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浙教版八年级科学上学期·期中考点大串讲·考题猜想
专题二 溶液
提示：知识点与易错点可参考单元大串讲
01 溶液的概念、组成及其特点
1．（2024秋 鹿城区校级月考）小明在家中配制一杯红砂糖水，他将红砂糖倒入一杯常温水中充分溶解如图甲所示，据此回答问题。下列能正确表示图乙中红砂糖分子（红砂糖分子用“”表示）在溶剂中分布情况的是（　　）
A． B． C． D．
2．（2024秋 西湖区校级月考）下列说法正确的是（　　）
A．凡是均一，稳定的液体一定是溶液 B．溶液一定是无色透明的
C．溶质一定是固体，溶剂一定是水 D．一杯溶液中各部分性质一定相同
3．（2023秋 西湖区校级期中）下列关于溶液的叙述中正确的是（　　）
A．外界条件不变（不考虑溶剂蒸发），溶液不论放多长时间，溶质也不会从溶剂中分离出来
B．凡是均一的、稳定的、无色的、透明的液体一定是溶液
C．一种溶液上面部分和下面部分所含的溶质是不同的
D．溶质溶剂混合，开始是混合物，等到溶质全部溶解后，就变成澄清透明的纯净物
4．（2023秋 义乌市期中）许多物质能溶解在溶剂中形成溶液。下列叙述中正确的是（　　）
A．凡是均一、稳定、透明的液体都是溶液 B．不同的物质分散到水中都会形成溶液
C．肥皂水中，肥皂是溶质，水是溶剂 D．溶液中的溶质可以是气体、液体和固体
5．（2023秋 鹿城区校级期中）跑步时运动员会消耗大量的能量，感到疲惫。在跑步前可以选择喝5%葡萄糖溶液来补充体力。葡萄糖容易被人体吸收，还能补充人体内的水分。请据此材料回答问题。推理是科学常用的思维方法。根据溶液具有均一性的特点来推理，5%葡萄糖溶液是（　　）
A．无色透明 B．上层溶液与下层溶液一样甜
C．混合物 D．水分、温度不变时，葡萄糖与水不分离
02悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别
6．（2024秋 鹿城区校级月考）将厨房中的下列物质加入足量水中，充分混合后形成悬浊液的是（　　）
A． B． C． D．
7．（2024春 宁波期中）下列液体分别属于（　　）
①水中放入细沙 ②酒精中加入碘 ③水中滴入植物油
A．悬浊液 溶液 乳浊液 B．悬浊液 悬浊液 乳浊液
C．乳浊液 乳浊液 悬浊液 D．悬浊液 溶液 溶液
8．（2023秋 下城区校级期中）关于溶液、悬浊液、乳浊液有以下说法，正确的组合是（　　）
①溶液一定是无色透明的液体 ②溶液是纯净物，而浊液是混合物
③浊液中分散的都是固体小颗粒 ④浊液都是不均一、不稳定的
⑤在外界条件不变的情况下，溶液静置多久都不分层
A．①③④⑤ B．②④⑤ C．④⑤ D．④
9．（2023秋 浙江期中）学生早餐时最常饮用的是鲜榨豆浆和牛奶，豆浆中常有黄豆固体小颗粒。从物质在水中分散情况看，豆浆和牛奶分别是（　　）
A．悬浊液、溶液 B．溶液、乳浊液
C．悬浊液、乳浊液 D．溶液、悬浊液
10．（2024春 镇海区校级期末）将少量的①面粉，②味精，③肥皂，④泥土，⑤血液，⑥豆浆分别加入到水中，充分振荡后，其中形成悬浊液的是　 　，形成乳浊液的是　 　。（填序号）
11．（2024秋 西湖区校级月考）将日常生活中的下列物质：①面粉 ②食用油 ③食盐 ④冰块，分别投入四个盛有适量水的烧杯中搅拌，能形成溶液的是　 　，形成悬浊液的是　 　，形成乳浊液的是　 　．
12．（2023秋 桐乡市期末）苯酚是一种奇怪的固态有机物，它在水中的溶解度随温度的升高而增大，在60℃以下难溶于水，但在85℃时可以与水无限混合溶解。将50g苯酚投入的10℃的10g水中，并保持水温为10℃此时混合物为 　 　，加热煮沸时混合物为 　 　。（选填“溶液”“悬浊液”或“乳浊液”）。
03 影响溶解快慢的因素
13．（2023秋 上城区月考）小金在盛有50毫升水的两个烧杯中分别加入食盐和小苏打，以研究两者在水中溶解能力的大小。下列有关该实验的描述最合理的是（　　）
A．两杯水的温度可以不一样
B．搅拌可以加快食盐和小苏打的溶解，节省实验的时间
C．若其他条件相同，食盐和小苏打都溶解，说明两者在水中溶解能力不一样
D．若其他条件相同，食盐和小苏打都有剩余，说明两者在水中溶解能力一样
14．（2023秋 青浦区期末）在配制食盐溶液过程中，同学们发现，精制盐比粗盐溶解得更快。阅读配料表发现，这两种食盐的成分相同，只是精制盐颗粒比较小，而粗盐颗粒比较大。同学们想通过实验来探究影响食盐溶解快慢的因素，请帮助他们完成实验设计。同学们猜测食盐溶解快慢与其颗粒大小有关。为验证假设，准备了如下实验装置。
（1）要验证假设，应当选择如图中的 　 　（填字母）开展实验对照；若 　 　（填字母）中烧杯里的食盐先溶解完，能说明食盐颗粒越小，溶解越快。
（2）观察实验装置a和c，发现c中烧杯里的食盐溶解得更快，能不能说明温度越高，食盐溶解得越快？　 　（能/不能）。请说明理由：　 　。
15．（2023秋 绍兴期中）水中溶解了食盐后还能再溶解糖吗？小明带着问题进行了如下实验探究：
【提出问题】不能再继续溶解食盐的溶液中，还能溶解其他溶质吗？
【猜想预测】根据生活经验，一个容器盛满大豆后，还能再装入小米，因此不能再继续溶解食盐的溶液中，还能溶解其他溶质。
【查阅资料】高锰酸钾的水溶液为紫红色
【设计实验】
（1）向20毫升水中加入食盐直到不能再溶解。
（2）向该溶液中加入一粒高锰酸钾固体，发现固体消失，溶液颜色变成紫红色。
（3）再向溶液中加入少量的食盐，搅拌之后发现食盐仍不能再溶解。
（4）【解释结论】
①一定条件下，物质能够溶解的数量是有限。
②高锰酸钾溶解后再加入食盐，食盐不能再溶解，说明加入其它溶质后 　 　增加食盐的溶解量（填“能”或“不能”）。
（5）【拓展反思】若向不能再溶解食盐的溶液中加入蔗糖，食盐的质量分数会 　 　（填“变大”、“不变”或“减小”）。
16．（2023秋 长兴县月考）某兴趣小组利用家中的调味品研究影响物质溶解性的因素，实验步骤设计如下：
①准备足量的白糖、食盐和冰糖，并将它们研磨成粉末待用。
②按下表进行实验并记录实验数据。（实验器材略）
试管编号 1号 2号 3号 4号
实验温度 20℃ 20℃ 20℃ 40℃
溶质种类 白糖 冰糖 食盐 冰糖
水的质量 10克 10克 10克 10克
（1）请在表中最后一行的第1个空格中填写需要记录的项目 　 　。
（2）从这个表格看，他们准备研究的影响因素为：　 　。
（3）　 　两支试管的数据可以为“白糖和冰糖是不是同一种物质”这个问题提供证据。
04 物质的溶解性及影响溶解性的因素
17．（2023秋 滨江区校级期中）某同学做物质溶解性的实验记录如下表。下列说法不正确的是（　　）
溶质 碘 高锰酸钾
溶剂 水 酒精 汽油 水 汽油
溶解性 微溶 可溶 易溶 易溶 不溶
A．水、汽油、酒精都可以作溶剂 B．同一物质在不同溶剂中的溶解性不同
C．溶液都是无色透明的混合物 D．衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗
18．（2023秋 杭州月考）某中学课外兴趣小组的同学在进行食盐、蔗糖和淀粉溶解性比较的实验时，你认为他们做这个实验不需要控制的条件是（　　）
A．溶质颗粒大小 B．溶剂的温度
C．溶剂的种类 D．溶剂的质量
19．（2023春 北仑区期末）碘在下列三种不同溶剂中的溶解性如表所示。根据表中信息做出下列相关分析，错误的是（　　）
物质 碘
溶剂 水 酒精 汽油
溶解性 微溶 可溶 易溶
A．将少量的碘放入大量的水中，不会形成碘的水溶液
B．将少量的碘放入大量的酒精中，当外界条件不发生变化，久置以后不会分层
C．将少量的碘放入大量的汽油中，搅拌后，可形成均一、稳定的混合物
D．同种物质在不同溶剂中的溶解能力不同
20．（2023秋 下城区校级期中）小李同学用20mL注射器吸取了10mL某碳酸饮料，并用胶头封闭注射器针孔。分别进行了如图所示实验。下列分析中错误的是（　　）
A．该实验是探究压强对气体在水中的溶解性的影响
B．图Ⅰ实验中，用力向外拉活塞。饮料中有许多小气泡出现
C．图Ⅱ实验中，用力向里推活塞，气体在水中的溶解性减弱
D．该实验装置的优点是密封性好，压强容易改变
21．（2023秋 仙居县校级月考）如图，将少量蔗糖和松香粉末分别放入水中和酒精中并振荡，结果发现a、d两支试管内的粉末消失了，b、c试管内粉末没有减少。这个实验不能说明（　　）
A．溶解能力与溶质和溶剂都有关系 B．作为溶剂，酒精的溶解能力更强
C．同一种物质在不同的溶剂中溶解能力不同 D．不同物质在同一种溶剂中的溶解能力不同
05 饱和溶液和不饱和溶液
22．（2024秋 鹿城区月考）小明在家中配制一杯红砂糖水，他将红砂糖倒入一杯常温水中充分溶解如图甲所示，据此回答问题。下列现象能作为判断图甲红砂糖水是饱和溶液的证据是（　　）
A．红砂糖水颜色很深
B．红砂糖水味道很甜
C．红砂糖溶解得很快
D．红砂糖固体有剩余
23．（2024春 宁波期中）如图为白峰外峙盐场——宁波最后一块盐田。某兴趣小组在实验室模拟了制盐的过程，用如图甲所示装置收集一定量的海水，并置于阳光下暴晒获得粗盐，乙图是盐溶液质量分数随时间变化图。乙图中液体一定是饱和溶液是（　　）
A．a点 B．b点 C．c点 D．无法判断
24．（2024 浙江模拟）某“天气瓶”通过樟脑在酒精溶液中的结晶情况反映气温变化。如图为该“天气瓶”在三种不同气温下的状况，则瓶内溶液一定为相应气温下樟脑饱和溶液的是（　　）
A．甲、乙 B．甲、丙 C．乙、丙 D．甲、乙、丙
25．（2023秋 临平区期中）某同学进行硫酸铜晶体（化学式为CuSO4 5H2O）的制备和生长实验，配制了某温度时的硫酸铜热饱和溶液，静置、冷却到室温，观察晶体的生长。如图所示，能判断原硫酸铜溶液已饱和的方法是（　　）
A．观察颜色，溶液蓝色较深
B．溶液冷却，有蓝色晶体析出
C．蒸发少量水，有蓝色晶体析出
D．加入硫酸铜晶体，晶体质量不变
26．（2023春 海曙区校级期中）如图甲、乙试管中分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体。向烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体后，下列分析正确的是（　　）
A．甲试管溶液中的溶质质量减少
B．甲试管中未溶解的固体质量增加
C．乙试管溶液中溶质质量增加
D．乙试管中未溶解的固体的质量增加
27．（2023秋 拱墅区校级期中）图1可表示“M与N的并列关系”，图2可表示“M属于N的从属关系”。下列概念间的关系符合图3所示关系是（　　）
X Y Z
A 浓溶液 稀溶液 不饱和溶液
B 悬浊液 乳浊液 溶液
C 溶质 溶剂 溶液
D 饱和溶液 不饱和溶液 浓溶液
28．（2024春 慈溪市期末）一定温度下，小科向一定量的水中加入蔗糖，较长一段时间后，状态如图甲所示，据图可知此时的糖水是 　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液，若再往其中加入一定量的水，状态如图乙所示，则一定发生改变的是 　 　。（填选项）
①溶质的质量 ②蔗糖的溶解度 ③溶质的质量分数 ④溶质与溶剂质量比
06 饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
29．（2024春 慈溪市期中）t℃时，有一杯接近饱和的硝酸钾溶液，下列做法一定不能使其变为饱和溶液的是（　　）
A．恒温蒸发溶剂 B．降低溶液的温度
C．向溶液中加入硝酸钾 D．向溶液中加入t℃时硝酸钾的饱和溶液
30．（2024春 北仑区校级期中）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小。要想把一瓶饱和的氢氧化钙溶液变为不饱和溶液，可行的方法有：①加入氢氧化钙、②升高温度、③降低温度、④加入水、⑤蒸发水（　　）
A．②④ B．①②⑤ C．①③⑤ D．③④
31．（2022秋 萧山区期中）现对某物质A的溶液进行恒温蒸发，若蒸发10克水析出a克固体，若蒸发20克水析出b克固体，若蒸发30克水析出c克固体．则下列各关系式正确的是（　　）
A．c＝a+b B．c＝2b﹣a C．c＝2b+a D．c＝2a+b
32．（2022 慈溪市模拟）一木块漂浮于50℃的硝酸钾饱和溶液中，某一条件改变时，木块排开液体的体积随时间发生了如图所示的变化，下列条件可以达到目的是（　　）
①增加溶质 ②蒸发溶剂 ③增加溶剂 ④升高温度 ⑤降低温度
A．②④ B．①④ C．②③ D．③⑤
33．（2023秋 滨江区校级期中）长期放置在敞口容器内的饱和食盐水，在保持温度不变的情况下，发现容器底部有少量晶体出现，这说明（　　）
A．溶液变为不饱和溶液 B．溶剂质量减少，溶液仍为饱和溶液
C．溶液中溶剂、溶质的质量均未改变 D．溶液比原来要浓一些
07 有关溶质质量分数的简单计算
34．（2024春 海曙区期末）现有一瓶溶质质量分数为10%的食盐水，关于该食盐水的说法正确的是（　　）
A．m质：m剂＝1：10 B．m质：m液＝1：10
C．m质：m液＝1：11 D．m剂：m液＝10：11
35．（2023春 宁波期末）今有40g溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液，欲将其溶质的质量分数增大一倍，应采用的方法是（　　）（以下方法最终都不会有晶体析出）
