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浙教版九年级科学上学期·期中考点大串讲·考题猜想
专题一 酸与碱
提示：知识点与易错点可参考单元大串讲
01 溶液的酸碱性与pH的关系
1．（2023秋 江北区校级期中）如图是某些物品的近似pH，呈碱性的是（　　）
A． B． C． D．
2．（2024 温州模拟）合理的早餐搭配有利于身体健康，下列早餐饮品中对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用的是（　　）
种类 苹果汁 牛奶 白开水 豆浆
pH 2.9～3.3 6.3～6.6 7 7.4～7.9
A．苹果汁 B．牛奶 C．白开水 D．豆浆
3．（2023秋 鄞州区期末）不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示，酸性最强的是（　　）
A．洗手液a B．洗手液b C．洗手液c D．洗手液d
4．（2023秋 椒江区校级期中）人体内一些体液的正常pH值范围如下表，据此表判断正确的是（　　）
体液 尿液 胃液 血浆 胰液
pH 4.7～8.4 0.9～1.5 7.35～7.45 7.5～8.0
A．人体的尿液一定呈碱性
B．人体的胃液含有H+
C．人体的胰液能使紫色石蕊试液变红
D．pH试纸能精确测得以上体液的pH
5．（2023秋 绍兴期中）某同学在实验室测定了几种溶液的pH，其结果如表：
溶液 盐酸 CuCl2溶液 Na2SO4溶液 水 Na2CO3溶液 NaOH溶液
pH ＜7 ＜7 ＝7 ＝7 ＞7 ＞7
该同学由此得出的结论正确的是（　　）
A．pH＜7一定是酸溶液 B．pH＞7一定是碱溶液
C．pH＝7一定是盐溶液 D．盐溶液可能显酸性、碱性或中性
6．（2023秋 宁波期中）二氧化硫是有刺激性的有毒的气体，其水溶液叫亚硫酸（H2SO3），硫化氢（H2S）是一种具有剧毒的臭鸡蛋气味的气体，其水溶液叫氢硫酸（H2S）．又知相同条件下H2S的酸性小于H2SO3，现在室温下向饱和H2SO3溶液通入过量H2S气体，反应方程式为：2H2S+H2SO3═3S↓+3H2O，则溶液的pH随通入H2S体积的变化曲线示意图正确的是（　　）
A． B． C． D．
7．（2023秋 江干区校级期中）测得生活中一些液体的pH如下表：
液体 雨水 食盐水 厨房清洁剂 洁厕灵
pH 5.6 7 11.8 2
（1）上述液体中，呈中性的是 　 　，能使酚酞试液变成红色的是 　 　；
（2）正常雨水的pH约为5.6的原因是 　 　；（用化学方程式表示）
（3）用pH试纸测定洁厕灵的pH时，先将pH试纸用水润湿，结果会 　 　（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
8．（2023秋 拱墅区期中）某同学要在一块空地上种植作物，于是对这块空地的土壤酸碱度进行测定。
（1）在空地上确定5～6个位置进行取样测定土壤酸碱度。以下三种取样位置设定合理的是 　 　。
（2）将采集到的土样进行处理后，测土壤的pH的方法是 　 　。
（3）根据颜色对比，空地土壤的pH约为7.8，查阅资料，常见作物最适生长的土壤pH范围如表，则这块空地上适合种植的作物有 　 　。
作物 马铃薯 胡萝卜 西瓜 海水稻 沙枣
最适pH范围 4.8～5.5 5.3～6.0 6.0～8.5 7.5～8.5 8.0～8.7
02 酸的物理性质及用途
9．（2023秋 嵊州市期中）下列说法正确的是（　　）
A．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量增加
B．浓盐酸在空气中会冒白烟
C．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量分数会减小
D．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量分数会增大
10．（2023秋 诸暨市期中）将浓盐酸和浓硫酸敞口放在空气中一段时间，此过程中两种溶液的溶质质量分数的变化图像正确的是（　　）
A． B． C． D．
11．（2022秋 鹿城区校级期中）用毛笔蘸取溶质质量分数为5%的稀硫酸在竹片上画画，然后把竹片放在小火上烘干，在竹片上就得黑色或褐色的画，一幅精美的竹片画就制成了。
（1）稀硫酸在烘干的过程中水分蒸发成为浓硫酸，浓硫酸使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，属于浓硫酸的 　 　性。
（2）直接用浓硫酸在竹片上画画具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释，如图2，稀释浓硫酸操作正确的是 　 　。
12．（2024秋 瑞安市校级月考）浓盐酸具有挥发性，敞口放于空气中，溶质质量分数变小。稀盐酸会发生同样的变化吗？小新同学通过如下步骤进行探究。
①取两个烧杯，各倒入40毫升3%的稀盐酸，分别标为甲和乙。
②甲密封，液体体积不变。乙敞口放置于空气中至液体体积变为20毫升（溶液密度变化忽略不计）。
③向甲、乙中滴加几滴紫色石蕊试液，再分别缓慢滴加相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液，恰好完全反应时，消耗的氢氧化钾溶液体积分别为30毫升、26毫升。
（1）打开浓盐酸的试剂瓶，看到了“白雾”，实际是 　 　。
（2）实验中，“恰好完全反应”的判断依据是：溶液颜色 　 　。
（3）乙烧杯中的稀盐酸敞口放置后，溶质质量分数变大，依据是 　 　。
03 酸的化学性质
13．（2023秋 乐清市月考）柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，在水溶液中能够电离出氢离子，从而呈酸性，主要用于制造饮料的酸化剂，下列物质不能与柠檬酸反应的是（　　）
A．二氧化碳 B．铝 C．氧化铁 D．碳酸钙
14．（2023秋 鹿城区校级月考）盐酸与下列物质反应时，能观察到白色沉淀的是（　　）
A． B．C． D．
15．（2023秋 上城区校级月考）学习了酸之后，我们知道酸的通性是H+表现出来的性质。在①氧化铁②金属锌③氢氧化铜④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（　　）
A．①②④ B．①②③ C．①③④ D．②③④
16．（2024 浙江模拟）小金想要研究酸的性质，开展了一系列实验，如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．实验②和③中产生的气体种类相同
B．实验④和⑤中溶液变色现象相同
C．由实验①的现象可知稀硫酸具有酸性
D．实验③是小苏打治疗胃酸过多的反应
17．（2024 浙江模拟）盐酸（HCl）是实验室的重要物质，能与许多物质反应。关于如图所示的概念图，下列描述中正确的是（　　）
A．X不可能是H2O
B．Y可能是硫酸钡
C．若W呈红色，则指示剂可能是无色酚酞试液
D．碱可以是可溶性碱，也可以是难溶性碱
18．（2024秋 龙湾区月考）做氧化铜与稀盐酸反应的实验，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．该实验是将稀盐酸逐渐加入到盛有氧化铜的容器中
B．a点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应
C．b点对应的溶液不能使紫色的石蕊变色
D．a点和b点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同
19．（2023秋 越城区校级期中）运用科学知识填空。
（1）芋艿（俗称毛艿）是一种常见的食品，新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的液汁，液汁内含有一种碱性物质——皂角苷，沾上它会奇痒难忍，若在患处涂抹适量厨房中的 　 　（填物质名称），则通过中和反应从而达到较好的止痒效果。
（2）小艾同学以稀硫酸为主题，绘制的“多彩酸世界”思维导图如图。
若想实现④，得到黄色溶液，可选用的金属氧化物是 　 　（填化学式）。若选用BaCl2溶液实现⑤，此反应的化学方程式为 　 　。
20．（2023秋 义乌市校级月考）化学学习小组同学在探究盐酸的化学性质时，进行了如图所示的实验：
（1）反应后溶液颜色为黄色的是 　 　（填字母）。
（2）D中发生反应的化学方程式是 　 　。
21．（2023秋 义乌市期中）学习科学的重要方法之一是对知识点的归纳和总结，在学习酸的性质后，如图是小敏同学总结的酸的化学性质，请你根据要求完成下列问题。
（1）酸溶液有相似化学性质的原因是溶液中都含有 　 　（离子符号）。
（2）图中的X代表一类物质，则X为 　 　（填物质类别）。
（3）性质③发生的反应的实质是 　 　。
22．（2023秋 嵊州市期中）某科学活动小组以“酸的化学性质”为主题进行探究性学习，请回答下列问题：
（1）实验中观察到产生气泡是试管 　 　（选填“①”、“②”、“③”、“④”、“⑤”）。
（2）试管③中反应的化学方程式是 　 　。
（3）完成对酸的性质探究，观察到试管⑤中溶液变蓝色物质，X可能是 　 　。
23．（2024 浙江模拟）为加深对酸的主要性质的认识，老师组织同学们完成了以下实验活动。
【实验内容与分析】
实验一：按如图所示完成实验。
实验二：往生锈的铁钉中加入足量的稀盐酸。
实验三：往滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸。
（1）实验一中，观察到石蕊溶液变 　 　色。
（2）实验二中，观察到溶液由无色变成黄色，一段时间后有气泡产生，请解释出现这两个现象的原因：　 　。
（3）实验三中，观察到溶液由红色变成无色，由此现象分析，反应后所得溶液中，溶质成分的可能组合有（不考虑酚酞） 　 　（用化学式表示）。
24．（2023秋 杭州月考）研究小组同学在完成“酸的性质”实验①②后，将①②实验后试管中的物质全部倒入废液缸③中，结果出现了不同现象，部分小组同学的实验现象记录如下表。
组别 废液缸中现象 现象解释
第1小组 无沉淀、有气泡产生
第2小组 无沉淀、无气泡产生
第3小组 …
… …
【原理分析】小组同学在老师指导下讨论后认为：任何一个化学反应，反应物的用量不同，反应后物质的组成成分就会不同，这是最终导致各组废液缸中出现不同现象的原因。
【交流讨论】
（1）为分析第1小组废液缸中溶液的溶质成分，用玻璃棒蘸取溶液测得pH＝3，则该小组废液中的溶质组成成分为 　 　（写化学式）；
（2）第2小组废液缸中无沉淀、无气泡产生，从反应物用量的角度分析实验①②，可以得出该小组实验②中反应物盐酸的用量应该是 　 　；
（3）如果其他小组实验所用反应物用量都不一样，除了上面第1、2小组出现的现象外，还会出现的两种现象是①　 　；②　 　。
04 常见碱的特性和用途
25．（2022秋 定海区校级月考）关于固体氢氧化钠和浓硫酸的叙述，下列说法错误的是（　　）
A．都需要密封保存 B．都有强烈的腐蚀性
C．都是重要的化工原料 D．敞口放置在空气中，都会变质
26．（2023秋 江干区校级月考）下列物质的性质与用途的对应关系错误的是（　　）
选项 性质 用途
A 氢氧化钙呈碱性 改良酸性土壤
B 浓硫酸具有脱水性 干燥氧气
C 稀盐酸能与某些金属氧化物反应 除铁锈
D 氢氧化钠能发生潮解 干燥氮气
05 碱的化学性质
27．（2024 北仑区一模）滴有酚酞的Ca（OH）2溶液与下列各物质恰好完全反应仍显红色的是（　　）
A．稀H2SO4 B．CuCl2溶液 C．CO2 D．Na2CO3溶液
28．（2024 滨江区校级模拟）向氯化铁溶液中滴入稍过量的氢氧化钠溶液，可观察到的现象是（　　）
A．黄色溶液、红褐色沉淀
B．无色溶液、红褐色沉淀
C．黄色溶液、白色沉淀
D．无色溶液、蓝色沉淀
29．（2023秋 浙江期中）氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH，则下列叙述中正确的是（　　）
A．CsOH溶液能与Fe2O3反应
B．CsOH在水中能电离出Cs+、OH﹣
C．CsOH溶液能使紫色石蕊试液变红
D．CsOH溶液与硫酸反应生成的盐的化学式为CsSO4
30．（2024 温州模拟）小龙运用“认识物质性质”的思维模型展开如下实验，某气体X能与氢氧化钠反应，且不产生其他气体。向充满气体X的烧瓶中注入氢氧化钠溶液，反应结束后打开止水夹，下列说法正确的是（　　）
A．从变化看，烧杯中的导管口有气泡冒出
B．从性质看，气体X一定不会与Ca（OH）2反应
C．从结构看，气体有可能是二氧化碳气体
D．从应用看，用氢氧化钠固体干燥气体X
31．（2024 宁波一模）小科向盛有盐酸和MgCl2溶液的烧杯中加入一定量的NaOH溶液，为判断反应后溶液的成分，他分别取少量反应后的溶液于试管中，用下表中的试剂进行实验，下列现象和结论描述错误的是（　　）
选项 试剂 现象和结论
A Zn粉 有气泡产生，则溶液一定有MgCl2
B CuO粉末 无明显现象，则溶液一定有两种溶质
C NaOH溶液 无明显现象，则溶液可能有NaOH
D CuSO4溶液 有蓝色沉淀，则溶液一定有两种溶质
32．（2023秋 东阳市期末）研习小组进行氢氧化钠固体和湿润的二氧化碳反应的探究，搭建了如图甲所示的实验装置。玻璃管连接有连接湿度传感器，并向其中充满湿润的二氧化碳气体，迅速从另一口处加入过量氢氧化钠固体，测出一段时间内湿度变化（可表示水蒸气含量）如图乙所示。
（1）图乙中曲线AB下降说明氢氧化钠具有 　 　性。
（2）请解释图乙中C点湿度比A点湿度高的原因：　 　。
33．（2023秋 杭州期中）如图所示，锥形瓶内盛有物质Y，分液漏斗内盛有液体X，U型管内盛有红墨水（便于观察）。开始时a、b处于同一水平线，当把X滴入锥形瓶内时，请你回答下列问题：
（1）若X为氢氧化钠溶液，Y为二氧化碳，则U型管内a液面 　 　（填“高于”、“低于”或“等于”，下同）b液面。
（2）若X为水，Y为氧化钙固体，则刚开始U型管内a液面 　 　b液面。
34．（2024 上城区校级二模）归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用思维导图的形式总结了NaOH的化学性质如图甲（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。请回答：
（1）小红同学将某稀酸溶液逐滴滴入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用温度传感器对反应过程中溶液的温度进行实时测定，得到的曲线如图乙，根据图像可以得出该反应是 　 　（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）反应③可以选用的物质是 　 　。
A.Fe2O3 B.CuSO4 C.BaCl2 D.KNO3
（3）写出符合④的一个化学反应方程式 　 　。
35．（2023秋 绍兴期末）小政同学在复习Ca（OH）2化学性质时，归纳出了Ca（OH）2与其它物质间相互反应的关系如图（图中“﹣﹣”表示相连的两种物质能发生反应）．
（1）若X是与其它三种不同类别的化合物，则X可以是　 　．
（2）根据图所示的物质间关系，写出其中两个化学方程式：
①　 　；
②　 　．
36．（2023秋 鹿城区校级期中）下列五种溶液：①Na2SO4溶液 ②Ba（OH）2溶液 ③Na2CO3溶液 ④混有少量硝酸的K2SO4溶液 ⑤混有少量硝酸的MgSO4溶液
（1）指出其中属于碱性溶液的是　 　（选填序号）；
（2）若将Ba（OH）2溶液逐滴加入到混有少量硝酸的K2SO4溶液中，所得沉淀的质量与加入的Ba（OH）2的质量变化符合下列图象的是　 　（选填序号）。
