资源简介

唐山一中2016年2月15日调研考试
理科综合能力测试
命题人：师国臣 毕开金 李建梅
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至14页，共300分。
考生注意：
1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其它答案标号。第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
3．考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H―1；C―12；N―14；O―16；Mg―24；Ca―40
第Ⅰ卷（选择题 共126分）
本卷共21小题，每小题6分，共126分。
一、选择题（本题包括13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．埃博拉病毒会使人体出现急性出血热症状，具有极高的致死率。下列错误的是
A．人工合成了埃博拉病毒，不是人工合成了生命
B．在生态系统的组成成分中，埃博拉病毒属于消费者
C．埃博拉病毒不属于生命系统的结构层次
D．当埃博拉病毒侵入人体后，只能通过细胞免疫的过程消灭
2．下列关于RNA的相关叙述，不正确的是
A．其组成元素与磷脂分子相同 B．HIV病毒能发生RNA的复制
C．某些RNA有氢键连接形成的碱基对 D．某些RNA能降低化学反应的活化能
3．下列是与人体生命活动调节相关的示意图或曲线，其中表示正确的是
4．男性红绿色盲患者中一个处于有丝分裂后期的细胞和女性红绿色盲基因携带者中一个处于减数第二次分裂后期的细胞进行比较，在不考虑变异的情况下，下列说法正确的是
A．红绿色盲基因数目比值为1：1 B．染色单体数目比值为4：1
C．核DNA数目比值为4：1 D．常染色体数目比值为2：1
5．下列有关遗传、变异和进化的叙述，说法正确的是
A．自然选择决定了生物变异和进化的方向，进化导致生物多样性形成
B．繁殖过程中产生的变异个体都可以作为进化的原材料
C．地理隔离可阻止种群间的基因交流，种群基因库的差异导致种群间产生生殖隔离
D．基因重组和染色体变异必须在有性生殖前提下才能发生
6．下列关于生物科学研究方法的叙述，不正确的一项是
A．用密度梯度离心法分离细胞中各种细胞器
B．用对比实验法探究酵母菌细胞的呼吸方式
C．采用模型建构的方法，能够帮助我们认识人体内血糖的调节机制
D．用样方法和取样器取样法可分别调查跳蝻的种群密度和土壤动物的丰富度
7．化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列说法正确的是
A．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子化合物
B．“地沟油”不能食用，但经加工处理后，可用来制造肥皂和生物柴油
C．糖类、油脂、蛋白质等都具有固定的熔沸点
D．可用热的饱和Na2CO3溶液除去金属表面的矿物油(如机油、润滑油等)
8．有一兴趣小组准备在实验室中制H2，装置如图所示。可是在实验室中发现酸液不足而又无其他酸液可加入。为达到实验目的，可以从长颈漏斗中加入适量的试剂是
①NaNO3溶液；②酒精；③CCl4；④苯；⑤Na2CO3溶液；⑥KCl溶液。
A．①②③ B．②④⑤ C．①②④⑥ D．②③⑥
9．下列关于化学用语的表示正确的是
A．制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+
B．乙醇的结构简式：C2H6O
C．CO2的比例模型：
D．质子数为8，质量数为17的原子：
10．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲+乙＝丁+己，甲+丙＝戊+己；0.1 mol/L丁溶液的pH为13(25℃)。下列说法正确的是
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
B．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族
C．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子
D．1.0 L 0.1 mol/L 戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol
11．有机物X只含C、H、O三种元素，其相对分子质量不超过100。若X中所含氧元素的质量分数为36.36%，则能与NaOH溶液发生反应的X共有(不考虑立体异构)
A．5种 B．6种 C．7种 D．8种
12．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．80 mL 10 mol/L的浓盐酸与足量的MnO2加热反应，产生Cl2分子数为0.2NA
