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浙教版九年级科学上学期·期中考点大串讲·考题猜想
专题四 物质间的转化
提示：知识点与易错点可参考单元大串讲
01常见的金属矿物及金属的冶炼
1．（2023秋 慈溪市校级月考）第19届杭州亚运会于2023年9月23日晚在杭州奥体中心体育场盛大开幕。如图为杭州亚运会的主场馆“大莲花”，建造时使用了大量的钢构件。下列关于钢铁的说法正确的是（　　）
A．高炉炼铁可以得到纯铁
B．钢是性能优良的纯金属
C．地壳中含量最高的金属元素是铁
D．炼钢是为了降低生铁中的含碳量
2．（2022 拱墅区模拟）工业炼铁的部分反应如图所示，则下列说法正确的是（　　）
A．X可以是木炭
B．X与CO都具有氧化性
C．③反应后的尾气可直接排放
D．Y中铁元素以游离态存在
3．（2023秋 慈溪市校级期中）《天工开物》记载的“生铁、熟铁连续生成工艺”，处于当时世界领先地位，是现代冶金工艺的雏形。其流程图如图所示：
（1）熔炼过程中，氧化铁与一氧化碳在高温下反应的化学方程式为 　 　。
（2）通过搅拌向生铁中“充氧”可降低生铁的含碳量，此过程体现了氧气的 　 　（选填“氧化性”或“还原性”）。
4．（2023秋 西湖区校级月考）如图为实验室模拟炼铁的实验装置图。
（1）实验开始应先打开弹簧夹 　 　。（填①或②）
（2）实验中A处发生的实验现象是 　 　。
（3）检验A中生成的固体粉末的方法是：　 　。
（4）若通入足量的CO后，在B中得到3g白色沉淀，则氧化铁的质量为：　 　g。
5．（2024 衢州一模）我国有着悠久的钢铁冶炼史，如图甲所示为明代《天工开物》中记载的“炒钢法”，其主要过程可用如图乙表示。将铁矿石与煤炭捣碎加入炼铁炉中鼓入空气，使两者在高温下相互作用，生成的生铁水（含碳量4%左右）流入方塘中，撒入潮泥灰（主要成分是CaCO3）并反复搅拌形成钢（含碳量0.1%以下）。
（1）该过程中，煤炭在高温炼铁炉内的作用是 　 　。（写出一点）
（2）向方塘中撒入潮泥灰的主要作用是利用高温条件下，将生铁水中含有的SiO2杂质转变为炉渣（主要成分是CaSiO3）和一种氧化物，生成炉渣的反应中没有化合价的改变，请写出生成炉渣的化学反应方程式 　 　。
（3）“炒钢”过程中，需反复搅拌翻炒方塘中的生铁水才能获得钢，反复搅拌生铁水的主要目的是 　 　。
6．（2024 杭州模拟）我国古代科技璀璨夺目，金属的冶炼与使用在当时已处于世界先进水平。
（1）如图为古代炼锌工艺原理示意图。炉甘石成分是ZnCO3，高温易分解生成ZnO。
①已知锌的沸点为907℃。泥罐下部温度可达1200℃，上部约为600℃，该工艺从反应混合物中分离液态锌的方法叫作 　 　。
②必须冷却后才能取锌，这是为了防止 　 　。
（2）利用置换反应湿法冶金。向Cu（NO3）2和AgNO3的混合液中加入Fe粉，充分反应后过滤。若滤渣中只有一种金属，则滤液中一定含有的金属阳离子是 　 　，可能含有的金属阳离子是 　 　。
7．（2024 温州三模）铁是人类社会使用最广泛的金属。图1是实验室模拟工业炼铁的装置。
（1）利用装置A制备CO，反应原理是HCOOHCO↑+H2O。该加热方式相较于用酒精灯加热的优点是 　 　。（写1点）
（2）装置E 的作用是 　 　。
（3）加热时C玻璃管中剩余固体质量随温度变化的曲线如图2。据图分析：若反应温度600℃＜t＜700℃，得到的固体有 　 　（填化学式）。
（4）为提高铁的产率，可采取的措施是 　 　。
02 碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验
8．（2023秋 上城区月考）在氢气还原氧化铜的实验中，观察到的现象是（　　）
A．有红色的铜生成 B．试管底有水生成
C．有铜和水生成 D．黑色固体变成红色，试管口有水珠生成
9．（2024 温州模拟）小龙利用氢气来还原氧化铜（如图所示），下列关于实验说法正确的是（　　）
A．此装置缺少尾气处理措施
B．右端管口处出现少量水珠
C．装置中的红色固体变黑色
D．先点燃酒精灯再挤压滴管
10．（2024 绍兴三模）《天工开物》中记载金属锌的冶炼方法：取炉甘石（主要成分：碳酸锌）十斤，装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定，毁罐取出，即获得金属锌（已知主要发生的反应为：2C+ZnCO3Zn+3CO↑）。下列分析错误的是（　　）
A．炉甘石属于混合物 B．该反应中一氧化碳为还原剂
C．冷却时锌由气态转化为液态需要放热
D．“冷定“后再“毁罐“取锌是为防止锌重新被氧化
11．（2022 拱墅区一模）小乐利用如图所示装置和药品进行实验。实验时，先加热炭粉，一段时间后，将酒精喷灯移至CuO处加热，最终CuO变为紫红色固体。下列分析错误的是（　　）
A．装置中气球的作用：收集尾气、防止污染空气
B．反应过程中，CuO变为Cu
C．反应过程中，体现出炭粉具有还原性
D．装置中发生的反应：C+2CuO2Cu+CO2↑
12．（2024 西湖区校级二模）如图，甲和乙分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验，下列有关说法正确的是（　　）
A．甲实验试管口向下倾斜可防止氢气逸出
B．乙实验只能通过澄清石灰水是否变浑浊判断反应是否发生
C．甲、乙两实验中，都应先通入气体，再用酒精灯加热试管、玻璃管，以防止发生爆炸
D．甲、乙两实验中，氢气和一氧化碳都将氧化铜变成游离态的铜，都发生了置换反应
13．（2024 宁波模拟）如图为CO还原CuO“微型”实验装置（夹持仪器等略），已知HCOOHH2O+CO↑，下列说法错误的是（　　）
A．该反应中一氧化碳被氧化，还原剂是CO
B．此装置空间小、易排净空气、节约用品，但缺少尾气处理装置
C．实验时，应先将甲酸（HCOOH）滴入热浓硫酸中，一段时间后点燃酒精灯
D．该实验中所涉及的基本反应类型是分解反应和置换反应
14．（2023秋 海宁市期中）小科利用氢气还原氧化铜的原理和如图装置及药品进行试验（操作规范）来测定水的组成．假设生成的水完全被丁中碱石灰吸收，装置内空气中的水蒸气，CO2忽略不计）．下列说法错误的是（　　）
A．洗气瓶乙中浓硫酸的作用是干燥氢气
B．丙装置中的氧化铜没有完全被还原，会影响实验结果
C．该装置存在缺陷，应该在丁装置后再连接一个盛碱石灰的干燥管
D．实验中，通过测定丙、丁装置质量的改变值，就能达到测定水的组成的目的
15．（2023秋 诸暨市校级月考）某小组以图1装置用CO还原CuO制取Cu，不同温度下反应4小时后固体物质的XRD图如图2所示（XRD图谱可用于判断某固体物质是否存在，不同固体出现的衍射峰的衍射角不同）。下列说法正确的是（　　）
A．400℃时固体产物只有Cu
B．实验中，随着温度的升高，CuO先全部转化为Cu2O，再转化为Cu
C．取32gCuO放在图1管中，在一定温度下全部转化为Cu时，消耗CO的质量大于11.2g
D．取32gCuO放在图1管中，在一定温度下实验，最终得到固体产物Cu和Cu2O的质量的为27.2g，则生成的CO2质量为14.2g
16．（2023秋 义乌市期末）如图所示是氢气还原氧化铜的实验，回答下列问题：
（1）在实验的反应中，体现了氢气的 　 　性。
（2）该实验装置存在的一处不足之处是 　 　。
（3）改进后，实验过程中氧化铜先变成亮红色，后又变成了黑色，从实验操作上分析造成这种结果的原因是 　 　。
17．（2023秋 诸暨市校级期中）如图是科学兴趣小组的同学利用“W”型管进行CO还原CuO的微型实验简略图，请回答问题：
（1）请写出CO还原CuO的化学方程式 　 　。
（2）酒精灯上方的网罩的作用是 　 　。
（3）小科在C处增加一只点燃的酒精灯，实验时应先点燃哪一处酒精灯 　 　。（选填“A”或“C”）
18．（2023秋 台州月考）如图装置中通入的气体主要含有CO，所含杂质在此条件下不参与任何反应。玻璃管中的黑色粉末主要含氧化铜，杂质在此条件下不参与任何反应。所有反应充分发生，反应生成的气体全部被澄清石灰水吸收。
（1）在实验前，出于安全考虑，正确的操作是 　 　，玻璃管中发生的化学反应方程式 　 　。
（2）该实验装置的不足之处是 　 　（写出一条即可）。
（3）已知下列数据：反应前通入的气体总质量为m1，反应前黑色粉末的质量m2，玻璃管质量为m3，充分反应后玻璃管及物质总质量为m4，根据以上已知条件，通过计算，能测出的科学量有 　 　。
A.气体中的CO的质量分数
B.CO被氧化后的氧化产物的质量
C.黑色粉末中氧化铜的质量分数
D.黑色粉末中氧元素的质量分数
19．（2024 浙江模拟）为探究碳和氧化铜反应生成的气体种类，小明进行如下实验。（B、C装置中药品足量，且所有反应均充分进行）
质量 装置 反应前的质量 反应后的质量
A（试管+固体） m1 m2
B+C（广口瓶+溶液） m3 m4
（1）实验时，若A处试管内壁出现光亮的红色物质，则说明碳具有 　 　（填写性质）。
（2）若观察到 　 　（填写现象），则说明一定有CO2生成。
（3）用电子天平测得数据记录如表，若还有CO生成，则理论上（m4﹣m3） 　 　（m1﹣m2）（填“＜”“＞”或“＝”）。
20．（2023秋 路桥区期末）某氧化铜（CuO）粉末中混有少量氧化亚铜（Cu2O），某一课外活动小组利用下图所示装置测定其中Cu2O的含量，实验用盐酸与锌反应制得的气体作为反应原料。（碱石灰是CaO和NaOH固体的混合物，Cu2O+H22Cu+H2O）
请根据图示内容回答下列问题：
（1）装置B的作用是 　 　。
（2）实验操作时，应 　 　。（选填字母） A.先加热，再通气体 B.先通气体，再加热
（3）已知反应前混合物的总质量为15.2g，完全反应后U型管内物质的质量增加了2.7g（损失忽略不计），则原混合物中Cu2O的质量为 　 　。
（4）若缺少装置A，对测定的Cu2O含量相比于真实值 　 　。（选填“偏大”、“无影响”或“偏小”）
03 化合物之间的相互转化
21．（2023秋 拱墅区期末）下列物质间的转化，不能通过一步化学反应实现的是（　　）
A．CO2→CO B．HCl→AgCl
C．NaNO3→NaOH D．Cu（OH）2→CuCl2
22．（2023秋 钱塘区期中）下列物质间的转化不能一步完成的是（　　）
A．BaCl2→NaCl B．NaNO3→Na2CO3
C．Na2CO3→NaOH D．HCl→HNO3
23．（2022 江干区校级二模）如图物质经一步反应转化的两种途径，相关说法正确的是（　　）
A．氧化物为SO2 B．X只能是硫酸
C．②可能有沉淀生成 D．①②属于复分解反应
24．（2023 温州模拟）有关物质之间的部分转化关系如图所示。其中“﹣”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是（　　）
A．物质X是一种常见的有机化合物
B．反应②是一定有盐参加反应
C．向Ca（OH）2溶液中加入CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大
D．图中的所有反应均不属于置换反应
25．（2021 长兴县模拟）如图表示元素的化合价与物质类别的关系，“→”表示物质之间可以转化，甲、乙、丙、丁、戊是初中化学常见物质，它们均含有X元素。下列有关说法正确的是（　　）
A．戊代表的物质均易溶于水
B．由X元素形成的不同单质具有相同的性质
C．“甲→乙→丙”的转化都只能通过与O2反应来实现
D．加热丁和紫色石蕊的混合液，溶液颜色由红色变紫色
26．（2023秋 西湖区校级期中）某同学归纳了金属及其化合物之间的部分转化关系，如图1所示。
（1）我国古代劳动人民最早发明使用湿法炼铜，其原理是：第一步用硫酸将铜矿中的铜转变为可溶性的硫酸铜，第二步将铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来。其中第二步利用了图中转化规律
