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高考化学热点知识训练：溶液中粒子浓度关系
必备知识规律总结
一、电解质的电离
1．强电解质如NaCl、HCl、NaOH等在水溶液中是完全电离的，在溶液中不存在电解质分子，溶液中的离子浓度可根据电解质浓度计算出来。
2．弱电解质在水溶液中是少部分发生电离的。如２５℃时0.1mol/L的CH3COOH溶液中，CH3COOH的电离度只有1.32％，溶液中存在较大量的H2O和CH3COOH分子，少量的H+、CH3COO-和极少量的OH-离子。
3．多元弱酸如H2CO3还要考虑分步电离：
H2CO3 H+＋HCO3-；HCO3- H+＋CO32-。
二、盐类水解
1．水解规律：有弱才水解，无弱不水解，都弱都水解，越弱越水解，谁强显谁性。
2．多元弱酸盐还要考虑分步水解，如CO32-＋H2O
HCO3-＋OH-、HCO3-＋H2O H2CO3＋OH-。
3．通常弱酸根或弱碱的阳离子的水解程度都很小，如0.1mol/LNaAc溶液中Ac-离子的水解百分率不足1%。
4．同一溶液中有多种离子水解时，若水解显同性，则相互抑制，各离子的水解程度都比同等条件下单一离子的水解程度小，如0.1mol/LNa2CO3,0.1mol/LNaAc混合溶液中CO32-, Ac-的水解程度都要比0.1 mol/L Na2CO3 , 0.1mol/LNaAc中CO32-, Ac-的水解程度小；若水解显不同性，则相互促进，各离子的水解程度都比同等条件下单一离子的水解程度大，如0.1mol/L NH4Cl,0.1mol/LNaAc混合溶液中NH4+,Ac-的水解程度都要比0.1 mol/L NH4Cl , 0.1mol/LNaAc中NH4+,Ac-的水解程度大；
三．电离平衡与水解平衡的共存
1．弱酸的酸式盐溶液，如： NaHSO3, NaH2PO4, NaHS,NaHCO3,Na2HPO4.溶液的酸碱性取决于电离和水解程度的相对大小。
2.弱酸（碱）及弱酸（碱）对应盐的混合溶液，如；HAC与NaAc的混合溶液，NH3H2O与NH4Cl的混合溶液，一般等浓度时弱酸（碱）的电离要比对应盐的水解强。
四、电解质溶液中的守恒关系
1.电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO3溶液中：n(Na+)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-)推出：[Na+＋[H+]＝[HCO3-]＋2[CO32-]＋[OH-]
2.物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中n(Na+)：n(C)＝1：1，推出：c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)
3.质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。例如在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3为得到质子后的产物；NH3、OH-、CO32-为失去质子后的产物，故有以下关系：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。
c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-＋c(OH-)
c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)
针对性练习
1、在0.1mol/L 氨水中，下列关系正确的是（ ）
A．c（NH3·H2O）＞c（OH—）＞ c（NH4+）＞c（H+）
B．c（NH4+）＞c（NH3·H2O）＞c（OH—）＞ c（H+）
C．c（NH3·H2O）＞c（NH4+）= c（OH—）＞ c（H+）
D．c（NH3·H2O）＞c（NH4+）＞ c（H+）＞c（OH—）
2、在NH4NO3溶液中，下列关系式正确的是（ ）
A．c(NO3-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-)
B．c(NH4+)＞c(NO3-)＞c(H+)＞c(OH-)
C．c(NO3-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
D．c(NH4+)＝c(NO3-)＞c(H+)＞c(OH-)
3．在K2S溶液中存在着多种分子和离子，下列关系错误的是（ ）
A．c（K＋）+ c（H＋）= 2 c（S 2-）+ c（HS -）+ c（OH-）
B．c（OH-）= c（HS -）+ c（H＋）+ 2c（H2S）
C．c（K＋）= 2 [c（HS -）+ c（S 2-） + c（H2S）]
D．c（OH-）= c（HS -）+ c（H＋）+ c（H2S）
4．100毫升0.1摩/升醋酸与50毫升0.2摩/升氢氧化钠溶液混和，在所得溶液中（ ）
A．[Na+]＞[CH3COO-]＞[OH-]＞[H+]　　　
B．[Na+]＞[CH3COO-]＞[H+]＞[OH-]
C．[Na+]＞[CH3COO-]＞[H+]＝[OH-]　　　
D．[Na+]＝[CH3COO-]＞[OH-]＞[H+]