A．把溶剂蒸发掉一半 B．加入4g氢氧化钠固体
C．把溶剂蒸发掉20g D．加入25%的氢氧化钠溶液16g
36．（2024秋 杭州月考）注射用链霉素试验针的药液配制方法如下
（1）把1.0g链霉素溶于水制成4.0mL，得溶液①
（2）取0.1mL溶液①加水稀释至1.0ml，得溶液②
（3）取0.1mL溶液②加水稀释至1.0mL，得溶液③
（4）取0.2mL溶液③加水稀释至1.0mL，得溶液④
最终得到的试验针药液中，链霉毒的质量分数是（整个过程中药液很稀，密度近似看做l g/mL）（　　）
A．25% B．0.05% C．0.25% D．2.5%
37．（2023秋 杭州期末）向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①～⑤。下列说法正确的是（　　）。
资料：A的溶解度
温度/℃ 20 30 40 50 60
溶解度/g 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2
A．②中A的质量分数最大 B．③⑤中A的质量分数相等
C．②④⑤的溶液为饱和溶液 D．①③④⑤中没有固体存在
38．（2023秋 滨江区校级期中）20℃时某物质的不饱和溶液蒸发掉a g水或加入b g该物质都能成为饱和溶液，则20℃时该物质饱和溶液的溶质质量分数为（　　）
A．% B．% C．% D．%
39．（2023秋 拱墅区校级期末）在一定温度下，向100g水中依次加入一定质量的氯化钾固体，充分溶解，加入氯化钾的质量与得到相应溶液质量的关系如图所示：
（1）实验③的溶液是否为饱和溶液？　 　（填“是”“不是”或“无法判断”）。
（2）实验①②③的溶液，溶质的质量分数分别为a、b、c，则它们的大小关系是 　 　（用“＞”“＜”或“＝”表示出来）。
40．（2023秋 温州月考）t℃时，100克某硝酸钾溶液在恒温条件下经过如图所示的变化。
（1）上述四杯溶液中属于饱和溶液的有 　 　。（可多选）
（2）甲、乙、丙、丁四个烧杯中溶液的溶质质量分数相等的是 　 　。
（3）甲烧杯中溶液的溶质质量分数为 　 　。
41．（2024春 镇海区校级期末）氯化钠俗名食盐，是工业生产和生活的一种重要原料，也是实验室里常见的一种药品。
下表是20℃时，氯化钠溶解于水的实验数据，回答下列问题
实验序号 水的质量（g） 加入氯化钠的质量（g） 溶液的质量（g）
① 20 4 24
② 20 6 26
③ 20 8 27.2
④ 20 10 m
（1）表中m＝　 　；
（2）计算第3次实验得到的氯化钠溶液的溶质质量分数是 　 　；
（3）20℃时实验室把100克溶质质量分数20%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需加水多少克？
42．（2024春 余姚市校级期末）“酱香拿铁”是瑞兴咖啡和茅台集团于2023年9月4日联合推出的一款咖啡，首日销量突破542万杯。配料中包含茅台酒和咖啡，其中茅台酒中酒精的质量分数约为53%，酱香拿铁中酒精的质量分数约为0.5%。
（1）酱香拿铁的配料主要包括浓缩咖啡、茅台酒、牛奶、冰块，可见酱香拿铁属于　 　（选填“溶液”或“浊液”）
（2）现用100克茅台酒可以配制出多少克的酱香拿铁？
43．（2023秋 临平区校级期末）医生给病人输液时，常用葡萄糖注射液。下图为葡萄糖注射液的部分标签图，（葡萄糖注射液密度近似水的密度）根据下图回答下列问题：
（1）从该溶液中取出100mL，则取出溶液中溶质的质量分数为 　 　。
（2）某病人一天共输入该葡萄糖注射液1500mL，此病人这一天共补充葡萄糖 　 　g。
（3）如果从瓶中取出200mL，将它变成2%的葡萄糖注射液，需要加入水多少克？（写出计算过程）
44．（2022秋 台州期末）使用一定浓度消毒液对物品和环境进行消毒，可以阻止传染病传播。图甲为某含氯消毒片的相关信息。图乙为不同消毒对象所对应的消毒液含氯浓度。
（1）消毒液需即配即用，因为存放过程中有效成分挥发而导致浓度变 　 　。
（2）小红将10片消毒片加入1L水配制成一定浓度的消毒液，计算分析其所配制消毒液的消毒对象。
08 溶质的质量分数的变化
45．（2024秋 鹿城区校级月考）溶质质量分数为40%的甲醛溶液俗称福尔马林，农业上常用于种子消毒，下列模型能正确表示福尔马林的是（　　）
A． B． C． D．
46．（2024秋 温州月考）往一杯饱和食盐溶液中逐渐加入食盐，并不断搅拌。则溶液中溶质质量变化情况是（　　）
A． B． C． D．
47．（2024春 慈溪市期中）室温时，对100mL氯化钠饱和溶液作如下操作，最终甲、乙两烧杯中溶液（　　）
A．溶质质量相同 B．溶质质量分数相同
C．均为不饱和溶液 D．溶剂质量相同
48．（2024春 慈溪市期中）如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，下列溶液质量分数与蒸发过程描述正确的是（　　）
A． B． C． D．
49．（2023秋 武义县期末）已知氯化钠的溶解度随温度的升高而稍有增大。如图所示为蒸发氯化钠溶液的实验过程，其中a、b为恒温蒸发过程，c为升温蒸发过程，②中溶液恰好为饱和状态。分析实验过程，作出的判断不正确的是（　　）
A．经历a过程后，②中氯化钠的质量分数大于①
B．经历a过程后，②中氯化钠的溶解度仍等于①
C．经历b过程后，③中氯化钠的质量分数大于②
D．经历c过程后，④中氯化钠的质量分数大于③
50．（2023 西湖区模拟）小明在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，向一定量的氯化钠颗粒中按如图方式加水，并充分搅拌。下列关于该过程中，溶液溶质质量分数与加入水的质量的关系图可能合理的是（　　）
A． B． C． D．
51．（2023秋 滨江区校级期中）在T1温度时，将一定质量的KNO3饱和溶液恒温蒸发部分水，然后再将溶液逐渐冷却至T2（T1＞T2）。能够正确表示此过程中溶质质量分数（a%）与时间t的关系示意图是（　　）
A． B． C． D．
09一定溶质质量分数的溶液的配制
52．（2022秋 越城区校级期末）配制70克16%的NaCl溶液，下列操作会使所配溶液溶质质量分数大于16%的是（　　）
A．称取氯化钠 B．转移氯化钠
C．量取水 D．配好后装瓶
53．（2023春 奉化区期末）农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液进行选种，实验室用氯化钠固体配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液。下列说法正确的是（　　）
A．装瓶时的标签为“NaCl溶液100g”
B．所配溶液溶质和溶剂质量之比为4：25
C．称量氯化钠时砝码生锈了，所配溶液的溶质质量分数偏大
D．用量筒量取水时仰视读数，所配溶液的溶质质量分数偏大
54．（2024春 宁海县期末）小宁要配制50g质量分数为14%的氯化钠溶液，下列关于配制该溶液的说法正确的是（　　）
①若用氯化钠固体配制，需称取氯化钠固体7.0g
②用托盘天平称氯化钠固体时，在两盘各放一张完全相同的滤纸
③选用200mL量筒量取所需水的体积
④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和试剂瓶
⑤用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小
A．①② B．②④⑤ C．①②③⑤ D．①②④
55．（2023秋 仙居县校级月考）农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种，如图所示为实验室配制100g该溶液的过程。下列分析错误的是（　　）
A．配制该溶液需要称量16克的氯化钠
B．配制溶液的一般过程为计算、称量和量取、溶解配制、装瓶
C．在称量氯化钠的过程中，若天平指针左偏，应向右移游码
D．假如氯化钠固体中含有杂质，配制的溶液质量分数偏小
56．（2022秋 苍南县期中）小灵同学配制质量分数为10%的氯化钠（NaCl）溶液50g。其步骤如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．图中的实验步骤均操作无误
B．溶解时部分氯化钠固体从滤纸中撒落，将会影响配制的溶液的溶质质量分数
C．用量筒量取所需的45mL的水时，如果仰视刻度线，会导致配制的溶液的溶质质量分数偏大
D．等氯化钠充分溶解后，如有液体从烧杯中溅出，将会影响配制的溶液的溶质质量分数
57．（2023秋 杭州期末）某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配50g质量分数为5%的氯化钠溶液。
【实验一】如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。
请回答下列问题：
（1）粗盐提纯的操作顺序为（填选项） 　 　、称量精盐并计算产率；
A.①⑤③⑥②④ B.①⑤②③⑥④ C.①②③⑤⑥④ D.①⑤②⑥③④
【实验二】用提纯得到的精盐配制了50g质量分数为5%的氯化钠溶液。
（2）正确配制该溶液应称量氯化钠固体 　 　克；
（3）用已调平的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏左，接下来的操作是 　 　；
（4）经检测，配制好的溶液溶质质量分数偏大，其原因可能有 　 　（填选项）。
A.氯化钠固体仍然不纯 B.称量时所用砝码生锈
C.量取水时，仰视读数 D.将水倒入烧杯时，有少量水溅出
58．（2024春 慈溪市期末）某实验小组利用图1所示食品进行“配制质量分数一定的氧化钠溶液”的实验：
（1）按实验要求，图1中缺少一种必须用到的玻璃仪器，它的名称是　 　．
（2）完成此实验正确的操作顺序是　 　（填序号）①溶解 ②把配好的溶液装入试剂瓶 ③称量 ④计算
（3）小婧按图2的操作称取氯化钠，小民发现小婧的操作有错误，你认为小婧操作中的错误是　 　，小婧纠正错误后，用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，她应　 　（填序号）
A增加适量氧化钠的固体 B减少适量氯化钠固化 C调节游码 D添加砝码
（4）若所用的烧杯用水洗涤后未干燥就使用，会导致配制溶液的溶质质量分数　 　（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
59．（2023秋 金东区期末）某科学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50克10%的氯化钠溶液。请回答下列有关问题：
实验一：粗盐提纯。如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。
（1）实验操作③④⑤都用到了玻璃棒，其中⑤中玻璃棒的作用是 　 　。
实验二：用粗盐提纯后得到的精盐配制50克10%氯化钠溶液。
（2）在称量精盐的操作中，应先在左右两盘分别垫上一张滤纸，调节天平平衡，接下来的一步操作是 　 　。
（3）溶液配制完成后经检测，溶液溶质质量分数偏小，其原因可能有 　 　。（填字母序号）
A．称取精盐时，砝码放在左盘
B．量取水的体积时，视线仰视
C．配制好的氯化钠溶液装瓶时，有少量溶液洒出
D．量取水的体积时，视线俯视
E．实验一所得到的精盐（氯化钠）固体不纯
60．（2023秋 义乌市期末）为更有效地预防病毒感染，学校为各个班级配发了84消毒液，其相关信息如图所示：
（1）84消毒液属于溶液，其溶质为 　 　。
（2）欲配制500mL有效氯含量为2g/L的稀释消毒液，进行了下列操作：
①计算：配制此溶液需要原消毒液 　 　毫升，水若干毫升。
②量取：用量筒量取所需的原消毒液和水。
③溶解：将量取的液体分别放入烧杯中用玻璃棒搅拌。
④装瓶存放。
（3）若配制的溶液溶质质量分数小于2g/L，则造成误差的原因可能是 　 　。
A.量筒取水时仰视读数 B.量筒中的原消毒液倒入烧杯时有残留
C.溶解时有水溅出 D.装瓶时有溶液洒落
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浙教版八年级科学上学期·期中考点大串讲·考题猜想
专题二 溶液
提示：知识点与易错点可参考单元大串讲
1．（2024秋 鹿城区校级月考）小明在家中配制一杯红砂糖水，他将红砂糖倒入一杯常温水中充分溶解如图甲所示，据此回答问题。
下列能正确表示图乙中红砂糖分子（红砂糖分子用“”表示）在溶剂中分布情况的是（　　）
A． B． C． D．
【答案】A
【分析】根据一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性，进行分析判断。
【解答】解：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性。将红砂糖倒入一杯常温水中充分溶解，得到的是红砂糖溶液，溶液具有均一性，能正确表示红砂糖分子在溶剂中分布情况的是A。
故选：A。
【点评】本题难度不大，了解溶液的本质特征（均一性、稳定性、混合物）是解答本题的关键。