（填序号）。
（2）若铁和硫酸铜溶液反应前后溶液中存在的离子种类如图2所示，其中“”“”“”表示不同种类的离子，则“”表示 　 　（填写离子符号）。
27．（2023秋 拱墅区校级月考）氧化物、酸、碱、盐相互之间的关系是初中科学中重要学习内容之一。现有如图转换关系：
（1）请写出B物质的化学式：　 　；
（2）若A是稀盐酸，请写出C与NaOH反应的化学方程式 　 　。
28．（2022春 定海区校级月考）如图是自然界中碳、氧循环简图（其中Y为葡萄糖C6H12O6）。
（1）图一中的X是 　 　（用化学式表示）。
（2）图二中的转化3是自然界中碳、氧循环的重要反应即绿色植物光合作用的过程，涉及的能量转化情况为 　 　。
（3）生物体的呼吸作用对应的是图中的 　 　。（填“转化2”或“转化4”）
04 物质的相互转化和制备
29．（2023秋 上城区期末）在一定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是（　　）
A． B． C． D．
30．（2024 宁波模拟）构建知识网络是化学学习中的重要方法。小宁同学以同一元素为主题构建的知识网络如图所示，其中甲～丁分别代表不同的物质，“→”表示可以一步转化。在下列关于甲～丁所代表的物质中，错误的是（　　）
A．甲：氢气 B．乙：水
C．丙：氢氧化钙 D．丁：氧化铜
31．（2024 游仙区模拟）一定条件下物质间可以转化。C→CO→CO2→H2CO3→CaCO3→CaO，结合上述转化过程和初中知识，下列说法正确的是（　　）
A．CO和CO2都能与碱反应生成盐和水
B．Ca（OH）2可以一步反应制取NaOH，CaCO3不能一步反应制取Ca（OH）2
C．工业上冶炼铁时，用CO氧化Fe2O3
D．恒温下，Ca（OH）2饱和溶液中加入CaO固体时，溶液中溶质的质量分数增大
32．（2024 浙江一模）以下四种物质之间有如图所示的转化关系，其中的“→”表示某种物质可一步反应生成另一种物质（部分反应物和反应条件略去），下列各组物质按照A、B、C、D顺序，符合要求的一组是（　　）
A．C、CO2、CO、Fe
B．Fe、FeSO4、Fe2O3、FeCl2
C．NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3、CO2
D．CuO、CuSO4、Cu、CuCl2
33．（2024 镇海区模拟）高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等生产。如图为模拟制备高纯碳酸钙的主要流程，已知该大理石中杂质是二氧化硅和氧化铁。下列有关说法错误的是（　　）
A．由“酸溶”可知，二氧化硅不溶于水和稀盐酸
B．“除杂”中，氨水只与溶液中的氯化铁反应
C．“转化”发生的主要反应是（NH4）2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NH4Cl
D．操作a为组合操作，包含过滤、洗涤、干燥
34．（2023秋 西湖区期末）科学家研发出一种以铝镓合金和水为原料制取氢气的新工艺，流程如图所示：
（1）从物质分类的角度看，铝镓合金属于　 　。
（2）写出步骤②的化学反应方程式
　 　。
（3）与电解水制取氢气相比，用铝镓合金和水为原料制取氢气的优点是　 　。（写出一点即可）
35．（2024春 西湖区校级月考）早在战国时期，《周礼 考工记》就记载了我国劳动人民制取KOH以漂洗丝帛的工艺。大意是：先将干燥的木头烧成灰（含K2CO3），用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。如图为模拟该法制取KOH的工艺流程。请回答有关问题。
（1）“反应池”中发生主要反应的化学方程式是 　 　。
（2）流程中可循环使用的物质是 　 　。
36．（2023 宁波）某电厂的粉煤灰含有Al2O3，还有少量的FeO、Fe2O3和其它成分，其它成分不溶于水、不与酸反应。以该粉煤灰为原料制备Al2O3，流程如下：
（1）“酸浸”过程中，稀硫酸与Fe2O3反应的化学方程式为 　 　。
（2）流程图中，操作Ⅰ的名称是 　 　。
（3）“氧化”过程发生的反应为2FeSO4+H2SO4+H2O2→Fe2（SO4）3+2H2O，其中H2O2中氧元素化合价为﹣1价。该化学反应中化合价升高的元素是　 　。
37．（2022秋 西湖区校级期末）氯化镁粉末中混有少量杂质，项目化学习小组同学为除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾，根据将所需物质先转化为中间物质，再将中间物质转化为所需物质的方法，设计流程如下。
（1）写出滤渣A的物质名称 　 　。
（2）滤液B中一定含有的阴离子是 　 　。
（3）步骤③中乙溶液是 　 　。
38．（2023秋 临平区期中）利用工业碳酸钙（含少量铁、铝、钠等元素的金属矿物杂质）生产医用二水合氯化钙（CaCl2 2H2O），工艺流程如图所示。回答问题：
（1）为了提高“盐酸酸浸”的效果可采取的措施有：适当升高温度、　 　。
（2）试剂A的化学式为 　 　。
（3）已知部分氢氧化物形成沉淀和沉淀溶解时溶液的pH如表所示，则加入试剂A调节溶液的pH，其合理范围为 　 　，以便能除去溶液中的 Al3+、Fe3+。
氢氧化物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Al（OH）3
开始沉淀时的pH 2.3 4.0 开始溶解时的pH 7.8
完全沉淀时的pH 3.7 5.2 完全溶解时的pH 10.8
39．（2024 西湖区校级二模）工业上常采用“天然苛化法”制取氢氧化钠，部分流程如下：
（1）生产工艺中可以回收再利用的物质是 　 　。
（2）由天然碱得到碳酸钠溶液时，将天然碱粉碎的目的 　 　。
（3）制备氢氧化钠的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═2NaOH+CaCO3↓。将530千克溶质质量分数为20%的碳酸钠溶液与足量的石灰乳混合，反应生成的氢氧化钠的质量为多少千克？
05 物质的鉴别、推断
40．（2023秋 瓯海区校级月考）两包粉末，一包铁粉、一包氧化铜粉末，快速鉴别开的方法是（　　）
A．观察颜色，加以鉴别 B．加水溶解，再鉴别
C．用磁铁吸引，加以鉴别 D．通入氢气后加热，观察加以鉴别
41．（2024秋 萧山区月考）如图所示，奥运五环图形中，已知A、B、C、D、E各为稀硫酸、氢氧化钠溶液、二氧化碳、氧化铁、水中的一种，且相连环内的两种物质能发生化学反应，E是常见的溶剂。下列说法不正确的是（　　）
A．B的化学式是H2SO4
B．D可以造成“温室效应”加剧
C．A与B的反应可用于除铁锈
D．C的固体溶解在E中，温度会降低
42．（2024 西湖区校级二模）如图是A、B、C、D、E五种不同类别物质卡片组成的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质（或其溶液）间能发生反应或转化。下列有关说法正确的是（　　）
A．C+E发生置换反应
B．若B为氢气，与E反应可生成新的单质
C．A+C、C+D、A+D两两反应一定能生成盐和水
D．若E能与D发生化学反应，则E一定是CO2
43．（2023秋 浙江期中）下表是小柯同学用来鉴别相关物质的方法，其中可行的是（　　）
选项 需鉴别物质 所加试剂
A 稀盐酸和稀硫酸 分别滴加大量硝酸银溶液
B 小苏打和纯碱 分别加入到足量稀盐酸中
C 固体火碱和熟石灰 分别在空气中静置一段时间
D 氯化铵和硝酸钾 分别滴加氯化钡溶液
44．（2023秋 义乌市校级月考）现有二氧化碳、氧化铜、氧气和氯化钠四种物质，为了区分它们，小金参照二歧分类检索表制作了一个物质检索表，如表所示。下列叙述错误的是（　　）
A．甲表示的是氧气
B．丙表示的是氧化铜
C．也可根据氧元素的化合价对丙、丁分类
D．表中“_”应该表示为“物质中不含金属元素”
45．（2023秋 西湖区校级月考）如图中“﹣”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示甲在一定条件下可以转化为乙．下面四组选项中，符合右图要求的是 （　　）
选项 甲 乙 丙 丁
A H2SO4 NaOH NaCl Na2CO3
B CO CO2 H2SO4 CuO
C Zn ZnSO4 Fe HCl
D O2 CO CuO C
46．（2024春 镇海区校级期末）有A、B、C、D四种物质，A是无色无味的气体；B在A中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，同时生成一种无色有刺激性气味的气体C；D是一种无色气体，把D通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊。
（1）请判断写出下列物质的名称：A是 　 　；C是 　 　。
（2）写出把D通入澄清石灰水发生反应的文字表达式 　 　。
47．（2023秋 慈溪市期末）如图奥运五环中A、B、C、D、E分别为稀硫酸、氢氧化钠溶液、二氧化碳、氧化铁、水五种物质中的一种，且相连环内的两种物质常温下能发生反应，E是常见的溶剂。请回答下列问题：
（1）B物质是 　 　。
（2）A与B反应的实验现象是 　 　。
48．（2023秋 慈溪市校级期中）物质王国举行击鼓传花的游戏。某学习小组由铜、氧化铁、氯化铜、稀硫酸、氢氧化钠、硝酸银六名成员组成。游戏的规则是：相互之间能发生反应就可以进行传递。请你把上述成员安排在A～F的相应位置上，使花束能从A传到F。
若A是铁锈的主要成分，请写出E物质是 　 　（写化学式）。
请写出A与B反应的化学方程式 　 　。
49．（2023秋 金华期中）某科学兴趣小组本着“在游戏中学习，在学习中成长”的理念，开发了一款名为“化学跑得快”的纸牌游戏。游戏规则是：每张牌对应一种物质，按顺序抽完牌，上家出牌后，下家所出牌中的物质能与上家所出牌中的物质反应，或者能由上家所出牌中的物质转化而来。如图是某五位同学出的牌，请根据游戏规则回答：
（1）写出反应④的化学方程式　 　。
（2）以上四个反应中，反应前后各种元素的化合价均无变化的是　 　（ 填序号①②③④）。
50．（2023秋 诸暨市期中）小丽以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标绘制如图。A、B、C、D、E是初中常见物质，且都含氧元素，各物质中均有某种组成元素的化合价与纵坐标的数值相对应。“→”表示物质间的转化关系，其中B通常为无色无味气体且能使澄清石灰水变浑浊，D的水溶液呈蓝色。请回答：
（1）物质C的化学式为 　 　。
（2）写出一个D→E的化学方程式 　 　。
51．（2023秋 义乌市校级月考）某固体粉末可能含有氯化镁、硫酸钠、硝酸钠、硫酸铜、碳酸钙、氢氧化钠中的一种或几种，为确定其成分，某化学实验小组同学进行了如下实验。
回答下列问题：
（1）请写出白色沉淀 C 被溶解的化学方程式：　 　。
（2）原固体粉末中一定含有的物质是 　 　，可能有 　 　种组成情况。
52．（2023秋 北仑区期末）某固体物质可能含有Na2SO4、Na2CO3、CaCl2、KCl和KOH中的一种或几种。为探究其组成，流程和现象记录如图：
（1）根据实验现象可知，固体物质中一定含有　 　，一定不含有　 　。
（2）取无色溶液B，依次滴加AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生，通过该实验现象能否说明原固体中含有KCl，并说明理由　 　。
53．（2023秋 西湖区校级期中）A～H是初中化学常见的物质，其中E为黑色固体，H为蓝色沉淀，这些物质的相互转化关系如图所示，其中部分生成物和反应条件已省略.
