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浙教版九年级科学上学期·期中考点大串讲·考题猜想
专题三 金属
提示：知识点与易错点可参考单元大串讲
01金属的物理性质及用途
1．（24-25九年级上·浙江温州·阶段练习）材料性质决定其用途，用电器插头上的插脚，一般用金属材料，这主要是利用金属的（ ）
A．导热性 B．导电性 C．延展性 D．熔点高
【答案】B
【详解】电路中的导线多数是用金属制做的，用电器插头上的插脚，一般用金属材料，这主要是利用金属的导电性。
故选B。
2．（2023·浙江嘉兴·一模）1875年，科学家布瓦博得朗发现了门捷列夫预言的相对原子质量大约是68，性质与铝相似的元素一镓。若把金属镓放在手心，能观察到镓由固态变成了液态，该现象说明镓具有的性质是（　　）
A．比热小 B．沸点低 C．熔点低 D．硬度小
【答案】C
【详解】把金属镓放在手心，能观察到镓由固态变成了液态，该现象说明镓具有的性质是熔点低。
故选：C。
3．（23-24九年级上·浙江台州·期末）垃圾分类既能节约资源，又能减少污染，符合可持续发展的要求。废弃易拉罐、旧电线、铝材下脚料等可归为一类回收，它们均属于（　　）
A．氧化物 B．金属材料 C．非金属材料 D．有机合成材料
【答案】B
【详解】破铁锅、坏车架、废弃易拉罐、旧电线和铝材下脚料等为金属制品废弃物，可归为一类回收，它们均属于金属材料。
故选B。
4．（23-24九年级上·浙江绍兴·期中）下列金属材料的运用与其所利用的性质不一致的是（　　）
A．制造白炽灯灯丝一一熔点高
B．制造保险丝——硬度大
C．制造飞机——坚硬而质轻
D．制造铝箔——延展性好
【答案】B
【详解】A、由于钨丝的熔点高，所以用钨丝制造白炽灯灯丝，选项正确；
B、制造保险丝应选择熔点低、电阻大的导体，与硬度无关，选项错误；
C、为了飞机质量更小，更容易升空，应选择坚硬而质轻的材料制造飞机，选项正确；
D、制造铝箔，是因为铝的延展性好，可以压成薄片，选项正确。
故选B。
5．（23-24九年级上·浙江宁波·期中）下列有关金属的说法，正确的是（　　）
A．铁和硬铝都属于金属材料 B．生铁和钢都是铁的单质
C．铁、铝、铜都是银白色金属 D．不锈钢是永不生锈的钢铁
【答案】A
【详解】A、金属材料包括纯金属和合金，铁和硬铝都属于金属材料，故说法正确；
B、生铁和钢都是铁的合金，属于混合物，而不是铁的单质，故说法不正确；
C、铁、铝是银白色金属，铜是紫红色金属，故说法不正确；
D、不锈钢的抗腐蚀性比纯铁好得多，但不是永不生锈，故说法不正确。
故选A。
6．（2021九年级上·浙江·专题练习）铝在生活、生产中应用越来越广泛，下列关于铝的说法不正确的是（　　）
A．铝用于制电线，是因为铝具有很好的导电性
B．铝用于制造电饭锅内胆，是因为铝的导热性好
C．铝能制成铝箔，说明铝有很好的延展性
D．铝做铝合金门窗，是因为铝的化学性质很稳定
【答案】D
【详解】A、铝用于制电线，是因为铝具有很好的导电性，该选项说法正确；
B、铝用于制造电饭锅内胆，是因为铝的导热性好，该选项说法正确；
C、铝能制成铝箔，说明铝有很好的延展性，该选项说法正确；
D、铝做铝合金门窗，是因为铝的密度小，硬度大，虽然化学性质比较活泼，但能和氧气反应生成氧化铝保护膜，抗腐蚀能力强，该选项说法不正确。
故选D。
7．（21-22九年级上·浙江金华·期中）飞机的制造材料主要是铝合金。一架普通的飞机，差不多要用50万个铝合金做的铆钉，飞机的外壳、机翼、机尾螺旋桨、引擎的许多部件也是用铝合金制成的。对此，下列叙述错误的是（　　）
A．铝合金的导电性极差，使飞机不容易被闪电击中
B．铝的密度比较小，大量使用铝材能减小飞机质量，有利于飞行
C．铝的表面容易形成致密的氧化物保护膜，不容易生锈
D．飞机材料采用铝合金而不用纯铝的主要原因，是纯铝比较软而铝合金比较硬
【答案】A
【详解】A、铝合金导电性较好，故A错误。
B、铝的密度比较小，大量使用铝材能减小飞机质量，故B正确。
C、铝的表面容易形成致密的氧化物保护膜，能防止里面的铝和氧气以及水接触，不容易生锈，故C正确。
D、铝合金比铝的硬度要大，适合做飞机材料，故D正确。
故选A。
8．（23-24九年级上·浙江宁波·期中）金属在生活生产中有着非常广泛的应用。请回答下列问题：
（1）根据如图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有 （至少答两点）；
（2）生铁和钢都是属于合金，它们的主要成分是 ；
（3）厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是 ；
A．陶瓷碗 B．不锈钢炊具 C．橡胶手套 D．铜质水龙头
（4）微型化录音录像的高性能磁带中磁粉主要材料之一是化学组成相当于CoFe2O4的化合物，又知钴（Co）和铁都有+2、+3价，且在上述化合物中每种元素只具有一种化合价，则铁元素的化合价为 。
【答案】 导电性、导热性、延展性等 铁/Fe BD/DB +3
【详解】（1）根据图片可知，电缆用于输送电能，利用金属的导电性；热水壶利用金属的导热性；金属丝利用金属的延展性。
（2）生铁的含碳量是2%—4.3%，钢的含碳量是0.03%—2%之间，生铁和钢都是属于合金，它们的主要成分是铁（Fe）；
（3）A、陶瓷碗属于无机非金属材料，错误；
B、不锈钢炊具是铁的合金，属于金属材料，正确；
C、橡胶手套属于有机合成材料，不是金属材料，错误；
D、铜质水龙头属于金属材料，正确。
故选BD；
（4）若钴（Co）和铁的化合价相同时，即都为+2价时，则钴和铁的化合价的和为：(+2)+(+2)×2+(-2)×4≠0；都为+3价时，则钴和铁的化合价的和为：(+3)+(+3)×2+(-2)×4≠0；则都不符合要求；所以Co和Fe铁的化合价不同；
若钴（Co）的化合价为+3，铁的化合价为+2时，钴和铁的化合价的和为：(+3)+(+2)×2+(-2)×4≠0，不符合要求；
若钴（Co）的化合价为+2，铁的化合价为+3时，钴和铁的化合价的和为：(+2)+(+3)×2+(-2)×4=0，符合要求，故铁的化合价为+3。
02 合金与合金的性质
9．（23-24九年级上·浙江温州·阶段练习）家里的铁锅、菜刀等都是由金属或合金制成的。下列物质不属于合金的是（　　）
A．生铁 B．黄铜 C．不锈钢 D．铁锈
【答案】D
【分析】合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属制成具有金属特性的混合物。
【详解】A、生铁是由铁、碳等组成的合金；
B、黄铜是由铜和锌所组成的合金；
C、不锈钢是由铁、铬、镍等组成的合金；
D、铁锈是主要成分为氧化铁的混合物，不是合金。
故选D。
10．（21-22九年级上·浙江温州·期中）用镍钛合金制成的宇宙飞船自展天线，在低温下被折叠，进入太空后，在阳光照射下可重新展开，恢复成原状。关于此天线制作材料的描述错误的是（　　）
A．具有形状记忆功能 B．具有很低的熔点
C．具有良好的延展性 D．具有良好的导电性
【答案】B
【详解】用镍钛合金制成的宇宙飞船自展天线，在低温下被折叠，进入太空后，在阳光照射下可重新展开，恢复成原状，说明它具有形状记忆功能、良好的延展性、良好的导电性，而镍钛合金的熔点也很高，只有B错误。
故选B。
11．（23-24九年级上·浙江·期中）下列关于金属的说法错误的是（　　）
A．金属都能导电
B．用氯化锌、铜、氯化银三种药品能区分出金属锌、铜、银的活动性顺序
C．金属锈蚀和金属的内部结构有关
D．合金往往比纯金属具有更好的性能，合金的硬度更大、熔点更低、耐腐蚀性更好
【答案】B
【详解】A、金属是电和热的良导体，金属中存在自由电子，金属靠自由电子导电，所以金属都能导电，A正确；
B、铜与氯化锌不反应，说明铜不如锌活泼；氯化银不溶于水，不能形成溶液，所以铜与氯化银不反应，不能比较铜、银的活动性，B错误；
C、改变金属内部结构，使金属的性质改变，成为耐腐蚀的金属材料。例如不锈钢耐腐蚀性很好，所以金属锈蚀和金属的内部结构有关，C正确；
D、合金是指由一种金属和其他金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质；合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，多数合金硬度大于组成它的成分金属；多数合金的熔点低于组成它的成分金属的熔点；合金的抗腐蚀性更好，D正确。
综上所述：选择B。
12．（23-24九年级上·浙江·期中）杭州亚运会开幕式上，奥运冠军汪顺和数字火炬手共同点燃主火炬，这一幕惊艳了世界。火炬“薪火”的金属部分采用1070铝合金旋压成型工艺。下列有关合金说法正确的是（　　）
A．合金属于金属材料 B．合金熔点较组成各成分金属高
C．制成合金属于化学变化 D．钢是由铁和锌形成的合金
【答案】A
【详解】A、合金属于金属材料，故说法正确；
B、合金熔点较组成各成分金属低，故说法错误；
C、制成合金没有生成新物质，属于物理变化，故说法错误；
D、钢是由铁和碳形成的合金，故说法错误。
故选A。
13．（23-24九年级上·浙江杭州·期中）将两种或多种金属（或金属与非金属）在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物——合金。这是制取合金的常用方法之一、仅根据下表数据判断，适宜采用上述方法制取的合金是（　　）
金属 Na Mg Al Cu Fe
熔点/℃ 97.5 640 660 1083 1535
沸点/℃ 883 1090 2467 2567 2750
A．Fe—Na合金 B．Al—Na合金 C．Mg—Fe合金 D．Cu—Na合金
【答案】B
【详解】A、铁的熔点高于钠的沸点，当铁熔化时，钠会变成气体，无法熔合，不符合题意；
B、铝的熔点低于钠的沸点，可以熔合，将铝和钠加热到660℃，都变成了液态，可以熔合，符合题意；
C、铁的熔点高于镁的沸点，当铁熔化时，镁会变成气体，无法熔合，不符合题意；
D、铜的熔点高于钠的沸点，当铜熔化时，钠会变成气体，无法熔合，不符合题意。
故选B。
14．（23-24九年级上·浙江杭州·期中）如图是傅老师的一款变色眼镜，它的镜片内含有溴化银和氧化铜，颜色深浅会随光线强弱变化而变化。有关该眼镜的的组成成分的说法中错误的是（　　）
A．溴化银和氧化铜都属于氧化物 B．塑料属于有机高分子合成材料
C．铜螺丝、钛合金都属于金属材料 D．钛合金镜框具有良好的抗拉性能
【答案】A
【详解】A、氧化物是由两种元素组成的化合物，且一种元素为氧元素，溴化银不属于氧化物，氧化铜属于氧化物，故说法错误；
B、合成材料，由人工合成的有机高分子材料，包括塑料、合成纤维、合成橡胶，塑料属于有机高分子合成材料，故说法正确；
C、金属材料，包括纯金属和它们的合金，铜螺丝、钛合金都属于金属材料，故说法正确；
D、钛合金镜框具有良好的抗拉性能，故说法正确。
故选A。
15．（23-24九年级上·浙江杭州·阶段练习）化学与生活、生产的密切关系。下列有关说法中不正确的是（　　）