5.将pH＝3的盐酸溶液和pH＝11的氨水等体积混和后，溶液中离子浓度关系正确的是(　　)
A．[ NH4+]＞[Cl-]＞[H+]＞[OH-]　　　　　
B．[ NH4+]＞[Cl-]＞[OH-]＞H+]
C．[ Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-]　　　　　
D．[ Cl-]＞[NH4+]＞[OH-]＞[H+]
6.0.1 mol·L-1NaOH和0.1 mol·L-1NH4Cl溶液等体积混合后,离子浓度大小正确的次序( B )
A．[ Na+]>[ Cl-]>[ OH-]>[H+
B．[ Na+]=[ Cl-]>[ OH-]>[H+]
C．[ Na+]=[ Cl-]>[ H+]>[ OH-]
D．[Cl-]>[ Na+]>[ OH-]>[ H+]
7.等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合液中有关离子的浓度应满足的关系是（ ）
A．[M+]>[ OH-]>[A-]>[ H+]　
B．[M+]>[ A-]>[ H+]>[ OH-]
C．[M+]>[ A-]>[ OH-]>[ H+]　　　　　　
D．[M+]+[ H+]=[ A-]+[ OH-]
8.常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH＝7，则此溶液中 （ ）
A [HCOO－]＞[Na+]
B [HCOO－]＜[Na+]
C [HCOO－]＝[Na+]
D 无法确定[HCOO－]与[Na+]的关系
9.将20mL 0.4mol/L硝酸铵溶液跟50mL 0.1mol/L氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是 （ ）
A [NO3-]＞[OH-]＞[NH4+]＞[Ba2＋]
B [NO3-]＞[Ba2＋]＞[OH-]＞[NH4+]
C [Ba2＋]＞[NO3-]＞[OH-]＞[NH4+]
D [NO3-]＞[Ba2＋]＞[NH4+]＞[OH-]
10．在0.1mol/LKHCO3溶液中，下列各种关系式正确的是（ ）
A．c（K＋）＞c（HCO3-）＞ c（H＋）＞c（OH-）
B．c（K＋）+ c（H＋）= c（HCO3-）+ c（OH-）
C．c（K＋）= c（HCO3 -）＞c（OH-）＞c（H＋）
D．c（K＋）= c（HCO3 -）+ c（CO32-）+ c（H2CO3）
11、已知某酸的酸式盐NaHA的水溶液的pH=8，则下列说法中正确的是（ )
A、在Na2A、NaHA、H2A的溶液中，阴离子的种类不同
B、NaHA溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)＞c(Y－)＞c(HY－)＞c(OH－)＞c(H＋)
C、HY－的水解离子方程式为：HY－+H2OY－+H3O+
D、相同物质的量浓度的Na2A和NaHA溶液，前者的pH大于后者
12、100mL 0.1 mol/L CH3COOH与50mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合，所得溶液中（ ）
A．c（Na＋）＞c（CH3COO—）＞c（H+）＞c（OH—）
B．c（Na＋）+ c（H＋）= c（CH3COO—）+ c（OH—）
C．c（Na＋）＞c（CH3COO—）＞c（H+）= c（OH—）
D．c（Na＋）= c（CH3COO—）＞c（OH—）＞c（H+）
13、0.1mol/LNaOH和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，离子浓度大小次序正确的是( )
A、c(Na+)>c(Cl—)>c(OH—)>c(H+) B、c(Na+)=c(Cl—)>c(OH—)>c(H+)
C、c(Na+)=c(Cl—)>c(H+)>c(OH—) D、c(Cl—)>c(Na+)> c(OH—)>c(H+)
14、 一元酸HA溶液中加入0.2mol/L强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是( )
A．c（A—)≥c(M+) B．c(A—)≤C(M+)
C．若MA不水解,则c(OH—)>c(A—) D．若MA水解,则c(OH—)15、将0.2mol/L HF溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系正确的是（ ）
A、c(HF)C、c(HF)—c(F-)=c(OH-) D、c(HF)+c(F-)=0.1mol/L
16、将0.1mol/L HCOONa与0.05mol/L HCl等体积混合后，溶液中各微粒的物质的量浓度的大小关系是（ ）
A、[Cl—]=[HCOOH]=[HCOO—]>[H+] B、[Cl—]=[HCOO—]>[HCOOH]>[H+]
C、[HCOO—]>[Cl—]>[H+]>[HCOOH] D、[HCOO—]>[Cl—]>[HCOOH]>[H+]
17．0.5mol/L H2SO4和0.1mol/LCH3COONa溶液等体积混合后离子浓度关系正确的是（ ）
A．c（Na＋）+c（H+）=2c（SO42-）+ c（OH-）+ c（CH3COO-）+c（HSO4-）
B．c（Na＋）＞ c（SO42-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
