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2024学年第一学期10月份九年级科学校本作业
本试卷可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cu-64
一、选择题（本题共15小题，每题3分，共45分）
1.下列物质不属于酸的是( B )
A.HCl B.NaHCO3 C.HNO3 D.H2S
2.正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要.在下图所示实验操作中正确的是( C )
A.闻气味 B.测pH C.倾倒液体 D.稀释浓硫酸
3.不同清洁剂pH一般不同，25℃时四种不同清洁剂的pH如图所示。下列说法正确的是( C )
A.d 比c的碱性弱
B.b用蒸馏水稀释后pH减小
C.a能使紫色石蕊试液变红色
D.a和d的混合液pH一定大于7
4.下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是( B )
A.氢氧化钙、石灰水、Ca(OH)2 B.氢氧化钠、苛性钠、NaOH
C.碳酸钠、小苏打、Na2CO3 D.氧化钙、消石灰、CaO
5.将下列物质分别加入水中后搅拌，再滴入酚酞试液，发现溶液呈红色的是( C )
A.CuO B.Fe(OH)3 C.Ca(OH)2 D.CO2
6.Na2CO3的水溶液呈碱性，下列说法正确的的是( C )
A.在溶液中Na2CO3会电离出OH- B.向 Na2CO3溶液中滴加盐酸后溶液的pH会升高
C.Na2CO3溶液中存在OH- D.向 Na2CO3溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显红色
7.“测土配方施肥”技术能有效解决施肥比例不合理的问题，如下为农技人员通过该技术对某农田开出的施肥配方，有NH4H2PO4、K2SO4、KCl、NH4NO3等肥料，其中属于复合肥料的是( A )
A.NH4H2PO4 B.K2SO4 C.KCl D.NH4NO3
8.下列各组物质在溶液中能发生反应且无明显现象的是( D )
A.BaCl2与Na2SO4 B.HCl与Na2CO3
C.KNO3与NaOH D.NaOH与HCl
9.下列各组物质在给定条件能大量共存的是( B )
A.在pH＝1的溶液中：NaCl、Na2CO3、Na2SO4
B.在pH＝2的溶液中：KCl、Na2SO4、HNO3
C.在pH＝13的溶液中：BaCl2、Na2CO3、NaOH
D.在pH＝14的溶液中：FeCl3、Ba(NO3)2、CaCl2
10.要使右图装置中的气球鼓起来，则下列组合不可行的是( D )
A.石灰石和稀盐酸 B.镁和稀硫酸 C.固体氢氧化钠和水 D.硝酸按和水
11.下列物质中，不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是( A )
A.CuCl2 B.AlCl3 C.MgCl2 D.FeCl2
12.下列除去杂质的实验设计，可行的是( D )
选项 物质 杂质 操作
A CaO CaCO3 加入过量的水，过滤
B 盐酸 硫酸 加入过量的BaCl2溶液，过滤
C NaNO3溶液 NaCl溶液 加入过量的AgNO3溶液，过滤
D CaCl2溶液 稀盐酸 加入过量的CaCO3粉末，过滤
13.将25克20%的氢氧化钠溶液和25克20%的稀硫酸充分混合，混合后的溶液与下列物质不能发生反应的是( A )
A.氧化铜 B.二氧化碳 C.氯化钞液 D.硫酸溶液
14.有四种澄清透明的溶液：①MgCl2溶液，②Cu(NO3)2溶液，③Na2SO4溶液，④NaOH溶液。不用其他试剂就可将它们一一鉴别出来，其被鉴别出来的先后顺序是( A )
A.②④①③ B.④①②③ C.③②①④ D.②①③④
15.某实验小组将Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶质的质量与加入的Ba(OH)2溶液的
质量关系如图所示。下列说法错误的是( C )
A.a点溶液为酸性 B.b点恰好完全反应
C.c点溶液的溶质为硫酸 D.b、c两点沉淀质量相等
二、填空题（本题共7小题，每空2分，共40分）