A．合金属于混合物，硬度一般比其成分金属大
B．碳酸钠俗名纯碱，也叫苏打，可用于去除油污
C．氯化铵能促使农作物枝叶茂盛，与熟石灰混合施用，既施了氮肥又改良了酸性土壤
D．硫酸铜溶液慢慢倒入石灰乳中，并用玻璃棒不断搅拌制成的波尔多液具有杀菌作用
【答案】C
【详解】A、合金是由金属和金属、或金属和非金属熔合而成的，一定属于混合物，合金的硬度比其成分金属大，熔点比其成分金属低，说法正确；
B、碳酸钠俗名纯碱，也叫苏打，其水溶液显碱性，因此可用于清洗厨房用具的油污，说法正确；
C、铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用，会发生反应生成氨气，降低肥效，说法错误；
D、硫酸铜溶液慢慢倒入石灰乳中，制成的波尔多液具有杀菌作用，说法正确。
故选C。
16．（23-24九年级上·浙江宁波·期末）金属材料在生产生活中有着广泛的应用。
（1）金属材料 （填“包括”或“不包括”）合金。
（2）铜可制成导线，主要是因为铜具有良好的 。
（3）家电外框架使用的钢铁表面常常需要进行镀锌等处理，是因为铁与空气中的 直接接触时易发生化学反应。
【答案】 包括 导电性 氧气和水
【详解】（1）金属材料包括纯金属以及它们的合金，包括合金；
（2）铜可制成导线，主要是因为铜具有良好的导电性；
（3）铁与氧气、水充分接触时容易生锈，家电外框架使用的钢铁表面常常需要进行镀锌等处理，是因为铁与空气中的氧气、水直接接触时易发生化学反应。
17．（23-24九年级上·浙江宁波·期中）日常使用的金属材料多数属于合金。如表列出了一些常见合金的主要成分和性能。
合金 合金的主要性能 主要成分 纯金属的性能
焊锡 熔点183℃ 锡、铅 锡：熔点232℃；铅：熔点327℃
硬铝 强度和硬度好 铝、铜、镁等 硬度小，质软
不锈钢 抗腐蚀性好 铁、铬、镍等 纯铁抗锈蚀性能不如不锈钢
（1）焊锡属于 （选填“混合物”或“化合物”）。
（2）由上表可以推断，与组成合金的纯金属相比，下列特点：①强度更低；②硬度更大；③熔点更大；④抗腐蚀性能更好，合金一般有 （填序号）。
【答案】 混合物 ②④
【详解】（1）焊锡主要成分是锡、铅，属于混合物；
（2）由表中数据可知，与组成合金的纯金属相比，合金的强度更高，硬度更大，熔点更低，抗腐蚀性能更好，故选②④。
18．人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，金属材料的使用是一个重要标志。
（1）铁锅清洗后应及时擦干，目的是为了减缓铁锅 。
（2）铜合金比纯铜更 （填“适合”或“不适合”）用于制作耐磨齿轮。
（3）铝制品能用于制造窗户主要利用它的 （填“延展性”或“导电性”）。
【答案】 生锈或锈蚀或缓慢氧化（合理即可） 适合 延展性
【详解】（1）铁与氧气、水充分接触时容易生锈，铁锅清洗后应及时擦干，目的是防止生锈；
（2）铜合金比纯铜更适合用于制作耐磨齿轮，是因为合金硬度比纯金属大、耐腐蚀等；
（3）铝制品能用于制造窗户主要利用它的延展性。
03 金属锈蚀的条件及其防护
19．（23-24九年级上·浙江温州·期末）物质的结构、性质与用途之间存在一定的关系，合理利用三者关系，能更好地服务人类。结构—性质：铜在潮湿的空气中易生锈。古人通过往铜中加入锡，加热熔融后制成青铜合金，来增强防锈能力，其原理是（　　）
A．隔绝水 B．改变铜原子的种类
C．隔绝空气 D．改变金属内部结构
【答案】D
【详解】古人通过往铜中加入锡，加热熔融后制成青铜合金，来增强防锈能力，其原理是改变金属内部结构。故选D。
20．（24-25九年级上·浙江温州·阶段练习）化学学习小组为探究铁丝生锈、铁丝燃烧的影响因舞，进行如下实验（点燃操作已略去）。下列说法错误的是（　　）
A．对比①③可知：水是铁丝生锈的条件之一 B．对比②③可知：是铁丝燃烧的条件之一
C．对比③④可知：铁丝形状能影响铁丝的燃烧 D．对比①②可知：是铁丝生锈的条件之一
【答案】D
【详解】A、由图可知，对比①③，①中铁丝不发生锈蚀，③中铁丝发生锈蚀，可知水是铁丝生锈的条件之一，选项正确；
B、②中有氮气无氧气，③中有氧气无氮气，②中铁丝不发生燃烧，③中铁丝发生燃烧，对比②③可知：氧气是铁丝燃烧的条件之一，选项正确；
C、③中铁丝呈螺旋状，④中铁丝不呈螺旋状，其余的量相同，对比③④可知：铁丝形状能影响铁丝的燃烧，选项正确；
D、①中有氧气，没有氮气和水，②有氮气和水，没有氧气，有多个变量，所以对比①②不能判断氧气是铁丝生锈的条件之一，选项错误；
故选D。
21．（21-22九年级上·浙江台州·期末）如图是某科学小组设计的观察铁制品锈蚀的实验装置。下列相关叙述中正确的是（ ）
A．铁锈的主要成分是
B．一段时间后，B处铁丝锈蚀最严重
C．A、C比较说明铁生锈需要水
D．铁制品易被腐蚀，说明铁的金属活动性比较弱
【答案】B
【详解】A、铁锈的主要成分是氧化铁，化学式为：，故说法错误；
B、铁与氧气和水共同接触时会生锈，故一段时间后，在水面附近（B）的铁丝生锈且锈蚀最严重，故说法正确；
C、对比铁钉的A、C两处，变量不唯一，不能得出正确结论，故说法错误；
D、铁制品易被腐蚀，说明铁的金属活动性比较强，故说法错误。
故选B。
22．（23-24九年级上·浙江丽水·期末）小科发现菜刀长时间不用会生锈，金属在什么情况下容易被锈蚀？小科设计了如图所示实验，放置2~3天，发现只有丙瓶中的铁钉生锈了。下列分析错误的是（　　）
A．本实验的对照组是甲
B．乙瓶中用凉开水的目的是保证瓶内没有氧气
C．铁钉在潮湿的空气中容易生锈
D．为防止菜刀生锈，可将菜刀放在干燥通风处
【答案】A
【详解】A、第一支试管中的铁钉只能与干燥的空气接触，第二支试管中的铁钉只能与水接触，第三支试管的铁钉能与氧气、水充分接触，放置2～3天，发现只有丙瓶中的铁钉生锈了，对比甲、丙两支试管中的铁钉，说明铁生锈需要与水接触；对比乙、丙两支试管中的铁钉，说明铁生锈需要与水接触，本实验的对照组是丙，故选项说法错误；
B、乙瓶中用凉开水的目的是保证瓶内没有氧气，故选项说法正确；
C、由A选项的分析，铁与氧气、水充分接触容易生锈，铁钉在潮湿的空气中容易生锈，故选项说法正确；
D、铁与氧气、水充分接触时容易生锈，为防止菜刀生锈，可将菜刀放在干燥通风处，故选项说法正确。
故选A。
23．（22-23九年级上·浙江杭州·期中）如图是探究铁制品锈蚀的条件时做的五个实验（铁钉在不同环境中），实验一段时间后，得出的结论错误的是（　　）
A．丁中铁钉生锈最严重
B．丙中的铁钉不生锈
C．铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触
D．甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序为：乙＞甲＞戊
【答案】A
【分析】铁生锈的条件是：同时和水与氧气接触，缺一不可。
【详解】A、铁生锈要在水和氧气同时存在的环境中，丁中的铁钉浸泡在水中，并且与空气隔绝，所以不易生锈，得出的结论错误，符合题意；
B、丙中的铁钉浸泡在植物油中，与空气和水隔绝，不生锈，得出的结论正确，不符合题意；
C、铁生锈是铁与空气中的氧气和水蒸气发生的化学反应，所以铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触，得出的结论正确，不符合题意；
D、甲、乙、戊中，乙中的铁钉与水和氧气直接接触，甲中的铁钉与水和空气（含氧量比直接通入氧气的量少得多）接触，戊中的铁钉在干燥的空气中，只与氧气接触，不与水接触，所以甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序为乙>甲>戊，得出的结论正确，不符合题意。
故选A。
24．（23-24九年级上·浙江绍兴·阶段练习）小乐利用如图甲所示装置探究“溶液中的阴离子种类对铁钉锈蚀的快慢是否有影响？”，实验中测得装置中溶液上方氧气浓度变化曲线如图乙所示。则下列分析错误的是（　　）
A．实验装置里将铁钉一半浸在溶液中，是为了满足铁锈蚀的条件
B．实验中可根据溶液上方氧气浓度变化的快慢，判断铁钉锈蚀的快慢
C．实验所用三种溶液中，铁钉在含氯离子的溶液中锈蚀最快
D．根据三条曲线都是“先陡后缓”，可知影响铁钉锈蚀快慢的因素是阴离子种类
【答案】D
【详解】A、铁生锈是铁与氧气和水共同作用，实验装置里将铁钉一半浸在溶液中，是为了满足铁锈蚀的条件，说法正确，不符合题意；
B、铁钉生锈消耗氧气，实验中可根据溶液上方氧气浓度变化的快慢，判断铁钉锈蚀的快慢，说法正确，不符合题意；
C、由图像可知，实验所用三种溶液中，铁钉在含氯离子的溶液上方氧气浓度下降最快，锈蚀最快，说法正确，不符合题意；
D、根据三条曲线都是“先陡后缓”，是因为铁钉生锈消耗氧气，随着氧气浓度降低反应变慢，不能确定影响铁钉锈蚀快慢的因素是阴离子种类，说法错误，符合题意。
故选D。
25．（23-24九年级上·浙江金华·阶段练习）如图是探究铁锈蚀条件的装置。调节U形管L端与R端的液面高度一致，塞紧木塞，一周后观察a中铁钉生锈，b中铁钉没变化。
（1）还可以观察到L端与R端液面高度 （填"L高R低”、"L低R高”或“一样高”）。
（2）比较a、b铁钉，说明铁锈蚀需要 。
【答案】 L高R低 水/H2O
【详解】（1）调节U形管L端与R端的液面高度一致，塞紧木塞，一周后观察a中铁钉生锈，b中铁钉没变化，是因为a中铁与氧气、水反应生成了铁锈，会造成a试管内压强减小，可以观察到L端与R端液面高度L高R低；
（2）a中铁钉生锈，b中铁钉没变化，a试管中的铁钉能与氧气、水充分接触，b试管中的铁钉只能与干燥的空气接触，说明铁锈蚀需要水。
26．（23-24九年级上·浙江宁波·期中）为探究铁生锈的原因，化学兴趣小组的同学进行了如图所示的4个实验，实验结果显示：B、D实验中铁生了锈，而A、C实验中没有明显的现象，仔细分析这4个实验，回答下列问题：
【评价方案】
该探究中采用了控制变量法，整个实验过程可以形成三组对照A和B；B和D； 。
【解释数据】
实验时，每隔一段时间测量导管内水面上升的高度，结果如下表所示（表中所列数据为导管中水面上升的高度/cm）
编号 0min 30min 60min 90min 120min 150min 180min
A 0 0 0 0 0 0 0
B 0 0 0 0.3 0.8 2.0 3.5
C 0 0 0 0 0 0 0
D 0 0.4 1.2 3.4 7.6 9.5 9.8
导致B、D实验装置中导管内水面上升的原因是 。
【获得结论】
根据本实验，你认为导致铁生锈的物质有 ；能加快铁生锈的物质是 。
【答案】 B和C 铁生锈时，吸收容器中的氧气，使容器内气压变小，小于外界气压 水和氧气 食盐
【详解】评价方案：
根据图示可知，对照实验A和B，变量是水分，可以探究铁生锈与水有关；对照实验B和D，变量是食盐，可以探究铁生锈与食盐的关系；铁生锈的条件是氧气和水都与铁接触，第③组对照实验是B和C，变量是氧气，可以探究铁生锈与氧气的关系；
解释数据：
