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浙教版九年级科学上学期·期中考点大串讲·考题猜想
专题二 盐
提示：知识点与易错点可参考单元大串讲
1．（2023秋 余姚市校级期中）有些游泳池中的水呈蓝色，是因为加入了一种能杀菌消毒的物质．这种物质可能是（　　）
A．烧碱 B．食盐 C．硫酸铜 D．熟石灰
【答案】C
【分析】根据常见盐的用途，进行分析判断。
【解答】解：有些游泳池中的水呈蓝色，是因为加入了一种能杀菌消毒的物质，这种物质可能是硫酸铜，硫酸铜的水溶液显蓝色，属于重金属盐，是一种能杀菌消毒的物质。
故选：C。
2．（2020秋 拱墅区月考）下列物质既可以做治疗胃酸的胃药，又可以做面点发酵剂的是（　　）
A．NaCl B．NaOH C．NaHCO3 D．Na2SO4
【答案】C
【分析】根据物质的性质进行分析。
【解答】解：碳酸氢钠既可以做治疗胃酸的胃药，又可以做面点发酵剂；
故选：C。
3．（2020秋 鹿城区校级月考）下列关于物质用途的叙述，错误的是（　　）
A．大理石用作建筑材料
B．二氧化碳用于制碳酸型饮料
C．氢氧化钠用于治疗胃酸过多
D．氢氧化钙用于中和酸性土壤
【答案】C
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质和用途进行分析解答即可。
【解答】解：A、大理石非常坚硬，且具有美丽的花纹，常用作建筑材料，故A正确；
B、二氧化碳能溶于水，且能与水反应生成碳酸，所以二氧化碳用于制碳酸型饮料，故B正确；
C、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故C错误；
D、氢氧化钙是一种碱，能与土壤中的酸性物质反应，所以氢氧化钙可用于中和酸性土壤，故D正确。
故选：C。
4．（2021秋 婺城区校级期中）有下列几种物质：a．盐酸 b．熟石灰 c．纯碱 d．食盐；请选择合适的标号（a～d）填空．
（1）少量存于胃液中帮助消化的是　a　；
（2）常用降低土壤酸性的是　b　；
（3）在日常生活中用做调味剂的是　d　；
（4）做馒头时用于除去面团发酵生成的酸的是　c　．
【答案】见试题解答内容
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可．
【解答】解：（1）少量存于胃液中帮助消化的是盐酸，故填：a；
（2）熟石灰氢氧化钙具有碱性，常用降低土壤酸性，故填：b；
（3）常用作调味剂的是食盐，故填：d．
（4）做馒头时用于除去面团发酵生成的酸的是纯碱碳酸钠，故填：c．
答案：（1）a；（2）b；（3）d；（4）c
5．（2024秋 萧山区月考）向实验室制取二氧化碳后的废液中加入碳酸钠溶液进行处理，如图所示，x表示加入碳酸钠溶液的质量，则y可能表示（　　）
A．气体的体积 B．沉淀的质量
C．NaCl的质量 D．混合溶液的pH
【答案】D
【分析】实验室制取二氧化碳后的废液中含有氯化钙，根据图象出现两次拐点，说明一定含有盐酸，加入碳酸钠溶液时，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，后和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠。
【解答】解：A、加入碳酸钠溶液前气体的体积应该是0，该选项说法不正确；
B、向实验室制取二氧化碳后的废液中滴加Na2CO3溶液时，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此加入碳酸钠溶液前沉淀质量是0，该选项说法不正确；
C、加入碳酸钠溶液前溶液中不含有氯化钠，因此质量应该是0，该选项说法不正确；
D、加入碳酸钠溶液前溶液中含有稀盐酸，显酸性，pH小于7，随着碳酸钠溶液的不断加入，稀盐酸被消耗，酸性减弱，pH升高，稀盐酸恰好和碳酸钠完全反应时，溶液显中性，pH等于7，继续加入碳酸钠溶液时，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，反应过程中容易显中性，pH始终等于7，当氯化钙完全反应后，继续加入碳酸钠溶液时，溶液显碱性，pH升高，该选项说法正确；
故选：D。
6．（2023秋 上城区校级期中）向一定量硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．从0点到A点，红褐色沉淀逐渐增加
B．A点时溶液中有两种溶质
C．B点时溶液pH＝7
D．从A点到B点，硫酸钠的质量不变
【答案】D
【分析】据氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，进行分析判断。
【解答】解：A、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，从0点到A点，蓝色沉淀逐渐增加，故A错误；
B、A点时，氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液恰好完全反应，A点时溶液中溶质是硫酸钠，故B错误；
C、B点是氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液恰好完全反应后继续加入氢氧化钠溶液，溶液显碱性，pH＞7，故C错误；
D、从A点到B点，是恰好完全反应后继续滴加氢氧化钠溶液，硫酸钠的质量不变，故D正确。
故选：D。
7．（2024 浙江模拟）向50g氯化钙和盐酸的混合溶液中，逐渐加入碳酸钠溶液，反应过程中产生气体或沉淀的质量与加入的碳酸钠溶液的质量关系如图（已知氯化钙溶液呈中性），下列说法中错误的是（　　）
A．反应产生的气体能使澄清石灰水变浑浊
B．反应至F点时，混合溶液的pH始终变大
C．混合溶液中盐酸的质量分数为7.3%
D．反应至E点时，溶液中的溶质有NaCl和CaCl2
【答案】B
【分析】50gCaCl2和HCl混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，最后到达最高点说明已经完全反应，据此分析解答。
【解答】解：A、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，该选项说法正确；
B、逐渐加入Na2CO3溶液时，OE为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，酸性逐渐减弱，pH变大，反应完全后溶液呈中性，pH＝7，PF为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液仍呈中性，pH＝7，该选项说法不正确；
C、由图中信息可知，OE有气体生成，生成二氧化碳2.2g，设原混合溶液中盐酸的质量为x。
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
73 44
x 2.2g
，x＝3.65g
混合溶液中盐酸的质量分数为＝7.3%，该选项说法正确；
D、反应至E点时，稀盐酸恰好完全反应，溶液中的溶质有NaCl和CaCl2，该选项说法正确；
故选：B。
8．（2024 金华三模）洗衣史上的第一个奇迹发生在公元前600年，当时腓尼基人把山羊脂和草木灰混在一起造就了最原始肥皂，也就是洗衣皂。已知草木灰的主要成分是碳酸钾，小科做了如图实验，请回答下列问题：
（1）碳酸钾溶液和碳酸钠溶液化学性质相似，A试管中溶液变 　红　色；
（2）C试管中有白色沉淀产生，请写出该反应的化学方程式 　K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH　；
（3）实验结束后，同学们将A、B、C三支试管中的所有物质倒入同一个洁净烧杯中，静置一段时间后，观察到烧杯底部有白色沉淀，上层为无色透明的溶液。无色溶液中除酚酞外，一定含有的溶质是 　KCl　（填化学式）。
【答案】（1）红。
（2）K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH。
（3）KCl。
【分析】显碱性溶液能使酚酞变红色。稀盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾。
【解答】解：（1）碳酸钾溶液和碳酸钠溶液化学性质相似，碳酸钠溶液显碱性，碳酸钾溶液也显碱性，A试管中溶液变红色。
故答案为：红。
（2）C试管中有白色沉淀产生，是因为碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，该反应的化学方程式是K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH。
故答案为：K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH。
（3）实验结束后，同学们将A、B、C三支试管中的所有物质倒入同一个洁净烧杯中，静置一段时间后，观察到烧杯底部有白色沉淀，说明溶液中不含有盐酸，上层为无色透明的溶液，说明溶液不显碱性，即溶液中不含有碳酸钾、氢氧化钾、氢氧化钙。无色溶液中除酚酞外，一定含有的溶质是反应生成的KCl。
故答案为：KCl。
9．（2023秋 乐清市月考）已知反应CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl．向一定量盐酸和氯化铜溶液的混合物中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．M点表示的溶液中含有二种溶质
B．P点表示的溶液pH＝7
C．从M点到N点溶液质量增加20 g
D．P点表示的溶液比N点表示的溶液中氯化钠的质量分数大
【答案】A
【分析】A、M点表示氢氧化钠与盐酸恰好反应完，再去考虑溶质是谁；
B、P点表示氢氧化钠过量；
C、根据两点中的溶质含量分析；
D、根据方程式CuCl2+2NaOH＝Cu（OH）2↓+2NaCl分析，此反应是溶液质量减少．
【解答】解：A、M点表示氢氧化钠与盐酸恰好反应完，但氯化铜还没有反应，此时溶质是氯化铜、氯化钠，故正确；
B、P点表示氯化铜和氢氧化钠完全反应后，氢氧化钠有剩余，溶液pH＞7，故错误；
C、从M点到N点是增加了20g，但由方程式CuCl2+2NaOH＝Cu（OH）2↓+2NaCl知，溶液应增加少于20g，故错误；
D、N点表示的氯化铜和氢氧化钠恰好完全反应，P点表示氯化铜和氢氧化钠恰好完全反应后，又增加了一定量的氢氧化钠，两部分中氯化钠的量是一定的，所以P点表示的溶液比N点表示的溶液中氯化钠的质量分数小，故错误；
故选：A。
10．（2023秋 诸暨市月考）硫酸铜、硝酸铜是组成相似的盐，具有一些相似的化学性质。请回答：
（1）硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显 　蓝　色，因为它们都具有相同的铜离子。
（2）向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入BaCl2溶液，能发生反应的物质是 　CuSO4　（填化学式），化学方程式是 　CuSO4+BaCl2＝CuCl2+BaSO4↓　。
（3）向硫酸铜溶液中加入某纯净物的溶液，能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀，该纯净物的化学式为 　Ba（OH）2　。
【答案】（1）蓝；
（2）CuSO4；CuSO4+BaCl2＝CuCl2+BaSO4↓；
（3）Ba（OH）2。
【分析】（1）根据含铜离子的水溶液显蓝色进行分析；
（2）根据盐的化学性质进行分析；
（3）根据向硫酸铜溶液中加入某纯净物的溶液，能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀，结合盐的化学性质进行分析。
【解答】解：（1）含铜离子的水溶液显蓝色，硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显蓝色，因为它们部具有铜离子；
（2）向硫酸铜、硝酸铜两种物质的液中分别加入BaCl2溶液，能发生反应的物质是硫酸铜，其化学式为CuSO4；硫酸铜与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，化学方程式为：CuSO4+BaCl2＝CuCl2+BaSO4↓．硝酸铜与氯化钡交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应；