B．25 g质量分数为68%的H2O2水溶液中含氧原子数目为NA
C．1 L 1 mol/L的Fe2(SO4)3溶液中含有的SO42－离子数为3NA
D．常温常压下，等质量的CO和N2中含有的原子数目均为2NA
13．常温时，用0.10 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol/L某 一元酸HA溶液所得滴定曲线如右图。下列说法不正确的是
A．a、b、c三点所示溶液导电能力最强的是c点对应的溶液
B．在c点溶液中：c(H+)+c(HA)＝c(OH－)
C．25℃，HA的电离平衡常数约为5.0×10－5
D．a、b、c、d四点所示溶液中水的电离程度最大的是b点对应的溶液
二、选择题：本题共8小题，每题6分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有错选的得0分。
14．牛顿的三大运动定律构成了物理学和工程学的基础，它的推出、地球引力的发现和微积分的创立使得牛顿成为过去一千多年中最杰出的科学巨人之一。下列说法中正确的是
A．牛顿第一定律是牛顿第二定律的一种特例
B．牛顿第一定律可以用实验验证
C．牛顿第二定律在非惯性系中不成立
D．为纪念牛顿，人们把“力”定为基本物理量，其基本单位为“牛顿”
15．2012年6月16日，刘旺、景海鹏、刘洋三名宇航员搭乘“神舟九号”飞船飞向太空。6月24日执行手动载人交汇对接任务后，于29日10时03分乘返回舱安全返回。返回舱在A点从圆形轨道Ⅰ进入椭圆轨道Ⅱ，如图所示。关于返回舱的运动，下列说法中正确的有
A．飞船在轨道Ⅰ上经过A时需向运动的反方向喷气才能进入椭 圆轨道Ⅱ
B．飞船变轨后机械能增大
C．飞船在轨道Ⅱ上运动的周期小于在轨道Ⅰ上运动的周期
D．正常运行时，飞船在轨道Ⅱ上经过A的加速度小于在轨道Ⅰ上经过A的加速度
16．如图所示，空间存在水平向左的匀强电场和垂直纸面向里的匀强磁场。在该区域中，有一个竖直放置的光滑绝缘圆环，环上套有一个带正电的小球。O点为圆环的圆心，a、b、c、d为圆环上的四个点，a点为最高点，c点为最低点，b、O、d三点在同一水平线上。已知小球所受电场力与重力大小相等。现将小球从环的顶端a点由静止释放，下列判断正确的是
A．小球能越过d点并继续沿环向上运动
B．当小球运动到c点时，所受洛伦兹力最大
C．小球从d点运动到b点的过程中，重力势能减小，电势能增大
D．小球从b点运动到c点的过程中，电势能增大，动能先增大后减小
17．如图所示，质量为M的直角劈B放在水平面上，在劈的斜面上放一个质量为m的物体A，物体A刚好沿斜面匀速下滑。若用一个斜向下的力F作用在A上时，物体A将加速下滑，则在F的作用下关于地面对劈的摩擦力Ff及支持力FN的结论正确的是
A．Ff=0，FN>Mg+mg
B．Ff=0，FNC．Ff向右，FN>Mg+mg
D．Ff向左，FN18．粗细均匀的电阻丝围成图所示的线框，置于正方形有界匀强磁场中，磁感强度为B，方向垂直于线框平面，图中ab=bc=2cd=2de=2ef=2fa=2L。现使线框以同样大小的速度v匀速沿四个不同方向平动进入磁场，并且速度方向始终与线框先进入磁场的那条边垂直，则在通过如图所示位置时，下列说法中正确的是
A．ab两点间的电势差图①中最大 B．ab两点间的电势差图②中最大
C．回路电流图③中最大 D．回路电流图④中最小
19．如图所示，AB为半圆环ACB的水平直径，C为环上的最低点，环半径为R。一个小球从A以速度v0水平抛出，不计空气阻力，则下列判断正确的是
A．要使小球掉到环上时的竖直分速度最大，小球应该落在C点
B．即使v0取值不同，小球掉到环上时的速度方向和水平方向之间的夹角也相同
C．若v0取值适当，可以使小球垂直撞击半圆环
D．无论v0取何值，小球都不可能垂直撞击半圆环
20．如图所示，质量分别为m和M（M>m）的小球P和Q固定在轻杆的两端，杆上的O点用铰链固定。现将杆从水平位置由静止释放，当杆由水平状态转到竖直状态的过程中
A．杆转到竖直位置时Q的速率大于P的速率
B．杆对小球Q做负功
C．小球Q的机械能增加
D．杆对小球Q的作用力方向始终沿着杆
21．如图所示，将小砝码放在桌面上的薄纸板上，若砝码和纸板的质量分别为M和m，各接触面间的动摩擦因数均为μ，砝码到纸板左端的距离和到桌面右端的距离均为d。现用水平向右的恒定拉力F拉动纸板，下列说法正确的是
A．纸板相对砝码运动时，纸板所受摩擦力的大小为
B．要使纸板相对砝码运动，F一定大于
C．若砝码与纸板分离时的速度小于，砝码不会从桌面上掉下
D．当时，砝码恰好到达桌面边缘
第Ⅱ卷（共174分）
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个小题考生都必须做答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（共129分）