37．（2023秋 定海区月考）为了探究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质，“高铄实验室”进行了如下实验：
（1）A、D中酚酞均变为 　 　色，说明两种溶液都呈碱性。
（2）请写出F试管中发生反应的化学方程式：　 　。
（3）四支试管内的物质在G试管中混合后，得到了无色的溶液，其中一定含有的溶质是
　 　（写出3种）。
06 氢氧化钠变质分析
38．（2023秋 慈溪市校级期中）敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的CO2而变质。现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。
（1）写出氢氧化钠溶液变质的化学方程式　 　。
（2）图中线段BC对应的实验现象是　 　。
（3）图中B点时溶液中的溶质是　 　。
39．（2023秋 宁波期中）实验课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，依次开展了以下探究，请完成其中的三个空。
[提出问题1]该氢氧化钠溶液是否变质了呢？
[实验探究1]
实验操作 实验现象 实验结论
取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加足量的稀盐酸，并不断振荡。 氢氧化钠溶液一定变质了。
[提出问题2]该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？
[猜想与假设]
猜想1：氢氧化钠溶液部分变质。
猜想2：氢氧化钠溶液全部变质。
[实验探究2]
实验步骤 实验现象 实验结论
（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡。 有白色沉淀生成。 说明原溶液中一定有碳酸钠。
（2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液。 溶液变红色。 说明原溶液中一定有　 　。
[实验结论]该氢氧化钠溶液部分变质。猜想2正确。
[思考与讨论]有同学认为，探究1已经证明了碳酸钠的存在，所以实验探究2中的实验步骤（1）是多余，只要如实验步骤（2），样品溶于水后，直接滴入酚酞即可的。该同学的看法是否正确？为什么？　 　。
40．（2023秋 拱墅区校级月考）化学兴趣小组同学为探究NaOH与CO2是否发生反应，设计了如下探究实验。
【方案一】从反应物角度探究NaOH与CO2是否发生反应。
（1）小诚同学设计图1所示装置进行实验，将氢氧化钠溶液滴入试管中，一段时间后打开止水夹K，观察到B中导管红墨水液面上升。小刘同学认为此现象不足以证明NaOH与CO2发生了反应，他的理由是 　 　。
（2）小施同学在老师的指导下设计图2所示装置验证小刘同学的观点。实验时分别迅速将注射器内的液体全部注入到装满CO2的甲乙烧瓶中，关闭注射器活塞，测得烧瓶内压强与时间的关系如图3所示。
①乙装置注射器中的液体X为 　 　。
②该实验能证明NaOH与CO2发生反应的依据是 　 　。
【方案二】从生成物角度探究NaOH与CO2是否发生反应。
【查阅资料】常温下，NaOH与Na2CO3在乙醇中的溶解度（g）如表。
NaOH Na2CO3
17.3 ＜0.01
小珊同学根据上述资料设计如表所示实验证明NaOH与CO2发生反应。
实验操作 实验现象 实验结论
将CO2气体通入到 　中 观察到溶液变浑浊 NaOH与CO2发生反应
07 生石灰的性质及用途
41．（2024 浙江模拟）自嗨锅是一种方便操作、即时食用的自热火锅。加热时只要将发热包放入下层盒子中，加入适量的冷水，使水刚好没过发热包即可。从安全角度考虑，下列物质中适合用于制作发热包的是（　　）
A．浓硫酸 B．硝酸铵固体
C．氢氧化钠固体 D．生石灰
42．（2023秋 瑞安市期中）一瓶存放较长时间的石灰水，瓶内壁附有一层白膜，下列有关说法错误的是（　　）
A．白膜都是氢氧化钙 B．白膜的形成与二氧化碳有关
C．白膜可用盐酸除去 D．试剂使用后应及时盖上瓶塞
43．（2023秋 上城区校级期中）下列各组物质的名称、俗名和化学式一致的是（　　）
A．氢氧化钠、纯碱、NaOH B．氧化钙、熟石灰、CaO
C．氢氧化钙、消石灰、Ca（OH）2 D．碳酸钙、生石灰、CaCO3
44．（2022秋 慈溪市校级期中）在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”（如图）。如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色固体颗粒黏在一起成为块状。同学们在老师的指导下，对纸袋内的物质进行了探究。
【提出问题】白色块状固体的成分是什么？
【猜想假设】同学们猜想该固体有CaO、Ca（OH）2中的一种或两种。你认为还可能有 　 　。
【实验验证】
序号 实验操作 实验现象 实验结论
实验1 取样品于试管中，加水溶解，用手触摸试管外壁。 试管外壁 　 　，试管底部有白色固体 样品中一定含有CaO
实验2 将实验1中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中通入 　 　气体。 滤液变浑浊 样品中一定含有Ca（OH）2
实验3 取少量实验2中的滤渣，加入足量的稀盐酸。 样品中含有你猜想的物质
【反思评价】同学们经过讨论，认为滤液中一定含有Ca(OH)2，样品中不一定含有Ca(OH)2。理由用化学方程式表示为 　 　。
【拓展应用】（1）若证明实验2滤液中Ca（OH）2的存在，选用下列物质中的 　 　（填字母）也可达到实验目的。
A.稀硝酸 B.酚酞溶液 C.碳酸钠溶液
（2）实验室中，易与空气中某些物质反应的药品更要 　 　保存。
45．（2023秋 上城区校级月考）装石灰水的试剂瓶瓶壁上通常有白色固体，该白色固体为 　 　（填写化学式），该固体形成的原因为 　 　（填写化学反应方程式）。若要洗去该白色固体，反应的化学方程式为 　 　。
46．（2023秋 柯桥区校级月考）水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。烧杯中盛有一定质量、温度为80℃溶质为M的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量，测定结果记录如下表：
溶液的温度/℃ 75 65 50 35 20
析出固体M的质量/g 0 0 2.0 4.5 8.4
若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题。
（1）65℃时，该溶液是 　 　（填“饱和溶液”“不饱和溶液”或“无法判断”）。
（2）将一份40℃时接近饱和的M溶液变成饱和溶液，下列方法中能达到目的的有 　 　。
A.升温 B.降温 C.加固体M D.恒温蒸发水
（3）如图所示实验，将水加入试管中，观察到a液面下降，b液面上升，饱和石灰水变浑浊，则X固体可能为 　 　，由此实验现象得出的结论是 　 　。
08 酸碱反应及其应用
47．（2023秋 慈溪市期中）下列叙述正确利用了中和反应原理的是（　　）
A．用熟石灰和硫酸铜制波尔多液 B．用氢氧化钠可以治疗胃酸过多
C．用盐酸除铁锈 D．用熟石灰改良酸性土壤
48．（2023秋 东阳市期中）向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴加入NaOH溶液，测得烧杯中溶液的pH变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．a点所示的溶液中含有的溶质是NaOH和NaCl
B．a、b、c所示的溶液中都含有Na+、Cl﹣
C．c点表示NaOH和稀盐酸恰好完全反应
D．b点所示的溶液能使紫色石蕊溶液变红
49．（2024 绍兴模拟）小明研究酸碱反应中pH的变化情况，将稀盐酸逐滴滴入盛氢氧化钠溶液的烧杯中，溶液的pH变化如图所示。此过程烧杯中水的质量变化图像正确的是（　　）
A． B． C． D．
50．（2024 衢州一模）小科利用如图甲所示的装置对盐酸和氢氧化钠溶液反应进行探究，测量结果如图乙和图丙所示。下列说法正确的是（　　）
A．图甲中仪器A盛放的是NaOH溶液
B．图乙中a→d所示溶液中NaCl的质量不断增加
C．图丙中V的数值最接近12
D．图丙中从f→g温度变化趋势可说明该反应是吸热反应
51．（2023秋 绍兴期末）常温下向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，测得水的质量、氯化钠的质量随氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．乙表示的物质为氯化钠
B．加入b克NaOH溶液时，恰好完全反应
C．加入c克NaOH溶液时，所得溶液中的阴离子为Cl﹣
D．NaOH溶液由a克递增到b克，所得溶液的酸性逐渐减弱
52．（2023秋 义乌市校级月考）室温下，将稀盐酸慢慢滴入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，利用温度计测出溶液的温度随加入的稀盐酸质量而发生的变化，如图所示。
（1）由图示可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应是 　 　（填“吸热”、“放热”）反应。
（2）B处溶液的溶质是 　 　。
53．（2023秋 永康市期末）中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图甲装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图乙和图丙。回答下列问题：
（1）仪器A中溶液的溶质是 　 　（填化学式）。
（2）对图乙和图丙的分析，下列说法正确的是 　 　。
A.图乙中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加
B.图丙中e→f变化可说明该反应是放热反应
C.取图乙中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
54．（2023秋 路桥区期末）酸和碱反应是一类重要的化学反应。某科学兴趣小组利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液的pH，得到溶液pH和溶液中Na+、OH﹣数量随加入甲溶液体积的变化图像，请结合图像回答下列问题：
（1）根据图1和图2可知甲溶液的溶质是 　 　（填化学式）；
（2）结合图2、图3，该兴趣小组同学推断图3中V的值为12，他的理由是 　 　。
55．（2022秋 西湖区校级期末）某科学兴趣小组同学对氢氧化钾溶液与稀硫酸发生中和反应进行探究，设计如下实验：同学们把两种无色溶液分别贴上P、Q标签，向烧杯中倒入一定量的P溶液并测定其pH，再向溶液中逐滴加入Q溶液，并不断振荡，同时测定混合液的pH、温度与Q溶液质量的变化曲线：
（1）写出该反应的化学方程式：　 　。
（2）由图甲可知：c点时杯内溶液中的离子有 　 （填离子符号）。
（3）分析图乙中BC段温度变化的原因是 　 　。
56．（2024 浙江模拟）小黄对酸碱盐的性质作了如图探究
（1）在酸碱反应的实验中，操作如图甲所示，当他观察到红色刚好消失时，说明恰好完全反应，写出反应的化学方程式 　 　。
（2）小黄对一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液产生兴趣，他想探究该溶液是否完全变质，于是他做了如图乙所示的一系列实验，其中第一步中加入 　 　，通过观察图中一系列现象，推断出该氢氧化钠溶液一定部分变质。
57．（2023秋 玉环市校级期中）将体积为V1质量分数为3.65%的HCl溶液逐滴滴入盛有体积为V2未知浓度的NaOH溶液的烧杯中（如图1），测量并记录溶液的pH变化（如图2）和温度变化（如图3）。（实验中始终保持V1+V2＝50.0mL且各种溶液密度均为1.0g/mL）
（1）图2中V1＝0时，图1中烧杯内溶液的颜色显 　 　色。
（2）实验中发生反应的化学方程式为 　 　。
（3）图2中的pH＝7时，此时滴入的HCl溶液的体积V1＝　 　mL。
（4）通过该实验给出的判断，其中正确的是 　 　。
A.进行该实验时环境温度为22℃ B.该实验中的反应放出热量
C.该实验表明有水生成的反应都是放热反应
D.溶液由碱性转变为中性，再转变为酸性且酸性不断减弱
58．（2022秋 西湖区校级期末）氢氧化钠与稀硫酸反应是否放出热量？三位同学为探究此问题按如图进行了实验：
（1）甲同学按图实验：在烧杯中先加入一定量的稀硫酸溶液，然后再加入适量的氢氧化钠固体，观察到温度计示数变大，于是得到“反应放出热量”的结论。你认为是否正确并说明理由 　 　；
（2）乙同学用乙图实验，可以根据 　 　现象证明该反应放出热量。
（3）丙同学是将稀硫酸不断的滴入氢氧化钠溶液中，并用数字化仪器测量的数据。由图可知，当反应进行到20s时溶液中的溶质是 　 　。
59．（2022秋 椒江区校级期中）某研究性学习小组对中和反应进行探究：将NaOH溶液与稀盐酸混合后无明显现象。那么怎样证明NaOH溶液与稀盐酸能发生化学反应？
【方案一】设计实验证明反应物消失。
（1）往含有酚酞的NaOH溶液中滴加稀盐酸，当观察到 　 　时，即可确定二者发生了化学反应。
【方案二】设计实验证明有新物质生成。往NaOH溶液滴加盐酸的过程中，用pH计不断测量溶液的酸碱度，当pH＜7即可确定二者发生了化学反应。实验测得其图象如图1。
（2）b点表示溶液中的溶质是 　 　（写名称）。
（3）讨论交流：滴加盐酸的过程中，作为判断二者发生化学反应的标准不能是“pH减小”，理由是 　 　。
60．（2021秋 西湖区校级月考）某实验小组的同学为了探究稀盐酸与NaOH能否发生化学反应，设计了如下方案。
【方案一】测定溶液pH的变化证明二者发生化学反应
（1）如图1，用pH传感器测定两溶液混合时pH的变化曲线，证明二者发生了化学反应。反应的化学方程式为　 　。
（2）下列说法中正确的是　 　（填标号）。
A.该实验是将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中
B.a点溶液中所含溶质为NaOH
C.b点到c点的变化过程中，都没有发生化学反应
D.往c点溶液中加入Cu（OH）2，观察到无明显变化
【方案二】借助反应前后的温度变化证明二者发生化学反应
（3）小诚同学在不使用温度计的情况下，通过图2所示装置进行实验，观察到　 　的现象，证明二者发生了化学反应。
（4）小华同学提出，该现象不足以证明NaOH与稀盐酸发生了化学反应，他的理由是　 　。
【方案三】利用图3实验证明二者发生化学反应
（5）实验过程中均无明显现象，则步骤Ⅱ中所加试剂为　 　。
（6）图4为该反应过程的微观示意图，反应中数目减少的微粒是　 　（填符号，下同），生成的新微粒是　 　。
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浙教版九年级科学上学期·期中考点大串讲·考题猜想
专题一 酸与碱
提示：知识点与易错点可参考单元大串讲
1．（2023秋 江北区校级期中）如图是某些物品的近似pH，呈碱性的是（　　）
A． 猕猴桃 B． 醋
C． 纯牛奶 D． 小苏打
【答案】D
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；据此进行分析判断即可．
【解答】解：A、猕猴桃的pH为3.2，小于7，显酸性。
B、醋的pH为3.3，小于7，显酸性。