（3）向硫酸铜溶液中加入某纯净物的溶液，能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀，硫酸铜能与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，则该纯净物是氢氧化钡，化学式为：Ba（OH）2。
故答案为：（1）蓝；
（2）CuSO4；CuSO4+BaCl2＝CuCl2+BaSO4↓；
（3）Ba（OH）2。
11．（2023 宁波一模）及时归纳是学好科学的主要方法之一，利用如图所示结构图归纳盐的四个方面的化学性质，根据图回答下列问题。
（1）在归纳性质③中，X代表的 　酸　类物质。
（2）在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝酸银，写出盐与硝酸银反应的一个化学方程式 　NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓（合理即可）　。
【答案】（1）酸；
（2）NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓（合理即可）。
【分析】（1）根据盐的化学性质，进行分析解答。
（2）根据氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，进行分析解答。
【解答】解：（1）盐能与某些盐反应生成新盐和新盐，能与某些金属反应生成新金属和新盐，能与某些酸反应生成新酸和新盐，能与某些碱反应生成新碱和新盐，则X代表的酸类物质。
（2）在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝酸银，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓（合理即可）。
故答案为：
（1）酸；
（2）NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓（合理即可）。
12．（2024 浙江模拟）如图1所示，小瑾将反应后试管中的物质全部倒入烧杯时，发现烧杯内白色沉淀明显增多。为了探究烧杯内物质的成分，她立即向其中逐滴加入稀硝酸，并不断搅拌，烧杯内沉淀的质量随加入稀硝酸的质量变化如图2所示。
回答下列问题：
（1）图1所示，烧杯内的白色沉淀是　BaSO4、BaCO3　（写化学式）。
（2）BC段发生反应的化学方程式为　BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑　。
（3）A点，烧杯内的溶液中一定大量含有的离子为　Na+、Cl﹣、SO42﹣　（写离子符号）。B点，烧杯内的沉淀由　2　种物质组成。
（4）检验D点溶液中含有氯离子的方法　静置，取上层清液少许于一只洁净的试管中，向其中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成　。
【答案】见试题解答内容
【分析】（1）氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠；
（2）碳酸钡和稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳；
（3）氯化钠易溶于水，硫酸钠易溶于水；
（4）氯离子和银离子结合生成白色沉淀氯化银，氯化银不溶于稀硝酸。
【解答】解：（1）图1所示，烧杯内的白色沉淀是氯化钡和硫酸钠、碳酸钠反应生成的硫酸钡、碳酸钡。
故填：BaSO4、BaCO3。
（2）BC段，碳酸钡和稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑。
故填：BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑。
（3）A﹣B过程中，沉淀质量增大，是因为稀硝酸和碳酸钡反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，A点，烧杯内的溶液中一定大量含有的物质是氯化钠和硫酸钠，存在离子为Na+、Cl﹣、SO42﹣；
B点，烧杯内的沉淀由2种物质组成，即碳酸钡和硫酸钡。
故填：Na+、Cl﹣、SO42﹣；2。
（4）检验D点溶液中含有氯离子的方法：静置，取上层清液少许于一只洁净的试管中，向其中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
故填：静置，取上层清液少许于一只洁净的试管中，向其中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
13．（2023 永嘉县校级三模）科学兴趣小组欲分离NaCl和BaCl2混合溶液。他们设计了如图所示的实验流程。
（1）加入过量Na2CO3溶液，溶液中发生的化学变化的方程式是 　Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl　。
（2）滤液A含有的阴离子是 　Cl﹣、　。
（3）沉淀B表面残留少量滤液，需用蒸馏水多次洗涤，为了检验沉淀B是否洗涤干净，可向步骤②的最后一次洗涤液中加入的试剂是 　硝酸银溶液和稀硝酸　。（写一种即可）
【答案】（1）Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl；
（2）Cl﹣、；
（3）硝酸银溶液和稀硝酸（合理即可）。
【分析】NaCl和BaCl2混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀（B），滤液A为氯化钠、碳酸钠的混合液；碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡和二氧化碳、水，据此进行分析。
【解答】解：（1）氯化钡溶液与过量Na2CO3溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式是Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl；
（2）滤液A为氯化钠、碳酸钠的混合液；滤液A含有的阴离子是氯离子和碳酸根离子；符号为Cl﹣、；
（3）沉淀B表面残留少量滤液，需用蒸馏水多次洗涤，为了检验沉淀B是否洗涤干净，需要检验的沉淀B表面上是否还附着氯离子或碳酸根离子；检验氯离子可以用稀硝酸和硝酸银溶液，检验碳酸根离子可以用氯化钡溶液；因此可向步骤②的最后一次洗涤液中加入的试剂是硝酸银溶液和稀硝酸或氯化钡溶液；
故答案为：
（1）Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl；
（2）Cl﹣、；
（3）硝酸银溶液和稀硝酸（合理即可）。
14．（2023秋 衢州月考）向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入Na2CO3溶液质量的变化情况。
（1）图线AB段对应的实验现象是 　有气泡产生　。
（2）图线BD段发生的化学方程式是 　CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl　。
（3）在C点时溶液中的溶质是 　氯化钠、氯化钙　。
【答案】（1）有气泡产生；
（2）CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；
（3）氯化钠、氯化钙。
【分析】根据向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸反应完，再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，进行分析解答。
【解答】解：（1）向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，图线AB段对应的实验现象是有气泡产生。
（2）图线BD段，发生的是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl。
（3）在C点时，氯化钙溶液有剩余，溶液中的溶质是氯化钠、氯化钙。
故答案为：
（1）有气泡产生；
（2）CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；
（3）氯化钠、氯化钙。
15．（2022秋 东阳市期中）小明学习了盐的性质，通过参阅资料得知氯化铵（NH4Cl）溶液是呈酸性的，能使紫色石蕊试液变红，他想酸溶液可以使石蕊变红，是因为酸在水溶液中解离出了 H+，那么是 NH4Cl 溶液中的哪种粒子可以使石蕊试液变红呢？
于是他设计以下实验进行探究。
（1）通过实验Ⅰ可以发现石蕊试液不变色，则此实验证明：　不是NH4Cl中的Cl﹣使石蕊试液变红　。
（2）有同学认为实验Ⅱ没必要做，你认为他的理由是　石蕊试液或NaCl溶液中已经含有水　。
（3）通过上述实验，小明可以初步得出结论是：NH4Cl溶液中的　　可以使石蕊试 液变红。小明与老师交流上述结论时，老师说：“其实 NH4Cl 溶液能使石蕊试液变红也是由于溶液中存在H+”。于是小明继续探究…
【答案】见试题解答内容
【分析】据验证某粒子的性质可通过加入含该粒子的其他物质直接证明，还可以通过排除其他粒子间接得出性质与该粒子有关。
【解答】解：（1）氯化钠中含有氯离子，但石蕊试液不变色，所以可以证明不是 NH4Cl 中的 Cl﹣使石蕊试液变红；
（2）石蕊试液或 NaCl 溶液中已经含有水，所以实验II没有必要做；
（3）因氯化铵溶液中含有铵根离子和氯离子，实验I排除了氯离子使石蕊变红的可能，所以使石蕊试液变红的是铵根离子。
故答案为：（1）不是 NH4Cl 中的 Cl﹣使石蕊试液变红；
（2）石蕊试液或 NaCl 溶液中已经含有水；
（3）。
16．（2023秋 临平区校级月考）为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。（注：氯化钡溶液呈中性）
（1）小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体没有变质”。你认为小柯的观点是否正确，并说明理由
　不正确，无论氢氧化钠是否全部变质，都能让无色酚酞变红色　。
（2）分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为 　部分变质　。滴加足量的氯化钡溶液的目的是 　检验碳酸钠，并除去碳酸钠　。
（3）进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中画出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像。
【答案】（1）不正确，无论氢氧化钠是否全部变质，都能让无色酚酞变红色；
（2）部分变质；检验碳酸钠，并除去碳酸钠；
（3）。
【分析】（1）根据氢氧化钠和碳酸钠都显碱性，都可以使酚酞变红进行分析；
（2）根据氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，加入足量的氯化钡有白色沉淀生成说明溶液中有碳酸钠，可以检验碳酸钠，并除去碳酸钠进行分析；
（3）根据加入稀盐酸后，稀盐酸先与氢氧化钠反应，初始时没有二氧化碳气体生成，当将氢氧化钠反应完后，稀盐酸再与碳酸钠反应有二氧化碳生成，当碳酸钠反应完后，生成二氧化碳的质量不变进行分析。
【解答】解：（1）甲实验是不正确的，因为氢氧化钠和碳酸钠都显碱性，都可以使酚酞变红；故答案为：不正确，无论氢氧化钠是否全部变质，都能让无色酚酞变红色；
（2）氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，加入足量的氯化钡有白色沉淀生成说明溶液中有碳酸钠，可以检验碳酸钠，并除去碳酸钠，取上层清液加入酚酞溶液变为红色，说明溶液中有氢氧化钠，故该溶液是部分变质；故答案为：部分变质；检验碳酸钠，并除去碳酸钠；
