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2024 学年第一学期九年级阶段评估
科学
亲爱的同学：
1.本卷共四大题，31 小题，满分160分，完成时间120分钟。
2.答案必须写在答题纸相应的位置上，写在试题卷、草稿纸上均无放。
3.本卷可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Zn-65 Ba-137做题时，请认真审题，细心答题。祝你成功！
一、选择题（本题共15个小题；每小题3分， 共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是正确的）
每年的4月 22日是世界地球日，今年的主题是“全球战塑”。学校学习小组围绕这一主题， 进行了以下三个环节的学习，请根据相关知识回答1~3题。
1.环节一：垃圾分类。生活中，使用过的塑料水桶属于（　　）
2.环节二：废水处理。塑料工厂产生的废水呈酸性，需碱性物质处理达标后才能排放。如图所示是四种物质的pH值，'其中最适合处理该废水的是（　　）
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
3.环节三；塑料研发。PLA 是一种新型的生物降解塑料，利用可再生的植物资源（如玉米）提炼出淀粉，再发酵浓缩成丙交酯（C H O ）后制成。丙交酯属于物质类别中的（　　）
A． 有机物 B． 酸 C． 碱 D． 氧化物
4. 截止2022年末，中国高铁总里程已达4.2万公里， 居世界第一、高铁铁轨刚出厂时一般为25米，根据需要可把25米长的铁轨焊接起来连成几百米甚至几千米长，然后再铺在路高温基上。高铁轨道焊接时发生的主要反应为：8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe，该反应类型属于（　　）
A． 化合反应 B． 分解反应 C． 置换反应 D． 复分解反应
5.小明想在鸡蛋壳（主要成分 CaCO3）上腐蚀出一个“福”字（如图），送给奶奶作为生日礼物。卞列溶液能帮他实现愿望的是（　　）
A． 食盐水 B． 白酒 C． 蔗糖水 D． 白醋
6. 被毛主席誉为“工业先导，功在中华”的范旭东先生在1930年利用纯碱和熟石灰进行规模化生产烧碱。下列说法正确的是（　　）
A． 纯碱溶液呈中性 B． 熟石灰遇酸会吸热
C． 烧碱又称苛性钠 D． 烧碱不具有腐蚀性
7. 科学施肥可以提高粮食产量。技术员测定了某耕地土壤中的氮磷钾含量， 测定结果及土壤肥量标准见下表， 则此耕地应该施用的化肥是（　　）
含氮 含磷 含钾
土壤肥量标准（g/ kg） 0.62 0.34 17.8
测定结果 （g/ kg） 0.63 0.28 17.9
A． 硫酸钾[K2SO4] B． 磷酸钙[Ca3（PO4）2] C． 氯化钾[KCl] D． 尿素[CO（NH2）2]
8.某同学用月季花自制酸碱指示剂检验白醋的酸碱性，部分操作如下， 其中错误的是（　　）
A． 研磨花瓣 B． 浸取色素
C． 取用白醋 D． 滴加酸碱指示剂
9.铁制品在通常情况下很容易生锈，制造时往往在铁制品表面电镀一层铜起防锈作用。下列说法正确的是（　　）
A． 镀铜铁制品不可以在弱酸性条件下使用
B． 镀铜铁制容器可盛硝酸银溶液
C． 镀铜铁制品不易生锈的原因之一是使铁隔绝了空气
D． 镀铜铁制品是一种合金
10.向氯化铁溶液中滴入几滴氢氧化钠溶液， 可观察到的现象是（　　）
11. 有一瓶标签无法辨认的试剂，是碳酸钠溶液或硫酸钠溶液中的一种。仅用下列试剂无法进行鉴别的是（　　）
A． pH试纸 B． 酚酞试液 C． 稀硫酸 D． 硝酸钡溶液
12.下列物质的性质与用途的对应关系正确的是（　　）
选项 性质 用途
A 白色硫酸铜粉末遇水会变蓝色 检验水
B 浓硫酸具有脱水性 干燥氧气
C 稀盐酸能与某些金属反应 除铁锈
D 氢氧化钠能与某些金属氧化物反应 吸收二氧化碳
A． A B． B C． C D． D
13.市场上的“问题藕”切开有一股难闻的酸味，估计含有硫酸或盐酸中的一种。管理人员榨取其液汁进行实验。下列有关说法正确的是（　　）
A．加入紫色石蕊试液， 变成蓝色
B．用pH试纸测试，pH在9~10之间
C．选择碳酸钠溶液进行鉴别，若产生气泡，则证明含有硫酸
D．选择氯化钡溶液进行鉴别，若无明显现象，则证明含有盐酸
14.下表记录了物质X的溶液分别加入到另外三种物质的溶液中产生的现象。则物质X的化学式可能（
稀硫酸 氯化铜 石蕊试液
物质 X 无明显现象 产生蓝色沉淀 溶液变蓝色