C、纯牛奶的pH为6.5，小于7，显酸性。
D、苏打水的pH为9.1，大于7，显碱性。
故选：D。
2．（2024 温州模拟）合理的早餐搭配有利于身体健康，下列早餐饮品中对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用的是（　　）
种类 苹果汁 牛奶 白开水 豆浆
pH 2.9～3.3 6.3～6.6 7 7.4～7.9
A．苹果汁 B．牛奶 C．白开水 D．豆浆
【答案】D
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性。对于胃酸过多的人，空腹时最宜进食的食物应该是显弱碱性的食物。
【解答】解：人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人应降低其酸性，可食用碱性食物以中和多余的胃酸。在苹果汁、白开水、牛奶、豆浆四种饮品中，豆浆的pH最大，显弱碱性，可中和多余的胃酸，空腹时最宜食用。
故选：D。
3．（2023秋 鄞州区期末）不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示，酸性最强的是（　　）
A．洗手液a B．洗手液b C．洗手液c D．洗手液d
【答案】A
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性．当溶液的pH＜7时，随着pH的减小酸性增强。
【解答】解：根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，洗手液a的pH最小，酸性最强。
故选：A。
4．（2023秋 椒江区校级期中）人体内一些体液的正常pH值范围如下表，据此表判断正确的是（　　）
体液 尿液 胃液 血浆 胰液
pH 4.7～8.4 0.9～1.5 7.35～7.45 7.5～8.0
A．人体的尿液一定呈碱性
B．人体的胃液含有H+
C．人体的胰液能使紫色石蕊试液变红
D．pH试纸能精确测得以上体液的pH
【答案】B
【分析】A、根据当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性进行分析判断。
B、根据胃液的酸碱性进行判断。
C、根据当溶液的pH大于7时，呈碱性进行分析判断。
D、根据pH试纸测得的结果是整数判断。
【解答】解：A、尿液的pH为4.7﹣8.4，可能显酸性、中性或碱性，故选项错误。
B、胃液的pH为0.9﹣1.5，小于7，显酸性，因此人体的胃液含有H+，故选项正确。
C、胰液的pH为7.5﹣8.0，大于7，显碱性，因此人体的胰液能使紫色石蕊试液变蓝，故选项错误。
D、pH试纸测得的结果是整数，故选项错误。
故选：B。
5．（2023秋 绍兴期中）某同学在实验室测定了几种溶液的pH，其结果如表：
溶液 盐酸 CuCl2溶液 Na2SO4溶液 水 Na2CO3溶液 NaOH溶液
pH ＜7 ＜7 ＝7 ＝7 ＞7 ＞7
该同学由此得出的结论正确的是（　　）
A．pH＜7一定是酸溶液
B．pH＞7一定是碱溶液
C．pH＝7一定是盐溶液
D．盐溶液可能显酸性、碱性或中性
【答案】D
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；据此结合盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，进行分析判断即可．
【解答】解：A、由几种溶液的pH表，盐酸、CuCl2溶液pH＜7，氯化铜是由金属离子和酸根离子组成的化合物，属于盐，则pH＜7不一定是酸溶液，故选项说法错误。
B、由几种溶液的pH表，Na2CO3溶液、NaOH溶液pH＞7，Na2CO3是由金属离子和酸根离子组成的化合物，属于盐，则pH＞7不一定是碱溶液，故选项说法错误。
C、由几种溶液的pH表，Na2SO4溶液、水pH＝7，水属于氧化物，不是盐，则pH＝7不一定是盐溶液，故选项说法错误。
D、由几种溶液的pH表，CuCl2溶液pH＜7，Na2CO3溶液pH＞7，Na2SO4溶液pH＝7，盐溶液可能显酸性、碱性或中性，故选项说法正确。
故选：D。
6．（2023秋 宁波期中）二氧化硫是有刺激性的有毒的气体，其水溶液叫亚硫酸（H2SO3），硫化氢（H2S）是一种具有剧毒的臭鸡蛋气味的气体，其水溶液叫氢硫酸（H2S）．又知相同条件下H2S的酸性小于H2SO3，现在室温下向饱和H2SO3溶液通入过量H2S气体，反应方程式为：2H2S+H2SO3═3S↓+3H2O，则溶液的pH随通入H2S体积的变化曲线示意图正确的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】B
【分析】根据题意，随着反应2H2S+H2SO3═3S↓+3H2O的发生会导致亚硫酸不断减少，溶液的酸性变弱，pH会不断变大，至恰好反应时pH等于7；继续通入硫化氢气体，溶液显酸性，且酸性不断增强，pH会不断减小．
【解答】解：酸性溶液pH小于7，且酸性越强pH越小。随着反应2H2S+H2SO3═3S↓+3H2O的发生，溶液的酸性变弱，pH会不断变大，图象会是一条上升的曲线；至恰好反应时pH等于7，继续通入硫化氢气体会再次显酸性，但由于氢硫酸的酸性弱于亚硫酸，故溶液最后的pH会比开始时大。
故选：B。
7．（2023秋 江干区校级期中）测得生活中一些液体的pH如下表：
液体 雨水 食盐水 厨房清洁剂 洁厕灵
pH 5.6 7 11.8 2
（1）上述液体中，呈中性的是 　食盐水　，能使酚酞试液变成红色的是 　厨房清洁剂　；
（2）正常雨水的pH约为5.6的原因是 　CO2+H2O═H2CO3　；（用化学方程式表示）
（3）用pH试纸测定洁厕灵的pH时，先将pH试纸用水润湿，结果会 　偏大　（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
【答案】（1）食盐水；厨房清洁剂；
（2）CO2+H2O═H2CO3；
（3）偏大。
【分析】（1）依据溶液的酸碱度与酸碱性关系分析：pH＞7，溶液呈碱性；pH＝7，溶液呈中性；pH＜7，溶液呈酸性，能使酚酞试液变成红色的物质显碱性；
（2）根据空气中易溶于水且溶液显酸性的是二氧化碳来回答；
（3）pH试纸用水润湿，会把原溶液稀释，从而改变溶液的pH：酸性溶液pH会变大，碱性溶液pH会变小，中性溶液不变。
【解答】解：（1）溶液呈中性，pH＝7，故是食盐水；能使酚酞试液变成红色的溶液应是碱性溶液，pH＞7，应是厨房清洁剂；
（2）正常空气的成分中二氧化碳溶于水，生成碳酸显酸性，使雨水的pH约为5.6，反应的化学方程式为CO2+H2O═H2CO3；
（3）洁厕灵的pH＝2，显酸性，用pH试纸测定洁厕灵的pH时，先将pH试纸用水润湿，会把蘸取的溶液稀释，酸性减弱，导致pH会偏大．
故答案为：（1）食盐水；厨房清洁剂；（2）CO2+H2O═H2CO3；（3）偏大。
8．（2023秋 拱墅区期中）某同学要在一块空地上种植作物，于是对这块空地的土壤酸碱度进行测定。
（1）在空地上确定5～6个位置进行取样测定土壤酸碱度。以下三种取样位置设定合理的是 　B　。
（2）将采集到的土样进行处理后，测土壤的pH的方法是 　在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取土壤浸出液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH　。
（3）根据颜色对比，空地土壤的pH约为7.8，查阅资料，常见作物最适生长的土壤pH范围如表，则这块空地上适合种植的作物有 　西瓜、海水稻　。
作物 马铃薯 胡萝卜 西瓜 海水稻 沙枣
最适pH范围 4.8～5.5 5.3～6.0 6.0～8.5 7.5～8.5 8.0～8.7
【答案】（1）B。
（2）在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取土壤浸出液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH；
（3）西瓜、海水稻。
【分析】（1）根据测定土壤酸碱度的方法来分析；
（2）根据pH的测定方法来分析；
（3）根据表格中的数据来分析。
【解答】解：（1）根据图片可知，A和C中的取样位置过于集中，很大范围没有取到，而B中5个取样位置平均分布，覆盖面更大，故答案为：B。
（2）将采集到的土样进行处理后，测土壤的pH的方法是在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取土壤浸出液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH；故答案为：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取土壤浸出液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH；
（3）根据常见作物最适宜生长的土壤pH范围信息可知，这块空地上适合种植的作物是西瓜和海水稻；故答案为：西瓜、海水稻。
9．（2023秋 嵊州市期中）下列说法正确的是（　　）
A．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量增加
B．浓盐酸在空气中会冒白烟
C．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量分数会减小
D．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量分数会增大
【答案】C
【分析】根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断。
【解答】解：A、浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶液的质量减少，故选项说法错误。
B、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，故选项说法错误。
C、浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶液的溶质质量分数会减小，故选项说法正确。
D、浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶液的溶质质量分数会减小，故选项说法错误。
故选：C。
10．（2023秋 诸暨市期中）将浓盐酸和浓硫酸敞口放在空气中一段时间，此过程中两种溶液的溶质质量分数的变化图像正确的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】A
【分析】浓盐酸有挥发性，浓硫酸有吸水性，据此分析。
【解答】解：浓盐酸具有挥发性，敞口放置有氯化氢挥发，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数变小；浓硫酸有吸水性，敞口放置吸收空气中的水，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数变小。
故选：A。
11．（2022秋 鹿城区校级期中）用毛笔蘸取溶质质量分数为5%的稀硫酸在竹片上画画，然后把竹片放在小火上烘干，在竹片上就得黑色或褐色的画，一幅精美的竹片画就制成了。
（1）稀硫酸在烘干的过程中水分蒸发成为浓硫酸，浓硫酸使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，属于浓硫酸的 　脱水　性。
（2）直接用浓硫酸在竹片上画画具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释，如图2，稀释浓硫酸操作正确的是 　D　。
【答案】（1）脱水；
（2）D。
【分析】（1）根据浓硫酸具有脱水性来分析；
（2）根据稀释浓硫酸的正确方法来分析。
【解答】解：（1）稀硫酸在烘干的过程中水分蒸发成为浓硫酸，浓硫酸使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，属于浓硫酸的脱水性；故答案为：脱水；
（2）浓硫酸的稀释从理论上来说，是指将浓硫酸加水变成稀硫酸的过程，但由于水的密度较小，浮在浓硫酸上面，而浓硫酸溶于水时会放出大量的热，使水立刻沸腾，造成硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的。因此，浓硫酸稀释时，一定要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里。故答案为：D。
12．（2024秋 瑞安市校级月考）浓盐酸具有挥发性，敞口放于空气中，溶质质量分数变小。稀盐酸会发生同样的变化吗？小新同学通过如下步骤进行探究。
①取两个烧杯，各倒入40毫升3%的稀盐酸，分别标为甲和乙。
②甲密封，液体体积不变。乙敞口放置于空气中至液体体积变为20毫升（溶液密度变化忽略不计）。
③向甲、乙中滴加几滴紫色石蕊试液，再分别缓慢滴加相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液，恰好完全反应时，消耗的氢氧化钾溶液体积分别为30毫升、26毫升。
（1）打开浓盐酸的试剂瓶，看到了“白雾”，实际是 　挥发出的氯化氢气体和空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴　。
（2）实验中，“恰好完全反应”的判断依据是：溶液颜色 　恰好由红色变成紫色　。
（3）乙烧杯中的稀盐酸敞口放置后，溶质质量分数变大，依据是 　稀盐酸的体积变成一半，所消耗的氢氧化钾溶液体积大于一半　。
【答案】（1）挥发出的氯化氢气体和空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴；
（2）恰好由红色变成紫色；
（3）稀盐酸的体积变成一半，所消耗的氢氧化钾溶液体积大于一半。
【分析】（1）根据浓盐酸挥发出的氯化氢气体和空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴来分析；
（2）根据紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色来分析；
（3）根据乙中稀盐酸的体积变成一半，但所消耗的氢氧化钾溶液体积大于一半来分析。
【解答】解：（1）浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的试剂瓶，看到了“白雾”，实际是挥发出的氯化氢气体和空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴。
（2）紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，实验中，盐酸和氢氧化钾反应生成中性的氯化钾和水，则“恰好完全反应”的判断依据是溶液颜色恰好由红色变成紫色。
（3）甲密封，液体体积不变，乙敞口放置于空气中至液体体积变为20毫升，向甲、乙中滴加几滴石蕊试液，再分别缓慢滴加相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液，恰好完全反应时，消耗的氢氧化钾溶液体积分别为30毫升、26毫升，乙中稀盐酸的体积变成一半，但所消耗的氢氧化钾溶液体积大于一半，所以乙烧杯中的稀盐酸敞口放置后，溶质质量分数变大。
故答案为：
（1）挥发出的氯化氢气体和空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴；
（2）恰好由红色变成紫色；
（3）稀盐酸的体积变成一半，所消耗的氢氧化钾溶液体积大于一半。