比较B、D实验装置和现象，可知导管内水面上升的原因是由于铁生锈时，吸收容器中的氧气，使容器内气压变小，小于外界气压，水面上升；
获得结论：
根据实验现象可知，导致铁生锈的物质有水和氧气，能加快铁生锈的物质是食盐。
27．（23-24九年级上·浙江金华·阶段练习）在研究“铁生锈的条件”的实验中，某兴趣小组对实验进行了创新设计，请把实验报告补充完整。

实验① 实验② 实验③
【实验目的】铁生锈条件的探究。
【实验内容】取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象。
【实验现象】实验①②无明显现象，实验③中铁丝生锈，且试管内空气体积减小。
【实验结论】铁生锈实际上是铁与 （填名称）发生反应的结果。
【实验思考】
（1）当铁丝足量，时间足够长，实验③进入试管内的水的体积约占试管体积的。
（2）该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和 两种现象来判断铁丝反应进行的情况。
（3）根据实验原理，为了使菜刀少生锈，具体的方法是 。（写出一种就可）
【答案】 水、氧气 试管内液面上升的程度 保持菜刀干燥（合理答案即可）
【详解】对比实验①②③，分析可得出铁在有水和氧气并存时易生锈，故填：水、氧气；
铁丝与空气中的氧气反应，导致试管内的压强减小，液面会上升，消耗氧气的体积不同，则液面上升的程度不同，故填：试管内液面上升的程度；
铁与氧气和水接触会导致生锈，因此要除去水或隔绝氧气，故填：保持菜刀干燥（合理答案即可）。
28．（23-24九年级上·浙江金华·期中）某学习小组对铁锈蚀进行探究。
【提出问题】铁锈蚀与哪些因素有关？
【查阅资料】
（1）氯化钙固体可作干燥剂。
（2）一定条件下，碳可加快铁的锈蚀，但碳本身不参加反应。
【设计与实验】
实验一：定性探究铁锈蚀的因素
取四枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行图1实验，现象如表。
试管 一周后现象 试管 一周后现象
A 铁钉表面有一层铁锈 C 铁钉表面无明显变化
B 铁钉表面无明显变化 D 铁钉表面有较厚铁锈
（1）对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中的 发生化学反应。
（2）对比A、D试管中实验现象，说明铁锈蚀还与 有关。
实验二：定量探究铁锈蚀的因素
小组设计了如图（甲）装置，检查气密性，将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，t1时刻加入2mL饱和NaCl溶液后，再将一只装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据。
（3）据图1，t2时刻后反应并未停止温度却开始降低，原因是 。
（4）据图2，对比AB段和BC段说明 ；分析t3时刻压强突然变大的原因是 。
【答案】 氧气和水蒸气 氯化钠 铁生锈放出的热量小于装置散失的热量 加氯化钠溶液前，铁锈蚀较慢 注射器内盐酸被吸入烧瓶，反应产生较多氢气
【详解】（1）对比A、B可知，铁生锈需要氧气，对比A、C可知，铁生锈需要水，因此铁锈蚀主要是与空气中的氧气、水发生化学反应；
（2）对比A、D试管中实验现象，说明铁锈蚀还与氯化钠溶液有关；
（3）据图1，t2时刻后反应并未停止温度却开始降低，原因是铁生锈放出的热量小于装置散失的热量；
（4）据图2，对比AB段和BC段说明加氯化钠溶液前，铁锈蚀较慢；分析t3时刻压强突然变大的原因是注射器内盐酸被吸入烧瓶，铁和盐酸反应产生较多氢气。
29．（23-24九年级上·浙江温州·期中）项目化小组设计如图1所示的数字化实验探究钢铁的锈蚀。将铁粉和碳粉的均匀混合物模拟铁钉成分，根据表中各组药品配比进行实验，并用传感器测定瓶内气体的相关数据如图2所示。
组别 药品
铁粉/g 碳粉/g 水/滴 食盐/g 其他
一 5.0 0.1 0 0 干燥剂
二 5.0 0.1 10 0 无
三 5.0 0.1 10 1.0 无
四 5.0 0.1 0 1.0 无
（1）在A试剂瓶中加入第1组药品，在B试剂瓶中第2组药品，600s内A瓶中O2含量几乎不变，B瓶中不断减少。则说明铁在空气中锈蚀是铁和 发生了化学反应。
（2）为探究食盐对钢铁锈蚀速率的影响，应选择的药品组别是 （填序号）。
（3）在两只试剂瓶中均加入第二组药品，分别改用温度和湿度传感器测得结果如图2所示。瓶内湿度随时间增大（即水蒸气含量增大），根本原因是： 。
（4）请提出一种防止钢铁生锈的方法： 。
【答案】 O2/氧气 二和三 铁的锈蚀反应有热量放出，使瓶内温度上升 刷油漆（合理即可）
【详解】（1）A、B两只试剂瓶中依次加入第一组和第二组药品，其他药品相同，变量是水，A中无水，B中有水，600s内A瓶中O2含量几乎不变，B瓶中不断减少。实验表明，铁在空气中锈蚀是铁和O2、水发生了化学反应；
（2）为探究食盐对钢铁锈蚀速率的影响，根据控制变量方法，其他量相同，唯一的变量是食盐，应选择的药品组别是二和三；
（3）A、B瓶中均加入第2组药品，瓶内的温度与湿度都随时间的增加而不断增大，根本原因是温度的升高，即铁的锈蚀反应有热量放出，瓶内温度上升；
（4）由上述实验可知铁生锈是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，隔绝氧气或水能防止铁生锈，如保持干燥、刷油漆等（合理即可）。
04 金属的化学性质
30．（23-24九年级上·浙江杭州·期中）铁、铝、铜是生活中常用的金属。下列有关说法或者做法，正确的是（　　）
A．“暖宝宝”中有铁粉，氯化钠和水等，其发热原理是铁氧化放热，“暖宝宝”应密封保存
B．铁制品表面生锈后不必立即清除，因为铁锈能阻止内部的铁继续生锈
C．铝制品有较强的耐腐蚀性，因为铝表面有一层致密的氧化物保护膜，故可以用铝容器来盛醋
D．铜的化学性质不活泼，所以可以把铜放在潮湿环境中，不必担心它会生锈
【答案】A
【详解】A、“暖宝宝”中有铁粉，氯化钠和水等，其发热原理是铁氧化放热，“暖宝宝”应密封保存，故A正确；
B、铁制品表面生锈后必须立即清除，然后涂抹油漆防锈，因为铁锈是疏松的，所以里面的铁会不断锈蚀，故B错误；
C、铝和表面的铝膜氧化铝都会与酸反应，因此不能用铝容器盛放酸，故C错误；
D、铜的化学性质不活泼，但是把铜放在潮湿环境中，会和空气中的水、二氧化碳和氧气反应生成铜锈，故D错误。
故选A。
31．（24-25九年级上·浙江温州·阶段练习）如图所示，将滴管甲中的液体挤出，气球明显鼓起，一段时间后恢复原状，再将滴管乙中的液体挤出，气球又明显鼓起且不恢复原状。则滴管甲、乙和烧杯①②中的物质可能是（ ）
A．甲-水，①-食盐；乙-稀硫酸，②-铜
B．甲-水，①-硝酸铵；乙-稀盐酸，②-铁
C．甲-水，①-苛性钠；乙-稀硫酸，②-锌
D．甲-水，①熟石灰；乙-稀盐酸，②-氧化铁
【答案】C
【详解】A、食盐溶于水没有能量的变化，溶液的温度不变，即将滴管甲中的液体挤出，气球无变化，铜不与稀硫酸反应，没有气体生成，即将滴管乙中的液体挤出，气球也无变化，选项错误；
B、硝酸铵溶于水吸收热量，溶液的温度降低，则将滴管甲中的液体挤出，气球明显缩小，一段时间后恢复原状，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则将滴管乙中的液体挤出，气球又明显鼓起且不恢复原状，选项错误；
C、苛性钠，即氢氧化钠固体溶于水放出热量，溶液的温度升高，则将滴管甲中的液体挤出，气球明显鼓起，一段时间后恢复原状，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，装置中的压强增大，则将滴管乙中的液体挤出，气球又明显鼓起且不恢复原状，选项正确；
D、熟石灰微溶于水，没有热量变化，即即将滴管甲中的液体挤出，气球无变化，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，没有热量变化，且不生成气体，即将滴管乙中的液体挤出，气球也无变化，选项错误，故选C。
32．（23-24九年级上·浙江金华·阶段练习）将质量均为10克的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸中，反应完成后有2种金属剩余，则它们生成氢气的质量关系是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】C
【详解】镁、铁、锌与稀硫酸反应的化学方程式及其质量关系：
、、，由以上质量关系可知，等质量的金属单质完全反应时，镁反应生成氢气质量最大，消耗的酸最多，锌反应生成氢气质量最小，消耗的酸最少，反应完成后有2种金属剩余，则剩余金属为镁和铁，说明镁与铁已将酸完全反应，生成等量且大量氢气，锌可能恰好完全反应，生成氢气的质量与镁、铁反应时生成氢气相同，也可能少于镁、铁反应时生成氢气；又金属活动性为镁＞锌＞铁。
故选C。
33．（23-24九年级上·浙江台州·阶段练习）往质量相同的金属粉末a与b中（金属离子元素化合价均为+2），分别滴加100克质量分数相同的稀硫酸，反应过程中产生气体的质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示。下列叙述正确的是（　　）
A．反应后所得溶液一定呈无色
B．金属b的活动性比金属a强
C．金属a的相对原子质量比b大
D．反应结束后所得溶液的质量相等
【答案】C
【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易和盐反应。
【详解】A、反应后所得溶液不一定呈无色，例如铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液是浅绿色溶液，错误；
B、题中没有提供反应速度的信息，不能比较金属活动性顺序，错误；
C、将质量相同金属加入到过量的酸中，金属被完全反应。化合价相同的金属，相对原子质量越小，则完全反应生成的氢气越多，最终b反应生成的氢气比a多，则金属a的相对原子质量比b大，正确；
D、由图中信息知，稀硫酸质量小于100g时，反应均已停止，两种金属均无剩余，反应生成的氢气质量是b比a多，因此最终溶液质量不相等，错误。
故选C。
34．（23-24九年级上·浙江宁波·期末）表面布满铁锈的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是（　　）
A．ab段压强变化不明显， 说明还没有开始化学反应
B．bc段的化学反应：
C．影响 cd 段压强变化的主要因素是温度
D．d点时恰好完全反应， 且 d 点温度高于 a点
【答案】C
【分析】表面布满铁锈的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，氧化铁先与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化铁反应完，铁再与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气。