（1）写出下列物质的化学式：A 　 　，H 　 　。
（2）化学反应常伴有能量变化，物质B与水反应时会 　 　（“吸收”或“放出”）热量。
（3）写出D→F的化学方程式：　 　。
（4）写出E→C的化学方程式：　 　。
54．（2023秋 西湖区校级月考）有一包固体，可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种。为确定其组成。小明取少量固体加足量水溶解得到无色溶液M，进行如图所示实验。请回答下列问题：
（1）白色沉淀B是 　 　（填化学式）。
（2）原固体中一定含有的物质是 　 　（填化学式）。
（3）无色滤液2中一定含有的阳离子是 　 　（填离子符号）。
（4）通过上述实验可知还有一种物质不能确定是否存在。为进一步确定，可以在原实验步骤中如何改进 　 　。
55．（2023秋 慈溪市期中）为庆祝中国共产党成立100周年，奕晴同学设计了如图所示的图案。图中A～G均为初中化学常见物质，“—”表示相互能反应，“→”表示转化关系（所涉及反应均为初中常见的化学反应）。A、B、C、D、E分别属于酸、碱、盐、氧化物、单质中的一种，其中A是具有吸附性的黑色固体，C、E在农业上常用于配制农药波尔多液。
（1）A的化学式为 　 　。
（2）D属于题中所述物质类别中的 　 　。
（3）B→C的化学方程式为 　 　。
（4）F和G对应的物质可能是 　 　。（填序号，双选）
①水和氧气 ②氢氧化钠和碳酸钠 ③二氧化碳和一氧化碳
56．（2023秋 江北区期中）图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B质量为8克。将NaOH溶液渐渐加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙所示，在D中加入Ba（NO3）2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。
（1）A溶液中溶质的化学式为 　 　。
（2）NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？
（3）C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量是多少？
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浙教版九年级科学上学期·期中考点大串讲·考题猜想
专题四 物质间的转化
提示：知识点与易错点可参考单元大串讲
1．（2023秋 慈溪市校级月考）第19届杭州亚运会于2023年9月23日晚在杭州奥体中心体育场盛大开幕。如图为杭州亚运会的主场馆“大莲花”，建造时使用了大量的钢构件。下列关于钢铁的说法正确的是（　　）
A．高炉炼铁可以得到纯铁
B．钢是性能优良的纯金属
C．地壳中含量最高的金属元素是铁
D．炼钢是为了降低生铁中的含碳量
【答案】D
【分析】A、根据高炉炼铁的产物来分析；
B、根据钢的组成来分析；
C、根据地壳中元素的含量来分析；
D、根据炼钢的原理来分析。
【解答】解：A、高炉炼铁可以得到生铁，得不到纯铁，选项说法错误；
B、钢是一种铁合金，其含碳量为0.03%～2%，不属于纯金属，选项说法错误；
C、地壳中含量最高的金属元素是铝，选项说法错误；
D、生铁与钢是常见的铁合金，生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%，炼钢是为了降低生铁中的含碳量，选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握生铁与钢的冶炼原理、地壳中元素的含量等是解题的关键。
2．（2022 拱墅区模拟）工业炼铁的部分反应如图所示，则下列说法正确的是（　　）
A．X可以是木炭
B．X与CO都具有氧化性
C．③反应后的尾气可直接排放
D．Y中铁元素以游离态存在
【答案】A
【分析】A、根据氧气的化学性质，进行分析判断。
B、根据二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，进行分析判断。
C、根据一氧化碳具有毒性，会污染环境，进行分析判断。
D、根据Y是铁的氧化物，进行分析判断。
【解答】解：A、木炭在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，X可以是木炭，故选项说法正确。
B、二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，X与CO都具有还原性，故选项说法错误。
C、一氧化碳具有毒性，会污染环境，尾气不能直接排放，故选项说法错误。
D、Y是铁的氧化物，Y中铁元素以化合态存在，故选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，了解铁的冶炼原理、二氧化碳的化学性质等是正确解答本题的关键。
3．（2023秋 慈溪市校级期中）《天工开物》记载的“生铁、熟铁连续生成工艺”，处于当时世界领先地位，是现代冶金工艺的雏形。其流程图如图所示：
（1）熔炼过程中，氧化铁与一氧化碳在高温下反应的化学方程式为 　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　。
（2）通过搅拌向生铁中“充氧”可降低生铁的含碳量，此过程体现了氧气的 　氧化性　（选填“氧化性”或“还原性”）。
【答案】（1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（2）氧化性。
【分析】（1）根据熔炼过程中，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，进行分析解答。
（2）根据通过搅拌向生铁中“充氧”可降低生铁的含碳量，即碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，进行分析解答。
【解答】解：（1）熔炼过程中，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
（2）通过搅拌向生铁中“充氧”可降低生铁的含碳量，即碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，此过程体现了氧气的氧化性。
故答案为：
（1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（2）氧化性。
【点评】本题难度不大，理解生铁、熟铁连续生成工艺流程、掌握炼铁的反应原理等是正确解答本题的关键。
4．（2023秋 西湖区校级月考）如图为实验室模拟炼铁的实验装置图。
（1）实验开始应先打开弹簧夹 　②　。（填①或②）
（2）实验中A处发生的实验现象是 　红色固体变成黑色　。
（3）检验A中生成的固体粉末的方法是：　用磁铁吸引的方法检验有铁生成　。
（4）若通入足量的CO后，在B中得到3g白色沉淀，则氧化铁的质量为：　1.6　g。
【答案】（1）②；
（2）红色固体变成黑色；
（3）用磁铁吸引的方法检验有铁生成；
（4）1.6。
【分析】（1）根据一氧化碳具有可燃性，与空气相遇受热可能会发生爆炸进行分析；
（2）根据氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳进行分析；
（3）根据铁的性质进行分析；
（4）根据化学方程式以及题干数据进行分析。
【解答】解：（1）一氧化碳具有可燃性，与空气相遇受热可能会发生爆炸；所以实验开始时应该先打开弹簧夹②通入一氧化碳，排净装置内的空气，以免加热时发生爆炸，故选：②；
（2）一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，硬质玻璃管内的现象是红色固体变成黑色；
（3）A中生成的固体粉末是铁，能被磁铁吸引，因此可用磁铁吸引的方法检验有铁生成；
（4）设参加反应的氧化铁的质量为x，由化学方程式Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O可推出存在下列关系式：
Fe2O3～3CO～3CaCO3
160 300
x 3g
，x＝1.6g。
故答案为：
（1）②；
（2）红色固体变成黑色；
（3）用磁铁吸引的方法检验有铁生成；
（4）1.6。
【点评】本题主要考查了一氧化碳还原氧化铁的实验，难度不大，需要结合实际的实验数据进行计算。
5．（2024 衢州一模）我国有着悠久的钢铁冶炼史，如图甲所示为明代《天工开物》中记载的“炒钢法”，其主要过程可用如图乙表示。将铁矿石与煤炭捣碎加入炼铁炉中鼓入空气，使两者在高温下相互作用，生成的生铁水（含碳量4%左右）流入方塘中，撒入潮泥灰（主要成分是CaCO3）并反复搅拌形成钢（含碳量0.1%以下）。
（1）该过程中，煤炭在高温炼铁炉内的作用是 　作燃料，提供热量（或反应生成一氧化碳，提供还原剂）（合理即可）　。（写出一点）
（2）向方塘中撒入潮泥灰的主要作用是利用高温条件下，将生铁水中含有的SiO2杂质转变为炉渣（主要成分是CaSiO3）和一种氧化物，生成炉渣的反应中没有化合价的改变，请写出生成炉渣的化学反应方程式 　SiO2+CaCO3═CaSiO3+CO2↑（合理即可）　。
（3）“炒钢”过程中，需反复搅拌翻炒方塘中的生铁水才能获得钢，反复搅拌生铁水的主要目的是 　使生铁水中的碳与氧气充分接触燃烧，从而降低生铁的含碳量　。
【答案】（1）作燃料，提供热量（或反应生成一氧化碳，提供还原剂）（合理即可）；
（2）SiO2+CaCO3═CaSiO3+CO2↑（合理即可）；
（3）使生铁水中的碳与氧气充分接触燃烧，从而降低生铁的含碳量。
【分析】（1）煤炭的主要成分是碳，根据碳的化学性质来分析；
（2）根据化学反应的原理来分析；
（3）根据促进化学反应充分进行的方法来分析。
【解答】解：（1）煤炭的主要成分是碳，碳具有可燃性，在炼铁过程中用作燃料，提供热量；碳还具有还原性，能与二氧化碳反应生成具有还原性的一氧化碳气体，用于铁的冶炼，故答案为：作燃料，提供热量（或反应生成一氧化碳，提供还原剂）（合理即可）；
（2）潮泥灰的主要成分是CaCO3，碳酸钙在高温的条件下分解为氧化钙和二氧化碳，化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑；二氧化硅能与氧化钙反应生成硅酸钙，化学方程式为SiO2+CaOCaSiO3；二氧化硅与碳酸钙反应生成硅酸钙和二氧化碳气体，化学方程式为SiO2+CaCO3═CaSiO3+CO2↑；故答案为：SiO2+CaCO3═CaSiO3+CO2↑（合理即可）；
（3）“炒钢”过程中，需反复搅拌翻炒方塘中的生铁水才能获得钢，反复搅拌生铁水的主要目的是使生铁水中的碳与氧气充分接触燃烧，从而降低生铁的含碳量；故答案为：使生铁水中的碳与氧气充分接触燃烧，从而降低生铁的含碳量。
【点评】本题考查了生铁和钢的冶炼、化学方程式的书写等相关知识，掌握生铁冶炼原理及生铁和钢的性质即可解答。
6．（2024 杭州模拟）我国古代科技璀璨夺目，金属的冶炼与使用在当时已处于世界先进水平。
（1）如图为古代炼锌工艺原理示意图。炉甘石成分是ZnCO3，高温易分解生成ZnO。
①已知锌的沸点为907℃。泥罐下部温度可达1200℃，上部约为600℃，该工艺从反应混合物中分离液态锌的方法叫作 　蒸馏　。
②必须冷却后才能取锌，这是为了防止 　生成的锌在高温下重新被氧气氧化　。
（2）利用置换反应湿法冶金。向Cu（NO3）2和AgNO3的混合液中加入Fe粉，充分反应后过滤。若滤渣中只有一种金属，则滤液中一定含有的金属阳离子是 　Cu2+、Fe2+　，可能含有的金属阳离子是 　Ag+　。
【答案】（1）①蒸馏；②生成的锌在高温下重新被氧气氧化；
（2）Cu2+、Fe2+；Ag+。
【分析】（1）根据蒸馏的原理及锌在高温下被氧气氧化的原理进行分析；
（2）根据三种金属的活动性顺序及实验现象进行分析。
【解答】解：（1）①通过信息“锌的沸点为907℃，泥罐下部温度可达1200℃，上部约为600℃”，可得出在泥罐下部，环境温度高于锌的沸点，锌变为气态；在泥罐上部，环境温度低于锌的沸点，气态锌液化，这种利用物质沸点不同来实现物质分离的方法是蒸馏；
②锌在较高温度下会被氧化成氧化锌，必须冷却后才能取锌，这是为了防止生成的锌在高温下重新被氧气氧化；
（2）金属活动性顺序：Fe＞Cu＞Ag；铁与硝酸铜反应得到硝酸亚铁和铜，铁与硝酸银反应得到硝酸亚铁和银；向Cu（NO3）2和AgNO3的混合液中加入Fe粉，充分反应后过滤，若滤渣中只有一种金属，则只能是铁与硝酸银部分或恰好完全反应生成单质银，因此则滤液中一定含有的金属阳离子是Cu2+、Fe2+；可能含有的金属阳离子是Ag+。
故答案为：
（1）①蒸馏；②生成的锌在高温下重新被氧气氧化；
（2）Cu2+、Fe2+；Ag+。
【点评】掌握金属的主要化学性质及活动性顺序是解答本题的关键。
7．（2024 温州三模）铁是人类社会使用最广泛的金属。图1是实验室模拟工业炼铁的装置。
（1）利用装置A制备CO，反应原理是HCOOHCO↑+H2O。该加热方式相较于用酒精灯加热的优点是 　受热更均匀　。（写1点）
（2）装置E 的作用是 　处理尾气，防止污染空气　。
（3）加热时C玻璃管中剩余固体质量随温度变化的曲线如图2。据图分析：若反应温度600℃＜t＜700℃，得到的固体有 　Fe3O4和FeO　（填化学式）。
（4）为提高铁的产率，可采取的措施是 　温度高于850℃　。
【答案】（1）受热更均匀；
（2）处理尾气，防止污染空气；
（3）Fe3O4和FeO；
（4）温度高于850℃。
【分析】（1）根据水浴加热的优点进行分析；
（2）根据一氧化碳的毒性分析；
（3）根据图示信息进行分析；
（4）根据图示信息分析。
【解答】解：（1）A装置采用水浴加热，该加热方式相较于用酒精灯加热的优点是受热更均匀；
（2）一氧化碳有毒，会污染空气，且一氧化碳具有可燃性，则E装置可用于处理尾气，防止污染空气；
（3）由图可知，当反应温度控制于600℃～700℃之间，得到的固体有 Fe3O4和FeO；
（4）由图可知，若想提高产率，应将温度高于850℃，此时剩余铁的质量较少。
故答案为：
（1）受热更均匀；
（2）处理尾气，防止污染空气；
（3）Fe3O4和FeO；
（4）温度高于850℃。
【点评】掌握实验室制备一氧化碳的原理及一氧化碳还原氧化铁的原理等相关知识即可解答本题。
8．（2023秋 上城区月考）在氢气还原氧化铜的实验中，观察到的现象是（　　）
A．有红色的铜生成
B．试管底有水生成
C．有铜和水生成
D．黑色固体变成红色，试管口有水珠生成
【答案】D
【分析】根据氢气具有还原性，能与氧化铜反应生成铜和水，进行分析判断。
【解答】解：A、氢气具有还原性，能与氧化铜反应生成铜和水，有红色的铜生成是实验结论而不是实验现象，故选项错误。
B、氢气具有还原性，能与氧化铜反应生成铜和水，该实验中，试管口是略向下倾斜的，因此试管口有水珠生成，故选项错误。
C、有铜和水生成，是实验结论而不是实验现象，故选项错误。
D、氢气具有还原性，能与氧化铜反应生成铜和水，会观察到黑色固体变成红色，试管口有水珠生成，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握氢气具有还原性是正确解答本题的关键，在描述实验现象时，需要注意物质颜色的变化、实验结论和实验现象的区别。
9．（2024 温州模拟）小龙利用氢气来还原氧化铜（如图所示），下列关于实验说法正确的是（　　）
A．此装置缺少尾气处理措施
B．右端管口处出现少量水珠
C．装置中的红色固体变黑色
D．先点燃酒精灯再挤压滴管
【答案】B
【分析】根据锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气具有还原性，能与氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，进行分析判断。
【解答】解：A、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气具有还原性，能与氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，没有污染空气的气体生成，无需设计尾气处理措施，故选项说法错误。