16.“寓学于乐”是一种有效的学习方式，如图是“盖房子”的游戏示意图，其规则是根据“上下相邻两层的物质之间均可发生化学反应”来堆砌楼层。图中已放置好四种物质，还
有二氧化碳、碳酸钠溶液、硫酸铜溶液三种物质待放置。请回答:
(1) 碳酸钠溶液应放在 ② 处(填序号)。
(2) 请写出铁与稀硫酸的化学方程式 Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑ 。
17.硫酸、盐酸是工业上常用的两种酸。
(1) 打开盛有浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来的原因 浓盐酸挥发性 。
(2) 稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质的根本原因是都含有相同的 H+或氢 离子。
(3) 用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，体现了浓硫酸的 脱水 性。
18.为了便于理解和记忆，小丽同学总结了碱的化学性质如图，请完成下列问题。
(1) 农业上用于改良酸性土壤的一种碱
是 Ca(OH)2 (填化学式)。
(2) 烧碱固体：暴露在空气中，我容易
潮解 ，变湿了。
(3) 依据反应②，氢氧化钙溶液能与下列物质反应的是 CD (填序号)。
A.稀硫酸 B.氯化钠溶液 C.硫酸铜溶液 D.碳酸钠溶液
19.某实验溶液中可能含有NO3-、Cl-、H+、Na+、Mg2+五种离子中的几种。为确定溶液中存在的离子，进行了下面实验:
(1) 取少量溶液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，则证明有存在 Mg2+ 。
(2) 另取少量溶液，向其中滴加 AgNO3溶液 ，有白色沉淀生成，则证明有Cl-存在。
(3) 再取少量溶液，滴加 紫色石蕊试液 ，溶液变红，则证明有H+存在。
20.将形状相同、质量相同的A、B两种活泼金属薄片(在化合物中的化合价均为+2价)同时放入足量的盛放稀盐酸的烧杯中，产生H2的质量与反应时间的关系如图所示。
(1) A、B两种金属的活泼性比较强的是 A （填“A”或“B”）；
(2) A、B两种元素的相对原子质量比较大的是 A （填“A”或“B”）；
(3) 如果A和B对应的金属有：①Mg和Fe ②Zn和Fe ③Zn和Cu，则A、B可能是 ② (填序号)。
21.在实验室，某同学将氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，直至过量。加入氢氧化钠溶液的质量(横轴)与混合溶液中溶质质量(纵轴)的关系如图所示。
(1) 实验中，观察到的现象为 开始没有现象，一段时间后有蓝色絮状沉淀生成，溶液从蓝
色变无色 。
(2) 图中B→C线段对应溶质质量减小的本质原因是 加入 NaOH(80份质量)小于生成沉淀Cu(OH)2(98份质量)所以溶质质量减小(或反应掉的硫酸铜质量大于生成的硫酸钠质量) 。
(3) 向反应后的溶液中加入适量BaCl2溶液，恰好完全反应
后溶液中的溶质有 NaOH和NaC1 。
22.某白色粉末，可能含有硫酸钠、硫酸铜、氯化钠、硝酸钡、碳酸钙中的一种或几种，某科学兴趣小组为探究其成分，设计了如下实验流程（所加试剂均足量）
(1) 这种白色粉末中一定不含有 硫酸铜 。
(2) 无色溶液B中一定含有 NaNO3、Ba(NO3)2 。
(3) 这包白色粉末中肯定含有的物质总质量为 11.87g 。
三、探究题（本神墙题共5小题，每空2分，共38分）
23.某化学试剂厂A、B、C、D四个车间排放的污水中分别含有污染物CuCl2、HCl、Na2CO3、NaOH中的一种，现对污水做如下处理:
①将A的污水与B的蓝色污水通入第一反应池，产生蓝色沉淀；
②将C的污水与D的酸性污水通入第二反应池，产生大量气泡；
③将第一反应池上层的碱性污水与第二反应池流出的酸性污水通入第三反应池，最终流出的水呈中性，再向外排放。
试回答下列问题:
(1) 其中A、B车间水中的污染物分别是A NaOH 、B CuCl2 。
(2) ②中发生的反应属于 复分解 反应(填基本反应类型)。
(3) 最终向外排放的水中含有的溶质是 NaCl 。
24.探究盐酸的部分化学性质，某科学小组做了如下实验:
(1) 将反应后A、B试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。根据这一现象，B试管充分反应后的废液中一定含有 Na2CO3和 NaC1 。
(2) 将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质成分进行探究:【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】猜想一：NaCl 猜想二：NaCl和CaCl2
猜想三： Na2CO3和 NaC1 猜想四：NaCl、Ca(OH)2和HCl
(3) 【设计实验】请完成实验报告。
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液。 ① 无明显现象 猜想二不成立
取少量滤液于试管中，滴加② 稀盐酸或稀硫酸 (填名 称)。 产生气泡 猜想三成立
25.为探究一瓶久置的NaOH固体样品是否变质，几位同学做了如下探究:
【提出问题】这瓶溶液的溶质是什么？(提示：氯化钡溶液呈中性。)
【提出猜想】
猜想一：氢氧化钠 猜想二：碳酸钠和氢氧化钠 猜想三： 碳酸钠
【实验探究】小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行如图所示的实验。
(1) 小柯认为“甲图实验说明NaOH固体部分变质”。他的观点是否正确，并说明理由： 不正确，氢氧化钠和碳酸钠溶液均显碱性，都能使酚酞试液变红 。
(2) 分析乙图实验的现象，可以确定猜想 二 正确。
(3) 进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化的大致图像是图中的 B 。
A. B. C.
26.实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNm)的分子构成。取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气。按图所示装置进行实验，每步均充分反应。回答下列问题:
(1) 实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是 排尽装置内的空气，避免对实验结果产生干扰。
(2) 以上装置中需要加热的仪器有A和D两处，操作时应先点燃 D 处的酒精灯。
(3) 装置E在本实验中的作用是 收集氮气 。
(4) 实验测得B、C装置分别增重4.5克和8.8克，则该物质化学式中x、y之比为 2:5 。
27.碳酸氢钠片是一种常用药，能用于治疗胃酸过多，这是因为人体的胃液中含有盐酸。已知：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，为测定药片中碳酸氢钠的含量，小科进行了如下实验:
(1) 小科认为，要测定药片中碳酸氢钠的含量，实验中需要采集两个数据:一是测出碳酸氢钠片样品的质量;二是根据碳酸氢钠与盐酸的反应原理，通过实验测出反应生成的 二氧化碳 质量。
(2) 小科按如图甲的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行实验，通过测量反应前后总质量的变化来采集实验数据。同学们认为，测得碳酸氢钠的质量分数会偏大，原因是 二氧化碳逸出时带走部分水蒸气 (答出一点即可)。
(3) 为减小实验误差，小科又设计了如图乙的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行了三次实验，采集的实验数据如表:
实验序号 1 2 3
碳酸氢钠片样品质量/克 3.0 3.0 3.0
反应前总质量/克 193.8 194.6 193.6
反应后总质量/克 192.6 193.6 192.5
二氧化碳质量/克
则药片中碳酸氢钠的质量分数是 70% 。
四、解答题（本题共5小题，28、29题每小题2分，30、31、32题7分）
28.某同学在做氢氧化钠溶液与稀硫酸的中和反应实验时，用pH传感器测得溶液的pH变化如图所示，回答下列问题：
(1) 从图像可知，该实验是将 A (选填序号)。
A.氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中 B.稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中