【详解】A、氧化铁先与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，ab段的化学反应是Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，错误；
B、bc段的化学反应是Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，错误；
C、影响cd段压强变化的主要因素是温度，是因为温度恢复至常温，正确；
D、d点时温度恢复至常温，且d点温度等于a点，错误。
故选C。
35．（2024·浙江绍兴·模拟预测）某兴趣小组通过如下方式得到单质银，将足量的铁粉和稀硫酸依次加入到一定量的硝酸银溶液中，搅拌使其充分反应。实验过程中，加入的物质质量与烧杯中剩余固体质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．m点剩余的固体为铁、银 B．n点溶液中的溶质为硝酸铁
C．a点固体表面产生气泡 D．b点溶液中有两种金属阳离子
【答案】C
【分析】将铁粉和稀硫酸先后加入到一定量的硝酸银溶液中，铁能与硝酸银反应生成了硝酸亚铁和银，根据化学方程式Fe + 2AgNO3 ＝Fe(NO3)2 + 2Ag可知，每56份质量的铁能生成216份质量的银，剩余固体不断增加，由题意可知，再加入稀硫酸时，固体的质量能减小，说明了铁有剩余，铁与稀硫酸反应生成了硫酸亚铁和氢气，银与稀硫酸不反应，m、b点固体质量相等，为生成的银的质量。
【详解】A、根据分析可知，m点只有银，错误；
B、n点溶液中的溶质为硝酸亚铁，不是硝酸铁，错误；
C、a点处发生的反应是铁与稀硫酸反应生成了硫酸亚铁和氢气，实验现象为固体表面产生气泡，正确；
D、b点时，铁已完全反应，溶液中有只有亚铁离子，一种金属阳离子，错误。
故选C。
36．（23-24九年级上·浙江台州·期末）图甲装置可以用来比较不同金属与稀盐酸的反应快慢，压强传感器能够测出密闭容器内的气压大小。等质量的镁、铝、铁与等量等浓度的稀盐酸反应，相关数据记录如图乙。已知在等温、等体积条件下，装置内气压与气体的量成正比。有关该实验下列说法不正确的是（　　）
A．实验中还要控制金属的表面积相同
B．根据乙图可知实验中如果有金属剩余，一定是镁
C．该实验装置还可以用于探究实验室中氢氧化钠是否变质
D．图丙表示，每次实验测得的实际值都比理论值大是因为反应放热
【答案】B
【详解】A、为了进行对比，实验中还要控制金属的表面积相同，故选项说法正确；
B、根据、、可知，反应的稀盐酸质量相等时，消耗镁、铝、铁的质量比是24：18：56，实验中如果有金属剩余，一定是铝，故选项说法不正确；
C、该实验装置还可以用于探究实验室中氢氧化钠是否变质，是因为如果氢氧化钠变质，产生的碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故选项说法正确；
D、图丙表示，每次实验测得的实际值都比理论值大是因为反应放热，导致气体膨胀，气压增大，故选项说法正确。
故选B。
37．（23-24九年级上·浙江金华·阶段练习）小科同学在科学实验课上，往加有镁条的试管中依次加入稀盐酸、稀硫酸和氢氧化钡溶液，如图甲所示，并记录实验现象。根据甲、乙图所示回答下列问题：
（1）步骤二中再加入稀硫酸后，试管中不再产生气泡，是因为 。
（2）步骤三中加入氢氧化钡溶液，试管中产生白色沉淀，且产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液质量的关系如图乙所示。综合甲、乙过程分析，步骤一反应结束后溶液中含有的溶质有 。
【答案】 镁已经完全反应 、HCl或氯化镁、氯化氢
【详解】（1）镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，步骤二中再加入稀硫酸后，试管中不再产生气泡，是因为镁已经完全反应；
（2）镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，盐酸可能有剩余；硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸反应完，若没有盐酸，接着会发生氯化镁和氢氧化钡的反应，会接着生成沉淀；由图像可知，BC过程中没有沉淀生成，说明BC段发生的是盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水；盐酸反应完，氯化镁和氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，至完全反应沉淀的质量不再发生改变，步骤一反应结束后溶液中含有的溶质有氯化镁（MgCl2）、氯化氢（HCl）。
38．（24-25九年级上·浙江温州·阶段练习）小科利用如图甲所示装置研究影响锌与稀硫酸反应快慢的因素。记录所用药品、实验数据如表，并绘制温度随反应时间变化曲线如图乙所示。
实验序号 金属质蟹（克） 稀硫酸体积 （毫升） 稀硫酸浓度 氢气体积（毫升） 时间（分）
1 锌粒1克 20 30 2.86
30 2.80
2 锌粒1克 20 30 0.98
30 0.97
(1)利用该装置检查气密性的方法是：向内推动活塞，松开后，若 ，则说明气密性良好。
(2)此实验中小科通过比较 来判断反应快慢。
(3)小科认为当稀硫酸溶质质量分数为时，测得反应速率比实际偏大，他的依据是 。
【答案】(1)活塞恢复至原来的位置
(2)产生相同体积的氢气所需要要的时间
(3)该反应属于放热反应，温度会加快反应速率
【详解】（1）利用该装置检查气密性的方法是：向内推动活塞，装置内气压增大，松开后，在装置内较大气压作用下，若活塞恢复至原来的位置，则说明气密性良好；
（2）比较锌与稀硫酸反应反应的快慢，一种方法是比较相同时间内产生氢气的体积，另一种方法是比较产生相同体积的氢气所需要的时间。由表中信息可知，该实验是比较产生相同体积的氢气所需要要的时间来判断反应快慢的；
（3）从乙图我们可以看出，该反应属于放热反应，温度也会影响到反应速率，小科认为当稀硫酸溶质质量分数为时，测得反应速率比实际偏大，他的依据是该反应属于放热反应，温度升高会加快反应速率。
39．（23-24九年级上·浙江杭州·期中）学习小组在实验室探究铜、锌、银三种金属活动性顺序。
【设计与实验】同学们设计并进行如图所示实验（实验中所用金属均已用砂纸打磨）。
（1）【解释与结论】
实验Ⅰ中只有一支试管内有气泡产生，反应的化学方程式为 。
（2）实验Ⅱ中实验现象是 。
由上述实验得出三种金属活动性由强到弱的顺序是锌、铜、银。
（3）【反思与交流】
某同学又取了金属M放入试管中，滴加稀硫酸，发现有气泡产生，请你推测：金属M （填“能”或“不能”）与硫酸铜溶液发生化学反应。
（4）【拓展与延伸】
同学们用不同形状的锌和不同溶质质量分数的稀硫酸在室温下进行实验，探究锌与稀硫酸反应快慢的影响因素，实验记录表：
实验编号 硫酸的溶质质量分数（均取20mL） 锌的形状（均取1g） 氢气的体积（mL）（均收集3分钟）
① 20% 锌粒 31.7
② 20% 锌片 50.9
③ 30% 锌粒 61.7
④ 30% 锌片 79.9
实验①②对比说明 ；要比较不同溶质质量分数的稀硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是 。
由此得出锌的形状和稀硫酸的溶质质量分数都会影响反应快慢。
【答案】 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 铜片表面有银白色固体生成，溶液由无色变成蓝色 能 在其他条件相同时，锌与稀硫酸接触面积越大，反应速率越快 ①③/②④
【详解】（1）铜、锌、银三种金属中，只有锌的金属活动性排在氢的前面，即只有锌能与稀硫酸反应，实验Ⅰ中锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（2）实验Ⅱ中铜片与硝酸银溶液反应生成白色单质银和蓝色的硝酸铜，故观察到的实验现象是：铜片表面有银白色固体生成，溶液由无色变成蓝色；
（3）某同学又取了金属M放入试管中，滴加稀硫酸，发现有气泡产生，说明金属M的活动性大于氢，而铜的金属活动性小于氢，则金属M的活动性大于铜，故金属M能与硫酸铜溶液发生化学反应；
（4）①根据实验①②可知，锌粒与酸的接触面积大，3min内收集氢气的体积大，那么得到：在其他条件相同时，锌与稀硫酸接触面积越大，反应速率越快；
②根据控制变量法可知，比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，其他因素应该相同，只改变硫酸的质量分数应选择的实验编号是①③或②④。
40．（23-24九年级上·浙江宁波·期中）图一、图二是某兴趣小组探究金属、酸的化学性质时所做的两组实验。实验结束后、将两组实验试管中的物质分别全部倒入甲、乙两个洁净的烧杯中，据图回答：
（1）甲烧杯中的物质完全反应后，发现红色固体物质明显增多。下列说法正确的是 。
A．试管②反应后的固体中一定不含铁
B．完全反应后，甲烧杯中的固体一定含有铁
C．完全反应后，甲烧杯的溶液中可能含有
D．完全反应后，甲烧杯的溶液中一定含有、
（2）乙烧杯中的物质充分反应后，仅观察到有白色沉淀，无其他现象。则试管③反应后的溶液中的溶质所有可能组合是 （写化学式）。
（3）将乙烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液中溶质成分进行了如下探究：
实验操作 实验现象 实验结论
步骤1：取少量滤液于试管中，向其中滴加足量硝酸钡溶液 有白色沉淀生成 滤液中的溶质是
步骤2：静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液 溶液变红
【答案】 ACD BaCl2/Ba（OH）2、BaCl2 氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠
【详解】（1）甲烧杯中的物质完全反应后，发现红色固体物质明显增多，说明①中铁过量，②中氯化铜过量；
A、试管②反应后的固体中一定不含铁，该选项说法正确；
B、完全反应后，甲烧杯中的固体不一定含有铁，该选项说法不正确；
C、完全反应后，如果氯化铜过量，则甲烧杯的溶液中可能含有Cu2+，该选项说法正确；
D．完全反应后，甲烧杯的溶液中一定含有没有反应的Mg2+、反应生成的Fe2+，该选项说法正确；
故选ACD；
（2）乙烧杯中的物质充分反应后，仅观察到有白色沉淀，则碳酸钠过量，碳酸钠和氢氧化钡或氯化钡反应生成白色沉淀，则试管③反应后的溶液中的溶质所有可能组合是氯化钡（恰好完全反应）或氯化钡和氢氧化钡（氢氧化钡过量）；故试管③反应后的溶液中的溶质所有可能组合是BaCl2或Ba（OH）2、BaCl2。