（3）由于该溶液是氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液，故加入稀盐酸后，稀盐酸先与氢氧化钠反应，初始时没有二氧化碳气体生成，当将氢氧化钠反应完后，稀盐酸再与碳酸钠反应有二氧化碳生成，当碳酸钠反应完后，生成二氧化碳的质量不变，故大致图像为：，故答案为：。
17．（2024 西湖区模拟）市场上常见的苏打水有苏打气泡水和无汽苏打水两种。它们的主要成分中都含有碳酸氢钠，俗称小苏打，具有以下性质。
性质一：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（NaHCO3在50℃以上开始逐渐分解）
性质二：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
（1）苏打气泡水中含有大量二氧化碳，瓶盖一打开就有大量气泡产生，所以叫气泡水。无汽苏打水则不含二氧化碳，但小明认为他喝入体内也会产生二氧化碳，主要是利用了碳酸氢钠的性质 　二　（选填“—”或“二”），理由是 　人体内不能达到50℃的温度或人体内有盐酸　。
（2）小明查阅了相关资料想自制苏打水，于是购买了一袋小苏打，包装袋上标注的碳酸氢钠含量是99%。真的有这么高吗？小明取了10克小苏打样品放入装置，逐次加入稀硫酸进行实验，得到相关数据。请通过计算帮助
小明判断包装袋上的标注是否准确。（2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑）
序号 反应前 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀硫酸溶液质量/克 0 10 10 10 10 10
C装置中溶液总质量/克 100.0 101.1 102.2 103.3 104.4 105.0
（3）如果去掉装置B，测量结果将会 　偏大　（选填“偏大”或“偏小”）。
【答案】（1）二；人体内不能达到50℃的温度或人体内有盐酸；
（2）包装袋上的标注不准确；
（3）偏大。
【分析】（1）根据题目中所给的信息和碳酸氢钠的性质分析；
（2）根据图中的实验过程。A装置硫酸与碳酸氢钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，B装置干燥二氧化碳气体，C装置吸收生成的二氧化碳，因此C装置中溶液增加量即为生成的二氧化碳气体，据二氧化碳的质量进行计算；
（3）根据装置的作用分析。
【解答】解：（1）因为人体内不能达到50℃的温度，所以他喝入无汽苏打水体内也会产生二氧化碳不是受热分解，主要是因为人体的为中有盐酸，盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此喝入无汽苏打水体内也会产生二氧化碳；
（2）由题意得：生成二氧化碳的质量为105.0g﹣100.0g＝5.0g
设样品中碳酸氢钠的质量为x。
2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑
168 88
x 5.0g
x≈9.55g
样品中碳酸氢钠的质量分数为：×100%＝95.5%≠99%，因此包装袋上的标注不准确；
答：包装袋上的标注不准确；
（3）根据图中的实验过程。A装置硫酸与碳酸氢钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，B装置干燥二氧化碳气体，C装置吸收生成的二氧化碳，因此C装置中溶液增加量即为生成的二氧化碳气体，因此如果去掉装置B，则水蒸气也进入C装置，导致二氧化碳的质量增大，计算所得的碳酸氢钠的质量增大，测量结果将会偏大。
故答案为：（1）二；人体内不能达到50℃的温度或人体内有盐酸；
（2）包装袋上的标注不准确；
（3）偏大。
18．（2022 绍兴模拟）小明在厨房里找到了一包使用纯碱，包装袋上写有：主要成分是碳酸钠（质量分数＞98%），杂质为氯化钠。他利用该纯碱进行如下实验：
（1）为了解使用纯碱的溶解性，小明取了三个洁净的烧杯，编号为A、B、C，分别加入40g该纯碱，再加入一定量的水，充分溶解，得到溶液的质量如下表，整个过程温度不变。小明判断 　C　烧杯（填“A”“B”或“C”）所得溶液是该温度时的碳酸钠不饱和溶液。
烧杯编号 A B C
加水的质量/克 80 100 120
溶液的质量/克 113 140 160
（2）小明零取一个洁净的烧杯D，将32g该纯碱样品放入其中，加水完全溶解，将其放在电子秤上（如图甲），逐渐往杯中滴加稀盐酸，电子秤的示数与加入稀盐酸的质量关系如图乙所示。
①通过计算说明：该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是否与包装袋信息相符。（计算结果精确到0.1%）
②有同学认为小明测定的食用纯碱中碳酸钠的质量分数会偏大，请分析造成碳酸钠质量分数偏大的主要原因是：　反应中水分随着二氧化碳逸出或稀盐酸中氯化氢气体逸出　。
【答案】（1）C；
（2）①相符；②反应中水分随着二氧化碳逸出或稀盐酸中氯化氢气体逸出。
【分析】（1）根据溶液的质量等于溶剂质量和加入固体的质量之和，说明全部溶解进行分析；
（2）①加入100g盐酸之前，电子秤示数增长缓慢，说明有二氧化碳生成，100g之后，示数增长快，说明碳酸钠已经完全反应，示数的增大为盐酸的质量，根据加入100g稀盐酸时恰好完全反应进行分析计算；
②反应中不但有二氧化碳气体生成，而且水的蒸发及盐酸的挥发都会使反应前后示数变化量增大，从而导致碳酸钠的质量偏大，据此分析。
【解答】解：（1）由表中数据可知，B烧杯中100g水中加入40g纯碱，能够全部溶解，而C烧杯中加入的水比B中还多，因此溶液C一定是饱和溶液，故答案为：C；
（2）①由图像可知，加入100g稀盐酸时恰好完全反应，那么生成二氧化碳的质量为300g+100g﹣396.8g＝13.2g
设样品中含有碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 13.2g
x＝31.8g
则纯碱中碳酸钠的质量分数为
答：该食用纯碱中碳酸钠的质量分数与包装袋信息相符。
②测定的食用纯碱中碳酸钠的质量分数会偏大，造成碳酸钠质量分数偏大的主要原因是反应中水分随着二氧化碳逸出或稀盐酸中氯化氢气体逸出，故答案为：反应中水分随着二氧化碳逸出或稀盐酸中氯化氢气体逸出。
19．（2024秋 鹿城区校级月考）在葡萄开花后要补充钾肥，能促进糖类的合成与运输，提高葡萄品质，下列属于钾肥的是（　　）
A．KNO3 B．CO（NH2）2
C．K2CO3 D．Ca（H2PO4）2
【答案】C
【分析】只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素的肥料称为氮肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素的肥料称为磷肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【解答】解：A、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故A错；
B、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故B错；
C、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥，故C正确；
D、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故D错。
故选：C。
20．（2024秋 瓯海区校级月考）小明家的芹菜茎秆细弱，施钾肥可免其倒伏。他应施加的化肥是（　　）
A．NaOH B．Ca3（PO4）2 C．KNO3 D．CO（NH2）2
【答案】C
【分析】本题主要考查化肥的分类及其作用，特别是钾肥对植物生长的影响，小明家的芹菜茎秆细弱，容易倒伏，需要施加钾肥来改善这一状况。
【解答】解：A.NaOH具有强腐蚀性，不能用作化肥，故A错误；
B.Ca3（PO4）2含有磷元素，属于磷肥，磷肥主要作用是促进作物生长，还可增强作物的抗寒、抗旱能力，故B错误；
C.KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，其中的钾元素可以使芹菜茎秆粗壮，增强抗倒伏能力，故C正确；
D.CO（NH2）2含有氮元素，属于氮肥，氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿、提高产量，故D错误；
故选：C。
21．（2024春 武义县期末）一位农民种植番薯的产量总是比邻近地低，怀疑地里可能缺乏某种肥料，他将地分成等面积的四块，仅施肥不同，实验结果如表。据表判断该种植地最可能缺乏的是（　　）
地块 甲 乙 丙 丁
施肥情况 不施肥 磷、钾肥 磷、氮肥 钾、氮肥
番薯产量 30kg 45kg 31kg 46kg
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．无法确定
【答案】C
【分析】无机盐对植物的生长发育起着重要的作用，这些无机盐包括氮、磷、钾、钙、镁、硫、硼、锰、锌、钼等的多种无机盐，其中植物生活中最多的无机盐是氮、磷、钾，解答即可。
【解答】解：氮肥作用：促使作物的茎，叶生长茂盛，叶色浓绿；钾肥的作用：促使作物生长健壮，茎秆粗硬，增强病虫害和倒伏的抵抗能力；促进糖分和淀粉的生成；磷肥的作用：促使作物根系发达，增强抗寒抗旱能力；促进作物提早成熟，穗粒增多，籽粒饱满。
由表中施肥情况可以看出，乙和丁都含有钾肥，番薯产量较高，甲和丙不含钾肥，番薯产量较低，所以该种植地最可能缺乏的是钾肥。
故选：C。
22．（2023秋 乐清市月考）乐乐发现自己家农田种的水稻叶子发黄且茎杆细弱，乐乐建议父亲施用复合肥料。下列能改善水稻生长的复合肥料是（　　）
A．硫酸铵 B．磷酸氢氨 C．碳酸钾 D．硝酸钾
【答案】D
【分析】只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素的肥料称为氮肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素的肥料称为磷肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【解答】解：水稻叶子发黄且茎杆细弱，说明土壤缺乏氮元素和钾元素，可施用含氮和钾的复合肥料。
A、硫酸铵中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故A错误。
B、磷酸氢氨中含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素和磷元素，属于复合肥，不符合要求，故B错误。
C、碳酸钾中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故C错误。
D、硝酸钾中含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，符合要求，故D正确。
故选：D。
23．（2023秋 鹿城区期末）某学校在进行校园植物园建设，其中设置了一个无土栽培区。无土栽培是利用硝酸钙、碳酸钾、硝酸钾、氯化铵等盐类配制营养液栽培作物的一种方法。很多同学们对此很感兴趣，并进行了研究和实践。
（1）氯化铵（NH4Cl）各组成元素中对植物生长最有效的元素是 　氮元素　；
（2）小宇同学在氯化铵中加了熟石灰，结果闻到了一股刺激性气味，说：“怎么像厕所里的气味？”
这是因为 　2NH4Cl+Ca（OH）2＝CaCl2+2H2O+2NH3↑　；（请写出反应的化学方程式）
【答案】见试题解答内容
【分析】（1）根据氯化铵中含有氮元素，进行分析解答。
（2）氯化铵与熟石灰反应生成氯化钙、氨气和水，进行分析解答。
【解答】解：（1）氯化铵中含有氮元素，对植物生长最有效的元素是氮元素。
（2）氯化铵与熟石灰反应生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2＝CaCl2+2H2O+2NH3↑。
故答案为：
（1）氮元素；
（2）2NH4Cl+Ca（OH）2＝CaCl2+2H2O+2NH3↑。
24．（2023秋 东阳市校级月考）在世界范围内，据统计化肥对粮食增产的贡献率已超过40%。如图是两种氮肥标签的一部分。请根据图中信息回答下列问题：
（1）两种化肥属于 　氮　肥，具有促进植物茎、叶生长茂盛，提高植物蛋白质含量的作用，如果缺乏此化肥，会导致叶色发 　黄　。