(2) 曲线上 B 点表示酸和碱恰好完全反应。
(3) 从微粒的角度分析，此反应的实质是 H+＋OH-＝H2O 。
(4) C点溶液中含有 2 种溶质
(5) 如果用pH试纸测A点时溶液的pH，若使用了湿润的pH试纸，会使测得的pH 偏大 (填“偏大”或“偏小”或“不变”)。
29.某工厂每天产生浓度为0.49%的废H2SO4溶液1×106克，需要用碱溶液中和处理。
(1) 该厂每天要处理的废酸液中含有H2SO4 4900 克。
(2) 若用烧碱(NaOH)处理废酸液，每天需要烧碱 4000 克。
(3) 若改用熟石灰Ca(OH)2处理废酸液，则每天需要Ca(OH)2的质量 小于 NaOH的质量(填“大于”、“小于”或“等于”)。
30.某兴趣小组为测定CuSO4和H2SO4混合溶液中CuSO4的质量分数，进行了如下实验：在烧杯中加入100克该混合溶液，再逐渐加入溶质质量分数为20%的NaOH溶液，烧杯中产生沉淀质量与滴加NaOH溶液质量的关系如图:
(1) AB段观察到的现象是 有蓝色沉淀产生，溶液由蓝色变为无色 ；
(2) 求混合溶液中CuSO4的质量分数；(写出计算过程)
(3) 若改用质量分数为40%的NaOH溶液重新实验，则图中A点将 左 移(填“左”或“右”)。
解：(2) 由图可知，与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量为：120g→80g＝40g
其中溶质的质量为：40g×20%＝8g
设混合溶液中CuSO4的质量为x
2NaOH＋CuSO4＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4
80 160
8g x
解得：
则混合溶液中CuSO4的质量分数为
答：混合溶液中CuSO4的质量分数为16%。
31.某兴趣小组收集到含有碳酸钠和氢氧化钠的混合废液5.11kg，他们用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸来处理废液。在向废液中加入稀硫酸过程中，测得所得溶液的质量与加入稀硫酸质量的关系如图所示。
(1) 若向BC段(不包括B、C)对应的溶液，滴加硝酸钡溶液，则产生的沉淀是 BaCO3、BaSO4 (填化学式)
(2) 求出B点的坐标 (3.75，8.86)。
(3) 求C点时溶液中的溶质质量分数。(写出计算过程)
解：(3) C点时废液中的碳酸钠和氢氧化钠反应完全，均生成
硫酸钠，所以C点为硫酸钠溶液，其质量为10kg
设氢氧化钠与硫酸反应生成的硫酸钠质量为x
H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O
98 142
3.75kg×19.6% x
解得：
C点溶液中的溶质质量分数为
答:C点时溶液中的溶质质量分数为14.2%。
32.实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，其化学方程式为:
Na2CO3+CaCl2＝2NaCl+CaCO3↓。现有100克碳酸钠溶液，将150克氯化钙溶液分4次加入，充分反应，测量所得数据如下表所示:
次数 第1次 第2次 第3次 第4次
加入氯化钙溶液的质量/克 40 40 40 30
所得溶液的总质量/克 134 168 202 232
(1) 恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为 18 克。
(2) 第4次实验结束后，所得溶液中的溶质有 CaCl2、NaCl (填化学式)。
(3) 求氯化钙溶液的溶质质量分数。(写出计算过程)
解：(3) 根据第1组数据，设40gCaC12溶液中含CaC12质量力x
Na2CO3+CaCl2＝2NaCl+CaCO3↓
111 100
x (40+100-134)g
解得：
那么氯化钙溶液的溶质质量分数
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2024学年第一学期10月份九年级科学校本作业
本试卷可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cu-64
一、选择题（本题共15小题，每题3分，共45分）