22．（6分）研究性学习小组的同学欲探究小车质量不变时其加速度与力的关系，该小组在实验室设计了一套如图所示的装置，图中A为小车，B为打点计时器，C为力传感器（测绳子的拉力），P为小桶（内有砂子），M是一端带定滑轮的水平放置的足够长的木板。不计绳子与滑轮间的摩擦。
（1）要顺利完成该实验，除图中实验仪器和低压 流电源（含导线）外，还需要的实验仪器是____________
（填“刻度尺”、“天平”或“秒表”）。
（2）平衡摩擦力后再按上述方案做实验，是否要求砂桶和的总质量远小于小车的质量？ ___________。（填“是”或“否”）
（3）已知交流电源的频率50Hz，某次实验得到的纸带如图所示，图中相邻计数点之间还4个点未画出，由该纸带可求得小车的加速度a= ________m/s2。（结果保留2位效数字）
23．（9分）有一标有“6V，0.5A”的小型直流电动机，转子是由铜导线绕制的线圈组成，阻值约为0.8，为了测量电动机正常工作时的输出功率，应先测量电动机线圈的电阻。现提供的器材除导线和开关S外还有：
A．直流电源E（电动势为8V，内阻不计）；
B．直流电流表A1（量程为0.6A，内阻约为0.5Ω) ；
C．直流电流表A2（量程为3A，内阻约为0.1Ω）；
D．直流电压表V1（量程为3V，内阻约为5kΩ；
E．直流电压表V2（量程为15 V，内阻约为15 kΩ) ；
F．滑动变阻器R1（最大阻值为10Ω，允许通过的最大电流为2 A)；
G．标准电阻R2（阻值为3Ω，作保护电阻）
（1）需要选用的电流表是__________，电压表是__________。（填写表示器材的符号，如“E”）
（2）在图示虚线框内画出能较准确地测出电动机线圈电阻的电路图。图中用表示电动机且部分电路已标出。
（3）闭合开关S，调整Rl，在测量电动机线圈电阻时应__________。
A．使电动机转动稳定后读出电流表、电压表示数
B．使电动机两端电压小于额定值且电动机不转动
C．使电动机两端电压达到额定值，并让电动机正常 转动
D．电动机两端电压达到额定值，同时固定转轴不让电动机转动
（4）若某次实验中电压表的示数为2.00V，电流表的示数为0.50A，则电动机线圈的电阻为__________Ω。
24．（14分）小球A用不可伸长的轻绳悬于O点，在O点的正下方有一个可上下移动的钉子B，OB=d，初始时小球A与O同水平面无初速释放，绳长为L，为使球能绕B点做完整的圆周运动，试求d的取值范围。若绳能够承受的最大拉力为7mg，为保证球仍能绕B点做完整的圆周运动，d的取值范围又是多少？
25．（18分）在如图甲所示的装置中，阴极K能够连续不断地发射初速不计的电子，这些电子经P、K间的电场加速后，都能通过P板上的小孔沿垂直于P板的方向进入P板右侧的区域，打到P板右侧L远处且与P平行的荧光屏Q上的O点，由于P、K相距很近，所有电子通过电场所用时间忽略不计。现在P与Q间加垂直纸面向里的匀强磁场，且从某一时刻t=0开始，在P、K间加一周期性变化的电压，电压随时间的变化关系如图乙所示，则从该时刻起，所有从小孔射出的电子恰好能全部打到荧光屏上。已知电子质量为m，带电量为e，粒子在磁场中做圆周运动的周期小于4T0，求：
（1）电子打到荧光屏上的范围；
（2）从t=0时刻开始在电压变化的一个周期内，打到屏上距O点最近的电子与最远的电子的时间差。
26．(14分)工业上生产高氯酸时，还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)，其工艺流程如下：
已知：①NaHSO4溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出。
②高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点90 ℃。
请回答下列问题：
(1)反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为_______________，冷却的目的是____________，能用蒸馏法分离出高氯酸的原因是___________________。
(2)反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为__________________________。
(3)通入反应器Ⅱ中的SO2用H2O2代替同样能生成NaClO2，请简要说明双氧水在反应中能代替SO2的原因是_________________________。
(4)Ca(ClO)2、ClO2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂，是因为它们都具有________________，请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂NaClO的离子方程式：________________。
27．(14分)某研究性学习小组的一个课题是“NO2能否支持木条的燃烧？”。由于实验室中没有现成的NO2气体，该小组的同学设计了两个方案(忽略N2O4的存在)：