（2）从标签上看，碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是 　B　（填字母序号）。
A．易溶于水
B．受热易分解
C．有挥发性
（3）两种化肥中不能与熟石灰混合使用的是 　碳酸氢铵　，原因是 　碳酸氢铵能够与熟石灰反应产生氨气，从而降低肥效　。
【答案】（1）氮；黄；
（2）B；
（3）碳酸氢铵；碳酸氢铵能够与熟石灰反应产生氨气，从而降低肥效。
【分析】（1）根据氮肥的作用进行分析；
（2）根据两种氮肥标签提供的相关信息进行分析；
（3）根据碳酸氢铵的化学性质进行分析。
【解答】解：（1）两种化肥中都含有氮元素，属于氮肥；氮肥具有促进植物茎、叶生长茂盛，提高植物蛋白质含量的作用，如果缺乏此化肥，会导致叶色发黄；
（2）保存碳酸氢铵时要放在阴暗处，施用时要避免高温天气，由此说明碳酸氢铵受热易分解，故选：B。
（3）两种化肥中不能与熟石灰混合使用的是碳酸氢铵，因为碳酸氢铵能够与熟石灰反应产生氨气，从而降低肥效。
故答案为：
（1）氮；黄；
（2）B；
（3）碳酸氢铵；碳酸氢铵能够与熟石灰反应产生氨气，从而降低肥效。
25．（2023秋 余姚市校级期中）我国著名的化学家侯德榜发明的“侯式制碱法”（反应：NaCl+CO2+H2O+NH3═NaHCO3↓+NH4Cl），流程如图所示。下列关于“侯式制碱法”说法错误的是（　　）
A．“侯式制碱法”制的是纯碱，不是碱
B．在流程中能循环利用的物质只有饱和食盐水
C．制取NaHCO3的反应是先往饱和食盐水中通入NH3，再通入CO2
D．碳酸氢钠能沉淀是因为相同温度下溶解度比较小而沉淀析出
【答案】B
【分析】A、根据纯碱是碳酸钠的俗称，进行分析判断。
B、根据既是流程中某个反应的反应物，也是流程中另一个反应的生成物的物质，可以循环使用，进行分析判断。
C、根据氨气均易溶于水，进行分析判断。
D、根据NaCl+CO2+H2O+NH3═NaHCO3↓+NH4Cl，进行分析判断。
【解答】解：A、纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，不是碱，故选项说法正确。
B、在流程中能循环利用的物质不是只有饱和食盐水，还有二氧化碳，故选项说法错误。
C、氨气均易溶于水，制取NaHCO3的反应是先往饱和食盐水中通入NH3，形成碱性溶液，能吸收更多的二氧化碳，故选项说法正确。
D、由NaCl+CO2+H2O+NH3═NaHCO3↓+NH4Cl，碳酸氢钠能沉淀是因为相同温度下溶解度比较小而沉淀析出，故选项说法正确。
故选：B。
26．（2023秋 滨江区期末）侯氏制碱法以氯化钠为原料制备纯碱，反应原理是：NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl（NaHCO3在低温下溶解度较小）。
（1）流程图中操作A的名称是 　过滤　；
（2）NaHCO3固体在煅烧炉内分解，得到纯碱、可回收利用的物质X和水，请你写出该反应的化学方程式：　2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑　；
（3）将母液（NH4Cl与NaCl的混合溶液）浓缩、冷却后，NH4Cl晶体大量析出，而NaCl却仍留在了溶液中，主要原因是 　NH4Cl在低温下溶解度较小　。
【答案】（1）过滤；
（2）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
（3）NH4Cl在低温下溶解度较小。
【分析】（1）根据操作A能将碳酸氢钠固体和母液分离，进行分析解答。
（2）根据NaHCO3固体在煅烧炉内分解，得到纯碱、可回收利用的物质X和水，进行分析解答。
（3）根据NH4Cl在低温下溶解度较小，进行分析解答。
【解答】解：（1）操作A能将碳酸氢钠固体和母液分离，操作A的名称是过滤。
（2）NaHCO3固体在煅烧炉内分解，得到纯碱、可回收利用的物质X和水，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成的X是二氧化碳，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
（3）将母液（NH4Cl与NaCl的混合溶液）浓缩、冷却后，NH4Cl晶体大量析出，而NaCl却仍留在了溶液中，主要原因是NH4Cl在低温下溶解度较小。
故答案为：
（1）过滤；
（2）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
（3）NH4Cl在低温下溶解度较小。
27．（2023秋 杭州月考）碳酸钠是玻璃、造纸、肥皂、洗涤剂、纺织、制革等工业的重要原料。我国化学家侯德榜对制碱工业有重大贡献，他发明的制碱方法，被誉为“侯氏制碱法”，其生产工艺流程示意图如下：整个过程中涉及的主要反应有：
①NH3+H2O+CO2＝NH4HCO3
②NH4HCO3+NaCl＝NH4Cl+NaHCO3（高浓）
③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
请回答下列问题：
（1）碳酸钠属于 　盐　（填“酸”、“碱”或“盐”）。
（2）X遇碱溶液会生成刺激性气味的气体，此气体可使紫色石蕊试液变 　蓝　色。若要通过实验区分X和另一种氮肥硝酸铵，常用的试剂是 　硝酸银　溶液。
（3）X是滤液中最主要的成分，X与Ca（OH）反应的产物之一可用于该生产工艺流程的循环使用，该产物的名称为 　氨气　。
【答案】（1）盐；
（2）蓝；硝酸银；
（3）氨气。
【分析】（1）根据碳酸钠的构成及酸、碱、盐的定义进行分析；
（2）根据铵根与碱反应生成氨气，及紫色石蕊的变色情况、复分解反应条件进行分析；
（3）根据氯化铵与氢氧化钙的反应及流程进行分析。
【解答】解：（1）碳酸钠是由钠离子和碳酸根构成的，属于盐。
（2）结合流程和反应可知，X为氯化铵，氯化铵能与碱反应生成氨气，氨气溶于水形成氨水，氨水能使紫色石蕊溶液变蓝色；由于氯化铵能与硝酸银反应生成氯化银沉淀，但硝酸铵不能与硝酸银反应，则所选试剂为硝酸银溶液。
（3）氯化铵能与氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，而由流程可知，向氯化钠的饱和溶液中还需要通入氨气，则氨气可循环使用。
故答案为：（1）盐；
（2）蓝；硝酸银；
（3）氨气。
28．（2022春 定海区校级月考）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业作出了突出贡献。原理：以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：①NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3（其中：NH3具有强烈的刺激气味）
②NH4HCO3+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl；（碳酸氢钠的溶解度相对较小而析出）
③2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O纯碱的生产工艺、生产流程可简要表示如图：
（1）X的化学式为 　CO2　。
（2）在农业上，与图中“副产品”可归为同一类化肥是 　C　。
A．K3PO4
B．KCl
C．CO（NH2）2
D．Ca（H2PO4）2
（3）小柯同学进行实验探究，将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。
丁装置中稀硫酸的作用是 　吸收未反应的氨气，防止污染空气　。
（4）关于小柯同学的实验，下列叙述不正确的是 　B　。
A．丙装置中插入液面的导管下端连接如图戊的多孔球泡装置，可以增大CO2气体与溶液接触的面积，提高CO2在溶液中的吸收率；
B．丙装置反应后的溶液中在同温度下不能继续溶解NaCl；
C．实验结束后，可用过滤的方法分离出NaHCO3晶体；
D．丁装置中的倒立漏斗能防止稀硫酸倒吸进入丙装置。
【答案】（1）CO2；
（2）C；
（3）吸收未反应的氨气，防止污染空气；
（4）B。
【分析】（1）由流程可知，碳酸氢钠分解为碳酸钠、水和二氧化碳，据此可写出X的化学式；
（2）由流程可知，氨气、二氧化碳、饱和食盐水共同反应生成碳酸氢钠和副产品氯化铵；氯化铵属于氮肥，据此可以找出与“副产品”可归为同一类化肥；
（3）氨气属于有刺激性气味的气体，污染环境，需要用酸液吸收处理；
（4）A．多孔球泡装置的使用，可以增大气体与溶液接触的面积，提高气体在溶液中的吸收率；
B．丙装置反应后的溶液为不饱和溶液，在同温度下能继续溶解NaCl；
C．实验结束后，碳酸氢钠晶体析出，可用过滤的方法分离；
D．倒立漏斗能起到防止倒吸的作用。
【解答】解：（1）由流程可知，碳酸氢钠分解为碳酸钠、水和二氧化碳，X的化学式为CO2；
（2）由流程可知，氨气、二氧化碳、饱和食盐水共同反应生成碳酸氢钠和副产品氯化铵；氯化铵属于氮肥，与“副产品”可归为同一类化肥是C．CO（NH2）2；
（3）碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳、二氧化碳通入含氨的饱和食盐水中生成碳酸氢钠和氯化铵，反应结束后，过量的氨气会被硫酸溶液吸收，防止其污染空气；丁装置中稀硫酸的作用是吸收未反应的氨气；
（4）A．丙装置中插入液面的导管下端连接如图戊的多孔球泡装置，可以增大CO2气体与溶液接触的面积，提高CO2在溶液中的吸收率，正确；
B．丙装置反应后的溶液为不饱和溶液，在同温度下能继续溶解NaCl，错误；
C．实验结束后，碳酸氢钠晶体析出，可用过滤的方法分离出NaHCO3晶体，正确；
D．丁装置中的倒立漏斗能防止稀硫酸倒吸进入丙装置，正确；
故选；B；
故答案为：
（1）CO2；
（2）C；
（3）吸收未反应的氨气，防止污染空气；
（4）B。
五．666（共7小题）
29．（2024 温州模拟）芋节（俗称毛芋）是一种常见的食品，新鲜芋节在去皮时会出现一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质——皂角，沾上它会奇痒难忍。下列厨房中的物质能去除碱性物质，达到止痒效果的是（　　）
A．食醋 B．白糖 C．纯碱 D．食盐水
【答案】A
【分析】根据题意，新鲜芋节在去皮时会出现一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质——皂角，可根据中和反应，所选的物质应该能与碱性物质反应且对皮肤无副作用，进行分析解答。
【解答】解：芋节（俗称毛芋）是一种常见的食品，新鲜芋节在去皮时会出现一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质——皂角，所选的物质应该能与碱性物质反应且对皮肤无副作用，可选用显酸性的物质，食醋中含有醋酸，显酸性，符合要求；白糖、食盐水均显中性，纯碱显碱性，均不符合要求。
故选：A。
30．（2024 上城区校级二模）有关物质的用途下列说法正确的是（　　）
A．用稀盐酸可以除铁锈，氢氧化钠可以改良酸性土壤
B．用无水硫酸铜粉末检验水的存在的过程是一个物理变化
C．用干冰进行人工降雨利用了其物理性质
D．活性炭吸附水中的颜色和异味是化学变化
【答案】C
【分析】A、根据氢氧化钠的性质来分析；
B、根据是否生成新物质来分析；
C、根据物质的性质来分析；
D、根据是否生成新物质来分析。
【解答】解：A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不用于改良酸性土壤，选项说法错误；
B、用无水硫酸铜粉末检验水的存在的过程中有新物质生成，是一个化学变化，选项说法错误；
C、用干冰进行人工降雨利用了干冰升华吸热这一性质，不需要发生化学变化就能表现出来，属于其物理性质，选项说法正确；
D、活性炭的吸附性不需要发生化学变化就能表现出来，属于物质的物理性质，选项说法错误。
故选：C。
31．（2023秋 滨江区期末）酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中有广泛应用。下列关于酸、碱、盐应用说法不合理的是（　　）
A．苛性钠[NaOH]用于改良酸性土壤，也可用于食品干燥剂
B．硫酸[H2SO4]可用于生产化肥、农药，也可用于金属除锈