B、氢气具有还原性，能与氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，右端管口处出现少量水珠，故选项说法正确。
C、氢气具有还原性，能与氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，装置中的黑色固体变红色，故选项说法错误。
D、先挤压滴管，产生的氢气将装置中的空气排尽，再点燃酒精灯，以防止加热时发生爆炸，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，了解氢气的化学性质、实验注意事项等是正确解答本题的关键。
10．（2024 绍兴三模）《天工开物》中记载金属锌的冶炼方法：取炉甘石（主要成分：碳酸锌）十斤，装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定，毁罐取出，即获得金属锌（已知主要发生的反应为：2C+ZnCO3Zn+3CO↑）。下列分析错误的是（　　）
A．炉甘石属于混合物
B．该反应中一氧化碳为还原剂
C．冷却时锌由气态转化为液态需要放热
D．“冷定“后再“毁罐“取锌是为防止锌重新被氧化
【答案】B
【分析】根据题干中的信息，以及反应的化学方程式2C+ZnCO3Zn+3CO↑来分析。
【解答】解：A、炉甘石的主要成分是碳酸锌，还含有其他杂质，属于混合物，故选项说法正确。
B、在还原反应中，夺取氧的物质是还原剂，所以该反应中碳为还原剂，故选项说法错误。
C、物质由气态转化为液态放出热量，所以冷却时锌由气态转化为液态会放热，故选项说法正确。
D、在加热条件下锌会和氧气反应，所以“冷定“后再“毁罐“取锌是为防止锌重新被氧化，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题是材料信息题，难度不大，根据所学知识，结合题中信息，认真分析即可解答。
11．（2022 拱墅区一模）小乐利用如图所示装置和药品进行实验。实验时，先加热炭粉，一段时间后，将酒精喷灯移至CuO处加热，最终CuO变为紫红色固体。下列分析错误的是（　　）
A．装置中气球的作用：收集尾气、防止污染空气
B．反应过程中，CuO变为Cu
C．反应过程中，体现出炭粉具有还原性
D．装置中发生的反应：C+2CuO2Cu+CO2↑
【答案】D
【分析】根据木炭和二氧化碳高温会生成一氧化碳，一氧化碳与氧化铜加热也会生成铜和二氧化碳进行分析。
【解答】解：A、装置中气球的作用：收集尾气、防止污染空气，说法正确；
B、反应过程中，在高温条件下，一氧化碳还原氧化铜生成了铜和二氧化碳，说法正确；
C、反应过程中，体现出炭粉具有还原性，说法正确；
D、由于碳和氧化铜不接触，不能发生反应，发生的反应是碳和二氧化碳在高温的条件下反应生成一氧化碳、在高温条件下一氧化碳还原氧化铜生成了铜和二氧化碳，化学方程式是：为CO2+C2CO和CO+CuOCu+CO2，说法错误；
故选：D。
【点评】本题的难度不大，了解碳、一氧化碳和二氧化碳的性质是解答本题的基础知识。
12．（2024 西湖区校级二模）如图，甲和乙分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验，下列有关说法正确的是（　　）
A．甲实验试管口向下倾斜可防止氢气逸出
B．乙实验只能通过澄清石灰水是否变浑浊判断反应是否发生
C．甲、乙两实验中，都应先通入气体，再用酒精灯加热试管、玻璃管，以防止发生爆炸
D．甲、乙两实验中，氢气和一氧化碳都将氧化铜变成游离态的铜，都发生了置换反应
【答案】C
【分析】A．根据实验过程中的注意事项来分析；
B．根据实验中的现象来分析；
C．根据实验的步骤来分析；
D．根据反应的实质以及反应的类型来分析．
【解答】解：A．氢气还原氧化铜生成水，为了防止冷水倒流回试管底部将试管炸裂，所以试管口应略向下倾斜，故错误；
B．乙实验中还会观察到黑色的粉末慢慢变成红色，来判断反应的发生，故错误；
C．两实验都先通入一段时间的气体，以排净装置内的空气，再进行加热，以免发生爆炸，故正确；
D．一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，反应物是两种化合物，不属于置换反应，故错误。
故选：C。
【点评】本题主要考查了一氧化碳和氢气的性质，解题时要掌握一氧化碳和氢气还原氧化铜的实验原理和实验中的一些注意事项，属常规型实验考查题．
13．（2024 宁波模拟）如图为CO还原CuO“微型”实验装置（夹持仪器等略），已知HCOOHH2O+CO↑，下列说法错误的是（　　）
A．该反应中一氧化碳被氧化，还原剂是CO
B．此装置空间小、易排净空气、节约用品，但缺少尾气处理装置
C．实验时，应先将甲酸（HCOOH）滴入热浓硫酸中，一段时间后点燃酒精灯
D．该实验中所涉及的基本反应类型是分解反应和置换反应
【答案】D
【分析】A、根据一氧化碳具有还原性，能与氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳分析；
B、根据装置的特点分析；
C、根据防止一氧化碳与空气混合发生爆炸分析；
D、根据基本反应类型的判断分析。
【解答】解：A、一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，一氧化碳得到氧，被氧化，是还原剂，故A说法正确；
B、“微型”实验装置内空间较小，空气易排尽，可以节约药品，一氧化碳有毒，直接排放会造成空气污染，该装置缺少尾气处理装置，故B说法正确；
C、为了防止一氧化碳与空气混合在点燃时发生爆炸，应先将甲酸（HCOOH）滴入热浓硫酸中，过一会儿再点燃酒精灯，以排尽装置中的空气，防止发生爆炸，故C说法正确；
D、甲酸在热浓硫酸的催化下分解生成一氧化碳和水，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应，故D说法错误；
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握一氧化碳的化学性质（具有还原性）、装置的特点等是正确解答本题的关键。
14．（2023秋 海宁市期中）小科利用氢气还原氧化铜的原理和如图装置及药品进行试验（操作规范）来测定水的组成．假设生成的水完全被丁中碱石灰吸收，装置内空气中的水蒸气，CO2忽略不计）．下列说法错误的是（　　）
A．洗气瓶乙中浓硫酸的作用是干燥氢气
B．丙装置中的氧化铜没有完全被还原，会影响实验结果
C．该装置存在缺陷，应该在丁装置后再连接一个盛碱石灰的干燥管
D．实验中，通过测定丙、丁装置质量的改变值，就能达到测定水的组成的目的
【答案】B
【分析】根据氢气还原氧化铜生成铜和水、浓硫酸具有吸水性以及题干提供的信息进行分析解答即可．
【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，故洗气瓶乙中浓硫酸的作用是干燥氢气，正确；
B、C装置减轻的是氧元素的质量，D装置增加的是水的质量，与氧化铜是否完全参加反应无关，错误；
C、该装置存在缺陷，若是丁装置直接与空气相连，会导致丁吸收空气中的水和二氧化碳，导致计算不准确，故应该在丁装置后再连接一个盛碱石灰的干燥管，正确；
D、实验中，通过测定丙、丁装置质量的改变值，就能达到测定水的组成的目的，正确；
故选：B。
【点评】本题考查的是物质组成的确定，完成此题，可以依据题干提供的信息进行．
15．（2023秋 诸暨市校级月考）某小组以图1装置用CO还原CuO制取Cu，不同温度下反应4小时后固体物质的XRD图如图2所示（XRD图谱可用于判断某固体物质是否存在，不同固体出现的衍射峰的衍射角不同）。下列说法正确的是（　　）
A．400℃时固体产物只有Cu
B．实验中，随着温度的升高，CuO先全部转化为Cu2O，再转化为Cu
C．取32gCuO放在图1管中，在一定温度下全部转化为Cu时，消耗CO的质量大于11.2g
D．取32gCuO放在图1管中，在一定温度下实验，最终得到固体产物Cu和Cu2O的质量的为27.2g，则生成的CO2质量为14.2g
【答案】C
【分析】A.根据图示信息分析400℃时固体中含有的物质；
B.根据图示信息分析实验中，随着温度的升高，含铜物质的转化规律；
C.根据实验前通入一氧化碳的作用、实验中消耗一氧化碳的质量，实验后一氧化碳的作用进行分析；
D.利用氧元素的质量差量法进行计算。
【解答】解：A.根据图示可知，400℃时，固体中含有CuO、Cu2O和Cu，A错误；
B.根据图示可知，实验中，随着温度的升高，CuO先转化为Cu2O和Cu，Cu2O再转化为Cu，B错误；
C.设：与32gCuO完全反应需CO的质量为x。
CO+CuOCu+CO2
28 80
x 32g
，x＝11.2g；
该实验为防止爆炸，反应前先入CO排尽空气，反应结束后为防止氧化，通CO直至冷却，取32gCuO放在图1管中，在一定温度下全部转化为Cu时，消耗CO的质量大于11.2g，C正确；
D.设反应生成二氧化碳质量为y。
CO+CuOCu+CO2 减少的氧元素质量
44 16
y 32g﹣27.2g
，y＝13.2g，D错误；
故选：C。
【点评】利用一氧化碳的可燃性、还原性、毒性三个性质进行分析解答。
16．（2023秋 义乌市期末）如图所示是氢气还原氧化铜的实验，回答下列问题：
（1）在实验的反应中，体现了氢气的 　还原　性。
（2）该实验装置存在的一处不足之处是 　导管没有伸入试管的底部、氧化铜的上方　。
（3）改进后，实验过程中氧化铜先变成亮红色，后又变成了黑色，从实验操作上分析造成这种结果的原因是 　实验结束后，先停止通氢气，后停止加热　。
【答案】（1）还原；
（2）导管没有伸入试管的底部、氧化铜的上方；
（3）实验结束后，先停止通氢气，后停止加热。
【分析】根据氢气具有还原性，能与氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，结合实验注意事项，进行分析解答。
【解答】解：（1）氢气与氧化铜加热反应生成铜和水，氢气夺取了氧化铜中的氧，发生了氧化反应，作还原剂，具有还原性；
（2）氢气还原氧化铜，导管应伸入试管的底部、氧化铜的上方，图中导管没有伸入试管的底部、氧化铜的上方；
（3）改进后，实验过程中氧化铜先变成亮红色，后又变成了黑色，可能是因为实验结束后，先停止通氢气，后停止加热，导致生成的铜再次被氧化；
故答案为：
（1）还原；
（2）导管没有伸入试管的底部、氧化铜的上方；
（3）实验结束后，先停止通氢气，后停止加热。
【点评】本题难度不大，了解氢气的化学性质、氢气还原氧化铜的实验注意事项等是正确解答本题的关键。
17．（2023秋 诸暨市校级期中）如图是科学兴趣小组的同学利用“W”型管进行CO还原CuO的微型实验简略图，请回答问题：
（1）请写出CO还原CuO的化学方程式 　CO+CuOCu+CO2　。
（2）酒精灯上方的网罩的作用是 　使火焰集中，提高温度　。
（3）小科在C处增加一只点燃的酒精灯，实验时应先点燃哪一处酒精灯 　C　。（选填“A”或“C”）
【答案】（1）CO+CuOCu+CO2；
（2）使火焰集中，提高温度；
（3）C。
【分析】（1）根据一氧化碳和氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳，进行分析解答。
（2）根据网罩能使火焰集中，进行分析解答。
（3）根据一氧化碳有毒，排放到空气中会污染空气，进行分析解答。
【解答】解：（1）一氧化碳和氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为CO+CuOCu+CO2。
（2）酒精灯上方的网罩的作用是使火焰集中，提高温度。
（3）一氧化碳有毒，排放到空气中会污染空气，一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，故C处增加一只点燃的酒精灯，可防止未反应的一氧化碳排放到空气中污染空气。要先通一氧化碳排净玻璃管内的空气，而一氧化碳有毒不能排放到空气中去，要先点燃C处酒精灯。
故答案为：
（1）CO+CuOCu+CO2；
（2）使火焰集中，提高温度；
（3）C。
【点评】本题难度不大，了解一氧化碳的化学性质（具有可燃性、还原性）、还原氧化铜的实验注意事项等是正确解答本题的关键。
18．（2023秋 台州月考）如图装置中通入的气体主要含有CO，所含杂质在此条件下不参与任何反应。玻璃管中的黑色粉末主要含氧化铜，杂质在此条件下不参与任何反应。所有反应充分发生，反应生成的气体全部被澄清石灰水吸收。
（1）在实验前，出于安全考虑，正确的操作是 　先通一氧化碳，后点酒精灯　，玻璃管中发生的化学反应方程式 　CuO+COCu+CO2　。
（2）该实验装置的不足之处是 　无尾气处理装置　（写出一条即可）。
（3）已知下列数据：反应前通入的气体总质量为m1，反应前黑色粉末的质量m2，玻璃管质量为m3，充分反应后玻璃管及物质总质量为m4，根据以上已知条件，通过计算，能测出的科学量有 　BC　。
A.气体中的CO的质量分数
B.CO被氧化后的氧化产物的质量
C.黑色粉末中氧化铜的质量分数
D.黑色粉末中氧元素的质量分数
【答案】（1）先通一氧化碳，后点酒精灯；CuO+COCu+CO2；
（2）无尾气处理装置；
（3）BC。
【分析】（1）根据一氧化碳还原氧化铜的实验步骤、化学反应的原理来分析；
（2）根据尾气中含有有毒的一氧化碳来分析；
（3）根据题干数据来分析。
【解答】解：（1）在实验前，出干安全考虑，正确的操作是先通一会儿一氧化碳，排净装置内空气，后点酒精灯，防止加热时发生爆炸；在加热的条件下，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为CuO+COCu+CO2；
（2）该实验装置的不足之处是没有尾气处理装置，会导致一氧化碳排放到空气中，污染空气；
（3）已知下列数据：反应前通入的气体总质量为m1，反应前黑色粉末的质量m2，玻璃管质量为m3，充分反应后玻璃管及物质总质量为m4，则m2+m3﹣m4为发生反应的氧化铜中氧元素的质量。
A.不能计算气体中的CO的质量分数，因为只能计算参加反应的一氧化碳的质量，但是不能计算实验前和实验后通入的一氧化碳的质量，故选项A错误；
B.m2+m3﹣m4为氧化铜中氧元素的质量，根据可计算，CO被氧化后生成二氧化碳的质量，故选项B正确；
C.m2+m3﹣m4为氧化铜中氧元素的质量，根据计算黑色粉末中氧化铜的质量，氧化铜的质量除以黑色粉末的质量可得黑色粉末中氧化铜的质量分数，故选项C正确；
D.不确定杂质的种类，因而无法确定杂质中氧元素的质量，不能计算黑色粉末中氧元素的质量分数，故选项D错误。
故答案为：（1）先通一氧化碳，后点酒精灯；CuO+COCu+CO2；
（2）无尾气处理装置；
（3）BC。
【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力。增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力。
19．（2024 浙江模拟）为探究碳和氧化铜反应生成的气体种类，小明进行如下实验。（B、C装置中药品足量，且所有反应均充分进行）
质量 装置 反应前的质量 反应后的质量
A（试管+固体） m1 m2
B+C（广口瓶+溶液） m3 m4
（1）实验时，若A处试管内壁出现光亮的红色物质，则说明碳具有 　还原性　（填写性质）。
（2）若观察到 　B中澄清的石灰水变浑浊　（填写现象），则说明一定有CO2生成。
（3）用电子天平测得数据记录如表，若还有CO生成，则理论上（m4﹣m3） 　＜　（m1﹣m2）（填“＜”“＞”或“＝”）。
【答案】（1）还原性；
（2）B中澄清的石灰水变浑浊；
（3）＜。
【分析】（1）根据C+2CuO2Cu+CO2↑，碳可以夺取氧化铜中的氧进行分析；
（2）根据二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊进行分析；
（3）根据一氧化碳不能被吸收进行分析。
【解答】解：（1）C+2CuO2Cu+CO2↑，碳可以夺取氧化铜中的氧，实验时，若A处试管内壁出现光亮的红色物质，则说明碳具有还原性；
（2）C+2CuO2Cu+CO2↑，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，若观察到B中澄清的石灰水变浑浊，则说明一定有CO2生成；