C．2c（Na＋）= c（SO42-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
D．c（Na＋）=2 c（SO42-）＞ c（H+）＞ c（CH3COO-）
18、常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中（ ）
A、c（HCOO-）>c（Na+） B、c（HCOO-）C、c（HCOO-）=c（Na+） D、无法确定c（HCOO-）与c（Na+）的关系
19、在物质的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，测得c（CH3COO—）>c（Na+），则下列关系式正确的是（ ）
A、c（H+）>c(OH—) B、c（H+）C、c(CH3COOH)>c(CH3COO-) D、c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.01mol/L
20、将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后，离子浓度大小关系正确的是（ ）
A．c（NH4+）＞c（Cl—）＞c（H+）＞c（OH—）
B．c（NH4+）＞c（Cl—）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（Cl—）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH—）
D．c（NH4+）+ c（H＋）＞c（Cl—）+ c（OH—）
21．某二元酸（H2A）按下式发生电离：H2A=H++HA－；HA－H++A2－。关于下列四种溶液的说法正确的是（ ）
①0.01mol/L的H2A溶液
②0.01mol/L的NaHA溶液
③0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合
④0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合
A．四种溶液中c(HA－)浓度大小：③＞②＞①＞④
B．溶液①中一定不存在OH－
C．溶液②中存在水解平衡：HA—+H2O H2A+OH—
D．溶液③中有关离子浓度关系：c(HA－)+c(A2－)=c(Na+)
22、常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是（ ）
A．pH ＞ 7，且c(Na+) ＞ c(OH—)＞ c(CH3COO—) ＞c(H+)
B．pH ＞ 7，且c(Na+) + c(H+) = c(OH—) + c(CH3COO—)
C．pH ＜ 7，且c(CH3COO—) ＞c(H+) ＞ c(Na+) ＞ c(OH—)
D．pH ＝ 7，且c(CH3COO—) ＞ c(Na+) ＞ c(H+) = c(OH—)
23、25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是（ ）
A、c(NH4+)==c(SO42－) B、c(NH4+)>c(SO42－)
C、c(NH4+)24、下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（ ）
A、10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合：
B、10mL1mol/LNH4Cl溶液与5mL2mol/LNaOH溶液混合：
C、溶液与溶液混合：
D、溶液与盐酸混合：
25、有五瓶溶液分别是：①10毫升0.60摩/升NaOH水溶液 ②20毫升0.50摩/升硫酸水溶液 ③30毫升0.40摩/升HCl溶液 ④40毫升0.30摩/升HAc水溶液 ⑤50毫升0.20摩/升蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是 ( )
A、①>②>③>④>⑤ B、②>①>③>④>⑤
C、②>③>④>①>⑤ D、⑤>④>③>②>①
26、某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H2AH++HA-；HA-H++A2-,已知相同浓度时的电高度a(H2A)>d(HA-),设有下列四种溶液：
　A.0.01mol.L-1的H2A溶液
　 B.0.01mol.L-1的NaH4溶液
　 C.0.01mol.L-1的HCl与0.04mol.L-1的NAHA溶液等体积混合液
　 D.0.02mol.L-1的NaOH与0.02mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液
　据此，填写下列空白（填代号）
　(1)c(H+)最大的是___________________，最小的是__________________。
　(2)c(H2A)最大的是__________________，最小的是__________________。
　(3)c(A2-)最大的是__________________，最小的是___________________。
（1）A；D （2）C；D （3）D；A

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