2．（2024秋 西湖区校级月考）下列说法正确的是（　　）
A．凡是均一，稳定的液体一定是溶液
B．溶液一定是无色透明的
C．溶质一定是固体，溶剂一定是水
D．一杯溶液中各部分性质一定相同
【答案】D
【分析】溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物；溶质可以是固体、液体或气体；据此结合选项说法进行分析判断．
【解答】解：A、均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一的、稳定的液体，但不是混合物，不是溶液，故选项说法错误。
B、溶液不一定都是无色的，有些溶液是带有颜色的，如硫酸铜溶液是蓝色的；故选项说法错误。
C、溶质可以是固体、液体或气体，溶剂不一定是水，也可能是汽油、酒精等，故选项说法错误。
D、溶液具有均一性，一杯溶液中各部分性质一定相同，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的本质特征（均一性、稳定性、混合物）等是解答本题的关键．
3．（2023秋 西湖区校级期中）下列关于溶液的叙述中正确的是（　　）
A．外界条件不变（不考虑溶剂蒸发），溶液不论放多长时间，溶质也不会从溶剂中分离出来
B．凡是均一的、稳定的、无色的、透明的液体一定是溶液
C．一种溶液上面部分和下面部分所含的溶质是不同的
D．溶质溶剂混合，开始是混合物，等到溶质全部溶解后，就变成澄清透明的纯净物
【答案】A
【分析】A、根据溶液的均一性考虑；
B、根据溶液的特点考虑；
C、根据溶液的均一性考虑；
D、根据纯净物的特点考虑。
【解答】解：A、由于溶液是均一的混合物，当外界条件不变时，溶液不论放置多长时间，溶质也不会从溶剂中分离出来，故A正确；
B、凡是均一的、稳定的、无色的、透明的液体不一定是溶液，例如硫酸铜溶液是蓝色溶液，水是一种均一的、稳定的、无色的、透明的液体，属于纯净物，不属于溶液，故B错；
C、由于溶液是均一的，一种溶液上面部分和下面部分所含的溶质是相同的，故C错；
D、纯净物是由一种物质组成，溶液中含有溶质和溶剂，最少由两种物质组成，属于混合物，故D错。
故选：A。
【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分开。
4．（2023秋 义乌市期中）许多物质能溶解在溶剂中形成溶液。下列叙述中正确的是（　　）
A．凡是均一、稳定、透明的液体都是溶液
B．不同的物质分散到水中都会形成溶液
C．肥皂水中，肥皂是溶质，水是溶剂
D．溶液中的溶质可以是气体、液体和固体
【答案】D
【分析】A、根据溶液属于混合物来分析；
B、根据物质的溶解性来分析；
C、根据溶液的概念来分析；
D、根据溶质的种类来分析。
【解答】解：A、均一、稳定、透明的液体不一定就是溶液，例如蒸馏水是均一、稳定、透明的液体，但蒸馏水是由一种物质组成，属于纯净物，不是溶液，故A错误；
B、溶液是均一、稳定的混合物，不同的物质分散到水中不一定都会形成溶液，如植物油不溶于水，与水混合形成乳浊液，不是溶液，故B错误；
C、肥皂水是不溶于液体的小液滴物质分散到液体中形成的不均一、不稳定的混合物，是乳浊液，故C错误；
D、溶液中的溶质可以是气体、液体和固体，故D正确。
故选：D。
【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
5．（2023秋 鹿城区校级期中）跑步时运动员会消耗大量的能量，感到疲惫。在跑步前可以选择喝5%葡萄糖溶液来补充体力。葡萄糖容易被人体吸收，还能补充人体内的水分。请据此材料回答问题。
推理是科学常用的思维方法。根据溶液具有均一性的特点来推理，5%葡萄糖溶液是（　　）
A．无色透明
B．上层溶液与下层溶液一样甜
C．混合物
D．水分、温度不变时，葡萄糖与水不分离
【答案】B
【分析】根据溶液的特征来分析。
【解答】解：溶液具有有均一性，均一性是指溶液中各部分的性质和成分均相同，则溶液中层溶液与下层溶液一样甜。
故选：B。
【点评】要想解答好这类题目，要熟记和理解溶液的概念、组成及其特点等。
6．（2024秋 鹿城区校级月考）将厨房中的下列物质加入足量水中，充分混合后形成悬浊液的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】A
【分析】溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物；固体小颗粒分散到液体中形成的不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液；乳浊液通常是指不溶于水的液体与水混合形成的不均一、不稳定的混合物。
【解答】解：A、面粉难溶于水，与水混合后，以小颗粒的形式分散到液体中形成悬浊液，故选项正确。
B、蔗糖易溶于水，形成的是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
C、菜油难溶于水，以不溶性的小液滴等分散到液体中形成的，不均一、不稳定，属于乳浊液，故选项错误。
D、黄酒易溶于水，形成的是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，明确溶液、悬浊液、乳浊液的本质特征、各种物质的水溶性方面的知识是解答本题的关键。
7．（2024春 宁波期中）下列液体分别属于（　　）
①水中放入细沙
②酒精中加入碘
③水中滴入植物油
A．悬浊液 溶液 乳浊液
B．悬浊液 悬浊液 乳浊液
C．乳浊液 乳浊液 悬浊液
D．悬浊液 溶液 溶液
【答案】A
【分析】不溶性的固体小颗粒悬浮于液体中形成的混合物是悬浊液；小液滴分散到液体中形成的混合物是乳浊液；一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一稳定的混合物是溶液。
【解答】解：水中放入细沙变浑浊，静置出现分层，底部有沉淀，是不溶性的固体小颗粒悬浮于液体中形成的混合物是悬浊液；
碘能溶解于酒精中，形成均一、稳定的混合物，属于溶液；
植物油是难溶于水的液体，水中滴入植物油形成不均一、不稳定的混合物，属于乳浊液。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握溶液、悬浊液、乳浊液的本质特征、各种物质的水溶性方面的知识是解答本题的关键。
8．（2023秋 下城区校级期中）关于溶液、悬浊液、乳浊液有以下说法，正确的组合是（　　）
①溶液一定是无色透明的液体
②溶液是纯净物，而浊液是混合物
③浊液中分散的都是固体小颗粒
④浊液都是不均一、不稳定的
⑤在外界条件不变的情况下，溶液静置多久都不分层
A．①③④⑤ B．②④⑤ C．④⑤ D．④
【答案】C
【分析】①溶液不一定是无色的，例如硫酸铜溶液；
②溶液、浊液都属于混合物；
③乳浊液中分散的是小液滴，悬浊液中分散的是固体颗粒；
④浊液是不均一、不稳定的混合物；
⑥溶液是均一、稳定的混合物。
【解答】解：①溶液不一定是无色透明的，例如硫酸铜溶液，是蓝色的，故①错误；
②溶液、浊液都属于混合物，故②错误；
③乳浊液中分散的是小液滴，悬浊液中分散的是固体颗粒，故③错误；
④浊液都是不均一、不稳定的混合物，故④正确；
⑤溶液是均一、稳定的混合物，在条件不变的情况下，溶液静置多久都不分层，故⑤正确；
故选：C。
【点评】解答本题要理解溶液和浊液的区别与联系，它们都是混合物，溶液是均一、稳定的，浊液是不均一、不稳定的。
9．（2023秋 浙江期中）学生早餐时最常饮用的是鲜榨豆浆和牛奶，豆浆中常有黄豆固体小颗粒。从物质在水中分散情况看，豆浆和牛奶分别是（　　）
A．悬浊液、溶液 B．溶液、乳浊液
C．悬浊液、乳浊液 D．溶液、悬浊液
【答案】C
【分析】溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物；固体小颗粒分散到液体中形成的不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液；乳浊液通常是指不溶于水的液体与水混合形成的不均一、不稳定的混合物。
【解答】解：豆浆中含有难溶性固体物质，是一种不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液；牛奶中含有难溶性液体，是一种不均一、不稳定的混合物，属于乳浊液；
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握溶液、悬浊液、乳浊液的本质特征、各种物质的水溶性方面的知识是解答本题的关键。
10．（2024春 镇海区校级期末）将少量的①面粉，②味精，③肥皂，④泥土，⑤血液，⑥豆浆分别加入到水中，充分振荡后，其中形成悬浊液的是 　①③④⑤　，形成乳浊液的是 　⑥　。（填序号）
【答案】①③④⑤；⑥。
【分析】溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一稳定的混合物；难溶性固体小颗粒分散在水中，形成悬浊液；难溶性小液滴分散在水中，形成乳浊液。
【解答】解：①面粉是一种难溶性固体，加入到水中得到是不均一、不稳定的悬浊液；
②味精能溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液；
③肥皂肥皂不能溶于水，加入到水中得到是不均一、不稳定的悬浊液；
④泥土是一种难溶性固体，加入到水中得到是不均一、不稳定的悬浊液；
⑤血液中含有不溶于水的血细胞，加入到水中得到是不均一、不稳定的悬浊液；
⑥豆浆加入到水中形成不均一、不稳定的混合物，属于乳浊液。
故答案为：①③④⑤；⑥。
【点评】一种物质均匀分散到另一种物质中形成的均一稳定的混合物是溶液，固体不溶物和水形成的混合物属悬浊液，不溶性的液体和水混合形成的混合物属乳浊液。
11．（2024秋 西湖区校级月考）将日常生活中的下列物质：①面粉 ②食用油 ③食盐 ④冰块，分别投入四个盛有适量水的烧杯中搅拌，能形成溶液的是　③　，形成悬浊液的是　①　，形成乳浊液的是　②　．
【答案】见试题解答内容
【分析】根据悬浊液、乳浊液、溶液的含义进行解答，不溶性的固体小颗粒悬浮到液体中形成的混合物是悬浊液；不溶性的液体小滴悬浮到液体中形成的混合物是乳浊液；一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一稳定的混合物是溶液．
【解答】解：溶液是指一种物质或几种物质分散到另一种物质中，形成均一稳定的混合物．具有三个特点：均一、稳定、混合物，②属于纯净物不属于溶液，所以食盐溶于水符合溶液的特点，属于溶液；
悬浊液是固体颗粒悬浮于液体中形成不均一、不稳定的混合物，面粉分散到水中就属于悬浊液；
乳浊液是液体小液滴分散到另一种物质中形成不均一、不稳定的混合物，食用油分散到水中就属于乳浊液；
而冰和水是同一物质，把冰块放到水中是同一物质的不同状态，属于纯净物．
故答案为：③；①；②．
【点评】本题难度不大，掌握溶液、悬浊液以及乳浊液的本质特征的知识是解答本题的关键．溶液是均一稳定的混合物，悬浊液、乳浊液不均一、不稳定．掌握它们之间的区别和联系．
12．（2023秋 桐乡市期末）苯酚是一种奇怪的固态有机物，它在水中的溶解度随温度的升高而增大，在60℃以下难溶于水，但在85℃时可以与水无限混合溶解。将50g苯酚投入的10℃的10g水中，并保持水温为10℃此时混合物为 　悬浊液　，加热煮沸时混合物为 　溶液　。（选填“溶液”“悬浊液”或“乳浊液”）。
【答案】悬浊液；溶液。
【分析】根据题干提供的信息，结合溶液和浊液的知识来分析解答。
【解答】解：因为苯酚在60℃以下难溶于水，故将50克苯酚投入的100℃的10克水中，并保持水温为10℃，此时混合物是悬浊液；在85℃时可以与水无限混合溶解，因此加热煮沸时，苯酚溶解，得到了溶液。
故答案为：悬浊液；溶液。
【点评】本题主要考查浊液的概念及其与溶液的区别，注意理解悬浊液是固体小颗粒分散在水中形成不均一、不稳定的混合物，乳浊液是液体小液滴分散在水中形成不均一、不稳定的混合物悬浊液。
13．（2023秋 上城区月考）小金在盛有50毫升水的两个烧杯中分别加入食盐和小苏打，以研究两者在水中溶解能力的大小。下列有关该实验的描述最合理的是（　　）
A．两杯水的温度可以不一样
B．搅拌可以加快食盐和小苏打的溶解，节省实验的时间
C．若其他条件相同，食盐和小苏打都溶解，说明两者在水中溶解能力不一样
D．若其他条件相同，食盐和小苏打都有剩余，说明两者在水中溶解能力一样
【答案】B
【分析】根据物质在水中的溶解能力以及有关的实验现象进行分析解答即可。
【解答】解：A、要设计实验研究两者在水中溶解能力的大小，需要控制变量，即水的温度需要相同，故A错误；
B、搅拌可以加快食盐和小苏打的溶解，节省实验的时间，故B正确；
C、若其他条件相同，食盐和小苏打都溶解，没有说明溶解的量的差别，故不能说明两者在水中溶解能力不一样，故C错误；
D、若其他条件相同，食盐和小苏打都有剩余，没有说明溶解的量的差别，故不能说明两者在水中溶解能力一样，故D错误；
故选：B。
【点评】加强对物质溶解能力实验过程中注意事项的掌握是正确解答本题的关键。
14．（2023秋 青浦区期末）在配制食盐溶液过程中，同学们发现，精制盐比粗盐溶解得更快。阅读配料表发现，这两种食盐的成分相同，只是精制盐颗粒比较小，而粗盐颗粒比较大。同学们想通过实验来探究影响食盐溶解快慢的因素，请帮助他们完成实验设计。同学们猜测食盐溶解快慢与其颗粒大小有关。为验证假设，准备了如下实验装置。