13．（2023秋 乐清市月考）柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，在水溶液中能够电离出氢离子，从而呈酸性，主要用于制造饮料的酸化剂，下列物质不能与柠檬酸反应的是（　　）
A．二氧化碳 B．铝 C．氧化铁 D．碳酸钙
【答案】A
【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），进行分析判断。
【解答】解：A、二氧化碳属于非金属氧化物，不能与柠檬酸反应，符合题意，故选项正确。
B、铝属于活泼金属，能与柠檬酸反应生成盐和氢气，不符合题意，故选项错误。
C、氧化铁属于金属氧化物，能与柠檬酸反应生成盐和水，不符合题意，故选项错误。
D、碳酸钙属于碳酸盐，能与柠檬酸发生反应生成盐、水和二氧化碳，不符合题意，故选项错误。
故选：A。
14．（2023秋 鹿城区校级月考）盐酸与下列物质反应时，能观察到白色沉淀的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】C
【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），进行分析解答。
【解答】解：A、铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，会观察到铁锈逐渐溶解、溶液变黄色，故选项错误。
B、稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，故选项错误。
C、稀盐酸和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，会产生白色沉淀，故选项正确。
D、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无明显现象，故选项错误。
故选：C。
15．（2023秋 上城区校级月考）学习了酸之后，我们知道酸的通性是H+表现出来的性质。在①氧化铁②金属锌③氢氧化铜④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（　　）
A．①②④ B．①②③ C．①③④ D．②③④
【答案】B
【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）进行分析。
【解答】解：氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，体现了酸的通性，
锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，体现了酸的通性，
氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，体现了酸的通性，
氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，没有体现酸的通性。
故选：B。
16．（2024 浙江模拟）小金想要研究酸的性质，开展了一系列实验，如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．实验②和③中产生的气体种类相同
B．实验④和⑤中溶液变色现象相同
C．由实验①的现象可知稀硫酸具有酸性
D．实验③是小苏打治疗胃酸过多的反应
【答案】C
【分析】A、稀硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气，稀硫酸和碳酸氢钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。
B、铁锈主要成分是氧化铁，和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
C、显酸性溶液能使石蕊变红色。
D、小苏打治疗胃酸过多的反应是碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
【解答】解：A、②中稀硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气，③中稀硫酸和碳酸氢钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，产生气体不同，该选项不正确。
B、铁锈主要成分是氧化铁，和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液显黄色，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液显浅绿色，溶液颜色不同，该选项不正确。
C、溶液变红色，说明稀硫酸显酸性，该选项正确。
D、小苏打治疗胃酸过多的反应是碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该选项不正确。
故选：C。
17．（2024 浙江模拟）盐酸（HCl）是实验室的重要物质，能与许多物质反应。关于如图所示的概念图，下列描述中正确的是（　　）
A．X不可能是H2O
B．Y可能是硫酸钡
C．若W呈红色，则指示剂可能是无色酚酞试液
D．碱可以是可溶性碱，也可以是难溶性碱
【答案】D
【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），进行分析解答。
【解答】解：A、盐酸和金属氧化物反应生成盐和水，X可能是H2O，故选项说法错误。
B、硫酸钡难溶于水，不能与酸反应，硫酸钡和盐酸不反应，Y不可能是硫酸钡，故选项说法错误。
C、若W呈红色，指示剂不可能是无色酚酞试液，因为盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色，故选项说法错误。
D、酸能与碱发生中和反应生成盐和水，碱可以是可溶性碱，也可以是难溶性碱，故选项说法正确。
故选：D。
18．（2024秋 龙湾区月考）做氧化铜与稀盐酸反应的实验，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．该实验是将稀盐酸逐渐加入到盛有氧化铜的容器中
B．a点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应
C．b点对应的溶液不能使紫色的石蕊变色
D．a点和b点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同
【答案】C
【分析】根据氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，由图示可知，至a点恰好完全反应，进行分析判断。
【解答】解：A、溶液的总质量从0开始增加，该实验是将稀盐酸逐滴滴加到盛有氧化铜的容器中，故选项说法正确。
B、氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，至a点恰好完全反应，a点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应，故选项说法正确。
C、至a点恰好完全反应，至b点是恰好完全反应后继续滴加稀盐酸，溶液显酸性，能使石蕊变红色，故选项说法不正确。
D、至a点恰好完全反应，至b点是恰好完全反应后继续滴加稀盐酸，盐酸具有挥发性，蒸发结晶后得到的固体成分均为氯化铜，故选项说法正确。
故选：C。
19．（2023秋 越城区校级期中）运用科学知识填空。
（1）芋艿（俗称毛艿）是一种常见的食品，新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的液汁，液汁内含有一种碱性物质——皂角苷，沾上它会奇痒难忍，若在患处涂抹适量厨房中的 　食醋　（填物质名称），则通过中和反应从而达到较好的止痒效果。
（2）小艾同学以稀硫酸为主题，绘制的“多彩酸世界”思维导图如图。
若想实现④，得到黄色溶液，可选用的金属氧化物是 　Fe2O3　（填化学式）。若选用BaCl2溶液实现⑤，此反应的化学方程式为 　BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl　。
【答案】（1）食醋；
（2）Fe2O3；BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl。
【分析】（1）根据芋的汁液呈碱性，需要加入酸性物质与其发生中和反应来分析；
（2）根据氧化铁和硫酸反应生成黄色的硫酸铁溶液和水，以及氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸来分析。
【解答】解：（1）芋的汁液呈碱性，需要加入酸性物质与其发生中和反应，所以可在患处涂抹厨房中的食醋。
（2）氧化铁和硫酸反应生成黄色的硫酸铁溶液和水，所以若想实现④，得到黄色溶液，可选用的金属氧化物是：Fe2O3；若选用BaCl2溶液实现⑤，该反应是氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为：BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl。
故答案为：
（1）食醋；
（2）Fe2O3；BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl。
20．（2023秋 义乌市校级月考）化学学习小组同学在探究盐酸的化学性质时，进行了如图所示的实验：
（1）反应后溶液颜色为黄色的是 　B　（填字母）。
（2）D中发生反应的化学方程式是 　Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑　。
【答案】（1）B；
（2）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。
【分析】（1）根据铁离子的溶液呈黄色进行分析；
（2）根据碳酸钠与盐酸生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析。
【解答】解：（1）铁离子的溶液呈黄色溶液，B中氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应后溶液呈黄色；
（2）D中发生的碳酸钠与盐酸生成氯化钠、水和二氧化碳的反应，化学方程式为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。
故答案为：（1）B；
（2）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。
21．（2023秋 义乌市期中）学习科学的重要方法之一是对知识点的归纳和总结，在学习酸的性质后，如图是小敏同学总结的酸的化学性质，请你根据要求完成下列问题。
（1）酸溶液有相似化学性质的原因是溶液中都含有 　H+　（离子符号）。
（2）图中的X代表一类物质，则X为 　金属氧化物　（填物质类别）。
（3）性质③发生的反应的实质是 　氢离子和氢氧根离子结合生成水　。
【答案】（1）H+；
（2）金属氧化物；
（3）氢离子和氢氧根离子结合生成水。
【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），进行分析解答。
【解答】解：（1）酸溶液有相似化学性质的原因是溶液中都含有H+。
（2）图中的X代表一类物质，由酸的化学性质，则X为金属氧化物。
（3）性质③是酸和碱反应生成盐和水，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水。
故答案为：
（1）H+；
（2）金属氧化物；
（3）氢离子和氢氧根离子结合生成水。
22．（2023秋 嵊州市期中）某科学活动小组以“酸的化学性质”为主题进行探究性学习，请回答下列问题：
（1）实验中观察到产生气泡是试管 　②④　（选填“①”、“②”、“③”、“④”、“⑤”）。
（2）试管③中反应的化学方程式是 　2HCl+CuO＝CuCl2+H2O　。
（3）完成对酸的性质探究，观察到试管⑤中溶液变蓝色物质，X可能是 　氢氧化铜或氧化铜　。
【答案】（1）②④；
（2）2HCl+CuO＝CuCl2+H2O；
（3）氢氧化铜或氧化铜。
【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）进行分析。
【解答】解：（1）锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以实验中观察到产生气泡是试管②④；
（2）试管③中的反应是盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，化学方程式是：2HCl+CuO＝CuCl2+H2O；
（3）完成对酸的性质探究，观察到试管⑤中溶液变蓝色物质，X可能是氢氧化铜或氧化铜。
故答案为：（1）②④；
（2）2HCl+CuO＝CuCl2+H2O；
（3）氢氧化铜或氧化铜。
23．（2024 浙江模拟）为加深对酸的主要性质的认识，老师组织同学们完成了以下实验活动。
【实验内容与分析】
实验一：按如图所示完成实验。
实验二：往生锈的铁钉中加入足量的稀盐酸。
实验三：往滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸。
（1）实验一中，观察到石蕊溶液变 　红　色。
（2）实验二中，观察到溶液由无色变成黄色，一段时间后有气泡产生，请解释出现这两个现象的原因：　溶液由无色变成黄色，是因为氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，一段时间后有气泡产生，是因为铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气　。
（3）实验三中，观察到溶液由红色变成无色，由此现象分析，反应后所得溶液中，溶质成分的可能组合有（不考虑酚酞） 　NaCl；NaCl、HCl　（用化学式表示）。
【答案】（1）红。
（2）溶液由无色变成黄色，是因为氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，一段时间后有气泡产生，是因为铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
（3）NaCl；NaCl、HCl。
【分析】（1）稀盐酸显酸性，能使石蕊变红色。
（2）氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
（3）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红色，能和稀盐酸反应生成氯化钠和水。
【解答】解：（1）实验一中，稀盐酸显酸性，能使石蕊变红色，观察到石蕊溶液变红色。
故答案为：红。
（2）出现这两个现象的原因：溶液由无色变成黄色，是因为氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，一段时间后有气泡产生，是因为铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
故答案为：溶液由无色变成黄色，是因为氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，一段时间后有气泡产生，是因为铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