（3）若还有CO生成，则气体为一氧化碳和二氧化碳，一氧化碳不能被吸收，所以固体减少质量大于B、C装置吸收的气体质量，故（m4﹣m3）＜（m1﹣m2）。
故答案为：
（1）还原性；
（2）B中澄清的石灰水变浑浊；
（3）＜。
【点评】本题主要考查物质的组成成分的探究等，在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
20．（2023秋 路桥区期末）某氧化铜（CuO）粉末中混有少量氧化亚铜（Cu2O），某一课外活动小组利用下图所示装置测定其中Cu2O的含量，实验用盐酸与锌反应制得的气体作为反应原料。（碱石灰是CaO和NaOH固体的混合物，Cu2O+H22Cu+H2O）
请根据图示内容回答下列问题：
（1）装置B的作用是 　吸收水分，干燥气体　。
（2）实验操作时，应 　B　。（选填字母）
A.先加热，再通气体
B.先通气体，再加热
（3）已知反应前混合物的总质量为15.2g，完全反应后U型管内物质的质量增加了2.7g（损失忽略不计），则原混合物中Cu2O的质量为 　7.2g　。
（4）若缺少装置A，对测定的Cu2O含量相比于真实值 　偏小　。（选填“偏大”、“无影响”或“偏小”）
【答案】（1）吸收水分，干燥气体；
（2）B；
（3）7.2g；
（4）偏小。
【分析】（1）根据浓硫酸具有吸水性，可以吸收气体中的水分来分析解答；
（2）根据先通氢气可以排尽装置内的空气，防止氢气和空气混合加热时发生爆炸来分析解答；
（3）根据题中数据来分析解答；
（4）根据氢气中混有的氯化氢会被U型管中的碱石灰吸收，导致U型管内物质的质量增加来分析解答。
【解答】解：（1）浓硫酸具有吸水性，可以吸收气体中的水分，则装置B的作用是吸收水分，干燥气体；
（2）实验操作时，应先通气体，再加热，因为先通氢气可以排尽装置内的空气，防止氢气和空气混合加热时发生爆炸；
（3）已知反应前混合物的总质量为15.2g，完全反应后U型管内物质的质量增加了2.7g（损失忽略不计），设原混合物中Cu2O的质量为x，则CuO的质量为15.2g﹣x，+＝，则x＝7.2g，即原混合物中Cu2O的质量为7.2g；
（4）若缺少装置A，对测定的Cu2O含量相比于真实值偏小，因为氢气中混有的氯化氢会被U型管中的碱石灰吸收，导致U型管内物质的质量增加，从而测定的Cu2O含量偏小。
故答案为：（1）吸收水分，干燥气体；
（2）B；
（3）7.2g；
（4）偏小。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答，此类题难度较大，要细心进行分析解答。
21．（2023秋 拱墅区期末）下列物质间的转化，不能通过一步化学反应实现的是（　　）
A．CO2→CO B．HCl→AgCl
C．NaNO3→NaOH D．Cu（OH）2→CuCl2
【答案】C
【分析】A、根据二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳来分析；
B、根据盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸来分析；
C、根据钠盐、硝酸盐都能溶于水，硝酸钠不能通过一步化学反应转化成氢氧化钠来分析；
D、根据氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水来分析。
【解答】解：A、二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，该反应能一步实现，故选项不合题意。
B、盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，该反应能一步实现，故选项不合题意。
C、钠盐、硝酸盐都能溶于水，硝酸钠不能通过一步化学反应转化成氢氧化钠，故选项符合题意。
D、氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，该反应能一步实现，故选项不合题意。
故选：C。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
22．（2023秋 钱塘区期中）下列物质间的转化不能一步完成的是（　　）
A．BaCl2→NaCl B．NaNO3→Na2CO3
C．Na2CO3→NaOH D．HCl→HNO3
【答案】B
【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可。
【解答】解：A、根据复分解反应的条件，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，转化能一步完成，故A不符合题意；
B、由硝酸钠转化为碳酸钠，假设能反应，对应的是硝酸盐和钠盐，而硝酸盐和钠盐均是可溶性盐，不符合复分解反应的条件，该反应不能实现，故C符合题意；
C、根据复分解反应的条件，碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，转化能一步完成，故C不符合题意；
D、根据复分解反应的条件，盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，转化能一步完成，故D不符合题意；
故选：B。
【点评】本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质以及复分解反应的条件、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键。
23．（2022 江干区校级二模）如图物质经一步反应转化的两种途径，相关说法正确的是（　　）
A．氧化物为SO2 B．X只能是硫酸
C．②可能有沉淀生成 D．①②属于复分解反应
【答案】C
【分析】根据碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应），据此进行分析解答。
【解答】解：A、二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，氧化物应为三氧化硫，故选项说法错误。
B、氢氧化钠与三氧化硫反应生成硫酸钠和水，X不一定只能是硫酸，故选项说法错误。
C、氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸，②可能有沉淀生成，故选项说法正确。
D、非金属氧化物与碱的反应，不属于复分解反应，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
24．（2023 温州模拟）有关物质之间的部分转化关系如图所示。其中“﹣”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是（　　）
A．物质X是一种常见的有机化合物
B．反应②是一定有盐参加反应
C．向Ca（OH）2溶液中加入CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大
D．图中的所有反应均不属于置换反应
【答案】D
【分析】根据碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙、二氧化碳等物质的性质以及物质之间的转化关系分析判断。
【解答】解：A、由于二氧化碳、碳酸钙之间相互转化，二氧化碳能与氢氧化钙反应，x可以为二氧化碳，二氧化碳不属于有机化合物，故A错误；
B、由于氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙，二氧化碳不属于盐，故B错误；
C、向Ca（OH）2溶液中加入CaO，如是饱和溶液，溶液的质量分数不会变大，故C错误；
D、由图中物质之间的反应可知，所有反应均不属于置换反应，故D正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查了碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙、二氧化碳等的性质以及物质之间的转化关系，难度不大，根据已有的知识即可分析解答。
25．（2021 长兴县模拟）如图表示元素的化合价与物质类别的关系，“→”表示物质之间可以转化，甲、乙、丙、丁、戊是初中化学常见物质，它们均含有X元素。下列有关说法正确的是（　　）
A．戊代表的物质均易溶于水
B．由X元素形成的不同单质具有相同的性质
C．“甲→乙→丙”的转化都只能通过与O2反应来实现
D．加热丁和紫色石蕊的混合液，溶液颜色由红色变紫色
【答案】D
【分析】根据甲、乙、丙、丁、戊是初中化学常见物质，它们均含有X元素，氧化物丙和氧化物乙可以相互转化，所以乙是一氧化碳，丙是二氧化碳，二氧化碳和酸丁可以相互转化，所以丁是碳酸，盐戊会转化成酸丁，所以戊可以是不溶性碳酸盐或可溶性碳酸盐，甲会转化成一氧化碳，所以甲是碳，然后将推出的物质进行验证即可。
【解答】解：甲、乙、丙、丁、戊是初中化学常见物质，它们均含有X元素，氧化物丙和氧化物乙可以相互转化，所以乙是一氧化碳，丙是二氧化碳，二氧化碳和酸丁可以相互转化，所以丁是碳酸，盐戊会转化成酸丁，所以戊可以是不溶性碳酸盐或可溶性碳酸盐，甲会转化成一氧化碳，所以甲是碳，经过验证，推导正确，所以
A、戊代表的物质可以溶于水，也可以不溶于水，如碳酸钙，故A错误；
B、由X元素形成的不同单质具有不相同的性质，如金刚石天然存在最硬，石墨较软，故B错误；
C、“甲→乙→丙”的转化都只能通过与氧气、金属氧化物等反应来实现，故C错误；
D、碳酸受热分解生成水和二氧化碳，所以加热丁和紫色石蕊的混合液，溶液颜色由红色变紫色，故D正确。
故选：D。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
26．（2023秋 西湖区校级期中）某同学归纳了金属及其化合物之间的部分转化关系，如图1所示。
（1）我国古代劳动人民最早发明使用湿法炼铜，其原理是：第一步用硫酸将铜矿中的铜转变为可溶性的硫酸铜，第二步将铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来。其中第二步利用了图中转化规律 　⑧　（填序号）。
（2）若铁和硫酸铜溶液反应前后溶液中存在的离子种类如图2所示，其中“”“”“”表示不同种类的离子，则“”表示 　Fe2+　（填写离子符号）。
【答案】（1）⑧；
（2）Fe2+。
【分析】（1）根据铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜进行分析；
（2）根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应前溶液中存在的离子有铜离子，硫酸根离子，反应后溶液中存在离子有硫酸根离子，铜离子进行分析。
【解答】解：（1）转化规律⑧是盐转化为金属，铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，是盐转化为金属，故答案为：⑧；
（2）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应前溶液中存在的离子有铜离子，硫酸根离子，反应后溶液中存在离子有硫酸根离子，铜离子，亚铁离子，故“”表示Fe2+，故答案为：Fe2+。
【点评】本题主要考查金属的化学性质等，注意理解完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
27．（2023秋 拱墅区校级月考）氧化物、酸、碱、盐相互之间的关系是初中科学中重要学习内容之一。现有如图转换关系：
（1）请写出B物质的化学式：　H2SO4　；
（2）若A是稀盐酸，请写出C与NaOH反应的化学方程式 　2NaOH+CuCl2＝Cu（OH）2↓+2NaCl　。
【答案】（1）H2SO4；
（2）2NaOH+CuCl2＝Cu（OH）2↓+2NaCl。
【分析】根据不溶于硝酸的沉淀有硫酸钡和氯化银，C和氢氧化钠反应会生成蓝色沉淀E和溶液F，所以E就是氢氧化铜，所以C中含有铜离子，由复分解反应的原理可知，D中就含有铜离子，所以G就是硫酸钡，D中含有硫酸根离子，所以D就是硫酸铜，B就是硫酸，硫酸铜和氯化钡会生成硫酸钡沉淀和氯化铜，所以C就是氯化铜，F就是氯化钠，A就是盐酸，然后将推出的物质进行验证即可。
【解答】解：（1）不溶于硝酸的沉淀有硫酸钡和氯化银，C和氢氧化钠反应会生成蓝色沉淀E和溶液F，所以E就是氢氧化铜，所以C中含有铜离子，由复分解反应的原理可知，D中就含有铜离子，所以G就是硫酸钡，D中含有硫酸根离子，所以D就是硫酸铜，B就是硫酸，硫酸铜和氯化钡会生成硫酸钡沉淀和氯化铜，所以C就是氯化铜，F就是氯化钠，A就是盐酸，经过验证，推导正确，所以B物质的化学式是：H2SO4；
（2）若A是稀盐酸，C与NaOH的反应是氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，化学方程式为：2NaOH+CuCl2＝Cu（OH）2↓+2NaCl。
故答案为：（1）H2SO4；
（2）2NaOH+CuCl2＝Cu（OH）2↓+2NaCl。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
28．（2022春 定海区校级月考）如图是自然界中碳、氧循环简图（其中Y为葡萄糖C6H12O6）。
（1）图一中的X是 　H2CO3　（用化学式表示）。
（2）图二中的转化3是自然界中碳、氧循环的重要反应即绿色植物光合作用的过程，涉及的能量转化情况为 　太阳能转化为化学能　。
（3）生物体的呼吸作用对应的是图中的 　转化4　。（填“转化2”或“转化4”）
【答案】（1）H2CO3；
（2）太阳能转化为化学能；
（3）转化4。
【分析】（1）根据二氧化碳的性质来分析；
（2）根据光合作用过程中的能量变化来分析；
（3）根据呼吸作用的过程来分析。
【解答】解：（1）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸的化学式为H2CO3；故答案为：H2CO3；
（2）绿色植物光合作用的过程中太阳能转化为化学能；故答案为：太阳能转化为化学能；
（3）呼吸作用是将葡萄糖和氧气转化为二氧化碳和水，即转化4；故答案为：转化4。
【点评】此题考查碳的循环问题，关键是根据二氧化碳的性质和用途解答。
29．（2023秋 上城区期末）在一定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】C
【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可。
【解答】解：A.氧化铜不与水反应，因此氧化铜不能通过一步反应制备氢氧化铜，故错误；
B.由于锌和氯化银均为固态，因此锌与氯化银不反应，不能通过一步反应制备氯化锌，故错误；
C.氧化铁与一氧化碳高温下反应得到铁和二氧化碳，可以通过一步反应制备铁，故正确；
D.一氧化碳与水不反应，因此一氧化碳不能通过一步反应制备碳酸，故错误；
故选：C。
【点评】本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键。
30．（2024 宁波模拟）构建知识网络是化学学习中的重要方法。小宁同学以同一元素为主题构建的知识网络如图所示，其中甲～丁分别代表不同的物质，“→”表示可以一步转化。在下列关于甲～丁所代表的物质中，错误的是（　　）
A．甲：氢气 B．乙：水
C．丙：氢氧化钙 D．丁：氧化铜
【答案】A
【分析】A、根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，水和氧气能相互转化来分析；
B、根据盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，氢气和水能相互转化来分析；
C、根据碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水来分析；
D、根据硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜来分析。