（3）步骤1：取少量滤液于试管中，向其中滴加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和硝酸钡反应生成了碳酸钡；
步骤2：静置，向上层清液中滴加无色酚酞试液，溶液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠，则滤液中的溶质是氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠。
41．（24-25九年级上·浙江绍兴·阶段练习）黄铜是铜和锌的合金，可以用来制造机器零件及日常用品。为了测定某粉末状黄铜样品中锌的质量分数，取10g这种样品放入烧杯中，再将40g 稀盐酸分四次加入该烧杯中，均充分反应。测得的实验数 据如下表：
实验次数 1 2 3 4
稀盐酸的用量 10g 10g 10g 10g
剩余固体的质量 8.7g m 6.7g 6.7g
分析表中数据，回答下列问题。
(1)m= ， 在第 次实验结束时样品中的锌就已完全反应。
(2)计算该黄铜样品中锌的质量分数。
(3)计算所用稀盐酸的溶质质量分数。
【答案】(1) 7.4g 3
(2)由第三次和第四次剩余固体质量相等可知，剩余的6.7g固体即为样品中铜的质量，故锌的质量为样品质量减去铜的质量，即为10g-6.7g=3.3g，黄铜中锌的质量分数为：。
答：该黄铜样品中锌的质量分数33%。
(3)根据金属活动性可知，铜排在氢后，不能与稀 盐酸发生反应，故发生反应的是锌，减少的固体的 质量就是参加反应的锌的质量，由题目可知，第一 次反应10g稀盐酸消耗锌的质量为：10g-8.7g=1.3g，
设稀盐酸中溶质的质量为x，
x=1.46g
则稀盐酸中溶质的质量分数为=
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。
【详解】（1）第一次加入稀盐酸后固体质量减少10g-8.7g=1.3g，第 二次加入稀盐酸完全反应后固体质量也减少1.3g，则m=8.7g-1.3g=7.4g；由第三次和第四次剩余固体质量相等可知，剩余的6.7g固体即为样品中铜的质量，故第3次实验结束时样品中的锌已完全反应。
（2）见答案；
（3）见答案。
42．（23-24九年级上·浙江湖州·期末）黄铜是由铜和锌所组成的合金，黄铜内锌的含量不同时会体现出不同的性质，如下表所示：
含锌量 性能及用途
塑性好，适于冷热加压加工
塑性减小而抗拉强度上升，只适于热压力加工
抗拉强度下降，无使用价值
兴趣小组将足量稀盐酸逐滴加入盛有10克某黄铜合金的烧杯中进行科学研究，有关数据如图。
(1)图中M的值为 克。
(2)AB和BC不在同一条直线上的原因是 。
(3)计算该黄铜合金中的锌含量，判断其性能及用途。
【答案】(1)109.8
(2)BC样品中锌已被反应完，不再产生氢气
(3)设参加反应的锌的质量为x，
那么合金中锌的质量分数为×100%=65%＞46%，因为锌的质量分数大于46%，所以抗拉强度下降，无使用价值。
【详解】（1）根据图像可知，加入120g稀硫酸时总质量为129.8g,那么生成氢气的质量为：10g+120g-129.8g=0.2g；B点时加入稀硫酸的质量为100g,那么总质量为：10g+100g-0.2g=109.8g，即M=109.8;
（2）AB和BC不在同一直线上的原因是：BC样品中的Zn已被反应完，不再产生氢气（即没有气体逸出），容器内物质增加的会变快;
（3）见答案。
05 金属活动性顺序及其应用
43．（23-24九年级上·浙江杭州·期中）现有X、Y、Z三种金属，如果把X、Y和Z分别投入到稀盐酸中，只有Y溶解并产生气泡，X、Z不反应；如果把X和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在X表面有银析出，而Z没有变化，则X、Y、Z的属活动性顺序为（　　）
A．Y>X>Z B．X>Y>Z C．Z>Y>X D．X>Z>Y
【答案】A
【详解】现有X、Y、Z三种金属，如果把X、Y和Z分别投入到稀盐酸中，只有Y溶解并产生气泡，X、Z不反应，说明活动性顺序Y＞H，X＜H，Z＜H；如果把X和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在X表面有银析出，而Z没有变化，说明金属活动性顺序X＞Ag，Ag＞Z；综上所述，三种金属的活动性由强到弱的顺序为Y＞X＞Z；
故选A。
44．（23-24九年级上·浙江宁波·期中）如图所示是甲、乙、丙、丁四种常见金属与盐酸反应的示意图。下列说法错误的是（　　）
A．上述四种金属可以分为两类：一类能与酸反应，一类不能与酸反应
B．金属甲、乙、丙与盐酸发生的反应均属于置换反应
C．若乙是金属Zn，则丙可能是Fe或Cu
D．四种金属的活动性顺序由强到弱可排列为甲、乙、丙、丁
【答案】C
【详解】A、图片中金属甲、乙、丙表面出现气泡，说明三种金属能与酸反应；金属丁表面无气泡，说明金属丁不能与酸反应，说法正确，不符合题意；
B、金属甲、乙、丙表面的气泡为三种金属与盐酸反应生成的氢气和盐，该反应是由一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应，属于置换反应，说法正确，不符合题意；
C、金属丙表面气泡比金属乙少，说明金属丙与盐酸反应不如金属乙剧烈，则金属丙的活动性比乙弱；根据金属活动性：锌大于铁，所以，若乙为金属锌，丙可能为金属铁，但由于金属铜不能与盐酸反应，因此金属丙为铜的判断是不正确的，说法错误，符合题意；
D、图中金属甲表面气泡最多，其次为金属乙，最少的为金属丙，金属丁表面无气泡，所以四种金属活动性由强到弱的顺序为：甲>乙>丙>丁，说法正确，不符合题意。
故选C。
45．（23-24九年级上·浙江杭州·期中）小敏阅读教材得知：将铜片和锌片同时插入稀H2SO4，可以组成一个电池（图甲）。那么该电池的正负极与什么有关呢？对此，小敏做了三组实验（图乙）。发现该电池的正负极与金属活动性强弱有关，且存在一定规律。据此判断（图丙）的是（　　）
A．a铝片、b镁片 B．a铁片、b锌片
C．a铁片、b铜片 D．a铜片、b银片
【答案】C
【分析】由图乙可知，当两种金属片至少有一种可以与稀硫酸反应时，电流表指针偏向于活泼金属一侧；所以图丙中电流表指针向左偏转，说明金属活动性：a大于b,且可以与稀硫酸反应。
【详解】A、金属活动性：a铝片小于b镁片，故错误；
B、金属活动性：a铁片小于b锌片，故错误；
C、金属活动性：a铁片大于b铜片，并且铁可以与稀硫酸反应，故正确；
D、a铜片、b银片都不与稀硫酸反应，故错误。
故选C。
46．（23-24九年级上·浙江绍兴·期末）将一定质量的镁条放入某一含Zn2+和Fe2+离子数相同的溶液中，反应一段时间后烧杯内相关离子数量关系不可能成立的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】D
【分析】在金属活动顺序中，镁的活动性强于锌，锌的活动性强于铁，将一定质量的镁条放入某一含Zn2+和Fe2+离子数相同的溶液中，镁先与Fe2+反应生成镁离子和铁，Fe2+反应完，若还有镁，镁才能与Zn2+反应生成镁离子和锌，1个镁原子能与1个亚铁离子反应生成1个铁原子和1个镁离子，1个镁原子能与1个锌离子反应生成1个锌原子和1个镁离子。
【详解】A、若镁和Fe2+恰好完全反应，溶液中含有相同数量的镁离子、锌离子，数量关系成立，不符合题意；
B、若镁和Fe2+部分发生了反应，溶液中含有Mg2+、Zn2+、Fe2+，且溶液中Mg2+、Fe2+的数量之和等于Zn2+的数量，数量关系成立，不符合题意；
C、若镁离子和锌离子部分发生了反应，溶液中含有Mg2+、Zn2+，且溶液中Mg2+的数量等于参加反应的Fe2+、减少的Zn2+的数量之和，数量关系成立，不符合题意；
D、若镁和Fe2+部分发生了反应，溶液中含有Mg2+、Zn2+、Fe2+，且溶液中Mg2+、Fe2+的数量之和等于Zn2+的数量，Mg2+的数量等于减少的Fe2+的数量，不可能等于Zn2+的数量，数量关系不成立，符合题意。
故选D。
47．（23-24九年级上·浙江宁波·期中）两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．该图反映出镁比锌的金属活动性强
B．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应
C．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同
D．c点时，两个烧杯中都有金属剩余
【答案】D
【详解】A、根据图示可知，由产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系图，镁产生的氢气质量多，无法确定金属和酸的反应快慢，无法反映出镁比锌的金属活动性强，错误；
B、根据图示可知，a点时，镁与稀硫酸恰好完全反应，锌早已完全反应，烧杯中稀硫酸有剩余，错误；
C、根据图示可知，b点时金属锌产生的氢气少，错误；
D、根据图示可知，c点后，随着硫酸的加入氢气质量增加，所以c点时，锌与镁均还没有完全反应，两个烧杯中都有金属剩余，正确.
故选D。
48．（19-20九年级上·浙江温州·期中）验证Al、Cu、Ag 金属活动性实验中，学习小组设计并进行实验Ⅰ和Ⅱ（如图所示），充分反应后，将两实验的废液和固体全部倒入洁净的烧杯中，混合完全后得到无色溶液③和固体③。请你根据实验过程及现象，分析下列推断正确的是（　　）
A．固体①一定含Cu、Al B．蓝色溶液②中一定含有2种溶质
C．无色溶液③中一定含有2种溶质 D．固体③一定含Al、Cu、Ag
【答案】A
【分析】实验Ⅰ硝酸铜溶液加入铝丝后，生成无色溶液①，说明硝酸铜全部反应，铝与硝酸铜反应生成硝酸铝和铜，固体①中一定存在铜，可能存在铝；实验Ⅱ硝酸银溶液加入铜丝，生成蓝色溶液②和固体，说明铜与硝酸银反应生成了硝酸铜和银；将实验Ⅰ和实验Ⅱ混合后，得到无色溶液③和固体③，此时溶液③无色，说明实验Ⅰ中铝过量，将实验Ⅱ中硝酸铜全部反应完毕，铝的活动性强于铜，铜强于银，铝将实验Ⅱ中硝酸铜全部反应，若蓝色溶液存在硝酸银必在硝酸铜之前先被消耗。
【详解】A、根据分析可知，固体①一定含Cu、Al，正确；
B、根据分析可知，蓝色溶液②中一定含有硫酸铜，可能存在硝酸银，错误；
C、根据分析可知，由于溶液③呈无色，则其中一定只含有硝酸铝，错误；
D、根据分析可知，固体③一定含Cu、Ag，可能有Al，错误。
故选A。
49．（23-24九年级上·浙江杭州·期中）某研究小组为验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如图1所示三个实验（三种金属均已用砂纸打磨过，其形状和大小相同，稀盐酸的浓度和用量也相同）。
（1）一段时间后，观察到实验B的铜片表面有银白色固体析出，且溶液由无色变为 色，这说明铜的金属活动性比银 （填“强”或“弱”）。
（2）甲同学认为通过实验A和C可比较锌和铁的金属活动性，他依据的实验现象是 .