1.下列物质不属于酸的是( )
A.HCl B.NaHCO3 C.HNO3 D.H2S
2.正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要.在下图所示实验操作中正确的是( )
A.闻气味 B.测pH C.倾倒液体 D.稀释浓硫酸
3.不同清洁剂pH一般不同，25℃时四种不同清洁剂的pH如图所示。下列说法正确的是( )
A.d 比c的碱性弱
B.b用蒸馏水稀释后pH减小
C.a能使紫色石蕊试液变红色
D.a和d的混合液pH一定大于7
4.下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是( )
A.氢氧化钙、石灰水、Ca(OH)2 B.氢氧化钠、苛性钠、NaOH
C.碳酸钠、小苏打、Na2CO3 D.氧化钙、消石灰、CaO
5.将下列物质分别加入水中后搅拌，再滴入酚酞试液，发现溶液呈红色的是( )
A.CuO B.Fe(OH)3 C.Ca(OH)2 D.CO2
6.Na2CO3的水溶液呈碱性，下列说法正确的的是( )
A.在溶液中Na2CO3会电离出OH- B.向 Na2CO3溶液中滴加盐酸后溶液的pH会升高
C.Na2CO3溶液中存在OH- D.向 Na2CO3溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显红色
7.“测土配方施肥”技术能有效解决施肥比例不合理的问题，如下为农技人员通过该技术对某农田开出的施肥配方，有NH4H2PO4、K2SO4、KCl、NH4NO3等肥料，其中属于复合肥料的是( )
A.NH4H2PO4 B.K2SO4 C.KCl D.NH4NO3
8.下列各组物质在溶液中能发生反应且无明显现象的是( )
A.BaCl2与Na2SO4 B.HCl与Na2CO3
C.KNO3与NaOH D.NaOH与HCl
9.下列各组物质在给定条件能大量共存的是( )
A.在pH＝1的溶液中：NaCl、Na2CO3、Na2SO4
B.在pH＝2的溶液中：KCl、Na2SO4、HNO3
C.在pH＝13的溶液中：BaCl2、Na2CO3、NaOH
D.在pH＝14的溶液中：FeCl3、Ba(NO3)2、CaCl2
10.要使右图装置中的气球鼓起来，则下列组合不可行的是( )
A.石灰石和稀盐酸 B.镁和稀硫酸 C.固体氢氧化钠和水 D.硝酸按和水
11.下列物质中，不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是( )
A.CuCl2 B.AlCl3 C.MgCl2 D.FeCl2
12.下列除去杂质的实验设计，可行的是( )
选项 物质 杂质 操作
A CaO CaCO3 加入过量的水，过滤
B 盐酸 硫酸 加入过量的BaCl2溶液，过滤
C NaNO3溶液 NaCl溶液 加入过量的AgNO3溶液，过滤
D CaCl2溶液 稀盐酸 加入过量的CaCO3粉末，过滤
13.将25克20%的氢氧化钠溶液和25克20%的稀硫酸充分混合，混合后的溶液与下列物质不能发生反应的是( )
A.氧化铜 B.二氧化碳 C.氯化钞液 D.硫酸溶液
14.有四种澄清透明的溶液：①MgCl2溶液，②Cu(NO3)2溶液，③Na2SO4溶液，④NaOH溶液。不用其他试剂就可将它们一一鉴别出来，其被鉴别出来的先后顺序是( )
A.②④①③ B.④①②③ C.③②①④ D.②①③④
15.某实验小组将Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶质的质量与加入的Ba(OH)2溶液的
质量关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.a点溶液为酸性 B.b点恰好完全反应
C.c点溶液的溶质为硫酸 D.b、c两点沉淀质量相等
二、填空题（本题共7小题，每空2分，共40分）
16.“寓学于乐”是一种有效的学习方式，如图是“盖房子”的游戏示意图，其规则是根据“上下相邻两层的物质之间均可发生化学反应”来堆砌楼层。图中已放置好四种物质，还
有二氧化碳、碳酸钠溶液、硫酸铜溶液三种物质待放置。请回答:
(1) 碳酸钠溶液应放在 处(填序号)。
(2) 请写出铁与稀硫酸的化学方程式 。
17.硫酸、盐酸是工业上常用的两种酸。