【解答】解：A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，水和氧气能相互转化，则甲是水，故选项错误。
B、盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，氢气和水能相互转化，则乙是水，故选项正确。
C、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，则丙是氢氧化钙，故选项正确。
D、硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜，则丁是氧化铜，故选项正确。
故选：A。
【点评】本题主要考查了物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
31．（2024 游仙区模拟）一定条件下物质间可以转化。C→CO→CO2→H2CO3→CaCO3→CaO，结合上述转化过程和初中知识，下列说法正确的是（　　）
A．CO和CO2都能与碱反应生成盐和水
B．Ca（OH）2可以一步反应制取NaOH，CaCO3不能一步反应制取Ca（OH）2
C．工业上冶炼铁时，用CO氧化Fe2O3
D．恒温下，Ca（OH）2饱和溶液中加入CaO固体时，溶液中溶质的质量分数增大
【答案】B
【分析】A.根据一氧化碳和二氧化碳的性质分析；
B.根据氢氧化钙与碳酸钙的转化关系进行分析；
C.根据一氧化碳还原氧化铁的原理分析；
D.根据饱和溶液的特点进行分析。
【解答】解：A.CO 不能与碱反应生成盐和水，只有 CO2能与碱反应生成盐和水，故错误；
B.Ca（OH）2可以与碳酸钠反应一步制取 NaOH，CaCO3不能一步反应制取 Ca（OH）2，故正确；
C.工业上冶炼铁时，是用CO还原 Fe2O3，一氧化碳具有还原性，氧化铁为一氧化碳还原，不是被氧化，故错误；
D.恒温下，Ca（OH）2饱和溶液中加入 CaO 固体，CaO 与水反应生成氢氧化钙，但由于温度不变且消耗了水，会有氢氧化钙析出，溶液仍然是饱和溶液，溶质的质量分数不变，故错误。
故选：B。
【点评】掌握一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙、氢氧化钙的性质和转化关系是解答本题的关键。
32．（2024 浙江一模）以下四种物质之间有如图所示的转化关系，其中的“→”表示某种物质可一步反应生成另一种物质（部分反应物和反应条件略去），下列各组物质按照A、B、C、D顺序，符合要求的一组是（　　）
A．C、CO2、CO、Fe
B．Fe、FeSO4、Fe2O3、FeCl2
C．NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3、CO2
D．CuO、CuSO4、Cu、CuCl2
【答案】D
【分析】A、碳燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳；
B、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁生锈生成氧化铁，硫酸亚铁和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化亚铁；
C、氢氧化钠不能通过一步反应和其它物质反应生成氢氧化钙；
D、氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，加热条件下，氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，铜在氯气中燃烧生成氯化铜
【解答】解：A、碳燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，二氧化碳不能通过一步反应和其它物质反应生成铁，该选项不符合题意；
B、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁生锈生成氧化铁，硫酸亚铁和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化亚铁，氧化铁不能通过一步反应和其它物质反应生成氯化亚铁，该选项不符合题意；
C、氢氧化钠不能通过一步反应和其它物质反应生成氢氧化钙，该选项不符合题意；
D、氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，加热条件下，氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，铜在氯气中燃烧生成氯化铜，该选项符合题意。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
33．（2024 镇海区模拟）高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等生产。如图为模拟制备高纯碳酸钙的主要流程，已知该大理石中杂质是二氧化硅和氧化铁。下列有关说法错误的是（　　）
A．由“酸溶”可知，二氧化硅不溶于水和稀盐酸
B．“除杂”中，氨水只与溶液中的氯化铁反应
C．“转化”发生的主要反应是（NH4）2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NH4Cl
D．操作a为组合操作，包含过滤、洗涤、干燥
【答案】B
【分析】根据流程图进行分析，大理石中杂质是二氧化硅和氧化铁，加入盐酸后，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙和水，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，由流程图看出，过滤后杂质为二氧化硅，说明二氧化硅不溶于水和稀盐酸；在氯化钙、氯化铁和盐酸的混合溶液中加入适量氨水，盐酸与氨水反应生成氯化铵，与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化铵；过滤后滤液中含有氯化铵和氯化钙，加入碳酸铵后，碳酸铵与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化铵；然后过滤，经过洗涤、干燥的高纯碳酸钙；据此分析。
【解答】解：根据流程图进行分析，大理石中杂质是二氧化硅和氧化铁，加入盐酸后，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙和水，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，由流程图看出，过滤后杂质为二氧化硅，说明二氧化硅不溶于水和稀盐酸；在氯化钙、氯化铁和盐酸的混合溶液中加入适量氨水，盐酸与氨水反应生成氯化铵，与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化铵；过滤后滤液中含有氯化铵和氯化钙，加入碳酸铵后，碳酸铵与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化铵；然后过滤，经过洗涤、干燥的高纯碳酸钙；据此分析；
A、根据以上分析，由“酸溶”可知，二氧化硅不溶于水和稀盐酸，故正确；
B、根据以上分析，“除杂”中，氨水与溶液中的氯化铁和盐酸反应，故错误；
C、根据以上分析，转化”发生的主要反应是（NH4）2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NH4Cl，故正确；
D、根据以上分析，操作a为组合操作，包含过滤、洗涤、干燥，故正确；
故选：B。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
34．（2023秋 西湖区期末）科学家研发出一种以铝镓合金和水为原料制取氢气的新工艺，流程如图所示：
（1）从物质分类的角度看，铝镓合金属于 　混合物　。
（2）写出步骤②的化学反应方程式 　2Al2O34Al+3O2↑　。
（3）与电解水制取氢气相比，用铝镓合金和水为原料制取氢气的优点是 　节约能源　。（写出一点即可）
【答案】（1）混合物。
（2）2Al2O34Al+3O2↑。
（3）节约能源。
【分析】（1）从物质分类的角度看，铝镓合金属于混合物。
（2）在通电、太阳能条件下，氧化铝分解生成铝和氧气。
（3）与电解水制取氢气相比，用铝镓合金和水为原料制取氢气的优点是节约能源。
【解答】解：（1）从物质分类的角度看，铝镓合金属于混合物。
故答案为：混合物。
（2）步骤②的化学反应方程式是2Al2O34Al+3O2↑。
故答案为：2Al2O34Al+3O2↑。
（3）与电解水制取氢气相比，用铝镓合金和水为原料制取氢气的优点是节约能源。
故答案为：节约能源。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
35．（2024春 西湖区校级月考）早在战国时期，《周礼 考工记》就记载了我国劳动人民制取KOH以漂洗丝帛的工艺。大意是：先将干燥的木头烧成灰（含K2CO3），用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。如图为模拟该法制取KOH的工艺流程。请回答有关问题。
（1）“反应池”中发生主要反应的化学方程式是 　K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH　。
（2）流程中可循环使用的物质是 　碳酸钙　。
【答案】（1）K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH；
（2）碳酸钙。
【分析】（1）碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾；
（2）该流程中可循环使用的物质是水和碳酸钙。
【解答】解：（1）“反应池”中，碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，发生的反应的化学方程式是K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH；
故答案为：K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH；
（2）该流程中可循环使用的物质是水和碳酸钙；故答案为：碳酸钙。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
36．（2023 宁波）某电厂的粉煤灰含有Al2O3，还有少量的FeO、Fe2O3和其它成分，其它成分不溶于水、不与酸反应。以该粉煤灰为原料制备Al2O3，流程如下：
（1）“酸浸”过程中，稀硫酸与Fe2O3反应的化学方程式为 　3H2SO4+Fe2O3＝Fe2（SO4）3+3H2O　。
（2）流程图中，操作Ⅰ的名称是 　过滤　。
（3）“氧化”过程发生的反应为2FeSO4+H2SO4+H2O2→Fe2（SO4）3+2H2O，其中H2O2中氧元素化合价为﹣1价。该化学反应中化合价升高的元素是 　铁元素　。
【答案】（1）3H2SO4+Fe2O3＝Fe2（SO4）3+3H2O；
（2）过滤；
（3）铁元素。
【分析】（1）根据稀硫酸与Fe2O3反应生成硫酸铁和水来分析；
（2）根据操作Ⅰ是将固体和液体分离来分析；
（3）根据反应前FeSO4中铁元素的化合价为+2，反应后Fe2（SO4）3中铁元素的化合价为+3来分析。
【解答】解：（1）“酸浸”过程中，稀硫酸与Fe2O3反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：3H2SO4+Fe2O3＝Fe2（SO4）3+3H2O。
（2）流程图中，操作Ⅰ将固体和液体分离，则操作Ⅰ的名称是过滤。
（3）“氧化”过程发生的反应为2FeSO4+H2SO4+H2O2→Fe2（SO4）3+2H2O，其中H2O2中氧元素化合价为﹣1价。该化学反应中，反应前FeSO4中铁元素的化合价为+2，反应后Fe2（SO4）3中铁元素的化合价为+3，则化合价升高的元素是铁元素。
故答案为：
（1）3H2SO4+Fe2O3＝Fe2（SO4）3+3H2O；
（2）过滤；
（3）铁元素。
【点评】本题主要考查了物质的转化和制备，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
37．（2022秋 西湖区校级期末）氯化镁粉末中混有少量杂质，项目化学习小组同学为除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾，根据将所需物质先转化为中间物质，再将中间物质转化为所需物质的方法，设计流程如下。
（1）写出滤渣A的物质名称 　硫酸钡　。
（2）滤液B中一定含有的阴离子是 　氯离子　。
（3）步骤③中乙溶液是 　稀盐酸　。
【答案】（1）硫酸钡；
（2）氯离子；
（3）稀盐酸。
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：（1）加足量的水溶解后，氯化钡能与硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，故滤渣A的物质名称是硫酸钡。
（2）滤液B中一定含有氯化镁、氯化钾、氯化钠，可能含有硫酸钾或氯化钡的一种，则滤液B中一定含有的阴离子是氯离子。
（3）氯化镁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钾、氯化钠、硫酸钾或氯化钡不能，则滤渣D是氢氧化镁，氢氧化镁难溶于水，能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，则步骤③中乙溶液是稀盐酸。
故答案为：
（1）硫酸钡；
（2）氯离子；
（3）稀盐酸。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
38．（2023秋 临平区期中）利用工业碳酸钙（含少量铁、铝、钠等元素的金属矿物杂质）生产医用二水合氯化钙（CaCl2 2H2O），工艺流程如图所示。回答问题：
（1）为了提高“盐酸酸浸”的效果可采取的措施有：适当升高温度、　粉碎碳酸钙（或适当提高盐酸浓度）　。
（2）试剂A的化学式为 　Ca（OH）2　。
（3）已知部分氢氧化物形成沉淀和沉淀溶解时溶液的pH如表所示，则加入试剂A调节溶液的pH，其合理范围为 　5.2﹣7.8　，以便能除去溶液中的 Al3+、Fe3+。
氢氧化物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Al（OH）3
开始沉淀时的pH 2.3 4.0 开始溶解时的pH 7.8
完全沉淀时的pH 3.7 5.2 完全溶解时的pH 10.8
【答案】（1）粉碎碳酸钙（或适当提高盐酸浓度）；
（2）Ca（OH）2；
（3）5.2～7.8。
【分析】（1）考查影响反应速率的因素；
（2）根据实验目的分析回答此题；
（3）根据题目信息调节pH。
【解答】解：（1）影响反应速率因素还有反应物接触面积，所以可以将碳酸钙粉碎，提高反应物浓度也可以加快反应速率；故答案为：粉碎碳酸钙（或适当提高盐酸浓度）；
（2）最终得到氯化钙，同时去除铝离子和铁离子，所以加入足量氢氧化钙可以满足使用要求；故答案为：Ca（OH）2；
（3）保证铁离子变为氢氧化铁，铝离子变为氢氧化铝且不能溶解，所以控制pH在5.2﹣7.8之间就可以；
故答案为：5.2﹣7.8。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
39．（2024 西湖区校级二模）工业上常采用“天然苛化法”制取氢氧化钠，部分流程如下：
（1）生产工艺中可以回收再利用的物质是 　碳酸钙　。
（2）由天然碱得到碳酸钠溶液时，将天然碱粉碎的目的 　加快溶解速率　。
（3）制备氢氧化钠的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═2NaOH+CaCO3↓。将530千克溶质质量分数为20%的碳酸钠溶液与足量的石灰乳混合，反应生成的氢氧化钠的质量为多少千克？
【答案】（1）碳酸钙；
（2）加快溶解速率；
（3）80kg。
【分析】（1）根据流程中物质的变化和应用分析解答；