（3）实验三中，观察到溶液由红色变成无色，说明氢氧化钠完全反应，由此现象分析，反应后所得溶液中，溶质成分的可能组合有（不考虑酚酞）NaCl（恰好完全反应）；NaCl、HCl（盐酸过量）。
故答案为：NaCl；NaCl、HCl。
24．（2023秋 杭州月考）研究小组同学在完成“酸的性质”实验①②后，将①②实验后试管中的物质全部倒入废液缸③中，结果出现了不同现象，部分小组同学的实验现象记录如下表。
组别 废液缸中现象 现象解释
第1小组 无沉淀、有气泡产生
第2小组 无沉淀、无气泡产生
第3小组 …
… …
【原理分析】小组同学在老师指导下讨论后认为：任何一个化学反应，反应物的用量不同，反应后物质的组成成分就会不同，这是最终导致各组废液缸中出现不同现象的原因。
【交流讨论】
（1）为分析第1小组废液缸中溶液的溶质成分，用玻璃棒蘸取溶液测得pH＝3，则该小组废液中的溶质组成成分为 　NaCl、CaCl2、HCl　（写化学式）；
（2）第2小组废液缸中无沉淀、无气泡产生，从反应物用量的角度分析实验①②，可以得出该小组实验②中反应物盐酸的用量应该是 　稀盐酸过量或恰好完全反应　；
（3）如果其他小组实验所用反应物用量都不一样，除了上面第1、2小组出现的现象外，还会出现的两种现象是①　有沉淀，无气泡　；②　有沉淀，有气泡　。
【答案】（1）NaCl、CaCl2、HCl；
（2）稀盐酸过量或恰好完全反应；
（3）有沉淀，无气泡；有沉淀，有气泡。
【分析】（1）根据稀盐酸与氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，溶液显酸性，说明盐酸过量来分析解答；
（2）根据第2小组废液缸中无沉淀、无气泡产生，说明实验②中反应物碳酸钠没有剩余，可能两种物质恰好完全反应，或者盐酸过量来分析解答；
（3）根据物质之间反应和用量来分析解答。
【解答】解：（1）稀盐酸与氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，第1小组废液缸中无沉淀、有气泡产生，为分析第1小组废液缸中溶液的溶质成分，用玻璃棒蘸取溶液测得pH＝3，则所得溶液显酸性，说明盐酸过量，不存在氢氧化钙和碳酸钠，则该小组废液中的溶质组成成分为NaCl、CaCl2、HCl；
（2）稀盐酸与氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，第2小组废液缸中无沉淀、无气泡产生，从反应物用量的角度分析实验①②，可以得出实验②中反应物碳酸钠没有剩余，可能两种物质恰好完全反应，或者盐酸过量，故实验②中反应物盐酸的用量应该是稀盐酸过量或恰好完全反应；
（3）若反应①中恰好完全反应，反应后的溶液中存在氯化钙，反应②中碳酸钠过量，将废液倒入废液缸中，氯化钙溶液和碳酸钠反应产生沉淀，可以看到有沉淀、无气泡的现象，若反应①中盐酸稍过量，溶液中存在氯化钙和盐酸，反应②中碳酸钠过量，将废液倒入废液缸中，盐酸和碳酸钠反应产生气泡，盐酸恰好反应后，碳酸钠与氯化钙溶液反应产生沉淀，则可以看到有气泡、有沉淀产生，故除了上面第1、2小组出现的现象外，还会出现的两种现象是①有沉淀，无气泡；②有沉淀，有气泡。
故答案为：（1）NaCl、CaCl2、HCl；
（2）稀盐酸过量或恰好完全反应；
（3）有沉淀，无气泡；有沉淀，有气泡。
25．（2022秋 定海区校级月考）关于固体氢氧化钠和浓硫酸的叙述，下列说法错误的是（　　）
A．都需要密封保存
B．都有强烈的腐蚀性
C．都是重要的化工原料
D．敞口放置在空气中，都会变质
【答案】D
【分析】根据氢氧化钠和浓硫酸的物理性质、化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、固体氢氧化钠能吸收水分发生潮解，能与空气的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，浓硫酸具有吸水性，都需要密封保存，故选项说法正确。
B、固体氢氧化钠和浓硫酸，都有强烈的腐蚀性，故选项说法正确。
C、固体氢氧化钠和浓硫酸都是重要的化工原料，故选项说法正确。
D、固体氢氧化钠能与空气的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，浓硫酸具有吸水性，不会发生变质，故选项说法错误。
故选：D。
26．（2023秋 江干区校级月考）下列物质的性质与用途的对应关系错误的是（　　）
选项 性质 用途
A 氢氧化钙呈碱性 改良酸性土壤
B 浓硫酸具有脱水性 干燥氧气
C 稀盐酸能与某些金属氧化物反应 除铁锈
D 氢氧化钠能发生潮解 干燥氮气
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
【解答】解：A、氢氧化钙呈碱性，可用于改良酸性土壤，故选项说法正确。
B、浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氧气，故选项说法错误。
C、稀盐酸能与某些金属氧化物反应，可用于除铁锈，故选项说法正确。
D、氢氧化钠能发生潮解，具有吸水性，可用于干燥氮气，故选项说法正确。
故选：B。
27．（2024 北仑区一模）滴有酚酞的Ca（OH）2溶液与下列各物质恰好完全反应仍显红色的是（　　）
A．稀H2SO4 B．CuCl2溶液
C．CO2 D．Na2CO3溶液
【答案】D
【分析】根据酚酞遇碱会变成红色，恰好反应后溶液仍呈红色说明生成了碱性物质，对每个反应的产物进行分析。
【解答】解：A、稀硫酸与氢氧化钙恰好反应不会生成碱性物质，故A错误；
B、氯化铜与氢氧化钙反应会生成氢氧化铜的蓝色沉淀，不会呈现碱性，故B错误；
C、二氧化碳与氢氧化钙反应不会生成碱性物质，故C错误；
D、碳酸钠与氢氧化钙反应会生成氢氧化钾，溶液显碱性，故D正确。
故选：D。
28．（2024 滨江区校级模拟）向氯化铁溶液中滴入稍过量的氢氧化钠溶液，可观察到的现象是（　　）
A．黄色溶液、红褐色沉淀
B．无色溶液、红褐色沉淀
C．黄色溶液、白色沉淀
D．无色溶液、蓝色沉淀
【答案】B
【分析】根据向氯化铁溶液中滴入稍过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，进行分析判断。
【解答】解：向氯化铁溶液中滴入稍过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，会产生红褐色沉淀；氢氧化钠溶液过量，氯化铁溶液完全反应，最终所得溶液是氯化钠和氢氧化钠的混合溶液，所得溶液为无色。
故选：B。
29．（2023秋 浙江期中）氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH，则下列叙述中正确的是（　　）
A．CsOH溶液能与Fe2O3反应
B．CsOH在水中能电离出Cs+、OH﹣
C．CsOH溶液能使紫色石蕊试液变红
D．CsOH溶液与硫酸反应生成的盐的化学式为CsSO4
【答案】B
【分析】根据碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应），据此进行分析判断。
【解答】解：A、Fe2O3属于金属氧化物，CsOH溶液不能与Fe2O3反应，故选项说法错误。
B、CsOH在水中的电离出铯离子和氢氧根离子，故选项说法正确。
C、CsOH溶液显碱性，能使紫色的石蕊变成蓝色，故选项说法错误。
D、CsOH中氢氧根显﹣1价，铯元素的化合价为+1价，CsOH与硫酸反应生成的盐的化学式为Cs2SO4，故选项说法错误。
故选：B。
30．（2024 温州模拟）小龙运用“认识物质性质”的思维模型展开如下实验，某气体X能与氢氧化钠反应，且不产生其他气体。向充满气体X的烧瓶中注入氢氧化钠溶液，反应结束后打开止水夹，下列说法正确的是（　　）
A．从变化看，烧杯中的导管口有气泡冒出
B．从性质看，气体X一定不会与Ca（OH）2反应
C．从结构看，气体有可能是二氧化碳气体
D．从应用看，用氢氧化钠固体干燥气体X
【答案】C
【分析】根据某气体X能与氢氧化钠反应，且不产生其他气体，向充满气体X的烧瓶中注入氢氧化钠溶液，装置内气体体积减少，压强减小，进行分析判断。
【解答】解：A、某气体X能与氢氧化钠反应，且不产生其他气体，向充满气体X的烧瓶中注入氢氧化钠溶液，装置内气体体积减少，压强减小，烧杯中的导管口液面上升，故选项说法错误。
B、从性质看，气体X可能是二氧化碳、氯化氢等气体，二氧化碳、氯化氢均能与Ca（OH）2反应，故选项说法错误。
C、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，气体有可能是二氧化碳气体，故选项说法正确。
D、气体X能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠固体干燥气体X，故选项说法错误。
故选：C。
31．（2024 宁波一模）小科向盛有盐酸和MgCl2溶液的烧杯中加入一定量的NaOH溶液，为判断反应后溶液的成分，他分别取少量反应后的溶液于试管中，用下表中的试剂进行实验，下列现象和结论描述错误的是（　　）
选项 试剂 现象和结论
A Zn粉 有气泡产生，则溶液一定有MgCl2
B CuO粉末 无明显现象，则溶液一定有两种溶质
C NaOH溶液 无明显现象，则溶液可能有NaOH
D CuSO4溶液 有蓝色沉淀，则溶液一定有两种溶质
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【分析】向盛有盐酸和MgCl2溶液的烧杯中加入一定量的NaOH溶液，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，后和氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁和氯化钠，据此分析。
【解答】解：A.加入锌粉有气泡产生，说明含有盐酸，则氯化镁没有参加反应，故一定含有氯化镁，故A正确；
B.加入氧化铜粉末没有现象，说明不含有盐酸，则一定有生成的氯化钠，若是氢氧化钠与氯化镁恰好反应，则不含有氯化镁，只含有氯化钠，故B错误；
C.加入氢氧化钠无现象，则氯化镁完全反应，氢氧化钠若是剩余则含有氢氧化钠，故C正确；
D.加入硫酸铜溶液产生蓝色沉淀，则含有氢氧化钠，还有生成的氯化钠，故一定是两种溶质，故正确。
故选：B。
32．（2023秋 东阳市期末）研习小组进行氢氧化钠固体和湿润的二氧化碳反应的探究，搭建了如图甲所示的实验装置。玻璃管连接有连接湿度传感器，并向其中充满湿润的二氧化碳气体，迅速从另一口处加入过量氢氧化钠固体，测出一段时间内湿度变化（可表示水蒸气含量）如图乙所示。
（1）图乙中曲线AB下降说明氢氧化钠具有 　吸水　性。
（2）请解释图乙中C点湿度比A点湿度高的原因：　氢氧化钠和二氧化碳反应生成了水　。
【答案】（1）氢氧化钠固体能够吸收水蒸气；
（2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成了水。
【分析】根据氢氧化钠能够吸收水蒸气，溶于水放热，和二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行分析。
【解答】解：（1）图乙中曲线AB下降的原因是氢氧化钠固体能够吸收水蒸气；
（2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以图乙中C点湿度比A点湿度高的原因：氢氧化钠和二氧化碳反应生成了水。
故答案为：（1）氢氧化钠固体能够吸收水蒸气；
（2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成了水。
33．（2023秋 杭州期中）如图所示，锥形瓶内盛有物质Y，分液漏斗内盛有液体X，U型管内盛有红墨水（便于观察）。开始时a、b处于同一水平线，当把X滴入锥形瓶内时，请你回答下列问题：
（1）若X为氢氧化钠溶液，Y为二氧化碳，则U型管内a液面 　高于　（填“高于”、“低于”或“等于”，下同）b液面。
（2）若X为水，Y为氧化钙固体，则刚开始U型管内a液面 　低于　b液面。
【答案】（1）高于。
（2）低于。
【分析】（1）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
（2）水和氧化钙反应生成氢氧化钙，放热。
【解答】解：（1）若X为氢氧化钠溶液，Y为二氧化碳，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，导致锥形瓶中气压减小，则U型管内a液面高于b液面。
故答案为：高于。
（2）若X为水，Y为氧化钙固体，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，放热，导致锥形瓶中气压增大，则刚开始U型管内a液面低于b液面。
故答案为：低于。
34．（2024 上城区校级二模）归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用思维导图的形式总结了NaOH的化学性质如图甲（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。请回答：
（1）小红同学将某稀酸溶液逐滴滴入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用温度传感器对反应过程中溶液的温度进行实时测定，得到的曲线如图乙，根据图像可以得出该反应是 　放热　（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）反应③可以选用的物质是 　B　。
A.Fe2O3
B.CuSO4
C.BaCl2
D.KNO3
（3）写出符合④的一个化学反应方程式 　2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O　。
【答案】（1）放热。
（2）B。
（3）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
【分析】（1）酸碱中和反应放热。
（2）氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。
（3）氢氧化钠能和非金属氧化物二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
【解答】解：（1）根据图像可知，过程中温度升高，可以得出该反应是放热反应。
故答案为：放热。
（2）反应③可以选用的物质是硫酸铜，是因为氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。
故答案为：B。
（3）氢氧化钠能和非金属氧化物二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学反应方程式是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
故答案为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
35．（2023秋 绍兴期末）小政同学在复习Ca（OH）2化学性质时，归纳出了Ca（OH）2与其它物质间相互反应的关系如图（图中“﹣﹣”表示相连的两种物质能发生反应）．
（1）若X是与其它三种不同类别的化合物，则X可以是　CO2（合理答案均可得分）　．
（2）根据图所示的物质间关系，写出其中两个化学方程式：
①　Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O　；
②　Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH（合理答案均可得分）　．
【答案】见试题解答内容