A． HCl B． CuSO4 C． KOHD．Na2CO3
15.类推是科学学习中常用的思维方法。以下说法错误的是（　　）
①铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，所以也能置换出硫酸镁溶液中的镁
②NaOH 能使紫色石蕊试液变蓝， 所以 Cu（OH）2也能使能使紫兔石蕊试液变蓝
③NH4Cl 不能与碱性物质混合使用， 所以尿素 CO（NH2）2 也不能与碱性物质混合使用
④酸在水溶液中能电离出H+，所以能电离出H+的一定是酸
A． 只有①② B． 只有①③ C． 只有②③ D．①②③④
二、填空题（每空2分， 共40分）
16.用下列物质前的序号填空。
①食盐 ②熟石灰 ③稀盐酸 ④小苏打 ⑤甲烷
（1） 工业上通常用来除铁锈的是 。
（2）医疗上可用于治疗胃酸过多的是 。
（3） 农业上可用来改良酸性土壤的是 。
17. 小峰同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中， 并记录观察到的现象如下表所示：
请分析表格， 并回答下列问题：
试剂 稀盐酸 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水
颜色 红 黄 黄 绿 绿 绿
（1） 该花汁 （填“可以”或“不可以”） 作酸碱指示剂。
（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的 。
（3）若在测量石灰水的pH时， 先用蒸馏水润湿pH试纸， 会使pH偏 （填“大”或“小”）。
18. 海鲜中的鲜味与氧化三甲胺（C3H9NO）有关。氧化三甲胺本身无气味， 口感上有鲜味、淡淡的甜味， 经高温作用， 会发生分解反应， 释放出三甲胺（C3H5N），三甲胺具有难闻的鱼腥味。
（1） 上述描述中， 属于氧化三甲胺物理性质的是： 。
（2）根据氧化三甲胺的性质， 请你提出一条海鲜保鲜的措施 。
19. 用毛笔蘸取溶质质量分数为5%的稀硫酸在竹片上画花， 然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净， 在竹片上就得到黑色或褐色的花样， 一幅精美的竹片画就制成了。
（1） 稀硫酸在烘干的过程中成为浓硫酸， 使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色， 这是利用了浓硫酸的 _胜，在这个过程中竹片发生了 变化（选填“物理”或“化学”）。
（2）直接用浓硫酸在竹片上画花具有危险性， 必须将浓硫酸进行稀释。在实验室把100克溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成5%的稀硫酸， 需用量筒量取 毫升的蒸馏水， 稀释时需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、量筒和
20. 小舟将甲、乙、丙三种金属与两种溶液反应，并根据实验现象编制了如图的检索表，根据检索表可知甲、乙、丙三种金属的活动性顺序为 ，请写出一个金属乙与硝酸银反应的化学反应方程式 。
21.科学课堂上老师演示了如图所示的几个实验，请回答以下问题。
（1）图1实验可观察到“铁树”上浸有紫色石蕊试液的脱脂棉团逐渐变为 色。
（2） 图2实验紫色石蕊的小花放置瓶中后观察到变色， 使小花变色的物质是 （用化学式表示）。
（3） 图3胶头滴管中的液体滴入到锥形瓶中时观察到气球膨胀， 以下满足要求的选项是 。
选项 A B C
锥形瓶 MnO2 H2O CO2
胶头滴管 H2O2 浓 H2SO4 NaOH溶液
22. 学习复分解反应发生条件时， 小嘉做了如表所示的四个实验。
试管编号 ① ② ③ ④
试管内试剂 NaOH 溶液 MgCl2溶液 Na2CO3溶液 Ba（NO3）2溶液
加入过量稀硫酸后的现象 无明显现象 无明显现象 产生气泡 ？
（1） 根据以上实验产生的现象， 可以判断试管③④中发生了复分解反应。试管④中反应的现象为 、
（2）试管①中是否发生了煲分解反应呢？小嘉在加入过量稀硫酸后的试管①中， 再滴入少量 ，无明显现象， 就能说明①中也发生了反应。
（3） 小嘉通过查阅资料并结合上述实验， 总结得出复分解反应的条件为： 反应后生成物中必须有水或 产生。
三、实验探究题（每空2分， 共40分）
23. 中华文明源远流长， 金属材料在创造中华文明的过程中起到了重要的作用。
【金属的物理性质】
