸性物质或碱
指标三:喷出液体的安全性 喷出的液体酸性或碱性较强
恰好反应 性物质有少量剩余
(1)从指标一考虑,小组需要选择与盐酸反应的碳酸钠。经讨论,大家一致认定选用饱和碳酸钠
溶液比碳酸钠粉末效果好,原因是 ▲ 。
(2)泡沫灭火器产生的一个个“泡泡”会帮助二氧化碳更好地“粘附”在燃料物表面,从而提升灭
火效果。请你解释其中的原理: ▲ 。
(3)将含有5.3gNa2CO3 的饱和溶液装入吸滤瓶,对照指标三等级,为了让该项指标符合优秀,
请通过计算说明小试管中需要装入质量分数为36.5%的浓盐酸多少g (已知:Na2CO3+
2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑)
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