C．消石灰[Ca（OH）2]可以配制农药波尔多液，也可用于处理污水
D．石灰石[CaCO3]可制生石灰，也是建筑原料
【答案】A
【分析】A.根据苛性钠的腐蚀性分析；
B.根据硫酸的性质解答；
C.根据氢氧化钙的性质分析；
D.根据石灰石的用途分析。
【解答】解：A.烧碱显碱性可以中和酸，但是烧碱具有很强的腐蚀性，所以现实生活中一般用熟石灰改良显酸性的土壤，氢氧化钠腐蚀性较强，不做食品的干燥剂，故错误；
B.硫酸[H2SO4]是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药，铁锈的成分为氧化铁，硫酸与氧化铁反应，因此硫酸也可用于金属除锈，故正确；
C.消石灰可以与硫酸铜配制农药波尔多液，消石灰显碱性也可用于处理酸性污水，故正确；
D.石灰石煅烧制生石灰，水泥为建筑材料，制造水泥的原料之一有石灰石，故正确；
故选：A。
32．（2023秋 平湖市期末）NaNO2是一种剧毒物质，少量可用于食品添加剂。已知：室温下NaNO2水溶液pH＞7；NaNO2+NH4Cl＝NaCl+N2↑+2H2O。下列有关说法正确的是（　　）
A．NaNO2属于碱，因含有而有剧毒
B．少量NaNO2可作食品添加剂是由于其化学性质跟NaCl相似
C．上述反应中化合价升高和降低的氮原子个数比为1：1
D．上述反应属于氧化还原反应，NaNO2属于还原剂
【答案】C
【分析】A、根据物质的分类来分析；
B、根据物质的结构与性质来分析；
C、根据元素化合价的变化来分析；
D、根据得氧失氧来分析。
【解答】解：A、NaNO2是由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物，属于盐，故A说法错误；
B、NaNO2是由钠离子与亚硝酸根离子构成的，NaCl是由钠离子与氯离子构成的，二者化学性质不相似，如亚硝酸钠有剧毒，而氯化钠没有毒，故B说法错误；
C、NaNO2中，氮元素的化合价为+3价，NH4Cl中，氮元素的化合价为﹣3价，N2是一种单质，其中氮元素的化合价为零，由化学方程式可知，反应中化合价升高和降低的氮原子个数比为1：1，故C说法正确；
D、上述反应属于氧化还原反应，NaNO2在反应中失去氧，属于氧化剂，故D说法错误。
故选：C。
33．（2023秋 温州期中）物质的结构决定性质，性质决定用途。下列物质的结构、性质和用途之间匹配正确的是（　　）
选项 结构 性质 用途
A 硫酸能在水中电离出氢离子 具有酸性 用稀硫酸去除铁锈
B 硫酸能在水中电离出硫酸根离子 具有酸性 用稀硫酸去除铁锈
C 氢氧化钙溶液中含有钙离子 具有碱性 检验二氧化碳气体
D 氢氧化钙溶液中含有氢氧根离子 具有碱性 检验二氧化碳气体
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
【解答】解：A、稀硫酸中含有氢离子，具有酸性，氢离子和氧化铁反应生成铁离子和水，故选项正确。
B、稀硫酸中含有氢离子，具有酸性，氢离子和氧化铁反应生成铁离子和水，与硫酸根离子无关，故选项不正确。
C、氢氧化钙溶液中含有氢氧根离子，溶液具有碱性，与钙离子无关，故选项不正确。
D、氢氧化钙溶液中含有氢氧根离子，具有碱性，但是检验二氧化碳还与钙离子有关，故选项不正确。
故选：A。
34．（2023秋 绍兴期中）下列物质的性质与用途的对应关系正确的是（　　）
选项 性质 用途
A 白色硫酸铜粉末遇水会变蓝色 检验水的存在
B 浓硫酸具有脱水性 干燥氧气
C 稀盐酸能与某些金属反应 除铁锈
D 氢氧化钠能与某些金属氧化物反应 吸收二氧化碳
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析判断。
【解答】解：A、白色硫酸铜粉末遇水会变蓝色，因此可用白色硫酸铜粉末检验水的存在，说法正确；
B、浓硫酸具有吸水性，因此浓硫酸可用作干燥剂，干燥氧气，说法错误；
C、铁锈的主要成分是氧化铁，稀盐酸能与金属氧化物反应，因此稀盐酸可用于除铁锈，说法错误；
D、氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应，因此可用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，说法错误。
故选：A。
35．（2022秋 义乌市校级月考）选择H、O、S、K四种元素中的适当元素，组成符合下列要求的物质，将化学式填在空格中：
（1）常用做干燥剂的一种酸：　H2SO4　。
（2）常用做化肥的一种盐：　K2SO4　。
（3）常见的一种碱：　KOH　。
（4）造成大气污染物的氧化物：　SO2　。
【答案】见试题解答内容
【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可。
【解答】解：（1）由提供的元素组成的浓硫酸具有吸水性，可以用作干燥剂，故填：H2SO4；
（2）由提供的元素组成的硫酸钾中含有钾元素，属于钾肥；故填：K2SO4；
（3）由提供的元素组成的氢氧化钾是一种碱；故填：KOH；
（4）由提供的元素组成的二氧化硫是一种有毒的氧化物，会造成空气污染；故填：SO2。
36．（2024秋 瓯海区校级月考）实验室中有两瓶没有标签的无色溶液，已知其中一瓶是盐酸溶液，另一瓶是氢氧化钠溶液，下列方法不能将两者区分开来的是（　　）
A．滴入酚酞试液 B．加纯碱
C．放入铁片 D．通入二氧化碳
【答案】D
【分析】根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。
【解答】解：A、盐酸、氢氧化钠溶液分别显酸性、碱性，分别能使酚酞试液显无色、红色，可以鉴别，故选项错误。
B、纯碱能与盐酸反应生成二氧化碳气体，与氢氧化钠溶液不反应，可以鉴别，故选项错误。
C、铁能与稀盐酸反应生成氢气，与氢氧化钠溶液不反应，可以鉴别，故选项错误。
D、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，但无明显变化，与稀盐酸不反应，不能鉴别，故选项正确。
故选：D。
37．（2024秋 西湖区校级月考）下表记录了物质X的溶液分别加入到另外三种物质的溶液中产生的现象。则物质X的化学式可能是（　　）
氢氧化钡 碳酸钠 石蕊
物质X 无明显现象 产生气泡 溶液变红
A．H2SO4 B．CuSO4 C．HCl D．NaOH
【答案】C
【分析】根据选项中的四种物质与表中的三种物质的反应现象分析：碳酸盐与酸性物质反应能够产生气泡；酸性溶液能够使石蕊试液变成红色等．
【解答】解：A、如物质X是硫酸溶液时：与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀，不符合题意；与碳酸钠能反应生成气体二氧化碳，有气泡生成，符合题意；硫酸呈酸性能使石蕊试液变红，故A错误；
B、硫酸铜和氢氧化钡反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，硫酸铜和碳酸钠反应生成蓝色沉淀，不符合题意，故B错误；
C、如物质X是盐酸溶液时：与氢氧化钡反应但没现象，符合题意；与碳酸钠能反应生成气体二氧化碳，有气泡生成，也符合题意；且盐酸呈酸性能使石蕊试液变红，故C正确；
D、氢氧化钠不会与碳酸钠反应生成气体，不符合题意，故D错误。
故选：C。
38．（2023秋 西湖区期末）下列试剂可以用来鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液的是（　　）
A．一氧化碳 B．盐酸
C．无色酚酞溶液 D．氯化钠溶液
【答案】B
【分析】NaOH溶液和Na2CO3溶液均显碱性，氢氧化钠、碳酸钠均可与盐酸反应，均能使酚酞试液变红，据以上分析解答。
【解答】解：A.一氧化碳与氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液均不能发生反应，不能鉴别，故错误；
B.氢氧化钠与盐酸反应，没有明显现象，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，有气泡冒出，可以鉴别，故正确；
C.酚酞遇碱变红，NaOH溶液和Na2CO3溶液均显碱性，均能使酚酞变红，不能鉴别，故错误；
D.鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液分别与氯化钠溶液混合，没有明显现象，不能鉴别，故错误；
故选：B。
39．（2024秋 拱墅区校级月考）不用其他试剂，鉴别下列五种物质的溶液，正确的滴加步骤是（　　）
①H2SO4 ②FeCl3 ③Ba（OH）2 ④KCl ⑤BaCl2．
A．②①③⑤④ B．②③①⑤④ C．⑤①③②④ D．①③⑤②④
【答案】B
【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液把其它没有确定出的物质确定出来；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别．
【解答】解：FeCl3溶液是黄色的，可以与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是的是Ba（OH）2溶液，能与Ba（OH）2溶液反应产生白色沉淀的是H2SO4溶液，能与H2SO4反应产生白色沉淀的是BaCl2溶液，无明显变化的是KCl溶液，被鉴别出物质的顺序是②③①⑤④。
故选：B。
40．（2024 金华二模）下列各组物质中，只用试管和胶头滴管不能鉴别的是（　　）
A．CuSO4溶液、Ba（NO3）2溶液、KOH溶液
B．CaCl2溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸
C．MgCl2溶液、NaOH溶液、稀硫酸
D．Na2SO4溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液
【答案】D
【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。
【解答】解：A、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是KOH溶液，能与CuSO4溶液反应产生白色沉淀的是Ba（NO3）2溶液，不加其它试剂可以鉴别，故选项错误。
B、组内三种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它两种溶液混合时能出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为CaCl2溶液，不加其它试剂可以鉴别，故选项错误。
C、组内三种物质的溶液两两混合时，混合产生白色沉淀的是NaOH、MgSO4，另一种溶液是稀硫酸，向产生的白色沉淀中加入适量的稀硫酸，至沉淀完全消失；再将过量的NaOH、MgSO4分别滴加至加入稀硫酸沉淀消失后的溶液中，能产生白色沉淀的是氢氧化钠溶液，无明显变化的是硫酸镁溶液，不加其它试剂可以鉴别，故选项错误。
D、组内三种物质的溶液两两混合时，BaCl2溶液和Na2SO4溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，BaCl2溶液、AgNO3溶液反应生成氯化银白色沉淀，Na2SO4溶液、AgNO3溶液反应生成硫酸银白色沉淀，只用试管和胶头滴管不能鉴别，故选项正确。
故选：D。
41．（2023秋 拱墅区校级期末）下列各组物质的溶液，不外加试剂不能鉴别出来的是（　　）
A．NaOH，FeCl3，NaCl，HCl
B．Na2SO4，NaCl，BaCl2，KNO3
C．Na2SO4，BaCl2，Na2CO3，HCl
D．Na2CO3，H2SO4，KCl，酚酞
【答案】B
【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。
【解答】解：A、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至红褐色沉淀中，能使沉淀消失的是盐酸，无明显变化的是NaCl溶液，不加其它试剂可以鉴别，故选项错误。
B、组内四种物质的溶液两两混合时，只有Na2SO4、BaCl2液混合时产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，不加其它试剂无法鉴别，故选项正确。