（2）根据将天然碱粉碎的目的是加快溶解速率解答。
（3）依据Na2CO3+Ca（OH）2═2NaOH+CaCO3↓，结合题中数据分析。
【解答】解：（1）由物质的变化和应用可知，生产工艺中可以回收再利用的物质是碳酸钙。
（2）由天然碱得到碳酸钠溶液时，将天然碱粉碎的目的是加快溶解速率。
（3）设生成氢氧化钠的质量为x。
Na2CO3+Ca（OH）2═2NaOH+CaCO3↓
106 80
530kg×20% x
x＝80kg
答：氢氧化钠溶液的溶质质量为80kg。
故答案为：（1）碳酸钙；
（2）加快溶解速率；
（3）80kg。
【点评】此题主要考查化学方程式计算，主要是利用实验图示及反应方程式来分析和解决化学计算中的有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
40．（2023秋 瓯海区校级月考）两包粉末，一包铁粉、一包氧化铜粉末，快速鉴别开的方法是（　　）
A．观察颜色，加以鉴别
B．加水溶解，再鉴别
C．用磁铁吸引，加以鉴别
D．通入氢气后加热，观察加以鉴别
【答案】C
【分析】根据物质的性质差异进行分析，铁粉和氧化铜都是黑色粉末，铁能被磁铁吸引，氧化铜不可以进行解答．
【解答】解：
A、铁粉和氧化铜都是黑色粉末，观察颜色无法鉴别，故A错误；
B、铁粉和氧化铜都不溶于水，故不能鉴别，故B错误；
C、铁能被磁铁吸引，氧化铜不可以，可以使用磁铁快速鉴别，故C正确；
D、通入氢气后加热氧化铜被还原为铜，铜为紫红色，铁能黑色，能鉴别但不能快速将铁粉和铜粉鉴别出来，故D错误。
故选：C。
【点评】本题考查了常见物质的鉴别，完成此题，可以依据物质的性质差异进行，要求同学们在平时的学习中加强物质性质的识记，以便灵活应用．
41．（2024秋 萧山区月考）如图所示，奥运五环图形中，已知A、B、C、D、E各为稀硫酸、氢氧化钠溶液、二氧化碳、氧化铁、水中的一种，且相连环内的两种物质能发生化学反应，E是常见的溶剂。下列说法不正确的是（　　）
A．B的化学式是H2SO4
B．D可以造成“温室效应”加剧
C．A与B的反应可用于除铁锈
D．C的固体溶解在E中，温度会降低
【答案】D
【分析】已知A、B、C、D、E各为稀硫酸，氢氧化钠溶液、二氧化碳、氧化铁，水中的一种，氧化铁能和硫酸反应，硫酸能和氢氧化钠反应，氢氧化钠能和二氧化碳反应，二氧化碳能和水反应，且E是常见的溶剂，则A是氧化铁，B是硫酸，C是氢氧化钠，D是二氧化碳，E是水；据此分析解答。
【解答】解：A、由分析可知，B是硫酸，化学式是：H2SO4，故选项说法正确。
B、D是二氧化碳，可以造成“温室效应”加剧，故选项说法正确。
C、A是氧化铁，B是硫酸，两者反应生成硫酸铁和水，可用于除铁锈，故选项说法正确。
D、C是氢氧化钠，E是水，氢氧化钠固体溶解在水中，温度会升高，故选项说法不正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查了物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
42．（2024 西湖区校级二模）如图是A、B、C、D、E五种不同类别物质卡片组成的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质（或其溶液）间能发生反应或转化。下列有关说法正确的是（　　）
A．C+E发生置换反应
B．若B为氢气，与E反应可生成新的单质
C．A+C、C+D、A+D两两反应一定能生成盐和水
D．若E能与D发生化学反应，则E一定是CO2
【答案】B
【分析】A、根据复分解反应、置换反应的特点考虑；
B、根据氢气的还原性考虑；
C、根据酸碱盐的性质考虑；
D、根据非金属氧化物与碱反应考虑。
【解答】解：A、C与E反应是氧化物和酸反应，生成盐和水，两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物，属于复分解反应，故A错；
B、若B为氢气，与E反应可生成新的单质，例如氢气与氧化铜在加热的条件下，反应生成铜和水，故B正确；
C、A+C反应生成新酸和新盐、C+D反应生成盐和水、A+D反应生成新碱和新盐，故C错；
D、若E能与D发生化学反应，则E不一定是CO2，可以是二氧化硫等物质，故D错。
故选：B。
【点评】本题主要考查了酸碱盐的化学性质、化学方程式的书写，复分解反应的条件等知识，难度较大，需要在平时的学习中加强记忆即可完成。
43．（2023秋 浙江期中）下表是小柯同学用来鉴别相关物质的方法，其中可行的是（　　）
选项 需鉴别物质 所加试剂
A 稀盐酸和稀硫酸 分别滴加大量硝酸银溶液
B 小苏打和纯碱 分别加入到足量稀盐酸中
C 固体火碱和熟石灰 分别在空气中静置一段时间
D 氯化铵和硝酸钾 分别滴加氯化钡溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【分析】根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。
【解答】解：A、稀盐酸和稀硫酸均能与大量硝酸银溶液反应，分别生成氯化银白色沉淀、硫酸银白色沉淀，不能鉴别，故选项错误。
B、小苏打和纯碱均能与足量稀盐酸反应生成二氧化碳气体，不能鉴别，故选项错误。
C、分别在空气中静置一段时间，表面潮湿并逐渐溶解的是固体火碱，无明显现象的是熟石灰，可以鉴别，故选项正确。
D、氯化铵和硝酸钾均不能与氯化钡溶液反应，均无明显现象，不能鉴别，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象。
44．（2023秋 义乌市校级月考）现有二氧化碳、氧化铜、氧气和氯化钠四种物质，为了区分它们，小金参照二歧分类检索表制作了一个物质检索表，如表所示。下列叙述错误的是（　　）
A．甲表示的是氧气
B．丙表示的是氧化铜
C．也可根据氧元素的化合价对丙、丁分类
D．表中“_”应该表示为“物质中不含金属元素”
【答案】C
【分析】根据有二氧化碳、氧化铜、氧气和氯化钠四种物质，甲中只含一种元素，所以甲是氧气；乙中不含氧元素，所以乙是氯化钠；丙中含有金属元素，氯化钠和氧化铜都含金属元素，乙是氯化钠，所以丙是氧化铜；最后的丁是二氧化碳，然后将推出的物质验证即可。
【解答】解：A、由分析可知，甲表示的是氧气，故A正确；
B、由分析可知，丙表示的是氧化铜，故B正确；
C、由分析可知，丙是氧化铜，丁是二氧化碳，其中氧元素的化合价都是﹣2价，所以不可以根据氧元素的化合价对丙、丁分类，故C错误；
D、由分析可知，丁是二氧化碳，二氧化碳中不含金属元素，所以表中“_”应该表示为“物质中不含金属元素”，故D正确。
故选：C。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
45．（2023秋 西湖区校级月考）如图中“﹣”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示甲在一定条件下可以转化为乙．下面四组选项中，符合右图要求的是 （　　）
甲 乙 丙 丁
A H2SO4 NaOH NaCl Na2CO3
B CO CO2 H2SO4 CuO
C Zn ZnSO4 Fe HCl
D O2 CO CuO C
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【分析】在解答时利用酸碱盐之间发生反应、碳和碳的氧化物的性质以及金属的活动性顺序及其应用来解答；具体的分析方法为：首先判断甲是否能够通过适当的反应来制得乙，然后再判断甲、丙、丁之间是否能够发生反应，只要一个不满足即可排除．
【解答】解：A、硫酸和任何物质反应都不能够生成氢氧化钠，故A不符合要求；
B、一氧化碳可以和氧气反应生成二氧化碳，但二氧化碳和硫酸不反应即乙和丙不能反应，故B不符合要求；
C、锌和稀硫酸能够反应生成硫酸锌，但在金属活动顺序中铁在锌后，因此铁不能喝硫酸锌反应，故C不符合要求；
D、氧气可以和碳反应生成一氧化碳，即甲可以和丁反应，同时能生成乙，碳和一氧化碳都能够还原氧化铜，即丙可以和丁及乙反应，故D符合要求。
故选：D。
【点评】熟练掌握金属活动性顺序及其应用，知道复分解反应发生的条件：有水、气体或沉淀产生；熟记碳和碳的化合物的性质并能够熟练的运用．
46．（2024春 镇海区校级期末）有A、B、C、D四种物质，A是无色无味的气体；B在A中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，同时生成一种无色有刺激性气味的气体C；D是一种无色气体，把D通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊。
（1）请判断写出下列物质的名称：A是 　氧气　；C是 　二氧化硫　。
（2）写出把D通入澄清石灰水发生反应的文字表达式 　二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水　。
【答案】（1）氧气；二氧化硫；
（2）二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水。
【分析】有A、B、C、D四种物质。A是无色无味的气体，B在A中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，同时生成一种无色有刺激性气味的气体C，硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，则A是氧气，B是硫，C是二氧化硫；D是一种无色气体，把D通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，则D是二氧化碳；据此分析解答。
【解答】解：（1）由分析可知，A是氧气；C是二氧化硫；
（2）把D通入澄清石灰水发生的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的文字表达式为：二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水。
故答案为：
（1）氧气；二氧化硫；
（2）二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水。
【点评】本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
47．（2023秋 慈溪市期末）如图奥运五环中A、B、C、D、E分别为稀硫酸、氢氧化钠溶液、二氧化碳、氧化铁、水五种物质中的一种，且相连环内的两种物质常温下能发生反应，E是常见的溶剂。请回答下列问题：
（1）B物质是 　稀硫酸　。
（2）A与B反应的实验现象是 　红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色　。
【答案】（1）稀硫酸；
（2）红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色。
【分析】A、B、C、D、E分别为稀硫酸、氢氧化钠溶液、二氧化碳、氧化铁、水五种物质中的一种，且相连环内的两种物质常温下能发生反应。E是常见的溶剂，则E是水；水和二氧化碳反应生成碳酸，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，则A是氧化铁，B是稀硫酸，C是氢氧化钠，D二氧化碳；据此分析解答。
【解答】解：（1）由分析可知，B物质是稀硫酸。
（2）A与B的反应是氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的实验现象是：红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色。
故答案为：
（1）稀硫酸；
（2）红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色。
【点评】本题主要考查了物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
48．（2023秋 慈溪市校级期中）物质王国举行击鼓传花的游戏。某学习小组由铜、氧化铁、氯化铜、稀硫酸、氢氧化钠、硝酸银六名成员组成。游戏的规则是：相互之间能发生反应就可以进行传递。请你把上述成员安排在A～F的相应位置上，使花束能从A传到F。
若A是铁锈的主要成分，请写出E物质是 　AgNO3　（写化学式）。
请写出A与B反应的化学方程式 　Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O　。
【答案】AgNO3；Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O。
【分析】根据学习小组由铜、氧化铁、氯化铜、稀硫酸、氢氧化钠、硝酸银六名成员组成，游戏的规则是：相互之间能发生反应就可以进行传递，若A是铁锈的主要成分，氧化铁会与硫酸反应，所以B是硫酸，铜只会与硝酸银反应，所以F是铜，E是硝酸银，硝酸银会与氯化铜反应，所以D是氯化铜，C是氢氧化钠，然后将推出的物质验证即可。
【解答】解：学习小组由铜、氧化铁、氯化铜、稀硫酸、氢氧化钠、硝酸银六名成员组成，游戏的规则是：相互之间能发生反应就可以进行传递，若A是铁锈的主要成分，氧化铁会与硫酸反应，所以B是硫酸，铜只会与硝酸银反应，所以F是铜，E是硝酸银，硝酸银会与氯化铜反应，所以D是氯化铜，C是氢氧化钠，经过验证，推导正确，所以E物质是AgNO3；A与B的反应是氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O。
故答案为：AgNO3；Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
49．（2023秋 金华期中）某科学兴趣小组本着“在游戏中学习，在学习中成长”的理念，开发了一款名为“化学跑得快”的纸牌游戏。游戏规则是：每张牌对应一种物质，按顺序抽完牌，上家出牌后，下家所出牌中的物质能与上家所出牌中的物质反应，或者能由上家所出牌中的物质转化而来。如图是某五位同学出的牌，请根据游戏规则回答：
（1）写出反应④的化学方程式　CO2+H2O＝H2CO3　。
（2）以上四个反应中，反应前后各种元素的化合价均无变化的是　④　（ 填序号①②③④）。
【答案】见试题解答内容
【分析】根据游戏规则是：每张牌对应一种物质，按顺序抽完牌，上家出牌后，下家所出牌中的物质能与上家所出牌中的物质反应，或者能由上家所出牌中的物质转化而来，戊能使澄清石灰水变浑浊，所以戊是二氧化碳，常见的无色液体丁会与二氧化碳反应，所以丁是水，丙是能供给呼吸的气体，所以丙是氧气，非金属氧化物会与氧气反应，所以乙是一氧化碳，一氧化碳会与黑色的金属氧化物反应，所以A可以是氧化铜，然后将推出的物质进行验证即可。
【解答】解：（1）游戏规则是：每张牌对应一种物质，按顺序抽完牌，上家出牌后，下家所出牌中的物质能与上家所出牌中的物质反应，或者能由上家所出牌中的物质转化而来，戊能使澄清石灰水变浑浊，所以戊是二氧化碳，常见的无色液体丁会与二氧化碳反应，所以丁是水，丙是能供给呼吸的气体，所以丙是氧气，非金属氧化物会与氧气反应，所以乙是一氧化碳，一氧化碳会与黑色的金属氧化物反应，所以A可以是氧化铜，经过验证，推导正确，所以④是水和二氧化碳反应生成碳酸，化学方程式为：CO2+H2O＝H2CO3；
（2）①中铜元素的化合价从+2变成0，②中氧元素的化合价从0变成﹣2，③中氧元素的化合价从0变成﹣2，④中各物质的化合价不变，所以以上四个反应中，反应前后各种元素的化合价均无变化的是④；
故答案为：（1）CO2+H2O＝H2CO3；
（2）④。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
50．（2023秋 诸暨市期中）小丽以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标绘制如图。A、B、C、D、E是初中常见物质，且都含氧元素，各物质中均有某种组成元素的化合价与纵坐标的数值相对应。“→”表示物质间的转化关系，其中B通常为无色无味气体且能使澄清石灰水变浑浊，D的水溶液呈蓝色。请回答：
（1）物质C的化学式为 　H2SO4　。