（1）要验证假设，应当选择如图中的 　b、c　（填字母）开展实验对照；若 　水　（填字母）中烧杯里的食盐先溶解完，能说明食盐颗粒越小，溶解越快。
（2）观察实验装置a和c，发现c中烧杯里的食盐溶解得更快，能不能说明温度越高，食盐溶解得越快？　不能　（能/不能）。请说明理由：　因为除温度不同外，食盐颗粒的大小也不同　。
【答案】（1）b、c；c；
（2）不能；因为除温度不同外，食盐颗粒的大小也不同。
【分析】（1）根据实验目的以及实验设计来分析；
（2）根据实验现象以及影响溶解速率的因素来分析。
【解答】解：（1）探究食盐溶解快慢与其颗粒大小有关，应当选择图中的b和c开展实验对照；若c中烧杯里的食盐先溶解完，能说明食盐颗粒越小，溶解越快；故答案为：b、c；c；
（2）观察实验装置a和c，发现c中烧杯里的食盐溶解得更快，不能说明温度越高，食盐溶解得越快，因为除温度不同外，食盐颗粒的大小也不同；故答案为：不能；因为除温度不同外，食盐颗粒的大小也不同。
【点评】要想解答好这类题目，首先，要熟记和理解影响溶解快慢的因素，以及常见的溶剂，溶解现象、原理和溶解过程等相关知识；然后，根据实验、问题情景或图表信息等，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究解答即可。
15．（2023秋 绍兴期中）水中溶解了食盐后还能再溶解糖吗？小明同学带着问题进行了如下实验探究：
【提出问题】不能再继续溶解食盐的溶液中，还能溶解其他溶质吗？
【猜想预测】根据生活经验，一个容器盛满大豆后，还能再装入小米，因此不能再继续溶解食盐的溶液中，还能溶解其他溶质。
【查阅资料】高锰酸钾的水溶液为紫红色
【设计实验】
（1）向20毫升水中加入食盐直到不能再溶解。
（2）向该溶液中加入一粒高锰酸钾固体，发现固体消失，溶液颜色变成紫红色。
（3）再向溶液中加入少量的食盐，搅拌之后发现食盐仍不能再溶解。
（4）【解释结论】
①一定条件下，物质能够溶解的数量是有限。
②高锰酸钾溶解后再加入食盐，食盐不能再溶解，说明加入其它溶质后 　不能　增加食盐的溶解量（填“能”或“不能”）。
（5）【拓展反思】若向不能再溶解食盐的溶液中加入蔗糖，食盐的质量分数会 　减小　（填“变大”、“不变”或“减小”）。
【答案】（4）不能；
（5）减小。
【分析】（4）根据题意，向所得溶液中加入一粒高锰酸钾固体，发现固体消失，溶液颜色变成紫红色，再向溶液中加入少量的食盐，搅拌之后发现食盐仍不能再溶解，进行分析解答。
（5）根据一种物质的饱和溶液能溶解其它的溶质，进行分析解答。
【解答】解：（4）向所得溶液中加入一粒高锰酸钾固体，发现固体消失，溶液颜色变成紫红色，说明食盐的饱和溶液中能继续溶解高锰酸钾。再向溶液中加入少量的食盐，搅拌之后发现食盐仍不能再溶解，说明加入其它溶质后不能增加食盐的溶解量。
（5）一种物质的饱和溶液能溶解其它的溶质，若向不能再溶解食盐的溶液中加入蔗糖，蔗糖能继续溶解，溶液的质量增加，食盐的质量分数会减小。
故答案为：
（4）不能；
（5）减小。
【点评】本题难度不大，明确一种物质的饱和溶液能溶解其它的溶质是正确解答本题的关键。
16．（2023秋 长兴县月考）某兴趣小组利用家中的调味品研究影响物质溶解性的因素，实验步骤设计如下：
①准备足量的白糖、食盐和冰糖，并将它们研磨成粉末待用。
②按下表进行实验并记录实验数据。（实验器材略）
试管编号 1号 2号 3号 4号
实验温度 20℃ 20℃ 20℃ 40℃
溶质种类 白糖 冰糖 食盐 冰糖
水的质量 10克 10克 10克 10克
（1）请在表中最后一行的第1个空格中填写需要记录的项目 　溶解时间　。
（2）从这个表格看，他们准备研究的影响因素为：　温度、溶质种类　。
（3）　1号和2号　两支试管的数据可以为“白糖和冰糖是不是同一种物质”这个问题提供证据。
【答案】（1）最多能溶解溶质的质量；
（2）温度、溶质种类；
（3）1号和2号。
【分析】（1）根据实验目的分析；
（2）根据表格数据分析；
（3）根据控制变量实验方法分析。
【解答】（1）研究影响物质溶解性的因素，表中最后一行的第1个空格中填写需要记录的项目是最多能溶解溶质的质量；
（2）根据表格数据，水的质量相同，温度不同，溶质种类不同，故准备研究的影响因素为温度、溶质种类；
（3）1号和2号两支试管中实验温度、水的质量相同，溶质是白糖和冰糖，故两支试管的数据可以为“白糖和冰糖是不是同一种物质这个问题提供证据”。
故答案为：
（1）最多能溶解溶质的质量；
（2）温度、溶质种类；
（3）1号和2号。
【点评】本题是一个信息题，解题时根据题干信息、所学知识来分析解答即可。
17．（2023秋 滨江区校级期中）某同学做物质溶解性的实验记录如下表。下列说法不正确的是（　　）
溶质 碘 高锰酸钾
溶剂 水 酒精 汽油 水 汽油
溶解性 微溶 可溶 易溶 易溶 不溶
A．水、汽油、酒精都可以作溶剂
B．同一物质在不同溶剂中的溶解性不同
C．溶液都是无色透明的混合物
D．衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗
【答案】C
【分析】根据碘、高锰酸钾在水、汽油、酒精中的溶解情况，结合题意进行分析判断。
【解答】解：A、高锰酸钾易溶于水，碘可溶于酒精，易溶于汽油，水、汽油、酒精都可以作溶剂，故选项说法正确。
B、碘微溶于水，可溶于酒精，易溶于汽油，说明同一物质在不同溶剂中的溶解性不同，故选项说法正确。
C、溶液不一定是无色的，如高锰酸钾溶液显紫红色，故选项说法错误。
D、碘易溶于汽油，衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，了解影响物质溶解性的因素、溶液的特征等是正确解答本题的关键。
18．（2023秋 杭州月考）某中学课外兴趣小组的同学在进行食盐、蔗糖和淀粉溶解性比较的实验时，你认为他们做这个实验不需要控制的条件是（　　）
A．溶质颗粒大小 B．溶剂的温度
C．溶剂的种类 D．溶剂的质量
【答案】A
【分析】控制变量法是化学实验探究常采用的方法，其原理是通过控制变量的方法，把多变量的问题变成多个单变量的问题而进行逐一探究
【解答】解：影响物质溶解性的因素有溶质的性质、溶剂的性质、温度。而溶质颗粒的大小只是会影响溶解速度的快慢对结果没有影响。因此在进行食盐、蔗糖和淀粉溶解性比较的实验时，需要控制的变量有溶剂的温度、溶剂的质量、种类及溶解的状态。不需要控制溶质颗粒的大小。
故选：A。
【点评】本题主要学生对影响物质溶解性因素的理解和控制变量法的应用，掌握影响物质溶解性的因素是解题的关键．
19．（2023春 北仑区期末）碘在下列三种不同溶剂中的溶解性如表所示。根据表中信息做出下列相关分析，错误的是（　　）
物质 碘
溶剂 水 酒精 汽油
溶解性 微溶 可溶 易溶
A．将少量的碘放入大量的水中，不会形成碘的水溶液
B．将少量的碘放入大量的酒精中，当外界条件不发生变化，久置以后不会分层
C．将少量的碘放入大量的汽油中，搅拌后，可形成均一、稳定的混合物
D．同种物质在不同溶剂中的溶解能力不同
【答案】A
【分析】A、根据碘微溶于水，进行分析判断。
B、根据碘可溶于酒精，进行分析判断。
C、根据碘易溶于汽油，进行分析判断。
D、根据碘在三种不同溶剂中的溶解性，进行分析判断。
【解答】解：A、碘微溶于水，将少量的碘放入大量的水中，能形成碘的水溶液，故选项说法错误。
B、将少量的碘放入大量的酒精中，碘可溶于酒精形成溶液，当外界条件不发生变化，久置以后不会分层，故选项说法正确。
C、碘易溶于汽油，将少量的碘放入大量的汽油中，搅拌后，可形成均一、稳定的混合物，故选项说法正确。
D、由碘在三种不同溶剂中的溶解性，可以看出同种物质在不同溶剂中的溶解能力不同，故选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，了解物质的溶解性及影响溶解性的因素是正确解答本题的关键。
20．（2023秋 下城区校级期中）小李同学用20mL注射器吸取了10mL某碳酸饮料，并用胶头封闭注射器针孔。分别进行了如图所示实验。下列分析中错误的是（　　）
A．该实验是探究压强对气体在水中的溶解性的影响
B．图Ⅰ实验中，用力向外拉活塞。饮料中有许多小气泡出现
C．图Ⅱ实验中，用力向里推活塞，气体在水中的溶解性减弱
D．该实验装置的优点是密封性好，压强容易改变
【答案】C
【分析】此题是验证压强对气体溶解度的影响，推拉注射器实际上就是对压强进行变大变小的实验，对气体来说压强越大溶解度越大，反之越小。
【解答】解：A、由于推拉注射器改变了压强的大小，故A正确。
B、用力向外拉动注射器时压强变小，气体的溶解度变小，会出现气泡，故B正确。
C、用力向里推注射器，压强增大，气体在水中的溶解度应该增大，故C错误。
D、注射器密封性能很好，改变压强方式较为简单，故D正确。
故选：C。
【点评】此题是对气体溶解度与压强关系的探讨，解题的关键是能利用气体溶解度与压强的关系对题目做出分析判断，属于中等题。
21．（2023秋 仙居县校级月考）如图，将少量蔗糖和松香粉末分别放入水中和酒精中并振荡，结果发现a、d两支试管内的粉末消失了，b、c试管内粉末没有减少。这个实验不能说明（　　）
A．溶解能力与溶质和溶剂都有关系
B．作为溶剂，酒精的溶解能力更强
C．同一种物质在不同的溶剂中溶解能力不同
D．不同物质在同一种溶剂中的溶解能力不同
【答案】B
【分析】根据题意，将少量蔗糖和松香粉末分别放入水中和酒精中并振荡，结果发现a、d两支试管内的粉末消失了，b、c试管内粉末没有减少，结合影响物质溶解性的因素，进行分析判断。
【解答】解：A、将少量蔗糖和松香粉末分别放入水中和酒精中并振荡，结果发现a、d两支试管内的粉末消失了，b、c试管内粉末没有减少，由ac对比可知，溶解能力与溶剂有关系；由ab对比可知，溶解能力与溶质有关系，故选项说法正确。
B、由ac对比可知，溶解能力与溶剂有关系；由ab对比可知，溶解能力与溶质有关系；实验不能说明作为溶剂酒精的溶解能力更强，故选项说法错误。
C、由ac对比可知，同一种物质在不同的溶剂中溶解能力不同，故选项说法正确。
D、由ab对比可知，不同物质在同一种溶剂中的溶解能力不同，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，了解物质溶解性的影响因素是正确解答本题的关键。
22．（2024秋 鹿城区校级月考）小明在家中配制一杯红砂糖水，他将红砂糖倒入一杯常温水中充分溶解如图甲所示，据此回答问题。
下列现象能作为判断图甲红砂糖水是饱和溶液的证据是（　　）
A．红砂糖水颜色很深 B．红砂糖水味道很甜
C．红砂糖溶解得很快 D．红砂糖固体有剩余
【答案】D
【分析】根据饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液；还能继续溶解这种溶质的溶液，叫做不饱和溶液，进行分析判断。
【解答】解：A、红砂糖水颜色很深，不能作为判断图甲红砂糖水是饱和溶液的证据，故选项错误。
B、红砂糖水味道很甜，不能作为判断图甲红砂糖水是饱和溶液的证据，故选项错误。
C、红砂糖溶解得很快，不能作为判断图甲红砂糖水是饱和溶液的证据，故选项错误。
D、红砂糖固体有剩余，说明红砂糖水不能继续溶解红砂糖，说明红砂糖水是饱和溶液，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，是对饱和溶液概念的理解，理解饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液是解题的关键。
23．（2024春 宁波期中）如图为白峰外峙盐场——宁波最后一块盐田。某兴趣小组在实验室模拟了制盐的过程，用如图甲所示装置收集一定量的海水，并置于阳光下暴晒获得粗盐，乙图是盐溶液质量分数随时间变化图。乙图中液体一定是饱和溶液是（　　）
A．a点 B．b点 C．c点 D．无法判断
【答案】C
【分析】根据题意，用如图甲所示装置收集一定量的海水，并置于阳光下暴晒获得粗盐，由乙图中盐溶液质量分数随时间变化图可知，至c点盐溶液质量分数不再发生改变，进行分析判断。
【解答】解：用如图甲所示装置收集一定量的海水，并置于阳光下暴晒获得粗盐，由乙图中盐溶液质量分数随时间变化图可知，至c点盐溶液质量分数不再发生改变，说明形成的是一定温度下的饱和溶液。
故选：C。
【点评】本题难度不大，明确c点盐溶液质量分数不再发生改变是正确解答本题的关键。
24．（2024 浙江模拟）某“天气瓶”通过樟脑在酒精溶液中的结晶情况反映气温变化。如图为该“天气瓶”在三种不同气温下的状况，则瓶内溶液一定为相应气温下樟脑饱和溶液的是（　　）
A．甲、乙 B．甲、丙 C．乙、丙 D．甲、乙、丙
【答案】C
【分析】根据饱和溶液的定义分析判断，饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂不能再继续溶解该溶质的溶液。
【解答】解：由图示可知，在乙、丙中都含有未溶解的樟脑晶体，是相应气温下樟脑饱和溶液。
故选：C。
【点评】本题较为简单，了解饱和溶液、不饱和溶液的判定方法即可分析判断。
25．（2023秋 临平区期中）某同学进行硫酸铜晶体（化学式为CuSO4 5H2O）的制备和生长实验，配制了某温度时的硫酸铜热饱和溶液，静置、冷却到室温，观察晶体的生长。如图所示，能判断原硫酸铜溶液已饱和的方法是（　　）