C、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时能出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为氯化钡；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为硫酸钠溶液；不加其它试剂可以鉴别，故选项错误。
D、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时能出现变红色和产生气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为H2SO4，与碳酸钠溶液混合变红色的是酚酞，无任何明显现象的为KCl溶液；不加其它试剂可以鉴别，故选项错误。
故选：B。
42．（2024秋 瑞安市校级月考）生物检索表常用于鉴定生物的种类。小新同学参照二歧分类检索表制作了氢氧化钙、盐酸、氢氧化钠、硫酸4种溶液的物质检索表（如表所示）。下列说法不正确的是（　　）
A．“△”代表溶液呈酸性 B．甲表示硫酸
C．乙表示氢氧化钠 D．丙表示氢氧化钙
【答案】C
【分析】根据酸、碱的性质进行分析。
【解答】解：A.氢氧化钙、盐酸、氢氧化钠、硫酸4种溶液中盐酸、硫酸显酸性，氢氧化钙、氢氧化钠溶液显碱性，则2表示的是盐酸、硫酸，3表示的是氢氧化钙、氢氧化钠溶液；甲能与氯化钡溶液反应生成沉淀，乙不能，则甲是硫酸，乙是盐酸，则“△”代表的溶液呈酸性，故正确；
B.由A选项的解析，甲是硫酸，乙是盐酸，故正确；
C.氢氧化钙、盐酸、氢氧化钠、硫酸4种溶液中盐酸、硫酸显酸性，氢氧化钙、氢氧化钠溶液显碱性，则2表示的是盐酸、硫酸，3表示的是氢氧化钙、氢氧化钠溶液；甲能与氯化钡溶液反应生成沉淀，乙不能，则甲是硫酸，乙是盐酸，故错误；
D.丙能与二氧化碳反应生成沉淀，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应无明显现象，则丙是氢氧化钙溶液，故正确。
故选：C。
43．（2023秋 义乌市校级期末）小秀想把失去标签的盐酸、氯化钠、氢氧化钠三瓶溶液鉴别出来。
为了鉴别这三种溶液，小秀重新贴标签后取这三种溶液各少许，分别编号为A、B、C，按如图步骤进行实验，同时观察到如图所示的现象；
（1）小秀根据图中所示实验现象，推测三种溶液，其中A为 　盐酸　溶液。
（2）小瑚认为不用碳酸钠只用酚酞试剂也可以鉴别，其步骤如下：
①分别取少量溶液与试管中，分别滴加酚酞溶液，只有一试管溶液变红色。
②　将剩余的两种溶液分别滴加至红色溶液中，A能使红色溶液颜色消失，则A为盐酸；C无有明显现象，C为氯化钠溶液　。
请完成步骤2，并根据步骤2实验现象做出判定。
【答案】（1）盐酸；
（2）将剩余的两种溶液分别滴加至红色溶液中，A能使红色溶液颜色消失，则A为盐酸；C无有明显现象，C为氯化钠溶液。
【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
【解答】解：（1）无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红；盐酸、氯化钠、氢氧化钠分别显酸性、中性和碱性，则A、B为盐酸和氯化钠溶液中的一种，B为氢氧化钠溶液。碳酸钠溶液能与盐酸反应生成二氧化碳气体，不能与氯化钠溶液反应，则A是盐酸；
（2）首先他往已装入待测液且分别编号 A、B、C的三支试管中滴加酚酞试液，观察到B溶液变红色，则B为氢氧化钠溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至红色溶液中，能使红色消失的是盐酸，无明显变化的是氯化钠溶液。
故答案为：
（1）盐酸；
（2）将剩余的两种溶液分别滴加至红色溶液中，A能使红色溶液颜色消失，则A为盐酸；C无有明显现象，C为氯化钠溶液。
44．（2024秋 鹿城区校级月考）“工业用盐”亚硝酸钠（化学式NaNO2）被人误当做食盐放进食物，易造成严重的中毒事件。亚硝酸钠易潮解，易溶于水，其水溶液呈碱性，能与硝酸银反应产生白色沉淀，微溶于乙醇等有机溶剂。
（1）亚硝酸钠的化学性质有 　能与硝酸银反应产生白色沉淀　（写出1点）。
（2）亚硝酸钠中有毒的离子是 　　。
（3）亚硝酸钠与食盐外观十分相似，下列试剂可以鉴别亚硝酸钠（NaNO2）与食盐的试剂是 　B　。
A.NaOH
B.AgNO3
C.HCl
D.Na2CO3
（4）医院放射科检查食道、胃等部位时，常会服用“钡餐”（BaSO4），Ba2+有毒，而服用钡餐却不会中毒，是因为 　硫酸钡难溶于水，且不与胃酸反应　。
【答案】（1）能与硝酸银反应产生白色沉淀；
（2）；
（3）B；
（4）硫酸钡难溶于水，且不与胃酸反应。
【分析】（1）根据亚硝酸钠的化学性质进行分析。
（2）根据亚硝酸钠中有毒的离子是进行分析。
（3）根据氯化钠能与AgNO3溶液反应产生氯化银白色沉淀，而亚硝酸钠不能，进行分析。
（4）根据硫酸钡难溶于水，且不与胃酸反应进行分析。
【解答】解：（1）亚硝酸钠的化学性质有其水溶液呈碱性，能与硝酸银反应产生白色沉淀；
（2）亚硝酸钠中有毒的离子是；
（3）NaOH、HCl、Na2CO3均不能与亚硝酸钠（NaNO2）与食盐反应，氯化钠能与AgNO3溶液反应产生氯化银白色沉淀，而亚硝酸钠不能，可以鉴别亚硝酸钠（NaNO2）与食盐；
（4）医院放射科检查食道、胃等部位时，常会服用“钡餐”（BaSO4），Ba2+有毒，而服用钡餐却不会中毒，是因为硫酸钡难溶于水，且不与胃酸反应。
故答案为：（1）能与硝酸银反应产生白色沉淀；
（2）；
（3）B；
（4）硫酸钡难溶于水，且不与胃酸反应。
45．（2024 鄞州区二模）A、B、C、D分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银四种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象如下表所示（“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成气体，“—”表示不反应）。请据此回答以下问题。
A
↓ B
↓ ↓ C
— ↑ ↓ D
（1）请写出A、B、C溶液中溶质的名称或化学式：A 　氯化钙或CaCl2　，B 　碳酸钠或Na2CO3　，C 　硝酸银或AgNO3　。
（2）C和D反应的化学方程式为 　AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3　。
【答案】（1）氯化钙或CaCl2；碳酸钠或Na2CO3；硝酸银或AgNO3；
（2）AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3。
【分析】A、B、C、D分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银四种溶液中的一种。氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，氯化钙和硝酸银反应生成氯化银沉淀，氯化钙和盐酸不反应，碳酸钠和硝酸银反应生成碳酸银沉淀，碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，硝酸银和盐酸反应生成氯化银沉淀，则A是氯化钙，B是碳酸钠，C是硝酸银，D是盐酸；据此分析解答。
【解答】解：（1）由分析可知，A是氯化钙，化学式为：CaCl2；B是碳酸钠，化学式为：Na2CO3；C是硝酸银，化学式为：AgNO3。
（2）C和D的反应是硝酸银和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应的化学方程式为：AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3。
故答案为：
（1）氯化钙或CaCl2；碳酸钠或Na2CO3；硝酸银或AgNO3；
（2）AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3。
46．（2023秋 慈溪市校级期中）实验室有失去标签的五个试剂瓶，分别盛有NaOH溶液、CuSO4溶液、BaCl2溶液、稀盐酸和稀硫酸。鉴别操作如下：
（1）呈蓝色的溶液为CuSO4溶液。取少量其他溶液分别于四支试管中，再分别滴加CuSO4溶液，可鉴别出NaOH溶液和BaCl2溶液。鉴别出NaOH溶液的现象是　产生蓝色沉淀　。
（2）另取少量剩余的两种溶液分别放入两支试管中，再分别滴加BaCl2溶液，其中一支试管内产生白色沉淀，该反应的化学方程式为　H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl　。
（3）实验结束后，将所有试管中的物质充分混合，过滤除去沉淀，得到无色滤液，此滤液一定含有的溶质为　NaCl　（填化学式），取少量无色滤液滴加Na2SO4溶液，无明显现象。另取少量无色滤液分别与下列物质混合时，一定无明显现象的是　C　。
A，Ba（OH）2溶液 B．AgNO3溶液C．Mg D．酚酞溶液
【答案】见试题解答内容
【分析】进行物质鉴别时，要根据物质的性质差异进行，不用其他试剂的情况下，首先考虑物质的颜色，然后将鉴别出的物质加入到其他试剂中，根据现象的不同逐步进行鉴别。
【解答】解：（1）氢氧化钠能与硫酸铜反应产生蓝色的氢氧化铜沉淀，故填：产生蓝色沉淀；
（2）氯化钡能与硫酸反应产生白色的硫酸钡沉淀和盐酸，故填：H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl；
（3）过滤除去沉淀，得到无色滤液，说明不含有铜离子，即氢氧化铜全部被过滤出去，即滤液中不含有酸，滤液中一定含有的溶质的氯化钠，化学式为NaCl；取少量无色滤液滴加Na2SO4溶液，无明显现象，说明不含有钡离子，溶液中不含有盐酸，故不能与镁或是氧化铜反应，没有现象，可能含有氢氧化钠，能使酚酞变红，硫酸根离子不确定是否过量，加氢氧化钡现象不确定。溶液中含有氯离子，加入硝酸银溶液会产生白色沉淀，故填：NaCl；C。
47．（2023 瓯海区模拟）实验室中有三种无色溶液，分别是氢氧化钠（NaOH）、碳酸钠（Na2CO3）和稀硫酸（H2SO4）中的一种。某兴趣小组为了鉴别，将三种溶液分别滴入标有序号1、2、3号的三支试管中，进行甲、乙实验：
甲实验：根据现象，可鉴别出1号试管中的溶液；
乙实验：观察到2号试管中有白色沉淀。
（1）1号试管中的溶液是　H2SO4　；
（2）步骤乙中，2号试管中反应的化学方程式为　BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl　。
【答案】（1）H2SO4；
（2）BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl。
【分析】根据物质的性质以及物质间反应的实验现象和化学方程式的书写解答。
【解答】解：（1）氢氧化钠和碳酸钠的水溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，而稀硫酸的溶液呈酸性，不能使酚酞试液变色，故1号试管中的溶液是硫酸，故填：H2SO4；
（2）氯化钡能与碳酸钠反应产生碳酸钡白色沉淀和氯化钠，故2号试管中反应的化学方程式为BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl，故填：BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl。
48．（2023 镇海区模拟）实验室内有三瓶白色粉末，分别为无水硫酸铜、氯化钠和氯化钡，小科同学用以下流程进行鉴定各物质。
虽然各物质鉴别出来了，但是小科却产生了困惑。因为小科预期硫酸铜溶液加入氯化钠溶液中后溶液会呈蓝色，而实验现象却是呈绿色。为探究其原因，他查阅到以下资料。
根据以上资料，请你将绿色混合溶液变为蓝色，并解释混合液颜色变化过程的原因。
【答案】CuSO4溶液为蓝色，CuSO4与NaCl溶液混合后溶液中部分Cu2+与Cl相结合形成，含有的溶液为黄色，黄色与蓝色混合后呈现绿色，则观察到两溶液混合后溶液呈绿色。
【分析】本题考查根据题干信息推理实验的现象。
【解答】解：CuSO4溶液为蓝色，CuSO4与NaCl溶液混合后溶液中部分Cu2+与Cl相结合形成，含有的溶液为黄色，黄色与蓝色混合后呈现绿色，则观察到两溶液混合后溶液呈绿色.