（3）乙同学认为仅仅通过上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，因此在上述实验的基础上，补做了一个实验，且实现了探究目的。
乙同学的实验：X是 金属，Y是 溶液。
【答案】 蓝 强 锌与稀盐酸反应产生气泡的速率更快 Fe/铁（合理即可） CuSO4/硫酸铜（合理即可）
【详解】（1）由于铜与硝酸银反应生成了硝酸铜和银，所以一段时间后，且溶液由无色变为蓝色；
（2）锌和铁都与盐酸反应，锌反应的速率比铁快，所以甲同学认为通过实验A和C可比较锌和铁的金属活动性。
（3）A能说明铁在氢的前面，B说明铜在银的前面，A、C说明锌在铁的前面、B、C说明Zn＞Fe＞H，不能说明铁和铜的活动性，所以应选用的金属X是铁（Fe），Y是硫酸铜（CuSO4）溶液。
50．（23-24九年级上·浙江杭州·期中）人民币硬币为什么常用铜、镍而不用铁制造？小科同学进行如下探究：
【查阅到资料】1、镍的耐腐蚀能力强于铁，银白色，能被磁铁吸引。2、氧化镍颜色是绿色的。
【探究1】探究铁、铜、镍的活动性强弱顺序。小科进行了如下探究：
【提出假设】对三种金属的活动性顺序提出的三种假设：a.Fe＞Ni＞Cub.Ni＞Fe＞Cuc.Fe＞Cu＞Ni
【设计实验】如图A、B，取大小相同的打磨过的金属薄片Cu、Fe，分别投入到等体积等浓度的硫酸镍溶液中，记录如下：A试管无现象，B试管金属表面覆盖一层灰白色物质。

【结论1】根据A、B确定三种金属活动性大小由强到弱的顺序是： 。
【探究2】小科为验证哪种金属更耐腐蚀，又设计了如图C、D实验。请根据查阅到的资料，推测C、D试管经一段时间后产生的现象是： 。
【探究3】小科发现有些硬币上有类似铁锈的物质，怀疑是否是铁做的假币，于是拿来磁铁吸引硬币，发现能被磁铁吸引，于是认为是铁做的假币。小云提出异议，你认为小云的理由是 。为了进一步确认是否是铁做的，小科把生锈的硬币表面金属锈溶于稀硫酸中，得到黄色溶液，再往溶液中加入某种物质，确认是铁做的。你认为小科往溶液中加入的物质是 。
【反思】选用什么材料做硬币，主要考虑金属的稳定性，是因为镍比铁更稳定耐腐蚀。
【答案】 Fe＞Ni＞Cu C中无明显现象，D中铁与水面接触处出现棕红色固体 镍也能被磁铁吸引 氢氧化钠溶液（合理即可）
【详解】结论1：
根据A试管内无现象，说明Cu不能与NiSO4反应，说明Ni比Cu的活泼性强，B试管金属表面覆盖一层灰白色物质则说明Fe能与NiSO4反应，说明Fe比Ni活泼性强；根据A、B确定三种金属活动性大小由强到弱的顺序是：Fe＞Ni＞Cu；
探究2：
根据查阅到的资料，镍的耐腐蚀能力强于铁，Fe会生锈、D试管经一段时间后产生的现象是：铁与水面接触处出现棕红色固体，C中无明显现象；
探究3：
拿来磁铁吸引硬币，发现能被磁铁吸引。因为镍也能被磁铁吸引；
为了进一步确认是否是铁做的，小科把生锈的硬币表面金属锈溶于稀硫酸中，再往溶液中加入能与硫酸铁反应的氢氧化钠溶液。因为硫酸铁溶液能与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和氢氧化铁红褐色沉淀。
51．（23-24九年级上·浙江杭州·期中）金属在日常生活中有着广泛的用途。请回答下面问题：
（1）常见金属的活动性顺序如图1，其中X表示的是 。（用符号表示）
（2）请写出金属镁在氧气中燃烧的现象： 。
（3）东汉《神农本草经》记载，胆矾能“化铁为铜”。
①胆矾的化学式为CuSO4 5H2O，胆矾属于 （选填“纯净物”或“混合物”）。
②若向CuSO4溶液中加入过量的Fe片，充分反应，如图2表示该反应前后溶液中存在的主要离子 。
【答案】 Hg 剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体 纯净物 Fe2+
【详解】（1）由金属的活动性顺序表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au可知，图1中X表示的是Hg；
（2）金属镁在氧气中燃烧的现象是：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体；
（3）①CuSO4 5H2O属于结晶水合物，只含有一种物质，属于纯净物；
②铁和硫酸铜反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，反应前的离子为铜离子和硫酸根离子，反应后的离子为铁离子和硫酸根离子，则“〇”代表的离子是亚铁离子，离子符号为：Fe2+。
52．（23-24九年级上·浙江绍兴·期中）人类对金属活动性规律的认识经历了漫长的探索。
材料一：晋朝葛洪《抱朴子内篇·黄白》中记载“以曾青（硫酸铜溶液）涂铁，铁赤色如铜材料二：南北朝的陶弘景说“鸡屎矾投苦酒（醋）中涂铁，皆作铜色”。
材料三：1625年德国化学家格劳贝尔意外发现将金属放入酸中会“消失”。
材料四：1766年英国化学家卡文迪许用六种金属与酸反应，发现产生“可燃空气”，燃烧会产生水。
材料五：1865年俄国化学家贝开托夫在大量实验和系统研究的基础上提出了金属活动性规律。
（1）请解释“以曾青涂铁，铁赤色如铜”这一变化的原理： （用化学方程式表示）
（2）用银、铜、镁三种金属重复格劳贝尔实验，会“消失”的金属有 。
（3）若向含有相同质量的和混合溶液中放入一定质量的锌片，充分反应后，烧杯内固体的组合和质量大小关系可能是 （可多选）。
【答案】 镁 ACE
【详解】（1）根据金属活动性顺序，结合晋朝葛洪《抱朴子内篇 黄白》中记载“以曾青（硫酸铜溶液）涂铁，铁赤色如铜”，可知铁排在铜的前面，能把铜从硫酸铜溶液中置换出来，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（2）根据排在氢前边的金属能与稀硫酸、盐酸反应，结合题目信息1625年德国化学家格劳贝尔意外发现将金属放入酸中会“消失”，因为镁排在氢的前面，所以用银、铜、镁三种金属重复格劳贝尔实验，会“消失”的金属有镁；
（3）若向含有相同质量的CuSO4和FeSO4混合溶液中放入一定质量的锌片，根据金属活动性顺序，位置靠前的金属能把位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。会发生的反应可能有：假设CuSO4和FeSO4的质量都是160g,
和
又因为锌先置换出金属活动性的铜，再置换出铁，且全部置换出来的金属的质量铜大于铁，
故选ACE。
53．（23-24九年级上·浙江杭州·期中）现有铜与金属镁、锌中的一种组成的混合物，现欲测定其组成。取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g溶质的质量分数为14.0%的稀硫酸平均分四次加入该烧杯中，测得剩余固体质量数据记录如图，通过计算求：
（1）该混合物粉末中铜的质量分数 。
（2）计算确定混合物中另一种金属成分（写出计算过程）。
（3）加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质是 。
【答案】 52.5% 镁
解：将140.0g溶质的质量分数为14.0%的稀硫酸平均分四次加入该烧杯中，每次加入稀硫酸的质量为35g，根据图中信息可知，35g稀硫酸消耗金属的质量为：8g-6.8g=1.2g。设该金属的化学式为R，相对原子质量为M。
，M=24
镁的相对原子质量为24，所以混合物中另一种金属是镁。 硫酸镁和硫酸
【详解】（1）镁、锌能与稀硫酸反应，铜不能与稀硫酸反应，根据图中信息可知，剩余的4.2g固体是铜，所以该混合物粉末中铜的质量分数为：=52.5%。
（2）见答案。
（3）由图中信息可知，每次加入35g稀硫酸最多能反应掉金属的质量为1.2g，第四次加入35g稀硫酸时，只反应掉了4.4g-4.2g=0.2g金属，说明第四次加入稀硫酸后硫酸有剩余，此时溶液中的溶质是生成的硫酸镁、剩余的硫酸。
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浙教版九年级科学上学期·期中考点大串讲·考题猜想
专题三 金属
提示：知识点与易错点可参考单元大串讲
01金属的物理性质及用途
1．（24-25九年级上·浙江温州·阶段练习）材料性质决定其用途，用电器插头上的插脚，一般用金属材料，这主要是利用金属的（ ）
A．导热性 B．导电性 C．延展性 D．熔点高
2．（2023·浙江嘉兴·一模）1875年，科学家布瓦博得朗发现了门捷列夫预言的相对原子质量大约是68，性质与铝相似的元素一镓。若把金属镓放在手心，能观察到镓由固态变成了液态，该现象说明镓具有的性质是（　　）
A．比热小 B．沸点低 C．熔点低 D．硬度小
3．（23-24九年级上·浙江台州·期末）垃圾分类既能节约资源，又能减少污染，符合可持续发展的要求。废弃易拉罐、旧电线、铝材下脚料等可归为一类回收，它们均属于（　　）
A．氧化物 B．金属材料 C．非金属材料 D．有机合成材料
4．（23-24九年级上·浙江绍兴·期中）下列金属材料的运用与其所利用的性质不一致的是（　　）
A．制造白炽灯灯丝一一熔点高 B．制造保险丝——硬度大
C．制造飞机——坚硬而质轻 D．制造铝箔——延展性好
5．（23-24九年级上·浙江宁波·期中）下列有关金属的说法，正确的是（　　）
A．铁和硬铝都属于金属材料 B．生铁和钢都是铁的单质
C．铁、铝、铜都是银白色金属 D．不锈钢是永不生锈的钢铁
6．（2022九年级上·浙江·专题练习）铝在生活、生产中应用越来越广泛，下列关于铝的说法不正确的是（　　）
A．铝用于制电线，是因为铝具有很好的导电性
B．铝用于制造电饭锅内胆，是因为铝的导热性好
C．铝能制成铝箔，说明铝有很好的延展性
D．铝做铝合金门窗，是因为铝的化学性质很稳定
7．（22九年级上·浙江金华·期中）飞机的制造材料主要是铝合金。一架普通的飞机，差不多要用50万个铝合金做的铆钉，飞机的外壳、机翼、机尾螺旋桨、引擎的许多部件也是用铝合金制成的。对此，下列叙述错误的是（　　）
A．铝合金的导电性极差，使飞机不容易被闪电击中
B．铝的密度比较小，大量使用铝材能减小飞机质量，有利于飞行
C．铝的表面容易形成致密的氧化物保护膜，不容易生锈
D．飞机材料采用铝合金而不用纯铝的主要原因，是纯铝比较软而铝合金比较硬
8．（23-24九年级上·浙江宁波·期中）金属在生活生产中有着非常广泛的应用。请回答下列问题：
（1）根据如图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有 （至少答两点）；
（2）生铁和钢都是属于合金，它们的主要成分是 ；
（3）厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是 ；
A．陶瓷碗 B．不锈钢炊具 C．橡胶手套 D．铜质水龙头
（4）微型化录音录像的高性能磁带中磁粉主要材料之一是化学组成相当于CoFe2O4的化合物，又知钴（Co）和铁都有+2、+3价，且在上述化合物中每种元素只具有一种化合价，则铁元素的化合价为 。
02 合金与合金的性质
9．家里的铁锅、菜刀等都是由金属或合金制成的。下列物质不属于合金的是（　　）
A．生铁 B．黄铜 C．不锈钢 D．铁锈
10．（22九年级上·浙江温州·期中）用镍钛合金制成的宇宙飞船自展天线，在低温下被折叠，进入太空后，在阳光照射下可重新展开，恢复成原状。关于此天线制作材料的描述错误的是（　　）
A．具有形状记忆功能 B．具有很低的熔点
C．具有良好的延展性 D．具有良好的导电性
11．（23-24九年级上·浙江·期中）下列关于金属的说法错误的是（　　）
A．金属都能导电
B．用氯化锌、铜、氯化银三种药品能区分出金属锌、铜、银的活动性顺序
C．金属锈蚀和金属的内部结构有关
D．合金往往比纯金属具有更好的性能，合金的硬度更大、熔点更低、耐腐蚀性更好
12．杭州亚运会开幕式上，奥运冠军汪顺和数字火炬手共同点燃主火炬，这一幕惊艳了世界。火炬“薪火”的金属部分采用1070铝合金旋压成型工艺。下列有关合金说法正确的是（　　）
A．合金属于金属材料 B．合金熔点较组成各成分金属高
C．制成合金属于化学变化 D．钢是由铁和锌形成的合金