Ⅰ．方案一的装置如图1所示。
(1)浓硝酸受热分解的化学方程式是______________________________。
(2)实验开始后木条上的火星逐渐熄灭，有的同学得出“NO2不能支持木条燃烧”的结论。你认为这一观点是否正确？___________(填“正确”或“不正确”)，理由是____________________________。
Ⅱ．方案二的装置如图2所示。
(1)硝酸铜固体受热分解的产物有CuO、NO2、O2，该反应的化学方程式是___________。
(2)当广口瓶中充满红棕色气体时，木条复燃了，有的同学得出“NO2能支持木条燃烧”的结论。你认为这一观点是否正确？________(填“正确”或“不正确”)，理由是
_________________________________________________________________。
Ⅲ．为了更直接说明“NO2能否支持木条燃烧”这一问题，请你重新设计一个简单的实验方案，简述实验原理和主要操作________________________。
28．(15分)甲醇是一种重要的可再生能源。
(1)已知：2CH4(g)+O2(g)＝2CO(g)+4H2(g) ΔH＝a kJ/mol
CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g) ΔH＝b kJ/mol
写出由CH4和O2制取甲醇的热化学方程式______________________________。
(2)通过下列反应制备甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
甲图是反应时CO和CH3OH(g)的物质的量浓度随时间(t)的变化情况。从反应开始至到达平衡，用H2表示的反应速率v(H2)＝_____________。
(3)在一容积可变的密闭容器中充入10 mol CO和20 mol H2，CO的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如乙图所示。
①下列说法能判断该反应达到化学平衡状态的是_________(填字母序号)。
A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
B．H2的体积分数不再改变
C．H2的转化率和CO的转化率相等
D．混合气体的平均摩尔质量不再改变
②比较A、B两点压强大小：P(A)________P(B)(填“＞”、“＜”或“＝”)
③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20 L。如果反应开始时仍充入10 mol CO和20 mol H2，则在平衡状态B时容器的体积为_________L。
(4)以甲醇为燃料，O2为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池(电极材料为惰性电极)。
①若KOH溶液足量，写出电池总反应的离子方程式__________________________。
②若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8 mol，当有0.5 mol甲醇参加反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是___________________________。
29．（10分）29.（13分）如图甲表示发生在番茄细胞内的生理反应过程，乙表示种植番茄的密闭大棚内一昼夜空气中的CO2含量变化曲线．请据图分析回答：
（1）甲图中X物质是__________；④过程是在__________中进行的；①～⑤过程中，能使ADP含量增多的过程是__________（写标号）。
（2）乙图中表示番茄光合作用和呼吸作用强度相等的点是__________；表示积累有机物最多的点是__________。曲线B→C段变化的原因是_____________。
（3）乙图中，若在B点突然停止光照，则甲图中的过程__________将首先受到影响，叶绿体内C3含量将________ __。
（4）乙图中，经过一昼夜后，番茄植株体内有机物含量_______。（增多、减少、或不变）
（5）将一株生长正常的番茄幼苗对称叶片的一部分（A）遮光，另一部分（B）不做处理（如图丙所示），并采用适当的方法阻止两部分的物质和能量转移。在适宜光照下照射6小时后，在A、B的对应部位截取相等面积的叶片，烘干称重，分别记为MA、MB。若M=MB﹣MA，则M的确切含义可以描述为__ __(2分)。
30.（13分）在一个相对封闭的孤岛上生存着大量女娄菜植株(2N=24)，其性别决定方式为XY型。
Ⅰ.女娄菜正常植株呈绿色，部分植株呈金黄色且仅存在于雄株中(控制相对性状的基因为B、b)，以下是三组杂交实验及结果。
实验组别 母本 父本 子一代表现型及比例
Ⅰ 绿色 金黄色 全为绿色雄株