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浙教版九年级科学上学期·期中考点大串讲·考题猜想
专题二 盐
提示：知识点与易错点可参考单元大串讲
01常用盐的用途
1．（2023秋 余姚市校级期中）有些游泳池中的水呈蓝色，是因为加入了一种能杀菌消毒的物质．这种物质可能是（　　）
A．烧碱 B．食盐 C．硫酸铜 D．熟石灰
2．（2022秋 拱墅区月考）下列物质既可以做治疗胃酸的胃药，又可以做面点发酵剂的是（　　）
A．NaCl B．NaOH C．NaHCO3 D．Na2SO4
3．（2022秋 鹿城区校级月考）下列关于物质用途的叙述，错误的是（　　）
A．大理石用作建筑材料
B．二氧化碳用于制碳酸型饮料
C．氢氧化钠用于治疗胃酸过多
D．氢氧化钙用于中和酸性土壤
4．（2021秋 婺城区校级期中）有下列几种物质：a．盐酸 b．熟石灰 c．纯碱 d．食盐；请选择合适的标号（a～d）填空．
（1）少量存于胃液中帮助消化的是　 　；
（2）常用降低土壤酸性的是　 　；
（3）在日常生活中用做调味剂的是　 　；
（4）做馒头时用于除去面团发酵生成的酸的是　 　．
02 盐的化学性质
5．（2024秋 萧山区月考）向实验室制取二氧化碳后的废液中加入碳酸钠溶液进行处理，如图所示，x表示加入碳酸钠溶液的质量，则y可能表示（　　）
A．气体的体积 B．沉淀的质量
C．NaCl的质量 D．混合溶液的pH
6．（2023秋 上城区校级期中）向一定量硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．从0点到A点，红褐色沉淀逐渐增加
B．A点时溶液中有两种溶质
C．B点时溶液pH＝7
D．从A点到B点，硫酸钠的质量不变
7．（2024 浙江模拟）向50g氯化钙和盐酸的混合溶液中，逐渐加入碳酸钠溶液，反应过程中产生气体或沉淀的质量与加入的碳酸钠溶液的质量关系如图（已知氯化钙溶液呈中性），下列说法中错误的是（　　）
A．反应产生的气体能使澄清石灰水变浑浊
B．反应至F点时，混合溶液的pH始终变大
C．混合溶液中盐酸的质量分数为7.3%
D．反应至E点时，溶液中的溶质有NaCl和CaCl2
8．（2024 金华三模）洗衣史上的第一个奇迹发生在公元前600年，当时腓尼基人把山羊脂和草木灰混在一起造就了最原始肥皂，也就是洗衣皂。已知草木灰的主要成分是碳酸钾，小科做了如图实验，请回答下列问题：
（1）碳酸钾溶液和碳酸钠溶液化学性质相似，A试管中溶液变 　 　色；
（2）C试管中有白色沉淀产生，请写出该反应的化学方程式 　 　；
（3）实验结束后，同学们将A、B、C三支试管中的所有物质倒入同一个洁净烧杯中，静置一段时间后，观察到烧杯底部有白色沉淀，上层为无色透明的溶液。无色溶液中除酚酞外，一定含有的溶质是 　 　（填化学式）。
9．（2023秋 乐清市月考）已知反应CuCl2+2NaOH═Cu(OH)2↓+2NaCl．向一定量盐酸和氯化铜溶液的混合物中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．M点表示的溶液中含有二种溶质
B．P点表示的溶液pH＝7
C．从M点到N点溶液质量增加20 g
D．P点表示的溶液比N点表示的溶液中氯化钠的质量分数大
10．（2023秋 诸暨市月考）硫酸铜、硝酸铜是组成相似的盐，具有一些相似的化学性质。请回答：
（1）硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显　 　色，因为它们都具有相同的铜离子。
（2）向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入BaCl2溶液，能发生反应的物质是 　 　（填化学式），化学方程式是　 　。
（3）向硫酸铜溶液中加入某纯净物的溶液，能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀，该纯净物的化学式为　 　。
11．（2023 宁波一模）及时归纳是学好科学的主要方法之一，利用如图所示结构图归纳盐的四个方面的化学性质，根据图回答下列问题。
（1）在归纳性质③中，X代表的 　 　类物质。
（2）在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝酸银，写出盐与硝酸银反应的一个化学方程式 　 　。
12．（2024 浙江模拟）如图1所示，小瑾将反应后试管中的物质全部倒入烧杯时，发现烧杯内白色沉淀明显增多。为了探究烧杯内物质的成分，她立即向其中逐滴加入稀硝酸，并不断搅拌，烧杯内沉淀的质量随加入稀硝酸的质量变化如图2所示。
回答下列问题：
（1）图1所示，烧杯内的白色沉淀是　 　（写化学式）。
（2）BC段发生反应的化学方程式为　 　。
（3）A点，烧杯内的溶液中一定大量含有的离子为　 　（写离子符号）。B点，烧杯内的沉淀由　 　种物质组成。
（4）检验D点溶液中含有氯离子的方法　 　。
13．（2023 永嘉县校级三模）科学兴趣小组欲分离NaCl和BaCl2混合溶液。他们设计了如图所示的实验流程。
（1）加入过量Na2CO3溶液，溶液中发生的化学变化的方程式是 　 　。
（2）滤液A含有的阴离子是 　 　。
（3）沉淀B表面残留少量滤液，需用蒸馏水多次洗涤，为了检验沉淀B是否洗涤干净，可向步骤②的最后一次洗涤液中加入的试剂是 　 　。（写一种即可）
14．（2023秋 衢州月考）向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入Na2CO3溶液质量的变化情况。
（1）图线AB段对应的实验现象是 　 　。
（2）图线BD段发生的化学方程式是 　 　。
（3）在C点时溶液中的溶质是 　 　。
15．（2022秋 东阳市期中）小明学习了盐的性质，通过参阅资料得知氯化铵（NH4Cl）溶液是呈酸性的，能使紫色石蕊试液变红，他想酸溶液可以使石蕊变红，是因为酸在水溶液中解离出了 H+，那么是 NH4Cl 溶液中的哪种粒子可以使石蕊试液变红呢？
于是他设计以下实验进行探究。
（1）通过实验Ⅰ可以发现石蕊试液不变色，则此实验证明：　 　。
（2）有同学认为实验Ⅱ没必要做，你认为他的理由是　 　。
（3）通过上述实验，小明可以初步得出结论是：NH4Cl溶液中的　 　可以使石蕊试 液变红。小明与老师交流上述结论时，老师说：“其实 NH4Cl 溶液能使石蕊试液变红也是由于溶液中存在H+”。于是小明继续探究…
16．（2023秋 临平区校级月考）为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。（注：氯化钡溶液呈中性）
（1）小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体没有变质”。你认为小柯的观点是否正确，并说明理由　 　。
（2）分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为 　 　。滴加足量的氯化钡溶液的目的是 　 　。
（3）进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中画出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像。
17．（2024 西湖区模拟）市场上常见的苏打水有苏打气泡水和无汽苏打水两种。它们的主要成分中都含有碳酸氢钠，俗称小苏打，具有以下性质。
性质一：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑（NaHCO3在50℃以上开始逐渐分解）
性质二：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
（1）苏打气泡水中含有大量CO2，瓶盖一打开就有大量气泡产生，所以叫气泡水。无汽苏打水则不含CO2，但小明认为他喝入体内也会产生二氧化碳，主要是利用了碳酸氢钠的性质　 （选填“—”或“二”），理由是 　 　。
（2）小明查阅了相关资料想自制苏打水，于是购买了一袋小苏打，包装袋上标注的碳酸氢钠含量是99%。真的有这么高吗？小明取了10克小苏打样品放入装置，逐次加入稀硫酸进行实验，得到相关数据。请通过计算帮助小明判断包装袋上的标注是否准确。（2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑）
序号 反应前 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀硫酸溶液质量/克 0 10 10 10 10 10
C装置中溶液总质量/克 100.0 101.1 102.2 103.3 104.4 105.0
（3）如果去掉装置B，测量结果将会 　 　（选填“偏大”或“偏小”）。
18．（2022 绍兴模拟）小明在厨房里找到了一包使用纯碱，包装袋上写有：主要成分是碳酸钠（质量分数＞98%），杂质为氯化钠。他利用该纯碱进行如下实验：
（1）为了解使用纯碱的溶解性，小明取了三个洁净的烧杯，编号为A、B、C，分别加入40g该纯碱，再加入一定量的水，充分溶解，得到溶液的质量如下表，整个过程温度不变。小明判断 　烧杯（填“A”“B”或“C”）所得溶液是该温度时的碳酸钠不饱和溶液。
烧杯编号 A B C
加水的质量/克 80 100 120
溶液的质量/克 113 140 160
（2）小明零取一个洁净的烧杯D，将32g该纯碱样品放入其中，加水完全溶解，将其放在电子秤上（如图甲），逐渐往杯中滴加稀盐酸，电子秤的示数与加入稀盐酸的质量关系如图乙所示。
①通过计算说明：该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是否与包装袋信息相符。（计算结果精确到0.1%）
②有同学认为小明测定的食用纯碱中碳酸钠的质量分数会偏大，请分析造成碳酸钠质量分数偏大的主要原因是：　 　。
03 常见化肥的种类和作用
19．（2024秋 鹿城区校级月考）在葡萄开花后要补充钾肥，能促进糖类的合成与运输，提高葡萄品质，下列属于钾肥的是（　　）
A．KNO3 B．CO（NH2）2
C．K2CO3 D．Ca（H2PO4）2
20．（2024秋 瓯海区校级月考）小明家的芹菜茎秆细弱，施钾肥可免其倒伏。他应施加的化肥是（　　）
A．NaOH B．Ca3（PO4）2 C．KNO3 D．CO（NH2）2
21．（2024春 武义县期末）一位农民种植番薯的产量总是比邻近地低，怀疑地里可能缺乏某种肥料，他将地分成等面积的四块，仅施肥不同，实验结果如表。据表判断该种植地最可能缺乏的是（　　）
地块 甲 乙 丙 丁
施肥情况 不施肥 磷、钾肥 磷、氮肥 钾、氮肥
番薯产量 30kg 45kg 31kg 46kg
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．无法确定
22．（2023秋 乐清市月考）乐乐发现自己家农田种的水稻叶子发黄且茎杆细弱，乐乐建议父亲施用复合肥料。下列能改善水稻生长的复合肥料是（　　）
A．硫酸铵 B．磷酸氢氨 C．碳酸钾 D．硝酸钾
23．（2023秋 鹿城区期末）某学校在进行校园植物园建设，其中设置了一个无土栽培区。无土栽培是利用硝酸钙、碳酸钾、硝酸钾、氯化铵等盐类配制营养液栽培作物的一种方法。很多同学们对此很感兴趣，并进行了研究和实践。
（1）氯化铵（NH4Cl）各组成元素中对植物生长最有效的元素是 　 　；
（2）小宇同学在氯化铵中加了熟石灰，结果闻到了一股刺激性气味，说：“怎么像厕所里的气味？”这是因为 　 　；（请写出反应的化学方程式）