A．观察颜色，溶液蓝色较深
B．溶液冷却，有蓝色晶体析出
C．蒸发少量水，有蓝色晶体析出
D．加入硫酸铜晶体，晶体质量不变
【答案】D
【分析】根据饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液；还能继续溶解这种溶质的溶液，叫做不饱和溶液进行分析。
【解答】解：饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液。
A、观察颜色，溶液蓝色较深，无法确定溶液是否能继续溶解硫酸铜，不能判断硫酸铜溶液是否已经饱和，故A错误；
B、硫酸铜的溶解度随着温度的降低而减小，接近饱和的溶液降低温度也可能有晶体析出，不能说明硫酸铜溶液已经饱和，故B错误；
C、蒸发少量水，有蓝色晶体析出，原溶液可能是饱和溶液，也可能是接近饱和的溶液，不能说明硫酸铜溶液已经饱和，故C错误；
D、再加入硫酸铜晶体，晶体质量不变，说明加入的硫酸铜晶体没有溶解，说明硫酸铜溶液已经饱和，故D正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，是对饱和溶液概念的理解，理解饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液是解题的关键。
26．（2023春 海曙区校级期中）如图所示，甲、乙试管中分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体。向烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体后，下列分析正确的是（　　）
A．甲试管溶液中的溶质质量减少
B．甲试管中未溶解的固体质量增加
C．乙试管溶液中溶质质量增加
D．乙试管中未溶解的固体的质量增加
【答案】D
【分析】根据氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高；结合硝酸钾、氢氧化钙的溶解度分别随着温度的升高而增大、减小，进行分析判断。
【解答】解：氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高。
A、硝酸钾溶解度随着温度的升高而增大，温度升高，硝酸钾的溶解度增大，甲试管溶液中的溶质质量增加，故选项说法错误。
B、硝酸钾溶解度随着温度的升高而增大，温度升高，硝酸钾的溶解度增大，甲试管中未溶解的固体质量减少，故选项说法错误。
C、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，乙试管溶液中溶质质量减少，故选项说法错误。
D、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，乙试管中未溶解的固体的质量增加，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握氢氧化钠固体溶于水放热、硝酸钾与氢氧化钙的溶解度受温度影响的变化趋势是正确解答本题的关键。
27．（2023秋 拱墅区校级期中）图1可表示“M与N的并列关系”，图2可表示“M属于N的从属关系”。下列概念间的关系符合图3所示关系是（　　）
X Y Z
A 浓溶液 稀溶液 不饱和溶液
B 悬浊液 乳浊液 溶液
C 溶质 溶剂 溶液
D 饱和溶液 不饱和溶液 浓溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【分析】根据图3所示关系X和Y属于并列关系，Z与X、Y属于包含关系，结合涉及的概念，进行分析判断。
【解答】解：A、浓溶液和稀溶液属于并列关系，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，故选项错误。
B、悬浊液、乳浊液、溶液均属于不属于溶液，故选项错误。
C、溶液包括溶剂和溶质，溶质与溶剂是并列关系，故选项正确。
D、饱和溶液和不饱和溶液属于并列关系，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，了解化学概念在逻辑上存在的三种关系、正确的理解各概念间的关系是正确解答本题的关键。
28．（2024春 慈溪市期末）一定温度下，小科向一定量的水中加入蔗糖，较长一段时间后，状态如图甲所示，据图可知此时的糖水是 　饱和　（填“饱和”或“不饱和”）溶液，若再往其中加入一定量的水，状态如图乙所示，则一定发生改变的是 　①　。（填选项）
①溶质的质量
②蔗糖的溶解度
③溶质的质量分数
④溶质与溶剂质量比
【答案】饱和；①。
【分析】根据饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液；还能继续溶解这种溶质的溶液，叫做不饱和溶液，进行分析解答。
【解答】解：一定温度下，小科向一定量的水中加入蔗糖，较长一段时间后，状态如图甲所示，甲中有不能继续溶解的蔗糖存在，此时的糖水是饱和溶液；若再往其中加入一定量的水，蔗糖固体全部溶解，溶质的质量增加，溶剂的质量增加，若所得溶液为该温度下蔗糖恰好饱和的溶液，溶质的质量分数不变，溶质与溶剂质量比不变；若所得溶液为该温度下蔗糖的不饱和溶液，溶质的质量分数减小，溶质与溶剂质量比发生了改变；由于温度不变，则蔗糖的溶解度不变，则一定发生改变的是①。
故答案为：
饱和；①。
【点评】本题难度不大，了解饱和溶液和不饱和溶液的特征、溶解度的影响因素等是正确解答本题的关键。
29．（2024春 慈溪市期中）t℃时，有一杯接近饱和的硝酸钾溶液，下列做法一定不能使其变为饱和溶液的是（　　）
A．恒温蒸发溶剂
B．降低溶液的温度
C．向溶液中加入硝酸钾
D．向溶液中加入t℃时硝酸钾的饱和溶液
【答案】D
【分析】硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，对硝酸钾不饱和溶液升高温度，硝酸钾的溶解能力增大，相同质量的水可以溶解更多硝酸钾，因此不饱和溶液变成为饱和溶液，可以据此解答该题。
【解答】解：A、恒温蒸发溶剂，因溶剂减少而使不饱和溶液达饱和，故能使其变为饱和溶液；
B、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，所以降低温度，使同量水溶解硝酸钾的量减少而达到饱和，故能使其变为饱和溶液；
C、加入一些硝酸钾固体能够接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和，故能使其变为饱和溶液。
D、由于溶液处于不饱和状态，而加入较多同温度下的硝酸钾饱和溶液，由于没有多余的硝酸钾固体，所以溶液仍然处于不饱和状态，故不能使其变为饱和溶液；
故选：D。
【点评】增加溶质、减少溶剂都可以把不饱和溶液变成饱和溶液，但改变温度使不饱和溶液变成饱和溶液时却要具体分析溶质溶解度与温度的关系。
30．（2024春 北仑区校级期中）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小。要想把一瓶饱和的氢氧化钙溶液变为不饱和溶液，可行的方法有：①加入氢氧化钙、②升高温度、③降低温度、④加入水、⑤蒸发水（　　）
A．②④ B．①②⑤ C．①③⑤ D．③④
【答案】D
【分析】根据氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，饱和溶液变为不饱和溶液，常用的方法有：增加溶剂，改变温度，进行分析解答。
【解答】解：加入水，能使饱和的氢氧化钙溶液变为不饱和溶液；氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，降低温度，氢氧化钙的溶解度增大，能使饱和的氢氧化钙溶液变为不饱和溶液；加入氢氧化钙，不能继续溶解，溶液仍为饱和溶液；升高温度，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，溶液仍为饱和溶液；蒸发水，有氢氧化钙析出，溶液仍为饱和溶液；故③④能达到目的。
故选：D。
【点评】本题难度不大，了解饱和溶液变为不饱和溶液的方法：增加溶剂、改变温度是正确解答本题的关键。
31．（2022秋 萧山区期中）现对某物质A的溶液进行恒温蒸发，若蒸发10克水析出a克固体，若蒸发20克水析出b克固体，若蒸发30克水析出c克固体．则下列各关系式正确的是（　　）
A．c＝a+b B．c＝2b﹣a C．c＝2b+a D．c＝2a+b
【答案】B
【分析】由于原溶液未指明是否饱和，但由于第一次蒸发水分后有固体析出，所以第一次析出后所得溶液一定为饱和溶液，则第二次蒸发可以看作是在第一次蒸发的基础上继续蒸发掉10g水，同样第三次可以看作是在第二次蒸发的基础上继续蒸发掉10g水．根据溶解度的概念知第二次和第三次多蒸发的10g水析出的固体质量是相等的．
【解答】解：根据题意可知第一次蒸发后有固体析出，所得溶液一定为饱和溶液。
第二次蒸发可以看作是第一次蒸发后，继续蒸发10g水，又析出了固体（b﹣a）g
第三次蒸发可以看作是第二次蒸发后，继续蒸发10g水，根据溶解度的概念，可知饱和溶液在恒温下析出的晶体的质量和蒸发的溶剂成正比，所以又析出的固体质量也是（b﹣a）g。
所以蒸发30g水析出的固体的质量c就应该等于第二次析出的固体质量加上饱和溶液蒸发10g水析出的固体质量（b﹣a）g
即c＝b+（b﹣a）＝2b﹣a
故选：B。
【点评】解答溶解度有关计算题，关键是溶液必须是饱和溶液，否则数据不可用．
32．（2022 慈溪市模拟）一木块漂浮于50℃的硝酸钾饱和溶液中，某一条件改变时，木块排开液体的体积随时间发生了如图所示的变化，下列条件可以达到目的是（　　）
①增加溶质
②蒸发溶剂
③增加溶剂
④升高温度
⑤降低温度
A．②④ B．①④ C．②③ D．③⑤
【答案】D
【分析】根据F＝ρgV排，硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，进行分析解答。
【解答】解：观察图象可知，木块排开液体的体积增大，由F＝ρgV排，则液体的密度减小。
①增加溶质，不能继续溶解，溶液的密度不变，不符合要求。
②蒸发溶剂，有硝酸钾晶体析出，溶液仍是该温度下的饱和溶液，溶液的密度不变，不符合要求。
③增加溶剂，溶液的密度变小，符合要求。
④升高温度，硝酸钾的溶解度增大，但溶液的组成没有发生改变，不符合要求。
⑤硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，温度降低，有硝酸钾晶体析出，溶液的密度变小，可采用降低温度的方法。
故③⑤符合题意。
故选：D。
【点评】本题难度不大，明确木块排开液体的体积对溶液密度的影响、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大是正确解答本题的关键。
33．（2023秋 滨江区校级期中）长期放置在敞口容器内的饱和食盐水，在保持温度不变的情况下，发现容器底部有少量晶体出现，这说明（　　）
A．溶液变为不饱和溶液
B．溶剂质量减少，溶液仍为饱和溶液
C．溶液中溶剂、溶质的质量均未改变
D．溶液比原来要浓一些
【答案】B
【分析】在保持温度不变的情况下，温度不变物质的溶解度就不会变化，因析出晶体需要具备温度改变或减少溶剂两种方式或其一，则析出晶体时肯定是溶剂量减少导致的。
【解答】解：由于析出晶体需通过温度改变或减少溶剂两种方式的一种，由于是恒温状态下完成，故温度不变，析出晶体只能通过减少溶剂的方式完成，有题干知因是敞口水分会不断蒸发减少。容器底部有少量晶体出现，说明溶液仍为饱和溶液。
故选：B。
【点评】本题难度不大，解题的关键点是掌握溶质析出需要具备温度的改变或者是溶剂的减少两种方法。
34．（2024春 海曙区期末）现有一瓶溶质质量分数为10%的食盐水，关于该食盐水的说法正确的是（　　）
A．m质：m剂＝1：10 B．m质：m液＝1：10
C．m质：m液＝1：11 D．m剂：m液＝10：11
【答案】B
【分析】根据溶液中的组成（即溶质和溶剂）判断和溶质的质量分数的概念及其含义，便可推算出正确的答案。
【解答】解：根据溶液中的组成判断可知，食盐水的溶质是食盐，溶剂是水。
由题意可知，该食盐水中溶质的质量分数为10%．也就是，溶质质量与溶液质量之比是：10：100（即1：10）。因此，B选项是正确的；C选项不正确。
A．m质：m剂＝1：9，所以该选项不对。
D．m剂：m液＝9：10．所以该选项也不对。
故选：B。
【点评】本题主要考查了溶液中溶质质量分数的概念及其含义等；当然，也考查了溶液组成的判断。因此，这是一道比较简单的题目。解答时，只要抓住溶质质量分数的概念及其含义，结合溶液的组成，细心地推断即可。
35．（2023春 宁波期末）今有40g溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液，欲将其溶质的质量分数增大一倍，应采用的方法是（　　）（以下方法最终都不会有晶体析出）
A．把溶剂蒸发掉一半
B．加入4g氢氧化钠固体
C．把溶剂蒸发掉20g
D．加入25%的氢氧化钠溶液16g
【答案】C
【分析】要使溶液的溶质质量分数变大，常通过三种方式：①加入溶质，②蒸发溶剂，③加入溶质质量分数更大的该溶液，据此结合溶质质量分数的计算进行分析判断。