Ⅱ 绿色 金黄色 绿色雄株：金黄色雄株=1：1
Ⅲ 绿色 绿色 绿色雌株：绿色雄株：金黄色雄株=2：1：1
(1)根据表中数据，推测该岛上没有金黄色雌株的原因是_____________________。
(2)写出第Ⅲ组子一代中“绿色雌株”的基因型____________。
(3)若第Ⅲ组的子一代植株随机交配，则子二代中b基因的频率为_____________。
Ⅱ.女娄菜控制植株高茎(A)和矮茎(a)的基因位于常染色体上。现将矮茎绿叶雌株(甲)和高茎绿叶雄株(乙)杂交，F1的表现型及比例为高茎绿叶雌株：高茎绿叶雄株：高茎金黄色雄株=2：1：1。
(4)若把F1中的高茎绿叶雌株和F1中的高茎绿叶雄株进行杂交，则F2中矮茎金黄色植株所占的比例为_______________。
(5)在重复1000次甲×乙杂交实验的结果中，在F1中偶然收获到了一株矮茎绿叶雄株(丙)。科研人员通过对丙植株相关细胞有丝分裂中期染色体数目和基因组成的检测，对此异常结果进行了以下分析。
丙植株有丝分裂中期染色体数目 丙植株有丝分裂中期细胞基因组成 乙植株花粉异常现象
24 ①___________ 常染色体丢失了基因A所在的片段
23 aaBB ②_____________________________
24 aaaaBB ③_____________________________
31.（6分）Ⅰ.一种保鲜剂--青鲜素，能抑制植物细胞生长与分裂从而抑制发芽，被用于蔬菜和水果的保鲜，但其残留会损害人体健康。根据材料回答下列问题。
添加剂中青鲜素浓度（mg/L） 水 10 30 90 270 810
变异细胞比例1/106 0 0 1 1 2 8
（1）青鲜素和 (一种植物激素)的作用类似。
（2）其残留毒性可能会导致人体细胞致癌，请指出青鲜素导致细胞癌变的机理:
。
Ⅱ. 不同浓度的植物激素或植物生长调节剂对植物的生长发育有着不同的作用效果，请根据图1、图2回答下列问题：
（3）为探究不同浓度6—苄基氨基嘌呤(生长调节剂）对洋兰插条生根的影响，完成了一组预实验，结果如图1。
①若要探究6—苄基氨基嘌呤促进洋兰插条生根的最适浓度，还应增设实验组，从图中数据判断，6—苄基氨基嘌呤浓度的取值应设在 ppm之间。
②用6—苄基氨基嘌呤处理洋兰插条比较简便的方法有蘸沾法和 两种。
（4）生长素对茎、根等器官的生长均有影响，图2是水平放置的绿豆幼苗根、茎对生长素作用的反应曲线，图示字母中表示根近地侧的是 。若将同样的绿豆幼苗根、茎水平放置在一失重的装置中，则茎的近地侧和远地侧生长素浓度关系是 。
32．（7分）紫茎泽兰是一种恶性入侵杂草，该植物耐贫瘠，入侵后可迅速侵占撂荒地、稀疏林草地，排挤当地植物，给许多地区造成了严重的经济和生态损失。为研究其入侵机制，对某入侵地区进行了调查，结果如下表：
调查项目 重入侵区 轻入侵区 未入侵区
植物覆盖度 紫茎泽兰覆盖度（%） 67.2 20.3 0
当地植物覆盖度（%） 3.1 45.8 52.5
土壤微生物 总真菌数（×104个） 17.9 5.8 8.3
固氮菌（×105个） 4.4 2.9 2.2
硝化细菌（×104个） 8.7 7.8 7.2
植物可吸收的无机盐 NO3-（mg/kg） 92.0 27.9 15.7
NH4+（mg/kg） 53.0 15.3 5.3
植物可吸收磷（mg/kg） 8.7 3.4 2.6
植物可吸收钾（mg/kg） 351.0 241.5 302.8
注：植物覆盖度是指某一地区植物茎叶垂直投影面积与该地区面积之比。
（1）某种植物的覆盖度可间接反映该种植物的种群 ，紫茎泽兰的覆盖度越大，在与当地草本植物对 的竞争中所占优势越大。
（2）科研人员研究了紫茎泽兰与入侵地土壤状况变化之间的关系，由上表结果分析：
① 真菌在生态系统中的主要作用是 。
② 用紫茎泽兰根系浸出液处理未入侵区土壤，土壤微生物的变化与重入侵区一致，说明紫茎泽兰根系的分泌物可 土壤微生物的繁殖。
③ 紫茎泽兰在入侵过程中改变了土壤微生物数量，进而提高了土壤_________，而这又有利于紫茎泽兰的生长与竞争。这是一种 调节。
（3）紫茎泽兰的入侵作为一种干扰，使入侵地生态系统的 发生改变，破坏了原有的稳态。
（二）选考题
共45分，请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔将答题卡上所选题目对应的题号涂黑，按所涂题号评分；多涂多答，按所涂的首题进行评分；不涂，按本选考题的首题进行评分。
33．【物理——选修3-3】（15分）
（1）（6分）如图所示，电路与一绝热密闭气缸相连，R为电阻丝，气缸内有一定质量的理想气体，外界大气压恒定。闭合电键后，绝热活塞K缓慢且无摩擦地向右移动，则下列说法正确的是__________（填入正确选项前的字母，选对1个给3分，选对2个给4分，选对3个给6分，每选错1个扣3分，最低得分为0分）。
A．气体的内能增加
B．气体分子平均动能不变
C．电热丝放出的热量等于气体对外所做的功
D．气体的压强不变