(1) 打开盛有浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来的原因 。
(2) 稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质的根本原因是都含有相同的 离子。
(3) 用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，体现了浓硫酸的 性。
18.为了便于理解和记忆，小丽同学总结了碱的化学性质如图，请完成下列问题。
(1) 农业上用于改良酸性土壤的一种碱
是 (填化学式)。
(2) 烧碱固体：暴露在空气中，我容易
，变湿了。
(3) 依据反应②，氢氧化钙溶液能与下列物质反应的是 (填序号)。
A.稀硫酸 B.氯化钠溶液 C.硫酸铜溶液 D.碳酸钠溶液
19.某实验溶液中可能含有NO3-、Cl-、H+、Na+、Mg2+五种离子中的几种。为确定溶液中存在的离子，进行了下面实验:
(1) 取少量溶液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，则证明有存在 。
(2) 另取少量溶液，向其中滴加 ，有白色沉淀生成，则证明有Cl-存在。
(3) 再取少量溶液，滴加 ，溶液变红，则证明有H+存在。
20.将形状相同、质量相同的A、B两种活泼金属薄片(在化合物中的化合价均为+2价)同时放入足量的盛放稀盐酸的烧杯中，产生H2的质量与反应时间的关系如图所示。
(1) A、B两种金属的活泼性比较强的是 (填“A”或“B”）；
(2) A、B两种元素的相对原子质量比较大的是 （填“A”或“B”）；
(3) 如果A和B对应的金属有：①Mg和Fe ②Zn和Fe ③Zn和Cu，则A、B可能是 (填序号)。
21.在实验室，某同学将氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，直至过量。加入氢氧化钠溶液的质量(横轴)与混合溶液中溶质质量(纵轴)的关系如图所示。
(1) 实验中，观察到的现象为 。
(2) 图中B→C线段对应溶质质量减小的本质原因是
。
(3) 向反应后的溶液中加入适量BaCl2溶液，恰好完全反应
后溶液中的溶质有 。
22.某白色粉末，可能含有硫酸钠、硫酸铜、氯化钠、硝酸钡、碳酸钙中的一种或几种，某科学兴趣小组为探究其成分，设计了如下实验流程（所加试剂均足量）
(1) 这种白色粉末中一定不含有 。
(2) 无色溶液B中一定含有 。
(3) 这包白色粉末中肯定含有的物质总质量为 。
三、探究题（本神墙题共5小题，每空2分，共38分）
23.某化学试剂厂A、B、C、D四个车间排放的污水中分别含有污染物CuCl2、HCl、Na2CO3、NaOH中的一种，现对污水做如下处理:
①将A的污水与B的蓝色污水通入第一反应池，产生蓝色沉淀；
②将C的污水与D的酸性污水通入第二反应池，产生大量气泡；
③将第一反应池上层的碱性污水与第二反应池流出的酸性污水通入第三反应池，最终流出的水呈中性，再向外排放。
试回答下列问题:
(1) 其中A、B车间水中的污染物分别是A 、B 。
(2) ②中发生的反应属于 反应(填基本反应类型)。
(3) 最终向外排放的水中含有的溶质是 。
24.探究盐酸的部分化学性质，某科学小组做了如下实验:
(1) 将反应后A、B试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。根据这一现象，B试管充分反应后的废液中一定含有 。
(2) 将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质成分进行探究:【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】猜想一：NaCl 猜想二：NaCl和CaCl2
猜想三： 猜想四：NaCl、Ca(OH)2和HCl
(3) 【设计实验】请完成实验报告。
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液。 ① 猜想二不成立
取少量滤液于试管中，滴加② (填名称)。 产生气泡 猜想三成立
25.为探究一瓶久置的NaOH固体样品是否变质，几位同学做了如下探究:
【提出问题】这瓶溶液的溶质是什么？(提示：氯化钡溶液呈中性。)