【分析】（1）根据碱的化学性质，碱能与酸反应，碱能与盐反应，碱能与酸性氧化物反应可解答此题；
（2）根据复分解反应发生的实质，可以书写化学方程式．
【解答】解：（1）因为我们学过碱的化学性质，碱能与酸反应，碱能与盐反应，碱能与酸性氧化物反应，又因为盐酸属于酸，碳酸钠属于盐，就少了酸性氧化物反应这种类型，所以我们可以选择学过的最常见的酸性氧化物二氧化碳，
故选CO2（合理答案均可得分）
（2）根据复分解反应发生的实质，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故答案为：①Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O
②Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH（合理答案均可得分）
36．（2023秋 鹿城区校级期中）下列五种溶液：①Na2SO4溶液 ②Ba（OH）2溶液 ③Na2CO3溶液 ④混有少量硝酸的K2SO4溶液 ⑤混有少量硝酸的MgSO4溶液
（1）指出其中属于碱性溶液的是　②③　（选填序号）；
（2）若将Ba（OH）2溶液逐滴加入到混有少量硝酸的K2SO4溶液中，所得沉淀的质量与加入的Ba（OH）2的质量变化符合下列图象的是　D　（选填序号）。
【答案】见试题解答内容
【分析】（1）根据常见碱与盐溶液的酸碱性，进行分析解答。
（2）根据将Ba（OH）2溶液逐滴加入到混有少量硝酸的K2SO4溶液中，氢氧化钡溶液与硫酸钾溶液反应生成不溶于酸的硫酸钡白色沉淀，进行分析解答。
【解答】解：（1）Ba（OH）2溶液、Na2CO3溶液显碱性；Na2SO4溶液显中性，混有少量硝酸的K2SO4溶液、混有少量硝酸的MgSO4溶液，显酸性。
（2）将Ba（OH）2溶液逐滴加入到混有少量硝酸的K2SO4溶液中，氢氧化钡溶液与硫酸钾溶液反应生成不溶于酸的硫酸钡白色沉淀，一开始就产生沉淀，至完全反应，沉淀质量不再发生改变，观察图象，D符合变化过程。
故答案为：
（1）②③；
（2）D。
37．（2023秋 定海区月考）为了探究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质，“高铄实验室”进行了如下实验：
（1）A、D中酚酞均变为 　红　色，说明两种溶液都呈碱性。
（2）请写出F试管中发生反应的化学方程式：　Ca（OH）2+K2CO3═CaCO3↓+2KOH　。
（3）四支试管内的物质在G试管中混合后，得到了无色的溶液，其中一定含有的溶质是 　NaCl、KCl、CaCl2　（写出3种）。
【答案】（1）红；
（2）Ca（OH）2+K2CO3═CaCO3↓+2KOH；
（3）NaCl、KCl、CaCl2。
【分析】（1）根据碱性溶液能使酚酞变红进行分析；
（2）根据碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾进行分析；
（3）根据各试管中反应后的生成物及混合后所得无色溶液，确定各物质反应情况，反应后溶液中一定有最终生成物进行分析。
【解答】解：（1）A、D中加入酚酞溶液，溶液变红，证明氢氧化钠、氢氧化钙溶液呈碱性；
（2）F中发生的是碳酸钾和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾的反应，化学方程式为：Ca（OH）2+K2CO3＝CaCO3↓+2KOH；
（3）B试管反应后一定有氯化钠，C中一定有氢氧化钠和碳酸钾，E中一定有氯化钙，F中一定有氢氧化钾，四支试管内的物质在G试管中混合后，得到了无色的溶液，说明呈碱性的碳酸钾、氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钙都没有剩余，碳酸钙也完全溶解，则反应后溶液中一定有生成的氯化钠、氯化钾、氯化钙。
故答案为：（1）红；
（2）Ca（OH）2+K2CO3＝CaCO3↓+2KOH；
（3）NaCl、KCl、CaCl2。
38．（2023秋 慈溪市校级期中）敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质。现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。
（1）写出氢氧化钠溶液变质的化学方程式　2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O　。
（2）图中线段BC对应的实验现象是　有气泡产生　。
（3）图中B点时溶液中的溶质是　氯化钠和碳酸钠　。
【答案】见试题解答内容
【分析】氢氧化钠与二氧化碳反应会生成碳酸钠与水，溶液反应时一开始是酸碱中和溶液质量增加，中和完成后会是碳酸钠与盐酸的反应，溶液由于释放出二氧化碳溶液质量增加放缓，至C点反应正好结束。
【解答】解：（1）氢氧化钠与二氧化碳反应会生成碳酸钠与水。化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
（2）从图象可以看出，溶液在AB段质量增加的比BC段要快，所以可以判断AB是中和反应，BC段是盐酸与碳酸钠的反应，这是由于二氧化碳的产生溶液质量增加放缓，两物质反应的现象是有气泡产生；
（3）到达B点时溶液中氢氧化钠和盐酸的反应结束，而此时碳酸钠尚未参加反应。所以溶质为氯化钠和碳酸钠。
故答案为：（1）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
（2）有气泡生成；
（3）氯化钠和碳酸钠
39．（2023秋 宁波期中）实验课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，依次开展了以下探究，请完成其中的三个空。
[提出问题1]该氢氧化钠溶液是否变质了呢？
[实验探究1]
实验操作 实验现象 实验结论
取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加足量的稀盐酸，并不断振荡。 　产生气泡　 氢氧化钠溶液一定变质了。
[提出问题2]该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？
[猜想与假设]
猜想1：氢氧化钠溶液部分变质。
猜想2：氢氧化钠溶液全部变质。
[实验探究2]
实验步骤 实验现象 实验结论
（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡。 有白色沉淀生成。 说明原溶液中一定有碳酸钠。
（2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液。 溶液变红色。 说明原溶液中一定有　氢氧化钠　。
[实验结论]该氢氧化钠溶液部分变质。猜想2正确。
[思考与讨论]有同学认为，探究1已经证明了碳酸钠的存在，所以实验探究2中的实验步骤（1）是多余，只要如实验步骤（2），样品溶于水后，直接滴入酚酞即可的。该同学的看法是否正确？为什么？　不正确，因为碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色　。
【答案】见试题解答内容
【分析】氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色；
氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
【解答】解：[实验探究1]
取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加足量的稀盐酸，并不断振荡，产生气泡，是因为碳酸钠和盐酸反应生成了二氧化碳气体，实验过程如下所示：
实验操作 实验现象 实验结论
取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加足量的稀盐酸，并不断振荡。 产生气泡 氢氧化钠溶液一定变质了。
[实验探究2]
（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成了白色沉淀碳酸钙；
（2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液，溶液变红色，是因为溶液中含有氢氧化钠，实验过程如下所示：
实验步骤 实验现象 实验结论
（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡。 有白色沉淀生成。 说明原溶液中一定有碳酸钠。
（2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液。 溶液变红色。 说明原溶液中一定有氢氧化钠。
[思考与讨论]
该同学的看法不正确，这是因为碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色，如果不除去碳酸钠，加入酚酞试液变红色，不能确定溶液中有毒含有氢氧化钠。
故填：不正确，因为碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色。
40．（2023秋 拱墅区校级月考）化学兴趣小组同学为探究NaOH与CO2是否发生反应，设计了如下探究实验。
【方案一】从反应物角度探究NaOH与CO2是否发生反应。
（1）小诚同学设计图1所示装置进行实验，将氢氧化钠溶液滴入试管中，一段时间后打开止水夹K，观察到B中导管红墨水液面上升。小刘同学认为此现象不足以证明NaOH与CO2发生了反应，他的理由是 　二氧化碳会溶于水并与水反应　。
（2）小施同学在老师的指导下设计图2所示装置验证小刘同学的观点。实验时分别迅速将注射器内的液体全部注入到装满CO2的甲乙烧瓶中，关闭注射器活塞，测得烧瓶内压强与时间的关系如图3所示。
①乙装置注射器中的液体X为 　45mL蒸馏水　。
②该实验能证明NaOH与CO2发生反应的依据是 　最终甲烧瓶内压强比乙烧瓶更小　。
【方案二】从生成物角度探究NaOH与CO2是否发生反应。
【查阅资料】常温下，NaOH与Na2CO3在乙醇中的溶解度（g）如表。
NaOH Na2CO3
17.3 ＜0.01
小珊同学根据上述资料设计如表所示实验证明NaOH与CO2发生反应。
实验操作 实验现象 实验结论
将CO2气体通入到 　NaOH的乙醇溶液　中 观察到溶液变浑浊 NaOH与CO2发生反应
【答案】【方案一】
（1）二氧化碳会溶于水并与水反应；
（2）①结合题意分析物质；②结合二氧化碳反应进行量的分析；
【方案二】NaOH的乙醇溶液。
【分析】【方案一】
（1）结合二氧化碳溶解性和水反应进行分析；
（2）①45mL蒸馏水；②最终甲烧瓶内压强比乙烧瓶更小
【方案二】结合对照实验进行分析。
【解答】解：【方案一】
（1）因为二氧化碳可以溶于水，且二氧化碳也可以和水反应，导致压强减小，故答案为：二氧化碳会溶于水并与水反应；
（2）①为了控制变量，加入的体积应该是45mL，②因为二氧化碳既可以和溶液中的水反应，也可以和氢氧化钠反应，所以最后甲中压强减小的比乙更厉害，故答案为：①45mL蒸馏水；②最终甲烧瓶内压强比乙烧瓶更小；
【方案二】为了验证上述实验，需要将水换成其他溶剂，所以将二氧化碳通入到氢氧化钠的乙醇溶液中，故答案为：NaOH的乙醇溶液。
41．（2024 浙江模拟）自嗨锅是一种方便操作、即时食用的自热火锅。加热时只要将发热包放入下层盒子中，加入适量的冷水，使水刚好没过发热包即可。从安全角度考虑，下列物质中适合用于制作发热包的是（　　）
A．浓硫酸 B．硝酸铵固体
C．氢氧化钠固体 D．生石灰
【答案】D
【分析】A.根据浓硫酸的性质进行分析；
B.根据硝酸铵的性质进行分析；
C.根据氢氧化钠的性质进行分析；
D.根据生石灰的性质进行分析。
【解答】解：A.浓硫酸具有强烈的腐蚀性，不能用于制作发热包，故A错误；
B.硝酸铵固体溶于水吸热，不能用于制作发热包，故B错误；
C.氢氧化钠固体溶于水放热，但氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于制作发热包，故 C错误；
D.生石灰与水反应放出大量的热，能用于制作发热包，故D正确。
故选：D。
42．（2023秋 瑞安市期中）一瓶存放较长时间的石灰水，瓶内壁附有一层白膜，下列有关说法错误的是（　　）
A．白膜都是氢氧化钙
B．白膜的形成与二氧化碳有关
C．白膜可用盐酸除去
D．试剂使用后应及时盖上瓶塞
【答案】A
【分析】A、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断。
B、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断。
C、根据白膜的主要成分是碳酸钙，进行分析判断。
D、根据有些药品能与空气中的成分发生化学反应，进行分析判断。
【解答】解：A、一瓶存放较长时间的石灰水，瓶内壁附有一层白膜，是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，白膜是碳酸钙，故选项说法错误。
B、一瓶存放较长时间的石灰水，瓶内壁附有一层白膜，是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，故选项说法正确。
C、白膜的主要成分是碳酸钙，能与酸反应，白膜可用盐酸除去，故选项说法正确。
D、有些药品能与空气中的成分发生化学反应，试剂使用后应及时盖上瓶塞，故选项说法正确。
故选：A。
43．（2023秋 上城区校级期中）下列各组物质的名称、俗名和化学式一致的是（　　）
A．氢氧化钠、纯碱、NaOH
B．氧化钙、熟石灰、CaO
C．氢氧化钙、消石灰、Ca（OH）2
D．碳酸钙、生石灰、CaCO3
【答案】C
【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式，进行分析判断即可。
【解答】解：A、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，其物质的名称、俗名和化学式不一致。
B、氧化钙的俗称是生石灰，其化学式为CaO，其物质的名称、俗名和化学式不一致。
C、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，其物质的名称、俗名和化学式一致。
D、氧化钙的俗称是生石灰，其化学式为CaO，石灰石的主要成分是碳酸钙，其物质的名称、俗名和化学式不一致。
故选：C。
44．（2022秋 慈溪市校级期中）在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”（如图）。如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色固体颗粒黏在一起成为块状。同学们在老师的指导下，对纸袋内的物质进行了探究。
【提出问题】白色块状固体的成分是什么？
【猜想假设】同学们猜想该固体有CaO、Ca（OH）2中的一种或两种。你认为还可能有 　CaCO3　。
【实验验证】
序号 实验操作 实验现象 实验结论
实验1 取样品于试管中，加水溶解，用手触摸试管外壁。 试管外壁 　发热　，试管底部有白色固体 样品中一定含有CaO
实验2 将实验1中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中通入 　二氧化碳　气体。 滤液变浑浊 样品中一定含有Ca（OH）2
实验3 取少量实验2中的滤渣，加入足量的稀盐酸。 　固体全溶，有气泡产生　 样品中含有你猜想的物质
【反思评价】同学们经过讨论，认为滤液中一定含有Ca（OH）2，样品中不一定含有Ca（OH）2。理由用化学方程式表示为 　CaO+H2O＝Ca（OH）2　。
【拓展应用】（1）若证明实验2滤液中Ca（OH）2的存在，选用下列物质中的 　BC　（填字母）也可达到实验目的。