E．气体分子单位时间内对器壁单位面积的撞击次数减少
（2）（9分）在一端封闭、内径均匀的直玻璃管内，有一段水银柱封闭一定质量的理想气体a。将管口向上竖直放置，若温度为T，达到平衡时，气柱a的长度为L ；将管口向下竖直放置，若温度为T1，达到平衡时，气柱a的长度为L1。然后将管平放在水平桌面上，此时温度为T2，在平衡时，气柱a的长度为L2。已知：T、T1、 T2、 L 、L1；大气压P0一直保持不变，不计玻璃管和水银的体积随温度的变化。求：L2
34．【物理——选修3-4】（15分）
（1）某列简谐横波在t1=0时刻的波形如图甲中实线所示，t2=3.0s时刻的波形如图甲中虚线所示，若图乙是图甲a、b、c、d四点中某质点的振动图象，则
A．这列波沿x轴负方向传播
B．波速为0.5m/s
C．图乙是质点b的振动图象
D．从t1=0s到t2=3.0s这段时间内，质点a通过的路程为1.5m
E．t3=9.5s时刻质点c沿y轴正向运动
（2）如图所示，某种透明玻璃球的折射率为，一束足够强的细光束在过球心的平面内以45°入射角由真空射入玻璃球，在玻璃球中发生多次反射，从各个方向观察玻璃球，能看到几束光线射出？其中最强的一束出射光与入射光之间的夹角为多大？
35．【物理——选修3-5】（15分）
（1）核电站的核能来源于核的裂变，下列说法中正确的是
A．反应后的核废料已不具有放射性，不需要进一步处理
B．的一种可能的裂变是变成两个中等质量的原子核，如和，反应方程式为
C．是天然放射性元素，常温下它的半衰期约为45亿年，升高温度半衰期缩短
D．原子核中有92个质子、143个中子
E．一个核裂变的质量亏损为m=0.2155u，则释放的核能约201MeV
（2）如图所示，在光滑的水平面上，有一质量为m1 =20kg的小车，通过几乎不可伸长的轻绳与质量m2 =25kg的足够长的拖车连接。质量为m3 =15kg的物体在拖车的长平板上，与平板间的摩擦因数=0.2，开始时，物体和拖车静止，绳未拉紧，小车以3m/s的速度向前运动。求：
①三者以同一速度前进时速度大小。
②到三者速度相同时，物体在平板车上移动距离。
36．（15分）【化学—选修2：化学与技术】
海南某小岛上，可利用的淡水资源相当匮乏，解放军战士为了寻找合适的饮用水源，对岛上山泉水进行分析化验。
(1)硬水是指含有较多___________________的水，硬水加热后产生沉淀的离子方程式为__________________________(写出生成一种沉淀物的即可)。
(2)硬度为1°的水是指每升水含10 mg CaO或与之相当的物质(如7.1 mg MgO)。已知水的硬度在8°以下的称为软水，在8°以上的称为硬水。已知岛上山泉水中c(Ca2+)＝1.2×10－3 mol/L，c(Mg2+)＝6×10－4 mol/L，那么此水________(填“是”或“否”)属于硬水。
(3)离子交换法是软化水的常用方法。聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式_____________________。
(4)解放军战士通常向水中加入明矾净水。请用离子方程式解释其净水原理__________。
(5)岛上还可以用海水淡化来获得淡水。如图是海水利用电渗析法获得淡水的原理图。已知海水中含Na+、Cl－、Ca2+、Mg2+、SO42－等离子，电极为惰性电极。请分析下列问题：
①阳离子交换膜是_______(填“A”或“B”)。
②写出通电后阳极区的电极反应式_______________，阴极区的现象是____________。
37．（15分【化学—选修3：物质结构与性质】）
已知A、B、C、D、E、F、G为前四周期中常见元素，且原子序数依次增大。A的原子半径最小，B的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍，D的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn+2，E为周期表中电负性最大的元素，F元素有多种化合价，它的一种氢氧化物在空气中易被氧化且最终变为红褐色，G与F同族且原子序数比F大2。回答下列问题：
(1)写出基态F原子的电子排布式_____________，其中含有_____种能量不同的电子。
(2)CE3和CA3均是三角锥形分子，键角分别为102°和107.3°，则C原子的杂化方式为_________，其中CE3的键角比CA3的键角小的原因是_______________________。
(3)B、C、D三种元素形成的一种粒子与二氧化碳分子互为等电子体，其化学式为____。
(4)G单质晶体中原子的堆积方式如图所示(为面心立方最密堆积)，则晶胞中G原子的配位数为_______。若G原子半径为r cm，则G原子所形成的最小正四面体空隙中，能填充的粒子的最大直径为__________cm(用r表示)。
38．（15分）【化学——选修5：有机化学基础】