13．（23-24九年级上·浙江杭州·期中）将两种或多种金属（或金属与非金属）在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物——合金。这是制取合金的常用方法之一、仅根据下表数据判断，适宜采用上述方法制取的合金是（　　）
金属 Na Mg Al Cu Fe
熔点/℃ 97.5 640 660 1083 1535
沸点/℃ 883 1090 2467 2567 2750
A．Fe—Na合金 B．Al—Na合金 C．Mg—Fe合金 D．Cu—Na合金
14．（23-24九年级上·浙江杭州·期中）如图是傅老师的一款变色眼镜，它的镜片内含有溴化银和氧化铜，颜色深浅会随光线强弱变化而变化。有关该眼镜的的组成成分的说法中错误的是（　　）
A．溴化银和氧化铜都属于氧化物 B．塑料属于有机高分子合成材料
C．铜螺丝、钛合金都属于金属材料 D．钛合金镜框具有良好的抗拉性能
15．（23-24九年级上·浙江杭州·阶段练习）化学与生活、生产的密切关系。下列有关说法中不正确的是（　　）
A．合金属于混合物，硬度一般比其成分金属大
B．碳酸钠俗名纯碱，也叫苏打，可用于去除油污
C．氯化铵能促使农作物枝叶茂盛，与熟石灰混合施用，既施了氮肥又改良了酸性土壤
D．硫酸铜溶液慢慢倒入石灰乳中，并用玻璃棒不断搅拌制成的波尔多液具有杀菌作用
16．（23-24九年级上·浙江宁波·期末）金属材料在生产生活中有着广泛的应用。
（1）金属材料 （填“包括”或“不包括”）合金。
（2）铜可制成导线，主要是因为铜具有良好的 。
（3）家电外框架使用的钢铁表面常常需要进行镀锌等处理，是因为铁与空气中的 直接接触时易发生化学反应。
17．（23-24九年级上·浙江宁波·期中）日常使用的金属材料多数属于合金。如表列出了一些常见合金的主要成分和性能。
合金 合金的主要性能 主要成分 纯金属的性能
焊锡 熔点183℃ 锡、铅 锡：熔点232℃；铅：熔点327℃
硬铝 强度和硬度好 铝、铜、镁等 硬度小，质软
不锈钢 抗腐蚀性好 铁、铬、镍等 纯铁抗锈蚀性能不如不锈钢
（1）焊锡属于 （选填“混合物”或“化合物”）。
（2）由上表可以推断，与组成合金的纯金属相比，下列特点：①强度更低；②硬度更大；③熔点更大；④抗腐蚀性能更好，合金一般有 （填序号）。
18．人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，金属材料的使用是一个重要标志。
（1）铁锅清洗后应及时擦干，目的是为了减缓铁锅 。
（2）铜合金比纯铜更 （填“适合”或“不适合”）用于制作耐磨齿轮。
（3）铝制品能用于制造窗户主要利用它的 （填“延展性”或“导电性”）。
03 金属锈蚀的条件及其防护
19．（23-24九年级上·浙江温州·期末）物质的结构、性质与用途之间存在一定的关系，合理利用三者关系，能更好地服务人类。结构—性质：铜在潮湿的空气中易生锈。古人通过往铜中加入锡，加热熔融后制成青铜合金，来增强防锈能力，其原理是（　　）
A．隔绝水 B．改变铜原子的种类
C．隔绝空气 D．改变金属内部结构
20．（24-25九年级上·浙江温州·阶段练习）化学学习小组为探究铁丝生锈、铁丝燃烧的影响因舞，进行如下实验（点燃操作已略去）。下列说法错误的是（　　）
A．对比①③可知：水是铁丝生锈的条件之一 B．对比②③可知：O2是铁丝燃烧的条件之一
C．对比③④可知：铁丝形状能影响铁丝的燃烧 D．对比①②可知：O2是铁丝生锈的条件之一
21．（22九年级上·浙江台州·期末）如图是某科学小组设计的观察铁制品锈蚀的实验装置。下列相关叙述中正确的是（ ）
A．铁锈的主要成分是Fe3O4
B．一段时间后，B处铁丝锈蚀最严重
C．A、C比较说明铁生锈需要水
D．铁制品易被腐蚀，说明铁的金属活动性比较弱
22．（23九上·浙江丽水·期末）小科发现菜刀长时间不用会生锈，金属在什么情况下容易被锈蚀？小科设计了如图所示实验，放置2~3天，发现只有丙瓶中的铁钉生锈了。下列分析错误的是（　　）
A．本实验的对照组是甲
B．乙瓶中用凉开水的目的是保证瓶内没有氧气
C．铁钉在潮湿的空气中容易生锈
D．为防止菜刀生锈，可将菜刀放在干燥通风处
23．（22-23九年级上·浙江杭州·期中）如图是探究铁制品锈蚀的条件时做的五个实验（铁钉在不同环境中），实验一段时间后，得出的结论错误的是（　　）
A．丁中铁钉生锈最严重
B．丙中的铁钉不生锈
C．铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触
D．甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序为：乙＞甲＞戊
24．（23九上·浙江绍兴）小乐利用如图甲所示装置探究“溶液中的阴离子种类对铁钉锈蚀的快慢是否有影响？”，实验中测得装置中溶液上方O2浓度变化曲线如图乙所示。则下列分析错误的是（　　）
A．实验装置里将铁钉一半浸在溶液中，是为了满足铁锈蚀的条件
B．实验中可根据溶液上方氧气浓度变化的快慢，判断铁钉锈蚀的快慢
C．实验所用三种溶液中，铁钉在含氯离子的溶液中锈蚀最快
D．根据三条曲线都是“先陡后缓”，可知影响铁钉锈蚀快慢的因素是阴离子种类
25．如图是探究铁锈蚀条件的装置。调节U形管L端与R端的液面高度一致，塞紧木塞，一周后观察a中铁钉生锈，b中铁钉没变化。
（1）还可以观察到L端与R端液面高度 （填"L高R低”、"L低R高”或“一样高”）。
（2）比较a、b铁钉，说明铁锈蚀需要 。
26．（23-24九年级上·浙江宁波·期中）为探究铁生锈的原因，化学兴趣小组的同学进行了如图所示的4个实验，实验结果显示：B、D实验中铁生了锈，而A、C实验中没有明显的现象，仔细分析这4个实验，回答下列问题：
【评价方案】
该探究中采用了控制变量法，整个实验过程可以形成三组对照A和B；B和D； 。
【解释数据】
实验时，每隔一段时间测量导管内水面上升的高度，结果如下表所示（表中所列数据为导管中水面上升的高度/cm）
编号 0min 30min 60min 90min 120min 150min 180min
A 0 0 0 0 0 0 0
B 0 0 0 0.3 0.8 2.0 3.5
C 0 0 0 0 0 0 0
D 0 0.4 1.2 3.4 7.6 9.5 9.8
导致B、D实验装置中导管内水面上升的原因是 。
【获得结论】根据本实验，你认为导致铁生锈的物质有 ；能加快铁生锈的物质是 。
27．在研究“铁生锈的条件”的实验中，某兴趣小组对实验进行了创新设计，请把实验报告补充完整。
实验① 实验② 实验③
【实验目的】铁生锈条件的探究。
【实验内容】取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象。
【实验现象】实验①②无明显现象，实验③中铁丝生锈，且试管内空气体积减小。
【实验结论】铁生锈实际上是铁与 （填名称）发生反应的结果。
【实验思考】
（1）当铁丝足量，时间足够长，实验③进入试管内的水的体积约占试管体积的。
（2）该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和 两种现象来判断铁丝反应进行的情况。
（3）根据实验原理，为了使菜刀少生锈，具体的方法是 。（写出一种就可）
28．（23-24九年级上·浙江金华·期中）某学习小组对铁锈蚀进行探究。
【提出问题】铁锈蚀与哪些因素有关？
【查阅资料】（1）氯化钙固体可作干燥剂。
（2）一定条件下，碳可加快铁的锈蚀，但碳本身不参加反应。
【设计与实验】
实验一：定性探究铁锈蚀的因素
取四枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行图1实验，现象如表。
试管 一周后现象 试管 一周后现象
A 铁钉表面有一层铁锈 C 铁钉表面无明显变化
B 铁钉表面无明显变化 D 铁钉表面有较厚铁锈
（1）对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中的 发生化学反应。
（2）对比A、D试管中实验现象，说明铁锈蚀还与 有关。
实验二：定量探究铁锈蚀的因素
小组设计了如图（甲）装置，检查气密性，将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，t1时刻加入2mL饱和NaCl溶液后，再将一只装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据。
（3）据图1，t2时刻后反应并未停止温度却开始降低，原因是 。
（4）据图2，对比AB段和BC段说明 ；分析t3时刻压强突然变大的原因是 。
29．（23-24九年级上·浙江温州·期中）项目化小组设计如图1所示的数字化实验探究钢铁的锈蚀。将铁粉和碳粉的均匀混合物模拟铁钉成分，根据表中各组药品配比进行实验，并用传感器测定瓶内气体的相关数据如图2所示。
（1）在A试剂瓶中加入第1组药品，在B试剂瓶中第2组药品，600s内A瓶中O2含量几乎不变，B瓶中不断减少。则说明铁在空气中锈蚀是铁和 发生了化学反应。
（2）为探究食盐对钢铁锈蚀速率的影响，应选择的药品组别是 （填序号）。
（3）在两只试剂瓶中均加入第二组药品，分别改用温度和湿度传感器测得结果如图2所示。瓶内湿度随时间增大（即水蒸气含量增大），根本原因是： 。
（4）请提出一种防止钢铁生锈的方法： 。
组别 药品
铁粉/g 碳粉/g 水/滴 食盐/g 其他
一 5.0 0.1 0 0 干燥剂
二 5.0 0.1 10 0 无
三 5.0 0.1 10 1.0 无
四 5.0 0.1 0 1.0 无
04 金属的化学性质
30．铁、铝、铜是生活中常用的金属。下列有关说法或者做法，正确的是（　　）
A．“暖宝宝”中有铁粉，氯化钠和水等，其发热原理是铁氧化放热，“暖宝宝”应密封保存
B．铁制品表面生锈后不必立即清除，因为铁锈能阻止内部的铁继续生锈
C．铝制品有较强的耐腐蚀性，因为铝表面有一层致密的氧化物保护膜，故可以用铝容器来盛醋
D．铜的化学性质不活泼，所以可以把铜放在潮湿环境中，不必担心它会生锈
31．（24-25九年级上·浙江温州·阶段练习）如图所示，将滴管甲中的液体挤出，气球明显鼓起，一段时间后恢复原状，再将滴管乙中的液体挤出，气球又明显鼓起且不恢复原状。则滴管甲、乙和烧杯①②中的物质可能是（ ）
A．甲-水，①-食盐；乙-稀硫酸，②-铜
B．甲-水，①-硝酸铵；乙-稀盐酸，②-铁
C．甲-水，①-苛性钠；乙-稀硫酸，②-锌
D．甲-水，①熟石灰；乙-稀盐酸，②-氧化铁
32．将质量均为10克的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸中，反应完成后有2种金属剩余，则它们生成氢气的质量关系是（　　）
A． B． C． D．
33．（23-24九年级上·浙江台州·阶段练习）往质量相同的金属粉末a与b中（金属离子元素化合价均为+2），分别滴加100克质量分数相同的稀硫酸，反应过程中产生气体的质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示。下列叙述正确的是（　　）
A．反应后所得溶液一定呈无色
B．金属b的活动性比金属a强
C．金属a的相对原子质量比b大
D．反应结束后所得溶液的质量相等
34．（23-24九年级上·浙江宁波·期末）表面布满铁锈的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是（　　）
A．ab段压强变化不明显， 说明还没有开始化学反应
B．bc段的化学反应：Fe2O3 +3H2SO4 =Fe2（SO4）3 +3H2O
C．影响 cd 段压强变化的主要因素是温度
D．d点时恰好完全反应， 且 d 点温度高于 a点
35．（2024·浙江绍兴·模拟预测）某兴趣小组通过如下方式得到单质银，将足量的铁粉和稀硫酸依次加入到一定量的硝酸银溶液中，搅拌使其充分反应。实验过程中，加入的物质质量与烧杯中剩余固体质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．m点剩余的固体为铁、银