A.稀硝酸
B.酚酞溶液
C.碳酸钠溶液
（2）实验室中，易与空气中某些物质反应的药品更要 　密封　保存。
【答案】猜想假设：CaCO3；
实验验证：实验1：发热；
实验2：二氧化碳；
实验3：固体全溶，有气泡产生；
反思评价：CaO+H2O＝Ca（OH）2；
拓展应用：（1）BC；
（2）密封。
【分析】猜想假设：根据Ca（OH）2可以和空气中的二氧化碳反应产生碳酸钙和水进行分析；
实验验证：实验1：根据氧化钙和水反应产生氢氧化钙的同时放出大量的热进行分析；
实验2：根据氢氧化钙和二氧化碳反应会产生碳酸钙沉淀和水进行分析；
实验3：根据碳酸钙和盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳气体进行分析；
反思评价：根据滤液中的氢氧化钙，有可能是氧化钙和水反应产生的氢氧化钙进行分析；
拓展应用：根据硝酸和氢氧化钙反应产生硝酸钙和水，没有现象，氢氧化钙溶液显碱性，酚酞溶液遇到碱性溶液会变红，碳酸钠和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行分析；
（2）根据易与空气中的物质反应的药品，需要将其与空气隔绝进行分析。
【解答】解：猜想假设：Ca（OH）2可以和空气中的二氧化碳反应产生碳酸钙和水，则还可能有碳酸钙；故答案为：CaCO3；
实验验证：实验1：样品中有氧化钙，氧化钙和水反应产生氢氧化钙的同时放出大量的热，则会观察到试管外壁发热；故答案为：发热；
实验2：氢氧化钙和二氧化碳反应会产生碳酸钙沉淀和水，则滤液变浑浊，则通入的是二氧化碳气体；故答案为：二氧化碳；
实验3：滤渣中有碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳气体，加入的盐酸足量，将碳酸钙完全反应，则会观察到固体全溶，有气泡产生；故答案为：固体全溶，有气泡产生；
反思评价：滤液中的氢氧化钙，有可能是氧化钙和水反应产生的氢氧化钙，方程式是：CaO+H2O＝Ca（OH）2，所以样品中不一定含有氢氧化钙；故答案为：CaO+H2O＝Ca（OH）2；
拓展应用：（1）证明实验2滤液中Ca（OH）2的存在，
A、硝酸和氢氧化钙反应产生硝酸钙和水，没有现象；故A错误；
B、因为氢氧化钙溶液显碱性，酚酞溶液遇到碱性溶液会变红，如果滴入酚酞溶液后溶液变红，则有氢氧化钙，反之则没有氢氧化钙；故B正确；
C、碳酸钠和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，溶液中有氢氧化钙，则会有沉淀产生；反之，则没有沉淀产生；故D正确；
故答案为：BC；
（2）易与空气中的物质反应的药品，需要将其与空气隔绝，则要密封保存，故答案为：密封。
45．（2023秋 上城区校级月考）装石灰水的试剂瓶瓶壁上通常有白色固体，该白色固体为 　CaCO3　（填写化学式），该固体形成的原因为 　Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O　（填写化学反应方程式）。若要洗去该白色固体，反应的化学方程式为 　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　。
【答案】CaCO3；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
【分析】根据石灰水的氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳来分析。
【解答】解：装石灰水的试剂瓶瓶壁上通常有白色固体，该白色固体为碳酸钙，化学式为：CaCO3；该固体形成的原因是石灰水的氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。可以用稀盐酸来洗去该白色固体，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
故答案为：
CaCO3；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
46．（2023秋 柯桥区校级月考）水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。烧杯中盛有一定质量、温度为80℃溶质为M的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量，测定结果记录如下表：
溶液的温度/℃ 75 65 50 35 20
析出固体M的质量/g 0 0 2.0 4.5 8.4
若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题。
（1）65℃时，该溶液是 　无法判断　（填“饱和溶液”“不饱和溶液”或“无法判断”）。
（2）将一份40℃时接近饱和的M溶液变成饱和溶液，下列方法中能达到目的的有 　BCD　。
A.升温
B.降温
C.加固体M
D.恒温蒸发水
（3）如图所示实验，将水加入试管中，观察到a液面下降，b液面上升，饱和石灰水变浑浊，则X固体可能为 　NaOH 和CaO　，由此实验现象得出的结论是 　X固体遇水放热；氢氧化钙溶解度随温度升高而降低　。
【答案】（1）无法判断；
（2）BCD；
（3）NaOH 和CaO；X固体遇水放热；氢氧化钙溶解度随温度升高而降低。
【分析】（1）饱和溶液比较明确的表象是溶质与溶液共存，65℃无晶体析出，因此无法判断溶液是否饱和；
（2）不饱和溶液变成饱和溶液通常可采用蒸发溶剂、加入溶质和改变温度等三种方式完成；
（3）根据观察到a液面下降，b液面上升，说明试管内的气压增大；饱和石灰水变浑浊，说明石灰水的温度升高综合分析。
【解答】解：（1）饱和溶液比较明确的表象是溶质与溶液共存，温度降到65℃时无晶体析出，因此无法判断溶液是否饱和；
（2）不饱和溶液变成饱和溶液通常可采用蒸发溶剂、加入溶质的方法完成，观察图表可知：M的溶解度随温度降低而减小，故也可采用降温的方法使其变为饱和溶液，故选：BCD；
（3）观察到a液面下降，b液面上升，饱和石灰水变浑浊，说明试管内的气压增大，溶液的温度升高，因此加入的物质应该是溶于水的放热变化，使瓶内压强大于大气压，a端液面会下降，氢氧化钙的饱和溶液随着温度的升高溶解度变小，故符合条件的可以是氧化钙、氢氧化钠固体；由此实验现象得到的 结论是：X固体遇水放热；氢氧化钙溶解度随温度升高而降低；
故答案为：
（1）无法判断；
（2）BCD；
（3）NaOH 和CaO；X固体遇水放热；氢氧化钙溶解度随温度升高而降低。
47．（2023秋 慈溪市期中）下列叙述正确利用了中和反应原理的是（　　）
A．用熟石灰和硫酸铜制波尔多液
B．用氢氧化钠可以治疗胃酸过多
C．用盐酸除铁锈
D．用熟石灰改良酸性土壤
【答案】D
【分析】根据酸与碱反应生成盐和水的反应属于中和反应进行分析。
【解答】A、熟石灰为氢氧化钙的俗称，硫酸铜属于盐，则两者之间的反应不属于中和反应，故不符合题意；
B、氢氧化钠属于碱，胃酸中的主要成分为盐酸，属于酸，则两者之间的反应属于中和反应，但氢氧化钠具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故不符合题意；
C、盐酸属于酸，铁锈的主要成分为氧化铁，属于金属氧化物，则两者之间的反应不属于中和反应，故不符合题意；
D、熟石灰为氢氧化钙的俗称，属于碱，酸性土壤中含有酸，则两者之间的反应属于中和反应，故符合题意。
故选：D。
48．（2023秋 东阳市期中）向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴加入NaOH溶液，测得烧杯中溶液的pH变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．a点所示的溶液中含有的溶质是NaOH和NaCl
B．a、b、c所示的溶液中都含有Na+、Cl﹣
C．c点表示NaOH和稀盐酸恰好完全反应
D．b点所示的溶液能使紫色石蕊溶液变红
【答案】B
【分析】根据整个反应过程为：NaOH+HCl═NaCl+H2O，随着NaOH溶液的加入，溶液碱性增大，pH增大进行分析。
【解答】解：A、稀盐酸显酸性，pH小于7，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液显中性，pH等于7，氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，a点所示的溶液pH小于7，稀盐酸没有完全反应，含有的溶质是HCl和NaCl，故A错误；
B、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，a、b、c所示的溶液中都含有氯化钠，氯化钠在溶液中以钠离子和氯离子的形式存在，溶液中都含有Na+、Cl﹣，故B正确；
C、c点时溶液的pH大于7，溶液显碱性，NaOH过量，故C错误；
D、b点所示的溶液pH等于7，稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶液显中性，不能使紫色石蕊溶液变色，故D错误。
故选：B。
49．（2024 绍兴模拟）小明研究酸碱反应中pH的变化情况，将稀盐酸逐滴滴入盛氢氧化钠溶液的烧杯中，溶液的pH变化如图所示。此过程烧杯中水的质量变化图像正确的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】B
【分析】根据将稀盐酸逐滴滴入盛氢氧化钠溶液的烧杯中，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，pH的变化是从大于7逐渐的减小到等于7、小于7，Q点时溶液的pH＝7，恰好完全反应，进行分析判断。
【解答】解：将稀盐酸逐滴滴入盛氢氧化钠溶液的烧杯中，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，同时加入的稀盐酸也含有水，水的质量不断增加，至Q点时，反应停止，继续滴加稀盐酸，水的质量增加量等于加入的稀盐酸的含有水的质量，所以图像应为先陡后缓，且开始有氢氧化钠溶液，起始值不为0。
故选：B。
50．（2024 衢州一模）小科利用如图甲所示的装置对盐酸和氢氧化钠溶液反应进行探究，测量结果如图乙和图丙所示。下列说法正确的是（　　）
A．图甲中仪器A盛放的是NaOH溶液
B．图乙中a→d所示溶液中NaCl的质量不断增加
C．图丙中V的数值最接近12
D．图丙中从f→g温度变化趋势可说明该反应是吸热反应
【答案】C
【分析】A、根据图像中pH的变化是从大于7逐渐减小到小于7，进行分析判断。
B、根据a→d，可以分为a→c、c→d两个过程，进行分析判断。
C、根据e→f的过程中温度逐渐升高，进行分析判断。
D、根据至f点，温度最高，进行分析判断。
【解答】解：A、由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，图甲中仪器A盛放的是盐酸，故选项说法错误。
B、图乙中a→d，可以分为a→c、c→d两个过程，a→c，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，所示溶液中NaCl的质量不断增加；c→d是氢氧化钠和盐酸恰好完全反应后继续滴加稀盐酸，NaCl的质量不变，故选项说法错误。
C、e→f的过程中温度逐渐升高，至f点，温度最高，说明放出的热量最多，氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，溶液显中性，溶液的pH＝7，图丙中V的数值最接近12，故选项说法正确。
D、至f点，温度最高，说明放出的热量最多，氢氧化钠和盐酸恰好完全反应；图丙中从f→g温度变化趋势，是因为温度逐渐恢复至常温，且恰好完全反应后滴加的稀盐酸中含有水，起着降温的作用，故选项说法错误。
故选：C。
51．（2023秋 绍兴期末）常温下向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，测得水的质量、氯化钠的质量随氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．乙表示的物质为氯化钠
B．加入b克NaOH溶液时，恰好完全反应
C．加入c克NaOH溶液时，所得溶液中的阴离子为Cl﹣
D．NaOH溶液由a克递增到b克，所得溶液的酸性逐渐减弱
【答案】C
【分析】根据氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应的进行，稀盐酸的质量逐渐减少，氯化钠和水的质量逐渐增加，结合题意进行分析判断。
【解答】解：A、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应的进行，氯化钠的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变；水的质量逐渐增加，至完全反应，继续滴加氢氧化钠溶液，由于氢氧化钠溶液中含有水，水的质量仍在增加；乙表示的物质为氯化钠，故选项说法正确。
B、加入b克NaOH溶液时，氯化钠的质量不再发生改变，恰好完全反应，故选项说法正确。
C、加入c克NaOH溶液时，氢氧化钠溶液过量，所得溶液是氯化钠和氢氧化钠的混合溶液，溶液中阴离子为Cl﹣、OH﹣，故选项说法错误。
D、NaOH溶液由a克递增到b克，稀盐酸的质量逐渐减少，至恰好完全反应，所得溶液的酸性逐渐减弱，故选项说法正确。
故选：C。
52．（2023秋 义乌市校级月考）室温下，将稀盐酸慢慢滴入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，利用温度计测出溶液的温度随加入的稀盐酸质量而发生的变化，如图所示。
（1）由图示可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应是 　放热　（填“吸热”、“放热”）反应。
（2）B处溶液的溶质是 　NaOH、NaCl　。
【答案】（1）放热；
（2）NaOH、NaCl。
【分析】（1）根据图示可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时温度升高，进行分析解答。
（2）根据B处溶液温度还没有达到最高，进行分析解答。
【解答】解：（1）由图示可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时温度升高，说明该反应是放热反应。
（2）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，B处溶液温度还没有达到最高，氢氧化钠有剩余，溶液中的溶质是NaOH、NaCl。
故答案为：
（1）放热；
（2）NaOH、NaCl。
53．（2023秋 永康市期末）中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图甲装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图乙和图丙。回答下列问题：
（1）仪器A中溶液的溶质是 　HCl　（填化学式）。
（2）对图乙和图丙的分析，下列说法正确的是 　BC　。
A.图乙中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加
B.图丙中e→f变化可说明该反应是放热反应
C.取图乙中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
【答案】（1）HCl；
（2）BC。
【分析】（1）根据图像中pH的变化是从大于7逐渐减小到小于7，进行分析解答。