【解答】解：A.设需要蒸发水的质量为x，（40g﹣x）×20%＝40g×10%，x＝20g，应将溶剂蒸发掉溶液质量的一半，而不是溶剂质量的一半，故A错误；
B.设需要再溶解该物质的质量为y，（40g+y）×20%＝40g×10%+y，y＝5g，故B错误；
C.根据A选项的分析，可蒸发掉20克水，故C正确；
D.加入25%的氢氧化钠溶液16g，所得溶液中溶质质量分数为，故D错误。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，考查溶液的浓缩问题，掌握溶液浓缩的方法、原理是正确解答此类题的关键所在。
36．（2024秋 杭州月考）注射用链霉素试验针的药液配制方法如下
（1）把1.0g链霉素溶于水制成4.0mL，得溶液①
（2）取0.1mL溶液①加水稀释至1.0ml，得溶液②
（3）取0.1mL溶液②加水稀释至1.0mL，得溶液③
（4）取0.2mL溶液③加水稀释至1.0mL，得溶液④
最终得到的试验针药液中，链霉毒的质量分数是（整个过程中药液很稀，密度近似看做l g/mL）（　　）
A．25% B．0.05% C．0.25% D．2.5%
【答案】B
【分析】利用稀释前后溶质的质量不会改变的知识解决，分步求出各部得到的溶液的溶质质量分数即可．
【解答】解：因为溶液的密度可以近似看作是1g/cm3，所以可直接看成毫升数即是物质的克数，然后利用溶质的质量分数公式计算即可。
溶质的质量＝1.0g；
溶液的质量＝4.0mL×1g/cm3＝4.0cm3×1g/cm3＝4.0g；
所以，溶液①中溶质的质量分数＝×100%＝25%；
溶液②的质量分数＝×100%＝2.5%；
溶液③的质量分数＝×100%＝0.25%；
溶液④的质量分数＝×100%＝0.05%。
故选：B。
【点评】该题是对溶液稀释知识的考查，解题的关键是稀释前后溶质的质量分数不变，同时结合溶质的计算公式解决即可．
37．（2023秋 杭州期末）向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①～⑤。下列说法正确的是（　　）。
资料：A的溶解度
温度/℃ 20 30 40 50 60
溶解度/g 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2
A．②中A的质量分数最大
B．③⑤中A的质量分数相等
C．②④⑤的溶液为饱和溶液
D．①③④⑤中没有固体存在
【答案】D
【分析】A、根据100g水中溶解的固体A时，溶质质量分数最大，进行分析判断。
B、根据③⑤中溶剂的质量相等，⑤中溶解的A固体多，进行分析判断。
C、根据25℃、60℃、50℃时A的溶解度，进行分析判断。
D、根据A选项的分析，进行分析判断。
【解答】解：A、由表格数据可知，A物质的溶解度随着温度的升高而增大，30℃时A的溶解度为41.4g，则25℃时A的溶解度小于41.4g；则②中A固体不能全部溶解；60℃时A的溶解度为55.2g，④中A固体能全部溶解，溶解的质量为37.2g+4.2g+9g＝50.4g；50℃时A的溶解度为50.4g，所得溶液恰好饱和；则④⑤中A的质量分数最大，故选项说法错误。
B、③⑤中溶剂的质量相等，⑤中溶解的A固体多，③⑤中A的质量分数不相等，故选项说法错误。
C、根据A选项的分析，②⑤的溶液为饱和溶液；60℃时A的溶解度为55.2g，④中A固体能全部溶解，溶解的质量为37.2g+4.2g+9g＝50.4g，为不饱和溶液，故选项说法错误。
D、20℃时A的溶解度为37.2g，A物质的溶解度随着温度的升高而增大，则①中固体能全部溶解；根据A选项的分析，③④⑤中没有固体存在，即①③④⑤中没有固体存在，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握溶解度的含义、饱和溶液的特征等是正确解答本题的关键。
38．（2023秋 滨江区校级期中）20℃时某物质的不饱和溶液蒸发掉a g水或加入b g该物质都能成为饱和溶液，则20℃时该物质饱和溶液的溶质质量分数为
（　　）
A．% B．% C．% D．%
【答案】B
【分析】根据题中的叙述和溶液变饱和的方法进行分析．
【解答】解：从题中的数据可以看出，蒸发a克水或加b克的溶质都会变成饱和，也就是说a克水和b克的溶质刚好可以形成饱和溶液，所以质量分数为：100%＝%
故选：B。
【点评】在解此类题时，首先找出溶质和溶剂，然后结合溶质质量分数的计算方法进行分析解答．
39．（2023秋 拱墅区校级期末）在一定温度下，向100g水中依次加入一定质量的氯化钾固体，充分溶解，加入氯化钾的质量与得到相应溶液质量的关系如图所示：
（1）实验③的溶液是否为饱和溶液？　是　（填“是”“不是”或“无法判断”）。
（2）实验①②③的溶液，溶质的质量分数分别为a、b、c，则它们的大小关系是 　a＜b＝c　（用“＞”“＜”或“＝”表示出来）。
【答案】（1）是；
（2）a＜b＝c。
【分析】根据图示可知，在一定温度下，向100g水中依次加入一定质量的氯化钾固体，充分溶解，最终能形成140g饱和溶液，即在一定温度下，100g水中最多能溶解氯化钾140g﹣100g＝40g，进行分析解答。
【解答】解：（1）由图示可知，在一定温度下，向100g水中依次加入一定质量的氯化钾固体，充分溶解，最终能形成140g饱和溶液，即在一定温度下，100g水中最多能溶解氯化钾140g﹣100g＝40g，实验②中加入的20g氯化钾，不能继续溶解，实验③的溶液是饱和溶液。
（2）实验①所得溶液为该温度下的不饱和溶液，实验②所得溶液为该温度下恰好饱和的溶液，实验③的溶液是饱和溶液，则实验①②③的溶液，溶质的质量分数分别为a、b、c，则它们的大小关系是a＜b＝c。
故答案为：
（1）是；
（2）a＜b＝c。
【点评】本题难度不大，明确在一定温度下100g水中最多能溶解氯化钾140g﹣100g＝40g是正确解答本题的关键。
40．（2023秋 温州月考）t℃时，100克某硝酸钾溶液在恒温条件下经过如图所示的变化。
（1）上述四杯溶液中属于饱和溶液的有 　乙、丙、丁　。（可多选）
（2）甲、乙、丙、丁四个烧杯中溶液的溶质质量分数相等的是 　乙、丙、丁　。
（3）甲烧杯中溶液的溶质质量分数为 　15%　。
【答案】（1）乙、丙、丁；
（2）乙、丙、丁；
（3）15%。
【分析】根据t℃时100g某硝酸钾溶液恒温蒸发10g水，没有晶体析出，可判断甲溶液一定是不饱和溶液，乙溶液是否饱和不能确定；乙溶液恒温蒸发10g水析出了2g晶体，得到丙溶液，则丙溶液一定是该温度下的饱和溶液；将丙溶液过滤，恒温蒸发20g水析出晶体的质量为4g，说明该温度下的饱和溶液，蒸发20g水，析出晶体的质量为4g，进行分析解答。
【解答】解：（1）t℃时100g某硝酸钾溶液恒温蒸发10g水，没有晶体析出，可判断甲溶液一定是不饱和溶液，乙溶液是否饱和不能确定；乙溶液恒温蒸发10g水析出了2g晶体，得到丙溶液，则丙溶液一定是该温度下的饱和溶液；将丙溶液过滤，恒温蒸发20g水析出晶体的质量为4g，说明该温度下的饱和溶液，蒸发20g水，析出晶体的质量为4g，说明该温度下的饱和溶液，蒸发20g水，析出晶体的质量为4g，则该温度下的饱和溶液，蒸发10g水，析出晶体的质量为2g，则乙中溶液一定是该温度下的饱和溶液，则上述四杯溶液中属于饱和溶液的有乙、丙、丁。
（2）甲、乙、丙、丁四个烧杯中溶液，甲中溶液中不饱和溶液，乙、丙、丁溶液是该温度下的饱和溶液，则溶液的溶质质量分数一定相等的是乙、丙、丁。
（3）该温度下的饱和溶液，蒸发10g水，析出晶体的质量为2g，则该温度下的10g水中最多能溶解2gKNO3。丙中饱和溶液的质量为100g﹣10g﹣10g﹣2g＝78g，78g该饱和溶液中含有溶质的质量为78g×＝13g，则甲溶液中含有溶质的质量为13g+2g＝15g，甲烧杯中溶液的溶质质量分数为×100%＝15%。
故答案为：
（1）乙、丙、丁；
（2）乙、丙、丁；
（3）15%。
【点评】本题有一定难度，明确t℃硝酸钾的饱和溶液恒温蒸发20g水析出晶体的质量为4g是正确解答本题的关键。
41．（2024春 镇海区校级期末）氯化钠俗名食盐，是工业生产和生活的一种重要原料，也是实验室里常见的一种药品。
下表是20℃时，氯化钠溶解于水的实验数据，回答下列问题
实验序号 水的质量（g） 加入氯化钠的质量（g） 溶液的质量（g）
① 20 4 24
② 20 6 26
③ 20 8 27.2
④ 20 10 m
（1）表中m＝　27.2　；
（2）计算第3次实验得到的氯化钠溶液的溶质质量分数是 　26.5%　；
（3）20℃时实验室把100克溶质质量分数20%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需加水多少克？
【答案】（1）27.2；
（2）26.5%；
（3）300g。
【分析】（1）根据溶液质量＝溶质质量+溶剂质量及物质的溶解度来分析；
（2）根据溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量及表中数据来分析；
（3）根据稀释前后溶质质量不变来分析。
【解答】解：（1）由表中数据可知，20g水溶解7.2g氯化钠恰好饱和，m表示溶液的质量，则表中m＝27.2。
（2）第3次实验得到的氯化钠溶液中，溶剂是20g，溶质是27.2g﹣20g＝7.2g，则溶质质量分数是：×100%≈26.5%。
（3）设需加水的质量为x。
100g×20%＝（100g+x）×5%
x＝300g
答：需加水300g。
故答案为：
（1）27.2；
（2）26.5%；
（3）300g。
【点评】本题主要考查溶质质量分数的相关计算，理解溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量及其变形是解题关键，计算时要注意规范性和准确性。
42．（2024春 余姚市校级期末）“酱香拿铁”是瑞兴咖啡和茅台集团于2023年9月4日联合推出的一款咖啡，首日销量突破542万杯。配料中包含茅台酒和咖啡，其中茅台酒中酒精的质量分数约为53%，酱香拿铁中酒精的质量分数约为0.5%。
（1）酱香拿铁的配料主要包括浓缩咖啡、茅台酒、牛奶、冰块，可见酱香拿铁属于 　浊液　（选填“溶液”或“浊液”）
（2）现用100克茅台酒可以配制出多少克的酱香拿铁？
【答案】（1）浊液；
（2）10600g。
【分析】（1）不溶性的固体小颗粒悬浮于液体中形成的混合物是悬浊液；小液滴分散到液体中形成的混合物是乳浊液；一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一稳定的混合物是溶液。
（2）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，进行分析解答。
【解答】解：（1）酱香拿铁的配料主要包括浓缩咖啡、茅台酒、牛奶、冰块，其中牛奶的营养物质有的溶于水，有的不溶于水，可见酱香拿铁属于浊液。
故答案为：浊液。
（2）茅台酒中酒精的质量分数约为53%，酱香拿铁中酒精的质量分数约为0.5%；设可以配制出酱香拿铁的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则100g×53%＝x×0.5%，x＝10600g。
答：可以配制出10600g的酱香拿铁。
【点评】本题难度不大，明确溶液稀释前后溶质的质量不变、溶液和浊液的特征等是正确解答本题的关键。
43．（2023秋 临平区校级期末）医生给病人输液时，常用葡萄糖注射液。下图为葡萄糖注射液的部分标签图，（葡萄糖注射液密度近似水的密度）根据下图回答下列问题：
（1）从该溶液中取出100mL，则取出溶液中溶质的质量分数为 　5%　。
（2）某病人一天共输入该葡萄糖注射液1500mL，此病人这一天共补充葡萄糖 　75　g。
（3）如果从瓶中取出200mL，将它变成2%的葡萄糖注射液，需要加入水多少克？（写出计算过程）
【答案】（1）5%；
（2）75；
（3）300g。
【分析】（1）根据葡萄糖注射液的部分标签图可知溶液中的溶质质量分数，再根据溶液具有均一性来解答；
（2）根据规格500mL含葡萄糖25g来计算1500mL中的葡萄糖；
（3）根据稀释前后溶质的质量不变来解答．
【解答】解：（1）由标签图可知，溶质的质量分数为5%，因溶液具有均一性，任意取出一定量时，溶质的质量分数与原来溶液中的溶质质量分数相同，则从该溶液中取出100mL，其溶质的质量分数也是5%，故答案为：5%；
（2）由规格中可知500mL含葡萄糖25g，则1500mL中的葡萄糖为25g×＝75g，故答案为：75；
（3）设加入水的质量为x，则
200g×5%＝（200g+x）×2%
解得x＝300g
答：需要加入水300g。
【点评】本题属于与生活相关的信息习题，学生应学会信息的利用，并能利用溶质质量分数来进行简单计算。
44．（2022秋 台州期末）使用一定浓度消毒液对物品和环境进行消毒，可以阻止传染病传播。图甲为某含氯消毒片的相关信息。图乙为不同消毒对象所对应的消毒液含氯浓度。
（1）消毒液需即配即用，因为存放过程中有效成分挥发而导致浓度变 　小　。
（2）小红将10片消毒片加入1L水配制成一定浓度的消毒液，计算分析其所配制消毒液的消毒对象。
【答案】（1）小；
（2）食具果蔬。
【分析】（1）根据溶质质量对溶质质量分数的影响来分析；