24．（2023秋 东阳市校级月考）在世界范围内，据统计化肥对粮食增产的贡献率已超过40%。如图是两种氮肥标签的一部分。请根据图中信息回答下列问题：
（1）两种化肥属于 　 　肥，具有促进植物茎、叶生长茂盛，提高植物蛋白质含量的作用，如果缺乏此化肥，会导致叶色发 　 　。
（2）从标签上看，碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是 　 　（填字母序号）。
A．易溶于水 B．受热易分解 C．有挥发性
（3）两种化肥中不能与熟石灰混合使用的是 　 　，原因是 　 　。
04 纯碱的制取
25．（2023秋 余姚市校级期中）我国著名的化学家侯德榜发明的“侯式制碱法”（反应：NaCl+CO2+H2O+NH3═NaHCO3↓+NH4Cl），流程如图所示。下列关于“侯式制碱法”说法错误的是（　　）
A．“侯式制碱法”制的是纯碱，不是碱
B．在流程中能循环利用的物质只有饱和食盐水
C．制取NaHCO3的反应是先往饱和食盐水中通入NH3，再通入CO2
D．碳酸氢钠能沉淀是因为相同温度下溶解度比较小而沉淀析出
26．（2023秋 滨江区期末）侯氏制碱法以氯化钠为原料制备纯碱，反应原理是：NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl（NaHCO3在低温下溶解度较小）。
（1）流程图中操作A的名称是 　 　；
（2）NaHCO3固体在煅烧炉内分解，得到纯碱、可回收利用的物质X和水，请你写出该反应的化学方程式：　 　；
（3）将母液（NH4Cl与NaCl的混合溶液）浓缩、冷却后，NH4Cl晶体大量析出，而NaCl却仍留在了溶液中，主要原因是 　 　。
27．（2023秋 杭州月考）碳酸钠是玻璃、造纸、肥皂、洗涤剂、纺织、制革等工业的重要原料。我国化学家侯德榜对制碱工业有重大贡献，他发明的制碱方法，被誉为“侯氏制碱法”，其生产工艺流程示意图如下：整个过程中涉及的主要反应有：
①NH3+H2O+CO2＝NH4HCO3 ②NH4HCO3+NaCl＝NH4Cl+NaHCO3（高浓）
③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
请回答下列问题：
（1）碳酸钠属于 　 　（填“酸”、“碱”或“盐”）。
（2）X遇碱溶液会生成刺激性气味的气体，此气体可使紫色石蕊试液变 　 　色。若要通过实验区分X和另一种氮肥硝酸铵，常用的试剂是 　 　溶液。
（3）X是滤液中最主要的成分，X与Ca（OH）反应的产物之一可用于该生产工艺流程的循环使用，该产物的名称为 　 　。
05 酸碱盐的应用
28．（2024 温州模拟）芋节（俗称毛芋）是一种常见的食品，新鲜芋节在去皮时会出现一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质——皂角，沾上它会奇痒难忍。下列厨房中的物质能去除碱性物质，达到止痒效果的是（　　）
A．食醋 B．白糖 C．纯碱 D．食盐水
29．（2024 上城区校级二模）有关物质的用途下列说法正确的是（　　）
A．用稀盐酸可以除铁锈，氢氧化钠可以改良酸性土壤
B．用无水硫酸铜粉末检验水的存在的过程是一个物理变化
C．用干冰进行人工降雨利用了其物理性质
D．活性炭吸附水中的颜色和异味是化学变化
30．（2023秋 滨江区期末）酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中有广泛应用。下列关于酸、碱、盐应用说法不合理的是（　　）
A．苛性钠[NaOH]用于改良酸性土壤，也可用于食品干燥剂
B．硫酸[H2SO4]可用于生产化肥、农药，也可用于金属除锈
C．消石灰[Ca（OH）2]可以配制农药波尔多液，也可用于处理污水
D．石灰石[CaCO3]可制生石灰，也是建筑原料
31．（2023秋 平湖市期末）NaNO2是一种剧毒物质，少量可用于食品添加剂。已知：室温下NaNO2水溶液pH＞7；NaNO2+NH4Cl＝NaCl+N2↑+2H2O。下列有关说法正确的是（　　）
A．NaNO2属于碱，因含有而有剧毒
B．少量NaNO2可作食品添加剂是由于其化学性质跟NaCl相似
C．上述反应中化合价升高和降低的氮原子个数比为1：1
D．上述反应属于氧化还原反应，NaNO2属于还原剂
32．（2023秋 温州期中）物质的结构决定性质，性质决定用途。下列物质的结构、性质和用途之间匹配正确的是（　　）
选项 结构 性质 用途
A 硫酸能在水中电离出氢离子 具有酸性 用稀硫酸去除铁锈
B 硫酸能在水中电离出硫酸根离子 具有酸性 用稀硫酸去除铁锈
C 氢氧化钙溶液中含有钙离子 具有碱性 检验二氧化碳气体
D 氢氧化钙溶液中含有氢氧根离子 具有碱性 检验二氧化碳气体
33．（2023秋 绍兴期中）下列物质的性质与用途的对应关系正确的是（　　）
选项 性质 用途
A 白色硫酸铜粉末遇水会变蓝色 检验水的存在
B 浓硫酸具有脱水性 干燥氧气
C 稀盐酸能与某些金属反应 除铁锈
D 氢氧化钠能与某些金属氧化物反应 吸收二氧化碳
34．（2022秋 义乌市校级月考）选择H、O、S、K四种元素中的适当元素，组成符合下列要求的物质，将化学式填在空格中：
（1）常用做干燥剂的一种酸：　 　。
（2）常用做化肥的一种盐：　 　。
（3）常见的一种碱：　 　。
（4）造成大气污染物的氧化物：　 　。
06 酸、碱、盐的鉴别
35．（2024秋 瓯海区校级月考）实验室中有两瓶没有标签的无色溶液，已知其中一瓶是盐酸溶液，另一瓶是氢氧化钠溶液，下列方法不能将两者区分开来的是（　　）
A．滴入酚酞试液 B．加纯碱
C．放入铁片 D．通入二氧化碳
36．（2024秋 西湖区校级月考）下表记录了物质X的溶液分别加入到另外三种物质的溶液中产生的现象。则物质X的化学式可能是（　　）
氢氧化钡 碳酸钠 石蕊
物质X 无明显现象 产生气泡 溶液变红
A．H2SO4 B．CuSO4 C．HCl D．NaOH
37．（2023秋 西湖区期末）下列试剂可以用来鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液的是（　　）
A．一氧化碳 B．盐酸
C．无色酚酞溶液 D．氯化钠溶液
38．（2024秋 拱墅区校级月考）不用其他试剂，鉴别下列五种物质的溶液，正确的滴加步骤是（　　）
①H2SO4 ②FeCl3 ③Ba（OH）2 ④KCl ⑤BaCl2．
A．②①③⑤④ B．②③①⑤④ C．⑤①③②④ D．①③⑤②④
39．（2024 金华二模）下列各组物质中，只用试管和胶头滴管不能鉴别的是（　　）
A．CuSO4溶液、Ba(NO3)2溶液、KOH溶液 B．CaCl2溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸
C．MgCl2溶液、NaOH溶液、稀硫酸 D．Na2SO4溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液
40．（2023秋 拱墅区校级期末）下列各组物质的溶液，不外加试剂不能鉴别出来的是（　　）
A．NaOH，FeCl3，NaCl，HCl B．Na2SO4，NaCl，BaCl2，KNO3
C．Na2SO4，BaCl2，Na2CO3，HCl D．Na2CO3，H2SO4，KCl，酚酞
41．（2024秋 瑞安市校级月考）生物检索表常用于鉴定生物的种类。小新同学参照二歧分类检索表制作了氢氧化钙、盐酸、氢氧化钠、硫酸4种溶液的物质检索表（如表所示）。下列说法不正确的是（　　）
A．“△”代表溶液呈酸性 B．甲表示硫酸
C．乙表示氢氧化钠 D．丙表示氢氧化钙
42．（2023秋 义乌市校级期末）小秀想把失去标签的盐酸、氯化钠、氢氧化钠三瓶溶液鉴别出来。
为了鉴别这三种溶液，小秀重新贴标签后取这三种溶液各少许，分别编号为A、B、C，按如图步骤进行实验，同时观察到如图所示的现象；
（1）小秀根据图中所示实验现象，推测三种溶液，其中A为 　 　溶液。
（2）小瑚认为不用碳酸钠只用酚酞试剂也可以鉴别，其步骤如下：
①分别取少量溶液与试管中，分别滴加酚酞溶液，只有一试管溶液变红色。
②　 　。
请完成步骤2，并根据步骤2实验现象做出判定。
43．（2024秋 鹿城区校级月考）“工业用盐”亚硝酸钠（化学式NaNO2）被人误当做食盐放进食物，易造成严重的中毒事件。亚硝酸钠易潮解，易溶于水，其水溶液呈碱性，能与硝酸银反应产生白色沉淀，微溶于乙醇等有机溶剂。
（1）亚硝酸钠的化学性质有 　 　（写出1点）。
（2）亚硝酸钠中有毒的离子是 　 　。
（3）亚硝酸钠与食盐外观十分相似，下列试剂可以鉴别亚硝酸钠（NaNO2）与食盐的试剂是 　 　。
A.NaOH B.AgNO3 C.HCl D.Na2CO3
（4）医院放射科检查食道、胃等部位时，常会服用“钡餐”（BaSO4），Ba2+有毒，而服用钡餐却不会中毒，是因为 　 　。
44．（2024 鄞州区二模）A、B、C、D分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银四种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象如下表所示（“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成气体，“—”表示不反应）。请据此回答以下问题。
A
↓ B
↓ ↓ C
— ↑ ↓ D
（1）请写出A、B、C溶液中溶质的名称或化学式：A 　 　，B 　 　，C 　 　。
（2）C和D反应的化学方程式为 　 　。
45．（2023秋 慈溪市校级期中）实验室有失去标签的五个试剂瓶，分别盛有NaOH溶液、CuSO4溶液、BaCl2溶液、稀盐酸和稀硫酸。鉴别操作如下：
（1）呈蓝色的溶液为CuSO4溶液。取少量其他溶液分别于四支试管中，再分别滴加CuSO4溶液，可鉴别出NaOH溶液和BaCl2溶液。鉴别出NaOH溶液的现象是　 　。
（2）另取少量剩余的两种溶液分别放入两支试管中，再分别滴加BaCl2溶液，其中一支试管内产生白色沉淀，该反应的化学方程式为　 　。
（3）实验结束后，将所有试管中的物质充分混合，过滤除去沉淀，得到无色滤液，此滤液一定含有的溶质为　 　（填化学式），取少量无色滤液滴加Na2SO4溶液，无明显现象。另取少量无色滤液分别与下列物质混合时，一定无明显现象的是　 　。
A．Ba（OH）2溶液 B．AgNO3溶液 C．Mg D．酚酞溶液
46．（2023 瓯海区模拟）实验室中有三种无色溶液，分别是氢氧化钠（NaOH）、碳酸钠（Na2CO3）和稀硫酸（H2SO4）中的一种。某兴趣小组为了鉴别，将三种溶液分别滴入标有序号1、2、3号的三支试管中，进行甲、乙实验：
甲实验：根据现象，可鉴别出1号试管中的溶液；
乙实验：观察到2号试管中有白色沉淀。
（1）1号试管中的溶液是　 　；
（2）步骤乙中，2号试管中反应的化学方程式为　 　
。
47．（2023 镇海区模拟）实验室内有三瓶白色粉末，分别为无水硫酸铜、氯化钠和氯化钡，小科同学用以下流程进行鉴定各物质。
虽然各物质鉴别出来了，但是小科却产生了困惑。因为小科预期硫酸铜溶液加入氯化钠溶液中后溶液会呈蓝色，而实验现象却是呈绿色。为探究其原因，他查阅到以下资料。
根据以上资料，请你将绿色混合溶液变为蓝色，并解释混合液颜色变化过程的原因。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)

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