（1） 人类认识和利用金属有着悠久的历史。《天工开物》中记述：“凡金箔， 每金七厘造方寸金一千……金性又柔，可屈折如枝柳”。黄金可制成金箔。说明金具有良好的 。
【金属的化学性质】
（2） 探究金属与酸的反应， 如图1， 向250mL 烧瓶内注入25mL 某浓度的稀硫酸， 分别剪取完全相同的镁、锌、铁、铜金属片， 打磨后投入烧瓶中， 迅速塞紧带有压强传感器的橡皮塞， 点击采集， 得到图2所示的变化曲线。
①曲线 （填字母）对应的金属是铜。
②曲线c对应的金属是镁，反应的化学方程式为 ，在30s左右曲线c达到最高点后又略微下降的原因是 。
24. 在生活、生产中改良酸性土壤、中和酸性废水、治疗胃酸过多等均是酸碱中和反应原理的具体体现。在实验课上，同学们发现氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的现象并不明显。如何证明它们发生中和反应了。
【方案一】甲同学利用酸碱指示剂的变色来证明两者反应。
步骤一： 取一定量的氢氧化钠溶液于小烧杯中， 滴加2-3滴无色酚酞试液；
步骤二：用胶头滴管吸取稀硫酸， 逐滴滴入烧杯中， 边滴边用玻璃棒搅拌， 直至看到 的现象时， 甲同学认为两者恰好完全反应了。
【方案二】乙同学想利用水的生成来说明酸和碱反应。
【查阅资料】I.变色硅胶吸水后由蓝色变为红色； II.无水醋酸与氢氧化反应生成醋酸钠和水。为验证中和反应有水生成，小组同学经过讨论设计了如图1 所示的三个实验，请回答：
（1） 证明无水醋酸与氢氧化钠反应的现象是
（2） 实验过程中， 观察到丙的U形管内液面左低右高，出现该现象的原因可能是无水醋酸与氢氧化钠反应时放热或 。
【方案三】丙同学考虑能否利用放热来证明两者反应。
他利用图2数字化实验设备研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程， 使用 pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况， 得到图3和图4。
（3） 下列说法正确的是 （填序号）。
A．图3中b点所示溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠
B．图3中c→d所示溶液中硫酸钠的质量不断增加
C．图4中e—f变化趋势说明该反应是放热反应
D． c点与 f 点对应溶液成分相同
25. 项目化小组设计如图1所示的数字化实验探究钢铁的锈蚀。将铁粉和碳粉的均匀混合物模拟铁钉成分，根据表中各组药品配比进行实验，并用传感器测定瓶内气体的相关数据如图2所示。
组别 药品
铁粉/g 碳粉/g 水/滴 食盐/g 其他
一 5.0 0.1 0 0 干燥剂
二 5.0 0.1 10 0 无
三 5.0 0.1 10 1.0 无
四 5.0 0.1 0 1.0 无
（1） 在A试剂瓶中加入第1组药品， 在B 试剂瓶中第2组药品， 600s内 A瓶中O2含量几乎不变， B瓶中不断减少。则说明铁在空气中锈蚀是铁和 发生了化学反应。
（2）为探究食盐对钢铁锈蚀速率的影响， 应选择的药品组别是 （填序号）。
（3）在两只试剂瓶中均加入第二组药品，分别改用温度和湿度传感器测得结果如图2所示。瓶内湿度随时间增大（即水蒸气含量增大），根本原因是： 。
（4）请提出一种防止钢铁生锈的方法： 。
26.小强同学用三支试管， 分别取适量的稀盐酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液， 进行相关实验探究。
步骤1： 向三支试管中分别滴加酚酞后， Na2CO3溶液中显红色，
说明Na2CO3溶液显 性；
步骤2： 小强把三支试管中的溶液同时倒入一只烧杯中， 发现有气泡产生，最终有白色沉淀生成且溶液显红色；
步骤3： 把烧杯中的混合物进行过滤， 得到滤液， 滤液中一定不含 。
（选填答案： A． 稀盐酸 B． 澄清石灰水 C． 碳酸钠溶液）
【实验猜想】步骤 3所得滤液中溶质可能为：
①NaCl Na2CO3； ②NaCl CaCl2和NaOH； ③NaCl Na2CO3和 NaOH； ④…
【实验验证】（提示： CaCl2溶液显中性）
实验操作 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中， 加入足量CaCl2溶液 猜想③成立
【反思评价】有同学提出CaCl2溶液改为稀盐酸， 若观察到有气泡产生且红色消失， 则证明猜想③成立。小刚同学认为不正确， 其理由是 。