（2）写出一个D→E的化学方程式 　2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓（合理即可）　。
【答案】（1）H2SO4；
（2）2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓（合理即可）。
【分析】根据A、B、C、D、E是初中常见物质，且都含氧元素，B通常为无色无味气体且能使澄清石灰水变浑浊，所以B是二氧化碳；D为盐，水溶液呈蓝色，可以是硫酸铜；A属于单质，应为氧气，然后将推出的物质验证即可。
【解答】解：（1）A、B、C、D、E是初中常见物质，且都含氧元素，B通常为无色无味气体且能使澄清石灰水变浑浊，则B是二氧化碳；D为盐，水溶液呈蓝色，可以是硫酸铜；A属于单质，应为氧气，经过验证，推导正确，所以物质C属于酸，含有氧元素，且其中一种元素的化合价为+6价，可以是硫酸，化学式为H2SO4；
（2）D→E，E属于碱，且金属元素的化合价为+2价，可以是硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓（合理即可）。
故答案为：（1）H2SO4；
（2）2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓（合理即可）。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
51．（2023秋 义乌市校级月考）某固体粉末可能含有氯化镁、硫酸钠、硝酸钠、硫酸铜、碳酸钙、氢氧化钠中的一种或几种，为确定其成分，某化学实验小组同学进行了如下实验。
回答下列问题：
（1）请写出白色沉淀 C 被溶解的化学方程式：　Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O　。
（2）原固体粉末中一定含有的物质是 　CaCO3，MgCl2，Na2SO4　，可能有 　4　种组成情况。
【答案】（1）Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；
（2）CaCO3，MgCl2，Na2SO4；4。
【分析】根据硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钙难溶于水，硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氯化镁和氢氧化钠反应生成溶于酸的氢氧化镁沉淀等知识进行分析。
【解答】解：硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钙难溶于水，硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氯化镁和氢氧化钠反应生成溶于酸的氢氧化镁沉淀；固体粉末加入足量的水溶解，得到白色沉淀A和无色溶液，所以样品中一定不含硫酸铜，白色沉淀A可能为碳酸钙或氢氧化镁沉淀或二者的混合物；无色溶液中加入氯化钡，生成的白色沉淀B不溶于硝酸，所以B是硫酸钡沉淀，样品中一定含有硫酸钠；无色溶液中加入氢氧化钠生成溶于酸的沉淀C，所以C是氢氧化镁沉淀，因此样品中一定含有氯化镁，根据反应②③可知，无色溶液中含有氯化镁（过量），则原样品中可能含有氢氧化钠和硝酸钠；
（1）白色沉淀 C为氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，反应的方程式为：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；
（2）结合以上分析可知，原固体粉末中一定含有的物质是CaCO3，MgCl2，Na2SO4，一定不含的是硫酸铜，可能含有NaOH和NaNO3，因此可能有4种组成情况；只有CaCO3、MgCl2、Na2SO4 或为CaCO3，MgCl2，Na2SO4、NaNO3或CaCO3，MgCl2，Na2SO4、NaOH或CaCO3，MgCl2，Na2SO4、NaOH、NaNO3。
故答案为：
（1）Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；
（2）CaCO3，MgCl2，Na2SO4；4。
【点评】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。
52．（2023秋 北仑区期末）某固体物质可能含有Na2SO4、Na2CO3、CaCl2、KCl和KOH中的一种或几种。为探究其组成，流程和现象记录如图：
（1）根据实验现象可知，固体物质中一定含有　Na2SO4、Na2CO3　，一定不含有　CaCl2、KOH　。
（2）取无色溶液B，依次滴加AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生，通过该实验现象能否说明原固体中含有KCl，并说明理由　步骤②中加入了氯化钡溶液引入了氯离子　。
【答案】见试题解答内容
【分析】根据硫酸钠和氯化钡会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钠和氯化钡反应会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，氢氧化钾在溶液中显碱性以及物质间的反应关系等分析解答。
【解答】解：固体物质溶于水得无色溶液，而碳酸钠和氯化钙反应能够生成沉淀，则碳酸钠和氯化钙不能共存，硫酸钠和氯化钡会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钠和氯化钡反应会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，氢氧化钾、碳酸钠在溶液中显碱性。
无色溶液A中加入氯化钡会生成白色沉淀和pH＝7的溶液B，所以固体物质中一定不含氢氧化钾，加入氯化钡会生成白色沉淀，白色沉淀溶于酸会生成气体，同时还有不溶物C出现，所以混合物中一定含有碳酸钠、硫酸钠，一定不含氯化钙，可能含有氯化钾；
（1）由以上分析可知固体物质中一定含有Na2SO4、Na2CO3，一定没有CaCl2、KOH，可能含有KCl。
（2）取无色溶液B，依次滴加AgNO3和稀HNO3不能检验原固体中是否含有KCl，理由是：步骤②中加入了氯化钡溶液引入了氯离子。
故答案为：（1）Na2SO4、Na2CO3；CaCl2、KOH。
（2）步骤②中加入了氯化钡溶液引入了氯离子。
【点评】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。
53．（2023秋 西湖区校级期中）A～H是初中化学常见的物质，其中E为黑色固体，H为蓝色沉淀，这些物质的相互转化关系如图所示，其中部分生成物和反应条件已省略.
（1）写出下列物质的化学式：A 　CaCO3　，H 　Cu（OH）2　。
（2）化学反应常伴有能量变化，物质B与水反应时会 　放出　（“吸收”或“放出”）热量。
（3）写出D→F的化学方程式：　Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH　。
（4）写出E→C的化学方程式：　CuO+COCu+CO2　。
【答案】（1）CaCO3；Cu（OH）2；
（2）放出；
（3）Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；
（4）CuO+COCu+CO2。
【分析】A高温分解生成B和C，故A为碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，B氧化钙和水化合生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，H是蓝色沉淀，H为氢氧化铜，E为黑色粉末，与硫酸反应生成硫酸铜，与一氧化碳反应生成铜和C二氧化碳，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀。
【解答】解：（1）由上述分析可知A为碳酸钙，H为氢氧化铜，化学式分别为：A CaCO3，H Cu（OH）2。
（2）物质B氧化钙与水反应生成氢氧化钙时会放出热量。
（3）D为氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故D→F的化学方程式：Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH。
（4）E为氧化铜，氧化铜与一氧化碳在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，故E→C的化学方程式：CuO+COCu+CO2。
故答案为：（1）CaCO3；Cu（OH）2；
（2）放出；
（3）Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；
（4）CuO+COCu+CO2。
【点评】根据常见物质的颜色作为推断类问题的突破口，是解决转化关系推断问题的一种常用方法，因此对于常见物质颜色的掌握则是很重要的。
54．（2023秋 西湖区校级月考）有一包固体，可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种。为确定其组成。小明取少量固体加足量水溶解得到无色溶液M，进行如图所示实验。请回答下列问题：
（1）白色沉淀B是 　AgCl　（填化学式）。
（2）原固体中一定含有的物质是 　NaOH、Na2SO4　（填化学式）。
（3）无色滤液2中一定含有的阳离子是 　Na+、H+、Ba2+　（填离子符号）。
（4）通过上述实验可知还有一种物质不能确定是否存在。为进一步确定，可以在原实验步骤中如何改进 　方法一：将上述实验中的稀盐酸改成稀硝酸；方法二：取原固体少量加足量水溶解，先加过量的稀硝酸，再加过量的Ba（NO3）2溶液，过滤，取滤液滴加适量的AgNO3溶液，如果产生白色沉淀，证明有NaCl　。
【答案】（1）AgCl；
（2）NaOH、Na2SO4；
（3）Na+、H+、Ba2+；
（4）方法一：将上述实验中的稀盐酸改成稀硝酸；
方法二：取原固体少量加足量水溶解，先加过量的稀硝酸，再加过量的Ba（NO3）2溶液，过滤，取滤液滴加适量的AgNO3溶液，如果产生白色沉淀，证明有NaCl。
【分析】根据氢氧化钠、碳酸钠在溶液中显碱性，能使酚酞变红色，碳酸钠和酸反应会生成二氧化碳，氢氧化钠和氯化镁会生成氢氧化镁沉淀，硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀等知识进行分析。
【解答】解：氢氧化钠、碳酸钠在溶液中显碱性，能使酚酞变红色，碳酸钠和酸反应会生成二氧化碳，氢氧化钠和氯化镁会生成氢氧化镁沉淀，硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀，所以M中滴加酚酞，溶液变红色，M中可能含有氢氧化钠、碳酸钠，滴加稀盐酸，无气泡产生，说明M中不含碳酸钠，含有氢氧化钠，氢氧化钠和氯化镁不能共存，所以M中不含氯化镁，无色溶液中滴加硝酸钡会生成白色沉淀A，所以M中含有硫酸钠，无色滤液I滴加硝酸银会生成白色沉淀B，说明无色滤液1中含有氯离子，所以B是氯化银沉淀；
（1）白色沉淀B是AgCl；故答案为：AgCl；
（2）通过推导可知，原固体中一定含有的物质是：NaOH、Na2SO4；故答案为：NaOH、Na2SO4；
（3）根据上述分析，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸过量，无色溶液中含有氯化钠、盐酸、硫酸钠，加入硝酸钡溶液，硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，硝酸钡过量，无色滤液1中含有氯化钠、硝酸钠、硝酸钡和盐酸，加入硝酸银溶液，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀，因此无色滤液2中一定含有硝酸钡、硝酸钠、硝酸，阳离子是：Na+、H+、Ba2+；故答案为：Na+、H+、Ba2+；
（4）通过上述实验可知还有一种物质不能确定是否存在，盐酸会引入氯离子，对氯化钠的检验造成干扰，所以为进一步确定，应采用的方法是：方法一：将上述实验中的稀盐酸改成稀硝酸；方法二：取原固体少量加足量水溶解，先加过量的稀硝酸，再加过量的Ba（NO3）2溶液，过滤，取滤液滴加适量的AgNO3溶液，如果产生白色沉淀，证明有NaCl；故答案为：方法一：将上述实验中的稀盐酸改成稀硝酸；方法二：取原固体少量加足量水溶解，先加过量的稀硝酸，再加过量的Ba（NO3）2溶液，过滤，取滤液滴加适量的AgNO3溶液，如果产生白色沉淀，证明有NaCl。
【点评】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。
55．（2023秋 慈溪市期中）为庆祝中国共产党成立100周年，奕晴同学设计了如图所示的图案。图中A～G均为初中化学常见物质，“—”表示相互能反应，“→”表示转化关系（所涉及反应均为初中常见的化学反应）。A、B、C、D、E分别属于酸、碱、盐、氧化物、单质中的一种，其中A是具有吸附性的黑色固体，C、E在农业上常用于配制农药波尔多液。
（1）A的化学式为 　C　。
（2）D属于题中所述物质类别中的 　酸　。
（3）B→C的化学方程式为 　CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O　。
（4）F和G对应的物质可能是 　①②　。（填序号，双选）
①水和氧气
②氢氧化钠和碳酸钠
③二氧化碳和一氧化碳
【答案】见试题解答内容
【分析】根据题干提供的信息进行分析解答，A、B、C、D、E分别属于酸、碱、盐、氧化物、单质中的一种，其中A是具有吸附性的黑色固体，故A是碳；C、E在农业上常用于配制农药波尔多液，故C、E是氢氧化钙和硫酸铜中的一种，碳能与氧化物B反应，且B能生成C，故B是氧化铜，C是硫酸铜，E是氢氧化钙，D可以是酸；氢氧化钙生成的F能与G相互转化，据此解答即可。
【解答】解：A、B、C、D、E分别属于酸、碱、盐、氧化物、单质中的一种，其中A是具有吸附性的黑色固体，故A是碳；C、E在农业上常用于配制农药波尔多液，故C、E是氢氧化钙和硫酸铜中的一种，碳能与氧化物B反应，且B能生成C，故B是氧化铜，C是硫酸铜，E是氢氧化钙，D可以是酸；氢氧化钙生成的F能与G相互转化，F可能是水，则G可以是氧气，F可以是氢氧化钠，G可以是碳酸钠，代入框图，推断合理；
（1）A是碳，其化学式为C，故填：C；
（2）D属于酸类物质，故填：酸；
（3）B→C是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O，故填：CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O；
（4）F可能是水，则G可以是氧气，F可以是氢氧化钠，G可以是碳酸钠，故填：①②。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
56．（2023秋 江北区期中）图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B质量为8克。将NaOH溶液渐渐加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙所示，在D中加入Ba（NO3）2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。
（1）A溶液中溶质的化学式为 　H2SO4　。
（2）NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？
（3）C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量是多少？
【答案】（1）H2SO4；
（2）20%；
（3）35.5g。
【分析】（1）根据物质间反应的规律以及物质的颜色，来确定物质的名称；
（2）根据氧化铜的质量计算出硫酸铜的质量，然后根据硫酸铜的质量计算出与之反应所需氢氧化钠的

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