氯贝特()是临床上一种降脂抗血栓药物，它的一条合成路线如下：
提示：Ⅰ．图中部分反应条件及部分反应物、生成物已略去。
Ⅱ．
Ⅲ．
(1)氯贝特的分子式为____________；含有的官能团名称为_______________________。
(2)若8.8 g A与足量NaHCO3溶液反应生成2.24 L CO2(标准状况)，且B的核磁共振氢谱有两个峰，则A的结构简式为____________________________。
(3)要实现反应①所示的转化，加入下列物质不能达到目的的是_______(填选项字母)。
a．Na b．NaOH c．NaHCO3 d．CH3COONa
(4)反应②的反应类型为___________，其产物甲有多种同分异构体，同时满足以下条件的所有甲的同分异构体有______种(不考虑立体异构)。
①1，3，5-三取代苯；②属于酯类且既能与FeCl3溶液显紫色，又能发生银镜反应；③1 mol该同分异构体最多能与3 mol NaOH反应。
(5)写出B与足量NaOH溶液反应的化学方程式_______________________。
39．（15分）请回答下列与生物技术实践相关的问题。
（1）自古酒就与人类生活息息相关。在图所示两发酵瓶中装
入等量的葡萄汁，其中装置__________更适用于果酒制
作，果酒制作中发酵旺盛期___________产量很大，需进
行定期排气。果酒发酵是否成功可用____________对发
酵产物酒精进行检验确认。
（2）对于植物有效成分的提取，适用于玫瑰油、薄荷油等化
学性质稳定、难溶于水、挥发性强的芳香油的提取方法
为______________，在提取过程中，加入___________可吸收精油中残留的水分。
（3）微生物培养后期进行菌落统计时，除了________计数法，还可用________法培养细菌进行间接活菌计数。
（4）植物组织培养的培养基中添加了________等无机营养，为植物细胞生活提供了必需的无机盐。
40.（15分）某研究小组欲将已知抗除草剂基因导人原生质体培育抗除草剂大豆。请回答下列问题：
（1）为获得大量抗除草剂基因，可通过_______技术进行扩增，也可将其连接到_______上，通过大肠杆菌培养扩增。
（2）制备叶片原生质体的酶混合液中，一般含较高浓度的甘露醇，其目的是避免制备的原生质体_____________。无菌原生质体的制备过程中，整个无菌操作过程需在__________中进行。
（3）可通过___________方法，直接将抗除草剂基因导入原生质体的细胞核。此外，还可用___________融合、电击等方法导入。导入后的原生质体需再生出__________，经持续分裂获得愈伤组织，进一步分化获得再生植株并扩大繁殖。
（4）利用带有标记的抗除草剂基因特殊片段与从转基因植株提取的RNA进行___________，验证抗除草剂基因是否被整合到受体的细胞中并转录。
唐山一中2016年2月15日调研考试
物理部分答案
题号 14 15 16 17 18 19 20 21
答案 C C D A A AD AB BCD
22．刻度尺，否，0.90。
23．（1）A1，V1。（2）如图所示。（3）B。（4）1。
24．（1）在D点有 ① （1分）
从最高点到D点有：② （2分）
由①②，， （2分）
所以≤d＜L （2分）
（2）右绳的拉力有：（2分）
（2分）
， （1分）
所以≤d≤ （2分）
25．解：
（1）经U0加速的电子，在磁场中偏转半径最小，根据题意，刚好能与Q屏相切A点，设匀强磁场磁感应强度为B，即： （2分）
（2分）
经最大电压加速的电子，在磁场中运动的轨道半径为R，与Q屏交于D点，则：
， （2分）
由以上各式及几何关系可算得，OA=L ， （2分）
即电子打到荧光屏上的范围是O点下方距O点到L之间 （2分）
（2）设电子在磁场中运动周期为T，则： （2分）
设经U0加速电压加速的电子离开电场后到达Q屏上的A点所用时间为t1，经4U0加速后的电子到达Q屏上的D点所用时间为t2，则： （2分）
（2分）
由以上各式可解得： （2分）
33．（1）ADE。
（2）设管的横截面积为S，设水银柱在竖直放置时产生的压强为Ph
根据理想气体状态方程有： （3分）
可得： （2分）
根据理想气体状态方程又有： （3分）
得： （1分）
34．（1）BDE
（2）解析：光射入玻璃球的光路如图所示，由折射定律：，得
光在球面上同时发生折射和反射，且在透明体内3次反射后光路重复，所以射出的光线有三处，如图。
第一次出射光线最强，设它与入射光线夹角为α。
由折射定律
可得＝45° （2分）
由几何关系
由以上关系得 α＝30°
35．（1）BDE
（2）①系统动量守恒，有：，
②绳拉直前后对m1、m2有，系统损失的动能转化为内能，有
，解得。
唐山一中2016年2月15日调研考试理科综合
化学部分参考答案
题号 7 8 9 10 11 12 13
答案 B D A C B C D
26．(本题共14分，每空2分)