B．n点溶液中的溶质为硝酸铁
C．a点固体表面产生气泡
D．b点溶液中有两种金属阳离子
36．（23-24九年级上·浙江台州·期末）图甲装置可以用来比较不同金属与稀盐酸的反应快慢，压强传感器能够测出密闭容器内的气压大小。等质量的镁、铝、铁与等量等浓度的稀盐酸反应，相关数据记录如图乙。已知在等温、等体积条件下，装置内气压与气体的量成正比。有关该实验下列说法不正确的是（　　）
A．实验中还要控制金属的表面积相同
B．根据乙图可知实验中如果有金属剩余，一定是镁
C．该实验装置还可以用于探究实验室中氢氧化钠是否变质
D．图丙表示，每次实验测得的实际值都比理论值大是因为反应放热
37．（224九年级上·浙江金华练习）小科同学在科学实验课上，往加有镁条的试管中依次加入稀盐酸、稀硫酸和氢氧化钡溶液，如图甲所示，并记录实验现象。根据甲、乙图所示回答下列问题：
（1）步骤二中再加入稀硫酸后，试管中不再产生气泡，是因为 。
（2）步骤三中加入氢氧化钡溶液，试管中产生白色沉淀，且产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液质量的关系如图乙所示。综合甲、乙过程分析，步骤一反应结束后溶液中含有的溶质有 。
38．（24-25九年级上·浙江温州·阶段练习）小科利用如图甲所示装置研究影响锌与稀硫酸反应快慢的因素。记录所用药品、实验数据如表，并绘制温度随反应时间变化曲线如图乙所示。
实验序号 金属质蟹（克） 稀硫酸体积 （毫升） 稀硫酸浓度 氢气体积（毫升） 时间（分）
1 锌粒1克 20 30 2.86
30 2.80
2 锌粒1克 20 30 0.98
30 0.97
(1)利用该装置检查气密性的方法是：向内推动活塞，松开后，若 ，则说明气密性良好。
(2)此实验中小科通过比较 来判断反应快慢。
(3)小科认为当稀硫酸溶质质量分数为时，测得反应速率比实际偏大，他的依据是 。
39．（23-24九年级上·浙江杭州·期中）学习小组在实验室探究铜、锌、银三种金属活动性顺序。
【设计与实验】同学们设计并进行如图所示实验（实验中所用金属均已用砂纸打磨）。
（1）【解释与结论】
实验Ⅰ中只有一支试管内有气泡产生，反应的化学方程式为 。
（2）实验Ⅱ中实验现象是 。
由上述实验得出三种金属活动性由强到弱的顺序是锌、铜、银。
（3）【反思与交流】
某同学又取了金属M放入试管中，滴加稀硫酸，发现有气泡产生，请你推测：金属M （填“能”或“不能”）与硫酸铜溶液发生化学反应。
（4）【拓展与延伸】同学们用不同形状的锌和不同溶质质量分数的稀硫酸在室温下进行实验，探究锌与稀硫酸反应快慢的影响因素，实验记录表：
实验编号 硫酸的溶质质量分数 （均取20mL） 锌的形状 （均取1g） 氢气的体积（mL） （均收集3分钟）
① 20% 锌粒 31.7
② 20% 锌片 50.9
③ 30% 锌粒 61.7
④ 30% 锌片 79.9
实验①②对比说明 ；要比较不同溶质质量分数的稀硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是 。
由此得出锌的形状和稀硫酸的溶质质量分数都会影响反应快慢。
40．（24九上·浙江宁波·期中）图一、图二是某兴趣小组探究金属、酸的化学性质时所做的两组实验。实验结束后、将两组实验试管中的物质分别全部倒入甲、乙两个洁净的烧杯中，据图回答：
（1）甲烧杯中的物质完全反应后，发现红色固体物质明显增多。下列说法正确的是 。
A．试管②反应后的固体中一定不含铁
B．完全反应后，甲烧杯中的固体一定含有铁
C．完全反应后，甲烧杯的溶液中可能含有
D．完全反应后，甲烧杯的溶液中一定含有、
（2）乙烧杯中的物质充分反应后，仅观察到有白色沉淀，无其他现象。则试管③反应后的溶液中的溶质所有可能组合是 （写化学式）。
（3）将乙烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液中溶质成分进行了如下探究：
实验操作 实验现象 实验结论
步骤1：取少量滤液于试管中，向其中滴加足量硝酸钡溶液 有白色沉淀生成 滤液中的溶质是 ___________
步骤2：静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液 溶液变红
41．（24-25九年级上·浙江绍兴·阶段练习）黄铜是铜和锌的合金，可以用来制造机器零件及日常用品。为了测定某粉末状黄铜样品中锌的质量分数，取10g这种样品放入烧杯中，再将40g 稀盐酸分四次加入该烧杯中，均充分反应。测得的实验数据如下表：
实验次数 1 2 3 4
稀盐酸的用量 10g 10g 10g 10g
剩余固体的质量 8.7g m 6.7g 6.7g
分析表中数据，回答下列问题。
(1)m= ， 在第 次实验结束时样品中的锌就已完全反应。
(2)计算该黄铜样品中锌的质量分数。
(3)计算所用稀盐酸的溶质质量分数。
42．（23-24九年级上·浙江湖州·期末）黄铜是由铜和锌所组成的合金，黄铜内锌的含量不同时会体现出不同的性质，如下表所示：
含锌量 性能及用途
塑性好，适于冷热加压加工
36%~46% 塑性减小而抗拉强度上升，只适于热压力加工
抗拉强度下降，无使用价值
兴趣小组将足量稀盐酸逐滴加入盛有10克某黄铜合金的烧杯中进行科学研究，有关数据如图。
(1)图中M的值为 克。
(2)AB和BC不在同一条直线上的原因是 。
(3)计算该黄铜合金中的锌含量，判断其性能及用途。
05 金属活动性顺序及其应用
43．（23-24九年级上·浙江杭州·期中）现有X、Y、Z三种金属，如果把X、Y和Z分别投入到稀盐酸中，只有Y溶解并产生气泡，X、Z不反应；如果把X和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在X表面有银析出，而Z没有变化，则X、Y、Z的属活动性顺序为（　　）
A．Y>X>Z B．X>Y>Z C．Z>Y>X D．X>Z>Y
44．（23-24九年级上·浙江宁波·期中）如图所示是甲、乙、丙、丁四种常见金属与盐酸反应的示意图。下列说法错误的是（　　）
A．上述四种金属可以分为两类：一类能与酸反应，一类不能与酸反应
B．金属甲、乙、丙与盐酸发生的反应均属于置换反应
C．若乙是金属Zn，则丙可能是Fe或Cu
D．四种金属的活动性顺序由强到弱可排列为甲、乙、丙、丁
45．（23-24九年级上·浙江杭州·期中）小敏阅读教材得知：将铜片和锌片同时插入稀H2SO4，可以组成一个电池（图甲）。那么该电池的正负极与什么有关呢？对此，小敏做了三组实验（图乙）。发现该电池的正负极与金属活动性强弱有关，且存在一定规律。据此判断（图丙）的是（　　）
A．a铝片、b镁片 B．a铁片、b锌片
C．a铁片、b铜片 D．a铜片、b银片
46．（23九上·浙江绍兴·期末）将一定质量的镁条放入某一含Zn2+和Fe2+离子数相同的溶液中，反应一段时间后烧杯内相关离子数量关系不可能成立的是（　　）
A．B． C．D．
47．（23-24九年级上·浙江宁波·期中）两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。
下列说法正确的是（　　）
A．该图反映出镁比锌的金属活动性强
B．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应
C．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同
D．c点时，两个烧杯中都有金属剩余
48．验证Al、Cu、Ag 金属活动性实验中，学习小组设计并进行实验Ⅰ和Ⅱ（如图所示），充分反应后，将两实验的废液和固体全部倒入洁净的烧杯中，混合完全后得到无色溶液③和固体③。请你根据实验过程及现象，分析下列推断正确的是（　　）
A．固体①一定含Cu、Al B．蓝色溶液②中一定含有2种溶质
C．无色溶液③中一定含有2种溶质 D．固体③一定含Al、Cu、Ag
49．（23-24九上·浙江杭州期中）某研究小组为验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如图1所示三个实验（三种金属均已用砂纸打磨过，其形状和大小相同，稀盐酸的浓度和用量也相同）。
（1）一段时间后，观察到实验B的铜片表面有银白色固体析出，且溶液由无色变为 色，这说明铜的金属活动性比银 （填“强”或“弱”）。
（2）甲同学认为通过实验A和C可比较锌和铁的金属活动性，他依据的实验现象是 .
（3）乙同学认为仅仅通过上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，因此在上述实验的基础上，补做了一个实验，且实现了探究目的。
乙同学的实验：X是 金属，Y是 溶液。
50．（23九上·杭州期中）人民币硬币为什么常用铜、镍而不用铁制造？小科同学进行如下探究：
【查阅到资料】1、镍的耐腐蚀能力强于铁，银白色，能被磁铁吸引。2、氧化镍颜色是绿色的。
【探究1】探究铁、铜、镍的活动性强弱顺序。小科进行了如下探究：
【提出假设】对三种金属的活动性顺序提出的三种假设：a.Fe＞Ni＞Cub.Ni＞Fe＞Cuc.Fe＞Cu＞Ni
【设计实验】如图A、B，取大小相同的打磨过的金属薄片Cu、Fe，分别投入到等体积等浓度的硫酸镍溶液中，记录如下：A试管无现象，B试管金属表面覆盖一层灰白色物质。
【结论1】根据A、B确定三种金属活动性大小由强到弱的顺序是： 。
【探究2】小科为验证哪种金属更耐腐蚀，又设计了如图C、D实验。请根据查阅到的资料，推测C、D试管经一段时间后产生的现象是： 。
【探究3】小科发现有些硬币上有类似铁锈的物质，怀疑是否是铁做的假币，于是拿来磁铁吸引硬币，发现能被磁铁吸引，于是认为是铁做的假币。小云提出异议，你认为小云的理由是 。为了进一步确认是否是铁做的，小科把生锈的硬币表面金属锈溶于稀硫酸中，得到黄色溶液，再往溶液中加入某种物质，确认是铁做的。你认为小科往溶液中加入的物质是 。
【反思】选用什么材料做硬币，主要考虑金属的稳定性，是因为镍比铁更稳定耐腐蚀。
51．（23-24九年级上·浙江杭州·期中）金属在日常生活中有着广泛的用途。请回答下面问题：
（1）常见金属的活动性顺序如图1，其中X表示的是 。（用符号表示）
（2）请写出金属镁在氧气中燃烧的现象： 。
（3）东汉《神农本草经》记载，胆矾能“化铁为铜”。
①胆矾的化学式为CuSO4 5H2O，胆矾属于 （选填“纯净物”或“混合物”）。
②若向CuSO4溶液中加入过量的Fe片，充分反应，如图2表示该反应前后溶液中存在的主要离子 。
52．（23-24九年级上·浙江绍兴·期中）人类对金属活动性规律的认识经历了漫长的探索。
材料一：晋朝葛洪《抱朴子内篇·黄白》中记载“以曾青（硫酸铜溶液）涂铁，铁赤色如铜材料二：南北朝的陶弘景说“鸡屎矾投苦酒（醋）中涂铁，皆作铜色”。
材料三：1625年德国化学家格劳贝尔意外发现将金属放入酸中会“消失”。
材料四：1766年英国化学家卡文迪许用六种金属与酸反应，发现产生“可燃空气”，燃烧会产生水。
材料五：1865年俄国化学家贝开托夫在大量实验和系统研究的基础上提出了金属活动性规律。
（1）请解释“以曾青涂铁，铁赤色如铜”这变化的原理： （用化学方程式表示）
（2）用银、铜、镁三种金属重复格劳贝尔实验，会“消失”的金属有 。
（3）若向含有相同质量的CuSO4和FeSO4混合溶液中放入一定质量的锌片，充分反应后，烧杯内固体的组合和质量大小关系可能是 （可多选）。
53．（23-24九年级上·浙江杭州·期中）现有铜与金属镁、锌中的一种组成的混合物，现欲测定其组成。取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g溶质的质量分数为14.0%的稀硫酸平均分四次加入该烧杯中，测得剩余固体质量数据记录如图，通过计算求：
（1）该混合物粉末中铜的质量分数 。
（2）计算确定混合物中另一种金属成分（写出计算过程）。
（3）加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质是 。
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