（2）A.图乙中c→d，是恰好完全反应后继续滴加稀盐酸，进行分析判断。
B.图丙中e→f，温度升高，进行分析判断。
C.根据盐酸具有挥发性，进行分析判断。
【解答】解：（1）由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，仪器A中溶液的溶质是HCl。
（2）A.图乙中c→d，是恰好完全反应后继续滴加稀盐酸，所示溶液中NaCl的质量不变，故说法错误。
B.图丙中e→f，温度升高，可说明该反应是放热反应，故选项正确。
C.取图乙中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物，因为盐酸具有挥发性，加热时氯化氢不断挥发，最终得到的是氯化钠，故选项正确。
故答案为：
（1）HCl；
（2）BC。
54．（2023秋 路桥区期末）酸和碱反应是一类重要的化学反应。某科学兴趣小组利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液的pH，得到溶液pH和溶液中Na+、OH﹣数量随加入甲溶液体积的变化图像，请结合图像回答下列问题：
（1）根据图1和图2可知甲溶液的溶质是 　HCl　（填化学式）；
（2）结合图2、图3，该兴趣小组同学推断图3中V的值为12，他的理由是 　图3中体积为V时氢氧根离子的数量恰好是0，溶液显中性，溶液的pH＝7　。
【答案】（1）HCl；
（2）图3中体积为V时氢氧根离子的数量恰好是0，溶液显中性，溶液的pH＝7。
【分析】（1）根据图象中pH的变化是从大于7逐渐减小到小于7，进行分析解答。
（2）根据图3中体积为V时氢氧根离子的数量恰好是0，进行分析解答。
【解答】解：（1）图象中pH的变化是从大于7逐渐减小到小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，可知甲溶液是稀盐酸，溶质是HCl。
（2）图3中体积为V时氢氧根离子的数量恰好是0，此时溶液显中性，溶液的pH＝7，V的值为12。
故答案为：
（1）HCl；
（2）图3中体积为V时氢氧根离子的数量恰好是0，溶液显中性，溶液的pH＝7。
55．（2022秋 西湖区校级期末）某科学兴趣小组同学对氢氧化钾溶液与稀硫酸发生中和反应进行探究，设计了如下实验：同学们把两种无色溶液分别贴上P、Q标签，向烧杯中倒入一定量的P溶液并测定其pH，再向溶液中逐滴加入Q溶液，并不断振荡，同时测定混合液的pH、温度与Q溶液质量的变化曲线：
（1）写出该反应的化学方程式：　2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O　。
（2）由图甲分析可知：写出c点时杯内溶液中的离子有 　H+、K+、SO42﹣　（填离子符号）。
（3）分析图乙中BC段温度变化的原因是 　氢氧化钾完全反应后不再放热，同时加入的稀硫酸能够吸热、容器散热　。
【答案】（1）2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O。
（2）H+、K+、SO42﹣。
（3）氢氧化钾完全反应后不再放热，同时加入的稀硫酸能够吸热、容器散热。
【分析】氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水，放热。
【解答】解：（1）氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水，反应的化学方程式是2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O。
故答案为：2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O。
（2）由图象甲可知，溶液的pH由大于7到等于7，到小于7，所以是向氢氧化钾溶液中逐滴滴加稀硫酸至过量，由图象乙可知，C点所示溶液的温度是由最高点下降的过程，即加入的硫酸已经过量，此时溶液中的溶质是硫酸和硫酸钾，离子为氢离子、钾离子和硫酸根离子。
故答案为：H+、K+、SO42﹣。
（3）图乙中BC段温度变化的原因是氢氧化钾完全反应后不再放热，同时加入的稀硫酸能够吸热、容器散热。
故答案为：氢氧化钾完全反应后不再放热，同时加入的稀硫酸能够吸热、容器散热。
56．（2024 浙江模拟）小黄对酸碱盐的性质作了如图探究
（1）在酸碱反应的实验中，操作如图甲所示，当他观察到红色刚好消失时，说明恰好完全反应，写出反应的化学方程式 　NaOH+HCl═NaCl+H2O　。
（2）小黄对一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液产生兴趣，他想探究该溶液是否完全变质，于是他做了如图乙所示的一系列实验，其中第一步中加入 　过量的CaCl2溶液　，通过观察图中一系列现象，推断出该氢氧化钠溶液一定部分变质。
【答案】（1）NaOH+HCl═NaCl+H2O。
（2）过量的CaCl2溶液。
【分析】（1）氢氧化钠和盐酸发生复分解反应生成的中性的氯化钠溶液和水，而酚酞只有在碱性溶液才能变红来分析；
（2）氢氧化钠溶液变质后的产物为碳酸钠，想探究该溶液是否完全变质，即检验碳酸离子与氢氧离子的存在来分析。
【解答】解：（1）向氢氧化钠中滴加盐酸时，发生复分解反应生成的中性的氯化钠溶液和水，当氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液中只有中性的氯化钠和水，酚酞只有在碱性溶液才能变红，观察到红色刚好消失，发生的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O；
故答案为：NaOH+HCl═NaCl+H2O。
（2）敞口放置的氢氧化钠溶液变质，是因为氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳发生反应，生成了碳酸钠和水，究该溶液是否变质，检验碳酸离子的存在，可以该溶液加入CaCl2或BaCl2溶液，如产生白色沉淀，则该溶液已变质。究该溶液是否完全变质，需要使该溶液中的碳酸根离子，完全沉淀，故第一步加入过量的CaCl2溶液，产生白色沉淀；第二步再加入无色酚酞试液，如不变红则该溶液完全变质，变红则该溶液只是部分变质。
故答案为：过量的CaCl2溶液。
57．（2023秋 玉环市校级期中）将体积为V1质量分数为3.65%的HCl溶液逐滴滴入盛有体积为V2未知浓度的NaOH溶液的烧杯中（如图1），测量并记录溶液的pH变化（如图2）和温度变化（如图3）。（实验中始终保持V1+V2＝50.0mL且各种溶液密度均为1.0g/mL）
（1）图2中V1＝0时，图1中烧杯内溶液的颜色显 　红　色。
（2）实验中发生反应的化学方程式为 　HCl+NaOH＝NaCl+H2O　。
（3）图2中的pH＝7时，此时滴入的HCl溶液的体积V1＝　30　mL。
（4）通过该实验给出的判断，其中正确的是 　B　。
A.进行该实验时环境温度为22℃
B.该实验中的反应放出热量
C.该实验表明有水生成的反应都是放热反应
D.溶液由碱性转变为中性，再转变为酸性且酸性不断减弱
【答案】（1）红；
（2）HCl+NaOH＝NaCl+H2O；
（3）30；
（4）B。
【分析】（1）根据酸碱性来确定溶液的颜色；
（2）氢氧化钠与稀盐酸反应原理正确书写化学方程式；
（3）根据图示信息解答；
（4）根据实验的现象和原理解答。
【解答】解：（1）图2中V1＝0mL时，图1中烧杯内溶液显碱性，碱能使酚酞变红；故答案为：红；
（2）实验中发生反应的化学方程式为：HCl+NaOH＝NaCl+H2O；故答案为：HCl+NaOH＝NaCl+H2O；
（3）图3中的信息可知溶液温度最高时为酸碱恰好完全反应，溶液显中性pH＝7，此时滴入的HCl溶液的体积V＝30mmL；故答案为：30；
（4）A、进行该实验时环境温度为22° C，不正确，由图示3中信息可知V1＝5mL时温度为22° C；故A不正确；
B、该实验中的化学反应放出热量故表明化学能可转化为热能；故B正确；
C、该化学反应生成了水，但不能代表只要生成水的反应都放热；故C不正确；
D、该反应中溶液由碱性转变为中性，再转变为酸性且酸性不断增强；故D不正确；
故答案为：B。
58．（2022秋 西湖区校级期末）氢氧化钠与稀硫酸反应是否放出热量？三位同学为探究此问题按如图进行了实验：
（1）甲同学按图实验：在烧杯中先加入一定量的稀硫酸溶液，然后再加入适量的氢氧化钠固体，观察到温度计示数变大，于是得到“反应放出热量”的结论。你认为是否正确并说明理由 　氢氧化钠固体溶于水放热　；
（2）乙同学用乙图实验，可以根据 　导管2口有气泡　现象证明该反应放出热量。
（3）丙同学是将稀硫酸不断的滴入氢氧化钠溶液中，并用数字化仪器测量的数据。由图可知，当反应进行到20s时溶液中的溶质是 　NaOH和Na2SO4　。
【答案】（1）氢氧化钠固体溶于水放热；
（2）导管2口有气泡；
（3）NaOH和Na2SO4。
【分析】（1）温度计的示数变大，说明有热量放出，原因可能有两个：①氢氧化钠固体溶于水时放热；②氢氧化钠与稀硫酸反应放出热量；
（2）如果氢氧化钠溶液和稀硫酸反应放出热量，那么瓶内空气受热后体积膨胀，压强增大，于是右边烧杯内导气管处会有气泡冒出；
（3）根据温度变化确定20℃时反应是否完成，从而根据反应产物确定溶质种类。
【解答】解：（1）我认为甲同学的结论错误，理由是：氢氧化钠固体溶于水放热；故答案为：氢氧化钠固体溶于水放热；
（2）乙同学用乙图实验，可以根据导管2口有气泡现象证明该反应放出热量；故答案为：导管2口有气泡；
（3）根据图线可知，20℃时，溶液的温度仍然在上升，那么此时反应正在进行，此时溶液中肯定有反应产物硫酸钠和剩余的氢氧化钠，即溶质为NaOH和Na2SO4；故答案为：NaOH和Na2SO4。
59．（2022秋 椒江区校级期中）某研究性学习小组对中和反应进行探究：将NaOH溶液与稀盐酸混合后无明显现象。那么怎样证明NaOH溶液与稀盐酸能发生化学反应？
【方案一】设计实验证明反应物消失。
（1）往含有酚酞的NaOH溶液中滴加稀盐酸，当观察到 　溶液由红色变成无色　时，即可确定二者发生了化学反应。
【方案二】设计实验证明有新物质生成。往NaOH溶液滴加盐酸的过程中，用pH计不断测量溶液的酸碱度，当pH＜7即可确定二者发生了化学反应。实验测得其图象如图1。
（2）b点表示溶液中的溶质是 　氢氧化钠、氯化钠　（写名称）。
（3）讨论交流：滴加盐酸的过程中，作为判断二者发生化学反应的标准不能是“pH减小”，理由是 　若没有反应，加入的溶液起到稀释的作用，也可能导致pH减小　。
【答案】（1）溶液由红色变成无色；
（2）氢氧化钠、氯化钠；
（3）若没有反应，加入的溶液起到稀释的作用，也可能导致pH减小。
【分析】（1）根据向氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶液变红，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水进行分析；
（2）根据b点对应的溶液显碱性进行分析；
（3）根据加入的溶液中含有水，会稀释氢氧化钠溶液，导致pH值减小进行分析。
【解答】解：（1）向氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶液变红，滴加稀盐酸后，若溶液由红色变成无色，说明氢氧化钠与盐酸发生了反应，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，故答案为：溶液由红色变成无色；
（2）b点对应的溶液显碱性，故溶液中含有氢氧化钠，盐酸与氢氧化钠反应生成了氯化钠，因此b点对应溶液中溶质为：氢氧化钠、氯化钠；故答案为：氢氧化钠、氯化钠；
（3）由于加入的溶液中含有水，会稀释氢氧化钠溶液，导致pH值减小，因此不能将“pH值减小”作为两者发生反应的理由，故答案为：若没有反应，加入的溶液起到稀释的作用，也可能导致pH减小。
60．（2021秋 西湖区校级月考）某实验小组的同学为了探究稀盐酸与NaOH能否发生化学反应，设计了如下方案。
【方案一】测定溶液pH的变化证明二者发生化学反应
（1）如图1，用pH传感器测定两溶液混合时pH的变化曲线，证明二者发生了化学反应。反应的化学方程式为　NaOH+HCl＝NaCl+H2O　。
（2）下列说法中正确的是　AC　（填标号）。
A.该实验是将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中
B.a点溶液中所含溶质为NaOH
C.b点到c点的变化过程中，都没有发生化学反应
D.往c点溶液中加入Cu（OH）2，观察到无明显变化
【方案二】借助反应前后的温度变化证明二者发生化学反应
（3）小诚同学在不使用温度计的情况下，通过图2所示装置进行实验，观察到　红墨水向右移动　的现象，证明二者发生了化学反应。
（4）小华同学提出，该现象不足以证明NaOH与稀盐酸发生了化学反应，他的理由是　氢氧化钠固体溶于水放热，也能使红色墨水向右移动　。
【方案三】利用图3实验证明二者发生化学反应
（5）实验过程中均无明显现象，则步骤Ⅱ中所加试剂为　无色酚酞试液（或硫酸铜溶液）　。
（6）图4为该反应过程的微观示意图，反应中数目减少的微粒是　H+、OH﹣　（填符号，下同），生成的新微粒是　H2O　。
【答案】（1）NaOH+HCl＝NaCl+H2O；
（2）AC；
（3）红墨水向右移动；
（4）氢氧化钠固体溶于水放热，也能使红色墨水向右移动；
（5）无色酚酞试液（或硫酸铜溶液）；
（6）H+、OH﹣；H2O。
【分析】（1）根据酸碱中和反应的原理来分析；
（2）根据图像信息以及反应的原理来分析；
（3）根据酸碱中和反应放出热量来分析；
（4）根据氢氧化钠固体溶于水放出热量来分析；
（5）根据物质的性质及检验方法来分析；
（6）根据微观反应示意图的信息来分析。
【解答】解：（1）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH+HCl＝NaCl+H2O；故填：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；
（2）A.由图1可知，溶液的pH由大于7到等于7，最后到小于7，说明该实验是将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，选项说法正确；
B.a点溶液的pH大于7，说明溶液显碱性，则溶液中所含溶质为NaCl、NaOH，选项说法错误；
C.从b点到c点的变化过程中，没有新物质生成，所以没有发生化学反应，选项说法正确；
D.c点所示溶液的pH小于7，显酸性，其中的溶质是氯化钠和HCl，盐酸与氢氧化铜反应生成氯化铜和水，所以往c点溶液中加入Cu（OH）2，会观察到蓝色固体消失，溶液变成蓝色，选项说法错误。
故选：AC；
（3）小诚同学在不使用温度计的情况下，通过图2所示装置进行实验，观察到红墨水向右移动，证明二者发生了化学反应；故填：红墨水向右移动；
（4）氢氧化钠固体溶于水放热，也能使红色墨水向右移动，所以此方法不能证明氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应；故填：氢氧化钠固体溶于水放热，也能使红色墨水向右移动；
（5）分析整个实验过程步骤Ⅰ加入了过量的稀盐酸，如果发生了反应，溶液中就不存在氢氧化钠溶液，可以加入无色酚酞试液（或硫酸铜溶液），若溶液不变红（或没有蓝色沉淀），说明反应发生了；故填：无色酚酞试液（或硫酸铜溶液）；
（6）根据图4可以看出，反应中数目减少的离子是H+、OH﹣，生成的新微粒是H2O；故填：H+、OH﹣；H2O
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