【提出猜想】
猜想一：氢氧化钠 猜想二：碳酸钠和氢氧化钠 猜想三：
【实验探究】小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行如图所示的实验。
(1) 小柯认为“甲图实验说明NaOH固体部分变质”。他的观点是否正确，并说明理由：
。
(2) 分析乙图实验的现象，可以确定猜想 正确。
(3) 进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化的大致图像是图中的 。
A. B. C.
26.实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNm)的分子构成。取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气。按图所示装置进行实验，每步均充分反应。回答下列问题:
(1) 实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是 。
(2) 以上装置中需要加热的仪器有A和D两处，操作时应先点燃 处的酒精灯。
(3) 装置E在本实验中的作用是 。
(4) 实验测得B、C装置分别增重4.5克和8.8克，则该物质化学式中x、y之比为 。
27.碳酸氢钠片是一种常用药，能用于治疗胃酸过多，这是因为人体的胃液中含有盐酸。已知：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，为测定药片中碳酸氢钠的含量，小科进行了如下实验:
(1) 小科认为，要测定药片中碳酸氢钠的含量，实验中需要采集两个数据:一是测出碳酸氢钠片样品的质量;二是根据碳酸氢钠与盐酸的反应原理，通过实验测出反应生成的
质量。
(2) 小科按如图甲的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行实验，通过测量反应前后总质量的变化来采集实验数据。同学们认为，测得碳酸氢钠的质量分数会偏大，原因是
(答出一点即可)。
(3) 为减小实验误差，小科又设计了如图乙的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行了三次实验，采集的实验数据如表:
实验序号 1 2 3
碳酸氢钠片样品质量/克 3.0 3.0 3.0
反应前总质量/克 193.8 194.6 193.6
反应后总质量/克 192.6 193.6 192.5
二氧化碳质量/克
则药片中碳酸氢钠的质量分数是 。
四、解答题（本题共5小题，28、29题每小题2分，30、31、32题7分）
28.某同学在做氢氧化钠溶液与稀硫酸的中和反应实验时，用pH传感器测得溶液的pH变化如图所示，回答下列问题：
(1) 从图像可知，该实验是将 (选填序号)。
A.氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中 B.稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中
(2) 曲线上 点表示酸和碱恰好完全反应。
(3) 从微粒的角度分析，此反应的实质是 。
(4) C点溶液中含有 种溶质
(5) 如果用pH试纸测A点时溶液的pH，若使用了湿润的pH试纸，会使测得的pH (填“偏大”或“偏小”或“不变”)。
29.某工厂每天产生浓度为0.49%的废H2SO4溶液1×106克，需要用碱溶液中和处理。
(1) 该厂每天要处理的废酸液中含有H2SO4 克。
(2) 若用烧碱(NaOH)处理废酸液，每天需要烧碱 克。
(3) 若改用熟石灰Ca(OH)2处理废酸液，则每天需要Ca(OH)2的质量 NaOH的质量(填“大于”、“小于”或“等于”)。
30.某兴趣小组为测定CuSO4和H2SO4混合溶液中CuSO4的质量分数，进行了如下实验：在烧杯中加入100克该混合溶液，再逐渐加入溶质质量分数为20%的NaOH溶液，烧杯中产生沉淀质量与滴加NaOH溶液质量的关系如图:
(1) AB段观察到的现象是 ；
(2) 求混合溶液中CuSO4的质量分数；(写出计算过程)
(3) 若改用质量分数为40%的NaOH溶液重新实验，则图中A点将 移(填“左”或“右”)。
31.某兴趣小组收集到含有碳酸钠和氢氧化钠的混合废液5.11kg，他们用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸来处理废液。在向废液中加入稀硫酸过程中，测得所得溶液的质量与加入稀硫酸质量的关系如图所示。
(1) 若向BC段(不包括B、C)对应的溶液，滴加硝酸钡溶液，则产生的沉淀是
(填化学式)
(2) 求出B点的坐标 。
(3) 求C点时溶液中的溶质质量分数。(写出计算过程)
32.实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，其化学方程式为:
Na2CO3+CaCl2＝2NaCl+CaCO3↓。现有100克碳酸钠溶液，将150克氯化钙溶液分4次加入，充分反应，测量所得数据如下表所示:
次数 第1次 第2次 第3次 第4次
加入氯化钙溶液的质量/克 40 40 40 30
所得溶液的总质量/克 134 168 202 232
(1) 恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为 克。
(2) 第4次实验结束后，所得溶液中的溶质有 (填化学式)。
(3) 求氯化钙溶液的溶质质量分数。(写出计算过程)
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