27.Na2CO3溶液具有碱性，可清洗油污， 减性感浊， 去油污的效果越好， 小菁决定对影响Na2CO3溶液碱性的因素展开探究。
【进行实验】
实验一： 用不同温度的水， 配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的Na2CO3溶液，依次测量溶液pH， 记录数据如下表：
实验编号 a1 a2 a3 b1 b2 b3 c1 c2 c3
溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10%
水的温度（℃） 20 40 60 20 50 60 20 40 70
溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50
实验二： 将10%的Na2CO3溶液从20℃持续升温到70℃，所测得的pH如下表：
温度（℃） 20 30 40 50 60 70
溶液 pH 11.22 11.35 11.46 11.48 11.50 11.52
【解释与结论】（1） 碳酸钠俗称是 。
（2）要证明Na2CO3溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系， 可选择最佳的一组实验是 （填实验编号）。
（3） 实验二的目的是 。
（4）小菁将Na2CO3粉末洒在有油污的餐具上，再加适量热水，进行擦洗， 达到较好的洗涤效果， 这是因为
四、简答题（第28题6分， 第29题10分， 第30题11分， 第31题8分， 共35分）
28. 火炬燃料随着时代发展在不断变迁，图甲为部分大型运动会火炬燃料的变迁示意图。
（1） 天然气主要成分是 ；
（2） 杭州亚运会火炬取名为“薪火”，所用燃料为甲醇。通过先进技术将甲醇燃烧生的二氧化碳重新转化为甲醇，实现了“零排放”。图乙为微观示意图， 请在答题卷上画出图乙方框内微粒的模型；
（3） 甲醇燃烧时参加反应的甲醇和生成的二氧化碳的分子个数比是 。
29. 某校化学社团的同学为探究金属的化学性质， 进行如下实验。
（1） 实验1： 锌片表面产生气泡， 铜片表面 、
（2）小芸同学无意间将两种金属接触（见实验2），她发现铜片表面产生无色的气体。根据你已掌握的化学知识判断实验2中的气体不可能是 。
A．氢气 B．氧气 C．二氧化硫 D．二氧化碳
小芸同学又设计了实验3： 将锌片、铜片用导线连接后平行插入稀硫酸中， 铜片表面也产生无色无味的气体， 电路中的电流计指针发生偏转。
【资料】
铜锌原电池： 把铜、锌同时浸入稀硫酸， 锌失去电子生成Zn2+，电子（e ） 由锌片通过导线流向铜片，溶液中的氢离子从铜片处获得电子产生气体。
（3）由此推知实验2铜片上产生的气体是 ，溶液的pH值将 （填“变小”、“变大”或“不变”）。
（4） 甲乙两小组成员用7g锌片与50g质量分数为9.8%的稀硫酸反应制取氢气， 生成氢气的速率随时间的变化趋势并绘出图所示曲线。
组别 锌片/g 9.8%的稀硫酸/g 是否加饱和硫酸铜溶液
甲组 7 50 未添加
乙组 7 50 添加
①对比甲、乙两组数据后发现加入0.1g饱和硫酸铜溶液能够 （填“加快”或“减慢”） 生成氢气的速率。结合资料推测该变化可能是锌与铜形成了原电池，在铜表面产生了气体， 将 能转化为电能。锌与硫酸铜反应的化学方程式为 。
②反应结束后， 甲、乙两组发现均有固体剩余， 计算甲组生成的氢气质量是多少？
30. 在用稀盐酸和氢氧化钡溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液酸碱度变化及相关数据如图所示。
（1） 根据此变化曲线， 你认为实验操作是将 滴加到另一种溶液中。
（2） 当加入溶液的质量是a克时， 滴入无色酚酞试液， 溶液呈 色， 此时溶液中溶质是 （写化学式）
（3） 求恰好完全反应时溶液中溶质的质量为多少？
31. 某化学兴趣小组为测定一种石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行如下实验：
①分别称取两份质量为25.0g的石灰石样品， 并加工成块状和粉末状；
②将两份样品分别投入两个锥形瓶中， 各加入足量的同种稀盐酸（样品所含杂质不溶于水也不与酸反应），测得生成二氧化碳的质量与反应时间的关系如图所示：
（1）由图中曲线分析得出，影响该化学反应速率的因素是 。
（2） 每份样品充分反应后。生成二氧化碳的质量为 。
（3） 求该样品中碳酸钙的质量分数。

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