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1．在密闭容器中，分别用压强和温度传感器测定未经打磨的铝片与稀盐酸反应过程的图像如下。下列结论不正确的是（　　）
A．反应过程中有热量放出
B．0~50s时，变化不明显，是因为铝表面有一层致密氧化铝薄膜
C．60~100s气体压强升高，是因为温度升高的原因
D．100s后温度降低是因为反应停止的原因
2．向两份装有等质量的镁粉和铁粉的烧杯中逐渐加入等浓度的稀硫酸直至过量，下列图像中正确的是（　　）
A．B．C．D．
3．下列四个实验中。“操作--图象--结论”对应关系正确的是（　　）
　 A B C D
操作 分别向等质量的镁粉、铁粉、锌粉中加入等浓度稀硫酸 一定温度下，向氢氧化钙溶液中加入氧化钙固体 向变质的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 向H2SO4、MgSO4混合溶液中滴加NaOH溶液
图象
结论 三种金属与硫酸反应的剧烈程度： Mg>Fe>Zn 该氢氧化钙溶液已经饱和 氢氧化钠溶液已经全部变质 pH为7时水平线段表示硫酸镁和氢氧化钠反应
4．向质量均为m的锌粉和铁粉中分别滴加50g相同浓度的稀硫酸，反应过程中产生氢气的质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示。若锌粉和稀硫酸反应后的溶液质量为m1，铁粉和稀硫酸反应后的溶液质量为m2。则（　　）
A．m1＞m2 B．m1=m2
C．m1＜m2 D．无法确定
5．现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价)。则下列说法正确的是（　　）
A．甲、乙、丙依次可能是Mg、Zn、Fe
B．金属活动性：甲>乙>丙
C．相对原子质量：乙>丙>甲
D．消耗硫酸的质量：甲>乙>丙
6．小明将甲、乙、丙三种金属与两种溶液反应，并根据实验现象编制了如图的检索表，根据检索表可知甲、乙、丙三种金属的活动性顺序为（　　）
能与盐酸反应甲 不能与盐酸反应2 能与硝酸银反应乙 不能与硝酸银反应丙
A．甲>乙>丙 B．乙>丙>甲 C．丙>甲>乙 D．甲>丙>乙
7．钴(Co)的金属活动性与铁相似，钴的化合物相关性质如下、下列预测合理的是（　　）
物质 CoO Co(OH)2 CoCl2 CoCO3
在水中的溶解性 难溶，灰绿色固体 难溶，粉红色固体 易溶，溶液呈粉红色 难溶，粉红色固体
A．Co能从MgCl2溶液中置换出Mg
B．CoO能与盐酸反应得到粉红色溶液
C．CoCO3能与盐酸反应生成H2
D．Co(OH)2可由Co与NaOH溶液反应制得
8．用金属与酸溶液反应比较金属活动性强弱，对比反应放出热量比对比化学反应速率更具科学性。科学探究小组同学用三套相同装置进行实验并记录数据。下列说法错误的是（　　）
金属 起始温度/℃ 反应过程中的最高温度/℃
Zn 20 46
Mg 20 60
Fe 20 23
A．应保持金属的形状、质量和酸的体积、浓度等变量相同
B．试管中有气泡放出，溶液最终均为无色
C．长颈漏斗可缓冲瓶内压强，以防塞子松动
D．实验证明：Mg>Zn>Fe
9．向盛有10g49%稀硫酸的烧杯中加入5.6g的铁粉，充分反应后有固体残留，t1时迅速倒入一定量的硫酸铜溶液。整个过程烧杯中溶液的质量随时间的变化如图所示，下列分析不正确的是（　　）
A．a→b点，溶液的pH一直增大
B．m＝12.7g
C．c点时，烧杯中有2种溶质
D．d点固体，加入盐酸一定有气泡产生
二、解答题
10．某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出2克合金样品，每次加入稀硫酸10克，共加入稀硫酸4次，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如图所示：
（1）这四次实验中，第　 　次实验开始加入的稀硫酸已经过量。
（2）合金样品中镁的质量分数为　 　；
（3）计算稀硫酸的质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）
11．实验室为测定铜铁合金的含铁量，取该合金若干，向其中加入相应质量的稀硫酸溶液，充分反应后，称量剩余固体质量。实验数据如下表，请分析数据，回答下列问题：
实验组 1 2 3
稀硫酸质量/g 50 50 100
合金质量/g 5 15 25
反应后固体质量/g 2.2 9.4 n
（1）该合金中铁的质量分数为多少？
（2）实验所用的稀硫酸的溶质质量分数为多少？
（3）表中的n为　 　（填数值）
12．现有一份质量为20ｇ的金属混合物，已知该金属混合物由镁、铁和铜三种金属粉末混合而成。某课外兴趣小组为探究该金属混合物的组成，将250ｇ稀硫酸分五次加到盛有该金属混合物的烧杯中，经测定得到如下数据：
次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀硫酸质量／ｇ 50 50 50 50 50
剩余固体质量／ｇ 17.6 15.2 11.2 ａ 2.8
（1）表格中ａ的值为　 　；
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数是　 　；
（3）该金属混合物中铁的质量是多少？

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