（2）根据溶质质量分数的计算方法来分析。
【解答】解：（1）消毒液需即配即用，因为存放过程中有效成分挥发而导致浓度变小；故答案为：小；
（2）1L水的质量约为1000g。小红将10片消毒片加入1L水配制成一定浓度的消毒液，其所配制消毒液的含氯量为≈0.5%，因此其所配制消毒液的消毒对象为食具果蔬。
答：其所配制消毒液的消毒对象为食具果蔬。
【点评】解答这类题目时，要熟记和理解溶质的质量分数及其有关计算方法，难度不大。
45．（2024秋 鹿城区校级月考）溶质质量分数为40%的甲醛溶液俗称福尔马林，农业上常用于种子消毒，下列模型能正确表示福尔马林的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】A
【分析】根据溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数进行分析。
【解答】解：A.该图所示甲醛溶液的溶质质量分数＝×100%＝40%，故A正确；B.该图所示甲醛溶液的溶质质量分数＝x100%＝60%，故B错误；C.该图所示甲醛溶液的溶质质量分数＝×100%≈28.6%，故C错误；
D.该图所示甲醛溶液的溶质质量分数＝×100%＝71.4%，故D错误；
故选：A。
【点评】掌握溶液的组成及溶液中溶质质量分数的计算方法是解答本题的关键。
46．（2024秋 温州月考）往一杯饱和食盐溶液中逐渐加入食盐，并不断搅拌。则溶液中溶质质量变化情况是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】A
【分析】根据往一杯饱和食盐溶液中逐渐加入食盐，并不断搅拌，食盐不能继续溶解，进行分析解答。
【解答】解：往一杯饱和食盐溶液中逐渐加入食盐，并不断搅拌，食盐不能继续溶解，溶液中溶质质量不变，观察图像A符合变化过程。
故选：A。
【点评】本题难度不大，明确饱和溶液的特征是正确解答本题的关键。
47．（2024春 慈溪市期中）室温时，对100mL氯化钠饱和溶液作如下操作，最终甲、乙两烧杯中溶液（　　）
A．溶质质量相同 B．溶质质量分数相同
C．均为不饱和溶液 D．溶剂质量相同
【答案】A
【分析】根据溶液的均一性及在稀释时溶质质量不变分析。
【解答】解：A、由于溶液有均一性，在将甲转移溶液50mL时，甲、乙溶液中溶质质量相同。故A正确；
B、由题意可知，甲、乙溶液中溶质质量相同，溶剂的质量不同，溶质质量分数不同。故B错误；
C、由题可知，甲溶液是饱和溶液，乙是不饱和溶液。故C错误；
D、由题意可知，甲、乙溶液中溶质质量相同，溶剂的质量不同，故D错误。
故选：A。
【点评】掌握溶液的特征、饱和溶液与不饱和溶液的概念，溶质质量计算方法是解答本题的关键。
48．（2024春 慈溪市期中）如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，下列溶液质量分数与蒸发过程描述正确的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】A
【分析】根据①溶液变化为②溶液，没有晶体析出，③是恒温蒸发情况下氯化钠的饱和溶液，④是升高温度后溶解度增大的饱和溶液进行解答。
【解答】解：在①→②过程中，氯化钠的溶解度不变，溶质质量分数变大，②与③都是同温度下的饱和溶液，所以溶质质量分数应该相等，③→④升温蒸发水分，此时溶解度变大，溶质的质量分数④＞③，故A说法正确；
故选：A。
【点评】本题考查溶解度及溶质的质量分数变化情况，分清恒温蒸发和升温蒸发是解题的关键。
49．（2023秋 武义县期末）已知氯化钠的溶解度随温度的升高而稍有增大。如图所示为蒸发氯化钠溶液的实验过程，其中a、b为恒温蒸发过程，c为升温蒸发过程，②中溶液恰好为饱和状态。分析实验过程，作出的判断不正确的是（　　）
A．经历a过程后，②中氯化钠的质量分数大于①
B．经历a过程后，②中氯化钠的溶解度仍等于①
C．经历b过程后，③中氯化钠的质量分数大于②
D．经历c过程后，④中氯化钠的质量分数大于③
【答案】C
【分析】根据题意，a、b为恒温蒸发过程，c为升温蒸发过程，②中溶液恰好为饱和状态，结合饱和溶液、不饱和溶液的特征，进行分析解答。
【解答】解：A、①→②，溶质质量不变，溶剂质量减少，氯化钠的质量分数不断增大，即②中氯化钠的质量分数大于①，故选项说法正确。
B、a为恒温蒸发过程，温度不变，则经历a过程后，②中氯化钠的溶解度仍等于①，故选项说法正确。
C、②是恰好饱和的溶液，b为恒温蒸发过程，有晶体析出，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，故选项说法错误。
D、c为升温蒸发过程，③→④，温度升高，氯化钠的溶解度增大，溶液均为饱和溶液，则氯化钠的质量分数变大，即④中氯化钠的质量分数大于③，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，明确恒温蒸发、升温蒸发的区别、饱和溶液和不饱和溶液的特征等是正确解答本题的关键。
50．（2023 西湖区模拟）小明在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，向一定量的氯化钠颗粒中按如图方式加水，并充分搅拌。下列关于该过程中，溶液溶质质量分数与加入水的质量的关系图可能合理的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】D
【分析】从饱和溶液分析。
【解答】解：A、加入75克水后烧杯中已无固体，再加25克水，溶质质量不变，溶剂质量加大，溶质的质量分数应该降低，故A错误；
B、加入75克水后烧杯中无固体，此时溶液可能为不饱和溶液，如图B所示加水75克时接近饱和溶液，再加水25克，溶质质量不变，溶剂质量只增加了25%，溶质的质量分数应稍降低，图B显示溶质的质量分数降低了约50%，故B错误；
C、加入75克水后烧杯中无固体，此时溶液可能为饱和溶液，如图C所示加水75克时为饱和溶液，再加水25克，溶质质量不变，溶剂质量只增加了25%，溶质的质量分数应稍降低，图C显示溶质的质量分数降低了约50%，故C错误；
D、加入75克水后烧杯中无固体，此时溶液可能为饱和溶液，如图D所示加水75克时为饱和溶液，再加水25克，溶质质量不变，溶剂质量只增加了25%，溶质的质量分数稍降低，故D正确；
故应选：D。
【点评】本题较为简单，根据溶质的质量分数＝×100%作答即可。
51．（2023秋 滨江区校级期中）在T1温度时，将一定质量的KNO3饱和溶液恒温蒸发部分水，然后再将溶液逐渐冷却至T2（T1＞T2）。能够正确表示此过程中溶质质量分数（a%）与时间t的关系示意图是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】A
【分析】根据溶质质量分数概念，再结合题意具体分析。
【解答】解：在T1温度时，将一定质量的KNO3饱和溶液恒温下蒸发部分溶剂，此时有晶体析出，但整个过程始终是KNO3饱和溶液，所以在这段时间内溶质质量分数不变，当逐渐溶液逐渐降温后，硝酸钾的溶解度减小，硝酸钾晶体增多，溶质质量分数变小，当温度不再降低时，溶质的质量分数不再改变。由以上分析可知，A选项符合题意。
故选：A。
【点评】在一定温度下，同一种物质的不同饱和溶液的溶质质量分数相同，即该物质达到此温度下的最大溶质质量分数。
52．（2022秋 越城区校级期末）配制70克16%的NaCl溶液，下列操作会使所配溶液溶质质量分数大于16%的是（　　）
A．称取氯化钠 B．转移氯化钠
C．量取水 D．配好后装瓶
【答案】C
【分析】溶质质量分数偏大，则可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析判断即可。
【解答】解：A、用托盘天平称量氯化钠时，砝码和食盐放反了，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。
B、转移氯化钠时，若出现洒落，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。
C、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项正确。
D、配好后装瓶，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，解答本题可从溶质质量分数的概念入手，与溶质和溶剂的质量有关，分析操作中的错误操作，判断错误操作对溶质、溶剂的影响是正确解答此类题的关键。
53．（2023春 奉化区期末）农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液进行选种，实验室用氯化钠固体配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液。下列说法正确的是（　　）
A．装瓶时的标签为“NaCl溶液100g”
B．所配溶液溶质和溶剂质量之比为4：25
C．称量氯化钠时砝码生锈了，所配溶液的溶质质量分数偏大
D．用量筒量取水时仰视读数，所配溶液的溶质质量分数偏大
【答案】C
【分析】A、根据标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数进行分析；
B、根据溶质质量分数的含义进行分析；
C、根据称量氯化钠时砝码生锈了，会造成实际所取的溶质的质量偏大进行分析；
D、根据用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小进行分析。
【解答】解：A、标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数，装瓶时的标签为“NaCl溶液、16%”，故A错误；
B、溶质质量分数为16%的氯化钠溶液中，所配溶液溶质和溶剂质量之比为16%：（1﹣16%）＝4：21，故B错误；
C、称量氯化钠时砝码生锈了，会造成实际所取的溶质的质量偏大，所配溶液的溶质质量分数偏大，故C正确；
D、用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故D错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液主要实验步骤（计算、称量、量取、溶解）、注意事项等是正确解答本题的关键。
54．（2024春 宁海县期末）小宁要配制50g质量分数为14%的氯化钠溶液，下列关于配制该溶液的说法正确的是（　　）
①若用氯化钠固体配制，需称取氯化钠固体7.0g
②用托盘天平称氯化钠固体时，在两盘各放一张完全相同的滤纸
③选用200mL量筒量取所需水的体积
④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和试剂瓶
⑤用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小
A．①② B．②④⑤ C．①②③⑤ D．①②④
【答案】D
【分析】①根据溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，进行分析判断。
②根据托盘天平的使用方法，进行分析判断。
③根据溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，进行分析判断。
④根据配制溶质质量分数一定的溶液的步骤，分析各操作需要的仪器，进行分析判断。
⑤根据用量筒量取水时，俯视读数，读数比实际液体体积大，进行分析判断。
【解答】解：①若用氯化钠固体配制，配制50g质量分数为14%的氯化钠溶液，需称取氯化钠固体50g×14%＝7.0g，故说法正确。
②用托盘天平称氯化钠固体时，在两盘各放一张完全相同的滤纸，故说法正确。
③溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，所需溶剂的质量为50g﹣7g＝43g（合43mL），量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，应用规格为50mL的量筒量取水的体积，故说法错误。
④首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，药匙用于取用氯化钠，托盘天平用于称取固体氯化钠，量筒与胶头滴管用于准确量取水，烧杯用于完成溶解操作，玻璃棒用于溶解时的搅拌，试剂瓶用于盛放氯化钠溶液，实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和试剂瓶，故说法正确。
⑤用量筒量取水时，俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，使溶质质量分数偏大，故说法错误。
故①②④说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液主要实验步骤、注意事项等是正确解答本题的关键。
55．（2023秋 仙居县校级月考）农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种，如图所示为实验室配制100g该溶液的过程。下列分析错误的是（　　）