(1)3NaClO3+3H2SO4＝HClO4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O；降低NaHSO4的溶解度，使NaHSO4结晶析出；HClO4沸点低 (2)2ClO2+SO2+4OH－＝2ClO2－+SO42－+2H2O
(3)H2O2有还原性也能把ClO2还原为NaClO2 (4)强氧化性；Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O
27．(本题共14分，每空2分)
Ⅰ．(1)4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O
(2)不正确；带火星的木条熄灭的原因可能是由于加热浓硝酸产生大量水蒸气的缘故
Ⅱ．(1)2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑
(2)正确；硝酸铜分解产生的混合气体中O2的体积分数与空气中的相同，若NO2不支持燃烧，则木条不会复燃
Ⅲ．用金属铜与浓硝酸反应制取NO2气体，并用浓硫酸或无水氯化钙固体进行干燥，再将带火星的木条伸入NO2中观察
28．(本题共15分，除第一空3分外，其余每空2分)
(1)2CH4(g)+O2(g)＝2CH3OH(g) ΔH＝(a+2b) kJ/mol (2)0.15 mol/(L·min)
(3)①BD ②＜ ③4 (4)2CH3OH+3O2+4OH－＝2CO32－+6H2O；
c(K+)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H+)
36．(本题共15分，除注明外，每空2分)
(1)Ca2+、Mg2+(1分)；Ca2++2HCO3－CaCO3↓+H2O+CO2↑
或Mg2++2HCO3－MgCO3↓+H2O+CO2↑；MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2↑
(2)是 (3)CH2＝CHCOONa (4)Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+
(5)①B ②2Cl－－2e－＝Cl2↑；电极上产生气泡，溶液中出现少量白色沉淀
37． (本题共15分，除注明外，每空2分)
(1)1s22s22p63s23p63d64s2或［Ar］3d64s2；7
(2)sp3；NF3中成键电子对偏向F原子，NH3中成键电子对偏向N原子，成键电子对与成键电子对之间的斥力作用前者小于后者 (3)CNO－ (4)12；(－2)r(3分)
38．(本题共15分，除注明外，每空2分)
(1)C12H15O3Cl；氯原子、酯基、醚键(3分) (2) (3)cd (4)取代反应；2
(5)
开学调研考试生物答案
DBCDCA
29．（除标注外，每空1分，共13分）
（1）C3 线粒体基质（或线粒体） ②
（2）B、D （2分） D 光合作用强度大于呼吸作用强度，植物大量吸收CO2
（3）① 增加 （4）增多
（5）B叶片被截取部分在6小时内（或实验过程中）光合作用合成的有机物总量(3分)
30. （除标注外，每空2分，共13分）
Ⅰ （1）含Xb的雄配子致死（1分）
（2） XBXB和XBXb （3）3/16
Ⅱ（4）1/32
（5）①aaBB ②缺少基因A所在的染色体 ③基因A突变为基因a
31. （6分）
Ⅰ.（1）脱落酸
（2）使原癌基因和抑癌基因发生突变，导致正常细胞分裂失控而癌变
Ⅱ.(3)8～16 浸泡法 (4)C 相等
32．（每空1分，共7分）
（1）密度 光
（2）①将有机物分解成无机物（作为分解者）
②促进
③植物可吸收的无机盐量 正反馈
（3）结构和功能
39. （15分）
(1) 2（1分） CO2 重铬酸钾
(2)水蒸气蒸馏法 无水硫酸钠
(3)显微镜直接 稀释涂布平板
(4)大量元素和微量元素
40.（15分）
(1) PCR 质粒
(2) 吸水胀破 超净台
(3) 显微注射 聚乙二醇 细胞壁
(4) 分子杂交（1分）
Ⅱ
A
地球
Ⅰ
B
a
c
d
b
E
O
B
A
B
F
v
a
b
c
d
f
a
b
c
d
a
b
c
d
f
a
b
c
d
e
B
B
B
B
①
②
③
④
v
v
v
v
e
e
f
e
f
A
B
C
v0
O
P
Q
拉力
d
d
桌面
力传感器
C
A
B
P
M
4.60
D
A
B
C
10.10
16.50
单位：cm
M
R2
L
O
C
D
B
d
A
P
Q
O
甲
L
K
0
u/V
t/s
乙n
4U0
U0
T0
r
E
R
K
S
a
水银柱
1
a
-5
y/cm
x/m
5
0
2
3
b
c
d
y/cm
1
-5
t/s
5
0
2
3
4
5
甲
乙
m3
v0
m2
m1
M
A1
V1
R2
S
E
出射光线3
出射光线1
出射光线2

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