A．配制该溶液需要称量16克的氯化钠
B．配制溶液的一般过程为计算、称量和量取、溶解配制、装瓶
C．在称量氯化钠的过程中，若天平指针左偏，应向右移游码
D．假如氯化钠固体中含有杂质，配制的溶液质量分数偏小
【答案】C
【分析】A、利用溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，进行分析判断。
B、根据配制溶质质量分数一定的溶液的主要基本步骤（计算、称量、量取、溶解），进行分析判断。
C、根据托盘天平的使用方法，进行分析判断。
D、根据氯化钠固体中含有杂质，进行分析判断。
【解答】解：A、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝100g×16%＝16g，故选项说法正确。
B、配制100g16%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶贴标签，故选项说法正确。
C、在称量氯化钠的过程中，若天平指针左偏，说明药品的质量大于砝码的质量，应减少氯化钠的质量，直至天平平衡，故选项说法错误。
D、假如氯化钠固体中含有杂质，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则配制的溶液质量分数偏小，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液主要实验步骤（计算、称量、量取、溶解）、注意事项等是正确解答本题的关键。
56．（2022秋 苍南县期中）小灵同学配制质量分数为10%的氯化钠（NaCl）溶液50g。其步骤如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．图中的实验步骤均操作无误
B．溶解时部分氯化钠固体从滤纸中撒落，将会影响配制的溶液的溶质质量分数
C．用量筒量取所需的45mL的水时，如果仰视刻度线，会导致配制的溶液的溶质质量分数偏大
D．等氯化钠充分溶解后，如有液体从烧杯中溅出，将会影响配制的溶液的溶质质量分数
【答案】B
【分析】A、根据配制溶质质量分数一定的溶液的主要基本步骤（计算、称量、量取、溶解）、注意事项，进行分析判断。
B、根据溶解时部分氯化钠固体从滤纸中撒落，会造成实际取用的溶质的质量偏小，进行分析判断。
C、根据用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，进行分析判断。
D、根据溶液具有均一性，进行分析判断。
【解答】解：A、图中的实验步骤中，瓶塞没有倒放，故选项说法错误。
B、溶解时部分氯化钠固体从滤纸中撒落，会造成实际取用的溶质的质量偏小，将会影响配制的溶液的溶质质量分数偏小，故选项说法正确。
C、用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项说法错误。
D、等氯化钠充分溶解后，如有液体从烧杯中溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，将不会影响配制的溶液的溶质质量分数，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液主要实验步骤（计算、称量、量取、溶解）、注意事项等是正确解答本题的关键。
57．（2023秋 杭州期末）某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配50g质量分数为5%的氯化钠溶液。
【实验一】如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。
请回答下列问题：
（1）粗盐提纯的操作顺序为（填选项） 　B　、称量精盐并计算产率；
A.①⑤③⑥②④
B.①⑤②③⑥④
C.①②③⑤⑥④
D.①⑤②⑥③④
【实验二】用提纯得到的精盐配制了50g质量分数为5%的氯化钠溶液。
（2）正确配制该溶液应称量氯化钠固体 　2.5　克；
（3）用已调平的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏左，接下来的操作是 　取出适量氯化钠　；
（4）经检测，配制好的溶液溶质质量分数偏大，其原因可能有 　BD　（填选项）。
A.氯化钠固体仍然不纯
B.称量时所用砝码生锈
C.量取水时，仰视读数
D.将水倒入烧杯时，有少量水溅出
【答案】（1）B。
（2）2.5。
（3）取出适量氯化钠。
（4）BD。
【分析】（1）粗盐提纯的操作顺序为①⑤②③⑥④、称量精盐并计算产率。
（2）正确配制该溶液应称量氯化钠固体是50g×5%＝2.5g。
（3）用已调平的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏左，说明氯化钠偏多。
（4）A.氯化钠固体仍然不纯，导致质量分数偏小。
B.称量时所用砝码生锈，导致称量的氯化钠质量偏大，进一步导致质量分数偏大。
C.量取水时，仰视读数，导致量取水的体积偏大，进一步导致质量分数偏小。
D.将水倒入烧杯时，有少量水溅出，导致质量分数偏大。
【解答】解：（1）粗盐提纯的操作顺序为①⑤②③⑥④、称量精盐并计算产率。
故答案为：B。
（2）正确配制该溶液应称量氯化钠固体是50g×5%＝2.5g。
故答案为：2.5。
（3）用已调平的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏左，说明氯化钠偏多，接下来的操作是取出适量氯化钠。
故答案为：取出适量氯化钠。
（4）A.氯化钠固体仍然不纯，导致质量分数偏小，该选项不正确。
B.称量时所用砝码生锈，导致称量的氯化钠质量偏大，进一步导致质量分数偏大，该选项正确。
C.量取水时，仰视读数，导致量取水的体积偏大，进一步导致质量分数偏小，该选项不正确。
D.将水倒入烧杯时，有少量水溅出，导致水的质量偏小，进一步导致质量分数偏大，该选项正确。
故答案为：BD。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
58．（2024春 慈溪市期末）某实验小组利用图1所示食品进行“配制质量分数一定的氧化钠溶液”的实验：
（1）按实验要求，图1中缺少一种必须用到的玻璃仪器，它的名称是　玻璃棒　．
（2）完成此实验正确的操作顺序是　④③①②　（填序号）①溶解 ②把配好的溶液装入试剂瓶 ③称量 ④计算
（3）小婧按图2的操作称取氯化钠，小民发现小婧的操作有错误，你认为小婧操作中的错误是　砝码和氯化钠位置放反了，　，小婧纠正错误后，用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，她应　B　（填序号）
A增加适量氧化钠的固体 B减少适量氯化钠固化 C调节游码 D添加砝码
（4）若所用的烧杯用水洗涤后未干燥就使用，会导致配制溶液的溶质质量分数　偏小　（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
【答案】见试题解答内容
【分析】（1）根据配制溶质质量分数一定的溶液的步骤分析解答需要的仪器．
（2）据配制溶液的基本步骤来分析；
（3）天平的使用过程中若法码和药品放反了；
（4）对操作带来的后果进行分析，判断对溶液质量分数不会造成影响的操作．
【解答】解：（1）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，图1中缺少一种必须用到的玻璃仪器是玻璃棒．故填：玻璃棒；
（2）配制一定质量分数的溶液的步骤为计算、称量、溶解、装瓶；故答案为：④③①②；
（3）称量时砝码和氯化钠位置放反了，纠正错误后，用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，说明药品过多，应适量减少药品，直到天平平衡；故填：砝码和氯化钠位置放反了；B；
（4）烧杯未干燥，杯壁有水，使得溶剂水偏多，溶液的溶质质量分数偏小；故填：偏小．
【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、所需的仪器、溶质质量分数的有关计算等是正确解答本题的关键．
59．（2023秋 金东区期末）某科学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50克10%的氯化钠溶液。请回答下列有关问题：
实验一：粗盐提纯。如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。
（1）实验操作③④⑤都用到了玻璃棒，其中⑤中玻璃棒的作用是 　引流　。
实验二：用粗盐提纯后得到的精盐配制50克10%氯化钠溶液。
（2）在称量精盐的操作中，应先在左右两盘分别垫上一张滤纸，调节天平平衡，接下来的一步操作是 　在右盘放5g的砝码，向左盘加氯化钠直至天平平衡　。
（3）溶液配制完成后经检测，溶液溶质质量分数偏小，其原因可能有 　BE　。（填字母序号）
A．称取精盐时，砝码放在左盘
B．量取水的体积时，视线仰视
C．配制好的氯化钠溶液装瓶时，有少量溶液洒出
D．量取水的体积时，视线俯视
E．实验一所得到的精盐（氯化钠）固体不纯
【答案】（1）引流；
（2）在右盘放5g的砝码，向左盘加氯化钠直至天平平衡；
（3）BE。
【分析】（1）根据⑤是过滤操作，过滤操作中玻璃棒的作用，进行分析解答。
（2）根据托盘天平的使用方法，进行分析解答。
（3）根据溶质质量分数偏小，可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因，进行分析解答。
【解答】解：（1）⑤是过滤操作，过滤操作中玻璃棒的作用是引流。
（2）溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制50克10%氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝50g×10%＝5g；在称量精盐的操作中，应先在左右两盘分别垫上一张滤纸，调节天平平衡，接下来的一步操作是在右盘放5g的砝码，向左盘加氯化钠直至天平平衡。
（3）A．称取精盐时，砝码放在左盘，由（2）的解析可知，没有使用游码，不影响称量的质量，则使溶质质量分数不变。
B．量取水的体积时，视线仰视，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小。
C．配制好的氯化钠溶液装瓶时，有少量溶液洒出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变。
D．量取水的体积时，视线俯视，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大。
E．实验一所得到的精盐（氯化钠）固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。
故原因可能有ABE。
故答案为：
（1）引流；
（2）在右盘放5g的砝码，向左盘加氯化钠直至天平平衡；
（3）BE。
【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液主要实验步骤、注意事项等是正确解答本题的关键。
60．（2023秋 义乌市期末）为更有效地预防病毒感染，学校为各个班级配发了84消毒液，其相关信息如图所示：
（1）84消毒液属于溶液，其溶质为 　NaClO　。
（2）欲配制500mL有效氯含量为2g/L的稀释消毒液，进行了下列操作：
①计算：配制此溶液需要原消毒液 　20　毫升，水若干毫升。
②量取：用量筒量取所需的原消毒液和水。
③溶解：将量取的液体分别放入烧杯中用玻璃棒搅拌。
④装瓶存放。
（3）若配制的溶液溶质质量分数小于2g/L，则造成误差的原因可能是 　AB　。
A.量筒取水时仰视读数
B.量筒中的原消毒液倒入烧杯时有残留
C.溶解时有水溅出
D.装瓶时有溶液洒落
【答案】（1）NaClO；
（2）20；
（3）AB。
【分析】（1）根据溶液的组成分析；
（2）根据稀释前后溶质质量不变来分析解答；
（3）根据造成质量分数偏小的原因是溶质少、溶剂多来分析解答。
【解答】解：（1）84消毒液为次氯酸钠（NaClO）的水溶液，其溶质为NaClO；
（2）设配制此溶液需要原消毒液的体积为x，0.5L×2g/L＝x×50g/L，解答x＝0.02L＝20mL；
（3）A、量筒取水时仰视读数，导致所取水的体积偏大，溶质质量分数偏小，符合题意；
B、量筒中的原消毒液倒入烧杯时有残留，则所取的原消毒液质量偏小，溶质质量分数偏小，符合题意；
C、溶解时有水溅出，导致所取水的体积偏小，溶质质量分数偏大，不符合题意；
D、装瓶时有溶液洒落，溶液具有均一性，则溶质质量分数不变，不符合题意。
故答案为：
（1）NaClO；
（2）20；
（3）AB。
【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液的有关计算、实验步骤、注意事项是正确解答本题的关键。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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